第一篇：質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)[小編推薦]

質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)

一

設(shè)計(jì)指導(dǎo)思想

?質(zhì)量守恒定律?是九年級化學(xué)教學(xué)中重要的理論教學(xué)課,實(shí)驗(yàn)在本節(jié)課教學(xué)中起著重要的作用.如何利用好實(shí)驗(yàn)將理論教學(xué)引向深入，引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中不斷總結(jié)反思是本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)重點(diǎn)，為此，教學(xué)過程中不斷引入沖突情景，促使學(xué)生問題追索中體會(huì)、認(rèn)識(shí)、分析、完善，從而深入理解質(zhì)量守恒定律理論本質(zhì)。

二

教學(xué)背景

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)教學(xué)中重要的理論內(nèi)容，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、計(jì)算在化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是九年級學(xué)生必備的學(xué)科能力，在本節(jié)課前，學(xué)生學(xué)習(xí)了分子和原子的初步知識(shí)，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)微觀層面的變化有了一定的認(rèn)識(shí).同時(shí)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)和化學(xué)式，為本節(jié)課學(xué)習(xí)打下了一定基礎(chǔ)。

學(xué)生在空氣、水兩單元學(xué)習(xí)中接觸了具體化學(xué)反應(yīng)，但都是定性觀察、描述、體會(huì)反應(yīng)，從未定量研究化學(xué)反應(yīng)，從定性學(xué)習(xí)引到定量研究有一定梯度，因此從熟悉反應(yīng)入手引入，減少陌生度，對第一次接觸反應(yīng)從規(guī)范描述現(xiàn)象開始，并將分析結(jié)果及時(shí)記錄以降低學(xué)習(xí)難度。

學(xué)生對質(zhì)量守恒字面含義理解與定律的科學(xué)含義有差距，對定律應(yīng)用范圍、計(jì)算對象等都很模糊，需要設(shè)計(jì)情景使學(xué)生不斷追索，以克服前概念的負(fù)面影響。

三 教學(xué)目標(biāo)

１.知識(shí)與技能

認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能用它來解釋常見的現(xiàn)象，明確有氣體參加或生成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求為密閉 ,深入認(rèn)識(shí)理解定律，在此基礎(chǔ)上嚴(yán)謹(jǐn)敘述質(zhì)量守恒定律

２.能力目標(biāo)：

提高觀察能力，培養(yǎng)學(xué)生對敏銳地抓住實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，并進(jìn)行深入分析,增強(qiáng)問題意識(shí)，提高學(xué)生捕捉問題、對問題拆解、分析、推理能力提高學(xué)生概念辨析以及嚴(yán)謹(jǐn)表述問題能力

３.情感態(tài)度目標(biāo)：

通過化學(xué)史及實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生客觀嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)

用“疑問”、“沖突”帶動(dòng)學(xué)生不斷深入思考，培養(yǎng)學(xué)生積極學(xué)習(xí)心態(tài)和批判的科學(xué)精神

四

教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)

2.教學(xué)過程

第一階段：化學(xué)史介紹

教師：我們首先回顧化學(xué)發(fā)展史，人類從生產(chǎn)生活中認(rèn)識(shí)具體物質(zhì)的反應(yīng)開始，隨著經(jīng)驗(yàn)積累，我們發(fā)現(xiàn)物質(zhì)性質(zhì)變化是有一定規(guī)律的，從個(gè)別到一般，是認(rèn)識(shí)發(fā)展的一般規(guī)律，化學(xué)發(fā)展也是如此。從另一思路分析，科學(xué)發(fā)展都是從定性到定量。能不能反應(yīng)是定性分析，反應(yīng)中量如何變化是定量分析。

投影：1756年俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫?qū)y白色錫放在密閉的容器里煅燒，生成白色的氧化錫但容器和容器里的物質(zhì)的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化，教師：問題根據(jù)以上敘述，得出哪些結(jié)論？依據(jù)是什么？

學(xué)生：反應(yīng)了，因?yàn)閺你y白色變成白色，質(zhì)量沒變。

教師：但這在當(dāng)時(shí)沒有在科學(xué)界引起關(guān)注，１７７４年拉瓦錫做了空氣組成實(shí)驗(yàn)，不僅得出空氣至少含有兩種氣體結(jié)論，還將物理學(xué)定量方法引入化學(xué)研究，用較精密儀器測定了反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量不變，這在當(dāng)時(shí)科學(xué)界得到了普遍認(rèn)同，但也有質(zhì)疑聲音，是不是有變化但儀器精度不夠測不出哪？

