第一篇：2009年黑龍江省某市特崗教師招聘考試.doc中學化學

2009年黑龍江省某市特崗教師招聘考試

中學化學試卷

（滿分：150分）

考生注意：

可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65

一、單項選擇題（每小題2分，共50分）

1.石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如右圖所示），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是（）。

1.D［解析］ 同位素的研究對象是原子，A選項錯誤；0.12 g石墨烯的物質的量為0.01 mol，所含碳原子個數為0.01NA，B選項錯誤；有機物一般含有碳、氫元素，C選項錯誤；石墨烯中碳原子間以共價鍵結合，D選項正確。

A.石墨烯與石墨互為同位素

B.0.12 g石墨烯中含6.02×1022個碳原子

C.石墨烯是一種有機物

D.石墨烯中碳原子間以共價鍵結合

2.下列物質的實驗室制法,正確的是（D）。

2.D［解析］ A項石灰石跟稀硫酸生成硫酸鈣（微溶），附著在反應物表面，妨礙反應的進行，應選用稀鹽酸制取二氧化碳；B項稀硝酸有強氧化性，與活潑金屬鋅反應生成一氧化氮、水和硝酸鋅；C項反應無法控制，會生成二氯乙烷等雜質；D項正確，MnO2作為催化劑，反應方程式為2H2O2 MnO22H2O + O2↑

A.用石灰石跟稀硫酸反應制二氧化碳

B.用鋅跟稀硝酸反應制氫氣

C.用乙烷跟氯氣在見光條件下反應制一氯乙烷

D.在過氧化氫的水溶液中加入少量MnO2制氧氣

3.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是（）。

3.B［解析］ 鹽酸為強電解質，醋酸為弱電解質，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸的pH改變較大，而醋酸的pH改變較小，從圖像上看，Ⅰ對應的為鹽酸，Ⅱ對應的為醋酸，A項錯誤；b點溶液的濃度比c點大，導電性強，B項正確；由于溫度不變，Kw不變，C項錯誤；開始時，鹽酸和醋酸的pH相同，此時c（H+）相等，加水稀釋后，b點時，鹽酸已完全電離，而a點時的醋酸中，仍有一部分醋酸分子沒有電離，故a點時酸的總濃度較大，D項錯誤。

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C.a點Kw的數值比c點Kw的數值大

D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

4.同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸（），金屬性逐漸（）。4.C［解析］ 同一周期的主族元素，各元素的原子核外電子層數雖然相同，但從左到右，核電荷數依次增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，因此金屬性逐漸減弱。正確答案為C。

A.增大增強 B.增大減弱 C.減小減弱 D.減小增強 5.關于離子鍵與共價鍵的各種敘述中，正確的是（）。

5.B［解析］ A選項離子化合物中，也可能含有共價鍵，如NaOH。B選項正確，形成離子鍵的微粒是陰、陽離子，在熔融狀態下，離子化合物中的陰、陽離子可以自由移動，故能導電。C選項共價化合物內不可能存在離子鍵。D選項Na2O2 中O與O之間形成非極性共價鍵。

A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B.熔融狀態下，離子化合物可以導電

C.在共價化合物分子內，可能存在離子鍵

D.Na2O2分子中只存在極性鍵 6.可逆反應2A + B（s）3C達到平衡后，加壓、升溫，平衡均向正反應方向移動。則下列結論正確的是（）。

6.C［解析］ 增大壓強，化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；升高溫度，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動。由此可見正確答案為Ｃ。

A.A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應

B.A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應

C.A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應

D.A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

7.在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）。

7.C［解析］ 溶液pH=13，呈堿性，說明存在大量OH-。A選項中NH4+與OH-不能共存，可以生成氨氣。B選項中HCO3-與OH-不能共存，可以生成CO2-3和H2O。D選項中Ba2+與SO42-不能共存，生成硫酸鋇白色沉淀。故正確答案為C。

A.NH4+、NO3-、K+、SO42-

B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+

C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3-

D.Ba2+、K+、Na+、SO42-8.將一塊嚴重腐蝕而部分變成銅綠［化學式為Cu2(OH)2CO3］的銅塊磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，發現固體質量在灼燒前后保持不變，則灼燒前粉末中銅(單質)的質量分數為（）。

8.A［解析］ 由銅綠分解的化學方程式Cu2(OH)2CO3 △2CuO + H2O ↑+ CO2↑可以知道，灼燒時減少的是“H2O 和CO2”的質量，增加的是銅變成氧化銅時氧的質量，二者增減相同，1 mol堿式碳酸銅就減少1 mol H2CO3的質量，則增加的氧的量就是62 g，即3.875 mol氧，也就是3.875 mol銅，所以銅原來有248 g。計算得原混合物質量為470 g，銅的質量分數是52.8％。

A.52.8% B.50.0% C.47.2% D.46.3% 9.葡萄糖是人體主要的熱量來源之一，下列關于葡萄糖的說法不正確的是（）。9.D［解析］ 葡萄糖是己醛糖，化學式C6H12O6，是自然界分布最廣泛的單糖。分子中的醛基有還原性，能與銀氨溶液發生銀鏡反應，被氧化成葡萄糖酸。靜脈注射時葡萄糖直接進入血液循環，葡萄糖在體內完全氧化生成CO2和H2O。葡萄糖的結構簡式應該是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，D選項為果糖的結構簡式，果糖與葡萄糖是同分異構體。

A.靜脈注射時葡萄糖直接進入血液循環，葡萄糖在體內完全氧化生成CO2和H2O

B.葡萄糖能與銀氨溶液發生銀鏡反應

C.葡萄糖是自然界分布最廣泛的單糖

D.結構簡式為CH2OH(CHOH)3COCH2OH 10.已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表。若把溶質的質量分數為30%的KNO3溶液由50 ℃逐漸冷卻,則開始析出晶體的溫度范圍是（）。

10.C［解析］ 據題意，將溶質質量分數為30%當作是飽和溶液的溶質質量分數,反過來求溶解度,可計算出溶解度的數值為37.5克,對比溶解度與溫度的變化,可知此數值在31.6克與45.8克之間,故答案選C。

溫度(℃)0 10 20 30 40

溶解度(克)13.3 20.9 31.6 45.8 63.9

A.0 ℃-１０ ℃ B.１０ ℃-２０ ℃

C.２０ ℃-３０ ℃ D.３０ ℃-４０ ℃

11.將含有氮氣、一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的燒堿溶液、灼熱的氧化銅和濃硫酸（假定每步反應完全），最后剩余的氣體是（）。

11.C［解析］ 通過燒堿溶液后除去二氧化碳，通過灼熱氧化銅除去一氧化碳和氫氣，同時生成二氧化碳和水，通過濃硫酸除去水蒸氣，剩下的有氮氣和二氧化碳，C選項正確。

A.氮氣 B.氫氣和二氧化碳 C.氮氣和二氧化碳 D.氮氣和氫氣

12.下列描述中不正確的是（）。

12.D［解析］ 要求考生對人類對空氣的研究歷史及其各組成成分的性質有所了解。最早證明空氣由O2、N2組成的是拉瓦錫。其他都正確，答案為D。

A.實驗室中常用過氧化氫或高錳酸鉀分解的方法制取氧氣

B.液氨可用作深度冷凍劑

C.干冰是二氧化碳的固態

D.歷史上最早證明空氣由氧氣和氮氣組成的科學家是道爾頓〖=2〗

13.保護環境是每一個公民的責任。下列做法：①推廣使用無磷洗滌劑；②城市生活垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質筷子；④推廣使用清潔能源；⑤過量使用化肥、農藥；⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環境的是（）。

13.C［解析］ 推廣使用一次性木質筷子，促使大量樹木被砍伐，容易造成水土流失；過量使用化肥、農藥，易造成水、土、空氣、食物等的污染；推廣使用無磷洗衣粉，可防止因水質富養化而造成大量藻類生物的繁殖；城市生活垃圾的分類處理有利于回收利用，保護環境；推廣使用無氟冰箱可有效防止大氣臭氧層的破壞。故本題選C。

