第一篇：中考化學專題訓練《實驗與探究題》

實驗與探究題

1.某校化學興趣小組的同學們幫助實驗老師整理化學藥品室時，發現兩個未貼標簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片。到底它們是哪兩種金屬？請同學們設計實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。

（1（2）在進行上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y可能是鋅銀中的各一種，則根據實驗結果說明Y就

是。

（3）小明同學提出，還可以用其它方法證明X、Y的活動性。請你幫他補充完整：。原因是（用化學方程式表示）：。

2.某同學做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，并收集純凈的氣體”的實驗。設計了如下方案進行實驗：

ABCDE

（1）寫出所標儀器的名稱：①、②。

（2）描述A中發生的現象：。

（3）根據我們所學的知識，你認為A裝置和裝置相連并產生什么現象時就足以說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽？；寫出該裝置中發生反應的化學方程式：。

（4）該同學想要收集一瓶純凈的該氣體，進一步驗證它的性質。連接上述裝置的順序是：（填寫各接口字母）。其中，C裝置的作用是：；寫出有關反應的化學方程式：。

（5）寫出用A裝置還可以制取的日常生活中一種常見氣體的化學反應方程式：

。并說出它的一個重要用途。

3.某化學學習小組的同學圍繞：“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應”展開了如下探究活動。

（1）該反應的化學方程式為________________________________。

（2）反應后溶液中的溶質是什么？同學們一致認為有以下三種情況：

①氫氧化鈉和氫氧化鈣； ②氫氧化鈉和碳酸鈉；③________________________。

（1）小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發現無氣泡產生，說明情況________（填序號）是不可能小紅選擇了另外一種不同類別的物質___________________（填化學式），也得出了同樣的結論。

在同學們的合作下，他們順利完成了探究任務。

4.某興趣小組的同學對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。

【提出問題】這包干燥劑是否變質，成分是什么?

【猜想假設】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【實驗探究】(1)取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含。

(2)繼續向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有。

(3)為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設計了以下三種方案。

另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。請你參與實驗，并填寫表中的空白：

寫出方案二發生的化學反應方程式

【實驗結論】通過以上實驗探究，得出猜想成立。

【拓展遷移】小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注

意

5.化學興趣小組的同學分成甲、乙兩組對溶液的鑒別進行探究，請你分析并填空。

【實驗目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸四種溶液的鑒別。

【實驗藥品】未貼標簽的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸]和紫色石蕊試劑。

【實驗儀器】試管、膠頭滴管等。

此鑒別出了四種溶液。乙組三位同學經過交流后發現本組同學的結論是錯誤的，所滴加的溶液應是溶液，由

【反應與體會】①物質的鑒別有多種方法；②鑒別物質的關鍵是利用物質的特征性質等。

6.過氧化鈉(化學式為Na202)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na202能跟C02反應生成02和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H20反應生成02，化學方程式為:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。

(1)利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題。

①實驗室制取CO2的化學方程式為。

②表明C02未被Na202完全吸收的實驗現象為。

③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的哪些性質？

④若A裝置產生的C02中混有水蒸氣，要檢驗干燥的C02能否與Na202反應生成O2，以上實驗裝置應如何改進?

(2)為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進行了如下分析和實驗。

①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是。

②同學們通過討論和實驗證明了X是Na2C03。以下是他們設計的有關Na2C03性質的探究實驗，請根據卷首資料

鈉溶液中溶質的質量分數。

7.水煤氣是重要的氣體燃料，某水煤氣樣品可能含有CO2、CO和H2，某化學興趣小組的同學對該水煤氣樣品的成分進行探究。

實驗一：（1）將該水煤氣樣品通入澄清石灰水，若看到____ __，證明該氣體樣品中含有CO2.實驗二：（2）為了證明該水煤氣樣品中含有CO，小明設計了如下圖所示裝置進行實驗，證明該氣體樣品中含有CO。

