第一篇：課題1　質量守恒定律 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

1.認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。能運用質量守恒定律解決一些相關的問題。

2.通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反應的物質量總和與生成物質量總和相等的原因。通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。

3.了解化學方程式的意義。

2.教學重點/難點

教學重點：通過實驗探究認識質量守恒定律 教學難點：從微觀的角度解釋質量守恒定律

3.教學用具 4.標簽

教學過程

1、導入

同學們，前面我們學習了鐵絲在氧氣中燃燒，那么參加化學反應的鐵絲和洋氣的質量總和與反應后生成的四氧化三鐵的質量之間是怎樣的關系呢？這一節我們一起來學習第五單元第一節質量守恒定律。

過渡：明確了學習目標，請同學們根據自學指導認真自學課本，時間約7分鐘

2.課內探究

（一）請同學們帶著下列問題看課本P92-9探究中的方案一和方案二的步驟，組內完成這兩個實驗后，回答下列問題。

白磷燃燒的文字表達式______________________________.鐵釘放入硫酸銅溶液反應的文字表達式___________________________.總結： 質量守恒質量的概念。

化學方程式的概念及反應的信息。

3.學以致用：

判斷對錯

（1）反應前各物質的質量總和，一定等于反應后生成的各物質的質量總和。（）（2）參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（）（3）10克水蒸發后變成10克水蒸氣，這個變化說明符合質量守恒定律。（）（4）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質量比銅粉的質量大，說明不符合質量守恒定律。（）

（5）硫粉在空氣中燃燒的化學方程式是：S+O2---點燃----SO2，這個式子不僅表明了反應物是_____,生成物是__________,反應條件是______還表明參加反應的各物質之間的質量關系，即每____份質量的硫粉與________份質量的氧氣恰好完全反應生成____份質量的二氧化硫。

4.精講點撥

組內統一答案：

先交換學案，然后更正。選取3個小組同學分別展1、2；3小題，下面同學提出修改和補充建議，老師要做出及時評價，2分鐘時間讓學生用紅筆更正，提出先學中未解決的疑惑，小組或全班討論解決。通過做實驗5—1和實驗5-2，這兩個化學反應前后質量總和不相等的原因是什么？

為什么化學反應前后各物質的質量總和必然相等呢？

5.訓練環節

課后習題

⑴在化學反應前后，一定發生改變的是（）

①分子的種類 ②原子的種類 ③ 物質的種類 ④原子的個數 ⑤元素的種類 ⑥元素的質量 ⑦物質的總質量

A.④ ⑥ B.② ⑤ C.① ③ D.① ⑦（2）下列說法正確的是（）

A.根據質量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應能生成2 L水 B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質量守恒定律 C.只有固體、液體間的物質反應才遵守質量守恒定律

D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質量之和。（3）下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）

A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解 C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉

A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素（5.）根據質量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質量為（）A、大于鐵絲質量 B、小于鐵絲質量 C、等于鐵絲質量 D、可能等于鐵絲質量

（6）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量是比反應物高錳酸鉀的質量小，因此不遵守質量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？

板書

5.1 質量守恒定律 1.質量守恒定律

2.質量守恒定律的微觀解釋。化學方程式的定義及其意義

第二篇：教學設計《課題1質量守恒定律》

《課題1質量守恒定律》教學設計

安圖縣兩江中學 鐘麗娜

本單元起，將從定量的角度來學習化學，通過一系列探究活動，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規律。本課在整個教材上起到了承上啟下的作用，它是第一單元化學反應的實質、第三單元：在化學反應前后原子種類、元素種類不變的延續和深化；同時它是化學方程式的教學理論的依據，因此學好本單元，是學好化學的基礎。

本課題包括質量守恒定律與化學方程式兩部分的內容.在質量守恒定律的內容中，教材以實踐—理論—實踐進行的，從側面對學生進行了辯證唯物主義的教育，然后教材根據質量守恒定律，介紹化學方程式，用簡練的文字準確敘述了化學方程式的意義。

