第一篇：實驗探究教學設計(質量守恒定律)

實驗探究質量守恒定律教學設計

實驗員 周燈學

教學目標:

1、情意目標：通過對質量守恒定律的探究，激發并維持學生的好奇心，不斷增強他們對未知世界進行探究的動機。培養學生崇尚科學、拒絕迷信的正確態度。

2、認知目標：通過對一系列實驗現象的探索，以及利用分子-原子論從微觀角度對化學反應實質的分析，不僅使學生能理解質量守恒定律的含義和成立原因，而且能運用它來解決一些簡單的問題。

教學過裎：

[導入新課]：在一定條件下，反應物之間發生化學反應生成新的物質，如蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，鎂條燃燒生成氧化鎂等，化學反應前后物質的質量有沒有變化呢？讓我們通過實驗來探究。

[設疑]：請同學們先預測一下化學反應前后物質的質量有什么變化。

[討論]：討論分析后，學生一般可以得到化學反應前后物質的質量是相等的這一假設。[實驗一]：取一支蠟燭粘在一小燒杯中，將小燒杯和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點燃蠟燭，天平會發生什么變化？

[電腦演示]：在蠟燭上方加一種可吸收二氧化碳和水蒸氣的裝置，調節平衡后，點燃蠟燭，天平又將如何變化？

[展示問題]：反應物的質量與生成物的質量之間究竟有什么關系？反應后物質的總質量是增加？是減少？還是不變呢？上面兩個實驗的結果與你的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？

[學生回答]：通過分析、討論，學生應該會達成共識：反應前后物質的總質量是相等的，“實驗一” 中天平失去平衡是因為生成的氣體擴散到空氣中去了。電腦演示實驗中天平失去平衡是因為沒有考慮參加反應的氧氣的質量。

[講解]：如何用實驗來證明你的結論的正確性呢？請觀察下列實驗，要求針對所選實驗方案，探究以下問題，并結合實驗條件思考和作出分析：

1、反應物和生成物的狀態及其他變化，2、實驗中觀察到質量變化情況。

[實驗二]：演示課本P69“實驗4-1”。

[討論分析]：反應物白磷（固體）、氧氣（氣體）和生成物五氧化二磷（大量白煙，固

體）處在同一體系中，反應前后質量相等。

[小結]：只要設計出能分別稱量反應物的總質量和生成物的總質量的實驗，就能發現兩者是相等的。

[實驗三]：為了進一步證實你預測的正確性，請同學們做下面開放體系的實驗：用一支小試管裝適量的氫氧化鈉溶液，放在盛有硫酸銅溶液小燒杯中，用托盤天平稱量質量，再將小試管中的溶液倒入小燒杯中(把試管一起放入)，觀察現象并稱量，填寫附件上的實驗報告。

[提問]：觀察到什么現象？能得出什么結論？

[總結]：以上實驗都證明：在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這就是“質量守恒定律”。

[提問]：現實生活中你所熟悉的化學反應遵循質量守恒定律嗎？舉例說明。

[設疑]：通過實驗探究，證明了質量守恒定律的正確性，那么能否從理論上進行解釋呢？ [電腦動畫]：演示碳燃燒和水通電分解的微觀反應機理。

[講解]：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。

[形成性練習]：（見附頁）[布置作業]：

第二篇：質量守恒定律教學設計

課題1質量守恒定律（2課時）

教學目標 1．知識與技能

(1)通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。2．過程與方法

(1)增加學生探究性實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結規律。(2)加強實驗中的各個環節的教學，從而拓展學生的思路。3．情感態度與價值觀

(1)培養學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

(2)通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質，既不能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。教學重點

質量守恒定律的內容及應用。教學難點

1．質量守恒定律的理解。

2．從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。教學方法

提出問題→進行假設→實驗探究→得出結論→解釋應用→加深理解。教具準備

1．教師用具：托盤天平(帶砝碼)、錐形瓶、紅磷、火柴、細沙、氣球、玻璃管、單孔塞。2．學生用具：(1)托盤天平，燒杯、錐形瓶、橡膠塞、小試管；(2)硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸。教學過程

第一課時

[創設問題情境]從前面的學習中我們知道，在一定的條件下，反應物之間發生化學反應可以生成新物質。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+O

2P2O5，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在這些反應中反應前后各物質的質量總和有什么變化呢? [學生猜想、討論] [回答] 學生甲：生成物的質量總和會大于反應物的質量總和。學生乙：生成物的質量總和會小于反應物的質量總和。學生丙：生成物的質量總和會等于反應物的質量總和。

