第一篇：高考化學命題基本書目

高考命題基本書目

1．基本方法解難題?高中化學、2．中學化學原創題集、3．解題高手：高中化學（第四版）、4．工業催化劑手冊、5．有機中間體的制備與合成、6．無機化學上冊第二版、7．無機化學下冊第二版、8．無機元素化學（第二版）、9．無機化學（第五版）

1.元素無機化學2.基礎化學實驗3冊3.基礎化學實驗2冊4.無機及分析化學習題精解與學習指南5.高中化學競賽培優教程(全真模擬)6.重要有機化學反應及機理速查手冊7.無機及分析化學8.無機化學實驗9.元素化學反應速查手冊10.當代有機反應和合成操作11.教育部高等農林院校理科基礎課程教學指導委員會推薦示范教材?無機及分析化學12.沖刺全國高中化學競賽(省級賽區)13.無機及分析化學學習指導14.基礎化學實驗(第2版)15.有機化學

16.無機及分析化學學習指導(第2版)17.高分子辭典18.實用精細化學品生產工藝4冊19.精細高分子合成與性能20.精細化工常用中間體手冊21.化學方法論22.乙烯衍生物工學23.結晶化學導論24.化學品植物原料手冊25.化學電源-電池原理及制造技術26.高分子化學原理27.化學工藝學28.精細化工常用中間體手冊29.精細有機合成單元反應30.精細化工新產品4冊

31.化學試劑、化學藥品手冊

1.燒堿與聚氯乙烯生產技術2.溴化合物制備手冊3.過氧化氫生產技術4.二氧化碳的固定和利用5.精細化學品與實驗6.黃磷及熱法磷酸制作工藝7.黃磷尾氣催化氧化凈化技術8.氨合成催化劑—實踐與理論9.炸藥的綠色制造10.物理有機化學11.物理有機化學12.精細化學品化學綠色合成技術與實例13.精細有機合成化學與工藝學14.結晶化學導論15.化學簡史2冊16.Barron's SAT 2:化學(第10版)17.Barron's SAT系列?Barron's SAT 2 化學(最新版)(英文版)2冊18.美國高中主流理科教材?化學概念與應用(科學發現者)(上中下冊)19.高中化學競賽全解題庫20.高中化學難題新題精講精練300例(第2版)21.無機化工生產技術22.有機化工工藝23.有機化學實驗24.有機化學實驗25.有機化學實驗26.物理化學實驗27.物理化學實驗

第二篇：高考化學基本知識點

化學是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質(實質是自然界中原來不存在的分子)。世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式(還有核反應)。下面小編給大家分享一些高考化學基本知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高考化學基本知識1

化學史

(1)分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫;

(2)近代原子學說的創立者——道爾頓(英國);

(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);

(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金獎);

(5)金屬鉀的發現者——戴維(英國);

(6)Cl2的發現者——舍勒(瑞典);

(7)在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮;

(8)元素周期律的發現，(9)元素周期表的創立者——門捷列夫(俄國);

(10)1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒(德國);

(11)苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發現;

(12)德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構;

(13)鐳的發現人——居里夫人。

(14)人類使用和制造第一種材料是——陶

高考化學基本知識2

俗名(無機部分)

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4(無毒)

碳銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠礬：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明礬：KAl(SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca(OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

高考化學基本知識3

俗名(有機部分)

氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：C2H4(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：CH3COOH

甘油、三醇：C3H8O3

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛CH2O

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸CH2O2

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。

顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色

Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

高考化學基本知識4

現象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;

3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅;

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;

13、HF腐蝕玻璃;

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色;

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4————明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

高考化學基本知識5

考試中經常用到的規律

1、溶解性規律——見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數應相等。

例：Cmol/L的NaHCO3溶液中：

C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

5、物料平衡：某組分的原始濃度C應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)

注意：此二平衡經常相互代換，衍變出不同的變式。

6、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當NaCO3與AlCl3溶液混和時：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

7、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。

例：電解KCl溶液：KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH8、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-

9、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交叉法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

10、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

11、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O)。

12、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

13、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

14、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

17、含有10個電子的物質：

CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

18、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發生雙水解。

19、地殼中：含量最多的元素是——O;含量第二的元素是——Si含量最多的金屬元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最強的酸