1908年德國化學(xué)家朗道爾特和1912年英國化學(xué)家萊曼分別做了有關(guān)反應(yīng)中質(zhì)量實(shí)驗(yàn)，所用儀器精度高，最后發(fā)現(xiàn)，質(zhì)量變化小于一千萬分之一，應(yīng)在允許的誤差范圍，至此質(zhì)量守恒定律得到科學(xué)界公認(rèn)。

到現(xiàn)在時(shí)間又過去了１００年，我們今天來學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律相關(guān)內(nèi)容

板書：第五單元 化學(xué)方程式

課題一 質(zhì)量守恒定律

第二階段：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

教師：首先我們用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)一：引導(dǎo)學(xué)生觀察鐵和硫酸銅溶液，稱量，反應(yīng)，觀察產(chǎn)物狀態(tài)顏色，展示提前準(zhǔn)備的充分反應(yīng)一組反應(yīng)產(chǎn)物，用無色水對比觀察產(chǎn)物溶液顏色，請學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提示關(guān)注實(shí)驗(yàn)?zāi)康拿枋觥?/p>

現(xiàn)象是溶液變色，鐵定釘表面生成紅色物質(zhì)

教師：以上現(xiàn)象證明發(fā)生了什么變化，考慮到實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，還應(yīng)補(bǔ)充哪些觀察結(jié)果？

學(xué)生：發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后天平指針不偏轉(zhuǎn)，證明質(zhì)量不變

板書：現(xiàn)象與結(jié)論，與學(xué)生一起根據(jù)化合價(jià)完成反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式

教師：實(shí)驗(yàn)證明了質(zhì)量守恒定律正確，但有些實(shí)驗(yàn)卻“不守恒”

投影：蠟燭燃燒質(zhì)量下降，鎂燃燒質(zhì)量上升，為什么？

學(xué)生：討論表達(dá)。

教師：引導(dǎo)書寫反應(yīng)文字表達(dá)式，觀察哪些物質(zhì)未經(jīng)過稱量，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)漏洞何在，應(yīng)如何優(yōu)化？

學(xué)生：表達(dá)討論結(jié)果：問題是未稱量全部物質(zhì)，教師：哪類物質(zhì)未稱量？該怎么辦？

學(xué)生：氣態(tài)物質(zhì)，應(yīng)采用密閉裝置。展示實(shí)驗(yàn)圖，學(xué)生點(diǎn)評，好，有問題：燃燒放熱，教師：點(diǎn)評：熱會(huì)引起什么不良后果？從安全和實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)考慮。

如何解釋鎂燃燒固體質(zhì)量上升？

學(xué)生：因?yàn)闆]測氣體質(zhì)量；

教師：學(xué)習(xí)了質(zhì)守定律，可否從該定律出發(fā)清晰表述？

學(xué)生：列出等式推出不等式

教師以上兩個(gè)不守恒實(shí)例，你獲得哪些啟發(fā)？

小結(jié)：有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意實(shí)驗(yàn)裝置氣密性。解釋反應(yīng)中質(zhì)量變化從等式出發(fā)推出不等式。既要相信實(shí)驗(yàn)，也要批判看待實(shí)驗(yàn)，不斷發(fā)展實(shí)驗(yàn)，使之更科學(xué)，更有說服力。

實(shí)驗(yàn)２白磷燃燒

教師：引導(dǎo)學(xué)生觀察裝置特點(diǎn)－氣球和玻璃棒分析作用，實(shí)驗(yàn)中將每步操作仔細(xì)說明，描述清楚，引導(dǎo)學(xué)生有目的觀察，有方向思考。

問題：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生：討論、描述、補(bǔ)充

教師：提示、點(diǎn)評：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模耗男┈F(xiàn)象證明反應(yīng)了、哪些現(xiàn)象證明質(zhì)量不變，氣球反應(yīng)前后有何不同，如果沒有有何不良后果，氣球作用何在。

