第一篇：化學反應的基本類型教學設計

化學反應的基本類型課時教學設計

教學目標

1、理解四種基本化學反應類型

2、能根據對化學反應的描述判斷化學反應類型

3、能對常見化學反應分類

4、積累解題經驗和技巧 教學重點

理解四種基本化學反應類型 考點摘要

1、用文字敘述一個化學反應，判斷其反應類型

2、用圍觀模型給出一個化學反應，判斷其反應類型

3、對常見化學反應類型的判斷

4、給出反應前后物質質量的變化情況，判斷化學反應類型 教學過程

一、基本化學反應類型 基本反應：

學生復述四各基本反應類型的概念

化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應叫做化合反應 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應

置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和化合物的反應 復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成新的化合物的反應 了解的化學反應類型： 氧化還原反應。

二、典型題目訓練

1、下列屬于分解反應的是

A 把鐵皮浸入硫酸銅溶液中。B 在酒精燈上灼燒銅片 C 向碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸 D 煅燒石灰石

2、下列只發生屬于置換反應的是

A 把帶銹的鐵釘反應稀硫酸中 B 加入氯酸鉀和二氧化錳的混合物 C 用鋁制容器裝稀鹽酸 D 用一氧化碳還原氧化銅

3、下列反應既是化合反應又是氧化反應的是

A 生石灰和水反應 B 二氧化碳通入澄清石灰水中 C 蠟燭燃燒 D 氫氣球遇火星爆炸 三、四種基本反應類型的辨析

（1）化合反應與氧化反應的區別和聯系是什么? ①區別： ①概、念不同。②特征不同。

②聯系：有些反應既是化合反應，也是氧化反應。如鐵、硫、碳在氧氣中燃燒。而石蠟、乙炔與氧氣反應生成水和二氧化碳，是氧化反應，卻不是化合反應。

例如：1.下列反應既屬于化合反應也是氧化反應：鐵+氧氣→四氧化鐵

2.下列反應屬于氧化反應不是化合反應：石蠟+氧氣→二氧化碳+水（2）分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。其特點是“一變多”，化合反應的特點是“多變一”。例如： 碳+氧氣——→二氧化碳（化合反應）

高錳酸鉀——→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（分解反應）

（3）燃燒和緩慢氧化的區別與聯系：燃燒是指可燃物發生的一種劇烈的發光、發熱的氧化反應。進行得很緩慢且不發光甚至不易察覺的氧化反應稱為緩慢氧化。從發生的條件來看，都是可以被氧化的物質跟氧氣(也可以是其他物質)接觸。不同的是反應的劇烈程度不同。從反應的實質來看，都是氧化反應，都有熱量產生。從現象來看，燃燒是發光、發熱的劇烈反應。緩慢氧化有熱量產生，但不易察覺到升溫的變化。

四、練習

1.下圖是某個化學反應前后物質的微觀模型，根據圖判斷（）A 化合反應 B 分解反應 C 置換反應 D 復分解反應

第二篇：基本類型教學設計(備課反思)

化學反應四種基本類型（教學設計）教學目標：

1、舉例分類歸納常見化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的方程式

2、聯系生產、生活實際，組織探究活動，用對比的方法進行討論，歸納總結，激發學習興趣，培養學生能力。教學重點：

1、基本反應類型的表達式及應用

2、復分解反應

教學難點：復分解反應 教學過程：

一、化合反應

1、定義：有兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

2、表達式：A+B+…→AB

3、特點：多變一

4、舉例：

5、練習：已知下列四個反應在一定條件下都能發生其中屬于化合反應的是（）A、2HgO=2Hg + O2↑

B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O D、C+O2=CO2

二、分解反應

1、定義：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

2、表達式：AB→A+B+…

3、特點：一變多

4、舉例：

5、練習：下列屬于分解反應的是（）A、S+ O2 = SO2 B、Fe+O2 = Fe3O4 C、KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2 ↑ D、C+ O2 = CO2

三、置換反應

1、定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

2、表達式：A+BC→B+AC

3、舉例：

4、練習：下列屬于置換反應的是（）A、S+02=S02 B、2H202=2H20+02↑ C、CH4+202=C02+2H20 D、Cu0+H2=Cu+H20

四、復分解反應

1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

2、表達式：AB+CD→AD+CB

3、發生條件：生成物中有沉淀或水或氣體

4、舉例：

5、練習：下列反應中不屬于復分解反應的是（）A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl C、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

