第一篇：2018年高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：氯氣的反應(yīng)小結(jié)

2018年高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：氯氣的反應(yīng)小結(jié)

2018年高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：氯氣的反應(yīng)小結(jié)

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(1)、氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。(與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物)

(2)、氯氣與磷反應(yīng)3Cl2+2P==2PCl3(點(diǎn)燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧)

(3)、氯氣與氫氣反應(yīng)(純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質(zhì)的活潑程度比較)

(4)、氯氣與水反應(yīng)：氯水的多重性質(zhì)(Cl2的強(qiáng)氧化性、次氯酸的強(qiáng)氧化性、次氯酸的不穩(wěn)定性、鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)(5)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)

(6)、氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)(工業(yè)制漂白粉)

(7)、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)

(8)、氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)(鹵素相互置換的規(guī)律如何?)

(9)、氯氣與甲烷取代反應(yīng)(條件?)

(10)、氯氣與乙烯的反應(yīng)(反應(yīng)類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

(11)、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)

(12)、氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)(現(xiàn)象?)

(13)、氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)

(14)、氯氣的檢驗(yàn)方法淀粉碘化鉀試紙(單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何?)

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第二篇：氯氣的反應(yīng)小結(jié)

氯氣的反應(yīng)小結(jié)

(1)氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。（與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物）

例：2Fe + 3Cl2 ==點(diǎn)燃 2FeCl3（棕色煙）

Cu + Cl2 == CuCl2（棕黃色的煙）

點(diǎn)燃

2Na + Cl2 == 2NaCl（白煙）

點(diǎn)燃(2)氯氣與磷反應(yīng)

反應(yīng)方程式： 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5(現(xiàn)象：白色煙霧)(3)氯氣與氫氣反應(yīng)(純凈氫氣在氯氣中燃燒H2+Cl2=點(diǎn)燃=2HCl；混合氣爆炸； 鹵素的活潑程度比較：氧化性：氟氯溴碘)(4)氯氣與水反應(yīng)(跟其它鹵素比較：比較穩(wěn)定生成鹽酸和次氯酸，氟的特殊性2F2+2H2O=4HF+O2,;溴,碘與水反應(yīng)的程度:很微弱幾乎不反應(yīng))(5)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)反應(yīng)方程式：Cl2+H2O＝HCl+HClO，1

HCl+NaOH=NaCl+H20,2

HClO+NaOH=NaClO+H20,3

1+2+3得，Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

(6)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)(制漂白粉)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（7）氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)

反應(yīng)方程式：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（Cl2是氧化劑，NaBr是還原劑）（8）氯氣與碘化鉀溶液

反應(yīng)化學(xué)方程式： 2KI+Cl2=2KCl+I2

鹵素相互置換的規(guī)律如何？答：元素周期表鹵族元素...依次是F,Cl,Br,I..越靠上的非金屬性也就是氧化性越強(qiáng)

（9）氯氣與甲烷取代反應(yīng)(條件?)CH4+CL2--->CH3CL+HCL CH3CL+CL2-光照-->CH2CL2+HCL CH2CL2+CL2-光照-->CHCL3+HCL CHCL3+CL2-光照-->CCL4+HCL（4個(gè)反應(yīng)同步進(jìn)行,4種生成物混合存在）

（10）氯氣與乙烯的反應(yīng)(反應(yīng)類別：加成反應(yīng)): 化學(xué)方程式;Cl2 + Ch2=Ch2 → Ch2clCh2cl

檢驗(yàn)乙烯的方法：(乙烯通入溴水使溴水褪色:

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br)（11）氯氣與苯的取代反應(yīng)(條件?)