教學目標：（1）知識目標：質量守恒定律的含義，質量守恒定律的本質分析，質量守恒定律的應用。

（2）能力目標： ①提高學生實驗操作能力和思維能力。②培養學生定量研究、分析、推理、解決問題的能力。

（3）德育目標：辨證唯物主義觀點的教育和自然科學方法論的教育。讓學生感受化學規律美。

教學重點： 質量守恒定律的含義及其實質

教學難點：從微觀角度認識質量守恒定律。

教學方法： 我的教學中，讀書指導法主要體現在學生預習和復習兩個環節中，通過作業，幫助學生了解教材，適合學生的知識水平和興趣愛好。這樣可以培養學生自學能力和發展他們的智力。

在課堂上，我組織學生進行分組實驗，發揮實驗對學生的認知、學習方法等的激勵引導作用，為學生提供具體、可信的事實，從而活躍學生思維、開闊思路。

我利用直觀演示實驗和借助“化學虛擬軟件”等多媒體電化教學，讓學生把實際看不見的微觀粒子直觀化，使其獲得全面而清晰的表象，在此基礎上引導學生的發散思維，幫助他們從微觀角度對質量首恒定律的理解。教學過程：

教學過程是體現教學目標,突破難點和重點教學手段的過程,我主要按以下幾個步驟進行：

1、前提測評：通過用化學式表示下列化學變化的反應表達式:(由學生作答)

2、新課引入：以設疑形式導入，根據以上的化學反應，參加化學反應前后各物質的質量總和有沒有變化，它們之間有沒有一定的關系呢？設計意圖：開門見山，使學生目標明確，引起學生懸念。

3、新授：(1）引導讀書：指導學生帶著問題閱讀課本有關內容，讓學生思考實驗目的步驟以及注意事項，通過閱讀發現問題，熟悉教材。

（2）學生實驗探究：通過學生分組實驗，（在密閉容器中，P與空氣中的O2的反應； Fe與CuSO4溶液反應以及CuSO4與NaOH溶液的反應），探究物質在反應前后物質的狀態，物質的質量和變化。通過學生實驗探究發現問題，得出結論。

（3）討論探究：通過實驗結果，讓學生作好實驗記錄后分析并討論在物質反應前后質量有什么關系。

（4）學生歸納，教師借助“虛擬軟件”總結：質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質總和。

（5）練習：設計兩條基礎題目，幫助學生鞏固知識，將抽象的問題具體化。（6）結合實際講述日常生活中事例。蠟燭的燃燒、鎂條的燃燒等是否遵循質量守恒定律。

第三篇：課題1 質量守恒定律 教案1

課題1 質量守恒定律

1．在A + B ——

C 的反應中，5克A和4克B恰好完全反應，求生成的C的質量。

2．在A + B ——

C 的反應中，5克A和4克B充分反應后，剩余1克B，求生成的C的質量。

3．在A + B ——

C 的反應中，5克A和4克B能恰好完全反應，如 5克A和6克B充分反應后，生成C的質量為多少？

6.反思與評價：是否存在違背質量守恒定律的化學反應呢？ 實驗：碳酸鈉粉末與鹽酸溶液

鎂條燃燒 7.表達與交流：

①根據上面兩個實驗，討論為什么會出現這樣的實驗結果。之所以會出現這樣的結果，是由于反應有氣體參加或生成的緣故。

②如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？ 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發現天平保持平衡。小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內進行。8.微觀解釋：

以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質量守恒定律。

在碳與氧氣的反應中，每一個碳原子和一個氧分子（由兩個氧原子構成）反應，生成一個二氧化碳分子，而一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成，即該反應必定符合質量守恒定律。

質量守恒定律的微觀解釋：

在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。小結：

在化學反應中有五不變、兩改變、兩個可能改變 五不變：

1．反應物、生成物質量總和不變；

九年級化學

2．元素種類不變

3．原子種類不變

4．原子數目不變

5．原子質量不變 兩個改變： 1．物質的種類

2.分子的種類 兩個可能變：

1．化學反應前后分子的數目

2.化學反應前后元素的化合價

課堂練習： 作業布置： 板書設計：

課題1 質量守恒定律

一、內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的 質量總和。

二、原因：化學反應前后原子的種類、數目和質量均沒有改變。

九年級化學

第四篇：質量守恒定律教學設計

課題1質量守恒定律（2課時）

教學目標 1．知識與技能

(1)通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。2．過程與方法

(1)增加學生探究性實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結規律。(2)加強實驗中的各個環節的教學，從而拓展學生的思路。3．情感態度與價值觀

