第一篇：“化學反應的表示”教學設計

“化學反應的表示”教學設計

一、教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律,新課標中要求達到“理解”的層次,本節課的教學通過一系列探究活動引導學生總結出質量守恒定律,并引導學生分析理解“質量守恒規律”的根本原因,讓學生體會科學知識探究的方法.通過學生參與“質量守恒定律”的整個實驗探究過程,學生從被動的聽課者成為主動參與各項學習的探究者,并學會獲取信息、加工信息的方法,同時培養學生善于合作、勤于思考的科學精神和品質.二、教學目標

1.知識與技能.(1)知道質量守恒定律的含義;(2)能用微粒觀點說明質量守恒的本質原因;(3)能用質量守恒定律解釋常見的化學反應中質量關系.2.過程與方法.(1)通過學生的猜想,并用自己設計的實驗進行驗證,使學生會進行初步的探究活動;(2)通過實驗、匯報等,使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息,初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息;(3)通過討論、交流,使學生能表達自己的觀點,逐步形成良好的學習習慣.3.情感態度與價值觀.(1)通過實驗探究,激發學生的好奇心,發展學生的學習興趣;(2)培養學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創新的科學精神.三、重點、難點

1.重點:質量守恒定律的形成過程以及它的內容和應用.2.難點:質量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解.四、課前準備

藥品:碳酸鈣粉末、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液.器材:小燒杯、小試管、細線、錐形瓶、單孔塞、導管、氣球、托盤天平及砝碼.五、教學過程

1.創設情境,引入課題.課件出示圖片:火山噴發、溶洞奇觀、硫在氧氣中燃燒、鎂燃燒.師:在這其中都蘊涵著一種變化.是什么變化?你知道它的本質特征是什么嗎?(追問)大家有沒有想過化學反應前后物質的質量變化嗎?在學生猜想的基礎上課件出示波義耳與拉瓦錫的“爭執”.究竟誰的觀點正確呢?

2.實驗探究,學習新知.師:今天,我們就用實驗的方法探究化學反應前后物質的總質量是否發生變化,在進行實驗之前,有哪些問題需要思考呢?課本95頁是小麗同學思考的問題,你想到了嗎?學生閱讀課本并交流討論.師:下面我們以白磷燃燒作為研究對象,對化學反應前后物質的總質量是否發生變化進行初步的探究.請同學們認真觀看白磷燃燒前后物質質量測定的視頻并思考:(1)實驗的主要步驟;(2)氣球的作用;(3)天平是否平衡.學生帶著問題觀看視頻,觀看完視頻后并回答問題.師:白磷燃燒后天平依舊保持平衡,那么,是不是所有的化學反應都這樣啊?今天,我還給大家提供了兩個化學反應作為研究對象.課件出示:(1)碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水;(2)氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉.師:下面請同學們選擇其中一個研究對象,并選擇實驗裝置,設計實驗方案,3分鐘之后交流展示.小組交流討論選擇研究對象和實驗裝置,設計實驗方案,3分鐘之后小組代表匯報(注意引導其他小組進行評價,改正,形成正確的實驗方案)師:好,大家根據自己的實驗方案進行實驗探究,我們看哪個小組能夠率先完成.學生分組實驗,教師巡回指導.實驗完畢后,小組代表匯報實驗現象和結論.師:通過實驗大家都得到了相同的結論:化學反應前后物質的總質量保持不變.科學家經過無數次類似的實驗證明,一切化學反應都遵守這樣一個基本規律,這就是質量守恒定律.(引導)請同學們齊讀課本95頁質量守恒定律的內容,體會其中的含義.找出質量守恒定律中的三個關鍵詞“化學變化”、“參加與生成”、“質量總和”.課件出示:感悟守恒.下列現象能否用質量守恒定律解釋.(1)10g冰融化變成10g水;(2)鎂在空氣中燃燒后生成物的質量比原來鎂帶的質量大.師:一切化學變化都遵守質量守恒定律,這是為什么呢?就讓我們進入化學反應的微觀世界去探究其中的奧秘吧.課件出示水分子分解動畫.學生交流討論質量守恒的原因:原子的種類、個數、質量.師引導:同一類原子的總稱是元素.原子的種類、個數、質量不變,那么元素的種類、質量也不會改變.(過渡)質量守恒定律的內容很簡單,但是科學家花費了300多年的時間進行反復實驗,下面我們一起感知這個漫長的過程.學生觀看視頻簡介:質量守恒定律的發現史.師:通過本節課的學習與探究,你收獲了什么?學生暢所欲言,談今天的收獲.六、教學反思

