第一篇：高中化學會考知識點

書是隨時在近旁的顧問，隨時都可以供給你所需要的知識，而且可以按照你的心愿，重復這個顧問的次數。那么接下來給大家分享一些關于高中化學會考知識，希望對大家有所幫助。

高中化學會考知識1

物理性質

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?

高中化學會考知識2

結構

1、半徑

① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

2、化合價

① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。

③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

高中化學會考知識3

基本概念

1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

20.單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25.氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26.能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高中化學會考知識4

基本理論

1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 ==2KMnO4 +H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23.離子的電子層結構一定是穩定結構。

24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+。

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。單質分子中一定不含有極性鍵。共價化合物中一定不含有離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。

高中化學會考知識5

化學性質

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③ S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑤ AlO2-離子方程式：AlO2-+H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環境下進行)

6、既能與酸又能與堿反應的物質

① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。

12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應屬于氧化還原反應(而且都是歧化反應)，只有F2與水劇烈反應產生O2。

14、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

16、可導致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;

導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;

導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴;

能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。

20、用做自來水消毒的氣體：Cl221、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。

22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應;Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應;苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。

23、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。

24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

25、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。

26、中學常見的鹵族元素與水反應不一定符合:X2+H2O=HX+HXO類型?F2與水反應方程式應是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩定,見光不分解?

28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價?

29、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?

30、鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應只生成FeI2?

高中化學會考知識點

第二篇：(人教版)高中化學會考知識點總結

（人教版）高中化學會考知識點總結

必修一 引言

1、知道化學科學的主要研究對象和發展趨勢

2、能列舉一些對化學科學發展有重大貢獻的科學家及其成就

3、知道化學是在分子層面上認識物質和合成新物質的一門科學

4、了解物質的組成、結構和性質和關系

5、認識化學變化的本質 第一章 從實驗學化學 第一節 化學實驗的基本方法

1、能識別化學品安全使用標識

2、能記錄實驗現象和數據，完成實驗報告

3、認識實驗方案、條件控制、數據處理等方法

4、學會運用以實驗為基礎的實證研究方法

5、學會分離、提純實驗方法；掌握過濾和蒸發、蒸餾和萃取等基本實驗操作；

6、學會NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常見離子的檢驗方法 第二節 化學計量在實驗中的應用

1、物質是度量物質所含微粒多少的物理量，并通過物質的量建起宏觀和微觀量的關系

2、物質的量及其單位的含義，明確1摩爾的含義：

3、能進行物質的量與微觀粒子數之間的換算

4、知道、氣體摩爾體積以及物質的量濃度的含義

5、能進行物質的量與物質質量、標準狀況下氣體體積、溶質的物質的量濃度之間的換算

6、能利用物質的量及其相關關系定量上認識化學反應，并進行簡單計算；

7、初步學會配制一定物質的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應用 第二章 化學物質及變化 第一節 物質的分類

1、能運用元素的觀點學習和認識物質。

2、能從物質的組成和性質對物質進行分類。

3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。

4、了解膠體與其他分散系的區別。

5、能運用膠體的性質（丁達爾現象），解釋簡單的實驗現象和生產、生活中的實驗問題。第二節 離子反應

1、寫強電解質的電離方程式。

2、識離子反應及其發生的條件；從微粒觀（電離的觀點）的視角認識物質在水溶液中的存在形式及所發生的反應。

3、書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復分解反應的離子方程式。

4、利用離子反應檢驗常見離子，如CI-、SO42-、CO32-。第三節 氧化還原反應

1、知道可以依據元素化合價的變化，把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，建立氧化還原反應的概念。

