第一篇：高二化學原電池教案

高二化學原電池教案

本資料為woRD文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址

www.5y

kj.co

m第四章電化學基礎

第一節原電池

一、探究目標

體驗化學能與電能相互轉化的探究過程

二、探究重點

初步認識原電池概念、原理、組成及應用。

三、探究難點

通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

四、教學過程

【引入】

電能是現代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學能轉變為電能的呢？我們這節課來一起復習一下有關原電池的相關內容。

【板書】§4.1原電池

一、原電池實驗探究

講：銅片、鋅片、硫酸都是同學們很熟悉的物質，利用這三種物質我們再現了1799年意大利物理學家----伏打留給我們的歷史閃光點！

【實驗探究】

實

驗

步

驟

現

象、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發生？

2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣？為什么？

3、鋅片的質量有無變化？溶液中c如何變化？

4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫？

5、電子流動的方向如何？

講：我們發現檢流計指針偏轉，說明產生了電流，這樣的裝置架起了化學能轉化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的開山鼻祖----原電池。

【板書】（1）原電池概念：學能轉化為電能的裝置叫做原電池。

問：在原電池裝置中只能發生怎樣的化學變化？

學生：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

講：為什么會產生電流呢？

答：其實鋅和稀硫酸反應是氧化還原反應，有電子的轉移，但氧化劑和還原劑熱運動相遇發生有效碰撞電子轉移時，由于分子熱運動無一定的方向，因此電子轉移不會形成電流，而通常以熱能的形式表現出來，激烈的時候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量。顯然從理論上講，一個能自發進行的氧化還原反應，若能設法使氧化與還原分開進行，讓電子的不規則轉移變成定向移動，便能形成電流。所以原電池的實質就是將氧化還原的電子轉移變成電子的定向移動形成電流。

（2）實質：將一定的氧化還原反應的電子轉移變成電子的定向移動。即將化學能轉化成電能的形式釋放。

問：那么這個過程是怎樣實現的呢？我們來看原電池原理的工作原理。

（3）原理：（負氧正還）

問：在鋅銅原電池中哪種物質失電子？哪種物質得到電子？

學生：活潑金屬鋅失電子，氫離子得到電子

問：導線上有電流產生，即有電子的定向移動，那么電子從鋅流向銅，還是銅流向鋅？

學生：鋅流向銅

講：當銅上有電子富集時，又是誰得到了電子？

學生：溶液中的氫離子

講：整個放電過程是：鋅上的電子通過導線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時氫離子在正極上得到電子放出氫氣，這就解釋了為什么銅片上產生了氣泡的原因。

講：我們知道電流的方向和電子運動的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學上我們知道電流是從正極流向負極的，所以，鋅銅原電池中，正負極分別是什么？

學生：負極（Zn）

正極（cu）

實驗：我們用干電池驗證一下我們分析的正負極是否正確！

講：我們一般用離子反應方程式表示原電池正負極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應。一般先寫負極，所以可表示為：

負極（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋

（氧化）

正極（cu）：2H＋＋2e＝H2↑（還原）

講：其中負極上發生的是氧化反應，正極上發生的是還原反應，即負氧正還。

注意：電極方程式要①注明正負極和電極材料②滿足所有守衡

總反應是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

講：原來一個自發的氧化還原反應通過一定的裝置讓氧化劑和還原劑不規則的電子轉移變成電子的定向移動就形成了原電池。

轉折：可以看出一個完整的原電池包括正負兩個電極和電解質溶液，及導線。那么銅鋅原電池中的正負極和硫酸電解質能否換成其他的物質呢？

學生：當然能，生活中有形形色色的電池。

過渡：也就是構成原電池要具備怎樣的條件？

二、原電池的構成條件

、活潑性不同的兩電極

2、電解質溶液

3、形成閉合回路（導線連接或直接接觸且電極插入電解質溶液

4、自發的氧化還原反應

思考：鋅銅原電池的正負極可換成哪些物質？保證鋅銅原電池原理不變，正負極可換成哪些物質？（c、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）

