第一篇：談初中生化學科學素質的培養_化學論文

談初中生化學科學素質的培養_化學論文

黃將平

何謂素質？素質是以人的先天稟賦為基礎，在環境和教育的影響下，形成并發展起來的內在的、相對穩定的生理、心理及文化的整體質量水平。它包括思想素質、科學文化素質、身體素質和勞動技能素質。化學科學素質是科學文化素質構成因素之一。學生的化學科學素質包括學生的化學科學的知識水平、能力、思想水平和品質。在初中化學義務教育中，教師應注意從這四個方面著手，培養和全面提高學生的化學科學素質。

一、化學科學知識水平

九年義務教育初中化學教學大綱，對初中化學教學的四大知識板塊分別提出了不同層次的教學要求，以確保學生在畢業時達到素質教育所要求的知識水平。

１．對化學基本概念和原理、元素化合物這兩大知識內容，按照學生的認知水平以及在初中化學中的重要性，教學要求分為常識性介紹了解、理解、掌握四個不同層次； ２．對化學基本計算教學要求的層次是掌握。要求學生熟練掌握有關化學式、化學方程 ３．對化學實驗的教學要求分為練習初步學會兩個層次。在教學中，教師應按要求認真做好每個演示實驗。對于學生實驗，要積極創造條件，力爭使每個學生都有動手做的機會。新教材在編排上遵循大綱規定“初級中學的化學教學是化學教育的啟蒙階段”的原則，適當降低廠理論要求和精減了一些次要概念，為了配合素質教育，培養學生面向未來的適應力，增加了一些金屬、有機物（包括高分子化合物）以及保護生態環境，“溫室效應”。硬水，氫能源、水和人類的關系、金屬和人體的關系、化肥、農藥等內容，體現了化學與生活，化學習社會，化學與生產。科技的緊密聯系，為學生達到規定的化學科學知識水平創造廠條件。應該明確，在構成化學科學素質的諸多要素中，化學科學知識水平始終處于基礎和核心的地位。

二、化學科學能力

化學科學能力是指學生在學習化學知識。應用化學知識解決實際問題的過程中，表現出的心理與個性特征。它包括對物質形態與變化的觀察和感知；化學知識的記憶和想象；對微觀世界和化學現象的理解。概括的能力，對于處在化學教育啟蒙階段的初中學生，應從觀察能力、實驗能力、思維能力、自學能力等方面，培養和提高他們的化學科學能力。

１．觀察能力。觀察能力是知覺的特殊形式，是一種有目的、有計劃。是智力三要素（觀察、思維、創造）之一，是智力發展的基矗化學是一門以實驗為基礎的學科，觀察和實驗是化學最基本的研究方法。通過能動的、客觀的、定性、定量的綜合觀察，從實驗的宏觀現象人手，揭示和認識微觀變化的本質。觀察能力不是單一的知覺感知，而是諸多因素綜合性的智力過程。新教材增加廠多幅彩圖、插圖、章頭圖和多項演示實驗在學生實驗前增設了思考題，啟發學生養成自覺觀察的良好習慣。教師除應做好每一演示實驗外，還應在課堂教學、課外活動中，激發學生的觀察興趣，教會他們如何觀察。通過學生動手動腦，由表及里，去租取精，去偽存真的觀察和思考，不斷提高他們的觀察能力，避免只看“饒幀保看“門道”的不良習慣。

２．實驗能力，實驗能力是有目的地在人為控制條件下進行化學反應，認識和發現化學變化規律的能力，實驗能力既包括實驗操作能力，又包括推理、計算，對數據分析處理以及對實驗結論歸納總結、準確表述的能力

教師應認以以下個方面培養和提高學生的實驗能力：①能正確操作實驗儀器和設備；②明確實驗目的；了解實驗原理；④掌握實驗方法；對立驗現象進行準確的觀察和記錄；⑤功實驗結果進行分析處理。導出結論，寫出實驗報告，教師應積極創設實驗條件，努力完成全部必做實驗。有條件的適當做一些選做實驗，鼓勵和指導學生做一些家庭小實驗，克服“教師黑板上講實驗，學生考試背實驗”，只注重理論學習，不重視實驗教學的弊端，充分發揮學生的獨立件和創造性，培養和提高他們動手、動腦能力，以及實事求是的科學態度和嚴肅認真的工作作風。

