第一篇：硫酸硝酸說課教案

教 案 設(shè) 計(jì)

課 題： 硫酸與硝酸 授課教師： 王萍 教 材：

第 三 章第 五 節(jié)P 41 ～P 44 頁

一、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能（1）、了解硫酸、硝酸的酸性以及濃硫酸的脫水性、吸水性。（2）、掌握濃硫酸、硝酸的氧化性。（3）、了解硝酸與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)物和反應(yīng)條件的不同，硝酸被還原的產(chǎn)物不同。過程與方法（1）、通過對(duì)蔗糖與濃硫酸脫水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用（2）、通過濃、稀硫酸性質(zhì)的對(duì)比，濃、稀硝酸性質(zhì)的對(duì)比，了解對(duì)比這一重要方法在學(xué)習(xí)中的應(yīng)用。

情感態(tài)度價(jià)值觀（1）、通過濃、稀硫酸性質(zhì)的對(duì)比，濃、稀硝酸性質(zhì)的對(duì)比，體會(huì)內(nèi)因與外因、量變引起質(zhì)變、現(xiàn)象到本質(zhì)的辯證關(guān)系（2）、通過對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的探討，提高實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。

二、教學(xué)重點(diǎn)：

濃硫酸、硝酸的氧化性

三、教學(xué)難點(diǎn)： 實(shí)驗(yàn)自主探究

四、教學(xué)準(zhǔn)備： 視頻實(shí)驗(yàn)

五、教學(xué)方法：

引導(dǎo)式，啟發(fā)式教學(xué)

六、教材分析：

教材把這一節(jié)內(nèi)容放在基本實(shí)驗(yàn)和基礎(chǔ)理論、以及金屬及其化合物之后，通過這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整的金屬、非金屬及其化合物知識(shí)體系，另一方面具有鞏固氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)的作用，在前幾節(jié)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹化合物知識(shí)和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化積累感性認(rèn)識(shí)的材料

七、教學(xué)過程： 【課題探究】 【預(yù)習(xí)提問】

初中的時(shí)候就已經(jīng)接觸過酸，那么還能回憶起來酸的通性嗎？ 【板書】酸的通性；

能使紫色石蕊變紅

與堿反應(yīng)

與堿性氧化物反應(yīng)

與鹽反應(yīng)

與金屬發(fā)生反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，往往用稀硫酸或鹽酸，為什么不用濃硫酸或硝酸？

【引入新課】2002年清華大學(xué)大四學(xué)生劉海洋同學(xué)為了實(shí)驗(yàn)探究用濃硫酸潑向動(dòng)物園里的黑熊，導(dǎo)致黑熊灼傷，并且有一只黑熊眼睛瞎了，影響惡劣，有什么啟發(fā)？ 濃硫酸的特性

（因?yàn)檎崽呛蜐饬蛩帷~和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)均生成污染物二氧化硫，不宜安排學(xué)生實(shí)驗(yàn)，以演示實(shí)驗(yàn)為主，通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)減少污染處理的方法）氧化性

濃硫酸與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)觀察（視頻）

品紅溶液為什么褪色？

（有SO2產(chǎn)生）

溶液的顏色說明了什么？（有Cu2+存在）

Cu +2H2SO4(濃)

CuSO4 ↑ + SO2 ↑+ 2H2O 脫水性

濃硫酸與蔗糖的實(shí)驗(yàn)觀察

（視頻）

現(xiàn)象：

1.蔗糖變黑

2.體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀物質(zhì)，有刺激性氣味

結(jié)論

（1）蔗糖變黑是因?yàn)楸惶炕商?/p>

（2）變成“黑面包”體積膨脹說明有氣體產(chǎn)生

（3）有刺激性氣味是因?yàn)橛卸趸蛏桑C明濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

脫水性：濃硫酸講化合物中的氫與氧以2比1（水的比例）脫去

C12H22O11====12C＋11H2O

C +2H2SO4（濃）

CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O 問題探討：

蔗糖和濃硫酸的脫水過程中，濃硫酸發(fā)生了反應(yīng)，生成二氧化硫，該反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)？哪種元素化合價(jià)升高？哪種元素化合價(jià)降低？

引導(dǎo)學(xué)生分析討論，得出結(jié)論：蔗糖脫水后生成的碳與濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，濃硫酸在這個(gè)反應(yīng)中作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性。脫水性

濃硫酸與CuSO4?5H2O

濃硫酸能吸收結(jié)晶水里的水 吸水劑：CaO P2O5 由于硫酸的濃度不同（即 所含溶質(zhì)的量不同），導(dǎo)致體現(xiàn)其氧化性的反應(yīng)情況不同，產(chǎn)物不同（量變引起質(zhì)變）。

稀硫酸---弱氧化性---氧化性（由H+體現(xiàn)）---------與活潑金屬反應(yīng)，生成H2 濃硫酸----強(qiáng)氧化性----氧化性（由+6價(jià)S體現(xiàn)）------------加熱時(shí)與大多數(shù)金屬和非金屬反應(yīng)，通常生成SO2

硝酸和濃硫酸相似，在與大部分金屬或某些非金屬反應(yīng)時(shí)也表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性。

