第一篇：硝酸電氣工作總結

電氣專業工作總結

工程名稱：唐山中浩15萬噸∕年己二酸項目工程 監理單位：中國成達工程有限公司 施工單位：河北省安裝工程有限公司

范圍：稀硝酸裝置區、稀硝酸罐區、液氨罐區

內容：

全廠電氣專業建設工期從合同工期開始直至工期結束，涉及施工內容及其工程量包含：全廠防雷接地1650m，經各裝置區及全廠接地電阻值測試，電阻值控制在設計范圍以內；橋架共計完成266m，其中包含托臂、立柱的安裝；電纜敷設共計45970m，全廠電纜絕緣記錄及電纜接頭掛牌均已完成；機組單機調試45臺，均已正常運作；完成操作柱（含電伴熱）55根；完成盤柜安裝16套；避雷塔安裝4座；完成電氣配管4527m；全廠安裝燈具171套已全部投入使用；完成火災報警、語音對講、網絡通信的安裝及調試。

質量控制：

電氣專業在施工階段簽發監理聯系單4份，監理通知單1份，無重大質量問題，無重大質量事故。

已處理質量問題有：1.電纜做第三方檢測；2.隱蔽接地線剝露檢查。

進度控制：

電氣專業在積極完成自身專業工作同時積極配合其它專業工作，在允許時間范圍內完成了受電、送電、配電目標。

安全控制：

電氣施工過程中無安全事故發生。

專業工程師：

2013-11-21

第二篇：2014年硝酸車間工作總結

2014年硝酸車間年終總結

2014年硝酸車間在公司的正確領導下，在兄弟車間的大力配合下，深入貫徹落實“產業報國，追求卓越”的企業宗旨。狠抓工藝管理、設備管理、技改管理、安全管理，強化車間文化建設。緊緊圍繞企業“以質量創一流，以科技求發展”的工作方針。落實車間生產目標責任制，推行績效考核，實施勞動競賽，促進硝酸裝置健康穩定高效生產。現將全年的工作總結如下：

一、生產情況：

2014年濃稀硝酸市場依然嚴峻，裝置實行計劃生產。一期稀硝酸裝置全年運行177天，生產硝酸123374噸，完成全年計劃的56.1％。濃硝酸裝置運行53天，生產濃硝酸8480噸，完成計劃的11.3％。綜合上述：公司限產是硝酸車間沒有完成預定產量的主要原因。2月份以來一期稀硝裝置實行勞動競賽，對前三名的班組人員進行獎勵。方案實施半年來，硝酸日平均產量在755噸，裝置110％負荷生產，激勵措施非常明顯，此次方案的實施增強了班與班之間的競爭，全面調動了員工創高產、增效益的工作積極性。

二、二期硝酸裝置安裝、調試、運行情況：

稀硝酸裝置：13年下半年投資建設的二期硝酸項目至14年5月施工基本完畢，5月份開始進入3.8蒸汽管道吹掃階段，用時25天蒸汽管網吹掃打靶驗收合格。與此同時機組濾油工作也達到了機組運行指標要求。6月底陜鼓白工、杭汽付工陸續到廠，首先對汽輪機進行了超速脫扣試驗，調試過程中速關閥及轉速探頭出現問題，在廠家指

導下一一突破。NO壓縮機、軸流壓縮機防喘振試驗調試進展順利，沒有出現太大問題。7月份我們利用三合一對硝酸裝置工藝管道進行全面吹掃，7月底工藝吹掃完畢，二期稀硝酸進入最后聯鎖調試階段，各項調試工作有條不紊，截止到8月25號基本具備試生產條件，因公司資金問題，氧化爐鉑網沒有到廠，之后的工作重點是培訓二期員工，為下一步順利開車打下良好的理論基礎。

濃硝酸裝置：濃硝裝置從設備進廠、管道安裝到具備試生產條件用時短短10個月。開車前期進行了大量的技改工作，在濟南雙硝技術人員的指導下，我們對鎂管線進行了20多項改造，其目的是防止生產中存有死角或管道吹堵工作方便進行。4月20號游總集結召開了濃硝酸裝置試車動員大會，會議通過了車間起草的試車方案，成立了以李韶華為總負責的試生產小組。4月底濃硝酸順利開車，由于濃硝裝置是新上項目，人員只進行過短期的培訓，工藝操作技術不夠成熟，生產中遇到了不少問題，如系統負壓失調，成品酸亞硝含量偏高，其中亞硝含量偏高，不易外部銷售，嚴重制約著濃硝酸的生產，7月17號濃硝酸罐區庫存已滿，1-8裝置被迫全部停運。下半年濃硝酸價格漲幅不太明顯，考慮到濃硝能耗較大，所以裝置沒有開工計劃。

