第一篇：中考數學總復習教案 (全冊)【教案】

年中考數學復習學案2011 目錄： 實數與中考

第一章 實數的有關概念 第一講 實數的運算 第二講 代數式與中考 第二章 式 整 第一講 因式分解與分式 第二講 數的開方與二次根式 第三講

方程（組）與中考 第三章一次方程（組）及應用 第一講 一元二次方程及應用 第二講 分式方程及應用 第三講 解應用題)組(列出方程 第四講 不等式與不等式組與中考 第四章 一元一次不等式（組）及應用 第一講 不等式（組）與方程（組）的應用 第二講

函數與中考 第五章 變量之間的關系與平面直角坐標系 第一講 正比例、反比例、一次函數、二次函數 第二講第一節 一次函數 反比例函數 第二節 二次函數 第三節 二次函數的應用 第四節 用函數的觀點看方程（組）或不等式

第五節

第六節 函數的綜合應用 三角形與中考 第六章 幾何初步及平行線、相交線 第一講 三角形的概念和全等三角形 第二講

等腰三角形 講第三 第四講 直角三角形 四邊形與中考 第七章 多邊形與平行四邊形 第一講 矩形、菱形、正方形 第二講 梯形 第三講 中位線與面積 圖形的變換與中考 第八章 視圖與投影與中考 第九章 圓與中考 第十章 1

圓的有關性質 第一講 與圓有關的位置關系 第二講 圓的切線的性質和判定 第三講 圓與圓的位置關系 第四講 圓的有關計算 第五講 相似形與中考 第十一章 圖形的相似與位似 第一講 第二講）1相似三角形（）2相似三角形（第三講 解直角三角形與中考 第十二章 銳角三角函數與解直角三角形 講第一

解直角三角形的應用 講第二

統計與中考 第十三章 數據的代表 第一講 數據的收集與處理 第二講 概率與中考 第十四章

概率的簡單計算 第一講

頻率與概率 第二講 實數與中考 第一章 中考要求及命題趨勢1.正確理解實數的有關概念； 借助數軸工具，理解相反數、絕對值、算術平方根等概念和性質；2.掌握科學計數法表示一個數，熟悉按精確度處理近似值。3.掌握實數的四則運算、乘方、開方運算以及混合運算4.會用多種方法進行實數的大小比較。5.用實際生活的題材為背景，值得一提的是，年中考將繼續考查實數的有關概念，2009

結合當今的社會熱點問題考查近似值、有效數字、科學計數法依然是中考命題的一個熱點。實數的四則運算、乘方、開方運算以及混合運算，實數的大小的比較往往結合數軸進行，并 會出現探究類有規律的計算問題。應試對策 2

牢固掌握本節所有基本概念，特別是絕對值的意義，真正掌握數形結合的思想，理

解數軸上的點與實數間的一一對應關系，還要注意本節知識點與其他知識點的結合，以及在 日常生活中的運用。實數的有關概念 第一講 【回顧與思考】 有理數、無理數、實數、非負數、相反數、倒數、數的絕對值知識點： 大綱要求： 使學生復習鞏固有理數、實數的有關概念． ．1了解有理數、無理數以及實數的有關概念；理解數軸、相反數、絕對值等概念，了解數的 ．2

絕對值的幾何意義。會求一個數的相反數和絕對值，會比較實數的大小 ．3．4會利用數軸比較大能用數軸上的點表示實數，了解實數與數軸上的點一一對應，畫數軸，小。：考查重點 有理數、無理數、實數、非負數概念； ．1

．相反數、倒數、數的絕對值概念；2 2．在已知中，以非負數3 之和為零作為條件，解決有關問題。0)≥a(a、|a|、a 實數的有關概念 實數的組成(1)零整數

正整數

負整數有盡小數或無盡循環小數有理數

分數負無理數

負分數

正無理正分數 實數數無盡不循環小數 無理數

畫數軸時，要注童上述規定的(數軸：規定了原點、正方向和單位長度的直線叫做數軸(2)數軸上任一點對應的數總大于這個點實數與數軸上的點是一一對應的。，)三要素缺一個不可

左邊的點對應的數，相反數(3)．)只有符號不同的兩個數，叫做互為相反數，零的相反數是零(實數的相反數是一對數

從數軸上看，互為相反數的兩個數所對應的點關于原點對稱． 絕對值(4)3

從數軸上看，一個數的絕對值就是表示這個數的點與原點的距離(5)倒數1 ；零沒有倒數．)的兩個數，叫做互為倒數1乘積為(的倒數是0)≠a(a實數

a 【例題經典】

理解實數的有關概念1

．_______a①1 例的倒數是a則,-的相反數是 5 a0

:在數軸上對應點的位置如圖所示b、a②實數b

2-a則化簡│ ．=______+│10200000年泉州市）去年泉州市林業用地面積約為2006③（用科學記數法表示為約,畝 ．______________________ 【點評】本大題旨在通過幾個簡單的填空，讓學生加強對實數有關概念的理解．33 ．()-2與2.(-2)例 16 它們的和為(D)互為倒數(C)互為相反數(B)相等(A)A 分析：考查相反數的概念，明確相反數的意義。答案：41 3 ． 的平方根是； 的倒數是-3； 的絕對值是3.-例 9

2分析：考查絕對值、倒數、平方根的概念，明確各自的意義，不要混淆。3 2/3，±-2/7，答案：()D 下列各組數中，互為相反數的是4.例11 2(-3)3A 與-3． D｜與-3．｜ C｜與一-3．｜ B與-3． 33 分析：本題考查相反數和絕對值及根式的概念

掌握實數的分類2879-20

中無理數、）-、（-、3.14159、）、（1°、sin60、下列實數 例 73）個

有（．3

D．2

C．1 B． A 【點評】對實數進行分類不能只看表面形式，應先化簡，再根據結果去判斷． 實數的運算 第二講 【回顧與思考】有理數的運算種類、各種運算法則、運算律、運算順序、科學計數法、近似數與有知識點： 效數字、計算器功能鍵及應用。4

大綱要求：．了解有理數的加、減、乘、除的意義，理解乘方、冪的有關概念、掌握有理數運算法則、1 運算委和運算順序，能熟練地進行有理數加、減、乘、除、乘方和簡單的混合運算。靈復習鞏固有理數的運算法則，．了解有理數的運算率和運算法則在實數運算中同樣適用，2 活運用運算律簡化運算能正確進行實數的加、減、乘、除、乘方運算。用四舍五入法求有會根據指定的正確度或有效數字的個數，．了解近似數和準確數的概念，3理數的近似值（在解決某些實際問題時也能用進一法和去尾法取近似值），會按所要求的精 確度運用近似的有限小數代替無理數進行實數的近似運算。

了解電子計算器使用基本過程。會用電子計算器進行四則運算。4 考查重點：1 ．考查近似數、有效數字、科學計算法；

．考查實數的運算；2 ．計算器的使用。3 實數的運算 加法(1)同號兩數相加，取原來的符號，并把絕對值相加； 異號兩數相加。取絕對值較大的數的符號，并用較大的絕對值減去較小的絕對值； 任何數與零相加等于原數。a-b=a+(-b)減法(2)(3)乘法 兩數相乘，同號得正，異號得負，并把絕對值相乘；零乘以任何數都得零．即)同號為零b或

異號

乘方

除法(4)

(5)個n

3a

=ax如果 ；x＝，那么0≥x且a＝x如果

開方(6)，那么 在同一個式于里，先乘方、開方，然后乘、除，最后加、減．有括號時，先算括號里面．

．實數的運算律3 b+a ＝

a+b加法交換律

(1)

(a+b)+c=a+(b+c)加法結合律(2)．ba＝ ab乘法交換律(3)(ab)c=a(bc)乘法結合律(4)a(b+c)=ab+ac 分配律(5)表示任意實數．運用運算律有時可使運算簡便．c、b、a其中 【例題經典】 5

℃，22℃，冷凍室的溫度比冷藏室的溫度低4）若家用電冰箱冷藏室的溫度是、（寶應1例 則冷凍室的溫度（℃）可列式計算為

― 4．

A18

＝4－22Ｂ．18

＝－ Ｄ．―26）＝4―（― 22Ｃ． 26 ＝－22―4同時也強試題以應用的方式呈現，簡單的有理數運算，點評：本題涉及對正負數的理解、）A調“列式”，即過程。選（14．我國宇航員楊利偉乘“神州五號”繞地球飛行了2例周，飛行軌道近似看作圓，其半徑33，保留14．3取π(千米，總航程約為10×71．6約為)()個有效數字65 90 ．5． B千米10×90 ．5． A 千米10×655． D千米10×89 ．5． C 千米10×89． A 答案： 分析：本題考查科學記數法

3．（）的結果是化簡3.例 7777-2)(D)3(+2(C)3(-2

(B)(A)+2)

B 分析：考查實數的運算。答案： ．()在數軸上的對應點的位置如圖所示，下列式子中正確的有c、b、a

實數

4.例

ab>ac ④bc>ac③a+b>a+c①b+c>0② 個(D)4個(C)3個(B)2個(A)1

C 分析：考查實數的運算，在數軸上比較實數的大小。答案：2006（5例

1202 │．-│-）-1×（-）-2（+年成都市）計算：

【點評】按照運算順序進行乘方與開方運算。校學生會生活委員發現同學們在食堂吃午餐時浪費現象十分嚴重，于是決定寫一張標語5.例克大米1已知(貼在食堂門口，告誡大家不要浪費糧食．請你幫他把標語中的有關數據填上．)粒52約 1如果每人每天浪費 噸大米 億人口，每天就要大約浪費13粒大米，全國 25 分析：本題考查實數的運算。答案：陽陽和明明玩上樓梯游戲，規定一步只能上一級或二級臺階，玩著玩著兩人發現：當樓7.例，2，1梯的臺階數為一級、二級、三級……逐步增加時，樓梯的上法數依次為：，13，8，5，3級10．請你仔細觀察這列數中的規律后回答：上)，．．．…(這就是著名的斐波那契數列21種上法． 臺階共有 分析：歸納探索規律：后一位數是它前兩位數之和 89 答案：)式子中的“!”是一種數學運算符號(觀察下列等式8.例 6

，…，1×2×3×4!=4，1×2×3!=3，1×2!=2，1!=1!100 ．= 計算：!98

9900！答案：=100*99*98！100分析：閱讀各算式，探究規律，發現代數式與中考

第二章

中考要求及命題趨勢 掌握整式的有關知識，包括代數式，同類項、單項式、多項式等；、1

、熟練地進行整式的四則運算，冪的運算性質以及乘法公式要熟練掌握，靈活運用；2 ；、熟練運用提公因式法及公式法進行分解因式3

、了解分式的有關概念式的基本性質；4、熟練進行分式的加、減、乘、除、乘方的運算和應用。

5、選擇和解答題的形式 以填空 整式的四則運算仍然會 年中考整式的有關知識及2009

數與似的應用題 中去進行考查 因式分解正逐步滲透到綜合題乘法公式、出現，將是今后中，即 分式的應用題 的重點。特別注意 性質，運算仍是考查 的概念及 考的一個熱點。分式 材料，又要從實際問題中抽象出數學模型。熟悉背景 要應試對策 運算順序，掌握運算規律，掌握 運算法則，在運算過程中注意 的有關概念及 掌握整式公式并能靈活運用，在實際問題中，抽象的代數式以及代數式的應用題值得重視。要掌 乘法 化解都要注意分解因式知識的應用。時 在通分和約分握并靈活運用分式的基本性質，求殖整體思想，二要注意解題技巧，對于分式的應用題，要能從實際問題中抽象出 題，一要注意 數學模型。式 整 第一講 【回顧與思考】 知識點代數式、代數式的值、整式、同類項、合并同類項、去括號與去括號法則、冪的運算法則、整式的加減乘除乘方運算法則、乘法公式、正整數指數冪、零指數冪、負整數指數冪。

大綱要求能正確地求出代數式的理解代數式的值的概念，會列簡單的代數式。了解代數式的概念，、1

值；

理解整式、單項式、多項式的概念，會把多項式按字母的降冪（或升冪）排列，理解同類、2

項的概念，會合并同類項；并能熟練地進行數字指數冪冪的乘方和積的乘方運算法則，掌握同底數冪的乘法和除法、、3

的運算；2(x+b)=x）x+a能熟練地運用乘法公式（平方差公式，完全平方公式及（、4）進+(a+b)x+ab 行運算； 掌握整式的加減乘除乘方運算，會進行整式的加減乘除乘方的簡單混合運算。、5 考查重點 ．代數式的有關概念．1把數或表示數的字母連)加、減、乘、除、乘方、開方(代數式：代數式是由運算符號

(1)

