第一篇：高二化學硝酸1教案

億庫教育網

http://www.tmdps.cn 百萬教學資源免費下載

一、教學目的

1． 使學生了解硝酸的物理性質，掌握硝酸的化學性質。

2．培養學生觀察事物、分析問題及演繹推理的能力。

二、教學重點

硝酸的不穩定性和強氧化性。

三、教學難點

濃、稀HNO3氧化性差異及其產物變化的分析。

四、教學方法

啟發探究式。

五、教學用品

試管、滴管、酒精燈、木炭、銅片、濃HNO3。

六、教學過程

[引言]我們初中化學已對鹽酸、硫酸、硝酸的性質做了簡單介紹，今天，我們來進一步學習硝酸的性質。

[板書]

第三節

硝

酸

一、硝酸的和物理性質

[展示]打開一瓶濃HNO3，觀察白霧，倒入試管少許觀察顏色、狀態、扇聞氣味。

[提問]通過觀察，發現濃硝酸有哪些物理性？ [小結]無色、易揮發、有刺激性氣味

[提問]那么除以上性質外，硝酸還有哪些物理性質呢？

引導學生看書后總結：溶（與水任意比互溶、沸（沸點83℃）、密（1.5027 g/cm3）98% HNO3“發煙”

[展示] 一瓶久置的硝酸——呈黃色

[設問]為什么久置的硝酸會呈黃色呢？這與HNO3的化學性質有關。[板書]

二、硝酸的化學性質

?

1．硝酸的強酸性：HNO3===H++NO3

[講述]HNO3可以電離出H+，具有酸的通性，但濃HNO3遇石蕊試液卻是先變紅后褪色，且濃HNO3、稀HNO3和金屬反應均不產生H2。這都與HNO3的特殊性質有關。

[板書]2.硝酸的不穩定性 [演示]濃HNO3加熱分解

根據現象分析生成物，引導學生寫出化學方程式：

Δ 4HNO3=====2H2O+4NO2+O2 或光照

[提問]為什么久置濃HNO3呈黃色？硝酸應如何保存？ [小結]顯黃色原因：分解生成的NO2溶于HNO3

億庫教育網

http://www.tmdps.cn 百萬教學資源免費下載 億庫教育網

http://www.tmdps.cn 百萬教學資源免費下載

保存方法：放于棕色瓶中，置于陰涼處，不能用橡膠塞和軟木塞。

[設問]為什么濃HNO3的保存不能用橡膠塞和軟木塞？這與濃HNO3的強氧化性有關。

[板書]3.硝酸的強氧化性

[提問] 鐵、鋁在濃H 2SO4中有何現象？為什么會產生鈍化現象？（強氧化性）

[講述]鐵、鋁在濃HNO3中同樣會產生鈍化現象，因為濃HNO3也有強氧化性。

[提問]濃H2SO4與不活潑金屬，如銅，反應有何條件？（濃H2SO4氧化不活潑金屬需加熱）。那么，硝酸氧化不活潑金屬情況又如何？

[演示][實驗1-6]銅和濃HNO3反應 [板書]硝酸氧化金屬：

根據實驗現象，由學生完成化學方程式：

Cu+4HNO3（濃）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O [設問]那么銅與稀HNO3反應情況又如何呢？

Cu與稀HNO3反應根據現象，由學生完成化學方程式：

3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+ 2NO↑+4H2O [提問]濃H2SO4與Cu反應需加熱，而HNO3與Cu反應不需加熱，說明濃H2SO4和濃HNO3誰氧化性強？

[強調]1.硝酸無論濃稀都有氧化性，濃HNO3氧化性更強

2．硝酸氧化不活潑金屬時，濃HNO3被還原為NO2，稀HNO3被還原為NO [練習]3.8.4 g銅與適量的濃HNO3反應，銅全部反應后，共收集到22.4 L(標準狀況)氣體，反應消耗HNO3的物質的量可能是（C）