硝酸的特性

濃、稀硝酸與銅的反應(yīng) 現(xiàn)象：

濃硝酸：反應(yīng)劇烈，紅棕色氣體，綠色溶液 稀硝酸：反應(yīng)緩慢，無色氣體，藍(lán)色溶液 4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 思考、對(duì)比濃HNO3和稀HNO3的氧化性，明確：硝酸不論濃、稀都具有氧化性，當(dāng)硝酸與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物或條件不同，硝酸被還原所得產(chǎn)物也不同。與非金屬

C +4HNO3（濃）==== CO2 ↑ + 4NO2 ↑+ 2H2O 常識(shí)： 濃硫酸

無色無味，油狀液體（w＞70%）難揮發(fā) Mp：10℃，Bp：338℃

易溶于水，與水任意比互溶（稀釋注意放入順序）常用：98.3% 密度=18.4g/cm3

c=18.4mol/l 儲(chǔ)存：鐵鋁的容器c 濃硝酸

無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，易溶于水，與水任意比互溶

市售：65% 密度=1.4g/cm3

Bp:83℃

遇到潮濕空氣形成白色煙霧

儲(chǔ)存：鐵鋁的容器（棕色瓶，見光分解）王水

V濃鹽酸：V濃硝酸=3：1 可溶金，鉑 硫酸根的檢驗(yàn)

在溶液中加入鋇鹽有白色沉淀，加入鹽酸，白色沉淀不消失的時(shí)硫酸根

【教學(xué)小結(jié)】

酸的通性： C + 2 H2SO4（濃）Cu +2 H2SO4(濃)

CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O CuSO4 ↑ + SO2 ↑+ 2H2O 4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 【作業(yè)】 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

P47 三，2 P47 四，6 【板書設(shè)計(jì)】

一：稀硫酸具有酸的通性： H2SO4 == 2H+ + SO42-二：濃硫酸的特性：

1、吸水性

2、脫水性

3、氧化性

①與非金屬反應(yīng)：C + 2 H2SO4（濃）②與金屬反應(yīng) ： Cu +2 H2SO4(濃)

CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O CuSO4 ↑ + SO2 ↑+ 2H2O

三、硝酸的強(qiáng)氧化性

4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 【教學(xué)反思】

我覺得課上以探索為主，激發(fā)學(xué)生積極的學(xué)習(xí)態(tài)度，但在趣味性上還有所欠缺一點(diǎn)，如果有條件的話，可以讓學(xué)生在課堂上以游戲的方式鞏固重點(diǎn)內(nèi)容，在游戲的同時(shí)，使學(xué)生理解硫酸硝酸的氧化性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

第二篇：硫酸說課

“硫酸”說課

一、教材認(rèn)知

(一)教材內(nèi)容：本節(jié)內(nèi)容是高級(jí)中學(xué)化學(xué)(必修)課本第一冊第三章第四節(jié)《硫酸硫酸鹽》的第一部分，包括硫酸的性質(zhì)和用途。(二)教材所處地位：本課內(nèi)容不僅是本章的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)之一。這是因?yàn)椋毫蛩崾腔瘜W(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一，它在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室都具有十分廣泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性質(zhì)可以更好地認(rèn)識(shí)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上的重要用途，為學(xué)生將來參加工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和解決某些實(shí)際問題創(chuàng)造條件。因此，必須使學(xué)生切實(shí)學(xué)好。

(三)教學(xué)重、難點(diǎn)：本節(jié)課內(nèi)容是建立在初中《常見的酸—硫酸》基礎(chǔ)之上的。由于稀硫酸和濃硫酸的吸水性、脫水性等知識(shí)學(xué)生在初中已學(xué)過，而濃硫酸的強(qiáng)氧化性不僅是硫酸特性之一，而且反應(yīng)機(jī)理也較稀硫酸復(fù)雜。所以，我認(rèn)為濃硫酸的強(qiáng)氧化性即是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本節(jié)的難點(diǎn)。

(四)根據(jù)大綱要求和教材的特點(diǎn)及學(xué)生的實(shí)際，我制定了如下的教學(xué)目標(biāo)：

1．基礎(chǔ)知識(shí)：(1)記住硫酸的物理性質(zhì)；(2)理解硫酸的化學(xué)性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性；(3)會(huì)寫濃硫酸與銅、碳反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)記住硫酸的用途。

2．能力培養(yǎng)：學(xué)會(huì)全面觀察、分析實(shí)驗(yàn)，提高觀察、實(shí)驗(yàn)、思維和自學(xué)能力。

3．德育：結(jié)合硫酸的性質(zhì)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)其中蘊(yùn)涵的辯證唯物主義原理及規(guī)范操作的重要性。

二、教法：根據(jù)元素化合物知識(shí)的教學(xué)特點(diǎn)，為了更好地突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，按照學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律，采用的教法是：

1．目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法：充分發(fā)揮教學(xué)目標(biāo)的導(dǎo)學(xué)功能，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、探索、發(fā)現(xiàn)。

2．演示實(shí)驗(yàn)法：通過演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在充分觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，分析歸納出硫酸的特性。3．比較法：通過濃、稀硫酸與金屬反應(yīng)的比較，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生在積極的思維中認(rèn)識(shí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，獲得新知。