學(xué)生：討論、回答、補(bǔ)充。

板書：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論，反應(yīng)表達(dá)式

實(shí)驗(yàn)3碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)

教師：引導(dǎo)學(xué)生觀察反應(yīng)物狀態(tài)顏色，實(shí)驗(yàn)過程觀察，糾正學(xué)生不規(guī)范表達(dá)，學(xué)生：描述

教師：引導(dǎo)學(xué)生書寫反應(yīng)表達(dá)式。

前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)質(zhì)量等，這一個(gè)質(zhì)量下降是否否定了定律正確？

學(xué)生：討論回答：因?yàn)楫a(chǎn)生氣體，未稱量，所以質(zhì)量下降。

教師小結(jié)：“不守恒”恰恰從側(cè)面證明定律正確性。

教師：實(shí)驗(yàn)1、2直接證明，實(shí)驗(yàn)3間接證明了質(zhì)量守恒定律，我們看看定律是如何表述的。

板書：質(zhì)量守恒定律

第三階段：內(nèi)涵理解

投影習(xí)題：

1.干燥密閉容器中有 1克氫氣、8克氧氣，點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)，生成水質(zhì)量為。

教師：分析1:8，與水中氫氧元素質(zhì)量比一致，反推：應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比，所以有“恰好反應(yīng)”。

學(xué)生：結(jié)果為9克 投影習(xí)題：

干燥密閉容器中有 1克氫氣、10克氧氣，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，生成水質(zhì)量為。

問題：你認(rèn)為結(jié)果多少？ 學(xué)生：答案不一：9和11

學(xué)生：表達(dá)、爭論，學(xué)生：結(jié)論是9，按照1:8,10克氫氣中有2克未反應(yīng)，不能算作反應(yīng)物。

教師：小結(jié)板書：參加反應(yīng)的部分才是反應(yīng)物，同理反應(yīng)生成的才算是生成物。

投影習(xí)題：哪些變化中質(zhì)量問題可以用質(zhì)量守恒定律解釋

學(xué)生：重讀質(zhì)量守恒定律表述，找出適用范圍

教師板書：質(zhì)量守恒定律適用范圍：化學(xué)反應(yīng)

五

學(xué)習(xí)效果評價(jià)設(shè)計(jì)

1用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象

燒杯中有石灰水，放置一段時(shí)間后，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量上升了。

2對質(zhì)量守恒定律的解釋，最確切的是

A、10克冰受熱融化成10克水。

B、參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成的水的體積。

C、反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量

D、化學(xué)反應(yīng)生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

第二篇：質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)

課題1質(zhì)量守恒定律（2課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能

(1)通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2．過程與方法

(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

(2)通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。教學(xué)重點(diǎn)

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)

1．質(zhì)量守恒定律的理解。

2．從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學(xué)方法

提出問題→進(jìn)行假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→解釋應(yīng)用→加深理解。教具準(zhǔn)備

1．教師用具：托盤天平(帶砝碼)、錐形瓶、紅磷、火柴、細(xì)沙、氣球、玻璃管、單孔塞。2．學(xué)生用具：(1)托盤天平，燒杯、錐形瓶、橡膠塞、小試管；(2)硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸。教學(xué)過程

第一課時(shí)

[創(chuàng)設(shè)問題情境]從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+O

2P2O5，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢? [學(xué)生猜想、討論] [回答] 學(xué)生甲：生成物的質(zhì)量總和會(huì)大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生乙：生成物的質(zhì)量總和會(huì)小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生丙：生成物的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。

[教師]同學(xué)們提出了三種猜想，這很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢?大于、等于，還是小于?我們來進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究，通過實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。[活動(dòng)與探究] 1．紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化? 2．鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。[說明]教師演示實(shí)驗(yàn)一；學(xué)生實(shí)驗(yàn)分組進(jìn)行，兩人一組，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。[注意事項(xiàng)] 1．稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平；

2．紅磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子；

3．紅磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，玻璃管燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能漏氣； 4．在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并進(jìn)行糾正] [由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同意見進(jìn)行補(bǔ)充] [實(shí)驗(yàn)一]在白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。

[不同意見]我們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。

[實(shí)驗(yàn)二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時(shí)溶液的顏色也略有改變，由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。