[教師]同學們提出了三種猜想，這很好，那么反應物的質量總和與生成物的質量總和到底是一種什么關系呢?大于、等于，還是小于?我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應物的質量和生成物的質量的關系。[活動與探究] 1．紅磷燃燒前后質量總和如何變化? 2．鐵與硫酸銅反應，生成物的質量總和與反應物的質量總和之間的關系。[說明]教師演示實驗一；學生實驗分組進行，兩人一組，進行實驗二。[注意事項] 1．稱量時天平應注意調平；

2．紅磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子；

3．紅磷燃燒這個實驗中，玻璃管燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣； 4．在鐵與硫酸銅反應這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。[學生實驗，教師巡視，及時發現學生操作中的一些錯誤并進行糾正] [由學生陳述實驗結果，不同意見進行補充] [實驗一]在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應前后物質的質量總和沒有發生改變。

[不同意見]我們組的實驗結果生成物的質量總和略大于反應物的質量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。

[實驗二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應這個實驗中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液變為淺綠色溶液；用天平稱量，發現反應前后物質的質量總和沒有發生改變。

[教師總結]通過這兩個實驗我們看到，發生化學反應時反應物的質量總和與生成物的質 量總和存在相等的關系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數的實驗證明，反應前后反應物和生成物的質量總和相等，這個規律叫做質量守恒定律。[板書]第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律

[設問]有了前面的實驗作基礎，我們該如何去描述質量守恒定律的內容呢? [板書]

一、質量守恒定律

[學生回答](可分別叫多個學生進行陳述)參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

[總結并板書]1．內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律。

[思考]現有一反應A+B→C，有10gA和5gB反應，反應結束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質量為多少克? [學生思考并討論] [答案]生成C的質量為12g，因為A還剩余3g，可見參見反應的A的質量為7g，B無剩 余，可見5gB全部參加反應，根據質量守恒守恒定律，生成C的質量為7+5＝12g。[強調]質量守恒定律指的是參加反應的各物質的質量總和，而不是有多少反應物，一定注意“參加”二字的真正含義。[介紹]質量守恒定律是十八世紀的重要發現之一，它把對化學的學習由生成何種物質(即質的研究)引向生成多少物質(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質量守恒定律是誰發現的，又是如何發現的呢?請閱讀課本資料。[學生閱讀] [補充介紹]質量守恒定律的發現經過了非常漫長的過程，很多科學家曾經致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎上，做了同樣的實驗，得到了同樣的結論，這一定律才獲得公認。到了20世紀，這一定律得到充分發展，和能量守恒定律合稱為質能守恒定律。

[教師]了解了質量守恒定律的內容和它的發現，我們再從微觀方面來研究一下為什么在 化學反應中參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。請看投影。

第二課時

[投影]展示氫氣與氧氣反應的微觀示意圖過程，從分子、原子角度進行分析。[思考]從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學反應都遵守質量守恒定律? [學生思考、討論] [回答]從剛才投影所展示氫氣與氧氣反應的實驗的微觀示意圖過程，可知：在化學反應前后原子的種類沒有變化，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以說所有的化學反應都遵守質量守恒定律。

[教師總結]大家回答得很好。從微觀示意圖展示過程以及前面所學的分子、原子知識可知，化學反應的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應物的質量總和會等于生成物的質量總和。

[板書]2．微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增 減，原子的質量沒有改變。

[教師]到底是不是所有的化學反應都遵守質量守恒定律呢?我們再來進行下面的活動與探究，驗證一下質量守恒定律是否正確。[活動與探究](分組進行實驗)1．蠟燭燃燒前后是否遵守質量守恒定律? 2．碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應的反應物的質量之和與生成物的質量之和是否相等? [學生實驗]?? [陳述實驗結果] 1．蠟燭燃燒前后不遵守質量守恒定律，生成物的質量小于反應物的質量。

2．碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應也不遵守質量守恒定律，生成物的質量大于反應物的質量。[教師]討論一下這是為什么呢?為什么會出現生成物的質量小于反應物的質量呢? [學生討論]??