(1)培養學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

(2)通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質，既不能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。教學重點

質量守恒定律的內容及應用。教學難點

1．質量守恒定律的理解。

2．從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。教學方法

提出問題→進行假設→實驗探究→得出結論→解釋應用→加深理解。教具準備

1．教師用具：托盤天平(帶砝碼)、錐形瓶、紅磷、火柴、細沙、氣球、玻璃管、單孔塞。2．學生用具：(1)托盤天平，燒杯、錐形瓶、橡膠塞、小試管；(2)硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸。教學過程

第一課時

[創設問題情境]從前面的學習中我們知道，在一定的條件下，反應物之間發生化學反應可以生成新物質。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+O

2P2O5，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在這些反應中反應前后各物質的質量總和有什么變化呢? [學生猜想、討論] [回答] 學生甲：生成物的質量總和會大于反應物的質量總和。學生乙：生成物的質量總和會小于反應物的質量總和。學生丙：生成物的質量總和會等于反應物的質量總和。

[教師]同學們提出了三種猜想，這很好，那么反應物的質量總和與生成物的質量總和到底是一種什么關系呢?大于、等于，還是小于?我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應物的質量和生成物的質量的關系。[活動與探究] 1．紅磷燃燒前后質量總和如何變化? 2．鐵與硫酸銅反應，生成物的質量總和與反應物的質量總和之間的關系。[說明]教師演示實驗一；學生實驗分組進行，兩人一組，進行實驗二。[注意事項] 1．稱量時天平應注意調平；

2．紅磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子；

3．紅磷燃燒這個實驗中，玻璃管燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣； 4．在鐵與硫酸銅反應這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。[學生實驗，教師巡視，及時發現學生操作中的一些錯誤并進行糾正] [由學生陳述實驗結果，不同意見進行補充] [實驗一]在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應前后物質的質量總和沒有發生改變。

[不同意見]我們組的實驗結果生成物的質量總和略大于反應物的質量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。

[實驗二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應這個實驗中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液變為淺綠色溶液；用天平稱量，發現反應前后物質的質量總和沒有發生改變。

[教師總結]通過這兩個實驗我們看到，發生化學反應時反應物的質量總和與生成物的質 量總和存在相等的關系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數的實驗證明，反應前后反應物和生成物的質量總和相等，這個規律叫做質量守恒定律。[板書]第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律

[設問]有了前面的實驗作基礎，我們該如何去描述質量守恒定律的內容呢? [板書]

一、質量守恒定律

[學生回答](可分別叫多個學生進行陳述)參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

[總結并板書]1．內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律。

[思考]現有一反應A+B→C，有10gA和5gB反應，反應結束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質量為多少克? [學生思考并討論] [答案]生成C的質量為12g，因為A還剩余3g，可見參見反應的A的質量為7g，B無剩 余，可見5gB全部參加反應，根據質量守恒守恒定律，生成C的質量為7+5＝12g。[強調]質量守恒定律指的是參加反應的各物質的質量總和，而不是有多少反應物，一定注意“參加”二字的真正含義。[介紹]質量守恒定律是十八世紀的重要發現之一，它把對化學的學習由生成何種物質(即質的研究)引向生成多少物質(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質量守恒定律是誰發現的，又是如何發現的呢?請閱讀課本資料。[學生閱讀] [補充介紹]質量守恒定律的發現經過了非常漫長的過程，很多科學家曾經致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎上，做了同樣的實驗，得到了同樣的結論，這一定律才獲得公認。到了20世紀，這一定律得到充分發展，和能量守恒定律合稱為質能守恒定律。

[教師]了解了質量守恒定律的內容和它的發現，我們再從微觀方面來研究一下為什么在 化學反應中參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。請看投影。