[教師總結(jié)]通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì) 量總和存在相等的關(guān)系。其實(shí)不僅僅這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)如此，無數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。[板書]第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

[設(shè)問]有了前面的實(shí)驗(yàn)作基礎(chǔ)，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢? [板書]

一、質(zhì)量守恒定律

[學(xué)生回答](可分別叫多個(gè)學(xué)生進(jìn)行陳述)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

[總結(jié)并板書]1．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

[思考]現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克? [學(xué)生思考并討論] [答案]生成C的質(zhì)量為12g，因?yàn)锳還剩余3g，可見參見反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g，B無剩 余，可見5gB全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為7+5＝12g。[強(qiáng)調(diào)]質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應(yīng)物，一定注意“參加”二字的真正含義。[介紹]質(zhì)量守恒定律是十八世紀(jì)的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對化學(xué)的學(xué)習(xí)由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢?請閱讀課本資料。[學(xué)生閱讀] [補(bǔ)充介紹]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程，很多科學(xué)家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上，做了同樣的實(shí)驗(yàn)，得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認(rèn)。到了20世紀(jì)，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律。

[教師]了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在 化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看投影。

第二課時(shí)

[投影]展示氫氣與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖過程，從分子、原子角度進(jìn)行分析。[思考]從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律? [學(xué)生思考、討論] [回答]從剛才投影所展示氫氣與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖過程，可知：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。

[教師總結(jié)]大家回答得很好。從微觀示意圖展示過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識(shí)可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實(shí)上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個(gè)過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會(huì)等于生成物的質(zhì)量總和。

[板書]2．微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增 減，原子的質(zhì)量沒有改變。

[教師]到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢?我們再來進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究，驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。[活動(dòng)與探究](分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn))1．蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律? 2．碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等? [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]?? [陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果] 1．蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。

2．碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。[教師]討論一下這是為什么呢?為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量呢? [學(xué)生討論]??

[回答]1．在蠟燭燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發(fā)到了空氣中，所以會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。

2．在碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，因?yàn)榉磻?yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而實(shí)驗(yàn)裝置未密閉，所以會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。[追問]這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢? [回答]遵守。只要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，就會(huì)出現(xiàn)正確的結(jié)果。[追問]如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置呢? [回答]1可以在密閉的容器中進(jìn)行，比如紅磷燃燒的裝置。[教師]我這里有一改進(jìn)的蠟燭燃燒的裝置，大家請看。[課后思考]改進(jìn)裝置的具體措施

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從而把我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研究。

[學(xué)習(xí)體會(huì)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么體會(huì)呢?請你談?wù)劇?/p>

[回答]1．任何一個(gè)定律的發(fā)現(xiàn)都不是憑空想象的，而是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)得出來的。2．我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學(xué)習(xí)方式，它可以激發(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣，使我們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。3．進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，若想得到很精確的結(jié)果，就必須改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，采取更為精確的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

4．日常生活中遇到一些問題若也能及時(shí)思考并想辦法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相信我們都會(huì)有一些驚 人的發(fā)現(xiàn)。

[總結(jié)]大家談了各自不同方面不同程度的體會(huì)，這很好。大家這種強(qiáng)烈的求知欲令我非 常佩服，希望大家繼續(xù)發(fā)揚(yáng)這種風(fēng)格，在化學(xué)的海洋中徜徉。[布置作業(yè)]習(xí)題1、2、3 板書設(shè)計(jì)

第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個(gè)不變，即 ①原子的種類沒有改變； ②原子的數(shù)目沒有增減； ③原子的質(zhì)量沒有改變。

第三篇：質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)設(shè)計(jì)

活動(dòng)1:提出問題

【復(fù)習(xí)引課】 前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了許多化學(xué)變化,如,磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷,鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂等等.化學(xué)變化的本質(zhì)是什么 有新物質(zhì)生成.對于這些化學(xué)變化,我們已經(jīng)研究了質(zhì)的方面變化(即物質(zhì)種類的變化),還初步了解變化過程中能量的變化.在做小蠟燭燃燒的探究實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),蠟燭燃燒一會(huì)兒,質(zhì)量變小了.為什么變小 難道物質(zhì)從這個(gè)世界上消失了 真的消失了嗎 類似的化學(xué)變化中物質(zhì)的量的方面(即質(zhì)量)是否變化呢 由此提出了新的問題,即化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的各種物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 讓我們一起走進(jìn)新課題,來共同研究化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量是否變化的問題.【切入課題】 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律(1)【活動(dòng)探究】化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 我們必須通過事實(shí)來說明問題,下列提供四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,請用實(shí)驗(yàn)的方法來探究這一問題.活動(dòng)2:實(shí)驗(yàn)探究