D、2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

五、中考熱點

1、下列化學反應屬于置換反應的是（）A.NaOH+HCl = NaCl+H2O B.CO+CuO △ Cu+CO2

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

2、下列各組物質中能相互反應且反應類型 屬于復分解反應的是（）A.鋅和稀鹽酸 B.二氧化碳和水

C.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D.氫氧化鈉和稀硫酸

六、課堂小結：本節課我們復習了四種基本反應類型的定義、特點、舉例、練習等，其中復分解反應是重點也是難點，希望在以后的復習中應多加練習。

七、板書設計：見PPT

八、作業

1、判斷下列物質之間能否發生復分解反應，能反應的寫出反應化學方程式： KNO3 + HCl

KCl+Na2CO3 NaOH + K2SO4

CaC l2 + K2CO3

2、判斷下列物質之間能否發生置換反應，能的寫出方程式，不能反應的簡述原因。

Mg+H2SO4

Cu+H2SO4

Hg+HCl

Al ＋HCl

Fe+Hg(NO3)2

Ag + CuSO4

化學反應四種基本類型（教學反思）

化學反應有四大基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，在中考復習中，我將四類基本反應規律總結如下：

一、化合反應

二、分解反應

三、置換反應

四、復分解反應

在復習中，我應該讓學生依據規律寫出相應的方程式，多多益善，集思廣益，進行方程式歸類大練兵。然后讓同學之間展開討論，進一步研究各類反應能發生的條件，以加深化學反應基本類型及規律的掌握。化學反應四種基本類型（說課稿）

一、說教材

1、化學反應基本類型在教材中的地位和作用化學反應基本的類型——化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應分別在教材的第二、八和第十一單元。自學習了化學變化的規律后化學反應就以直貫穿于教材的始終。在中考中常以選擇題、填空題的形式出現分值在4-6分。因此這部分知識在教材和中考中占有重要的地位和作用。

2、教學目標的確定依據課程標準和中考說明的要求本節課的教學目標是知識與技能初步認識常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。過程與方法學會審題從題中獲取有用的信息并對信息進行加工和處理。情感態度、價值觀能用化學反應解釋與日常生活相關的一些現象。

3、重點、難點的確定依據課程標準、中考說明及教學內容把初步認識常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應確定為教學的重點根據學生的認知能力把會判斷和書寫化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的化學方程式確定為教學的難點。

二、學生情況分析

本節是復習課在學生學習了化學基本概念和原理、身邊的化學物質和化學方程式的基礎上進行歸納復習。學生在心理和知識背景上都有一定的基礎但是在寫各種類型化學方程式還有一定的困難。這是在復習這部分知識時教師要引起關注的。

三、教法和學法

1、教法教師依據課程標準、中考說明和化學學科的體系設置能夠體現主干知識核心知識、能夠體現解題規律、方法所揭示的規律和解題方法能夠解決同類問題的一個標桿題引導學生讀題、審題、找關鍵詞、回顧相關知識做題歸納解題的方法、技巧和規律再用解答標桿題揭示出的解題的方法、技巧和規律分析并完成類比題。

2、學法學生在教師出示標桿題后通過教師的引導認真審題、讀題畫出與解題相關的關鍵詞語再通過自探、共探、合作交流回顧相關知識并予記錄獨立完成標桿題進行板演再根據教師出示的答案進行校正找出易錯點分析、討論和反思歸納出解題的方法、技巧和規律再來完成類比題。

四、教學程序

首先以化學反應很多但可分為一定的類型為導語導入課題展示學習目標、重點、難點并出示標桿題

1、化合反應: 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。特點是多變一。

2、分解反應: 由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。特點是一變多

3、置換反應: 由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。特點是：反應物是一種單質和化合物生成物是另一種單質和另一種化合物。

4、復分解反應: 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。

第三篇：化學反應速率 教學設計

化學必修四 2.1 化學反應速率（教學設計）

◆【教學目標】

1.知識與技能

（1）知道化學反應速率的定量表示方法。（2）通過實驗測定某些化學反應的速率。

2.過程與方法：

（1）通過由淺到深，由感性到理性的認知思維學習化學反應速率。（2）通過課堂實例，開拓學生從定量角度分析問題的思路。

（3）通過討論測量化學反應速率的方法，提高設計實驗的能力。

3．情感態度與價值觀：

（1）體驗化學實驗的喜悅，培養對化學反應研究的興趣，增強學生合作、求實精神。（2）初步學會從化學視角，去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題。◆【教學重點】化學反應速率的測定

