第一篇：初三化學尖子生輔導5

尖子生輔導資料52013-12-7

一、選擇題

2、已知某兩種物質在光照條件下能發生化學反應，其微觀示意圖如下：

（說明：一種小球代表一種原子)則下列說法正確的是（）

A．圖示中的各物質均屬于化合物B．圖示中共有3種分子

C．反應前后分子的種類不變D．該圖示符合質量守恒定律

3、加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣，下列圖像能正確描述其變化中量的關系的是（）

4、100mL水和100mL酒精混合，總體積少于200mL，這一事實主要說明（）

A．分子不斷地運動B．分子間有一定的間隔

C．分子不能再分D．分子是由原子構成的5、家庭廚房用的食鹽是加碘鹽，這里的碘是指（）

A．碘原子B．碘分子C．碘離子D．碘元素

6、下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“●”和“Ο”分別表示質子數不同的兩種原子，其中表

示化合物的是（）

7、用序號填空：①水分子、②氫原子、③氧原子、④氫分子、⑤氧分子，在水通電分解這一變化中，保持水的化學性質的粒子是；化學變化中的最小粒子是；生成的新粒子是。

8、有A、B、C、D四種物質，A是無色無味的氣體；B在A中燃燒發出藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣味的氣體C；C能造成大氣污染；D是一種無色氣體，它可使澄清石灰水變渾濁。從①——⑨中選擇序號填入空白處。

①空氣 ②氮氣 ③硫磺 ④木炭 ⑤氧氣 ⑥二氧化碳 ⑦二氧化硫 ⑧紅磷 ⑨鐵ABCD9、判斷下列化學符號中數字“2”所表示的意思，將序號填在相應的橫線上。

+

2①Ca，②NO2，③2NO ④MgO ⑤2PO

4⑴表示分子個數的是，⑵表示一個離子所帶電荷數的是，⑶表示元素化合價的是，⑷表示一個分子中所含原子個數的是。

10、若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，請回答下列問題： 2+3-

1）表示構成化合物的分子是

圖，圖中的分子構成的是

混合物，圖③中的分子化學式

是，圖①中的分子

能否保持該物質的化學性質

（能或不能）。

2）寫出圖②中分子轉變成圖①中分子的反應方程式。

11．A~F是初中化學常見物質，相互轉化關系如下

（部分反應物或生成物及反應條件略）。

（1）若常溫下，A為無色有氣味的液體，是可再生能源的主要

成分，相對分子質量為46，則A的化學式。

（2）若常溫下，A、B、E、F為常見的無色氣體，且

A由兩元素組成，其質量比為3：1，D為無色液體，C為白色沉淀。C的化學式，寫出①反應的化學方程式。

12．某課外小組，用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳（大理石中雜質不與鹽酸反應）。甲、若甲、乙、丙三同學中有一名同學所取的大理石和鹽酸恰好完全反應，請回答下列問題。

