第一篇：化學專業《無機化學》期末考試練兵題

化學專業《無機化學（1）》期末考試練兵題

年級班級姓名學號本套試題僅供復習參考用途，涉及

10、下列分子和離子中鍵角最小的是().（第三章《3.5.4鍵角》）．．

(A)NH3(B)PCl4(C)BF3(D)H2O11、下列物質的分子間只存在誘導力和色散力的是().（第三章《3.6.2范德華力》）．．．

(A)CH3Cl與苯(B)苯與CCl4(C)KCl和MgO(D)CS2和CCl412、下列各熱力學函數中，函數值為零的是().（第四章《4.1化學熱力學》）

A、ΔfGm?(N2, g, 298K)B、ΔfHm?(O3, g, 298K)

C、ΔfGm?(I2, g, 298K)D、Sm?(H2, g, 298K)

13、已知下列前三個反應的標準平衡常數K?值，則第四個反應的K?值為().（第四章《4.2.2標準平衡常數（K?）》）

(1)H2(g)+ 1/2 O2(g)== H2O(g)K?1

(2)N2(g)+ O2(g)== 2 NO(g)K?2

(3)2 NH3(g)+ 5/2 O2(g)==2 NO(g)+ 3 H2O(g)K?3

(4)N2(g)+ 3 H2(g)== 2 NH3(g)K?

A、K?1 + K?2 – K?3B、K1?× K?2 /K?3C、K?13 ×K?2 / K?3D、K?1 × K?3 / K?214、升高溫度能使化學反應速率加快的主要原因是().（第四章《4.3.2影響反應速率的因素》）

A、體系的活化能增加B、反應體系混亂度增加

C、活化分子分數增加D、單位體積的分子數增加

15、下列的說法正確的是().（第五章《5.1晶體與非晶體》）

A、晶體幾何形狀一定，有固定熔點B、化合物不可能為類似原子晶體結構

C、所有固體都是晶體D、晶體表現為各向同性

16、對晶格能描述正確的().（第五章《5.3.2離子晶體》）

(A)NaCl(s)的晶格能，指由Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)過程所需的能量

(B)NaCl(s)的晶格能，指由NaCl(s)→Na+(g)+Cl-(g)過程所需的能量

(C)NaCl(s)的晶格能，指由NaCl(s)→Na(g)+Cl(g)過程所需的能量

(D)NaCl(s)的晶格能，指由NaCl(g)→Na(g)+Cl(g)過程所需的能量

17、下列關于非電解質稀溶液的通性的說法，不正確的是().（第六章《6.1溶液的性質》）．．．

(A)蒸氣壓下降(B)沸點下降(C)凝固點下降(D)滲透壓與溶質的本質無關

18、下列化合物中，既是Lewis酸又是Lewis堿的是().（第六章《6.2.1酸堿理論》）

(A)SiCl4(B)SOCl2(C)NH2-(D)Hg2(NO3)219、在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru的氧化數和配位數分別是().（第六章《6.4.1配合物》）

(A)+2和4(B)+2和6(C)+3和6(D)+3和420、根據下列反應構成原電池, 2S2O32-+ I2 → S4O62-+ 2I-測得它的△E0=0.445V.已知電對 I2/I 的 φ=0.535V ,則電對 S4O6/S2O3的φ為().（第六章《6.5.4電極電勢的應用》）

(A)-0.090V(B)0.980V(C)0.090V(D)-0.980V-02-2-0+

二、填空題(每空1分, 共20分)

1、電子運動的特點是具有__________，其運動狀態應用_________來描述。(2分)（第二章《2.1.4微觀粒子的波粒二象性》和《2.2.1薛定諤方程與波函數》）

2、某元素原子序數為29，其價電子排布式為___，該元素屬___區。(2分)（第二章《2.4.2核外電子排布》）

3、根據價層電子對互斥理論，XeF4分子的幾何構型是；HgCl2的幾何構型是，IF3分子的幾何構型是。（3分）（第三章《3.2.2分子構型判斷》）

4、共價鍵區別于離子鍵和金屬鍵的特征是____________。CH4和CCl4分子間主要存在哪種形式的范德華力？_________。（2分）（第三章《3.1.4共價鍵的特征》和《3.6.2范德華力》）

15、反應HI= H2 + I2在有Au作催化劑時Ea降低了80 KJ·mol，則逆反應的速率常數k將_____

（填增大、減小或不變），正反應的平衡常數K?將 ______（填增大、減小或不變）。(2分)（第四章《4.3.2影響反應速率的因素》）

6、H2(g)+ I2(g)=2HI(g)機理是：

I2(g)= I(g)+ I(g)（快）

H2(g)+ I(g)+ I(g)= HI(g)+ HI(g)（慢）

適合此歷程的速率方程表達式是_______________，該反應的級數是__________。(2分)（第四章《反應速率理論與反應機理》）

7、氯化鈉、干冰、金剛石依次為________晶體、________晶體和_______晶體，三者熔點從．小到大的順序為________________________。(4分)（第五章《5.3晶體的基本類型》）．．．

8、在300mL 0.5 mol·dm-3的H3PO4溶液中加入300mL 0.5 mol·dm-3的NaH2PO4溶液后，H3PO4的解離度將_________，H3PO4的電離常數_______，這種效應叫。(3分)（第六章《6.2.2弱電解質的解離平衡》）

三、判斷題(每題2分，共10分，錯誤的打叉并簡要說明理由，正確的打勾即可)

1、符號3d、3dz2、3d1分別各代表3d軌道上有0、2、1個電子。（第二章《2.4四個量子數與電子運動狀態》）

2、氟化氫與其它HX比有反常熔、沸點，歸因于氟化氫的鍵能大。（第三章《3.6.3氫鍵》）

3、反應CaO(s)+SO3(g)= CaSO4(s)用來消除SO3減少污染，已知此反應在298K時△rH?=-402.0 kJ·mol，升高溫度有利于反應右向進行。（第四章《4.2.3化學平衡的移動》）

4、CO2和SiO2組成相似，為典型的共價化合物，其物理性質相似。（第五章《5.3晶體的基本類型》）

5、電池表示式為(-)Pt,H2| H2SO4||Hg2SO4| Hg,Pt(+)的反應方程式為Hg2SO4 + H2 = 2Hg + H2SO4。（第六章《6.5.2原電池》）-

1四、簡答題（每題5分，共30分）

1、運用分子軌道理論給出Li2和Be2的分子軌道排布式，并判斷Be2和Li2哪個更穩定？（第三章《3.3.3同核雙原子分子的分子軌道》）

2、“因為O3分子中元素的電負性差△χ=0，所以O3分子為非極性分子”，判斷該說法是否正確，并簡述原因。（第三章《3.6.1分子的極性》）

3、升高溫度和使用催化劑均能加快反應速率，二者是否相同? 為什么?（第四章《4.3.2影響反應速率的因素》）

4、對物質CuCl2、SiO2、NH3和 PH3由高至低進行熔點的排序，并說明原因。（第五章《5.3．．．．

晶體的基本類型》）

5、下列物質的溶液濃度均為0.1 mol·dm，請按堿性由強至弱的次序排列它們，并簡述原因：．．．．

2??10；H2SO4的Ka2=1.0×10；H3PO4HPO4，OH，NH3，HSO4（已知：NH3的Kb=1.8×-3?-5-2的Ka1=6.7×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=4.5×10-13）（第六章《6.2.2弱電解質的解離平衡》）

6、已知298K時，Ag2O(s)的△fG?=-10.82kJ·mol-1，則：

（1）Ag2O(s)分解為Ag(s)和O2的反應在298K標態時是否自發？

（2）?S?對分解反應是否有利？為什么？（第四章《4.1.5吉布斯自由能與反應方向》）

五、計算題（共3題，共20分）、(8分)25oC時，下列反應的K? = 3.2。

Fe(aq)+ Ag(aq)? Fe(aq)+Ag(s)

(1)當c(Ag+)=1.00×10-2mol·L-1, c(Fe2+)=0.100 mol·L-1, c(Fe3+)= 1.00×10-3mol·L-1時反應向哪一方向進行?

(2)平衡時, Ag+ ,Fe2+,Fe3+的濃度各為多少?

(3)Ag+ 的轉化率為多少?

(4)如果保持Ag ,Fe的初始濃度不變,使c(Fe)增大至0.300 mol·L,求Ag的轉化率。

+3+2+-1+、(6分)向一含有0.20mol·LNH3和0.10mol·LNH4Cl的緩沖溶液中加入等體積的0.030mol·L-1 [Cu(NH3)4]Cl2溶液。問混合溶液中能否有Cu(OH)2沉淀生成？(已知Cu(OH)2的Ksp為1.6×10-19，Kb(NH3)=1.8×10-5，[Cu(NH3)4]2+的K穩=4.8×1012)、(6分)已知：Cu+ e+ ??Cu?1= 0.52 V

?CuCl + e?Cu + Cl??2= 0.14 V

(1)將上述兩電對組成原電池，寫出電池總反應；并求電池電動勢；

(2)計算反應的平衡常數K和CuCl的Ksp；

(3)當[Cl] = 0.10 mol·dm時，電池電動勢為多少？平衡常數K又為多少? ?-3

第二篇：化學系化學(師范教育)專業《無機化學實驗》考試大綱

化學系化學（師范教育）專業《無機化學實驗》考試大綱

課程名稱：無機化學實驗課程編號：1004002

適用專業：08級化學（師范教育）專業

學時數： 112學分數：4

執筆人： 鮮華編寫日期： 2008.09審批人：柳閩生

一、課程性質和目的促進學生復習、鞏固實驗課的教學內容，檢驗學生對本學科基本原理和基礎知識的理解和掌握的程度；檢查學生的實驗技能；檢查學生觀察實驗現象、數據處理、查閱資料手冊、自行設計實驗和獨立思考的能力；培養學生嚴謹的科學態度與良好的實驗工作習慣。

二、課程教學內容

緒言實驗室基本知識實驗數據處理常用儀器及基本操作實驗基本操作物理化學量及常數的測定化學反應原理與物質結構基礎元素化合物的性質無機化合物的提純與制備綜合性設計性和研究性實驗

三、考試主要內容及考試要求

本考試大綱以四年制本科人才培養規格為目標，按照無機化學實驗教學內容的知識體系，提出了考核的知識點和考核的目標。

考核內容：預習報告，實驗報告，實驗現象解釋，儀器組裝和使用，實驗技能技巧，實驗態度以及遵守實驗室規章制度等。

（一）實驗基本操作技能

1、熟練掌握

玻璃儀器的洗滌與干燥，托盤天平的使用，試劑的取用（正確的取量及估量）與溶液配制，試管操作，氣體發生器的使用，儀器裝置氣密性的檢查，氣體的收集和凈化，攪拌和振蕩，加熱（水浴加熱）、烘干、灼燒與冷卻，蒸發、濃縮與稀釋，溶解和重結晶，過濾方法的選擇和使用（常壓過濾、減壓過濾），傾瀉分離，酒精燈、酒精噴燈的使用，離心分離、減壓分離、重結晶分離，分析天平的使用，溫度計的使用，其它常見的一般無機化學實驗儀器（或器具）的使用，實驗現象的觀察與記錄、分析與推理，實驗報告書寫與實驗裝置圖繪制。

