第一篇：高中化學分類專題知識點匯總

高中化學分類專題知識點匯總

各種“水”匯集

(一)純凈物：

重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。

(二)混合物：

氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH￣、H+)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)

王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質的體積比)鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水)軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)

鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質的熔融態混合體)

蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)硝(鹽)鏹水[濃硝(鹽)酸]

水玻璃(Na2SiO3水溶液)

水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

各種“氣”匯集

(一)無機的：爆鳴氣(H2與O2);水煤氣或煤氣(CO與H2);高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2)

笑氣(N2O)碳酸氣(CO2)

(二)有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

裂化氣(C1～C4的烷烴、烯烴)裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)

焦爐氣(H2、CH4等)煉廠氣(C1～C4的氣態烴，又叫石油氣、油田氣。)

氧化物的分類

(一)氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成鹽氧化物CO、NO

(二)易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

堿性氧化物一定是金屬氧化物

※NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質;金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致，諸如Cu與Zn：金屬性Cu>Zn，而金屬活動性Zn>Cu。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強;

2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強;

3、依據金屬活動性順序表(極少數例外);4、常溫下與酸反應煌劇烈程度;

5、常溫下與水反應的劇烈程度;6、與鹽溶液之間的置換反應;

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

比較非金屬性強弱的依據

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強;同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱;

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;

3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強;

4、與氫氣化合的條件;

5、與鹽溶液之間的置換反應;

6、其他，例：2Cu+S，Cu+Cl2 所以，Cl的非金屬性強于S。

具有漂白作用的物質

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆

化合作用:SO2;化學變化;可逆 吸附作用:活性炭;物理變化;可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

安全火柴的成分及優點

安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑

火柴盒側面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑 起火原因：摩擦→發熱→KClO3分解→使紅磷著火→引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。優點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。

能升華的物質

I2、干冰(固態CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

能被活性炭吸附的物質

1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

2、色素——漂白;

3、水中有臭味的物質——凈化。

硅及其化合物十“反常”

1、硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2+2C=Si+2CO↑

2、非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應，而硅不但能與HF反應，而且還有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

3、非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑

4、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。

5、酸性氧化物一般不與酸反應(除氧化還原反應外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應。

6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。

7、無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。

8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱。

9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復分解反應的一般規律，由此對于反應Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的發生是不難理解的，而反應Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能進行。

10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。

堿金屬元素具體知識的一般與特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質不能保存在煤油中，因鋰單質密度小于煤油，浮于煤油液面，達不到隔絕空氣的目的，應保存太平石蠟中。

2、堿金屬單質的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。

3、堿金屬單質在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質特殊，燃燒后的產物只是普通氧化物。

4、堿金屬單質和水反應時，堿金屬一般熔點較低，會熔化成小球。但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應不易連續進行。

5、堿金屬單質和水反應時，堿金屬單質一般浮于水面上，但銣、銫等單質和水反應時沉入水底，因銣、銫單質的密度比水大。

6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。

7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。

8、焰色反應稱為“反應”，但卻是元素的一種物理性質。

Fe3+的顏色變化

1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色;2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀;

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀;

4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀;當加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀;

5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色;

6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色;7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍色;

8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色;

“黑色金屬”有哪些

化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為“黑色金屬”。

Fe2+與Fe3+的鑒別方法

Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。

1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

2.H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應。2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現象的是Fe2+的溶液。Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3?+6H+(了解)

5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變為灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

Fe3++3OH￣== Fe(OH)3↓ Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+;4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

6.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。2 Fe3++2I￣==2 Fe2++I2

7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是Fe3+溶液，無明顯現象的是Fe2+溶液。Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4?+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

金屬的冶煉規律

1.活潑金屬的冶煉 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。

例如：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ MgCl2熔融)Mg+Cl2↑

2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

注：這里為何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融態的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態時可發生電離的道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。

例如：ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O

Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3

3.不活潑金屬的冶煉 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2Hg+O2↑

“置換反應”有哪些?

1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換 如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2

I2 + S2?==2I￣+ S 2F2+2H2O==4HF+O23、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al+6H+==2Al3?+3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO￣+H2↑

4、金屬單質與其它化合物間置換 2Mg+CO2 2MgO+C

2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na++2OH￣+H2↑

2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4 H2↑

5、非金屬單質與其它化合物間置換 H2S+X2==S↓+2H++2X￣

2H2S+O2 2S+2H2O(O2不足)CuO+ C Cu+CO↑(C過量時)CuO+C 2Cu+CO2↑(CuO過量時)FeO+ C Fe+CO↑

2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O

Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

條件不同，生成物則不同1、2P+3Cl2 2PCl3(Cl2不足);2P+5Cl2 2PCl5(Cl2充足)

2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2(O2充足);2H2S+O2 2H2O+2S(O2不充足)

3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O24、Ca(OH)2+CO2(適量)== CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2↓5、2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O6、C+O2 CO2(O2充足);2C+O2 2CO(O2不充足)

7、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+ Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O8、NaCl(固)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

9、H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O10、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH(過量)==NaAlO2+2H2O11、NaAlO2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

12、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)

13、Fe+6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O14、Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5

C2H5-O-C2H5+H2O

16.苯與氯氣反應

17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O18、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(過量)==2Br2+2FeCl3

滴加順序不同，現象不同

1、AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

? NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強堿反應均有此情況)：

Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

H3PO4向Ca(OH)2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

? AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

4、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

? NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡

? 鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡

有關“燃燒”的總結

(一)“燃燒”的條件：

1.溫度達到著火點;2.有助燃劑(多指在反應中的氧化劑)

(二)鎂在哪些氣體中能燃燒?

1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2Mg+O2 2MgO 現象：產生白煙，發出耀眼的強光。

2.鎂在氯氣中燃燒：Mg+Cl2 MgCl2 現象：產生白煙。

3.鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2 Mg3N2 現象：產生灰黃色煙。

4.鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+C現象：產生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質。

(三)火焰顏色小結：

H2在空氣中燃燒(淡藍色);CH4在空氣中燃燒(淡藍色);C2H4在空氣中燃燒(火焰明亮，黑煙)

C2H2在空氣中燃燒(濃烈的黑煙);H2S在空氣中燃燒(淡藍色);C2H5OH在空氣中燃燒(淡藍色)

S在空氣中燃燒(淡藍色);S在純氧中燃燒(藍紫色);CO在空氣中燃燒(淡藍色)

H2在Cl2中燃燒(蒼白色)

此外：含鈉元素的物質焰色呈黃色;含鉀元素的物質焰色呈紫色(透過藍色鈷玻璃片)

關于化工生產的小結

有關教材中化工生產的內容概括如下兩表格，閱讀時還應注意：

1.制玻璃和制水泥三工業都用到了石灰石;

2.接觸法制硫酸和硝酸的工業制法共同用到的設備是吸收塔;

3.接觸法制硫酸、硝酸的工業制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過量空氣;

4.煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。

主要原料、化工生產原理與設備

接觸法制硫酸 主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO4

化工生產原理:增大反應物的濃度、逆流、增大反應物間的接觸面積 設備:沸騰爐、接觸室、吸收塔

硝酸的工業制法 主要原料:氨、水、空氣

化工生產原理:反應物的循環操作、增大反應物的濃度、逆流

設備:氧化爐、吸收塔

制玻璃 主要原料:石灰石、純堿和石英

設備:玻璃熔爐

制水泥 主要原料:石灰石和粘土

設備:水泥回轉窯

關于氣體的全面總結

1.常見氣體的制取和檢驗：(此處略)

2.常見氣體的溶解性： 極易溶的：NH3(1∶700)易溶的：HX、HCHO、SO2(1∶40)

能溶的或可溶的：CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)微溶的：C2H2

難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 與水反應的：F2、NO2。

3.常見氣體的制取裝置：

能用啟普發生器制取的：CO2、H2、H2S;

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4.有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

5.具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

6.能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7.不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。9.有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。

11.制備時不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的：NH3 14.能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16.能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑的：H2S 17.不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH

最簡式相同的有機物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯烴和環烷烴

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

有機物之間的類別異構關系

1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴;

2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;

3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;

4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;

5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;

? 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香

能發生取代反應的物質及反應條件

1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱

3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

5.酯化反應:濃硫酸共熱 6.酯類的水解：無機酸或堿催化;7.酚與濃溴水或濃硝酸

8.油酯皂化反應 9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)