三、檢維修、技改方面。2014年硝酸車間進行重大檢修4項，其中包括三樓冷排泄漏及對開法蘭的更換，抽氣器列管更換，氧化爐觸媒筐修復。設備完好率％，較去年同比增長個百分點。設備完好是生產順利、質量達標的保障，為了做好設備維護保養工作，認真落實資產管理部下發的設備管理規定，車間實行裝置所有設備責任

到人，定期組織進行全面檢查，對考核、整改項及時公布，及時復查。全年進行大小技改25項，其中工藝優化16項，達到了節能降耗，保護環境的目的。

四、狠抓安全不放松，保護環境促發展。安全生產和對環境的保護是公司得以生存發展的基礎。在全年的工作中，我們以江澤民同志 “安全責任重于泰山”的講話為指導,做到人員落實，制度落實，責任落實。堅持加強現場安全管理，及時發現、消除隱患；堅持制止各種違章行為；堅持加強員工安全、消防知識培訓，開展“安全生產月”活動和《事故應急救援預案》演習，提高員工們的安全意識；堅持每周一、節假日前的大檢查以及日常巡查工作，及時消除安全隱患。裝置投產運行三年來，繼續保持零事故的記錄，是兄弟車間爭先學習的榜樣。

五、車間文化建設方面：為了增強車間員工凝聚力，提升管理和操作水平，公司下大力氣開展技能比武、競技比賽等文化建設活動，在今年秋季舉行的籃球比賽中，硝酸車間又一次蟬聯了冠軍，足球比賽也取得了第二名的好成績。停車檢修期間，我們內部開展拔河、賽跑、乒乓球等活動，車間還不惜重金發放豐厚獎品，大大提高了員工參與的積極性，讓每位員工感知車間是一個溫暖的大家庭。

六、存在的問題及下一年的工作計劃

1、在采購濃硝酸泵時，技術協議上沒有對泵軸承箱體材質進行明確要求，廠家為了節省成本，所用材料為普通碳鋼，運行兩個月來出現嚴重腐蝕，與廠家聯系，一直沒有妥善解決，在以后的生產中存

在較大的安全隱患。

2、2014年非計劃停電20多起，給公司造成嚴重的經濟損失。我濃硝裝置受停電影響較大，停電后的操作要求非常嚴格，所以2015年必須做好濃硝酸緊急停電事故演練工作。

3、做好2015年硝酸技術改造工作。

4、超額完成2015年稀硝酸22萬噸，濃硝酸7.5萬噸的生產目標。

艱辛而又充實的2014年即將過去，充滿挑戰的2015年向我們走來，展望新的一年，困難與機遇同在，我們要團結一致，齊心協力，牢固樹立責任意識，強化執行力，發揚不怕苦，不怕累的拼搏精神，向著硝酸更高的目標奮進，為洪達的明天貢獻力量。

李繼會

2014年11月29號

第三篇：硝酸化學教案

使學生掌握硝酸的化學性質（酸性、不穩定性、氧化性）； 使學生了解硝酸的用途。能力目標：

培養學生根據硝酸的性質解釋日常見到的現象、學以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。情感目標：

通過硝酸的濃度變化—量變引起質變對學生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學”資料對學生進行發奮學習的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾經介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節是在初中的基礎上進一步介紹硝酸的一些性質。教材從硝酸與金屬反應不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩定性。

硝酸的氧化性是全章的重點內容，也是本節的教學難點。教材在處理這部分內容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應時的不同現象。加深學生對硝酸氧化性的認識及對反應產物的記憶，同時也解開了學生在初中時學習實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應，使學生理解反應的實質，同時也復習了氧化還原反應的知識。

本節教學重點：硝酸的氧化性。

本節教學難點：硝酸的氧化性。教法建議

硝酸是在學習了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節的教學在復習濃硫酸物理性質、特性的基礎上，找出硝酸和濃硫酸性質上的相同點和不同點，以訓練學生學習化學的方法。

