第一篇：氨,硝酸 ,硫酸經(jīng)典教學(xué)設(shè)計(jì)

人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)

《氨 硝酸 硫酸》

（第一課時(shí) 硫酸和硝酸的氧化性）教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能

1．掌握濃硫酸、硝酸的性質(zhì)；了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)。

2.了解硫酸、硝酸的用途。過(guò)程與方法：

通過(guò)學(xué)生分組討論、實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力、實(shí)驗(yàn)操作的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.使學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)保的重要意義，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感。

2.通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論、實(shí)驗(yàn)的探究，培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探究的精神。

教學(xué)重點(diǎn)： 濃硫酸、硝酸的氧化性。教學(xué)難點(diǎn)： 濃硫酸、硝酸的氧化性。

教學(xué)用具：多媒體電教平臺(tái)。教學(xué)課時(shí)：2課時(shí)（第1課時(shí)）教學(xué)過(guò)程：

［引入新課］1.從酸的氧化性分類的角度回顧鹽酸、硫酸、硝酸的特性。

2.從元素組成的角度將H2SO4、HNO3、HCl分類。[分析]共同點(diǎn)：有氫元素，在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生H＋ HCl==H＋＋Cl-

H2SO4==2H＋＋SO42-

[討論]實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸？

從分子組成上認(rèn)識(shí)濃硫酸與稀硫酸。

[結(jié)論]濃硫酸中的大量的硫酸分子決定了濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表現(xiàn)在H＋上。

Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑濃度存在微粒稀硫酸較小H＋、SO42-、H2O、濃度濃硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子 ［板書(shū)］

一、濃硫酸的特性

1.吸水性(實(shí)驗(yàn)：火柴；無(wú)水硫酸銅)2.脫水性(實(shí)驗(yàn)：蔗糖)C12H22O11(濃硫酸)== 12C＋11H2O 3.氧化性

(1)受熱的條件下，濃硫酸與大多數(shù)金屬反應(yīng)(除Pt、Au)。

［思考1］運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)猜測(cè)Cu與濃硫酸反應(yīng)生成物可能有哪些？

［思考2］根據(jù)反應(yīng)的條件和預(yù)測(cè)的產(chǎn)物，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的假設(shè)？

(思考1、2的答案)2H2SO4(濃)氧化劑＋Cu還原劑==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑

［思考3］反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質(zhì)？蔗糖被濃H2SO4脫水炭化后為什么體積會(huì)增大？

(2)受熱的條件下，濃硫酸與某些非金屬反應(yīng) C＋2H2SO4(濃)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

(3)常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。［小結(jié)］濃硫酸的性質(zhì)：

(1)吸水性(實(shí)驗(yàn)：火柴；無(wú)水硫酸銅)。(2)脫水性(實(shí)驗(yàn)：蔗糖)。(3)氧化性。

①常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化。

②受熱的條件下，與大多數(shù)金屬反應(yīng)(除Pt、Au)。③受熱的條件下，與某些非金屬反應(yīng)(S、C)。［板書(shū)］

二、硝酸的強(qiáng)氧化性

4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ［思考］

1.從以上兩道方程式，對(duì)比濃HNO3和稀HNO3的氧化性。2.若往熱的濃HNO3中加入銅片，生成的氣體是什么？

［練習(xí)1］為什么盛裝冷的濃H2SO4的鐵、鋁的容器不能用水沖洗？

［練習(xí)2］在選擇氣體的干燥劑時(shí)候應(yīng)該考慮哪些因素？下列氣體不能用濃硫酸作干燥劑的是()。A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.N2 ［練習(xí)3］如何區(qū)分稀硫酸和濃硫酸？ ［小結(jié)］①H2SO4的性質(zhì)：

濃H2SO4：強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性。稀H2SO4：酸的通性。

②HNO3的性質(zhì)：強(qiáng)氧化性。[作業(yè)設(shè)計(jì)]配套課時(shí)練習(xí)題

人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)

《氨 硝酸 硫酸》

（第二課時(shí) 氨）教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能

1.了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)。2.氨及銨鹽的用途。過(guò)程與方法：

通過(guò)學(xué)生分組討論、實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力、實(shí)驗(yàn)操作的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