A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

14.下列氣體收集方法完全相同的是（）。

14.A［解析］ CH4、H2均可以通過向下排空氣法和排水法收集

A.CH4、H2 B.H2、CO2 C.CO2、H2 D.O2、CO2 15.下列化學方程式表示的反應，符合實驗事實的是（）。

15.A［解析］ B、C選項的兩種物質均不發生反應，D選項Fe發生置換反應生成+2價的亞鐵離子

A.Fe+CuSO4 Cu+FeSO4

B.2NaNO3＋MgCl2 Mg(NO3)2＋2NaCl

C.2Ag＋2HCl2 AgCl↓＋H2↑

D.2Fe＋3H2SO4→ Fe2(SO4)3＋3H2↑

16.氫氧化鈉固體是實驗室常用化學藥品，在空氣中久置會變質，下列關于氫氧化鈉固體變質的說法正確的是（）。16.A［解析］ 氫氧化鈉固體變質主要有兩方面，一方面是吸收空氣中的水分發生潮解，另一方面是由于與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，有化學變化也有物理變化，故C選項錯誤。氫氧化鈉變質后質量會增加，故配制溶液時，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度會偏低，故B、D錯誤。滴加少量鹽酸，如果有氣泡產生，說明有碳酸鈉，氫氧化鈉已變質。故A選項正確。

A.驗證氫氧化鈉是否變質可以滴加少量鹽酸，有氣泡產生說明已經變質

B.氫氧化鈉變質后質量降低

C.氫氧化鈉變質是因為吸收空氣中水分而潮解，無化學變化

D.用已經變質的氫氧化鈉配制溶液，配制的氫氧化鈉濃度偏高

17.在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發生反應：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g），反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（）。

17.A［解析］ 采用差量法解題。由有關物質的反應量及其反應前后的相關差量結合方程式求解。反應后氣體的物質的量為(3+5)mol×87.5％＝7 mol。

2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）Δn mol（7-4-n）mol mol（8-7）mol

所以n＝2。

另外可以采用特殊解法（巧解）。因為反應完成后，壓強變小，故該反應是氣體分子數減小的反應，即：2+5＞4+n，n＜3，在選項中只有n＝2滿足不等式。

A.2 B.3 C.4 D.5 18.在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應CO+NO2CO2+NO，下列說法中可以充分說明這一反應達到化學平衡狀態的是（）。

18.B［解析］ D項錯誤，正逆反應速率相等且不為零時才能達到平衡狀態，其標志就是混合物的百分組成固定，B項正確。

A.CO、NO2、CO2、NO四種物質的濃度相等

B.反應一段時間后，這四種物質的含量不隨時間發生變化

C.CO、NO2、CO2、NO四種物質在密閉容器中共存

D.正逆反應的速率相等且都為零

19.某反應A＋B C＋2D中，若30克A和10克B恰好完全反應，生成5克C，則20克A和足量B反應，生成D的質量為（）。

19.D［解析］ 30克A和10克B完全反應，生成5克C的同時生成35克的D；20克A和足量B反應，則生成D的質量約為23.3克。

A.12克 B.8克 C.20克 D.23.3克

20.下列實驗能達到預期目的的是（）。

20.B［解析］ 制備Fe(OH)3膠體是將氯化鐵飽和溶液滴加在煮沸的蒸餾水中，滴加在煮沸的NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，A錯；乙酸的酸性比碳酸強，可以與碳酸鈉反應，從而被除去，B正確；用100 mL蒸餾水配制成溶液后，溶液體積不再是100 mL，C錯；檢驗尿糖用的是新制氫氧化銅懸濁液，D錯。

A.向煮沸的1 mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中少量乙酸

C.稱取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液

D.用氫氧化銅粉末檢測尿糖

21.（）提出了著名的“最近發展區”理論。

21.B［解析］ 蘇聯的心理學家維果斯基提出了著名的“最近發展區”理論，認為學生的發展有兩種水平：一種是學生的現有水平，另一種是學生可能的發展水平。兩者之間的差距就是最近發展區。教學應著眼于學生的最近發展區，為學生提供帶有難度的內容，調動學生的積極性，發揮其潛能，超越其最近發展區而達到其可能發展到的水平，然后在此基礎上進行下一個發展區的發展。

A.孟子 B.維果斯基 C.弗洛伊德 D.洛克

22.如果高水平學生在測驗項目上能得高分，而低水平學生只能得低分，那么就說明下列哪種質量指標高？（）

.D［解析］ 區分度是指測驗對考生的不同水平能夠區分的程度，即具有區分不同水平考生的能力。

A.效度 B.信度 C.難度 D.區分度

23.我國中小學課程（教學）計劃的最基本部分是（）。

A.課程設置 B.課時分配 C.學科順序 D.學周安排

24.個體身心發展的某一方面機能和能力最適宜于形成的時期稱為（）。

A.機能期 B.關鍵期 C.發展期 D.差異期

25.師生關系在人格上是（）的關系。

A.民主平等 B.互相尊敬 C.朋友 D.管理與被管理

二、填空題（15分）

1.C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態原子核外電子排布式：。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑由強至弱的順序為_______1.（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si _______________。

（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。

（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為（填元素符號）。MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_______________________。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成而Si、O原子間不能形成上述π鍵？

2.情緒的三因素理論認為情緒產生包含三個要素：_______、__________以及認知因素。

3.瞬時記憶又叫。

4.1924年_______________編寫了我國第一本《教育心理學》教科書。

5.德育包括____________、思想教育、_________________和心理健康教育。

三、綜合題（18分）

1.合理利用二氧化碳，可以提高生活質量，促進工業發展。

（1）在常壓下，-78 ℃時，二氧化碳氣體凝結成固態二氧化碳，俗稱干冰。某學生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為制冷劑的碎干冰。下列關于干冰處理的正確做法是（）。

A.將干冰放入冰箱

B.讓干冰在通風處自然升華

C.直接將干冰倒入下水道

D.用手取干冰扔入廢物箱

（2）在采煤工業上，把干冰與炸藥放在一起，既能增強爆炸威力，又能防止火災，能增強爆炸威力的原因是_________；

能防止火災的原因是_______________。

（3）使用傳統催化劑，使用二氧化碳與某些有機物反應可以生成塑料，但反應時間長。目前誕生的納米級催化劑增加了催化劑的表面積，提高了___________。使用這種塑料能減少白色污染，因為它在微生物作用下，可以實現100%的_____________。

2.毒品冰毒為芳香族化合物，分子中只含有碳、氫、氮三種元素，相對分子質量不超過150，碳元素和氫元素的質量分數之和為90.6%。請按要求填空：

（1）冰毒的摩爾質量為，分子式為_____________。

（2）冰毒的同分異構體有很多種，請寫出同時符合下列三項要求的冰毒的同分異構體的結構簡式。__________、_________________、_____________（只要求寫出其中的三種）

①苯環上只含有兩個相鄰的取代基；②分子中含有氨基（-NH2）；③分子中含有兩個甲基（-CH3）。

四、實驗探究題（12分）

某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式。

（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_____________________________。

（2）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中。目的是______________________。

（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，_________________；④拆除裝置，取出產物。

（4）數據記錄如下：空瓷舟質量m0/g瓷舟與鈣的質量m1/g瓷舟與產物的質量m2/g 14.80 15.08 15.15①計算得到實驗式CaxN2,其中x=_____________。

②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據：___________________________。

五、計算題（15分）

甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素的原料不同，但生產流程相同：

原料→（CO、H2）→（CO2、NH3）→CO（NH2）2

試回答下列問題：

（1）用化學方程式表示甲、乙、丙三個化肥廠合成尿素的原料氣的生產過程。

①甲廠以焦炭、空氣和水為原料；

②乙廠以天然氣、空氣和水為原料；

③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）、空氣和水為原料。

（2）按照工業有關規定，利用基本原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算為H2的物質的量）和CO2的物質的量之比，則原料的利用率最高，據此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？

六、簡答題（每小題5分，共15分）

1.情緒情感的定義是什么？

2.認知差異的教育意義是什么？

3.我國中學德育的基本原則包括哪些？

七、案例分析題（10分）

學校規定九年級學生必須在6點鐘到校參加早自修，我作為任課教師，在班級中也強調了一下，可是第二天仍有許多學生遲到。當時有關領導正好在場，看到這一情況，我便下令讓遲到的學生在走廊罰站。到了第三天，再也沒有一個學生遲到。還有一次，九年級（2）班的一位男同學老是不肯做一周一次的時政作業，每次問他為什么，總是有原因，上次他說忘了，這次又說要點評的報紙沒買，下次他會說作業本沒帶。這樣幾個星期下來，我發火了，不僅讓他在辦公室反思了一刻鐘，寫下保證書，還對他說：“下次再不交作業，甭來上課！”他這才有所收斂。

