第一篇：_硫酸_教學設計方案

_硫酸_教學設計方案.txt24生活如海，寬容作舟，泛舟于海，方知海之寬闊；生活如山，寬容為徑，循徑登山，方知山之高大；生活如歌，寬容是曲，和曲而歌，方知歌之動聽。本文由草原々孤狼貢獻

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優秀課例評析

EDU CA T I ONAL PRA CT ICE & R ESEA RCH 《硫酸》 教學設計方案

李昭敏

(滄州市第一中學, 河北 滄州 061000)摘 要: 以實驗為基礎的探究式教學方法是培養創新能力的重要途徑, 本文以一節高中化學課為 例, 展示了為培養學生實驗設計能力、敏銳的觀察力和求實的科學品質而進行的教學方案設計。關鍵詞: 高中化學;教學方案;實驗探究法 中圖分類號: G63318 文獻標識碼: A 文章編號: 1009-010X(2004)06-0061-02 用和教師的主導作用?！景鍟?硫酸的化學性質:

二、濃硫酸的特性: 物質?！窘Y論】 濃硫酸具有吸水性。【板書】 吸水性。一個蘸有澄清石灰水的小燒杯。讓學生觀察、敘述實驗現象?！居懻摗? + +

一、教學目標

使學生掌握硫酸的性質, 理解稀硫酸和濃硫酸的性質差 異及其原因;通過實驗, 培養學生實驗設計能力、敏銳的觀察 量變引起質變、現象到本質的辯證唯物主義觀點教育。

二、本節課重點、難點 濃硫酸的強氧化性。

三、本節課教學方法:

四、教學過程

一、酸的通性: H 2 SO 4 = 2H + + SO 24 能力及嚴謹求實的科學品質, 同時, 對學生進行內因與外因、【講解】 濃硫酸中水較少, 硫酸主要以分子的形式存在?！咎釂枴?濃硫酸有什么性質? 和稀硫酸有什么不同? 【點評】 這樣引入的目的, 在于探明稀、濃硫酸存在性質

差異的原因, 而且為學生體會量變引起質變, 內因是物質變 化的根據等辯證唯物主義觀點打下基礎。

以實驗為基礎的探究式的教學方法。

【復習】 盛有濃硫酸的洗氣瓶, 濃硫酸可干燥 H2、2 等 CO 【引入】 硫酸是實驗室常用的三大強酸之一, 除了具有酸 【板書】 第三節 硫酸 觀察有無變化。

性之外, 它還有什么性質呢? 這是這節課我們要探討的內容。【展示】 裝有濃硫酸的試劑瓶, 讓學生觀察;打開瓶蓋, 再 【學生歸納】 硫酸的物理性質。易溶于水, 溶解時放出大量的熱。

【實驗】 小燒杯中加蔗糖(C 12H 22O 11), 滴幾滴水, 再加入 98% 的濃硫酸, 攪拌。“黑面包” 在 生成的瞬間, 于其上方倒置

【板書】 物理性質: 無色油狀液體, 密度大于水, 難揮發, 【復習】 稀硫酸的化學性質—— 酸的通性

【現象】 蔗糖變黑;燒杯變得很熱;體積膨脹, 形成黑色疏

松物質;同時伴有刺激性氣味;燒杯內壁變得模糊。(1)蔗糖變黑, 為什么? 說明了什么?(2)體積膨脹, 為什么?(3)出現刺激性氣味, 生成了什么物質? 讓學生總結酸的通性, 并以稀硫酸為例寫出化學方程式 及離子方程式, 最后討論: 酸的通性的實質是什么? 【總結】 酸的通性是因為酸都能夠電離出 H , 是 H 性 質的表現。硫酸是強電解質, 在水分子的作用下, 電離成為 H 和 SO + 24。

(4)燒杯內壁變得模糊, 為什么? 又說明了什么? 【點評】 這樣處理, 通過電離理論認識酸的通性的實質,(5)從化合價角度看, 反應過程中哪些元素的化合價變(6)通過上述分析, 又發現濃硫酸還具有什么性質? 舊知識賦予其新內容, 充分體現出理論對元素化合物教學的化了? 如何變化的? 指導作用, 也為探討稀、濃硫酸性質差異的原因作好鋪墊。這

個過程由教師設計、學生完成, 體現出教學中學生的主體作

【引導】 從蔗糖和濃硫酸的化學式出發, 讓學生明確: 蔗 61 200416 糖變黑是濃硫酸使之脫水炭化, 產生的刺激性氣體二氧化硫 來自硫酸?！練w納】 濃硫酸使蔗糖脫水炭化變黑, 表現了它的脫水 性。濃硫酸又與部分碳發生了氧化還原反應, 反應中有刺激 性氣味氣體二氧化硫生成, 硫酸的化合價從 + 6 價變為 + 4 價, 做了氧化劑;碳則被氧化為二氧化碳。二氧化硫、二氧化 碳逸出時, 使固體體積膨脹, 得到了疏松多孔的炭(人們形象 地稱之為 “黑面包”該實驗則被稱為 , “黑面包” 實驗), 也使內 壁蘸有澄清石灰水的小燒杯變得模糊?！窘Y論】 濃硫酸不僅具有吸水性、脫水性, 還具有強氧化 性, 且其強氧化性表現在+ 6 價的硫上。【板書】1 脫水性。C 12H 22O 11 2 + 4-2 的小燒杯中, 再觀察。最后, 寫出反應的化學方程式, 并標出 電子轉移的方向和數目?！景鍟?Cu+ 2H 2 SO 4(濃)△

CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O 【結論】 濃硫酸具有強氧化性, 且表現在+ 6 價的硫上?！咎釂枴?試管內除了藍色的硫酸銅溶液外, 還有什么物 質? 該問題留作課下研究性課題。【點評】 學生經過設計、操作、分析實驗, 既培養了實驗設 計能力、思維的發散能力, 又培養了嚴謹求實的科學品質。同 時, 學生在探索的過程中留下懸而未解的問題, 可激勵他們 繼續探索、不斷研究。也使學生感受到, 實驗是研究化學的基 本方法。最終, 使本節課的重點、難點在學生自己的活動中得 以解決?！菊f明】 加熱時, 可與絕大多數金屬反應, 但不產生氫氣;常溫下, 濃硫酸能使鋁、鐵等金屬鈍化?！居懻摗?上不慎沾上濃硫酸如何處理? 使皮膚灼傷。11 為什么說濃硫酸對人體皮膚有強烈的腐蝕性? 皮膚(1)人體細胞失水(吸水性), 濃硫酸吸水時放出大量熱,(2)破壞有機組織(脫水性、強氧化性)(點評: 河北滄州一中高級教師 尹愛梅)

濃硫酸 △

12C + 11H 2O CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ + 2H 2O 【點評】 “黑面包” 由于 實驗集中體現了濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性, 其現象也新奇獨特。而教材上只分析了 它的強氧化性, 但在教學中發現, 演示這個實驗時, 學生不僅 對蔗糖變黑感興趣, 對黑色物質的膨脹更為關注。此時, 正是 激發他們探索欲望的好時機。利用這個機會, 讓他們對這個 實驗做進一步的探究, 就能用這個實驗把濃硫酸的三大特性 全部引出來。為了增強學生對反應中產生了二氧化碳、二氧化硫的認

識, 對實驗稍加改進: 在教材實驗的基礎上, 增加了一個內壁 蘸有澄清石灰水的小燒杯。應, 生成什么產物? 【提問】 稀硫酸和銅不反應, 濃硫酸呢? 為什么? 如果反 【引導】 根據氧化還原反應規律: 濃硫酸起氧化作用, 化 合價降低, 可能生成 S、、, Cu 做還原劑, 可能生成Cu。產 S S 物中可能有: SO

2、、S CuSO4、、、2 S 等。CuO CuS Cu 【提問】 生成物中若有 SO 2 , 如何檢驗?

