第一篇：初三化學知識點滬教版

學會整合知識點。把需要學習的信息、掌握的知識分類，做成思維導圖或知識點卡片，會讓你的大腦、思維條理清醒，方便記憶、溫習、掌握。下面給大家分享一些關于初三化學知識點滬教版，希望對大家有所幫助。

初三化學知識點1

一、物質與氧氣的反應

(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：

3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：

5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：

7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：

9.碳在氧氣中不充分燃燒：

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳燃燒：11.甲烷燃燒

12.酒精燃燒：13.加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)

14.過氧化氫分解：15.水在直流電的作用下分解：

16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：

18.鎂燃燒：19鐵和硫酸銅溶液反應：

20.氫氣還原氧化銅21.鎂還原氧化銅

23.碳充分燃燒：24.木炭還原氧化銅：

25.焦炭還原氧化鐵：

26.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

27.碳酸不穩定而分解：28.二氧化碳可溶于水：

29.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：

30.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：

31.一氧化碳還原氧化銅：

32.一氧化碳的可燃性：

33.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

34.鋅和稀鹽酸35.鐵和稀鹽酸

36.鐵和硫酸銅溶液反應：

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

4.硫：淡黃色

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

7.(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

三、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

10、相對原子質量最小的原子是氫。12、人體中含量最多的元素是氧。

四、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比

8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO217、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。

18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉

22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

五，基本反應類型：

1.化合反應：多變一2.分解反應：一變多

3.置換反應：一單換一單4.復分解反應：互換離子

六，實驗

1、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性、“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺、“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體、“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

2，注意事項

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

3，氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象：

“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。

8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

9，過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

10，實驗中的規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

11、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)

七、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：(缺一不可)

(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達到著火點

2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

八、空氣的成分和組成空氣成分、O2、N2、CO2、稀有氣體、其它氣體和雜質

體積分數、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%

九、藥品的取用

1、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

2、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②少量液體的取用，滴管

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)

十、加熱器皿--酒精燈

(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

十一、夾持器--鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;

用量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平

十二、蠟燭燃燒實驗(描述現象時不可出現產物名稱)

(1)火焰：焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度)

(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化;結論：外焰溫度

(3)檢驗產物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

初三化學知識點2

酸堿鹽的相互關系

(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

26.鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+堿--------鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

初三化學知識點3

一.氧氣(O2)

1.氧氣性質

1.1物理性質

(1)通常情況下，是無色無味的氣體

(2)密度略大于空氣

(3)不易溶于水

(41.2化學性質降溫降溫

(1)來源：植物的光合作用

CO2+H22+C6H12O6

(2)實驗P31

a.木炭+

現象：空氣中保持紅熱狀態;純氧中發出耀眼的白光。都放出大量的熱，生成時石灰水渾濁的氣體

b.蠟燭++水

現象：空氣中發出黃光，純氧中發出白光

c.鐵+

現象：空氣中不燃燒;純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。注意：①鐵絲卷成螺旋狀，為了增加受熱面積

②下端系火柴，為了引燃鐵絲

③集氣瓶底放水或鋪細沙，防止產物炸裂瓶底

d.硫+

現象：空氣中微弱的淡藍色火焰;氧氣中明亮的藍紫色火焰。兩者都放出大量的熱，生成有刺激性氣味。

2.氧化反應：物質與氧氣的反應

類型：①劇烈氧化：快，有明顯的現象

②慢，無明顯現象

3.氧氣的制備

(1)工廠制氧：分離液態空氣N2(沸點低，先汽化)②O2

(2)實驗室制氧高錳酸鉀法實驗P35

a.藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體，溶于水成紫紅色

b.KMnO+二氧化錳+氧氣2MnO4+MnO2+O2

c.裝置：固固加熱型

d.收集：

①排水法(不易溶于水)優點：純缺點：不干燥

②瓶口向上排氣法(密度大于空氣)優點：干燥缺點：不純

e.檢驗：將帶火星的木條放入瓶內，若復燃，則為氧氣

驗滿：將帶火星的木條放在瓶口，若復燃，則已滿

f.實驗順序：連——查——裝——定——點——收——移——熄

g.注意：

①導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。②試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱

③鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)

④試管中的導管口塞棉花，防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導管

⑤要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱

⑥用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。⑦用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿

⑧停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)

