第一篇：硝酸教學案例

化學課堂的情境創設策略

——以《氨氣》一節教學為例

鄭州市實驗高級中學

張平

一、案例背景

這是一節普通高中的常態課，我提前一周備好課。同時，通過平時學習的杜郎口、洋思、東盧中學的教學模式，我有很多體會，并致力于把這些學習到的理論應用于實踐。例如，在魏宏聚教授《微格視角下的教學設計研究》在我校的第一次報告中，我學到了很多，同時我也思考了很多問題，如，什么才是有效的情景導入？

本案例以新課程《魯科版.高一化學必修一第三章第二節氮的循環》中第二課時“氨氣”內容為依據，在課堂教學過程的各個環節充分發揮學生的主體作用，先學后教。以學定教，針對問題，高校教學。以氨氣泄漏為情境導入，設計問題，為整節課做好情感鋪墊，同時為整節課鋪下了一條線索，后續圍繞此線索展開。

我收到了一定的效果，但也遇到了很多的問題。現我以《氨氣》的教學為例，與各位老師共同探討。

二、案例主題

化學課堂的情境創設策略-以《氨氣》教學案例為例

二、案例描述

本節課是一節常態下的課，課前，教室氣氛比較沉悶。為了振奮精神，順利進行正常教學，我事先設計了這樣的情境導入 片斷

1、【新課引入】

【視頻】2008年11月01日凌晨2點多鐘，松江區松匯路上一果品 冷庫發生液氨氣泄漏事故，由于搶險人員及時處理，近百戶居民被緊 急疏散，事故未造成人員傷亡。

記者在現場看到，在距離現場還有二、三公里時，整個廠區是白茫茫 的一片，嗆人的氨氣撲面而來，令人窒息，廠區內寒氣逼人。警察已 經封鎖了現場，并在積極疏散圍觀人群。記者走到距離事故核心區幾 百公尺的地方時，已經被氨氣嗆得眼淚直流、呼吸道也有一種灼熱感。氨氣是沒有毒的，但高濃度氨氣卻有很強的腐蝕性。一名消防戰士看 到脖子上挎著相機的記者后，塞給了一個口罩。但干口罩戴在臉上無 濟于事。記者急忙找到一名手里拿著礦泉水的戰士，往口罩上潑了些 水，才勉強繼續向事故核心區走去。搶險人員正戴著防毒面具在現場 排查泄漏點，并用水幕稀釋空氣中泄漏的氨氣。附近居民紛紛用毛巾、衣服捂住口鼻向四周撤離。

【教師】

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、看完該報導后，你是否了解了一些有關氨氣的內容？請講講氨氣的物理性質如：顏色、氣味、水溶性、沸點和它所引起的環境污染問題。

【學生】報導中顯示氨氣為氣體，可能溶于水，有氣味，對環境會造成嚴重污染。果品冷庫發生液氨氣泄漏事故，廠區內寒氣逼人，液氨可能是制冷劑。【教師】根據報導，你能否從中了解一些氨氣的化學性質？氨氣生產廠家的余氣能否隨意排放？如不能，應如何進行處理？ 【學生】氨氣會造成環境污染，當然不能隨意排放。報導中搶險人員用水幕稀釋空氣中泄漏的氨氣說明氨氣能溶于水也可能發生反應。可參照此法，將氨氣通入水中進行處理。【教師】遇到氨氣擴散的情況，應該如何保護自己和他人？ 【學生】 報導中稱：“記者急忙找到一名手里拿著礦泉水的戰士，往口罩上潑了些水，才勉強繼續向事故核心區走去，附近居民紛紛用毛巾、衣服捂住口鼻向四周撤離。”用濕毛巾捂住口鼻，迅速離開現場，并報警。

【實物展示】接下來我給每個小組發一只裝滿氨氣的試管，依次傳下去，讓他們看一看，聞一聞。一些學生興奮地說，像夏天廁所的味道。這時氣氛很活躍。片斷2氨氣和水的反應

【教師】 報導中稱：“記者急忙找到一名手里拿著礦泉水的戰士，往口罩上潑了些水，才勉強繼續向事故核心區走去，附近居民紛紛用毛巾、衣服捂住口鼻向四周撤離。”用濕毛巾捂住口鼻，迅速離開現場，并報警。氨氣溶于水是物理變化還是化學變化呢？

