第一篇：化學實驗探究教學設計

實驗探究教學設計

引課：老師這里有一瓶剛剛制得的二氧化碳氣體，那么，我們如何證明該氣體是否為二氧化碳？

學生：在氣體中通入澄清石灰水，看石灰水是否變渾濁。學生進行該實驗操作 發現石灰水沒變渾濁

教師引導：實驗探究過程：學生小組討論后回答 提出問題：石灰水沒變渾濁，原因可能是什么呢？ 猜想假設：可能是二氧化碳的原因，也可能是石灰水的原因 二氧化碳的原因：裝置漏氣，沒收集到二氧化碳

實驗時用濃鹽酸，使二氧化碳中混有氯化氫氣體影響該實驗 石灰水的原因：石灰水變質

教師總結學生的猜想假設并引導歸類，將學生分組，以小組為單位選擇猜想并設計實驗方案。

設計實驗：學生自主設計，教師檢查方案，需要時加以指導。關于裝置漏氣：重新檢查該裝置氣密性

關于是否使用濃鹽酸：檢查教師所用鹽酸是否為濃鹽酸（教師提示：濃鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸汽重新結合成鹽酸的小液滴（即白霧））

關于石灰水是否變質：將石灰水中通入呼出氣體看是否變渾濁 教師總結方案，引導學生加以完善。實驗中預期現象及結論。

進行實驗：學生按照本小組所設計方案進行實驗得出結論 反思評價：教師總結本節課，引導學生學會學以致用。

第二篇：探究型教學設計案例-《化學實驗》

化學實驗講解課 教案

教學目的： 1．認識化學實驗方案設計的重要性。2．復習化學實驗方案設計的基本要求。3．化學探究性實驗方案設計的原則和方法。教學重點： 化學探究性實驗方案設計的原則和方法。教學難點： 設計化學探究性實驗方案的體會和領悟。課時安排：1課時 [引入] 化學實驗是化學認識的源泉，是啟迪學生思維、培養能力的有效途徑，是培養學生科學態度、科學方法的必由之路，是培養學生創新意識和實踐能力的重要手段。前面我們學習了化學實驗方案設計的基本要求，請同學們歸納一下。

[學生回答，老師板書]

一、化學實驗方案設計的基本要求

1．科學性 2．安全性 3．可行性 4．簡約性

[引入]化學實驗從傳統的演示實驗、驗證性實驗為主發展到探究性實驗為主，教師通過啟發性講解，培養學生問題意識、實驗探究和實驗設計能力。

[板書]

二、探究性實驗設計的原則

1．科學性的原則。所設計的實驗應該符合科學道理，不能憑空捏造。

2．對照性的原則。要設計一個對照性的實驗，要想這個實驗更能夠說明問題，一定要有正反兩個方面的實驗。

3．等量性的原則。所設計的實驗中的平行反應，試劑的取用應該是等量的。

4．單因子的變量原則。對某個實驗的影響，會有很多的因素，實驗正是要人為控制條件，使眾多變量中，只能有一個因素是變量，其余幾個是一樣的。

[板書]

三、探究性實驗的設計 1．探索性探究實驗的設計

這類實驗方案設計過程重在分析比較，操作中的現象是對方案設計合理與否的檢驗，以及探究性結論得出的重要依據。學生對實驗方案的設計思路可能會多種多樣，實驗方案相應也會教多，只要無明顯失誤或不妥，均可由學生通過實驗進行驗證，之后再將方案修正完善。

例1．含有酚酞的氫氧化鈉的溶液中，滴加新制氯水，邊滴邊振蕩，直到紅色褪去。對于紅色消失的原因，甲同學認為是氯氣與水反應生成的HCl和HClO中和了NaOH所致；乙同學認為是氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性使紅色酚酞變成了無色的物質。

[分析]：如果紅色消失的原因是因為酸堿中和，則紅色可能重現，如果紅色消失的原因是因為被氧化，則紅色不可能重現。

[實驗設計]：向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色重現，則是因為HCl和HClO的酸性所致；若紅色不再重現，則是因為HClO的強氧化性所致。

