第一篇：硝酸電氣工作總結(jié)

電氣專業(yè)工作總結(jié)

工程名稱：唐山中浩15萬噸∕年己二酸項目工程 監(jiān)理單位：中國成達(dá)工程有限公司 施工單位：河北省安裝工程有限公司

范圍：稀硝酸裝置區(qū)、稀硝酸罐區(qū)、液氨罐區(qū)

內(nèi)容：

全廠電氣專業(yè)建設(shè)工期從合同工期開始直至工期結(jié)束，涉及施工內(nèi)容及其工程量包含：全廠防雷接地1650m，經(jīng)各裝置區(qū)及全廠接地電阻值測試，電阻值控制在設(shè)計范圍以內(nèi)；橋架共計完成266m，其中包含托臂、立柱的安裝；電纜敷設(shè)共計45970m，全廠電纜絕緣記錄及電纜接頭掛牌均已完成；機(jī)組單機(jī)調(diào)試45臺，均已正常運作；完成操作柱（含電伴熱）55根；完成盤柜安裝16套；避雷塔安裝4座；完成電氣配管4527m；全廠安裝燈具171套已全部投入使用；完成火災(zāi)報警、語音對講、網(wǎng)絡(luò)通信的安裝及調(diào)試。

質(zhì)量控制：

電氣專業(yè)在施工階段簽發(fā)監(jiān)理聯(lián)系單4份，監(jiān)理通知單1份，無重大質(zhì)量問題，無重大質(zhì)量事故。

已處理質(zhì)量問題有：1.電纜做第三方檢測；2.隱蔽接地線剝露檢查。

進(jìn)度控制：

電氣專業(yè)在積極完成自身專業(yè)工作同時積極配合其它專業(yè)工作，在允許時間范圍內(nèi)完成了受電、送電、配電目標(biāo)。

安全控制：

電氣施工過程中無安全事故發(fā)生。

專業(yè)工程師：

2013-11-21

第二篇：2014年硝酸車間工作總結(jié)

2014年硝酸車間年終總結(jié)

2014年硝酸車間在公司的正確領(lǐng)導(dǎo)下，在兄弟車間的大力配合下，深入貫徹落實“產(chǎn)業(yè)報國，追求卓越”的企業(yè)宗旨。狠抓工藝管理、設(shè)備管理、技改管理、安全管理，強(qiáng)化車間文化建設(shè)。緊緊圍繞企業(yè)“以質(zhì)量創(chuàng)一流，以科技求發(fā)展”的工作方針。落實車間生產(chǎn)目標(biāo)責(zé)任制，推行績效考核，實施勞動競賽，促進(jìn)硝酸裝置健康穩(wěn)定高效生產(chǎn)?，F(xiàn)將全年的工作總結(jié)如下：

一、生產(chǎn)情況：

2014年濃稀硝酸市場依然嚴(yán)峻，裝置實行計劃生產(chǎn)。一期稀硝酸裝置全年運行177天，生產(chǎn)硝酸123374噸，完成全年計劃的56.1％。濃硝酸裝置運行53天，生產(chǎn)濃硝酸8480噸，完成計劃的11.3％。綜合上述：公司限產(chǎn)是硝酸車間沒有完成預(yù)定產(chǎn)量的主要原因。2月份以來一期稀硝裝置實行勞動競賽，對前三名的班組人員進(jìn)行獎勵。方案實施半年來，硝酸日平均產(chǎn)量在755噸，裝置110％負(fù)荷生產(chǎn)，激勵措施非常明顯，此次方案的實施增強(qiáng)了班與班之間的競爭，全面調(diào)動了員工創(chuàng)高產(chǎn)、增效益的工作積極性。

二、二期硝酸裝置安裝、調(diào)試、運行情況：

稀硝酸裝置：13年下半年投資建設(shè)的二期硝酸項目至14年5月施工基本完畢，5月份開始進(jìn)入3.8蒸汽管道吹掃階段，用時25天蒸汽管網(wǎng)吹掃打靶驗收合格。與此同時機(jī)組濾油工作也達(dá)到了機(jī)組運行指標(biāo)要求。6月底陜鼓白工、杭汽付工陸續(xù)到廠，首先對汽輪機(jī)進(jìn)行了超速脫扣試驗，調(diào)試過程中速關(guān)閥及轉(zhuǎn)速探頭出現(xiàn)問題，在廠家指