【學生】有物理變化也有化學變化。

【實驗】如何用實驗來證明呢？這時我給同學們演示書上的“噴泉實驗”。【學生】學生在一剎那對實驗的“動感”現象和鮮明的“色差”現象發出一陣驚嘆。學生的求知欲被激發，思維能力也活躍起來。

【討論】由噴的現象極易想到瓶內氣體的壓強急劇減小，而證明了NH3極易溶于水。這里可以讓學生對噴泉實驗的原理，實驗成功的關鍵進行總結，并且讓學生設計實驗：如何用更簡單的實驗來證明氨氣極易溶于水。開始學生沒有思路，這時我拿出一只試管、水槽和一個空的礦泉水瓶，學生馬上就有了靈感。有同學說，將裝滿NH3的試管倒置在水槽中，觀察水面上升的高度。有同學說，將礦泉水瓶收集滿氨氣，然后用注射器打入水，礦泉水瓶會癟掉。接下來邀請學生演示這兩個實驗，學生感到很興奮，學生的積極性被迅速調動起來。

【教師】由“無色變紅色”的現象，也順理成章的認識到NH3的水溶液為堿性。我再進一步引導學生學習NH3與水反應的化學方程式及氨水的性質。

三、案例分析

情境導入是創設出能夠激發學生思考、想象力或引發學生相應情感體驗的情境，使學生在欣賞或情緒感染中就勢轉入學習的一種導課方式。

“導”在辭海中的釋義是：引導、開導；啟發；疏通。“問題導向學習”又稱為“問題本位學習”或稱“基于問題的學習”。“問題導向學習”將學習置于現實生活情境之中，讓學生看到學習的材料與自己生活之間的密切聯系，從而產生學習新知識的欲望和動力。在課堂導入中，創設出與課本內容相對一致的課堂教學情境，激起學生的學習興趣，把學生的情緒、注意力、思維調整到最佳的境界，提高課堂教學效果的一種教學手段。

本案例以新聞背景創設教學情境，將氨氣的物理性質及部分化學性質引入其中，為氨氣的性質教學埋下了伏筆，并適時的結合材料和性質對學生進行生命教育。這個新聞事件不僅可以引入新課，而且整個材料貫穿課的始終，做到了一料多用，達到了良好的效果。

1、導入選材貼近生活實際

生活中具體發生和正在發生的事件，對每個學生來說都具有很大的吸引力，他們在好奇心的牽引下，往往會產生一種追根究底的探索精神。教師們應該充分利用這一點，創造良好的環保教學情境，從而達到事半功倍的效果。如片斷1。在學生看完發生在自已附近區域的時事報導后，教師引導提問氨氣的相關物理性質和對環境的影響問題，學生們都能興致勃勃地一一討論回答，整個課堂氣氛活躍，教學目標輕松落實，環保意識的培養深入人心。

只有來自生活，來自科學、科技和社會實踐的化學，才會使人產生共鳴，產生求知的欲望，從而自覺地投入到學習之中。因此不斷地在課堂教學中描繪那些鮮活地發生在身邊的有關化學的事例，創設貼近生活的教學情境，是在課堂教學進行環保教育的關鍵所在。

2、導入素材緊緊圍繞著目標展開，與本節課內容關聯度高。本節課的學習目標為能準確描述氨氣的物理性質，能說出噴泉實驗的原理，能說出氨氣的主要化學性質，并會用化學方程式表示。這些內容，在新聞素材中都有體現。如：顏色、氣味、沸點、水溶性，能否污染。化學性質和處理氨氣污染的方法，如：能否與水反應、水溶液呈什么性，如何消除氨氣污染。遇到氨氣擴散的情況，應該如何保護自己和他人？

四、案例反思

教師，應該是一個有創造性的職業。常教常新，才能符合這個時代的要求，但是，有多少教師日復一日，年復一年，在重復著相同的過程，一本教案可用十年？這樣的教師，埋沒了多少人才？進入這個學校之后，我學到了很多，其中最大的收獲就是要不斷地學習。學校給了我們很好的平臺，給了我們很大的舞臺。每一堂課都不可能重新再來，每一堂課都應該是精心設計，精彩生成的。這就需要我們研究學生，照顧到學生的認知規律和情感規律。因此，課堂情境導入并不是可有可無的。學生的學習需要建立在情感需要的基礎上，情境導入就起到了這樣一個作用。

