第一篇：硝酸安全標(biāo)簽

Nitric acid

硝酸

有害組份：濃硝酸≥97%

強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)氧化性與易燃物（如苯）和有機(jī)物（如糖、纖維素等）接觸會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，甚至引起燃燒。

【預(yù)防措施】

·注意個(gè)體防護(hù)，嚴(yán)禁身體直接接觸。

·滅火時(shí)戴好防毒面具，穿化學(xué)防護(hù)服，嚴(yán)禁用加壓水噴射。

·操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，了解所有預(yù)防措施，嚴(yán)格遵守安全操作規(guī)程。

·密閉操作，加強(qiáng)通風(fēng)。操作盡可能機(jī)械化、自動(dòng)化。

·操作人員應(yīng)戴口罩，戴防酸手套，眼鏡、必要時(shí)戴防酸面罩，·禁止使用易腐蝕機(jī)械設(shè)備和工具。

·搬運(yùn)運(yùn)輸時(shí)要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞，工作場(chǎng)所不得進(jìn)食、飲水、避免食入。

【事故響應(yīng)】

·吸入，迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處，呼吸困難時(shí)給輸氧。給予2－4％碳酸鈉溶液霧化吸入，就醫(yī)。·食入，誤服者給牛奶、蛋清、植物油等口服，不可催吐。立即就醫(yī)。

·與眼睛接觸，立即翻開上下眼瞼，用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘，立即就醫(yī)。

·如發(fā)生火災(zāi)，須佩戴防毒面具、必要時(shí)穿全身消防服，在上風(fēng)向滅火，霧狀水。切勿將水流直接射至熔融物，以免引起嚴(yán)重的流淌火災(zāi)或引起劇烈的沸濺。遇大火，人員須在有防護(hù)掩蔽處操作。·皮膚接觸，立即用水沖洗至少15分鐘或用2％碳酸氫鈉溶液沖洗。若有灼傷，就醫(yī)治療。

·應(yīng)急處理，迅速報(bào)警，疏散泄漏污染區(qū)人員，禁止無關(guān)人員進(jìn)入污染區(qū)，建議應(yīng)急人員戴好防毒面具，穿化學(xué)防護(hù)服，不要直接接觸泄漏物，勿使泄漏物與可燃物質(zhì)（木材、紙、油等）接觸，在保證安全的情況下堵漏。

·噴水霧能減少蒸發(fā)，但不要使水進(jìn)入儲(chǔ)存容器內(nèi)。將地面灑上蘇打水，然后收集至廢物處理場(chǎng)所處理。也可用大量水沖洗，經(jīng)稀釋的洗水經(jīng)石灰等堿性物質(zhì)中和至中性后廢棄。

【安全儲(chǔ)存】

·應(yīng)與還原劑、堿類、醇類、堿金屬、銅、胺類分開儲(chǔ)運(yùn)。搬運(yùn)時(shí)要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。分裝和搬運(yùn)作業(yè)要注意個(gè)人防護(hù)。

【廢棄處置】

·遵守國(guó)家和當(dāng)?shù)氐挠嘘P(guān)法規(guī)，將泄漏地面上酸灑上蘇打水，然后收集至廢物處理場(chǎng)所處，也可用大量水沖洗，經(jīng)稀釋的洗水經(jīng)石灰等堿性物質(zhì)中和至中性后廢棄。

請(qǐng) 參 閱 化 學(xué) 品 安 全 技 術(shù) 說 明 書

供應(yīng)商：山東聯(lián)合豐元化工有限公司電話： 0632—8025199

地址： 棗莊市臺(tái)兒莊區(qū)東順路郵編： 277400

應(yīng)急服務(wù)電話 ：0632—8025198

第二篇：硝酸化學(xué)教案

使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）； 使學(xué)生了解硝酸的用途。能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實(shí)際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。情感目標(biāo)：

通過硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對(duì)于硝酸的氧化性只是簡(jiǎn)單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失，來簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的氧化性。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的氧化性。教法建議

硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

一、硝酸的物理性質(zhì)

通過學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn)，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1．硝酸的不穩(wěn)定性

可采用如下的教學(xué)過程：

實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 問題（硝酸受熱分解）

此方法通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。2．硝酸的氧化性。

可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的反應(yīng)。通過演示[實(shí)驗(yàn)1—7]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是。）③溶液的顏色。

（2）由實(shí)驗(yàn)觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價(jià)；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為no；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。

此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物，若最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

在介紹王水時(shí)，可結(jié)合閱讀材料對(duì)學(xué)生進(jìn)行德育滲透。

第三篇：作業(yè)場(chǎng)所安全標(biāo)簽

作業(yè)場(chǎng)所安全標(biāo)簽

作業(yè)場(chǎng)所安全標(biāo)簽是針對(duì)作業(yè)場(chǎng)所的危險(xiǎn)化學(xué)品，用簡(jiǎn)單、明了、易于理解的文字、圖形、數(shù)字的組合形式表述其危險(xiǎn)特性及安全處置的注意事項(xiàng)等的一種標(biāo)識(shí)。

一.主要內(nèi)容

按照《作業(yè)場(chǎng)所化學(xué)品安全標(biāo)簽編寫規(guī)定》國(guó)標(biāo)的規(guī)定，作業(yè)場(chǎng)所安全標(biāo)簽應(yīng)包括以下內(nèi)容：

名 稱 危險(xiǎn)化學(xué)品的通用名稱或俗名。

危險(xiǎn)性類別 是指根據(jù)化學(xué)品固有主要危險(xiǎn)特性劃分的類別，按“GB13690-92 常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類及標(biāo)志”規(guī)定的劃分。

化學(xué)品危險(xiǎn)性分級(jí) 從健康危害、燃燒危險(xiǎn)性、活性反應(yīng)危害三個(gè)方面表述化學(xué)品的危險(xiǎn)性，分別用藍(lán)、紅、黃三個(gè)小菱形表示。每方面的危險(xiǎn)性定性分為 0～4五級(jí)，用０、１、２、３、４黑色數(shù)碼表示并填入各自的菱形 圖案中。

防護(hù)措施分級(jí) 根據(jù)作業(yè)場(chǎng)所的特點(diǎn)和化學(xué)品危險(xiǎn)性大小，提出九種防護(hù)方案。防護(hù)措施 分別用白色小菱形和 11個(gè)示意圖形表示，白色小菱形和其表示危險(xiǎn)性的三個(gè)小菱形構(gòu)成一個(gè)彩色菱形，防護(hù)級(jí)別分別用0、1、2、3、4、5、6、7、8、9等九個(gè)黑色數(shù)碼表示，并填入菱形圖案中，防護(hù)圖形符號(hào) 置標(biāo)簽的下方。

警示詞 簡(jiǎn)要概述化學(xué)品燃爆、健康方面的危害和避免接觸條件。

危險(xiǎn)性 簡(jiǎn)要概述燃燒爆炸危險(xiǎn)特性和對(duì)人體健康的危害性。

特 性 主要指理化特性和燃爆特性。主要包括：最高容許濃度、外觀與性狀、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、蒸氣密度、閃點(diǎn)、引燃溫度、爆炸極限。

健康危害 描述化學(xué)品通過吸入、食入、皮膚和眼睛接觸等途徑侵入肌體而造成的危害，包括急慢性中毒的典型臨床表現(xiàn)和體征等。

急 救 指作業(yè)人員在操作處置化學(xué)品過程中，發(fā)生意外傷害時(shí)，在就醫(yī)之前所采取的自救或互救的簡(jiǎn)單而有效的防護(hù)措施。

滅 火 提示發(fā)生火災(zāi)時(shí)，可使用的滅火劑和禁用的滅火劑以及滅火注意事項(xiàng)；若化學(xué)品為不燃物質(zhì)，此項(xiàng)可略。