一、硝酸的物理性質

通過學習閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納硝酸的性質，并引導學生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。

二、硝酸的化學性質 1．硝酸的不穩定性

可采用如下的教學過程：

實驗 結論 問題（硝酸受熱分解）

此方法通過實驗培養學生分析問題和解決問題的能力。2．硝酸的氧化性。

可先復習濃硫酸與不活潑金屬銅的反應，以引導學生學習與金屬的反應。通過演示[實驗1—7]由實驗現象引導學生分析反應產物并寫出濃、稀硝酸與銅反應的化學方程式。

（1）引導學生觀察實驗現象①劇烈程度；②產生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產生的氣體在管口處變為紅棕色，說明無色氣體不是。）③溶液的顏色。

（2）由實驗觀察引導學生分析①硝酸的還原產物及氮元素的化合價；②銅的氧化產物；③寫出反應的化學方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學性質①濃、稀硝酸均具有強氧化性；②金屬與硝酸反應均不產生氫氣；③金屬與濃硝酸反應，還原產物一般為 ；金屬與稀硝酸反應，還原產物一般為no；而金屬被氧化為相應的硝酸鹽。

此外，教師應指出：硝酸的氧化性強弱不應根據硝酸被還原的產物的化合價改變的大小來決定，而在根據其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強。

硝酸與非金屬的反應，可啟發學生聯想濃硫酸與碳的反應，寫出硝酸與堿反應的化學方程式。對于學有余力的學生，可引導他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應時，還原產物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應的含氧酸。

在介紹王水時，可結合閱讀材料對學生進行德育滲透。

第四篇：硝酸教學設計

篇一：硝酸教學設計

《硝酸》探究式教學設計

徐占文

一、探究性學習理論

探究性學習是以建構主義學習理論為指導的一種學習方式。

建構主義學習理論指出，學生知識的發展就是認知結構的發展，是通過同化和順應而不斷發展的。學習者遇到新的情境時總是試圖利用原有的認知結構去同化環境的刺激，若學習者無法用原有的認知結構去同化環境的刺激，學習者便會作出順應，從而調整原有的認知結構或重建新的認知結構，最終達到認知上的新平衡。

教師作為教學的主導，其任務就是調動學生的學習積極性，讓學生根據一定的情境主動的發現問題，提出問題，分析問題，解決問題，充分發揮學生認知活動的主體性，讓學生真正成為學習的主人。

二、教材分析

初中教材曾經介紹過硝酸具有酸的通性。本節是在初中化學的基礎上進一步介紹硝酸的一些性質。教材從硝酸與金屬反應不生成氫氣引入，介紹硝酸的兩種特性——強氧化性和不穩定性。硝酸的氧化性是本節的重點，也是本節的難點。

三、學生的基礎知識分析

四、探究教學的基本策略

1、問題情境的創設

石灰石、碳酸鈉粉末、濃硝酸、稀硝酸等試劑和必要的化學儀器，讓學生根據所給化學試劑和儀器分組后分別做藍色石蕊試紙、鋁片、鋅片、銅片、石灰石、碳酸鈉粉末與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗，然后各小組間互相展示各自的實驗結果。

2、問題探究的過程

五、教學過程的組織

1、情境創設

首先讓學生復習有關酸的通性，然后讓學生根據酸的通性推斷藍色石蕊試紙、鋁片、鋅片、銅片、石灰石、碳酸鈉粉末等試劑與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗現象，分組讓學生設計相應的實驗方案，并根據自己的實驗方案進行實驗驗證。經過自主實驗和各小組間的交流，學生發現，有的實驗現象與自己的推斷相同，而有的實驗現象與自己的推斷相去甚遠，如藍色石蕊試紙與濃硝酸反應的實驗現象是先變紅后褪色，鋅片與濃、稀硝酸反應產生的氣體是紅棕色的，鋁片居然不與濃硝酸反應，銅與濃硝酸、稀硝酸都能反應，也產生紅棕色氣體。

