第一篇：蘇教版化學(xué)一硝酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

硝酸的性質(zhì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)與觀察，初步了解硝酸的物理與化學(xué)性質(zhì)。

2、經(jīng)過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的研究與探討理解硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

3、以硝酸為跳板，向?qū)W生介紹氧化還原反應(yīng)方程式的配平，并且掌握。

4、了解硝酸的工業(yè)制法，了解酸雨與自然保護(hù)，培養(yǎng)學(xué)生產(chǎn)生保護(hù)自然的想法?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】

1、硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。

2、氧化還原反應(yīng)方程式的配平。【導(dǎo)入新授】

我們以前學(xué)習(xí)的酸有硫酸和鹽酸，它們有哪些共同的性質(zhì)? 【學(xué)生回答】

。。。【老師提問(wèn)】

同學(xué)們能不能猜測(cè)接下來(lái)要學(xué)習(xí)的硝酸的物理化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)生回答】

。。?！纠蠋熖釂?wèn)】

取出一瓶濃硝酸，讓學(xué)生觀察這瓶酸與以前見(jiàn)到的有何差異？（顏色、容器等適當(dāng)提示）【學(xué)生回答】

。。?！纠蠋熖釂?wèn)】

為什么濃硝酸要保存在棕色試劑瓶中，并且放在避光、低溫處。【學(xué)生回答】

。。。【老師板書(shū)】

現(xiàn)在同學(xué)們知道為什么濃硝酸保存在棕色試劑瓶，并且放置在避光、低溫處?！緦?shí)驗(yàn)展示】

銅分別與濃硝酸和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，分析產(chǎn)物，從中得到了什么啟示？ 【學(xué)生回答】

。。?！纠蠋熆偨Y(jié)】

反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度不同，所生成的產(chǎn)物也可能不同?！緦?shí)驗(yàn)展示】

碳與濃硝酸在加熱的情況下反應(yīng)，并且檢驗(yàn)所生成的產(chǎn)物，讓學(xué)生寫(xiě)出方程式?！緦W(xué)生板書(shū)】

。。?！纠蠋熤v解】

前面我們學(xué)習(xí)過(guò)濃硫酸與鐵、鋁在低溫反應(yīng)會(huì)發(fā)生鈍化，同學(xué)們猜想一下濃硝酸會(huì)在同樣條件下發(fā)生鈍化嗎？ 【學(xué)生回答】

。。?！纠蠋煱鍟?shū)】

前面的反應(yīng)方程（未配平）【老師提問(wèn)】

同學(xué)們根據(jù)以前學(xué)習(xí)的知識(shí)，嘗試配平方程式?！緦W(xué)生回答】

。。?！纠蠋熤v解】

根據(jù)以前學(xué)習(xí)的質(zhì)量守恒與元素守恒，同學(xué)們可以根據(jù)這樣的思路想一下?！纠蠋煱鍟?shū)】

。。。【老師講解】

我們今天學(xué)習(xí)一種的新的配平方式，化學(xué)反應(yīng)中電子的總量是不變的。所以，我們可以根據(jù)元素化合價(jià)的變化配平?！緦W(xué)生練習(xí)】

。。?！纠蠋熤v解】

硝酸在生活中的應(yīng)用,硝酸的工業(yè)制法?！静贾米鳂I(yè)】

第二篇：硝酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

硝酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

江蘇省淮北中學(xué) 王城 【】新教材所提供的實(shí)驗(yàn)裝置相對(duì)來(lái)說(shuō)比較復(fù)雜，不易操作，浪費(fèi)藥品，現(xiàn)象有的不明顯，再加上反應(yīng)的產(chǎn)物有毒，尾氣不易處理，老師和學(xué)生都不愿意

做，不能使其在教學(xué)中發(fā)揮合作與探究的作用和效果。在符合獨(dú)創(chuàng)性、科學(xué)性、安全性、實(shí)用性的要求基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)出一個(gè)獨(dú)特、巧妙，現(xiàn)象明顯，效果顯著，便于操作，推廣為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的裝置。在此基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)一個(gè)教案，能充分發(fā)揮

實(shí)驗(yàn)教學(xué)效果，能使課堂教學(xué)活動(dòng)互動(dòng)性增強(qiáng)，使學(xué)生參與到教學(xué)中去成為學(xué)習(xí)的主人，把新課改、新課標(biāo)落到實(shí)處?！尽?/p>

生產(chǎn)生活中的含氮化合物是在元素化學(xué)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)之后學(xué)習(xí)的 最后一族元素化合物，是元素化學(xué)知識(shí)網(wǎng)一根重要經(jīng)線，通過(guò)單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論分析、研究、解決元素化合 物。

硝酸是氮的重要化合物，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的含氧酸。在教學(xué)大綱中硝酸的化學(xué)性質(zhì)是C類要求。【】 ：

了解硝酸的物理性質(zhì)；類比濃的硫酸的強(qiáng)氧化性，掌握濃、稀硝酸的氧化性，能夠正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；掌握硝酸的熱不穩(wěn)定性，寫(xiě)出其分解反應(yīng)的方程 式。了解硝酸保存的注意事項(xiàng)；了解工業(yè)制取硝酸的反應(yīng)原理。過(guò)程和方法

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析問(wèn)題能力，讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò) 程和樂(lè)趣。通過(guò)類比濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)，探究硝酸性質(zhì)的相似性。通過(guò)探究硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦和運(yùn)用知識(shí)的能力、觀察能力。通過(guò)介紹工業(yè)制備硝酸的流程和我國(guó)硝酸工業(yè)的情況，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸對(duì) 國(guó)民經(jīng)濟(jì)所起的重大作用，從而對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

【】硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性 【】硝酸的強(qiáng)氧化性

【】實(shí)驗(yàn)探究法、觀察法、分析法、類比法 【】

1、多媒體投影 課件

2、改進(jìn)的銅與硝酸反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)裝置及藥品 注射器、試管、試管架、燒杯、溫度計(jì)、銅片、稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

【】

教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖

投影：硝酸是我們中學(xué)常見(jiàn)的三 簡(jiǎn)述：鹽酸、硫酸激發(fā)學(xué)生大強(qiáng)酸之一，那么它具有酸的通性 的性質(zhì) 學(xué)習(xí)本節(jié)應(yīng)在情理之中，除此以外，硝酸會(huì)

引入新課 課的強(qiáng)烈不會(huì)也像鹽酸、硫酸一樣也有自身 的某些特性呢？ 興趣。第1頁(yè)

提問(wèn): 1.濃硝酸、鹽酸、硫酸狀態(tài)