泄漏處理 指作業(yè)場(chǎng)所一旦發(fā)生泄漏需要采取的控制和處理措施以消除或減小泄漏危害。應(yīng)急電話 填寫生產(chǎn)值班、消防應(yīng)急電話。

二.企業(yè)的責(zé)任

企業(yè)必須確保在危險(xiǎn)化學(xué)品的生產(chǎn)、儲(chǔ)存、分裝、使用等作業(yè)場(chǎng)所掛有作業(yè)場(chǎng)所安全標(biāo)簽，對(duì)不宜掛貼安全標(biāo)簽的系統(tǒng)，如管道、反應(yīng)器、儲(chǔ)罐等裝置和設(shè)施，應(yīng)采用顏色或其它標(biāo)識(shí)方式警示其危險(xiǎn)性。

應(yīng)確保所有工人都進(jìn)行過專門的培訓(xùn)教育，使其能正確辨識(shí)標(biāo)簽的內(nèi)容，對(duì)化學(xué)品進(jìn)行安全使用和處置。

三.標(biāo)簽的使用

作業(yè)場(chǎng)所安全標(biāo)簽應(yīng)廣泛應(yīng)用于化學(xué)品的生產(chǎn)、儲(chǔ)存、分裝、使用等作業(yè)場(chǎng)所。其張貼形式可根據(jù)作業(yè)場(chǎng)所而定，如可張貼在墻上、裝置或容器上，也可單獨(dú)立牌。印刷應(yīng)清晰，所用的材料要耐用和防水。

作業(yè)場(chǎng)所標(biāo)簽應(yīng)保持與CSDS同步更新，在有新的信息發(fā)現(xiàn)后，必須及時(shí)的更改作業(yè)場(chǎng)所標(biāo)簽內(nèi)容。

第四篇：硝酸教學(xué)設(shè)計(jì)

篇一：硝酸教學(xué)設(shè)計(jì)

《硝酸》探究式教學(xué)設(shè)計(jì)

徐占文

一、探究性學(xué)習(xí)理論

探究性學(xué)習(xí)是以建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論為指導(dǎo)的一種學(xué)習(xí)方式。

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論指出，學(xué)生知識(shí)的發(fā)展就是認(rèn)知結(jié)構(gòu)的發(fā)展，是通過同化和順應(yīng)而不斷發(fā)展的。學(xué)習(xí)者遇到新的情境時(shí)總是試圖利用原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)去同化環(huán)境的刺激，若學(xué)習(xí)者無法用原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)去同化環(huán)境的刺激，學(xué)習(xí)者便會(huì)作出順應(yīng)，從而調(diào)整原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)或重建新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，最終達(dá)到認(rèn)知上的新平衡。

教師作為教學(xué)的主導(dǎo)，其任務(wù)就是調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，讓學(xué)生根據(jù)一定的情境主動(dòng)的發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，分析問題，解決問題，充分發(fā)揮學(xué)生認(rèn)知活動(dòng)的主體性，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人。

二、教材分析

初中教材曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性。本節(jié)是在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹硝酸的兩種特性——強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。硝酸的氧化性是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本節(jié)的難點(diǎn)。

三、學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)分析

四、探究教學(xué)的基本策略

1、問題情境的創(chuàng)設(shè)

石灰石、碳酸鈉粉末、濃硝酸、稀硝酸等試劑和必要的化學(xué)儀器，讓學(xué)生根據(jù)所給化學(xué)試劑和儀器分組后分別做藍(lán)色石蕊試紙、鋁片、鋅片、銅片、石灰石、碳酸鈉粉末與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，然后各小組間互相展示各自的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

2、問題探究的過程

五、教學(xué)過程的組織

1、情境創(chuàng)設(shè)