[回答]1．在蠟燭燃燒這個實驗中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發到了空氣中，所以會出現生成物的質量小于反應物的質量這種情況。

2．在碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應這個實驗中，因為反應生成二氧化碳氣體，而實驗裝置未密閉，所以會出現生成物的質量小于反應物的質量這種情況。[追問]這兩個反應到底遵守不遵守質量守恒定律呢? [回答]遵守。只要改進實驗裝置，就會出現正確的結果。[追問]如何改進實驗裝置呢? [回答]1可以在密閉的容器中進行，比如紅磷燃燒的裝置。[教師]我這里有一改進的蠟燭燃燒的裝置，大家請看。[課后思考]改進裝置的具體措施

[小結]本節課我們學習了質量守恒定律，知道了在一切化學反應中，反應物的質量總和等于生成物的質量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應都遵守質量守恒定律，從而把我們對化學的學習從質的研究引向量的研究。

[學習體會]通過本節課的學習，你有什么體會呢?請你談談。

[回答]1．任何一個定律的發現都不是憑空想象的，而是以實驗為基礎得出來的。2．我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學習方式，它可以激發我們的學習興趣，使我們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。3．進行科學研究時，若想得到很精確的結果，就必須改進實驗裝置，采取更為精確的裝置進行實驗。

4．日常生活中遇到一些問題若也能及時思考并想辦法進行實驗，相信我們都會有一些驚 人的發現。

[總結]大家談了各自不同方面不同程度的體會，這很好。大家這種強烈的求知欲令我非 常佩服，希望大家繼續發揚這種風格，在化學的海洋中徜徉。[布置作業]習題1、2、3 板書設計

第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律

一、質量守恒定律

1.內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。2.微觀解釋：在化學反應中，反應前后存在3個不變，即 ①原子的種類沒有改變； ②原子的數目沒有增減； ③原子的質量沒有改變。

第三篇：質量守恒定律教學設計

教學設計

活動1:提出問題

【復習引課】 前面已經學習了許多化學變化,如,磷與氧氣反應生成五氧化二磷,鎂與氧氣反應生成氧化鎂等等.化學變化的本質是什么 有新物質生成.對于這些化學變化,我們已經研究了質的方面變化(即物質種類的變化),還初步了解變化過程中能量的變化.在做小蠟燭燃燒的探究實驗時發現,蠟燭燃燒一會兒,質量變小了.為什么變小 難道物質從這個世界上消失了 真的消失了嗎 類似的化學變化中物質的量的方面(即質量)是否變化呢 由此提出了新的問題,即化學反應前后參加反應的各種物質的總質量與生成的各種物質總質量是否有變化 讓我們一起走進新課題,來共同研究化學反應前后的物質總質量是否變化的問題.【切入課題】 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律(1)【活動探究】化學反應前后參加反應的物質的總質量與生成的物質總質量是否有變化 我們必須通過事實來說明問題,下列提供四個實驗方案,請用實驗的方法來探究這一問題.活動2:實驗探究

【實驗探究】 根據下列幾個實驗方案進行問題探究.(分A,B兩大組,若干小組.A組做方案一,二,B組做方案三,四)方案一 磷燃燒前后質量測定

向空氣壓縮點火儀中,放入一粒火柴頭大小的白磷,塞上塞子.將其放在天平左盤上,用砝碼平衡,記錄質量.然后,取下,快速施壓,將白磷引燃,觀察現象,反應冷卻后,重新放到天平上,觀察天平是否平衡.方案二 氯化鐵與氫氧化鈉反應前后質量測定

在錐形瓶中加入約30ml氯化鐵溶液,在橡皮塞上插一膠頭滴管,管內吸有氫氧化鈉溶液,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數據,然后擠壓滴管的膠頭,使氫氧化鈉溶液滴到氯化鐵溶液里,觀察現象,再將錐形瓶放在天平上,觀察天平是否平衡.反應文字表達式: 氫氧化鈉 + 氯化鐵 → 氫氧化鐵 + 氯化鈉 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 鐵與硫酸銅反應前后質量測定

在100ml燒杯中加入約30ml稀硫酸銅溶液,將幾根細鐵絲用砂紙打磨干凈,將盛 有硫酸銅溶液的燒杯和鐵絲一起放在托盤天平左盤上稱量,記錄所稱質量,后將鐵絲浸到硫酸銅溶液中,觀察現象,待反應一段時間后溶液顏色不再改變時,將盛有硫酸銅溶液和鐵絲的燒杯放在托盤天平上,觀察天平是否平衡.反應文字表達式: 鐵 + 硫酸銅 → 硫酸亞鐵 + 銅 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu 方案四 碳酸鈉與氯化鋇反應前后質量測定