2、問題探究

面對實驗過程中出現的異常現象，學生會提出各種各樣的問題。

探究二：教師進一步提問，如何證明硝酸具有強氧化性呢？指導學生復習活潑金屬與酸反應的規律，熟悉排在氫元素之后的金屬一般不與酸發生反應產生氫氣。

學生可根據所得氣體的顏色及反應物元素組成的特征，分析得出產生的紅棕色氣體是no2，反應過程中氮元素的化合價由hno3中的+5價降到no2中的+4價，氮元

素化合價降低，hno3表現了氧化性，而銅的性質不活潑，進而說明硝酸具有比較

至此，學生通過對比實驗探究出了硝酸的強氧化性的特點。探究三：讓學生分別將濃硝酸、稀硝酸滴加到藍色石蕊試紙上，看到濃硝酸使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，而稀硝酸只能使藍色石蕊試紙變紅。學生分組討論，分析產生這一差異的原因。

探究四：銅與稀硝酸反應生成no氣體，如何通過實驗證明呢？請學生自己設計一個實驗方案證明no的生成。

3、課堂評價小結

篇二：硝酸教學設計

《硝酸的性質》教學設計

定邊中學李慧梅

【教材分析】

硝酸這一節內容是放在了《氮的氧化物》后，對于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性質和酸性在初中也已有所了解，本節是建立在這兩個基礎上再來學習硝酸特殊的性質。其中硝酸的氧化性是本節的重點內容，也是本節的教學難點。通過觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應時的不同現象。加深學生對硝酸氧化性的認識及對反應產物的記憶，同時也解開了學生在初中時學習實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。

通過探究式學習，讓學生自主的獲取知識和技能，體驗和了解科學探究的過程和方法，形成創新意識，樹立科學的價值觀。所以，在本節的重點內容—硝酸的強氧化性的教學處理上，特別注重這點，讓學生成為主體，活躍于課堂，最大程度地調動了學生學習的積極性。1.了解硝酸的物理性質 2.掌握硝酸的化學性質 3.了解硝酸的用途和環境污染 過程與方法

通過對實驗現象的觀察、分析和推理，培養學生的實驗能力、觀察能力、思維能力和創新能力，提高學生的化學素養.情感態度與價值觀

紫色石蕊試液、銅片、69%的濃硝酸、4mol/l稀硝酸、濃氨水、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑；橡皮塞、玻璃棒、酒精燈、試管、注射器等儀器，【課時安排】 1課時 【教學流程】 [引課]人們常說“雷雨發莊稼”，播放一段雷雨交加、地上莊稼歡快搖曳的音像資料,結合前面學習的有關氮及其化合物知識解釋該現象。

[設問] 一瓶無色的硝酸久置會發黃,受熱后的硝酸也會發黃.這是為什么呢？

光或熱

hno3 ====== 2h2o + 4no2 ↑ +o2 ↑

[明確] 保存方法：與一些見光易分解的物質一樣，應保存于棕色試劑瓶中，置于陰涼處.[過渡] 硝酸與鹽酸和硫酸并稱為三大強酸，請同學們討論回憶酸有哪些通性 ？

（4）與某些鹽反應（5）與堿起反應

[預測]硝酸具有酸性,還可能有強氧化性.[實驗探究 ] 銅與稀硝酸反應以及銅與濃硝酸反應的實驗.[學生活動 ]請同學們認真觀察兩個實驗現象有何不同，重點觀察銅片上的變化，溶液的顏色變化，以及是否會產生氣體，如果有是什么顏色? [提問 ] 銅與濃硝酸反應的實驗現象是什么？通過實驗可以得到什么結論？

結論：銅可與濃硝酸反應，并生成cu(no3)2和no2

cu +4hno3(濃）==== cu(no3)2+2no2 ↑ +2h2o [提問 ]銅與稀硝酸反應的實驗現象是什么？通過實驗又可以得到什么結論？

結論：銅可與稀硝酸反應，并生成cu(no3)2和no

3cu + 8hno3(稀）==== 3cu(no3)2 + 2no ↑ + 4h2o [師生共同歸納 ] 銅和濃、稀硝酸反應的比較

[提問]濃硝酸與木炭反應的實驗現象有哪些？推測可能有哪些產物？ [明確］放出紅棕色氣體，澄清石灰水變渾濁，有no2和co2生成。

篇三：硝酸的教學設計

硝酸的教學設計

一：教材分析：

硝酸的氧化性是全章的重點內容，也是本節的教學難點。教材在處理這部分內容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應時的不同現象，加深學生對硝酸氧化性的認識及對反應產物的記憶，解開硝酸與金屬反應不產生氫氣的疑惑。