【實(shí)驗(yàn)探究】 根據(jù)下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行問題探究.(分A,B兩大組,若干小組.A組做方案一,二,B組做方案三,四)方案一 磷燃燒前后質(zhì)量測定

向空氣壓縮點(diǎn)火儀中,放入一粒火柴頭大小的白磷,塞上塞子.將其放在天平左盤上,用砝碼平衡,記錄質(zhì)量.然后,取下,快速施壓,將白磷引燃,觀察現(xiàn)象,反應(yīng)冷卻后,重新放到天平上,觀察天平是否平衡.方案二 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)前后質(zhì)量測定

在錐形瓶中加入約30ml氯化鐵溶液,在橡皮塞上插一膠頭滴管,管內(nèi)吸有氫氧化鈉溶液,用塞子把瓶口塞好,把整個(gè)裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數(shù)據(jù),然后擠壓滴管的膠頭,使氫氧化鈉溶液滴到氯化鐵溶液里,觀察現(xiàn)象,再將錐形瓶放在天平上,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達(dá)式: 氫氧化鈉 + 氯化鐵 → 氫氧化鐵 + 氯化鈉 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測定

在100ml燒杯中加入約30ml稀硫酸銅溶液,將幾根細(xì)鐵絲用砂紙打磨干凈,將盛 有硫酸銅溶液的燒杯和鐵絲一起放在托盤天平左盤上稱量,記錄所稱質(zhì)量,后將鐵絲浸到硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象,待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色不再改變時(shí),將盛有硫酸銅溶液和鐵絲的燒杯放在托盤天平上,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達(dá)式: 鐵 + 硫酸銅 → 硫酸亞鐵 + 銅 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu 方案四 碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)前后質(zhì)量測定

在錐形瓶中加入約30ml碳酸鈉溶液,在小試管中裝有氯化鋇溶液,用鑷子把小試管放入錐形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整個(gè)裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數(shù)據(jù),然后把燒瓶倒轉(zhuǎn),使兩種溶液混合,觀察現(xiàn)象,再稱量,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達(dá)式是:碳酸鈉 + 氯化鋇 → 碳酸鋇 + 氯化鈉 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 針對所選實(shí)驗(yàn)方案,觀察和探究如下問題:反應(yīng)中有哪些現(xiàn)象 天平是否平衡 提醒:白磷取用方法;操作規(guī)范,注意安全;小組成員合作等.【實(shí)驗(yàn)】 學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,觀察記錄分析.活動(dòng)3:發(fā)現(xiàn)規(guī)律 【交流】學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果 A 組 B 組 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 方案三 方案四 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 分析

【提問】 通過對上述4個(gè)方案研究,你能發(fā)現(xiàn)什么問題 能找出普遍性規(guī)律嗎 【歸納】 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.【拓展視野】 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史.早在300多年前,化學(xué)家們就對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究.1673年,英國化學(xué)家波義耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加熱金屬,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了.1777年,法國化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實(shí)驗(yàn)法,在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,得到的結(jié)論為:“參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.” 后來,人們用先進(jìn)的測量儀器做了大量精度極高的實(shí)驗(yàn),確認(rèn)拉瓦錫的結(jié)論是正確的.因此,科學(xué)家一致承認(rèn)了質(zhì)量守恒定律.【講述】 剛才所用的研究方法,就是定量實(shí)驗(yàn)研究法.化學(xué)家們用定量的研究方法研究化學(xué)變化,發(fā)現(xiàn)了許多重要規(guī)律.剛才你們就像科學(xué)家一樣在做研究,并且取得了成果.若你們是生活300年前發(fā)現(xiàn)這一規(guī)律,那又將成為我們中華民族的驕傲.雖然,我們不可能回到幾百年前,但我們可以抓住今天,通過努力學(xué)習(xí),在將來為國家贏得更多榮譽(yù).活動(dòng)4:分析與解釋