３．思維能力。思維是人類在事物表象。概念的基礎上進行分析、綜合、判斷、推理等認識活動的過程。其中分析的最基本的過程，新教材正確處理了知識的邏輯順序和學生生理、心理發展順序的關系，在敘述方法和行義方面，注意調動學生士動學習、思考的積極性，以提高他們的抽象思維能力和自學能力，例如，在介紹物質結構的初步知識時，通過實驗和類比，引導學生從宏觀現象深人到微觀結構的本質，通過提出問題，引發思考，然后再概括出結論或概念，使學生從感性認識上升到理性認識。

４．自學能力，自學能力就是在已有知識水平和技能的基礎上，不斷獲取新知識并運用這些知識的能力。化學教學的重要目的之一不僅是使學生“學會”，更重要是使學生“會學”。現代科學技術發展迅速，知識更新周期縮短，如果不“會學”，就無法適應日新月異的社會發展需要。因此，現代教育的一個重要特點，就是培養學生不斷攝取新知識的自學能力，使學生受益終身。

三、化學科學思想水平

學生的化學科學思想水平包括以下個方面：

１．辯證唯物主義思想水平。化學作為一拋勻豢蒲В舊砭具有豐富的辯證唯物主義素材。在化學教學中進行辯證唯物主義觀點的教育，應結合教學內容，通過有機滲透，使學生逐步樹立起辯證唯物主義的世界觀和方法論，用對立統一、事物發展的矛盾性和統一性、量變到質變等觀點學習和認識化學問題，提高學生應用辯證唯物主義觀點觀察問題和認識問題的能力。

２．實事求是的科學態度。初中化學啟蒙教育階段，應結合教學內容、化學史教學，對學生進行堅忍不拔的精神。實事求是的態度、嚴肅認真的作風等方面的教育。通過多種方法與途徑培養學生的科學思維、研究方法和嚴謹求實的治學精神，使學生認識到一切科學知識都來源謔導反過來指導實踐的道理。

３．愛國主義的思想水平，新教材結合教學內容，注意對學生進行愛國主義教育，如教材中介紹了祖國在化學科技方面取得的卓越成就，以增強學牛的民族自豪感和自信心。密切結合能源、材料、資源等教學內容，進行國情教育和愛國主義教育，使學生樹立起為建設計會卞義祖國而努力學習的浪命感和遠大目標。加里寧說：我沒有看到一門不能教育青年熱愛祖國，并培養他們具有最好的公民情感的科目，”化學也不應例外。

４．環境保護意識水平，人類賴以生存的水圈、大氣圈、生物圈、巖石圈的物質在不斷運動變化，并按一定程序循環著，組成了環境物質的平衡體系。

而人類在生產、牛活中產生的污染卻破壞著人類賴以生存的環境，新教材的有關章節注意結合教學內容。對會生進行防止污染、保護環境的教育，教師應通過“我們只有個地球”的教育，讓學生認識到環境保護的緊迫性別重要性。使學生認小養成愛護環境，保護環境的良好意識和習慣。

四、化學科學品質

化學科學品質指學生學習化學的動機，興趣、情感和意志等化學科學品質是一種非智力因素，在一定條件下對學生的學習水平起看十分重要的作用。

１．化學學習動機。學習動機是指引起和維持學生進行學習活動，達到預定目的的意念。使學生學習動機的最有效的方法，化學足一門非常重要的自然科學，現代社會，不管是高科技成或常生活，都與化學科學息息相關，學化學是我國四化建設的需要，是科學發展和人類進步的需要，在教學中應始終貫穿理想教育這主線，通過具體的實例，生動有趣的教學，使學生明確學生目的，強化學生的學習動機。

２．化學學習興趣興化，化學學習興趣是指學生對化學力求認識、趨近的一種心理傾向興趣是學生學習的主要動力，學習興趣使學生始終對學習保持良好的心理狀態，并在其中得到樂

趣和滿足化學教學中豐富裳采的實驗為培養學生的學習興趣創造了得天獨厚的教學情境，此外，使學生明確學習目的，采取有效的教學方法教師淵博的知識等，都是激發和培養學生學習興趣的有效因素