一、硝酸思考 回答 閱讀激發(fā)學(xué)生如何？ 的含量和課文交流討論 強(qiáng)烈的求2.工業(yè)硝酸、鹽酸、硫酸濃物理性質(zhì) 知欲 度多大? 3.工業(yè)硝酸、鹽酸、硫酸顏 色是? 4.濃硝酸、鹽酸、硫酸揮發(fā) 如何？ ……… 投影比較

用根據(jù)P圖4-16原理改進(jìn)裝10

1二、硝酸的自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn) 培養(yǎng)置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 強(qiáng)氧化性 觀察 討論 評(píng)學(xué)生的實(shí)銅與濃硝酸反應(yīng)（NO的制取及2探究濃硝價(jià) 驗(yàn)探究能尾氣處理）NO的制?。涸?ml2酸與銅的 力情感態(tài)的注射器中放入一小片銅，如反應(yīng) 度與價(jià)值下圖左所示，然后用溫度計(jì)測(cè)觀;一下濃硝酸溫度，再吸入1ml 濃硝酸，利用向下排液收集NO2 氣體，如下圖中。觀察氣體的 顏色，溶液的顏色，反應(yīng)后溶 液的溫度。

觀察 思考 回答 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)液面進(jìn)入注射器，1、為什么此裝置能用來(lái)制取現(xiàn)象具體慢慢上升,試管中培養(yǎng)學(xué)生NO？ 2分析得出有紅棕色氣體產(chǎn)生分析問(wèn)題

2、溫度計(jì)變化與反應(yīng)速率變

實(shí)驗(yàn)結(jié)果（）能力?；g有何關(guān)系?這說(shuō)明什么 原理？(2)溶液由無(wú)色變?yōu)榫G

3、溶液和氣體是什么顏色？ 色，生成

4、產(chǎn)物是什么？(3)溶液溫度升高（放

熱）

溫度升高速率加快 第2頁(yè)

分析: 濃硝酸與銅發(fā)生裝置 里發(fā)生如下反應(yīng)：

1． 結(jié)合書(shū)本書(shū)寫(xiě)化學(xué)培養(yǎng)學(xué)生

1、濃硝酸方程式 解決問(wèn)題與銅的反能力。應(yīng) 2．處理：實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，小心

向下排出注射器中的液體（不讓氣體逸出），然后吸 入適量NaOH溶液，小心震 蕩即可。

2NO+ 2NaOH = NaNO+ NaNO+ 2 3 3 HO 2 從上面可知與能反思考;回答:通入 過(guò)渡 應(yīng),但不能被完全吸收轉(zhuǎn)化為氧氣 HNO,怎樣可使NO完全轉(zhuǎn)化為32 HNO? 3 用根據(jù)P圖4-16原理改進(jìn)裝101 自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn) 通過(guò) 置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 探究稀硝觀察 討論 評(píng)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)

一、銅與稀硝酸反應(yīng)（NO酸與銅的價(jià) 學(xué)生的科 的制取及尾氣處理）反應(yīng) 學(xué)探究能 在5ml的注射器中放入一力，讓學(xué)生 小片銅，如下圖左所示，在實(shí)驗(yàn)中 然后用溫度計(jì)測(cè)一下稀硝掌握科學(xué) 酸溫度，注射器先吸入少探究的方 量水排盡空氣，再吸入1ml法，體驗(yàn)科 稀硝酸，利用向下排液收學(xué)探究的 集NO氣體，如上圖中。觀過(guò)程，享受 察氣體的顏色，溶液的顏探究的樂(lè) 色，反應(yīng)后溶液的溫度。趣。培養(yǎng)合 作精神

引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察 思考 回答 培養(yǎng)學(xué)生

1、為什么此裝置能用來(lái)制取現(xiàn)象具體

1、液面進(jìn)入注射器,慢分析問(wèn)題NO？ 分析得出慢上升,試管中有無(wú)色能力。

2、溫度計(jì)變化與反應(yīng)速率變

實(shí)驗(yàn)結(jié)果 氣體產(chǎn)生（）化之間有何關(guān)系?這說(shuō)明什么 原理？

2、液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，3、溶液和氣體是什么顏色？ 生成

4、產(chǎn)物是什么？3

3、溶液溫度升高（放熱）反應(yīng)速率加快 第3頁(yè)

分析:

1、稀硝酸與銅發(fā)生裝

置里發(fā)生如下反應(yīng)：

2、稀硝酸結(jié)合書(shū)本書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程培養(yǎng)學(xué)生與銅的反式 解決問(wèn)題應(yīng) 能力。

2、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，小心向下排 出注射器中的液體（不讓氣體 逸出），先吸入過(guò)量空氣，然 后吸入適量NaOH溶液，小心 震蕩即可。

NO+ NO+ 2NaOH = NaNO+ HO 2 2 2

3、鈍化 濃HNO可使Fe、Al鈍化 3 和濃HNO都具有強(qiáng)氧化稀HNO33過(guò)渡歸納了解 思考: 性年，能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)稀HNO和濃濃硝酸與銅反應(yīng)生成3（除了金、鉑等）濃HNO氧化3HNO的性質(zhì) 3性比稀HNO強(qiáng)，不僅能與金屬3NO,化合價(jià)變化1;稀2 反應(yīng)還能與非金

硝酸與銅反應(yīng)生成NO,屬反應(yīng) 化合價(jià)變化3,所以說(shuō) 稀硝酸的氧化性比濃硝

酸的氧化性強(qiáng)

4、濃硝酸思考 找規(guī)律 類推 與非金屬的反應(yīng)

S+6HNOHSO+6NO?3（濃）242 +2HO 2

P+5HNOHPO+5NO?3（濃）342 +HO 2 4HNO====4NO?+O?+2HO3222思考硝酸如何保存 培養(yǎng)知識(shí)

三、硝酸的 應(yīng)用能力 不穩(wěn)定性

四、硝酸工觀看 思考 結(jié)合書(shū)本知感受科學(xué)業(yè)生產(chǎn)及 <<硝酸工業(yè)生產(chǎn)>> 識(shí)回答: 地使用化尾氣對(duì)環(huán)<<硝酸工業(yè)生產(chǎn)流程>>

1、工業(yè)生產(chǎn)如何實(shí)現(xiàn)學(xué)物質(zhì)的境影響 節(jié)約能源降低污染意義.的

2、硝酸工業(yè)能發(fā)生那 些反應(yīng)?寫(xiě)出工業(yè)上 制備硝酸的化學(xué)方 程式

3、處理不當(dāng)對(duì)環(huán)境會(huì)造 成哪些影響? 第4頁(yè)