但是，很多課堂的情境導入都存在著很多問題，如，導入形式單一，常用的上節課我們學習了??，這節課我們來學習??,如，為了導入而導入，與課堂內容關聯度不大。如，導入情境不能引起學生的共鳴等等。我認為，情境導入時，要注意一下幾個方面：

1、導入符合學生的情感需要

學生處于花樣年華，他們對這個世界充滿著好奇心，他們期望老師能帶給他們更多的見聞。因此導入要新穎。學生們在日常的生活中會遇到很多問題，他們期望能用科學原理解釋這些問題。貼近生活實際的情境，能激發學生探索知識的欲望。

學生們正處于人生觀、世界觀價值觀形成的重要時期，因此導入一定要有正確的導向。

2、導入情境圍繞目標展開

高校教學，必須緊緊圍繞目標展開所有的活動，脫離目標的活動都是無意義的。

3、導入要有學生的廣泛參與

學生廣泛的參與，說明課堂情境導入起到了調動學生積極性的作用。

第二篇：《硝酸》教學設計

知識目標：

使學生掌握硝酸的化學性質（酸性、不穩定性、氧化性）；

使學生了解硝酸的用途。

能力目標：

培養學生根據硝酸的性質解釋日常見到的現象、學以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標：

通過硝酸的濃度變化—量變引起質變對學生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學”資料對學生進行發奮學習的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾經介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節是在初中的基礎上進一步介紹硝酸的一些性質。教材從硝酸與金屬反應不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩定性。

硝酸的氧化性是全章的重點內容，也是本節的教學難點。教材在處理這部分內容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應時的不同現象。加深學生對硝酸氧化性的認識及對反應產物的記憶，同時也解開了學生在初中時學習實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應，使學生理解反應的實質，同時也復習了氧化還原反應的知識。

本節教學重點：

硝酸的氧化性。

本節教學難點：

硝酸的氧化性。

教法建議

硝酸是在學習了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節的教學在復習濃硫酸物理性質、特性的基礎上，找出硝酸和濃硫酸性質上的相同點和不同點，以訓練學生學習化學的方法。

一、硝酸的物理性質

通過學習閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納硝酸的性質，并引導學生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。

二、硝酸的化學性質

1．硝酸的不穩定性

可采用如下的教學過程：

實驗 結論 問題（硝酸受熱分解）

此方法通過實驗培養學生分析問題和解決問題的能力。

2．硝酸的氧化性。

可先復習濃硫酸與不活潑金屬銅的反應，以引導學生學習與金屬的反應。通過演示[實驗1—7]由實驗現象引導學生分析反應產物并寫出濃、稀硝酸與銅反應的化學方程式。

（1）引導學生觀察實驗現象①劇烈程度；②產生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產生的氣體在管口處變為紅棕色，說明無色氣體不是。）③溶液的顏色。

（2）由實驗觀察引導學生分析①硝酸的還原產物及氮元素的化合價；②銅的氧化產物；③寫出反應的化學方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學性質①濃、稀硝酸均具有強氧化性；②金屬與硝酸反應均不產生氫氣；③金屬與濃硝酸反應，還原產物一般為 ；金屬與稀硝酸反應，還原產物一般為NO；而金屬被氧化為相應的硝酸鹽。

此外，教師應指出：硝酸的氧化性強弱不應根據硝酸被還原的產物的化合價改變的大小來決定，而在根據其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強。

硝酸與非金屬的反應，可啟發學生聯想濃硫酸與碳的反應，寫出硝酸與堿反應的化學方程式。對于學有余力的學生，可引導他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應時，還原產物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應的含氧酸。