【問題】 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等呢 【課件演示鋪墊】動(dòng)畫:水通電分解的微觀模擬.【討論】 學(xué)生討論,思考.(提示可從水電解得到氫氣和氧氣微觀分析入手)【歸納】:化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的分子分解為原子,原子重新組合為新的分子,從而生成了其他的物質(zhì).【討論】 在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后,原子的種類,數(shù)目,原子的質(zhì)量是否會(huì)變化 元素種類是否變化 物質(zhì)種類是否變化 【結(jié)論】 在化學(xué)反應(yīng)中,原子的種類,數(shù)目,質(zhì)量都不變,元素的種類也不變,所以反應(yīng)前后,反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變.物質(zhì)的種類發(fā)生了改變,分子的種類發(fā)生了改變.五不變,兩變.活動(dòng)5:結(jié)論的再驗(yàn)證

【問題】 質(zhì)量守恒定律對任何化學(xué)反應(yīng)都有普遍性嗎 是否有特殊性呢(學(xué)生預(yù)測)【實(shí)驗(yàn)探究】

方案五 碘與淀粉反應(yīng)前后質(zhì)量測定

把盛有少量碘酒的小試管放入盛有少量淀粉的錐形瓶中,塞上塞子,放在天平左盤上,右盤用砝碼平衡.取下錐形瓶倒置,使碘酒中的碘與淀粉反應(yīng).一段時(shí)間后,再把錐形瓶放在天平上,觀察是否平衡.方案六 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定

把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中.將小燒杯放在天平上用砝碼平衡.取下小燒杯;使小試管中鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng).一段時(shí)間后,再把小燒杯和小試管放在天平上,觀察是否平衡.該反應(yīng)的文字表達(dá)式是:鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

【實(shí)驗(yàn)】 學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,觀察記錄分析.活動(dòng)6:規(guī)律的總結(jié)與再認(rèn)識(shí) 【討論】實(shí)驗(yàn)結(jié)果

1.方案五:天平保持平衡.說明這里面所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律.2.方案六:反應(yīng)后,質(zhì)量減輕了.【問題】實(shí)驗(yàn)2會(huì)出現(xiàn)質(zhì)量減輕的這一現(xiàn)象,它符合質(zhì)量守恒定律嗎 【討論】分析是否符合質(zhì)量守恒定律,找出分析判斷依據(jù).【交流】學(xué)生交流觀點(diǎn).【歸納】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,若反應(yīng)體系內(nèi)與外界進(jìn)行物質(zhì)交換,則天平就可能不衡.注意表面現(xiàn)象與實(shí)質(zhì).【討論】若空氣點(diǎn)火儀漏氣或反應(yīng)后把塞拔下,敞口一會(huì)兒,再稱量,質(zhì)量就有可能發(fā)生變化.比較課本P90,P91中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)劣(是否封閉及對實(shí)驗(yàn)有無影響).若P90圖5-1中的氣球反應(yīng)后被拔下,天平是否平衡

【小結(jié)】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律.無論是熟悉的還是不熟悉的化學(xué)反應(yīng),只要是化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后的總質(zhì)量就守恒.活動(dòng)7:運(yùn)用與提高習(xí)題訓(xùn)練略

活動(dòng)8:歸納與總結(jié) 【學(xué)生小結(jié)】

1.本節(jié)課我所學(xué)的知識(shí)有: 2.經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),我的收獲及感受有: 3.對學(xué)習(xí)過程中存在的不足,我的點(diǎn)評及建議是: 【板書設(shè)計(jì)】略 【課堂作業(yè)】P96,3 【課外拓展】

1.列出日常生活中一些化學(xué)反應(yīng)問題,并用質(zhì)量守恒定律去分析.2.課外利用家中相關(guān)物品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.3.預(yù)習(xí)下一節(jié)課“化學(xué)方程式”.4.你還有什么疑問或還有什么實(shí)驗(yàn)方案,請課外討論,也可以和老師討論交流.說明:儀器用品及多媒體投影內(nèi)容略去.聽課簡評