結而成的式子．單獨的一個數或者一個字母也是代數式．

叫做代數式的值．p代數式的值；用數值代替代數式里的字母，計算后所得的結果(2)求代數式的值可以直接代入、計算．如果給出的代數式可以化簡，要先化簡再求值．

代數式的分類(3)．整式的有關概念2 單項式：只含有數與字母的積的代數式叫做單項式．

(1)對于給出的單項式，要注意分析它的系數是什么，含有哪些字母，各個字母的指數分別 是什么。(2)多項式：幾個單項式的和，叫做多項式對各項再像分析單項式各項是什么，要注意分析它是幾次幾項式，對于給出的多項式，那樣來分析 多項式的降冪排列與升冪排列(3)把一個多項式技某一個字母的指數從大列小的順序排列起來，叫做把這個多項式按這個 字母降冪排列把—個多項式按某一個字母的指數從小到大的順斤排列起來，叫做把這個多項式技這個 字母升冪排列，給出一個多項式，要會根據要求對它進行降冪排列或升冪排列． 同類項(4)所含字母相同，并且相同字母的指數也分別相同的項，叫做同類頃．

道知，項類同否是項的出給斷判會要 即．并合以可項類同X其中的 可以代表單項式中的字母部分，代表其他式子。

．整式的運算3整再用加減號連接．通常用括號把每一個整式括起來，幾個整式相加減，整式的加減：(1)式加減的一般步驟是：”+如果遇到括號．按去括號法則先去括號：括號前是“十”號，把括號和它前面的“

(i)號去掉。括號里各項都不變符號，括號前是“一”號，把括號和它前面的“一”號去掉．括 號里各項都改變符號．合并同類項：(ii)同類項的系數相加，所得的結果作為系數．字母和字母的指數不變．，對于只在一)除(，把它們的系數、相同字母分別相乘)除(整式的乘除：單項式相乘(2)8

第二篇：2017中考數學總復習專題教案1

課時11．分式方程及其應用

【課前熱身】

x?31??2的解是x=______． x?22?xab4x2.已知與的和等于2，則a=______，b=______.x?2x?2x?412?23．解方程會出現的增根是()x?1x?11．方程A．x=1B.x=-1C.x=1或x=-1D.x=2 4．如果分式23與的值相等，則x的值是()x?1x?3A．9 B．7C．5D．3 5．如果x:y=2:3，則下列各式不成立的是()A．x?y5y?x1x1x?13?B．?C．?D．? y3y32y3y?14x?2的值為0，則x的值為()x2?16．若分式A.1 B.-1 C.±1 D.2 【知識整理】

1．分式方程：分母中含有_________的方程叫分式方程.2．解分式方程的一般步驟：

(1)去分母，在方程的兩邊都乘以__________________________，約去分母，化成整式方程；(2)解這個整式方程；

(3)驗根，把整式方程的根代入_________，看結果是不是零，使最簡公分母為零的根是原方程的增根，必須舍去.3.用換元法解分式方程的一般步驟：

①設輔助未知數，并用含輔助未知數的代數式去表示方程中另外的代

數式；②解所得到的關于輔助未知數的新方程，求出輔助未知數的值；③把輔助未知數的值代入原設中，求出原未知數的值；④檢驗作答.4．分式方程的應用：

分式方程應用題與一元一次方程應用題類似，不同的是分式方程應用題一定要注意驗根.5．易錯知識辨析：

(1)去分母時，不要漏乘沒有分母的項.(2)解分式方程的重要步驟是檢驗，檢驗的方法是可代入最簡公分母,使最簡公分母為0的值是原分式方程的增根，應舍去，也可直接代入原方程驗根.(3)如何由增根求參數的值：①將原方程化為整式方程；②將增根代入變形后的整式方程，求出參數的值.【例題講解】 例1解分式方程：

1x3x3x?x2?2???2(1)(2)x?33?xx?11?x2例2甲、乙兩同學學習計算機打字，甲打一篇3000字的文章與乙打一篇2400字的文章所用的時間相同．已知甲每分鐘比乙每分鐘多打12個字，問甲、乙兩人每分鐘各打多少個字？

例3某玩具店采購人員第一次用100元去采購“企鵝牌”玩具，很快售完；第二次去采購時發現批發價上漲了0.5元，用去了150元，所購玩具數量比第一次多了10件；兩批玩具的售價均為2.8元．問第

二次采購玩具多少件？（說明：根據銷售常識，批發價應該低于銷售價）

【中考演練】

1.請選擇一組a，b的值，寫出一個關于x的形如

a?b的分式方程，x?2使它的解是x=0，這樣的分式方程可以是______________.4?2的解為_______.x?22?xx?53.如果分式與的值互為倒數，則x=_____.4?xx?4324.當x=______時，分式與的值互為相反數.x6?xx?2m??2無解，則m的值是． 5．若關于x方程x?3x?311?x?1去分母、去括號后的結果，其中正確的是()6.以下是方程?x2x2.方程A.2-1-x=1B.2-1+x=1C.2-1+x=2xD.2-1-x=2x 7.用換元法解分式方程

x?13xx?1??1?0時，如果設?y，將原方程xx?1x化為關于y的整式方程，那么這個整式方程是()A.y2+y-3=0B.y2-3y+1=0C.3y2-y+1=0D.3y2-y-1=0 8.解分式方程：(1)11?xx?114??3(2)?2?1 x?22?xx?1x?1x2?15(x?1)?2??4(用換元法)(3)x?1x?19.某工程隊承接了3000米的修路任務，在修好600米后，引進了新設備，工作效率是原來的2倍，一共用30天完成了任務.求引進新設備前平均每天修路多少米.10.為了保證人民生命財產安全，《中華人民共和國道路交通安全法實

施條例》中規定：超速行駛屬違法行為.為確保行車安全，一段高速公路全程限速120千米/時(即任一時刻的車速都不能超過120千米/時).以下是張師傅和李師傅行駛完這段400千米的高速公路時的對話片段：

張：你的車速太快了，平均每小時比我多跑20千米，少用我1小時就跑完了全程，還是慢點.李：“雖然我的時速快，但最大時速也不會比我的平均時速多10%，我可沒有超速違法啊.”

李師傅超速違法了嗎？為什么？

第三篇：2013年中考數學總復習教案

相似

一、相似圖形

1、知識梳理

1.比例基本性質及運用

（1）線段比的含義：如果選用同一長度單位得兩條線段a、b的長度分別為m、n，那么就說這兩條線段的比是a：b=m：n，或寫成ab=mn，和數的一樣，兩條線段的比a、b中，a叫做比的前項 b叫做比的后項．

注意：①針對兩條線段；②兩條線段的長度單位相同，但與所采用的單位無關；

③其比值為一個不帶單位的正數．

（2）線段成比例及有關概念的意義：在四條線段中，如果其中兩條線段的比等于另外兩條線段的比，那么這四條線段叫做成比例線段，簡稱比例線段，已知四條線段a、b、c、d，如果

ab=cd或a：b=c：d，那么a、b、c、d叫做成比例的項，線段a、d叫做比例外項，線段b、d叫做比例內項，線段d叫做a、b、c的6 點A移動,設點P、Q移動的時間為t秒．(1)求直線AB的解析式；

(2)當t為何值時，△APQ與△AOB相似？(3)當t為何值時，△APQ的面積為

245個平方單位？

第四篇：初三化學全冊總復習(教案及練習答案)

初三化學全冊總復習(教案及練習答案).txt∞-一人行,必會發情 二人行,必會激情 三人行,必有奸情 就不會被珍惜。真實的女孩不完美，完美的女孩不真實。得之坦然，失之淡然，順其自然，爭其必然。初中化學基礎知識復習提綱

一、基本概念和基本理論

（一）物質的變化和性質

1．物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；而發生物理變化

不一定同時發生化學變化。物質的三態變化（固、液、氣）是物理變化。物質發生物理變化時

只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子

本身發生變化。化學變化的特征：生成了其他物質的變化。

2．物質的性質(描述性質的語句中常有“能......”“可以......”等字)物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。

（二）物質的分類 金屬單質

物 混合物 單質 非金屬單質

物質種類 稀有氣體 酸性氧化物

氧化物 堿性氧化物

質 純凈物 無機物

酸 其他氧化物 化合物 堿

有機物（缺）鹽 3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成)例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4 25H2 O)都是純凈物 冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。5.單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）

無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3 b.大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應

生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。

CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7 酸的名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“Ｈ ”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色

根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根離子n－

a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3）、酸 二元酸（H2 SO4、H2 S、H2 CO3）和三元酸（H3 PO4）

b.根據酸分子里有無氧原子分為： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名稱為：某酸）

無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸）鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

1堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2，氨水）它們的溶液無色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)↓）

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH” 可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色 鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法: a.正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3 無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________ 含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______ b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）

NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、NaH2 PO4 _____________ 常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３ －、ＨＳＯ４ －、Ｈ２ ＰＯ４ －、ＨＰＯ４ ２－ c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2 ＣＯ3 第二種分類方法

按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為 硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值： 酸溶液的ＰＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小 13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 ：鋇鉀鈣鈉氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物質只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀 其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀

全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

（三）分子、原子、離子、元素和化學式http://www.tmdps.cn 15.元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。

原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。

①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質

但H N O Cl等符號不能表示單質，它們的單質是：H2 N2 O2 Cl2 ②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。③化學的“語法”: “某分子”由“某原子構成”。“某物質”由“某元素組成”或“某某分子構成”（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）

例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子 構成元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成” ④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：

⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２、S和 S2-⑷ OH－ 和 F－ 元素、分子和原子的區別與聯系

元素 組成 物質

宏觀概念，只講種類，不講個數

同類原子總稱 構成 構成 構成 微觀概念，既講種類，又講個數

原子 分子

16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。

分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；

非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有

非金屬元素的離子化合物是由離子構成。

17.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成

18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）

原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子

和不帶電的中子構成。在不顯電性的粒子里： 核電荷數＝質子數＝核外電子數 注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；

普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。

分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。

在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。19．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

常見的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43-HCO3-NH4＋碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）

注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種

或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。

20．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。

離子里：質子數＝核電荷數＝電子數±帶電量

離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價 陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 陰離子:Ｏ２－ OH－ S2－ F2－ Cl-SO4 2-CO32-NO3－ MnO4－ MnO42-ClO3－ 21.核外電子排布的規律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個電子，第二、三層最多容納８個電子。按順序背誦：質子數從１～18的元素符號和名稱：

氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬

22．穩定結構：最外層電子數是8（只有一層的為2）的結構。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切，原子的最外層電子數決定元素的化學性質： 最外層電子數小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）

最外層電子數多于4時，易得到電子使最外層電子數變為8，成為陰離子（通常是非金屬元素）

最外層電子數與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數）最外層電子數小于４時，最外層電子數就是元素的化合價（正價）； 最外層電子數多于４時，最外層電子數－８＝元素的化合價

23.化學式的寫法： ① 單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意：

氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣Ｆ2 溴（Br2)碘（Ｉ2）臭氧O3 ②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。

化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉）NH3、有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在后。同種元素可以有不同的化合價

硝酸銨（NH4 NO3）中氮元素的化合價分別為前N－3價，后N＋5價。

24．元素的化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質。標在元素符號的正上方

＋２ －２ ＋１

Ｃa ＋２價的鈣元素 Ｏ －２價的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氫元素化合價是＋１價 背誦化合價口訣：

＋１價鉀鈉銀銨氫，http://www.tmdps.cn ＋２價鋇鈣鎂銅汞鋅 二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，氟、氯、溴、碘－１價 氧硫－２要記清。

氫氧根、硝酸根（OH、NO3）－１價，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2價，化合物各元素化合價代數和為零，單質元素化合價是零。注：銨是NH4原子團；＋ 2價的鐵叫“亞鐵”； +1價的銅叫“亞銅” 無氧時S為-2價，跟氧結合時＋4或＋6價。SO32－原子團叫“亞硫酸根” 無氧時Cl為-1價，跟氧結合時＋

1、+

3、+5或+7價

25.相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。相對原子質量＝312（相對原子質量是個比，單位為1）相對原子質量≈質子數 ＋中子數 26.化學反應基本類型

①化合反應：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應

②分解反應：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快

排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應； 排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟 排在前面的金屬的鹽溶液不反應。注意：單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵

等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列：Al（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K(39)④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。

注意事項：復分解反應能否發生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。

27．我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術、火藥、燒瓷器 28.氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點 自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）

還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有H2、CO、C等，具有還原性。29.催化劑（觸媒）： 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化 學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。

注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑 30.書寫化學方程式①依據：質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和,等于反應后生成的各物質質量總和。（在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變）②書寫化學方程式的步驟： 化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。

③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式； 二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子數目必須相等

（四）溶液、溶解度

31．溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均

一、穩定的混合物。

溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）32．溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質不是溶液的一部分，不能認為是溶質。例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分

33．溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做

這種溶質的飽和溶液。（蒸發溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做 這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液

同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大 36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化

一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液；

向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶。① 加溶質②降低溶液溫度③蒸發溶劑

不飽和溶液

飽和溶液 ① 加溶劑②升高溶液溫度

37．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑達到飽和狀態時所溶解 的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

（關鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態 溶質質量）38．溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。