工業(yè)制

1、討論，培養(yǎng)學(xué)生催化劑 ?4NH+5O4NO+6HO 322? 法： 選幾位代表發(fā)言。環(huán)境保護(hù)

2、方程式 意識(shí),形成?2NO+O===2NO 22

3、形成酸雨 與自然友?3NO+HO===2HNO+NO?223對(duì)臭氧層破壞 好相處,促 形成光化學(xué)煙霧 進(jìn)對(duì)可持 續(xù)發(fā)展的 正確認(rèn)識(shí) 小結(jié)

練習(xí)投影練習(xí)練習(xí)鞏固 落實(shí)

課后任務(wù) 培養(yǎng)學(xué)生以”硝酸全面素質(zhì) 對(duì)化工的 影響”為 題寫(xiě)一篇 短文 投影練習(xí)

下列溶液：?BaCl溶液、?溴水、?AgNO溶液、?濃硝酸、?氯水、?稀23 硫酸，可以用無(wú)色玻璃滴瓶長(zhǎng)期存放的是 A．?? B．?? C．?? D．?? 下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是 A．3Cu+8HNO(稀)＝3Cu(NO)+2NO?+4HO 3322 B．CuO+2 HNO(稀)＝Cu(NO)+HO 33 22 C．C+4HNO(濃)＝CO+4 NO?+2HO 3222 D．3Ag+4 HNO(稀)＝3 Ag NO +NO? +2HO 332 右圖裝置可用于 A．加熱NaHCO制CO 32 B．用Cu和稀HNO反應(yīng)制NO 3 C．用NHCl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH 水 43 D．用NaCl與濃HSO反應(yīng)制HCl 24 用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅?銅跟濃硝酸反應(yīng)?銅跟稀硝酸反 應(yīng)；?銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下正確的是 A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 第5頁(yè)

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑?＞途徑?＞途徑? D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑?＞途徑?＞途徑? 將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅

38.4g銅與適量濃HNO反應(yīng)，銅全部作用后共收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3（不考慮NO轉(zhuǎn)化為NO），則反應(yīng)消耗HNO的物質(zhì)的量為 2243 A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol

7、下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 A．Cu + HNO B．C + HNO C．CuO + HNO D．FeO + HNO 3333 硝酸在反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問(wèn)題：（1）開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為

（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的硫酸，現(xiàn)象為 原因是

9、若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L(STP)氣體。則所消耗的HNO物質(zhì)的量為多少？所得氣體的平均式量為多少？ 3 第6頁(yè) 1 42 00 第7頁(yè)

第三篇：硝酸教學(xué)設(shè)計(jì)

篇一：硝酸教學(xué)設(shè)計(jì)

《硝酸》探究式教學(xué)設(shè)計(jì)

徐占文

一、探究性學(xué)習(xí)理論

探究性學(xué)習(xí)是以建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論為指導(dǎo)的一種學(xué)習(xí)方式。

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論指出，學(xué)生知識(shí)的發(fā)展就是認(rèn)知結(jié)構(gòu)的發(fā)展，是通過(guò)同化和順應(yīng)而不斷發(fā)展的。學(xué)習(xí)者遇到新的情境時(shí)總是試圖利用原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)去同化環(huán)境的刺激，若學(xué)習(xí)者無(wú)法用原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)去同化環(huán)境的刺激，學(xué)習(xí)者便會(huì)作出順應(yīng)，從而調(diào)整原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)或重建新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，最終達(dá)到認(rèn)知上的新平衡。

教師作為教學(xué)的主導(dǎo)，其任務(wù)就是調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，讓學(xué)生根據(jù)一定的情境主動(dòng)的發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，充分發(fā)揮學(xué)生認(rèn)知活動(dòng)的主體性，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人。

二、教材分析

初中教材曾經(jīng)介紹過(guò)硝酸具有酸的通性。本節(jié)是在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹硝酸的兩種特性——強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。硝酸的氧化性是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本節(jié)的難點(diǎn)。

三、學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)分析

四、探究教學(xué)的基本策略

1、問(wèn)題情境的創(chuàng)設(shè)

石灰石、碳酸鈉粉末、濃硝酸、稀硝酸等試劑和必要的化學(xué)儀器，讓學(xué)生根據(jù)所給化學(xué)試劑和儀器分組后分別做藍(lán)色石蕊試紙、鋁片、鋅片、銅片、石灰石、碳酸鈉粉末與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，然后各小組間互相展示各自的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

2、問(wèn)題探究的過(guò)程

五、教學(xué)過(guò)程的組織

1、情境創(chuàng)設(shè)

首先讓學(xué)生復(fù)習(xí)有關(guān)酸的通性，然后讓學(xué)生根據(jù)酸的通性推斷藍(lán)色石蕊試紙、鋁片、鋅片、銅片、石灰石、碳酸鈉粉末等試劑與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分組讓學(xué)生設(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案，并根據(jù)自己的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。經(jīng)過(guò)自主實(shí)驗(yàn)和各小組間的交流，學(xué)生發(fā)現(xiàn)，有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與自己的推斷相同，而有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與自己的推斷相去甚遠(yuǎn)，如藍(lán)色石蕊試紙與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先變紅后褪色，鋅片與濃、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是紅棕色的，鋁片居然不與濃硝酸反應(yīng)，銅與濃硝酸、稀硝酸都能反應(yīng)，也產(chǎn)生紅棕色氣體。

2、問(wèn)題探究

面對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象，學(xué)生會(huì)提出各種各樣的問(wèn)題。

探究二：教師進(jìn)一步提問(wèn)，如何證明硝酸具有強(qiáng)氧化性呢？指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，熟悉排在氫元素之后的金屬一般不與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

學(xué)生可根據(jù)所得氣體的顏色及反應(yīng)物元素組成的特征，分析得出產(chǎn)生的紅棕色氣體是no2，反應(yīng)過(guò)程中氮元素的化合價(jià)由hno3中的+5價(jià)降到no2中的+4價(jià)，氮元

素化合價(jià)降低，hno3表現(xiàn)了氧化性，而銅的性質(zhì)不活潑，進(jìn)而說(shuō)明硝酸具有比較

至此，學(xué)生通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究出了硝酸的強(qiáng)氧化性的特點(diǎn)。探究三：讓學(xué)生分別將濃硝酸、稀硝酸滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，看到濃硝酸使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，而稀硝酸只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。學(xué)生分組討論，分析產(chǎn)生這一差異的原因。

探究四：銅與稀硝酸反應(yīng)生成no氣體，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明呢？請(qǐng)學(xué)生自己設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明no的生成。

3、課堂評(píng)價(jià)小結(jié)