在介紹王水時，可結合閱讀材料對學生進行德育滲透。

一、教學目標

知識目標 使學生掌握硝酸的化學性質并了解其用途。

能力目標 提高理論聯系實際、學以致用的能力及類比學習的方法。

情感目標 激發學生學習興趣，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育。

二、教學重點

硝酸的不穩定性和氧化性。

三、教學難點

硝酸的氧化性。

四、實驗準備

濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。

五、課時安排

1課時

六、教學方法

啟發—掌握法

七、教學過程

教師活動

學生活動

【引言】三大強酸中的鹽酸、硫酸我們已學過，今天來學習硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質，這些我們所不熟知的性質就是這節課學習的重點。

【板書】第三節 硝酸

【展示】兩瓶不同濃度的硝酸（一瓶濃硝酸，一瓶稀硝酸）。

【板書】

一、硝酸的物理性質

【指導閱讀】要知道“發煙”硝酸及常用濃硝酸的質量分數，并比較三大強酸的物理特性。

【投影】右邊表格

【實驗】一位同學上臺，通過實驗（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結、歸納。

【分析、總結】

硝酸

硫酸

鹽酸

揮發性

（易）

（難）

（易）

沸點

（低）

（高）

（低）

【過渡】硝酸是一種強酸，在水中完全電離出 和。因為有，所以硝酸具有酸的通性。

【板書】

二、硝酸的化學性質

1．酸性

【書寫】

【設問】從 來看，推測硝酸具有哪些性

質？

【質疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

【演示實驗1－7】硝酸的氧化性。觀察實驗現象。推測產物，試寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目。

【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發生化學反應，說明硝酸具有強氧化性。

【分析、討論、回答】

在 中，氮元素呈現其最高價態＋5價，在氧化還原反應中，硝酸具有氧化性。

【觀察、回答】

加濃硝酸的試管，反應劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變為綠色。

加稀硝酸的試管，反應較緩慢，放出無色氣體，進入空氣氣體變為紅棕色，溶液變為藍色。

Cu與稀硝酸反應生成了無色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。

【板書】2．強氧化性

【質疑】由于硝酸的濃度不同，反應產物就不同，說明了什么？

【演示Zn、Al、Fe分別與濃硝酸反應】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現象。

【思考、回答】

物質的量變能引起物質的質變。

【觀察、分析、回答】

無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

【講解】大多數金屬（除金、鉑等少數金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。

【指導閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質獎章）。

【閱讀、領悟】

【演示木炭與濃硝酸反應】（增加）

在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。

【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現象？寫出化學方程式。

【提問】這個實驗說明什么？

【板書】3．不穩定性

【展示】一瓶久置而發黃的濃硝酸，為何出現這種現象？

【板書】3．不穩定性

【觀察、回答】

加熱濃硝酸有紅棕色氣體產生。

加入紅熱木炭后，木炭繼續燃燒，同時產生大量紅棕色氣體。

【分析、書寫】

【討論、總結】

①進一步證明硝酸有強氧化性。

②硝酸不穩定，分解。

【分析、討論、回答】

可能有NO2產生，并溶于硝酸中。

【啟發】有 NO2生成，那么硝酸的分解產物還有什么物質？

【分析、討論、回答】

【追問】硝酸應如何保存？

【強調】硝酸應放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氫元素化合價為＋1價，氮元素為＋5價，均為其最高價態，氧元素為－2價，又因為生成NO2，氮元素化合價降低了，只有氧元素化合價升高，因而有O2產生。

【回答】

隔熱、隔光處

第三篇：硝酸化學教案

使學生掌握硝酸的化學性質（酸性、不穩定性、氧化性）； 使學生了解硝酸的用途。能力目標：

培養學生根據硝酸的性質解釋日常見到的現象、學以致用，解決各種實際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。情感目標：

通過硝酸的濃度變化—量變引起質變對學生進行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學”資料對學生進行發奮學習的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾經介紹過硝酸具有酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡單提及。本節是在初中的基礎上進一步介紹硝酸的一些性質。教材從硝酸與金屬反應不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩定性。

硝酸的氧化性是全章的重點內容，也是本節的教學難點。教材在處理這部分內容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應時的不同現象。加深學生對硝酸氧化性的認識及對反應產物的記憶，同時也解開了學生在初中時學習實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應，使學生理解反應的實質，同時也復習了氧化還原反應的知識。