大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。39．固體溶解度與溶解性的關系：

溶解性 易溶 可溶 微溶

難溶（或不溶）20℃的溶解度（克）>10 1～10 0.01～１ <0.01 常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽 40．混合物的分離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈物。

常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等

化學方法是：通過化學反應，使某些組分變為與原物質不同狀態的物質而分開 41．結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。

結晶方法：①蒸發溶劑結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）

從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發溶劑的方法。

②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）

此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

（五）電離

42．溶液的導電性：物質溶于水發生電離使溶液能導電。（純水、固體酸堿鹽不導電）43．電離：物質溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。

注意 ①電離是自發的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數 和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等于陰離子的個數

44.電離方程式的書寫注意：①離子電荷數等于它對應的化合價數值②原子團不能拆散

Ａｘ Ｂｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＢｘ－ Ａｘ（ＲＯｎ）ｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＲＯｎ ｘ－

二、元素及其化合物

（一）水

1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物 2.污染水質的因素：工業生產中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性）``通電

① 水通電（正極O2 負極H2，體積比1:2）2H2 O＝＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色

（二）空氣

4.空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03% 5.環境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。（三）氧氣的性質和用途

7.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼 9.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復燃）C+O2點燃CO2 現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S + O2 點燃 SO2 硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量； 在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 ⑶磷在空氣中燃燒 4P + 5O2點燃2P2 O5 現象：發出白光，產生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg + O2點燃 2MgO 現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 點燃 Fe3 O4 現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣)2H2 + O2點燃2H2 O 現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量； 不純的氫氣點燃會爆炸

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

⑻ 加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2(OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑（現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）

（四）氧氣的制法：

10．工業制取氧氣的方法：分離液態空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應

實驗室制取氧氣反應原理：

①加熱高錳酸鉀 2KMnO4 加熱K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑ 實驗室制取氧氣注意事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變為水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反應： `③水通電（正極O2 負極H2，體積比1:2）2H2 O通電 2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加熱氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑

（五）氫氣的性質和用途

11．氫氣的性質（１）物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

（２）化學性質 ： ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O2點燃2H2 O 現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量

不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋CuO Cu＋H2 O 現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生

氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）

(3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12．生成氫氣的反應（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）① 鋅粒和稀硫酸反應 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②鐵和稀硫酸反應 Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑

③鎂和稀硫酸反應 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④鋁和稀硫酸反應 2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧鋁和鹽酸反應 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑(六)鐵的性質

13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體

鐵的化學性質：（１）鐵跟氧氣反應

鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（２）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）① 鐵跟硫酸銅溶液反應（現代濕法冶金的先驅）化學方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑

現象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。（純凈物不是合金）(七)單質碳的性質

15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的排列不同

16．碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ O2 CO2現象：發出白光，放出熱量

碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C＋O2 2CO ②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑

現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體

試驗注意事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰 水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）

木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑(氫氣跟ＣＯ２不反應)高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO C 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2 ①② ③④ 碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質間的轉換關系：

CO2 CO

⑤⑥

（八）二氧化碳的性質

17.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 18.二氧化碳的化學性質

①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變為紫色 ②跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ２）

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O 現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（無明顯現象）③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

（九）一氧化碳的性質

19．一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水 20．一氧化碳的化學性質

① 可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現象：發出藍色火焰，放出熱量 2CO＋O2 2CO2 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）CO ＋ CuOCu ＋ CO2 現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃 燒轉變成無污染的CO2 △

一氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ Fe2 O3 高溫2Fe ＋ 3CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力

三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）

（十）碳酸鈣的性質和用途

21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建 筑材料，工業上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。22.碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶于水。化學性質： ①跟鹽酸、硝酸反應（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）

CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑（實驗室制取CO2的反應）CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3)2 ＋H2 O＋CO2 ↑ CaCO3 高溫

②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2 CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反應生成熟石灰）CaO 加水Ca（OH）2

（十一）有機物

23.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小 有可燃性CH4 ＋2O2點燃CO2 ＋2H2 O 現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱 24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）無色液體，易揮發，與水可任意比互溶

酒精燃燒 Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ ＋3Ｏ22ＣＯ2 ＋3Ｈ2 Ｏ

甲醇（CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。25．煤（主要含碳元素，稱為”工業的糧食“）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為” 工業的 血液“）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物

（十二）酸 堿 鹽 氧化物 第八章學到的三大系列物質

同系列內的物質間一般不反應，但可在適當條件下相互轉化

系列一 系列二 系列三

金屬 非金屬

↓O2 ↓O2 金屬氧化物 非金屬氧化物

堿性氧化物 酸性氧化物

↓H2O 鹽 ↓H2O

堿 酸

堿的通性 酸的通性

①紫色石蕊試液遇堿變藍色，①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇堿變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 ②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2 ↑

注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反

應不生成氫氣，生成水 ②堿＋酸性氧化物→鹽＋水 ③酸＋堿性氧化物→鹽＋水 ③堿＋酸→鹽＋水（”中和反應“）④酸＋堿→鹽＋水（”中和反應“）

④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽 ⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽

堿的通性的①②④項的堿必須是可溶于水 碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑ 鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水）⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性順序規律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽 碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑

⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2 參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水

⑷鹽１ ＋鹽２ →鹽３ ＋鹽４參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規律）

26.氧化物的性質：

①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應 Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4 27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料 鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl 硫酸（H2 SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑 28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不 斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

酸 鹽酸 硫酸 物理性質

揮發性 在空氣中產生白霧 濃硫酸有吸水性 化

學

性

質

證明是酸的方法 ①石蕊試液

石蕊試液遇鹽酸：變紅色 石蕊試液遇硫酸：變紅色

無色酚酞遇鹽酸：不變色 無色酚酞遇硫酸：不變色

②跟金屬反應

Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑

跟金屬氧化物 反應 氧化鐵

固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O

氧化銅

固體溶解，溶液由無色變藍色 固體溶解，溶液由無色變藍色

跟堿反應的方程式現象 氫氧 化鐵

固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色

氫氧 化銅

固體溶解，溶液由無色變藍色 固體溶解，溶液由無色變藍色

跟碳酸鹽反應 碳酸鈉

碳酸鈣

檢驗Cl－、SO42－ 方法

Cl－：加硝酸銀溶液，再加硝酸 SO42－：

現象

有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 方程式

此類反應必須加稀硝酸，以消除CO32-、OH-對實驗的影響。

鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或

氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸 不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 磷酸H3 PO4 30．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：ＮａＯＨ）

物理性質： 白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解由于氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存

用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業

化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現象）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應（無明顯現象）③氫氧化鈉跟鹽反應

a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式: 現象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓ b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式: 現象有藍色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成 方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

31．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學式Ｃａ（ＯＨ）2）

白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥”波爾多“液，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土 氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應 有白色沉 淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH 寫出下列轉變的化學方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3 32.常見的鹽

a.氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分）NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓ 粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.稱量并計算粗鹽的產率。

實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2 CO3 類別：鹽，正鹽 不是堿）

①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②２AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ CaCO3 ↓ ④BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ⑤Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋ CaCO3 ↓ c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬）

①加熱藍色硫酸銅晶變為白色 無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色 CuSO425H2OCuSO4 ＋5H2O ↑ CuSO4 ＋5H2O= CuSO425H2O ②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4 ③置換反應Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

三、化學符號及含義

1.若干個原子：在元素符號前加數字，”１“省略

Ｓ 表示１個硫原子，硫元素，硫單質 2Ca ２個鈣原子 2.若干個分子：化學式前加數字（單個的元素符號除外）

①2H2 O ２個水分子 ②2N2 ２個氮分子 ③nSO2 n個二氧化硫分子

3.若干個離子：離子符號前加數字（離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它的化合價）①2S2-２個硫離子 ②2Ca2＋ ２個鈣離子 ③2SO4 2-２個硫酸根離子 ④nOH－ n個氫氧根離子 ⑤2Fe3＋ ２個鐵離子 ⑥3Fe2＋ 3個亞鐵離子 4.元素的化合價：標在元素符號的正上方

＋２ －２ ＋１

Ｃa ＋２價的鈣元素 Ｏ －２價的氧元素 H2O 水中氫元素的化合價＋１價 5.”2“的含義

２Ca2＋ 前２：表示２個鈣離子，后２：每個鈣離子帶２個單位正電荷 ２H2 O 前２：表示２個水分子 后２：每個水分子中有２個氫原子

＋２

CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。

四、根據化學式的計算

1.指定部分的質量分數＝3100% 2.化合物中各元素的質量比：設化學式為Ａx Ｂy Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子個數(x)3Ａ的相對原子質量：Ｂ原子個數(y)3Ｂ的相對原子質量 3.元素的質量分數＝3100%＝3100% 4.物質的質量分數＝3100%＝3100%（純度、百分含量）

5.元素的質量＝物質的質量3元素的質量分數 6.個數關系和質量關系的關系式：

個數關系 ｎ個Ａ粒子 ～ ｍ個Ｂ粒子

質量比 ｎ3Ａ的相對分子質量 ： ｍ3Ｂ的相對分子質量

五、有關溶液的計算

注意：溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分 1．基本公式：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量

２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

① ＝＝ ② ＝

③ 溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)3．溶質質量分數＝3100%＝3100% 在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質的質量分數（p%）的關系 S= p%= 4．加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）

濃溶液質量3濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量3稀溶液溶質質量分數 ＝（濃溶液質量＋m）3稀溶液質量質量分數

六、物質的顏色

大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色 黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉

藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍色 黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色 藍色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶于水可溶于酸

紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶于水可溶于酸

硫磺是淺黃色固體 液氧、固態氧是淡藍色

紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀：紫黑色固體 淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液 綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）

七、化學實驗

1．制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態、反應條件（是否要加熱）

反應物狀態和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：

①加熱固體的反應：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅

②塊狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫 收集氣體的方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2 H2 CH4 CO等。排水法收集的氣體較純

向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2，O2，HCl 向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2，CH4，NH3 2.實驗室制取氧氣注意事項：

① 試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變為水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，② 使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續

③ 地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，④ 應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）3.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）； ②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）

4．向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶 口，木條復燃 5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。6．檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實驗現象：澄清的石灰水變渾濁。7．氫氣還原氧化銅實驗注意事項：”酒精燈遲到早退“，即 開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）； 實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發生爆炸。

9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若 聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的”噗“的一聲，則氣體已純。

用向下排氣法收集氫氣，經檢驗不純時，要用拇指堵住管口，熄滅管內火焰再驗純，防止引爆反應 瓶內氣體。

10．干燥劑：除去含水物質中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質。

常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。注意：干燥劑不能跟待干燥的物質反應。

氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（ＮＨ3），能干燥其他氣體。

氫氣的干燥和除雜質：實驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉

把水和酸霧同時除去。見圖中常用的干燥和除雜質裝置：除水的裝置接在其他除雜質的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質的前面。氣體進出要求：長管進短管出，大頭進小頭出

八、化學實驗基本操作

1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。

2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口 挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。

5.燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。

6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。

7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙

可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

仰視讀數比實際值小，俯視讀數比實際值大

9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時”左物右碼“。砝碼要用鑷子夾取。藥品

不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不 能倒置。11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是”一貼二低三靠“： 一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，漏斗內液 體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、托盤天平實驗步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.稱量并計算粗鹽的產率

14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再 涂上硼酸溶液。

濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨 眼睛。

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既 不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。

17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口 有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

18.蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。19.物質的鑒別

①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各氣體的性質：

氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺 CO有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳 二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟：

先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的 氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳 ②酸（鑒定H＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

方法

二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

③堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿

方法三：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。

注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體（ＣＯ３ ２－）反應原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2 O＋CO2 ↑

⑤ 鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，⑥ 有不溶 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。

反應原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）→BaSO4 ↓＋...⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，Ｃｌ－）

往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 反應原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3）x ＋xAgCl↓ ⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色

⑴跟排在銅前的金屬單質發生置換反應，有紅色的金屬銅生成 Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu ⑵跟堿溶液反應生成藍色沉淀Cu（OH）２ ↓ CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4 ⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色

跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）3 ↓

Fe2（SO4）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4

九、化學之最

金剛石是天然存在的最堅硬的礦物 石墨是最軟的礦物 氧是地殼中含量最多的（非金屬）元素 鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素。空氣的成分按體積分數計算含量最多的是氮氣（N2）密度最小的氣體、相對分子質量最小的物質是氫氣（H2）、相對原子質量最小的原子是氫原子（H）、相對分子質量最小的氧化物是水（H2O）、最簡單的有機物相對分子質量最小的有機物甲烷（CH4）、在金屬活動性順序中活動性最強的是鉀（K）、活動性最弱的是金、形成化合物種類最多的元素是碳（C）、原子是化學變化中的最小粒子。