這節(jié)課是本縣對外開放周的教學(xué)示范課之一,由李家亮老師執(zhí)教.該課充分體現(xiàn)了新課標(biāo)的教學(xué)理念,教學(xué)活動(dòng)有8個(gè)板塊構(gòu)成,8個(gè)板塊聯(lián)系緊密,遞進(jìn)自然,構(gòu)建“教,做,研,學(xué)”合一的研究性學(xué)習(xí)的教學(xué)模式.教學(xué)活動(dòng)由學(xué)生問題為出發(fā)點(diǎn),以學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)研究為載體,以引導(dǎo)學(xué)生分析歸納形成結(jié)論為落腳點(diǎn),并以此來促進(jìn)學(xué)生對知識(shí)的理解與掌握.教學(xué)活動(dòng)真正突出了學(xué)生的主體地位,研究性學(xué)習(xí)既是學(xué)習(xí)內(nèi)容,又是學(xué)習(xí)方法得到充分體現(xiàn).在研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否變化時(shí),增加了多個(gè)實(shí)驗(yàn),它跳出了教材,拓展了學(xué)生認(rèn)識(shí)問題的空間,利于學(xué)生從普遍性中找出規(guī)律性的結(jié)論,同時(shí)也利于學(xué)生掌握研究問題的科學(xué)方法,更有利于學(xué)生對“任何化學(xué)反應(yīng)都是遵守質(zhì)量守恒定律”的認(rèn)識(shí).從教與學(xué)活動(dòng)的結(jié)果來看,學(xué)生在研究性學(xué)習(xí)中的各方面能力都能得到鍛煉和提高,學(xué)習(xí)化學(xué)的思想與方法也能有質(zhì)的發(fā)展.

第四篇：《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)

一：課題分析

本節(jié)內(nèi)容位于人教版九年級上冊第五單元第一小節(jié)，在此之前學(xué)生們已經(jīng)對化學(xué)學(xué)科中的元素符號(hào) 化學(xué)式 分子原子進(jìn)行了初步的學(xué)習(xí)，而且在本節(jié)內(nèi)容之后，學(xué)生們又將面臨化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)方程式的計(jì)算這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，所以本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中起到承上啟下的作用，對于學(xué)生來說這一節(jié)內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要。根據(jù)教材特點(diǎn)和學(xué)生情況的分析我確定了我的教學(xué)目標(biāo)

二：教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：識(shí)記質(zhì)量守恒定律內(nèi)容，能夠理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒的原因

能力目標(biāo)：在探究活動(dòng)中注重鍛煉學(xué)生交流和表達(dá)能力，分析和觀察能力。

情感目標(biāo)：通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。

三：教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律

教學(xué)難點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律理解和正確的應(yīng)用

四：教學(xué)策略

針對初中學(xué)生好奇、好動(dòng)、好強(qiáng)的心理特點(diǎn)，以及隨著這幾年新課改的展開，學(xué)生有著一定的探究問題的能力，因此，在解決本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律這個(gè)重點(diǎn)問題上，我主要采用創(chuàng)設(shè)情景和活動(dòng)探究的教學(xué)方法，通過三個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)探究和三個(gè)教學(xué)活動(dòng)，指導(dǎo)學(xué)生在和諧、愉快的氛圍中主動(dòng)學(xué)習(xí)。教法始終服務(wù)于學(xué)法。本節(jié)教學(xué)學(xué)生有著較多的動(dòng)眼觀察、動(dòng)手探究、動(dòng)腦分析和動(dòng)口表達(dá)的空間，他們在自主探究和合作交流中達(dá)到學(xué)會(huì)和會(huì)學(xué)的目的。

五：教學(xué)過程

1、情境創(chuàng)設(shè)，導(dǎo)入新課。

我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導(dǎo)入，在這段視頻中，狄仁杰遇到了兩個(gè)困惑的問題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？通過這樣一則小故事，將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢？讓學(xué)生產(chǎn)生疑問，分歧。并運(yùn)用歷史上科學(xué)家對于質(zhì)量守恒的貢獻(xiàn)講述質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，拉近學(xué)生和科學(xué)家之間的距離。

2、教師展示實(shí)驗(yàn)引入定律

演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實(shí)驗(yàn)，提醒學(xué)生注意觀察和總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而初步引出質(zhì)量守恒定律的概念。

注重學(xué)生對于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，和學(xué)生一起總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論

3、（三）動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、增強(qiáng)體驗(yàn)

