第一篇：硝酸的氧化性教案

硝酸的強氧化性實驗教案

高中化學組 張玲

教學目標：

1．掌握硝酸的重要特性—氧化性。

2．通過對實驗裝置的改進，培養學生勇于探索、敢于創新的精神。3．通過“王水”藏獎牌的故事進行愛國主義教學。4．利用銅與硝酸反應中尾氣處理等問題進行環境保護教育。學法指導：

1、分組實驗、引導學生探究硝酸的氧化性

2、分析硝酸在反應中表現的性質，推測硝酸與非金屬、某些還原化合物如：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeO等反應的產物。教學重難點：硝酸的氧化性。

教學用具： 實驗藥品： 濃硝酸、銅絲、NaOH溶液、蒸餾水。

實驗儀器：小藥瓶、膠頭滴管、瓶塞、導氣管。

教學方法：實驗探究、對比分析、演繹類推。【分組實驗】每組所需實驗儀器清單：

濃硝酸 1瓶、膠頭滴管2個、銅絲2根、長導氣管2個、短導氣管1個、小藥瓶4個、瓶蓋2個、注射器1個、蒸餾水滴瓶、燒杯1個。教學過程：

【引課】介紹硝酸用途的介紹，讓學生感覺到硝酸就在身邊。【投影】硝酸的用途圖片

【過渡】大家知道嗎？圖片中的炸藥、醫藥、化肥、農藥等等，都是

以硝酸為原料進行加工制作的，可見硝酸無論在國防、科技、還是工農業生產中都起著很重要的作用，那么你對硝酸又了解多少呢？在初中我們已經知道了硝酸是三大強酸之一，在水分子的作用下，可以完全電離，具有酸的通性，而在實驗室里用金屬和酸反應制取氫氣時，通常選擇稀硫酸或鹽酸，并沒選擇硝酸。為什么呢？這就是我們今天要探討的硝酸的另一性質――氧化性！【板書】硝酸的氧化性

【師講】我們上節課學習了氧化性酸――－濃硫酸，它在加熱的條件下，可以與不活潑金屬銅發生反應。【副板書】 Cu+2H2SO4(濃)

△CuSO4+ SO2↑+2H2O 【過渡】在這個反應中，產生的氣體是SO2，表現了濃硫酸的強氧化性，硝酸將和銅發生怎樣的反應呢，我們就來探究一下硝酸與銅的反應。

【板書】

一、硝酸與金屬的反應 【實驗探究】硝酸與銅的反應

【師講】首先探究一下濃硝酸與銅的反應, 給大家準備的實驗儀器，都是常見的小藥瓶、輸液管、注射器等。大家根據這些實驗儀器，嚴格按照裝置圖以及操作步驟進行探究。【板書】

1、濃硝酸與銅的反應 【投影】濃硝酸與銅的裝置圖

探 究 步 驟：

1、按照裝置圖組裝裝置

2、向一只瓶中加入約占瓶體積1/2的NaOH溶液；另一只瓶中加入約占瓶體積1/5的濃HNO3。

3、將帶導氣管及銅絲的瓶塞塞到盛有濃HNO3 的瓶中，長導氣管一端伸入到盛有NaOH溶液的瓶中。

4、向下移動銅絲，觀察現象。實驗現象出現后，隨即拉動銅絲，將．．．．．．反應停止。【教師強調】

由于濃硝酸具有很強的腐蝕性，一定要格外小心，注意安全，萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再用小蘇打水或肥皂洗滌；在實驗過程中注意觀察現象，通過現象分析所得產物，并寫出化學方程式。

【學生動手】組裝裝置 實驗 【板書】濃硝酸與銅的反應

【投影】實驗現象：反應劇烈，立即有大量的紅棕色氣體生成，溶液由無色變為綠色。推測反應產物： NO2、Cu(NO3)2、H2O。【學生寫方程式】Cu+4HNO3(濃)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【分析】在這個反應中，反應前后元素的化合價有變化嗎？ 【生答】有變化，是氧化還原反應。【分析】指出還原劑和作氧化劑？ 【生答】Cu做還原劑，濃HNO3作氧化劑。

【分析】Cu是由O價升高到＋2價，被氧化，作還原劑，濃HNO3中的氮元素由＋5價降低到＋4價，被還原，作氧化劑，具有氧化性。【設問】稀硝酸在這個反應中表現了什么性質呢？ 【生答】強氧化性