導(dǎo)下一一突破。NO壓縮機(jī)、軸流壓縮機(jī)防喘振試驗調(diào)試進(jìn)展順利，沒有出現(xiàn)太大問題。7月份我們利用三合一對硝酸裝置工藝管道進(jìn)行全面吹掃，7月底工藝吹掃完畢，二期稀硝酸進(jìn)入最后聯(lián)鎖調(diào)試階段，各項調(diào)試工作有條不紊，截止到8月25號基本具備試生產(chǎn)條件，因公司資金問題，氧化爐鉑網(wǎng)沒有到廠，之后的工作重點是培訓(xùn)二期員工，為下一步順利開車打下良好的理論基礎(chǔ)。

濃硝酸裝置：濃硝裝置從設(shè)備進(jìn)廠、管道安裝到具備試生產(chǎn)條件用時短短10個月。開車前期進(jìn)行了大量的技改工作，在濟(jì)南雙硝技術(shù)人員的指導(dǎo)下，我們對鎂管線進(jìn)行了20多項改造，其目的是防止生產(chǎn)中存有死角或管道吹堵工作方便進(jìn)行。4月20號游總集結(jié)召開了濃硝酸裝置試車動員大會，會議通過了車間起草的試車方案，成立了以李韶華為總負(fù)責(zé)的試生產(chǎn)小組。4月底濃硝酸順利開車，由于濃硝裝置是新上項目，人員只進(jìn)行過短期的培訓(xùn)，工藝操作技術(shù)不夠成熟，生產(chǎn)中遇到了不少問題，如系統(tǒng)負(fù)壓失調(diào)，成品酸亞硝含量偏高，其中亞硝含量偏高，不易外部銷售，嚴(yán)重制約著濃硝酸的生產(chǎn)，7月17號濃硝酸罐區(qū)庫存已滿，1-8裝置被迫全部停運。下半年濃硝酸價格漲幅不太明顯，考慮到濃硝能耗較大，所以裝置沒有開工計劃。

三、檢維修、技改方面。2014年硝酸車間進(jìn)行重大檢修4項，其中包括三樓冷排泄漏及對開法蘭的更換，抽氣器列管更換，氧化爐觸媒筐修復(fù)。設(shè)備完好率％，較去年同比增長個百分點。設(shè)備完好是生產(chǎn)順利、質(zhì)量達(dá)標(biāo)的保障，為了做好設(shè)備維護(hù)保養(yǎng)工作，認(rèn)真落實資產(chǎn)管理部下發(fā)的設(shè)備管理規(guī)定，車間實行裝置所有設(shè)備責(zé)任

到人，定期組織進(jìn)行全面檢查，對考核、整改項及時公布，及時復(fù)查。全年進(jìn)行大小技改25項，其中工藝優(yōu)化16項，達(dá)到了節(jié)能降耗，保護(hù)環(huán)境的目的。

四、狠抓安全不放松，保護(hù)環(huán)境促發(fā)展。安全生產(chǎn)和對環(huán)境的保護(hù)是公司得以生存發(fā)展的基礎(chǔ)。在全年的工作中，我們以江澤民同志 “安全責(zé)任重于泰山”的講話為指導(dǎo),做到人員落實，制度落實，責(zé)任落實。堅持加強(qiáng)現(xiàn)場安全管理，及時發(fā)現(xiàn)、消除隱患；堅持制止各種違章行為；堅持加強(qiáng)員工安全、消防知識培訓(xùn)，開展“安全生產(chǎn)月”活動和《事故應(yīng)急救援預(yù)案》演習(xí)，提高員工們的安全意識；堅持每周一、節(jié)假日前的大檢查以及日常巡查工作，及時消除安全隱患。裝置投產(chǎn)運行三年來，繼續(xù)保持零事故的記錄，是兄弟車間爭先學(xué)習(xí)的榜樣。