能發生加成反應的物質

烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質

不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮類物質的加成：H2

油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。

能發生加聚反應的物質

烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

能發生縮聚反應的物質

1.苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱 2.二元醇和二元羧酸等

能發生銀鏡反應的物質

凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。

1.所有的醛(R-CHO);2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。

能跟鈉反應放出H2的物質

A.有機：1.醇(+K、Mg、Al);2.有機羧酸;3.酚(苯酚及同系物);4.苯磺酸;5.苦味酸

B,無機：1.水及水溶液;2.無機酸(弱氧化性酸);3.NaHSO4

注:其中酚、羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性

第二篇：高中化學知識點總結

高中化學知識點總結

一、物質的顏色 物質分類 顏 色

單質 石墨-黑色 金剛石-無色 硅-灰黑色 F2-淡黃綠色 Cl2-黃綠色 Br2-深紅棕色 I2-紫黑色

白磷-白或黃色 紅磷-紅棕色 硫-淡黃色 銅-紫紅色 金-金色 銫-金色

氧化物 NO2-紅棕色 N2O4-無色 Na2O2-淡黃色 FeO-黑色 Fe2O3-紅棕色 Fe3O4-黑色

MnO2-黑色

CuO-黑色

Cu2O-紅色 HgO-紅色 Ag2O-棕黑色

酸或堿 Fe(OH)2-白色 Fe(OH)3-紅褐色 Cu(OH)2-藍色

鹽

KMnO4 紫黑色 FeS-黑色

FeS2-黃色 CuS-黑色 Cu2S-黑色 HgS-黑色 PbS-黑色 FeCl3-棕褐色

FeSO4〃7H2O-綠色 CuCl2-棕黃色 CuSO4〃5H2O-藍色 CuSO4-白色 Cu2(OH)2CO3-綠色 AgCl-白色 AgBr-淡黃色 AgI-黃色 Ag2CO3白色 Ag3PO4 黃色 水合離子或絡離子Cu2+-藍色 Fe2+-淺綠色 Fe3+-棕黃色 MnO4--紫紅色

[CuCl4]2--黃色

Fe(SCN)2+-紅色

焰色反應 Na+-黃色 K+-紫色(透過藍色鈷玻璃)注:(1)Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產物為灰綠色。

(2)CuCl2稀溶液為藍色,濃溶液呈綠色。附1 鹵素單質及其溶液(由稀到濃)顏色

鹵素 氣態 液態 固態 水溶液 有機溶液

氟 淡黃綠色

氯 黃綠色 黃綠色 黃綠色

溴 紅棕色 深紅棕色 黃→橙色 橙紅→紅棕色

碘 紫紅色 紫黑色 棕黃→褐色 紫→紫紅色

注:(1)常見有機溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的CCl4、CS2等,它們均為無色。(2)碘酒:褐色

附2 常用酸堿指示劑變色范圍

指示劑 PH范圍 中間色 酸色 堿色

甲基橙 3.1～4.4 橙色 紅色(pH＜3.1)黃色(pH＞4.4)

石 蕊 5.0～8.0 紫色 紅色(pH＜5.0)藍色(pH＞8.0)酚 酞 8.2～10.0 粉紅色 無色(pH＜8.2)紅色(pH＞10.0)注:(1)藍色石蕊試紙遇酸變紅;紅色石蕊試紙遇堿變藍。

(2)pH試紙(黃色)遇酸變紅,遇堿變藍。附 3 pH試紙:干燥時呈黃色;中性時呈淡綠色;酸性時呈紅色,酸性越強,紅色越深;堿性時呈藍色,堿性越強,藍色越深.紅色石蕊試紙:紅色(用于檢驗堿性物質)藍色石蕊試紙:藍色(用于檢驗酸性物質)淀粉試紙:白色(用于檢驗碘單質)KI—淀粉試紙:白色(用于檢驗氧化性物質)其它

1.久臵的濃硝酸(溶有NO2)呈黃色,工業鹽酸(含雜質Fe3+)呈黃色。

2.粗溴苯(含雜質Br2)呈褐色,粗硝基苯(含雜質NO2)呈淡黃色(了解).3.無色的苯酚晶體露臵空氣中可被氧化成粉紅色的有機物(了解)。

4.苯酚與Fe3+作用呈紫色(了解)。

5.I2與淀粉溶液作用呈藍色。6.蛋白質與濃硝酸作用呈黃色。

二、俗名總結

1.CaO-生石灰 2.乙炔-電石氣 3.乙醇-酒精 4.丙三醇-甘油 5.苯酚-石炭酸

6.甲醛-蟻醛 7.乙酸-醋酸 8.三氯甲烷-氯仿 9.NaCl-食鹽 10.NaHCO3-小蘇打

11.CO2(s)-干冰12.Na2CO3-純堿、蘇打 13.NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉

14.SiO2-石英、硅石15.CuSO4〃5H2O-膽礬、藍礬 16.甲烷-沼氣、天然氣的主要成分 17.Ca(OH)2-熟石灰、消石灰 18.CaCO3-石灰石、大理石 19.Na2SiO3水溶液-水玻璃、泡花堿 20.KAl(SO4)2〃12H2O-明礬

三、重要物質的用途

1.干冰、AgI晶體—－人工降雨劑 2.AgBr—－照相感光劑

3.K、Na合金(l)——原子反應堆導熱劑

4.鈉——很強的還原劑,制高壓鈉燈

5.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑

6.明礬——凈水劑

7.重晶石——“鋇餐”

8.波爾多液——農藥、消毒殺菌劑

9.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 10.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈

12.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等 14.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料

15.葡萄糖——用于制鏡業、糖果業、醫藥工業等 16.維生素C、E等——抗氧化劑

17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)19.石膏——制模型、水泥硬化調節劑、做豆腐中用它使蛋白質凝聚(鹽析);20.NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多,NaHCO3還是發酵粉的主要成分之一

21.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業,也可以用來制造其他鈉的化合物

22.SiO2纖維——光導纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。23.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官

11.紅磷——制安全火柴、農藥等

13.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

24.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質通過,而把另外一些物質分離掉.廣泛應用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業、氯堿工業等物質的分離上,而且還能用在各種能量的轉換上等等。

29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管 30.氮化硅陶瓷——超硬物質,本身具有潤滑性,并且耐磨損;除氫氟酸外,它不與其他無機酸反應,抗腐蝕能力強,高溫時也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具等機械構件;也可以用來制造柴油機。

31.碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農業生產、原子能工業、宇航事業等方面。

四、各種“水”匯集

1.純凈物: 水銀—Hg 水晶—SiO2 蒸餾水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 重氧水—H218O 2.混和物：

水玻璃—Na2SiO3的水溶液 水晶—高純度二氧化硅晶體 雙氧水—H2O2的水溶液

氨水—分子(NH3、NH3〃H2O、H2O);離子(NH4+、OH—、H+)

氯水—分子(Cl2、HClO、H2O);離子(H+、Cl—、ClO—、OH—)生理鹽水—質量分數為0.9%的NaCl溶液 王水—濃HNO3:濃HCl=1:3(濃溶液的體積比)鹵水—海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水

水泥—主要成份是硅酸二鈣(2CaO〃SiO2)、硅酸三鈣(3CaO〃SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO〃Al2O3)硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的水 軟水—溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水

暫時硬水—溶有較多Ca(HCO3)

2、Mg(HCO3)2的水,用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。

永久硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水,用藥劑或陽離子交換法可軟化。

煙水晶—含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體

五、各種“氣”匯集

1.無機的:爆鳴氣—H2與O2 水煤氣—CO與H2 碳酸氣—CO2 笑氣—N2O 高爐(煤)氣—CO CO2 N2 2.有機的:煉廠氣—C1~C4的氣態烴 ※又名石油氣、油田氣.電石氣—CH≡CH,通常含有H2S、PH3等 天然氣—主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質。※又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。

裂化氣—C1~C4的烷烴、烯烴。裂解氣—主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。焦爐氣—H2、CH4、CO等。

六、幾個很有必要熟記的相等式量

160:CuSO4 Fe2O3 Br2 100:CaCO3 KHCO3 Mg3N2 98:H2SO4 H3PO4 Cu(OH)2 80:CuO SO3 Br NH4NO3

40:Ar Ca MgO NaOH

44:C3H8 CO2 N2O 56:Fe CaO KOH 64:SO2 Cu 28:N2 C2H4 CO 1.常用相對分子質量

Na2O2:78

Na2CO3:106

NaHCO3:84 Na2SO4:142

BaSO4:233

Al(OH)3:78 C6H12O6:180 2.常用換算

5.6L—0.25 mol 2.8L—0.125 mol 15.68L—0.7 mol 20.16L—0.9 mol 16.8L—0.75 mol

七、“10電子”“18電子”“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結

1.“10電子”微粒：Ne HF H2O NH3 CH4 N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+ OH— NH2— H3O+ NH4+ 2.“18電子”微粒：Ar F2 HCl H2S PH3 H2O2