如何確定是否有 S、CuSO 4 生成? 【說明】、2 S 均為黑色難溶于水, 也難溶于硫酸的 CuS Cu 固體?！緦嶒灐?學生設計實驗, 選擇儀器、藥品, 組裝儀器, 進行 實驗以確定產物。教師先展示學生組裝的不同實驗裝置, 讓學生點評, 確 + 2 定出比較合理的裝置后, 學生進行實驗?！咎釂枴?觀察到了什么現象? 推斷產生了什么物質? 【指導】 讓學生將反應后試管中的物質緩緩倒入盛有水 31 強氧化性。2H 2 SO 4(濃)+ C 皮膚上沾上濃硫酸時, 要用干布迅速拭去, 再用水沖洗。方案。21 某工廠欲用 Cu 和濃 H 2 SO 4 為原料制取膽礬, 請設計

可引導學生從銅與濃、稀硫酸反應情況, 原料利用率及 環保等角度思考。【點評】 通過所學知識與實際應用的巧妙結合, 既復習了 本節課的主要內容: 濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性, 又 加深了學生對本節課的重點和難點內容: 濃硫酸的強氧化性 他們的學習興趣。

的認識。同時, 又讓學生感到自己學有所用, 從而大大提高了

【小結】 硫酸不僅是實驗室常用的化學試劑, 也是重要的 化工原料。這節課在實驗的基礎上更加深刻地認識了硫酸, 它既有酸性, 又有一定的特性—— 吸水性、脫水性和強氧化 性。通過對硫酸的學習, 使學生體會到實驗是研究化學的基 本手段, 科學理論對學習化學的指導作用以及實事求是是探 究化學問題的最基本的思想。62 1

第二篇：硫酸教案

第四章第4節硫酸

第一課時 王其梅

教材分析：

班級：高一（1）

從酸的通性出發引導學生明確濃硫酸也具有酸的通性。

濃硫酸除了具有酸的通性外，還具有自身的一些化學特性：吸水性、脫水性和強氧化性。其中濃硫酸的強氧化性是重點和難點。教材通過實驗，引導學生觀察實驗，分析發生的實質，進而掌握濃硫酸強氧化性的實質。在學生掌握濃硫酸的性質后，教材以圖表的形式展現了濃硫酸在生活和生產中的應用，以激發學生努力學習學情分析：

本節教材內容是位于硫及硫的氧化物之后，而且學生在初中的時候已經過稀硫酸的化學性質，已了解濃硫酸有很強的吸水性，本機可主要是在原有的基礎上更生一層的來了解濃硫酸的性質幫助學生來了解硫酸濃度對它性質的影響，更加全面的了解他在化學學科中的地位及在工農業生產上的應用。設計思路：

教學目標：

1、知識與技能

鞏固稀硫酸的性質，掌握濃硫酸的特性及強氧化性。

培養學生用新概念重新認識理解舊知識的能力，培養學生觀察現象及總結的能力

2、過程與方法

通過復習稀硫酸的性質，分析濃硫酸可能有的性質，并用實驗驗證，激發學生的學習興趣，探索新知識的欲望。

3、情感態度與價值觀

通過濃稀硫酸的性質教學，使學生學懂得“通過現象看本質”。

教學重點：

濃硫酸的特性（吸水、脫水、強氧化性）教學難點：

濃硫酸的強氧化性

教學設計過程：

清華學子劉海洋傷熊事件：

2002年清華大學機電系學生劉海洋先后兩次用濃硫酸將北京動物園里德5只燒傷，其中一只熊已雙目失明，劉海洋在這一事件中的所作所為引起了大眾的強烈不滿。試問濃硫酸到底

有什么樣的性質？在這一節課中，我們就一起來探討硫酸的性質。

【板書】4.4.2硫酸

在這之前請大家參看書上100頁的“思考與交流”：

1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，他們在組成上有什么特點？請用電離的方程式表示

2、這些特點與酸的通性有什么關系？完成下列反應的離子方程式。

反應方程式：

離子方程式：

酸的通性：

（1）能使指示劑變色

（2）與活潑的金屬反應生成鹽和氫氣（3）與堿反應生成鹽和水

（4）與堿性氧化物反應生成鹽

（5）與某些鹽反應（要求符合復分解反應的條件）

3、在實驗室里面為什么要用稀硫酸與活潑的金屬反應制氫氣，而不用濃硫酸呢？

這就要求我們進一步的了解濃硫酸的性質

在初中的時候我們已經學過濃硫酸的物理性質，現在我們大家一起來回憶一下：

【板書】

一、濃硫酸的物理性質

無色油狀液體，比水重能與水任意比互溶，稀釋時放出大量熱，沸點高，難揮發 【設問】在化學上我們通常用濃硫酸來做為干燥劑，這是為什么呢？ 【板書】濃硫酸的特性

這均與酸電離出來的氫離子有關

1、吸水性

（由于濃硫酸具有很強的吸水性，能將物質中的水分子吸收，自身被稀釋。）

如：

取少量的CuSO4·H2O于培養皿中，并向其中加入適量的濃硫酸，試想我們將會看見什么樣的現象？

現象：藍色逐漸褪去，變為白色

注意：濃硫酸雖然有很強的吸水水性，因此常用作干燥劑，但是濃硫酸是一種典型的酸所以不能用濃硫酸來干燥堿性的氣體（如：氨氣）

【過渡】濃硫酸作為一種強酸，若不小心濺在了皮膚上，應該怎樣處理？

（先用抹布蘸，然后用清水沖洗，再涂上小蘇打）

（要求對此處理方法做出解釋）

展示一張皮膚被濃硫酸燒傷的圖片 【設問】 問什么被濃硫酸燒傷的皮膚是黑色的呢？ 【學生】 思考交流

【教師】 由于濃硫酸具有很強的的脫水性

【板書】

2、脫水性

由于我們皮膚主要是蛋白質，是有機物，濃硫酸就會將我們皮膚里的H和O按照水的組成脫出來，而我們的皮膚里的氫、氧元素被脫出來了，剩下的是碳，因此我們才會看見被濃硫酸腐蝕過的皮膚才是黑色的。