2、一般掌握

一般儀器的連接、安裝與拆卸，冷凍劑，干燥劑的選擇，移液管、容量瓶、滴定管的使用與滴定操作，氣壓計的使用，pH計的使用，分光光度計的使用，秒表的使用。

（二）實驗室工作技能

了解典型無機藥品的保管知識，能正確選擇存放容器與存放條件。

掌握實驗室一般事故（燒傷、觸電、腐蝕、火災、爆炸等事故）處理方法。了解實驗室廢液、廢渣回收利用的一般處理方法。

（三）掌握重要無機物的基本性質及其主要反應現象

了解無機物的合成、分離與提純的常用方法

掌握無機化學基本原理驗證性實驗及有關常數的測定方法

考核的實驗：（下列實驗供考核時選用）

實驗

1、分析天平的使用和溶液的配制

實驗

2、酸堿滴定

實驗

3、CO2相對分子質量的測定

實驗

4、醋酸電離度和電離常數的測定--pH計的使用

實驗

5、化學反應速率和活化能的測定

實驗

6、I32+I-平衡常數的測定

實驗

7、電離平衡與沉淀平衡

實驗

8、氧化還原反應

實驗

9、配合物的生成和性質

實驗

10、氯化鈉的提純

實驗

11、轉化法制備硝酸鉀

實驗

12、硫氰酸鐵配位離子配位數的測定

實驗

13、摩爾氣體常數的測定

實驗

14、高錳酸鉀的制備 — 固體堿熔氧化法

實驗

15、CuSO4的提純（微型實驗）

實驗

16、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制備及組成分析

實驗

17、一種鈷的配合物的制備

實驗

18、硫酸錳銨的制備及檢驗

實驗

19、三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備和組成測定

四、大綱說明：

1、考核目標分為三個層次；了解、掌握（或會、能），熟練掌握。三個層次依次提高。

2、考試教材：北京師范大學無機化學教研室編.《無機化學實驗》（第三版）.北京，高教出版社，2001

參考教材：華東化工學院無機化學教研組編.《無機化學實驗》（第三版）.北京，高等教育出版社，1990.8

周寧懷等編.《微型化學實驗》.北京，科學出版社，20003、成績構成：分為平時成績(70%)和考試(30%)兩部分，共計100分。

實驗平時成績應根據實驗預習、實驗操作、實驗報告等三方面進行綜合評定。其中：

（1）實驗預習（20%）：預習報告用統一的預習報告紙按如下內容要求寫，且書寫整潔，排版合理者給20分。預習報告的內容：實驗名稱、目的、原理、步驟（主要操作流程示意圖）、實驗現象、數據記錄、實驗裝置圖、實驗關鍵和注意事項等，以上內容欠缺可扣分，內容、格式基本達到要求，書寫草者要酌情扣分。

（2）實驗操作（40%）：實驗裝置正確，操作規范，儀器使用熟練，數據記錄規范且達到要求，無損壞儀器。實驗結束后能及時洗滌、整理儀器并歸原，保持實驗臺面整潔和環境衛生，遵守紀律和實驗態度好記40分。

（3）實驗報告（40%）：實驗報告用統一的實驗報告紙按規定的內容，格式書寫。實驗報告完整，實驗數據處理規范，有實驗結果報告并給予科學的解釋，有實驗討論和建議并能完成課后思考題，獨立、按時完成實驗報告，報告書寫工整、清晰、簡潔明了，布局合理者，且有原始數據登記本，并經老師簽字者，記40分。

4、考試方式為第一學期進行基本操作考核，（結合口試、筆試）等形式進行，第二學期進行無機實驗基本知識、基本理論、基本操作閉卷筆試考試。

第三篇：無機化學課后題答案1

第一章

習題答案

1-1答：假設有一種氣體，它的分子只是一個具有質量的、不占有體積的幾何點，并且分子間沒有相互吸引力，分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失。這種氣體稱之為理想氣體。

實際氣體只有在高溫、低壓下才接近于理想氣體，1-2解：依題意V

=

250

mL

=2.5

×10-4m3

T=

273.15

+

=

298.15

K

p=

101300

Pa

m

=0.164

g

根據

PV

=

nRT

M

=m

/n

=0.164/0.0102=

16.08

該氣體的相對分子質量為16.08。

1-3解：M

=

已知Xe的相對原子質量為131，F的相對原子質量為19，則131+19n=207，n=4。

該氟化氙的分子式XeF4。

1-4解：(1)

各組分的物質的量為

n(H2)＝mol

n(N2)＝mol

n(NH3)＝mol

混合氣體的物質的量為

n

總

＝

0.075

mol

+

0.025

mol

+

0.02

mol＝0.12

mol

由

pi＝xi

p總

知各組分的分壓為

p(H2)

＝

kPa

p(N2)=

kPa

P(NH3)

＝kPa

1-5解：（1）用排水取氣法得到的是氧氣和水蒸氣的混合氣體，水的分壓與該溫度下水的飽和蒸氣壓相等，查附錄，298

K時水的飽和蒸氣壓為3.167kPa

根據分壓定律

p總

=

p

(O2)

+

p(H2O)

故

p(O2)

=

p總－p(H2O)

=

98.28－3.167

=

95.11kPa。

（2）根據

V2

=

mL

1-6解：二甲醚

(CH3OCH3)的摩爾質量為46

g·mol－1，n1=mol

n2=mol

p二甲醚=p總kPa

1-7解：物質的量濃度：c乙醇=

mol·L－１

質量摩爾濃度：m乙醇=mol·kg－１

物質的量分數：x乙醇=

x水=

質量分數：ω乙醇=

ω水=1—ω乙醇=1—0.044=0.956

1-8解：根據公式

△Tb＝

Kb·

b(B)

和b(B)

=

可得

0.156

K

=

0.52

K·㎏·mol-1×

M

=

179

g·mol-1

1-9解：已知=35+273=308K

Tb=37.65+273=310.65K

根據

Tb=

Kb·b(B)

Tb=Tb―

=

Kb·

=

2.65

解得

Kb=2.12K·kg·mol–1

1-10解：

b[CO(NH2)2]＝＝0.867mol·kg－１

ΔTb＝Kb·bB＝0.512×0.867＝0.44K

Tb＝373.15＋0.44＝373.59K

ΔTf

＝Kf·bB＝1.86×0.867＝1.61K

Tf

＝273.15－1.61＝271.54K

1-11解：

5.51－4.86=5.12×

MB=49.2

g·mol-1

該物質的摩爾質量為49.2

g·mol-1。

1-12解：M甘油=92g·mol-1

Kf=1.86

根據

△T

f

=—Tf=

K

f﹒b(B)

=0—（-2）=2

設加入甘油x克，b(B)

=

x=△T

f

=

1-13解：△T

f

（葡萄糖）=

△T

f

（未知物）=

根據題意

=

解得

M=400g·mol-1

1-14答：根據溶液的沸點、凝固點和滲透壓的計算公式，由于葡萄糖（C6H12O6）和甘油（C3H8O3）的摩爾質量不同，所以把相同質量的葡萄糖（C6H12O6）和甘油（C3H8O3）分別溶于100

g水中，所得溶液的沸點、凝固點和滲透壓不相同。

如果把物質的量相同的葡萄糖和甘油溶于100

g水中，由于葡萄糖（C6H12O6）和甘油（C3H8O3）的質量摩爾濃度相同，所得溶液的沸點、凝固點和滲透壓相同。

1-15解：△T

f

＝0.563

K

K

f＝1.86

根據：

△T

f

＝K

f

·

b(B)

b(B)＝==0.303

mol·kg－1

近似有：

c(B)

=

0.303

mol·L－１

根據公式：

Π=

c(B)RT

有：

Π＝0.303

mol·L-1×8.314

kPa·

L·mol

-1·K

-1×298

K＝750.7kPa

1-16答：決定溶膠穩定性的因素主要是：布朗運動，膠體粒子較小，布朗運動激烈，能克服重力場的影響而不易沉降，這種性質稱為動力學穩定性；膠粒帶有相同電荷，使膠粒間具有排斥作用，從而阻止粒子間的充分接近，不易聚沉；吸附層與擴散層中離子的水化作用形成水化層，阻止了膠粒間的相互接近。加入電解質后，中和了膠粒的電勢離子，使膠粒電荷減少以至消失，電動電勢降低、水化層變薄、膠核裸露、產生聚沉。

1-17答：膠團結構為：[(AgCl)m

·

nAg+

·

(n－x)NO3－]x+

·

xNO3－

膠粒帶正電，溶膠在電場中向負極運動。

A1Cl3，Na2SO4，K3[Fe(CN)6]三種電解質對溶膠的聚沉能力依次增強。

1-18答：(1)

無穩定劑存在，不能形成AgI溶膠。

（2）能形成AgI溶膠。

（3）[(AgI)m

·

nAg+

·

(n－x)NO3－]x+

·

xNO3－

(AgNO3過量)，膠粒帶正電。

（4）[(AgI)m

·

n

I－

·

(n－x)

K+]x－

·

x

K+

(KI過量)，膠粒帶負電。

1-19答：（1）海水魚體細胞中的細胞液鹽的濃度高于淡水濃度，若將海水魚放置在淡水中，則由于滲透作用，水進入魚體細胞，以至于魚的體細胞液內液體過多，細胞壁脹破而死亡。

（2）鹽堿地上栽種植物時，由于滲透作用，植物體內水份將會滲入土壤，使植物枯萎。

（3）凝固點降低，使雪熔化。

（4）海水中的鹽對江河中的溶膠的聚沉作用。

（5）明膠屬高分子化合物，先加明膠后對金溶膠起保護作用，再加NaCl溶液時不發生聚沉，先加NaCl溶液后，金溶膠遇電解質發生聚沉，再加明膠不能復得溶膠。

1-20答：苯和水混合后加入鉀肥皂搖動，得到水包油型的乳濁液；加入鎂肥皂得到油包水型的乳濁液。

第二章

習題解答

2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；

（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×

2－11解：（1）敞開體系；（2）孤立體系；（3）敞開體系；

2－12解：（1）

Q

=100kJ

W=-500

kJ

△U

=

Q

+

W=-400

kJ

（2）Q

=-100kJ

W=500

kJ

△U

=

Q

+

W=400

k

2－13解：因為此過程為可逆相變過程，所以

Qp

=△H=

40.6kJ·mol-1

W=-p外△V≈-nRT

=-8.314×373.15=-3.10

kJ·mol-1

△U

=

Q

+

W=

40.6+（-3.10）=37.5

kJ·mol-1

2－14解：（1）

（2）

（3）

2－15解：乙醇的反應為：

（4）

2C（s，石墨）+3H2（g）+1/2O2（g）=

C2H5OH（l），所以：

反應（4）=反應（2）×2+反應（3）×3-反應（1）

對反應2C（s，石墨）+

2H2（g）+

H2O（l）=

C2H5OH（l）

雖然，該反應的＜0（能量下降有利），但不能由單一確定反應的方向，實際反應中還須考慮其他因素，如：混亂度、反應速率等。

2－16解：由反應可知，每消耗1mol的蔗糖，人體可得熱量為：

2－17解：由反應可知：

N2H4（l）+1/2N2O4（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）

2－18解：（1）△S＞0；（2）△S＞0；（3）△S＞0；（4）△S＞0；

（5）△S＜0；（6）△S＞0；（7）△S＞0；（8）△S＜0；

2－19解：由反應可知：

2－20解：由反應可知：

（1）

（2）

（3）

2－21解：

2－22解：由反應可知：

2－23解：由反應可知：

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

2－24解：由題意可知：

反應（4）=反應（3）×4-反應（2）×2-反應（1）×2

2－25解：由題意可知：

2－26解：設容器體積為1升，則平衡時：

C2H5OH（l）+

CH3COOH（l）=

CH3COOC2H5（l）+

H2O（l）

起始物質的量濃度/

mol·L－1

1.0

1.0

0

0

平衡物質的量濃度/

mol·L－1

1.0－2/3

1.0－2/3

2/3

2/3

設混合后重新平衡時生成xmol的CH3COOC2H5，則

C2H5OH（l）+

CH3COOH（l）=

CH3COOC2H5（l）+

H2O（l）

平衡物質的量濃度/mol·L－1(138/46.0)－x

(120/60.05)－x

x

x

2－27解：M（PCl5）=208g/mol，n總=

設平衡時有xmol的PCl5（g）轉化為PCl3（g）：

PCl5（g）

=

PCl3（g）+

Cl2（g）

起始物質的mol數

10.4/208

0

0

平衡物質的mol數

（10.4/208）－x

x

x

n總=（10.4/208）－x+x+x=0.055mol

x=0.005mol

平衡時各物質的mol數和平衡分壓分別為：

2－28解：若將Ag2S（s）還原為Ag（s），即

2－29解：設開始時N2O4的物質的量為n,反應的分解率a則：

N2O4

(g)

=

2NO2(g)