問：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎？

判斷是否構成原電池，是的寫出原電池原理。

（1）鎂鋁/硫酸；鋁碳/氫氧化鈉；鋅碳/硝酸銀；鐵銅在硫酸中短路；鋅銅/水；鋅鐵/乙醇；硅碳/氫氧化鈉

（2）[鋅銅/硫酸（無導線）；碳碳/氫氧化鈉]若一個碳棒產生氣體11.2升，另一個產生氣體5.6升，判斷原電池正負極并求鋅片溶解了多少克？設原硫酸的濃度是1mol/L，體積為3L，求此時氫離子濃度。

（3）銀圈和鐵圈用細線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡？（銀圈下沉）

（4）Zn/ZnSo4//cu/cuSo4鹽橋（充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂）

（5）鐵和銅一起用導線相連插入濃硝酸中

鎂和鋁一起用導線相連插入氫氧化鈉中

思考：如何根據氧化還原反應原理來設計原電池呢？

請將氧化還原反應Zn+cu2+=cu+Zn2+設計成電池：

此電池的優點：能產生持續、穩定的電流。

其中，用到了鹽橋

什么是鹽橋？

鹽橋中裝有飽和的kcl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。

鹽橋的作用是什么？

可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了cu2+而帶上了負電。

鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續進行。

導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內電路。

三、原電池的工作原理：

正極反應：得到電子

（還原反應）

負極反應：失去電子

（氧化反應）

總反應：正極反應+負極反應

想一想：如何書寫復雜反應的電極反應式？

較繁電極反應式=總反應式-簡單電極反應式

例：熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2co3和Na2co3的熔融鹽混合物作電解質，co為負極燃氣，空氣與co2的混合氣為正極助燃氣，已制得在6500c下工作的燃料電池，試完成有關的電極反應式：

負極反應式為：2co+2co32--4e-=4co2

正極反應式為：2co2+o2+4e-=2co32-

電池總反應式：2co+o2=2co2

四、原電池中的幾個判斷

.正極負極的判斷：

正極：活潑的一極

負極：不活潑的一極

思考：這方法一定正確嗎？

2.電流方向與電子流向的判斷

電流方向：正→負

電子流向：負→正

電解質溶液中離子運動方向的判斷

陽離子:向正極區移動陰離子:向負極區移動

www.5y

kj.co

m

第二篇：高二化學教案 原電池教案

高二化學教案 原電池教案

以學生為中心,以科學探究為主線,采用動手實驗啟發探索動手實驗分析歸納鞏固練習的教學方法,注重知識的產生和發展過成,引導學生從身邊走進化學,從化學走向社會。

【教學目標】

1.掌握原電池的構成條件,理解原電池的工作原理,能正確判斷原電池的正負極,正確書寫電極反應式、電池反應式,能根據氧化還原原理設計簡單的原電池。

2.通過實驗探究學習,體驗科學探究的方法,學會分析和設計典型的原電池,提高實驗設計、搜索信息、分析現象、發現本質和總結規律的能力。

3.在自主探究、合作交流中感受學習快樂和成功喜悅,增強學習的反思和自我評價能力,激發科學探索興趣,培養科學態度和創新精神,強化環境保護意識以及事物間普遍聯系、辨證統一的哲學觀念。

【教學重點】

原電池的構成條件

【教學難點】

原電池原理的理解;電極反應式的書寫

【教學手段】多媒體教學,學生實驗與演示實驗相結合

【教學方法】實驗探究教學法

【課前準備】將學生分成幾個實驗小組,準備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚),B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎),C組:準備兩種相同金屬片,D組:準備兩種不同金屬片。

【教學過程】

[師]:課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據實驗臺上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導線連接后插入水果中,將電流表串聯入線路中,觀察會有什么現象發生?

(教師巡視各組實驗情況)。

[師]:請大家總結:有什么現象發生?

[生]:總結:出現兩種結果:

①電流表指針偏轉 ②電流表指針不發生偏轉

[師]:電流表指針偏轉說明什么?為什么會發生偏轉?