首先讓學(xué)生復(fù)習(xí)有關(guān)酸的通性，然后讓學(xué)生根據(jù)酸的通性推斷藍(lán)色石蕊試紙、鋁片、鋅片、銅片、石灰石、碳酸鈉粉末等試劑與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分組讓學(xué)生設(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案，并根據(jù)自己的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。經(jīng)過自主實(shí)驗(yàn)和各小組間的交流，學(xué)生發(fā)現(xiàn)，有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與自己的推斷相同，而有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與自己的推斷相去甚遠(yuǎn)，如藍(lán)色石蕊試紙與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先變紅后褪色，鋅片與濃、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是紅棕色的，鋁片居然不與濃硝酸反應(yīng)，銅與濃硝酸、稀硝酸都能反應(yīng)，也產(chǎn)生紅棕色氣體。

2、問題探究

面對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象，學(xué)生會(huì)提出各種各樣的問題。

探究二：教師進(jìn)一步提問，如何證明硝酸具有強(qiáng)氧化性呢？指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，熟悉排在氫元素之后的金屬一般不與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

學(xué)生可根據(jù)所得氣體的顏色及反應(yīng)物元素組成的特征，分析得出產(chǎn)生的紅棕色氣體是no2，反應(yīng)過程中氮元素的化合價(jià)由hno3中的+5價(jià)降到no2中的+4價(jià)，氮元

素化合價(jià)降低，hno3表現(xiàn)了氧化性，而銅的性質(zhì)不活潑，進(jìn)而說明硝酸具有比較

至此，學(xué)生通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究出了硝酸的強(qiáng)氧化性的特點(diǎn)。探究三：讓學(xué)生分別將濃硝酸、稀硝酸滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，看到濃硝酸使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，而稀硝酸只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。學(xué)生分組討論，分析產(chǎn)生這一差異的原因。

探究四：銅與稀硝酸反應(yīng)生成no氣體，如何通過實(shí)驗(yàn)證明呢？請(qǐng)學(xué)生自己設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明no的生成。

3、課堂評(píng)價(jià)小結(jié)

篇二：硝酸教學(xué)設(shè)計(jì)

《硝酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

定邊中學(xué)李慧梅

【教材分析】

硝酸這一節(jié)內(nèi)容是放在了《氮的氧化物》后，對(duì)于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性質(zhì)和酸性在初中也已有所了解，本節(jié)是建立在這兩個(gè)基礎(chǔ)上再來學(xué)習(xí)硝酸特殊的性質(zhì)。其中硝酸的氧化性是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。通過觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸的疑惑。

通過探究式學(xué)習(xí)，讓學(xué)生自主的獲取知識(shí)和技能，體驗(yàn)和了解科學(xué)探究的過程和方法，形成創(chuàng)新意識(shí)，樹立科學(xué)的價(jià)值觀。所以，在本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容—硝酸的強(qiáng)氧化性的教學(xué)處理上，特別注重這點(diǎn)，讓學(xué)生成為主體，活躍于課堂，最大程度地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。1.了解硝酸的物理性質(zhì) 2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì) 3.了解硝酸的用途和環(huán)境污染 過程與方法

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、思維能力和創(chuàng)新能力，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng).情感態(tài)度與價(jià)值觀

紫色石蕊試液、銅片、69%的濃硝酸、4mol/l稀硝酸、濃氨水、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑；橡皮塞、玻璃棒、酒精燈、試管、注射器等儀器，【課時(shí)安排】 1課時(shí) 【教學(xué)流程】 [引課]人們常說“雷雨發(fā)莊稼”，播放一段雷雨交加、地上莊稼歡快搖曳的音像資料,結(jié)合前面學(xué)習(xí)的有關(guān)氮及其化合物知識(shí)解釋該現(xiàn)象。

[設(shè)問] 一瓶無色的硝酸久置會(huì)發(fā)黃,受熱后的硝酸也會(huì)發(fā)黃.這是為什么呢？

光或熱

hno3 ====== 2h2o + 4no2 ↑ +o2 ↑

[明確] 保存方法：與一些見光易分解的物質(zhì)一樣，應(yīng)保存于棕色試劑瓶中，置于陰涼處.[過渡] 硝酸與鹽酸和硫酸并稱為三大強(qiáng)酸，請(qǐng)同學(xué)們討論回憶酸有哪些通性 ？