（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Fecl2+cl2=2fecl3,現(xiàn)象：溶液的顏色慢慢變深，由淺綠色變成黃棕色

（13）*氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)

化學(xué)方程式： H2S +Cl2==2HCl +S 有淡黃色的S固體

（14）*氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)(溶液酸性變化:酸性變強(qiáng),漂白作用的變 化；消失)

化學(xué)方程式;CL2+SO2+2H2O==2HCL+H2SO4（15）氯氣的檢驗(yàn)方法---淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法:遇淀粉變藍(lán)）

第三篇：高中化學(xué)氯氣說課稿

氯氣的說課

一、說教材

1.教材的地位和作用

本節(jié)是全章教材的重點(diǎn)之一。氯氣不僅僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對(duì)氯氣的性質(zhì)、用途、制法等進(jìn)行比較全面、細(xì)致的學(xué)習(xí)和研究，不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是以后學(xué)習(xí)和研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律以及介紹氯堿工業(yè)等聯(lián)系實(shí)際知識(shí)的需要;同時(shí)，由于在高中階段對(duì)氯氣的性質(zhì)、用途等介紹較為全面、細(xì)致，且探討和應(yīng)用也較多，對(duì)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)化學(xué)元素、形成正確觀點(diǎn)、掌握正確學(xué)習(xí)方法等也具有重要的作用;氯氣的化學(xué)性質(zhì)也是第一章所學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的進(jìn)一步應(yīng)用和鞏固;在教材中對(duì)氯氣性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，是以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法完成的，這為培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力及思維能力等提高了極好的機(jī)會(huì)。

2.教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：知道氯氣的物理性質(zhì);掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，能正確寫出氯氣與金屬、與氫氣、與水、與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式;了解氯氣的用途。

能力目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)形成科學(xué)的觀察、思維、分析問題和總結(jié)歸納能力。

情感目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，鞏固熱愛科學(xué)、尊重科學(xué)的思想以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、努力探索的優(yōu)良品質(zhì);

通過氯元素的結(jié)構(gòu)與氯氣化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，進(jìn)一步確立內(nèi)因是決定物質(zhì)

性質(zhì)的根本原因的辯證唯物主義思想。

3.教學(xué)重難點(diǎn)：

氯氣的化學(xué)性質(zhì)是理解氯氣的存在、制法和用途的依據(jù)，也是后續(xù)學(xué)習(xí)鹵素及其他非金屬元素化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)，所以氯氣的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。由于學(xué)生缺乏溶解平衡的知識(shí)，較難理解氯水既有單質(zhì)氯的性質(zhì)，又有鹽酸和次氯酸的性質(zhì)。這一部分如果學(xué)得不好，將在學(xué)習(xí)氯水跟不同物質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)出來的不同性質(zhì)時(shí)發(fā)生困難，所以氯氣與水的反應(yīng)是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。

二、說教法

三、說學(xué)法

四、說教學(xué)程序

(一)聯(lián)系堿金屬導(dǎo)入新課

在第二章學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)都具有相似性的金屬元素——堿金屬，知道了一些研究金屬元素的方法，在課的開始即向?qū)W生明確本節(jié)課將學(xué)習(xí)一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)同樣具有相似性的非金屬元素——鹵族元素，簡稱鹵素，并用多媒體課件顯示鹵族元素的名稱、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，說明與學(xué)習(xí)堿金屬相似，我們也先學(xué)習(xí)其代表“人物”——氯氣，從而自然進(jìn)入本節(jié)課的學(xué)習(xí)。

(二)氯氣的物理性質(zhì)

首先展示一瓶氯氣，向瓶中加入1/5蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析歸納出氯氣的物理性質(zhì)，并穿插史實(shí)：在第一次世界大戰(zhàn)的伊普雷戰(zhàn)役中，德軍5分鐘釋放了180噸氯氣，致使15000人中毒，1/3人死亡，而這樣世界上第一支專業(yè)的氯氣部隊(duì)就是在諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的得主哈伯指導(dǎo)下建立的，他把自己的天才貢獻(xiàn)給了法西斯。這樣不僅能加深學(xué)生對(duì)氯氣毒性的認(rèn)識(shí)，而且適時(shí)向?qū)W生進(jìn)行了情感教育。由此再演示和介紹正確聞氯氣的方法可謂水到渠成。