請回答：

A中的藥品是___________，作用是_______________；硬質玻璃管內的黑色粉末是________。(3)7.8g過氧化鈉與足量的水反應，生成氧氣的質量是多少?若反應后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化

（3）小張認為小明的實驗不夠嚴密，做了如下圖的改進：則B中澄清石灰水的作用是__________，當觀察到_____________的現象時，可以肯定該水煤氣樣品中一定含有CO。

8.某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關問

(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→()→()→()。C裝置中NaOH的作用是。

(2)實驗開始時，應(填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是。

(3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象，反應方程式

為。

(4)除CO外，還有哪些物質可以還原Fe2O3(請寫一物質的化學式)。

9．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現象，分析有關數據，推算元素含量。

ABCDE

(1)儀器A中所發生的反應化學方程式為。

（2）儀器B的作用是。

（3）儀器E中的現象是。

（4）若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重a g，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質量為g（計算結果可為分數形式）

（5）若裝置中沒有連接儀器B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果（填“偏小”、“偏大”、“無影響”中之一）。

第二篇：中考化學壓軸題 實驗探究題

中考化學壓軸題-實驗探究題

[提出問題]

該淡黃色固體的化學成分是什么？

[查閱資料]

（1）硫單質是一種淡黃色固體，難溶于水，在空氣中點燃硫單質，生成一種無色、有刺激性氣味的氣體。

（2）過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與水反應，生成氣體并放出大量的熱。

[設計實驗方案]

方案一：取少量該固體粉末于試管中，加

2mL

水，振蕩并觀察現象。方案二：在燃燒匙里放少量該固體，在酒精燈上加熱，觀察現象。

比較以上兩方案，你認為的最佳方案是，理由是（從環保、操作等角度分析）。

[實驗驗證并得出結論]