（4）與某些鹽反應(yīng)（5）與堿起反應(yīng)

[預(yù)測(cè)]硝酸具有酸性,還可能有強(qiáng)氧化性.[實(shí)驗(yàn)探究 ] 銅與稀硝酸反應(yīng)以及銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).[學(xué)生活動(dòng) ]請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有何不同，重點(diǎn)觀察銅片上的變化，溶液的顏色變化，以及是否會(huì)產(chǎn)生氣體，如果有是什么顏色? [提問 ] 銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？通過實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論？

結(jié)論：銅可與濃硝酸反應(yīng)，并生成cu(no3)2和no2

cu +4hno3(濃）==== cu(no3)2+2no2 ↑ +2h2o [提問 ]銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？通過實(shí)驗(yàn)又可以得到什么結(jié)論？

結(jié)論：銅可與稀硝酸反應(yīng)，并生成cu(no3)2和no

3cu + 8hno3(稀）==== 3cu(no3)2 + 2no ↑ + 4h2o [師生共同歸納 ] 銅和濃、稀硝酸反應(yīng)的比較

[提問]濃硝酸與木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有哪些？推測(cè)可能有哪些產(chǎn)物？ [明確］放出紅棕色氣體，澄清石灰水變渾濁，有no2和co2生成。

篇三：硝酸的教學(xué)設(shè)計(jì)

硝酸的教學(xué)設(shè)計(jì)

一：教材分析：

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象，加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，解開硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的疑惑。

學(xué)生通過初中的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道硝酸具有酸的通性，性的教學(xué)是一個(gè)難點(diǎn)和重點(diǎn)。

四：教學(xué)目標(biāo)

能力目標(biāo)：通過探究硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、表達(dá)能力、操作能力、解決問題的能力和思維能力；通過鞏固氧化還原反應(yīng)的概念，情感目標(biāo)：通過組織學(xué)生閱讀化學(xué)家波爾的故事，生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過對(duì)硝五：教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的特性——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性六：教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性七：教學(xué)過程：

【新課導(dǎo)入】說到鉑金有的同學(xué)們可能不知道，金飾品以其所代表著“永恒”的含義，受到大多數(shù)人的喜愛。不是，王水就能夠很輕易的將其溶解，現(xiàn)在就讓我們一起來了解硝酸的性質(zhì)。

使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)

用途的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和環(huán)保意識(shí)。但是說到鉑金飾品相信大家都有所耳聞。)后試著歸納出hno3的物理性質(zhì)。

酸，打開瓶塞，請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察它的顏色、狀態(tài)等特征，2．易揮發(fā)；

3．密度為1.5027g／cm3，(比水重)，沸點(diǎn)是83℃，凝固點(diǎn)-42℃；4．常見的濃hno3質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69％，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。

—

【教師】：我們知道hno3是實(shí)驗(yàn)室常見的三大強(qiáng)酸之一：hno3=h++ no3；正由于有h+的存在，hno3應(yīng)具有酸的通性。

【歸納總結(jié)】1．hno3具有酸的通性 ⑴ 跟指示劑反應(yīng)： 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色

⑵ 硝酸+堿性氧化物→鹽+水 na2o+2hno3=2nano3+h2o ⑶ 硝酸+堿→鹽+水 naoh+hno3= nano3+ h2o ⑷ 硝酸+鹽→新鹽+新酸 na2co3+2hno3=2nano3+co2↑+ h2o 【過渡】：作為強(qiáng)酸，hno3和濃硫酸一樣不只具有酸的通性還具有一般酸所沒有的特性。

【教師歸納】agno3、hclo、鹵化銀、kmno4、h2o2、氯水、溴水、碘水這些都要貯存在棕色試劑瓶中，它們見光易分解，可推測(cè)hno3具有見光分解的性質(zhì)—不穩(wěn)定性。【問題探討二】：我們知道純hno3是無色的，可剛才有同學(xué)說純hno3是黃色，這是怎么回事呢？我們知道no2是紅棕色氣體，而且hno3易見光分解，是不是由于純hno3分解出二氧化氮溶于硝酸而顯黃色呢？我們可不可以設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證這個(gè)推測(cè)呢？ 【引導(dǎo)分析】：從hno3見光，受熱易分解，no2是紅棕色氣體入手。