[生]:說明有電流產生。

[師]:這個裝置就叫做原電池。這節課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些?

[展示干電池]:我們日常使用的電池有下面幾種,大家請看:

[播放幻燈片]:

化學電池按工作性質可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

原電池的構成:任何一種電池由四個基本部件組成,四個主要部件是:兩個不同材料的電極、電解質、隔膜和外殼。

【評注】提出問題,從身邊走近化學,喚起學生學習興趣。

[播放課件]《伏特電池》的發明:

說起原電池的發明,有一段有趣的故事。1786年,著名的意大利醫師、生物學家伽伐尼,偶然發現掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉,每當碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現象并沒有被伽伐尼放過,經不懈的探索和思考,第一個提出了動物電的見解。他認為:青蛙神經和肌肉是兩種不同的組織,帶有相反電荷,所以兩者存在著電位差,一旦用導電材料將兩者接通,就有電流通過,鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路,于是有電流產生,由于有動物電流的刺激,蛙腿肌肉發生收縮。

動物電的發現引起了意大利物理學家伏打的極大興趣,他在多次重復伽伐尼的動物電實驗時,發現實驗成敗的關鍵在于其中的兩種金屬――鐵和銅,若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤,肌肉就不會收縮。他認為動物電的實質是金屬屬性不同造成的,不同金屬帶有不同的電量,它們之間必然存在電位差,若有導線在中間連接,就會產生電流,蛙腿的收縮正是這種原因產生的電流刺激的結果。

伏打經過反復實驗,深入鉆研,1799年第一個人造電源--伏打電池(伏打曾叫它伽伐尼電池)問世。

[師]:這種可以把化學能轉化成電能的裝置叫原電池。那么他們是如何構成的呢?下面我們一起來研究原電池的原理。

[板書]:

一、原電池

1.原電池的形成條件:

[師]:請同學們根據自己的設想和實驗室提供的儀器、藥品,自己選擇,試一試,看誰的電流表指針會發生偏轉?看誰的音樂盒會響起。

實驗儀器、藥品:鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導線、燒杯、電流計、音樂盒。

各組學生積極探討、擬實驗方案。由學生的實驗方案大致可分為下列四種情況:

第一組:電極用同一種材料并連接,A:溶液用鹽酸;B:溶液用酒精。

第二組:電極材料用不同種導電物質并連接,A:溶液用鹽酸;B溶液用白糖水。

第三組:電極用不同金屬不連接,A:溶液用硝酸銀;B:溶液用酒精。

第四組:電極一極插入溶液中,另一極放置在燒杯外。

[要求]:

學生在實驗過程中觀察并記錄實驗現象,記錄電流計的指針偏轉情況、兩極現象、,看看音樂盒能否發出美妙的音樂。

各組匯報實驗情況:

第一組中A、B均無現象。

第二組中A有電流產生,B無電流產生。

第三組中A、B均無現象。

第四組中無電流產生。

[師]:由上述實驗請大家總結,原電池的形成條件是什么?

[生]:討論、總結:

[板書]:①兩個活潑性不同的金屬(或導電的非金屬)做電極

②電解質溶液

③電極相接觸或連接 ④對應自發進行的氧化還原反應(有較強電流產生)

[師]:現在請大家重新分析課前用水果制作的原電池,為什么有的組有電流產生,而有的組沒有電流產生?找出癥結所在。

【評注】:強調內在條件,有利于學生把握實質、前后呼應,注重知識的產生過程。

[設問]:原電池的化學原理是什么?