對于教師而言,應重視學生活動的設計,讓學生盡可能參與到整個探究過程之中,在體驗參與與合作的快樂的同時收獲知識,感悟生活,認識世界.對于學生而言,課堂上教師起著主導作用,教師對每一個教學細節的安排都可能會影響到學生的學習效果.讓學生在化學實驗中去探究,在探究中形成學習化學的親身體驗,進而內化為化學思維方式及化學觀念,盡力做到使學生感悟到、體驗到、經歷到和收獲到,最終達到培養學生能力,提高學生素質的目的.

第二篇：化學反應的表示方法教學設計反思

化學反應的表示方法教學設計反思

通過這節課的學習我們理解了化學方程式的含義及書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程式。在化學方程式配平的問題上出現了障礙，這主要是因為質量守恒定律還沒有在學生的頭腦中扎根，配平化學方程式的技能還沒有完全學會、還不夠熟練。此時應該結合實例反復強調書寫化學方程式必須配平，這是書寫化學方程式的基本要求。

結合學生基礎比較差的特點，在講化學方程式配平方法時，學生對于最小公倍數法的理解有一定的難度，所以又介紹了較容易理解的奇數配偶法。在各種方法的聯系中，突破難點。本節課在重視學生書寫化學方程式的同時，沒有忽視對“質量守恒定律”本身的理解。通過“在線測試”的練習，強化了“化學方程式”的配平方法。

但本節課所講內容較多，對課堂的調控不足。在教學設計時，未結合學生學情，使得在講解時，學生的理解比較困難，所以為了讓學生進一步理解，占據了一部分課堂時間，對課堂時間未能把握好。在練習鞏固方面安排有些少，一些學生對化學方程式的理解未透徹、化學方程式的書寫未形成技能，這需要在今后的學習中逐步提高。

第三篇：化學反應的表示方法教學設計反思

化學反應的表示方法教學設計反思

兩河口鄉小學鄭青

通過這節課的學習我們理解了化學方程式的含義及書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程式。在化學方程式配平的問題上出現了障礙，這主要是因為質量守恒定律還沒有在學生的頭腦中扎根，配平化學方程式的技能還沒有完全學會、還不夠熟練。此時應該結合實例反復強調書寫化學方程式必須配平，這是書寫化學方程式的基本要求。

結合學生基礎比較差的特點，在講化學方程式配平方法時，學生對于最小公倍數法的理解有一定的難度，所以又介紹了較容易理解的奇數配偶法。在各種方法的聯系中，突破難點。本節課在重視學生書寫化學方程式的同時，沒有忽視對“質量守恒定律”本身的理解。通過“在線測試”的練習，強化了“化學方程式”的配平方法。但本節課所講內容較多，對課堂的調控不足。在教學設計時，未結合學生學情，使得在講解時，學生的理解比較困難，所以為了讓學生進一步理解，占據了一部分課堂時間，對課堂時間未能把握好。在練習鞏固方面安排有些少，一些學生對化學方程式的理解未透徹、化學方程式的書寫未形成技能，這需要在今后的學習中逐步提高。

第四篇：化學反應速率 教學設計

化學必修四 2.1 化學反應速率（教學設計）

◆【教學目標】

1.知識與技能

（1）知道化學反應速率的定量表示方法。（2）通過實驗測定某些化學反應的速率。

2.過程與方法：

（1）通過由淺到深，由感性到理性的認知思維學習化學反應速率。（2）通過課堂實例，開拓學生從定量角度分析問題的思路。

（3）通過討論測量化學反應速率的方法，提高設計實驗的能力。

3．情感態度與價值觀：

（1）體驗化學實驗的喜悅，培養對化學反應研究的興趣，增強學生合作、求實精神。（2）初步學會從化學視角，去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題。◆【教學重點】化學反應速率的測定