十、幾種氣體性質的對比 氣 體

物理性質

化 學 性 質 特 性

溶解性 密度

H2 難溶于水 比空氣小

可燃性、還原性 密度最小的氣體 CH4 難溶于水 比空氣小 可燃性

CO 難溶于水 比空氣小

可燃性、還原性、毒性 毒性 N2 難溶于水 比空氣小

不支持燃燒，不能燃燒

CO2 可溶于水 比空氣大

不支持燃燒，不能燃燒 可使澄清的石灰水變渾濁 通入石蕊試液，試液變紅色 可使澄清的石灰水 變渾濁 O2 不易溶 比空氣大

助燃性，不能燃燒 使帶火星的木條復燃

十一、典型解題方法

1.用溶解、過濾、結晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質都不發生化學反應。

2.共存問題：在溶液中的物質兩兩之間都不發生反應，組內物質可共存于同一 溶液，只要組內物質間有任意兩種能發生反應，則組內物質不能共存；離子間能共存須滿足：任意陽離子和陰離子組合不會有沉淀、氣體或水生成。

3.推斷題的突破口：①顏色（銅鹽藍色，鐵鹽黃色，無色酚酞遇溶堿變紅色）②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍色，其他沉淀白色，若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒 有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀 硝酸的沉淀。

③體（復分解反應中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動性順序中在氫前的金屬跟酸反應生成密度 最小的氣體氫氣）

3.一次性區別多種物質選用的試劑必須滿足：組內的每一種物質跟該試劑作用后的現象各不相同。

供選 試劑有以下幾種可能：

①紫色石蕊試液區別一次性區別酸性、堿性、中性的三種溶液（如：HCl NaOH NaCl）②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產生沉淀、氣體和其他現象。寫出一次性區別下列各組物質的試劑：

⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液＿＿＿＿＿ ⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液＿＿＿＿ ⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水＿＿＿＿＿ ③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區別下列各組物質的試劑及反應現象： 區別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑＿＿＿＿ 現象＿＿＿＿＿＿ 5.不用其他試劑，只用組內物質鑒別幾種物質的方法：

⑴用組內的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區別各物質，例：

不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵

⑵組內有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質反應，分別有沉淀、氣體和另一現象例：下列各組溶液中，只用組內物質不用其他試劑就可一一區別組內 所有物質的是＿

十二、物質的化學名稱、俗名和化學式

汞（水銀）Hg 硫（硫磺）S 氧化鈣（生石灰）CaO 固體二氧化碳（干冰）CO2 氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe2 O 3 碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 堿式碳酸銅（銅綠）Cu2(OH)2 CO3 氯化鈉（食鹽）NaCl 甲烷（沼氣）CH4 乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH 碳酸鈉（純堿）Na2 CO3 硫酸銅晶體（藍礬、膽礬）CuSO425H2O 氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物 爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物

十三、物質的化學式

A 單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。

1、金屬單質（按金屬活動性順序由強至弱排列）

鋇 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

2、非金屬單質

氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣（F2）溴（Br2)碘（I2）

碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3）

3、稀有氣體 氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar B 化合物：由不同種元素組成的純凈物。

（一）有機物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）

甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO（NH2）2

（二）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

1、非金屬氧化物（大部分非金屬氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同價的含氧酸）

水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3

2、金屬氧化物

氧化鋇 氧化鉀 氧化鈣 氧化鈉 氧化鎂 氧化鋁 氧化鋅 BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 氧化銅 氧化亞銅 氧化汞 氧化銀 二氧化錳

Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2

（三）酸：名稱中最后一個字是”酸“，通常化學式的第一種元素是”H “ 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 氫硫酸 碳酸 亞硫酸 H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3

（四）堿：由金屬離子和氫氧根離子構成，堿的名稱通常有”氫氧化某“化學式的最后面是”OH“

（五）鹽:由金屬離子和酸根離子構成

堿

1、碳酸鹽

2、硫酸鹽

3、硝酸鹽 4.氯化物 5.亞硫酸鹽

氫氧化鉀 碳酸鉀 硫酸鉀 硝酸鉀 氯化鉀 亞硫酸鉀

KOH K2 CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸鈉 硝酸鈉 氯化鈉 亞硫酸鈉

NaOH Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2SO3 氫氧化銀 碳酸銀 硫酸銀 硝酸銀 氯化銀 AgOH Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl 氨水 碳酸銨 硫酸銨 硝酸銨 氯化銨 NH3 2H2 O（NH4）2 CO3（NH4）2SO4 NH4 NO3 NH4 Cl 氫氧化鈣 碳酸鈣 硫酸鈣 硝酸鈣 氯化鈣 亞硫酸鈣

Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO3 氫氧化鋇 碳酸鋇 硫酸鋇 硝酸鋇 氯化鋇 Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 BaCl2 氫氧化鎂 碳酸鎂 硫酸鎂 硝酸鎂 氯化鎂

Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3)2 MgCl2 氫氧化銅 碳酸銅 硫酸銅 硝酸銅 氯化銅 Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3)2 CuCl2

氫氧化鋅 碳酸鋅 硫酸鋅 硝酸鋅 氯化鋅 Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3)2 ZnCl2 硝酸汞 氯化亞銅 Hg（NO3）2 CｕCl 氫氧化亞鐵 碳酸亞鐵 硫酸亞鐵 硝酸亞鐵 氯化亞鐵 Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3)2 FeCl2 氫氧化鐵 硫酸鐵 硝酸鐵 氯化鐵 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 FeCl3 氫氧化鋁 硫酸鋁 硝酸鋁 氯化鋁 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 AlCl3

6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）碳酸氫鈉NaHCO3，碳酸氫鈣Ca(HCO3)2 磷酸二氫鈉NaH2 PO4 磷酸二氫鉀KH2 PO4 硫酸氫鈉NaHSO4，硫酸氫鉀KHSO4

7、堿式鹽（化學式的中間有”OH“）：堿式碳酸銅Cｕ2（OH）2 CO3

8、其他鹽 高錳酸鉀KMnO4 錳酸鉀K2MnO4 氯酸鉀KClO3 硫化鈉Na2 S 碘酸鉀 KIO3 亞硝酸鈉NaNO2 硫化鉀K2 S

十四、化學方程式和計算

1、計算

在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！

①化學式寫正確②方程式要配平③相對分子質量計算要準確

步驟：⑴解、設⑵化學方程式⑶找已知物和未知物、算相對分子質量⑷列比例⑸答 2．化學方程式的意義和讀法：

以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：

質量比等于 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

系數3相對分子質量 ： 245 149 96 ①微觀意義：每2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成2個

氯化鉀分子和3個氧分子

②宏觀（質的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成氯化鉀和氧氣 ③量的意義：每245份質量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成149份

質量的氯化鉀和96份質量的氧氣。

注意：”+“不能讀成”加“，”=“不能讀成”等于“要讀為”生成“。3．按要求寫化學方程式

有水生成 有CO2生成 化合反應

分解反應

置換反應

復分解反應

其他反應

緒言 化學實驗

緒言

1：化學是一門研究物質的 的基礎自然科學。2：物理變化，例：

3：化學變化，又叫。例：

4：物質在 性質叫化學性質。

5：物質 性質，如顏 色，等，叫做物理性質。物理變化和化學變化的本質區別是： 聯系是：在化學變化的過程中一定同時發生 變化，但在物理變化的過程中不一定發生 變化。在化學變化中，還伴隨一些現象，如：

6：我國古代的化學工藝像。發明很早 我國人民在 制造出了青銅器，春秋戰國時就會。7：填寫4個實驗實驗現象及有關化學方程式 序號

變化前物質

變化時發生的現象 產物

有關化學方程式 1 液態水

3 2 藍色塊狀膽礬

3 3 銀臼色鎂帶綠色粉狀堿式碳酸銅

8：練習：（1）：鎂帶在氧氣中燃燒是化學變化，判斷的主要依據是（）A、放出大量的熱 B、看到耀眼的白光 B、有白色固體生成 D、鎂帶消失（2）：請將A物理性質，B化學性質，C物理變化，D化學變化的序號填入適當括號內。

①用銅為主要原料鑄造靜海寺的警世鐘（）

②食物腐敗（）

③紙張能燃燒（）④在通常情況下，氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體（）⑤點燃蠟燭時，蠟燭油滴下，蠟燭越來越短（）⑥鎂條在空氣中燃燒了（）

（3）、有關物質變化的敘述正確的是

（）

A、不需要加熱發生的變化是物理變化B： 需要加熱才能發生的變化一定是化學變化 C、有其它物質生成的變化都是化學變化 D、發光發熱的變化都是化學變化（4）：我國是世界上具有悠久文明歷史的國家，我國古代人民開始煉鋼的歷史時期是（）A、戰國晚期 B、商代 C、春秋晚期 D、西漢（5）：化學變化中常伴有、、、、-等現象發生，這些現象（填一定或不一定）同時發生，它們在化學實驗中重要作用是。（6）：我國古代勞動人民對化學做出過巨大貢獻，象、、-等是世界聞名的三大化學工藝，在商代就制造出了精美的，春秋戰國時期就會。（7）：試舉例分析是否所有發光發熱的變化都是化學變化？

化學實驗基本操作

一：初中化學實驗儀器介紹（看192－193頁）

二：化學實驗基本操作：

1：藥品的取用：（1）：不能用手，不要（2）：如果不說明用量：液體一般取用，固體（3）：用剩的藥品

（4）：固體藥品的取用：取用固體藥品一般用，取量大時用，取量少時用

，粉狀取用的方法是

塊狀固體取用方法是（5）：液體藥品的取用：取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，________在桌上。然后拿起瓶子，使瓶上的標簽向著________。倒完液體，立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。取用一定量的液體藥品時，通常使用量筒。量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內________保持水平，再讀出液體 數。取液后的滴管，應保持橡膠乳頭在______，不要______放在實驗臺面上，以免______滴管和腐蝕______。用完的膠頭滴管應立即用______，以備下次使用。

（6）：濃酸濃堿的使用：如果酸（或堿）流到臺上，應用適量的，如果酸沾到衣物或皮膚上，應

（如果是濃硫酸，必須）再用 2：托盤天平的使用：托盤天平由

、、、、組成，只能用于，能稱準到。（1）：使用托盤天平稱取物質時，應_______盤放砝碼_______盤放被稱物。調整托盤天平零點時，若指針偏向左邊，應將左邊的螺絲帽向(填左、右)_______旋轉。

3：撿查氣密性：檢查裝置的氣密性時，先把導管的一端________，再用兩手________，如果導管口________，則證明裝置氣密性良好。

4：物質的加熱：酒精燈內的酒精量最多不應超過其容積的______，最少不低于其容積的______。點燃酒精燈可用______，熄滅酒精燈用______。不得向燃著的酒精燈里添加______，不得用燃著的酒精燈去______另一只酒精燈。灑在臺面上的酒精著火應立即用______去撲蓋。火焰分為、、。給試管中的固體藥品加熱時，試管口應略______傾斜。給試管中的液體藥品加熱時，應使用______，并注意液體的體積不得超過試管容積的______，試管口不準對著______和______，試管要傾斜與桌面約成______角，并不時地上下移動試管，以免試管里的液體沸騰噴出傷人。用試管給藥品加熱，都應選擦干試管外壁的______。用酒精燈先使試管______受熱，而后用酒精燈的______部分固定在藥品部位加熱。注意試管底部不要跟______接觸。5：過濾：

1： 二低

2：

1： 三靠 2：

3：

三：化學實驗 練習題：

1：能直接置于酒精燈火焰上的一組儀器是（）

A．燒杯、試管、蒸發皿

B．集氣瓶、燃燒匙、錐形瓶

C．蒸發皿、石棉網、燃燒匙 D．量筒、水槽、燒杯

2：給試管中的液體加熱時，試管口應（）

A．垂直向上

B．略向下傾斜 C．向上傾斜與水平面約成45°角 D．只要管口不向下都是正確的 3：使用后不需要用清水刷洗的儀器是（）A．試管 B．燒杯 C．漏斗 D．滴瓶中的滴管 4：給試管中的藥品加熱時，應用酒精燈的（）A．焰芯部分 B．內焰部分 C．外焰部分 D．內焰和外焰之間的部分

5：酒精灑到桌面上起火后，用濕布立即撲蓋的目的是（）

A．降低溫度 B．隔絕空氣 C．既降低溫度又隔絕空氣 D．吸走灑出的酒精 6：下列有關藥品取用的操作中，不正確的（）A．往試管里裝固體粉末時，最好借助于紙槽 B．將鋅粒放入試管時，應先將試管橫放，把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管 C．傾倒液體藥品時，應注意刮凈最后一滴D．取用塊狀藥品時應使用藥匙

7：有關天平的使用中，做法錯誤的是（）A．先將稱量物放在左盤，然后再調天平零點 B．取放砝碼用鑷子，砝碼放在 C．先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼，最后加游碼D．稱量完畢應將游碼放回零處 8：取20mL蒸餾水，應選擇的一組儀器是（）

A．50mL量筒 B．20mL量筒和膠頭滴管 C．10mL量筒和膠頭滴管 D．100mL量筒 9：下列說法中，正確的是（）A．洗滌燒杯時，要洗到看不見臟東西為準 B．向試管中傾倒液體試劑時，試劑瓶口不能挨著試管口 C．量取液體時視線應與量筒內液體凹液面的最低處相切D．為加快過濾速度，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器內的液體