請從有關師德要求分析“我”的做法，并提出合理解決此類問題的建議。

八、教學設計題（15分）

下面是某學習小組的同學進行研究性學習的過程。

【研究課題】：探究草酸晶體受熱分解的產物。

【查閱資料】：該小組同學通過查詢，獲得草酸及草酸晶體的相關知識：

名稱化學式顏色、狀態溶解性熔點（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O4-易溶于水189.51.900草酸晶體H2C2O4·2H2O無色晶體-101.51.650備注：草酸晶體175 ℃以上開始分解。

【提出猜想】：請根據草酸晶體的組成對分解可能生成的產物進行猜想。

（1）。

（2）分解產物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。

【設計方案】①為驗證“猜想(1)”，請在方框內畫出實驗設計裝置圖（發生和檢驗只用一個裝置），并標明驗證所需藥品：

②該小組利用下圖裝置繼續進行“猜想（2）”的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛濃NaOH溶液，D中裝堿石灰（CaO、NaOH固體混合物），E中裝CuO粉末。

Ⅰ.證明草酸晶體分解產物中有CO2的現象：。

證明分解產物中有CO的現象：。

Ⅱ.若未連接G，要達到同樣目的，可采取的措施：。

【交流討論】：小李同學查閱資料發現：草酸是二元弱酸，但比碳酸酸性強，受熱分解時有少量升華，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物，因此對實驗中CO2的檢驗提出質疑。試根據信息，指出原設計中存在的問題，并提出實驗的改進措施。

2009年黑龍江省某市特崗教師招聘考試中學化學試卷參考答案及解析（下一頁）

一、單項選擇題

1.D［解析］ 同位素的研究對象是原子，A選項錯誤；0.12 g石墨烯的物質的量為0.01 mol，所含碳原子個數為0.01NA，B選項錯誤；有機物一般含有碳、氫元素，C選項錯誤；石墨烯中碳原子間以共價鍵結合，D選項正確。

2.D［解析］ A項石灰石跟稀硫酸生成硫酸鈣（微溶），附著在反應物表面，妨礙反應的進行，應選用稀鹽酸制取二氧化碳；B項稀硝酸有強氧化性，與活潑金屬鋅反應生成一氧化氮、水和硝酸鋅；C項反應無法控制，會生成二氯乙烷等雜質；D項正確，MnO2作為催化劑，反應方程式為2H2O2 MnO22H2O + O2↑。

3.B［解析］ 鹽酸為強電解質，醋酸為弱電解質，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸的pH改變較大，而醋酸的pH改變較小，從圖像上看，Ⅰ對應的為鹽酸，Ⅱ對應的為醋酸，A項錯誤；b點溶液的濃度比c點大，導電性強，B項正確；由于溫度不變，Kw不變，C項錯誤；開始時，鹽酸和醋酸的pH相同，此時c（H+）相等，加水稀釋后，b點時，鹽酸已完全電離，而a點時的醋酸中，仍有一部分醋酸分子沒有電離，故a點時酸的總濃度較大，D項錯誤。

4.C［解析］ 同一周期的主族元素，各元素的原子核外電子層數雖然相同，但從左到右，核電荷數依次增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，因此金屬性逐漸減弱。正確答案為C。

5.B［解析］ A選項離子化合物中，也可能含有共價鍵，如NaOH。B選項正確，形成離子鍵的微粒是陰、陽離子，在熔融狀態下，離子化合物中的陰、陽離子可以自由移動，故能導電。C選項共價化合物內不可能存在離子鍵。D選項Na2O2 中O與O之間形成非極性共價鍵。

6.C［解析］ 增大壓強，化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；升高溫度，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動。由此可見正確答案為Ｃ。

7.C［解析］ 溶液pH=13，呈堿性，說明存在大量OH-。A選項中NH4+與OH-不能共存，可以生成氨氣。B選項中HCO3-與OH-不能共存，可以生成CO2-3和H2O。D選項中Ba2+與SO42-不能共存，生成硫酸鋇白色沉淀。故正確答案為C。

8.A［解析］ 由銅綠分解的化學方程式Cu2(OH)2CO3 △2CuO + H2O ↑+ CO2↑可以知道，灼燒時減少的是“H2O 和CO2”的質量，增加的是銅變成氧化銅時氧的質量，二者增減相同，1 mol堿式碳酸銅就減少1 mol H2CO3的質量，則增加的氧的量就是62 g，即3.875 mol氧，也就是3.875 mol銅，所以銅原來有248 g。計算得原混合物質量為470 g，銅的質量分數是52.8％。

9.D［解析］ 葡萄糖是己醛糖，化學式C6H12O6，是自然界分布最廣泛的單糖。分子中的醛基有還原性，能與銀氨溶液發生銀鏡反應，被氧化成葡萄糖酸。靜脈注射時葡萄糖直接進入血液循環，葡萄糖在體內完全氧化生成CO2和H2O。葡萄糖的結構簡式應該是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，D選項為果糖的結構簡式，果糖與葡萄糖是同分異構體。

10.C［解析］ 據題意，將溶質質量分數為30%當作是飽和溶液的溶質質量分數,反過來求溶解度,可計算出溶解度的數值為37.5克,對比溶解度與溫度的變化,可知此數值在31.6克與45.8克之間,故答案選C。

11.C［解析］ 通過燒堿溶液后除去二氧化碳，通過灼熱氧化銅除去一氧化碳和氫氣，同時生成二氧化碳和水，通過濃硫酸除去水蒸氣，剩下的有氮氣和二氧化碳，C選項正確。

12.D［解析］ 要求考生對人類對空氣的研究歷史及其各組成成分的性質有所了解。最早證明空氣由O2、N2組成的是拉瓦錫。其他都正確，答案為D。

13.C［解析］ 推廣使用一次性木質筷子，促使大量樹木被砍伐，容易造成水土流失；過量使用化肥、農藥，易造成水、土、空氣、食物等的污染；推廣使用無磷洗衣粉，可防止因水質富養化而造成大量藻類生物的繁殖；城市生活垃圾的分類處理有利于回收利用，保護環境；推廣使用無氟冰箱可有效防止大氣臭氧層的破壞。故本題選C。

14.A［解析］ CH4、H2均可以通過向下排空氣法和排水法收集。

15.A［解析］ B、C選項的兩種物質均不發生反應，D選項Fe發生置換反應生成+2價的亞鐵離子。

16.A［解析］ 氫氧化鈉固體變質主要有兩方面，一方面是吸收空氣中的水分發生潮解，另一方面是由于與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，有化學變化也有物理變化，故C選項錯誤。氫氧化鈉變質后質量會增加，故配制溶液時，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度會偏低，故B、D錯誤。滴加少量鹽酸，如果有氣泡產生，說明有碳酸鈉，氫氧化鈉已變質。故A選項正確。

17.A［解析］ 采用差量法解題。由有關物質的反應量及其反應前后的相關差量結合方程式求解。反應后氣體的物質的量為(3+5)mol×87.5％＝7 mol。

2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）Δn mol（7-4-n）mol mol（8-7）mol

所以n＝2。

另外可以采用特殊解法（巧解）。因為反應完成后，壓強變小，故該反應是氣體分子數減小的反應，即：2+5＞4+n，n＜3，在選項中只有n＝2滿足不等式。

18.B［解析］ D項錯誤，正逆反應速率相等且不為零時才能達到平衡狀態，其標志就是混合物的百分組成固定，B項正確。

19.D［解析］ 30克A和10克B完全反應，生成5克C的同時生成35克的D；20克A和足量B反應，則生成D的質量約為23.3克。

20.B［解析］ 制備Fe(OH)3膠體是將氯化鐵飽和溶液滴加在煮沸的蒸餾水中，滴加在煮沸的NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，A錯；乙酸的酸性比碳酸強，可以與碳酸鈉反應，從而被除去，B正確；用100 mL蒸餾水配制成溶液后，溶液體積不再是100 mL，C錯；檢驗尿糖用的是新制氫氧化銅懸濁液，D錯。

21.B［解析］ 蘇聯的心理學家維果斯基提出了著名的“最近發展區”理論，認為學生的發展有兩種水平：一種是學生的現有水平，另一種是學生可能的發展水平。兩者之間的差距就是最近發展區。教學應著眼于學生的最近發展區，為學生提供帶有難度的內容，調動學生的積極性，發揮其潛能，超越其最近發展區而達到其可能發展到的水平，然后在此基礎上進行下一個發展區的發展。