（1）同學所取的鹽酸與大理石恰好完全反應。

（2）計算大理石中碳酸鈣的質量分數（計算結果精確到0.1%）。

第二篇：初三化學輔導計劃

初三化學輔導計劃

第一次課：走進化學世界，重點掌握基本的實驗操作；

我們周圍的空氣，重點掌握空氣的成分、氧氣的性質以及氧氣的制備和收集方法。

第二次課：自然界的水，重點掌握水的組成及性質，水的凈化和純化以及水的污染與防治。

第三次課：物質構成的奧秘，重點掌握純凈物和混合物，化合物和單質這兩對概念；熟練記憶各種元素的化合價以及1-18號元素的核外電子排布。

第四次課：化學方程式，重點掌握質量守恒定律，化學方程式的書寫以及和化學方程式有關的化學計算。

第五次課：碳和碳的化合物，重點掌握碳單質的性質及其用途、碳的氧化物以及二氧化碳的制備。

第六次課：燃料及其利用，重點掌握燃燒的條件和滅火的原理、化學燃料和新能源以及環境污染的類型、來源、危害和處理方法。

第七次課：初三化學上冊綜合評估以及習題處理。

第八次課：金屬與金屬材料，重點掌握常見金屬與合金、金屬的化學性質、金屬礦物及其冶煉和金屬的防護。

第九次課：溶液之溶液和溶解度，重點掌握溶液的分類和溶解度的概念及溶解度曲線。

第十次課：溶液之溶液質量分數，重點掌握溶液質量分數計算和一定量溶質質量分數溶液的配制。

第十一次課：酸和堿，重點掌握常見酸和堿的性質以及溶液酸堿性的與PH值。第十二次課：鹽和化肥，重點掌握鹽的性質和化學肥料，包括怎么鑒別氮肥、磷肥和鉀肥等。

第十三次課：化學與社會發展，重點掌握合成材料。第十四次課：初三化學設計計算題專題。第十五次課：初三化學綜合評估以及習題處理。

第三篇：初三化學寒假輔導

初三化學寒假輔導：分析考試易錯點

1、（42%）下列用量不正確的是

A、沒有說明用量，液體取2mL—4mLB、酒精燈的酒精不超過容積的2/3

C、加熱時，液體不超過試管的1/3D、洗滌試管時，注入半試管水

2、（21%）下列物質中屬于純凈物的是

A、潔凈的食鹽水B、冰水混合物

C、凈化后的空氣D、高錳酸鉀完全分解后的剩余物

3、（32%）不能說明分子間有間隔的是

A、物質的熱脹冷縮現象B、食鹽溶解在水中

C、食鹽和蔗糖混合均勻D、等質量的氧氣和液氧，氧氣體積比液氧大

4、（66%）決定元素種類的依據是

A、質子數B、中子數C、核外電子數D、原子的相對原子質量

5、（49%）下列物質屬于純凈物的是，屬于單質的是，屬于化合物的是，屬于混合物的是。

①潔凈的空氣②二氧化碳③高錳酸鉀④銅⑤自來水

⑥硫燃燒后的生成物⑦液氧⑧電解水后的生成物

6、（53%）某原子的質子數為26%，中子數比質子數多4，則該原子中粒子總數為。

7、（57%）已知鐵、銅、鋅的相對原子質量為56、64、65，現有相同質量的1g鐵、銅、鋅，其中含有原子數從多到少的順序是。

8、（42%）日常生活中，與肥皂水作用容易起泡沫的是

A、珠江水B、礦泉水C、煮沸的水D、含較多可溶性鈣、鎂化合物的水

9、（55%）27克鋁箔在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后的生成物的總質量是

A、約等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克

10、（61%）分子、原子、離子、質子、中子、電子都是我們學習過的粒子，試回答：（4分）

（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由結合而成的；

（3）鐵是由結合而成的；（氫原子的原子核是由構成的。

11、（56%）下列各組物質按混合物、純凈物、單質、化合物分類正確的是

A、空氣、糖水、一氧化碳、鐵粉B、空氣、水、金剛石、氯酸鉀

C、空氣、氮氣、氫氣、澄清石灰水D、空氣、礦泉水、紅磷、高錳酸鉀

12、（49%）如圖所示，氣密性良好的制取二氧化碳的裝置，往長頸漏斗中加入 稀鹽酸，長頸漏斗下端的出口必須，原因是。

13、（40%）下列物質不可能與水形成飽和溶液的是

A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸鉀

14、（35%）在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質的是

A、①③B、②④C、①②③D、②③④

15、（10%）用濃鹽酸配制一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是

A、量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯

C、托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管

16、（54%）在相同溫度時，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質質量分數大小關系是

A、前者大于后者B、后者大于前者C、兩者相等D、無法比較

17、（52%）下列物質中鐵的質量分數最小的是（）

A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS18、（50%）許多化學反應都可在溶液中進行的原因是（）A、操作簡便，設備簡單B、用料節約，減少成本

C、可加快反應速率，縮短反應時間D、固體物質間不能直接反應 19．（60%）二氧化碳氣體通人石蕊試液后，再加熱溶液，最后溶液的顏色為（）。A．紫色B．紅色C．藍色D．無色20、（50%）將鐵片投入下列溶液當中，一段時間后取出，溶液質量減輕的是（）A、稀鹽酸酸C、硫酸銅D、氯化亞鐵