【問題】那么濃硝酸的氧化性與濃硫酸相比、，那一個更強呢？ 【生答】濃硝酸的氧化性更強一些，【提示】我們可以根據氧化還原反應進行的難易程度來判斷，越容易進行，氧化性就越強，濃硝酸與銅反應不需要加熱，容易進行，而濃硫酸和銅反應必須加熱才能夠反應。不易進行，所以，濃硝酸的氧化性比濃硫酸的強，是強氧化性酸。

【過渡】通過我們的探究,發現濃HNO3和濃H2SO4的性質比較相近,均具有強氧化性;那么稀HNO3和稀H2SO4性質是否也相近呢? 稀H2SO4和Cu不反應，那么稀HNO3是否也和Cu不反應呢?我們接著探究稀HNO3是否與Cu反應，（沒有給大家準備稀HNO3，而是準備了蒸餾水稀釋濃HNO3）在實驗過程中，大家注意觀察現象，通過現象分析所得產物，并寫出化學方程式。

【實驗探究】稀硝酸與銅的反應 【板書】

2、稀硝酸與銅的反應

【投影】稀硝酸與銅的裝置圖

探究步驟:

1、按照裝置圖組裝裝置

2、向其中一瓶中，加入約占瓶體積1/2的濃HNO3，再加入蒸餾水注滿小藥瓶。

3、蓋上帶導氣管及銅絲的瓶塞，長導氣管伸入到另一空瓶中。銅絲插到瓶中間位置處，開始實驗。

4、當反應自行停止后。用拉開活塞的注射器緩慢向小藥瓶中注射空氣。

【學生動手】組裝裝置 【學生探究實驗開始】

教師巡視并和同學們一塊探究。。。。。。

【生說現象】把裝置拿到投影儀，然后向小藥瓶（Ⅰ）中注射空氣。講實驗現象推測產物。

【投影】實驗現象：反應緩慢，有無色氣體生成，注射空氣后，變為紅棕色，溶液由無色變為藍色。

推測反應后的產物：NO、Cu(NO3)

2、H2O。

【學生板書】3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【師講】在這個反應中，反應前后元素的化合價有變化嗎？ 【生答】有變化，是氧化還原反應。【問題】指出還原劑和作氧化劑？ 【生答】Cu做還原劑，稀HNO3作氧化劑。

【分析】Cu是由O價升高到＋2價，被氧化，作還原劑，稀HNO3中的氮元素由＋5價降低到＋2價，被還原，作氧化劑，具有氧化性。【設問】稀硝酸在這個反應中表現了什么性質呢？ 【生答】強氧化性

【設問】我們接著判斷一下稀硝酸、濃硫酸的氧化性，那一個更強呢？ 我們可以根據氧化還原反應進行的難易程度來判斷，越容易進行，氧化性就越強，越不容易進行，氧化性就越弱。

【生答】稀HNO3與Cu雖然緩慢反應，但畢竟能反應,不需要加熱，而濃H2SO4和Cu反應必須加熱才能夠反應。可見，稀HNO3的氧化性比濃H2SO4的強，也具有強氧化性，是氧化性酸。

【師講】通過我們的探究，發現無論濃硝酸還是稀硝酸和金屬反應時，一般不生成H2，這也是實驗室制取H2時，通常不選擇硝酸的原因。【設問】鐵、鋁均比銅活潑，常溫下鐵、鋁更應該與硝酸反應，而現實生活中，運輸濃硝酸的罐正是鐵或鋁做的，為什么呢？難道他們不反應嗎？

【分析】 這是因為濃硝酸在金屬鐵、鋁的表面氧化成了一層致密的金屬氧化物薄膜，阻止了反應進一步進行，這樣的現象稱為“鈍化現象”，所以，常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。

【板書】 常溫下，鐵 ﹑鋁在冷的濃硝酸中發生“鈍化”現象。【設問】既然硝酸的氧化性如此之強，是否硝酸能氧化所有的金呢？ 【生答】除了金和鉑等以外的大多數金屬都可以被硝酸氧化。【設問】那么金和鉑是否就不能被氧化呢？ 【師講】提到金的溶解，這里還有一個真實的故事 【投影】波爾藏金質獎章的故事