【歸納總結(jié)】管內(nèi)及塑料口袋都有紅棕色氣體，塑料氣囊膨脹，說明在加熱和光照時(shí)分解了，并且有no2氣體生成。

【過渡】：高一我們學(xué)習(xí)了濃h2so4知道濃h2so4具有強(qiáng)氧化性，同樣作為強(qiáng)酸的濃hno3是否具有強(qiáng)氧化性呢？ 【問題探討三】：濃h2so4和cu反應(yīng)它將cu氧化為cu2+自身還原成so2。

（2）兩支試管哪支反應(yīng)更劇烈？

（3）兩支試管分別產(chǎn)生什么顏色氣體？（4）溶液的顏色有什么變化？

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生小組討論，設(shè)計(jì)，在班上交流其設(shè)計(jì)，教師引導(dǎo)，評(píng)價(jià)，改進(jìn)。【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】：兩只試管中分別裝入濃hno3，稀hno3，均塞上雙孔塞，一個(gè)孔插導(dǎo)管，然后導(dǎo)管伸入裝有溶液的試管中，試管口用噴有堿液的棉花塞住，絲分別伸入濃硝酸、稀硝酸，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)片刻，使銅絲離開液體，并將裝稀管口的塞子扒開一會(huì)兒再塞上，觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】：改進(jìn)的裝置不僅可看到cu與hno3反應(yīng)的現(xiàn)象，還防止了污染環(huán)境，并可通過銅絲的上下移動(dòng)來控制產(chǎn)生no2的量，減少污染、節(jié)約藥品、可操作性強(qiáng)。【實(shí)驗(yàn)歸納】我們看到銅絲與濃hno3，稀hno3反應(yīng)均產(chǎn)生氣泡，劇烈，溶液均由無色變?yōu)樗{(lán)色說明有cu2+產(chǎn)生，濃hno3管內(nèi)有紅棕色的氣體，產(chǎn)生。稀hno3的管中有無色氣體生成，與空氣相遇氣體轉(zhuǎn)化為紅棕色，證明無色氣體為no。

【教師】：根據(jù)實(shí)驗(yàn)我們知道反應(yīng)生成了cu2+和no2，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)氧化還原的知識(shí)進(jìn)行

【歸納總結(jié)】氧化性的強(qiáng)弱取決于得電子的難易程度而不是得電子的多少。濃hno3更易得電子，故氧化性更強(qiáng)，其實(shí)hno3的濃度越高氧化性越強(qiáng)。【學(xué)以致用】請(qǐng)同學(xué)們寫出ag和濃hno3，稀hno3的反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子得失。【問題探究四】我們看到濃hno3能和不活潑的cu反應(yīng)，那它和活潑的更加劇烈呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)我們?cè)O(shè)計(jì)hno3與cu反應(yīng)的思路設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。【師生活動(dòng)】學(xué)生小組討論，設(shè)計(jì)；教師巡視，引導(dǎo)，請(qǐng)同學(xué)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)思路及實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

塞子一個(gè)孔插銅絲將兩根銅hno3的試hno3反應(yīng)比稀hno3說明有no2hno3中的氮原子由正hno3的氧化性hno3比稀

【問題探究五】：既然濃hno3氧化性強(qiáng)于濃h2so4，那碳能與濃hno3反應(yīng)？

【鞏固練習(xí)】 ⑴寫出濃hno3與s、p的反應(yīng)方程式。⑵將紫色石蕊試液滴入盛有濃hno3的試管中，會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？ 【教師】：通過前面的學(xué)習(xí)我們發(fā)現(xiàn)hno3與h2so4的性質(zhì)十分相似，讓我們一起從其揮發(fā)性，不穩(wěn)定性，氧化性三個(gè)角度來進(jìn)行總結(jié)。