使學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)保的重要意義，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感；通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論、實(shí)驗(yàn)的探究，培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探究的精神。

教學(xué)重點(diǎn)：

氨的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)： 氨氣的制取。

教學(xué)用具：多媒體電教平臺(tái)。教學(xué)課時(shí)：2課時(shí)（第2課時(shí)）教學(xué)過(guò)程： ［引入］“非典”期間醫(yī)院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清潔劑。你想知道氨有什么性質(zhì)嗎？這節(jié)課我們就來(lái)討論氨氣的性質(zhì)。明確本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)。化學(xué)知識(shí)與生活緊密聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

［板書(shū)］氨

［展示］一瓶氨氣

［提問(wèn)］在通常狀況下，氨有哪些物理性質(zhì)？

［板書(shū)］1.氨的物理性質(zhì)觀察并歸納氨氣顏色、狀態(tài)、氣味，再依據(jù)氨的相對(duì)分子質(zhì)量推斷其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度比空氣小。通過(guò)觀察氨氣，學(xué)生獨(dú)立歸納氨的物理性質(zhì)。

［過(guò)渡設(shè)問(wèn)］引導(dǎo)學(xué)生閱讀第87頁(yè)，在常溫下，1體積的水溶解700體積的氨氣，說(shuō)明氨氣易溶于水，事實(shí)是這樣嗎？我們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)什么實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氨易溶于水呢？分組討論，積極思考，發(fā)言。引導(dǎo)學(xué)生提出氨易溶于水的假說(shuō)，并利用噴泉實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)假說(shuō)。通過(guò)對(duì)氨的溶解過(guò)程的探究，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的方法。續(xù)上表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 ［演示］實(shí)驗(yàn)4～9氨的溶解性噴泉實(shí)驗(yàn)觀察。

要點(diǎn)：見(jiàn)課堂實(shí)驗(yàn)記錄。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)課堂實(shí)驗(yàn)記錄1，并分析反應(yīng)的原理，由于現(xiàn)象分析得出結(jié)論。通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，進(jìn)一步提高學(xué)生觀察和分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

［提問(wèn)］在噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)酚酞溶液變紅，表明氨水中有大

--量OH，但氨中不含氧元素，何以產(chǎn)生大量的OH？思考氨水具有弱堿性的本質(zhì)原因是與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)。通過(guò)抓溶液變紅這一新問(wèn)題，引出氨與水反應(yīng)的性質(zhì)。

［板書(shū)］2.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水反應(yīng)

［分析］氨溶于水使酚酞溶液變紅，說(shuō)明產(chǎn)生了一種新物質(zhì)——

-水合氨，它能夠部分電離出NH4+和OH。自學(xué)并討論資料卡片內(nèi)容，領(lǐng)悟，記憶。滲透由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點(diǎn)。

［設(shè)問(wèn)］氨水中主要含有哪些微粒呢？氨水與液氨相同嗎？回答：

①NH3、NH3〃H2O、NH4+、OH-、H2O。

②從物質(zhì)分類、堿性、導(dǎo)電性方面回答。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

［過(guò)渡設(shè)問(wèn)］氨水具有堿性，能與哪類物質(zhì)反應(yīng)呢？ ［演示實(shí)驗(yàn)］氨與氯化氫反應(yīng)。

要點(diǎn)：見(jiàn)課堂實(shí)驗(yàn)記錄。依據(jù)氨水的堿性，推斷氨可以與酸性物質(zhì)反應(yīng)。

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)課堂實(shí)驗(yàn)記錄2，并分析反應(yīng)可能的產(chǎn)物。通過(guò)設(shè)問(wèn)引出氨與酸反應(yīng)的性質(zhì)。

［板書(shū)］(2)氨與酸反應(yīng)

NH3＋HCl=NH4Cl ［講解］氨同樣能跟其他酸化合生成銨鹽，請(qǐng)寫(xiě)出氨與硝酸、硫酸的反應(yīng)方程式。

［板書(shū)］

NH3＋HNO3==NH4NO3 2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4練習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，理解氨的化學(xué)性質(zhì)。使學(xué)生鞏固對(duì)氨和酸反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。續(xù)上表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