【師講】波爾用簡單的化學知識羞辱了法西斯，捍衛了祖國的尊嚴，我們也應該好好學習，用知識來武裝我們的頭腦，將來更好的報效祖國。通過這個故事，大家說說是什么物質把金質獎章給溶解了呢？ 【生答】王水

【投影】王水的概念（濃硝酸和濃鹽酸體積比 1：3 組成的混合物）。【師講】硝酸除了與金屬反應外，還可以與非金屬的反應。在加熱的條件下，濃硫酸可與木炭發生氧化還原反應，濃硝酸也可以與碳發生氧化還原反應

【板書】

2、濃硝酸與非金屬的反應 C+4HNO3(濃)△ CO2↑+4NO2↑+2H2O

第二篇：濃硫酸脫水性、氧化性教案

濃硫酸脫水性、氧化性實驗教案

姓名：陳容蓮

同組人：禤德芳

日期：2012/4/10

得分：

【師】同學們，根據酸的通性，我們知道濃硫酸有哪些性質呢？

【生】①使酸堿指示劑變色；②跟金屬活潑性順序表（H）前的金屬單質起置換反應；③跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應；④跟堿起中和反應；⑤與某些鹽反應生成酸和新鹽。

【師】濃硫酸具有酸的通性之外，還會不會具有不同于其他酸的性質呢？

【師】同學們多吃過甘蔗吧？甘蔗中的糖主要的蔗糖，蔗糖是一種有機物，化學式為：C12H22O11，這是一瓶蔗糖。我們來看一下蔗糖和濃硫酸會發生怎樣的反應呢？

【板書】C12H22O11 + H2SO4 === ? 【師】我們取出2g左右到試管里，再往試管里滴加2~3滴水。

【活動】讓幾個同學輕輕觸摸試管外壁，讓同學感覺一下反應前試管壁的溫度。【師】最后往試管加入5mL左右的濃硫酸，迅速用玻璃棒攪拌并塞上橡皮塞。同學們，注意觀察蔗糖、氣球的變化，還有觀察彎導管里滴有品紅的濾紙會有什么變化呢？

演示實驗裝置如下：

反應完畢

【師】好，同學們，把你們看到的現象都告訴我，你們看到了什么？ 【生】①蔗糖變黑，體積變大；②品紅褪色；③氣球變大。

【師】我們一起來分析一下實驗的現象，首先，我們以前學習過，能讓品紅褪色的物質是什么呢？

【生】SO2氣體。

【師】我們學習過還有哪些物質有漂泊性的呢? 【生】HClO、H2O2、【師】SO2使品紅褪色和其他幾種漂白作用有什么不同？

【生】給品紅加熱，品紅恢復原來的顏色，品紅褪色是物理反應。【師】那我們現在就來給滴有品紅的濾紙加熱，看它是否復原。【活動】讓一個同學給褪色的品紅加熱，并觀察現象。【師】同學們看到什么現象/，說明什么問題呢？ 【生】濾紙變紅，說明該反應有SO2產生。

【師】我們再來分析一下，蔗糖為什么變黑了呢?黑色的物質是什么呢?同學們相互討論一下。

【活動】讓更才那幾個同學觸摸試管外壁，感受溫度的變化。

【師】這個反應發出了大量的熱量，在滴加濃硫酸時我們先加入了幾滴水，濃硫酸遇水放熱，可以達到加快反應速率的作用。

【師】好！你們討論的結果是什么? 【生】黑色的物質是C，……

【師】很多同學都有過燒火的經驗吧?木材燒完之后都會變成黑色的C。同樣，這里的蔗糖被濃硫酸C化了，濃硫酸把有機物如蔗糖（C12H22O11）中的H、O以H2O的比例脫去，最后剩下大量的C。在這過程中，濃H2SO4被還原成SO2，大量的氣體使得反應生成的C成膨松狀，原理類似于面包的變膨松。那么做了這個實驗，我們可以得出濃硫酸不同于一般酸的一個什么性質呢？