◆【教學難點】化學反應速率的表示方法

◆【教學方法】自學法、實驗法、啟發式、討論法、觀察法、練習法、歸納法、合作法、拓展法 ◆【教學媒體】實驗操作、多媒體課件、視頻展示。◆【教學流程】

Part 1 感知化學反應的快慢

環節一：導課

引課：同學們回答的真快，今天我們就是要來研究與快慢有關的化學反應速率。

到目前為止，化學反應原理依然是化學領域中最具有魅力和挑戰性的。據不完全統計，諾貝爾化學獎有三次獲得是與反應方向有關，三次是與反應快慢有關，兩次是與反應限度有關。

以上三位科學家研究化學反應速率而獲得諾貝爾獎。今天我們沿著科學家的足跡，進一步學習化學反應速率。PPT展示三個科學家

學習目標：

（1）知道化學反應速率的定量表示方法。（2）通過實驗測定某些化學反應的速率。環節二：感知化學反應的快慢 視頻感知：

社會的發展離不開化學，你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？請看視頻：

在實際生產生活中有的反應我們希望其反應速率越快越好，有的反應我們希望其反應速率越慢越好。所以使化學反應速率盡可能的隨我們的意向而改變，這就是研究化學反應速率的意義之所在。過渡：接下來，同學們愿不愿意通過實驗再一次感知同一反應在不同條件下的快慢了？ 實驗感知：

師：接下來我們以鋅與不同濃度硫酸反應為例。1.向兩支試管中分別加入等量的鋅粒

2.分別同時加入3mL 1mol/L、2mol/L 硫酸溶液

實驗過程中我們需要注意：藥品使用時，除硫酸濃度不同外，其余用量均相同。觀察現象時，可以從溶液、固體、氣體也就是俗稱的“海”“陸”“空”三方面去觀察。開始實驗。師：哪位同學愿意分享你的實驗成果？

問1：哪種濃度的酸與鎂條反應快？你的依據是什么？

生：2mol/L硫酸反應較快，因為放出氣泡多，溫度更高，鋅溶解更快.....師：同學們同意嗎？非常好，請坐。然而僅從定性的角度去比較和描述化學反應的快慢是模糊的、不夠準確的，那如何進行定量測定了？ 問2：此反應可測定哪些具體的量來判斷化學反應的快慢？ 接下來進行小組討論，總結出本小組的方案，進行分享。

請以Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應為原理，此反應可以通過測定哪些具體的量來比較反應的快慢？（若有更多方法，請自行補充在后面）方法一： 方法二： 方法三：

師：哪位小組代表分享你們組的觀點？

生：相同時間內收集H2體積的多少；產生相同體積的H2所耗時間的多少；相同時間內測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質量變化，相同時間內溶液溫度變化等。

師：其他同學同意嗎？很好，請坐，還有沒有其他方法？其實科學家在研究化學反應速率時，也是從這些方面進行思考的，同學們非常棒。接下來請看到教材P18，看看同學們的想法和科學家的想法有沒有高度的相似了？一起閱讀這段：化學反應的速率.....Part 2 化學反應速率的測定

師：通過閱讀，我們不難發現，測定化學反應的方法有很多，接下來我們從同學們提供的方法中選擇一種簡單易行的方法：測產生相同體積氫氣所需時間。師：如何將方法設計成實驗方案了？ 實驗設計的基本方法：

一、明確實驗目的

二、設計實驗原理

三、選擇實驗藥品、儀器

四、設計實驗步驟：要求簡便、可行、安全、精確

五、預測實驗結果

六、分析實驗現象或數據處理

請同學們圍繞目的、原理、藥品儀器、實驗步驟四個方面進行思考，時間3分鐘，待會派代表表述實驗方案，開始討論。

師：同學們真棒，和書上提供的方案一致，請看到教材實驗2-1。老師放PPT，展示目的、原理、藥品、儀器、實驗步驟。請看視頻 方案一：

1.將2g鋅粒固定在針筒的活塞處；

2.分別同時向針筒中吸入20ml不同濃度硫酸溶液； 3.同時將針筒倒立，使鋅粒與硫酸接觸應.方案二：

1.安裝兩套裝置，并檢查氣密性；

2.在錐形瓶內各盛有2g鋅粒,通過分液漏斗分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L硫酸溶液； 3.記錄收集10ml氫氣所用時間。