［過(guò)渡設(shè)問(wèn)］氨與酸反應(yīng)生成銨鹽。銨鹽有什么性質(zhì)呢？ ［電腦輔助教學(xué)］學(xué)生思考圖片上的問(wèn)題 回答：

①銨鹽易溶于水。②銨鹽受熱易分解。

③銨鹽與堿共熱產(chǎn)生NH3。歸納知識(shí)能力。［討論］實(shí)驗(yàn)室可用哪些方法制備NH3？ ①制取氨的反應(yīng)原理。

②如何檢驗(yàn)氨是否收集滿？能否用排水法收集氨？分組討論，探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

回答： ①原理：

2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 或NH3〃H2O

NH3↑＋H2O ②用濕潤(rùn)的紅色石蕊試劑檢驗(yàn)。

［過(guò)渡］地球上大氣的組成主要靠自然凈化過(guò)程保持恒定。介紹氨循環(huán)。不拘泥于自然科學(xué)方法論的全部過(guò)程，靈活應(yīng)用和設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，豐富學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，為科學(xué)概括和發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的規(guī)律打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

［思考交流］氨的循環(huán)對(duì)維持生態(tài)平衡有哪些作用？分組發(fā)言。培養(yǎng)學(xué)生收集資料的能力及語(yǔ)言表達(dá)能力。

［作業(yè)布置］完成課后練習(xí)題。

第二篇：4 硫酸、硝酸和氨 教學(xué)設(shè)計(jì) 教案

教學(xué)準(zhǔn)備

1.教學(xué)目標(biāo)

1．掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途 2．學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法

2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)： 氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

3.教學(xué)用具

燒杯、燒瓶、鐵架臺(tái)、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2 4.標(biāo)簽

教學(xué)過(guò)程

新課導(dǎo)入

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車…。

[問(wèn)題]

1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？ [板書(shū)]

二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無(wú)色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。[實(shí)驗(yàn)4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書(shū)] 在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過(guò)渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒(méi)有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢？

[板書(shū)]

2、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）NH3與水的反應(yīng)： [分析]

H2O其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解 NH3·[板書(shū)]NH3＋H2O

NH3·H2O

＋

NH3↑＋H2O

－

NH4＋OH

[思考]：分析NH3溶于水存在的過(guò)程，討論氨水中的成份：分子、離子。[板書(shū)]（2）NH3與酸的反應(yīng)： [ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說(shuō)明已發(fā)生漏氣，這是為什么？

[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4 [講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。[板書(shū)]（3）NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3＋5O2

4NO＋6H2O [演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：

[板書(shū)]

3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：

[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來(lái)制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書(shū)]2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。[提問(wèn)]： 能否濃硫酸干燥NH3？ 能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？為什么？ 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)？

[過(guò)渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì) [板書(shū)]

4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（NH4）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

＋主要化學(xué)性質(zhì)：

[板書(shū)]（1）銨鹽受熱易分解：

[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時(shí)升華？ [板書(shū)]化學(xué)方程式： NH4ClNH4HCO3

NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

Na2SO4＋2NH3↑[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH ＋2H2O [板書(shū)]（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

＋[強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4的存在。[注意事項(xiàng)]： 實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。[板書(shū)]5．NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

[點(diǎn)擊高考試題]

1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是（）A．豆科植物根瘤菌

B．用燒堿溶液吸收NO2 C．合成氨車間 D．閃電

解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過(guò)程屬于自然固氮，A、D錯(cuò)誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。

2．下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（）A．易溶于水 B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3 C．都是晶體 D．受熱分解都產(chǎn)生NH3

解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH

－NH3↑＋H2O而產(chǎn)生NH3；部分氧化性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。

3．為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是（）A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥 B．N2＋3H

22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥

C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

解析：選C。A選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項(xiàng)在一般的實(shí)驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的，C選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時(shí)可選用堿石灰干燥，D選項(xiàng)中的P2O5是不可以干燥氨氣的。4．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是()

解析：選C。氨氣極易溶于水，若用C裝置，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。A、B、D均可避免此現(xiàn)象產(chǎn)生。

5．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)各物質(zhì)的化學(xué)式

A________、B________、C________、D________、E________。

(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

①A→C_______________________________________________________________。②D→C________________________________________________________________。③B→E__________________________________________________________________。④C→B_________________________________________________________________。解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知A為N2，D為NH3。