學生通過初中的學習已經知道硝酸具有酸的通性，性的教學是一個難點和重點。

四：教學目標

能力目標：通過探究硝酸的性質，培養學生的觀察能力、表達能力、操作能力、解決問題的能力和思維能力；通過鞏固氧化還原反應的概念，情感目標：通過組織學生閱讀化學家波爾的故事，生學習化學的興趣；通過對硝五：教學重點：硝酸的特性——不穩定性和強氧化性六：教學難點：硝酸的強氧化性七：教學過程：

【新課導入】說到鉑金有的同學們可能不知道，金飾品以其所代表著“永恒”的含義，受到大多數人的喜愛。不是，王水就能夠很輕易的將其溶解，現在就讓我們一起來了解硝酸的性質。

使學生樹立熱愛科學的精神，激發學

用途的學習培養學生的創新精神和環保意識。但是說到鉑金飾品相信大家都有所耳聞。)后試著歸納出hno3的物理性質。

酸，打開瓶塞，請同學們認真觀察它的顏色、狀態等特征，2．易揮發；

3．密度為1.5027g／cm3，(比水重)，沸點是83℃，凝固點-42℃；4．常見的濃hno3質量分數約為69％，98％以上為“發煙”硝酸。

—

【教師】：我們知道hno3是實驗室常見的三大強酸之一：hno3=h++ no3；正由于有h+的存在，hno3應具有酸的通性。

【歸納總結】1．hno3具有酸的通性 ⑴ 跟指示劑反應： 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色

⑵ 硝酸+堿性氧化物→鹽+水 na2o+2hno3=2nano3+h2o ⑶ 硝酸+堿→鹽+水 naoh+hno3= nano3+ h2o ⑷ 硝酸+鹽→新鹽+新酸 na2co3+2hno3=2nano3+co2↑+ h2o 【過渡】：作為強酸，hno3和濃硫酸一樣不只具有酸的通性還具有一般酸所沒有的特性。

【教師歸納】agno3、hclo、鹵化銀、kmno4、h2o2、氯水、溴水、碘水這些都要貯存在棕色試劑瓶中，它們見光易分解，可推測hno3具有見光分解的性質—不穩定性。【問題探討二】：我們知道純hno3是無色的，可剛才有同學說純hno3是黃色，這是怎么回事呢？我們知道no2是紅棕色氣體，而且hno3易見光分解，是不是由于純hno3分解出二氧化氮溶于硝酸而顯黃色呢？我們可不可以設計一個實驗來驗證這個推測呢？ 【引導分析】：從hno3見光，受熱易分解，no2是紅棕色氣體入手。

【歸納總結】管內及塑料口袋都有紅棕色氣體，塑料氣囊膨脹，說明在加熱和光照時分解了，并且有no2氣體生成。

【過渡】：高一我們學習了濃h2so4知道濃h2so4具有強氧化性，同樣作為強酸的濃hno3是否具有強氧化性呢？ 【問題探討三】：濃h2so4和cu反應它將cu氧化為cu2+自身還原成so2。

（2）兩支試管哪支反應更劇烈？

（3）兩支試管分別產生什么顏色氣體？（4）溶液的顏色有什么變化？

【學生活動】學生小組討論，設計，在班上交流其設計，教師引導，評價，改進。【實驗改進】：兩只試管中分別裝入濃hno3，稀hno3，均塞上雙孔塞，一個孔插導管，然后導管伸入裝有溶液的試管中，試管口用噴有堿液的棉花塞住，絲分別伸入濃硝酸、稀硝酸，觀察現象。反應片刻，使銅絲離開液體，并將裝稀管口的塞子扒開一會兒再塞上，觀察現象。【實驗評價】：改進的裝置不僅可看到cu與hno3反應的現象，還防止了污染環境，并可通過銅絲的上下移動來控制產生no2的量，減少污染、節約藥品、可操作性強。【實驗歸納】我們看到銅絲與濃hno3，稀hno3反應均產生氣泡，劇烈，溶液均由無色變為藍色說明有cu2+產生，濃hno3管內有紅棕色的氣體，產生。稀hno3的管中有無色氣體生成，與空氣相遇氣體轉化為紅棕色，證明無色氣體為no。

