第一篇：2014中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)必考的四個(gè)知識(shí)點(diǎn)

2014中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)必考的四個(gè)知識(shí)點(diǎn)

一、重視探究題知識(shí)點(diǎn)

1、常見(jiàn)氣體的探究。

2、常見(jiàn)物質(zhì)的探究。實(shí)際上是下列常見(jiàn)離子的探究：CO3-、SO4-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。

3、黑色粉末的探究。

4、物質(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。

5、離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。

6、溶液酸堿性的探究。

7、溶液相互反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問(wèn)題。

二、每年必考的實(shí)驗(yàn)知識(shí)

氣體發(fā)生裝臵、收集裝臵、凈化裝臵、干燥裝臵的選取及連接問(wèn)題。

學(xué)生應(yīng)熟悉實(shí)驗(yàn)室制H2、CO2、O2的發(fā)生裝臵，收集裝臵的選取，氣體中所含雜質(zhì)H2O的證明、除雜方法等。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝臵，收集裝臵的選取原理也要熟知。

三、計(jì)算題要鞏固典型題型

如化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題，鐵礦石煉鐵型計(jì)算題，解決生活實(shí)際的方程式計(jì)算題，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算題，圖表型、圖像型分析計(jì)算題。

四、關(guān)注與生活相關(guān)的知識(shí)及社會(huì)熱點(diǎn)

如水及其污染和防治，化學(xué)與環(huán)境污染，藥品與健康及今年的限塑令、節(jié)能等與生活緊密相關(guān)的知識(shí)，應(yīng)該清楚地了解。雪災(zāi)、地震、奧運(yùn)會(huì)、洪水等是今年的熱點(diǎn)，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災(zāi)中融雪劑對(duì)環(huán)境的影響，以及奧運(yùn)會(huì)火炬材料、燃料的性能等。

2014中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)寶典，初三學(xué)生考前必備

易錯(cuò)基礎(chǔ)知識(shí)及做題技巧

扎實(shí)掌握基礎(chǔ)知識(shí)是做所有題目的砝碼。熟練掌握一些做題技巧可以幫助大大提高做題速度

1.溶解度一定要帶上單位“g”。相對(duì)原子（分子）質(zhì)量一定不能帶上單位。

2.在金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，鹽須可溶，且鉀鈣鈉除外。

3.酸堿指示劑和ph試紙一定只能檢測(cè)溶液的酸堿性。

4.一定溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液濃度不變。

5.在加水稀釋溶液時(shí)，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，則加入水的質(zhì)量與原溶液的質(zhì)量相等。

6.在一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，給溶液升溫（溶質(zhì)是水）最多只能升溫至100°C?？赡艽巳芤涸谝话贁z氏度時(shí)，溶質(zhì)仍不能完全溶解，注意陷阱。

7.一氧化碳和二氧化碳都能臵人于死地，但一氧化碳是把人毒死的，而二氧化碳是把人憋死的。

8.在化學(xué)方程式中，氣體前的系數(shù)比就是這種氣體的體積比。

9.酸堿鹽中，體現(xiàn)酸性的是氫離子，體現(xiàn)堿性的是氫氧根離子。

10.溶液中微溶的物質(zhì)也可能成為沉淀。如氫氧化鈣、硫酸鈣等。

11.可回收物包括：金屬、廢紙、玻璃、布料、塑料。

做題時(shí)要按照一定的順序，循規(guī)蹈矩，一步步地將題目解出

審題

審題是做出一道題的基礎(chǔ)，是敲門磚。仔細(xì)地審題，用筆勾畫(huà)出重點(diǎn)詞，有助于解題，能夠擺脫粗心

1.計(jì)算題一定要看準(zhǔn)題中有沒(méi)有明確注明保留約數(shù)的問(wèn)題，對(duì)于百分?jǐn)?shù)的保留要更加注意。有時(shí)會(huì)在第四大題后面，或者在34、35題后面有提示。