３．情感。情感是人們在認識客觀世界時所表現出的不同的心理反應和態度，學生在學習過程中的愉快、熱情的良好情感，可使學生產牛積極向上的心理狀態。悲傷，灰心、冷漠、煩躁等不良情感可給學生的學習帶來消極的影響，因此，在教學中對學生（尤其對差生）的熱愛、信任和尊重，教師高尚的人格，以及牛動有趣、形式多樣的教學方法，都是培養學生良好情感的重要因素。

４．意志。意志是人們在有意識、有目的的行動中表現出的一種契而不舍、克服困難的心理過程。任何學習過程都是復雜而艱辛的。學生在學習中會遇到不少困難與挫折，如深奧的原理難以理解，習題難懂難做，不良情緒的于擾等，如果沒有堅強的學習意志是市可能長期堅持單調學習并取得優秀成績的。在化學教學中，教師應通過多種方法和途徑培養和鍛煉學生的意志。如設計一項對環境污染進行監測的任務，讓學生長期堅持去故。還可結合化學史教學，介紹有關科學研究工作者為人類進步不畏艱險、奮勇登攀的優秀品質。

學生的化學科學素質的“四要素”既有區別，又相互影響和促進。在教學中，教師要處理好知識、技能和能力的關系。知識和技能是學生形成能力的基礎，而能力是學生掌握知識和技能的必要條牛，是促進他們提高學習水平的重要因素。學生掌握知識、技能和形成能力，是一個循序漸進、由低級向高級發展的過程。教師要根據化學學科的特點，結合學生的實際，有目的、有計劃地組織指導學生的學習活動，采取多種方式激勵他們學習的主動性和積極性，培養和發展他們的觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力等。同時，要重視對學生進行志趣、情感、意志、態度等方面的培養、教育，從而達到全面提高學生化學科學素質的目的。

談初中生化學科學素質的培養

第二篇：改進化學實驗教學 培養學生科學素質

改進化學實驗教學

培養學生科學素質

洛陽市第二實驗中學

盛華鵬

化學作為一門自然科學，化學教學對培養學生科學素質有著義不容辭的責任，也有著得天獨厚的優勢，化學實驗在這方面更有巨大的優勢。下面就我在進行《氧氣的實驗室制法》中用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的教學時，如何通過氯酸鉀制取氧氣這一載體，挖掘其科學素質教育因素，有效的實施科學素質教育。

1、科學觀察品質的形成

實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，這個實驗有：“反應速度慢，信息呈現多”的特點，學生初步觀察這個實驗，覺得好奇、有趣，甚至有學生說：這樣就能制氧氣嗎？他們懷著這樣的心態觀察此實驗，一般很難一次收集到全面的信息，或招架不住，顧此失彼，或把“觀察”等同于“看”，突出視覺刺激，忽略其他感官的感知。教學中，我改以往“一次實驗、交流補充信息”為“二次實驗、自我完善信息”的教學方式，先讓學生分組實驗，自主觀察、自我發現。當多數小組信息記錄不完整，就及時安排他們再做一遍，并適時調控學生的情緒，提醒他們不能只看熱鬧，更要看“門道”，觀察既要有序全面、又要敏捷，善于捕捉轉瞬即逝的實驗現象，及時喚醒各種器官，眼觀色形態，手感冷和熱，鼻嗅其味，耳聽聲音，全方位收集信息，以獲取對事物全面深刻的認識。學生通過第二次試驗，不僅觀察興趣得到滿足，收集到的信息更多更全，更重要的是“悟”出了觀察的竅門，掌握了觀察的要領。

2、科學處理信息能力的提高

在科學研究活動中，處理信息比收集信息更重要。有效地進行信息的篩選、整合、重組，得出科學判斷是科學探究的核心。教學中，既要引導學生全面進行信息積累，更要指導他們合理取舍，正確判斷。如加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并用排水法收集到的氧氣中會有白色煙霧，并伴有刺激性氣味這一信息，會影響他們做出正確判斷，我肯定學生觀察仔細的同時，引導學生分析是由于催化劑二氧化錳也參加了反應所致。氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，看似是一個化學反應，實際上伴隨著多個化學變化、物理變化，物質物理性質也表現出來了，如：