小明向盛有少量該固體的試管中加入

2mL

水，立刻觀察到有無色氣泡產生，并且驗證出該反應同時生成了氫氧化鈉（NaOH）。通過實驗驗證，確定該淡黃色粉末為過氧化鈉。

小明想對生成的氣體成分判斷，他提出了以下兩種假設：

①該氣體是

CO

②該氣體是

O2

你

認

為

上

述

假

設

哪

個

更

合理？

并

說

明

選

擇的理由。

請設計一個實驗，驗證你的合理假設（寫出簡要操作步驟、實驗現象和結論）。

操作步驟

實驗現象

結論

操作步驟

實驗現象

結論

取少量固體粉末于試管中，向試管中加入

2mL

水，將帶火星的木條伸入試管中

有氣泡，木條復燃

該氣體為氧氣

2．為進一步研究高錳酸鉀的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進行了以下三個實驗。

【實驗內容】：

編

號

實驗內容

實驗現象

實驗結論

取反應后固體剩余物0.2g

加入5mL

6%的H2O2

溶液中

劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體

固體剩余物中的MnO2

對

H2O2

分解有催化作

用

取

0.2gMnO2

加

入

5mL

a

（H2O2

溶液的質量分數）的H2O2

溶液中

平穩反應，放出熱量，持續產生氣體

MnO2

對

H2O2

分解有催化作用

取反應后固體剩余物1.0g

加入足量水中，充分溶解，過濾

固體完全溶解，濾紙上無黑色固體

殘余物

固體剩余物中無

b

【實驗分析】

（1）完成上表中的填空內容：a、b；

（2）實驗

2的目的是；

（3）同學們經過討論，認為實驗

1的結論不正確，理由是；

【查閱資料】

Ⅰ、KMnO4

受熱分解時，在某條件下可能發生以下兩個反應：

①6KMnO4

2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑

②KMnO4

KMnO2+O2↑

Ⅱ、相對分子質量：（KMnO4：158

O2：32）

（4）16gKMnO4

中氧元素的質量為

；加熱使之完全分解，若完全發生反應①，生成O2的質量為

；若同時發生反應①②，生成O2的質量范圍是。

（保留二位小數。提示：依據質量守恒定律觀察）

①a：6%

b：KMnO4

分解后的產物中沒有

MnO2

②和實驗

進行對比，確定

MnO2的催化作用

③可能是分解后產物中其他物質起催化作用

③6.48g

2.16g

2.16g～3.24g

3．張麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設計并完成了下表所示的探究實驗：

實驗操作

實

驗

現象

實驗結論或總結

結論

總結

實一

驗

取

5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條

有

氣

泡產生，木條

不

復燃

過氧化氫分解產生氧氣，但反應速率。

反應的化學方程式為：。

二

氧

化錳

是

過

實二

驗

向盛水的試管中加入二

氧化錳，伸入帶火星的木條

沒

有

明顯現象

氧

化

氫

分

解的催化劑

實三

驗

二氧化錳能加快過氧化氫的分解

請你幫張麗同學填寫上表中未填完的空格。

（1）在張麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是。

（2）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。

第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：；

第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續實驗。接下來的實驗操作是：。

實驗步驟和方法

實驗現象

實驗結論

實驗一：取一小段光亮銅片，放

推

知

入試管內，然后用試管夾夾持試

銅片變黑

（填甲、乙、丙）的錯

管，放在酒精燈的外焰部位加熱。

誤。說明黑色物質的出

現

可能

與

空

氣中的有關。

實驗二：取一試管，將一小段光

取下膠塞前的現象：

亮銅片放入試管中，塞上膠塞，并用注射器抽出試管內的空氣。取下膠塞后的現

乙的猜想正確

封好膠塞，并加熱，趁熱取下膠

象：

塞，觀察現象。

實驗操作

實驗主要現象

①

取少量原料樣品于試管中，加入一定量的水充分溶解

溶液變渾濁，且有明顯放熱

②

靜置一段時間后，過濾，向濾液中加入過量的試劑

A

無明顯變化

③

向白色固體中加入試劑

B，將產生的氣體通入試劑

A

白色固體消失，有氣泡產生，試劑

A

變渾濁

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

實驗一

有少量氣泡木條不復燃

常

溫

下

過

氧

化

氫溶

液

分

解

速

率

很慢．

實驗二

在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量

Al2

O3，然后將帶火星的木條伸入試管中

產生大量的氣泡木條復燃

步驟③現象

步驟⑥結果

步驟⑦操作

結論，帶火星的木條復燃

在過氧化氫溶液的分解反應中，氧化銅也能作催化劑

第一組

第二組

第三組

第四組

物質

MgSO4

Na2SO4

(NH4)2SO4

H2SO4

溶解度

35．1g

19．5g

75．4g

與水任意比互

溶

實驗操作

實驗現象

實驗結論

①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴

溶液

溶液中有白色沉淀生成猜想①成立

②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH

試紙上，并跟標準比色卡對照

溶液

pH

小于

猜想③成立

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取該溶液少許于試管中，猜想④成立，該反應的化學方程式為

實驗步驟

實驗現象和結論

實驗操作

實驗現象

實驗結論

（1）取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液．

溶液變紅

剩余固體成分中一定含有

．（填化學

式）

（2）

剩余固體成分中

一定含有碳酸鈣．

實驗步驟

預計現象

預計結論

取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液。

猜想（B）正確

猜想（C）正確

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取適量該漂白液與燒杯中，該漂白液已完全失效

實驗步驟

預期實驗現象

實驗目的或預期結論

步驟①；取少量該漂白液于試管中，加

入，靜置，觀

察

產生白色沉淀

目的：

步驟②：取上層清液于試管中，觀察

結論：

猜想成立；否則，另一位同學猜想成立。

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干

燥的pH

試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比．

pH

（填“＞”、“=”或“＜”）7

猜想一不成立

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

操作步驟

實驗現象

實驗結論

分別用

A，B，C

三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液

A

中

B

中

C

中

A

中的物質是食鹽水