2.對(duì)“亞”要敏感一些（最經(jīng)常的是亞鐵），因?yàn)檫@個(gè)字關(guān)系到化合價(jià)和化學(xué)式的改變。在金屬與酸和金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，鐵就是正二價(jià)，為亞鐵離子。在復(fù)分解反應(yīng)中，鐵多為正三價(jià)，為鐵離子。

3.關(guān)心藥品的“過(guò)量”問(wèn)題。第一次實(shí)驗(yàn)中過(guò)量的藥品有可能參與第二次的實(shí)驗(yàn)。還要關(guān)心藥品的“少量”問(wèn)題，因?yàn)槿绻渲幸环N反應(yīng)物少量，那么其他的反應(yīng)物就一定是過(guò)量了。如果題目中給明的是“一定量”，則有可能過(guò)量，也有可能不夠。

4.選擇題看清正確與錯(cuò)誤，而且要“貫穿全題”。填空、實(shí)驗(yàn)題中的選擇題為不定項(xiàng)選擇，所有的選項(xiàng)都要分析到位。

5.有些填空題在題干部分會(huì)寫出：“以下各物質(zhì)均由H、O、Cl……等元素組成……”要注意，下面的問(wèn)題中所出現(xiàn)的物質(zhì)所包含的元素種類。

6.在計(jì)算題中提到的物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要看清究竟是雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7.陌生化學(xué)方程式從題目中獲取信息，審清反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)從而確定用不用加箭頭。審清反應(yīng)條件。若反應(yīng)條件是高溫，則反應(yīng)物與生成物中 的水是以水蒸氣的形式存在的，注意箭頭。若題中有“這個(gè)方程式與我們學(xué)過(guò)的'方程式'類似，請(qǐng)你寫出' '”的語(yǔ)言，則要注意反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、元素的化合價(jià)等相似處。如果出現(xiàn)不能配平的情況，則根據(jù)題中信息適當(dāng)?shù)募由纤蜓鯕獾任镔|(zhì)。

8.排序問(wèn)題中的“由…到…”；填空或?qū)嶒?yàn)題中究竟是寫物質(zhì)名稱還是化學(xué)式；是填寫序號(hào)還是填寫內(nèi)容。在金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的題目中，要看清題中給定的是鹽酸還是硫酸，避免不劃算的失分。制取氣體時(shí)題干中是發(fā)生裝臵還是收集裝臵，是制取氧氣還是二氧化碳。

9.在圖像問(wèn)題中，要看清橫軸和縱軸所表示的內(nèi)容，不能思維定勢(shì)。還要注意起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和趨勢(shì)，以及圖像所給的附加文字信息，及誰(shuí)是過(guò)量，誰(shuí)是少量，誰(shuí)是一定量，誰(shuí)是無(wú)限量。

理清做題思路

在審?fù)觐}后，要對(duì)自己圈畫(huà)出的重點(diǎn)信息加以分析，不能盲目草率行事。理清思路，找出此題的突破口，步步攀登。實(shí)驗(yàn)題都是源于課本而又高于課本，注意課本知識(shí)的提升，在考試的復(fù)習(xí)階段最好還是要回歸教材。

下筆如有神

理清做題思路后，方可下筆。切記不要“所想非所寫”仔細(xì)、認(rèn)真、全面、到位、準(zhǔn)確，表述是不丟會(huì)做題的分的關(guān)鍵。

1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述完整，最容易忽視的有哪里有氣泡冒出、液面升降、液體倒流和進(jìn)入、氣球鼓起、固體逐漸消失等。顏色的改變、新物質(zhì)的生成、沉淀、冒泡、發(fā)光、放熱等則是平日課堂中死記硬背的東西。看清題目要求，是要整個(gè)裝臵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還是局部裝臵的現(xiàn)象。

2.實(shí)驗(yàn)操作的完整性，如“推開(kāi)玻璃片”“取少量樣品于試管中”等

3.實(shí)驗(yàn)題中要學(xué)會(huì)仿寫，多為實(shí)驗(yàn)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的仿寫。