五、車間文化建設(shè)方面：為了增強(qiáng)車間員工凝聚力，提升管理和操作水平，公司下大力氣開展技能比武、競技比賽等文化建設(shè)活動，在今年秋季舉行的籃球比賽中，硝酸車間又一次蟬聯(lián)了冠軍，足球比賽也取得了第二名的好成績。停車檢修期間，我們內(nèi)部開展拔河、賽跑、乒乓球等活動，車間還不惜重金發(fā)放豐厚獎品，大大提高了員工參與的積極性，讓每位員工感知車間是一個溫暖的大家庭。

六、存在的問題及下一年的工作計劃

1、在采購濃硝酸泵時，技術(shù)協(xié)議上沒有對泵軸承箱體材質(zhì)進(jìn)行明確要求，廠家為了節(jié)省成本，所用材料為普通碳鋼，運行兩個月來出現(xiàn)嚴(yán)重腐蝕，與廠家聯(lián)系，一直沒有妥善解決，在以后的生產(chǎn)中存

在較大的安全隱患。

2、2014年非計劃停電20多起，給公司造成嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失。我濃硝裝置受停電影響較大，停電后的操作要求非常嚴(yán)格，所以2015年必須做好濃硝酸緊急停電事故演練工作。

3、做好2015年硝酸技術(shù)改造工作。

4、超額完成2015年稀硝酸22萬噸，濃硝酸7.5萬噸的生產(chǎn)目標(biāo)。

艱辛而又充實的2014年即將過去，充滿挑戰(zhàn)的2015年向我們走來，展望新的一年，困難與機(jī)遇同在，我們要團(tuán)結(jié)一致，齊心協(xié)力，牢固樹立責(zé)任意識，強(qiáng)化執(zhí)行力，發(fā)揚不怕苦，不怕累的拼搏精神，向著硝酸更高的目標(biāo)奮進(jìn)，為洪達(dá)的明天貢獻(xiàn)力量。

李繼會

2014年11月29號

第三篇：硝酸化學(xué)教案

使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）； 使學(xué)生了解硝酸的用途。能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。情感目標(biāo)：

通過硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對硝酸氧化性的認(rèn)識及對反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學(xué)生在初中時學(xué)習(xí)實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實質(zhì)，同時也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識。

本節(jié)教學(xué)重點：硝酸的氧化性。

本節(jié)教學(xué)難點：硝酸的氧化性。教法建議

硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點和不同點，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

一、硝酸的物理性質(zhì)

通過學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1．硝酸的不穩(wěn)定性

可采用如下的教學(xué)過程：

實驗 結(jié)論 問題（硝酸受熱分解）

此方法通過實驗培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。2．硝酸的氧化性。

可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的反應(yīng)。通過演示[實驗1—7]由實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是。）③溶液的顏色。

（2）由實驗觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為no；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。

此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

在介紹王水時，可結(jié)合閱讀材料對學(xué)生進(jìn)行德育滲透。

第四篇：硝酸教學(xué)設(shè)計

篇一：硝酸教學(xué)設(shè)計

《硝酸》探究式教學(xué)設(shè)計

徐占文

一、探究性學(xué)習(xí)理論

探究性學(xué)習(xí)是以建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論為指導(dǎo)的一種學(xué)習(xí)方式。

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論指出，學(xué)生知識的發(fā)展就是認(rèn)知結(jié)構(gòu)的發(fā)展，是通過同化和順應(yīng)而不斷發(fā)展的。學(xué)習(xí)者遇到新的情境時總是試圖利用原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)去同化環(huán)境的刺激，若學(xué)習(xí)者無法用原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)去同化環(huán)境的刺激，學(xué)習(xí)者便會作出順應(yīng)，從而調(diào)整原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)或重建新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，最終達(dá)到認(rèn)知上的新平衡。

教師作為教學(xué)的主導(dǎo)，其任務(wù)就是調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，讓學(xué)生根據(jù)一定的情境主動的發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，分析問題，解決問題，充分發(fā)揮學(xué)生認(rèn)知活動的主體性，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人。