B

中的物質是稀鹽酸

C

中的物質是澄清石灰水

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取少量

M

溶液于試管中，向其

中滴加

猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學

方程式為

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

取樣于試管中，滴入幾滴稀

鹽酸

沒有氣體產生

“猜想一”不成立

實驗操作

實驗現象

實驗結論

分別取少量濾液于

A、B

兩支試管中，A

中加入

CaCI2

溶液，B

中加入

溶

液

若

A

中產生白色沉

淀，B

中沒有沉淀

“猜想一”成立

“猜想二”成立

第三篇：化學實驗探究題

化學實驗探究專題訓練

1．小紅同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答橫線上的①～⑦七個問題。．．．．．．．．【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？

【猜想】小紅認為廢液中溶質只有CaCl2。你認為還可能含有的溶質是（填化學式）。

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【實驗與結論】

（1）請你寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式。

（2）分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。

（3）你認為小紅的實驗（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是。

（4）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇（填字母：A、石蕊試液B、氫氧化鈉溶液 C、稀鹽酸）來代替酚酞試液，理由是。

（5）若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的，反應完成后過濾就可得到只含CaCl2一種溶質的溶液。

2．（婁底）化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：[提出問題1] 該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？

[猜想與假設]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。

[查閱資料]（1）氯化鈣溶液呈中性。

（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[反思與評價]（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，請寫出相關反應的化學方程式：

。（2）在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案（填“可行”或“不可行”）。

[理解與應用]氫氧化鈉溶液容易變質，必須密封保存。實驗室必須密封保存的藥品還有很

多，試另舉一例：。

3．(煙臺)某興趣小組發現一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪些物質對鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分攪拌后過濾，取濾液探究其成分。

【猜想與假設】他們都認為濾液中一定有NaCl和NaOH。生成氫氧化鈉的化學方程式為。對其他成分他們分別做出了如下猜想：

小亮猜想：還可能有Na2CO3小強猜想：還可能有Ca(OH)2和Na2CO

3你認為誰的猜想是錯誤的，理由是。你還能做出的猜想是：還可能有。

【活動與探究】小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結論：沒有Na2CO3。

請你選擇CO2以外的物質，設計一個實驗方案驗證你的猜想。

4． 鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發現生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。

【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢?

【實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸中：

【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結論呢?同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應。

【反思評價】做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是。

【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式。

【拓展遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為。

（2）金屬被人類大規模開發利用的大致年限也與金屬活動性順序有關，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序。

5．（清遠）學習了CO2的有關知識之后，同學們查閱資料發現Mg能在CO2中燃燒：

點燃 2Mg + CO

22MgO + C，所以鎂著火不能用CO2來滅火。但沒有找到有關鈉能否與CO2反應的介紹。于是同學們展開鈉著火能否用CO2來滅火的探究。

【提出猜想】鈉能發生類似于CO2與鎂的反應，可能的化學方程式為：。

【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在CO2中繼續燃燒。

進一步【查閱資料】得知：

①Na2O是白色固體，能與CO2反應生成Na2CO3，與H2O反應生成NaOH。

②Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水。③Na2CO3的存在會干擾NaOH的檢測。

基于以上資料，同學們認為鈉在CO2中燃燒的產物應該與Mg在CO2中燃燒的產物情況有所不同，并對產物提出了以下幾種猜想：

① Na2O、C②、C③ NaOH、C④ Na2O、Na2CO3、C

2在步驟（3）中也可以通過加入試劑的方法進行檢驗（任寫一種試劑）。

【結論】猜想（填序號）正確。

6．某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法一是在相同時間內測量氫氣體積的大小。

若用右圖所示裝置測量，則接口c應與__________（填“a”或“b”）

相連。

方法二是測定產生相同體積氫氣時_______________________。

7．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗：

（1）白色粉末溶于水，得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；

（2）過濾后，向所得沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解；

（3）向濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。

以上實驗，不能確定混合物中是否含有______________________，若要檢驗不能確定的物質是否存在，則上述實驗的操作（1）應加入的試劑是________________。