4.默寫學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式時(shí)不能疏忽大意，注意上、下箭頭，反應(yīng)條件，配平及化學(xué)式的書(shū)寫。

5.實(shí)驗(yàn)題中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)步驟要能對(duì)應(yīng)，可由其一而推知另一。

6.填空題中試劑的選擇最好填藥品的中文名稱，因?yàn)樵S多藥品如稀鹽酸或大理石等都是混合物。

7.在計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，計(jì)算過(guò)程要×100％

8.在濾液中成分的判定時(shí)，別忘了考慮酸堿指示劑的存在。若題中要求寫物質(zhì)的化學(xué)式或明確指出不考慮指示劑的前提下不許寫指示劑。

答題收尾

只有在計(jì)算題中才會(huì)涉及到答題的問(wèn)題。不要“所答非所問(wèn)”就行。答題是一道題中最后的一擊，成敗在此一舉！

這就是近乎完整的解題過(guò)程，更多則需后續(xù)總結(jié)。在做題時(shí)除了要明白答題要點(diǎn)，理清做題思路；更重要的是用心、細(xì)致地答題。不失去應(yīng)得的分?jǐn)?shù)，不 然的話著實(shí)惋惜。粗心不是借口，那是你是否用心的表現(xiàn)。細(xì)心完成每一道題，無(wú)論會(huì)與不會(huì)，無(wú)論成績(jī)是否理想，你盡可以問(wèn)心無(wú)愧，不留遺憾。

1.去除雜質(zhì)時(shí)要保證雜質(zhì)能去除徹底，要保證沒(méi)有產(chǎn)生新的雜質(zhì)。還要保證加入的藥品不會(huì)損壞主要成分。除雜時(shí)可以考慮的思路有：①加入藥品可吸 收雜質(zhì)②將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w③將雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚ㄔ谌芤褐校苻D(zhuǎn)化，將雜質(zhì)變?yōu)橹饕煞?，變廢為寶。不論是除雜還是分離，要注意恢復(fù)到要求的狀態(tài)，比如是固體還 是溶液等。

2.關(guān)注壓強(qiáng)問(wèn)題。如果實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了液面的升降（倒吸）、氣球的變化、墨水的移動(dòng)，一般原因是壓強(qiáng)的變化，而壓強(qiáng)的變化一般是由某些反應(yīng)對(duì)空氣 中氣體成分的消耗（如鐵的銹蝕或紅磷的燃燒），或某些反應(yīng)會(huì)放熱（或吸熱）使氣體膨脹（或收縮）而導(dǎo)致的（如鎂和鹽酸的反應(yīng)，生石灰和水的反應(yīng)，硝酸銨溶 于水等），還有就是氣體的溶解（如二氧化碳溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)，塑料瓶變癟），還有密閉容器中通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗（或分液漏斗）添加液體。（一般是在密閉的容 器中會(huì)發(fā)生壓強(qiáng)的變化）注意內(nèi)部氣壓與外界大氣壓大小的比較，以確定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3.在有很多裝臵組成的一套實(shí)驗(yàn)器材的實(shí)驗(yàn)題中，或許會(huì)有許多止水夾。要注意某個(gè)止水夾的開(kāi)啟或關(guān)閉形成的聯(lián)通裝臵，從而考慮氣體或液體的流 向。伸入瓶中的導(dǎo)管口的長(zhǎng)短決定了是“走氣”還是“走液”。分析清每一個(gè)容器存在的目的，從而對(duì)通入的液體或氣體“對(duì)號(hào)入座”。還要注意有些容器中會(huì)有氣 體生成，生成的氣體會(huì)隨著通入的氣體一起“踏上征途”。止水夾的開(kāi)關(guān)有時(shí)也會(huì)涉及到氣壓的問(wèn)題。

4.在做氣體實(shí)驗(yàn)前，要先檢查裝臵的氣密性。

5.在實(shí)驗(yàn)裝臵的優(yōu)劣性的比較時(shí)，要考慮的方面有：污染（或毒氣）、實(shí)驗(yàn)安全性、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、能夠隨時(shí)添加藥品、能夠控制反應(yīng)的發(fā)生和停止、能使反應(yīng)更充分等