例2．對于CO3和HCO3結合H+能力，甲認為HCO3結合H能力強，理由是在等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體中加入等體積等濃度的鹽酸，碳酸氫鈉固體中產生氣體速率快；乙認為CO3－+

22－

－

－

+結合H能力強，理由是在同一溫度下同濃度碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH，前者大于后者。

[分析]：CO3與H的反應是分步進行的：CO3+H = HCO3 HCO3+ H = H2O+CO2，在碳酸2－+

2－

+

－

－

+鈉和碳酸氫鈉混合溶液里滴加鹽酸，若CO3結合H能力強，則不會馬上產生氣泡，HCO3結合H能力強，馬上有氣泡產生。

[實驗設計]：取相同體積、相同濃度的碳酸鈉的碳酸氫鈉溶液放入同一試管中，再滴加鹽酸，如果馬上有氣泡產生，則是CO3先結合H；如果是滴入一定量鹽酸后才產生氣泡，則是CO3先結合H。

例3．在室溫下，把銅片放入濃硫酸中，沒有明顯的反應現象。對此，甲認為這是銅在濃硫酸里發生鈍化現象；乙認為室溫下銅片放入濃硫酸中看不到明顯的現象，主要是因為銅與濃硫酸在室溫下反應速率很慢。

[分析]：如果銅發生鈍化，則表面會覆蓋致密的氧化物薄膜，一般情形下難于反應。[實驗設計]：在燒杯中放入一塊銅片，再加入適量的濃硫酸，使銅片浸沒在酸中，稍待片刻，用鑷子取出，用水洗凈銅片表面的酸液。將用濃酸處理過的銅片放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，觀察現象。如果表面有白色的物質析出，溶液的顏色變藍，說明銅在濃硫酸里沒有產生2－+

2－

++

2－+－鈍化現象，乙的說法正確。如果表面沒有白色物質析出，溶液的顏色也無明顯變化，則甲的說法正確。

例4．請結合所學知識設計實驗，證實AlO2結合H+的能力比CO3強，供選試劑：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH試紙、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（儀器自選）。

⑴應選試劑；⑵操作要點；（3）能證明AlO2結合H的能力強于CO3的反應的原理的離子方程式。

[分析]：該實驗為驗證性實驗，如果AlO2和HCO3相遇時，生成 Al(OH)3白色沉淀，即可AlO2結合H的能力強于CO3

[解答]：⑴應選試劑：NaOH溶液、AlCl3溶液、NaHCO3溶液

（2）操作要點：①取少量的AlCl3溶液于試管中；②向試管中逐滴加入NaOH溶液直至產生白色沉淀恰好全部消失；③向其中再滴入NaHCO3溶液至足量。

（3）離子方程式：AlO2+HCO3+H2O = Al(OH)3↓+CO3 [板書]3．綜合性探究實驗的設計

例5．已知鎂能跟鹽酸、醋酸反應，產生氫氣。即：

Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+2CH3COOH = Mg(CH3COO)2+H2↑

⑴請用鎂粉、鹽酸和醋酸為原料證明在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質的量相同時，反應產生的氫氣的體積相同。

⑵若收集到的氫氣體積不同，則請推測氫氣體積不同的原因。

[分析]：⑴因為該實驗是比較性實驗，故在設計時要控制好兩實驗的條件（鎂粉質量、鹽酸、醋酸濃度體積要完全相同，產生氫氣的實驗裝置要完全相同，實驗時的外界溫度壓強要相同）。具體如下：

A、組裝如圖裝置

－

－

2－－+

2－

－

－

－

+

2－

－

2－

B、氣密性檢查

C、取下反應發生裝置，分別加入鎂粉和鹽酸或醋酸，再重新連接好裝置

D、打開分液漏斗向燒杯加入100mL、0.1mol.L鹽酸或100mL、0.1mol.L醋酸 E、測量燒杯中水的體積，比較兩次實驗結果。

⑵影響生成氫氣的體積大小因素有：一是產生氫氣的量，所取的兩種酸的濃度，量取兩種酸的體積大小；實際參加反應的兩種酸的量（因反應放熱，兩酸揮發而減小的程度不同）。二是收集氫氣時的溫度壓強不同，由于兩者酸性強弱不同，反應的劇烈程度不同，瞬間放出的熱量不等，導致容器中的溫度壓強不同。