20、熔點最低的金屬是Hg(-38.9c),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

高考化學基本知識點

第三篇：2007—2011年寧夏高考化學命題分析

2007年命題思路分析

1、試題形式基本保持穩定，題目對知識和能力的要求的呈現形式與課改前變化不大，可以看出課改后的第一次高考，命題以逐步過度，穩中求變，通過檢測為2008年高考提供最直接有依據。

2、題目對知識和能力的考查，還是以雙基為主，三維目標的考查在試題中不夠清晰，從中也看出命題人對課改后的試題的形式也處于思考和探索之中。

3、部分試題考查學生遷移能力，從而體現新課改中學生探究性學習能力的培養。（如8題）

4、對化學反應原理模塊有所青睞，但能力要求比較低，側重知識與概念的再現和簡單的計算，可以看出選修內容的考查保持一種謹慎的態度。

化學平衡常數、化學反應速率、轉化率（如27題、如31A題）

5、化學實驗的考查，一改以住的實驗設計題的綜合能力考查，以結晶水含量的測定為主線，進行定性和半定量考查。基本和教材原有的硫酸銅結晶水含量的測定如出一轍。（如25題）

6、化學計算能力的考查比較老套，甚至出現老題，能力考查有質量守恒、氣體體積差量的應用。（如11題、12題）

7、物質結構模塊的考查保留在淺層次方面，過多知識和能力方面的試題沒有出現，只考查了18電子微粒和分子的極性和簡單構型。

8、有機化學基礎模塊以有機合成推斷為主線，考察二烯烴的加成反應、同分異構體以化學反應類型，命題思想與以往變化不大。2008年命題思路分析

1、與07年試題相比，08年試題可以說是大刀闊斧，課改的味道很重，最主要的表現首先是對選修模塊和新增內容的考查深度、廣度明顯加大，其次是對學生知識遷移能力，探究性學習能力的考查有所提升。2、08年高考結束之后，從高考閱卷和一線教學反映的情況來看，對部分試題爭議較大，比如說超綱行為（如11題）、答案的不確定性（如27題），以及對平衡常數重量級的考查也是教師和學生始料不及的（如12題、25題）。專家對此的解釋是不從知識層面來講，主要是從能力層面來講，這是對新課程改革教學要求導向一個重要的信號。

3、化學與生活、生產的基本化學素養考查，也讓部分教師和學生頭痛，這是新課程教學中的軟肋，迫使教師在自己的學科知識中要增加社會生活中的熱點以及強化學以致用的教學思想。

4、雖然還有個別一目了然或者常規題型存在，但知識遷移能力，綜合應用能力的考查在很多題目中都有滲透（如9題，26題Au3+）。

5、如果說07對原電池、反應熱的考查是嘗試性考查的話，08年直接上升到深層的原理性考查，就是要考查學生知其“所以然”。燃料電池、蓋斯定律的考查比較到位。

6、無機框圖一直是化學教師高考備考訓練的強項，當然的綜合能力考查也是其它題型無法相比的。08年無機框圖終于現身（如26題）。與以往的框圖推斷相比其更側重化學與工業生產相結合，依然注重思維的嚴密性和學生的邏輯推理能力。

7、實驗題很具有創新性和開放性，按照給定方案進行定量計算和定性評價考查，對學生的創新能力要求比較高，有一定的導向性。

8、化學計算在08年中考查主要通過化學平衡常數、轉化率、反應熱，以及結合化學方程式來體現，較07年能力要求有所降低。但27題中鐵的相對原子質量以55.9計，卻難道了許多學生。

9、物質結構模塊考查又向縱深發展，電負性、電子排布式、相似相溶原理以及價層電子對互斥理念對分子空間結構的判定。

10、有機化學基礎

2009年命題思路分析 1、09年化學試題對知識與能力要求基本承續了08的思路，課改要求從知識立意向能力立意的轉變，在09年的試題中表現明顯，充分說明高考的對課改導向作用，高考既要體現課改的要求，同時它也要反作用于課改，使課改的思想與理念能夠推廣下去。

2、同08年一樣，課改后的試題題型不可能否定課改前的題型，自然科學它的核心知識元是不會發生改變的，不能說課改前的高考題就不好，就不能考查能力了，09年試題中仍然出現學生很熟悉的知識與題型，只是在能力要求方面有所變化（如9題中的溴的四氯化碳、11題圖像）。

3、離子方程式的考查07在選擇題中出現，09年又重新出現，但題目難度有所上升，涉及反應的量的變化、生成物之間的氧化還原、酸式鹽與堿反應。這一導向對學生能力和知識要求都增加不少，個人認 為加重了學生負擔。（如12題）