(三)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，是本節(jié)課的重點(diǎn)，采用推理驗(yàn)證法，引導(dǎo)學(xué)生由氯的原子結(jié)構(gòu)分析，推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，最后理論與實(shí)踐兩個(gè)方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬。

1.設(shè)問激疑：根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)學(xué)生分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該如何?如何驗(yàn)證?培養(yǎng)學(xué)生由原子結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)的化學(xué)思想。由實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)引出對(duì)氯氣化學(xué)性質(zhì)的探索。

2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

(1)與金屬的反應(yīng)：做好三個(gè)演示實(shí)驗(yàn)①鈉在氯氣中燃燒②鐵在氯氣中燃燒③銅在氯氣中燃燒。有目的地引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意反應(yīng)條件，寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。例如，做銅在氯氣中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師一面演示，一面提出一系列問題，讓學(xué)生注意觀察積極動(dòng)腦。一面灼熱銅絲，一面提出問題：為什么要灼熱銅呢?(銅是不活潑的金屬，必須灼熱活化銅，使其達(dá)到燃點(diǎn))灼熱的銅放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶時(shí)，提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象。反應(yīng)后立即提出問題：觀察到什么現(xiàn)象?(劇烈燃燒、集氣瓶里充滿棕黃色的煙)棕黃色的煙是什么物質(zhì)?(氯化銅晶體顆粒)寫出化學(xué)方程式，注明電子轉(zhuǎn)移。又設(shè)問：銅是不活潑的金屬，為什么能夠跟氯氣劇烈反應(yīng)?(從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)出發(fā)進(jìn)行分析，得出氯是非常活潑的非金屬的結(jié)論)把少量水注入集氣瓶里，提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象。觀察到什么現(xiàn)象?(氯化銅溶于水，溶液變綠色——說明氯化銅易溶，氯化銅溶液顏色為綠色)教師進(jìn)一步加水，稀釋溶液，溶液變藍(lán)。提醒學(xué)生濃度不同時(shí)溶液的顏色不同。這一點(diǎn)很重要，不要把學(xué)生的思維固定在一點(diǎn)上，強(qiáng)調(diào)條件的重要性。

接著提出設(shè)疑，氯氣能不能與非金屬反應(yīng)?激起學(xué)生繼續(xù)探究的興趣，從而引出性質(zhì)

(2)與非金屬的反應(yīng)

除了做好書上的氫氣與氯氣反應(yīng)的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)外，補(bǔ)充紅磷在氯氣中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)，同樣引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)出氯氣比氫氣和磷的非金屬性更強(qiáng)。適時(shí)地讓學(xué)生討論：燃燒是否一定要有氧氣參加?引導(dǎo)學(xué)生比較鐵、硫、碳等在氧氣中燃燒，以及銅、鈉、氫氣等在氯氣中的燃燒，找出共同的特點(diǎn)并由此推出“任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可以叫做燃燒。”在此不僅發(fā)展了燃燒的概念，而且滲透了“真理是相對(duì)的，不斷發(fā)展的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

大多學(xué)生知道自來水不能直接用來養(yǎng)魚這一生活常識(shí)，那么是為什么呢?通過這一與學(xué)生聯(lián)系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應(yīng)這一性質(zhì)，能夠激發(fā)起學(xué)生的興趣以及進(jìn)一步探究的欲望。