篇二：硝酸教學(xué)設(shè)計(jì)

《硝酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

定邊中學(xué)李慧梅

【教材分析】

硝酸這一節(jié)內(nèi)容是放在了《氮的氧化物》后，對(duì)于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性質(zhì)和酸性在初中也已有所了解，本節(jié)是建立在這兩個(gè)基礎(chǔ)上再來(lái)學(xué)習(xí)硝酸特殊的性質(zhì)。其中硝酸的氧化性是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。通過(guò)觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開(kāi)了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸的疑惑。

通過(guò)探究式學(xué)習(xí)，讓學(xué)生自主的獲取知識(shí)和技能，體驗(yàn)和了解科學(xué)探究的過(guò)程和方法，形成創(chuàng)新意識(shí)，樹(shù)立科學(xué)的價(jià)值觀。所以，在本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容—硝酸的強(qiáng)氧化性的教學(xué)處理上，特別注重這點(diǎn)，讓學(xué)生成為主體，活躍于課堂，最大程度地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。1.了解硝酸的物理性質(zhì) 2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì) 3.了解硝酸的用途和環(huán)境污染 過(guò)程與方法

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、思維能力和創(chuàng)新能力，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng).情感態(tài)度與價(jià)值觀

紫色石蕊試液、銅片、69%的濃硝酸、4mol/l稀硝酸、濃氨水、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑；橡皮塞、玻璃棒、酒精燈、試管、注射器等儀器，【課時(shí)安排】 1課時(shí) 【教學(xué)流程】 [引課]人們常說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”，播放一段雷雨交加、地上莊稼歡快搖曳的音像資料,結(jié)合前面學(xué)習(xí)的有關(guān)氮及其化合物知識(shí)解釋該現(xiàn)象。

[設(shè)問(wèn)] 一瓶無(wú)色的硝酸久置會(huì)發(fā)黃,受熱后的硝酸也會(huì)發(fā)黃.這是為什么呢？

光或熱

hno3 ====== 2h2o + 4no2 ↑ +o2 ↑

[明確] 保存方法：與一些見(jiàn)光易分解的物質(zhì)一樣，應(yīng)保存于棕色試劑瓶中，置于陰涼處.[過(guò)渡] 硝酸與鹽酸和硫酸并稱為三大強(qiáng)酸，請(qǐng)同學(xué)們討論回憶酸有哪些通性 ？

（4）與某些鹽反應(yīng)（5）與堿起反應(yīng)

[預(yù)測(cè)]硝酸具有酸性,還可能有強(qiáng)氧化性.[實(shí)驗(yàn)探究 ] 銅與稀硝酸反應(yīng)以及銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).[學(xué)生活動(dòng) ]請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有何不同，重點(diǎn)觀察銅片上的變化，溶液的顏色變化，以及是否會(huì)產(chǎn)生氣體，如果有是什么顏色? [提問(wèn) ] 銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論？

結(jié)論：銅可與濃硝酸反應(yīng)，并生成cu(no3)2和no2

cu +4hno3(濃）==== cu(no3)2+2no2 ↑ +2h2o [提問(wèn) ]銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？通過(guò)實(shí)驗(yàn)又可以得到什么結(jié)論？

結(jié)論：銅可與稀硝酸反應(yīng)，并生成cu(no3)2和no

3cu + 8hno3(稀）==== 3cu(no3)2 + 2no ↑ + 4h2o [師生共同歸納 ] 銅和濃、稀硝酸反應(yīng)的比較

[提問(wèn)]濃硝酸與木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有哪些？推測(cè)可能有哪些產(chǎn)物？ [明確］放出紅棕色氣體，澄清石灰水變渾濁，有no2和co2生成。

篇三：硝酸的教學(xué)設(shè)計(jì)

硝酸的教學(xué)設(shè)計(jì)

一：教材分析：

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象，加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，解開(kāi)硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的疑惑。

學(xué)生通過(guò)初中的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道硝酸具有酸的通性，性的教學(xué)是一個(gè)難點(diǎn)和重點(diǎn)。

四：教學(xué)目標(biāo)

能力目標(biāo)：通過(guò)探究硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、表達(dá)能力、操作能力、解決問(wèn)題的能力和思維能力；通過(guò)鞏固氧化還原反應(yīng)的概念，情感目標(biāo)：通過(guò)組織學(xué)生閱讀化學(xué)家波爾的故事，生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過(guò)對(duì)硝五：教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的特性——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性六：教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性七：教學(xué)過(guò)程：

【新課導(dǎo)入】說(shuō)到鉑金有的同學(xué)們可能不知道，金飾品以其所代表著“永恒”的含義，受到大多數(shù)人的喜愛(ài)。不是，王水就能夠很輕易的將其溶解，現(xiàn)在就讓我們一起來(lái)了解硝酸的性質(zhì)。

使學(xué)生樹(shù)立熱愛(ài)科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)

用途的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和環(huán)保意識(shí)。但是說(shuō)到鉑金飾品相信大家都有所耳聞。)后試著歸納出hno3的物理性質(zhì)。

酸，打開(kāi)瓶塞，請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察它的顏色、狀態(tài)等特征，2．易揮發(fā)；

3．密度為1.5027g／cm3，(比水重)，沸點(diǎn)是83℃，凝固點(diǎn)-42℃；4．常見(jiàn)的濃hno3質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69％，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。

—

【教師】：我們知道hno3是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸之一：hno3=h++ no3；正由于有h+的存在，hno3應(yīng)具有酸的通性。

【歸納總結(jié)】1．hno3具有酸的通性 ⑴ 跟指示劑反應(yīng)： 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無(wú)色酚酞試液遇酸不變色

⑵ 硝酸+堿性氧化物→鹽+水 na2o+2hno3=2nano3+h2o ⑶ 硝酸+堿→鹽+水 naoh+hno3= nano3+ h2o ⑷ 硝酸+鹽→新鹽+新酸 na2co3+2hno3=2nano3+co2↑+ h2o 【過(guò)渡】：作為強(qiáng)酸，hno3和濃硫酸一樣不只具有酸的通性還具有一般酸所沒(méi)有的特性。

【教師歸納】agno3、hclo、鹵化銀、kmno4、h2o2、氯水、溴水、碘水這些都要貯存在棕色試劑瓶中，它們見(jiàn)光易分解，可推測(cè)hno3具有見(jiàn)光分解的性質(zhì)—不穩(wěn)定性?！締?wèn)題探討二】：我們知道純hno3是無(wú)色的，可剛才有同學(xué)說(shuō)純hno3是黃色，這是怎么回事呢？我們知道no2是紅棕色氣體，而且hno3易見(jiàn)光分解，是不是由于純hno3分解出二氧化氮溶于硝酸而顯黃色呢？我們可不可以設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證這個(gè)推測(cè)呢？ 【引導(dǎo)分析】：從hno3見(jiàn)光，受熱易分解，no2是紅棕色氣體入手。