如：

將濃硫酸蘸在紙條或者是木條上，由于他們主要含纖維，是有機物，因此我們也將會看見木條和紙條發黑，這也是因為濃硫酸的脫水性的原因

下面我們來看一下將濃硫酸加入到裝有蔗糖（有機物）里會發生什么樣的現象？

（邊播放視頻邊講解）

現象：蔗糖逐漸變黑，體積不斷膨脹，并能問到有刺激性氣味，用手觸摸燒杯壁，燒杯壁發燙 【設問】為什么會有這樣的現象產生？（變黑、膨脹、由刺激性氣味的氣體且燒杯壁發燙）

發黑：肯定是和前面一樣，是蔗糖里的氫、氧元素被脫出來了，剩下的是碳。

發熱：濃硫酸自身被稀釋，而濃硫酸的稀釋過程就是一個發熱反應。

膨脹呢？

刺激的氣味是怎樣產生的呢？

（帶著這樣的問題，我們一起來學習濃硫酸的另外一個特性，也就是導致為什么實驗室里面不用濃硫酸來制氫氣，而是用稀硫酸的原因。）【過渡】 我們知道稀硫酸與銅在通常狀況下是不反應的，試想我們若是將濃硫酸與銅放在一起將會發生一個什么樣的現象呢？下面我們就一起來觀看這樣一個實驗。【學生】 觀看實驗，了解濃硫酸的特性 【教師】 邊播放實驗視頻，邊講解

現象：品紅褪色，石蕊變紅 【板書】

3、強氧化性

加熱

Cu +2H2SO4(濃)== CuSO4 +SO2↑+2H2O（雙線橋）

強調濃硫酸在上述反應過程中“既表現出強氧化性又表現出酸性”

注意： 由于濃硫酸具有強氧化性，因此，在通常情況下濃硫酸與金屬反應的產物之一，就

是二氧化硫。所以實驗室制氫氣不能選用濃硫酸。

但是，由于在常溫濃硫酸是鐵、鋁鈍化，因此冷的濃硫酸可以用鐵制或鋁制的容 器來儲存和運輸濃硫酸。

【設問】濃硫酸能與金屬反應，有二氧化硫生成，試問濃硫酸是否能與非金屬發生反應，若能反應，產物又應該是什么呢？ 【提示】在剛才的黑面包試驗中，我們能很明顯的看到，蔗糖經脫水后得到的碳在不斷的膨脹形成疏松的黑面包。他是否就像我們家你面發酵面粉一樣呢？

加熱 【教師】C + 2H2SO4(濃)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（雙線橋）

濃硫酸除了能與碳反應以外，還能氧化S、P等非金屬單質。

【小結】本節課主要學習了濃硫酸的吸水、脫水及強氧化性，重點要求同學們掌握它的強氧化性。

【教師】 現要求同學們根據濃硫酸的性質來確定它在我們的生產生活中的作用，【板書】

三、濃硫酸的用途

1、干燥劑

2、脫水劑

重要用途

3、強氧化劑

4、除此之外還可以用于制農藥、醫藥、炸藥、化肥、蓄電池、試劑等

板書設計：

一、濃硫酸的物理性質

二、濃硫酸的特性

1、吸水性

2、脫水性

3、強氧化性

三、濃硫酸的用途

與非金屬單質反應：C + 2H2SO4(濃)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 與金屬單質反應：Cu +2H2SO4(濃)== CuSO4 +SO2↑+2H2O

第三篇：硫酸說課稿

《硫酸》第一課時說課稿

何維軍

一、說教材

1．教材內容的內容地位和作用：

本節內容是高級中學化學(必修)課本第一冊第六章第三節的，包括硫酸的性質和用途。

本課內容不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學的重點之一。這是因為：硫酸是化學工業中最重要的產品之一，它在工業上和實驗室里都具有十分廣泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性質可以更好地認識它在工農業生產和國防上的重要用途，為學生將來參加工農業生產和解決某些實際問題創造條件。因此，必須要使學生切實學好。2．教學目標

根據課程標準的要求和教材的特點及學生的實際，我制定了如下教學目標： ①知識目標：

a．使學生掌握硫酸的性質，尤其是濃硫酸的特性 b．使學生了解硫酸的用途 ②能力目標

培養學生的觀察能力、思維能力、自學能力 ③德育目標

通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質的差異使學生進一步理解量變引起質變的規律。幫助學生樹立起辯證唯物主義世界觀。3．教學重、難點：

本節課內容是建立在初中《常見的酸—硫酸》基礎之上的。由于稀硫酸和濃硫酸的吸水性、脫水性等知識學生在初中已學過，而濃硫酸的強氧化性不僅是硫酸特性之一，而且反應機理也較稀硫酸復雜。所以，我認為濃硫酸的強氧化性即是本節的重點，也是本節的難點。二．學生現狀分析：

本節課的教學對象是高一的學生，他們具備了一定的分析能力和探究意識，他們有強烈的好奇心和求知欲將會帶著問題去上課。在初中時他們已經學了硫酸的基本性質，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質有了一定的了解。在高中他們又學了氧化還原反應、物質結構、元素周期律。為此這節課是對以往知識的鞏固應用和進一步的闡述和完善。

三、說教法

關于濃硫酸脫水性、氧化性的教學，我采用實驗、討論、歸納與閱讀、講解相結合的教學方法。首先要做好幾個演示實驗，給學生以正確、鮮明和深刻的印象。做實驗時，要求學生仔細觀察，并分析為什么會發生這種現象和從中說明了什么問題，能作出什么結論。在演示濃H2SO4跟銅反應時，著重根據實驗現象分析實驗產物，從而寫出反應的化學方程式，引導學生從硫的化合價入手，應用氧化還原電子轉移的觀點去分析濃硫酸的強氧化性。在加熱時，濃硫酸還能與一些非金屬和絕大多數金屬起反應。通過討論，從而得出結論：在有濃硫酸參加的氧化還原反應中，濃硫酸是氧化劑，它發生還原反應。

四、說學法

1．引導學生掌握觀察實驗現象的方法。例如：在講到濃硫酸的氧化性時，讓學生觀察實驗現象，得到實驗結論，根據反應產生的氣體能使紫色石蕊試液變紅和能使品紅溶液褪色，推知這種氣體是二氧化硫，由此說明濃硫酸跟金屬反應一般不放出H2，再觀察稀釋后的溶液為藍色，推知反應后還生成了硫酸銅，從而寫出反應的化學方程式。結合反應時濃硫酸中硫元素和銅元素的化合價變化情況，總結出濃硫酸具有強氧化性和濃硫酸是氧化劑的結論。

2．讓學生上講臺做實驗，目的是強化學生實驗的基本操作，鍛煉學生的心理素質，提高學生的觀察興趣，增加實驗現象的能見度。但有少數實驗，由于藥品的腐蝕性，使學生產生恐懼心理，影響實驗效果，如：在本課時學習了濃硫酸的強氧化性、強腐蝕性后，有些學生對使用濃硫酸有些害怕，不敢動手實驗，這時我們一方面要加強引導，另一方面讓個別實驗能力強的學生上臺示范，以消除學生的思想顧慮，激發學生積極參與實驗的興趣，為學生實驗七的順利進行打下基礎。3．適當安排時間讓學生自學，在課堂教學中要讓學生自我努力，自我獲取知識，學習的主動性、積極性才能提高，如在學習常溫下濃硫酸能使鋁、鐵“鈍化”性質時，引導學生帶著疑問進行閱讀、解疑；在學習硫酸的用途時，誘導學生自己設疑，通過討論“解疑”，進一步進行“質疑”。