二、教材分析

初中教材曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性。本節(jié)是在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹硝酸的兩種特性——強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。硝酸的氧化性是本節(jié)的重點，也是本節(jié)的難點。

三、學(xué)生的基礎(chǔ)知識分析

四、探究教學(xué)的基本策略

1、問題情境的創(chuàng)設(shè)

石灰石、碳酸鈉粉末、濃硝酸、稀硝酸等試劑和必要的化學(xué)儀器，讓學(xué)生根據(jù)所給化學(xué)試劑和儀器分組后分別做藍(lán)色石蕊試紙、鋁片、鋅片、銅片、石灰石、碳酸鈉粉末與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實驗，然后各小組間互相展示各自的實驗結(jié)果。

2、問題探究的過程

五、教學(xué)過程的組織

1、情境創(chuàng)設(shè)

首先讓學(xué)生復(fù)習(xí)有關(guān)酸的通性，然后讓學(xué)生根據(jù)酸的通性推斷藍(lán)色石蕊試紙、鋁片、鋅片、銅片、石灰石、碳酸鈉粉末等試劑與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，分組讓學(xué)生設(shè)計相應(yīng)的實驗方案，并根據(jù)自己的實驗方案進(jìn)行實驗驗證。經(jīng)過自主實驗和各小組間的交流，學(xué)生發(fā)現(xiàn)，有的實驗現(xiàn)象與自己的推斷相同，而有的實驗現(xiàn)象與自己的推斷相去甚遠(yuǎn)，如藍(lán)色石蕊試紙與濃硝酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是先變紅后褪色，鋅片與濃、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是紅棕色的，鋁片居然不與濃硝酸反應(yīng)，銅與濃硝酸、稀硝酸都能反應(yīng)，也產(chǎn)生紅棕色氣體。

2、問題探究

面對實驗過程中出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象，學(xué)生會提出各種各樣的問題。

探究二：教師進(jìn)一步提問，如何證明硝酸具有強(qiáng)氧化性呢？指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，熟悉排在氫元素之后的金屬一般不與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

學(xué)生可根據(jù)所得氣體的顏色及反應(yīng)物元素組成的特征，分析得出產(chǎn)生的紅棕色氣體是no2，反應(yīng)過程中氮元素的化合價由hno3中的+5價降到no2中的+4價，氮元

素化合價降低，hno3表現(xiàn)了氧化性，而銅的性質(zhì)不活潑，進(jìn)而說明硝酸具有比較

至此，學(xué)生通過對比實驗探究出了硝酸的強(qiáng)氧化性的特點。探究三：讓學(xué)生分別將濃硝酸、稀硝酸滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，看到濃硝酸使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，而稀硝酸只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。學(xué)生分組討論，分析產(chǎn)生這一差異的原因。

探究四：銅與稀硝酸反應(yīng)生成no氣體，如何通過實驗證明呢？請學(xué)生自己設(shè)計一個實驗方案證明no的生成。

3、課堂評價小結(jié)

篇二：硝酸教學(xué)設(shè)計

《硝酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計

定邊中學(xué)李慧梅

【教材分析】

硝酸這一節(jié)內(nèi)容是放在了《氮的氧化物》后，對于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性質(zhì)和酸性在初中也已有所了解，本節(jié)是建立在這兩個基礎(chǔ)上再來學(xué)習(xí)硝酸特殊的性質(zhì)。其中硝酸的氧化性是本節(jié)的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點。通過觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對硝酸氧化性的認(rèn)識及對反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時也解開了學(xué)生在初中時學(xué)習(xí)實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。

通過探究式學(xué)習(xí)，讓學(xué)生自主的獲取知識和技能，體驗和了解科學(xué)探究的過程和方法，形成創(chuàng)新意識，樹立科學(xué)的價值觀。所以，在本節(jié)的重點內(nèi)容—硝酸的強(qiáng)氧化性的教學(xué)處理上，特別注重這點，讓學(xué)生成為主體，活躍于課堂，最大程度地調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。1.了解硝酸的物理性質(zhì) 2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì) 3.了解硝酸的用途和環(huán)境污染 過程與方法