第二課時

[投影]展示氫氣與氧氣反應的微觀示意圖過程，從分子、原子角度進行分析。[思考]從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學反應都遵守質量守恒定律? [學生思考、討論] [回答]從剛才投影所展示氫氣與氧氣反應的實驗的微觀示意圖過程，可知：在化學反應前后原子的種類沒有變化，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以說所有的化學反應都遵守質量守恒定律。

[教師總結]大家回答得很好。從微觀示意圖展示過程以及前面所學的分子、原子知識可知，化學反應的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應物的質量總和會等于生成物的質量總和。

[板書]2．微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增 減，原子的質量沒有改變。

[教師]到底是不是所有的化學反應都遵守質量守恒定律呢?我們再來進行下面的活動與探究，驗證一下質量守恒定律是否正確。[活動與探究](分組進行實驗)1．蠟燭燃燒前后是否遵守質量守恒定律? 2．碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應的反應物的質量之和與生成物的質量之和是否相等? [學生實驗]?? [陳述實驗結果] 1．蠟燭燃燒前后不遵守質量守恒定律，生成物的質量小于反應物的質量。

2．碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應也不遵守質量守恒定律，生成物的質量大于反應物的質量。[教師]討論一下這是為什么呢?為什么會出現生成物的質量小于反應物的質量呢? [學生討論]??

[回答]1．在蠟燭燃燒這個實驗中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發到了空氣中，所以會出現生成物的質量小于反應物的質量這種情況。

2．在碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應這個實驗中，因為反應生成二氧化碳氣體，而實驗裝置未密閉，所以會出現生成物的質量小于反應物的質量這種情況。[追問]這兩個反應到底遵守不遵守質量守恒定律呢? [回答]遵守。只要改進實驗裝置，就會出現正確的結果。[追問]如何改進實驗裝置呢? [回答]1可以在密閉的容器中進行，比如紅磷燃燒的裝置。[教師]我這里有一改進的蠟燭燃燒的裝置，大家請看。[課后思考]改進裝置的具體措施

[小結]本節課我們學習了質量守恒定律，知道了在一切化學反應中，反應物的質量總和等于生成物的質量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應都遵守質量守恒定律，從而把我們對化學的學習從質的研究引向量的研究。

[學習體會]通過本節課的學習，你有什么體會呢?請你談談。

[回答]1．任何一個定律的發現都不是憑空想象的，而是以實驗為基礎得出來的。2．我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學習方式，它可以激發我們的學習興趣，使我們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。3．進行科學研究時，若想得到很精確的結果，就必須改進實驗裝置，采取更為精確的裝置進行實驗。

4．日常生活中遇到一些問題若也能及時思考并想辦法進行實驗，相信我們都會有一些驚 人的發現。

[總結]大家談了各自不同方面不同程度的體會，這很好。大家這種強烈的求知欲令我非 常佩服，希望大家繼續發揚這種風格，在化學的海洋中徜徉。[布置作業]習題1、2、3 板書設計

第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律

一、質量守恒定律

1.內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。2.微觀解釋：在化學反應中，反應前后存在3個不變，即 ①原子的種類沒有改變； ②原子的數目沒有增減； ③原子的質量沒有改變。

第五篇：質量守恒定律教學設計

教學設計

活動1:提出問題

【復習引課】 前面已經學習了許多化學變化,如,磷與氧氣反應生成五氧化二磷,鎂與氧氣反應生成氧化鎂等等.化學變化的本質是什么 有新物質生成.對于這些化學變化,我們已經研究了質的方面變化(即物質種類的變化),還初步了解變化過程中能量的變化.在做小蠟燭燃燒的探究實驗時發現,蠟燭燃燒一會兒,質量變小了.為什么變小 難道物質從這個世界上消失了 真的消失了嗎 類似的化學變化中物質的量的方面(即質量)是否變化呢 由此提出了新的問題,即化學反應前后參加反應的各種物質的總質量與生成的各種物質總質量是否有變化 讓我們一起走進新課題,來共同研究化學反應前后的物質總質量是否變化的問題.【切入課題】 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律(1)【活動探究】化學反應前后參加反應的物質的總質量與生成的物質總質量是否有變化 我們必須通過事實來說明問題,下列提供四個實驗方案,請用實驗的方法來探究這一問題.活動2:實驗探究