4．幫助學生抓住關鍵，掌握重點。學習元素化合物知識要抓住結構—性質—用途這條主線，其中性質是中心，物質的性質決定了它的用途，學習硫酸的用途要聯系硫酸的性質，如實驗室用強酸制取弱酸，高沸點酸制取低沸點酸，穩定性酸制取不穩定性酸，所以濃硫酸是一種常見的試劑。另外要牢記濃硫酸的特性。

五、說課堂教學程序。

怎樣組織教學來實現我的教學目標呢？我將我的教學過程設計為五個環節：舊知回顧巧搭橋梁；實驗演示探求新知、系統總結承前啟后、達標測評、布置作業五個環節。

第一環節：舊知回顧巧搭橋梁

為了順利實施本節教學目標，為學生接受新知識創造條件，我首先提問：稀硫酸具有什么性質呢？學生肯定會回答具有酸性，進而問學生：為什么H2SO4的+水溶液會表現酸性呢？（因為H2SO4會在水溶液中電離生成H。）進而讓學生回答H2SO4還可以和什么物質發生反應，得出酸的通性。在學生回答基礎上，老師小結指出：我們已經知道硫酸是一種強酸，具有酸的通性，那么濃硫酸與稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新課。這樣，既在知識上為學習新課做好了準備，又把學生的注意力吸引到新課上來，從而為整節課的教學活動打下良好的基礎。第二環節：實驗演示探求新知

1.歸納濃硫酸的物理性質：首先展示一瓶濃硫酸，讓學生觀察，在觀察的基礎上，結合課本，探究出濃硫酸的物理特性。然后，提問回答。學生自我感知，識記比較深刻。

2.在講濃硫酸特性時，依照目標(2)、(3)的具體特點及學生實際，為突出重點、突破難點，我計劃分三步走。第一步：舊知新析創條件

引導學生回憶稀硫酸的化學性質，以稀硫酸和活潑金屬反應能放出氫氣而與不活潑金屬不反應為例進行分析。得出：稀硫酸在反應中主要體現酸性，它起氧化性的原因是氫離子得到電子，而硫酸根離子并沒有發生變化，不表現氧化性。為后面討論濃硫酸具有強氧化性的原因搭好了橋。同時指出：硫酸和其它事物一樣，既具有矛盾的普遍性(酸的通性)，又具有矛盾的特殊性(濃硫酸特性)。既滲透了辯證唯物主義觀點的教育，又順利實現知識點的過渡，引入濃硫酸。第二步：演示實驗得感知

①．為了復習和鞏固濃硫酸的吸水性和脫水性，做好三個演示實驗，即[實驗6-

3、實驗6-

4、實驗6-5]。從分析實驗現象入手，認識反應本質。提出：濃H2SO4與紙屑、棉花、木屑、蔗糖作用，為什么都變成了黑色？使學生理解它們都是由碳、氫、氧組成的有機物，如蔗糖的化學式是C12H22O11，濃H2SO4按水的組成比脫去它們中的氫、氧元素，從而碳化生成“C”。這就是濃H2SO4具有脫水性的原因。②．為說明濃硫酸的強氧化性，首先過渡稀硫酸與不活潑金屬不反應，那么濃硫酸與不活潑金屬能不能反應呢？下面我們做這樣一個實驗。演示[實驗6-5]銅與濃硫酸在加熱條件下的反應，然后組織學生討論，為什么濃硫酸在加熱條件下能跟銅片反應呢？引導學生從實驗現象推測反應產物。從放出的氣體能使藍色石蕊試液變紅，使品紅褪色，可知這種氣體是二氧化硫。反應后的水溶液顯藍色，說明反應后還生成了硫酸銅。這些直接觀察感知到的實驗現象又為后面分析歸納濃酸的強氧化性鋪好了路。既提供了直觀的條件和依據，又激發出學生探求知識的興趣。

第三步：討論歸納明實質

在前述實驗基礎上，指導學生閱讀P．131有關內容。同時，展示思考討論題(投影)：(1)濃硫酸的強氧化性表現在哪些方面？(2)為什么常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸？(3)濃、稀硫酸與金屬反應有何不同？(4)濃硫酸具有強氧化性的實質是什么？引導學生比較、分析、討論、歸納之后，寫出濃硫酸與銅、碳反應的化學方程式。情景的創設和興趣的激發，學生必將帶著強烈的求知欲投入其中。教師不失時機地借助化學方程式加以點撥、評析，歸納出濃硫酸的強氧化性及其實質是由于在濃硫酸中+6價的硫氧化性比+1價的氫強，硫易得電子被還原成二氧化硫等物質。為使學生認識更全面。再投影小結要點：(1)濃硫酸與金屬反應不放出氫氣；(2)與不活潑金屬反應被還原成二氧化硫；(3)受熱時氧化性尤為突出。至此，完成目標(2)、(3)所定任務。由于前面已搭好了橋、鋪好了路，此處又有教師的層層誘導，學生掌握住目標(2)、(3)自然是順水推舟，教學難點順利突破。

最后，指導學生自學硫酸的用途：物質的組成、結構、性質、用途之間是相互聯系、相輔相成的。在理解物質性質的基礎上討論物質的用途自然是水到渠成。所以直接讓學生閱讀課本P．131中段內容，歸納出硫酸的用途。然后，提問回答。到此，初步實現教學目標。

第三環節：系統總結承前啟后

為使教學目標在學生心中得到進一步深化，改教師總結為提問回答本節應知應會的知識點，同時對學生進行安全教育。結合濃硫酸的特性，在使用時規范操作，既不能傷己，又不能害人。

第四環節：達標測評

為進一步落實目標，鞏固新知，達到融匯貫通，熟練應用并反饋教學效果，展示達標測評題(投影)。要求人人達標，發現問題，及時補救?？s短了反饋時間，把矛盾消滅在課堂上，提高了課堂效率。附：達標測評題： 1．選擇題：

(1)在常溫下，下列物質可盛放在鐵制容器中的是 [ ] A．鹽酸

B．稀硫酸 C．濃硫酸 D．硫酸銅溶液(2)濃硫酸能與碳、硫等非金屬單質反應，因為它是 [ ] A．強氧化劑 B．不揮發性酸

C．強酸

D．脫水劑(3)下列物質久置在敞口的容器中，質量會增加的是 [ ] A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．碳酸鈉晶體 D．氯化鈉(4)在通常情況下能大量共存，并且都能用濃硫酸干燥的一組氣體是 [ ] A．SO2、H2S、O2

B．CO、H2、Cl2 C、HBr、H2、Cl2

D．HCl、CO2、N2 2．下列現象反應了硫酸的哪些性質？

(1)把濃硫酸滴入放在蒸發皿里的蔗糖上，蔗糖就會炭化變黑。(2)把濃硫酸露置在空氣里，質量會增加。(3)把鋅粒放入稀硫酸里，會產生氫氣。

(4)把銅片放入濃硫酸里并加熱，會產生二氧化硫。

第五環節：布置作業

布置作業雖不是目標教學的必要環節，但結合大綱、考綱要求，單有課堂訓練達標是不夠的。為使作業起到：①．及時鞏固新知、強化識記；②．結合新知解答化學實際問題、提高應用能力；③．培養自學能力等三個方面的作用，使各層次段的學生都有“并不遙遠的目標可以實現”的任務，我布置以下作業： ①．課本P．134第四題；