8．一包白色粉末，可能含有碳酸氫銨、氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，試從如下實

驗推斷該白色粉末中，一定不含的物質是()。

①取少量白色粉末加熱，不產生刺激性氣味的氣體；②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生

成；③在②的沉淀中加入足量稀硝酸，全部溶解同時放出氣體。

A、碳酸氫銨B、氯化鋇C、硫酸鈉D、碳酸鈉

9.有一包白色固體，可能是氯化鈣和碳酸鈉的混合物，也可能只含有一種物質，為了鑒別它，做了如下實驗：(a)取一些樣品溶解在水里，有白色沉淀生成，把懸濁液過濾，得無色濾液。(b)在濾出的沉淀里加鹽酸，有大量氣泡產生。

(c)在濾液里加過量硝酸銀，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。

根據上述實驗現象判斷：

①該白色固體一定含有_____________________。

②操作(a)里濾出的白色沉淀是_________________，操作(c)里的白色沉淀是_______________。③操作(a)濾液中含有的溶質離子是____________________________。

10.有一包白色粉末，可能是氯化鈉、無水硫酸銅、氯化鎂、硫酸鈉、碳酸鈉中的若干種混合物。

現做如下實驗進行所含成分的判斷：

①取少量粉末加水溶解得無色溶液，說明肯定不含______________________。

②在上述溶液中加燒堿溶液看不到變化，說明__________________________。

③另取少量固體，加入鹽酸中看不到任何現象，說明____________________。

④若最終要判斷出存在的物質，應另取少量固體，加入適量水配成溶液，再加入________試劑，根據___________________現象，可以確定的硫酸鈉存在；將沉淀過濾，向濾液中加入_________，根據_______________________現象，可以確定氯化鈉的存在。有關方程式為___________________________________。

11.有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學生為了

223244該固體進行如下實驗。

①取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾。得到白色沉淀A和無色溶液B。

②在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。③在無色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請

回答下列問題。

（1）原白色固體中一定不含有______________________；一定含有__________________。．．．（2）實驗①得到的無色溶液B中一定含有的溶質是________________________________。．．．．（3）原白色固體中可能含有____________________________________________________。

13.有一包粉末，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2 中的一種或幾種組成。現做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；②取①中所得溶液少許加入氫氧化鈉溶液，無明顯現象；③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無明顯現象。請問：

（1）由實驗①可知，原粉末中沒有_____________； 實驗②可說明原粉末中沒有_________； 實驗③證明原粉末中沒有_______________________。

（2）根據上述實驗，可得出原粉末中可能有的物質是________________________。

（3）為進一步確定原粉末的成分，按下圖所示進行實驗：

[ 在AgNO3、Ba(NO3)

2、BaCl2中選擇二種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同 ]

用化學式填寫：粉末的成分__________；試劑A__________；試劑B__________。

第四篇：中考物理：應加強訓練探究實驗題

中考物理：應加強訓練探究實驗題在中考物理試題中，實驗題往往是考生的軟肋，實驗題主要有兩種類型：探究實驗題和測值實驗題。考生尤其應加強對探究實驗題的訓練，明確了解實驗要求，認真審題，作答時緊扣實驗目的。從現在開始到中考前，考生可分六個階段進行復習。

第一階段復習要對力、熱、光、電、聲五大部分知識進行整理，總結知識脈絡。例如：力學可以力的三要素為線索，將彈力、重力等常見力的三要素進行整理比較，找到這些力之間的區別及聯系，同時，總結力學問題的解決方法及步驟。