[能力訓練] 1．將雙氧水溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色消失。甲認為這是由于H2O2是二元酸：H2O2 H+HO2消耗了OH，而使紅色消失；乙認為雙氧水具有強氧化性，將酚酞氧+－

－

－1

－1化使紅色消失。

2．向品紅溶液中通入一種常見的氣體后，品紅褪色。甲認為通入的是氯氣，乙認為通入的是二氧化硫。

[設計參考] 1．向紅色消失后的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若再現紅色，則為H2O2的酸性所致，甲的見解正確；若不再為紅色，則是因酚酞被雙氧水氧化而褪色，乙的見解正確。

2．將褪色后的溶液加熱，若紅色再現，則說明通入的是二氧化硫；若紅色不再現，則說明通入的氣體是氯氣。

第三篇：化學實驗探究教學模式

化學實驗探究教學模式

在初中化學教材中，“酸、堿、鹽”相互關系的教學是全書的重點。其教學內容的特點有“六多”，即基本概念多、物質種類多、反應規律多,必須記憶的多、實際運用的多、題型變化多。而相互關系又是整個初中化學知識的綜合和深化，它對激發學生化學學習的興趣，掌握方法、形成一定的技能和能力均將產生很大的影響，乃至關系到今后高中化學的學習。因此，本章究竟采用怎樣的教學模式進行教學，我對此進行了探討。

現代化學教學觀認為，化學教學不僅應使學生掌握基礎知識和基本技能，更應注重對學生進行探索化學知識的過程和學習方法的訓練，以此激發學生發現問題、提出問題、分析問題和解決問題的興趣，形成求學所必需的質疑態度和批判精神，從而培養創新意識和創造能力。要達此目的，如果沒有科學的教學方法，就難以獲取預期的教學效果。我在教學過程中經過反復實踐后認為，在“酸、堿、鹽”一章的教學中采用“實驗探究教學”模式，會大大提高課堂教學效率。

—、“實驗探究教學模式”的優點

“實驗探究教學模式”，是指學生在教師的引發下，運用已有的知識和技能，充當新知識的探索者和發現者的角色，通過自己設計方案，進行操作實驗，去探索問題和解決問題的一種教學模式。其基本結構為“問題——實驗——結論——應用”。我認為，這一教學模式具有下述三個優點：

1.有利于充分發揮學生的主體作用 新課程呼喚主體精神?！皩嶒炋骄拷虒W”模式與傳統教學模式最大的不同，就在于學生不再是一味聽教師講、看教師做，而是在足夠的時間和空間范圍內，由自己來確定時間的分配，進行方案設計并進行實驗操作，對實驗的事實加以分析并做出結論。在這樣的學習氛圍中，學生就能真正感受到自己是學習的主人。是課堂教學活動的主體，由此激發其主動參與的熱情、變“要我學”為“我要學”。

2.有利于培養學生的學習興趣

興趣是最好的老師。孔子曰：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者”。《化學教學大綱》就明確指出：“初三化學的首要任務在于培養學生學習化學的興趣”。而實施“實驗探究教學”模式乃是培養學生學習化學興趣的有效途徑。因為實驗本身就能引發學生濃厚的認知興趣和強烈的求知欲望。實驗興趣是認知興趣中重要的一種。只有當學生通過親自探究實驗現象產生的原因和規律時所形成的興趣，才具有一定的穩定性和持久性。實踐證明，實施“實驗探究教學”模式既可促使學生形成對化學學習的持久興趣，同時又可激發學生的求知欲。

3．將利于充分挖掘學生的潛力，培養其創造思維能力

傳統的教學模式往往是教師牽著學生鼻子走，致使學生一味死記硬背而無暇顧及“創造思維”?！皩嶒炋骄拷虒W”模式卻能給學生提供主動探求知識的寬松環境，讓他們在成功的設計和實驗操作的愉悅情緒下，潛力得到充分發揮，思維更加活躍。在對未知領域的探索過程中，通過自己的實驗操作和驗證，積極地去思考去探索，從中就會迸發出更多的智慧和靈感。如果堅持不斷地加以訓練，就十分有益于學生創造思維能力的培養。