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng).情感態(tài)度與價值觀

紫色石蕊試液、銅片、69%的濃硝酸、4mol/l稀硝酸、濃氨水、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑；橡皮塞、玻璃棒、酒精燈、試管、注射器等儀器，【課時安排】 1課時 【教學(xué)流程】 [引課]人們常說“雷雨發(fā)莊稼”，播放一段雷雨交加、地上莊稼歡快搖曳的音像資料,結(jié)合前面學(xué)習(xí)的有關(guān)氮及其化合物知識解釋該現(xiàn)象。

[設(shè)問] 一瓶無色的硝酸久置會發(fā)黃,受熱后的硝酸也會發(fā)黃.這是為什么呢？

光或熱

hno3 ====== 2h2o + 4no2 ↑ +o2 ↑

[明確] 保存方法：與一些見光易分解的物質(zhì)一樣，應(yīng)保存于棕色試劑瓶中，置于陰涼處.[過渡] 硝酸與鹽酸和硫酸并稱為三大強(qiáng)酸，請同學(xué)們討論回憶酸有哪些通性 ？

（4）與某些鹽反應(yīng)（5）與堿起反應(yīng)

[預(yù)測]硝酸具有酸性,還可能有強(qiáng)氧化性.[實驗探究 ] 銅與稀硝酸反應(yīng)以及銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗.[學(xué)生活動 ]請同學(xué)們認(rèn)真觀察兩個實驗現(xiàn)象有何不同，重點觀察銅片上的變化，溶液的顏色變化，以及是否會產(chǎn)生氣體，如果有是什么顏色? [提問 ] 銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是什么？通過實驗可以得到什么結(jié)論？

結(jié)論：銅可與濃硝酸反應(yīng)，并生成cu(no3)2和no2

cu +4hno3(濃）==== cu(no3)2+2no2 ↑ +2h2o [提問 ]銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是什么？通過實驗又可以得到什么結(jié)論？

結(jié)論：銅可與稀硝酸反應(yīng)，并生成cu(no3)2和no

3cu + 8hno3(?。?=== 3cu(no3)2 + 2no ↑ + 4h2o [師生共同歸納 ] 銅和濃、稀硝酸反應(yīng)的比較

[提問]濃硝酸與木炭反應(yīng)的實驗現(xiàn)象有哪些？推測可能有哪些產(chǎn)物？ [明確］放出紅棕色氣體，澄清石灰水變渾濁，有no2和co2生成。

篇三：硝酸的教學(xué)設(shè)計

硝酸的教學(xué)設(shè)計

一：教材分析：

硝酸的氧化性是全章的重點內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點。教材在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時的不同現(xiàn)象，加深學(xué)生對硝酸氧化性的認(rèn)識及對反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，解開硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的疑惑。

學(xué)生通過初中的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道硝酸具有酸的通性，性的教學(xué)是一個難點和重點。

四：教學(xué)目標(biāo)

能力目標(biāo)：通過探究硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、表達(dá)能力、操作能力、解決問題的能力和思維能力；通過鞏固氧化還原反應(yīng)的概念，情感目標(biāo)：通過組織學(xué)生閱讀化學(xué)家波爾的故事，生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過對硝五：教學(xué)重點：硝酸的特性——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性六：教學(xué)難點：硝酸的強(qiáng)氧化性七：教學(xué)過程：

【新課導(dǎo)入】說到鉑金有的同學(xué)們可能不知道，金飾品以其所代表著“永恒”的含義，受到大多數(shù)人的喜愛。不是，王水就能夠很輕易的將其溶解，現(xiàn)在就讓我們一起來了解硝酸的性質(zhì)。

使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)

用途的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和環(huán)保意識。但是說到鉑金飾品相信大家都有所耳聞。)后試著歸納出hno3的物理性質(zhì)。

酸，打開瓶塞，請同學(xué)們認(rèn)真觀察它的顏色、狀態(tài)等特征，2．易揮發(fā)；

3．密度為1.5027g／cm3，(比水重)，沸點是83℃，凝固點-42℃；4．常見的濃hno3質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69％，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。