22.D［解析］ 區分度是指測驗對考生的不同水平能夠區分的程度，即具有區分不同水平考生的能力。

23.A［解析］課程設置是我國中小學課程計劃的最基本部分。

24.B［解析］ 發展關鍵期是心理學家根據個體身心發展不平衡而提出的一個概念，又稱發展最佳期,是指身體或心理的某一方面機能和能力最適宜于形成的時期。在這一時期，對個體某一方面的訓練可以獲得最佳效果，錯過了這一時期，訓練的效果就會降低。正確答案為B。

25.A［解析］ 新型的師生關系應該是教師和學生在人格上是平等的、在交互活動中是民主的、在相處的氛圍上是和諧的。

二、填空題

1.（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si

（2）sp3共價鍵

（3）MgMg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大

(4)C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩定的π鍵；Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的π鍵

［解析］（1）Si的原子序數是14，其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；從電負性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O＞C＞Si。（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，均為四面體向空間伸展形成空間網狀結構，可知C原子的雜化方式為sp3；其晶體屬于原子晶體，微粒間存在的作用力為共價鍵。（3）SiC的電子總數為20，據題意得氧化物MO的電子總數也為20，故MO為MgO，M的元素符號為Mg；在元素周期表中，鎂元素在鈣元素的上一周期，故Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能大。（4）C、Si雖為同一主族的元素，但由于后者原子半徑比前者大，p-p電子云重疊密度小，不能形成穩定的π鍵。

2.刺激因素；生理因素

［解析］ 情緒三因素理論是情緒的認知學說之一，其認為情緒產生包含三個要素：刺激因素、生理因素和認知因素，其中認知因素起決定作用。

3.感覺記憶

［解析］ 瞬時記憶又稱感覺登記或感覺記憶，保持時間不長于4秒。

4.廖世承

［解析］ 略

5.政治教育；道德教育

［解析］ 德育包括政治教育、思想教育、道德教育和心理健康教育。

三、綜合題

1.（1）B

（2）炸藥爆炸時干冰立即氣化，產生大量二氧化碳氣體，氣體膨脹，增強爆炸威力（答“產生大量二氧化碳氣體”或“氣體膨脹”或“產生大量氣體”均可）

大量二氧化碳氣體隔絕空氣，阻止煤或煤層中可燃性氣體的燃燒（答“二氧化碳氣體隔絕空氣”也可）

（3）反應速度降解或分解

2.（1）149 g/molC10H15N

（2）NH2CHCH2CH3CH3NH2CH2CHCH3CH3CH2CH3CHCH3NH2（其他合理答案均可）

四、實驗探究題

（1）關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末瑞導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好

（2）防止反應過程中空氣進入反應管；便于觀察N2的流速

（3）熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通N2并關閉活塞K

（4）①2.80 ②O2和N2分別與等量的Ca反應，生成CaO的質量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，會導致計算出的n（N）偏大，所以n(Ca)/n(N)＜3/2，即x＜3

［解析］（1）氣密性檢查的關鍵是要形成密閉體系，為此可先將活塞K關閉，將末端導氣管插入水中。（2）鈣具有較強的金屬性，反應體系中要防止氧氣的混入，產生干擾，另外可通過試管A的氣泡觀察N2的通入速率。（3）有氣體參加的實驗，一般都要先停止加熱，在原氣體氣氛下冷卻至室溫。（4）本題計算用差量法確定Ca和氮化物的質量，即可求出x的數值，因氧的價態低、相對分子質量大，故氧氣混入必然使x偏小。

五、計算題

（1）甲廠：C+H2O（g）△CO+H2

CO+H2O（g）催化劑△CO2+H2

N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3

乙廠：CH4+H2O（g）△CO+3H2

CO+H2O（g）催化劑△CO2+H2

N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3

丙廠：C5H12+5H2O（g）△5CO+11H2

CO+H2O（g）催化劑△CO2+H2

N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3

（2）甲廠生產過程中的化學方程式存在如下關系式：C+2H2O（g）△CO2+2H2，n（CO2）∶n（H2）=1∶2；乙廠生產過程中的化學方程式存在如下關系式：CH4+2H2O（g）CO2+4H2，n（CO2）∶n（H2）=1∶4；丙廠生產過程中的化學方程式存在如下關系式：C5H12+10H2O（g）5CO2+16H2，n（CO2）∶n（H2）=5∶16=1∶3.2。

由合成尿素的化學方程式：2NH3+CO2高溫、高壓催化劑CO（NH2）2+H2O知，n（CO2）∶n（NH3）=1∶2，則n（CO2）∶n（H2）=1∶3，在化學反應中，若按化學方程式中各物質的化學計量數比投料，原料利用率最高。對照三個工廠原料氣中CO2和H2的物質的量之比，只有丙廠原料氣中二氧化碳和氫氣物質的量之比接近1∶3，所以丙廠的原料利用率最高，符合經濟學原理。

六、簡答題

1.答案要點：

情緒情感是人對客觀事物的態度的體驗，是人腦對客觀事物與主體需要之間關系的反映。

2.答案要點：

（1）應該創設適應學生認知差異的教學組織形式；

（2）采用適應認知差異的教學方式，努力使教學方式個別化；

（3）運用適應認知差異的教學手段。

3.答案要點：

（1）導向性原則；

（2）疏導原則；

（3）尊重學生與嚴格要求學生相結合的原則；

（4）教育的一致性與連貫性原則；

（5）因材施教原則。

七、案例分析題

答案要點：

本案主要反映了“我”和學校有關領導以罰代教的教育方法，這明顯違反了新時期我國教師職業道德內容中關于“對待學生”的相應規定（即規則層面，如不準以任何借口體罰或變相體罰學生，不準因學生違反紀律而加罰與違反紀律無關的任務等）。

這位教師的做法在我們的身邊也常有出現。面對那些頑皮學生，教師們無計可施。只得用“罰站”、“威脅”來對付他們，取得的結果看似有效，其實學生并非真正地接受，他們是敢怒而不敢言。雖然教師的出發點是好的，但這位教師的處理方法與《中小學教師職業道德規范》背道而馳。教師對學生嚴格要求，要耐心教導，不諷刺、挖苦、歧視學生，不體罰或變相體罰學生，保護學生的合法權益。

教師應該采用“說理”教育來對待那些頑皮學生，以朋友的身份心平氣和地找那些學生談心，尊重學生的人格，平等、公正地對待學生，多付出一點愛，多花時間在他們身上。當學生感受到老師在關心他們時，相信他們會改正缺點，努力做得更好。

八、教學設計題

【提出猜想】 分解產物中可能有水

【設計方案】 ①可用CuSO4檢驗，如CuSO4變藍，即可證明有水生成。（裝置圖略）

②Ⅰ：A中澄清石灰水變渾濁；C中澄清石灰水不變渾濁，E中固體由黑變紅，F中澄清石灰水變渾濁。

Ⅱ：在導管末端放一燃著的酒精燈

【交流討論】 草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無法確定二氧化碳的存在，故應在A前添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣

第二篇：2016黑龍江特崗教師招聘考試面試時間

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2016黑龍江特崗教師招聘考試面試時間

參照2014年黑龍江教師招聘考試公告，可知筆試時間為2014年7月5日，面試時間為7月14日至16日。目前2016年黑龍江特崗教師招聘考試公告尚未發布，因此根據2014年黑龍江特崗教師招聘考試公告推測，2016年面試時間將在筆試考試十天左右進行面試考核。因此，單靠僅僅十天的時間準備面試的備考是極難有所突破的，需要在平時備考中就多功夫。

下面準備了幾道綜合分析類的面試題，希望考生們可以自己練習下。

1.做好一個教師固然離不開敬業、愛生、專業知識扎實，除了這些，你認為教學的最重要特質是什么? 【參考答案】

教師是人類靈魂的工程師，教師在社會上具有崇高的地位，這就要求教師必須具備多方面的素質。

教師除了必須具備的敬業、愛生、和專業知識等，我認為教師還應該具備以下幾方面的特質：

(1)良好的師德、人品和個人修養;(2)良好的表達能力及為人處事能力;(3)要有愛心和責任心;(4)不斷學習，不斷更新知識的能力。2.“學生自己管理自己”的觀點你贊同嗎? 【參考答案】