⑨收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

(3)實驗室制氧雙氧水法實驗P36

a.原料：雙氧水和二氧化錳

b.H2O二氧化錳+氧氣2O+O2

c.裝置類型：固液不加熱型

d.催化劑

第二篇：滬教版下學期初三化學教學計劃

一、學期教學目標：

（一）知識與技能目標.〈一〉知識目標

⑴、學習有關溶液的知識`；

⑵、知道酸、堿、鹽、氧化物等化合物；

⑶、學習化學元素與人體健康的簡單知識；

⑷、認識化學與材料、化學與社會、化學與環境；

〈二〉技能目標

1、自主能力：能聯系舊知識自主學習新課，能自主解決學習中遇到問題；

2、綜合能力：綜合運用各種學習方法進行學習，聯系各科知識綜合解決問題；

3、拓展能力：由所學知識拓展到相關學科和生活生產實際；

4、創新能力：改進演示實驗和學生實驗，進行小發明和小制作等科學探究，實施快樂學習。

（二）過程與方法目標：

1、培養學生自學的方法，學會預習、復習、練習的方法；

2、培養學生積極、主動、勤學、好問的良好學習習慣。

3、根據課程標準的能力要求來輔導學生，讓學生理解基本原理。了解有關知識的來源和推理過程以及生活中有關的化學知識。初步掌握實驗操作的基本技能，了解物質構成的奧秘，了解溶液、酸、堿、鹽等物質。

(三)情感態度價值觀目標：

1、學習科學家們刻苦鉆研、勇于探索、持之以恒的科研精神；

2、培養不怕挫折、不怕失敗、敢于面對錯誤的意志品質。

3、通過學習力爭讓全部學生順利畢業，成為合格的初中畢業生。

4、提高學生各種能力，主要包括動手操作能力、實驗觀察能力、綜合運用課本知識解決問題的能力和創新能力。

5、通過學習提高學生的邏輯思維和發散思維。

二、學生基本情況分析：

初三兩個班共有學生近百人。下面就從學生的學習習慣、各班不同層次學生的知識水平、學生的學習紀律、學習態度與學習方法等幾個方面簡要地分析一下：

（一）知識基礎：

學生在上學年的學習中有了一定的化學知識基礎，但從化學知識系統的總體上來說，只是學習了水、氧氣、空氣、二氧化碳等基礎學科中最基礎、最基本的化學知識，所學的知識是零碎的，支離的，就是從化學觀方面去分析，學生對自然界和身邊的化學現象的認識也是淺顯的。

（二）技能和能力發展水平：

我校初三學生水平不一樣，學生的知識結構不均衡，總體上有兩極分化傾向，在具體教學中應注意糾正這種傾向。另外，學生雖然有一定的基礎，對這門課程了解不深，應加強引導，提高學生的學習興趣，把學生引入化學世界。

（三）學習方法水平：

大凡理科知識的掌握，著重于理解，化學知識的學習和掌握，表現得尤其突出，大部分學生已經掌握了較正確的化學學習方法，能夠掌握學習規律，識物達理，并能充分利用所學的化學知識和規律解釋各種自然現象，在具體教學中，應避免學生“死學知識，學死知識”，引導學生探究、討論、實驗進行探究性學習，使學生走上活學活用的軌道上來。

（四）、學習態度與習慣及學習興趣的分析

多數同學具備了良好的學習方法，他們能夠通過記筆記、建立問題記錄本等方法幫助學習，而且養成了良好的學習習慣；具有了科學的學習態度。但仍有一部分同學局限于死記硬背，不能舉一反三，影響了學習成績的提高和能力的發展。

三、教材分析：

（一）編排體系

本學期化學課講授內容為上海教育出版社義務教育課程標準實驗教科書化學九年級下冊，共四章。

第六章：溶液現象

第七章 ：應用廣泛的酸、堿、鹽

第八章：食品中的有機化合物

第九章：化學與社會發展

在新教材中設計了以下欄目：

“活動與探究” 即同學們自己動手、動腦探究科學規律，體會自然科學研究的方法。

“拓展視野”等 增加有關科學知識的擴展性內容，增加同學們的知識視野。

“聯想與啟示” 即課堂教學的一種延伸活動。

培養學生研究的興趣和創造能力，鼓勵學生對已有的實驗方法、實驗器材進行改進，鼓勵學生在學習的基礎上進行了發明創造。

（二）教材編排體例及特點：

本教材以義務教育、素質教育的要求為準則，以學生的全面發展為目標，以體現“三個面向”的精神為努力方向，在內容編排上，注意處理學生認知規律和化學知識結構的關系，注意體現學生的主體地位，注意體現以探究性實驗為基礎的學科特點。

（三）基本技能和創新能力培養：

1、有關溶液的知識;