二、“酸、堿、鹽”一章“實驗探究教學”模式的設計

我采用“實驗探究教學”模式進行教學時，首先根據教學內容和學生的實際，精心設計教學過程。在每一個教學環節的安排上，都充分考慮如何讓所有學生都能動手動腦，保證他們有足夠的思維空間。其次是對整個教學內容的安排體現出層次性，注意面對全體學生，充分挖掘每個學生的潛能，注重培養他們的創造思維能力。僅就“酸、堿、鹽”一章的教學而言，我嘗試著打破現有教材的先后順序，針對初三學生的年齡特征和認知規律，分如下四個階段進行教學，即

第一階段：接觸性階段，又可視為入門階段。由于“酸、堿、鹽”一章主要是學習復分解反應條件和無機物間的相互轉化關系，其涉及的物質種類多，且顏色狀態不一。因而在入門階段，為給后面的學習打下牢固的基礎，教學進度求快。先給學生準備三酸、四堿、八鹽、三種金屬、兩種氧化物和指示劑，用兩個課時讓學生真實地“摸”到實驗，并認識物質的化學式(標簽用化學式書寫)，感知固體物質的顏色、溶解性及其對應水溶液的顏色，從而掌握物質分類的知識和技能。在這一階段，主要是使學生產生對化學藥品的親近感，讓他們會認并敢于接觸化學藥品，為下一步實施“實驗探究教學”做好心理準備和基礎知識的鋪墊。

第二階段：直觀感知階段?！八?、堿、鹽”一章，主要是通過學習兩種重要的酸推導出酸的通性；通過兩種重要的堿推導出堿的通性；又通過三種重要的鹽推導出鹽的通性。然后，再總結出無機物間相互轉化的關系。因此，在這一階段，我在課堂教學中組織學生探討具體物質的性質，引導他們去感知每一種重要物質的性質。通過課堂一系列的實驗探究，不僅可培養學生的探求精神和實驗操作能力，而且還可幫助學生輕松地掌握重要的酸、堿、鹽的性質。

第三階段：理論感知階段。經過第二階段的實驗探究教學，學生就對單一的酸、堿、鹽的性質獲得清晰的認識。在此基礎上，就引導學生自己去歸納并總結酸、堿、鹽的通性及其復分解反應的條件。

第四階段：應用和創造階段。通過前三個階段的學習，學生對酸、堿、鹽的認識已較為深刻了。此時，就可引導學生將內化的知識轉化為外化的實踐、即對物質進行鑒別和除雜。還可讓學生做一些具有創造性的工作，如探尋一些物質的制備方法等。通過這一訓練途徑，進一步挖掘學生的潛能，培養他們的創新精神和創造能力。例如：當鑒別H2SO4和NaOH時，就可讓學生設計多種方案，然后進行實驗檢驗。有個班的學生居然找到了十多種方法，即（1）石蕊（2）酚酞（3）Na2CO3溶液

（4）BaCI2溶液（5）Ba(OH)2溶液（6）CuSO4溶液（7）FeCI3溶液（8）Zn（9）pH試紙（10）CuO，等等。

可見，學生中蘊藏著巨大的智力潛能，需要教師不斷地去挖掘。在學習了這一章的基礎知識之后，我又設計了如下一個問題：

請利用給你的藥品(同上)，自行設計并進行操作實驗后寫出化學方程式，并請注明為哪一種級別反應(其中，直接利用藥品反應的為A級；利用一種制得的藥品反應的為B級；利用兩種制得的藥品反應的為C級)。在練習過程中，要求每人能夠做出并寫出A、B、C級的反應各8個，如多做則多給分。對此訓練學生異常興奮，決心大展宏圖。他們緊張地操作著，記錄著。結果，令人吃驚的是，他們兩兩合作，在不到一個小時的時間內，有些學生竟操作了三四十個實驗，書寫了近六十個化學方程式，制備了大量原先沒見過或沒用過的物質。實踐證明，“實驗探究教學”模式有利于發揮學生的潛能和創造能力的培養。