Part 3 化學反應速率的計算

提問：如何計算此反應的反應速率？請同學們

自學教材P17回顧化學反應速率相關內容

寫出該反應速率的數學表達式 小組討論，形成結果

點評：為何不用鋅表示此化學反應速率？為何不用氫氣？氫氣未在溶液體系，隨著活塞的移動，氫氣體積在變化。濃度不便判斷。

闡述此反應能否直接用氫氣濃度變化表示其反應速率？

請再次看到教材P17，濃度變化，此反應氫氣濃度是多少？活塞在移動，氫氣濃度不變判斷。氣體適用恒容密閉容器中。反問：此反應可用其他哪些物質濃度變化表示？ 如何進行轉化。

根據計算結果，同學們可發現什么規律？

提問：任一化學反應中用各物質濃度變化表示的速率之比等于方程式中計量數之比？ 接下來看到教材P17，通過例題再練習。同學們可還觀察到哪些規律？

化學反應速率表示一段時間內的平均反應速率，用不同物質表示的反應速率，其值不同，但意義相同。

Part 4 科學手段測量化學反應速率

過渡：科學改變世界，速率影響生活，對于化學反應速率測定技術的研究也在如火如荼進行！

可以利用溫度傳感器測溫度變化，PH檢測儀測溶液中氫離子濃度，電導率儀測電導性、分光測色儀測顏色深淺等。在課堂上老師不做過多闡述，留了相應網址，同學們可以下來學習、研究。接下來我們用溫度傳感器，測溶液中溫度變化。同學們愿不愿意？ 師：談談本節課你的收獲？

總結：

路漫漫其修遠兮，吾將上下而求索。我們對化學反應速率的研究才剛剛開始，希望同學們沿著科學家的腳步，永遠在路上，繼續前行。

第四篇：《化學反應速率》教學設計

蘇教版化學必修2專題2第1單元（第1課時）

《化學反應速率》教學設計

【教學理念】

“影響學習的最重要因素是學生已知的內容”。學生只有進行有意義的學習才有價值。有意義的學習是內發的、主動的，是整體性的質變過程。結合現代教學理念，高中化學課堂教學要圍繞“收獲者”即學生為中心展開，體現“以學為主體，教為主導”的教學理念。

基于以上思想，本節教學設計將充分體現學生的主體性，積極性引導學生參與到教學活動當中，讓學生親歷科學探究過程，從而學會學習、樂于學習。

【教材分析】

化學反應速率選自蘇教版化學2專題二第一單元第一節，是必修二的重點內容之一。對于一個化學反應，不僅要從定性角度對它進行考量，還需要從定量角度進行分析。本節課就是從定量的角度，提出化學反應速率的概念，并總結影響化學反應速率的因素，使學生對化學反應的認識更深入和全面。同時也為以后學習化學反應限度打下基礎，是化學反應平衡的重要基礎，是非常重要的一節課。

【學情分析】

高一第二個學期的學生已經對化學反應的快慢有了定性的了解，但是還不知道如何定量的描述化學反應快慢。學生的抽象思維已經有了一定的發展，但還不是很完善。

【教學目標】

1、知識與技能：

理解化學反應速率的概念和表達式，認識外界條件對化學反應速率的影響規律。

2、過程與方法：

通過觀察實驗現象，記錄、分析實驗現象，提高實驗現象分析能力。

3、情感態度與價值觀：

體驗化學實驗的喜悅，增強學習化學的興趣。

【教學重點】

化學反應速率的概念及計算化學反應速率的概念及計算。

【教學難點】

了解影響化學反應速率的因素及其規律。

【教學方法】

講授法、討論法、實驗探究法等方法

【教學用具】

儀器： 燒杯、試管、砂紙、酒精燈

藥品：鎂條、鐵片，0.5mol·L-1鹽酸，12%過氧化氫溶液，4%過氧化氫溶液，二氧化錳粉末，0.2 mol·L-1氯化鐵 【課型】 新授課 【課時安排】

1課時

【教學過程】

環節一：創設情境，導入新課

【導入】同學們每天過來上學，有的同學起得早，到學校也早，有的同學起得早，但到學校就比較遲，這個跟每個人的速度有關。那么，對于一個化學反應是否也有快慢呢？今天我們就來學習一下怎么描述化學反應的快慢。

【教師】請同學們說說看，你所知道的化學反應中，哪些是進行比較快的？哪些是進行比較慢的？ 【學生】。。。

【教師】下面我們來看幾張圖片

【ppt】炸藥爆炸、金屬銹蝕、溶洞形成、溶液中的離子反應、鎂條燃燒、食物腐敗、塑料老化??