2KClO3 + 2MnO2 加熱

2KMnO4 + O2↑+ Cl2↑

4KMnO4 加熱

2K2MnO4 + MnO2 + 2O2 ↑

2K2MnO4+Cl

2總反應式：2KClO3 加熱，二氧化錳

2KCl + 3O2 ↑

這是氯酸鉀分解（二氧化錳催化）制氧氣的反應機理。把這些知識告訴學生，引導學生整合所有信息，學會篩選，合理取舍。根據學科知識結構進行重組，加熱2KCl+2KMnO抽取關于物理性質和化學性質的信息，把交織在一起的實驗現象進行優化處理，提高信息處理能力。

3、科學探究習慣的養成

學生觀察氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣并用排水法收集氧氣實驗后，得出這就是氧氣的結論，面對這一結論，以往為節約時間，順水推舟，不多做解釋，很快轉入下一個環節的學習。實際上學生形成這一判斷的思維過程存在偏差，我在指導學生實驗時發現，他們觀察到產生的氣體中有白色煙霧時低聲議論，我以此為切入點，追問“標準狀況下，氧氣是白色的嗎？”再問“你真的看到了氧氣嗎？”學生這才恍然大悟，氧氣在標準狀況下，是沒有顏色沒有氣味的氣體。那為什么收集到的氣體中會有白色煙霧呢？帶著這樣的疑問，我引領學生深思探究：為什么我們收集到的氣體中會有白色煙霧呢？并且還有刺激性氣味？經分析學生真正明白此反應有白色煙霧和刺激性氣味生成的信息源，也深深體會到善于思考，刨根問底的習慣對科學研究的重要性。

4、科學精神的培養

實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣這一教學素材蘊含著諸多科學精神教育因素。實驗時，由于催化劑二氧化錳也參加了反應，會導致異常現象，所以才會使收集到的氧氣中有白色煙霧，并伴有刺激性氣味。為此，教學中我進行了大膽改進，克服了上述弊端，用事實教育學生，形成不盲目迷信、敢于懷疑與批判的精神。

我在教學中引進科學史：“1807年英國化學家漢弗萊.戴維，通過電解熔融的氫氧化鈉首次制得金屬鈉，在實驗時因反應劇烈發生爆炸，致使右眼受傷，他沒有退縮，總結經驗教訓，之后又用類似方法得到了幾種活潑金屬，在化學元素發展史上，作出了卓越貢獻。”鼓勵學生在科學上要有勇于進取、勇于奉獻、頑強拼搏的精神，樹立敢于超越前人的遠大志向。

5、科學創新思想的發展

“創新是一個民族進步的靈魂，是國家興旺發達的不竭動力”。而創新思維又是創新的靈魂。傳統實驗教學，強調學生去模仿、去繼承，忽視學生主觀能動性的體現和創新思維的訓練，學生掌握的技能是機械、僵化的，很難創造新價值。教學中我注重從思想上鼓勵學生敢于突破常規，求新求異，批判的繼承，辯證的揚棄，從行為上重視啟發創新思維：為什么改？怎樣改？改進后效果如何？有無進一步改進的可能性和必要？如用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣的反應，用排水法收集的氧氣中有白色煙霧，除去白煙的方法一般是靜止除去，這樣實驗僅僅起了一個呈現的作用，有的學生提出若在集氣瓶口放一小團棉花，也可除去。這正是創新思維迸發的火花，我給予充分的肯定和表揚，并給學生介紹產生的白色煙霧是什么物質？為什么會產生？以及產生的刺激性氣味的氣體是什么氣體？當然這個反應是二氧化錳做催化劑，所以才伴隨了這些異常現象，能不能用其他的物質代替二氧化錳作催化劑呢？這個問題，學生們廣泛交流，集思廣益，將思路通過語言或實驗的方法展示出來，我也將自己的想法與同學們交流，并從多種資料中收集了可以用于該實驗的替代二氧化錳作催化劑的物質，介紹給學生，極大的開闊學生的思維視野，他們很受啟發，意猶未盡，把創新的激情遷移輻射到學習活動的各個方面。