答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3

課堂總結(jié)及評(píng)價(jià)：

通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力,進(jìn)一步讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神,氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和銨根檢驗(yàn)方法,了解氮的循環(huán)對(duì)自然界生態(tài)平衡的作用。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第四章第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

第一課時(shí)

一、氨

1.氨氣的物理性質(zhì) 2.氨氣的化學(xué)性質(zhì) a．與水反應(yīng) b．與酸反應(yīng) 3.制備

二、銨鹽 1.物理性質(zhì) 2.化學(xué)性質(zhì)

第三篇：4_硫酸、硝酸和氨_教學(xué)設(shè)計(jì)_教案

教學(xué)準(zhǔn)備

1.教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)

1．掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途 2．學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法

2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)： 氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

3.教學(xué)用具

多媒體

4.標(biāo)簽

硫酸、硝酸和氨

教學(xué)過(guò)程 新課導(dǎo)入

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車…。[問(wèn)題]

1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？ [板書(shū)]

二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無(wú)色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。[實(shí)驗(yàn)4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。[板書(shū)] 在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過(guò)渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒(méi)有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢？ [板書(shū)]

2、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）NH3與水的反應(yīng)： [分析]

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解 NH3·H2O== NH3↑＋H2O [板書(shū)]NH3＋H2O==NH3·H2O==NH4＋＋OH－

[思考]：分析NH3溶于水存在的過(guò)程，討論氨水中的成份：分子、離子。[板書(shū)]（2）NH3與酸的反應(yīng)： [ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng) [觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說(shuō)明已發(fā)生漏氣，這是為什么？ [板書(shū)]化學(xué)方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4 [講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。[板書(shū)]（3）NH3與O2的反應(yīng)：

4NH3＋5O2 == 4NO＋6H2O [演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣： [板書(shū)]

3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：

[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來(lái)制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書(shū)]2NH4Cl＋Ca（OH）2 == CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。[提問(wèn)]： 能否濃硫酸干燥NH3？ 能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？為什么？ 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)？

[過(guò)渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì) [板書(shū)]

4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（NH4＋）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。主要化學(xué)性質(zhì)：

[板書(shū)]（1）銨鹽受熱易分解：

[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時(shí)升華？

[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH4Cl== NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl

NH4HCO3 == NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O [板書(shū)]（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH?== Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O [強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4＋的存在。[注意事項(xiàng)]： 實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。[板書(shū)]5．NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

課堂小結(jié)。

課后習(xí)題

1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是()A．豆科植物根瘤菌

B．用燒堿溶液吸收NO2 C．合成氨車間

D．閃電

解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過(guò)程屬于自然固氮，A、D錯(cuò)誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)為N2＋3H2==2NH3，屬于人工固氮，C正確。2．下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A．易溶于水

B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3 C．都是晶體

D．受熱分解都產(chǎn)生NH3 解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH－==NH3↑＋H2O而產(chǎn)生NH3；部分氧化性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。

3．為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥 B．N2＋3H2==2NH3，用燒堿進(jìn)行干燥 C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

解析：選C。A選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項(xiàng)在一般的實(shí)驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的，C選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時(shí)可選用堿石灰干燥，D選項(xiàng)中的P2O5是不可以干燥氨氣的。

板書(shū)。

第四篇：高中化學(xué) 第4節(jié) 氨 硝酸 硫酸教學(xué)設(shè)計(jì)[最終版]

第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 硫酸硝酸和氨

一、教材分析

本節(jié)教材重點(diǎn)介紹了三種重要化合物的性質(zhì)，它們分別是氨、硝酸、硫酸，這些知識(shí)雖然在課標(biāo)中都是了解的內(nèi)容，但仍然需要3節(jié)課來(lái)完成。教科書(shū)所介紹的學(xué)習(xí)內(nèi)容主要有：⑴氮的固定；⑵氨的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、氨水的成份；⑶氨鹽的性質(zhì)，氨的合成、實(shí)驗(yàn)室制法和氨的用途；⑷硝酸的工業(yè)制法及強(qiáng)化性；⑸濃硫酸的氧化性，及用途。雖然，這些內(nèi)容僅僅被安排為一節(jié)，但其知識(shí)點(diǎn)基本上包絡(luò)了原高中教學(xué)大綱中對(duì)氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教學(xué)中既要把握其要求在了解層次，還要注意相關(guān)知識(shí)又是中學(xué)生所必備的學(xué)科知識(shí)，處理好這方面的關(guān)系是完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵。