三、實施“實驗探究教學”模式的效果

我認為，在“酸、堿、鹽”一章教學中實施“實驗探究教學”模式，是寓科學方法教育于化學教學之中的體現。它充分發揮了學生的主體作用，培養了獨立思考的能力和創造思維的能力，促進了學生智力與非智力因素的同步發展。為檢測其效果，我對實施這一教學模式的兩個實驗班的58名學生進行了問卷調查。結果顯示：(1)在掌握知識方面，有87％的學生認為，學習酸、堿、鹽的性質時，由自己或師生交替操作實驗，更有利于掌握實驗技能。有98％的學生感受到通過“實驗探究教學”模式學習，更有助于對酸堿鹽性質及其相互關系的理解；(2)在培養學習興趣方面，95％以上的學生都喜歡上“實驗探究”化學課；(3)在培養學生科學品質方面效果明顯。過去，能夠鎮定沉著地操作實驗的學生僅占18％，而在實施“實驗探究教學”模式之后，已有66％的學生能夠熟練地獨立地進行實驗操作；(4)在發揮自身潛力和培養能力方面，有98％的學生認為，通過參與“實驗探究教學”的鍛煉，實驗操作能力有了顯著的提高，60％的學生能夠自己帶著問題，目的明確地去做實驗。93％的學生對物質進行鑒別或除雜時，能夠積極開動腦筋，設計出多種實驗方案。更有60％的學生產生了對生活中的化學問題進行檢驗或鑒別的想法，其中有20％的學生曾主動做過這類化學實驗。

總之,在“酸、堿、鹽”一章教學中采用“實驗探究教學”模式．不僅可激勵學生產生強烈的求知欲望，從而主動地去獲取知識、而且可充分發揮學生的智力潛能和非智力因素的作用，由此培養學生科學探索的精神和實際操作能力。在“實驗探究”中學習，完全符合初三學生的年齡特征和認知規律。在這里，教師既教給了學生有關的知識，又培養了學生運用這些知識的能力、實踐能力和創造能力。還使他們學會了如何動手動腦，如何搜集并加工信息，在吸收和消化知識的過程中逐漸形成良好的個性。

第四篇：化學實驗探究題

化學實驗探究專題訓練

1．小紅同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答橫線上的①～⑦七個問題。．．．．．．．．【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？

【猜想】小紅認為廢液中溶質只有CaCl2。你認為還可能含有的溶質是（填化學式）。

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【實驗與結論】

（1）請你寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式。

（2）分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。

（3）你認為小紅的實驗（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是。

（4）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇（填字母：A、石蕊試液B、氫氧化鈉溶液 C、稀鹽酸）來代替酚酞試液，理由是。

（5）若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的，反應完成后過濾就可得到只含CaCl2一種溶質的溶液。

2．（婁底）化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：[提出問題1] 該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？

[猜想與假設]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。

[查閱資料]（1）氯化鈣溶液呈中性。

（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[反思與評價]（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，請寫出相關反應的化學方程式：

。（2）在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案（填“可行”或“不可行”）。

[理解與應用]氫氧化鈉溶液容易變質，必須密封保存。實驗室必須密封保存的藥品還有很

多，試另舉一例：。

3．(煙臺)某興趣小組發現一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪些物質對鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分攪拌后過濾，取濾液探究其成分。

【猜想與假設】他們都認為濾液中一定有NaCl和NaOH。生成氫氧化鈉的化學方程式為。對其他成分他們分別做出了如下猜想：

小亮猜想：還可能有Na2CO3小強猜想：還可能有Ca(OH)2和Na2CO

3你認為誰的猜想是錯誤的，理由是。你還能做出的猜想是：還可能有。

【活動與探究】小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結論：沒有Na2CO3。

請你選擇CO2以外的物質，設計一個實驗方案驗證你的猜想。

4． 鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發現生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。

【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢?