起始時物質的量

/mol

n

0

平衡時物質的量

/mol

n

–

na

2na

平衡時物質的分壓/kPa

x

(N2O4)

p總

x

(NO2)

p總

=[

(n

–

na)/(n

+

na)]

p總

=

[2na

/(n

+

na)]

p總

=[(1

–

a)/(1

+

a)]

p總

=[2a

/(1

+

a)]

p總

2－30解：查表得

NH4Cl（s）=

NH3（g）＋HCl（g）

(kJ/mol)

-203.0

-16.5

-95.30

(kJ/mol)

-314.4

46.11

-92.31

(J/mol×K)

94.56

192.3

186.80

2－31解：查表得

C（s，石墨）＋CO2（g）=

2CO（g）

(kJ/mol)

0

-393.51

-110.52

(J/mol×K)

5.74

213.6

197.56

2－32解：

第三章

習題答案

3-1答：化學反應速率是指在定容反應器中，單位時間內反應物或生成物濃度變化的程度。

以反應

2N2O5

4NO2

+

O2

為例

平均速率表示為：

=－

=

=

瞬時速率表示為：υ=

=

=

3-2答：速率常數為速率方程中的比例常數，數值上等于反應物濃度均為1mol·L－１時的反應速率，其單位隨反應級數的不同而不同。速率常數與濃度無關。對于活化能大于零的反應，溫度越高，速率常數越大；活化能越大，速率常數越小。

3-3答：速率方程中反應物濃度的冪指數稱為該反應物的反應級數，其大小代表了濃度對反應速率影響的程度。反應級數大小可用實驗來確定，或由實驗機理推定。

3-4答：根據碰撞理論，活化能可以看作活化分子所具有的最低能量。在過渡態理論里，活化能為反應物的平均能量和活化復合物的能量差。

3-5答：

①

某反應的速率常數很高，所以反應速率一定很高。

答：不正確，反應速率也受濃度大小及反應級數的影響；

②

某催化劑用于合成氨，N2的轉化率為0.20，現有一新催化劑使反應速率常數提高一倍，所以轉化率將提高0.40。

答：不正確，催化劑不能改變平衡狀態；

③

從反應速率常數的單位可以知道該反應是幾級反應。

答：正確。

④

在反應歷程中，定速步驟是反應最慢的一步。

答：正確。

3-6答：

①

A和B都用掉一半時

解：速率方程為：v=k[A]2[B]

則v/v(初始)=1：8

②

A和B都用掉2/3時

解：速率方程為：v=k[A]2[B]

則v/v(初始)=1：27

3-7解：（1）v=k

c(NO)x×c(O2)y

（2）

則y=1；

則

x=2；

所以

v=k

c(NO)2×c(O2)

反應級數為3級；

將c(NO)＝c(O2)＝0.10

mol·L－１及v=

0.030

mol·L－１·s－１

代入速率方程

得

k

=

mol-2·L2·s－１

（3）當c(NO)＝c(O2)＝0.15

mol·L－１時

v=k

c(NO)2×c(O2)=

mol-2·L2·s－１×(0.15)2×(0.15)=0.101

mol·L－１·s－１

3-8解：

因

則

T2=

821

K

3-9解：

因

則

k1=

3.98×10－7

s－１

3-10解：

因

則

Ea=

12.39

kJ·mol－１

第四章

習題解答

4-1答：

(1)

提出穩定軌道的概念，并將量子化條件引入原子軌道的概念中。

(2)

闡述了基態和激發態的概念及相互關系。

(3)

說明了電子躍遷與能量的關系，并初步解釋了原子光譜

波爾理論首次將量子化條件引入原子軌道的概念中，并推算出氫原子半徑和電離能，較好地解釋了氫原子光譜。

局限性：①

波爾理論不能解釋多電子原子光譜；

②

波爾理論不能說明氫原子光譜精細結構；

4-2答：1.主量子數(n)用來描述電子出現幾率最大區域離核的遠近，同時也是決定原子內電子能量高低的主要因素。角量子數(l)是決定電子能量的次要因素，并表示原子軌道或電子云的形狀，角量子數的取值決定于主量子數。磁量子數(m)表示原子軌道在核外空間不同的伸展方向，其取值決定于角量子數。自旋量子數(ms)代表著電子不同的自旋方向，ms是不依賴于其他量子數而存在的獨立量。

4-3答：

l值有3個，即3s、3p、3d。

4-4答：(1)

n＝2

l＝1

m＝0

合理

(2)

n＝2

l＝2

m＝－１

不合理

l最大取值為n-1

(3)

n＝3

l＝0

m＝＋1

不合理

m最大取值為l

(4)

n＝2

l＝3

m＝＋2

不合理

l最大取值為n-1

4-5答：（2，0，0，±1/2）；（2，1，0，+1/2）（2，1，1，+1/2）（2，1，-1，+1/2）或為-1/2

4-6答：①

5d

②

4s

③

3p

④

3d

⑤3d

⑥3s

能量由高到低次序為：①＞④=⑤＞②＞③＞⑥

4-7答：（1）2s2；

鈹

Be

（2）2s22p1；

硼

B

（3）2s22p3；

氮N

（4）2s22p4；

氧O

（5）5s25p66s1；銫Cs

（6）3d104s1；

銅Cu

4-8答：①E3s

=

E

3p=

E

3d＜E

4s

②

E3s＜

E

3p＜E

4s＜E

3d

4-9答：(1)

29Cu：[Ar]

3d104s1；

Cu2＋：[Ar]

3s23p63d9；

(2)

26Fe：[Ar]

3d64s2；

Fe2＋：[Ar]

3s23p63d6；

(3)

47Ag：[Kr]

4d105s1；

Ag＋：[Kr]

4s24p64d10；

(4)

53I

：[Kr]

5s25p5；

I－：[Kr]

5s25p6；

4-10答：

(1)

Al

(2)

Na

(3)

P

(4)

Be

4-11答：(2)O、Cl、H

4-12答：

原子序數

電子排布式

電子層數

周期

族

區

元素名稱

[He]2s22p3

二

ⅤA

p

氮

[Ar]4s1

四

ⅠA

s

鉀

[Ar]3d54s2

四

ⅦB

d

錳

[Ar]3d104s2

四

ⅡB

ds

鋅

[Ar]

4s24p6

四

0

p

氙

4-13答：

(1)

Mg2＋＞Al3＋

均為主族元素，同周期從左至右，最高價離子半徑減小；

(2)

Br－＜I－

均為主族元素，同族中從上至下，離子半徑增大；

(3)

Cl－＞K＋

相同最外層電子構型，陰離子大于陽離子；

(4)

Cu＋＞Cu2＋

同種元素，高價離子半徑小于低價離子半徑；

4-14答：

①離子鍵的形成：(1)活潑金屬原子和活潑非金屬原子之間通過電子轉移分別變成相應離子；(2)

正負離子之間由于靜電作用而相互吸引，形成了穩定的離子鍵。

②無方向性、無飽和性；

③一般電負性相差較大（＞1.7）的元素的金屬原子和非金屬原子間形成離子鍵。

4-15答：離子構型有5種，即2電子構型、8電子構型、18電子構型、9~17電子構型以及18+2電子構型。

Al3+：

8電子構型；

V3+：9~17電子構型；

Mn2+：9~17電子構型；

Fe3+：9~17電子構型；

Sn2+：18+2電子構型；

Sn4+：18電子構型；

Pb2+：18+2電子構型；

Cu+：18電子構型；

Cu2+：9~17電子構型；

Ni2+：9~17電子構型；

Cr3+：9~17電子構型；

O2-：8電子構型；

Ba2+：8電子構型；

Ag+：18電子構型；

4-16答：N2：1個σ鍵、2個π鍵；

CO2

：2個σ鍵、2個π鍵；

BBr3：3個σ鍵；

C2H2：3個σ鍵、2個π鍵；

SiH4：4個σ鍵；

4-17答：HgCl2：直線形

無極性；

BF3：平面三角形

無極性；

CHCl3：平面三角形

有極性；

PH3：三角錐形

有極性；

H2S：V形

有極性；

4-18答：C2H6：sp3；

C2H4：sp2；

CH3－C≡CH：sp3和sp；

CH3CH2OH：sp3；

HCHO：sp2；

COCl2：sp2；

4-19答：(1)CH4：色散力；

(2)He和H2O：誘導力、色散力

(3)HCl氣體：取向力、誘導力、色散力

(4)H2S：取向力、誘導力、色散力

(5)甲醇和水：取向力、誘導力、色散力、氫鍵

4-20答：(1)C6H6

無；

(2)C2H6

無；

(3)NH3

有，分子間

(4)H3BO3

有，分子間；

(5)HNO3

有，分子內；

4-21答：乙醇分子間有氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵：

4-22答：①

BeO的離子鍵強度大于LiF；

②

SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體；

③

金剛石為原子晶體不能導電，石墨層狀結構間有自由電子可以導電；

④

H2O分子間有氫鍵，而H2S分子間沒有氫鍵；

⑤

Na+為8電子構型，而Ag+為18電子構型，18電子構型的離子對陰離子作用力大于8電子構型的離子；

⑥

由F2到I2分子量增大，半徑增大，則色散力增大。

第五章

分析化學概論

5-7解：

=-1.5‰

5-8解：

=25‰

5-9解：

5-10

解：

35.65、35.69、35.72、35.60

5-11

解：

5-12

解：

M(NaCl)=55.845,m(NaCl)=35.8+4.5162=40.3

5-13

解：

甲合理。

稱量樣品3.5克，為兩位有效數字，甲結果符合有效數字要求。

5-14

解：

（1）0.00505、（2）6.349、（3）=11.046、（4）=4.865

有效數字位數

三

四

三

三

修約后數字

0.0050

6.3

11.05

4.86

5-15

解：

5-16

解：

5-17

解：

5-18

解：

設HCl、NaOH的物質的量濃度分別為c

5-19

解：

有關反應式：

(1)

2HClO4

+

Na2CO3

=

2NaClO4

+

CO2+

H2O

(2)

NaOH

+

C6H5COOH

=

C6H5COONa

+

H2O

(3)

Ba(OH)2

+

2KH(IO3)2

=

Ba

(IO3)2

+2

H2O+2KIO3

(4)

H2SO4+

Na2B4O7·10H2O

=

Na2

SO4+4H3BO3

+5H2O

滴定劑

基準物質

基準物質稱量范圍

M(基準物質)

(1)

0.030

mol·L-1HClO4

Na2CO3

(0.056~0.064)g

105.99

(2)

0.20

mol·L-1NaOH

C6H5COOH

(0.85~0.98)g

122.12

(3)

0.030mol·L-1Ba(OH)2

KH(IO3)2

(0.82~0.94)g

389.91

(4)

0.080mol·L-1

H2SO4

Na2B4O7·10H2O

(0.82~0.94)g

381.37

5-20解：

5-21

解：

5-22

解：

第六章

習題答案

6－1解：C.6－2解：A.6－3解：D.6－4解：C.6－5解：A.6－6解：A.6－7解：①

②

③

④

⑤

⑥

6－8解：①

又

NH4Cl不能直接用酸堿滴定法滴定。

②

又

NaF不能被直接用酸堿滴定法滴定。

③

；不能用強堿直接滴定。

④

見教科書P.6－9解：酸：H3PO4,HCl

堿：AC-,OH-

既是酸又是堿：H2PO4-

6－10解：

由

得

為和HCl反應而生成HAc需加入NaAc的物質的量：

設為得到緩沖溶液需再加入的量為x

mol的NaAc

即NaAc的總加入量為：

即：

6－11解：

加入0.2

g

NaOH的濃度為：

設原溶液中抗堿成分B-為x

mol/L，設原溶液pH為y：

6－12解：要配制的緩沖溶液，首先選擇共軛酸堿對中酸的盡可能和接近。查附錄四。故選用HAc-NaAc緩沖對。

又根據題意：

解得：，即：取0.20

mol/L的NaAc

635

mL與0.20

mol/L的HAc

365

mL混合可得要求的緩沖溶液。

6－13解：

根據反應方程式，H3PO4和Na3PO4完全反應，它們的摩爾數比應為2

:

所以H3PO4與Na3PO4恰好反應完全，形成H2PO4-－HPO42-緩沖體系：

6－14解：（1）

時，即主要以HCN型體存在。

（2）時，6－15解：此題屬于強堿滴定弱酸問題：可否被滴定的判據是，終點產物是HCOO-，化學計量點的pH值就是HCOO-溶液的pH值。

已知，故可以直接滴定。，可選用的指示劑百里酚藍或酚酞。

6－16解：以酚酞為指示劑，終點僅有Na2CO3與HCl的反應，生成NaHCO3，這樣：，即76.52%

再加甲基橙為指示劑為終點時，生成的NaHCO3與原有的NaHCO3均與HCl反應：，即10.59%

6－17解：Na3PO4和NaH2PO4不能共存。

甲基橙變色在pH

=

4左右，所以用甲基橙作指示劑時，PO43-與HCl反應生成H2PO4-，HPO42-反應生成H2PO4-；而百里酚酞變色在pH

=

9～10左右，所以用百里酚酞作指示劑時，PO43-僅反應生成為HPO42-。所以，若PO43-反應生成HPO42-消耗HCl

12.00

mL，則可推算PO43-反應生成H2PO4-消耗的HCl應為2×12

mL。即：，即49.18

%，即28.39

%

雜質為：

6－18解：

6－19解：因滴定程序不同，此題中的V1和V2的含意與教科書中“雙指示劑法”的V1和V2不同。設以酚酞為指示劑，消耗的HCl體積為V1，以甲基橙為指示劑，消耗的HCl體積為V2，則混合堿分析方法如下：

因

則當V1

=

V2時，試樣組成為NaOH；

當V2

=

2V1時，試樣組成為Na2CO3；

當V2

2V1時，試樣組成為Na2CO3

+

NaHCO3；

當

V1

V2

2V1時，試樣組成為NaOH+Na2CO3；

當

V1

=

0，V2

≠

0時，試樣組成為NaHCO3。

由此推斷此題中混合堿的組成為NaOH+Na2CO3。

6－20解：當以酚酞為指示劑用HCl滴定該NaOH時，由于吸收了空氣中的CO2，消耗了一部分NaOH，其實際濃度為：

吸收的CO2克數為：

6－21解：此題是用酸堿滴定法測定混合物中HCl和NH4Cl的含量。一般應考慮兩個問題：

一是如何逐個測定混合物中的成分。

=

7；NH4Cl屬于質子酸，但是弱酸，不可以直接滴定，而要用間接法：蒸餾法或甲醛法。

二是相互干擾問題。

左右；如果先用蒸餾法或甲醛法測定NH4Cl，很明顯，要先中和掉共存的HCl，即干擾后測定HCl.因此，可以先用NaOH直接滴定HCl，再用蒸餾法或甲醛法測定NH4Cl。

第七章

習題答案

7—1解：

設BaSO4在水中的溶解度為S1（mol·L-1）；在0.10mol?L-1Na2SO4溶液中的溶解度為S2（mol·L-1）.由

（純水中）

（Na2SO4中）

已知

解得

S1=1.03×10-5mol?L-1

由同離子效應知，S2

所以

0.10+

S2≈0.10

解得S2=1.1×10-9mol?L-1

7—2解：

（1）

（2）

（3）

7—3

解：

兩液混合后，根據溶度積規則，計算離子積：

查表得

即

應有PbI2沉淀產生.7—4解：

查表

Fe（OH）3沉淀完全時，c（Fe3+）≤1.0×10-5mol·L-1，此時

解得

c（OH-）=6.4×10-12

mol·L-1

pH=14-pOH=2.81，即pH至少為2.81。

而Fe2+離子不生成Fe（OH）2沉淀，則要求

c（OH-）=3.1×10-8

mol·L-1

pH=14-pOH=6.49，即pH不得超過6.49。

所以Fe（OH）3沉淀完全而Fe2+不生成Fe（OH）2沉淀的pH條件為：

2.81≤pH≤6.49。

7—5解：

通H2S氣體達飽和時，c（H2S）=0.10

mol·L-1，根據

得

題中離子都是+2價離子，可與S2-離子按1:1關系形成硫化物沉淀。某種離子M2+若沉淀完全，則其濃度應c（M2+）≤1.0×10-5

mol·L-1。

我們以1.0×10-5

mol·L-1作計算標準：

查表知，溶液中各離子只有Pb2+、Cu2+、Cd2+硫化物的小于1.0×10-26，說明H2S

達飽和時，Pb2+、Cu2+、Cd2+三種離子可認為已沉淀完全，溶液中已不存在；而Fe2+、Mn2+全保留在溶液中；Zn2+情況較復雜，與其初始濃度有關。

所以，可通過過濾將Pb2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Cd2+和Mn2+離子分離成兩組。

7—6解：

查表得

100mg/L換算成摩爾濃度分別為：

則生成AgI沉淀最少需I-：

生成PbI2沉淀最少需I-：

生成Hg2I2沉淀最少需I-：

沉淀優先順序應為Ag+>Hg22+>Pb2+。

7—7解：

查表

混合液中OH-離子濃度可由NH3?H2O濃度算得

離子積

應該有Mg（OH）2沉淀生成。

為不使Mg（OH）2沉淀析出，OH-離子不得超過

則pOH=5.12

下面用緩沖溶液公式計算。設應加入x（g）固體NH4Cl：

則

x=0.063（g）

至少要加0.063g固體NH4Cl。

7—8

解：

其凝聚作用應在PH≥9的堿性條件下進行為好。

因BaCl2和Na2SO4產生BaSO4沉淀，沉淀選擇吸附離子，而Ba2+離子濃度較高，所以優先吸附Ba2+離子從而帶正電。為使沉淀完全，需加入帶負電的電解質或動物膠以中和其正電。動物膠為含氨基酸的高分子化合物（），含兩個羧基（－COOH），所以為使其處于負電狀態，PH值應處于堿性條件下（PH≥9）。

7—9解：

每次用1.0L飽和Na2CO3溶液處理，BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀，再用HCl溶解。

設每次轉化掉x

mol

BaSO4沉淀。

該轉化的離子方程式為：

起始濃度

1.6

0

（mol/L）

處理一次后

1.6-x

x

平衡濃度(mol/L)

此后每次處理同上。

也即，解得x=0.064

所以處理次數

(次)。

7—10解：

轉化的離子方程式為：

2AgI(s)

+

CO32-

Ag2CO3(s)

+

2I-

所以要使轉化進行到底,就要保持c(CO32-)＞1.1×1021c2(I-)/。

而即使飽和Na2CO3溶液中，CO32-濃度也不過1.6mol/L,所以要滿足上述條件幾乎不可能，即轉化不能進行到底。

7—11解：

（1）總反應為

Fe2+

+

H2S

FeS（s）+

2H+

其中1）Fe2+

+

S2-

FeS

2）H2S

H+

+

HS-

3）HS-

H+

+

S2-

總反應的PH=2.12

即為最高PH值。

（2）H2S飽和溶液中，c（S2-）==7.1×10-15mol/L

所以CuCl2與H2S基本完全生成CuS沉淀：

Cu2+

+

H2S

CuS（s）+

2H+

產生c（H+）=2×0.10(mol/L)

=

0.20mol/L

PH

=

0.70

根據（1）,在這個酸度下,不會生成FeS沉淀。

7—12解：

由于不考慮水解，在一定PH值條件下溶液中的平衡為：

（1）

MA（s）M+（aq）

+

A-（aq）

（2）

HA

H+

（aq）+

A-（aq）

總平衡為（3）=（1）－（2）：

（3）

MA（s）+

H+

（aq）

M+（aq）+HA

所以（設該鹽在c（H+）=2.4×10-6mol/L溶液中的溶解度為s′mol/L）

解得

s′=1.5×10-3mol/L

7—13解：

基準物NaCl物質的量=

設AgNO3與KSCN的物質的量濃度分別為x1、x2（mol/L）

因為25.00mlAgNO3溶液與25.50mlKSCN溶液完全作用:

25.00

x1=25.50

x2

x2=0.9804

x1

該法屬返滴定法,可得:

30.00×10-3

x1－2.630×10-3=6.50×10-3x2=6.50×10-3×0.9804

x1

解得x1=0.1113

mol/L

x2=0.1091

mol/L

所以AgNO3與KSCN的物質的量濃度分別為0.1113

mol/L和0.1091mol/L。

7—14解：

(1)

偏高。

因PH≈4時，酸性較強：

2H+（aq）+2CrO42-（aq）

2HcrO4-（aq）

Cr2O72-（aq）+H2O（l）

平衡向右，CrO42-濃度降低，要使Ag2CrO4析出（指示終點），必須多加一點AgNO3，滴定劑過量，結果偏高。

（2）偏低。

因標定AgNO3未作指示劑校正，則標定前Ag+與指示劑CrO42-生成Ag2CrO4沉淀，不易轉化為AgCl沉淀，則標定結果偏低；以此AgNO3滴定Br-，則Br-結果偏低。

（3）偏低。

因為鹵化銀對曙紅和Cl-離子的吸附次序為曙紅＞Cl-。因此用AgNO3滴定Cl-產生的AgCl沉淀優先吸附曙紅而變色，指示終點提前到達，從而使結果偏低。

（4）偏低。

佛爾哈德法測定Cl-用的是返滴定法。在含Cl-酸性溶液中，先加準確過量的AgNO3標準溶液，以NH4Fe（SO4）2·12H2O作指示劑，用NH4SCN標準溶液返滴過量的AgNO3。

由于溶液中未加1，2—二氯乙烷，則AgCl沉淀與滴定劑接觸，可以發生沉淀轉化反應

AgCl

+

SCN-

=

AgSCN↓+

Cl-

消耗多余的NH4SCN滴定劑。

最終使結果偏低。

第八章

習題解答

8－1

答：二氯化四氨合鎳（Ⅱ），氯化二氯·四水合鉻（Ⅲ），硫酸四氨·二水鈷（Ⅱ），六亞硝酸根合鈷二鉀鈉，三氯化三乙二胺合鐵（Ⅲ），四羰基合鎳，六氯合鉑酸鉀。

8－2

答：Na3[Ag(S2O32-)2],[Co(NO2)3(NH3)3],[CrBr2(H2O)4]Br·2H2O,NH4[SbCl6],[PtCl2(OH)2(NH)2]。

8－3

答：（3）、（4）

8－4

答：（1）sp雜化，直線型，磁矩為0；（2）dsp2雜化，平面正方形，磁矩為0；

(3)

sp3雜化，正四面體，磁矩為0；（4）d2sp3雜化，正八面體，磁矩為0。

8－5

答：（1）外軌型，正八面體，磁矩為3.88μB

;（2）內軌型，正八面體，磁矩為0

μB。

8－6

答：[Co(NH3)6]Cl3,三氯化六氨合鈷（Ⅲ）；[Co(NH3)4Cl2]Cl,氯化二氯四氨合鈷（Ⅲ）。

[CoCl(NH3)5]Cl2,二氯化一氯五氨合鈷（Ⅲ）。[CoCl3(NH3)3

].三氯三氨合鈷（Ⅲ）。

8－7

解：（1）

Ag2S

+4CN-

2[Ag(CN)2]-

+

S2-

＝6.69×10-50×（1.3×1021）2

＝1.13×10-7

反應逆向進行的趨勢大

（2）

[Cu(NH3)4]2+

+

4H+

Cu

+4NH4+

＝2.67×1024

反應正向進行的趨勢大

（3）

Ag(S2O3)2]3-

+

Cl-

AgCl

+2S2O32-

＝1.95×10-4

反應逆向進行的趨勢大

8－12

解：

[Ag(NH3)2]+

+

2CN-

[Ag(CN-)2]-

+

2NH3

=1.18×1014

從KΘ值可以看出，[Ag(NH3)2]+

幾乎全部轉化為[Ag(CN-)2]-

∴

c[Ag(CN-)2]-=0.1mol·L-1,c(NH3)=0.2

mol·L-1

設

c[Ag(NH3)2]-

=x

mol·L-1,則c(CN-)=2x

mol·L-1

帶入平衡關系式：

解得：x=1.77×10-6

mol·L-1，c(CN-)=3.54×10-6

mol·L-1

8－13解：先計算1L1

mol·L-1氨水能溶解多少克AgBr。

AgBr(s)