◆【教學難點】化學反應速率的表示方法

◆【教學方法】自學法、實驗法、啟發式、討論法、觀察法、練習法、歸納法、合作法、拓展法 ◆【教學媒體】實驗操作、多媒體課件、視頻展示。◆【教學流程】

Part 1 感知化學反應的快慢

環節一：導課

引課：同學們回答的真快，今天我們就是要來研究與快慢有關的化學反應速率。

到目前為止，化學反應原理依然是化學領域中最具有魅力和挑戰性的。據不完全統計，諾貝爾化學獎有三次獲得是與反應方向有關，三次是與反應快慢有關，兩次是與反應限度有關。

以上三位科學家研究化學反應速率而獲得諾貝爾獎。今天我們沿著科學家的足跡，進一步學習化學反應速率。PPT展示三個科學家

學習目標：

（1）知道化學反應速率的定量表示方法。（2）通過實驗測定某些化學反應的速率。環節二：感知化學反應的快慢 視頻感知：

社會的發展離不開化學，你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？請看視頻：

在實際生產生活中有的反應我們希望其反應速率越快越好，有的反應我們希望其反應速率越慢越好。所以使化學反應速率盡可能的隨我們的意向而改變，這就是研究化學反應速率的意義之所在。過渡：接下來，同學們愿不愿意通過實驗再一次感知同一反應在不同條件下的快慢了？ 實驗感知：

師：接下來我們以鋅與不同濃度硫酸反應為例。1.向兩支試管中分別加入等量的鋅粒

2.分別同時加入3mL 1mol/L、2mol/L 硫酸溶液

實驗過程中我們需要注意：藥品使用時，除硫酸濃度不同外，其余用量均相同。觀察現象時，可以從溶液、固體、氣體也就是俗稱的“海”“陸”“空”三方面去觀察。開始實驗。師：哪位同學愿意分享你的實驗成果？

問1：哪種濃度的酸與鎂條反應快？你的依據是什么？

生：2mol/L硫酸反應較快，因為放出氣泡多，溫度更高，鋅溶解更快.....師：同學們同意嗎？非常好，請坐。然而僅從定性的角度去比較和描述化學反應的快慢是模糊的、不夠準確的，那如何進行定量測定了？ 問2：此反應可測定哪些具體的量來判斷化學反應的快慢？ 接下來進行小組討論，總結出本小組的方案，進行分享。

請以Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應為原理，此反應可以通過測定哪些具體的量來比較反應的快慢？（若有更多方法，請自行補充在后面）方法一： 方法二： 方法三：

師：哪位小組代表分享你們組的觀點？

生：相同時間內收集H2體積的多少；產生相同體積的H2所耗時間的多少；相同時間內測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質量變化，相同時間內溶液溫度變化等。

師：其他同學同意嗎？很好，請坐，還有沒有其他方法？其實科學家在研究化學反應速率時，也是從這些方面進行思考的，同學們非常棒。接下來請看到教材P18，看看同學們的想法和科學家的想法有沒有高度的相似了？一起閱讀這段：化學反應的速率.....Part 2 化學反應速率的測定

師：通過閱讀，我們不難發現，測定化學反應的方法有很多，接下來我們從同學們提供的方法中選擇一種簡單易行的方法：測產生相同體積氫氣所需時間。師：如何將方法設計成實驗方案了？ 實驗設計的基本方法：

一、明確實驗目的

二、設計實驗原理

三、選擇實驗藥品、儀器

四、設計實驗步驟：要求簡便、可行、安全、精確

五、預測實驗結果

六、分析實驗現象或數據處理

請同學們圍繞目的、原理、藥品儀器、實驗步驟四個方面進行思考，時間3分鐘，待會派代表表述實驗方案，開始討論。

師：同學們真棒，和書上提供的方案一致，請看到教材實驗2-1。老師放PPT，展示目的、原理、藥品、儀器、實驗步驟。請看視頻 方案一：

1.將2g鋅粒固定在針筒的活塞處；

2.分別同時向針筒中吸入20ml不同濃度硫酸溶液； 3.同時將針筒倒立，使鋅粒與硫酸接觸應.方案二：

1.安裝兩套裝置，并檢查氣密性；

2.在錐形瓶內各盛有2g鋅粒,通過分液漏斗分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L硫酸溶液； 3.記錄收集10ml氫氣所用時間。