在錐形瓶中加入約30ml碳酸鈉溶液,在小試管中裝有氯化鋇溶液,用鑷子把小試管放入錐形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數據,然后把燒瓶倒轉,使兩種溶液混合,觀察現象,再稱量,觀察天平是否平衡.反應文字表達式是:碳酸鈉 + 氯化鋇 → 碳酸鋇 + 氯化鈉 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 針對所選實驗方案,觀察和探究如下問題:反應中有哪些現象 天平是否平衡 提醒:白磷取用方法;操作規范,注意安全;小組成員合作等.【實驗】 學生進行實驗探究,觀察記錄分析.活動3:發現規律 【交流】學生交流實驗結果 A 組 B 組 實驗方案 方案一 方案二 方案三 方案四 實驗現象 反應前總質量 反應后總質量 分析

【提問】 通過對上述4個方案研究,你能發現什么問題 能找出普遍性規律嗎 【歸納】 參加反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和,這個規律叫做質量守恒定律.【拓展視野】 質量守恒定律的發現史.早在300多年前,化學家們就對化學反應進行定量研究.1673年,英國化學家波義耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加熱金屬,結果發現反應后質量增加了.1777年,法國化學家拉瓦錫用較精確的定量實驗法,在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質質量的關系,得到的結論為:“參加化學反應的物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和.” 后來,人們用先進的測量儀器做了大量精度極高的實驗,確認拉瓦錫的結論是正確的.因此,科學家一致承認了質量守恒定律.【講述】 剛才所用的研究方法,就是定量實驗研究法.化學家們用定量的研究方法研究化學變化,發現了許多重要規律.剛才你們就像科學家一樣在做研究,并且取得了成果.若你們是生活300年前發現這一規律,那又將成為我們中華民族的驕傲.雖然,我們不可能回到幾百年前,但我們可以抓住今天,通過努力學習,在將來為國家贏得更多榮譽.活動4:分析與解釋

【問題】 化學反應前后物質的質量總和為什么相等呢 【課件演示鋪墊】動畫:水通電分解的微觀模擬.【討論】 學生討論,思考.(提示可從水電解得到氫氣和氧氣微觀分析入手)【歸納】:化學反應的過程就是參加反應的各物質(反應物)的分子分解為原子,原子重新組合為新的分子,從而生成了其他的物質.【討論】 在化學反應中,反應前后,原子的種類,數目,原子的質量是否會變化 元素種類是否變化 物質種類是否變化 【結論】 在化學反應中,原子的種類,數目,質量都不變,元素的種類也不變,所以反應前后,反應物和生成物的總質量不變.物質的種類發生了改變,分子的種類發生了改變.五不變,兩變.活動5:結論的再驗證

【問題】 質量守恒定律對任何化學反應都有普遍性嗎 是否有特殊性呢(學生預測)【實驗探究】

方案五 碘與淀粉反應前后質量測定

把盛有少量碘酒的小試管放入盛有少量淀粉的錐形瓶中,塞上塞子,放在天平左盤上,右盤用砝碼平衡.取下錐形瓶倒置,使碘酒中的碘與淀粉反應.一段時間后,再把錐形瓶放在天平上,觀察是否平衡.方案六 碳酸鈉與鹽酸反應前后質量測定

把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中.將小燒杯放在天平上用砝碼平衡.取下小燒杯;使小試管中鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應.一段時間后,再把小燒杯和小試管放在天平上,觀察是否平衡.該反應的文字表達式是:鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

【實驗】 學生進行實驗探究,觀察記錄分析.活動6:規律的總結與再認識 【討論】實驗結果

1.方案五:天平保持平衡.說明這里面所發生的化學反應符合質量守恒定律.2.方案六:反應后,質量減輕了.【問題】實驗2會出現質量減輕的這一現象,它符合質量守恒定律嗎 【討論】分析是否符合質量守恒定律,找出分析判斷依據.【交流】學生交流觀點.【歸納】任何化學反應都遵守質量守恒定律,若反應體系內與外界進行物質交換,則天平就可能不衡.注意表面現象與實質.【討論】若空氣點火儀漏氣或反應后把塞拔下,敞口一會兒,再稱量,質量就有可能發生變化.比較課本P90,P91中的兩個實驗裝置的優劣(是否封閉及對實驗有無影響).若P90圖5-1中的氣球反應后被拔下,天平是否平衡