贊同。每個學生都希望自己在班集體中得到重視，能有所作為，哪怕這個學生的學習成績很差，教師要敢于放手，讓每個學生都發揮自己應有的作用，體驗成功的快感，激發他們的積極性。我們應該充分相信學生的能力，教師要善于引導學生，放手讓學生自己管理自己，并且要監督到位。讓這群小大人在集體中發揮他們的才能，鍛煉他們的能力，讓他們在這個小集體的實踐中學會生存本領，讓他們在班級這個小天地里干出一番“大”事業。

3.當前青少年犯罪成上升趨勢，在社會上引起了很大關注，你如何看待這一現象? 【參考答案】

青少年是祖國的希望，民族的未來，目前所出現的青少年犯罪上升的狀況令人擔憂，他們本應該坐在教室里學習，為明天打基礎。由于社會原因，家庭及個人因素等原因，他們

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卻進入高墻之中，接受改造，浪費了人生中最可寶貴的時期，也勢必會對其以后的人生之路產生影響，希望全社會都高度重視這個問題，關心愛護青少年本人認為可從以下幾方面著手：

1.形成全社會關心愛護青少年的良好氛圍;2.在學校中有針對性的開展法制教育，加強道德素質和法律意識，提高青少年的判斷力，防御力和自我控制力;3.家庭中家長要及時和孩子溝通了解思想動態，防患于未然;4.多設置有利于青少年身心發展的場所，引導其離開歌舞廳，游戲室，網吧，開展他們感興趣的活動。

4.同樣是小學三年級的學生，在作文中都表達了一種同樣的愿望：希望自己將來能做馬戲團的小丑。一位老師的評語是：“胸無大志，真沒出息!” 一位老師的評語是：“愿你把歡笑帶給全世界!” 請你對兩位老師的評語分別做出評價。

【參考答案】

顯然第二位老師的評價更合適。第一位老師的評價不僅傷害了學生的自尊心，同時也給學生灌輸了這樣的思想，“工作有尊貴和卑賤之分”，給學生灌輸了一種錯誤的價值觀。第二位老師的評價體現了對孩子的尊重，對孩子的個性發展給予鼓勵。

社會中有并且需要各種各樣的職業，只要是合法的，對人類的發展有益的，我們就應該尊重和肯定其價值。我們的學生不可能人人都是國家領導人，世界富豪，我們應該尊重他們，幫助他們樹立正確的人生觀、價值觀，使他們有差異的個性發展，實現自我價值。

5.激勵與批評都是一種教育手段，你傾向用那一種? 【參考答案】

(1)激勵與批評雖然都是一種教育手段，但是起到的效果是不同的，所以用到的地方也應該是不同的，不能一味的激勵，這樣會使學生驕傲，不能一味的批評，這樣會是學生的自尊心受打擊。

(2)總的來說教育還是應該以激勵為主，但必要的時候批評也不失為一種好手段。因地制宜，因材施教，激勵為主，批評為輔，二者相結合才是教育科學手段。一起用比較好，要清楚什么時候該批評，什么時候該激勵，激勵要以什么方式較合適。

(3)表揚是正面激勵，要適度，要公正，要深入，批評是負面激勵，是一種高難度教育手段，要以尊重為前提基礎，態度誠懇，讓學生認識到自己錯誤為最終目的，切不可演變為體罰或變相體罰。

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(4)當今社會獨生子女較多，他們多是溫室的花朵，因此我更傾向激勵這種教學手段。但是同時具體情況具體分析，沒必要事事鼓勵，學生沒我們想象那么脆弱，過多習慣的“鼓勵”會失去鼓勵的意義。

1.現在常常提的“以學生為本”或“以學生為主體”，你怎樣理解? 【參考答案】

學生是一個民族傳承的希望，是一個國家繼續生存、發展的靈魂所在。老師擔負著重大的使命，“以學生為本”或“以學生為主體”，確保了教學最終目的的實現。

“以學生為本”或“以學生為主體”，是在教學活動中以學生為主，教師的作用是負責組織、引導、幫助和監控，引導學生學會認知、學會做事，讓學生經歷獲取知識的過程，關注學生各種能力的發展，促進其知識與技能、過程與方法、態度與價值觀的全面發展，建立學生自主探索、合作學習的課堂模式，創設和諧、寬松、民主的課堂環境。追求學習結果轉向追求學習過程，真正把學生當成獲取知識、發展自我的主任。“一切為了學生，為了學生的一切，為了一切學生”，切實構建“以學生為中心”的主體觀。

2.您認為教師的獎金差別越大越好，還是差別越小起好?為什么? 【參考答案】

我認為要適中、恰到好處的評獎金。

如果獎金差別太大，優勢有：可以讓各位老師都盡力做好自己的工作，師德教師整體上升，而且能很好的體現優秀教師的功勞。缺點是：會讓教師自身很有壓力，甚至會對獎金比自己高的教師產生嫉妒心理，還有可能為了爭取高額獎金，占用學生的課外時間強迫學生學習課內知識，這將會違背新課程的倡導。

如果獎金差別太小，優點：教師不會覺得自己努力了而沒有收獲。缺點是：教師沒有壓力，放松教學。

3.教育部規定農村9年義務教育中，書本由學校免費提供，學完由學校收回，發給下一年學生使用，對這一事件你怎么看? 【參考答案】

在構建社會主義新農村的過程中，教育是極為重要的一環，但由于農村人口收入普遍較低，教育費用對于許多農村人口而言，存在較大的壓力。因此，我認為教育部規定農村9年義務教育中，書本由學校免費提供，此舉可以在一定程度上減輕農民負擔，體現的是“以

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人為本”的思想。同時，教育部規定學生使用完課本之后，由學校收回，發給下一年學生使用，符合建設資源節約型社會的要求，這是很重要的對策。

當然，我們也要考慮具體的執行問題。我們可以看到，教育部的這種規定是一種硬性的規定，帶有一定的強制性，在具體的執行過程中，難免會出現種種的不適應性，如何讓政策有機地運行起來，確實需要我們進一步思考。同時，書本在使用過程中不可避免地會出現損耗，這就需要學校配合，加強對學生保護書本意識的教育。

最后，書本的循環再用，最大的問題在于無法實現教材的更新，我們正處于一個知識大爆炸的時代，知識的更新(包括教材的更新)是很快的，舊書其實未必適合新的學生去使用。

4.在我市的一次教學研討活動中，一位授課教師的最后結束語是：“同學們，我們這節課講完了。”在隨后的交流環節中，一位與會者向授課教師提出了這樣一個問題：你認為“我們這節課講完了”和“我們這節課學完了”這兩種說法有什么不同?如果你是那位執教老師，你會如何分析這兩種不同的說法，如何來回答這個問題? 【參考答案】

這兩句話的主體不一樣，新課程提倡的是學生是學習的主體，而教師是引導者，“講”字表達的是以教師為主體，教師只是講完了，學生有沒有學完呢?“學”字表達的主體是學生，學生真正學到了，教師才算完成了任務。

5.你同意“沒有不合格的學生，只有不合格的教師”這句話嗎? 【參考答案】

這句話源于陳鶴鳴老先生的名言“沒有教不好的學生，只有教不好的老師”，“沒有不合格的學生，只有不合格的教師”是其衍生的眾多“偉辭”中最為著名的一句，我認為陳老先生當初寫這句話時，斷然不會想到多年以后的今天會引起如此多的討論!我不完全贊同這句話。這句話說的不太絕對，造成不合格學生的原因有很多，每位學生自身條件和生活環境都是完全不同的，因此出現不合格的學生老師不能完全負責。但對老師對待資質不高和成績不好的學生絕對不能視而不見，聽而不聞，任其自生自滅，對待此類學生，老師應該積極努力幫助學生找到落后原因，平時多關心，多輔導，盡快幫助學生把成績趕上來。

以上是黑龍江特崗教師招聘考試結構化面試綜合分析題，希望考生在筆試備考的過程中，每天堅持練習一至兩道面試模擬題或者真題，這樣才能在筆試過后的面試準備階段才能不忙不慌，更有條理的制定面試復習計劃。