第二階段要在第一輪復習的基礎上，以做綜合題為主，集中做若干套模擬題，以增強知識應用能力及整合知識的能力。做題過程中注意知識間的聯系，形成知識體系，突出重點知識及高頻考點。有意識地對題型進行簡單分類，初步總結答題技巧。

第三階段要進行專項訓練。針對市調研測試的題型分類別進行訓練。例如：選擇題專項、填空題專項、作圖題專項、實驗題專項、計算題專項等。以題型為線索對知識進行重新梳理，總結各題型的答題要點及技巧。

第四階段要回歸教材。對教材中的經典實驗及知識點重新回顧，細化考點，規范語言。此階段應相應減少做題量，調整節奏。

第五階段要查缺補漏。考生針對自己的情況進行強化訓練。力、熱、光、電、聲哪個部分差就補哪個部分，哪種題型不熟練就練哪種題型。

第六階段要整理回憶，調整狀態。廣泛收集相關信息，關注各區模擬考試題。對前幾個階段的復習成果進行整理及回顧，注意休息，調整心態及作息時間，并做適量的綜合題保持良好的應考狀態。

第五篇：2013中考化學實驗題

2012年中考化學實驗題專題訓練

1.實驗室用圖所示裝置制取純凈、干燥的氫氣，并進行還原氧化銅的實驗（發生裝置生成的氫氣可能含有氯化氫和水）。

回答下列問題：

（1）裝置B、C內所盛的液體分別是濃硫酸和氫氧化鈉中的一種，則裝置B內所盛液體是，裝置C的作用是

（2）為檢驗氫氣還原氧化銅有水生成，裝置E中所盛試劑是，反應后裝置E中觀察到的實驗

現象是。

（3）為證實生成的氣體中混有氯化氫氣體，裝置B應改盛溶液。

（4）氫氣還原氧化銅的主要操作步驟有：

① 加熱氧化銅 ② 檢驗氫氣純度 ③ 停止加熱 ④ 通入氫氣 ⑤ 停止通入氫氣。

正確的操作順序（序號）是。

（5）實驗過程中，通入D裝置的氫氣如果不純（混有空氣）就可能發生事故。

2.某同學用純凈、干燥的一氧化碳做還原氧化銅的實驗，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，還要防止反應后多余的一氧化碳污染空氣，他準備了甲、乙、丙、丁四個裝置（丙裝置中的濃硫酸可吸收水蒸氣），試回答下列問題：

甲乙丙丁

（1）裝置丙中氫氧化鈉溶液的作用是。

（2）實驗進行時，各裝置口的連接順序為：A接，接，G接。

（3）C處放出的氣體為，應處理。

（4）裝置丁中反應管內的現象是___________________________。（5）裝置乙中的現象是_____________________。

3.一種氣體可能含有N2、H2O（氣）、CO2、H2和CO中的一種或幾種，某同學設計了以下實驗裝置研究該氣體的組成（A中試劑足量）：

該同學觀察到的現象為：A、E中澄清的石灰水變渾濁，B、F中無水硫酸銅變藍，C中濃H2SO4無明顯變化，D中氧

化銅轉化為一種紅色物質。于是他得到如下結論：氣體中① 肯定不含CO2；② 肯定含CO； ③ 肯定含H2O（氣）；④ 肯定含H2；⑤ 可能含N2。你認為不正確的結論是（填序號）。為使實驗得到正確結論，須將上．．．述實驗中的儀器裝置重新連接，你認為合理的排列順序是（填代號）。其中C中濃H2SO4的作用是F中無水硫酸銅的作用是 4.圖3所示裝置有多種用途。

請回答下列問題：

（1）洗氣：除去CO2中的水蒸氣，裝置內應盛的物質是。（2）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內應盛。