(3)氯氣與水的反應(yīng)。這是本節(jié)課的難點(diǎn)，可用實(shí)驗(yàn)探究法來突破。

設(shè)問：氯氣能不能跟水反應(yīng)，其產(chǎn)物是什么?如何用實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法。讓學(xué)生充分討論。經(jīng)討論和教師的引導(dǎo)，先實(shí)驗(yàn)氯水的酸堿性。用滴管吸取上面試驗(yàn)中得到的氯水，注入試管里。然后滴入1～2滴石蕊試劑觀察到氯水先變紅后褪色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明很可能生成了酸。根據(jù)反應(yīng)物判斷很可能生成了鹽酸。如何驗(yàn)證鹽酸的生成?學(xué)生聯(lián)想初中學(xué)過的鹽酸的檢驗(yàn)方法很容易提出硝酸銀溶液，經(jīng)實(shí)驗(yàn)確有鹽酸生成。教師緊接著設(shè)問：如何解釋石蕊試劑先紅后褪色的現(xiàn)象?是氯水中的氯分子、鹽酸，使指示劑褪色了，還是生成了另外一種新的物質(zhì)使指示劑褪色了?讓學(xué)生充分討論，并設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。經(jīng)討論和教師的引導(dǎo)，最后歸納出把干燥的有色試紙分別放人裝有氯氣的集氣瓶里、鹽酸溶液里、上面實(shí)驗(yàn)得到的氯水里。前兩者顏色不褪，后者顏色馬上褪。即氯分子、鹽酸沒有漂白作用，惟獨(dú)氯水有漂白作用。

既然氯分子、鹽酸、水分子都沒有漂白作用，那么氯水里必然有一種具有漂白作用的新物質(zhì)。這種新物質(zhì)是什么?到此，揭開氯氣跟水反應(yīng)產(chǎn)物的謎底的時(shí)機(jī)已經(jīng)水到渠成。教師根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)事實(shí)和化學(xué)反應(yīng)中原子守恒原理可以引出下列化學(xué)方程式：

C12+H20=HCl+HClO

至此，學(xué)生對(duì)氯氣跟水的反應(yīng)和氯水里不僅有未反應(yīng)的氯單質(zhì)，還有鹽酸和次氯酸的事實(shí)留下較深刻的印象。

教師出示久置光照分解的氯水證明這些溶液只能使石蕊試液變紅，而沒有漂白作用。結(jié)合教材中演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生就能認(rèn)識(shí)次氯酸不穩(wěn)定，引出次氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)。

2HClO = 2HCl+O2

教師向裝滿氯氣的瓶里加入氫氧化鈉溶液，一經(jīng)振蕩，黃綠色立即褪凈。由此過渡到氯氣與堿的反應(yīng)。

(4)與堿的反應(yīng)

重點(diǎn)分析氯氣與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原角度、離子角度分析反應(yīng)，不僅鞏固第一章所學(xué)知識(shí)，也能加深學(xué)生對(duì)氯氣化學(xué)性質(zhì)的理解。

3.歸納總結(jié)，得出結(jié)論

通過以上的一些實(shí)驗(yàn)演示及分析討論，學(xué)生已對(duì)氯氣的性質(zhì)有了一個(gè)生動(dòng)而鮮明的印象。這時(shí)再引導(dǎo)他們從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)去認(rèn)識(shí)氯氣化學(xué)性質(zhì)所以活潑的原因，從理論和實(shí)踐兩個(gè)方面歸納出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的典型的非金屬。

第四篇：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)氧化還原反應(yīng)

燕園教育教師培訓(xùn)手冊(cè)

三、氧化還原反應(yīng)

1、準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念

1.1 氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系（1）反應(yīng)類型：

氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)。（2）反應(yīng)物：

氧化劑：在反應(yīng)中得到電子(化合價(jià)降低)的物質(zhì)-----表現(xiàn)氧化性

還原劑：在反應(yīng)中失去電子（化合價(jià)升高）的物質(zhì)-----表現(xiàn)還原性（3）產(chǎn)物：

氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物-----具有氧化性

還原產(chǎn)物：得電子被還原后得到的產(chǎn)物-----具有還原性（4）物質(zhì)性質(zhì)：

氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)

還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)

注意：a.氧化劑還原劑可以是不同物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì) b氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)