21、（62%）不影響固體溶解度大小的因素是（）

A、溫度B、溶劑質量C、溶劑種類D、溶質種類

22、（42%）使兩份等質量的碳酸鈣，一份與稀鹽酸完全反應，一份高溫煅燒所產生的CO2的質量（）

A、一樣多B、跟稀鹽酸反應的多C、煅燒的多D、無法判斷

23、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的試劑瓶，其瓶塞附近往往有一層白色粉末。取該粉末于表面皿中，滴入鹽酸，有氣泡出現。產生氣泡的原因是這種粉末中含有(填物質名稱)_______，請寫出氫氧化鈣溶液變質的化學方程式。

24、（15%）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后，鐵有剩余，過濾。則濾液中一定沒有的溶質是，所得固體殘渣中一定含有。（共2分）

26、（40%）在溶質質量分數為20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數為。（2分）

27、（12%）下列說法符合質量守恒定律的是

A、50g高錳酸鉀加熱充分反應后，剩余固體的質量小于高錳酸鉀的質量B、100g冰溶解后得到相同質量的水

C、10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液

D、一杯水暴露在空氣中一段時間后水分蒸發了，質量減少了

28．（25%）實驗室里將白磷放在水里保存，據此對白磷性質作出如下推測，不準確的是

A．它易與氧氣反應B．它遇水不反應C．它難溶于水D．它比水重

29、（62%）小明在實驗室中找到了三包已經失落標簽的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，請從下面的試劑或方法中選擇一種來確定該三種物質A、稀鹽酸B、水C、加強熱D、CaCl2 溶液 30、（44%）為了防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入干燥劑是A、生石灰B、氫氧化鈉C、蘇打粉D、無水硫酸銅

31、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾

液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固體生成。該粉末中肯定沒有的物質是

A、CaCO3B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl32、（53.6%）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質發生化學反應。請按以下化學反應選擇合適的反應物質，各舉一例，要求有鐵參加反應，用化學方程式表示。

（1）化合反應；

（2）有無色氣味氣體生成的反應。

33、（4）（39%）小明同學想測定此氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，他取出4g氫氧化鈉溶液于試管中，并滴加兩滴酚酞試液，再往試管中逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸。當加入到7.3g稀鹽酸時，他認為兩者恰好完全反應。請你分析他是憑借什么現象判斷反應恰好進行完全：；

根據他的數據，請你計算出此氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是。

34．（59.6%）食用下列方法處理過的食品，不會危及人體健康的是

A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化鈣以補充鈣質C、用甲醛浸泡的海鮮D、用工業用鹽腌制的肉類食品

35．（48.1%）小明學習化學后，在家里想用化學方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食

鹽，你認為下列方法不可行的是 ．．．

A．各取少量通過嘗味道區分B．各取少量分別倒入水中觀察是否溶解 C．各取少量分別倒入食醋D．各取少量溶于水，再分別加入石灰水 36．（23.1%）現有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)

2、稀H2SO4等五種物質，在常溫下它們兩兩相互發生的化學反應有

A．7個B．6個C．5個D．4個 答案：

1、A，2、B

3、C，4、A，5、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、5、8。6、827、鐵、銅、鋅

8、C，9、C，10、（1）水分子，（2）氧原子，（3）鐵原子（4）一個質子

11、B，12、伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗中逸出。

13、A，14、D，15、D

16、A，17、D，18、C，19、A，20、C，21、B，22、A，23、碳酸鈣，方程式略。

24、CuSO4、H2SO4，Cu、Fe.26、20%

27、A，28、A，29、B，30、A，31、B，點燃32、1）4Fe＋3O22Fe3O4（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