2、能利用化合價升降判斷一個反應是否氧化還原反應，找出氧化劑和還原劑。

3、能列舉中學階段常見的氧化劑和還原劑。

4、知道氧化還原反應的本質是電子的得失或偏移。

5、能列舉說明氧化還原反應的廣泛存在及對生產、生活、科學研究等方面的影響。

6、以Fe、Fe2+，Fe3+間的轉化為例，初步學會從氧化還原反應的視角研究物質的性質。

第三章 金屬及其化合物

1、知道鈉的主要物質性質（顏色、狀態、硬度）

2、認識鈉和水、氧氣等物質的化學反應，書寫相關的化學反應方程式。

3、能利用鈉的化學性質分析一些簡單的實驗現象和實際問題。

4、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單質及其重要化合物，能書寫相關的化學反應方程式。

5、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用。

6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認識金屬性質與金屬材料間的密切關系。

7、能列舉含鐵元素的單質及其化合物。

8、認識鐵及其化合物的重要化學性質（氧化性或還原性）

9、能舉例說明Fe、Fe2+、Fe3+間的轉化，寫出相關的化學反應方程式。

10、了解檢驗Fe3+的方法。

11、了解金、銀和銅的主要性質以及它們作為在工業生產和高科技領域的應用。第四章 非金屬及其化合物

1、了解硫元素在自然界中的轉化，舉例說明含硫元素的物質及其在自然界中的存在。

2、能運用研究物質性質的方法和程序研究硫及其化合物的性質。

3、能運用氧化還原反應原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實現不同價態硫元素之間的相互轉化。

4、通過不同價態硫元素之間的相互轉化與相應性質的關系，認識硫單質、二氧化硫，硫酸的物理性質和主要化學性質，能書寫相關的化學反應方程式。

5、運用從硫及其化合物的性質了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。

6、了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質。認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。

7、能舉例說明硅在半導工業、二氧化硅在現代通訊業、傳統的硅酸鹽制品和一些新型無機非金屬材料在生產、生活中的主要應用。

必修二

第一章 物質的結構 元素周期律 第一節 元素周期表

1、知道原子核的構成，質量數與質子數、中子數的關系，質子數、核電荷數、核外電子數的關系，ZAX的含義。

2、能舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素

3、知道核素在醫療、新能源開發等方面的應用

4、了解元素周期表的結構

5、能說出1~18號元素在周期表中位置

6、能列舉出各主族的常見元素

7、掌握堿金屬的性質

8、掌握鹵族元素的性質,認識氯、溴、碘單質的氧化性強弱次序及鹵素單質和化合物的重要用途。第二節 元素周期律

1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，元素周期律；掌握1~18號元素的原子核外電子排布

2、能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質（原子的得失電子的能力、化合價）的關系；例如：鈉最外層一個電子，容易失去一個電子，變成Na+

3、知道ⅡA族、ⅤA族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質和用途

4、能以第三周期元素為例，簡要說明同周期主族元素性質遞變規律

5、知道含有某種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性（或堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關系，并能簡單應用

6、知道元素周期表在科學研究、地質探礦等領域的廣泛運用 第三節 化學鍵

1、認識化學鍵的含義

2、能用簡單實例說明化學鍵與化學反應中物質變化的實質：化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。

3、知道化學鍵包含離子鍵和共價鍵，知道離子鍵和共價鍵的含義

4、學會部分常見物質的電子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等 第二章 化學反應與能量 第一節 化學能與熱能

1、能用簡單實例說明化學鍵與化學反應中能量變化的關系。

2、知道化學反應過程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量，使化學放應中伴隨著能量變化。

3、能用化學鍵的觀點分析化學反應中能量變化的實質。

4、知道化學反應中的能量變化能以各種形式進行轉化。

5、認識化學反應在提供能源方面的作用。第二節 化學能與電能

1、知道原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。

2、能與銅鋅原電池為例簡單分析原電池的工作原理（不要求知道原電池的構成條件）。

3、認識提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。第三節 化學反應的速度和限度

1、認識到化學反應有快慢。

2、了解化學反應速率的含義。

3、了解濃度、濕度和催化劑對化學反應速率的影響，能舉例說明生產、生活中通過控制調控化學反應速率的實例。

4、認識在有些化學反應中，反應物是不能轉化成產物的。

5、認識化學反應的限度。第三章 有機化合物

1、認識有機化合物結構的多樣性是導致有機化合物種類繁多、數量巨大的主要原因。

2、知道有機化合物中碳原子的成鍵特點，能寫1—4個碳原子烷烴的結構和結構簡式。

3、知道烴的組成特點。

4、知道有機化合物存在同分異構現象，能寫出含4個碳原子的烷烴的同分異構體。

5、了解甲烷的組成和基本結構特點，認識甲烷的主要化學性質（燃燒反應、取代反應）。

6、知道乙烯的化學性質（燃燒、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應），并能寫出相應的化學方程式。