SiH4 CH3F N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3CH3 K+ Ca2+ Cl— S2— HS—

3.“14電子”微粒:N2 CO C2H2 Si C22-“16電子”微粒: S O2 C2H4

“22電子”微粒:CO2 N2O N3-BeF2 “38電子”微粒:CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2

八、膠體：

1.定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2.膠體性質:①丁達爾現象(區別溶液與膠體)②聚沉(加熱、加電解質、加帶相反電荷的膠體)

③電泳(膠體微粒帶電)④布朗運動(一切分散系均有的)3.膠體提純:滲析(應不斷更換清水).九、具有漂白作用的物質

Cl2、NaClO、Ca(ClO)2 →HClO;Na2O2、CaO2 →H2O2;O3;濃HNO3等的漂白是氧化作用為不可逆 SO2的漂白是化合作用為可逆;活性炭吸附作用為物理變化

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

十、環境污染

1.臭氧層空洞—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭 受紫外線的傷害。

2.溫室效應—大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的循環,致使自然災害頻繁發生。

3.光化學煙霧—空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下,發生一系列光化學反應而生成有毒的光化學煙霧。空氣中氮的氧化物主要來自石油產品和煤燃燒的產物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。

4.赤潮—海水富營養化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水質惡化。

5.水華—淡水富營養化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水質惡化。

6.酸雨—空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水下降,其pH通常小于5.6。空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產的工業廢氣

7.汽車尾氣—主要是由汽油不完全燃燒產生的CO、氣態烴等以及氣缸中的空氣在放電條件下產生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學煙霧的主要

原因。

8.室內污染—由化工產品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產生的電磁幅射等。

9.食品污染—指蔬菜、糧食、副食品等在生產、貯存、運輸、加工的過程中,農藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調味劑等,以及轉基因技術的不恰當使用所造成的污染。

十一、常見元素的性質特征或結構特征(1)氫元素

a.沒有中子的原子;b.核外電子數等于電子層數等于原子序數等于周期數等于族數;c.失去一個電子即為質子的原子;d.得一個電子就與氦原子核外電子排布相同的原子;e.原子半徑最小的原子;f.質量最輕的原子;相對原子質量最小的原子

g.形成的單質為最理想的氣體燃料 h.形成的單質為相同條件下相對密度最小的元素;i.形成酸不可缺少的元素;(2)氧元素

a.地殼中含量最多的元素;b.核外

電子數是電子層數4倍的原子

c.最外層電子數是次外層電子數3倍的原子 d.得到兩個電子就與氖原子核外電子排布相同的原子 e.得到與次外層電子數相同的電子即達到8電子穩定結構的原子;f.能與氫元素形成三核10e－分子(H2O)的元素 g.能與氫元素形成液態四核18e－分子(H2O2)的元素;h.在所有化合物中,過氧化氫(H2O2)中含氧質量分數最高;i.能與氫元素形成原子個數比為1:1或1:2型共價液態化合物的元素;g.能與鈉元素形成陰、陽離子個數比均為1:1的兩種離子化合物的元素;k.形成的單質中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽光紫外線的元素;(3)碳元素

b.最外層電子數是次外層電子數2倍的原子;c.最外層電子數是核外電子總數2/3的原子;d.形成化合物種類最多的元素;e.能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素;f.能與氧元素形成直線型三核分子(CO2)的元素。

a.核外電子數是電子層數3倍的原子;

g.能與氫元素形成正四面體構型10電子分子(CH4)的元素;h.形成的單質中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質;(4)氮元素

a.空氣中含量最多的元素;b.形成蛋白質和核酸不可缺少的元素;c.能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素 d.非金屬性較強,但形成的單質常用作保護氣的元素 e.能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素;f.形成的氣態氫化物(NH3)能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的元素;(5)硫元素

a.最外層電子數是倒數第三層電子數3倍的原子 b.最外層電子數比次外層電子數少2個電子的原子 c.最外層電子數與倒數第三層電子數之差等于核外電子數開平方的原子;d.最外層電子數與最內層電子數之和等于次外層電子數的原子;e.在短周期同主族相鄰周期的元素中,只有硫的核電荷數是氧的核電荷數的2倍,且硫的相對原子質量也

是氧的相對原子質量的2倍;f.能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素;g.氣態氫化物與其氣態氧化物反應生成黃色固體的元素。(6)氯元素

a.最外層電子數比次外層電子數少1的非金屬元素 b.能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素 c.形成單質為黃綠色氣體的元素;d.能使濕潤的KI—淀粉試紙變藍,長時間后又變白色 e.形成的單質能使純凈的氫氣安靜燃燒,并發出蒼白色火焰;或形成的單質能與氫氣混合光照爆炸,并在空氣中產生大量白霧;f.在短周期元素中,形成氣態氫化物的水溶液和最高價氧化物的水化物均為強酸的元素;g.最高價氧化物的水化物為無機酸中最強酸的元素;h.能使濕潤的藍色石蕊試紙(或pH試紙)變紅,長時間后又變白色;(7)氟元素

a.非金屬性最強的元素;一定不顯正價的元素;單質氧化性最強的元素;

b.第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小的元素;c.只能通過電解法制得單質的非金屬元素;d.單質在常溫下為淡黃綠色氣體、能臵換出水中氧、能與單質硅、二氧化硅反應的元素;e.形成氣態氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質硅、二氧化硅反應、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;f.與銀形成的化合物易溶于水,而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;(8)硅元素

a.短周期中最外層電子數是次外層電子數一半、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素;b.形成最高價氧化物或其含氧酸鹽是構成地殼主要物質的元素;c.形成的單質在電子工業有廣泛應用的元素;d.能與碳、氮等形成高熔點、高硬度材料的元素;(9)磷元素

a.短周期中最外層電子數是內層電子數一半、核外電子總數三分之一的非金屬元素;b.形成的單質在空氣中能“自燃”、必須用水封保存的元素;

c.形成的單質能在Cl2中燃燒產生白色煙霧的元素;d.形成的最高價氧化物是實驗室常用干燥劑的元素

e.形成的最高價氧化物對應的水化物是無色晶體三元酸的元素;(10)溴元素

a.形成的單質在常溫下為深紅棕色液體的元素;b.與Ag＋形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素 c.形成的單質水溶液為橙色、易溶解于有機溶劑為橙紅色的元素;(11)碘元素

a.形成的單質能使淀粉變藍色的元素;b.形成的單質在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素;c.形成的單質水溶液為黃(棕)色、易溶于有機溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素;d.與銀元素形成的化合物為黃色不溶于稀硝酸的元素;(12)鈉元素

a.短周期中原子半徑最大的元素;b.焰色反應呈黃色的元素;c.能與氧元素形成原子個數比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個數比均為2:1型的兩種離子化合物的元

素;

十二、元素周期表、構、位、性的規律與例外 1.元素周期表共分18縱行,其中第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA 族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號的個位數與主族序數相等);第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數與副族序數相等);第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。2.ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外);ⅡA族稱為堿土金屬元素;ⅢA族稱為鋁族元素;ⅣA族稱為碳族元素;ⅤA族稱為氮族元素;ⅥA族稱為氧族元素;ⅦA族稱為鹵族元素。

3.元素周期表共有七個橫行,稱為七個周期,其中第一(2種元素)、二(8種元素)、三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素);第四(18種元素)、五(18種元素)、六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素,又有過渡元素);第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。4.在元素周期表中,越在左下部的元素,其金屬性越強;越在右上部的元素(惰性氣體除外),其非金屬性越強。金屬性最強的穩定性元素是銫,非金屬性最強的元素是氟。

5.元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素,其氧化物或氫氧化物一般具有兩性,如Be、Al等 6.主族元素的價電子是指其最外層電子;過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子;(鑭系、錒系元素的價電子除外)7.在目前周期表中的112種元素中,只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素),其余90種都是金屬元素;過渡元素全部是金屬元素。