6.有些實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始之前回先通一段時(shí)間的空氣或氮?dú)狻Ｗ饔每煽偨Y(jié)為如下幾條：

1、助推，將氣體推到反應(yīng)容器中，使反應(yīng)更充分，實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確。

2、如果是通氮?dú)猓瑒t是排盡裝臵中空氣（考慮實(shí)驗(yàn)的安全性或準(zhǔn)確性）

3、（壓強(qiáng)的改變）防止倒吸。

7.“一個(gè)集氣瓶，一個(gè)軟木塞，一個(gè)長(zhǎng)導(dǎo)管，一個(gè)短導(dǎo)管”就是傳說(shuō)中的萬(wàn)能裝臵。它的作用：

1、排空氣法收集氣體，密度小的氣體從短管進(jìn)，密度 大的氣體從長(zhǎng)管進(jìn)。排水法收集氣體時(shí)，將水裝滿，氣體從短管進(jìn)。

2、洗氣裝臵，氣體從長(zhǎng)管進(jìn)，通過(guò)瓶中液體再?gòu)亩坦艹鋈ァ?/p>

3、關(guān)于壓強(qiáng)的改變（空氣中氧氣 含量的測(cè)定）

8.推斷題中注意關(guān)鍵的提示性詞匯。如氧化物優(yōu)先考慮水和二氧化碳；紅色固體考慮氧化鐵、銅；黑色考慮有鐵粉、氧化銅、四氧化三鐵、碳、二氧化 錳等；紫色固體考慮高錳酸鉀；藍(lán)色溶液硫酸銅；白色沉淀碳酸鈣；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物水，最簡(jiǎn)單的有機(jī)物甲烷……這些往往是解出這道推斷題的突破口。然后充分應(yīng)用假設(shè)和排除的思想做出這道題。

9.對(duì)于幾種物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，要推測(cè)充分反應(yīng)后得到的剩余物的成分，需要考慮兩個(gè)方面：一是反應(yīng)生成物，二是反應(yīng)物是否過(guò)量，三是是否有未 參加反應(yīng)的物質(zhì)。另外在溶液中發(fā)生的反應(yīng)還可以用元素守恒，根據(jù)什么元素以氣體、沉淀、水的形式跑掉了，判斷溶質(zhì)中可能將不再含有這種元素。判斷濾渣中的 物質(zhì)是還要考慮溶液中物質(zhì)的溶解度，看是否有未溶物（計(jì)算題也會(huì)考察）。還要適當(dāng)?shù)目紤]中和反應(yīng)優(yōu)先。在金屬與鹽溶液發(fā)生的臵換反應(yīng)中，“距離遠(yuǎn)的先反 應(yīng)”。

10.溶液部分的題在考察溶解度曲線、飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)變、溶液的濃度綜合時(shí)，要用表格的方式明確每一份溶液的溫度、溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、未溶物及其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就不會(huì)出現(xiàn)疏漏。

11.在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要有“控制變量”的思想。

12.實(shí)驗(yàn)題中最重要的是要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，一切?shí)驗(yàn)均圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊材艽_定下述實(shí)驗(yàn)中需不需要分情況討論。

13.在一些龐大而且要求精準(zhǔn)的實(shí)驗(yàn)，題目的重難點(diǎn)往往在防干擾問(wèn)題上。往往要注意濃鹽酸的揮發(fā)性，氣體從溶液中帶出了水蒸氣，過(guò)量的某氣體，以及材料中給出的會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾的物質(zhì)。根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)和材料確定防干擾的方法，以將氣體與各個(gè)試劑瓶對(duì)號(hào)入座。若題中材料或題目中明確提到了空氣中某 成分、鹽酸等會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，說(shuō)明在這道題中要仔細(xì)糾結(jié)這些。說(shuō)明不僅裝臵前要防空氣，裝臵末尾也要防止空氣進(jìn)入，這時(shí)的稀鹽酸也要考慮揮發(fā)了。