【歸納總結(jié)】管內(nèi)及塑料口袋都有紅棕色氣體，塑料氣囊膨脹，說(shuō)明在加熱和光照時(shí)分解了，并且有no2氣體生成。

【過(guò)渡】：高一我們學(xué)習(xí)了濃h2so4知道濃h2so4具有強(qiáng)氧化性，同樣作為強(qiáng)酸的濃hno3是否具有強(qiáng)氧化性呢？ 【問(wèn)題探討三】：濃h2so4和cu反應(yīng)它將cu氧化為cu2+自身還原成so2。

（2）兩支試管哪支反應(yīng)更劇烈？

（3）兩支試管分別產(chǎn)生什么顏色氣體？（4）溶液的顏色有什么變化？

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生小組討論，設(shè)計(jì)，在班上交流其設(shè)計(jì)，教師引導(dǎo)，評(píng)價(jià)，改進(jìn)?！緦?shí)驗(yàn)改進(jìn)】：兩只試管中分別裝入濃hno3，稀hno3，均塞上雙孔塞，一個(gè)孔插導(dǎo)管，然后導(dǎo)管伸入裝有溶液的試管中，試管口用噴有堿液的棉花塞住，絲分別伸入濃硝酸、稀硝酸，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)片刻，使銅絲離開(kāi)液體，并將裝稀管口的塞子扒開(kāi)一會(huì)兒再塞上，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】：改進(jìn)的裝置不僅可看到cu與hno3反應(yīng)的現(xiàn)象，還防止了污染環(huán)境，并可通過(guò)銅絲的上下移動(dòng)來(lái)控制產(chǎn)生no2的量，減少污染、節(jié)約藥品、可操作性強(qiáng)?！緦?shí)驗(yàn)歸納】我們看到銅絲與濃hno3，稀hno3反應(yīng)均產(chǎn)生氣泡，劇烈，溶液均由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明有cu2+產(chǎn)生，濃hno3管內(nèi)有紅棕色的氣體，產(chǎn)生。稀hno3的管中有無(wú)色氣體生成，與空氣相遇氣體轉(zhuǎn)化為紅棕色，證明無(wú)色氣體為no。

【教師】：根據(jù)實(shí)驗(yàn)我們知道反應(yīng)生成了cu2+和no2，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)氧化還原的知識(shí)進(jìn)行

【歸納總結(jié)】氧化性的強(qiáng)弱取決于得電子的難易程度而不是得電子的多少。濃hno3更易得電子，故氧化性更強(qiáng)，其實(shí)hno3的濃度越高氧化性越強(qiáng)。【學(xué)以致用】請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出ag和濃hno3，稀hno3的反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子得失。【問(wèn)題探究四】我們看到濃hno3能和不活潑的cu反應(yīng)，那它和活潑的更加劇烈呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)我們?cè)O(shè)計(jì)hno3與cu反應(yīng)的思路設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。【師生活動(dòng)】學(xué)生小組討論，設(shè)計(jì)；教師巡視，引導(dǎo)，請(qǐng)同學(xué)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)思路及實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

塞子一個(gè)孔插銅絲將兩根銅hno3的試hno3反應(yīng)比稀hno3說(shuō)明有no2hno3中的氮原子由正hno3的氧化性hno3比稀

【問(wèn)題探究五】：既然濃hno3氧化性強(qiáng)于濃h2so4，那碳能與濃hno3反應(yīng)？

【鞏固練習(xí)】 ⑴寫(xiě)出濃hno3與s、p的反應(yīng)方程式。⑵將紫色石蕊試液滴入盛有濃hno3的試管中，會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？ 【教師】：通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們發(fā)現(xiàn)hno3與h2so4的性質(zhì)十分相似，讓我們一起從其揮發(fā)性，不穩(wěn)定性，氧化性三個(gè)角度來(lái)進(jìn)行總結(jié)。

【問(wèn)題探究六】水是如何制的呢？【引導(dǎo)方法】事，讓學(xué)生形象感知王水的神奇，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣?！締?wèn)題探究七】書(shū)，然后一起總結(jié)。【歸納總結(jié)】⑵ 化學(xué)試劑【知識(shí)鞏固，學(xué)以致用】1.為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是（a.稀硝酸2將銅粉放入稀溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是： a.alcl c.kno八：板書(shū)設(shè)計(jì)

一、硝酸的物理性質(zhì)hno3具有這么強(qiáng)的氧化性，如不慎弄到手上，我們應(yīng)如何處理？h2so4弄到手上是如何處理的呢？h2so4：沾手上少，記得一定馬上用大量水沖，不要先用布擦；沾手上多則,然后滴加適量碳酸氫鈉溶液。：我們說(shuō)過(guò)王水能夠溶解鉑金，讓我們心中的“永恒”消失，這么厲害的王 ：讓學(xué)生自行閱讀﹑了解王水的配制。b 濃硝酸 h2so4中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，3 b.na3d.feso 第三節(jié)

1．純凈的hno3）c 濃硫酸 2so4 4 硝酸 d 濃鹽酸

（）

：先用大量清水沖洗

是無(wú)色、有刺激性氣味的液體，能與水以任意比例混浴； 2．易揮發(fā)；

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1．酸性：

3．不穩(wěn)定性 ：△

4hno3 ====4no2↑＋o2↑＋2h2o 或光照

2．強(qiáng)氧化性：（1）與金屬反應(yīng) ：3cu+8hno3(稀)=3cu(no（2）與非金屬反應(yīng)：

三、硝酸的用途 ：

補(bǔ)充小故事：玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)虏柺堑溨奈锢韺W(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間麥,玻爾被迫要離開(kāi)自己的祖國(guó)。他堅(jiān)信以后一定能再返祖國(guó)下。為了不使獎(jiǎng)?wù)侣淙氲萝娛种?他將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。

第四篇：《硝酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

知識(shí)目標(biāo)：

使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

使學(xué)生了解硝酸的用途。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見(jiàn)到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實(shí)際問(wèn)題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標(biāo)：

通過(guò)硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過(guò)課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾經(jīng)介紹過(guò)硝酸具有酸的通性，對(duì)于硝酸的氧化性只是簡(jiǎn)單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開(kāi)了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失，來(lái)簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：

硝酸的氧化性。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

硝酸的氧化性。

教法建議

硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

一、硝酸的物理性質(zhì)