10：下列實驗操作中，錯誤的是（）A．給試管內的液體加熱時，試管口不能對著自己和他人 B．欲停止加熱時，用嘴吹滅酒精燈 C．將導管插入單孔橡皮塞時，先用水潤濕導管口 D．加熱前把容器外壁的水擦干11：在某溫度下實驗室溶解一定量固體藥品時，需要的主要儀器是（）A．量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 B．錐形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒 C．燒杯、量筒、蒸發皿、漏斗 D．膠頭滴管、量筒、燒杯、錐形瓶

化學實驗專題復習

（一）一、物質的分離和除雜

1．下列各組物質中，都含有少量的雜質，分別用什么試劑可以將括號內的雜質除去（只要求寫所加物質的名稱或方法及化學方程式）

（l）CO(CO2)；

（2）KCI(KCIO3)；

（3）KNO3(KCI)；

（4）NaCI(Na2CO3)；

（5）FeSO4(CuSO4)；

（6）NaOH(Ca(OH)2)；

（7）Cu(NO3)2(CuSO4)；

二、物質的簽別

2．只用一種試劑鑒別下列物質，在橫線上填所加試劑的化學式或名稱和化學方程式（l）BaCI2 NaCI K2CO3（2）NaNO3 MgCI2(NH4)2SO4（3）CaCI2 NaNO3 H2SO4（4）NaCI H2SO4 Ca(OH)2

三、綜合實驗裝置型試題 裝置對答型試題：

3．如下圖，某氣體X可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，將X氣體燃燒后 生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶，試回答：

（1）若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則X氣體是（填化學式，下同）

（2）若A洗氣瓶的質量不變，B洗氣瓶的質量增加，則X氣體是

（3）若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，則X氣體可能是

4．硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過發生復分解反應制得硫化氫氣體。試回答：

（l）實驗室制取硫化氫的化學反應方程式為：（2）根據裝置圖回答下列問題：

①制取硫化氫氣體的發生裝置可以選用

②若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為，原固是

③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應該是，現象是

④做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環境，可以將其通入裝置E吸收，E中的試劑應該為 5．利用純凈、干燥的氫氣還原灼熱的氧化銅來測定水的組成。實驗裝置由A、B、C、D組成（氫氣發生裝置省略未畫出）。回答下列問題：

（1）如果某學生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，他用裝置A、B是為了得到純凈、干燥的氫氣，在裝置A中通常放 溶液，其作用是 ；在裝置B中通常放 溶液，其作用是。

（2）若實驗前后，稱量結果如下，裝氧化銅的玻璃管的質量減少6、4克，裝氯化鈣的U型管的質量增加了7、2克。根據上述實驗數據，寫出水中氫、氧兩種元素質量比的原始計算式（3）在裝置D中，將CaCI2改換為，才能檢驗出氫氣還原氧化銅有水生成。6．如左下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗及儲氣等多種用途。

（1）若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時，在錐形瓶內應該盛放的試劑是（2）若要驗證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶內應該盛放的試劑是（3）若用來收集氣體，當氣體從b端通入時，能收集到的氣體可以是。7．實驗室用含有少量碳酸鎂雜質的塊狀碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳。

（l）通過長頸漏斗向放有塊狀碳酸鈣的大試管中加入足量的鹽酸，充分反應，在大試管中可以觀察到的現象是

（2）反應完畢，欲從反應液中制取少量純凈的氯化鈣晶體，擬進行下列幾項操作：

①蒸發 ②過濾 ③加入適量的X溶液 ④加入足量的氯化鈣 X的化學式是 ；上述幾項操作正確的是

（3）在下圖所示的儀器中，進行蒸發操作要選用的有（填儀器編號），其中，（填儀器名稱）是進行過濾和蒸發時都要使用，但使用目的各不相同的玻璃儀器。

（4）過濾時，某同學向漏斗傾倒液體，不小心使漏斗的液面超過了濾紙的邊緣，這時，該同學應進行的操作是 裝置連接型試題

8．實驗室僅提供下列五種裝置，請根據裝置圖回答：

（1）將上圖中標有數字的儀器的名稱寫在橫線上。

① ② ③

（2）實驗室制取氫氣應該選用裝置，制取氧氣應選用裝置，制取二氧化碳應選用裝置

（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為 ；實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學方程式為。（4）實驗室用鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，并用生成的氫氣還原氧化銅。為了驗證氫氣還原氧化銅有水生成，在全部的實驗過程中需要用到的裝置有，導氣管接口從左到右的連接順序依次為。

10．用鋅與鹽酸反應制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣。現有以下裝置：

（1）制氫氣的發生裝置應選用（填裝置對應的字母號，下同）。

（2）證明并同時除去氯化氫氣體，應選 裝置；證明并同時除去水蒸氣，應選 用 裝置。

（3）所選的幾種裝置各導管的連接順序從左到右依次是（填導管序號，下同）（4）如果要制取純凈、干燥的氫氣，各裝置的導管連接順序是

化學實驗專題復習

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一、選擇題（每題只有一個答案符合題意）

1.當天平的指針不在零點而偏右，用此天平稱量物質，當天平達到平衡時，稱得物質的質量比實際質量 ［ ］

A.偏小 B.偏大 C.相等 D.無法判斷 2.下列藥品存放方法錯誤的是 ［ ］

A.氫氧化鈉溶液存放在蓋有玻璃塞的試劑瓶中 B.白磷存放在潔凈的蒸餾水中 C.金屬鈉保存在煤油中 D.硝酸銀溶液存放在棕色細口瓶中 3：取用較大塊狀藥品應該用 ［

］

A.藥匙 B.鑷子 C.紙槽 D.手拿

4：實驗時濃硫酸不慎沾到皮膚上，應采用的措施是［ ］

A.立即用大量水沖洗 B.立即用氫氧化鈉溶液中和

C.立即用干布擦去，再用氯化鋇溶液沖洗 D.立即用干布擦去，再用大量水沖洗 5：下列使用酒精燈的方法中正確的是 ［ ］

A.。向燃著的酒精燈添加酒精 B。.用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈 C。.加熱時，應使用酒精燈的內焰 D。.熄滅酒精燈時，必須用燈帽蓋滅 6：現有如下操作，其中正確的是［ ］

A、甲做完實驗，將余下的試劑倒回原試劑瓶中 B、乙在濃硫酸沾在皮膚上時，立即用大量水來沖洗

C、丙在做過濾實驗時把玻璃棒的末端斜靠在過濾器內三層濾紙處 D、丁在量取50 mL水時，俯視讀數

7：下列不能用眼睛直接觀察到的實驗現象是 ［

］

A.有氣泡 B.生成二氧化碳 C.產生沉淀 D.溶液改變顏色 8：實驗室制取氧氣時有下列操作，順序正確的一組是 ［ ］

①向大試管內裝藥 ②將大試管固定在鐵架臺上 ③檢查裝置的氣密性 ④點燃酒精燈 A.①②③④ B.②③①④ C.③①②④ D.③②①④

9：用排空氣法收集氧氣，檢驗氧氣是否已滿，應將帶火星的木條

［

］ A.放在集氣瓶口部 B.伸到集氣瓶上部 C.伸到集氣瓶中部 D.伸到集氣瓶底部 10：可直接在酒精燈的火焰上加熱的儀器有［

］

A、燒瓶、燒杯 B、錐形瓶、廣口瓶 C、蒸發皿、試管 D、平底燒瓶、集氣瓶 11：下列有關實驗操作先后順序錯誤的是［

］

A、先檢查裝置氣密性再裝藥品 B、制取O2結束時，先將導氣管移出水面再熄滅酒精燈 C、點燃H2前先檢驗H2的純度 D、H2還原CuO完畢，先停止通H2再熄滅酒精燈 12：下列括號中的物質是除去雜質所用藥品，其中錯誤的是［

］

A、氧化鈣中有雜質碳酸鈣（鹽酸）B、硫酸亞鐵溶液中有硫酸銅（鐵粉）C、氧化銅中有氧化鈉（水）D、Na2CO3混有碳銨［NH4HCO3］（氫氧化鈉）13：用足量含雜質的食鹽（雜質不溶于水）配制m g a%的氯化鈉溶液，實驗操作有：①稱量②過濾③蒸發結晶④計算⑤溶解⑥洗滌干燥，正確的操作順序為［

］

A、④⑤②③⑥①⑤ B、④⑤②③①⑥⑤ C、⑤②③⑥④①⑤ D、④①⑤③⑥②⑤ 14：下列操作不正確的是［

］

A、過濾時漏斗里的液體要低于濾紙邊緣 B、過濾時漏斗末端管口要靠在燒杯內壁上 C、燒得很熱的玻璃儀器，不要立即放在實驗臺上

D、給試管內的物質加熱時，一定要將試管口略向下傾斜

15：下列儀器中，具有溶解固體、配制溶液和加熱較多液體三種用途的是［

］ A、試管 B、量筒 C、集氣瓶 D、燒杯 16：實驗室保存下列藥品和試劑的方法不當的是［

］

A、用磨口玻璃瓶盛裝燒堿溶液 B、用棕色瓶存放硝酸銀溶液 C、白磷必須放在水中 D、濃硫酸可存放在無色細口瓶中 17：下列各組氣體，可用同一種方法收集的氣體組是［

］

A、H2、CH4、O2 B、H2、O2、CO2 C、H2、CO、CO2 D、O2、CO2、CH4 18：為驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質是［ ］ A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B、Fe、Cu、MgCl2溶液

C、Mg、CuO、FeSO4溶液 D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

19：氫氣還原氧化銅的操作過程，大致可分為以下步驟：a.加熱試管內氧化銅 b.通入氫氣 c.停止加熱 d.繼續通入氫氣 e.使試管冷卻，其正確操作順序是 ［ ］ A.b－a－c－e－d B.a－b－c－e－d C.b－a－c－d－e D.a－b－c－d－e 20：按照溶解、過濾、蒸發的順序進行操作，就可以分離的一組物質是 ［ ］

A.炭粉和二氧化錳 B.硝酸鉀和硫酸鋇 C.硝酸鉀和氯化鈉 D.鐵粉和硫酸銅晶體 二：填充題

21：下列各項實驗中，將正確使用儀器的編號填在橫線上。供選用的儀器有（1）玻璃棒（2）量筒（3）膠頭滴管（4）藥匙（5）鑷子（6）水槽（7）帶鐵圈的鐵架臺（8）帶鐵夾的鐵架臺（9）酒精燈（10）集氣瓶（11）石棉網（12）導氣管

用排水法收集氫氣需用（填序號）_______；取用一定量的稀鹽酸需用______；取用鋅塊需用______；給試管里的固體加熱需用______；給燒杯里的食鹽溶液加熱需用_____。

22、玻璃儀器里如附有油脂，可先用熱的_________溶液洗，然后用____ 把試管沖洗干凈，其洗滌干凈的標志是_______________________________ _。

23、在下圖儀器的序號后，填寫儀器的名稱：

A__________ B__________ C__________ D__________ E_____________（1）用上述儀器的序號回答：固體氫氧化鈉應存放在____中，稱量時，應把氫氧化鈉放在______中進行，以免腐蝕天平托盤；粗鹽提純必須用到的儀器是_______。

（2）現有了三種帶單孔塞的導管，其中_____和A可用作制氧氣的裝置，______和A可用作制二氧化碳氣體的裝置。

24：下列甲欄中列出了某些實驗出現的問題，乙欄中列出了產生問題的可能原因。試從乙欄中選擇合適項的標號填入甲欄空格內。甲欄：（1）鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒后集氣瓶破裂________；（2）用氫氣還原CuO時，生成紅色銅很快又變黑________；（3）粗鹽提純中，蒸發濾液時液滴飛濺________。

乙欄：A、未在保護氣中冷卻 B、沒有在集氣瓶底鋪一層細沙或放少量的水 C、沒有用玻璃棒攪拌 D、試管口未略向下傾斜 E、沒有墊上石棉網

25、右圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：

（1）洗氣：除去CO2中的水蒸氣，裝置內應盛的物質是___________；（2）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內應盛____________________；

（3）貯氣：若用排空氣法收集H2時，氣體應從裝置的____端通入（填A或B，下同）；若用排水法收集O2時，瓶內先裝滿水，氣體從____端通入；若要用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時，水應從______端通入。

26：用鋅粒和鹽酸反應制氫氣時，常混有氯化氫、水蒸氣等雜質。為證明并除去雜質，制得純凈干燥的氫氣，問：

（1）為了實現上述目的，應選擇的以上裝置及連接順序是（填字母順序）_________；（2）證明混有并除去氯化氫的實驗現象是_______________________________，依據的化學方程式是___________________________________ _；

（3）證明混有并除去水蒸氣的實驗現象是_______________________________，依據的化學方程式是______________________________ __。

27：化學藥品有的有________性；有的有________性。因此，不能用________接觸藥品；不要把鼻孔________；特別注意不得__________味道。28：檢驗鹽酸或可溶性的氯化物時，可以滴加幾滴________和幾滴________，能觀察到______色沉淀。該沉淀物是________。