三、學(xué)法：通過本節(jié)教學(xué)，使學(xué)生掌握下列基本學(xué)習(xí)方法： 1．觀察法學(xué)會(huì)全面地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)觀察能力。

2．歸納法學(xué)會(huì)根據(jù)現(xiàn)象，通過比較、分析、歸納，概括出物質(zhì)的性質(zhì)。

3．閱讀法在教師的指導(dǎo)下閱讀教材，培養(yǎng)自學(xué)能力。

四、教學(xué)程序：

為了將教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)評(píng)價(jià)、反饋矯正和教學(xué)過程組成一個(gè)有機(jī)的整體，以促進(jìn)教學(xué)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，本節(jié)計(jì)劃安排前提測評(píng)、認(rèn)定目標(biāo)、導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)、對(duì)照目標(biāo)課堂總結(jié)、達(dá)標(biāo)測評(píng)、布置作業(yè)等六個(gè)環(huán)節(jié)。第一環(huán)節(jié)：前提測評(píng)。為了順利實(shí)施本節(jié)教學(xué)目標(biāo)，為學(xué)生接受新知識(shí)創(chuàng)造條件，我首先提問：硫酸具有酸的通性的原因是什么？在學(xué)生回答基礎(chǔ)上，小結(jié)指出：我們已經(jīng)知道硫酸是一種強(qiáng)酸，具有酸的通性，那么濃硫酸與稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新課。既在知識(shí)上為學(xué)習(xí)新課做好了準(zhǔn)備，又把學(xué)生的注意力吸引到新課上來，為整節(jié)課的教學(xué)活動(dòng)打下了良好的基礎(chǔ)。

第二環(huán)節(jié)：認(rèn)定目標(biāo)。教學(xué)目標(biāo)是整個(gè)教學(xué)過程中的核心。學(xué)生只有明確目標(biāo)，才能學(xué)有方向，學(xué)有動(dòng)力，才能變被動(dòng)接受為主動(dòng)探求。結(jié)合本學(xué)科和本課的目標(biāo)特點(diǎn)，我計(jì)劃采用基礎(chǔ)目標(biāo)直接展示(掛小黑板)，能力培養(yǎng)與德育目標(biāo)則滲透于施教過程中，通過誘導(dǎo)而體現(xiàn)的方法。第三環(huán)節(jié)：導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)

(一)引導(dǎo)學(xué)生觀察、自學(xué)，導(dǎo)達(dá)目標(biāo)(1)首先展示濃硫酸，讓學(xué)生觀察，在觀察的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生回憶歸納出硫酸的物理性質(zhì)。然后，提問回答。學(xué)生自我感知，識(shí)記深刻。(二)創(chuàng)設(shè)情景，助達(dá)目標(biāo)(2)、(3)依照目標(biāo)(2)、(3)的具體特點(diǎn)及學(xué)生實(shí)際，為突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，我計(jì)劃分三步走。第一步：舊知新析創(chuàng)條件 引導(dǎo)學(xué)生回憶稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，以稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)能放出氫氣而與不活潑金屬不反應(yīng)為例進(jìn)行分析。得出：稀硫酸在反應(yīng)中主要體現(xiàn)酸性，其充當(dāng)氧化劑的原因是氫離子得到電子，而硫酸根離子并沒有發(fā)生變化，不表現(xiàn)氧化性。為后面討論濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的原因搭好了橋。同時(shí)指出：硫酸和其它事物一樣，既具有矛盾的普遍性(酸的通性)，又具有矛盾的特殊性(濃硫酸特性)。既滲透了辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，又順利實(shí)現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)的過渡，引入濃硫酸。

第二步：演示實(shí)驗(yàn)得感知

1．為了復(fù)習(xí)和鞏固濃硫酸的吸水性和脫水性，補(bǔ)充蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察蔗糖由白色逐漸變?yōu)樽厣⒆詈笞優(yōu)楹谏绑w積急劇膨脹的現(xiàn)象，使學(xué)生感受到濃硫酸吸水和脫水的劇烈程度。識(shí)記更牢固、認(rèn)識(shí)更深刻。

2．為說明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，演示銅與濃硫酸在受熱條件下反應(yīng)，注意引導(dǎo)學(xué)生觀察產(chǎn)生的無色有刺激性氣味使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，所得溶液呈藍(lán)色。這些直接觀察感知到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象又為后面分析歸納濃酸的強(qiáng)氧化性鋪好了路。既提供了直觀的條件和依據(jù)，又激發(fā)出學(xué)生探求知識(shí)的興趣。第三步：討論歸納明實(shí)質(zhì)