二、教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)目標(biāo)：

(1)了解硝酸、濃硫酸的特性及氨及銨的性質(zhì)；

(2)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)室制氨氣、工業(yè)上制硝酸的原理；（3）了解銨鹽、濃硫酸、硝酸等物質(zhì)的用途 2．能力目標(biāo)：

通過(guò)探究硫酸、硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)腦、運(yùn)用知識(shí)的能力和觀察能力。3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：

(1)通過(guò)學(xué)習(xí)進(jìn)一步豐富非金屬元素知識(shí)體系，鞏固氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，不斷提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)

（2）通過(guò)教學(xué)，進(jìn)一步建立化學(xué)與生活的聯(lián)系，不斷提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：

1、氨的性質(zhì)與制法；

2、硝酸與濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：氨的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法；硝酸與濃硫酸的氧化性

四、學(xué)情分析

對(duì)于高一學(xué)生而言，學(xué)生基礎(chǔ)不錯(cuò)。但分析、運(yùn)用知識(shí)的能力有待提高，所以在學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)同時(shí)，應(yīng)適當(dāng)拓寬加深。要激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極性。

五、教學(xué)方法

1．情景激學(xué)法：通過(guò)圖片給學(xué)生以震撼，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情。

2．探究實(shí)驗(yàn)教學(xué)法：采取教師演示和學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的教學(xué)手段。

六、課前準(zhǔn)備

學(xué)生猜測(cè)性質(zhì)→提出方案→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論

七、課時(shí)安排：3課時(shí)

八、教學(xué)過(guò)程

一、濃硫酸的特性

1、濃硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸,現(xiàn)象___________ ,結(jié)

用心

愛(ài)心

專心 1 論____________。

【思考】實(shí)驗(yàn)室為什么常用濃硫酸干燥氣體?

2、濃硫酸的脫水性:在蔗糖中加入濃硫酸現(xiàn)象①_____②_____③____。

蔗糖變黑的本質(zhì):

【思考】如果濃硫酸不慎沾到皮膚上,怎么辦? 【比較】

3、濃硫酸的強(qiáng)氧化性

(1)濃硫酸與金屬銅反應(yīng)探究

【探討 1】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象,你能分步寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎? 【探討2】上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)?被氧化與被還原的元素各是什么?還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少?濃硫酸的作用是什么? 【探討3】考慮本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物為有毒氣體,請(qǐng)你想一想如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置?若想同時(shí)證明SO2 溶液顯酸性,如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置?畫(huà)出簡(jiǎn)圖。

(2)濃硫酸與非金屬(如C)的反應(yīng)

【思考】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,結(jié)合在蔗糖中加入濃硫酸的現(xiàn)象,寫(xiě)出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物嗎?(3)常溫下,濃硫酸使鐵、鋁鈍化

【濃硫酸、稀硫酸的組成及氧化性的比較】

二、硝酸的氧化性

1、濃硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2、稀硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3、常溫下,濃硝酸(或濃硫酸)使鐵、鋁表面鈍化:

用心

愛(ài)心

專心 2 鈍化原因分析: 濃硝酸(或濃硫酸)將鐵、鋁表面。

鈍化的本質(zhì)____________________________________________。

【思考】你能盡可能多地寫(xiě)出不同價(jià)態(tài)的含氮化合物的化學(xué)式嗎?

三、氨

1、氨的物理性質(zhì):_____________________________。

氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋:______________________。

2、氨的化學(xué)性質(zhì)

(1)NH3與水的反應(yīng)：------------------------

NH3·H2O很不穩(wěn)定,受熱會(huì)分解-----------【液氨與氨水的比較】

(2)NH3與酸的反應(yīng):氨與氯化氫的反應(yīng)的化學(xué)方程式。上述反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________,為什么?____________________ 【注意】上述反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氯化氫氣體或氨氣的檢驗(yàn)

氨與硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式

【思考】氨與硫酸反應(yīng)有沒(méi)有類似氨與氯化氫反應(yīng)的現(xiàn)象?為什么?