8.在元素周期表中,位臵靠近的元素性質相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農藥;金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導體材料;過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。9.從原子序數為104號往后的元素,其原子序數的個位數與其所在的副族序數、Ⅷ族(包括108、109、110三號元素)、主族序數分別相等。第七周期若排滿,最后0族元素的原子序數為118號。

10.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數之差可能為1(第二、三兩周期)或11(第四、五兩周期)或25(第六周期)。

11.若主族元素xA所在的第n周期有a種元素,同主族的yB元素所在的第n＋1周期有b種元素,當xA、yB位于第IA族、ⅡA族時,則有:y==x＋a;當xA、yB位

于第ⅢA~ⅦA族時,則有:y==x＋b。

12.一般原子的原子核是由質子和中子構成,但氕原子(1H)中無中子。

13.元素周期表中的每個周期不一定都從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

14.大多數元素在自然界中有穩定的同位素,但Na、F、P、Al等20種元素到目前卻未發現穩定的同位素。15.一般認為碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。(據有些資料說,氫元素形成的化合物最多)16.元素的原子序數增大,元素的相對原子質量不一定增大,如18Ar的相對原子質量反而大于19K的相對原子質量。

17.質量數相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca 18.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質不能與氧氣直接化合。

活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,結構式為所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

19.一般元素性質越活潑,其單質的性質也活潑,但N和P相反。

20.非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。

21.離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態時卻例外。

22.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

23.單質分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。24.一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。

25.非金屬單質一般不導電,但石墨可以導電。26.非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。

27.金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH＋Mn2O7==2KMnO4＋H2O 2KOH化物,它們與酸反應時顯出氧化性。

28.組成和結構相似的物質(分子晶體),一般分子量越大,熔沸點越高,但也有例外,如

HF>HCl,H2O>H2S,NH3>PH3,因為液態及固態HF、H2O、＋CrO3==K2CrO4＋H2O;Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧

NH3分子間存在氫鍵,增大了分子間作用力。29.非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。

30.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

31.一般元素的化合價越高,其氧化性越強,但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強。

32.離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

十三、微粒半徑大小的比較方法

1.原子半徑的比較 依據周期表判斷.同周期,從左到右,隨著核電荷數的遞增,半徑逐漸減小;同主族,從上到下,隨著電子層數增多,半徑依次增大。

2.離子半徑的比較 依據周期表判斷.同周期,從左到右,隨著核電荷數的遞增,離子半徑分兩次遞減

同主族,從上到下,隨著電子層數增多,離子半徑依次增大。

3.核外電子排布相同離子,則核電荷數越多,半徑越小。

4.同種元素形成的不同離子,電子數越多半徑越大。

十四、常見電子式: NaOH Na2S Na2O2(H2O2)

NH4Cl MgCl2 CO2 N2 CH3-OH－-OH CaC2等(要會寫)

十五、離子共存問題

1.分析是否能發生復分解反應。一般條件是有難溶、難電離、揮發性物質生成。2.分析能否發生氧化還原反應

Fe2+、SO32—與NO3—/H+； I—、S2—、SO32—與Fe3+、ClO—、MnO4—； 2S2－＋SO32－與H＋； S2O32—與2H＋等因發生氧化還原反應而不能共存。例如： 3Fe2+ + NO3—+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3SO32—+ 2NO3—+ 2H+ == 3SO42—+ 2NO↑+ H2O 2Fe3+ + S2— == 2Fe2+ + S→ 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + SO32—+ H2O == 2Fe2+ + SO42—+ 2H+

5Fe2+ + MnO4—+ 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5SO32—+ 2MnO4—+ 6H+ == 5SO42—+ 2Mn2++ 3H2O SO32—+ ClO—== SO42—+ Cl— S2—+ ClO— + 2H＋=S ＋Cl－ 2I—+ ClO— + 2H＋= I2+Cl－+2H2O 2S2－＋SO32－＋6H+＝3S→＋3H2O ……

3．分析是否發生雙水解反應常見的雙水解反應有以下幾組: S2O32— + 2H+ == S→+ SO2↑+ H2O

Fe3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、SiO32— NH4+與SiO32－、AlO2—

Al3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、S2—、HS—、SO32—、SO32— AlO2—與Al3+、NH4+、Fe3+ 4.分析是否發生絡合反應:Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3(血紅色溶液)注意:(1)弱酸的酸式根離子既不能與H+離子大量共存,又不能與OH—大量共存,如：

HCO3— + H+ = CO2↑+ H2O

HCO3— + OH—= CO32— + H2O HSO3— + H+ = SO2↑+ H2O

HSO3— + OH—= SO32— + H2O

HS— + H+ = H2S↑

HS— + OH—= S2— + H2O

H2PO4— + H+ = H3PO4

H2PO4— + OH—= HPO42— + H2O ……

(2)能生成微溶物質的兩種離子也不能大量共存,如Ca2+和SO42—、Ag+和SO42—、Mg2+和CO32—、Ca2+和OH—等。

(3)PO43—與H2PO4—不能大量共存,因為前者水解呈堿性,后者電離為主顯酸性,兩者相遇要反應

PO43— + H2PO4—== 2HPO42—

(4)Al3+、Fe3+因其在水溶液中當pH為3~4左右時即能完全水解成Al(OH)

3、Fe(OH)3沉淀,所以Al3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。(5)[Ag(NH3)2]＋與H＋不能大量共存,因為在酸性溶液中,NH3與H＋以配位鍵結合成NH4+的趨勢很強,導致[Ag(NH3)2]＋ + 2H＋ == Ag＋ + 2NH4+發生。(6)解答此類問題還要抓住題干的附加條件,如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應放出H2(可能是非氧化性酸溶液,也可能是強堿溶液)；由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等(可能是酸或酸性溶液,也可能是堿或堿性溶液).有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S→+SO2↑+H2O(7)注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。看是否符合題設條件和要求,如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。

十六、《金屬及其化合物部分》考點

鈉及其化合物:(一)、鈉

1.Na與水反應的離子方程式:命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2.Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;實驗完畢后,要放回原瓶,不要放

到指定的容器內。

3.Na、K失火的處理:不能用水滅火,必須用干燥的沙土滅火。

4.Na、K的焰色反應:顏色分別黃色、紫色,易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時, 要透過藍色的鈷玻璃,避免鈉黃光的干擾。5.Na與熔融氯化鉀反應的原理:因鉀的沸點比鈉低,鉀蒸氣從體系中脫離出來,導致平衡能向正反

應移動。(Na+KClNaCl+K↑)(二)、氫氧化鈉

1.俗名:火堿、燒堿、苛性鈉

2.溶解時放熱:涉及到實驗室制取氨氣時,將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應原理為:一是 NaOH溶解放出大量的熱,促進了氨水的分解,二是提供的大量的OH-,使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有:將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到 的方程式為NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O 3.與CO2的反應:主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時,產物不同)4.潮解:與之相同的還有CaCl2、MgCl2(三)、過氧化鈉

1.非堿性氧化物:金屬氧化物不一定是堿性氧化物,因其與酸反應除了生成鹽和水外,還有氧氣生成, 化學方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 2.過氧化鈉中微粒的組成:1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA,或說它們的微粒個數之比為

2:1,命題角度為阿伏加德羅常數。

3.過氧化鈉與水、CO2的反應:一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉移的數目(以氧氣的量為依據)。4.強氧化性:加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1.俗名:Na2CO3(蘇打、純堿、洗滌堿);NaHCO3(小蘇打、發酵粉)2.除雜:CO2(HCl):通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應:命題角度為

離子方程式的書寫正誤

4.鑒別:用BaCl2、CaCl2或加熱的方法,不能用石灰水。

5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題:因HCO3-水解程度大于電離程度,順序為

c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-), 也有c(CO32-)＜c(H2CO3)。(五)、氯化鈉: 1.除雜:NaCl的溶解度受溫度的影響不大,而KNO3的溶解度受溫度的影響較大,利用二者的差異情況,進行分離。NaCl(KNO3):蒸發、結晶、過濾;KNO3(NaCl):降溫、結晶、過濾。

2.氯堿工業:電解飽和的食鹽水,以此為載體,考查電解原理的應用。題目的突破口為:一是濕潤的 淀粉KI試紙變藍,判斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液,溶液液變紅,判斷此極為電解池的陰極。

3.配制一定物質的量的濃度的溶液:因其是高中化學中的第一個定量實驗,其重要性不言而喻。主要命題角度為:一是計算所需的物質的質量,二是儀器的缺失與選擇,三是實驗誤差分析。