+

2NH3

[Ag(NH3)2]+

+

Br-

=1.1×107×5.35×10-13＝5.89×10-6

設c([Ag(NH3)2]+=

x

mol·L-1,則c(Br-)=

x

mol·L-1

c(NH3)

=

(1-2x)

mol·L-1。

帶入平衡關系式：

∵

KΘ較小，(1－2x)

≈

mol·L-1

∴x

=

2.43×10－3

mol·L-1

1L

mol·L-1氨水可溶解AgBr為：2.43×10-3×187.77＝0.456（克）

100ml

mol·L-1氨水可溶解AgBr0.0456（克）

8－14解：

Zn(OH)2

+

2OH-

[Zn(OH)4]2-

＝6.68×10-17×4.6×1017＝30.73

0.1

mol·L-1

Zn(OH)2完全溶解，則生成c[Zn(OH)4]2-

=

0.1mol·L-1

帶入平衡關系式：c(OH-)=0.1/30.73

=

3.25×10-2mol·L-1

原NaOH的濃度為：3.25×10－2

+

0.1×2

＝0.233mol·L-1

8－15解：

已知

ε=

EΘ（＋）－EΘ（-）＝

0.030V,EΘ（＋）=0.000V,EΘ（-）=

-0.030V

負極的電極反應：

[Cu(NH3)4]2+

+2e-

Cu

+

4NH3

當c

[Cu(NH3)4]2+

=1

mol·L-1,c

(NH3)

=

mol·L-1時

-0.030＝0.337

+

lg1/KΘf[Cu(NH3)4]2+

KΘf[Cu(NH3)4]2+

=

2.50×1012

固不能用銅器儲存氨水

8－16解：（1）

[Hg(CN)4]2-

+

2e

Hg

+

4CN-

標準狀態時

c[Hg(CN)4]2-

=

1.0

mol·L-1,c

(CN-)

=

1.0

mol·L-1

=

0.7961+0.0296lg(2.5×1041)-1

＝

-0.4293V

∴EΘ[Hg(CN)4]2-/Hg=

-0.4293V

(2)

[Fe(CN)6]3-

+

e

[Fe(CN)6]4-

標準狀態時，電極反應中各離子的濃度均為1.0

mol·L-1。

ε=

EΘFe3+/Fe2+

+

0.0592lgc(Fe3+)/c(Fe2+)

=

0.771

+

0.0592lgKΘf[Fe(CN)6]4-/

KΘf[Fe(CN)6]3-

=

0.771

+

0.0592lg（1.0×1035）/（1.0×1042）

=

0.3566V

∴EΘ[Fe(CN)4]3-/

[Fe(CN)6]4

=

0.3566V

8－17解：

已知lgKNiY

=18.62,pH

=

4.40時，查表得：lgαY(H)

=

7.64

lgKˊNiY

=

18.62-7.64

=

10.98

pNiˊ(計量點)=

1/2[lgKˊNiY

+

pc(Ni,計量點)]

=

1/2(10.98

+

2.00)

=

5.99

8－18解：已知lgKMgY

=

8.69

pH

=

5.0時，lgαY(H)

＝

6.45

lgKˊMgY

=

lgKMgY

lgαY(H)

＝

8.69

－

6.45

＝2.24<8

∴

此時Mg2+不能被EDTA滴定

pH

=10.0時，lgαY(H)

＝

0.45

lgKˊMgY

＝

lgKMgY－lgαY(H)

＝

8.69－0.45

＝

8.21>8

∴

此時Mg2+能被EDTA滴定

8－19解：已知lgKMnY

=

13.87

c(M)

=

0.01

mol·L-1

lg

c(M)KˊMnY

≥

lgKˊMnY

=

lgKMnY

－

lgαY(H)

≥

lgαY(H)

≤

5.87

查表得：pH

≥

5.0

∵KΘspMn(OH)2

=

2.06×10-13

c(OH-)=＝3.21×10-5

mol·L-1

pH

=

9.51

∴用EDTA滴定0.02

mol·L-1Mn2+的最高酸度為1.0×10-5mol·L-1，最低酸度為3.12×10-10mol·L-1

8－20解：已知

lgKBiY

=

29.94,lgKPbY

=

18.04,lgKCdY

=

16.46

∵

pH

=

1.0時，lgαY(H)

＝

18.01

∴

此時EDTA只能滴定Bi3+

c(Bi3+)

=

=

0.01642

mol·L-1

∵

pH

=

5.4時，lgαY(H)

=

5.69

∴

此時滴定Cd2+、Pb2+總量，因鄰二氮菲的加入使Cd2+被掩蔽，釋放出的EDTA再用標準Pb2+滴定釋出的EDTA

c(Cd2+)=

=

0.008128

mol·L-1

c(Pb2+)

=

=

0.01621

mol·L-1

8－21解：

==4.95％

==52.3％

8－22解：設標定Zn2+的體積為V＇(EDTA)，氰化物溶液的體積為V

=

mol·L-1

==

0.06014

mol·L-1

第九章

習題解答

9-1解：

（1）KMnO4

+H2C2O4+H2SO4

=

MnSO4+CO2

2KMnO4

+5H2C2O4+3H2SO4

=2

MnSO4+5CO2+K2SO4+8H2O

（2）CuS+HNO3

=

Cu（NO3）2+NO+S

3CuS+8HNO3

=3

Cu（NO3）2+2NO+3S+4

H2O

（3）SO2+H2S

=

S+H2O

SO2+2H2S

=

3S+2H2O

（4）PbS+H2O2

=

PbSO4+H2O

PbS+4H2O2

=

PbSO4+4H2O

（5）Na2CrO4+NaHSnO2

=

NaHSnO3+NaCrO2

2Na2CrO4+3NaHSnO2

+H2O=3NaHSnO3+2NaCrO2+2NaOH

（6）HgS+HNO3+HCl

=

Na2[HgCl4]+NO2+S

HgS+HNO3+4HCl

=

Na2[HgCl4]+2NO2+S+2H2O

9-2解：

(1)

（-）Fe|

Fe2+（1

mol·L-1）||

H+（0.1

mol·L-1）|H2（101.325kPa）|Pt（+）

電池反應：

Fe+2H+=Fe2++H2

電極反應：＋）2H++2e-=H2

-)Fe-2e-=Fe2+

（2）（-）Ag，AgCl|

NaCl（1.0

mol·L-1）||AgNO3（0.1

mol·L-1）|Ag（+）

電池反應：

Ag++Cl-=AgCl

電極反應：＋）Ag++e-=Ag

-)Ag+Cl--e-=AgCl

（3）（-）Pt|Cl2（101.325kPa）|Cl-（1.0

mol·L-1）

||MnO4-（1.0

mol·L-1），Mn2+（1.0

mol·L-1），H+（10

mol·L-1）|Pt（+）

電池反應：2MnO4-+16H++10Cl-

=Mn2++Cl2+8

H2O

電極反應：＋）MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O

－）2Cl--2e-=Cl2

（4）（-）Ag|Ag+（1.0

mol·L-1）||Ag+（0.1

mol·L-1）|Ag（+）

Ag+(1.0

mol·L-1)+Ag=

Ag+（0.1

mol·L-1）+Ag

9-3解：

（1）2Fe3++Sn2+

=

2Fe2++Sn4+

-)Pt|Fe3+,Fe2+||Sn4+,Sn2+|Pt(+

（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+

=

6Fe3++2Cr3++7H2O

-)Pt|

Cr2O72-,Cr3+,H+||

Fe3+,Fe2+|Pt(+

（3）Ag++Br-

=

AgBr

-）Ag，AgBr|

Br-||Ag+|Ag（+

（4）Zn

+

[Cu（NH3）4]2+

=

Zn2+

+Cu+

4NH3

-)Zn|

Zn2+||

[Cu（NH3）4]2+,Cu2+

|

Cu

(+

9-4解：

（1）Ag不能從HBr或HCl溶液中置換出H2，但它能從HI溶液置換出H2。

因為電對AgI/

Ag的電極電勢比H+/H2要小，而AgCl/Ag,AgBr/Ag的電極電勢比H+/H2要大，H+不能從Ag中奪取電子。

（2）標準狀態下，MnO2與HCl不能反應生成Cl2，但MnO2能與濃HCl（10mol·L-1）反應生成Cl2。

電對MnO2/Mn2+的電極電勢與氫離子濃度有關，當氫離子濃度增加時，其電極電勢增加，使其與電對Cl2/Cl-的電極電勢之差大于零，反應能夠進行。

（3）

在標準狀態下，反應2Fe3++2I-

=

I2+2Fe2+正向進行，但當向反應體系中加入固體

（NH4）2C2O4時，體系中I2單質的量減少。

電對Fe3+/

Fe2+的電極電勢大于電對I2/

I-的電極電勢，因此，Fe3+氧化I-生成I2，但當體系中加入（NH4）2C2O4時，C2O42－與Fe3+形成配合物，從而降低了電對Fe3+/

Fe2+的電極電勢，使其小于電對I2/

I-的電極電勢，這樣I2可以氧化Fe2+生成[Fe（C2O4)3]3-。

（4）Co2+在水溶液中很穩定，但向溶液中加入NH3后，生成的[Co（NH3）6]2+，會被迅速氧化成[Co（NH3）6]3+。

當體系中加入NH3后，電對Co3+/Co2+變為[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+,原來空氣中的氧氣不能氧化Co2+，由于電對的電極電勢的改變，使得氧氣能氧化[Co(NH3)6]2+，生成[Co(NH3)6]3+。

9-5解：

（1）Cr2O72-

+14H+

+6e-

=

2Cr3+

+7H2O

φΘ=1.33

V

φ=φΘ（Cr2O72-/

Cr3+）+

（2）PbCl2（s）+2e-

=

Pb+2Cl-

φΘ=-0.268

V

φ=φΘ（PbCl2/

Pb）+

（3）O2（g）+4H++4e-

=

2H2O

φΘ=1.229

V

φ=φΘ（O2/

H2O）+

9-6解：

（1）pH=1.0，其它物質處在標準狀態

（2）pH=7.0，其它物質處在標準狀態

根據Nernst方程：φ=φΘ（NO3-/

NO）+

(1)

pH=1.0

φ=φΘ（NO3-/

NO）+

φ=0.96-=0.88

(2)

pH=7.0

φ=0.96-=0.41

9-7解：

（-）Pt

|

Fe2+（0.1mol·L-1），Fe3+（10-5mol·L-1）||

Cr3+（10-5mol·L-1），Cr2O72-（0.1

mol·L-1），H+(0.1

mol·L-1)

|

Pt

(+)

(1)電極反應：－）Fe2+-

e-=Fe3+

+)

Cr2O72-

+14H+

+6e-

=

2Cr3+

+7H2O

(2)電池反應：6Fe2++Cr2O72-+14H+

=

6Fe3++2Cr3++7H2O

（3）電動勢：E=φ+

-φ-＝φΘ（Cr2O72-/

Cr3+）+

－φΘ（Fe3+/Fe2+）+

E=0.75(V)

(4)

EΘ=φΘ+

-φΘ-

=

1.33-0.771=0.559(V)

-nF

EΘ=-RTlnKΘ

KΘ=5.1×1056

(5)

ΔGΘ=-nFEΘ=-6×96500×0.559=-323.66kJ·mol-1

9-8解：

（-）Ag|AgCl（s）|Cl-（0.010

mol·L-1）||Ag+（0.010

mol·L-1）|Ag（+）

測得電動勢為0.34

V。求KΘSP（AgCl）。

E=φ+

-φ-=φΘ+

+0.05915lgc(Ag+)-φΘ--0.05915lg1/c(Cl-)

=0.7991-0.05915×2-φΘ--0.05915×2

φΘ-=0.2225

φΘ(AgCl/Ag)

=

φΘ(Ag+/Ag)+0.05915lgc(Ag+)

=0.7991+0.05915lgKsp(AgCl)/c(Cl-)