通過(guò)學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn)，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1．硝酸的不穩(wěn)定性

可采用如下的教學(xué)過(guò)程：

實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 問(wèn)題（硝酸受熱分解）

此方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

2．硝酸的氧化性。

可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的反應(yīng)。通過(guò)演示[實(shí)驗(yàn)1—7]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫(xiě)出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開(kāi)體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明無(wú)色氣體不是。）③溶液的顏色。

（2）由實(shí)驗(yàn)觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價(jià)；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。

此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來(lái)決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來(lái)決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫(xiě)出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物，若最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

在介紹王水時(shí)，可結(jié)合閱讀材料對(duì)學(xué)生進(jìn)行德育滲透。

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。

能力目標(biāo) 提高理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。

情感目標(biāo) 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛(ài)國(guó)主義教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)

硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

三、教學(xué)難點(diǎn)

硝酸的氧化性。

四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、無(wú)色透明塑料袋。

五、課時(shí)安排

1課時(shí)

六、教學(xué)方法

啟發(fā)—掌握法

七、教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

【引言】三大強(qiáng)酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過(guò)，今天來(lái)學(xué)習(xí)硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

【板書(shū)】第三節(jié) 硝酸

【展示】?jī)善坎煌瑵舛鹊南跛幔ㄒ黄繚庀跛幔黄肯∠跛幔?/p>

【板書(shū)】

一、硝酸的物理性質(zhì)

【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并比較三大強(qiáng)酸的物理特性。

【投影】右邊表格

【實(shí)驗(yàn)】一位同學(xué)上臺(tái)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)（聞氣味，打開(kāi)瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。

【分析、總結(jié)】

硝酸

硫酸

鹽酸

揮發(fā)性

（易）

（難）

（易）

沸點(diǎn)

（低）

（高）

（低）

【過(guò)渡】硝酸是一種強(qiáng)酸，在水中完全電離出 和。因?yàn)橛?，所以硝酸具有酸的通性?/p>

【板書(shū)】

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1．酸性

【書(shū)寫(xiě)】

【設(shè)問(wèn)】從 來(lái)看，推測(cè)硝酸具有哪些性

質(zhì)？

【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

【演示實(shí)驗(yàn)1－7】硝酸的氧化性。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。推測(cè)產(chǎn)物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明硝酸具有強(qiáng)氧化性。

【分析、討論、回答】

在 中，氮元素呈現(xiàn)其最高價(jià)態(tài)＋5價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，硝酸具有氧化性。

【觀察、回答】

加濃硝酸的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

加稀硝酸的試管，反應(yīng)較緩慢，放出無(wú)色氣體，進(jìn)入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無(wú)色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。

【板書(shū)】2．強(qiáng)氧化性

【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說(shuō)明了什么？

【演示Zn、Al、Fe分別與濃硝酸反應(yīng)】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。

【思考、回答】

物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。

【觀察、分析、回答】

無(wú)明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。

【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢?/p>

【閱讀、領(lǐng)悟】

【演示木炭與濃硝酸反應(yīng)】（增加）

在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。

【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫(xiě)出化學(xué)方程式。

【提問(wèn)】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么？

【板書(shū)】3．不穩(wěn)定性

【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

【板書(shū)】3．不穩(wěn)定性

【觀察、回答】

加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時(shí)產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

【分析、書(shū)寫(xiě)】

【討論、總結(jié)】

①進(jìn)一步證明硝酸有強(qiáng)氧化性。

②硝酸不穩(wěn)定，分解。

【分析、討論、回答】

可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。

【啟發(fā)】有 NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？

【分析、討論、回答】

【追問(wèn)】硝酸應(yīng)如何保存？

【強(qiáng)調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氫元素化合價(jià)為＋1價(jià)，氮元素為＋5價(jià)，均為其最高價(jià)態(tài)，氧元素為－2價(jià)，又因?yàn)樯蒒O2，氮元素化合價(jià)降低了，只有氧元素化合價(jià)升高，因而有O2產(chǎn)生。

【回答】

隔熱、隔光處

第五篇：硝酸的教學(xué)設(shè)計(jì)

硝酸的教學(xué)設(shè)計(jì)

一：教材分析：

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象，加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，解開(kāi)硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的疑惑。此外還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失，來(lái)簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。二： 學(xué)生情況分析 ：

學(xué)生通過(guò)初中的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道硝酸具有酸的通性，性的教學(xué)是一個(gè)難點(diǎn)和重點(diǎn)。另外學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，我根據(jù)學(xué)生的這種情況決定本課可以采用引導(dǎo)分析，小組設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷產(chǎn)生的物質(zhì)，并與硫酸作對(duì)比，最后歸納總結(jié)的思路進(jìn)行教學(xué)。三：設(shè)計(jì)理念：

本節(jié)課采用“啟發(fā)—探究”式的教學(xué)法，以問(wèn)題為核心，啟發(fā)為手段，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探索，在探究過(guò)程中提高學(xué)生的思維能力，讓學(xué)生體驗(yàn)通過(guò)探索而使問(wèn)題解決的喜悅，科學(xué)思想方法。

四：教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；原劑。

能力目標(biāo)：通過(guò)探究硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、表達(dá)能力、操作能力、解決問(wèn)題的能力和思維能力；通過(guò)鞏固氧化還原反應(yīng)的概念，情感目標(biāo)：通過(guò)組織學(xué)生閱讀化學(xué)家波爾的故事，生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過(guò)對(duì)硝五：教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的特性——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性六：教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性七：教學(xué)過(guò)程：

【新課導(dǎo)入】說(shuō)到鉑金有的同學(xué)們可能不知道，金飾品以其所代表著“永恒”的含義，受到大多數(shù)人的喜愛(ài)。不是，王水就能夠很輕易的將其溶解，現(xiàn)在就讓我們一起來(lái)了解硝酸的性質(zhì)。【問(wèn)題探究一】這是一瓶純HNO3再請(qǐng)聞一聞氣味(提示聞氣體的一般方法【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生感知HNO3，閱讀教材，探求【總結(jié)歸納】： 1．純凈的HNO3是無(wú)色、有刺激性氣味的液體，能與水以任意比例混??；但對(duì)其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化濃硫酸的知識(shí)有了一定掌握，創(chuàng)新能力，動(dòng)手能力，觀察能力，創(chuàng)新能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，初步了解自然科學(xué)研究的復(fù)習(xí)氧化還原知識(shí)，深入理解氧化劑和還提高學(xué)生的抽象思維能力。

使學(xué)生樹(shù)立熱愛(ài)科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)