6、科學價值觀的確立

學習的最終目的不僅僅是獲得知識，更重要的是利用知識創造財富，造福人類。伴隨氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣這一反應的，還有能量變化、物理變化，我引導學生思考：除認知功能外可否產生更大的實用價值呢？并把從網上獲取的信息介紹給學生。同時也向學生警示：我們很多的化學反應一定程度上會對人類造成傷害，古有科學家戴維做實驗時被炸傷眼睛，今有同學做實驗時因操作錯誤被燙傷皮膚，正如有人說的“科學是把雙刃劍”，事物都有雙重性，關鍵是揚其長，避其短。這樣，把隱含的化學實驗與變化中的價值因素挖掘出來，從經濟價值與人文因素角度加以分析，促成學生樹立價值意識，促進學以致用科學觀的形成，倡導科學教育與人文教育相結合，促進科學技術的人文化。

實驗教學是培養學生科學素質的重要途徑，看似一個簡單的實驗，其中很可能蘊含著豐富的科學素質教育因素，關鍵是要我們善于發現，肯于挖掘，精于引導，貴在堅持。

第三篇：提高科學素質，培養創新精神教育論文

二十一世紀，生命科學迅猛發展，生命科學技術日新月異，給生物課堂教學提出了更新、更高的要求，我認為生物課堂教學應從生命科學的角度對學生進行科學精神、科學素養、科學態度的教育，不僅使學生獲得生命科學知識，更重要的是提高科學思維能力、掌握科學的研究方法。在對生命科學信息的認識與理解、表達與交流、實踐與決策、預測與判斷、探究與創新方面充分提高。

一、在教學中要強化科學探究，提倡探究型、研究型學習模式，要求學生積極投入、親身體驗、主動探究。

1、在生物教學中，教師可主動引導學生通過質疑、調查、探究等教學環節，幫助學生形成有效的學習策略，從而使探究型學習落到實處。以學生為本，變接受性學習為探究型學習，加強對學生的發展性學力和創造性學力的培養。例如在介紹細菌與病毒相關知識時，學生會對愛滋病病毒和炭疽桿菌產生質疑，這時我會鼓勵學生通過各種渠道獲取信息，如病毒和細菌的種類、形狀、結構、來源、感染渠道、傳播速度、防治方法等。對于那些想進一步展開研究的同學，再引導他們在遺傳、繁殖、代謝等機理方面進一步深入。

2、課堂中穿插研究性學習內容，鼓勵學生多“參與”、“體驗”“感悟”。使之掌握運用科學的方法、科學的思維邏輯、多學科間穿插的理論來探究生命科學的本質。借助于科學的實驗方法與實驗技能解決日常生活中發現的問題，進一步培養其合作學習、集體決策、共同探究的團隊精神。在這一系列探究過程中，培養了學生的獨立性、自主性，張揚了學生的個性和多方面的才能，促使學生的情感、態度、價值觀進一步升華，體驗成功后的歡樂和喜悅。再以研究性學習作為基礎，采用開放式、滾動式管理模式開發校本課程，是更富有創造性的教學探索。

二、著重引導學生運用相關知識解決問題的能力，培養學生獨立的學習態度 和人格品質。

1、教學中可充分利用生物學發展過程中的一些史實和生命科學最新的成果，與學生共同探討科學家們是如何發現問題、研究和解決問題并最終得出結論的。在講解遺傳和變異時，可介紹遺傳學的奠基人孟德爾，引導同學們認真總結孟德爾在科學研究道路上成功的經驗，并向大家及時指出生物學科與其它學科知識間的聯系。其他諸如生物芯片、生物的入侵和防治、垃圾分類、溫室效應、城市生態環境與根治都可以在相關章節插入并引申，這些內容的引入，足可以激發學生對知識的渴求。