【實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸中：

【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結論呢?同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應。

【反思評價】做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是。

【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式。

【拓展遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為。

（2）金屬被人類大規模開發利用的大致年限也與金屬活動性順序有關，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序。

5．（清遠）學習了CO2的有關知識之后，同學們查閱資料發現Mg能在CO2中燃燒：

點燃 2Mg + CO

22MgO + C，所以鎂著火不能用CO2來滅火。但沒有找到有關鈉能否與CO2反應的介紹。于是同學們展開鈉著火能否用CO2來滅火的探究。

【提出猜想】鈉能發生類似于CO2與鎂的反應，可能的化學方程式為：。

【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在CO2中繼續燃燒。

進一步【查閱資料】得知：

①Na2O是白色固體，能與CO2反應生成Na2CO3，與H2O反應生成NaOH。

②Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水。③Na2CO3的存在會干擾NaOH的檢測。

基于以上資料，同學們認為鈉在CO2中燃燒的產物應該與Mg在CO2中燃燒的產物情況有所不同，并對產物提出了以下幾種猜想：

① Na2O、C②、C③ NaOH、C④ Na2O、Na2CO3、C

2在步驟（3）中也可以通過加入試劑的方法進行檢驗（任寫一種試劑）。

【結論】猜想（填序號）正確。

6．某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法一是在相同時間內測量氫氣體積的大小。

若用右圖所示裝置測量，則接口c應與__________（填“a”或“b”）

相連。

方法二是測定產生相同體積氫氣時_______________________。

7．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗：

（1）白色粉末溶于水，得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；

（2）過濾后，向所得沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解；

（3）向濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。

以上實驗，不能確定混合物中是否含有______________________，若要檢驗不能確定的物質是否存在，則上述實驗的操作（1）應加入的試劑是________________。

8．一包白色粉末，可能含有碳酸氫銨、氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，試從如下實

驗推斷該白色粉末中，一定不含的物質是()。

①取少量白色粉末加熱，不產生刺激性氣味的氣體；②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生

成；③在②的沉淀中加入足量稀硝酸，全部溶解同時放出氣體。

A、碳酸氫銨B、氯化鋇C、硫酸鈉D、碳酸鈉

9.有一包白色固體，可能是氯化鈣和碳酸鈉的混合物，也可能只含有一種物質，為了鑒別它，做了如下實驗：(a)取一些樣品溶解在水里，有白色沉淀生成，把懸濁液過濾，得無色濾液。(b)在濾出的沉淀里加鹽酸，有大量氣泡產生。

(c)在濾液里加過量硝酸銀，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。

根據上述實驗現象判斷：

①該白色固體一定含有_____________________。

②操作(a)里濾出的白色沉淀是_________________，操作(c)里的白色沉淀是_______________。③操作(a)濾液中含有的溶質離子是____________________________。

10.有一包白色粉末，可能是氯化鈉、無水硫酸銅、氯化鎂、硫酸鈉、碳酸鈉中的若干種混合物。

現做如下實驗進行所含成分的判斷：

①取少量粉末加水溶解得無色溶液，說明肯定不含______________________。

②在上述溶液中加燒堿溶液看不到變化，說明__________________________。

③另取少量固體，加入鹽酸中看不到任何現象，說明____________________。

④若最終要判斷出存在的物質，應另取少量固體，加入適量水配成溶液，再加入________試劑，根據___________________現象，可以確定的硫酸鈉存在；將沉淀過濾，向濾液中加入_________，根據_______________________現象，可以確定氯化鈉的存在。有關方程式為___________________________________。

11.有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學生為了

223244該固體進行如下實驗。

①取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾。得到白色沉淀A和無色溶液B。

②在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。③在無色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請

回答下列問題。

（1）原白色固體中一定不含有______________________；一定含有__________________。．．．（2）實驗①得到的無色溶液B中一定含有的溶質是________________________________。．．．．（3）原白色固體中可能含有____________________________________________________。

13.有一包粉末，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2 中的一種或幾種組成?，F做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；②?、僦兴萌芤荷僭S加入氫氧化鈉溶液，無明顯現象；③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無明顯現象。請問：