②．請同學們自己設計一個實驗驗證非金屬C和濃硫酸發生反應的產物？ ③．預習本節第二部分

在本課時的學習中，學生認識到量變引起質變的規律，在教師的啟發引導下，有目的地觀察，自覺主動地獲得知識，形成能力，在學習中學會學習，學生能在增長知識的同時，逐步學會分析問題，解決問題的方法，達到教書育人的目的。這樣學生學的快樂，學的自然，學有所獲。

五、板書設計： 第三節硫酸

一．硫酸

㈠ 稀硫酸具有酸的通性： H2SO4=SO42-+2H+ ㈡濃硫酸的性質： 1.物理性質 2.特性 ⑴吸水性 ⑵脫水性 ⑶強氧化性

Cu+2 H2SO4= Cu SO4+SO2↑+2H2O C+2 H2SO4= SO2↑+CO2↑+2H2O ㈢硫酸的用途

第四篇：氨,硝酸 ,硫酸經典教學設計

人教版高中化學必修1第四章第四節

《氨 硝酸 硫酸》

（第一課時 硫酸和硝酸的氧化性）教學設計

【教學目標】 知識與技能

1．掌握濃硫酸、硝酸的性質；了解氨的物理性質，掌握氨的化學性質；了解銨鹽的性質。

2.了解硫酸、硝酸的用途。過程與方法：

通過學生分組討論、實驗探究，培養學生分析問題、解決問題能力、實驗操作的能力。

情感態度與價值觀：

1.使學生體會化學對環保的重要意義，培養學生關注社會的意識和責任感。

2.通過對問題的討論、實驗的探究，培養學生積極思考、勇于探究的精神。

教學重點： 濃硫酸、硝酸的氧化性。教學難點： 濃硫酸、硝酸的氧化性。

教學用具：多媒體電教平臺。教學課時：2課時（第1課時）教學過程：

［引入新課］1.從酸的氧化性分類的角度回顧鹽酸、硫酸、硝酸的特性。

2.從元素組成的角度將H2SO4、HNO3、HCl分類。[分析]共同點：有氫元素，在水溶液中電離時產生H＋ HCl==H＋＋Cl-

H2SO4==2H＋＋SO42-

[討論]實驗室里用金屬與酸反應制氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸？

從分子組成上認識濃硫酸與稀硫酸。

[結論]濃硫酸中的大量的硫酸分子決定了濃硫酸具有強的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表現在H＋上。

Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑濃度存在微粒稀硫酸較小H＋、SO42-、H2O、濃度濃硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子 ［板書］

一、濃硫酸的特性

1.吸水性(實驗：火柴；無水硫酸銅)2.脫水性(實驗：蔗糖)C12H22O11(濃硫酸)== 12C＋11H2O 3.氧化性

(1)受熱的條件下，濃硫酸與大多數金屬反應(除Pt、Au)。

［思考1］運用氧化還原反應的知識猜測Cu與濃硫酸反應生成物可能有哪些？

［思考2］根據反應的條件和預測的產物，如何設計實驗驗證你的假設？

(思考1、2的答案)2H2SO4(濃)氧化劑＋Cu還原劑==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑

［思考3］反應中濃H2SO4表現出什么性質？蔗糖被濃H2SO4脫水炭化后為什么體積會增大？

(2)受熱的條件下，濃硫酸與某些非金屬反應 C＋2H2SO4(濃)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

(3)常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化，阻礙反應進一步進行。［小結］濃硫酸的性質：

(1)吸水性(實驗：火柴；無水硫酸銅)。(2)脫水性(實驗：蔗糖)。(3)氧化性。

①常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化。

②受熱的條件下，與大多數金屬反應(除Pt、Au)。③受熱的條件下，與某些非金屬反應(S、C)。［板書］

二、硝酸的強氧化性

4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ［思考］

1.從以上兩道方程式，對比濃HNO3和稀HNO3的氧化性。2.若往熱的濃HNO3中加入銅片，生成的氣體是什么？

［練習1］為什么盛裝冷的濃H2SO4的鐵、鋁的容器不能用水沖洗？

［練習2］在選擇氣體的干燥劑時候應該考慮哪些因素？下列氣體不能用濃硫酸作干燥劑的是()。A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.N2 ［練習3］如何區分稀硫酸和濃硫酸？ ［小結］①H2SO4的性質：

濃H2SO4：強氧化性、吸水性、脫水性。稀H2SO4：酸的通性。

②HNO3的性質：強氧化性。[作業設計]配套課時練習題

人教版高中化學必修1第四章第四節

《氨 硝酸 硫酸》

（第二課時 氨）教學設計

【教學目標】 知識與技能

1.了解氨的物理性質，掌握氨的化學性質；了解銨鹽的性質。2.氨及銨鹽的用途。過程與方法：

通過學生分組討論、實驗探究，培養學生分析問題、解決問題的能力、實驗操作的能力。

情感態度與價值觀：

使學生體會化學對環保的重要意義，培養學生關注社會的意識和責任感；通過對問題的討論、實驗的探究，培養學生積極思考、勇于探究的精神。

教學重點：

氨的化學性質。教學難點： 氨氣的制取。

教學用具：多媒體電教平臺。教學課時：2課時（第2課時）教學過程： ［引入］“非典”期間醫院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清潔劑。你想知道氨有什么性質嗎？這節課我們就來討論氨氣的性質。明確本節學習目標?；瘜W知識與生活緊密聯系，激發學生學習興趣。

［板書］氨

［展示］一瓶氨氣

［提問］在通常狀況下，氨有哪些物理性質？

［板書］1.氨的物理性質觀察并歸納氨氣顏色、狀態、氣味，再依據氨的相對分子質量推斷其在標準狀態下的密度比空氣小。通過觀察氨氣，學生獨立歸納氨的物理性質。

［過渡設問］引導學生閱讀第87頁，在常溫下，1體積的水溶解700體積的氨氣，說明氨氣易溶于水，事實是這樣嗎？我們設計一個什么實驗來驗證氨易溶于水呢？分組討論，積極思考，發言。引導學生提出氨易溶于水的假說，并利用噴泉實驗來證實假說。通過對氨的溶解過程的探究，讓學生體驗科學研究的方法。續上表教師活動學生活動設計意圖 ［演示］實驗4～9氨的溶解性噴泉實驗觀察。

要點：見課堂實驗記錄。觀察實驗現象，填寫課堂實驗記錄1，并分析反應的原理，由于現象分析得出結論。通過實驗教學，進一步提高學生觀察和分析實驗能力。

［提問］在噴泉實驗中，燒瓶內酚酞溶液變紅，表明氨水中有大

--量OH，但氨中不含氧元素，何以產生大量的OH？思考氨水具有弱堿性的本質原因是與水發生了化學反應，生成堿性物質。通過抓溶液變紅這一新問題，引出氨與水反應的性質。