在前述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，指導(dǎo)學(xué)生閱讀P．79-80有關(guān)內(nèi)容。同時(shí)，展示思考討論題(投影)：(1)濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在哪些方面？(2)為什么常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸？(3)濃、稀硫酸與金屬反應(yīng)有何不同？(4)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)質(zhì)是什么？引導(dǎo)學(xué)生比較、分析、討論、歸納之后，寫出濃硫酸與銅、碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。情景的創(chuàng)設(shè)和興趣的激發(fā)，學(xué)生必將帶著強(qiáng)烈的求知欲投入其中。教師不失時(shí)機(jī)地借助化學(xué)方程式加以點(diǎn)撥、評(píng)析，歸納出濃硫酸的強(qiáng)氧化性及其實(shí)質(zhì)是由于在濃硫酸中+6價(jià)的硫氧化性比+1價(jià)的氫強(qiáng)，硫易得電子被還原成二氧化硫等物質(zhì)。為使學(xué)生認(rèn)識(shí)更全面。再投影小結(jié)要點(diǎn)：(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣；(2)與不活潑金屬反應(yīng)被還原成二氧化硫；(3)受熱時(shí)氧化性尤為突出。至此，完成目標(biāo)（2、3)所定任務(wù)。由于前面已搭好了橋、鋪好了路，此處又有教師的層層誘導(dǎo)，學(xué)生掌握住目標(biāo)(2)、(3)自然是順?biāo)浦郏虒W(xué)難點(diǎn)順利突破。(三)指導(dǎo)自學(xué)，導(dǎo)達(dá)目標(biāo)(4)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間是相互聯(lián)系、相輔相成的。在理解物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論物質(zhì)的用途自然是水到渠成。故直接讓學(xué)生閱讀課本P．80中段內(nèi)容，歸納出硫酸的用途。然后，提問回答。到此，初步實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。第四環(huán)節(jié)：對(duì)照目標(biāo)、課堂總結(jié)

為使教學(xué)目標(biāo)在學(xué)生心中得到進(jìn)一步深化，改教師總結(jié)為提問回答本節(jié)應(yīng)知應(yīng)會(huì)知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育。結(jié)合濃硫酸的特性，在使用時(shí)規(guī)范操作，既不能傷己，又不能害人。第五環(huán)節(jié)：達(dá)標(biāo)測評(píng)

為進(jìn)一步落實(shí)目標(biāo)，鞏固新知，達(dá)到融匯貫通，熟練應(yīng)用并反饋教學(xué)效果，展示達(dá)標(biāo)測評(píng)題(投影)。要求人人達(dá)標(biāo)，發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)補(bǔ)救。縮短了反饋時(shí)間，把矛盾消滅在課堂上，提高了課堂效率。附：達(dá)標(biāo)測評(píng)題： 1．選擇題：

(1)在常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是 [ ]

A．鹽酸 B．稀硫酸 C．濃硫酸 D．硫酸銅溶液

(2)濃硫酸能與碳、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，因?yàn)樗?[ ] A．強(qiáng)氧化劑 B．不揮發(fā)性酸 C．強(qiáng)酸 D．脫水劑

(3)下列物質(zhì)久置在敞口的容器中，質(zhì)量會(huì)增加的是 [ ] A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．碳酸鈉晶體 D．氯化鈉

(4)在通常情況下能大量共存，并且都能用濃硫酸干燥的一組氣體是 [ ] A．SO2、H2S、O2 B．CO、H2、Cl2 C、HBr、H2、Cl2 D．HCl、CO2、N2

2．下列現(xiàn)象反應(yīng)了硫酸的哪些性質(zhì)？

(1)把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上，蔗糖就會(huì)炭化變黑。(2)把濃硫酸露置在空氣里，質(zhì)量會(huì)增加。(3)把鋅粒放入稀硫酸里，會(huì)產(chǎn)生氫氣。

(4)把銅片放入濃硫酸里并加熱，會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。第六環(huán)節(jié)：布置作業(yè)

布置作業(yè)雖不是目標(biāo)教學(xué)的必要環(huán)節(jié)，但結(jié)合大綱、考綱要求，單有課堂訓(xùn)練達(dá)標(biāo)是不夠的。為使作業(yè)起到：1．及時(shí)鞏固新知、強(qiáng)化識(shí)記；2．結(jié)合新知解答化學(xué)實(shí)際問題、提高應(yīng)用能力；3．培養(yǎng)自學(xué)能力等三個(gè)方面的作用，使各層次段的學(xué)生都有“并不遙遠(yuǎn)的目標(biāo)可以實(shí)現(xiàn)”的任務(wù)，我是這樣布置作業(yè)的： 1．課本P．83第四題；

2．根據(jù)個(gè)人情況，自定兩題，難易自控； 3．預(yù)習(xí)本節(jié)第二部分

五、板書設(shè)計(jì)：(略)

第三篇：《硫酸》說課材料

說 課 稿

各位老師：

你們好！我說課的題目是《硫酸》，它是高一化學(xué)必修本第六章第三節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。下面我從教材分析、教材處理、教學(xué)方法、教學(xué)手段、教學(xué)程序五個(gè)方面來說明我對(duì)本節(jié)課的理解和設(shè)想。

本節(jié)的內(nèi)容是硫酸的性質(zhì)和用途，硫酸的性質(zhì)貫穿于元素化合物的教學(xué)過程，通過本節(jié)教學(xué)可以使學(xué)生進(jìn)一步熟悉酸的通性，認(rèn)識(shí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，本節(jié)對(duì)學(xué)習(xí)其它元素化合物的性質(zhì)起著輔墊作用。