【小結】任何化學反應都遵守質量守恒定律.無論是熟悉的還是不熟悉的化學反應,只要是化學反應,反應前后的總質量就守恒.活動7:運用與提高習題訓練略

活動8:歸納與總結 【學生小結】

1.本節課我所學的知識有: 2.經過實驗探究活動,我的收獲及感受有: 3.對學習過程中存在的不足,我的點評及建議是: 【板書設計】略 【課堂作業】P96,3 【課外拓展】

1.列出日常生活中一些化學反應問題,并用質量守恒定律去分析.2.課外利用家中相關物品,設計實驗驗證質量守恒定律.3.預習下一節課“化學方程式”.4.你還有什么疑問或還有什么實驗方案,請課外討論,也可以和老師討論交流.說明:儀器用品及多媒體投影內容略去.聽課簡評

這節課是本縣對外開放周的教學示范課之一,由李家亮老師執教.該課充分體現了新課標的教學理念,教學活動有8個板塊構成,8個板塊聯系緊密,遞進自然,構建“教,做,研,學”合一的研究性學習的教學模式.教學活動由學生問題為出發點,以學生利用實驗研究為載體,以引導學生分析歸納形成結論為落腳點,并以此來促進學生對知識的理解與掌握.教學活動真正突出了學生的主體地位,研究性學習既是學習內容,又是學習方法得到充分體現.在研究化學反應前后物質的總質量是否變化時,增加了多個實驗,它跳出了教材,拓展了學生認識問題的空間,利于學生從普遍性中找出規律性的結論,同時也利于學生掌握研究問題的科學方法,更有利于學生對“任何化學反應都是遵守質量守恒定律”的認識.從教與學活動的結果來看,學生在研究性學習中的各方面能力都能得到鍛煉和提高,學習化學的思想與方法也能有質的發展.

第四篇：《質量守恒定律》教學設計

一：課題分析

本節內容位于人教版九年級上冊第五單元第一小節，在此之前學生們已經對化學學科中的元素符號 化學式 分子原子進行了初步的學習，而且在本節內容之后，學生們又將面臨化學方程式的書寫和化學方程式的計算這些知識的學習，所以本節內容在整個化學學科學習中起到承上啟下的作用，對于學生來說這一節內容在整個化學學習中非常重要。根據教材特點和學生情況的分析我確定了我的教學目標

二：教學目標

知識目標：識記質量守恒定律內容，能夠理解質量守恒定律的涵義和化學變化前后質量守恒的原因

能力目標：在探究活動中注重鍛煉學生交流和表達能力，分析和觀察能力。

情感目標：通過對質量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養學生團結協作的團隊精神。

三：教學重難點

教學重點：通過實驗探究建立質量守恒定律

教學難點：對質量守恒定律理解和正確的應用

四：教學策略

針對初中學生好奇、好動、好強的心理特點，以及隨著這幾年新課改的展開，學生有著一定的探究問題的能力，因此，在解決本節課通過實驗探究建立質量守恒定律這個重點問題上，我主要采用創設情景和活動探究的教學方法，通過三個個實驗探究和三個教學活動，指導學生在和諧、愉快的氛圍中主動學習。教法始終服務于學法。本節教學學生有著較多的動眼觀察、動手探究、動腦分析和動口表達的空間，他們在自主探究和合作交流中達到學會和會學的目的。

五：教學過程

1、情境創設，導入新課。

我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導入，在這段視頻中，狄仁杰遇到了兩個困惑的問題：1.為什么蠟燭燃燒后質量會變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時間后質量會增加呢？通過這樣一則小故事，將學生的思緒帶進我們的課堂。讓學生思考：物質發生化學變化前后的總質量有沒有什么變化呢？讓學生產生疑問，分歧。并運用歷史上科學家對于質量守恒的貢獻講述質量守恒定律的發展史，拉近學生和科學家之間的距離。

2、教師展示實驗引入定律

演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實驗，提醒學生注意觀察和總結實驗現象，從而初步引出質量守恒定律的概念。

注重學生對于實驗現象的觀察，和學生一起總結實驗現象得出結論

3、（三）動手實驗、增強體驗

（活動一）

分組實驗：

第一大組：.BaCl2溶液、Na2CO3溶液

第二大組：CuSO4 溶液、NaOH溶液

第三大組：CuSO4 溶液和鐵釘

第四大組：NaCl溶液和AgNO3溶液

及相應的儀器（引導啟發學生設計用簡單的方法測定反應前后的質量）

（活動二）

讓學生自己設計出：

蠟燭的燃燒、碳酸鈉固體與稀鹽酸反應前后質量測定實驗，并分組實驗。

討論交流：

1.你觀察到了哪些實驗現象？

2.以上兩個實驗的結果與你們的實驗相同嗎？是質量守恒定律以外的特例嗎？為什么？

3.如果要使反應后天平的指針不偏移，那要如何改進實驗？

小組分工----設計實驗----進行實驗----分析記錄----討論、交流----匯報實驗結果。

同時通過實驗，歸納總結出質量守恒定律的內容。質量守恒定律是化學反應的一條客觀規律，通過沒有氣體參與和氣體產生的實驗進行探究、討論交流進直觀得出結論，沒有設置太多的障礙也不是強加給學生。激發學生的學習熱情，讓學生初步學習探究方法，體驗探究的過程。