—

【教師】：我們知道hno3是實驗室常見的三大強(qiáng)酸之一：hno3=h++ no3；正由于有h+的存在，hno3應(yīng)具有酸的通性。

【歸納總結(jié)】1．hno3具有酸的通性 ⑴ 跟指示劑反應(yīng)： 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色

⑵ 硝酸+堿性氧化物→鹽+水 na2o+2hno3=2nano3+h2o ⑶ 硝酸+堿→鹽+水 naoh+hno3= nano3+ h2o ⑷ 硝酸+鹽→新鹽+新酸 na2co3+2hno3=2nano3+co2↑+ h2o 【過渡】：作為強(qiáng)酸，hno3和濃硫酸一樣不只具有酸的通性還具有一般酸所沒有的特性。

【教師歸納】agno3、hclo、鹵化銀、kmno4、h2o2、氯水、溴水、碘水這些都要貯存在棕色試劑瓶中，它們見光易分解，可推測hno3具有見光分解的性質(zhì)—不穩(wěn)定性?！締栴}探討二】：我們知道純hno3是無色的，可剛才有同學(xué)說純hno3是黃色，這是怎么回事呢？我們知道no2是紅棕色氣體，而且hno3易見光分解，是不是由于純hno3分解出二氧化氮溶于硝酸而顯黃色呢？我們可不可以設(shè)計一個實驗來驗證這個推測呢？ 【引導(dǎo)分析】：從hno3見光，受熱易分解，no2是紅棕色氣體入手。

【歸納總結(jié)】管內(nèi)及塑料口袋都有紅棕色氣體，塑料氣囊膨脹，說明在加熱和光照時分解了，并且有no2氣體生成。

【過渡】：高一我們學(xué)習(xí)了濃h2so4知道濃h2so4具有強(qiáng)氧化性，同樣作為強(qiáng)酸的濃hno3是否具有強(qiáng)氧化性呢？ 【問題探討三】：濃h2so4和cu反應(yīng)它將cu氧化為cu2+自身還原成so2。

（2）兩支試管哪支反應(yīng)更劇烈？

（3）兩支試管分別產(chǎn)生什么顏色氣體？（4）溶液的顏色有什么變化？

【學(xué)生活動】學(xué)生小組討論，設(shè)計，在班上交流其設(shè)計，教師引導(dǎo)，評價，改進(jìn)?！緦嶒灨倪M(jìn)】：兩只試管中分別裝入濃hno3，稀hno3，均塞上雙孔塞，一個孔插導(dǎo)管，然后導(dǎo)管伸入裝有溶液的試管中，試管口用噴有堿液的棉花塞住，絲分別伸入濃硝酸、稀硝酸，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)片刻，使銅絲離開液體，并將裝稀管口的塞子扒開一會兒再塞上，觀察現(xiàn)象?！緦嶒炘u價】：改進(jìn)的裝置不僅可看到cu與hno3反應(yīng)的現(xiàn)象，還防止了污染環(huán)境，并可通過銅絲的上下移動來控制產(chǎn)生no2的量，減少污染、節(jié)約藥品、可操作性強(qiáng)?！緦嶒灇w納】我們看到銅絲與濃hno3，稀hno3反應(yīng)均產(chǎn)生氣泡，劇烈，溶液均由無色變?yōu)樗{(lán)色說明有cu2+產(chǎn)生，濃hno3管內(nèi)有紅棕色的氣體，產(chǎn)生。稀hno3的管中有無色氣體生成，與空氣相遇氣體轉(zhuǎn)化為紅棕色，證明無色氣體為no。

【教師】：根據(jù)實驗我們知道反應(yīng)生成了cu2+和no2，請同學(xué)們根據(jù)氧化還原的知識進(jìn)行

【歸納總結(jié)】氧化性的強(qiáng)弱取決于得電子的難易程度而不是得電子的多少。濃hno3更易得電子，故氧化性更強(qiáng)，其實hno3的濃度越高氧化性越強(qiáng)?！緦W(xué)以致用】請同學(xué)們寫出ag和濃hno3，稀hno3的反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子得失。【問題探究四】我們看到濃hno3能和不活潑的cu反應(yīng)，那它和活潑的更加劇烈呢？請同學(xué)們根據(jù)我們設(shè)計hno3與cu反應(yīng)的思路設(shè)計實驗進(jìn)行探究。【師生活動】學(xué)生小組討論，設(shè)計；教師巡視，引導(dǎo)，請同學(xué)簡述設(shè)計思路及實驗結(jié)果。