【教師】：根據實驗我們知道反應生成了cu2+和no2，請同學們根據氧化還原的知識進行

【歸納總結】氧化性的強弱取決于得電子的難易程度而不是得電子的多少。濃hno3更易得電子，故氧化性更強，其實hno3的濃度越高氧化性越強。【學以致用】請同學們寫出ag和濃hno3，稀hno3的反應方程式，標出電子得失。【問題探究四】我們看到濃hno3能和不活潑的cu反應，那它和活潑的更加劇烈呢？請同學們根據我們設計hno3與cu反應的思路設計實驗進行探究。【師生活動】學生小組討論，設計；教師巡視，引導，請同學簡述設計思路及實驗結果。

塞子一個孔插銅絲將兩根銅hno3的試hno3反應比稀hno3說明有no2hno3中的氮原子由正hno3的氧化性hno3比稀

【問題探究五】：既然濃hno3氧化性強于濃h2so4，那碳能與濃hno3反應？

【鞏固練習】 ⑴寫出濃hno3與s、p的反應方程式。⑵將紫色石蕊試液滴入盛有濃hno3的試管中，會有什么現象？為什么？ 【教師】：通過前面的學習我們發現hno3與h2so4的性質十分相似，讓我們一起從其揮發性，不穩定性，氧化性三個角度來進行總結。

【問題探究六】水是如何制的呢？【引導方法】事，讓學生形象感知王水的神奇，感受化學世界的奇妙，激發學生學習興趣。【問題探究七】書，然后一起總結。【歸納總結】⑵ 化學試劑【知識鞏固，學以致用】1.為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（a.稀硝酸2將銅粉放入稀溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質是： a.alcl c.kno八：板書設計

一、硝酸的物理性質hno3具有這么強的氧化性，如不慎弄到手上，我們應如何處理？h2so4弄到手上是如何處理的呢？h2so4：沾手上少，記得一定馬上用大量水沖，不要先用布擦；沾手上多則,然后滴加適量碳酸氫鈉溶液。：我們說過王水能夠溶解鉑金，讓我們心中的“永恒”消失，這么厲害的王 ：讓學生自行閱讀﹑了解王水的配制。b 濃硝酸 h2so4中，加熱無明顯現象發生，當加入下列一種物質后，銅粉的質量減少，3 b.na3d.feso 第三節

1．純凈的hno3）c 濃硫酸 2so4 4 硝酸 d 濃鹽酸

（）

：先用大量清水沖洗

是無色、有刺激性氣味的液體，能與水以任意比例混浴； 2．易揮發；

二、硝酸的化學性質 1．酸性：

3．不穩定性 ：△

4hno3 ====4no2↑＋o2↑＋2h2o 或光照

2．強氧化性：（1）與金屬反應 ：3cu+8hno3(稀)=3cu(no（2）與非金屬反應：

三、硝酸的用途 ：

補充小故事：玻爾巧藏諾貝爾金質獎章玻爾是丹麥著名的物理學家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰期間麥,玻爾被迫要離開自己的祖國。他堅信以后一定能再返祖國下。為了不使獎章落入德軍手中,他將諾貝爾金質獎章溶解在一種溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。

第五篇：硝酸的性質

教學設計

一、學習目標

1.了解硝酸的物理性質和重要用途；

2.掌握硝酸的化學性質——不穩定性和強氧化性； 3.知道工業上氨氧化法制硝酸的反應原理；

4.通過觀察濃、稀硝酸與銅反應的實驗，培養觀察能力、分析和比較能力；5.介紹波爾巧藏諾貝爾金質獎章的故事，對學生進行愛國主義教育。

二、教學重點及難點

硝酸的特性——不穩定性和氧化性； 氨氧化法制硝酸的反應原理。

三、設計思路

由氮元素存在變價引入硝酸內容的教學，接著介紹硝酸的重要用途，引導學生將理論與生產實際聯系起來，激發他們學習理論知識的積極性。硝酸性質的教學按照人們認識新事物的一般過程展開，首先通過簡單的觀察來認識硝酸的物理性質，在通過實驗探究的方式，引導學生發現hno3的特性——不穩定性和強氧化性。在對稀hno3與銅的反應進行探究的時候，對教材中的實驗進行了一定的改進，在一定程度上可以培養學生的創新意識和解決新問題的能力。最后，向學生簡單介紹硝酸的工業制法，再一次將理論與實踐相結合，從而整理氮元素及其化合物的轉化關系，深化本課以及本單元的內容。