Part 3 化學反應速率的計算

提問：如何計算此反應的反應速率？請同學們

自學教材P17回顧化學反應速率相關內容

寫出該反應速率的數學表達式 小組討論，形成結果

點評：為何不用鋅表示此化學反應速率？為何不用氫氣？氫氣未在溶液體系，隨著活塞的移動，氫氣體積在變化。濃度不便判斷。

闡述此反應能否直接用氫氣濃度變化表示其反應速率？

請再次看到教材P17，濃度變化，此反應氫氣濃度是多少？活塞在移動，氫氣濃度不變判斷。氣體適用恒容密閉容器中。反問：此反應可用其他哪些物質濃度變化表示？ 如何進行轉化。

根據計算結果，同學們可發現什么規律？

提問：任一化學反應中用各物質濃度變化表示的速率之比等于方程式中計量數之比？ 接下來看到教材P17，通過例題再練習。同學們可還觀察到哪些規律？

化學反應速率表示一段時間內的平均反應速率，用不同物質表示的反應速率，其值不同，但意義相同。

Part 4 科學手段測量化學反應速率

過渡：科學改變世界，速率影響生活，對于化學反應速率測定技術的研究也在如火如荼進行！

可以利用溫度傳感器測溫度變化，PH檢測儀測溶液中氫離子濃度，電導率儀測電導性、分光測色儀測顏色深淺等。在課堂上老師不做過多闡述，留了相應網址，同學們可以下來學習、研究。接下來我們用溫度傳感器，測溶液中溫度變化。同學們愿不愿意？ 師：談談本節課你的收獲？

總結：

路漫漫其修遠兮，吾將上下而求索。我們對化學反應速率的研究才剛剛開始，希望同學們沿著科學家的腳步，永遠在路上，繼續前行。

第五篇：《化學反應速率》教學設計

蘇教版化學必修2專題2第1單元（第1課時）

《化學反應速率》教學設計

【教學理念】

“影響學習的最重要因素是學生已知的內容”。學生只有進行有意義的學習才有價值。有意義的學習是內發的、主動的，是整體性的質變過程。結合現代教學理念，高中化學課堂教學要圍繞“收獲者”即學生為中心展開，體現“以學為主體，教為主導”的教學理念。

基于以上思想，本節教學設計將充分體現學生的主體性，積極性引導學生參與到教學活動當中，讓學生親歷科學探究過程，從而學會學習、樂于學習。

【教材分析】

化學反應速率選自蘇教版化學2專題二第一單元第一節，是必修二的重點內容之一。對于一個化學反應，不僅要從定性角度對它進行考量，還需要從定量角度進行分析。本節課就是從定量的角度，提出化學反應速率的概念，并總結影響化學反應速率的因素，使學生對化學反應的認識更深入和全面。同時也為以后學習化學反應限度打下基礎，是化學反應平衡的重要基礎，是非常重要的一節課。

【學情分析】

高一第二個學期的學生已經對化學反應的快慢有了定性的了解，但是還不知道如何定量的描述化學反應快慢。學生的抽象思維已經有了一定的發展，但還不是很完善。

【教學目標】

1、知識與技能：

理解化學反應速率的概念和表達式，認識外界條件對化學反應速率的影響規律。

2、過程與方法：

通過觀察實驗現象，記錄、分析實驗現象，提高實驗現象分析能力。

3、情感態度與價值觀：

體驗化學實驗的喜悅，增強學習化學的興趣。

【教學重點】

化學反應速率的概念及計算化學反應速率的概念及計算。

【教學難點】

了解影響化學反應速率的因素及其規律。

【教學方法】

講授法、討論法、實驗探究法等方法

【教學用具】

儀器： 燒杯、試管、砂紙、酒精燈

藥品：鎂條、鐵片，0.5mol·L-1鹽酸，12%過氧化氫溶液，4%過氧化氫溶液，二氧化錳粉末，0.2 mol·L-1氯化鐵 【課型】 新授課 【課時安排】

1課時

【教學過程】

環節一：創設情境，導入新課

【導入】同學們每天過來上學，有的同學起得早，到學校也早，有的同學起得早，但到學校就比較遲，這個跟每個人的速度有關。那么，對于一個化學反應是否也有快慢呢？今天我們就來學習一下怎么描述化學反應的快慢。

【教師】請同學們說說看，你所知道的化學反應中，哪些是進行比較快的？哪些是進行比較慢的？ 【學生】。。。

【教師】下面我們來看幾張圖片

【ppt】炸藥爆炸、金屬銹蝕、溶洞形成、溶液中的離子反應、鎂條燃燒、食物腐敗、塑料老化??