【實驗探究】 根據下列幾個實驗方案進行問題探究.(分A,B兩大組,若干小組.A組做方案一,二,B組做方案三,四)方案一 磷燃燒前后質量測定

向空氣壓縮點火儀中,放入一粒火柴頭大小的白磷,塞上塞子.將其放在天平左盤上,用砝碼平衡,記錄質量.然后,取下,快速施壓,將白磷引燃,觀察現象,反應冷卻后,重新放到天平上,觀察天平是否平衡.方案二 氯化鐵與氫氧化鈉反應前后質量測定

在錐形瓶中加入約30ml氯化鐵溶液,在橡皮塞上插一膠頭滴管,管內吸有氫氧化鈉溶液,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數據,然后擠壓滴管的膠頭,使氫氧化鈉溶液滴到氯化鐵溶液里,觀察現象,再將錐形瓶放在天平上,觀察天平是否平衡.反應文字表達式: 氫氧化鈉 + 氯化鐵 → 氫氧化鐵 + 氯化鈉 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 鐵與硫酸銅反應前后質量測定

在100ml燒杯中加入約30ml稀硫酸銅溶液,將幾根細鐵絲用砂紙打磨干凈,將盛 有硫酸銅溶液的燒杯和鐵絲一起放在托盤天平左盤上稱量,記錄所稱質量,后將鐵絲浸到硫酸銅溶液中,觀察現象,待反應一段時間后溶液顏色不再改變時,將盛有硫酸銅溶液和鐵絲的燒杯放在托盤天平上,觀察天平是否平衡.反應文字表達式: 鐵 + 硫酸銅 → 硫酸亞鐵 + 銅 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu 方案四 碳酸鈉與氯化鋇反應前后質量測定

在錐形瓶中加入約30ml碳酸鈉溶液,在小試管中裝有氯化鋇溶液,用鑷子把小試管放入錐形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數據,然后把燒瓶倒轉,使兩種溶液混合,觀察現象,再稱量,觀察天平是否平衡.反應文字表達式是:碳酸鈉 + 氯化鋇 → 碳酸鋇 + 氯化鈉 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 針對所選實驗方案,觀察和探究如下問題:反應中有哪些現象 天平是否平衡 提醒:白磷取用方法;操作規范,注意安全;小組成員合作等.【實驗】 學生進行實驗探究,觀察記錄分析.活動3:發現規律 【交流】學生交流實驗結果 A 組 B 組 實驗方案 方案一 方案二 方案三 方案四 實驗現象 反應前總質量 反應后總質量 分析

【提問】 通過對上述4個方案研究,你能發現什么問題 能找出普遍性規律嗎 【歸納】 參加反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和,這個規律叫做質量守恒定律.【拓展視野】 質量守恒定律的發現史.早在300多年前,化學家們就對化學反應進行定量研究.1673年,英國化學家波義耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加熱金屬,結果發現反應后質量增加了.1777年,法國化學家拉瓦錫用較精確的定量實驗法,在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質質量的關系,得到的結論為:“參加化學反應的物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和.” 后來,人們用先進的測量儀器做了大量精度極高的實驗,確認拉瓦錫的結論是正確的.因此,科學家一致承認了質量守恒定律.【講述】 剛才所用的研究方法,就是定量實驗研究法.化學家們用定量的研究方法研究化學變化,發現了許多重要規律.剛才你們就像科學家一樣在做研究,并且取得了成果.若你們是生活300年前發現這一規律,那又將成為我們中華民族的驕傲.雖然,我們不可能回到幾百年前,但我們可以抓住今天,通過努力學習,在將來為國家贏得更多榮譽.活動4:分析與解釋