【生】脫水性

【板書】濃硫酸具有脫水性

【師】正因為濃硫酸具有強烈的脫水性，基礎到有機物很快就把它腐蝕了，所以，我們使用濃硫酸的時候一定要小心，不能讓濃硫酸直接接觸到皮膚，以免傷害皮膚。

【師】SO2是一種有毒氣體，直接排到空氣中不僅對人體有害，還會導致形成酸雨等污染環境，所以氣球中的SO2等氣體這么處理呢？酸性的氣體我們常用什么來吸收它？

【生】用堿，NaOH溶液。

【活動】用注射器往氣球里注入NaOH溶液，直至氣球癟下來。

【師】同學們，我們在做實驗的時候要盡量采取環保的方案，在生活中也同樣注重環保，為我們的以后的生活創造一個美好的環境。

【師】我們都知道，硝酸具有氧化性，可以把具有還原性的物質氧化，而稀硫酸卻沒有氧化性，那弄的硫酸是否和稀硫酸那樣，不具有氧化性呢?下面我來給大家演示一個實驗，從這個實驗中，你們能找出問題的答案。

【師】從金屬活潑順序表看，金屬Cu排在H的后面，所以Cu不能置換出硫酸中的H，而我們又知道稀硫酸不具有脫水性，而濃硫酸卻具有脫水性，那Cu和濃硫酸能不能反映呢？如果反應，反應的條件是什么？產物又是什么呢？

【板書】Cu + H2SO4 ===？ 我們來看一下老師這個裝置：

【師】我們取幾片Cu放入試管里，再加入2~3mL的濃硫酸到試管里，塞上橡皮。【活動】幾分鐘后，讓同學觀察是否有現象。（在這過程中介紹裝置，①滴有品紅的濾紙用于檢驗產物；②氣球的作用是收集氣體，尾氣處理。）

【師】在常溫下我們并沒有看到實驗有什么變化，那現在我們給反應物加熱看看又會怎么樣。同學們注意觀察溶液的顏色、品紅的顏色和氣球的變化。誰能告訴我你們看到了什么？

【生】溶液有變渾濁，由無色變淺藍，品紅褪色，氣球變大。停止試驗。

【師】根據你們看到的現象，你們猜測反應生成了什么？溶液變藍說明溶液中含有什么離子？

【生】Cu2+。

【師】我們以前學習過，能讓品紅褪色的物質是什么呢？ 【生】SO2氣體。

【師】我們學習過還有哪些物質有漂泊性的呢? 【生】HClO、H2O2、【師】SO2使品紅褪色和其他幾種漂白作用有什么不同？

【生】給品紅加熱，品紅恢復原來的顏色，品紅褪色是物理反應。【師】那我們現在就來給滴有品紅的濾紙加熱，看它是否復原。【活動】讓一個同學給褪色的品紅加熱，并觀察現象。【師】同學們看到什么現象/，說明什么問題呢？ 【生】濾紙變紅，說明該反應有SO2產生。【師】好，我們已經知道反應產物有Cu2+、SO2，現在，請同學們自己寫出反應方程式。給兩分鐘學生。

【師】我們來分析反應的產物有哪些，有Cu2+生成，那陰離子可能是什么呢？ 【生】SO42-【師】根據原子守恒，我們可以判斷出還會有什么生成呢？ 【生】H2O 【板書】Cu + 2 H2SO4 === CuSO4 + SO2 + 2H2O 【師】我們再來分析化學價的變化，Cu的化學價升高了，S的化學價降低了，H2SO4在反應中起到一個什么作用呢？

【生】氧化劑

【師】那么，我們可以得出一個結論，濃硫酸具有不同于稀硫酸的什么性質？ 【生】氧化性

【板書】濃硫酸具有氧化性

【師】SO2是一種有毒氣體，直接排到空氣中不僅對人體有害，還會導致形成酸雨等污染環境，所以氣球中的SO2等氣體這么處理呢？酸性的氣體我們常用什么來吸收它？

【生】用堿，NaOH溶液。

【活動】用注射器往氣球里注入NaOH溶液，直至氣球癟下來。

【師】同學們，我們在做實驗的時候要盡量采取環保的方案，在生活中也同樣注重環保，為我們的以后的生活創造一個美好的環境。

第三篇：《濃硫酸酸的氧化性》的教學反思

本節課開始利用自己設計拍攝微課進入教學內容，即讓學生覺得有趣又將學生生有效的帶入對濃硫酸性質的好奇。在過程中各環節利用知識的關聯有效的遞進，將知識融為一體又相互根據條件不同區分開，利用類比和歸納簡化學生的記憶。同時設計合適的圖片素材，事物素材，實驗素材幫助學生理解難點知識同時吸引學生注意力，提高學生學習興趣。