[播放課件]銅--鋅--稀硫酸原電池的工作原理

[師]:在上面實驗探究中,我們看到,可產生電流的裝置中電極究竟發生了什么變化?原電池是怎樣實現化學能向電能轉變的?請大家以上面研究的銅--鋅--稀硫酸原電池為例研討分析。

[生]:總結:

Cu片上發生反應:2H++2e-=H2 Zn片上發生反應:Zn-2e-=Zn2+

氧化還原反應是發生在兩極。

電子從Zn片流向Cu片,應該有電流產生。

[板書]:較活潑金屬鋅做負極:Zn-2e-=Zn2+(氧化反應)

較不活潑金屬銅做正極:2H++2e-=H2(還原反應)

電池總反應式: Zn+2H+=Zn2++H2

電子流動方向:鋅導線銅

電流方向:銅導線鋅

正極發生還原反應,負極發生氧化反應。

[師]:總結:原電池就是這樣一種裝置,它把一個氧化還原反應分拆成兩半,使之在兩個電極上進行,從而在導線中產生了電流,實現了化學能向電能的轉變。[探究]:根據反應2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+設計一個原電池,畫出裝置圖,指出電極材料、名稱,寫出電極反應式。

[練習]:投影:

習題(略)

[課后思維拓展]

1.解釋:為什么干電池使用一段時間后會沒電?以銅--鋅--稀硫酸原電池原理為例加以說明。

2.使用后的電池是否可以隨地丟棄?為什么?應如何處理?

3.為什么手機電池充電后還可以繼續使用?

4.課外閱讀《電池的發展與研究》

【評注】:這是一堂省級優質課的課堂實錄。本節課用實驗探究法探索原電池的原理及形成條件,注重知識的產生和發展過程,引導學生從身邊走進化學,從化學走進社會。在教師的引導下,學生全程都能積極參與教學,課堂氣氛活躍,學生學習積極性很高。教學效果好,受到專家好評

第三篇：原電池教案

[導入新課]

故事：在倫敦的上流社會，有一位貴族夫人格林太太，她有一口整齊潔白的牙齒。但其中鑲有兩顆假牙：一顆是黃金的-這是格林太太富有的象征；另一顆是不銹鋼的—這是一次車禍留下的痕跡。

令人百思不解的是：打從車禍以后，格林太太經常頭疼，夜間失眠，心情煩躁……盡管一些國際上知名的專家教授絞盡腦汁但格林太太的病癥未能有絲毫的減輕，而且日趨嚴重……她的病真的就沒治了嗎？

后來是一位化學家解除了她的痛苦。藥方：換掉一顆假牙。

病因：口腔內產生了微弱的電流，刺激神經，導致人體生理系統紊亂，引發一系列病癥。

大家可能會產生疑問：格林太太的口中怎么會有電流產生呢？下面我們通過以下的類比實驗進行進一步的探究來揭穿其中的奧妙。[演示實驗]

1.內容：把鋅片和銅片平行地浸入盛有稀硫酸溶液的燒杯中。現象：鋅片表面有氫氣泡生成銅片表面無氣泡生成 解釋：鋅排在氫前能置換出氫氣

銅排在氫后不能置換出氫氣

2.內容：把鋅片和銅片用導線連接起來再平行地浸入盛有稀硫酸溶液的燒杯中。大家觀察到一個很奇怪的現象：鋅片表面無氣泡生成，銅片表面有氣泡生成

3.內容：在鋅片與銅片連接的導線中間接入一個電流計，再把鋅片與銅片平行地浸入盛有稀硫酸的燒杯中。

現象：電流計指針偏轉

疑問：2實驗中銅片表面為什么有氣泡生成？3實驗中電流計指針為什么偏轉？ 分析：Zn、Cu用導線連接一同浸入稀硫酸時，Zn比Cu活潑，易失去電子，電子從Zn片流出通過導線流向Cu片，電子定向移動形成電流，故電流計指針有偏轉；

溶液中的H+ 從Cu片獲得電子，2H+ +2e-=H2，生成氫氣，故Cu片表面有氣泡生成。從能量變化的角度分析這套裝置：我們知道，物質發生反應時，常伴有化學能與熱能、光能等的相互轉化, 比如鎂帶燃燒發光、放熱是化學能轉化為光能和熱能。那么，我們做的這個實驗是化學能轉變為哪種能量形式呢？