33、溶液由紅色變為無色

34、A，35、B，36、D

第四篇：初三化學輔導計劃

初三化學輔導計劃

第一次課：走進化學世界，重點掌握基本的實驗操作；

我們周圍的空氣，重點掌握空氣的成分、氧氣的性質以及氧氣的制備

和收集方法。

第二次課：自然界的水，重點掌握水的組成及性質，水的凈化和純化以及水的污

染與防治。

第三次課：物質構成的奧秘，重點掌握純凈物和混合物，化合物和單質這兩對概

念；熟練記憶各種元素的化合價以及1-18號元素的核外電子排布。第四次課：化學方程式，重點掌握質量守恒定律，化學方程式的書寫以及和化學

方程式有關的化學計算。

第五次課：碳和碳的化合物，重點掌握碳單質的性質及其用途、碳的氧化物以及

二氧化碳的制備。

第六次課：燃料及其利用，重點掌握燃燒的條件和滅火的原理、化學燃料和新能

源以及環境污染的類型、來源、危害和處理方法。

第七次課：初三化學上冊綜合評估以及習題處理。

第八次課：金屬與金屬材料，重點掌握常見金屬與合金、金屬的化學性質、金屬

礦物及其冶煉和金屬的防護。

第九次課：溶液之溶液和溶解度，重點掌握溶液的分類和溶解度的概念及溶解度

曲線。

第十次課：溶液之溶液質量分數，重點掌握溶液質量分數計算和一定量溶質質量

分數溶液的配制。

第十一次課：酸和堿，重點掌握常見酸和堿的性質以及溶液酸堿性的與PH值。第十二次課：鹽和化肥，重點掌握鹽的性質和化學肥料，包括怎么鑒別氮肥、磷

肥和鉀肥等。

第十三次課：化學與社會發展，重點掌握合成材料。

第十四次課：初三化學設計計算題專題。

第十五次課：初三化學綜合評估以及習題處理。

第五篇：尖子生的輔導總結

尖子生的輔導總結

尖子生的輔導總結

一、抓好課堂基礎教學

課堂教學是向學生傳授知識的主要途徑。只有在課堂教學中打好堅實的基礎，才能進行更深層次的學習，才能在全面發展的基礎上學有特長。任何一個尖子生都是在基礎教育的基石上發展起來的，根深才能葉茂，離開了基礎知識與基本技能的掌握，離開了基本素質的全面提高，學生的發展就成為無源之水和無本之木。所以我校特別重視課內的教學，強調打好扎實基礎的重要性，從一年級起就及早發現并注重對尖子生的培養。積極改進課堂教學模式。以先進的教育理念指導課堂教學改革，打破“教師為中心，課本為中心，課堂為中心”的傳統教學模式，逐步建設高效能的課堂教學模式

。課堂教學要突出學生的主體地位，以學生的學會學習為標志，設計多種學習活動，調動學生的腦，手，口，讓他們積極投入到學習中去，注重精講點撥，教學過程中教師精心設計提問，在共同的基礎上將有一定難度的問題留給尖子生，讓他當先生說一說，講一講，鍛煉他們的思維。通過訓練，及時讓學生掌握所學，設計的習題要有梯度、有層次，及時注意尖子生的學習動向，適當的加大他們的訓練量。課內教師積極引導他們自主探究，主動思考，加強學法指導，使他們牢固的掌握基礎知識。

激發學習興趣，培養良好的學習習慣。蘇霍姆林斯基認為教師應在學生心靈中激起求知欲望和點燃熱愛知識的火花。這“欲望”和“火花”就是學習興趣的動力和源泉之一。學生對某學科有無興趣，直接影響到教學效果，而學生對該學科的興趣很需要有意識地主動培養。教師講清該學科的重要性，通過論理和展示學科的美，去說服和吸引學生主動地鉆研該學科。對學生理解、尊重、信任、愛護，將嚴格要求與恰當運用方式方法相結合，為他們排憂解難，對他們進行感情投資，培養學生對自己的好感。從而使學生對該學科產生比較濃的興趣，自覺、主動地學好該學科。

英國唯物主義哲學家培根說：習慣真是一種頑強而巨大的力量，它可以主宰人的一生。古今中外在學術上有所建樹者，無一不具有良好的學習習慣，進化論的創始人達爾文說：“我的生活過得像鐘表那樣有規則，當我生命告終時，我就會停在一處不動了。” 達爾文所說的規則便是指良好的習慣,當然也包括學習習慣。中考狀元劉業林在談及取得優異成績的原因時，就強調自己有良好的學習習慣。我們做了一些小結，主要有：

一心向學的習慣。這是所有習慣中最重要的，一旦養成你就會自動自覺地甚至不由自主地把萬事萬物都與學習聯系起來。具有這種習慣，他能夠充分利用時間，最能調動潛意識的作用，日積月累，時間轉化成知識，知識轉化成了智慧，逐漸行成了優勢。