29：檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽時，可以滴加幾滴________和幾滴________，能觀察到________生成。該沉淀物是__________。30：如下圖所示：

現象

化學方程式 甲

乙

丙

丁

乙 丁

第一章

空氣

氧 一：空氣填空

1：在鐘罩中燃燒紅磷的現象是：a：鐘罩內水面上升約1／5體積,而不是全部b：燃燒匙中有剩余的紅磷c：有大量白煙生成.這個實驗說明了。在此實驗中，如果把燃燒的紅磷放入鐘罩里時，發現有少量氣體從鐘罩底部冒出，則測定的結果會（填偏大或偏小），如果像皮塞漏氣，會造成結果（填偏大或偏小）。2： 如果是用右圖的方法進行實驗，A瓶中水位上升。

3： 在前人的基礎上，通過實驗得出了空氣是曲 組成的結論。

4：空氣的成份按體積計算，大約是：、、、、。稀有氣體包括。

5：排放到空氣中的有害物質，大致分為 兩大類。氣體污染物有：、、、這些氣體主要來自

和工廠的。防止和減少空氣污染的方法(1)工廠做到廢氣回收與處理(2)發展民用煤氣生產(3)嚴禁燃放煙花爆竹(4)禁止焚燒樹葉、野草(5)提高汽油、柴油質量。

二：氧氣的性質和用途

6：氧氣的主要物理性質是：，工業用的氧氣，一般存放在 色的鋼瓶中。

7：氧氣的化學性質

反應物名稱

現象

化學方程式

反應前

在空氣中燃燒 在氧氣中燃燒 反應后

碳

硫

磷

鐵

蠟燭

3

鐵在氧氣中燃燒時，在瓶底裝水或鋪沙的原因： 8：化合反應：

9：氧化反應：

10：氧氣的用途：（1）：供給呼吸.醫療、登山、潛水、航空、宇航（2）：支持燃燒.（3）：氧氣易跟其他物質反應，放出熱量，因此用于煉鋼、焊接、切割金屬，也可作火箭燃料的氧化劑等。

三：氧氣的制法

11：實驗室制法：所需藥品 或

反應物 顏色 狀態

化學方程式 氯酸鉀

高錳酸鉀

12：催化劑：

注意（1）”改變“-包括催化劑可以加快也可以減慢化學反應速率兩種情況。（2）”沒有改變“-指催化劑的質量和化學性質（不包括物理性質）在化學反應前后（不包括反應進行時）都沒有改變。（3）不能說某物質是催化劑。要講明某物質在某具體化學反應中是催化劑。催化作用：

催化作用包括加快和減慢兩種情況。

13：實驗室制取氧氣時,主要分為以下8步,請你按操作順序寫出來：（1）檢查裝置的氣密性;（2）將氯酸鉀和二氧化錳放入試管中，用帶導管的膠塞塞緊試管口；（3）用鐵架臺上的鐵夾把試管固定在鐵架臺上；（4）用盛滿水的集氣瓶連同玻片倒立在水槽內；（5）給試管加熱；（6）用排水集氣法收集一瓶氧氣（7）將導管從水槽中移出來。（8）用燈帽蓋滅酒精燈;

第一章單元檢測題

（一）一：選擇題

1.以下對氧氣性質的敘述錯誤的是（）

A氧氣在常溫時是一種無色、無味的氣體。B氧氣極易溶于水。C氧氣在低溫高壓時能變為液體或固體。D氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。

2：下列敘述中，不屬于物質化學性質的是（）

A氧氣具有氧化性。B 硫可以在氧氣中燃燒。C 鐵能在潮濕的空氣中生銹。D 鎂帶是銀白色的固體。3.空氣中各成分的體積分數最大的是（）

A 氧氣 B 氮氣 C 稀有氣體 D 二氧化碳 4.下列氣體無毒的是（）

A一氧化碳 B 二氧化硫 C 二氧化氮 D 二氧化碳

5、下列物質在氧氣中燃燒能生成白色固體的是（）A 磷 B 硫 C 鐵 D 碳

6.帶火星的木條伸入一瓶無色氣體中，能使木條劇烈燃燒的是（）

A 氮氣 B 空氣 C 二氧化碳 D 氧氣.7.關于氧氣用途的說法錯誤的是（）

A 氧氣可用于煉鋼。B 液氧可做火箭發動機里的助燃劑。C 氧氣可做氣焊時的氣體燃料。D 可供登山、潛水、航空等缺氧環境中的工作人員呼吸。

8、要除去密閉容器中空氣里的氧氣，得到較純凈的氮氣，可用燃燒除氧氣的方法。下列物質中可選用的是（）

A 硫 B 木炭 C 紅磷 D 蠟燭

9.氧氣可用排水法收集的原因是（）

A 氧氣的密度比水的密度小。B 氧氣不易溶于水。

C 氧氣的密度比空氣略大。D 氧氣是一種無色的氣體。

10、實驗室用氯酸鉀和少量高錳酸鉀混合加熱能迅速制得氧氣其主要原因是（）A高錳酸鉀是氯酸鉀分解的催化劑。B 氯酸鉀加速了高錳酸鉀的分解。

C 高錳酸鉀分解產生的二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑 D 高錳酸鉀比氯酸鉀易分解。

11、下列說法正確的是（）

A 物質只有跟氧氣發生的反應才是氧化反應。B 工業上用分離液態空氣的方法制氧氣的過程是分解反應。C 氧化反應不一定是化合反應。D 凡生成兩種或兩種以上其他物質的反應都屬于分解反應。

12、用向上排空氣法收集氧氣，檢驗氧氣是否集滿的最簡便的方法是（）

A 看集氣瓶口是否有氣體冒出。B 將帶火星的木條伸到集氣瓶口，看木條是否復燃。C 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，看木條是否復燃。D倒入澄清的石灰水，看是否變渾濁。

13、用扇子一扇，燃著的蠟燭立即熄滅，其原因是（）A.供給的氧氣減少。B.供給的空氣增加。

C 使蠟燭的著火點降低。D溫度低于蠟燭的著火點。

14、下列不屬于緩慢氧化的是（）

A 金屬的銹蝕 B 食物的腐敗 C 酒精的揮發 D動植物的呼吸

15、燃燒、化學爆炸、緩慢氧化、自燃 的共同點是（）

A都屬于氧化反應。B 都很劇烈。C 都需要達到著火點。D 都有發光發熱的現象 二．填空題

16、法國化學家__________在前人工作的基礎上，通過實驗得出了空氣是由___________組成的結論。空氣中各成分的體積分數，大致是________78%，________21%，_________0.94%，____________0.03%，其它氣體和雜質的體積分數是________。

17、硫在空氣中燃燒，發出________色火焰，而在氧氣中燃燒，發出________色火焰。且生成無色____________氣味的氣體。該反應的化學方程式為_____________________

18、木炭在氧氣中燃燒生成一種無色氣體________，該氣體能使_____________變渾濁。

19、在實驗室里通常采用加熱___________或_____________的方法制取氧氣。在加熱氯酸鉀制氧氣時常加入少量二氧化錳，它是此反應的________劑，起________作用。該反應的化學方程式為_______________________________其反應類型為____________

20、要使可燃物燃燒，需要滿足下列條件：_______________和______________________

21、自燃是由_________引起的__________。白磷自燃的化學方程式為_______________

22、完成鐵絲在氧氣中燃燒的實驗報告。

(1)實驗所用儀器：________、___________、__________。操作步驟： A先用砂紙將鐵絲磨成光亮的________色。B在一根火柴桿上繞成螺旋狀。C點燃火柴桿，將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中。（3）。反應現象

（4）注意事項：______________________ _這是為了防止 該反應的化學方程式為_________________ 三 實驗題：

以下是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集的實驗，按要求回答問題：

23：化學方程式為_________________ 24：實驗儀器主要有：鐵架臺（帶鐵夾）、導管、單孔橡皮塞、________、________、_______、_________、玻璃片等。

25：盛高錳酸鉀的試管口應__________傾斜，這是為了防止_________________________ 26：盛高錳酸鉀的試管口應放一團棉花，這是為了防止___________________________ 27：集氣瓶中注滿水的方法是：______________________________________________ 28：開始收集氧氣的適宜時刻是：_____________________________________________ 29：表明氧氣已經集滿的現象是：_____________________________________________ 30：停止實驗時，先把導管移出水面，然后停止加熱，這是為了防止________________ _______________ 31：收集滿的集氣瓶應______放在桌面上，這是因為____________________________

32、實驗步驟如下： A給試管加熱； B用排水法收集氧氣； C熄滅酒精燈； D裝高錳酸鉀于試管中； E 將導管移出水面； F檢查裝置的氣密性； G 把試管固定在鐵架臺上，且集氣瓶注滿水倒置于水槽中。正確的順序應是：

第一章檢測題

（二）一、選擇題

1．下列變化中，屬于物理變化的是（）

A． 白磷自燃 B.分離液態空氣制氧氣 C.鋼鐵生銹 D.澄清石灰水變渾濁

2．下列儀器能直接加熱的是（）

A． 燒杯 B.集氣瓶 C.試管 D.燒瓶

3．硫磺在氧氣中燃燒，說明它發生了化學變化的依據是（）

A．有剌激性氣味氣體產生 B.放出熱量 C.發出明亮的藍紫色火焰 D.硫磺熔化了 4．下列說法正確的是（）A．2H可表示2個氫氣分子 B.與元素的化學性質關系最密切的是原子的相對原子質量 C.分子是保持物質化學性質的一種粒子 D.二氧化硫分子是由一個硫元素和兩個氧元素構成的。

5．驗室里制取氧氣的藥品可選用（）a高錳酸鉀 b.氯化鉀 c.空氣 d.氯酸鉀和二氧化錳的混合物 e.混有少量高錳酸鉀的氯酸鉀 A．a或d B：.a或c C：.b或d D：.a或d或e 6．堿式碳酸銅受熱分解時,不存在的現象是：

（）A.綠色粉末變為白色粉末 B.綠色粉末變為黑色粉末

C.試管壁上出現小水滴 D.生成的氣體使石灰水變渾濁 7．下列說法不正確的是（）

A．氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體 B.氧氣的主要用途是支持燃燒和供給呼吸

C.：液態氧、固態氧也是無色的 D.硫在氧氣中燃燒時發出藍紫色火焰

8．用水滅火的原理是（）

A． 僅是降低溫度 B.降低可燃物的著火點

C.僅是隔絕空氣 D.既降低溫度，又起隔絕空氣的作用

9．化學變化的物征是（）A．有沉淀析出或有氣體放出 B.有顏色變化 C.有新物質生成 D.狀態發生了變化 10．下列各組物質是同一物質的是（）

A．鐵和鐵銹 B.鎂和氧化鎂 C.水、冰和水蒸氣 D.銅墻鐵壁絲和銅綠

11：加熱氯酸鉀和高錳酸鉀混合物片刻，試管里最多可能含有幾種固體物質（）A．五種 B.四種 C.三種 D.二種

12．檢驗某集氣瓶是否收集滿氧氣，宜采用的實驗方法是（）A：把燃著的木條伸入集氣瓶里 B.把紅熱的鐵絲放在集氣瓶口 C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中 D.將帶火星的木條放在集氣瓶口 13下列的化學反應既不是化合反應，也不是分解反應的是（）A．2H2O通電2H2↑+O2↑ B.2CO+O2點燃2CO2 C.2Mg+O2點燃2MgO D.2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O 14．成年人每分鐘吸入8升氧氣,同時吸入氮氣大約是()A、16升 B、24升 C、30升 D、40升 15．前者是化學變化，后者是物理變化的是（）

A、冰雪融化 煤氣爆炸 B、用干冰人工降雨 燈泡發光 C、鋼鐵生銹 酸雨形成 D、植物的光合作用 酒精揮發

16．常溫常壓下不適宜用物理性質區別的一組物質是（）

A、銅和鋁 B、氫氧化鈉和氫氧化銅 C、酒精和醋酸 D、二氧化錳和氧化銅粉 二．填空題：

17．把下面對物質顏色和實驗現象描述的編號，填入下列各題的橫線上：

A.黑 B.白 C.淡黃 D.微弱的淡黃 E.火星四射等 F.耀眼白光 G.綠 H.銀白（1）色鎂帶在空氣中燃燒發出，生成 色固體。（2）鐵放在氧氣中燃燒可見，生成 色固體。（3）色硫粉在空氣中燃火焰呈 色。（4）色堿式碳酸銅加熱后，生成 色固體。18．（1）夾取一小塊木炭用 ；（2）取少量硫粉用（3）點燃酒精燈用 ；（4）稱一定量固體物質用。