（活動(dòng)一）

分組實(shí)驗(yàn)：

第一大組：.BaCl2溶液、Na2CO3溶液

第二大組：CuSO4 溶液、NaOH溶液

第三大組：CuSO4 溶液和鐵釘

第四大組：NaCl溶液和AgNO3溶液

及相應(yīng)的儀器（引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生設(shè)計(jì)用簡單的方法測定反應(yīng)前后的質(zhì)量）

（活動(dòng)二）

讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)出：

蠟燭的燃燒、碳酸鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定實(shí)驗(yàn)，并分組實(shí)驗(yàn)。

討論交流：

1.你觀察到了哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

2.以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你們的實(shí)驗(yàn)相同嗎？是質(zhì)量守恒定律以外的特例嗎？為什么？

3.如果要使反應(yīng)后天平的指針不偏移，那要如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？

小組分工----設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)----進(jìn)行實(shí)驗(yàn)----分析記錄----討論、交流----匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

同時(shí)通過實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的一條客觀規(guī)律，通過沒有氣體參與和氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究、討論交流進(jìn)直觀得出結(jié)論，沒有設(shè)置太多的障礙也不是強(qiáng)加給學(xué)生。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，讓學(xué)生初步學(xué)習(xí)探究方法，體驗(yàn)探究的過程。

通過學(xué)生自主活動(dòng)構(gòu)建知識(shí)體系，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ^察能力和創(chuàng)新能力，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的意識(shí)及歸納、總結(jié)概括知識(shí)的能力。也引出本節(jié)課的重點(diǎn)課題----質(zhì)量守恒定律。

教師深入學(xué)生中間，指導(dǎo)和幫助學(xué)習(xí)上有困難的同學(xué)，通過教師與學(xué)生、學(xué)生與學(xué)生的相互交流，相互取長補(bǔ)短，達(dá)成共識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生通過自主探究實(shí)驗(yàn)，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，順理成章地得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并讓學(xué)生進(jìn)行剖析質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，以加深對質(zhì)量守恒定律的理解，使學(xué)生的認(rèn)識(shí)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。自然過渡到質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展，通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，激勵(lì)學(xué)生要勇于實(shí)踐和大膽的創(chuàng)新。讓學(xué)生感受到：科學(xué)需要嚴(yán)謹(jǐn)和實(shí)事求是的精神，實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。

（四）微觀模擬

在探究出質(zhì)量守恒定律后又引出疑問：為什么化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？這個(gè)問題困擾著學(xué)生，驅(qū)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)的思考，使學(xué)生再次進(jìn)入探索的情景中。為了啟發(fā)學(xué)生的思維、理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，播放了水電解實(shí)驗(yàn)的微觀的模擬過程。學(xué)生經(jīng)過分析、抽象、概括等思維活動(dòng)得出結(jié)論：“一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

（五）學(xué)以致用

在這一階段里，引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)的知識(shí)去解答一些實(shí)際問題，擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用面，以此不斷的拓展學(xué)生的思維，使他們把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。從而培養(yǎng)學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。讓學(xué)生切身感受到，化學(xué)來源于生活，又服務(wù)于生活。展示一則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識(shí)之士加盟。”同學(xué)們，假如你是老板，你加盟嗎？請談一談你的想法？

通過上述探究使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)到質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)所遵循的普遍規(guī)律，潛移默化地培養(yǎng)“物質(zhì)是永恒存在的”辯證觀點(diǎn)。最后提出用什么式子，既能表示出反應(yīng)物與生成物質(zhì)之間量的關(guān)系又遵循質(zhì)量守恒定律呢？進(jìn)一步探究留下懸念？使學(xué)生帶著問題走出課堂，他們會(huì)感到，學(xué)海無涯，越學(xué)越有樂趣。

（六）反思小結(jié)

在學(xué)生談體會(huì)、談收獲的基礎(chǔ)上，通過自我反思，找出本節(jié)課的優(yōu)點(diǎn)和不足。只有認(rèn)識(shí)到自身的不足，才更有利于進(jìn)步和發(fā)展。課下和學(xué)生共同探討，探索出更好的教學(xué)方法，和學(xué)生在相互學(xué)習(xí)的過程相互鼓勵(lì)、共同進(jìn)步。

第五篇：初三《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)