學(xué)生已初步認(rèn)識(shí)硫酸的性質(zhì)，但對(duì)濃硫酸的特性并不了解，我根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況，教學(xué)大綱和素質(zhì)教育要求確定了以下教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)：掌握硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性，了解硫酸的重要用途。能力目標(biāo)：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的觀察能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒆詫W(xué)能力。教育目標(biāo)：通過掌握濃硫酸性質(zhì)差異，使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變規(guī)律，樹立辯證唯物主義觀點(diǎn)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

根據(jù)教學(xué)大綱、教材特點(diǎn)，把濃硫酸的特性定為教學(xué)重點(diǎn)，從知識(shí)本身看，濃硫酸的強(qiáng)氧化性是本節(jié)的難點(diǎn)，從學(xué)生能力看，學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析反應(yīng)本質(zhì)，有一定困難，所以把濃硫酸的強(qiáng)氧化性定為本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。

我是這樣處理教材的：創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，引入新課，復(fù)習(xí)初中學(xué)過的硫酸性質(zhì)，引出教學(xué)重點(diǎn)，通過啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)探索掌握濃硫酸的特性，突出重點(diǎn)。在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行引導(dǎo)、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)反應(yīng)本質(zhì)，突破教學(xué)難點(diǎn)，這節(jié)課借助于演示實(shí)驗(yàn)和計(jì)算機(jī)動(dòng)畫模擬，目的是加深學(xué)生對(duì)濃硫酸脫水性、強(qiáng)氧化性的理解。

為了充分發(fā)揮教師主導(dǎo)作用和學(xué)生主體作用，我采用了實(shí)驗(yàn)探索法。運(yùn)用了演示實(shí)驗(yàn)、錄像、投影和計(jì)算機(jī)等教學(xué)手段，以提高教學(xué)效率，增強(qiáng)學(xué)生感性認(rèn)識(shí)。

從常規(guī)角度看，一節(jié)好的化學(xué)課應(yīng)該是“結(jié)構(gòu)好、引入好、問題好、實(shí)驗(yàn)好、語言好”，并且真正做到“以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”，最大限度激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。本節(jié)課就是按以上要求設(shè)計(jì)的。

首先創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，使學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)情趣，引入新課。放一段錄像，內(nèi)容：硫酸在化工生產(chǎn)中的地位，“酸雨”的形成及對(duì)環(huán)境污染，告訴學(xué)生要知其中緣由，就要認(rèn)真學(xué)習(xí)今天上課的內(nèi)容。

新課教學(xué)：分三步

第一步：通過復(fù)習(xí)討論，使學(xué)生明確稀硫酸具有酸的通性，讓學(xué)生歸納總結(jié)稀硫酸的性質(zhì)，設(shè)疑：稀硫酸為什么具有酸的通性？使學(xué)生進(jìn)一步明確硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能電離生成氫離子。第二步：主導(dǎo)思想是做好演示實(shí)驗(yàn)，掌握濃硫酸的特性，分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，深入認(rèn)識(shí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

設(shè)問：濃硫酸和稀硫酸在發(fā)生上有什么差異？指出：濃硫酸不僅具有酸的通性，還具有自己的特性。轉(zhuǎn)入本節(jié)這重點(diǎn)。

設(shè)問：實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸什么性質(zhì)？引導(dǎo)學(xué)生得出濃硫酸具有吸水性。

對(duì)濃硫酸的脫水性，通過[實(shí)驗(yàn)6－3]和[實(shí)驗(yàn)6－4]：濃硫酸與紙屑、棉花、木屑、蔗糖的作用，由學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，目的是強(qiáng)化學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作，激發(fā)學(xué)生積極參與實(shí)驗(yàn)的興趣，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芤姸龋瑢?shí)驗(yàn)后引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)反應(yīng)本質(zhì)，掌握濃硫酸的脫水性原因。

教師根據(jù)蔗糖炭化現(xiàn)象，引出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，這是本節(jié)的難點(diǎn)，我采用演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析，突破教學(xué)難點(diǎn)。設(shè)問：稀硫酸與銅不反應(yīng)，那么濃硫酸遇到這些物質(zhì)會(huì)有什么變化？師生共同提出實(shí)驗(yàn)方案，由教師演示銅與濃硫酸的反應(yīng)，要求學(xué)生認(rèn)真觀察、組織討論：為什么濃硫酸在加熱條件下能跟銅反應(yīng)？引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)產(chǎn)物，寫出化學(xué)方程式，并從化合價(jià)變化上分析此反應(yīng)屬于氧化－還原反應(yīng)，得出濃硫酸具有氧化性，并根據(jù)金屬活動(dòng)順序表得出：濃硫酸可氧化大多數(shù)金屬。由計(jì)算機(jī)模擬動(dòng)畫得出：濃硫酸可氧化某些非金屬。通過設(shè)疑：實(shí)驗(yàn)室為什么不用濃硫酸制取及干燥硫化氫氧化，引導(dǎo)得出：可氧化某些還原性物質(zhì)。師生共同總結(jié)濃硫酸特性，比較濃、稀硫酸的發(fā)生差異，說明事物量變引起質(zhì)變規(guī)律。