四、銨鹽的性質(zhì)

1、銨鹽受熱易分解

寫(xiě)出氯化銨受熱分解的反應(yīng)方程式______________________。

寫(xiě)出碳酸氫銨受熱分解的方程式_______________________。

【思考】氯化氨的分解與生成的反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)么?________________________。

2、銨鹽與堿的反應(yīng)

?為什

用心

愛(ài)心

專心 3 寫(xiě)出硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式__________________。

寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式________________________。

【思考】實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)銨鹽?

五、氨的實(shí)驗(yàn)室制法

1、反應(yīng)原理__________________。

2、裝置:“ + ”加熱裝置;發(fā)生裝置與制 相似。

3、收集: 法;收集的試管口塞上棉團(tuán),作用是。

4、干燥:。

5、檢驗(yàn):(1)。(2)

6、實(shí)驗(yàn)室能不能用氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)制備氨氣?為什么?______________________

7、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的其它方法(1)直接加熱濃氨水(2)濃氨水與固體燒堿或生石灰混合 【例1】對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質(zhì),說(shuō)明濃硫酸具有脫水性.B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定.C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng).D.溶于水,也不溶于稀硫酸.解析:A.解釋正確.濃硫酸具有脫水性,可以把化合物中H和O以2∶1比例脫出,所以向蔗糖中加濃硫酸會(huì)發(fā)黑,此過(guò)程又叫蔗糖的碳化.B.解釋正確.濃硝酸在光照下顏色變黃,是因?yàn)橄跛嵋?jiàn)光分解,生成的NO2溶于硝酸溶液呈黃色。工業(yè)制濃鹽酸發(fā)黃的原因,是因?yàn)槠渲泻蠪e3+。

C.解釋錯(cuò)誤.正確解釋為鋁、鐵與濃硝酸、濃硫酸常溫下會(huì)發(fā)生鈍化,在金屬表面形成致

用心

愛(ài)心

專心 4 密的氧化膜.D.解釋正確.既不能溶于稀硫酸,也不可溶于水的物質(zhì),中學(xué)階段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。

選C。

【例2】下列氣體可用濃H2SO4干燥的是_________(填序號(hào))。

①H2S ②SO2 ③H2 ④HCl ⑤Cl2 ⑥NH3 ⑦HBr ⑧HI ⑨PH3 【例3】同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),如圖所示,經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.①>② B.①<② C.①=② D.不能確定

用心

愛(ài)心

專心 5

第五篇：高中化學(xué)必修一 4.4 氨硝酸和硫酸 教學(xué)設(shè)計(jì)人教版

【教學(xué)目標(biāo)】

1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。

2．通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、分析能力。

3．在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。

4．通過(guò)介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹(shù)立熱愛(ài)科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

【教學(xué)重點(diǎn)】

硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性

【教學(xué)難點(diǎn)】

硝酸的強(qiáng)氧化性

【教學(xué)過(guò)程】

[故事導(dǎo)入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?/p>

丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開(kāi)即將被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)，為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷铩：髞?lái)，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無(wú)所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)隆６柵渲仆跛闹饕M成之一是“硝酸”。

一、硝酸的強(qiáng)氧化性

[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？

[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)

[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)

[記錄并討論]

反應(yīng)現(xiàn)象

產(chǎn)物

濃硝酸+Cu

1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)榫G色

3．氣體顏色：紅棕色

4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈

5．觸摸容器外壁：很熱

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生

2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

3．氣體顏色：無(wú)色

(打開(kāi)止水夾后)無(wú)色變?yōu)榧t棕色

4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢

5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>

Cu(NO3)2、NO和H20

1．與金屬反應(yīng)：

Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

[設(shè)問(wèn)]比較濃硫酸的.性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？

[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

2．與非金屬反應(yīng)：

C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

[提問(wèn)]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？

[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：

①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。

③硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

④一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。

⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。

[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片

[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

[提問(wèn)]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？

[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問(wèn)為什么呈黃色？

4．不穩(wěn)定性

4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

[提問(wèn)]硝酸應(yīng)如何貯存？

[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)。”這種看法是否正確？為什么？

[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。

[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。

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