塞子一個孔插銅絲將兩根銅hno3的試hno3反應(yīng)比稀hno3說明有no2hno3中的氮原子由正hno3的氧化性hno3比稀

【問題探究五】：既然濃hno3氧化性強(qiáng)于濃h2so4，那碳能與濃hno3反應(yīng)？

【鞏固練習(xí)】 ⑴寫出濃hno3與s、p的反應(yīng)方程式。⑵將紫色石蕊試液滴入盛有濃hno3的試管中，會有什么現(xiàn)象？為什么？ 【教師】：通過前面的學(xué)習(xí)我們發(fā)現(xiàn)hno3與h2so4的性質(zhì)十分相似，讓我們一起從其揮發(fā)性，不穩(wěn)定性，氧化性三個角度來進(jìn)行總結(jié)。

【問題探究六】水是如何制的呢？【引導(dǎo)方法】事，讓學(xué)生形象感知王水的神奇，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣?！締栴}探究七】書，然后一起總結(jié)?！練w納總結(jié)】⑵ 化學(xué)試劑【知識鞏固，學(xué)以致用】1.為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（a.稀硝酸2將銅粉放入稀溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是： a.alcl c.kno八：板書設(shè)計

一、硝酸的物理性質(zhì)hno3具有這么強(qiáng)的氧化性，如不慎弄到手上，我們應(yīng)如何處理？h2so4弄到手上是如何處理的呢？h2so4：沾手上少，記得一定馬上用大量水沖，不要先用布擦；沾手上多則,然后滴加適量碳酸氫鈉溶液。：我們說過王水能夠溶解鉑金，讓我們心中的“永恒”消失，這么厲害的王 ：讓學(xué)生自行閱讀﹑了解王水的配制。b 濃硝酸 h2so4中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，3 b.na3d.feso 第三節(jié)

1．純凈的hno3）c 濃硫酸 2so4 4 硝酸 d 濃鹽酸

（）

：先用大量清水沖洗

是無色、有刺激性氣味的液體，能與水以任意比例混浴； 2．易揮發(fā)；

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1．酸性：

3．不穩(wěn)定性 ：△

4hno3 ====4no2↑＋o2↑＋2h2o 或光照

2．強(qiáng)氧化性：（1）與金屬反應(yīng) ：3cu+8hno3(稀)=3cu(no（2）與非金屬反應(yīng)：

三、硝酸的用途 ：

補(bǔ)充小故事：玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)虏柺堑溨奈锢韺W(xué)家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間麥,玻爾被迫要離開自己的祖國。他堅信以后一定能再返祖國下。為了不使獎?wù)侣淙氲萝娛种?他將諾貝爾金質(zhì)獎?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。

第五篇：硝酸的性質(zhì)

教學(xué)設(shè)計

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途；

2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性； 3.知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理；

4.通過觀察濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實驗，培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力；5.介紹波爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)碌墓适?，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。

二、教學(xué)重點及難點

硝酸的特性——不穩(wěn)定性和氧化性； 氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。

三、設(shè)計思路

由氮元素存在變價引入硝酸內(nèi)容的教學(xué)，接著介紹硝酸的重要用途，引導(dǎo)學(xué)生將理論與生產(chǎn)實際聯(lián)系起來，激發(fā)他們學(xué)習(xí)理論知識的積極性。硝酸性質(zhì)的教學(xué)按照人們認(rèn)識新事物的一般過程展開，首先通過簡單的觀察來認(rèn)識硝酸的物理性質(zhì)，在通過實驗探究的方式，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)hno3的特性——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。在對稀hno3與銅的反應(yīng)進(jìn)行探究的時候，對教材中的實驗進(jìn)行了一定的改進(jìn)，在一定程度上可以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和解決新問題的能力。最后，向?qū)W生簡單介紹硝酸的工業(yè)制法，再一次將理論與實踐相結(jié)合，從而整理氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，深化本課以及本單元的內(nèi)容。