2、中和反應等有關酸堿鹽的實驗;

3、化學元素與人體健康的簡單認識;

4、化學與社會發展等有關知識

（四）教學重點與難點：

1、重點：

溶液的組成及溶質質量分數;酸堿鹽的性質;化學與環境保護

2、難點：

溶液度的知識及溶質質量分數的計算;學習酸堿鹽的性質和有關性質及計算

四、教學措施：

1、加強自身的業務理論學習，認真學習有關素質教育的理論，學習市教研室“自主、綜合、拓展、創新”課題實驗和“先學后教”精神和“快樂教育”理念。

2、通研大綱、教材，熟知大綱對知識、能力等的要求，把握教材內容的重點、難點，把握教材的編排體例、體系及知識結構，找出知識間的內在聯系；

3、認真備課，精心設計每一個教學案，充分利用課堂40分鐘，向40分鐘要效益；使課堂充滿快樂。

4、轉變教學觀念，更新教育觀念，應用新的教學方法，積極參與教師換腦工程，以適應素質的要求；改變過去那種“教師講，學生聽”的傳統教學模式，堅持“四為主原則”，真正讓學生成為課堂的主人，讓活動成為課堂的中心；

5、面向全體學生，大面積提高教學質量，要將教學目標定位于最后一名學生，不放棄最后一名學生，讓每一個學生都能感受到教師的關愛；

6、積極學習現代化的教育教學技術，在教學中充分利用投影、錄像、錄音、多媒體等輔助教學手段，來優化課堂教學，提高授課效率，爭取計算機達到高級水平；

7、做好特長生培養工作。在教學中，注意發現特長生，并積極做好特長的培養，使之成為合格加特長的學生；

8、建立健全成績檢查評價制度。精選習題，認真批改作業，在作業批改中堅持使用激勵性評語，激發學生的積極性，增強學生的信心；

9、加強對學生學習方法的指導。指導學生建立“問題記錄本”，要求學生人人做到每日一問；建立“錯題記錄本”，做到不放過任何一個錯題；建立“典型題目集錦本”，做到聚集精華，舉一反三。并指導學生預習、復習、解題的思路和能力；

10、積極開展化學興趣小組的活動，開辟學習的第二課堂，讓學生走向社會，理論聯系實際，在實踐中驗證知識、應用知識、獲取知識；實現快樂教育

11、在學生組織學習互助小組，發揮優等生的“小老師”作用，“一幫一、一幫多、多幫一”，做好學習后進生的轉化工作；

12、認真聽取學生的意見和建議，集思廣議，指導教學，改進教學方法，爭取大面積提高教學質量。寓教與樂。

第三篇：初三化學鐵的冶煉(教學案)滬教版

初三化學鐵的冶煉(教學案)教學目標：

1.了解從鐵礦石中將鐵冶煉出來的方法； 2.了解冶煉金屬的其他方法；

3.了解金屬的氧化及金屬氧化物的還原。教學過程：

鐵元素在自然界中分布很廣，在地殼中含量位居金屬元素的第 位，僅次于鋁，約占地殼總質量的4.75% 我國大型鐵礦有：遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花 使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉

一、鐵的冶煉

實驗室方法：一氧化碳與氧化鐵反應來冶煉鐵

實驗前：Fe2O3是 顏色，狀態，能否被磁鐵吸起？ 實驗步驟：

1.反應前先檢查裝置的 2.裝入藥品，連接好裝置

3.先制CO氣體，然后驗純，如果已比較純了，再用酒精燈對著氧化鐵加熱，尾氣的處理：．．．．．．．方法一： ；方法二：，目的是：。

4.觀察氧化鐵的顏色變化和石灰水的變化

5.反應結束，先撤氧化鐵處酒精燈，稍稍冷卻后停止通CO氣體 ．．．．．6.待冷卻后取出產物，用磁鐵吸引，看能否被吸起，判斷反應中生成了什么物質。實驗后：產物是 顏色，狀態，能否被磁鐵吸起？ 結論： 反應原理：。上述反應原理也用于工業煉鐵。工業煉鐵的主要設備： 原料：