［板書］2.氨的化學性質(1)氨與水反應

［分析］氨溶于水使酚酞溶液變紅，說明產生了一種新物質——

-水合氨，它能夠部分電離出NH4+和OH。自學并討論資料卡片內容，領悟，記憶。滲透由表及里，由現象到本質的觀點。

［設問］氨水中主要含有哪些微粒呢？氨水與液氨相同嗎？回答：

①NH3、NH3〃H2O、NH4+、OH-、H2O。

②從物質分類、堿性、導電性方面回答。培養學生分析問題的能力。

［過渡設問］氨水具有堿性，能與哪類物質反應呢？ ［演示實驗］氨與氯化氫反應。

要點：見課堂實驗記錄。依據氨水的堿性，推斷氨可以與酸性物質反應。

觀察實驗現象，填寫課堂實驗記錄2，并分析反應可能的產物。通過設問引出氨與酸反應的性質。

［板書］(2)氨與酸反應

NH3＋HCl=NH4Cl ［講解］氨同樣能跟其他酸化合生成銨鹽，請寫出氨與硝酸、硫酸的反應方程式。

［板書］

NH3＋HNO3==NH4NO3 2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4練習書寫化學方程式，理解氨的化學性質。使學生鞏固對氨和酸反應的認識。續上表教師活動學生活動設計意圖

［過渡設問］氨與酸反應生成銨鹽。銨鹽有什么性質呢？ ［電腦輔助教學］學生思考圖片上的問題 回答：

①銨鹽易溶于水。②銨鹽受熱易分解。

③銨鹽與堿共熱產生NH3。歸納知識能力。［討論］實驗室可用哪些方法制備NH3？ ①制取氨的反應原理。

②如何檢驗氨是否收集滿？能否用排水法收集氨？分組討論，探究實驗設計

回答： ①原理：

2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 或NH3〃H2O

NH3↑＋H2O ②用濕潤的紅色石蕊試劑檢驗。

［過渡］地球上大氣的組成主要靠自然凈化過程保持恒定。介紹氨循環。不拘泥于自然科學方法論的全部過程，靈活應用和設計化學實驗，豐富學生的感性認識，為科學概括和發現問題的規律打下堅實基礎。

［思考交流］氨的循環對維持生態平衡有哪些作用？分組發言。培養學生收集資料的能力及語言表達能力。

［作業布置］完成課后練習題。

第五篇：第四節 硫酸 教學設計_1

第四節 硫酸 教學設計

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宋體}DIV.myFav_1219715959717P.a{FoNT-SIZE:18pt;mARGIN:18.7pt0cm17.85pt;coLoR:black;LINE-HEIGHT:18.7pt;FoNT-FAmILy:Arial;TEXT-ALIGN:center}DIV.myFav_1219715959717LI.a{FoNT-SIZE:18pt;mARGIN:18.7pt0cm17.85pt;coLoR:black;LINE-HEIGHT:18.7pt;FoNT-FAmILy:Arial;TEXT-ALIGN:center}DIV.myFav_1219715959717DIV.a{FoNT-SIZE:18pt;mARGIN:18.7pt0cm17.85pt;coLoR:black;LINE-HEIGHT:18.7pt;FoNT-FAmILy:Arial;TEXT-ALIGN:center}DIV.myFav_1219715959717DIV.Section1{page:Section1}DIV.myFav_1219715959717oL{mARGIN-BoTTom:0cm}DIV.myFav_1219715959717UL{mARGIN-BoTTom:0cm}

一、教學流程圖：

二、教案

課題 硫酸 授課人 向太平學校

教學目標

（一）知識目標：

使學生掌握濃硫酸的特性。

（二）能力目標： 學會通過觀察、思考發現問題，通過實驗探究分析解決問題的能力；能通過實驗等途徑獲取有用信息，并能用化學語言表達、交流的能力；學會運用比較、歸納和概括等方法對獲取的信息進行加工的能力。

（三）情感目標：

對學生進行“現象與本質”、“量變與質變”等辯證唯物主義觀點的教育；激發學生的愛國熱情和培養他們的環保意識；及培養學生嚴謹求實的科學態度和勇于求異的創新精神。重點

濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。難點

濃硫酸的強氧化性 教學方法

啟發——實驗探究式教學法、多媒體輔助法 儀器、用品

濃硫酸、濃鹽酸、硫酸銅晶體、水、稀硫酸、紙屑、棉花、木屑、蔗糖、銅片、鋁片、品紅溶液、浸有堿液的棉花、玻璃棒、燒杯、試管、鐵架臺、鐵夾、導管、酒精燈、火柴、藥匙、投影儀。教師活動 學生活動 設計意圖 【引入】氧族元素中硫的正化合價常見的有＋

4、＋6兩種價態。前面我們學習了So2中＋4價硫的性質，這節課我們要學習的是硫酸中＋6價硫的性質。H2So4是重要的化工原料，被譽為“化學工業之母”，工業三大強酸之一，我國現在是第一大硫酸生產國，硫酸總產量將突破3500萬噸。今天我們就來探究硫酸的性質。【板書】第三節

硫酸 回憶傾聽。

明確上課內容，引起興趣，激發愛國熱情。

【提問】初中時我們就學習過稀硫酸，回憶稀硫酸具有哪些化學性質?為什么具有這些性質?

【板書】

一、硫酸： 1．

稀硫酸具有酸的通性：

【提問】酸的通性表現在哪些方面？

【板書】1.1 與堿、堿性氧化物、指示劑作用：H2So4=2H++So42-

【小結、設疑】稀硫酸與以上物質作用時表現出酸的通性時H+的價態未發生變化，是不是H+的價態一直不會變呢？ 【板書】1.2 與活潑金屬反應生成H2（弱氧化性）： 思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因為硫酸在水中能電離出H+。

回憶、思考、討論、回答：與堿中和、堿性氧化物生成鹽和水、指示劑顯色等。

思考、討論得出結論，回答：可以變，與活潑金屬反應生成零價的氫氣。

復習稀硫酸的化學性質。

復習氧化還原反應知識，為后面與濃硫酸的強氧化性比較埋下伏筆。

【過渡】稀硫酸是一種強酸，具有酸的通性，以H+和So42-的形式存在，而濃硫酸主要是以H2So4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性質上肯定有差異，即濃硫酸具有自己的特性。下面我們就一起來探究濃硫酸。

【展示、討論】展示兩瓶密閉、體積相等的試劑瓶，分別裝有濃硫酸和濃鹽酸，不用化學方法如何加以鑒別？

【板書】

2、純硫酸的物理性質：

【探究歸納】常見的濃硫酸質量分數為98.3%，密度1.84g／cm3，沸點為338℃，難揮發。能以任意比與水混溶，濃硫酸溶解時放出大量的熱。

【設疑】濃硫酸溶解時放出大量的熱，如何稀釋濃硫酸呢？

回憶、傾聽。

觀察、討論、上臺探究、回答（1）拿起試劑瓶，感覺重的是濃硫酸，因為濃硫酸的密度大。（2）搖動試劑瓶，呈油狀、粘稠的是濃硫酸。（3）分別打開瓶蓋，瓶口無酸霧的是濃硫酸，因為濃硫酸難揮發。傾聽。