第三步：安排時(shí)間讓學(xué)生自學(xué)硫酸用途，并布置課后通過網(wǎng)絡(luò)查閱相關(guān)資料，讓學(xué)生通過自我努力，自我獲取知識(shí)，提高學(xué)生自學(xué)能力。

圍繞本節(jié)重點(diǎn)、難點(diǎn)安排以下習(xí)題，將本節(jié)知識(shí)進(jìn)行拓展、遷移。讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，教師深化補(bǔ)充。

板書采用條款式，使知識(shí)系統(tǒng)化、直觀化、清晰化，便于理解和記憶。

第四篇：氨,硝酸 ,硫酸經(jīng)典教學(xué)設(shè)計(jì)

人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)

《氨 硝酸 硫酸》

（第一課時(shí) 硫酸和硝酸的氧化性）教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能

1．掌握濃硫酸、硝酸的性質(zhì)；了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)。

2.了解硫酸、硝酸的用途。過程與方法：

通過學(xué)生分組討論、實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題能力、實(shí)驗(yàn)操作的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.使學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)保的重要意義，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感。

2.通過對(duì)問題的討論、實(shí)驗(yàn)的探究，培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探究的精神。

教學(xué)重點(diǎn)： 濃硫酸、硝酸的氧化性。教學(xué)難點(diǎn)： 濃硫酸、硝酸的氧化性。

教學(xué)用具：多媒體電教平臺(tái)。教學(xué)課時(shí)：2課時(shí)（第1課時(shí)）教學(xué)過程：

［引入新課］1.從酸的氧化性分類的角度回顧鹽酸、硫酸、硝酸的特性。

2.從元素組成的角度將H2SO4、HNO3、HCl分類。[分析]共同點(diǎn)：有氫元素，在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生H＋ HCl==H＋＋Cl-

H2SO4==2H＋＋SO42-

[討論]實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸？

從分子組成上認(rèn)識(shí)濃硫酸與稀硫酸。

[結(jié)論]濃硫酸中的大量的硫酸分子決定了濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表現(xiàn)在H＋上。

Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑濃度存在微粒稀硫酸較小H＋、SO42-、H2O、濃度濃硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子 ［板書］

一、濃硫酸的特性

1.吸水性(實(shí)驗(yàn)：火柴；無水硫酸銅)2.脫水性(實(shí)驗(yàn)：蔗糖)C12H22O11(濃硫酸)== 12C＋11H2O 3.氧化性

(1)受熱的條件下，濃硫酸與大多數(shù)金屬反應(yīng)(除Pt、Au)。

［思考1］運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)猜測Cu與濃硫酸反應(yīng)生成物可能有哪些？

［思考2］根據(jù)反應(yīng)的條件和預(yù)測的產(chǎn)物，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的假設(shè)？

(思考1、2的答案)2H2SO4(濃)氧化劑＋Cu還原劑==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑

［思考3］反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質(zhì)？蔗糖被濃H2SO4脫水炭化后為什么體積會(huì)增大？

(2)受熱的條件下，濃硫酸與某些非金屬反應(yīng) C＋2H2SO4(濃)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

(3)常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。［小結(jié)］濃硫酸的性質(zhì)：

(1)吸水性(實(shí)驗(yàn)：火柴；無水硫酸銅)。(2)脫水性(實(shí)驗(yàn)：蔗糖)。(3)氧化性。

①常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化。

②受熱的條件下，與大多數(shù)金屬反應(yīng)(除Pt、Au)。③受熱的條件下，與某些非金屬反應(yīng)(S、C)。［板書］

二、硝酸的強(qiáng)氧化性

4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ［思考］

1.從以上兩道方程式，對(duì)比濃HNO3和稀HNO3的氧化性。2.若往熱的濃HNO3中加入銅片，生成的氣體是什么？

［練習(xí)1］為什么盛裝冷的濃H2SO4的鐵、鋁的容器不能用水沖洗？

［練習(xí)2］在選擇氣體的干燥劑時(shí)候應(yīng)該考慮哪些因素？下列氣體不能用濃硫酸作干燥劑的是()。A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.N2 ［練習(xí)3］如何區(qū)分稀硫酸和濃硫酸？ ［小結(jié)］①H2SO4的性質(zhì)：

濃H2SO4：強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性。稀H2SO4：酸的通性。

②HNO3的性質(zhì)：強(qiáng)氧化性。[作業(yè)設(shè)計(jì)]配套課時(shí)練習(xí)題

人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)

《氨 硝酸 硫酸》

（第二課時(shí) 氨）教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能

1.了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)。2.氨及銨鹽的用途。過程與方法：

通過學(xué)生分組討論、實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力、實(shí)驗(yàn)操作的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

使學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)保的重要意義，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感；通過對(duì)問題的討論、實(shí)驗(yàn)的探究，培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探究的精神。

教學(xué)重點(diǎn)：

氨的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)： 氨氣的制取。

教學(xué)用具：多媒體電教平臺(tái)。教學(xué)課時(shí)：2課時(shí)（第2課時(shí)）教學(xué)過程： ［引入］“非典”期間醫(yī)院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清潔劑。你想知道氨有什么性質(zhì)嗎？這節(jié)課我們就來討論氨氣的性質(zhì)。明確本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)。化學(xué)知識(shí)與生活緊密聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