4、化學平衡及化學平衡常數的考查依舊是熱點，這也能體現出《化學反應原理》模塊的選修必考的特點。平衡常數從正向直接計算、隱含間接計算，發展到逆向互為倒數的測試。看來平衡常數講清講透是備考中必須做到的。

5、實驗題一直保持14或15分這樣一個舉足輕重的位置，實驗設計題是最能體現學生創新意識與獨立思考能力。同08年一樣先有一道化學方程式完成并配平，不能忽視這一過程，其本身就是探究化學變化過程以及物質之間相互的關系（包括量）。本題的定量計算與定性評價依然對能力的要求較高，如果備考訓練不夠，這類題目還是很多學生心中的痛。

6、無機框圖題08年重裝上陣之后，09年再次現身，08年以“鐵三角”為主線，而09年以“鋁三角”為主線，不難看出熱點知識的重現率無論課改前后是不會有多大差異的。當然解框圖推斷還是充分將知識強化與能力訓練結合起來。7、09的電池放到《化學與技術》模塊中去了，這也是命題思路的一種調整，高考命題有一個主導思想就是盡量不要用慣性思維去重復地解決問題，能夠多角度的命題，學生才能多角度地去想問題，教師也才能多角度地去進行教學設計。

8、化學反應的能量變化圖與活化能是09年新增加的考點，與平衡常數一樣，關于反應熱的問題要多維度去思考和訓練，不能忽視小概念燃燒熱、中和熱(如28題)。

9、物質結構

10、有機化學基礎

2010年命題思路分析

1、經過三年的課改高考探索之后，新課改在題型的設計上基本已經有了一個基本的模式：

客觀題（選擇題）由以往由一個知識體系為題干，設計若干個知識點進行考查，發展到多知識體系整合后為題干，更多的知識點融合在四個選項之中，這大大加大了題目的靈活性和綜合性。當然也存在幾個知識體系和知識點分散性不強的類似于老題的送分題。

主觀題中選考題是以模塊為體系，也盡可能的將模塊內的熱點和重點全面考察，增加題目設計的創新性，各知識點有一定的相關性，以免問題過于突兀；26—28題（含化學反應原理）基本上形成一道題綜合多個模塊的知識，得分點比較分散，由于綜合性增加所以得分的難度也大大增強。2、2010年試題與09年相比，大家對新課改的試題已經有了正確的認識，但試題的新的命題思路還是在層出不窮。如12題將離子反應與原電池原理相結合；13題采用評價的方式考查離子方程式，加強了試題信度和效度。3、2010年的框圖推斷將有機化學部分知識、平衡常數、轉化率等知識融入其中，使無機框圖推斷更加有血有肉，這將推斷題發展的一個趨勢。

4、實驗題考查加大了力度，27題還是以探究實驗進行考查，屬于老題，新的東西不多，學生易得分。但28題著重考查學生對定量實驗方法原理的理解和閱讀圖表獲取信息的能力。

5、物質結構模塊可以說一道題考了一本書。電子排布、空間構型、雜化方式、電子躍遷、晶體結構等。一方面說明結構模塊各知識相對分散，學生得分點多；另一方面通過增加知識點用來平衡模塊之分值，使得選考題盡可能等值。

2011年命題思路分析 1、2011年的選擇題難度不大，題型比較穩定，沒過多的變化，知識點的考查容量不大。2、26題實驗題又是一道結晶水含量的測定，但圖像的分析和數據應用對學生的能力要求較高。3、27題是自課改高考第5年，平衡圖像題終于出現了，這也是對課改實驗區教學的一種考驗。因為一直沒敢放松平衡、速率圖像的訓練，說明這類題依然有生命力，是對學生思維訓練和分析能力是有幫助的一類題。同樣這道題也是考了一本書：反應熱、速率平衡、原電池等。4、28題實驗探究考到CaH，大家就想到了NaH，怎么教的怎么講的都不重要，重要還是在考察學生自主學習能力，知道它是如何做能源提供劑的，其余問題就好解決了。只是實驗設計一問的要求很高。