C.物質(zhì)的氧化性（或還原性）是指物質(zhì)得到（或失去）電子的能力，與物質(zhì)得失電子數(shù)目的多少無關(guān)（5）各個(gè)概念之間的關(guān)系如下圖

1.2 常見的氧化劑與還原劑

(1)物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價(jià)。

①元素處于最高價(jià)時(shí)，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價(jià)的Mn和+6價(jià)的S

②元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價(jià)的S和+4價(jià)的S ③元素處于最低價(jià)時(shí)，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價(jià)的S(2)重要的氧化劑

①活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2等。

②元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、高價(jià)含氧酸及高價(jià)含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；

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KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。

③過氧化物，如Na2O2，H2O2等。(3)重要的還原劑

①金屬單質(zhì)，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。

②某些非金屬單質(zhì)，如H2，C，Si等。

③元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO，SO2等。

④元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。

⑤元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。

1.3 電子轉(zhuǎn)移的表示方法

電子轉(zhuǎn)移的表示方法有雙線橋法和單線橋法（1）雙線橋法

要點(diǎn)：a.箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)變化元素指向生成物中化合價(jià)已經(jīng)變化了的同一元素。（升高、降低各一根箭頭，越過方程式中間的等號(hào)）

b.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：化合價(jià)升高、失電子；化合價(jià)降低、得電子。化合價(jià)改變?cè)氐脑觽€(gè)數(shù)m ×每個(gè)原子得到（或失去）電子的個(gè)數(shù)ne-, 即m × ne-如：

（2）單線橋法

要點(diǎn)：a.線橋從反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素出發(fā)，指向反應(yīng)物中化合價(jià)降低的元素，箭頭對(duì)準(zhǔn)氧化劑中化合價(jià)降低的元素，箭頭不過“=”

b.在線橋上標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不寫得到或失去。如：

2、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

2.1 氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律

2.1.1 價(jià)態(tài)規(guī)律

同種元素，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性。處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性。處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。

2.1.2 歧化和歸中規(guī)律

價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，可相交，不相叉”。

燕園教育教師培訓(xùn)手冊(cè)

2.1.3 反應(yīng)先后規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中：

（1）同時(shí)含有集中還原劑時(shí)，加入氧化劑后，還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。（2）同時(shí)含有集中氧化劑時(shí)，加入還原劑后，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。2.1.4 守恒規(guī)律

在任何氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)。并且反應(yīng)前后電荷數(shù)相等。

2.2 氧化性與還原性的強(qiáng)弱判斷規(guī)律（自己總結(jié)）（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的判斷

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性弱于劑。（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 從左向右還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)（3）根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷：

F2

Cl2

Br2

I2

S 從左向右氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性逐漸增強(qiáng)（3）根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)的劇烈程度

反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。（4）根據(jù)氧化性還原反應(yīng)的程度

相同條件下：a.不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的氧化性強(qiáng)。

b.不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的還原性強(qiáng)。

第五篇：2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)：氯氣的反應(yīng)小結(jié)

2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)：氯氣的反應(yīng)小結(jié)

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(1)、氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。(與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物)

(2)、氯氣與磷反應(yīng)3Cl2+2P==2PCl3(點(diǎn)燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧)

(3)、氯氣與氫氣反應(yīng)(純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質(zhì)的活潑程度比較)

(4)、氯氣與水反應(yīng)：氯水的多重性質(zhì)(Cl2的強(qiáng)氧化性、次氯酸的強(qiáng)氧化性、次氯酸的不穩(wěn)定性、鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)

(5)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)

(6)、氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)(工業(yè)制漂白粉)

(7)、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)

(8)、氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)(鹵素相互置換的規(guī)律如何?)

(9)、氯氣與甲烷取代反應(yīng)(條件?)

(10)、氯氣與乙烯的反應(yīng)(反應(yīng)類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

(11)、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)

(12)、氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)(現(xiàn)象?)

(13)、氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)

(14)、氯氣的檢驗(yàn)方法淀粉碘化鉀試紙(單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何?)

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