【教師】接下來，讓我們來真實感受一下化學反應的快慢

【演示實驗】相同大小的鎂條和鐵片與等量稀HCl反應，比較產生氣泡的快慢。

【學生活動】學生觀察實驗現象并得出結論：都有氣體放出，但鎂條與鹽酸產生氣體更快。

設計意圖：子曰：“知之者不如好之者，好之者不如樂知者”。興趣是最好的老師。在課堂一開始就演示一個實驗，可以引起學生的注意力，提高學生學習的興趣。

環節二：介紹概念，展開新課

【提出問題】如何判斷這些化學反應的快慢？你能舉出判斷化學反應的快慢有哪些定性的觀察方法嗎? 【學生活動】學生討論回答：冒氣泡的快慢、顏色改變、固體的減少、渾濁程度、溫度變化等

【教師】那么化學反應速率應該如何定量表示呢？ 【對比】在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？

【板書】

1、概念：衡量化學反應進行快慢程度的物理量。【教師】化學中因很多化學反應在溶液中進行，因此化學反應速率通常用物質的量濃度在單位時間內的改變量來表示。

【板書】

2、表示方法：化學反應速率通常用單位時間內反應物物質的量濃度的減少或生成物物質的量濃度的增加來表示。

3、表達式： 單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)【教師】我們通過幾道練習來熟悉一下這個概念 【ppt】習題 【教師】通過習題，我們可以總結出一個規律：同一反應, 用不同物質表示同一反應速率時,速率數值之比等于方程式中計量系數之比

設計意圖：布魯納說過：影響學生最重要的是學生已經知道了的知識。有效的知識回顧情境可以使學生的思維得到很好的預熱。而通過給出新概念→自學總結→鞏固練習的方法，對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養了學生自主學習、解決問題的能力。也突破了本節課的第一個難點。

環節三：交流討論，實驗探究

【提出問題】化學反應有快慢，那么化學反應速率跟什么因素有關？ 【討論】決定某化學反應反應速率的主要因素是什么？外界條件能否改變化學反應速率？即內因和外因是怎樣的關系？

【教師】通過最開始的實驗，我們其實可以確定，內因：參加反應的物質本身的性質 【教師】外因呢，我們則通過實驗來探究

【實驗探究】

1、取兩支大試管，各加入5ml 12%的過氧化氫溶液，其中一支用水浴加熱，觀察比較

2、取兩支大試管，各加入5ml 4%的過氧化氫溶液，用藥匙向其中一支試管內加入少量二氧化錳粉末，觀察變化

3、取兩支大試管，分別加入5ml 4%、5ml 12%的過氧化氫溶液，再各加入幾-1滴0.2 mol·L氯化鐵溶液，觀察氣泡生成快慢。【教師】請一位同學說說看實驗現象和得出的結論 【ppt】書本上的表2-1 【教師】總結出結論

【板書】外界條件影響：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體反應物接觸面積等。

設計意圖：通過互動交流的學習方式突破了本節課的難點，也使學生真正成為了學習的主體。

環節四：課堂小結，復習鞏固

【ppt】簡單總結回顧 【ppt】習題

設計意圖：利用最后的黃金兩分鐘時間，對整個教學內容做一個簡單回顧，并通過幾道習題加以鞏固，可以加深學生的記憶，并提高學生的學習效率。

【板書設計】

化學反應速率

1、概念： 衡量化學反應進行快慢程度的物理量。

2、表示方法：化學反應速率通常用單位時間內反應物物質的量濃度的減少或生成物物質的量濃度的增加來表示。

3、表達式：

單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)

4、同一反應, 用不同物質表示同一反應速率時,速率數值之比等于方程式中計量系數之比 aA + bB = cC + dD V(A): V(B): V(C): V(D)= a : b : c : d