7、知道苯的物理性質，知道由于苯分子結構的特殊性，苯不能使用酸性高錳酸鉀溶液退色，不能與溴的氯化碳溶液反應，但能燃燒、能發生取代反應。

8、知道乙烯是石油煉制的主要產物，可以與乙烯為原料制取許多物質。

9、知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產物之一。

10、知道苯是一種重要的有機化工原料，是常用的有機溶劑，但對人體健康會造成危害、。

11、只知道乙醇的主要物理性質。

12、能寫出乙醇的結構式和結構簡式。

13、了解乙醇的主要化學性質（燃燒、與金屬鈉的反應、在催化條件下可被氧化成醛）,并 能寫出相應的化學方程式。

14、能舉例說明乙醇在生產、生活中的應用。

15、知道乙酸的主要物理性質。

16、能寫出乙酸的結構式和結構簡式。

17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發生酯化反應，并能寫出相應的化學方程式。

19、了解酯和油脂在生產、生活中的應用。

20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。

21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應。

22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。

23、能寫出葡萄糖的結構件事式。

24、知道到蛋白質是一種結構復雜、相對分子質量很大的有機化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。

25、知道蛋白質是由氨基酸組成的，蛋白質水解會生成各種氨基酸。

26、知道蛋白質的性質（鹽析、聚沉、顯色、便性）。

27、能舉出加成、取代、酯化反應的實例（不要求掌握這些有機化學反應類型的定義，不要求進行判斷）

28、初步認識有機高分子化合物結構的主要特點（由簡單的結構單元重復而成）和基本性質（不要求分析有機高分子化合物的單體）

29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。

30、認識加聚反應，能寫出簡單的加聚反應方程式。

31、了解合成分子化合物的主要類別及其在生產、生活、現代科技發展中的廣泛應用。

32、能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產、生活中的應用。

第四章 化學與可持續發展

1、了解海水中重要元素的存在和應用及其在工業生產和高科技領域的潛在價值，認識綜合開發利用是海水化學資源利用的必然趨勢。

2、學會應用氧化還原反應原理設計實驗方案進行氧化性或還原性強弱的對比。認識鎂、溴、碘等物質的性質在提取海水有用物質中的重要應用。

3、了解酸雨防治，無磷洗滌劑的使用，認識環境保護的意義。

4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養綠色化學思想和環境意識。

5、認識化學反應在制造新物質方面的作用和新物質的合成對 人類生活的影響。

6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學反應制備新物質。

7、了解實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。

8、知道復合材料由基體和增強體組成。

9、能列舉幾種常見的復合材料及其生產生活中的重要應用。

10、認識單質鎂的還原性和重要用途。

第三篇：高中化學會考常見知識點總結

學業考試《化學必修1、2》復習資料匯編

A.學業水平測試必修1、2必背考試點

1、化合價(常見元素的化合價)：

堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5

2、氧化還原反應

定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應 本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價的升降

氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物 還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物 口訣：得——降——(被)還原——氧化劑 失——升——(被)氧化——還原劑

四種基本反應類型和氧化還原反應關系： 氧化還原反應

分解

復分解

置換

3、金屬活動性順序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

還 原 性 逐 漸 減 弱

4、離子反應

定義：有離子參加的反應

電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)

2、Al(OH)

3、Fe(OH)

2、Fe(OH)

3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：刪。刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個數，電荷是否守恒 離子共存問題判斷： ①否產生沉淀

②是否生成弱電解質 ③是否生成氣體

④是否發生氧化還原反應

5、放熱反應和吸熱反應

化學反應一定伴隨著能量變化。

放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應

常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發生的置換反應 吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應 常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應C、CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉化公式和推論