14.在實(shí)驗(yàn)題中，若題中給出了一些具體的數(shù)據(jù)，則應(yīng)該對(duì)此進(jìn)行定量的分析，并在答題中有所體現(xiàn)。若題中給出的是體積間的關(guān)系，則可能是有關(guān)氣體溶解度的分析；若題中給出的是質(zhì)量間的關(guān)系，則有可能要根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

15.數(shù)清題目分值，以確定采分點(diǎn)的個(gè)數(shù)從而完善答案（有時(shí)可能是兩個(gè)化學(xué)方程式）。

16.選擇題有一道往往是信息給予題，看上去沒(méi)學(xué)過(guò)的知識(shí)，都可以用很簡(jiǎn)單的已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)很好的地解釋。

17.在某些實(shí)驗(yàn)如根據(jù)反應(yīng)速率和現(xiàn)象的明顯程度來(lái)判斷物質(zhì)的性質(zhì)，如金屬的活動(dòng)性（加入酸。要兩個(gè)大小以及形狀相等的金屬，酸的質(zhì)量和濃度相同）或水和二氧化碳反應(yīng)等，要進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)。

18.濾渣中加酸，關(guān)注是否有氣泡的產(chǎn)生，以確定是否還有活潑金屬的存在。在此類題目中，濾液中溶質(zhì)出現(xiàn)的順序是按照溶質(zhì)中金屬元素的活動(dòng)性由活潑到不活潑，而濾渣出現(xiàn)的順序則是由不活潑到活潑。

19.在某些難題中經(jīng)常會(huì)用到質(zhì)量守恒定律，尤其是元素守恒，注意應(yīng)用。

20.在某些難題中會(huì)給出一些我們沒(méi)有學(xué)過(guò)的比較復(fù)雜的信息。這些信息往往使用了障眼法，對(duì)解出這道題沒(méi)有作用。千萬(wàn)不要死扣這些信息，禁止糾結(jié)在這里，鉆入牛角尖，不僅做不出題，還會(huì)耽誤大量時(shí)間

21.澄清石灰水變渾濁原因有三。

1、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)（二氧化碳的檢驗(yàn)。渾濁為碳酸鈣）。

2、碳酸鹽與含鈣離子的物質(zhì)反應(yīng)（渾濁為碳酸鈣）。

3、飽和氫氧化鈣溶液溫度升高（氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。渾濁為氫氧化鈣）。

22.在有些考查能力難題中，往往要根據(jù)我們所學(xué)的知識(shí)以及題中所給的信息進(jìn)行合理的推測(cè)或猜想，代入所給的現(xiàn)象或結(jié)論吻合就是正確答案，不一定是學(xué)過(guò)的知識(shí)，要有足夠的信心完成此題。

第二篇：2010中考化學(xué)必考的知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)：2010年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)必考知識(shí)點(diǎn)

作者：佚名 文章來(lái)源：本站原創(chuàng) 點(diǎn)擊數(shù)：166 更新時(shí)間：11-16

一、重視探究題知識(shí)點(diǎn)

①常見(jiàn)氣體的探究。

②常見(jiàn)物質(zhì)的探究。實(shí)際上是下列常見(jiàn)離子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。

③黑色粉末的探究。

④物質(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。

⑤離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。

⑥溶液酸堿性的探究。

⑦溶液相互反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問(wèn)題。

二、每年必考的實(shí)驗(yàn)知識(shí)

氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問(wèn)題。

學(xué)生應(yīng)熟悉實(shí)驗(yàn)室制H2、CO2、O2的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質(zhì)H2O的證明、除雜方法等。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。

三、計(jì)算題要鞏固典型題型

如化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題，鐵礦石煉鐵型計(jì)算題，解決生活實(shí)際的方程式計(jì)算題，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算題，圖表型、圖像型分析計(jì)算題。

四、關(guān)注與生活相關(guān)的知識(shí)及社會(huì)熱點(diǎn)