（3）貯氣：若用排空氣法收集H2，氣體應從裝置的端通入（填“A”或“B”，下同。）

若用排水法收集O2，瓶內先裝滿水，氣體從端通入。

若要用水將裝置中的氧氣排出來進行實驗，水應從端通入。5.根據下圖所示實驗裝置進行回答：

（1）用固體與液體在常溫下反應產生氣體應選(填序號，下同)______；用固體受熱反應產生氣體應選_____；收集難

溶性氣體應選______；收集常溫下密度比空氣大的氣體應選_______。

（2）A的試管口略向下傾斜，是為了防止受熱后試管________；B中的長頸漏斗末端應伸至液面以下，可以防止產

生的氣體_______。伸進D、E中的導管均應接近集氣瓶底部，是為了將瓶中的空氣________。（3）實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體加熱來制取甲烷氣體，請根據甲烷的性質回答：

① 制取甲烷時可選用的發生裝置是________。

② 收集甲烷時可選用的收集裝置是________或________。

6.今有A、B、C三種無色氣體和D、E、F三種黑色粉末，已知它們之間能發生如下反應： ① A+C→B；② B+D→A ；③ D+E→B+Cu。（1）根據以上反應推斷有關物質的化學式：

A.______B._______ C._______D._______ E.________

（2）F為制取C

7.填空回答問題：

（1（28.某學生設計了如下裝置制取二氧化碳并驗證二氧化碳分別與水和氫氧化鈣反應的性質。根據該學生設計的裝置和所要達到的實驗目的，回答下列有關問題：

（2）用鋅粒和濃鹽酸反應制氫氣，將制出的氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成，說明氫氣中含有（寫化學

式），若要制出純凈、干燥的氫氣，除發生裝置外，還應選用的一種裝置是，該裝置中藥品的作用是。

（3）實驗室制取氧氣有以下主要操作步驟：① 加熱② 把藥品裝入試管后固定在鐵架臺上③ 檢查裝置的氣密性

④ 熄滅酒精燈⑤ 用排水取氣法收集氣體⑥ 從水槽中取出導管。正確的操作順序是（寫序號）。

（2）若用裝置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，較長時間一直未觀察到石灰水變渾濁，其原因是生成的CO

2中混有氣體。

（3）D是用CO還原CuO的實驗裝置圖。實驗時，①中的現象是；②中的現象是。尾氣應該，以防止和控制尾氣中的對空氣的污染。

【試題答案】

1.解析：本題是一道以氫氣有關知識為主線，融合實驗操作、清除雜質、氣體、現象觀察分析和物質檢驗等為一體的綜合題。設計意圖是：檢查對氫氣各種知識的掌握情況，也是對所學各種化學知識能否達到融會貫通，運用自如程度的全面檢閱。這類題的解決方法是：抓牢主線，認真審題，周密思考各種所給物質及儀器的性質和用途，弄清各自的作用，采用各個擊破的方法，層層推進，把問題解決。現分析如下：

（1）根據題目要求，A中生成的氣體到達D時，除氫氣外不得有其他雜質。所以，B、C的作用是除掉氫氣中可能混有氯化氫和水蒸氣。氯化氫可用氫氧化鈉溶液除去，水蒸氣可用濃硫酸除去。為保證進入D中的氫氣干燥，C中應裝濃硫酸，B中盛氫氧化鈉。

（2）由于無水硫酸銅是白色固體，它易吸水變成藍色晶體。所以，E中可盛無水硫酸銅，現象是白色固體變藍色。（3）硝酸銀跟氯化氫反應生成白色沉淀，所以B中盛硝酸銀溶液。（4）氫氣還原氧化銅的實驗操作可簡單概括成八個字：“一通；二點；三撤；四停”。含義是：第一步通入純氫氣；第二步點酒精燈加熱；第三步撤去酒精燈；第四步停止通入氫氣。記準這個順序，正確選擇答案就容易了。（5）不純的氫氣點燃時會發生爆炸。答案：