［板書］氨

［展示］一瓶氨氣

［提問］在通常狀況下，氨有哪些物理性質(zhì)？

［板書］1.氨的物理性質(zhì)觀察并歸納氨氣顏色、狀態(tài)、氣味，再依據(jù)氨的相對(duì)分子質(zhì)量推斷其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度比空氣小。通過觀察氨氣，學(xué)生獨(dú)立歸納氨的物理性質(zhì)。

［過渡設(shè)問］引導(dǎo)學(xué)生閱讀第87頁，在常溫下，1體積的水溶解700體積的氨氣，說明氨氣易溶于水，事實(shí)是這樣嗎？我們設(shè)計(jì)一個(gè)什么實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氨易溶于水呢？分組討論，積極思考，發(fā)言。引導(dǎo)學(xué)生提出氨易溶于水的假說，并利用噴泉實(shí)驗(yàn)來證實(shí)假說。通過對(duì)氨的溶解過程的探究，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的方法。續(xù)上表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 ［演示］實(shí)驗(yàn)4～9氨的溶解性噴泉實(shí)驗(yàn)觀察。

要點(diǎn)：見課堂實(shí)驗(yàn)記錄。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫課堂實(shí)驗(yàn)記錄1，并分析反應(yīng)的原理，由于現(xiàn)象分析得出結(jié)論。通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)，進(jìn)一步提高學(xué)生觀察和分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

［提問］在噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶內(nèi)酚酞溶液變紅，表明氨水中有大

--量OH，但氨中不含氧元素，何以產(chǎn)生大量的OH？思考氨水具有弱堿性的本質(zhì)原因是與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)。通過抓溶液變紅這一新問題，引出氨與水反應(yīng)的性質(zhì)。

［板書］2.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水反應(yīng)

［分析］氨溶于水使酚酞溶液變紅，說明產(chǎn)生了一種新物質(zhì)——

-水合氨，它能夠部分電離出NH4+和OH。自學(xué)并討論資料卡片內(nèi)容，領(lǐng)悟，記憶。滲透由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點(diǎn)。

［設(shè)問］氨水中主要含有哪些微粒呢？氨水與液氨相同嗎？回答：

①NH3、NH3〃H2O、NH4+、OH-、H2O。

②從物質(zhì)分類、堿性、導(dǎo)電性方面回答。培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

［過渡設(shè)問］氨水具有堿性，能與哪類物質(zhì)反應(yīng)呢？ ［演示實(shí)驗(yàn)］氨與氯化氫反應(yīng)。

要點(diǎn)：見課堂實(shí)驗(yàn)記錄。依據(jù)氨水的堿性，推斷氨可以與酸性物質(zhì)反應(yīng)。

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫課堂實(shí)驗(yàn)記錄2，并分析反應(yīng)可能的產(chǎn)物。通過設(shè)問引出氨與酸反應(yīng)的性質(zhì)。

［板書］(2)氨與酸反應(yīng)

NH3＋HCl=NH4Cl ［講解］氨同樣能跟其他酸化合生成銨鹽，請寫出氨與硝酸、硫酸的反應(yīng)方程式。

［板書］

NH3＋HNO3==NH4NO3 2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4練習(xí)書寫化學(xué)方程式，理解氨的化學(xué)性質(zhì)。使學(xué)生鞏固對(duì)氨和酸反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。續(xù)上表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

［過渡設(shè)問］氨與酸反應(yīng)生成銨鹽。銨鹽有什么性質(zhì)呢？ ［電腦輔助教學(xué)］學(xué)生思考圖片上的問題 回答：

①銨鹽易溶于水。②銨鹽受熱易分解。

③銨鹽與堿共熱產(chǎn)生NH3。歸納知識(shí)能力。［討論］實(shí)驗(yàn)室可用哪些方法制備NH3？ ①制取氨的反應(yīng)原理。

②如何檢驗(yàn)氨是否收集滿？能否用排水法收集氨？分組討論，探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

回答： ①原理：

2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 或NH3〃H2O

NH3↑＋H2O ②用濕潤的紅色石蕊試劑檢驗(yàn)。

［過渡］地球上大氣的組成主要靠自然凈化過程保持恒定。介紹氨循環(huán)。不拘泥于自然科學(xué)方法論的全部過程，靈活應(yīng)用和設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，豐富學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，為科學(xué)概括和發(fā)現(xiàn)問題的規(guī)律打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

［思考交流］氨的循環(huán)對(duì)維持生態(tài)平衡有哪些作用？分組發(fā)言。培養(yǎng)學(xué)生收集資料的能力及語言表達(dá)能力。

［作業(yè)布置］完成課后練習(xí)題。

第五篇：硫酸 硝酸工業(yè)三廢處理

硫酸工業(yè)三廢處理

硫酸生產(chǎn)中的“三廢”處理硫酸廠的尾氣必須進(jìn)行處理，因?yàn)闊煹罋饫锖写罅康亩趸驓怏w，如果不加利用而排空會(huì)嚴(yán)重污染空氣。