回憶、回答：將濃硫酸沿著容器內壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。

明白物質的存在形式決定性質。明確學習任務，激發學生繼續學習的積極性。培養學生的觀察能力，主動探究，激發學生興趣。

激活舊知識，落實新知識。

【強調】稀釋濃硫酸時，若把水倒入濃硫酸中，由于水的密度較小，浮在硫酸的上面，溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸而驟然氣化，結果就像水滴入灼熱的油鍋一樣，帶著酸液向四周飛濺，引起傷害事故?！就队啊坎シ臚LSAH動畫。

傾聽，領悟。

觀看、領悟。

解釋原因，強調實驗安全。

用FLSAH動畫，增加直觀印象，活躍氣氛。

【過渡】因為濃硫酸主要以硫酸分子的形式存在，與稀硫酸的性質是有差異，到底它的差異表現在哪些方面呢？ 【板書】

3、濃硫酸的特性： 【演示實驗】在試管中加入一些膽礬，再加入3－4ml濃硫酸，振蕩。觀察固體和溶液的顏色變化。【提問】生成的灰白色物質是什么？

【提問】回憶初中我們學習過膽礬的加熱實驗現象？

【展示】長時間放置后的標本。最終藍色物質呈白色?！就队啊坑肍LASH動畫模擬改進實驗，加深對濃硫酸吸水性的認識。

【講解】膽礬失去了結晶水，結晶水與濃硫酸分子形成了硫酸水合物。說明濃硫酸能夠吸收結晶水，濃硫酸具有吸水性。【小結、板書】3.1 吸水性（干燥劑）

【設疑】濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑，那么它能干燥哪些氣體呢？不能干燥哪些氣體呢？

【設疑】為什么H2S、HI、HBr不能用濃硫酸來干燥？欲知原因，我們繼續學習。

傾聽、討論。

觀察并描述現象：固體由藍色變為灰白色，溶液仍為無色。思考。

回憶、回答：藍色五水硫酸銅加熱失水成白色無水硫酸銅。分析比較說明濃硫酸體現了吸水性。觀看，領會。

傾聽，領會。

【引導學生歸納】通?？捎脻饬蛩岣稍锏臍怏w有：H2、o2，N2、co、co2、cH4、So2、Hcl、c12等：

師生共同小結：不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體：NH3、還原性氣體：H2S、HI、HBr等。

培養觀察能力。

激疑。

回憶對比舊知識，明確內在聯系。

用FLSAH動畫模擬的原因：該實驗所需時間較長，約為二天；濃硫酸未與硫酸銅晶體接觸。更能說明濃硫酸只體現了吸水性。

明了濃硫酸的吸水性。

激發學生的求知欲，為后面濃硫酸強氧化性的學習埋下伏筆，留下懸念。

【投影、介紹】介紹某學生用硫酸殘害北京動物園黑熊事件。展示材料和圖片。

【設疑】為什么濃硫酸會對動物造成那么大的傷害的呢？ 【學生分組實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

【提示】皮膚與紙屑、棉花、木屑一樣都是有機物，含c、H、o等元素。

【分析】說明濃硫酸讓有機物失水變成以黑色物質了?！咎釂枴课覀冏隽诉@么多實驗，一定餓了，下面我們來做一個“黑面包”實驗。請同學們想想生活中面包是如何制作的？與我們的實驗有什么異同？ 傾聽、討論，驚奇。

討論，迷惑不解。

學生上臺實驗后，各自回答：三種物質都發生了變化，生成了黑色的物質。

討論，面包制作用面粉、水、加發酵粉（小蘇打）后，加熱。

引起學生興趣，調動學生積極性。激疑、探索。

培養學生實驗動手能力，探索能力。明了濃硫酸的脫水性。

激發學生興趣，活躍氣氛。

【實驗6-4】學生分組。分別用稀硫酸、不加水用濃硫酸、加水后再加濃硫酸來進行對比探究實驗，明確“黑面包”實驗發生的條件。

【演示】演示“黑面包”實驗：在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現象。

動手，進行探究，歸納小結“黑面包”實驗發生的條件。觀察并描述：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的物質；有大量氣體冒出；有刺激性氣味的氣體生成。培養學生探究分析實驗發生的條件。培養觀察能力與描述現象的能力。

【提問】生成的黑色固體是什么物質？引導學生寫出化學反應方程式。

通過試劑瓶的標簽給出蔗糖的化學式：c12H12o22 【小結板書】3.2 脫水性（炭化）

【設疑】濃硫酸對皮膚有強烈的腐蝕性，如果 我們做實驗時不慎沾上了濃硫酸怎么辦？

思考、回答：黑色物質是碳單質。分析討論寫出化學方程式： c12H12o22

2c+11H2o

討論并回答：如皮膚不慎沾上時，應立即用大量水沖洗，然后在患處涂上3%~5%的NaHco3。揭示反應本質。

從標簽上學生獲得有用信息。

加深濃硫酸具有脫水性的認識，學會處理偶發事故，消除恐懼心理。

【引導討論】以上實驗說明了濃硫酸既具有吸水性又具有脫水性，一字之差，請分析比較。

【師生共同小結】①吸水性：是指吸收水分或奪取結晶水合物中的結晶水，形成一系列穩定的硫酸水合物，但是被干燥的物質本質未變。②脫水性：是指將有機物中的氫、氧元素的原子按水的組成（2:1）脫去，生成水分子。

【設疑】蔗糖碳化后，為什么能形成海綿狀的碳，并有刺激性氣味的氣體產生？要解決這個問題，必須學習硫酸的另外一個非常重要的特性——強氧化性。

【過渡】稀硫酸具有弱的氧化性，能與活潑金屬反應生成氫氣。濃硫酸是否也能與金屬反應呢？是否也生成氫氣呢？啟發學生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應分析。分析討論，學生發言小結。作筆記。

回憶、思考。

分析、討論、猜想。能與金屬反應。因為微粒存在形式不一樣，如有氧化性，肯定不一樣。

培養學生概念間的比較能力，認清本質。

激發學生的求知欲。

培養對比分析能力。

【提問】銅能與稀硫酸反應嗎？為什么？

【設問】銅能與濃硫酸反應嗎？

【演示改進實驗6-5】濃硫酸與銅反應，要求學生注意反應現象。

推理并回答：不能。因為在金屬活動順序中銅排在氫的后面。猜想：不能。

觀察、描述現象：不加熱時無明顯現象。加熱時產生的氣體能使品紅，溶液褪色。溶液底部有灰黑色固體析出。冷卻稀釋后溶液呈藍色。

激活舊知識。

激發好奇心。

培養觀察能力、敘述能力。

【強調】生成的氣體使品紅溶液褪色后，應用堿液吸收尾氣?！局v解】實驗中的灰黑色物質是副產物cuS等，是銅過量的原因，因為時間的關系，這個問題留到我們學生實驗時來進行細致的探究。