本節教學重點：硝酸的氧化性。

本節教學難點：硝酸的氧化性。教法建議

硝酸是在學習了濃硫酸后，再次接觸到的一種強氧化性酸。因此，建議本節的教學在復習濃硫酸物理性質、特性的基礎上，找出硝酸和濃硫酸性質上的相同點和不同點，以訓練學生學習化學的方法。

一、硝酸的物理性質

通過學習閱讀教材和觀察實物和實驗，歸納硝酸的性質，并引導學生與濃硫酸、濃鹽酸進行比較。

二、硝酸的化學性質 1．硝酸的不穩定性

可采用如下的教學過程：

實驗 結論 問題（硝酸受熱分解）

此方法通過實驗培養學生分析問題和解決問題的能力。2．硝酸的氧化性。

可先復習濃硫酸與不活潑金屬銅的反應，以引導學生學習與金屬的反應。通過演示[實驗1—7]由實驗現象引導學生分析反應產物并寫出濃、稀硝酸與銅反應的化學方程式。

（1）引導學生觀察實驗現象①劇烈程度；②產生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產生的氣體在管口處變為紅棕色，說明無色氣體不是。）③溶液的顏色。

（2）由實驗觀察引導學生分析①硝酸的還原產物及氮元素的化合價；②銅的氧化產物；③寫出反應的化學方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學性質①濃、稀硝酸均具有強氧化性；②金屬與硝酸反應均不產生氫氣；③金屬與濃硝酸反應，還原產物一般為 ；金屬與稀硝酸反應，還原產物一般為no；而金屬被氧化為相應的硝酸鹽。

此外，教師應指出：硝酸的氧化性強弱不應根據硝酸被還原的產物的化合價改變的大小來決定，而在根據其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強。

硝酸與非金屬的反應，可啟發學生聯想濃硫酸與碳的反應，寫出硝酸與堿反應的化學方程式。對于學有余力的學生，可引導他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應時，還原產物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價氧化物，若最高價氧化物易溶于水，則生成相應的含氧酸。

在介紹王水時，可結合閱讀材料對學生進行德育滲透。

第四篇：硝酸的教學設計

內容及解析 內容：

1、硝酸的通性及特性。

2、硫酸的運用。

硝酸

教學設計

解析：1.濃硫酸的特性在高考中具有一席之地，故不可忽視；2.在高考中濃硫酸在氧化還原反應中的得失電子數的計算是常見題型。

目標及解析

目標：1.讓學生掌握濃硫酸的特性。2.讓學生了解濃硫酸的特性實際運用。

解析：濃硫酸的特性主要包括：難揮發性、吸水性

脫水性和強氧化性。實驗和實際結合一一分析有助于學生對性質的理解和把握。

教學問題診斷分析

教材分析：本節內容是繼氮之后的一節，安排在本節從順序上是由易到難，由淺入深的過度，有利于學生對知識的理解和接受。

學生分析：雖然該部分知識簡單，但是由于學生基礎特別差，在這種情況下，要讓學生理解透徹，掌握牢固，那么在上該部分知識時有必要對相關知識進行回憶、復習鞏固。

教學支持條件分析

本節內容采用板書結合多媒體進行，因為這節內容主要以理論概念結合實驗為主，講述為輔的教學方式進行教學以防止部分學生思路落差。

教學過程

1、稀硝酸

問題一：硝酸的物理性質主要表現在哪些方面？ 設計意圖：采用提問的方式，讓學生集中注意力預習書本 生：⑴純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。

⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸點低：83℃；

⑸常用濃硝酸的濃度為69％，98％的濃硝酸叫作“發煙硝酸”。

師：就物理性質逐一分析，有助于學生的理解

問題二：學習了硝酸的物理性質，那么下面我們一起來了解一下硝酸的化學性質，請同學們思考回憶硝酸具有哪些化學性質？

設計意圖：讓學生復習酸的通性

生：硝酸具有酸的通性主要表現在以下幾個方面

1、具有酸的通性

（1）與酸、堿指示劑作用（2）與金屬作用

（3）與金屬氧化物作用（4）與堿作用（5）與某些鹽作用

問題三：久置濃硝酸為什么呈黃色？ 設計意圖：由現象引出硝酸的不穩定性 生：看書思考

師：引導學生分析原因：硝酸分解產生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈現黃色。

2、硝酸的不穩定性

師：請問硝酸如何保存？ 生：避光保存

師：肯定并強調：密封保存于棕色瓶中,并放在陰暗處！

問題四：請分析下來兩個方程式，說說表現了硝酸的什么化學性質？

設計意圖：讓學生分析得出硝酸的強氧化性

Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 4HNO3（濃）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 生：從化合價升降的角度分析出硝酸表現出了氧化性