19．鑒別氧氣、氮氣、空氣三種氣體：可用 的木條，能使它 的氣體是氧氣； 馬上 的是氮氣； 的是空氣。20．根據下列三幅圖示回答：

(1)白磷最易燃燒的是，(2)白磷不會燃燒的是。

(3)要使上述不能燃燒的白磷燃燒起來,可采取的方法是，（要求不同于題中白磷能燃燒的方法）

21．下列表示物質的性質中，a顏色、b氣味、c可燃性、d沸點、e氧化、f腐蝕性、g熔點、h分解、i硬度、j化合、k密度、l揮發性等屬于化學性質的是：、、、、。

22．加熱某紫黑色固體A能生成B，將受熱后的殘余固體與另一種白色固體混合加熱也生成氣體B，把B與氮氣以1：5體積混合充入一集氣瓶中，將一定量暗紅色粉末C點燃后伸入該集氣瓶，即可見大量白煙D生成，并又得到較純凈氮氣，試推斷：A為 B為 C為 D為.。（用化學式表示）

三：實驗題：

23：指出下面實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖中的四處錯誤：

a.b.c.d.24.指出圖中有標記的儀器的名稱：① ② ③ ④ 25．實驗開始時，應先檢驗裝置的，停止加熱時，應先，后，這是為了防止。

26．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制取氧氣時，為什么盛藥品的大試管口要稍向下傾斜？。27．當導管口 冒出 時，才能把導管口伸入盛滿水的集氣瓶開始收集氧氣。

28．用反應式表示：①氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱反應： ②高錳酸鉀加熱分解： ③鐵絲在氧氣中燃燒：

第二章 分子和原子 一：分子

1：分子是 相同，不同種物質的分子，不同。

。同種物質的分子 2：分子的性質是（1）（2）（3）

3：物質呈三態的主要原因是 4：構成物質的粒子有、、。5：混和物與純凈物

混合物：宏觀概念：由兩種或多種物質混合而成的；徵觀概念：由不同種分子構成的。純凈物：宏觀概念：由一種物質組成的。徵觀概念：由同種分子構成的。

混合物中的各成分只是簡單地混合，各成分之間沒有發生化學反應，它們各自保持原來的性質，但有影響。

二：原子

1： 氧化汞受熱分解

2HgO △ 2Hg+O2↑

通過這個反應，說明分子在化學反應中可以 而原子在化學反應中。2：原子是。

3：原子的性質是： 4：原子是由 構成的。由于

因此原子 不同類的原子，它們的原子核所帶的 5：原子核是由 構成的。質子帶，中子。原子核所帶的電荷數是由 決定的，在原子中，原子核所帶的電荷數===核內質子數===核外電子數，但不一定等于核內中子數。

6：相對原子質量是以一種

。單位為（一般不寫）。7：質子和中子的質量大約，電子的質量非常非常小，因此，原子的質量主要集中在。

8：一個鐵原子的質量9．288310--26千克，一個氫原子的質量1．674310--26千克，一個碳原子的質量1．993310--26千克，計算鐵、氫、碳的相對原子質量。

9：碳原子的質量為a克，某原子的質量為b克，則該原子的相對原子質量為。10：原子是由原子核和核外電子兩部分構成的.原子核居于原子的中心;原子核比原子要小得多.(相當于十層大樓中的一粒櫻桃)核外的電子更小,它們繞核高速運動.(相當于一粒灰塵)因此相對來說原子中,絕大部分是空的.原子核雖小,但仍可再分.(原子彈爆炸)實驗證明:原子核是由質子和中子兩種粒子構成的.每個質子帶一個單位正電荷,中子不帶電荷.故:原子核所帶的電荷數==質子數 每個電子帶一個單位的負電荷.由于整個原子不顯電性.故:質子數＝＝電子數 所以:原子核所帶的電荷數==質子數＝核外電子數

11：分子、原子的相似,相異及相互關系:

原子 分子 備注 概念

化學變化中的最小粒子

保持物質化學性質的最小粒子。原子一定比分子小嗎？ 相 似 性

小，輕，有間隔。同種原子性質相同； 不同種原子性質不同；

小，輕，有間隔。同種分子性質相同； 不同種分子性質不同；

相 異 性

在化學反應中不能再分。

在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相 互 關 系

原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬

分子是由原子構成的。

無數多個同種分子構成物質。構成物質的粒子有幾種？ 三：元素 元素符號

1：概念：。2：世界上的物質雖然有千千萬萬種,但組成這些物質的元素,卻只有100多種.元素、原子的區別和聯系

元素 原子 概念

具有相同核電荷數的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。區分

只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。即講種類，有講個數，有數量多少的含義。使用范圍

應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。舉例

如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯系

元素的最小粒子

元素=================================原子 一類原子的總稱

3：單質 例： 4：化合物： 例： 5：氧化物： 例：

6：地殼中含量最多的元素是： 其次是： 地殼中含量最多的金屬元素是 其次是：。

7：元素符號：用 來表示。元素符號的意義（1）表示一種元素，如O表示氧元素；（2）表示該元素的一個原子，如O表示一個氧原子。四：化學式 相對分子質量

1：化學式：用 叫做化學式。（1）物質的化學式,并不是憑空臆造出來的,而是根據實驗事實得出的結論.（2）一種物質（純凈物）只能用一個化學式來表示.（3）有些物質的化學式,還能表示這種物質的一個分子.化學式可表示：組成元素的種類，各元素的原子個數比.各元素的質量比.。2：單質化學式的寫法:（1）：金屬單質和非金屬固體單質:一般用元素符號表示.如:Mn K Fe C S P 等 例外:碘I2（2）：非金屬液體單質及氣體單質:一般在元素符號的右下角加數字”2“ 如:O2 N2 H2 Cl2 Br2 等這類分子稱為雙原子分子。O3也是 叫

（3）稀有氣體的分子：用元素符號來表示。如He Ne Ar Kr這類分子稱為單原子分子.3：化合物的化學式的寫法:書寫化合物的化學式必須預知: 該化合物有哪幾種元素組成.該化合物中各元素的原子個數比。氧化物中,氧元素在后.如：MgO、Fe3O4 金屬與非金屬組成的化合物,非金屬在后.。如：NaCl、讀法:先寫后讀,后寫先讀

.4：C表示： 2C表示 3H2O表示

5： 相對分子質量: NaCl的相對分子質量= KClO3 的相對分子質量＝ 6：：書寫下列元素的元素符號并分類(指出金屬、非金屬、稀有氣體)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag．屬于金屬的

是 屬于非金屬的是： 屬于稀有氣 體的是：

7：元素、分子和原子的區別與聯系：

元素 組成 物質 元素：宏觀概念，只講種類，不講個數，同類原子總稱 構成

構成

原子 構成 分子 原子分子：微觀概念，既講種類，又講個數 8：分子、原子、離子、元素和化學式

元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質但H、N、O、Cl等符號不能表示單質，它們的單質是：H2 N2 O2 Cl2 ②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。

③化學的”語法“: ”某分子“由”某原子構成“"某物質”由“某元素組成”或“某某分子構成”（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子

構成元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成” ④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：

⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２、S和 S2-⑷ OH－ 和 F－

9：粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；

非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有

非金屬元素的離子化合物是由離子構成。

10：分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。

在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。第二章復習檢測題

一、填空

1、原子是____________________________________。它由____________和____________構成，其中原子核由__________和_________構成的，每個______帶1個單位的正電荷，_____________不帶電

2、一個原子中，_____________數=____________數=_____________數

3、元素是_______________________________的一類原子的總稱。因此，不同元素之間的區別是_________________________。

4、二氧化碳是由碳_________和氧____________組成的。

5、地殼里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是____、____、____、____。

6、二氧化碳分子是由碳______________和氧_______________構成的。

7、分子是 粒子；由分子構成的物質在發生物理變化；在發生化學變化時 起了變化。

8、國科學家 首先發現了電子。http://www.tmdps.cn

9、元素是 的總稱；由 元素組成的 叫單質，由 元素組成的 叫化合物。

10、現有硫、氮、氧、銅四種元素，按要求寫化學式：

⑴一種金屬單質。⑵三種非金屬單質、、。⑶三種氧化物、、。⑷兩種鹽、。11：現有a氧氣b空氣 c堿式碳酸銅 d氯酸鉀 e臭氧（O3）f水 g氧化鎂h高錳酸鉀 其中屬于單質的有（寫序號）；屬于化合物的有，其中 屬于含有氧元素的化合物，屬于氧化物；屬于混合物的有。

12：寫出下列符號表示的意義： “N”的宏觀意義： “N”的微觀意

義： “2N”表示： “3P”表示： 13：在表中把各物質所屬的類別在相應的空格上打“√'的記號。

物質 分類

二氧化碳 鎂條 空氣 白磷 食鹽水 氮氣

堿式碳酸銅

混合物

純凈物

單 質

化合物

'金屬單質

非金屬單質

14：化學式是用_______表示物質_________的式子。相對分子質量是組成該物質的__________的總和。在化學式的書寫中，___________、_________、________單質習慣上就用元素符號表示它們的化學式。15：（1）化學符號Fe能表示：(A)(B)(C)這種單質的 式。

（2）將a元素、b分子、c原子、d離子、e陽離子、f陰離子、g原子核、h質子、i中子、j電子等填入下列各題中的適當處：(A)氯化氫是由氯 和氫 組成的，氯化氫分子是由氯 和氫 構成的，氯化氫溶于水后就電離產生了自由移動的 氯 和氫。(B)帶電的原子或原子團叫做，氯化鈉是由帶正電的 和帶負電的 構成的。(C)上述粒子中，帶正電荷的是，帶負電荷的是，不帶電的是

16：寫出下列各符號所表示的意義：(1)O

(2)O2。

(3)2C02。

(4)nH 17：已知氫的核電荷數為1，硫的核電荷數為16，氧的核電荷數為8，則在一個H2SO4分子中質子數共有_____個，電子數共有_____個，而一個氫分子中電子數共有_____個。18：有X、Y、Z三種元素和A、B、C、D四種化合物。已知X的單質是淡黃色的固體，Y的單質雖然不能燃燒，但能支持多種物質燃燒。Z在地殼中含量居第四位。X的單質在Y的單質中燃燒時，生成一種有刺激性氣味的氣體A。Z的單質在Y的單質中燃燒時，火星四射，生成一種有色物質B。將白色含鉀化合物C和黑色氧化物D的混合物進行加熱時，有Y的單質生成，在反應前后，D物質的質量和化學性質都保持不變。

(1)用元素符號回答：X_____________，Y___________，Z__________。

(2)用化學式回答：A_______________，B___________，C___________，D____________。(3)X的單質在Y的單質中燃燒時火焰顯明亮的_______色；Z的單質在Y的單質中燃燒的生成物B顯________色。這兩個反應均是_________反應，也屬_________反應。(4)C和D的混合物共熱時，所發生的反應，屬于________反應。

19：從不同角度來看，二氧化碳既屬于_______物，又屬于_________物，也屬于_______物。20：.已知硫酸是由硫酸分子構成的，其化學式為H2SO4。現有符號”3H2SO4“，試說出其中數字”1、2、3、4“的意義。”1“ ；”2“ ”3“

；”4"

21：碳-12原子的實際質量為m 千克，則實際質量為2m 千克的另一種元素的原子的相對原子質量為___________。

22：下列物質中：a：NH3、b：O2、c：N2、d：H2SO4、e：KClO3、f：MnO2、g：NaCl、h：H2O、i：Fe u、j：P2O5、k：Mg(OH)

2、l：CaCO3、m：HgO、n：Cu。（1）屬于單質的是__________；（2）屬于化合物的是________；（3）屬于氧化物的是________。(4)屬于酸的有(5)：屬于堿的有（6）屬于鹽的有 23：填寫 化學式

ZnS kCl 名稱 氧化鎂 氯酸鉀 氧化汞 高錳酸鉀 錳酸鉀

二、選擇題

24、下列物質的性質，屬于物理性質的是（）。

A：濃鹽酸的揮發生； B：燒堿的堿性；C：一氧化碳的還原性D：氧氣的氧化性；

25、有下列敘述，其中正確的是（）。

①氫氣由氫元素組成。②氯化鈉由鈉離子和氯離子構成。③水由氫原子和氧原子構成。④二氧化碳由碳原子和氧分子構成。⑤一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。A：①