【教師】接下來，讓我們來真實感受一下化學反應的快慢

【演示實驗】相同大小的鎂條和鐵片與等量稀HCl反應，比較產生氣泡的快慢。

【學生活動】學生觀察實驗現象并得出結論：都有氣體放出，但鎂條與鹽酸產生氣體更快。

設計意圖：子曰：“知之者不如好之者，好之者不如樂知者”。興趣是最好的老師。在課堂一開始就演示一個實驗，可以引起學生的注意力，提高學生學習的興趣。

環節二：介紹概念，展開新課

【提出問題】如何判斷這些化學反應的快慢？你能舉出判斷化學反應的快慢有哪些定性的觀察方法嗎? 【學生活動】學生討論回答：冒氣泡的快慢、顏色改變、固體的減少、渾濁程度、溫度變化等

【教師】那么化學反應速率應該如何定量表示呢？ 【對比】在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？

【板書】

1、概念：衡量化學反應進行快慢程度的物理量。【教師】化學中因很多化學反應在溶液中進行，因此化學反應速率通常用物質的量濃度在單位時間內的改變量來表示。

【板書】

2、表示方法：化學反應速率通常用單位時間內反應物物質的量濃度的減少或生成物物質的量濃度的增加來表示。

3、表達式： 單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)【教師】我們通過幾道練習來熟悉一下這個概念 【ppt】習題 【教師】通過習題，我們可以總結出一個規律：同一反應, 用不同物質表示同一反應速率時,速率數值之比等于方程式中計量系數之比

設計意圖：布魯納說過：影響學生最重要的是學生已經知道了的知識。有效的知識回顧情境可以使學生的思維得到很好的預熱。而通過給出新概念→自學總結→鞏固練習的方法，對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養了學生自主學習、解決問題的能力。也突破了本節課的第一個難點。

環節三：交流討論，實驗探究

【提出問題】化學反應有快慢，那么化學反應速率跟什么因素有關？ 【討論】決定某化學反應反應速率的主要因素是什么？外界條件能否改變化學反應速率？即內因和外因是怎樣的關系？

【教師】通過最開始的實驗，我們其實可以確定，內因：參加反應的物質本身的性質 【教師】外因呢，我們則通過實驗來探究

【實驗探究】

1、取兩支大試管，各加入5ml 12%的過氧化氫溶液，其中一支用水浴加熱，觀察比較

2、取兩支大試管，各加入5ml 4%的過氧化氫溶液，用藥匙向其中一支試管內加入少量二氧化錳粉末，觀察變化

3、取兩支大試管，分別加入5ml 4%、5ml 12%的過氧化氫溶液，再各加入幾-1滴0.2 mol·L氯化鐵溶液，觀察氣泡生成快慢。【教師】請一位同學說說看實驗現象和得出的結論 【ppt】書本上的表2-1 【教師】總結出結論

【板書】外界條件影響：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體反應物接觸面積等。

設計意圖：通過互動交流的學習方式突破了本節課的難點，也使學生真正成為了學習的主體。

環節四：課堂小結，復習鞏固

【ppt】簡單總結回顧 【ppt】習題

設計意圖：利用最后的黃金兩分鐘時間，對整個教學內容做一個簡單回顧，并通過幾道習題加以鞏固，可以加深學生的記憶，并提高學生的學習效率。

【板書設計】

化學反應速率

1、概念： 衡量化學反應進行快慢程度的物理量。

2、表示方法：化學反應速率通常用單位時間內反應物物質的量濃度的減少或生成物物質的量濃度的增加來表示。

3、表達式：

單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)

4、同一反應, 用不同物質表示同一反應速率時,速率數值之比等于方程式中計量系數之比 aA + bB = cC + dD V(A): V(B): V(C): V(D)= a : b : c : d

5、決定因素（內因）：化學反應速率主要由物質的本性決定

6、外界條件影響：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體反應物接觸面積等。