主要反應： 工業煉鐵高爐結構介紹：見書P120圖5-6 思考：

煉鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少，下列鐵礦石你認為不適宜煉鐵的是：（）

A磁鐵礦（Fe3O4）72.4% B赤鐵礦（Fe2O3）70% C菱鐵礦（FeCO3）48.3% D黃鐵礦（FeS2）46.7%

二、金屬的冶煉方法

1.把金屬礦物與焦碳或氫氣、一氧化碳等物質一起加熱反應 冶煉錳、鋅、鐵、鎳、鉛等都是這種方法。舉例：高爐煉鐵 2.電解法

冶煉鈉、鉀、鎂、鋁等是這種方法 舉例：2Al2O3=＝==4Al+3O2↑ 3.濕法冶金（金屬）

用活潑金屬將一些不太活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來

用心 愛心 專心

125號編輯

通電

適于處理金屬含量較低和組分比較復雜的原料，如有色和稀有金屬 舉例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 兩個概念：

a.金屬的氧化：金屬跟氧結合生成金屬氧化物的過程稱為金屬的氧化

b.金屬氧化物的還原：金屬氧化物失去氧轉化為金屬的過程稱為金屬氧化物的還原 舉例：

△ 3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe ____________________________ H2+CuO===Cu+H2O ____________________________ 2Cu+O2===2CuO ____________________________ 點燃 3Fe+2O2====Fe3O4 ____________________________ 思考：

如圖是用一氧化碳還原氧化銅的實

驗裝置，回答下列問題：

（1）有下列實驗步驟：①加熱；② 通入一氧化碳。請用上述實驗步驟 的標號填空，實驗開始時，應先_____，然后______。

（2）實驗進行一段時間后，A裝置 中出現的現象為

__________________，說明有_________ 生成，B裝置中出現的現象為_________________，說明有_________生成。

（3）裝置A中的反應化學方程式為_________________________，裝置B中的反應化學方程式為_________________________，裝置C中的目的是_________________。（4）反應結束，應先____________，待冷卻后_______________。小結：

作業：課本P124，第6題；提優訓練：P70，第1、3、5題，P71,第15題。△ 高溫

用心 愛心 專心

125號編輯

第四篇：滬教版初三化學水的凈化教案

水的凈化教案

一、教材分析

水是繼學生學習了空氣、氧氣等氣體性質后，學習的另一種生活中離不開的物質。本課題以水為載體，探討了常用凈化水的方法與技能；區分硬水與軟水的方法等。其中過濾是初中化學中重要的實驗操作技能，也是本課題中重點學習的內容。本課題結合生活實際，使學生了解生活用水的簡單處理過程，判斷健康水質的簡單方法，掌握過濾操作，為后面粗鹽的提純打下扎實的基礎。

二、教學目標

知識與技能

1.初步了解純凈水和自然水的區別。2.知道沉淀、吸附等常用的凈化水的方法。3.初步學會過濾的操作。過程與方法

1.通過過濾實驗，培養學生的觀察能力和動手操作能力。2.通過本節課的學習，能夠用對比的學習方法區分軟、硬水的區別。情感態度與價值觀

1.通過本節課的學習，增強學生節約用水和愛護水資源的意識。2.保持對生活中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

3.把學到的知識用以解決生活中的一些問題，縮短理論與實踐之間的距離。

三、教學重點及難點

教學重點：水凈化的方法；硬水和軟水的區別以及硬水軟化的方法。教學難點：過濾的操作方法和注意事項；硬水軟化的方法。

四、學情分析

學生對于飲用水的來源有一定的認識，知道生活用水來自自來水廠，但不了解自來水廠的具體生產過程。對于水質和水污染是有一定的了解，知道一些生活中凈化水的方法。學生在生活中接觸到過濾，但不清楚過濾能除去水中的難溶性固體以及過濾的具體操作及注意事項。在本課學習中可能會遇到在過濾操作中，學生容易違規操作導致實驗失敗的問題。教學過程中應注重對學生可能出現的問題及時的啟發引導。

五、教學方法

實驗學習法，課堂討論法

六、教學過程

【課件展示】生活中常見的水圖片

【提問】它們都是純凈物嗎？能直接飲用嗎？

【講解】只有蒸餾水是純凈物，礦泉水、蒸餾水、純凈水可以直接飲用。

【過渡】由于種種原因，天然的水里混有泥沙、細菌和病毒等多種雜質通常不適合直接飲用。如何把河水、井水、湖水等含有雜質的 天然水變成可供給我們飲用的水呢？通過這節課的學習就可以知道。【課件展示】自來水的凈水過程圖

【講述】從圖上可以總結自來水廠的凈水步驟 【板書】自來水廠凈水步驟：

沉淀、過濾、吸附、消毒

【講解】細說一下這個過程，首先從水庫取水，取出的水里加絮凝劑，目的是吸附水中懸浮的雜質，然后到沉淀池沉降雜質，再到過濾池除去不溶性雜質，然后是通過活性炭吸附池除去不溶性雜質和部分可溶性雜質，顏色、異味等，最后到清水池進行消毒，消毒后就得到了自來水，可以配給千家萬戶使用。