1)尾氣吸收①用氨水吸收，再用H2SO4處理：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O ②用Na2SO3溶液吸收：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

③用NaOH溶液吸收，再用熟石灰和O2處理；（此方法反應(yīng)復(fù)雜，還可能發(fā)生其他反應(yīng)）

SO2+ NaOH = NaHSO3

NaOH +NaHSO3= Na2SO3+ H2O Na2SO3+Ca(OH)2= CaSO3↓+ 2NaOH 2 CaSO3 + O2= 2CaSO4 或者一是進(jìn)行第二次氧化，即直接將尾氣再次通入接觸室讓其反應(yīng)；二是兩次氧化后的氣體加以凈化回收處理

2)污水處理硫酸廠廢水中含硫酸，排放入江河會(huì)造成水體污染。通常用消石灰處理：Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O。生成的硫酸鈣可制建材用的石膏板。

3)廢熱利用硫酸工業(yè)三個(gè)生產(chǎn)階段的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)充分利用放出的熱量，減少能耗。第一階段黃鐵礦燃燒放出大量的熱，通常在沸騰爐處設(shè)廢熱鍋爐，產(chǎn)生的過熱蒸汽可用于發(fā)電，產(chǎn)生的電能再供應(yīng)硫酸生產(chǎn)使用（如礦石粉碎、運(yùn)輸，氣流、液流等動(dòng)力用電）。第二階段二氧化硫氧化放熱可用于預(yù)熱原料氣，生產(chǎn)設(shè)備叫熱交換器，原料氣又將三氧化硫降溫，再送入吸收塔。

4）廢渣的利用黃鐵礦的礦渣的主要成分是Fe2O3和SiO2，可作為制造水泥的原料或用于制磚。含鐵量高的礦渣可以煉鐵。工業(yè)上在治理“三廢”的過程中，遵循變“廢”為寶的原則，充分利用資源，以達(dá)到保護(hù)環(huán)境的目的。

硝酸工業(yè)廢氣物治理

硝酸裝置最大的污染就是尾氣排放，俗稱“黃龍”，其主要有害成分是氮氧化物(N0)，如NO，N0：硝酸生產(chǎn)排放的氮氧化物等有害物質(zhì)與硝酸生產(chǎn)的方法及吸收操作條件的選擇有密切關(guān)系，稀硝酸吸收法

利用NO，NO 在硝酸中的溶解度比在水中大的原理，可用稀硝酸對(duì)NO 非其進(jìn)行吸收。從吸收塔出來的尾氣進(jìn)入尾氣吸收塔底部與稀硝酸逆流接觸，經(jīng)過凈化的尾氣進(jìn)入尾氣透平，回收能量后放空。吸收了NO 后的稀硝酸，返回吸收塔頂部流下，作為吸收部分液與工藝氣逆流接觸，在吸收塔底部有二次空氣引入與下流的酸逆流接觸，脫 除其中的NO ．2 堿液吸收法

用堿液等溫吸收NO 制亞硝酸鈉處理硝酸尾氣，反應(yīng)機(jī)理如下： No+ NO2+ H2O — — 2HNO2 2HNO2+ Na2CO3— 2NaNO2+ H2O+ CO2 2NO2+ Na2CO3一NaNO2+ NaNO3+ CO2 此方法用堿液吸收NO 時(shí)無NO放出，吸收速度快，反應(yīng)較完全，當(dāng)NO氧化度小于50 時(shí)，只產(chǎn)生亞硝酸鹽。而亞硝酸鹽在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、食品等方面都有著廣泛的用途。在常壓法生產(chǎn)硝酸的工藝此法被廣泛用于尾氣處理。但是此法生產(chǎn)的亞硝酸鈉質(zhì)量較低，產(chǎn)量也受到硝酸產(chǎn)量的影響。選擇性催化還原法

選擇性催化還原法通常利用氨為選擇性催化還原劑，氨在鉑催化劑上只是將尾氣中氮氧化物還原，基本上不與氧反應(yīng)。反應(yīng)如下： 4NH3+ 6NO一5N2+ 6 H2O8NH3十6NO2-7N2+ 12H2O 此反應(yīng)的適宜溫度要控制在220~260。C為宜，因?yàn)闇囟冗^高會(huì)發(fā)生其他副反應(yīng)，且隨著溫度升高副反應(yīng)會(huì)明顯增強(qiáng)。用氨作選擇性催化還原劑，轉(zhuǎn)化率可達(dá)9O 以上，但從經(jīng)濟(jì)上來看，該法將NOz還原為N。，浪費(fèi)了寶貴的NO 資源。

非選擇性催化還原法

含NO 的氣體，在一定溫度和催化劑作用下，與還原劑發(fā)生反應(yīng)，其中NO：還原為Nz，同時(shí)還原劑與氣體中的氧反應(yīng)生成水和CO。還原劑有氫、甲烷、CO等。金屬鉑、鈀可作為非選擇性催化還原的催化劑。

2H2+2NO 一2H2 O+N22H2+ O2— — 2H2O4H2+ 2NOz— — N2+ 4H2o CH4+2o2一CO2十2H2o CH4 +4NO— CO + 2N2+ 2H2O CH4 +2NO2一CO2+ N2+ 2H2O