2、科學的理論和研究成果均是在逆境中產生的。科學創新意識的培養，是建立在奉獻甚至冒險基礎之上的。“雜交水稻之父”袁隆平教授數十年如一日，在水稻揚花的中午，頭頂烈日，作水稻去雄和授粉實驗，為尋找幾萬分之一的雄性不育稻，可謂踏破了鐵鞋，最終解決了國家的糧食問題。

3、創新思維的培養有別于其它。愛因斯坦曾斷言：“創造并非是邏輯推理的結果”。因此，在教學中應有意識地培養學生的逆向思維和發散思維能力。例如達爾文他是天主教教徒，卻敢于和“神創論”挑戰，創立了生物進化論。所以在教學中，我主張教師少一些灌輸，多一些探討，讓學生盡可能地參與到知識的產生和發展過程中來，從而使學生從接受知識變為發現知識、更新知識、利用知識。以達到培養學生綜合能力的目的。

三、加強信息技術與生物學科教學之間的整合1、逐步培養學生運用信息技術獲取、表達和處理有關生命科學的知識和信息，通過嚴格的實驗訓練，逐步使學生能順利完成比較復雜的觀察實驗、測定實驗和驗證實驗。尤其是，對拓展性實驗和探究性實驗能提出自己的見解。對于發現的問題，能夠自行設計實驗進行驗證，并結合信息技術對獲得的數據信息進行充分的對比、加工處理，得出較完整的實驗結論。

2、引導學生觀察問題、發現問題，并對自己發現的問題進行檢索，充分運用網絡優勢查找資料，并根據實際情況不斷調整思路，將研究過程中發現的問題在網上咨詢、展開討論，在實踐中提高自己的科學素質和創造性思維能力。

四、讓科學技術前沿與中學生零距離接觸，“請進來，走出去”

“實踐證明，有了科學環境，就可以超前發展，給學生一個支點，他們就能夠跳躍”。我校在引導同學們和科學家面對面接觸方面作得非常好，“根與芽”的發起者“猩猩媽媽” 珍妮古道爾在格致引起了較大的反響。古道爾的演講，讓同學們知道了她的傳奇經歷，當珍妮古道爾還只是個26歲的姑娘時，她卻走進了森林，一呆就是22年，在那里，珍妮。古道爾利用電影膠片細致地記錄了3代黑猩猩的生活，發現黑猩猩可以制造和使用工具，還有用身體語言進行交流等與人相似之處，這是有生史以來關于動物群落持續時間最長的研究，其價值足以被載入史冊。中國科學院院士楊福家教授更是以耐人尋味的報告深深的打動了格致的年輕學子，他重點介紹了生物科學技術發展的前景和“人類基因天書”，在同學們中間引起了極大的反響。

綜上所述，隨著知識經濟和高科技時代的到來，隨著我國科教興國及可持續發展戰略的提出，生命科學所處的地位也越來越重要。激發興趣，啟發質疑，探究奧秘，聯系實際，培養能力是教學改革的一個重要環節，生物學教學可借助于以突出學生為主體的雙邊活動，通過知識的有效遷移，使同學們在“悟”中獲取知識，提高能力，同時滲透科學的思想、創新的意識、合作的品質，最終達到提高學生的科學素質，培養創新精神的目的。

第四篇：全國初中學生化學素質和

福建省教育學會化學教學專業委員會

地址：福州市五四路217號13層電話：0591-87832562-2021

關于組織、參加“2011年全國初中學生化學素質和

實驗能力競賽”（第二十一屆天原杯）活動的通知

各設區市化學教學專業委員會：

為了實施素質教育，減輕學生負擔，搞好初、高中化學教學銜接、大面積提高中學化學教學質量，防止和克服目前化學教學中重視講授、輕視實驗；重視習題練習、輕視操作訓練；重視理論、輕視聯系實際等不良傾向，激發學生學習化學的興趣，拓寬科學視野，提高實驗能力，培養求真務實的科學態度和科學的學習方法，發展個性特長，提高學生的科學素質，培養一批拔尖創新人才，以適應21世紀社會發展的需要。我會特組織我省初三學生參加中國教育學會化學教學專業委員會舉辦的“2011年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽”(第二十一屆天原杯)活動。請各設區市化學教學專業委員會做好組織、發動、報名工作，活動具體事宜見中國教育學會化學教學專業委員會關于舉辦“2011年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽”(第二十一屆天原杯)活動的通知（我省只組織參加決賽）。