如水及其污染和防治，化學(xué)與環(huán)境污染，藥品與健康及今年的限塑令、節(jié)能等與生活緊密相關(guān)的知識(shí)，應(yīng)該清楚地了解。雪災(zāi)、地震、奧運(yùn)會(huì)、洪水等是今年的熱點(diǎn)，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災(zāi)中融雪劑對(duì)環(huán)境的影響，以及奧運(yùn)會(huì)火炬材料、燃料的性能等。

第三篇：2018年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)必考的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2018年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)必考的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、重視探究題知識(shí)點(diǎn)

①常見(jiàn)氣體的探究。

②常見(jiàn)物質(zhì)的探究。實(shí)際上是下列常見(jiàn)離子的探究：CO3-、SO4-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。

③黑色粉末的探究。

④物質(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。

⑤離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。

⑥溶液酸堿性的探究。

⑦溶液相互反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問(wèn)題。

二、每年必考的實(shí)驗(yàn)知識(shí)

氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問(wèn)題。

學(xué)生應(yīng)熟悉實(shí)驗(yàn)室制H2、CO2、O2的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質(zhì)H2O的證明、除雜方法等。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。

三、計(jì)算題要鞏固典型題型

如化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題，鐵礦石煉鐵型計(jì)算題，解決生活實(shí)際的方程式計(jì)算題，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算題，圖表型、圖像型分析計(jì)算題。

四、關(guān)注與生活相關(guān)的知識(shí)及社會(huì)熱點(diǎn)

如水及其污染和防治，化學(xué)與環(huán)境污染，藥品與健康及今年的限塑令、節(jié)能等與生活緊密相關(guān)的知識(shí)，應(yīng)該清楚地了解。雪災(zāi)、地震、奧運(yùn)會(huì)、洪水等是今年的熱點(diǎn)，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災(zāi)中融雪劑對(duì)環(huán)境的影響，以及奧運(yùn)會(huì)火炬材料、燃料的性能等。

第四篇：2014年高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)1

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2014年高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)大全1

A.物理性質(zhì)：

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性①常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成精心收集

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白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

5、密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬？不一定：石墨有此性質(zhì)，但它卻是非金屬。

B.化學(xué)性質(zhì)：

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。

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包括：①可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2O32-離子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。）若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。⑤AlO2-離子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。

4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)--強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯--催化性、脫水性③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯--催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)--催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸--脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸--吸水性。

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)。

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)①顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。④氨基酸。⑤若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時(shí)）和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果

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減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。

12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。

14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。

16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2；NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類；導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。

20、用做自來(lái)水消毒的氣體：Cl2。

21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。

22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。

23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。

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24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性不一定越強(qiáng)，如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。

26、中學(xué)常見(jiàn)的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合：X2+H2O＝HX+HXO類型？F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：2F2+2H2O＝4HF+O2↑

27、AgF，AgCl，AgBr，AgI見(jiàn)光一定分解，有感光性？不一定：AgF穩(wěn)定，見(jiàn)光不分解？

28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)？不一定，F(xiàn)在化合物中只能顯負(fù)價(jià)，不顯正價(jià)？

29、鹵素的無(wú)氧酸一定都是強(qiáng)酸？不一定，氫氟酸卻為弱酸？

C.結(jié)構(gòu)：

1、半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價(jià)①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。②非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性①掌握化

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學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。⑤常見(jiàn)的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

基本概念：

1．區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2．物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3．理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4．純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；旌衔餂](méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5．掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及

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常見(jiàn)反應(yīng)：a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。

6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7．同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8．同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9．強(qiáng)氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）

10．酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3。

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定義為酸性氧化物。

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物。

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-。

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)。

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩

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種氣體密度的反比。

16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm。

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)。

18.過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為2：1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)。

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。

23．在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上--易溶；大于1克的--可溶；小于1克的--微溶；小于0.01克的--難溶。

24．膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S。

26．能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27．雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