點評:鈉及其化合物,在高考中,過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。

鋁及其化合物:(一)、鋁

1.鋁與NaOH溶液的反應:因它是唯一能與堿反應的金屬,具有代表性,易成高考的熱點,主要涉及 除雜問題,離子方程式書寫寫問題。

2.鋁箔的燃燒:現象是鋁箔熔化,失去光澤,但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁,氧化鋁的 熔點(2050℃)遠遠高于鋁(660℃)的熔點。3.鋁、鐵鈍化:常溫下,與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化(發生化學反應)不是不反應,因生成了致密的

氧化膜。但在加熱條件下,則能繼續反應、溶解。4.鋁熱反應:實驗現象:劇烈反應,發出耀眼的光芒,放出大量的熱,有大量的熔化物濺落下來。

引燃劑:鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

5.離子共存:加入鋁能產生氫氣的溶液,說明此溶液含有大量的H+或OH-,酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-, 溶液中一旦有了NO3-,溶液就成了HNO3,它與鋁將不

再產生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2-。(二)、氧化鋁

1.熔點高:作耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。△

2.兩性氧化物:因它是典型的兩性氧化物,特別與堿的反應,更應引起重視。

3.工業制備鋁:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(三)、氫氧化鋁

1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強調用氨水,而不能用強堿。

2.兩性氫氧化物:因它是典型的兩性氫氧化物,特別與堿反應,更應引起重視。

3.治療胃酸過多:因其堿性不強,不會對胃壁產生強剌激作用,但可與胃酸(鹽酸)反應,不能用

強堿如NaOH。

4.明礬凈水原理:因溶液中的鋁離子發生水解,生成Al(OH)3膠體,它可以和水中的懸浮形物形成不 溶物沉降下來,故明礬可用作凈水劑。

點評:鋁及其化合物具有一些獨特的性質,如鋁與堿的反應、Al2O3、Al(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應而其他金屬不能,經常出現在

實驗題中,有關Al、Al3+、AlO2-的離子共存問題,也是高考的熱點。鐵及其化合物:(一)、鐵

1.鐵與水蒸氣的反應:可能設計成探究實驗,探究產物等。

2.鐵的生銹:純鐵不易生銹,生鐵放在潮濕的環境中易生銹,原理是發生電化學腐蝕,涉及的主要反應

原

理

:Fe-2e-=Fe2+（負

極), 2H2O+O2+4e-=4OH-(正極)，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3〃xH2O =Fe2O3〃nH2O+(2x-n)H2O 3.鐵與氯氣、鹽酸反應:產物分別為FeCl3、FeCl2,且它們之間的相互轉化,在推斷題和實驗題的除 雜中經常出現。(二)、氧化物

1.鐵的氧化物成分:廢鐵屑的主要成分Fe2O3;鐵銹的主要成分為Fe2O3〃nH2O;黑色晶體、磁性氧化鐵 為Fe3O4;紅棕色粉未,俗稱鐵紅,作紅色油漆和涂料的為Fe2O3,赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應的產物都是Fe3O4。以上知識,往往容易出現在推斷題和實驗題中。

(三)、氫氧化物

1.實驗室制備Fe(OH)2 :現象:白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。命題角度為:較長時間的看到

Fe(OH)2白色沉淀,采取的防護措施:一是煮沸,二是將膠頭滴管插入液面以下,三是加一層油膜,如苯、汽油等。

2.Fe(OH)3的受熱分解:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,與此相以的還有Cu(OH)

2、Al(OH)3。

3.氫氧化鐵膠體的制備:因其具有獨特性,制備膠體的過程和對應的方程式是高考的重點與熱點。實驗操作要點:四步曲:①先煮沸,②加入飽和的FeCl3溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加熱。對應的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,強調之一是用等號,強調之二是標明膠體而不是沉淀,強調之三是加熱。

(四)、鐵鹽與亞鐵鹽 1.Fe2+、Fe3+的檢驗:(1)Fe2+:一是堿液法:先生成白色沉淀,又迅速轉變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀

二是先加入KSCN溶液,不變色,再加入氯水后,出現血紅色。(注意:此處不用高錳酸鉀溶液氧 化,因其具有紫色)

(2)Fe3+:一堿液法:加入堿液,出現紅褐色沉淀。二是加入KSCN溶液,出現血紅色,離子方程式為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(絡合物)2.鐵鹽與亞鐵鹽的配制:因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,故配制過程為:先將它們 溶解在對應的酸中,然后加水沖稀到指定的濃度。(注意:配制亞鐵鹽溶液時,要加入少量的鐵粉,以防止Fe2+的氧化)3.制印刷電路板常用FeCl3作腐蝕液:一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律),二是利用此反應式設計成原電池,考查原電池原理的應用。4.離子共存:不能與Fe2+共存的離子:(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能與Fe3+共存的離子有:I-、SO32-、S2-、SCN-。主要是對Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查,此為離子共存問題和實驗題的常見命題點。

5.Na2FeO4(高鐵酸鈉)作新型凈水劑:原理是高價鐵具有強氧化性,能殺菌消毒;同時生成Fe(OH)3膠體,能吸附水中懸浮的雜質,因此它是一種新型的凈水劑.6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜:這是近幾年高考實驗命題的熱點。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。一般操作方法是:先

是加入氧化劑(氯氣或H2O2),將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)

2、CuCO3等其他物質(以不引入雜質離子為準),目的是調節溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解),過濾除去。點評:它和其他金屬及其化合物相比,知識點多,高考命題往往將知識、實驗、化學概念與理論考查集于一身,設計成具有一定綜合性的題目,因此,它在高考中的霸主地位不可動搖。銅及其化合物

1.銅綠的形成:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是:(1)將青銅器保存在干燥的環境中。

(2)不能將青銅器與銀質(金屬活性差的金屬)接觸,避免發生電化學腐蝕。

2.波爾多液消毒:主要應用在農業植物殺菌和公共場合的消毒。其主要成分組分CuSO4溶液、石灰水, 原理是重金屬鹽能使蛋白質變性。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等

3.粗銅的精煉:重在考查精煉原理:考查角度為電極材料,電極反應及溶液濃度變化等。

精煉原理為:電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質為硫酸銅溶液。

陽極反應:Cu-2e-==Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+;陰極反應:Cu2++e-=Cu。硫酸銅溶液濃度幾乎不變

4.電解硫酸銅溶液:它是考查電解原理及規律的重要載體,必須熟練書寫其電解方程式。

5.銅與濃硫酸反應:銅與濃硫酸在加熱的條件下發生反應,不加熱不反應;銅與稀硫酸在加熱條件下也 不反應,但在有氧化劑存在的條件下發生反應,如通入O2(加熱)或加入H2O2,對應的化學方程式為:2Cu+O2+H2SO4

2CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。6.制備CuSO4方案的選擇: 方法如下:一是Cu→CuO→CuSO4;二是用銅和濃硫酸的反應;三是用銅和稀硫酸、雙氧水

方案的選擇主要從綠色化學概念角度進行:一是原料利用率高,節約成本;二是不產生有毒氣體,不造成大氣污染。與之相同的還有Cu(NO3)2的制備。8.Cu2+水解:與Fe3+結合考查實驗除雜;CuCl2溶液的蒸干、和含有結晶水時除去結晶水,分別對應的操作是加入鹽酸,和在HCl氣氛中加熱。

點評:近幾年的高考題中,有關對銅及其化合物的考查

有“升溫”的表現。它的命題有如下特點:

一是緊密聯系生活實際;二是與鐵等其他金屬一同出現在實驗題中。硅(一)、硅

1.硅元素在地殼中的含量排第二,在自然界中沒有游離態的硅, 2.熔點高,硬度大,為原子晶體.常溫下,化學性質不活潑(常溫下僅與強堿NaOH、HF、F2反應)2.用途:太陽能電池、計算機芯片以及良好的半導體材料等。

(二)、二氧化硅(SiO2):(1)SiO2的空間結構:SiO2直接由原子構成,不存在單個SiO2分子。

(2)物理性質:難溶于水,熔點高,硬度大

(3)化學性質:SiO2常溫下化學性質很不活潑,不與水、酸反應(氫氟酸除外),能與強堿溶液、氫 氟酸反應,高溫條件下可以與堿性氧化物反應: ①與強堿反應:生成的硅酸鈉,具有粘性,所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3 溶液,避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住,打不開.應用橡皮塞。

②與氫氟酸反應[SiO2的特性]:(利用此反應,氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放, 應用塑料瓶)。