（1）由實驗①可知，原粉末中沒有_____________； 實驗②可說明原粉末中沒有_________； 實驗③證明原粉末中沒有_______________________。

（2）根據上述實驗，可得出原粉末中可能有的物質是________________________。

（3）為進一步確定原粉末的成分，按下圖所示進行實驗：

[ 在AgNO3、Ba(NO3)

2、BaCl2中選擇二種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同 ]

用化學式填寫：粉末的成分__________；試劑A__________；試劑B__________。

第五篇：化學實驗探究心得體會

化學實驗探究心得體會

當今是知識大爆炸的時代，知識的發展和更新更是日新月異，它會隨著學習者的不斷學習，在學習本身那里得到不斷拓展、深化、提高。化學科的教學也要遵循知識的這個客觀規律，我們必須在化學教學的不同階段對某個或某些知識點進行不斷地聯系、整合、開發和拓展，促進化學知識在學生心中的生長和發展。

傳統的教學過分強調接受式的學習，使學生往往處于被動的地位，因此在新一輪的教學改革中，提出了“重視學生的發現學習、探究學習、研究學習”的觀點，這是符合學生的學習需要的。在教學中，要讓學生在學習過程中實現自主學習、合作學習和探究學習，教師理當引導著的角色，為此，我校化學教研組結合化學科的特點和我校學生的實情，實施了《化學實驗促進學生自主學習的探究》的研究。從研究的這一階段來看，完成了很多實驗探究，對這些實驗，我們都采用教師逐一指導，引導學生進行發現學習、探究學習和研究學習，通過學生動手實驗探究性學習，學生能親身體驗和感受獲取知識和能力的探索過程，發揮學生的主體作用，從中提高學生主動獲取知識的能力，能有效地培養學生的創新精神和實驗能力，提高學生的學習質量，豐富的化學實驗為開展探究性學習提供了廣闊的平臺。

在初中化學實驗中，氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制取方法是很重要的內容，在這一階段的探究中，正好有這幾個實驗，如探究實驗室制取二氧化碳時，我首先讓學生回憶實驗室制取氧氣的方法，學生很快回答出制氧氣的兩種方法：用高錳酸鉀加熱分解制氧氣和用二氧化錳催化過氧化氫制氧氣。接著讓學生回憶用高錳酸鉀加熱分解制氧氣的發生裝置，學生很快可以回答，這兩個都是基礎性問題，學生通過回憶能把舊知識重現，當激活了學生已有的知識后，我才問：用高錳酸鉀制氧氣的發生裝置是否適用于用二氧化錳催化過氧化氫制氧氣呢？這個問題的提出比前兩個問題提高了一個層次，學生需要經過思考才能回答。我再問：為什么這個裝置不適用于二氧化錳催化過氧化氫制氧氣呢？怎樣才能把高錳酸鉀制氧氣的發生裝置改成適用于用二氧化錳催化過氧化氫制氧氣呢？為什么要這樣改？這些問題經學生討論后回答。這樣學生就掌握了制氧氣的兩種方法所用的不同發生裝置。但這時學生所獲得的知識只停留在感性認識上，教師還需進一步引導學生把感性的知識上升到理性知識。因此，再進一步引導學生在掌握了制氧氣的兩套發生裝置的基礎上，歸納實驗室制取氣體的發生時裝置是由什么因素決定的。這樣通過重現已有的知識，再創設層層深入的問題，讓學生形成新的知識體系，不難對二氧化碳制取的發生裝置、收集方法等找到答案了。通過這一系列的探究，對其他氣體的制取的發生裝置選擇、收集方法都會選擇了。

通過化學實驗探究，不僅可以激勵學生產生強烈的求知欲望，還能促進學生自主學習。讓學生親歷實驗的成功與失敗，自己進行討論、分析、歸納、總結，知識在學生頭腦中得到升華，比死記硬背會有更深刻的印象，這樣既培養了學生的學習興趣，又鍛煉了學生的思維能力，而且提高了學生的探究能力和創新能力。為此，我們的課題研究一定繼續實施，努力達到我們預期的目的。