A．1 mol

B.1.6 mol

C.2.2 mol

D.2.4 mol 學習回答，教師講評后得出結論，總結出一定量的濃HNO3與過量金屬反應，還原產物先為NO2，隨著HNO3的消耗，濃度降低，產物變為NO。

[提示]硝酸雖具有強氧化性，但不能氧化金、鉑。金、鉑能被王水氧化。王水是什么？王水是濃HNO3和濃HCl按1:3的體積比混合成的氧化性更強的溶液。

[講述]波爾巧藏諾貝爾金質獎章的故事。

[過渡]HNO3不但可以氧化金屬，還能氧化許多非金屬 [板書]（2）硝酸氧化非金屬

[演示]紅熱的木炭與濃HNO3反應 分析現象：由學生完成方程式：

Δ

C+4HNO3（濃）====CO2↑+4NO2↑+2H2O [學生練習]寫出S與濃HNO3反應的方程式

億庫教育網

http://www.tmdps.cn 百萬教學資源免費下載 億庫教育網

http://www.tmdps.cn 百萬教學資源免費下載

Δ

S+6HNO3（濃）====H2SO4+6NO2↑+2H2O

?[提問]在酸性溶液中，NO3與S2-、Br-能否大量共存？

（不能，因為HNO3能氧化這些離子）

[指出]硝酸還可以氧化無機物如：H2S、FeS、SO2、HBr、KI、Na2SO3等，還可以氧化有機物，如 橡膠、鋸末，因此存放HNO3不能用橡膠塞和軟木塞。

[提問小結]通過本節課學習，你認為硝酸主要有哪些性質？ [小結]1.易揮發、低沸點酸。

2．強酸性、強氧化性、不穩定性

七、課后作業：課本上課后三、四題

[板書設計]

第三節

硝

酸

一、硝酸的物理性質

二、硝酸的化學性質

1．硝酸的強酸性

2．硝酸的不穩定性

3．硝酸的強氧化性

（1）硝酸氧化金屬

（2）硝酸氧化非金屬

億庫教育網

http://www.tmdps.cn 百萬教學資源免費下載

第二篇：高二化學蛋白質教案1

課題： 第四節

蛋白質

教學過程： 復習提問：

1、糖的化學組成有什么特點？如何區別葡萄糖和果糖？

2、糖有哪些重要的用途？舉例說明

新課引入：蛋白質是人體內重要的化學成分，機體的各種生理機能，如氧氣的運輸、肌肉的收縮、疾病的預防、遺傳信息的傳遞都是蛋白質執行的

新課內容：

一、氨基酸的組成

1、通式： 第四節

蛋白質

組織學生閱讀教材90—91頁

提問：氨基酸中有哪些官能團？各種氨基酸在結構上的共同點是什么？

2、結構特點：氨基（—NH2）和羧基（—COOH）

3、與蛋白質的關系——蛋白質的基本結構單位 舉例：如同磚和大樓的關系

4、肽鍵——氨基酸分子之間的化學鍵

即：—CO-NH—

5、肽——氨基酸通過肽鍵而形成的化合物

6、多肽——相對分子質量小于10000的肽，由蛋白質水解得到。討論：氨基酸的結構與性質有什么關系，組成蛋白質的氨基酸有什么特點？

練習：寫出下列氨基酸的結構簡式： 甘氨酸

丙氨酸

亮氨酸

二、蛋白質的組成和性質

1、自然界的蛋白質

蛋白質廣泛存在于生物體內，組織學生討論：

動物的肌肉、皮膚、血液、乳汁以及各種器官都是由蛋白質組成。

2、蛋白質的組成

（1）元素——C、H、O、N、S、P等（2）結構單位——a-氨基酸（3）特點：——高分子有機化合物 如：牛奶里的蛋白質分子量為75000~375000

3、蛋白質的結構

組織學生看書92頁圖5-4，歸納：（1）一級結構（初級結構）

肽鏈中氨基酸的排列順序和連接方式，決定蛋白質的生物功能。舉例：鐮刀型貧血（一種先天疾病）由于一級結構中出現差錯（2）二級結構——雙螺旋結構

（3）三級結構——在二級結構的基礎上進一步盤旋、折疊。（4）四級結構——在三級結構的基礎上進一步形成 討論：蛋白質的結構與功能的關系 如：肌紅蛋白具有三級結構才有生物活性 血紅蛋白具有四級結構才能完成運輸氧的任務