記“敗筆”之處

首先，由于濃硫酸的性質，沒有給學生親手進行實驗操作的機會。應該考慮完成一個演示實驗，使學生能夠更近距離感受到濃硫酸的強氧化性。其次，在教學過程中為了使得內容飽滿設計了較多的知識點，這使得整個環節很倉促，應該弱化一些知識，強化本節課的重點。讓學生能夠充分的理解知識并達到有效的攻克難點知識。再次，本節課學生練習設計過于簡單，對于實驗班的學生，應該涉及一些層次更高的練習。最后，板書不夠詳細，對于一些方程式沒有及時的補充。總體而言，本節課內容設計還是不夠合理，需要精簡一些簡單知識的環節，從而更有效的突出重難點知識。

記再教設計

濃硫酸與金屬銅反應部分，直接去掉模擬實驗，進行演示實驗，可以讓學生觀察濃硫酸物理性質，同時觀察不加熱和加熱后的差別，對于產物，可以觀察本身顏色，再進行稀釋，對比可以理解濃度對顏色的影響，相比會更直觀。習題可以更改為濃硫酸與碳反應產物的逐一檢驗，可以更好的應用濃硫酸的氧化性。并讓學生綜合考慮產物的性質差異，以及檢驗過程中的相互影響。

第四篇：氧化還原反應氧化性還原性強弱判斷 教案

第二章 第3節 氧化還原反應（第3課時教案）

一、教學目標：

1、掌握物質氧化性和還原性強弱的判斷;

2、理解氧化還原反應的規律。

二、教學重點難點：

教學重點：物質氧化性和還原性強弱的判斷。

教學難點：氧化還原反應的規律。

三、教學過程：

【新課導入】

氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強

還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強

由此，金屬原子因其最外層電子數較少，通常都容易失去電子，表現出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數較多，通常都容易得到電子，表現出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。【整理歸納】

一、物質氧化性和還原性強弱的判斷

1、根據氧化還原方程式進行判斷 對于反應：

氧化性：氧化劑>氧化產物； 還原性：還原劑>還原產物。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，則有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；還原性：Fe>Cu

2、根據物質活動性順序進行判斷(1)根據金屬活動性順序判斷

(2)根據非金屬活動性順序判斷

3、根據產物的價態判斷

一種氧化劑將還原劑氧化的價態越高，其氧化性越強。

點燃

△如：2Fe＋Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2 氧化性：Cl2>I2 4．依據反應條件來判斷

與同一種還原劑(氧化劑)發生反應，其反應越困難(即要求條件越高)，其氧化性(還原性)越弱。如：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【小結】

（1）氧化性、還原性的強弱取決于物質得、失電子的難易程度，而與得、失電子數目的多少無關。

（2）元素的化合價處于最高價態時，具有氧化性，但不一定具有強氧化性，如Na。處于最低價態時具有還原性，但不一定有強還原性，如F。

【例題分析】1.根據下面兩個化學方程式判斷Fe2、Cu2、Fe3氧化性由強到弱的順序是()

＋

＋

＋

－

＋①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu A．Fe3>Fe2>Cu

2B．Fe2>Cu2>Fe3 ＋＋＋

＋

＋

＋C．Cu2>Fe3>Fe2

D．Fe3>Cu2>Fe2 ＋＋＋

＋

＋

＋【解析】由反應①可得出氧化性：Fe3>Cu2；由反應②可得出氧化性：Cu2>Fe2；故綜合＋

＋

＋

＋可知：Fe3>Cu2>Fe2，選D。＋＋＋【整理歸納】

二、氧化還原反應的規律

1、守恒規律

氧化還原反應中：化合價升高總數＝化合價降低總數，即失電子數＝得電子數。

2、價態規律

（1）元素處于最高價態，只有氧化性(只針對該元素)，如Fe3等；

＋

（2）元素處于最低價態，只有還原性(只針對該元素)，如S2等；

－（3）元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，如Fe2等。

＋

3、先后規律

氧化還原反應中，強者優先。即氧化性(或還原性)強，優先發生反應。

4、不交叉規律

即同種元素不同價態之間，相鄰價態不反應，發生反應時化合價向中間靠攏，但不交叉。

【小結】

（1）通常利用電子守恒規律，即n(失)＝n(得)來進行有關氧化還原反應的題。

（2）金屬單質只有還原性，非金屬單質中有的只有氧化性如F2，有的只有還原性如H2，有的既有氧化性又有還原性，如S、Cl2。

【例題分析】2．在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為________。

A．1∶6

B．6∶1

C．1∶5

D．5∶1 【解析】由氧化還原反應“不交叉”規律，可知KCl中的氯元素來自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化產物又是還原產物用雙線橋法表示出該反應的電子轉移情況為：