【問題】 化學反應前后物質的質量總和為什么相等呢 【課件演示鋪墊】動畫:水通電分解的微觀模擬.【討論】 學生討論,思考.(提示可從水電解得到氫氣和氧氣微觀分析入手)【歸納】:化學反應的過程就是參加反應的各物質(反應物)的分子分解為原子,原子重新組合為新的分子,從而生成了其他的物質.【討論】 在化學反應中,反應前后,原子的種類,數目,原子的質量是否會變化 元素種類是否變化 物質種類是否變化 【結論】 在化學反應中,原子的種類,數目,質量都不變,元素的種類也不變,所以反應前后,反應物和生成物的總質量不變.物質的種類發生了改變,分子的種類發生了改變.五不變,兩變.活動5:結論的再驗證

【問題】 質量守恒定律對任何化學反應都有普遍性嗎 是否有特殊性呢(學生預測)【實驗探究】

方案五 碘與淀粉反應前后質量測定

把盛有少量碘酒的小試管放入盛有少量淀粉的錐形瓶中,塞上塞子,放在天平左盤上,右盤用砝碼平衡.取下錐形瓶倒置,使碘酒中的碘與淀粉反應.一段時間后,再把錐形瓶放在天平上,觀察是否平衡.方案六 碳酸鈉與鹽酸反應前后質量測定

把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中.將小燒杯放在天平上用砝碼平衡.取下小燒杯;使小試管中鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應.一段時間后,再把小燒杯和小試管放在天平上,觀察是否平衡.該反應的文字表達式是:鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

【實驗】 學生進行實驗探究,觀察記錄分析.活動6:規律的總結與再認識 【討論】實驗結果

1.方案五:天平保持平衡.說明這里面所發生的化學反應符合質量守恒定律.2.方案六:反應后,質量減輕了.【問題】實驗2會出現質量減輕的這一現象,它符合質量守恒定律嗎 【討論】分析是否符合質量守恒定律,找出分析判斷依據.【交流】學生交流觀點.【歸納】任何化學反應都遵守質量守恒定律,若反應體系內與外界進行物質交換,則天平就可能不衡.注意表面現象與實質.【討論】若空氣點火儀漏氣或反應后把塞拔下,敞口一會兒,再稱量,質量就有可能發生變化.比較課本P90,P91中的兩個實驗裝置的優劣(是否封閉及對實驗有無影響).若P90圖5-1中的氣球反應后被拔下,天平是否平衡

【小結】任何化學反應都遵守質量守恒定律.無論是熟悉的還是不熟悉的化學反應,只要是化學反應,反應前后的總質量就守恒.活動7:運用與提高習題訓練略

活動8:歸納與總結 【學生小結】

1.本節課我所學的知識有: 2.經過實驗探究活動,我的收獲及感受有: 3.對學習過程中存在的不足,我的點評及建議是: 【板書設計】略 【課堂作業】P96,3 【課外拓展】

1.列出日常生活中一些化學反應問題,并用質量守恒定律去分析.2.課外利用家中相關物品,設計實驗驗證質量守恒定律.3.預習下一節課“化學方程式”.4.你還有什么疑問或還有什么實驗方案,請課外討論,也可以和老師討論交流.說明:儀器用品及多媒體投影內容略去.聽課簡評

這節課是本縣對外開放周的教學示范課之一,由李家亮老師執教.該課充分體現了新課標的教學理念,教學活動有8個板塊構成,8個板塊聯系緊密,遞進自然,構建“教,做,研,學”合一的研究性學習的教學模式.教學活動由學生問題為出發點,以學生利用實驗研究為載體,以引導學生分析歸納形成結論為落腳點,并以此來促進學生對知識的理解與掌握.教學活動真正突出了學生的主體地位,研究性學習既是學習內容,又是學習方法得到充分體現.在研究化學反應前后物質的總質量是否變化時,增加了多個實驗,它跳出了教材,拓展了學生認識問題的空間,利于學生從普遍性中找出規律性的結論,同時也利于學生掌握研究問題的科學方法,更有利于學生對“任何化學反應都是遵守質量守恒定律”的認識.從教與學活動的結果來看,學生在研究性學習中的各方面能力都能得到鍛煉和提高,學習化學的思想與方法也能有質的發展.