4、蛋白質的分類

（1）單純蛋白質——只由氨基酸組成的蛋白質。如：雞蛋中的卵清蛋白

（2）結合蛋白質——由蛋白質和非蛋白質部分（輔基）組成 如；血紅蛋白有珠蛋白和血紅素（輔基）結合而成。

5、蛋白質的性質（1）鹽析（可逆凝聚）

實驗：在雞蛋清中加入飽和硫酸銨或硫酸鈉 現象：蛋白質發生凝聚

提問：鹽析這一性質有什么應用？（2）變性（不可逆凝聚）

實驗：在蛋白質溶液中加入乙酸鉛溶液 現象：有沉淀產生，加水不溶解

定義：蛋白質在熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外線等作用下，分子的空間結構發生可某些改變，而凝結起來，這種變化叫變性》 討論：

a、什么用煮沸的方法可以消毒？

b、果誤服了重金屬鹽，為什么會使人中毒？又為什么可以用服用大量的牛乳或豆漿來解毒？（3）顏色反應（用于蛋白質的鑒別）

實驗：在雞蛋清中加入少量硫酸銅，再加入等量的氫氧化鈉 現象：溶液呈現紫紅色

（4）灼燒具有燒焦羽毛氣味——鑒別蛋白質

三、血紅蛋白簡介

1、組成2、生理功能（1）運輸氧氣（2）調節體內酸堿平衡

3、與運動能力的關系

學生活動：根據自己的血紅蛋白數值，分析運動能力。總結：蛋白質是生命的物質基礎，是細胞的重要成分，運動員要增加蛋白質的攝入量，以適應運動的需要。作業：95頁——96頁1、2、4、5

第三篇：高二化學乙炔炔烴教案1

教學設計示例 第四節 乙炔 炔烴

教學目標 知識目標：

1．使學生了解乙炔的分子結構、物理性質、化學性質和主要用途。

2．了解乙炔的實驗室制法。

3．了解炔烴的結構特點、通式和通性。能力目標：

1．培養學生類比思維的能力：乙烯、乙炔在結構和化學性質上的相似和差異性，烯烴和炔烴在結構、性質、同分異構體的書寫上的相似和差異性，都是對學生進行思維訓練的良好時機。

2．培養學生的觀察能力：根據乙烯和乙炔分子結構的特點，學生會認為乙炔與和酸性高錳酸鉀溶液反應速度鉍乙烯要快。教師應通過事先提出觀察要求提醒學生仔細觀察，引導他們思考其原因。情感目標：

1．工業上用的氧炔焰切割，照明用的乙炔燈等都是乙炔在生產和生活中的應用。教學中注意聯系實際，培養學生的學習興趣。

2．通過學習乙炔的化學性質，體會物質結構與性質的內外因辯證關系，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學精神。