通過學生自主活動構建知識體系，培養學生的實驗能力，觀察能力和創新能力，同時培養學生交流與合作的意識及歸納、總結概括知識的能力。也引出本節課的重點課題----質量守恒定律。

教師深入學生中間，指導和幫助學習上有困難的同學，通過教師與學生、學生與學生的相互交流，相互取長補短，達成共識。引導學生通過自主探究實驗，匯報實驗結果，順理成章地得出質量守恒定律的內容，并讓學生進行剖析質量守恒定律的內容，以加深對質量守恒定律的理解，使學生的認識由感性認識上升到理性認識。自然過渡到質量守恒定律的發現和發展，通過化學史的學習，激勵學生要勇于實踐和大膽的創新。讓學生感受到：科學需要嚴謹和實事求是的精神，實踐是檢驗真理的唯一標準。

（四）微觀模擬

在探究出質量守恒定律后又引出疑問：為什么化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？這個問題困擾著學生，驅動學生主動的思考，使學生再次進入探索的情景中。為了啟發學生的思維、理解質量守恒定律的實質，播放了水電解實驗的微觀的模擬過程。學生經過分析、抽象、概括等思維活動得出結論：“一切化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數目也沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應前后，各物質的質量總和必然相等。

（五）學以致用

在這一階段里，引導學生用所學的知識去解答一些實際問題，擴大知識的應用面，以此不斷的拓展學生的思維，使他們把知識轉化為能力。從而培養學生的分析問題和解決問題的能力。讓學生切身感受到，化學來源于生活，又服務于生活。展示一則廣告：“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟。”同學們，假如你是老板，你加盟嗎？請談一談你的想法？

通過上述探究使學生充分認識到質量守恒定律是一切化學反應所遵循的普遍規律，潛移默化地培養“物質是永恒存在的”辯證觀點。最后提出用什么式子，既能表示出反應物與生成物質之間量的關系又遵循質量守恒定律呢？進一步探究留下懸念？使學生帶著問題走出課堂，他們會感到，學海無涯，越學越有樂趣。

（六）反思小結

在學生談體會、談收獲的基礎上，通過自我反思，找出本節課的優點和不足。只有認識到自身的不足，才更有利于進步和發展。課下和學生共同探討，探索出更好的教學方法，和學生在相互學習的過程相互鼓勵、共同進步。

第五篇：化學實驗探究教學設計

實驗探究教學設計

引課：老師這里有一瓶剛剛制得的二氧化碳氣體，那么，我們如何證明該氣體是否為二氧化碳？

學生：在氣體中通入澄清石灰水，看石灰水是否變渾濁。學生進行該實驗操作 發現石灰水沒變渾濁

教師引導：實驗探究過程：學生小組討論后回答 提出問題：石灰水沒變渾濁，原因可能是什么呢？ 猜想假設：可能是二氧化碳的原因，也可能是石灰水的原因 二氧化碳的原因：裝置漏氣，沒收集到二氧化碳

實驗時用濃鹽酸，使二氧化碳中混有氯化氫氣體影響該實驗 石灰水的原因：石灰水變質

教師總結學生的猜想假設并引導歸類，將學生分組，以小組為單位選擇猜想并設計實驗方案。

設計實驗：學生自主設計，教師檢查方案，需要時加以指導。關于裝置漏氣：重新檢查該裝置氣密性

關于是否使用濃鹽酸：檢查教師所用鹽酸是否為濃鹽酸（教師提示：濃鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸汽重新結合成鹽酸的小液滴（即白霧））

關于石灰水是否變質：將石灰水中通入呼出氣體看是否變渾濁 教師總結方案，引導學生加以完善。實驗中預期現象及結論。

進行實驗：學生按照本小組所設計方案進行實驗得出結論 反思評價：教師總結本節課，引導學生學會學以致用。