【提問】自來水廠用到的主要的凈水方法有哪些？ 【過渡】下面我們來一一分析一下

【講述】大家想想，看看自己有沒有這樣一種經歷，一杯渾濁的水，如果我們把它放置著，等待一會，會有什么現象？

我們就把這種沉淀的方法就叫做靜置沉淀法，目的是讓部分不溶性雜質因為重力的原因而沉降下來，缺點是不能去除懸浮在水中及浮于水面的固體物質。

【過渡】那么沉降下來的這些不溶性的雜質我們要如何將它們分離出來呢？是過濾。

【講述】同學聯想下茶杯的濾網，茶杯中濾網的目的是什么，是不是為了喝茶的時候只喝茶水不喝茶葉啊？那么大家思考一下，茶葉是一種固體，而茶水是一種液體，所以過濾的目的是什么？ 【講述】過濾的目的是為了分離固體和液體 【課件展示】過濾的操作要點

【講述】自來水廠凈化水的第三種方法是吸附。如果我們用具有吸附作用的固體過濾液體，不僅可以濾去其中的不溶性物質，還可以吸附掉一些溶解的雜質，來除去臭味。比如活性炭，不僅可以濾去液體中的不溶性物質，還可以吸附掉一些溶解性的雜質，如:顏色,異味。如冰箱常用的除味劑。

【提問】是不是經過沉淀、過濾和吸附等凈化處理后的水就是純水 呢？

【講述】通過沉淀、過濾的方法只除去不溶性雜質，水中還有許多溶解性的雜質。生活中我們可能有這樣的經驗，經常用來燒水的水壺或裝水的開水瓶結有一層黃色物質——水垢。

這是因為水中溶有可溶性鈣和鎂的化合物，加熱或放久了，這些化合物便會生成沉淀——水垢，加熱或長久放置后有水垢產生的水是硬水。

【板書】硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

【提問】生活中用水用軟水好還是硬水好？硬水有何危害？ 【課件展示】硬水的危害

【過渡】既然硬水有那么多危害，那我們就要學習一下如何來區分硬水和軟水。

【課件展示】硬水軟水檢驗方法 【板書】用肥皂水 【提問】那么硬水如何轉化為軟水? 【講述】之前說到的水壺里的水垢，硬水長時間放置或在加熱的條件下，可溶性的鈣鎂化合物就會析出，天長日久就會附著在容器內壁上形成水垢，所以我們說在日常生活中常用的硬水軟化的方法就是加熱煮沸。

加熱煮沸這種方法可以使硬水軟化但是卻不能是自來水轉變為純凈物，在實驗室由于需要就有一種方法就可以使硬水軟化為純凈物，這種方法就是蒸餾。它也是凈化水的第四種方法。【板書】煮沸、蒸餾 【課件展示】蒸餾水制法圖

【總結】常用的凈水方法，硬水和軟水

【過渡】剛剛講的內容啊，我們知道自來水的生產是一個極其復雜的過程，當中耗費了大量的人力物力，所以潔凈的水來自不易。我們也知道水資源是有限的。

【課件展示】可供人類利用的淡水 【提問】水資源短缺的原因是什么？ 【課件展示】水體污染、水體浪費

【講述】愛護水資源，我們應該采取什么措施？ 【學生討論】......七、板書設計

§2.3.2水的凈化

一、自來水廠凈水步驟： 沉淀、過濾、吸附、消毒

二、硬水與軟水

1．定義

硬水：含有較多可溶性鈣和鎂化合物的水

軟水：不含或含有較少可溶性鈣或鎂化合物的水

2． 硬水的危害

3．檢驗硬水的方法：用肥皂水檢驗

4.硬水軟化的方法：煮沸、蒸餾

第五篇：初三化學知識點匯總

(1)金剛石、石墨：C

(2)水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3

(也叫小蘇打）

(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

(14)甲醇：CH3OH

有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-

醋酸根離子）

具有酸的通性

(17)氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)亞硝酸鈉：NaNO2

（工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲

Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）

AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)

等②堿：藍色↓：Cu(OH)2

紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO

液體：CH3OH

固體：NaNO2

CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3

Ag2

CO3

等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。

最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”

]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

36、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

39、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

初中化學物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3

Ag2

CO3

等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

初中化學常見物質的顏色

一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由

一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。