用途的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和環(huán)保意識(shí)。

但是說(shuō)到鉑金飾品相信大家都有所耳聞。鉑但鉑金真的是永恒的嗎？當(dāng)然而王水的主要成分之一正是我們今天所要學(xué)習(xí)的硝酸。)后試著歸納出HNO3的物理性質(zhì)。

HNO3的物理性質(zhì)。

酸

，打開(kāi)瓶塞，請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察它的顏色、狀態(tài)等特征，2．易揮發(fā)；

3．密度為1.5027g／cm3，(比水重)，沸點(diǎn)是83℃，凝固點(diǎn)-42℃；

4．常見(jiàn)的濃HNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69％，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。

注:發(fā)煙HNO3和發(fā)煙硫酸對(duì)比講解，讓學(xué)生對(duì)比記憶。

—【教師】：我們知道HNO3是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸之一：HNO3=H++ NO3；正由于有H+的存在，HNO3應(yīng)具有酸的通性。請(qǐng)同學(xué)們回憶一下酸的通性有哪些？并寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生踴躍回答問(wèn)題，認(rèn)真書(shū)寫(xiě)。

【歸納總結(jié)】1．HNO3具有酸的通性 ⑴ 跟指示劑反應(yīng)：

紫色石蕊試液遇酸變紅色

無(wú)色酚酞試液遇酸不變色

⑵ 硝酸+堿性氧化物→鹽+水

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O ⑶ 硝酸+堿→鹽+水

NaOH+HNO3= NaNO3+ H2O

⑷ 硝酸+鹽→新鹽+新酸

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+ H2O 【過(guò)渡】：作為強(qiáng)酸，HNO3和濃硫酸一樣不只具有酸的通性還具有一般酸所沒(méi)有的特性。這正是我們今天所要重點(diǎn)探討的。同學(xué)們注意到?jīng)]有HNO3是裝在棕色瓶中的，以前我們還學(xué)習(xí)過(guò)哪些物質(zhì)是裝在棕色瓶中的？這些物質(zhì)具有哪些共同性質(zhì)？這說(shuō)明HNO3具有什么性質(zhì)？

【學(xué)生活動(dòng)】在教師提示下討論，回答。

【教師歸納】AgNO3、HClO、鹵化銀、KMnO4、H2O2、氯水、溴水、碘水這些都要貯存在棕色試劑瓶中，它們見(jiàn)光易分解，可推測(cè)HNO3具有見(jiàn)光分解的性質(zhì)—不穩(wěn)定性?！締?wèn)題探討二】：我們知道純HNO3是無(wú)色的，可剛才有同學(xué)說(shuō)純HNO3是黃色，這是怎么回事呢？我們知道NO2是紅棕色氣體，而且HNO3易見(jiàn)光分解，是不是由于純HNO3分解出二氧化氮溶于硝酸而顯黃色呢？我們可不可以設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證這個(gè)推測(cè)呢？

【引導(dǎo)分析】：從HNO3見(jiàn)光，受熱易分解，NO2是紅棕色氣體入手?！緦W(xué)生活動(dòng)】：小組討論，自主設(shè)計(jì)，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，教師引導(dǎo)，指正，改進(jìn)。

【改進(jìn)實(shí)驗(yàn)】：取一支具支試管，支口處用一透明塑料口袋封住，向試管中加入適量濃HNO3然后用塞子塞住管口，再加熱或光照。同學(xué)們覺(jué)得這個(gè)方案如何呢？同學(xué)們從中得到什么啟發(fā)沒(méi)有？

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】：做實(shí)驗(yàn)應(yīng)有這樣的意識(shí)：盡可能的用簡(jiǎn)單易得的器材實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象要明顯，要盡量不污染環(huán)境。

【歸納總結(jié)】管內(nèi)及塑料口袋都有紅棕色氣體，塑料氣囊膨脹，說(shuō)明在加熱和光照時(shí)分解了，并且有NO2氣體生成。HNO3分解有個(gè)規(guī)律：濃度越高越容易分解。

【教師】：HNO3分解有NO2生成，那么產(chǎn)物中還有什么物質(zhì)？如何推斷出來(lái)的（從氧化還原角度來(lái)分析），寫(xiě)出濃HNO3分解反應(yīng)方程式。

【過(guò)渡】：高一我們學(xué)習(xí)了濃H2SO4知道濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，同樣作為強(qiáng)酸的濃HNO3是否具有強(qiáng)氧化性呢？ 【問(wèn)題探討三】：濃H2SO4和Cu反應(yīng)它將Cu氧化為Cu2+自身還原成SO2。請(qǐng)同學(xué)們自行設(shè)計(jì)方案探究：（1）濃、稀HNO3能否與Cu反應(yīng)？

（2）兩支試管哪支反應(yīng)更劇烈？

（3）兩支試管分別產(chǎn)生什么顏色氣體？（4）溶液的顏色有什么變化？

并將自己的設(shè)計(jì)方案與教材的方案進(jìn)行比較，說(shuō)出各自的優(yōu)勢(shì)和劣勢(shì)。（可參考濃H2SO4與Cu的反應(yīng)裝置）

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生小組討論，設(shè)計(jì)，在班上交流其設(shè)計(jì)，教師引導(dǎo)，評(píng)價(jià)，改進(jìn)?！緦?shí)驗(yàn)改進(jìn)】：兩只試管中分別裝入濃HNO3，稀HNO3，均塞上雙孔塞，一個(gè)孔插導(dǎo)管，然后導(dǎo)管伸入裝有溶液的試管中，試管口用噴有堿液的棉花塞住，絲分別伸入濃硝酸、稀硝酸，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)片刻，使銅絲離開(kāi)液體，并將裝稀管口的塞子扒開(kāi)一會(huì)兒再塞上，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】：改進(jìn)的裝置不僅可看到Cu與HNO3反應(yīng)的現(xiàn)象，還防止了污染環(huán)境，并可通過(guò)銅絲的上下移動(dòng)來(lái)控制產(chǎn)生NO2的量，減少污染、節(jié)約藥品、可操作性強(qiáng)?！緦?shí)驗(yàn)歸納】我們看到銅絲與濃HNO3，稀HNO3反應(yīng)均產(chǎn)生氣泡，劇烈，溶液均由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明有Cu2+產(chǎn)生，濃HNO3管內(nèi)有紅棕色的氣體，產(chǎn)生。稀HNO3的管中有無(wú)色氣體生成，與空氣相遇氣體轉(zhuǎn)化為紅棕色，證明無(wú)色氣體為NO。