③高溫下與堿性氧化物反應:SiO2＋CaO CaSiO3(4)用途:光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。(三)、硅酸(H2SiO3):(1)物理性質:不溶于水的白色膠狀物,能形成硅膠,吸附水分能力強。

(2)化學性質:H2SiO3是一種弱酸,酸性比碳酸還要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制

得,而用可溶性硅酸鹽與酸反應制取:(強酸制弱酸原理)Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(NaHCO3)(酸性:H2SiO3＜H2CO3)(3)用途:硅膠作干燥劑、催化劑的載體。(四)、硅酸鹽

硅酸鹽:硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱.硅酸鹽種類很多,大多數難溶于水,最常 見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃,又稱泡花堿,是一種無色粘稠的液體,可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久臵在空氣中容

易變質: Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(有白色沉淀生成)傳統硅酸鹽工業三大產品有:玻璃、陶瓷、水泥。硅酸鹽由于組成比較復雜,常用氧化物的形式表示:

活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。

點評:有關硅及化合物知識,在高考中主要以選擇題的形式出現,考查硅及二氧化硅的用途,出現的頻率很高。

氯及其化合物

1、氯氣(Cl2):(1)物理性質:黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化.液氯為純凈物

(2)化學性質:化學性質非常活潑,很容易得到電子,作強氧化劑,能與金屬、非金屬、水以及堿反應。①與金屬反應(將金屬氧化成最高正價)Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl2(棕黃色的煙)2Fe＋3Cl22FeCl3(棕褐色的煙)(氯氣與金屬鐵反應只生成FeCl3,而不生成FeCl2。)(鐵跟鹽酸反應生成FeCl2,而鐵跟氯氣反應生成

FeCl3,說明Cl2的氧化性強于鹽酸,是強氧化劑 ②與非金屬反應

Cl2＋H2 2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現象:安靜燃燒,發出蒼白色火焰)將H2和Cl2混合后在點燃或光照條件下發生爆炸。③Cl2與水反應:離子方程式中,應注意次氯酸是弱酸,要寫成化學式而不能拆開。

將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含七種微粒,其中有Cl2,HClO,H2O,H+,Cl-,ClO-,OH-氯水的性質取決于其組成的微粒:(1)強氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,實驗室常用氯水代替氯氣,如氯水中的氯氣能FeCl2反應。(2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性,一般在應用其漂白和消毒時,應考慮HClO,HClO 的強氧化性將有色物質氧化成無色物質,不可逆。(3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,鹽酸還可與NaHCO3,CaCO3等反應。

(4)不穩定性:次氯酸見光易分解,久臵氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

(5)沉淀反應:加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl－)。

自來水也用氯水殺菌消毒,所以用自來水配制以

下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH 等溶液會變質。

④Cl2與堿液反應:與NaOH反應:Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O 與Ca(OH)2溶液反應:2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 此反應用來制漂白粉,漂白粉的成分為CaCl2＋Ca(ClO)2 ,有效成分為Ca(ClO)2 漂白粉之所以具有漂白性的原因:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3→+2HClO生成的HClO具有漂白 性;同樣,氯水也具有漂白性,因為氯水含HClO;NaClO同樣具有漂白性,干燥的氯氣不能使紅紙褪色,因為不能生成HClO,濕的氯氣能使紅紙褪色,因為氯氣發生下列反應Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 漂白粉久臵空氣失效,涉及兩個反):Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3→＋2HClO, 2HClO=2HCl＋O2↑,漂白粉變質會有CaCO3存在,外觀上會結塊,久臵空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成,含CO2和HCl雜質氣體。

⑤氯氣的用途:制漂白粉、自來水殺菌消毒、農藥和某些有機物的原料等。

2、Cl－的檢驗:

原理:根據Cl－與Ag＋反應生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl－存在。

方法:先加硝酸酸化溶液(排除CO32-、SO32-等干擾),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,則說明有 Cl－存在。

點評:氯氣的強氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命題的熱點,如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等,另外,與生活聯系比較密切的漂白液、漂白粉及漂白精等內容,也較為重要。

硫及其化合物

1、硫元素的存在:硫元素最外層電子數為6個,化學性質較活潑,容易得到2個電子呈－2價或者與其 他非金屬元素結合成呈＋4價、＋6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態, 又有化合態。(如火山口中的硫就以游離態存在)

2、硫單質:①物質性質:俗稱硫磺,淡黃色固體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔點低。②化學性質:S+O2 ===(點燃)SO2(空氣中點燃淡藍色火焰,純氧中為藍紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2S Hg＋S==HgS(汞滴處理)

3S＋6NaOH(濃)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)

3、二氧化硫(SO2)(1)物理性質:有刺激性氣味有毒氣體, 可溶于水(1:40),易液化。(2)化學性質: ①SO2能與水反應:SO2＋H2O H2SO3亞硫酸為中強酸,此反應為可逆反應。

可逆反應定義:在相同條件下,正逆方向同時進行的反應。(關鍵詞:相同條件下)②SO2為酸性氧化物,可與堿反應生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2(過量)＋NaOH＝NaHSO3 對比CO2與堿反應:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3→(白色)+H2O

2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現象相同,故不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳,這說法是對的,因為SO2是有刺激性氣味的氣體。

b、SO2將通入酚酞變紅的溶液,溶液顏色褪去,體現了SO2和水反應生成亞硫酸,是酸性氧化物的性質,而不是漂白性,SO2不能漂白指示劑。

③SO2具有強還原性,能與強氧化劑(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化劑:粉塵、V2O5)等)反應。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,顯示了SO2的強還原性(不是SO2的漂白性)。

(將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液,漂白效果將大大減弱。)④SO2的弱氧化性:如2H2S＋SO2＝3S→＋2H2O(有黃色沉淀生成)⑤SO2的漂白性:SO2能使品紅溶液褪色,加熱會恢復原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。SO2:漂白某些有色物質 使濕潤有色物質褪色

原理:與有色物質化合生成不穩定的無色物質,加熱,能恢復原色(無色物質分解)Cl2:與水生成HClO,HClO具有漂白性,將有色物質氧化成無色物質,加熱不能復原

⑥SO2的用途:漂白劑、殺菌消毒、生產硫酸等。

4、硫酸(H2SO4)(1)濃硫酸的物理性質:純的硫酸為無色油狀粘稠液體,能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規范

操作:注酸入水且不斷攪拌).不揮發,沸點高,密度比水大。

(2)濃硫酸三大性質: ①吸水性:濃硫酸可吸收結晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣,可作干燥劑,可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體,但不可以用來干燥NH3、H2S、HI、Her氣體。

②脫水性:能將有機物(蔗糖、棉花等)以H和O原子個數比2︰1脫去,炭化變黑。

③強氧化性:濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性(＋6價硫體現了強氧化性),能與大多數金屬

反應,也能與非金屬反應。

(ⅰ)與大多數金屬反應(如銅):(此反應濃硫酸表現出酸性和強氧化性)(ⅱ)與非金屬反應(如C反應):(此反應濃硫酸表現出強氧化性)注意:常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化,而不是不反應。

濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應,但在常溫下,鋁和鐵遇濃硫酸時,因表面被濃硫 酸氧化成一層致密氧化膜,這層氧化膜阻止了酸與內層金屬進一步反應.這種現象叫金屬的鈍化.鋁和鐵也

能被濃硝酸鈍化,所以,常溫下可用鐵或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸.(3)硫酸的用途:作干燥劑、制化肥、炸藥、蓄電池、農藥、醫藥等。

點評:SO2的性質及酸雨一直是高考命題的熱點內容,如SO2的漂白性,還原性等。

特別注意:①能使下列物質褪色體現的是SO2的何種性質？能使溴水、氯水、高錳酸鉀溶液褪色;能使酚酞試液變紅的溶液褪色等。

②將SO2通入BaCl2溶液中,是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產生白色沉淀？原理是什么？寫出對應的化學方程式。

氮及其化合物

1、氮的氧化物:NO2和NO N2＋O2 2NO,生成的一氧化氮很不穩定:2NO＋O2=2NO2 一氧化氮:無色氣體,有毒,能與人血液中的血紅蛋白結合而使人中毒(與CO中毒原理相同),難