5、決定因素（內因）：化學反應速率主要由物質的本性決定

6、外界條件影響：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體反應物接觸面積等。

第五篇：化學反應速率教學設計

化學反應速率

內蒙古包頭市蒙古族中學化學組 高宇

摘要

高二年級開始學習選修四的內容，化學反應速率是化學反應原理當中化學反應的一個基礎知識，在高一階段必修II的時候就已經學習過化學反應速率以及平衡的簡單知識，所以在這一部分當中，我們只需要簡單的了解化學反應速率的一些關聯。比如說化學反應速率當中的規律：化學反應速率之比等于化學計量數之比；化學反應速率的表示方法；化學反應速率的計算方法等等。

關鍵詞：化學反應速率 化學計量數 自主學習限時訓練

教學目標 1.1 知識與技能

了解化學反應速率的概念以及表示方法，通過實例進行總結化學反應速率的規律及特征。1.2 過程與方法

通過學案導入，以學生思考為主，教師引導為輔，進行教學。1.3 情感態度價值觀

通過學習過程使學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題。2 學情分析

學生在復習本節課之前，已經系統的學習過化學反應速率的內容。迫于知識繁雜、時間已久和新知識沖擊等因素，大部分學生已經對化學反應速率的知識遺忘，所以進行全新的導入是允許的。3 教學過程 3.1 教學準備

本節課教學準備需要學生在課程上與教師互動并完成教學內容，主要以學生思考為主，教師引導為輔。3.2 教學實施

3.2.1 提出化學反應速率主導問題 在我們的生活中，跑步、走步都擁有速率；在化學世界當中，同樣有對化學反應的速率，但我們之前僅僅“快慢”來形容化學反應的速率。請思考化學反應速率和什么物理量有關。

給予學生三分鐘時間，在本段時間內，教師要努力維護一個安靜的思考環境，同時要深入到學生中，通過觀察確定學生問題所在。收集問題后，一一記錄，以備后期問題診斷。

3.2.2 提出子問題，以幫助學生思考

1.1請思考跑步速率是如何測量的？

1.2請通過跑步速率的方法來思考化學反應速率應該如何測量。

學生通過生活實例以及物理知識可以基本總結出速率如何進行計算，從而導出化學反應速率如何計算。

3.2.3 給出化學反應速率正確的表示方法

3.2.4 提供習題進行練習在密閉容器中，合成氨的反應N2+3H2?2NH3，反應前N2的濃度為8mol/L，H2的濃度為20mol/L，反應5min后N2的濃度為6mol/L，在這個反應中N2濃度的變化△C(N2)=2mol/L，時間的變化為△t=5min。2.1上述例題N2的濃度變化表示的反應速率為多少？

2.2 用H2表示該化學反應的反應速率，需要用到的物理量有_________和___________。

2.2.1 如果該密閉容器體積為V L，N2減少了的物質的量為________同時消耗H2的物質的量為_________。

2.2.2 在這個反應中，H2濃度的變化△C(H2)=________mol/L 2.2.3 用H2的濃度變化表示的反應速率為多少？

2.3 同理，請用NH3的濃度變化表示該反應的化學反應速率。2.3.1 如果該密閉容器體積為V L，NH3增加了的物質的量為________mol 2.3.2 在這個反應中，H2濃度的變化△C(NH3)=________mol/L 2.2.3 用NH3的濃度變化表示的反應速率為多少？

通過習題總結方法，讓學生加深化學反應速率的表示方法。

3.2.5 相同習題，學生自主完成。反應2SO2+O2?2SO3經過5s后，SO2的濃度減少了0.4mol/L。請分別用SO2、O2、SO3的濃度變化表示反應速率。

3.2.6 學生通過兩道習題進行總結 通過2和3倆個實例，我們可以去觀察對于“同一個化學反應，不同的物質所表示的化學反應速率是否相同？原因是什么？

3.2.7 通過PPT給出正確的答案

3.2.8 學生小結

通過學生自己說出本節課內容學習到什么或者哪里還不懂，了解并進行統計。

最后給出簡單總結。教學反思

化學反應速率是需要不斷的進行應用才能夠理解的內容，所以本節課內容不在于知識點講解多少，在于讓學生自己多加練習，從而學會并理解化學反應速率的表示方法。并且通過不斷的練習，從練習中自主的總結出化學反應速率的知識點和規律點。通過本節課的教學作出如下反思：

1、學生對練習過程中某些知識點的遺忘有點多，應該在題前給予一定的定向復習。

2、學生對化學反應速率的概念理解應該比較完善，對于化學反應速率的解題也比較熟練，這是一個好的開端。

3、限時練習可以給予學生更多的緊迫感，是一種非常好的方法，以后應該多加以應用。