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第三篇：2016黑龍江特崗教師招聘考試面試報名入口

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2016黑龍江特崗教師招聘考試報面試報名入口

對比2013年和2014年黑龍江特崗教師公告考試內容教育學、教育心理學、教育政策法規、教師職業道德等，考試題型也沒有變動。對于即將備考2016年黑龍江特崗教師招聘考試的同學來說，考試內容很有可能也將會延續，那么在備考上就有了很充裕的時間。同時，考生也需要收藏好報名階段、筆試和面試的入口，將復習備考的效率發揮最高。

點擊下圖進入面試報名入口

不同考生報考的學科學段均有所不同，那么對于自己所學專業是否能報考所想報考的崗位呢？對于學歷的要求還有哪些呢？報名的時候我都需要提前準備哪些材料呢？這些都是替你高興們經常問的問題，下面小編就這些問題做了匯總，希望能夠幫助大家順利備考。

報考初中或者小學以及學科基本要求

報考初中所設崗位學科的人員，原則上必須與本人合格學歷所學專業相同或相近;報考小學所設崗位學科的人員，可按其所學專業為文科類或者是理科類選擇申報學科;報考音樂、體育、美術、外語學科的，必須與其合格學歷所學專業一致。

申報初中教師特設崗位人員，其學歷要達到普通高等學校本科畢業及其以上程度(含同類應屆畢業生，下同);申報小學教師特設崗位人員，學歷要達到普通高等學校師范類專業專科畢業及其以上程度，其中申報小學語文、數學、外語教師特設崗位人員，其學歷要達到普通高等學校本科畢業及其以上程度。

報名時候需要準備哪些材料

(1)全日制普通高校應屆畢業生，報名時須提交以下材料原件及其復印件：

①有效居民身份證(包括臨時身份證或者公安部門出具的帶有本人近期照片的有效身份證明，下同);②有效學歷證書(未取得學歷證書的2012年應屆畢業生，須提供學校出具的學歷證明材料);所有報名人員報名時均需繳兩張二寸近期免冠正面照片。

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(2)往屆畢業生除須提交上述材料以外，還須提交教師資格證書和從教學校及其主管教育行政部門出具的從教半年以上經歷證明原件及其復印件。

符合政策性加分條件的人員，須提供相應的原始依據以及有關部門出具的證明。考試加分政策說明(1)少數民族學生加2分。

(2)省級優秀畢業生、在大學期間獲省級及以上“三好學生”(含優秀學生干部、優秀黨團員，下同)加5分，校級“三好學生”加2分。

(3)報考戶籍所在縣或入學前原籍所在縣所設崗位的，加10分。

(4)參加“大學生志愿服務西部計劃”、“村村大學生計劃”和“三支一扶”計劃支教項目且服務期滿的志愿者，筆試加10分，期滿考核等次為優秀的，可再增加2分，面試考核時同等條件下優先錄用。

同時具備以上幾個加分條件的考生，取最高加分項目，不累計加分。特崗教師保障政策與工資待遇

(1)各設崗縣(市)和學校，要為特設崗位教師提供必要的周轉房，方便教師的工作和生活。

(2)“特崗計劃”的實施可與“農村學校教育碩士師資培養計劃”相結合。符合相應條件要求的特設崗位教師，可按規定推薦免試攻讀教育碩士。特設崗位教師3年聘期視同“農村學校教育碩士師資培養計劃”要求的3年基層教學實踐。

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(3)特設崗位教師3年聘期結束后，對考核合格，自愿留在本地學校的，經縣級政府教育行政部門審核，縣級政府人事行政部門批準，由縣級教育行政部門辦理事業單位人員聘用手續，按照有關規定辦理上編制、核定工資基金等手續，并分別報省、市(州)人事、教育行政部門備案，同時將其工資發放納入當地財政負擔范圍，保證其享受當地教師同等待遇。

(4)各市、縣(市、區)、鄉鎮學校教師崗位空缺需補充人員時，要優先聘用聘期已滿、考核合格的特設崗位教師。

(5)“特崗教師”在聘任期間，執行國家統一的事業單位工資制度和標準，津貼、補貼由各地根據當地同等條件公辦教師年收入水平綜合確定。“特崗計劃”教師年收入水平原則上不低于當地同等條件公辦教師年收入水平。

“特崗計劃”所需資金由中央財政和地方財政共同承擔，以中央財政為主。

同學們在備考特崗教師筆試內容時，一定要先在基礎知識系統掌握的基礎上，各位考生還需抽出1-2天的時間，重點攻克復習過程中遇到的難點知識及易混淆的知識點。大部分考生的考試經歷表明，出現陌生知識不會作答帶給人的沮喪感遠不及出現熟悉知識卻無法作答的。因此，聰明的考生，不要讓見過的知識點成為考試的絆腳石。臨場發揮靠的不僅是平時積累，心態同樣重要。保護心態最好的辦法就是考前做足準備。

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第四篇：2015吉林省特崗教師招聘考試：中學化學優秀說課稿《質量守恒定律》

中公教師吉林分校

2015吉林省特崗教師招聘考試：中學化學優秀說課稿

《質量守恒定律》

中公吉林教育信息網：http://jl.zgjsks.com/

一、說教材

本節課是義務教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質量守恒定律》的第一課時，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及其應用。

1.教材的地位和作用

質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。

2.教學目標

根據新課標的精神、教材的編寫意圖、本節的特點、初三學生的認知水平、心理特點，確定本課時教學目標為：

(1)知識與技能

使學生理解質量守恒定律以及守恒的原因，學會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題。

(2)過程與方法

通過實驗及分析，培養學生利用實驗發現問題、探究問題的能力。

通過對化學反應實質與質量守恒原因的分析，培養學生的邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路。

(3)情感、態度、價值觀

通過探究學習，培養學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態度。對學生進行透過現象認識事物本質的辯證唯物主義教育。3.教學重點、難點

教學重點：理解質量守恒定律的涵義。

教學難點：如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。

4.對教材的改進

課本P88活動與探究的方案一操作要求較高：因為玻璃管灼熱后既要迅速插入到錐形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學生產生這樣的疑問：在插入過程中，瓶內外的氣體是否發生了交換？為此，我作了如下調整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網上加熱至白磷自發燃燒完全。

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課本方案二的操作容易給學生造成疑問，水分會不會蒸發，空氣會不會溶解在液體中等。對此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學生看清反應前后瓶內外物質無交換，從而使實驗操作過程更嚴密、更科學，可以得出令人信服的實驗結論。

二、說教法

德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發現它們，獨立地掌握它們。”在學習本節課內容之前，學生的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學生現有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節課我采用的是教師引導下的學生自主探究法和討論法。

三、說學法 1.學情分析

(1)學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應。

(2)學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

(3)學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態，我緊緊抓住這一點。

2.學法指導

(1)實驗探究法：學會在科學探究中如何發現問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養能力。(2)合作學習法：通過合作探究，培養學生合作互助的團體意識。

四、說教學過程 1.教學流程設計如下：

2.教學過程：

(1)創設情境、引發問題

先由蠟燭燃燒，引出問題一“在化學反應中物質的質量會有什么變化呢？”接著介紹三位化學家對此進行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實驗原理。進而提出問題二“是否所有化學反應反應物質量總和都等于生成物質量總和呢？”提出兩個探究實驗①測定蠟燭燃燒前后的質量變化和探究實驗②鎂條在空氣中燃燒前后的質量變化。學生在教師的指導下進行分組探究實驗。

設計意圖：讓學生在教師創設的問題情境中，去親歷實驗并感悟質量變化的關系，這正是新課程所倡導的。

問題三“由此你對化學反應中物質的質量變化關系得到了哪些結論？”學生可能有三種猜想：①化學反應后總質量變小；②化學反應后總質量變大；③化學反應后總質量保持不變。“確實如此嗎？”進入第二流程。

(2)實驗探究、引導發現

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①確定探究內容

為了減少探究的盲目性，先引導學生確定探究內容。探究實驗一：白磷在空氣中燃燒前后質量變化情況 探究實驗二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量變化情況 ②設計實驗方案

由于學生對這兩個探究實驗的化學反應原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向學生提供以下實驗儀器和藥品，讓學生自主選擇，分組設計探究實驗方案。

③分組實驗、分析討論 實驗儀器和藥品：

探究實驗一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網、氣球、沙子、切好的白磷；

學生對探究實驗一設計的方案可能主要有兩種類型：主要區別在于反應容器是敞口還是封閉。學生對兩種方案分別實驗后發現，第一種方案的生成物質量變大；第二種方案的生成物質量不變。“究竟哪一種方案的結論正確？”讓學生對方案展開評價。