溶于水,是空氣中的污染物。

二氧化氮:紅棕色(與溴蒸氣顏色同)、有刺激性氣味、有毒氣體、易液化、易溶于水,并與水反應

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO,此反應中NO2既是氧化劑又

是還原劑。

以上三個反應是“雷雨固氮”、“雷雨發莊稼”的反應。

2、硝酸(HNO3):(1)硝酸物理性質:純硝酸是無色、有刺激性氣味的油

水蒸氣呈白霧狀。

(2)硝酸的化學性質: 具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色,濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑,能氧化大多數金屬,但不放出H2,通常濃硝酸產生NO2,稀硝酸產生NO.如:①Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3(稀)＝Cu(NO3)3＋2NO2↑＋4H2O 反應①還原劑與氧化劑物質的量之比為1:2;反應②還原劑與氧化劑物質的量之比為3:2。

常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化,(為化學變化,不是不反應).加熱時能發生反應:Fe＋6HNO3(濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

3、氨氣(NH3)(1)氨氣的物理性質:極易溶于水,有刺激性氣味,易液化。

(2)氨氣的化學性質: 狀液體。低沸點(83℃)、易揮發,在空氣中遇

a.易溶于水溶液呈堿性:NH3＋H2ONH3H2ONH4＋＋OH－

生成的一水合氨NH3〃H2O是一種弱堿,很不穩定,受熱會分解:NH3〃H2ONH3↑＋H2O 氨水中的微粒:NH3 H2O NH3〃H2O NH4＋ OH－ H＋(共六種微粒)。

噴泉實驗的原理:是利用氣體極易被一種液體吸

大氣壓把液體壓入氣體容器內,在玻璃導管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。

形成較大壓強差條件: ①相似相容: 氣體在吸收液中被吸收得既快又多,如NH3、HCl、Her、HI用水吸收

②劇烈反應: CO2、SO2、Cl2、H2S等可用NaOH溶液吸收等

噴泉實驗成功的關鍵:(1)裝臵的氣密性要好(2)不漏氣(3)燒瓶內的氣體純度要大即氣體應充滿 b.氨氣可以與酸反應生成鹽: ①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋HNO3＝NH4NO3 ③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 因NH3溶于水呈堿性,所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在;因濃鹽酸有揮發性,所以也 可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口,如果有 收而形成較大壓強差,使容器內氣體壓強降低,外界

大量白煙生成,可以證明有NH3存在。(3)氨氣的實驗室制法: 1)原理: 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋NH3↑＋2H2O 2)裝臵:固＋固氣體(與制O2相同)。3)收集:向下排空氣法。

4)驗滿:a.產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 b.蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙生成 5)干燥:用堿石灰(NaOH與CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑,因為NH3能與CaCl2反應生成CaCl2〃8NH3、P2O5、濃硫酸均能與NH3反應,生成相應的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。(4)氨氣的用途:作制冷劑、制純堿、制銨鹽

(液氨易揮發,汽化過程中會吸收熱量,使得周圍環境溫度降低,因此,液氨可以作制冷劑)

4、銨鹽

銨鹽均易溶于水,且都為白色晶體(很多化肥都是銨鹽)。

(1)受熱易分解,放出氨氣:NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

5NH4NO3 2HNO3 ＋ 4N2 ＋9H2O

(2)干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應生成氨氣,利用這個性質可以制備氨氣:(3)NH4＋的檢驗:樣品加堿混合加熱,放出的氣體能使濕的紅色石蕊試紙變藍,則證明該物質含有NH4＋。點評:氨氣的實驗室制取方法是高考命題的重點內容,實驗中“氣體制備實驗”一直是實驗考查的熱點之一。因此,要對氨氣的制備原理、收集、干燥、檢驗、尾氣的吸收等方面進行全面的梳理,另外,氨氣的其他制取方法及氨氣的性質一直是高考命題的熱點內容。

必備的無機化學反應式 1.2Na+2H2O=2NaOH+H22.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

3.NaOH和NaHCO3溶液反應:OH-+HCO3-=CO32-+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3→+NH4Cl 4.Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氯氣溶于水(新制氯水中含Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-): 5.次氯酸見光或熱分解(強氧化劑、殺菌消毒,漂白劑): 2HClO 2HCl+O2↑

↑ ↑

6.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO38.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H29.Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

→+2HClO

↑ 7.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 10.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 11.H2O2的分解: 2H2O2 2H2O+O2↑ 12.2SO2+O2 13.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+ H2SO4 14.Cu+2H2SO4(16.N2+O22NO

濃)CuSO4+SO2

↑

+2H2O 15.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

2NO+O2=2NO2 17.3NO2+H2O=2HNO3+NO 18.4NH3 +5O2 4NO+6H2O 19.用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成): NH3+HCl=NH4Cl 20.2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(實驗室制氨氣)21.Cu+4HNO3（濃)=Cu(NO3)2+2NO2

↑

+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 22.C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 23.鹽類水解: ①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CO32-+H2O HCO3-+OH-③HCO3-+H2OH2CO3+OH-

④

2SO3

NH4+ +H2ONH3〃H2O+H+ ⑤Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+ 24.25.鋁實熱

反驗

應室

: 制

2Al+Fe2O3 備

氫

2Fe+Al2O3 氧

化4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3 鋁:Al2(SO4)3+6NH3〃H2O=2Al(OH)3→+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3〃H2O=Al(OH)3→+NH4+ 26.高溫下鐵與水反應 :3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 高溫下碳與水反應.C+H2O(g)CO+H2 27.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

→

+3NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe+3SCN-=Fe(SCN)3 28.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 29.金屬的冶煉:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CuO+C Cu+CO↑

30.銅鋅原電池:正極:2H＋+2e-=H2↑ 負極:Zn-2e-=Zn2+ 31.鋼鐵的吸氧腐蝕:正極:O2+4e-+2H2O=4OH-負極:Fe-2e-=Fe2+ 總式:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 32.電解CuCl2溶液:陽極:2Cl--2e-=Cl2↑