這是以Zn和稀H2SO4反應為基礎，將此反應的化學能轉變為電能的裝置。

我們把這種將化學能轉變為電能的裝置稱為原電池。

1、原電池定義：將化學能轉化為電能的裝置。

這一現象早在1799年被意大利的物理學家伏打捕捉到并加以研究，發明了世界上第一個電池——伏打電池，即原電池

過度：回顧剛才所做實驗，我們就是因為組合成了一個原電池才使得電流計指針有偏轉，下

面我們以此原電池為例進一步分析原電池內部結構，得出其供電原理

2、原電池原理： 先進行理論分析： 外電路（導線上）：鋅片上Zn失去電子，電子通過導線流向Cu片，電子定向移動形成電 流

內電路（溶液內）：由電性作用，溶液中帶正電荷的離子H+、Zn2+ 移向Cu片；帶負電荷離子移向Zn片，溶液中帶電離子定向移動形成電流

內外電路形成閉合回路，電路中有電流通過便可向外供電。

此原電池所涉及到的反應是：

鋅片：Zn-2e-= Zn2+

（氧化反應）

銅片：2H+ +2e-= H2（還原反應）

我們把鋅片和銅片稱為此原電池的兩個電極

此原電池以Zn和稀硫酸反應為基礎，將氧化反應和還原反應分別設置在兩個電極上進行，從而產生了電流，實現了Zn和稀硫酸反應的化學能向電能的轉化。

由此我們得出了原電池的原理：

原電池以氧化還原反應為基礎，將氧化反應和還原反應分別設置在兩個電極上進行，從而產生電流，實現化學能轉變為電能。以上是理論分析，下面再用動畫演示其變化過程，加深對原電池原理的理解。

過渡：我們可以通過原電池的兩個電極上發生的反應來理解原電池的原理，人們把原電池的兩個電極分別叫做正極和負極，在電極上進行的反應稱為電極反應，下面我們討論原電池的電極和電極反應

3、原電池的電極和電極反應

規定：原電池中電子流出的一極為負極，電子流入的一極為正極 負極：電子流出的一極，（在此電極上物質失電子）發生氧化反應 正極：電子流入的一極，（在此電極上物質得電子）發生還原反應

以Zn、Cu-稀H2SO4原電池為例表示出此原電池的電極反應和電池總反應（由學生根據正負極的規定判斷出此原電池的正負極）負極：Zn-2e-= Zn2+ 正極：2H++2e-=H2

將負極反應和正極反應相加，并消去電子就得到電池總反應：Zn+2H+= Zn2++ H2

過渡：在書寫電極反應時有一點需要特別注意，那就是準確判斷出原電池的正負極，下面討論原電池正負極的判斷方法（1）活潑金屬作負極（由電極的活潑性判斷）（2）電子流出的一極為負極（由電子的流向判斷）（3）發生氧化反應的一極為負極（由發生反應的類型判斷）過渡：由以上我們知道了原電池的組成中需要有正負兩個電極，那么它的構成還需要哪些條件？下面我們討論構成原電池的條件

4、構成原電池的條件：

討論以下裝置是否能構成原電池：圖略 【通過討論】構成原電池的條件總結為：（1）有活潑性不同的兩個電極。

① 兩種活潑性不同的金屬

② 一種金屬與一種能導電的非金屬。

（2）兩個電極（直接或間接）連接在一起，并插入電解質溶液中，形成閉和回路（3）能自發地進行氧化還原反應

注意:三個基本條件相互聯系，不能孤立、片面的看待某一個條件，核心是氧化還原反應。根據以上我們總結出的構成原電池的條件判斷下面一個裝置是否能形成原電池，若能形成寫出電極反應和電池總反應

提問：格林太太口中的電流究竟是怎么產生的？

格林太太口中兩顆不同金屬的假牙與口腔唾液中電解質形成了原電池，雖然產生的電流很微弱，但長時間刺激神經，導致人體生理系統紊亂，引發一系列病癥。所以，格林太太應該將兩顆假牙換成同一種材料。過渡：我們說學以致用，下面請你根據所學的知識來設計一組趣味實驗： 實驗目的：使已取出電池的音樂卡發出響聲