則：Ksp(AgCl)＝1.78×10－10

9-9解：

由于φΘ（Na+/Na）的電極電勢無法用實驗方法測定，必須利用熱力學數據間接計算。用電對Na+/Na與標準氫電極組成原電池。

電池反應：

Na

+

H+

=

Na+

+1/2H2

ΔrGmΘ=ΔrGm生成物Θ-ΔrGm反應物Θ＝－261.9

kJ·mol-1

ΔGΘ=-nFEΘ

EΘ=φΘ+

-φΘ-

解得：φΘ（Na+/Na）＝－2.714（V）

9-10解：

lgKΘ==15.62

KΘ=4.18×1015

反應：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

KΘ＝

由于KΘ很大，所以c(Cu2+)近似等于0.05

mol·L-1

c(Ag+)==3.46×10－9

9-11解：φ=φΘ（H+/H2）+

-0.17=0+

c(H+)=1.35×10－3

=1.35%

9-12解：E=φ+

-φ-

φ+=

E+φ-=-0.094(V)

φ+=φΘ（Cu2+/Cu）+=0.337+

解得：Kf

=3.7×1012

9-13解：用反應（1）－反應（2）得：

H2(g)+S(s)

=

H2S(aq)

ΔrGmΘ=ΔrGm1Θ-ΔrGm2Θ=-27.3

ΔGmΘ=-nFEΘ

解得EΘ=0.14(V)

同理由反應（2）得：E2Θ=1.088(V)

由反應（1）得：E1Θ＝1.229（V）

E2Θ＝φΘ+

-φΘ-＝φΘ（O2

/H2O）-φΘ(S/H2S)

E1Θ＝φΘ+

-φΘ-＝φΘ（O2

/H2O）-φΘ(H2O/H2)

E1Θ-

E2Θ=φΘ(S/H2S)-

φΘ(H2O/H2)=1.229-1.088=0.141

而φΘ(H2O/H2)＝φΘ(H＋/H2)＋

帶入上式得：

φΘ(S/H2S)＝－0.273（V）

9-14解：

S+2e-=S2-

φΘ(S/S2－)＝－0.48（V）

根據Nernst方程：

φ(S/S2－)＝φΘ(S/S2－)＋

平衡時S2-濃度

：c(S2-)=Ksp/c(Zn2+)

φ(S/S2－)＝－0.48＋＝0.160（V）

9-15解：+)

Hg2Cl2

+2e-=2Hg

+2Cl-

-)

Pb

+

SO42--2e-=

PbSO4

φ+=φΘ(Hg22+/

Hg)+

＝0.793＋

φ－=φΘ(Pb2+/

Pb)+

＝－0.126＋

當c(SO42-)=c(Cl-)=1.0

mol·L-1時

φ+＝φΘ+，φ－＝φΘ－

EΘ＝φΘ+

-φΘ-＝0.631（V）

-nF

EΘ=-RTlnKΘ

KΘ=2.17×1021

9-16解：

反應：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

I2+2

S2O32-

===2

I-

+S4O62-

剩余的KIO3生成的I2的物質量為1/6×0.1008×21.14×10-3mol

與體系中KI反應的KIO3的物質量數為：

0.05×10×10-3－1/6×0.1008×21.14×10-3

mol

則c(KI)×25×10-3＝5×（0.05×10×10-3－1/6×0.1008×21.14×10-3）

c(KI)＝0.02900

mol·L-1

9-17解：

反應：6Fe2++Cr2O72-+14H+

=

6Fe3++2Cr3++7H2O

Fe2+的物質量數為6×0.03×25×10－3

FeO的質量為6×0.03×25×10－3×71.85＝0.3233（g）

換算成Fe2O3的質量＝159.7×6×0.03×25×10－3÷2＝0.3593（g）

Al2O3的質量＝0.5－0.3593＝0.1407（g）

試樣中的FeO和Al2O3的質量分數分別為0.3233和0.1407

9-18

解：

Cr2O72-

+6I-

+

14H+

===2

Cr

3++3

I2+7H2O

I2+2

S2O32-

===2

I-

+S4O62-

從反應的量比關系得：K2Cr2O7的物質量數是硫代硫酸鈉的物質量數的6倍

6m(K2Cr2O7)÷M(K2Cr2O7)=(cV)（K2Cr2O7)

由此：c(K2Cr2O7)=0.1320

mol·L-1

9-19解：

HNO3的物質量數為：0.1×20×10－3＝2×10－3mol

2HNO3∽3NO2∽3NO∽3NH3

因此NH3的物質量數為：3/2×2×10－3mol＝3×10－3mol

NH3的質量為3×10－3×17＝0.051（g）

百分含量為5.1％

9-20解：

剩余的碘的物質量為：1/2×0.1000×21.18×10-3

反應：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

剩余的IO3-的物質量數為：1/3×1/2×0.1000×21.18×10-3

與Ba2+反應的IO3-的物質量數為：25×0.05×10-3－1/3×1/2×0.1000×21.18×10-3

＝8.97×10-4mol

因為Ba2+與IO3-是1:2的關系，所以

Ba2+的物質量數為1/2×8.97×10-4mol

則：BaCl2的質量為：208.24×1/2×8.97×10-4＝0.0934（g）

百分含量為：0.0934÷0.5×100％＝18.68％

第十一章

電勢分析法

11-1

答：待測液中H+在溶液與玻璃膜表面水化層界面上的擴散交換破壞了原有相界面上的電荷分布，在相界面上形成了雙電層結構。

11-2

答：校正電極，抵消直接電勢法公式中的常數K，通過與標準緩沖液pH值的比較獲得待測液的pH值。

11-3

答：略（見書第260頁）

11-4

答：標準曲線法適用于組成簡單的大批樣品的分析，樣品含量必須在標準曲線的線性范圍內，標準溶液與供試液測定條件要一致。標準加入法可用于復雜組分的分析且不必加TISAB，但必須知道待測組分的含量范圍。

11-5

答：電勢滴定法與滴定分析法均屬容量分析法，都是根據標準溶液的濃度與體積確定待測液的含量，所不同的是指示終點的方法不同，前者根據電池電動勢的突變確定終點，后者根據指示劑的顏色變化確定終點。直接電勢法和電勢滴定法都需要構成原電池，前者根據原電池電動勢由公式求出待測液的含量，后者由標準溶液的濃度與體積求算待測液的含量。

11-6

答：手動電勢滴定終點的確定采用三種圖解法和二價微商內插法。其中最方便實用的是二價微商內插法。

11-7

答：酸堿電勢滴定常用pH玻璃電極、銻電極作指示電極，飽和甘汞電極作參鼻電極；配位電勢滴定常選用離子選擇性電極及鉑、汞電極作指示電極，飽和甘汞電極常用作參比電極。氧化還原電勢滴定常用鉑或金電極作指示電極，飽和甘汞電極和鎢電極常用作參比電極。沉淀電勢滴定常使用Ag電極、硫化銀膜電極等作指示電極，飽和甘汞電極或玻璃電極作參比電極。

11-8

解：

（mol·L）

11-9

解：略。

11-10

解：

V/mL

ΔE/V

ΔV

ΔE/ΔV

V

Δ2E/ΔV2

24.10

0.183

0.10

24.20

0.194

0.10

0.11

24.15

24.30

0.233

0.10

0.39

24.25

2.8

24.40

0.316

0.10

0.83

24.35

4.4

24.50

0.340

0.10

0.24

24.45

5.9

24.60

0.351

0.10

0.11

24.55

1.3

V終＝24.44

第四篇：化學化工學院+912+《無機化學》考試大綱

中南大學2012年全國碩士研究生入學考試《無機化學》考試大綱

一 考試性質

無機化學考試是為我校招收無機化學、有機化學、應用化學、分析化學和物理化學碩士研究生而設置的入學考試科目，其目的是科學地測試學生掌握大學本科階段無機化學的基本知識和基本理論，以及運用其基本原理和實驗手段來分析和解決無機化學領域問題的能力，以保證考生具有基本的無機化學理論和實驗技能。

二 考試目標初步掌握元素周期律，化學動力學、化學熱力學、近代物質結構、化學平衡以及基礎電化學等基本原理。利用無機化學原理去掌握有關無機化學中元素和化合物的基本知識，并具有對一般無機化學問題進行理論分析和計算的能力。