【教師】：根據(jù)實(shí)驗(yàn)我們知道反應(yīng)生成了Cu2+和NO2，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)氧化還原的知識(shí)進(jìn)行驗(yàn)證，并寫(xiě)出其反應(yīng)方程式，標(biāo)出氧化劑，還原劑，以及電子得失情況。【教師】：在反應(yīng)中，濃，稀HNO3都用來(lái)做氧化劑，反應(yīng)前后濃五價(jià)變?yōu)檎膬r(jià)的NO2，而稀HNO3卻變?yōu)檎r(jià)的NO，這是否說(shuō)明稀強(qiáng)于濃HNO3? 【師生活動(dòng)】教師引導(dǎo)學(xué)生回憶氧化還原知識(shí)。

【歸納總結(jié)】氧化性的強(qiáng)弱取決于得電子的難易程度而不是得電子的多少。濃HNO3更易得電子，故氧化性更強(qiáng)，其實(shí)HNO3的濃度越高氧化性越強(qiáng)。【學(xué)以致用】請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出Ag和濃HNO3，稀HNO3的反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子得失?！締?wèn)題探究四】我們看到濃HNO3能和不活潑的Cu反應(yīng)，那它和活潑的更加劇烈呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)我們?cè)O(shè)計(jì)HNO3與Cu反應(yīng)的思路設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?！編熒顒?dòng)】學(xué)生小組討論，設(shè)計(jì)；教師巡視，引導(dǎo)，請(qǐng)同學(xué)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)思路及實(shí)驗(yàn)結(jié)果。【總結(jié)】：濃HNO3和Al無(wú)明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，這也解釋了為什么我們能用鋁車來(lái)貯運(yùn)濃其實(shí)并不是Al和濃HNO3不反應(yīng)，而是它們反應(yīng)生成了一種致密的氧化膜阻止其進(jìn)一步反應(yīng)，我們稱之為鈍化。其實(shí)我們?cè)跐釮2SO4的學(xué)習(xí)中已有所接觸，還有那些物質(zhì)在他們中會(huì)鈍化呢？ 【教師】：同學(xué)們還記得嗎？濃H2SO4與Cu反應(yīng)是在加熱條件，而沒(méi)有加熱，這能不能說(shuō)明他們的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系呢？

塞子一個(gè)孔插銅絲將兩根銅HNO3的試 HNO3反應(yīng)比稀HNO3說(shuō)明有NO2 HNO3中的氮原子由正HNO3的氧化性HNO3比稀

Al反應(yīng)是不是會(huì)

HNO3。HNO3與Cu的反應(yīng)并濃【問(wèn)題探究五】：既然濃HNO3氧化性強(qiáng)于濃H2SO4，那碳能與濃HNO3反應(yīng)？

【實(shí)驗(yàn)探究】取一支試管，倒入濃HNO3 2～3mL，加熱近沸，放入一小塊木炭，并將產(chǎn)生的氣體，通入盛有NaOH溶液的燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【歸納總結(jié)】木炭上下跳動(dòng)，放出紅棕色氣體，說(shuō)明 C和濃HNO3反應(yīng)放出了NO2氣體 【分析引導(dǎo)】類比濃H2SO4與 C的反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)方程式，標(biāo)出氧化劑，還原劑，電子得失。

【鞏固練習(xí)】

⑴寫(xiě)出濃HNO3與S、P的反應(yīng)方程式。

⑵將紫色石蕊試液滴入盛有濃HNO3的試管中，會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？ 【教師】：通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們發(fā)現(xiàn)HNO3與H2SO4的性質(zhì)十分相似，讓我們一起從其揮發(fā)性，不穩(wěn)定性，氧化性三個(gè)角度來(lái)進(jìn)行總結(jié)。【教師】濃【思路引導(dǎo)】我們把濃【歸納總結(jié)】濃不能立即用水沖洗，應(yīng)用干布擦拭，再用大量水沖，再涂少量碳酸氫鈉。濃HNO3

【問(wèn)題探究六】水是如何制的呢？【引導(dǎo)方法】事，讓學(xué)生形象感知王水的神奇，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣?！締?wèn)題探究七】書(shū)，然后一起總結(jié)。【歸納總結(jié)】⑵ 化學(xué)試劑【知識(shí)鞏固，學(xué)以致用】1.為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是（A.稀硝酸2將銅粉放入稀溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是： A.AlCl C.KNO八：板書(shū)設(shè)計(jì)

一、硝酸的物理性質(zhì)HNO3具有這么強(qiáng)的氧化性，如不慎弄到手上，我們應(yīng)如何處理？H2SO4弄到手上是如何處理的呢？H2SO4：沾手上少，記得一定馬上用大量水沖，不要先用布擦；沾手上多則,然后滴加適量碳酸氫鈉溶液。：我們說(shuō)過(guò)王水能夠溶解鉑金，讓我們心中的“永恒”消失，這么厲害的王 ：讓學(xué)生自行閱讀﹑了解王水的配制。補(bǔ)充波爾利用王水保全諾貝爾獎(jiǎng)?wù)碌墓剩何覀冎佬再|(zhì)決定用途，硝酸有這么多性質(zhì)，它的用途如何？請(qǐng)同學(xué)們看

⑴化工原料 ：制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。

B 濃硝酸

H2SO4中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，3 B.Na3 D.FeSO

第三節(jié)

1．純凈的HNO3）

C 濃硫酸

2SO4

4硝

酸

D 濃鹽酸

（）

：先用大量清水沖洗

是無(wú)色、有刺激性氣味的液體，能與水以任意比例混?。?/p>

2．易揮發(fā)；

3．密度為1.5027g／cm3，(比水重)，沸點(diǎn)是83℃，凝固點(diǎn)-42℃；

4．常見(jiàn)的濃HNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69％，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1．酸性：

3．不穩(wěn)定性 ： △

4HNO3

==== 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 或光照

2．強(qiáng)氧化性：（1）與金屬反應(yīng) ：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO（2）與非金屬反應(yīng)：

三、硝酸的用途 ：

化工原料 ：制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等?；瘜W(xué)試劑

補(bǔ)充小故事：玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)虏柺堑溨奈锢韺W(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間麥,玻爾被迫要離開(kāi)自己的祖國(guó)。他堅(jiān)信以后一定能再返祖國(guó)下。為了不使獎(jiǎng)?wù)侣淙氲萝娛种?他將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來(lái)，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，他們卻一無(wú)所知。

Cu+4HNO3(濃3)2+2NO

C＋4HNO3（）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H↑+4H2O 2NO+O)＝ 2H2O+4NO2↑+CO,由于德軍即將占領(lǐng)丹,決定把心愛(ài)的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝裟瞧咳苡歇?jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫拢?O

↑

2=2NO濃2