3、硝酸的氧化性

師：鼓勵學生分析過程，強調硝酸具有強氧化性

硝酸的氧化性：主要表現在與金屬單質的反應和非金屬單質的反應

問題五：為什么都是銅和硝酸反應，為什么產物不一樣？說明了什么？ 設計意圖：讓學生分析硝酸的氧化性與它的濃度有關。生：分析產物的化合價，判斷濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

師：硝酸濃度越大，氧化性越強。氧化性：濃HNO3 > 稀HNO3 問題五：濃硝酸用什么來盛裝？ 設計意圖：讓學生回憶濃硫酸的盛裝容器 生：可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

師：不論濃、稀硝酸都有很強的氧化性，幾乎能與所有金屬(除Pt、Au等少數金屬外)反應。那么請問是不是就沒有能溶解Pt、Au的物質了？

生：Pt、Au不與硝酸反應，但能與王水反應。王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物，具有極強的氧化性，能氧化Pt、Au等極不活潑金屬。

師：強調王水的記憶方法 ： 王水：“三言（鹽）一笑（硝）” 問題六：請問硝酸有什么用途？ 設計意圖：了解硝酸的工業運用

生：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、燃料、塑料、硝酸鹽等，在實驗室里它是一種化學試劑。

師：帶著學生分析 小結：

1、氧化性酸小結: 硝酸(濃或稀)、硫酸（濃）、次氯酸、王水（硝酸和鹽酸）等，都是具有強氧化性的酸。

2、易鈍化物質小結: Mg、Al在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。

Al、Fe在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。

3、硝酸的化學性質：

（1）酸的通性

（2）硝酸的不穩定性（3）硝酸的強氧化性

第五篇：硝酸的性質教學設計

硝酸的性質教學設計

江蘇省淮北中學 王城 【】新教材所提供的實驗裝置相對來說比較復雜，不易操作，浪費藥品，現象有的不明顯，再加上反應的產物有毒，尾氣不易處理，老師和學生都不愿意

做，不能使其在教學中發揮合作與探究的作用和效果。在符合獨創性、科學性、安全性、實用性的要求基礎上，設計出一個獨特、巧妙，現象明顯，效果顯著，便于操作，推廣為學生分組實驗的裝置。在此基礎上設計一個教案，能充分發揮

實驗教學效果，能使課堂教學活動互動性增強，使學生參與到教學中去成為學習的主人，把新課改、新課標落到實處。【】

生產生活中的含氮化合物是在元素化學、氧化還原反應等知識之后學習的 最后一族元素化合物，是元素化學知識網一根重要經線，通過單元的學習，學生能夠進一步學習應用實驗、物質結構理論分析、研究、解決元素化合 物。

硝酸是氮的重要化合物，是中學化學常見的含氧酸。在教學大綱中硝酸的化學性質是C類要求。【】 ：

了解硝酸的物理性質；類比濃的硫酸的強氧化性，掌握濃、稀硝酸的氧化性，能夠正確書寫反應方程式；掌握硝酸的熱不穩定性，寫出其分解反應的方程 式。了解硝酸保存的注意事項；了解工業制取硝酸的反應原理。過程和方法

通過實驗探究，培養學生的觀察、分析問題能力，讓學生體驗實驗探究的過 程和樂趣。通過類比濃鹽酸、濃硫酸的性質，探究硝酸性質的相似性。通過探究硝酸的性質，培養學生的動手、動腦和運用知識的能力、觀察能力。通過介紹工業制備硝酸的流程和我國硝酸工業的情況，使學生認識到硝酸對 國民經濟所起的重大作用，從而對學生進行愛國主義教育，激發學生的學習興趣