三 考試形式和試卷結構

（1）試卷滿分及考試時間：本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。

（2）答題方式：答題方式為閉卷考試（可以使用數學計算器）。

四 試卷題型結構

本課程考試題型包括選擇題，填空題，推斷題（簡答題），計算題以及化學方程式的書寫等內容，其分值為：

選擇題（30～35分），填空題（20～25分），完成反應式（20～25分），計算題（25～35分），推斷題（或簡答題）（20～35分）。

五 考試內容 5.1 無機化學中的化學原理，主要包括如下內容：

（1）掌握化學反應中的質量和能量關系；

（2）了解化學反應速率，熟悉影響化學反應及化學平衡的因素；

（3）了解酸堿理論，熟悉溶液中的單相與多相離子平衡，掌握弱酸、弱堿溶液中離子濃度、鹽類水解和沉淀平衡的計算；

（4）熟悉氧化還原反應的基本原理，掌握電極電勢、Nernst方程及其應用，了解電勢圖

及其應用；

（5）了解配合物的化學鍵理論，掌握配合物的基本概念、穩定常數及其應用，熟悉配合物

在水溶液中的穩定性。

5.2結構化學

（1）了解原子結構的近代概念，熟悉原子中電子的分布，掌握原子性質的周期性；1

（2）了解價鍵理論、雜化軌道理論、分子軌道理論的基本概念，掌握離子鍵、共價鍵、分

子間力和氫鍵的特點；

（3）了解晶體的特征、性質以及晶體結構與物理性質的關系。

5.3 元素化學，主要包括下面主要內容：

（1）了解氫、稀有氣體及其化合物的性質；

（2）熟悉鹵素及其單質的通性，掌握鹵化氫、氫鹵酸和鹵化物的性質，了解氯的含氧酸及

其鹽、氰、氫氰酸及其鹽的性質；

（3）熟悉氧族元素的通性，掌握過氧化氫、硫化氫、硫化物、硫的氧化物、含氧酸及其鹽的性質，了解氧氣、臭氧和水的凈化；

（4）熟悉氮族元素的通性，掌握氮的氧化物、含氧酸及其鹽的性質，了解氮氣、氨、銨鹽

以及磷的化合物的性質；

（5）了解硅、硼及其重要化合物的性質，熟悉氧化鋁、氫氧化鋁及鋁鹽的性質，掌握碳及

其重要化合物的性質；

（6）熟悉堿金屬、堿土金屬的通性，掌握其正常氧化物、氫氧化物與鹽類的性質，了解其

低氧化物、過氧化物和超氧化物的性質；

（7）熟悉過渡元素的通性，了解過渡元素的基本性質，掌握鐵、鉻、錳、鈷、鎳、鋅、銅

及其重要化合物的性質；

（8）熟悉鑭系、錒系元素的通性。

5.4 實驗部分

（1）基本操作和技能：無機化學實驗中的基本操作和技能。

（2）測定實驗：了解一些常數（如氣體常數）和化學數據（如解離常數）的測定方法，初

步掌握正確操作、記錄和處理實驗數據的能力。

（3）元素及其化合物的性質實驗：通過元素及化合物的性質實驗、個別離子和混合離子（三

種）的檢出實驗，掌握常見元素及其化合物酸堿性、溶解性、氧化還原性、水解及配位性等性質，培養正確觀察、分析和歸納的能力。

（4）無機化合物的制備及綜合、設計性實驗；通過無機制備實驗，學習無機物的制備、分離和提純技術和方法，培養學生獨立設計實驗方案、選擇儀器和藥品進行實驗的初

步能力。

六 主要參考教材

（1）《無機化學》，中南大學黃可龍等主編，科學出版社，2009；

（2）《無機化學》（上、下冊，第三版）武漢大學、吉林大學編，高教出版社，1994；

（3）《無機化學實驗》（第三版），北京師范大學無機化學教研室等，高教出版社，1994。2

第五篇：練兵題100道

1、“四風”具體指的是什么？

答：形式主義、官僚主義、享樂主義、奢靡之風

2、“三嚴三實”的具體內容是什么？

答：嚴以修身、嚴以用權、嚴以律己、謀事要實、創業要實、做人要實。

3、黨的十八大以來，以習近平同志為核心的黨中央從堅持和發展中國特色社會主義全局出發，提出并形成了“四個全面”的戰略布局。“四個全面”具體指什么？

答：全面建成小康社會、全面深化改革、全面依法治國、全面從嚴治黨。

4、中紀委網站“學思踐悟”欄目中“全面從嚴治黨要把紀律挺在前面”，管黨治黨靠什么？

答：靠依規治黨、嚴明紀律。

5、總書記提出，好干部的五個標準是什么？

答：信念堅定、為民服務、勤政務實、敢于擔當、清正廉潔。

6、《中國共產黨紀律處分條例》的使用范圍是什么？

答：本條例適用于違犯黨紀應當受到黨紀追究的黨組織和黨員。

7、《廉政準則》規定，黨員領導干部禁止利用職權和職務上的影響謀取不正當利益。不準在公務活動中接受什么？

答：禮金、各種有價證券、支付憑證

8、黨的十八大提出建設廉潔政治的重大任務，要求做到什么？ 答：干部清正、政府清廉、政治清明。

9、對黨政領導干部實行問責的方式有哪五種？

答：責令公開道歉、停職檢查、引咎辭職、責令辭職、免職。

10、案件檢查的“二十四字”方針是什么？

答：事實清楚，證據確鑿，定性準確，處理恰當，手續完備、程序合法。

11、嚴明黨的組織紀律，要在“四個必須”上下功夫，“四個必須”是指什么？

答：必須在增強黨性上下功夫；必須在遵守組織制度上下功夫；必須在加強組織管理上下功夫；必須在執行組織紀律上下功夫。

12、《關于實行黨風廉政建設責任制的規定》明確，領導班子主要負責人是職責范圍內的黨風廉政建設第一責任人，應當哪做到五個親自？

答：對黨風廉政建設和反腐敗重要工作親自部署、重大問題親自過問、重點環節親自協調、重要案件親自督辦、重要情況親自匯報。

13、黨紀處分的原則有哪些？

答：堅持黨要管黨、從嚴治黨的原則；堅持黨員在黨紀面前人人平等的原則；堅持實事求是的原則；堅持民主集中制的原則；堅持懲前毖后、治病救人的原則。

14、新頒布《準則》的全稱是什么？ 答：中國共產黨廉潔自律準則。

15、黨員領導干部必須在黨員和人民群眾中發揮表率作用，必須做到那四種？

答：自重、自省、自警、自勵

16、習近平同志強調，要加強對權力運行的制約和監督，把權力關進制度的籠子里，形成“三不腐”的機制。請問是哪三個機制？

答：不敢腐的懲戒機制、不能腐的防范機制、不易腐的保障機制。

17、對黨政領導干部實行問責的方式分為哪幾種？

答：誡勉談話、取消當年評先評優資格、責令作出書面檢查、通報批評、責令公開道歉、調整工作崗位、停職檢查、引咎辭職、責令辭職、免職。

18、“三重一大”是指什么？

答：“三重一大”，即：重大問題決策、重要干部任免、重大項目投資決策、大額資金使用。

19、《中國共產黨紀律處分條例》中，對黨員的紀律處分種類有哪些》 答：警告、嚴重警告、撤銷黨內職務、留黨察看、開除黨籍。20、黨員受到警告、嚴重警告處分的處分期限是多少： 答：警告處分一年，嚴重警告處分一年半。

21、“35581”是什么意思？ 答：“貴重物品上交專庫”的代號

22、新修訂的《條例》堅持的重要原則是什么？

答，將“紀法分開、紀在法前、紀嚴于法”作為重要原則。

23、新修訂的《條例》將違紀行為整合規范為那六類？

答：政治紀律、組織紀律、廉潔紀律、群眾紀律、工作紀律和生活紀律等六類。

25、全面依法治國的關鍵是什么？ 答：“把權力關進制度的籠子里”；

26、全面從嚴治黨的關鍵是什么？ 答：就是不斷扎緊黨紀黨規的籠子。

27、市紀委趙慶華書記提出的“五報備”是指：

答：個人事項要報備，婚喪事宜要報備，外出行動要報備，接待活動要報備，公款開銷要報備。

28、市紀委趙慶華書記提出的“四留痕”是指？

答：報備事項留痕、決策過程留痕、培訓教育留痕、問題處理留痕。

29、王岐山書記在福建調研并主持召開座談會時強調，發揮黨的領導核心作用，落實管黨治黨主體責任，嚴明政治紀律和政治規矩、組織紀律，要運用好監督執紀的“四種形態”。請問“四種形態”是指什么？

答：

1、批評和自我批評要經常開展，讓咬耳扯袖、紅臉出汗成為常態；

2、黨紀輕處分和組織處理要成為大多數；、對嚴重違紀的重處分、作出重大職務調整應當是少數； 4、嚴重違紀涉嫌違法立案審查的只能是極極少數。

30、《中國共產黨紀律處分條例》中，對抗組織審查行為是指什么？ 答： 串供或者偽造、銷毀、轉移或者隱匿證據的；阻止他人揭發舉報、提供證據材料的；包庇同案人員的；向阻止提供虛假情況，掩蓋事實的；有其他對抗組織審查行為的。

31、《中國共產黨紀律處分條例》中，預備黨員違紀應如何處理？ 答：預備黨員違犯黨紀，情節較輕，可以保留預備黨員的資格，黨組織應當對其批評教育或者延長預備期；情節較重的，應當取消其預備黨員資格。

32、中紀委“四個不準”是指什么？

答：中紀委“四個不準”：不準發表與黨的路線方針政策和決定相違背的言論；不準越權批辦、催辦或干預有關單位的案件處理等事項；不準以案謀私、辦人情案；不準跑風漏氣、泄露工作中的秘密；

33、“三重一大”事項決策的基本原則是什么？ 答：三重一大”事項必須由領導班子集體作出決策。

34、關于中秋、國慶節日期間要嚴格落實省委“八不”、“三問責”，其中“三問責”是指？ 答：是對以下3種情況進行問責：一是“兩個責任”落實不到位，未能按照要求開展監督檢查的；二是監督檢查流于形式，特別是對本地區、本單位、本系統存在的嚴重問題，不能及時發現，被上級或其他紀檢監察機關發現查處的；三是對問題線索查處不及時，處理明顯存在“失之于寬、失之于軟”，造成不良影響的。

35、省紀委“六條禁令”的內容是什么？

省紀委“六條禁令”：嚴禁發表與黨的路線方針政策和決定相違背的言論；嚴禁以案謀私，瞞案不報、壓案不查、辦人情案、關系案；嚴禁越權批辦、催辦或干預有關單位的案件處理、干部人事等事項；嚴禁泄露信訪舉報、案件情況等工作秘密。嚴禁違反規定插手干預工程建設、招標投標、項目審批、資源配置、經濟糾紛等市場經濟活動；嚴禁利用職權和職務上的影響謀取不正當利益。

36、《中國共產黨廉潔自律準則》中的“四個必須”是指？

答：中國共產黨全體黨員和各級黨員領導干部必須堅定共產主義理想和中國特色社會主義，必須堅持全心全意為人民服務根本宗旨，必須繼承發揚黨的優良傳統和作風，必須自覺培養高尚道德情操，努力弘揚中華民族傳統美德，廉潔自律，接受監督，永葆黨的先進性和純潔性。

37、左權縣在落實“兩個責任”工作中，建立了哪八項制度？ 答：

1、領導干部定期述責述職述廉工作制度

2、落實黨風廉政建設黨委主體責任和紀委監督責任報告制度；

3、黨政領導干部廉政談話制度；

4、對落實黨風廉政建設“兩個責任”情況實行責任考核和責任追究的實施辦法；

5、對干部選拔任用和評先選優表彰獎勵開展廉政審查的暫行辦法；

6、黨風廉政建設社會評價制度；

7、作風建設常態化監督檢查制度；

8、落實“一案三查”暫行辦法；

38、《中國共產黨廉潔自律準則》中的“八條規范”是指？ 答：包括黨員“四個堅持”、黨員領導干部“四個自覺”。

堅持公私分明，先公后私，克己奉公；堅持崇廉拒腐，清白做人，干凈做事；堅持尚儉戒奢，艱苦樸素，勤儉節約；堅持吃苦在前，享受在后，甘于奉獻。

廉潔從政，自覺保持人民公仆本色；廉潔用權，自覺維護人民根本利益；廉潔修身，自覺提升思想道德境界；廉潔齊家，自覺帶頭樹立良好家風。

39、總書記在十八屆中央紀委三次全會上提出黨委負主體責任、紀委負監督責任主要包括什么？

黨委負主體責任：要選好用好干部，堅決糾正損害群眾利益的行為，強化對權力運行的制約和監督，領導和支持執紀執法機關查處違紀違法問題；

紀委負監督責任：協助黨委加強黨風建設和組織協調反腐敗工作，督促檢查相關部門落實懲治和預防腐敗工作任務，經常進行檢查監督，聚焦主業、執好紀、問好責、把好關，嚴肅查處腐敗問題。

40、非黨員的村民委員會成員是否屬于監察對象？如果是監察對象，監察機關發現其違紀行為后應當如何處理？

答：非黨員的村民委員會成員在受政府委托進行征兵、優撫、救濟等公共事務管理活動時，屬于監察對象。如發現其在上述活動中有違紀行為，可以依據《行政監察法》有關規定進行調查。根據《村民委員會組織法》規定，村民 委員會主任、副主任和委員，由村民直接選舉產生，也只能由村民罷免。因此監察機關無權對村民委員會成員進行處分，但監察機關可以向村民會議或村民代表大會提出罷免村民委員會成員的建議；涉嫌犯罪的，也可以直接移送司法機關。

41、紀檢機關如何建議撤銷違紀黨員所具有的不同層級政協委員資格？ 答：紀檢機關查處的違紀黨員中，有的同時具有不同層級政協委員的資格，在這種情況下，如果撤銷其各級政協委員資格，實踐中通常有兩種建議方式：

（1）由紀檢機關通知違紀黨員所在黨組織，由其黨組織分別建議有關各級政協組織撤銷違紀黨員的政協委員資格；

（2）由紀檢機關分別向有關黨委或政協組織提出建議。

42、行政機關公務員受處分期間受到新的處分應如何處理？

答：行政機關公務員受處分期間，發現其以前還有應當給予行政處分的行為或發生新的違紀行為，應直接確定該行為的行政處分種類，并下達新的處分決定，但其處分期為原處分期尚未執行的期限與新處分期限之和。處分期最長不得超過48個月。

43、行政機關公務員同時有兩種以上違紀行為的應如何確定處分檔次？ 答：行政機關公務員同時有兩種以上需要給予處分的行為的，應當分別確定其處分。應當給予的處分種類不同的，執行其中最重的處分;應當給予撤職以下多個相同種類處分的，執行該處分，并在一個處分期以上、多個處分期之和以下，決定處分期。行政機關公務員在受處分期間受到新的處分的，其處分期為原處分期尚未執行的期限與新處分期限之和。處分期最長不得超過48個月。

44、給予本級黨委工作部門、辦事機構和派出機構管理的違紀黨員的黨的機關工作者開除公職的處分應如何辦理？ 答：給予本級黨委工作部門、辦事機構和派出機構管理的違紀黨員的黨的機關工作者開除公職的處分，根據需要征求其所在單位及本級黨委組織部門的意見，由紀委向本級黨委直屬機關紀工委送達給予黨紀處分的通知，同時向該人員所在單位提出給予行政處分的紀律檢查建議，由他們分別作出黨紀和行政處分決定并行文。

45、公務員處分決定被變更的，工資待遇如何處理？

答：公務員處分決定被變更，需要調整工資待遇的，從處分決定被變更的次月起執行。處分被減輕或撤銷的，多減發或停發的工資予以補發。處分被加重的，少減發的工資予以扣發。

46、如何給予地方人大常委會組成人員撤職或開除處分？

答：《中華人民共和國公務員法》規定可以對人大機關中的公務員給予處分，但對處理主體、處分程序未作出具體規定。實踐中，對撤職和開除處分，可由人大按程序罷免或撤銷其人大職務后再根據干部管理權限，由其人事關系所在行政部門給予其撤職或開除處分。