28．取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。

29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

30．常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

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D.物質(zhì)用途及環(huán)保：

1、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。

2、半導(dǎo)體的主要元素是硅。

3、大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

4、為了防止大氣污染，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。

5、鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

6、大氣成分：N2：78%、O2：21%、稀有氣體0.94%、CO20.03%

7、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。

8、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

E.化學(xué)史：

1.分析空氣成分的第一位科學(xué)家--拉瓦錫。

2.近代原子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立者--道爾頓（英國(guó)）。

3.提出分子概念--何伏加德羅（意大利）。

4.候氏制堿法--候德榜

5.元素周期律的發(fā)現(xiàn)。

6.元素周期表的創(chuàng)立者--門捷列夫（俄國(guó)）。

7.德國(guó)化學(xué)家--凱庫(kù)勒把苯定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu)。；

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第五篇：高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)歸納

多讀書(shū)，讀不同觀點(diǎn)的書(shū)，能夠豐富自己的知識(shí)，能夠拓寬自己的思路，能夠增強(qiáng)自己判斷真?zhèn)蔚哪芰ΑＯ旅嫘【幗o大家分享一些高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)1

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出很多的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生很多的熱。8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19.將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)2

(1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

(3)澄清石灰水中通入CO2：

①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②過(guò)量：CO2+OH-=HCO3-2017高考化學(xué)常見(jiàn)考點(diǎn)歸納

(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：

①混合：NH4++OH-=NH3·H2O;②共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

(5)NaAlO2溶液中通入CO2:

①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

②過(guò)量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(6)H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

(7)FeCl3溶液滴入沸水中：

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：

①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2017

(9)乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

(10)FeBr2

溶液中通入Cl2：

①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②過(guò)量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

(11)稀硝酸與Fe反應(yīng)：

①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;

②過(guò)量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

(12)NaAlO2

溶液與NaHCO3

溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：

①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后續(xù)：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

(14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)

①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;過(guò)量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:

①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

②至SO42-;完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

(16)NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：

少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

過(guò)量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

(17)CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(19)飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)3

(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C

(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑

(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O

(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3

(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O

(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr

高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)4

(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右

(2)指示劑變色范圍：甲基橙：3.1～4.4(紅橙黃)酚酞：8.2～10(無(wú)粉紅紅)

(3)濃硫酸濃度：通常為98.3%發(fā)煙硝酸濃度：98%以上

(4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m

(5)精確度：天平：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。

(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃

(7)重金屬：密度大于4.5g·cm-3

(8)生鐵含碳2～4.3%，鋼含碳0.03～2%

(9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25

(10)每一周期元素種類

第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18

第五周期：18第六周期：32第七周期(未排滿)(最后一種元素質(zhì)子數(shù)118)

(11)非金屬元素種類：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族)

每一周期(m)非金屬：8-m(m≠1)每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1)

(12)共價(jià)鍵數(shù)：C-4N-3O-2H或X-1

(13)正四面體鍵角109°28′;P4鍵角60°;NH3鍵角107°18′。

(14)離子或原子個(gè)數(shù)比

Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2;CaC2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1;1molP4中含P-P鍵6NA;1molSiO2中含4NASi-O鍵;石墨中碳原子與鍵之比為2：3;NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應(yīng)離子則為8

(15)通式：

烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n

炔烴CnH2n-2

苯的同系物CnH2n-6

飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2

(16)各種烴基種類：甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4

(17)單烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，有機(jī)化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25%

(18)有機(jī)物CaHbOcNdCle

(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

(19)重要公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m總/n總M=22.4×ρ標(biāo)

(20)重要的相對(duì)分子質(zhì)量

100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16

98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4

高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)5

化學(xué)性質(zhì)

1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試 液。S02使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫琒02使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤?/p>

2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032-)，離子方程式為：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2032-離子方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒帯負(fù)電荷與加入的H發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。③A102-離子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)謫加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解

4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)一強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯一催化性説水性③實(shí)驗(yàn)室制取確基苯一催化劑、吸水劑國(guó)酯化反應(yīng)一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃硫酸一脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環(huán)境下進(jìn)行)

高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)歸納