設計意圖：通過引發學生的思維沖突，激起學生強烈的探究欲望，既可強化其設計興趣，又調動了學生主動思維。

經討論得出：第一種方案有缺陷，因為沒有考慮白磷燃燒后重新進入敞口容器的空氣質量，所以得出生成物質量變大的結論是不準確的；第二種方案在密閉條件下進行，整個操作過程中容器內外沒有物質的交換，實驗過程嚴密科學，結論令人信服。

探究實驗二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。

學生對探究實驗二設計的方案也可能主要有兩種類型：主要區別也就在于反應容器是敞口還是封閉。兩種方案的結果都是生成物質量不變。通過討論得出：在常溫下反應水分蒸發帶來的質量誤差可忽略不計。

剛才兩個探究實驗的共同結果是——反應前后質量不變。“為什么呢？”這是學生理解的難點，于是我利用動畫模擬突破難點，即進入第三流程。

(3)動畫模擬、突破難點

用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數目和質量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規律——質量守恒定律。

設計意圖：學生通過自己設計并成功的嘗試實驗，獲得結論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構了屬于自己的認知體系。

接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質量變小，鎂條在空氣中燃燒后質量變大呢？”通過討論，使學生認識到用質量守恒定律分析化學反應時，切記不要忽略反應中進入的或出去的氣體這類隱含的物質。

(4)聯系實際、學以致用

①100g水和100g酒精混合，質量等于200g，這是否符合質量守恒定律？為什么？

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②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質量減少了，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？

第1題意在突出質量守恒定律只適用于化學反應中；第2題再次凸顯守恒的是反應物和生成物的質量總和；第3題意在讓學生發現質量守恒定律中“參加”兩字的含義。

設計意圖：通過環環相扣、層層遞進的問題，使本節課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。

(5)課堂小結

通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？

五、教學設計反思

本節課的教學設計我主要采用教師引導，學生為主，師生協作，以實驗為基礎，以思維為重點的合作探究教學形式，著重了兩個體現、四個突出。

1.兩個體現

(1)體現新課程改革素質教育的教學理念；(2)體現學生自主探究的學習方式。2.四個突出

(1)以實驗為基礎，引導科學發現；(2)以思維為核心，開展問題探究；(3)以學生為主體，促進知識內化；(4)以小組為單位，構建研究氛圍。

六、板書設計

第五單元課題1質量守恒定律

一、質量守恒定律：化學反應中，參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。

二、質量守恒定律的微觀本質——三不變

原子的種類不變；化學反應前后原子的數目不變；原子的質量不變。

三、應用

紙張燃燒完后灰燼質量小于原來紙張，為什么？ 鎂帶燃燒完后白色生成物質量大于鎂帶，為什么？

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第五篇：2017黑龍江特崗教師考試教育學名詞解釋歸納

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2017黑龍江特崗教師考試教育學名詞解釋歸納

各省市的特崗題型中，名詞解釋都將是影響學生成敗的關鍵。所以中公講師對教育學的相關名詞加以總結、概括：

1、廣義的教育：從廣義上說，凡是增進人們的知識和技能、影響人們的思想觀念的活動，都具有教育作用。

2、狹義的教育：是指以影響人的身心發展為直接目標的社會活動，主要指學校教育。

3、制度化教育：主要指的是正規教育，也就是具有層次結構的、按年齡分級的教育制度。

4、普通教育：主要以升學為目標，以基礎科學知識為主要教學內容的學校教育。

5、職業教育：是以就業為目標，以從事某種職業或生產勞動的知識和技能為主要教學內容的學校教育。

6、六藝：禮、樂、射、御、書、數。

7、教育學：是一門以教育現象、教育問題為研究對象，探索教育規律的科學。

8、教育結構：通常指包括基礎教育、職業技術教育、高等教育、成人教育在內的各種不同類型和層次的學校組合和比例構成。

9、學校文化：是指學校全體成員或部分成員習得且共同具有的思想觀念和行為方式。

10、人力資本理論：人力資本理論是美國經濟學家舒爾茨創立的，其核心概念是“人力資本”，它指的是人所擁有的諸如知識、技能及其他類似的可以影響從事生產性工作的能力，它是資本的形態，體現在人身上，屬于人的一部分。

11、校風：是學校中物質文化、制度文化、精神文化的統一體，是經過長期實踐形成的。

12、個體身心發展：是指作為復雜整體的個體在從生命開始到結束的全部人生過程中，不斷發生的變化過程，特別是指個體的身心特點向積極的方面變化的過程。

13內發論：是個體身心發展動因的一種觀點，內發論者一般強調人的身心發展的力量主要源于人自身的內在需要，身心發展的順序也是由身心成熟機制決定的。

14、外鑠論：是個體身心發展動因的一種觀點，外鑠論的基本觀點認為，人的發展主要依靠外在的力量，諸如環境的刺激和要求、他人的影響和學校的教育等。

15、多因素相互作用論：辯證唯物主義認為，人的發展是個體的內在因素(如先天遺傳的素質、機體成熟的機制)與外部環境(外在刺激的強度、社會發展的水平、個體的文化背景等)在個體活動中相互作用的結果。

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16、發展關鍵期：是指身體或心理的某一方面機能和能力最適宜于形成的時期。錯過了關鍵期，訓練的效果就會降低，甚至永遠無法補償。

17、遺傳：是指從上代繼承下來的生理解剖上的特點，如機體的結構、形態、感官和神經系統等的特點，也叫遺傳素質。

18、成熟：是指兒童個體生長發育的一種狀況，指個體的生理和心理機能與能力都達到比較完備的階段，即已由兒童成長發育為成人。其主要標志是：生理方面具有生殖能力，心理方面具有獨立自主的自我意識。

19、環境：泛指個體生活其中，影響個體身心發展的一切外部因素。按環境的性質來分，環境可分為自然環境和社會環境;按環境的范圍分，可分為大環境和小環境。

20、人的價值：是指人在世界中的地位得到肯定，人的作用得到發揮，人的尊嚴得到保證。

21、個性：亦稱人格，指個體特定的心理特征，具有整體性與獨特性。個性又是人的共同性與差別性在每個個體身上的具體統一。

22、心理斷乳期：有些心理學家把少年期稱為“危險期”或“心理斷乳期”。

23、教育目的：廣義的教育目的是指人們對受教育者的期望。狹義的教育目的是國家對把受教育者培養成什么樣人才的總的要求。

24、培養目標：根據各級各類學校任務確定的對所培養人的特殊要求，我們習慣上稱為培養目標。

25、教學目標：是教育者在教育教學過程中，在完成某一階段工作時，希望受教育者達到的要求或產生的變化結果。

26、素質教育：是面向全體學生的教育;是全面發展的教育;是促進學生個性發展的教育;是以培養創新精神為重點的教育。

27、德育：是培養學生正確的人生觀、世界觀、價值觀，使學生具有良好的道德品質和正確的政治觀念，形成學生正確的思想方法的教育。

28、智育：是授予學生系統的科學文化知識、技能，發展他們的智力和與學習有關的非認知因素的教育。

29、體育：是授予學生健康的知識、技能，發展他們的體力，增強他們的自我保健意識和體質，培養參加體育活動的需要和習慣，增強其意志力的教育。

30、美育：是培養學生健康的審美觀，發展他們鑒賞美、創造美的能力，培養他們的高尚情操與文明素養的教育。

31、勞動技術教育：是引導學生掌握勞動技術知識和技能，形成勞動觀點和習慣的教育。

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32、學校教育：是有計劃、有目的、有組織的培養人的社會活動，學校教育對學生的成長起著主導的作用。

33、教育能力：是指教師完成一定的教育教學活動的本領，具體表現為完成一定的教育教學活動的方式、方法和效率。

34、教師的人格特征：是指教師的個性、情緒、健康以及處理人際關系的品質等。

35、師生關系：是指學生和教師在教育、教學活動中結成的相互關系，包括彼此所處的地位、作用和相互對待的態度。

36、課程：廣義的課程是指學生在校期間所學內容的總和及進程安排。狹義的課程特指某一門學科。

37、課程類型：是指課程的組織方式或指設計課程的種類。考試大論壇

38、基礎型課程：注重學生基礎學力的培養，即培養學生作為一個公民所必須的“三基”(讀、寫、算)為中心的基礎教養，是中小學課程的主要組成部分。基礎課程是必修的、共同的課程。