B：①②⑤

C：①②③⑤ D：①②③④⑤

26、分子和原子的主要區別是（）。

A：分子質量大，原子質量小。B：分子能直接構成物質，而原子不能。C：在化學反應中，分子可分，原子不可分。D：分子間有空隙，而原子間無空隙。

27、下列氣體的收集方法正確的是（）A：排水法收集CO2 B：向上排空法收集H2 C：排水法收集O2 D：向下排空法收集CO2

28、不同元素間的本質區別是（）

A.相對原子質量不同 B.電子數不同 C.核電荷數不同 D.中子數不同

29、有兩種粒子，所含質子數相等，下列說法正確的是（）A.同種元素的兩種原子 B.是不同種分子

C.一種是原子，一種是分子 D.以上說法都 有可能 30、下列元素，它們的元素符號大寫字母相同的一組是（）

A.鋁、銀、汞 B.氯、鈣、銅 C.鋅、鋇、鐵 D.錳、鎂、鋁

31、在化合物X2Y和YZ2中，Y的質量分數分別為40％和50％，則在化合物X2YZ3中，Y的質量分數為（）

A、20%B、25%C、30%D、35%

32、某氣體與氧氣的相對分子質量之比為7 ：8，該單質氣體可能為 A、CO B、CO2 C、Cl2 D、N2

33、酒精放在水里，能溶解的是因為（）。

A：分子是在不停地運動 B：分子很小 C：分子有質量

D：同種分子性質相同

34、下列粒子能保持物質的化學性質的是（）。

A：原子

B：分子

C：質子 D：電子

35、下列物質中，由原子直接構成的物質是（）。

A：氯化鈉

B：水

C：水銀 D：氧化鎂

36、由X、Y兩種元素組成的化合物，兩種元素的質量比為21 ：8，原子量之比為 7 ：2，則該化合物的化學式可能為（）

A、XY B、X2Y3 C、X3Y2 D、X3Y4

37、空氣中含量最多的元素、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素可組成的化合物是 A、Al2(SO4)3 B、Al(NO3)3 C、Fe(NO3)3 D、Al2O3

38、下列符號中能表示宏觀意義的有（）。

A：2Cl2 B：3SO2 C：N2

D：3Na

39、氧化物組成元素為m種，含氧化合物（不含氧化物）的組成元素為n 種，則m與n的關系為（）

A、m等于 n B、m 小于 n C、m 不小于n D、無法確定

三、書寫方程式：

40、鎂帶燃燒

41、磷燃燒

42、鐵在氧氣中燃燒

43、硫在空氣中燃燒

44、加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物

45、加熱高錳酸鉀

46、加熱氧化汞

47、地殼中含量第一的元素與含量第一的金屬元素的單質的反應方程式

四、計算題

48：某鐵的氧化物中，鐵、氧兩種元素的質量比為7:3，求氧化物的化學式。

49：已知硝酸銨的化學式為NH4NO3，試求：（l）硝酸銨的相對分子質量（2）硝酸銨中氮元素的質量分數；（3）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量比；

第三章 水 氫

一：水是人類寶貴的自然資源

1：水占地球表面積的 農業用水占淡水總量的 水受到污染的主要途徑是： 工業生產中的。農業生產中。

2：世界上用于農業的淡水占人類消耗淡水總量的，工業上要用大量水來、、，并用水作原料來制 等產品。二：水的組成

1：水的物理性質。水結冰時體積膨脹的原因。

2：電解水：正氧負氫直流電，氣體體積一比二 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。水通電分解的實質是水分子里氫原子和氧原子重新組合成氫分子和氧分子的過程。可見在化學反應里，分子可 而原子則不可再。三：氫氣的實驗室制法

工業上常用 做原料制氫氣 1：;原 料：（即 藥 品、反 應 物、試 劑）⑴ 金屬：鎂（Mg）鋁（Al）鋅（Zn）鐵（Fe）(都是 銀 白 色 固 體)，⑵ 稀 硫 酸、鹽酸（無 色 液 體）2：;實 驗 裝 置：⑴ 簡 易 裝 置： 反 應 不 能 控 制。（2）啟 普 發 生 器 ： 反 應 可 以 人 為 控 制。3：操 作 步 驟：⑴ 檢 查 裝 置 的 氣 密 性；⑵ 往試 管 中 裝 入 鋅 粒；⑶ 往 試 管 中 倒 入 稀 硫 酸；⑷ 用 排 水 法 收 集 一 試 管 氫 氣。

4：收 集 方 法：⑴ 向 下 排 空 氣 法（為 什 么？）⑵ 排 水 法（為 什 么？）驗 滿 方 法：（僅 限 于 排 水 法，向 下 排 空 氣 法 不 要 求 驗 滿）當 集 氣 瓶（或 試 管）的 一 側 有 氣 泡 放 出 時，證 明 已 收 集 滿。（3）放 置 方 法： 倒放 在 桌 子 上（為 什 么？），并 墊 上 毛 玻 璃 片（為 什 么？）5：反 應 原 理；（置 換 反 應）

鎂和稀硫酸反應：鎂＋硫酸→硫酸鎂＋氫氣 Mg +H2SO4－ 鋁和稀硫酸反應：鋁＋硫酸→硫酸鋁＋氫氣 Al + H2SO4－ 鋅 和 稀 硫 酸 反 應：鋅 ＋ 硫 酸 → 硫 酸 鋅 ＋ 氫 氣 Zn + H2SO4 －

鐵和稀硫酸反應：鐵＋硫酸→硫酸亞鐵＋氫氣 Fe+H2SO4－ 鎂和稀鹽酸反應：鎂＋鹽酸→氯化鎂＋氫氣 Mg + HCl－ 鋁和稀鹽酸反應：鋁＋鹽酸→氯化鋁＋氫氣 Al + HCl － 鋅和稀鹽酸反應：鋅＋鹽酸→氯化鋅＋氫氣 Zn + HCl－ 鐵和稀鹽酸反應：鐵＋鹽酸→氯化鐵＋氫氣 Fe+ HCl－

6：置 換 反 應： 判 斷 方 法： 反 應 物 和 生 成 物 都 是 兩 種，且 一 種 是 單 質，另 一 種 是 化 合 物。

表 示 式： A + BC → AC + B 單質 ＋ 化合物 → 單質 ＋ 化合物

原 子 團： 種 類：⑴ ZnSO4（硫 酸 根）⑵ CaCO3（碳 酸 根）⑶ KNO3（硝 酸 根）⑷ NH4Cl（銨 根）⑸ KClO3（氯 酸 根）⑹ NaOH（氫 氧 根）⑺ K3PO4（磷 酸 根）⑻ KMnO4（高 錳 酸 根）⑼ K2MnO4（錳 酸 根）注 意：⑴ 原 子 團 不 能 單 獨 存 在，它 存 在 于 化 合 物 中。⑵ 原 子 團 至 少 含 兩 種 原 子。⑶ 原 子 團 在 少 數 反 應 中 也 能 分 離。7：反應的現象是：塊狀固體不斷溶解，有大量氣泡產生。

8：氧氣和氫氣制法比較

名稱 制法 氫氣 氧氣 實 驗 室 制 法 原理

Zn和酸的置換反應 含氧酸鹽受熱分觶

儀器

固液反應，不加熱

固體反應，加熱

收集

排水法、向下排氣法 排水法、向上排氣法 工業制法

電解水法（化學方法）

分離液態空氣法（物理方法）四：氫氣的性質和用途

1：氫氣的物理性質：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。相同條件下，氫氣是最輕的氣體。液態氫是 色的、固態氫是。氫氣和氧氣物理性質比較

2：氫氣的化學性質：常溫下，氫氣的化學性質穩定，但在加熱或點燃等條件下，能夠跟許多物質發生化學反應。（1）：氫氣的可燃性：純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，火焰呈淡藍色、生成水、并放出大量熱。如何證明氫氣燃燒的產物是水？

純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，不純的氫氣點燃會 原因 爆炸極限。：空氣中混有氫氣的體積占總體積的4%～74.2%，點燃時就會爆炸，這個范圍叫爆炸極限。在使用氫氣時，要 撿查純度的方法是：

化學反應方程式：.H2+O2點燃（2）：氫氣的還原性（氫氣還原氧化銅）：

實驗步驟：a：在試管中鋪一薄層的氧化銅，并固定鐵架臺上，試管口要稍向下傾斜，原因是 b：先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。原因：（先通一會兒氫氣，使試管內原有的空氣完全排凈，然后加熱能保證安全。若先加熱氧化銅，使試管內溫度升高。這時試管內有空氣當氫氣進入試管內跟空氣混合，可能發生爆炸）。C：黑色的粉末變成光亮的紅色后，先停止加熱，通氫氣直到試管冷卻，原因：防止高溫下的銅又被氧化成氧化銅。

有關化學反應方程式：CuO+H2 △（氫氣還原氧化銅）

Cu+O2高溫（銅又被氧化成氧化銅）

現象：黑色的粉末變成光亮的紅色，試管口有水珠生成。

還原反應

氧化還原反應：

還原反應和氧化反應的區別就在于變化中是失氧還是得氧，得氧氧，失氧還。得氧的物質必然使其他物質發生失氧的變化，這種物質是還原劑。還原劑是指含氧物質發生還原反應的物質。還原劑有奪氧的能力，易跟氧結合。具有奪氧能力的物質，叫做有還原性。

3：氫氣的用途：填充氣球、作高能燃料、焊接或切割金屬 冶煉金屬、作化工原料（合成氨、制鹽酸）。

五：核外電子排布的初步知識

核外電子的分層排布1： 表示原子核內有一個質子，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。

2：熟記1----18號元素的名稱、符號 3：（1）：稀有氣體元素：原子的最外層有 個電子（氦2個），化學性質較 通常認為最外層有8個電子的結構（只有一個電子層的是2個）叫穩定結構。（2）：金屬元素：最外層電子數一般。（3）：非金屬元素：最外層電子數一般。（4）：在化學反應中，金屬元素的原子比較 非金屬元素的原子比較，所以說，元素的性

質，特別是化學性質，跟。4：氯化鈉的形成（離子化合物）：（1）： 叫離子，陽離子帶，如： 陰離子帶 如：（2）：離子化合物是指由 如： 5：氯化氫的形成（共價化合物）：

共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物，叫共價化合物。如： 六：化合價：

1：定義：一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。化合價有正價和負價之分。2：元素化合價的確定

第五篇：2012屆中考數學總復習專題教案5

課時?．分式?【課前熱身】?

x?1x2?x?．當???????時，分式有意義；當???????時，分式的值

x?1x為?．??．填寫出未知的分子或分母：????3x()y?11???????2?22x?yx?yy?2y?1()xy????????????x?yy?xxx1b1，，2，中，分式的個數是???x?133x?y?．計算：?．代數式?．??．??．??．??(ab)2??計算2的結果為???ab?．b?．a??．1?．?【知識整理】?

A的形式，如果除式?中含BAA有?????????，那么稱為分式．若?????????，則有意義；若

BBAA?????????，則無意義；若????????????????，則????BB1b??分式：整式?除以整式?，可以表示成?．分式的基本性質：分式的分子與分母都乘以?或除以?同一個不等于零的整式，分式的????????????????．用式子表示為?????????????????????????????????????????????????????約分：把一個分式的分子和分母的????????約去，這種變形稱為分式的約分．?

?．通分：根據分式的基本性質，把異分母的分式化為???????????的分式，這一過程稱為分式的通分???．分式的運算：?用字母表示??⑴加減法法則：①同分母的分式相加減：????????????????????????????????????②異分母的分式相加減：????????????????????????????????????⑵乘法法則：??????????????????????????乘方法則：?????????????????????????⑶除法法則：????????????????????????????．易錯知識辨析：在討論分式問題，使分式有意義是前提，忽視這個前提，就容易出現各種各樣的錯誤?特別是求使得分式值為零的問題，最容易忽視分母不為零這個前提??【例題講解】?例????當????????????時，分式式3無意義；?1?x3有意義；當????????????時，分1?x2x???當?????????????時，分式?9的值為零??x?3例?（?）已知x??3，則x2?1x1????????????????x2112x?14xy?2y???已知??3，則代數式的值為???????????????xyx?2xy?y???若????，則11?的值為???????a?1b?1m2?6m?93?m?5?例?化簡：???m?2???m?32m?4?m?2?例?先化簡，再求值：?

?????112???，其中??????222x?2xx?4x?4x?2x??x?x?1?1??????，其中x?3?1???22?x?1x?1?x?2x?1【中考演練】?5abx2?4x?4?．化簡分式：?????????，???????????????20a2bx?2?．???3a()a?21??≠??，???2????5xy10axya?4()x?11?????????????x?22?x?．計算：?．分式

111，的最簡公分母是?????????．?

2x3x2y24xy3?．把分式x??≠?，?≠??中的分子、分母的x、y同時擴大?倍，x?y那么分式的值?????擴大?倍??縮小??縮小??不變??．把分式xy??≠?，?≠??中的分子、分母的x、y同時擴大?倍，x?y1214那么分式的值?????擴大?倍??縮小??縮小??不變??．如果??，則xy4x?yx????．?．???．??．

3yy?

1214??下列各式，正確的是???yy2x?y?x?y11?0???2???0???????x?y?x?yxx?x?yx?y??下列名式中，最簡分式是???34(x?y)y2?x2x2?y2x2?y2??????2???2285(x?y)x?yxy?xy(x?y)

???下列式??????

b?aa?b|b?a|x?y1???1；；???；????22c?aa?ca?bx?yx?y?x?yx?y中正確的有?????x?yx?y???個???個???個???個????已知兩個分式：??三個結論：?①???；②?、?互為倒數；③?、?互為相反數．?請問哪個正確?為什么???x2?2x?11?1??????先化簡?2，再取一個你認為合理的x值，代入求x?1xx?1??411?，??，其中?≠±?．下面有2x?22?xx?4原式的值?????已知?????????，?????????，?????????，且?????，求acb1???bcabac11?的值???abc