專心致志的習慣是必須養成的起碼的學習習慣。一要致力于主攻方向不分神。二要全身貫注不溜號。嚴格制定學習計劃，定時定量的學習習慣是實現目標，克敵制勝的法寶。每天必須保證必要的學習時間，到了該學習的時候馬上學習。沒有量的積累，就沒有質的飛躍，所以這是完成學習計劃的保證。

認真思考的習慣有利于提高學習質量，有利于培養人的能力。可以加深對知識的理解和記憶，有利于對書本知識批判的吸收。

教師要指導學生制訂學習計劃、學習目標，指導做好學習筆記，如學習方法記錄本，改錯本，課堂筆記等，指導預習和復習，引導學生敢于質疑，善于探究，敏于思考，勇于解惑，緊密結合學科特點有針對性地指導學生養成良好的學習習慣。

二、做好特殊培養

當有了扎實的基礎后，就要對優生進行特殊的充分培養，使其得到充分的發展。學校制定優等生培養方案，各任課教師各班主任分別選拔制訂各科，各班優等生，給予他們期望。

合理利用教師的期望效應。教師的期望不同于一般的預言，它一旦形成，就左右了教師對學生的態度方式，它能在有意無意之間對學生的學習積極性產生重要影響。教師對優生的高期望可以有效給予學生學習動力，激發他的學習熱情，使他們向好的方向發展，在師生教學的活動過程中，教師將自己的期望和態度或明或暗地傳遞給他，并且一直關注他的學習和成長，學生會按照期望的方式來調動學習的動力和塑造自己的行為，形成較高的自律能力，鞭策自己不斷努力學習。實行教師承包制。任課老師和班主任各自選定要培養的優生，幫助他們制定學習計劃，隨時掌握他們的學習情況，及時引導分析學習中出現的問題，并制定改進措施，學校也出臺了相應的評價方式，通過階段性檢測或學科競賽來檢驗優生的學習成績，納入對教師的考評。

督促激勵教師積極做好培優工作，開好試后會分析并制訂下個階段學習目標，跟蹤指導，逐步形成良性循環，讓培優工作步入常規。

成立學科特長小組，開設輔導班。僅憑課堂上所學的知識，尖子生的潛力是發揮不出來的，加強基礎知識，基本技能的訓練，還要注意擴展他們的知識面，開闊他們的視野。在“博”的基礎上進入“專”。為了讓尖子生“吃的飽，吃的好”，學校成立了學科特長小組，開設輔導班，將尖子生集中輔導。同年級同學科的老師一起制定輔導計劃，輔導內容，設計輔導活動，選取一定深度和高度的題目輪流進行指導。使他們能不斷地攻克難關，并以攻克難關為樂趣。而且富有挑戰性的題目還可使他們有機會顯示自己的才能，脫穎而出。

《學記》的“獨學而無友，則孤陋寡聞”。輔導班的設立就是為尖子生提供了經常相互接觸，相互磋商的平臺。這里洋溢著探索知識，勇于挑戰的學習氣氛，充盈著思索探究與合作的氣息，要求和期望滲透在濃烈的學習環境中，形成一種強

大的精神氛圍，引導著他們的思想，在這里能啟迪他們的智力，讓他們共享智力激勵的快樂，激發他們進一步努力學習的興趣，提升學習成績。

設立“學習明星”獎，激發競爭力。尖子生較之于一般學生成績更為突出，為了讓他能更好地發揮自己的潛能，可通過展現成就的方式來激起他的強烈求知欲望，為此設立“學習明星獎”，每周一小評，班主任根據學科教師的推薦評選，然后張榜表揚或在全校學生會上點名表揚，并讓他們到各班巡回演說，介紹學習方法與經驗，在同學中樹立典型學習榜樣，這樣既激勵優生內在的學習動力，讓其更努力地學習來鞏固和提高自己的成績，也鞭策其他同學向其學習，形成良好的競爭形勢。

總之，在前面幾個階段，雖然我們的培優工作取得了一定成績，可仍有不盡人意之處，今后，我們將及時調整教學理念，學習先進的教學方式，不斷完善培養優生的機制，爭取涌現更多的尖子生。