【展示】濃硫酸與銅反應后的溶液長時間冷卻后的現象，觀察。

【引導討論】

1、銅片與濃硫酸能否反應？反應的條件是什么？

2、根據反應現象你認為反應后的生成物是什么？寫出反應方程式。并指出氧化劑、還原劑。反應中的濃硫酸表現出什么性質？

3、稀硫酸與濃硫酸的氧化性有什么不同？

啟發學生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應來進行分析。

回答：有白色晶體析出。

分析思考并回答：

1、加熱能反應。

2、能使品紅溶液褪色，具加熱溶液又呈紅色說明生成了二氧化硫；溶液稀釋后呈藍色說明有銅離子生成。且長時間冷卻后有白色晶體析出 證明生成的產物是硫酸銅?；瘜W方程式：cu＋2H2So4

cuSo4＋So2↑＋2H2o，銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表現出氧化性又體現出了酸性。

對比討論出：稀硫酸的弱氧化性表現在它電離的H＋，而濃硫酸的強氧化性表現在硫酸分子中＋6價的硫上。注意環保。

為后面研究性學習提出問題，以有利于學生的可持繼性發展。培養學生不僅要注意實驗過程，也要注重結果。樹立對化學現象與化學本質的辯證認識。

使學生深入認識濃、稀硫酸的氧化性不同的本質。【設問】濃硫酸是否也能氧化金屬活動性順序中氫以前的金屬呢？

【演示實驗】把鋁片放入盛有濃硫酸的試管 中，觀察現象。加熱觀察。

【設問】為什么濃硫酸能與銅反應，而活潑的鋁放入其中無明顯現象呢？

【講解】對。若加熱就會發生反應。但是沒加熱就真的沒發生反應嗎？不是的，這是因為濃硫酸具有強氧化性，它可以使某些金屬如鐵、鋁等表面發生“鈍化”。解釋“鈍化”現象。

【展示圖片】運輸濃硫酸的槽車圖片。

【板書】濃硫酸與金屬活動順序氫以前的金屬反應是否也生成氫氣呢？為什么？ 推理并回答：能。

觀察無明顯現象。加熱有氣體產生。

陷入沉思，猜想：沒加熱。

傾聽，領悟，形成正確認識。

推理并回答：不能。因為濃硫酸的強氧化性表現在＋6的硫上。

培養邏輯思維能力。激疑。

激發求知欲。

解惑，加深對濃硫酸的強氧化性的認識。理解性質決定用途。

培養推理綜合運用知識的能力。

【小結、板書】3.3 強氧化性

3.3.1 氧化大多數金屬反應（除Pt、Au不反應）kca ……Pb

cuHgAg。常溫：反應（除Fe、Al鈍化）。

不反應。

加熱：反應，不放出H2。

反應，放出So2。歸納并總結。

學會總結，將知識及時總結成規律，便于識記。

【回憶設疑、過渡】在“黑面包”實驗中，為什么體積會膨脹，形成疏松多孔的海綿狀炭，如同一個“黑面包”，這又體現濃硫酸的什么性質呢？

【講解、組織討論】是的，“黑面包”實驗中是發生了濃硫酸與“面包渣”碳的反應，請根據現象分析生成物是什么？寫出反應方程式?！景鍟?.3.2

氧化某些非金屬單質（c、S）c＋2H2So4（濃）co2↑＋2So2↑＋2H2o 【組織討論】通過剛才的學習我們了解濃硫酸具有強的氧化性，請利用氧化還原反應規律分析為什么濃硫酸作干燥劑時不能干燥H2S、HI、HBr氣體？寫出化學反應方程式。討論、釋疑：蔗糖加入濃硫酸炭化時，在蔗糖內加了幾滴水，濃硫酸吸水放出大量的熱，使濃硫酸與生成的碳發生氧化還原反應，有大量氣體產生，生成的刺激性氣味的氣體是濃硫酸被還原所生成的二氧化硫，碳又被濃硫酸氧化成二氧化碳，因此會出現體積膨脹，疏松多孔海綿狀炭及刺激性氣味產生的現象。這體現了濃硫酸的氧化性。

推理、思考并回答：濃硫酸具有強氧化性，將碳氧化成二氧化碳，而本身被還原成二氧化硫，同時有水生成。

恍然大悟，討論寫出反應的化學方程式： H2S+H2So4（濃）=S↓＋So2↑＋2H2o 2HI+H2So4（濃）＝I2＋So2↑＋2H2o 回憶前面的實驗現象，激發學生繼續探索。培養分析解決問題的能力。

培養綜合運用知識能力。

前后呼應，加深對濃硫酸的強氧化性的認識。學會辯證的認識問題。

【組織討論】濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差異，表現在什么地方？為什么不同？

【師生小結】稀硫酸——弱氧化性——可與活潑金屬反應，生成H2——氧化性由H+體現；

濃硫酸——強氧化性——加熱時可與絕大多數金屬和某些非金屬反應，通常生成So2——氧化性由S體現。【講述】硫酸是最重要的化工產品之一。掌握它的性質可以更好的認識它在工業生產和國防上的重要用途。討論小結，得出結論。

傾聽。

進一步理解量變引起質變的規律，樹立辯證唯物主義的世界觀。

滲透性質決定用途的思想。

【板書】4

硫酸的用途: 【指導閱讀】閱讀教材，了解硫酸的用途。

1．利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除銹；可制硫酸鹽。2．利用濃硫酸的吸水性，作吸水劑和干燥劑。3．利用濃硫酸的脫水性，濃硫酸常用作精煉石油的脫水劑、有機反應的脫水劑等。

4．利用濃硫酸的高沸點難揮發性，常用于制取各種揮發性酸。

閱讀課文，歸納用途。培養自學能力。

【本節小結】這節課我們重點探究的濃硫酸的化學特性。因為量變導致質變，所以濃硫酸體現的以下與稀硫酸不同的特性：吸水性、脫水性、強氧化性。回憶傾聽、領悟。

學會小結，將課本由厚變薄?！咀鳂I】P13

4三、四

研究性學習：利用學生實驗七中銅與濃硫酸的學生實驗，對以下問題進行探究性學習：

⑴．銅（足量）與濃硫酸反應過程后，銅片上的黑色物質是什么？能否與濃鹽酸反應？體現了濃硫酸的什么性質？ ⑵．反應完后，觀察溶液的冷卻過程，將你觀察的現象記錄下來，加以分析。試分析該實驗反應步驟。

⑶．足量銅與濃硫酸反應完后，硫酸是否有剩余？為什么？為使現象更為明顯，硫酸濃度多大最為適宜？課本演示實驗能否進一步進行改進？如何改進?！景鍟O計】 第三節

硫酸

一、硫酸：

1、稀硫酸具有酸的通性：

①、與堿、堿性氧化物、指示劑作用： ②、與活潑金屬反應生成H2（弱氧化性）：

2、純硫酸的物理性質：

3、濃硫酸的特性：

（1）、吸水性（干燥劑）：物理變化。（2）、脫水性（炭化）：c12H12o2212c+11H2o（3）、強氧化性：

①、氧化大多數金屬反應（除Pt、Au不反應）: cu＋2H2So4cuSo4＋So2↑ ②、氧化某些非金屬單質（c、S）等： c＋2H2So4co2↑＋2So2↑＋2H2o

4、硫酸的用途：