四、教學(xué)過程

[引入]試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價變化。nh3→no→no2→hno3 [過渡] 氮元素處于最高價態(tài)的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途也是非常廣泛的。

[板書介紹]

一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸藥、硝酸鹽等。（ppt 3）

[過渡] 為了更加科學(xué)合理地利用硝酸，我們需要進(jìn)一步認(rèn)識它的有關(guān)性質(zhì)。認(rèn)識一種物質(zhì)，人們通常從表面入手，不斷深入其內(nèi)部的本質(zhì)。那我們就先來認(rèn)識一下硝酸的“表層”性質(zhì)。[觀察與思考] 打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。[板書小結(jié)]

二、硝酸的物理性質(zhì)。（ppt 4）

[過渡] 在學(xué)習(xí)了“表層”性質(zhì)的基礎(chǔ)上，下面我們來深入研究硝酸的“深層”性質(zhì)。[板書]

三、硝酸化學(xué)性質(zhì)（ppt 5～12）

1.硝酸具有酸的通性：一元強(qiáng)酸 hno3 = h++no3-[討論] ①久置濃硝酸為什么呈黃色？

[回答] 久置硝酸分解產(chǎn)生的no2溶于溶液中,使得溶液變黃！[板書] 2.硝酸的不穩(wěn)定性：4hno3 = o2↑ +2h2o + 4no2↑ [討論] ②硝酸應(yīng)如何保存？ 硝酸保存在避光、低溫處。

[過渡] 硝酸中的氮元素化合價處于最高價態(tài)，我們可以由此推測它只具有氧化性，事實是否如此呢？下面大家通過實驗來探究一下。[板書]（1）硝酸與金屬的反應(yīng)

[實驗探究]實驗濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。[實驗計劃] ①是否能觀察到明顯實驗現(xiàn)象？

②是否有氣體生成，如果有，氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣，氣體顏色是否發(fā)生變化。

③溶液顏色有什么變化。[實驗探究1]①濃硝酸與銅反應(yīng)

現(xiàn)象：銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈；有紅棕色的氣體產(chǎn)生；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

[實驗探究2]②稀硝酸與銅反應(yīng)

現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，銅片溶解；有無色的氣體產(chǎn)生，氣體接觸空氣時立即變成紅棕色；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測歸納后寫出）反應(yīng)的離子方程式：

（注：離子方程式由學(xué)生當(dāng)作課堂練習(xí)自行寫出）[拓展視野] 常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。fe＋hno3(濃)→ 生成致密的氧化膜（鈍化）al＋hno3(濃)→ 生成致密的氧化膜（鈍化）[追問] 為什么可以用鋁槽車裝運濃硝酸？

[回答]鈍化使金屬的化學(xué)活動性大大降低，耐腐蝕性大大增強(qiáng)。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。

[板書]（2）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。[ppt演示] 氧化還原反應(yīng)方程式的配平過程。（ppt 10）

[閱讀]教材101頁，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，分析原理，歸納步驟。[歸納] [板書] 硝酸具有強(qiáng)氧化性。（注：教師在學(xué)生歸納下面三條性質(zhì)之后進(jìn)行板書）（1）能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但一般不生成氫氣。

金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成no2,與稀hno3反應(yīng)一般生成no。（2）常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。（3）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。

玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎?wù)氯芙庠谕跛?，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫拢麄儏s一無所知。這是一個多么聰明的辦法啊！戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎?wù)隆Ｐ妈T成的獎?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因為它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧。

[發(fā)散思維] 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入kno3，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？（ppt13）

[比較學(xué)習(xí)] 硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律比較（ppt 14）

[過渡] 如果我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動，那么如何通過工業(yè)方法來制取它的呢？ [板書]

四、硝酸的工業(yè)制法（ppt 15～16）[投影]工業(yè)上制備硝酸的過程如下：

(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮；(2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。試寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4nh3+5o2 = 4no+6h2o 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no（注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)上述文字過程描述自行寫出）[作業(yè)] 教材第102頁：練習(xí)與實踐第2、3題。