39、拓展型課程：注重拓展學生知識與能力，開闊學生的知識視野，發展學生各種不同的特殊能力，并遷移到其他方面的學習。拓展型課程常常以選修課的形式出現。

40、國家課程：是由中央教育行政機構編制和審定的課程，其管理權屬中央級教育機關。國家級課程是一級課程。

41、地方課程：是省、自治區、直轄市教育行政機構和教育科研機構編訂的課程，屬二級課程。可安排必修課，也可開設選修課。

42、學校課程：是在具體實施國家課程和地方課程的前提下，通過對本校學生的需求進行科學評估，充分利用當地社區和學校的課程資源而開發的多樣性的、可供學生選擇的課程。通常以選修課或特色課的形式出現。

43、課程目標：是指導整個課程編制過程的最為關鍵的準則，是指特定階段的學校課程所要達到的預期結果。

44、教學計劃：是指導和規定課程與教學活動的依據，是學校課程與教學活動的依據，也是制定分科標準、編寫教科書和設計其他教材的依據。

45、教學大綱：又稱學科課程標準，是課程計劃中每門學科以綱要的形式編定的、有關學科教學內容的指導性文件。它規定了學科的教學目的與任務，知識的范圍、深度和結構，教學進度以及有關教學法的基本要求。

46、教材：是教師和學生據以進行教學活動的材料，包括教科書、講義、講授提綱、參考書、活動指導書以及各種視聽材料。

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47、課程實施：是指把課程計劃付諸實踐的過程，它是達到預期的課程目標的基本途徑。

48、教學模式：是指在一定的教學思想或理論指導下，為完成特定教學任務，實現預期的課程目標所形成的相對穩定的、系統化的教學活動的基本范型。

49、課程評價：是指檢查課程的目標、編訂和實施是否實現了教育目的，實現的程度如何，以判定課程設計的效果，并據此做出改進課程的決策。

50、教學：是教育目的規范下的、教師的教與學生的學共同組成的一種活動。

51、智力：一般指人們的認識的能力，即認識客觀事物的基本能力，是認識活動中表現出來的那些穩定的心理特征。

52、教學過程：是教師根據教學目的、任務和學生身心發展的特點，通過指導學生有目的、有計劃地掌握系統的文化科學基礎知識和基本技能，發展學生智力和體力，形成科學世界觀及培養道德品質、發展個性的過程。)

53、教學原則：是根據一定的教學目的和對教學過程規律的認識而制定的指導教學工作的基本準則。

54、啟發性原則：是指在教學中教師要承認學生是學習的主體，注意調動他們的學習主動性，引導他們獨立思考，積極探索，生動活潑的學習，自覺地掌握科學知識和提析問題和解決問題的能力。

55、鞏固性原則：是指教學要引導學生在理解的基礎上牢固地掌握知識和技能，長久地保持在記憶中，能根據需要迅速再現出來，以利知識技能的運用。

56、循序漸進原則：是指教學要按照學科的邏輯系統和學生認識發展的順序進行，使學生系統地掌握基礎知識、基本技能、形成嚴密的邏輯思維能力。

57、因材施教原則：是指教師要從學生的實際情況、個別差異出發，有的放矢地進行有差別的教學，使每個學生都能揚長避短，獲得最佳的發展。

58、理論聯系實際原則：是指教學要以學習基礎知識為主導，從理論與實際的聯系上去理解知識，注意運用知識去分析問題和解決問題，達到學懂會用、學以致用。

59、教學方法：是為完成教學任務而采用的辦法，它包括教師教的方法和學生學的方法，是教師引導學生掌握知識技能，獲得身心發展而共同活動的方法。

60、講授法：是教師通過口頭語言系統連貫地向學生傳授知識的方法。講授法包括講述、講解、講演三種方式。

61、談話法：也叫問答法，是教師按一定的教學要求向學生提出問題，要求學生回答，并通過問答的形式來引導學生獲取或鞏固知識的方法。談話法可分復習談話和啟發談話兩種。

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62、討論法：是學生在教師指導下為解決某個問題而進行探討、辨明是非真偽，以獲取知識的方法。

63、演示法：是教師通過展示實物、直觀教具、進行示范性實驗或采取現代化視聽手段等，指導學生獲得知識或鞏固知識的方法。演示的特點在于加強教學的直觀性。

64、練習法：是學生在教師指導下運用知識去完成一定的操作，并形成技能、技巧的方法。

65、實驗法：是學生在教師的指導下，利用一定的儀器設備，通過條件控制引起實驗對象的某些變化，從觀察這些變化中獲得知識的方法。

66、課的類型：是指根據教學任務劃分課的種類。

67、課的結構：是指課的基本組成部分及各組成部分進行的順序、時限和相互關系。一般來說，構成課的基本組成部分有：組織教學;檢查復習;講授新教材;鞏固新教材;布置課外作業等。

68、測驗的效度：是指一個測驗能測出它所要測量的屬性或特點的程度。

69、測驗的信度：又稱測驗的可靠度，是指一個測驗經過多次測量所得結果的一致性程度，以及一次測量所得結果的準確性程度。

70、測驗的難度：是指測驗包含的試題難易程度。

71、測驗的區分度：是指測驗對考生的不同水平能夠區分的程度，即具有區分不同水平考生的能力。

72、教學組織形式：是指為完成特定的教學任務，教師和學生按一定要求組合起來進行活動的結構。

73、班級授課制：是一種集體教學形式，它把一定數量的學生按年齡與知識程度編成固定的班級，根據周課表和作息時間表，安排教師有計劃地向全班學生集體上課。

74、分組教學：就是按學生的能力或學習成績把他們分為水平不同的組進行教學。75、教學策略：是在教學目標確定以后，根據已定的教學任務和學生的特征，有針對性地選擇與組合有關的教學內容、教學組織形式、教學方法和技術，以便形成具有效率意義的特定的教學方案。

76、學校德育：是教育者依據特定社會要求和德育規律，對受教育者實施有目的、有計劃的影響，培養他們特定的政治思想意識和道德品質的活動。

77、德育目標：是通過德育活動在受教育者品德形成發展上所要達到的總體規格要求，亦即德育活動所要達到的預期目的或結果的質量標準。

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78、德育內容：是指實施德育工作的具體材料和主體設計，是形成受教育者品德的社會思想政治準則和道德規范的總和，它關系到用什么道德規范、政治觀、人生觀、世界觀來教育學生的重大問題。

79、德育過程：是教育者和受教育者雙方借助于德育內容和方法，進行施教傳道和受教修養的統一活動過程，是促進受教育者道德認識、道德情感、道德意志和道德行為發展的過程，是個體社會化與社會規范個體化的統一過程。

80、德育原則：是根據教育目的、德育目標和德育過程規律提出的指導德育工作的基本要求。

81、德育方法：是為達到德育目的在德育過程中采用的教育者和受教育者相互作用的活動方式的總和。

82、陶冶法：是通過創設良好的情境，潛移默化地培養學生品德的方法。有人格感化、環境陶冶和藝術陶冶等。

83、說服法：是通過擺事實、講道理，使學生提高認識，形成正確觀點的方法。包括講解、談話、報告、討論、參觀等。

84、班級：是一個復雜的小社會體系，是學校行政體系中最基層的行政組織。是開展教學活動的基本單位，是學生從事集體活動、結交好友的場所。

85、班級管理：是教師根據一定的目的要求，采用一定的手段措施，帶領班級學生，對班級中的各種資源進行計劃、組織、協調、控制，以實現教育目標的組織活動過程。

86、班級常規管理：是指通過制定和執行規章制度去管理班級的經常性活動。87、班級平行管理：是指班主任既通過對集體的管理去間接影響個人，又通過對個人的直接管理去影響集體，從而把對集體和個人的管理結合起來的管理方式。

88、班級民主管理：是指班級成員在服從班集體的正確決定和承擔責任的前提下，參與與班級管理的一種管理方式。

89、班級目標管理：是指班主任與學生共同確定班級總體目標，然后轉化為小組目標和個人目標，使其與班級總體目標融為一體，形成目標體系，以此推進班級管理活動、實現班級目標的管理方法。

90、班風：是一個班集體輿論持久作用而形成的風氣，是班集體大多數成員的精神狀態的共同傾向與表現。

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