故反應中被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為5∶1。

第五篇：氧化還原反應氧化性還原性強弱判斷--教案

第二章 第3節 氧化還原反應（第3課時教案）

一、教學目標：

1、掌握物質氧化性和還原性強弱の判斷;

2、理解氧化還原反應の規律。

二、教學重點難點：

教學重點：物質氧化性和還原性強弱の判斷。

教學難點：氧化還原反應の規律。

三、教學過程：

【新課導入】

氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強

還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強

由此，金屬原子因其最外層電子數較少，通常都容易失去電子，表現出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數較多，通常都容易得到電子，表現出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。【整理歸納】

一、物質氧化性和還原性強弱の判斷

1、根據氧化還原方程式進行判斷 對於反應：

氧化性：氧化劑>氧化產物； 還原性：還原劑>還原產物。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，則有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；還原性：Fe>Cu

2、根據物質活動性順序進行判斷(1)根據金屬活動性順序判斷

(2)根據非金屬活動性順序判斷

3、根據產物の價態判斷

一種氧化劑將還原劑氧化の價態越高，其氧化性越強。

點燃

△如：2Fe＋Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2 氧化性：Cl2>I2 4．依據反應條件來判斷

與同一種還原劑(氧化劑)發生反應，其反應越困難(即要求條件越高)，其氧化性(還原性)越弱。

如：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【小結】

（1）氧化性、還原性の強弱取決於物質得、失電子の難易程度，而與得、失電子數目の多少無關。

（2）元素の化合價處於最高價態時，具有氧化性，但不一定具有強氧化性，如Na。處於最低價態時具有還原性，但不一定有強還原性，如F。

【例題分析】1.根據下面兩個化學方程式判斷Fe2、Cu2、Fe3氧化性由強到弱の順序是()

＋

＋

＋

－

＋①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu A．Fe3>Fe2>Cu

2B．Fe2>Cu2>Fe3 ＋＋＋

＋

＋

＋C．Cu2>Fe3>Fe2

D．Fe3>Cu2>Fe2 ＋＋＋

＋

＋

＋【解析】由反應①可得出氧化性：Fe3>Cu2；由反應②可得出氧化性：Cu2>Fe2；故綜合＋

＋

＋

＋可知：Fe3>Cu2>Fe2，選D。＋＋＋【整理歸納】

二、氧化還原反應の規律

1、守恒規律

氧化還原反應中：化合價升高總數＝化合價降低總數，即失電子數＝得電子數。

2、價態規律

（1）元素處於最高價態，只有氧化性(只針對該元素)，如Fe3等；

＋

（2）元素處於最低價態，只有還原性(只針對該元素)，如S2等；

－（3）元素處於中間價態，既有氧化性又有還原性，如Fe2等。

＋

3、先後規律

氧化還原反應中，強者優先。即氧化性(或還原性)強，優先發生反應。

4、不交叉規律

即同種元素不同價態之間，相鄰價態不反應，發生反應時化合價向中間靠攏，但不交叉。

【小結】

（1）通常利用電子守恒規律，即n(失)＝n(得)來進行有關氧化還原反應の題。

（2）金屬單質只有還原性，非金屬單質中有の只有氧化性如有の既有氧化性又有還原性，如S、Cl2。

【例題分析】2．在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2Oの反應中，被氧化の氯與被還原の氯の原子個數比為________。

A．1∶6

B．6∶1

C．1∶5

D．5∶1 【解析】由氧化還原反應“不交叉”規律，可知KCl中の氯元素來自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化產物又是還原產物用雙線橋法表示出該反應の電子轉移情況為：

F2，有の只有還原性如

H2，故反應中被氧化の氯與被還原の氯の原子個數比為5∶1。