福建省教育學會化學教學專業委員會

2010年12月1日

第五篇：初中科學--化學部分知識點歸納

九年級化學知識點歸納

一、概念剖析：

1、酸

定義：電離時產生的陽離子全部是H+的化合物。

電離：電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。

組成——氫離子＋酸根離子

種類：三大強酸--鹽酸、硫酸、硝酸。

注：HCl只能表明氯化氫這種氣體或鹽酸溶液中的溶質，而不能表示鹽酸溶液。

2、堿

定義：堿是電離時產生的陰離子全部是OH的化合物。

組成——金屬離子(銨根離子)＋氫氧根離子

種類：強堿：KOH、NaOH，中強堿：Ca(OH)2，弱堿：NH3·H2O3、鹽

定義：指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物

組成金屬離子(銨根離子)＋酸根離子

酸根離子：某種酸電離產生的陰離子

種類：正鹽：NaCl酸式鹽：NH4HSO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO34、復分解反應

定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。即：

AB+CD=AD+CB

范圍：酸、堿、鹽、金屬氧化物四大類物質之間

特例： 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應

同向拓展：四大基本反應類型

化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另外一種物質的反應。（轉化率最高的反應）

分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，稱為分解反應。

置換反應：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。（化合價一定發生變

化的反應）

復分解反應：（化合價一定不發生變化的反應）

氧化還原反應：物質與氧發生的反應稱為氧化反應，含氧化合物中的氧被奪去的反應叫做還原反應。?如：CuO＋CO????Cu+CO2------“四不像” －

關系圖：

5、酸性氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物和非金屬氧化物辨析

酸性氧化物：指能跟堿反應生成鹽和水的氧化物。

非金屬氧化物：大多數是酸性氧化物。如CO2、SO2,除NO、CO等不成鹽的氧化物，也有一些金屬

氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。

堿性氧化物：指能跟酸反應生成鹽和水的氧化物。

金屬氧化物：大多數是堿性氧化物。如CaO，Na2O，也有一些金屬氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。

6、使產生的熱量迅速

地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

7、物理變化和化學變化及物理性質和化學性質

本質區別：是否有新物質生成；

聯系：化學變化中一定伴隨著物理變化，物理變化中不一定伴隨著化學變化；

物理變化：濃硫酸的吸水性

潮解：有些晶體能自發吸收空氣中的水蒸氣，在它們的固體表面逐漸形成飽和溶

液。如：氫氧化鈉固體在空氣中潮解。

化學變化：濃硫酸的脫水性

風化：常溫時放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末

如：CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O（若加熱的情況除外）

二、常見的吸熱反應和放熱反應歸類(常作為實驗題中的隱藏條件)

1、放熱反應

（1）大多數的化合反應：CaO + H2O =Ca(OH)2；

(2)酸堿中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O ；

（3）活潑金屬置換水或者酸中的氫的反應2Na+ 2H2O=2 NaOH+ H

2（4）一些物質的溶解：濃硫酸的稀釋，氫氧化鈉的溶解，氧化鈣的溶解；

（5）含碳燃料的燃燒：

CO+O2CO22、吸熱反應

（1）大多數的分解反應：CaCO3 ????CaO+ H2O ；

（2）一些物質的溶解：硝酸銨的溶解；

（3）幾個常見的反應

C+H2OCO+H2（水煤氣）； ?