【問題探究六】水是如何制的呢？【引導(dǎo)方法】事，讓學(xué)生形象感知王水的神奇，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。【問題探究七】書，然后一起總結(jié)。【歸納總結(jié)】⑵ 化學(xué)試劑【知識(shí)鞏固，學(xué)以致用】1.為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是（a.稀硝酸2將銅粉放入稀溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是： a.alcl c.kno八：板書設(shè)計(jì)

一、硝酸的物理性質(zhì)hno3具有這么強(qiáng)的氧化性，如不慎弄到手上，我們應(yīng)如何處理？h2so4弄到手上是如何處理的呢？h2so4：沾手上少，記得一定馬上用大量水沖，不要先用布擦；沾手上多則,然后滴加適量碳酸氫鈉溶液。：我們說過王水能夠溶解鉑金，讓我們心中的“永恒”消失，這么厲害的王 ：讓學(xué)生自行閱讀﹑了解王水的配制。b 濃硝酸 h2so4中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，3 b.na3d.feso 第三節(jié)

1．純凈的hno3）c 濃硫酸 2so4 4 硝酸 d 濃鹽酸

（）

：先用大量清水沖洗

是無色、有刺激性氣味的液體，能與水以任意比例混浴； 2．易揮發(fā)；

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1．酸性：

3．不穩(wěn)定性 ：△

4hno3 ====4no2↑＋o2↑＋2h2o 或光照

2．強(qiáng)氧化性：（1）與金屬反應(yīng) ：3cu+8hno3(稀)=3cu(no（2）與非金屬反應(yīng)：

三、硝酸的用途 ：

補(bǔ)充小故事：玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)虏柺堑溨奈锢韺W(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間麥,玻爾被迫要離開自己的祖國(guó)。他堅(jiān)信以后一定能再返祖國(guó)下。為了不使獎(jiǎng)?wù)侣淙氲萝娛种?他將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。

第五篇：硝酸電氣工作總結(jié)

電氣專業(yè)工作總結(jié)

工程名稱：唐山中浩15萬(wàn)噸∕年己二酸項(xiàng)目工程 監(jiān)理單位：中國(guó)成達(dá)工程有限公司 施工單位：河北省安裝工程有限公司

范圍：稀硝酸裝置區(qū)、稀硝酸罐區(qū)、液氨罐區(qū)

內(nèi)容：

全廠電氣專業(yè)建設(shè)工期從合同工期開始直至工期結(jié)束，涉及施工內(nèi)容及其工程量包含：全廠防雷接地1650m，經(jīng)各裝置區(qū)及全廠接地電阻值測(cè)試，電阻值控制在設(shè)計(jì)范圍以內(nèi)；橋架共計(jì)完成266m，其中包含托臂、立柱的安裝；電纜敷設(shè)共計(jì)45970m，全廠電纜絕緣記錄及電纜接頭掛牌均已完成；機(jī)組單機(jī)調(diào)試45臺(tái)，均已正常運(yùn)作；完成操作柱（含電伴熱）55根；完成盤柜安裝16套；避雷塔安裝4座；完成電氣配管4527m；全廠安裝燈具171套已全部投入使用；完成火災(zāi)報(bào)警、語(yǔ)音對(duì)講、網(wǎng)絡(luò)通信的安裝及調(diào)試。

質(zhì)量控制：

電氣專業(yè)在施工階段簽發(fā)監(jiān)理聯(lián)系單4份，監(jiān)理通知單1份，無重大質(zhì)量問題，無重大質(zhì)量事故。

已處理質(zhì)量問題有：1.電纜做第三方檢測(cè)；2.隱蔽接地線剝露檢查。

進(jìn)度控制：

電氣專業(yè)在積極完成自身專業(yè)工作同時(shí)積極配合其它專業(yè)工作，在允許時(shí)間范圍內(nèi)完成了受電、送電、配電目標(biāo)。

安全控制：

電氣施工過程中無安全事故發(fā)生。

專業(yè)工程師：

2013-11-21