實驗器材：連有導線的鋅片、銅片，西紅柿，已取出電池的音樂卡 實驗方法：由同學們自己設計（提問）

設計思路：鋅片、銅片可以和西紅柿內的酸液形成原電池，向外供電進而帶動音樂卡，使其發出響聲。

下面我按照大家的設計方案做一下這個實驗看能否成功。由于一個西紅柿電池的電流可能會很微弱，所以我串聯了3個西紅柿，相當于3節電池。

由實驗結果，證明大家的設計思路是正確的。這就是人們常說的水果電池。

小結：以上是本節課主要內容，學完本節課要求大家熟練掌握原電池原理，會應用原電池原理及其構成條件設計簡單的原電池

第四篇：高二化學化學平衡教案

高二化學化學平衡教案

教學目標

知識目標

使學生建立化學平衡的觀點;理解化學平衡的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響;理解平衡移動的原理。

能力目標

培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

教學建議 化學平衡教材分析

本節教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數，在最新的高中化學教學大綱(2018年版)中，該部分沒有要求。

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

化學平衡教法建議

教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫等啟發學生聯想，借以建立化學平衡的觀點。

教學可采取以下步驟：

1.以合成氨工業為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。

(1)復習提問，工業上合成氨的化學方程式(2)明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調二同即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行;強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產量;一是如何使和盡可能多地轉變為，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響化學平衡研究的問題。

2.從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態。

通過向學生提出問題：達到化學平衡狀態時有何特征?讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(此時化學反應進行到最大限度)。并指出某一化學平衡狀態是在一定條件下建立的。3.為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態不變，即CO的濃度是相同的。關于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節教學中主要討論。從而使學生明白本節的討論題的涵義。

影響化學平衡的條件教材分析

本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利于啟發學生思考，便于學生接受。

本節重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此說明學習本節的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態度的熏陶和科學方法的訓練。

第五篇：高二化學烴教案

烴

§4—1 有機物(1節時)【目的要求】: 1.了解有機物概念、有機物和無機物的區別和聯系。2.從碳原子的結構特征來了解有機物的特點。

3.介紹簡單有機化學發展史，了解有機物對發展國民經濟和提高人民生活水平的重要意義。

【重、難點】: 有機物的定義和有機物的特點。

【教學方法】: 實例引導，自學閱讀，討論分析，對比歸納，認識實質。

【教學過程】: 〖引入〗: 學生舉出已經認識的有機物；講“有機物”一詞的來源及有機

物的發展史。

〖CAI軟件〗：[思考討論]：

1、什么是有機物？其組成元素有哪些？

2、有機物與無機物是否為毫無關系的兩類物質？

3、有機物種類繁多的原因何在？

4、有機物有哪些特點？這些特點與什么密切相關？

5、有機物對發展國民經濟和提高人民生活具有什么意義？ 〖學生活動〗：自學閱讀

〖師生活動〗：學生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。

1、學生回答

2、舉例：尿素和碳酸分子結構對比；用氰制醋；2000諾貝爾化學獎的成果——導電塑料；說明有機物和無機物并無截然區別。

3、從碳原子結構分析其化學鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數時，又可有支鏈，可成環。說明種類繁多的原因。

4、分析：溶解性、熔沸點、導電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關；熱穩定性、可燃性、反應慢且復雜與其碳原子結構，以碳為主，共價鍵結合，分子復雜有關。

5、CAI展示化學將作為中心學科，對人類社會的貢獻以及我國在高分子材料方面重點研究的項目等。

〖小結〗：學生填表比較有機物和無機物的性質不同點和導致原因。

〖練習〗：

1、課本64頁第3題的（2）

2、有A、B兩種有機物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質量分數都是85.7%。A在標準狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。

〖師生活動〗：學生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機物分子式的

一般方法和思路。

【作業布置】: 課本65頁第4題和73頁第3、4題

【教后記】:

1、本節課用自制的CAI課件上，學生興趣高，直觀。

2、注意挖掘了結構和性質的關系，為以后學習打下基礎。

3、注意了結合練習介紹解題方法和思路。