3．通過介紹聚氯乙烯的有關知識，提高學生對環保的認識，引導學生理論聯系實際，學以致用。

教學重點、難點：

乙炔的結構和主要性質 教學過程：

引言：這節課將要學習的乙炔俗稱電石氣。它是用電石和水反應產生的。我國古時對此曾有“器中放石幾塊，滴水則產氣，點之則燃”的記載。

板書：

一、實驗室制乙炔

討論：制取乙炔的裝置。

播放視頻乙炔的實驗室制法。

提出：為什么實驗室制備的乙炔有臭味？（由電石產生的乙炔因常混有 質而有特殊難聞的臭味。）

講述：乙炔的物理性質。、等雜

過渡：下面我們來研究乙炔的結構。請同學推測乙炔的電子式、結構式和結構簡式。

板書：略

指導操作：請同學試著插接乙炔分子的結構模型。

分析：教師評價學生所插乙炔結構

展示：乙炔分子的比例模型

設疑：我們知道結構決定性質，根據結構推斷乙炔可能具有的化學性質。板書：

三、乙炔的化學性質

演示或者播放視頻：乙炔的可燃性 板書：1．氧化反應

a．乙炔可在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。

設疑：為什么乙炔燃燒有濃烈的黑煙？

講述：氧炔焰用于焊接和切割金屬。

提出：乙烯和溴水反應是由于乙烯中一個鍵斷裂與溴發生了加成反應，乙炔和溴水反應過程是怎樣的？用方程式表示。

引導：乙炔和乙烯類似，除可以和溴水發生加成反應外，還可以在一定條件下與氫氣、氯化氫等發生加成反應，請同學分析乙炔與氫氣、氯化氫的加成反應，用方程式表示。

講述：在適當的條件下，氯乙烯加聚可生成聚氯乙烯。試從乙烯聚合產生聚乙烯的反應過程分析氯乙烯的聚合過程。寫出方程式。

板書：略

閱讀：閱讀課本了解聚氯乙烯的用途。

講述：像乙炔這樣分子里含碳碳三鍵的一類不飽和烴叫炔烴。乙炔是最簡單的炔烴。

提問：能歸納出炔烴的通式嗎？

討論：根據乙炔、丙炔、l一丁炔、1一戊炔的物理性質列表，看有什么規律？

提問：炔烴的化學性質與什么因素有關？請同學推測，炔烴會有什么化學性質呢？

板書：略

課堂練習：書寫丙炔與氧氣、氫氣、溴水、氯化氫反應的化學方程式。

作業：課本P．133～134習題 板書設計

第四節 乙炔 炔烴

一、實驗室制乙炔

1．原理：

2．物理性質

二、乙炔的分子組成和結構

1．分子式：

2．電子式：

3．結構式：

4．結構簡式：

5．空間的構型：直線型

三、乙炔的化學性質 1．氧化反應

a．乙炔可在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。

b．乙炔易被 2．加成反應

a．乙炔與溴水加成

氧化

b．乙炔與氫氣加成

乙烯

乙烷

c．乙炔與氯化氫加成

氯乙烯

二氯乙烷

d．氯乙烯聚合反應

這個方程還可以用下式表示：

三、炔烴

1．定義：

2．炔烴的通式：

3．炔烴的物理性質：

4．炔烴的化學性質：與乙炔相似。

第四篇：高二化學化學平衡教案

高二化學化學平衡教案

教學目標

知識目標

使學生建立化學平衡的觀點;理解化學平衡的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響;理解平衡移動的原理。

能力目標

培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

教學建議 化學平衡教材分析

本節教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數，在最新的高中化學教學大綱(2018年版)中，該部分沒有要求。

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

化學平衡教法建議

教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫等啟發學生聯想，借以建立化學平衡的觀點。

教學可采取以下步驟：

1.以合成氨工業為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。

(1)復習提問，工業上合成氨的化學方程式(2)明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調二同即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行;強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產量;一是如何使和盡可能多地轉變為，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響化學平衡研究的問題。

2.從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態。

通過向學生提出問題：達到化學平衡狀態時有何特征?讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(此時化學反應進行到最大限度)。并指出某一化學平衡狀態是在一定條件下建立的。3.為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態不變，即CO的濃度是相同的。關于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節教學中主要討論。從而使學生明白本節的討論題的涵義。

影響化學平衡的條件教材分析

本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利于啟發學生思考，便于學生接受。

本節重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此說明學習本節的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態度的熏陶和科學方法的訓練。

第五篇：高二化學烴教案

烴

§4—1 有機物(1節時)【目的要求】: 1.了解有機物概念、有機物和無機物的區別和聯系。2.從碳原子的結構特征來了解有機物的特點。

3.介紹簡單有機化學發展史，了解有機物對發展國民經濟和提高人民生活水平的重要意義。

【重、難點】: 有機物的定義和有機物的特點。

【教學方法】: 實例引導，自學閱讀，討論分析，對比歸納，認識實質。

【教學過程】: 〖引入〗: 學生舉出已經認識的有機物；講“有機物”一詞的來源及有機

物的發展史。

〖CAI軟件〗：[思考討論]：

1、什么是有機物？其組成元素有哪些？

2、有機物與無機物是否為毫無關系的兩類物質？

3、有機物種類繁多的原因何在？

4、有機物有哪些特點？這些特點與什么密切相關？

5、有機物對發展國民經濟和提高人民生活具有什么意義？ 〖學生活動〗：自學閱讀

〖師生活動〗：學生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。

1、學生回答

2、舉例：尿素和碳酸分子結構對比；用氰制醋；2000諾貝爾化學獎的成果——導電塑料；說明有機物和無機物并無截然區別。

3、從碳原子結構分析其化學鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數時，又可有支鏈，可成環。說明種類繁多的原因。

4、分析：溶解性、熔沸點、導電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關；熱穩定性、可燃性、反應慢且復雜與其碳原子結構，以碳為主，共價鍵結合，分子復雜有關。

5、CAI展示化學將作為中心學科，對人類社會的貢獻以及我國在高分子材料方面重點研究的項目等。

〖小結〗：學生填表比較有機物和無機物的性質不同點和導致原因。

〖練習〗：

1、課本64頁第3題的（2）

2、有A、B兩種有機物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質量分數都是85.7%。A在標準狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。

〖師生活動〗：學生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機物分子式的

一般方法和思路。

【作業布置】: 課本65頁第4題和73頁第3、4題

【教后記】:

1、本節課用自制的CAI課件上，學生興趣高，直觀。

2、注意挖掘了結構和性質的關系，為以后學習打下基礎。

3、注意了結合練習介紹解題方法和思路。