【】硝酸的不穩定性和強氧化性 【】硝酸的強氧化性

【】實驗探究法、觀察法、分析法、類比法 【】

1、多媒體投影 課件

2、改進的銅與硝酸反應分組實驗裝置及藥品 注射器、試管、試管架、燒杯、溫度計、銅片、稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

【】

教學內容 教師活動 學生活動 教學意圖

投影：硝酸是我們中學常見的三 簡述：鹽酸、硫酸激發學生大強酸之一，那么它具有酸的通性 的性質 學習本節應在情理之中，除此以外，硝酸會

引入新課 課的強烈不會也像鹽酸、硫酸一樣也有自身 的某些特性呢？ 興趣。第1頁

提問: 1.濃硝酸、鹽酸、硫酸狀態

一、硝酸思考 回答 閱讀激發學生如何？ 的含量和課文交流討論 強烈的求2.工業硝酸、鹽酸、硫酸濃物理性質 知欲 度多大? 3.工業硝酸、鹽酸、硫酸顏 色是? 4.濃硝酸、鹽酸、硫酸揮發 如何？ ……… 投影比較

用根據P圖4-16原理改進裝10

1二、硝酸的自己動手實驗 培養置進行實驗： 強氧化性 觀察 討論 評學生的實銅與濃硝酸反應（NO的制取及2探究濃硝價 驗探究能尾氣處理）NO的制取：在5ml2酸與銅的 力情感態的注射器中放入一小片銅，如反應 度與價值下圖左所示，然后用溫度計測觀;一下濃硝酸溫度，再吸入1ml 濃硝酸，利用向下排液收集NO2 氣體，如下圖中。觀察氣體的 顏色，溶液的顏色，反應后溶 液的溫度。

觀察 思考 回答 引導學生進行分析： 根據實驗(1)液面進入注射器，1、為什么此裝置能用來制取現象具體慢慢上升,試管中培養學生NO？ 2分析得出有紅棕色氣體產生分析問題

2、溫度計變化與反應速率變

實驗結果（）能力。化之間有何關系?這說明什么 原理？(2)溶液由無色變為綠

3、溶液和氣體是什么顏色？ 色，生成

4、產物是什么？(3)溶液溫度升高（放

熱）

溫度升高速率加快 第2頁

分析: 濃硝酸與銅發生裝置 里發生如下反應：

1． 結合書本書寫化學培養學生

1、濃硝酸方程式 解決問題與銅的反能力。應 2．處理：實驗結束時，小心

向下排出注射器中的液體（不讓氣體逸出），然后吸 入適量NaOH溶液，小心震 蕩即可。

2NO+ 2NaOH = NaNO+ NaNO+ 2 3 3 HO 2 從上面可知與能反思考;回答:通入 過渡 應,但不能被完全吸收轉化為氧氣 HNO,怎樣可使NO完全轉化為32 HNO? 3 用根據P圖4-16原理改進裝101 自己動手實驗 通過 置進行實驗： 探究稀硝觀察 討論 評實驗培養

一、銅與稀硝酸反應（NO酸與銅的價 學生的科 的制取及尾氣處理）反應 學探究能 在5ml的注射器中放入一力，讓學生 小片銅，如下圖左所示，在實驗中 然后用溫度計測一下稀硝掌握科學 酸溫度，注射器先吸入少探究的方 量水排盡空氣，再吸入1ml法，體驗科 稀硝酸，利用向下排液收學探究的 集NO氣體，如上圖中。觀過程，享受 察氣體的顏色，溶液的顏探究的樂 色，反應后溶液的溫度。趣。培養合 作精神

引導學生進行分析： 根據實驗觀察 思考 回答 培養學生

1、為什么此裝置能用來制取現象具體

1、液面進入注射器,慢分析問題NO？ 分析得出慢上升,試管中有無色能力。

2、溫度計變化與反應速率變

實驗結果 氣體產生（）化之間有何關系?這說明什么 原理？

2、液由無色變為藍色，3、溶液和氣體是什么顏色？ 生成

4、產物是什么？3

3、溶液溫度升高（放熱）反應速率加快 第3頁

分析:

1、稀硝酸與銅發生裝

置里發生如下反應：

2、稀硝酸結合書本書寫化學方程培養學生與銅的反式 解決問題應 能力。

2、實驗結束時，小心向下排 出注射器中的液體（不讓氣體 逸出），先吸入過量空氣，然 后吸入適量NaOH溶液，小心 震蕩即可。

NO+ NO+ 2NaOH = NaNO+ HO 2 2 2

3、鈍化 濃HNO可使Fe、Al鈍化 3 和濃HNO都具有強氧化稀HNO33過渡歸納了解 思考: 性年，能與絕大多數金屬反應稀HNO和濃濃硝酸與銅反應生成3（除了金、鉑等）濃HNO氧化3HNO的性質 3性比稀HNO強，不僅能與金屬3NO,化合價變化1;稀2 反應還能與非金

硝酸與銅反應生成NO,屬反應 化合價變化3,所以說 稀硝酸的氧化性比濃硝

酸的氧化性強

4、濃硝酸思考 找規律 類推 與非金屬的反應

S+6HNOHSO+6NO?3（濃）242 +2HO 2

P+5HNOHPO+5NO?3（濃）342 +HO 2 4HNO====4NO?+O?+2HO3222思考硝酸如何保存 培養知識

三、硝酸的 應用能力 不穩定性

四、硝酸工觀看 思考 結合書本知感受科學業生產及 <<硝酸工業生產>> 識回答: 地使用化尾氣對環<<硝酸工業生產流程>>

1、工業生產如何實現學物質的境影響 節約能源降低污染意義.的

2、硝酸工業能發生那 些反應?寫出工業上 制備硝酸的化學方 程式

3、處理不當對環境會造 成哪些影響? 第4頁

工業制

1、討論，培養學生催化劑 ?4NH+5O4NO+6HO 322? 法： 選幾位代表發言。環境保護

2、方程式 意識,形成?2NO+O===2NO 22

3、形成酸雨 與自然友?3NO+HO===2HNO+NO?223對臭氧層破壞 好相處,促 形成光化學煙霧 進對可持 續發展的 正確認識 小結

練習投影練習練習鞏固 落實

課后任務 培養學生以”硝酸全面素質 對化工的 影響”為 題寫一篇 短文 投影練習

下列溶液：?BaCl溶液、?溴水、?AgNO溶液、?濃硝酸、?氯水、?稀23 硫酸，可以用無色玻璃滴瓶長期存放的是 A．?? B．?? C．?? D．?? 下列化學反應中，硝酸只表現了氧化性的是 A．3Cu+8HNO(稀)＝3Cu(NO)+2NO?+4HO 3322 B．CuO+2 HNO(稀)＝Cu(NO)+HO 33 22 C．C+4HNO(濃)＝CO+4 NO?+2HO 3222 D．3Ag+4 HNO(稀)＝3 Ag NO +NO? +2HO 332 右圖裝置可用于 A．加熱NaHCO制CO 32 B．用Cu和稀HNO反應制NO 3 C．用NHCl與濃NaOH溶液反應制NH 水 43 D．用NaCl與濃HSO反應制HCl 24 用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅?銅跟濃硝酸反應?銅跟稀硝酸反 應；?銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下正確的是 A.三種途徑所消耗的銅的物質的量相等 第5頁

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等

C.所消耗的銅的物質的量是：途徑?＞途徑?＞途徑? D.所消耗的硝酸的物質的量是：途徑?＞途徑?＞途徑? 將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅

38.4g銅與適量濃HNO反應，銅全部作用后共收集到22.4L標準狀況下氣體3（不考慮NO轉化為NO），則反應消耗HNO的物質的量為 2243 A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol

7、下列反應中，硝酸既表現氧化性又表現酸性的是 A．Cu + HNO B．C + HNO C．CuO + HNO D．FeO + HNO 3333 硝酸在反應中的動態變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題：（1）開始反應的化學方程式為，實驗現象為（2）若銅有剩余，則臨近結束時的反應方程式為

（3）待反應停止后，再加入少量25％的硫酸，現象為 原因是

9、若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生5.6L(STP)氣體。則所消耗的HNO物質的量為多少？所得氣體的平均式量為多少？ 3 第6頁 1 42 00 第7頁