47、公務員受行政記大過處分，應如何處理工資待遇？

答：公務員受行政記大過處分，不降低職務工資、級別工資和津貼補貼。受處分期間，不得晉升級別和級別工資檔次。處分期滿解除處分的當年，符合正常晉升級別和級別工資檔次條件的，從次年1月1日起晉升級別和級別工資檔次。

48、對黨員入黨前的違紀違紀問題應如何處理？

答：中紀法復?1995?5號文規定：

一、黨員向黨組織隱瞞入黨前的錯誤行為，如屬重大問題，一般應對該黨員予以黨內除名；對于個別入黨多年且一貫表現好或在工作中做出了突出貢獻的，可留在黨內，以向黨組織隱瞞嚴重錯誤 論，酌情給予黨紀處分。

二、黨員向黨組織隱瞞的入黨前的錯誤行為，如屬一般問題，可不予追究，但要對該黨員進行批評教育。

三、對于“文革”前的歷史問題以及“文革”中的問題，黨中央和中組部已有文件規定，仍按有關文件規定處理。

49、基本案情：徐某，黨員，某村民委員會主任、黨支部副書記。2004年3月，徐某所在的村承包了本村征地建設居民住宅示范小區的部分工程。在進行工程分包過程中，徐某利用其負責村里全面工作的便利，將該工程部分分包給李某承建，并收受李某送的1萬元。請問，徐某的行為應如何定性？簡述理由。

答：徐某的行為應以非國家工作人員受賄定性處理。理由（1）徐某從事的是管理村集體事務而不是協助政府管理公共事務，其主體身份屬于非國家工作人員。（2）徐某利用的是管理村集體事務的便利，而不是管理國家公共事務的便利。（3）客觀上徐某為李某謀取利益并收受其1萬元。徐某的行為符合非國家工作人員受賄的構成要件。所以對徐某應該以非國家工作人員受賄定性處理。

50、基本案情：錢某，黨員，某國家機關工作人員。2006年4月，錢某受某建筑工程工司經理陳某所托，請下屬事業單位行政處長楊某幫忙，在楊某負責的該單位工程招標過程中透露標底，使陳某所在公司承攬到了工程。2007年春節期間，陳某以拜年為名給予錢某人民幣2萬元。請問：錢某的行為應如何定性？簡述理由。

答：錢某的行為已構成斡旋受賄的行為，應當以受賄定性處理。理由是：錢某雖然只是一般國家工作人員，但由于其所在單位是上級主管機關，對下屬單位的工作人員有一定的制約作用，即錢某與楊某之間存在職務制約關系；楊某受錢某之托，違規向陳某透露標底，使之得以承攬到工程，為陳某謀取了不 正當利益；錢某收受了陳某給予的財物。錢某的行為符合斡旋受賄的構成要件，按照條例規定，應當以受賄定性處理。

51、市紀委趙慶華書記在加強對“一把手”的日常監督管理措施中提到“八盯八看”，請問“八盯八看”具體是指？

答：“八盯八看”即：盯言談，看有沒有不當言論和錯誤思想傾向；盯決策，看有沒有獨斷專行和違規操作；盯作風，看有沒有“四風”問題；盯輿論，看單位和社會上有沒有負面反映；盯廉潔，看有沒有違反廉潔自律規定的行為和違紀違法的苗頭性、傾向性問題；盯行程，看有沒有工作時間“缺崗”、未經批準私自外出等問題；盯交際，看有沒有與管理服務對象有不正常的交往關系；盯生活，看有沒有八小時以外的不當行為。

51、不屬于紀檢監察受理范圍的信訪件怎么處理？

答：不屬于紀檢監察受理范圍的信訪件，統一轉交有處理權的部門或單位，必要時向信訪人做好解釋說明。

52、紀檢監察信訪舉報工作的基本原則是什么？

答：(1)按照黨章和政策規定處理問題；(2)實事求是，以事實為依據；(3)貫徹黨的民主集中制和行政首長負責制的原則；(4)維護信訪當事人的民主權利；(5)分級負責、歸口辦理原則；(6)解決實際問題同思想教育相結合。

53、什么是聯名信？

答：聯名信是指3人以上（含3人）署名聯合反映共同問題的信件。

54、什么是集體訪？

答：集體訪是指5人以上(含5人）聯名反映同一問題的上訪問題。

55、什么是越級訪？

答：越級訪是指信訪人反映信訪問題，不是到有權處理的行政機關或上一 級行政機關反映，而是直接到更上一級的行政機關反映，或有權處理的行政機關已經受理并正在辦理時又到上一級行政機關反映。

56、中紀委關于反映黨員干部問題線索的五類處置方式是什么？ 答：擬立案、初步核實、談話函詢、暫存、了結。

57、如何理解處理信訪舉報“分級負責，歸口辦理”的原則? 答：“分級負責，歸口辦理”是處理信訪舉報工作的基本原則之一。分級負責是指對于檢舉、控告和申訴問題，根據干部職務和黨組織級別，按照管理權限，分級處理，層層負責。

歸口辦理是指對紀檢監察機關受理范圍以外的來信來訪，根據來信來訪人所屬系統或信訪問題性質，按各部門的職責權限歸口辦理。

58、使用“兩規”措施，必須符合哪些條件？

答：（1）已經掌握涉嫌嚴重違紀黨員的部分違紀事實及證據，仍有重要問題需要深入調查，采取其他措施不足以防止其發生逃跑，或隱匿、偽造、銷毀證據或其他妨礙調查行為的。

（2）重要涉案黨員不如實提供情況并涉嫌嚴重違紀的。

59、紀檢監察機關對集體上訪應采取怎樣的態度？處理問題的原則是什么？

答：集體上訪發生后，各級紀檢監察機關要采取熱情接待、正確處理的態度。

根據分級負責、歸口辦理、逐級報告的原則進行積極穩妥地處理。60、實名舉報的辦結時限是多長？應在什么時間內給予答復？

答：對實名舉報的信訪事項，應在自告知舉報人受理之日起60日內辦結，情況復雜的延長期限不得超過30日。受理機關的承辦部門在問題查結后15個工作日內，對調查結果和處理情況采取當面、電話、信函或其他適當方式向舉報人進行反饋。

61、縣級紀委有權認定誣告嗎？

答：沒有。認定誣告必須經過地、市級以上（含地、市）黨的委員會或紀律檢查委員會批準。

62、什么叫信訪案件？

答：信訪案件是指上級紀檢監察機關信訪部門督促催辦并要求回報結果以及本級直接調查處理的信訪問題。

63、基層信訪舉報工作的總體要求是什么？ 答：堅持多辦少轉、就地解決問題、實行綜合治理。64、紀檢監察信訪案件的辦理包括？ 答：包括信訪案件的督辦、查辦及審核。

65、紀檢監察信訪舉報工作相對于一般信訪工作具有哪些特點？

答：信訪業務的職能性、反映問題的集中性、處理程序的法制性三個特點。

66、辦理過程是處理信訪舉報的中心環節，包括哪些環節？

答：包括審閱來信、來訪登記、網絡舉報件及舉報電話記錄，登記，辦理，回復，統計等環節。

67、督促催辦信訪問題是指什么？

答：是指紀檢監察機關信訪舉報工作部門對轉交有關單位承辦的信訪舉報進行督促催辦，推動有關單位解決群眾反映的問題。

68、轉交有關部門承辦的信訪舉報一般有機種情況？

答：兩種情況：一種是轉交有關單位處理后，由承辦單位酌情處理；另一種是問題比較重要，轉辦單位要求承辦單位在調查處理后，報告處理結果。69、信訪舉報部門有權直接檢查信訪問題嗎？

答：有。可以直接核實打擊報復舉報人、追究信訪責任的信訪舉報案件。70、處理信訪舉報的依據？

答：除了依據黨章、法律、法規外，同時依據控告申訴工作條例。

71、落款為“廣大黨員”、“全體員工”、“部分群眾”等的來信是聯名信嗎？ 答：不視為聯名信，按匿名信處理。

72、凡惡意攻擊黨的領導、主張推翻共產黨的領導和社會主義制度，主張資產階級自由化、實行資本主義制度的信件，應轉交什么機關處理？

答：公安機關處理。73、辦理信訪舉報的基本流程? 答：信訪舉報事項受理后，主要經過以下辦理程序：

一是前期工作。包括來信的分揀、分送、拆封、裝訂、蓋章；網絡舉報的下載、導入處理系統等。

二是受理登記。包括閱讀來信和網絡舉報、來訪接談和記錄、來電接聽和記錄；信訪舉報件的登記等。

三是分類辦理。根據信訪舉報反映的具體問題，按照規定進行辦理：對屬于本機關管轄范圍的信訪舉報，移送本機關有關部門辦理；對屬于下級紀檢監察機關管轄的信訪舉報，轉交下級相關的紀檢監察機關辦理，其中重要的可向其發函交辦，并責成其報告調查處理結果。對轉交下級紀檢監察機關的信訪舉報的辦理情況，采取實地督辦、電話督辦、發函督辦、匯報督辦等方式進行督促檢查。

74、訪案件的報結有什么要求？

答：信訪案件的報結必須符合控告申訴條例；呈報單位對報告要提出意見； 要一案一報；上報材料要一式兩份。

75、處理來信的基本要求是什么？

答：處理來信的基本要求，應及時拆封、詳細審閱，認真登記，準確交辦，妥善處理。

76、接待來訪的基本要求是什么？

答：熱情接待，認真聽記，恰當處理，并對來訪人做好思想工作。77、對信訪舉報的調查處理情況，紀檢監察機關是否給信訪舉報人書面答復？

答：對署實名檢舉、控告問題的處理結果，由承辦的紀檢監察機關的承辦部門以適當方式負責任地回復或回告信訪舉報人。

78、黨紀處分的原則有哪些？

答：堅持黨要管黨、從嚴治黨的原則；堅持黨員在黨紀面前人人平等的原則；堅持實事求是的原則；堅持民主集中制的原則；堅持懲前毖后、治病救人的原則。

79、對在行政機關中不擔任行政職務的黨群專職干部能否給予行政處分？ 答:國家行政機關中不擔任行政職務的黨群專職干部，也是國家行政機關的公務員。對其違紀行為需要給予行政處分的，可以由有管轄權的監察機關或任免機關給予其行政處分。

89、信訪舉報人對所反映問題的調查處理結果不服的，如何處理？

答：紀檢監察機關不按《信訪條例》關于復查、復核的規定執行，但要聽取舉報人陳述的事實和理由，并根據不同情況妥善處理。

90、對嚴重違犯黨紀的黨組織的紀律處理措施有哪些？ 答：

（一）改組；

（二）解散。91、黨的各級代表大會的代表受到那種處分，黨組織應當終止其代表資格？ 答：留黨察看以上（含留黨察看）處分的。93、“六權治本”中的“六權”指的具體內容是什么? 答: 依法確定權力、科學配置權力、制度約束權力、陽光行使權力、合力監督權力、嚴懲濫用權力。

94、黨的群眾路線教育實踐活動總要求是什么？ 答：照鏡子、正衣冠、洗洗澡、治治病。

95、推進國家治理體系和治理能力現代化，實現“兩個一百年”奮斗目標和中華民族偉大復興的中國夢，其中“兩個一百年”指的是什么？

答：第一個一百年，到中國共產黨成立100年時(2021年)全面建成小康社會的目標一定能實現;第二個一百年，到新中國成立100年時(2049年)建成富強、民主、文明、和諧的社會主義現代化國家。

96、加強懲治和預防腐敗體系建設，實現干部清正、政府清廉、政治清明，為完成黨的十八大確定的目標任務，必須堅持哪些原則？

答：標本兼治、綜合治理、懲防并舉、注重預防。97、“黨的四大法寶”是什么？

答：堅持民主集中制，開展批評與自我批評，嚴格黨內生活，加強黨的團結統一。

98、紀檢監察工作7大職能有哪些？

答：教育職能、制度建設、監督職能、保護職能、糾偏職能、預防職能、懲處職能。

99、黨委（黨組）的主體責任指什么？ 答：集體責任和班子成員個人責任。100、黨的作風主要體現在哪些方面？

答：思想作風、學風、工作作風、領導作風、生活作風等方面。