第四篇：2014化學期中考試命題情況分析

2013-2014學第二學期期中學業質量檢測命題情況分析

學校華杰雙語學校年級九年級 學科化學備課組長王云堂

一、命題的基本情況（題量、難度、區分度、科學性及創新性等）

從全年級學生考試的平均成績看：本試卷題量合理、題目難度適中。

從試題上看：注重基礎知識的考查，對各知識點的考察比較全面。試題緊密聯系生產和生活實際，體現時代性；試題體現一定的能力測試導向，考查學生一定的分析問題和解決問題的能力；題目設計具有一定開創性、綜合性，符合新課程改革的要求。

二、命題的主要特點或優點（舉例說明、分析）

1．注重雙基。注重基礎知識和基本實驗操作的考查。選擇題第3題考查實驗操作，第6題考查微粒結構示意圖，第10題考查化學式的含義，第12題考查溶解度曲線等等。

2.聯系生活。化學這門學科的考查注重與生活的聯系，這份試卷體現的很好，如選擇題的1、2、10，簡答題第14題。

3.體現時代性。第1題PM2.5。第15題模擬回收MnO2。

三、命題的主要不足或問題（舉例說明、分析）

試卷命題質量很高，涵蓋的知識面很廣，區分度很高。

四、對本學科命題的意見或建議

建議：

試題多從關注生活、生產和社會中各類化學問題，關心社會，讓學生用化學知識解決日常生活中的生活現象和問題，用化學語言解答問題。

（此材料請七、八年級于4月28日前，九年級于5月8日前以word文檔形式，按年級打包壓縮后，發至ganyujiaoyan@163.com）

第五篇：化學期中命題小結

2011學年第一學期化學期中考試命題小結

我參與了2011年高一年紀第一學期化學期中考試的命題工作，通過這次命題，收獲了很多，下面進行小結：

首先我覺得最重要的是態度上要認真再認真，重視命題過程中的各細節，盡量減少試卷中的錯誤和失誤。這次的試題中，由于對題目進行了調整后，沒有重新在檢驗和校對，使題目和題目的選項不符合的錯誤之處沒有發現，遺留到了考試中，說明我的工作還是沒有做到位。另外在標準答案的制作中也存在一個錯誤，使最后在用讀卡機閱卷后，給閱卷老師帶來了返工的麻煩。在今后的命題中，我覺得一定會再最后定稿后，再仔細的做一遍卷子，做好校對工作。

其次我通過聽取閱卷老師的意見后，覺得在設計卷子的格式上可以有進一步的調整。比如：（1）在答題紙中增加一欄各答題的得分記錄，這樣便于閱卷老師節分和統計；（2）在計算題中，答題的區域增加小題的序號，這樣便于學生答題時規范書寫在一定的區域，也方便閱卷老師快速找到學生的答題過程；（3）在確保學生答卷和老師閱卷的舒適度的前提下，調整卷子篇幅，盡量節約紙張，提倡環保低碳。

然后在參考是學生分數和質量分析的數據后，我談談關于試題內容方面感想：

一、難度和區分度。各班基本達到了預計平均分的要求，試卷的知識點基本覆蓋了所學的范圍，難度適中，合格率高。從各班分差上和優秀率（90分以上人數不多）的角度看，區分度一般，對平行班的區分度還并不是特別好，也有可能是平行班的任課老師是班主任，并在平時教學中工作認真努力，使分差和實驗班不明顯。

二、各類型試題分析。選擇題比較基礎，難度低，得分率較高，可以在區分度上再做調整。填空題難度適中，區分度較好。實驗題第30題（1）中電極反應方程式出的并不是太恰當，因為學生剛接觸電解飽和食鹽水，還沒有學習氧化還原反應，書寫電極反應方程式有難度，這里應該讓學生書寫電解飽和食鹽水的化學反應方程式更妥當。第30題（5）“脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填操作名稱）除去NaCl。”閱卷老師提出工業上脫鹽工序和實驗室中操作步驟是不同的，提到“脫鹽工序”應該是指工業步驟，而后面實際填寫的時實驗室中操作步驟，這里應將試題改得更指向性更明確。計算題中出現了要使用碘升華的知識點，雖然學生在初中學習過，但高一鹵素還沒有系統講解，所以使這道計算題得分率比較低。這給我留下了深刻的教訓，在以后命題前，備課組的交流中，不僅要了解教學進度，還要將一些進度中的細節了解清楚，避免出現這樣的失誤。另外在校對過程中要多站在學生的角度，或考試年級任課老師的角度去看這張試卷，看題目有沒有超過教學要求。

總之，我會吸取本次命題過程中的經驗和教訓，避免在下次命題中再次出現相同的失誤，使試卷的質量更高。