四、教學過程

[引入]試分析下列轉變關系中氮元素的化合價變化。nh3→no→no2→hno3 [過渡] 氮元素處于最高價態的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工農業生產中的用途也是非常廣泛的。

[板書介紹]

一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸藥、硝酸鹽等。（ppt 3）

[過渡] 為了更加科學合理地利用硝酸，我們需要進一步認識它的有關性質。認識一種物質，人們通常從表面入手，不斷深入其內部的本質。那我們就先來認識一下硝酸的“表層”性質。[觀察與思考] 打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發現象。[板書小結]

二、硝酸的物理性質。（ppt 4）

[過渡] 在學習了“表層”性質的基礎上，下面我們來深入研究硝酸的“深層”性質。[板書]

三、硝酸化學性質（ppt 5～12）

1.硝酸具有酸的通性：一元強酸 hno3 = h++no3-[討論] ①久置濃硝酸為什么呈黃色？

[回答] 久置硝酸分解產生的no2溶于溶液中,使得溶液變黃！[板書] 2.硝酸的不穩定性：4hno3 = o2↑ +2h2o + 4no2↑ [討論] ②硝酸應如何保存？ 硝酸保存在避光、低溫處。

[過渡] 硝酸中的氮元素化合價處于最高價態，我們可以由此推測它只具有氧化性，事實是否如此呢？下面大家通過實驗來探究一下。[板書]（1）硝酸與金屬的反應

[實驗探究]實驗濃、稀硝酸與銅的反應。[實驗計劃] ①是否能觀察到明顯實驗現象？

②是否有氣體生成，如果有，氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣，氣體顏色是否發生變化。

③溶液顏色有什么變化。[實驗探究1]①濃硝酸與銅反應

現象：銅片溶解,常溫下反應劇烈；有紅棕色的氣體產生；溶液由無色變為藍色。反應的化學方程式：

[實驗探究2]②稀硝酸與銅反應

現象：反應緩慢，銅片溶解；有無色的氣體產生，氣體接觸空氣時立即變成紅棕色；溶液由無色變為藍色。反應的化學方程式：

（注：方程式由學生根據反應現象推測歸納后寫出）反應的離子方程式：

（注：離子方程式由學生當作課堂練習自行寫出）[拓展視野] 常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發生“鈍化”。fe＋hno3(濃)→ 生成致密的氧化膜（鈍化）al＋hno3(濃)→ 生成致密的氧化膜（鈍化）[追問] 為什么可以用鋁槽車裝運濃硝酸？

[回答]鈍化使金屬的化學活動性大大降低，耐腐蝕性大大增強。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。

[板書]（2）濃硝酸能與某些非金屬反應。[ppt演示] 氧化還原反應方程式的配平過程。（ppt 10）

[閱讀]教材101頁，學習氧化還原反應方程式的配平，分析原理，歸納步驟。[歸納] [板書] 硝酸具有強氧化性。（注：教師在學生歸納下面三條性質之后進行板書）（1）能與大多數金屬反應，但一般不生成氫氣。

金屬與濃硝酸反應一般生成no2,與稀hno3反應一般生成no。（2）常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。（3）濃硝酸能與某些非金屬反應。

玻爾是丹麥著名的物理學家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰中，玻爾被迫離開將要被德國占領的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質獎章溶解在王水里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎章的溶液就在眼皮底下，他們卻一無所知。這是一個多么聰明的辦法啊！戰爭結束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎章。新鑄成的獎章顯得更加燦爛奪目，因為它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧。

[發散思維] 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入kno3，發現銅粉溶解，為什么？（ppt13）

[比較學習] 硫酸和硝酸的氧化性規律比較（ppt 14）

[過渡] 如果我們需要大量硝酸用于各種生產活動，那么如何通過工業方法來制取它的呢？ [板書]

四、硝酸的工業制法（ppt 15～16）[投影]工業上制備硝酸的過程如下：

(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發生反應，生成一氧化氮；(2)一氧化氮進一步被氧氣氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。試寫出各步反應的化學方程式： 4nh3+5o2 = 4no+6h2o 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no（注：方程式由學生根據反應上述文字過程描述自行寫出）[作業] 教材第102頁：練習與實踐第2、3題。