⑴微粒數目和物質的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數。規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數 ⑵物質的量和質量：n==m / M，m==nM ⑶對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm，V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/ V(B)== n(A)/ n(B)== N(A)/ N(B)c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物質的量濃度與物質的量關系

(對于溶液)a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V，n==CV

b、物質的量濃度與質量分數 C==(1000ρω)/ M

7、配置一定物質的量濃度的溶液

①計算：固體的質量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 ④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中 ⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻

度線相切

⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標簽

必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規格)，膠頭滴管

9、鈉的氧化物比較

第四篇：高中化學會考知識點詳細總結

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。

17.關于反應形式的聯想：

1．熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱（1變2或1變3）

2.兩種物質的加熱反應：

六、常見的重要氧化劑、還原劑

七、反應條件對氧化－還原反應的影響． 1．濃度：可能導致反應能否進行或產物不同

2．溫度：可能導致反應能否進行或產物不同

3．溶液酸堿性.4．條件不同，生成物則不同

八、離子共存問題

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1．離子方程式書寫的基本規律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）

十、中學化學實驗操作中的七原則

1．“從下往上”原則。2．“從左到右”原則。3．先“塞”后“定”原則。

4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。5．先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

6．后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

7．連接導管通氣是長進短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題 1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位 2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位 3.溫度計中間刻度是0。小數點為一位 4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

十四、比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著

核電荷數的增加，金屬性增強；

2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；

4、常溫下與酸反應劇烈程度；

5、常溫下與水反應的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

十五、比較非金屬性強弱的依據

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨

核電荷數的增加，非金屬性減弱；

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結

1．“10電子”的微粒：

2．“18電子”的微粒

十七、微粒半徑的比較：

十八、各種“水”匯集

十九、具有漂白作用的物質

二十、各種“氣”匯集

二十一、滴加順序不同，現象不同

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

二十三、規律性的知識歸納

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

（一）有機

1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2． 苯的同系物；

3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4． 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5． 石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6． 煤產品（煤焦油）； 7． 天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

二十四、實驗中水的妙用

二十五、有機物的官能團：

二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質

二十七、有機反應類型：

取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反

應。

氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。還原反應：有機物加氫或去氧的反應。

酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。

水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)

二十八、有機物燃燒通式

二十九、有機合成路線：

補充：

三

十、化學計算

三

十一、阿伏加德羅定律

三

十二、氧化還原反應 升失氧還還、降得還氧氧

三

十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。

電解質溶液中的守恒關系

三

十四、熱化學方程式正誤判斷——“三查”

1．檢查是否標明聚集狀態：固（s）、液（l）、氣（g）

2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應為“－”，吸熱反應為“+”)

3．檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例）

注意：要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和

條件下進行，可不予注明；

要注明反應物和生成物的聚集狀態，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體； △H與化學計量系數有關，注意不要弄錯。方程式與△H應用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數值和單位。計量系數以“mol”為單位，可以是小數或分數。一定要區別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

三

十五、濃硫酸“五性”

三

十六、濃硝酸“四性”

三

十七、烷烴系統命名法的步驟

烷烴的系統命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

三

十八、酯化反應的反應機理（酸提供羥基，醇提供氫原子）

所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結合成水，其余部分互相結合成酯。

三

十九、氧化還原反應配平

標價態、列變化、求總數、定系數、后檢查

一標出有變的元素化合價；

二列出化合價升降變化

三找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；

五平：觀察配平其它物質的系數；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數），畫上等號。

四

十、“五同的區別” 同位素(相同的中子數，不同的質子數，是微觀微粒)同素異形體（同一種元素不同的單質，是宏觀物質）

同分異構體（相同的分子式，不同的結構）

同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2）

同一種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

四

十一、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：

一看面（即橫縱坐標的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢）；

三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；

五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

四

十二、中學常見物質電子式分類書寫

四

十三、原電池：

1．原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質溶液中； 三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

2．原理三要點：

（1）相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應.（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發生還原反應