三、需熟記的口訣：

化合價口訣：（正價）一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁、四硅、五氮磷。

二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；

原子團的化合價

負一價：氫氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高錳酸根（MnO4-）；

負二價：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亞硫酸根（SO32-），錳酸根（MnO42-）；

負三價：磷酸根（PO43-）；

正一價：銨根（NH4+）。

化學式書寫的口訣：

一排序，二標價，絕對值角標來交叉，能約約成最簡比，化學式規則來檢查。

注：排序：正前負后，特例：NH3，CH4；不能約簡的特例：N2O4，Na2O

2四、溶解性表：

（1）大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）

（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。

（3）鹽的溶解性：

鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）

鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）

再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）

其余幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）

只溶鉀、鈉、銨，（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）

最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）

（4）氣體的水溶性

O21：0.03CO21：1SO21：40HCl1：500NH31：700

理解：O21L：0.03L(即30mL)

五、常見化學反應方程式歸納：

（一）酸的性質（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。

（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。

1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。

2、鋅跟稀硫酸反應：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、鐵跟稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有氣泡產生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液變成淺綠色。（生成的是二價鐵而非三價鐵）

5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O溶液變成黃色

7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O黑色氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O溶液變成藍色。

（二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。

（2）堿 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水

（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水

（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿

1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（SO2溶于水生成亞硫酸）

3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（SO3溶于水生成硫酸）

4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O（使澄清石灰水變渾濁）

5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)

2（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。

（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。

（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿

（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色

2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀產生

6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生

7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生

8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生

9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生

四、金屬活動性順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。KCaNa

能置換酸中的氫。

2、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

3、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（相隔的越遠先反應）。

4、依據四個反應方程式：

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑

24732657

32Fe+ 2HCl ═ FeCl2+ H2↑2Al+ 6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑

56732542196

可知只有Al失去電子數與其他金屬失去的不同，若也讓Al失去兩個電子，則該反應的化學方程式變形為2/3Al+ 2HCl== 2/3AlCl3+ H2↑（即Al的相對原子質量為18）

18732

此時，進行比較可知，（1）去等質量的四種金屬與足量的稀鹽酸反應時，產生H2由多到少的順序是：Al >Mg> Fe> Zn(即相對原子質量越小，產生的H2越多)

（2）四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應時，產生等質量H2，則消耗四種金屬的質量由多到少的順序是：Al

（3）四種金屬與等質量，等質量分數的稀鹽酸充分反應后，金屬均有剩余時，產生的H2一定相等（因為等質量的稀鹽酸反應后產生的H2相等）；同時可知，金屬的相對原子質量越小，剩余的質量越多，即金屬剩余量Al >Mg> Fe> Zn。

六、反應條件：

1、復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應的條件——

3、在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。

濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。

鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。

4、金屬跟鹽反應的條件——

（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。

（2）反應物中的鹽要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。

鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。

鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。

七、熟記常見物質的俗稱和化學式：

生石灰—— CaO熟石灰——Ca(OH)

2石灰石、大理石—— CaCO3食鹽——NaCl

火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH純堿、蘇打——Na2CO

3小蘇打—— NaHCO3鐵銹、赤鐵礦——Fe2O

3赤鐵礦—— Fe3O4金剛石、石墨—— C

干冰——CO2冰—— H2O

天然氣（甲烷）——CH4酒精（乙醇）—— C2H5OH

醋酸（乙酸）——CH3COOH藍礬 —— CuSO4·5H2O

綠礬——Fe SO4·7H2O明礬 ——KAl（SO4）2·12H2O

銅綠——Cu2(OH)2CO3氨水——NH3·H2O

八、熟記常見物質的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2鐵粉

白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl、鐵等暗紫色的固體——KMnO4黃色的固體—— S

藍色的固體——CuSO4·5H2O藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg（OH）

2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2+溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）

3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液 ＋

九、物質的檢驗和鑒別：

1、檢驗稀鹽酸（或Cl-）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白

色沉淀產生。

2、檢驗稀硫酸（或SO42-）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白

色沉淀產生。

3、檢驗CO32-——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產

生。

4、檢驗NH4+——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙

變成藍色的氣體產生。

5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色

沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

6、鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或

各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。◎補充下列反應方程式：

1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O藍色沉淀消失

2、氫氧化銅跟稀硫酸反應：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O變成藍色溶液

3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 2 ↓ 有藍色沉淀產生

4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產生 ◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。

***2131

4中性

← 酸性增強堿性增強 →

紫色石蕊無色酚酞

pH<7為酸性顯紅色顯無色

pH=7為中性顯紫色顯紅色

pH>7為堿性顯藍色顯紅色

◎干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。