陰極:Cu2++2e-=Cu 總式:CuCl2Cu+Cl2↑

第三篇：高中化學知識點總結

必修1

知識點1認識化學科學

考點1化學科學

考點2物理變化與化學變化

考點3化學反應基本類型

知識點2物質的量及其計算

考點1物質的量

考點2氣體摩爾體積

考點3阿伏加德羅定律及推論

知識點3常用儀器和基本操作 考點1常用儀器形狀、名稱和使用 考點2化學實驗基本操作

知識點4化學實驗安全常識

考點1藥品的安全存放

考點2化學實驗安全常識和操作

知識點5配制一定物質的量濃度的溶液 考點1一定物質的量濃度的配制

考點2配制一定物質的量濃度誤差分析 考點3物質的量濃度與溶質質量分數的換算 知識點6常見物質的檢驗、分離和提純 考點1常見氣體、離子的檢驗

考點2物質分離和提純

知識點7化學實驗設計

考點1化學實驗方案設計的基本要求 考點2物質檢驗的實驗設計

知識點8分散系

考點1膠體的性質及應用

考點2有關溶解度的計算

知識點9離子反應

考點1電解質與電離

考點2離子方程式的書寫及正誤判斷 考點3離子共存

知識點10氧化還原反應

考點1氧化還原反應的概念

考點2氧化性、還原性強弱的判斷 考點3氧化還原反應的規律

考點4氧化還原反應方程式的配平考點5氧化還原反應的計算

知識點11鈉及其化合物

考點1鈉

考點2氧化鈉與過氧化鈉

考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉

考點4堿金屬元素

知識點12鎂及其化合物

考點1鎂及其化合物

考點2海水中提取鎂

知識點13鋁及其化合物

考點1鋁

考點2鋁的化合物

考點3鋁的冶煉

知識點14鐵及其化合物

考點1鐵

考點2鐵的冶煉

考點3鐵的化合物

知識點15銅及其化合物

考點1銅及其冶煉

考點2銅的化合物

知識點16氯及其化合物

考點1氯氣的性質

考點2氯氣的制法

考點3鹵素

知識點17氮及其化合物

考點1氮氣的性質及用途

考點2氮的氧化物的性質

考點3氨氣的性質及制法

考點4銨鹽的性質

考點5硝酸的性質

知識點18硫及其化合物

考點1硫的存在及性質

考點2硫的氧化物

考點3硫酸的性質

考點4硫酸的工業制備

知識點19硅及其化合物

考點1硅的性質及制法

考點2二氧化硅和硅酸鹽性質

考點3硅酸鹽工業

必修2

知識點1物質結構基礎

考點1原子結構

考點2元素周期律

考點3元素周期表

考點4化學鍵

知識點2化學能與熱能

考點1反應熱

考點2燃燒熱和中和熱

考點3熱化學方程式

考點4蓋斯定律

知識點3化學能與電能

考點1原電池工作原理

考點2常見的化學電源

考點3金屬的腐蝕與防護

考點4電能轉化為化學能——電解

知識點4化學反應速率和限度

考點1化學反應速率

考點2影響化學反應速率的因素

考點3化學反應限度與化學平衡

知識點5有機物基礎知識

考點1有機物的結構特點和性質

考點2同系物和同分異構體

知識點6烴的分類

考點1甲烷的結構和性質

考點2烷烴的結構和性質

考點3乙烯和烯烴

考點4苯及其同系物

知識點7化石燃料的綜合利用

考點1石油的煉制

考點2煤的綜合利用

知識點8烴的衍生物的分類

考點1乙醇的結構和性質

考點2乙酸的結構與性質

考點3酯和油脂的結構與性質

考點4糖類的結構與性質

考點5蛋白質的結構與性質

知識點9有機高分子材料

考點1有機高分子化合物

考點2三大合成材料

知識點10資源的綜合利用和環境保護 考點1自然資源的開發和利用

考點2環境污染及保護

選修1化學與生活

知識點1化學與健康

考點1糖類

考點2油脂

考點3氨基酸與蛋白質

考點4維生素和微量元素

考點5飲食中食物及食品添加劑

考點6常見藥物的成分及療效

知識點2生活中的材料

考點1金屬與合金

考點2金屬的腐蝕和防護

考點3玻璃、陶瓷和水泥

考點4塑料、纖維和橡膠

知識點3化學與環境保護

考點1大氣污染及治理

考點2水污染及其污水處理

考點3土壤污染與垃圾資源化

選修2化學與技術

知識點1化學與資源開發利用

考點1接觸法制硫酸

考點2純堿的生產

考點3化石燃料的綜合利用

考點4海水的綜合利用

知識點2化學與材料的制造、應用 考點1金屬材料

考點2無機非金屬材料

考點3高分子化合物與材料

知識點3化學與工農業生產

考點1獲取潔凈的水

考點2人工固氮技術——合成氨

考點3化肥與農藥

考點4精細化學品

選修3物質結構與性質

知識點1原子結構與元素的性質

考點1原子結構的構造原理

考點2原子結構與元素的性質

知識點2化學鍵與物質的性質

考點1共價鍵

考點2分子的立體結構

知識點3分子間作用力與物質的性質 考點1鍵的極性與分子的極性

考點2分子間作用力

知識點4晶體類型

考點1分子晶體與原子晶體

考點2金屬晶體

考點3離子晶體

選修4化學反應原理

知識點1化學反應的熱效應

考點1化學反應的焓變

考點2熱化學方程式

考點3蓋斯定律

考點4反應焓變與標準摩爾生成焓

知識點2原電池原理及其應用

考點1原電池的工作原理

考點2化學電源

考點3金屬的腐蝕及防護

知識點3電解的原理及其應用

考點1電解的工作原理

考點2電解的應用——電鍍、電解精煉、電冶金 考點3氯堿工業

知識點4化學反應速率和化學平衡 考點1化學反應速率

考點2影響化學反應速率的因素

考點3化學反應進行的方向

考點4化學平衡

考點5影響化學平衡的因素

考點6合成氨的適宜條件及選擇依據 知識點5溶液中的離子平衡

考點1弱電解質的電離

考點2水的電離和溶液的酸堿性

考點3鹽類水解的規律

考點4鹽類水解的應用

考點5沉淀溶解平衡

選修5有機化學基礎

知識點1有機化合物的組成與結構 考點1有機化合物的分類

考點2同分異構體

考點3有機化合物的命名

考點4有機物常用分離、提純的方法 考點5有機物分子式的確定

知識點2烴的性質

考點1烷烴

考點2烯烴

考點3炔烴

考點4芳香烴

知識點3烴的衍生物的性質

考點1鹵代烴

考點2乙醇和醇類

考點3苯酚和酚類

考點4乙醛和醛類

考點5羧酸和酯

考點6有機合成知識點4糖類、氨基酸和蛋白質

考點1糖類

考點2蛋白質和核酸

知識點5合成高分子化合物

考點1合成高分子化合物的基本方法 考點2高分子材料

選修6實驗化學

知識點1化學實驗基礎

考點1物質的分離和提純

考點2物質的檢驗與鑒別

考點3物質的制備和合成方法

考點4中和滴定法測定食醋中的醋酸的含量 知識點2化學實驗探索

考點1常見性質實驗方案的設計 考點2化學實驗設計與評價

第四篇：高中化學知識點總結

“元素化合物”知識模塊 高中化學

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

錯誤,低級有機酸易溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)

2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發生反應生成[Ag(NH3)2]+

加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S====2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤,Fe2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA

錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等

26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；

錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質

錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應

錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應

“基本概念基礎理論”知識模塊

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。

正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子

；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子

和陽離子

錯誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水

錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH===H+ + COOH-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n^2（n是自然數)

正確,注意n不是周期序數

16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

正確

18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級

正確,均為10-100nm

20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

正確,4OH--4e-=== 2H2O + O2↑

21.同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小

正確,建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol

正確

23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產生局部電流,電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發生水解反應

錯誤,乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si、O原子

錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O-,石英中存在雜質

26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

錯誤,SiO2中沒有分子

28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

錯誤,稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在29.膠體能產生電泳現象，故膠體不帶有電荷

錯誤,膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多

錯誤,沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

正確

33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質

錯誤,Cl2既不是電解質也不是非電解質

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

正確,比如Hg常溫為液態

35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

錯誤,有12個

38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

錯誤,遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構

錯誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強

錯誤,比如Ag和Ca

“有機化學”知識模塊

1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

正確,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、羧酸）;中和反應（羧酸、酚）

2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

正確

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的10^4倍

錯誤,應該是10^(-4)

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有４種

錯誤,加上HCl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物

正確,6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種

正確

9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種

正確

10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物

正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

錯誤,會得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

正確,取代后分液

20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤,應當是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取）

23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數等于酯的碳數

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯誤,沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應

錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發生銀鏡反應

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

“化學實驗”知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯誤,應用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取）

23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數等于酯的碳數

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯誤,沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應

錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發生銀鏡反應

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

“化學實驗”知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯誤,應用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂

第五篇：高中化學選修4知識點

第二章化學反應速率和化學平衡

1、化學反應速率

（1）化學反應速率的概念

化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。

（2）化學反應速率的表示方法

對于反應體系體積不變的化學反應，通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化值表示。

某一物質A的化學反應速率的表達式為：

式中——某物質A的濃度變化，常用單位為mol·L-1。

——某段時間間隔，常用單位為s,min,h。

υ——物質A的反應速率，常用單位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化學反應速率的計算規律

①同一反應中不同物質的化學反應速率間的關系

同一時間內，用不同的物質表示的同一反應的反應速率數值之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比。

②化學反應速率的計算規律

同一化學反應，用不同物質的濃度變化表示的化學反應速率之比等于反應方程式中相應的物質的化學計量數之比，這是有關化學反應速率的計算或換算的依據。

（4）化學反應速率的特點

①反應速率不取負值，用任何一種物質的變化來表示反應速率都不取負值。

②同一化學反應選用不同物質表示反應速率時，可能有不同的速率數值，但速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比。

③化學反應速率是指時間內的“平均”反應速率。

小貼士：①化學反應速率通常指的是某物質在某一段時間內化學反應的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率。

②由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率。其化學反應速率與其表面積大小有關，而與其物質的量的多少無關。通常是通過增大該物質的表

面積（如粉碎成細小顆粒、充分攪拌、振蕩等）來加快反應速率。

③對于同一化學反應，在相同的反應時間內，用不同的物質來表示其反應速率，其數值可能不同，但這些不同的數值表示的都是同一個反應的速率。因此，表示化學反應的速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質做標準。

2、化學反應速率的測量

（1）基本思路

化學反應速率是通過實驗測定的。因為化學反應中發生變化的是體系中的化學物質（包括反應物和生成物），所以與其中任何一種化學物質的濃度（或質量）相關的性質在測量反應速率時都可以加以利用。

（2）測定方法

①直接可觀察的性質，如釋放出氣體的體積和體系的壓強。

②依靠科學儀器才能測量的性質，如顏色的深淺、光的吸收、光的發射、導電能力等。

③在溶液中，當反應物或產物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。