（1）氫氧化鈉溶液干燥氫氣（2）無水硫酸銅白色變成藍色（3）硝酸銀溶液（4）②④①③⑤（5）爆炸 2.答案：

（1）吸收原混合氣體中的二氧化碳。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因為NaOH溶液質量分數大，NaOH極易溶于水；而Ca(OH)2質量分數小，屬微溶于水的物質。因此，吸收CO2常選用NaOH，不用Ca(OH)2。（2）A接E、D接F，G接B。（3）CO，點燃法（4）黑色粉末變紅（5）石灰水由澄清變渾濁

3.解析：此題為2000年中考題，是一道綜合推斷、鑒別、除雜的實驗題。因A中澄清石灰水變渾濁，可判斷混合氣體中肯定含有CO2氣體。因先經過石灰水后經無水CuSO4，有顏色改變，無法確知使無水CuSO4變藍的水的來源，故不能斷定原混合氣體中是否含有H2O（氣）。同理，還原CuO后，經過石灰水而后經無水CuSO4，同樣不能斷定水的來源，因此無法確知是否含有H2。

答案：不正確的結論是①③④，正確順序為BACDFE。濃H2SO4的作用是：除去氣體中的水蒸氣。

F無水CuSO4的作用：證明D中是否產生水，從而判斷混合氣體中是否含有H2。

注：欲證明水的存在，應將無水CuSO4放置在裝置的最先，以防氣體流經其它試劑洗瓶帶出水蒸氣而影響判斷。欲證明H2的存在，應將無水CuSO4放置在還原裝置后的第一個位置。

4.解析：設計本題的意圖是考查學生應用已有知識解決新問題的能力。由于題中所示的裝置及用途，教材上沒做專門介紹，所以，需要學生結合題意和學過的有關知識，分析探索進行解答。不難推斷：將氣體由A或B通入時會出

現以下幾種情況：①瓶中加入液體時：氣體由A通入液體會從B導出，由B通入氣體會把瓶中的液體從A排出。② 瓶中不加液體時：由A通入的氣體會從B導出，由B通入的氣體會從A導出。因此，向瓶中加入一定量的液體（不超過1/3容積），由A通入氣體時，可進行洗氣與檢驗操作（本題的洗氣操作是除去CO2中的水蒸氣，可選用易吸水且跟CO2不反應的濃硫酸；而證明CO中混有CO2的檢驗操作，應選用跟CO2反應生成白色沉淀且跟CO不反應的澄清石灰水）；向瓶中加滿水，由B通入氣體，能進行排水法收集氣體；瓶中不加任何液體，由A通入氣體可進行向上排氣法收集氣體，由B通入氣體可進行向下排氣法收集氣體。

答案：

（1）濃硫酸

（2）澄清的石灰水（3）B；B；A

5.（1）B；A；C；D

（2）炸裂；從長頸漏斗逸出；排凈（3）① A；② C；E

6.（1）CO；CO2；O2；C；CuO MnO

27.（1）A、C；檢驗其純度（2）B；將燃著的木條放在集氣瓶口 8.（1）所制得的CO2中含有HCl；將濃HCl換為稀HCl（2）紫色的石蕊試液；紫色石蕊試液變為紅色（3）Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O

9.（1）A；澄清的石灰水（2）HCl；C；除去氯化氫和水蒸氣（3）③、②、①、⑤、⑥、④

10.（1）B；檢驗甲烷的純度（2）氯化氫

（3）黑色的CuO逐漸變為紅色；澄清的石灰水變渾濁；用氣球收集或點燃；一氧化碳 11.（1）① D② B③ CAD（2）C；BCAD

12.（1）除CO2，在瓶內裝入NaOH溶液，a進b出。（2）排水取氣，在瓶內裝滿水，b進a出。

（3）證明CO2，在瓶內裝入Ca(OH)2溶液，a進b出。

還可用于排空氣取氣，若向上排空氣，應a進b出；若向下排空氣，應b進a出。