（3）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變為電能

3．原電池：把化學能轉變為電能的裝置

4．原電池與電解池的比較

四

十四、等效平衡問題及解題思路

1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數（體積、物質的量）均相同，這樣的化學平

衡互稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

Ⅰ類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

（2）定T、P下的等效平衡（例4： 與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。

四

十五、元素的一些特殊性質 1． 周期表中特殊位置的元素

①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。③族序數等于周期數3倍的元素：O。④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。2．常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元

素：O。

④最輕的單質的元素：H ；最輕的金屬單質的元素：Li。⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg。

⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還

原反應的元素：S。

⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。

一.中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集

氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不

緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗

中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度

計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸

氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加

熱，溫度計則插入水浴中。

①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：

四.常見物質分離提純的10種方法

五.常用的去除雜質的方法10種

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫

鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的“不”15例

七.化學實驗中的先與后22例

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利

于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。

九.特殊試劑的存放和取用10例

十.中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計中間刻度是0。4.托盤天平的標尺中央數值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬

顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內

壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一

會兒又轉變為紅褐色沉淀。

十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習

必須注意以下八點內容。

１.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

①酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

②酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。③水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。

④用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

２、注意催化劑的使用

① 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸

乙酯的水解實驗”。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可

以用氫氧化鈉溶液做催化劑

②鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化

鐵）。

③氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

３、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而

影響了乙烯的產率。

４、注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物

進行冷卻。

①需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。②用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

５、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。

６、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

７、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗:① 實驗室中制取乙烯的實驗;②石油蒸餾實驗。

８、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

①如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；

②“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物回流。

十四.離子反應 離子共存 離子方程式

電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

(一)． 離子反應發生的條件

1． 離子反應生成微溶物或難溶物。

2． 離子反應生成氣體。3． 離子反應生成弱電解質。4． 離子反應發生氧化還原反應。

根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應

注意：

(二)． 離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水（難電離的物質）、沉淀的離子參與

反應，其余的成分實際上未參與反應。

(三)．離子反應方程式的類型 1． 復分解反應的離子方程式。2． 氧化還原反應的離子方程式。3． 鹽類水解的離子方程式。4． 絡合反應的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學生必須掌握的基

本技能。

十五.鹽類水解的應用規律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應,稱為鹽類的水解。

其一般規律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢? 1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

十六.焰色反應全集(一).鈉離子： 鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。?方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。

?方法二（鐵絲法）：

①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉

焰。

以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色

火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。

(二).鉀離子：

?方法一（燒杯－酒精法）：

取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

?方法二（蒸發皿-酒精法）：

取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。

?方法三（鐵絲-棉花-水法）：

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

?方法四（鐵絲法）：

同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

(四).鈣離子：

?方法一（鑷子-棉花-酒精法）： 同鈉的方法一。

?方法二（燒杯-酒精法）：

取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。

?方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

(五).鍶離子：

方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

(六).鋇離子：

?方法一（鐵絲－棉花－水法）：

取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

?方法二（棉花－水－燒杯法）： 跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。

(七).銅離子：

?方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。?方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。?方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。

?方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

十七.“五”同辨析

第五篇：高中化學會考模擬試題

高中化學會考模擬試題(一)

第 Ⅰ 卷(選擇題，共60分)

一、選擇題(本題包括20個小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，它屬于（）A．純凈物 B．混合物 C．化合物 D．單質

2．下列變化屬于化學變化的是（）A．石油分餾 B．碘片升華 C．煤的干餾 D．蔗糖溶于水

3．下列各組內的兩種物質，固態時都屬分子晶體的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CH4和MgCl2 4．下列各組內的兩種物質互為同素異形體的是（）A．16O和18O B．O2和O3 C．乙酸和甲酸甲酯 D．乙烷和丙烷

5．下列表示微粒的圖或式正確的是（）

6．不能使干燥的淀粉碘化鉀試紙變藍的是（）A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．鹽酸

7．在同溫同壓下，相同質量的下列氣體中，體積最大的是（A．NH3 B．SO2 C．O2 D．H2 8．以下各組內的兩種物質相互反應不能生成氫氧化鈉的是（A．Na和H2O B.Na2O和H2O C.Na2O2和H2O D．Na2O和HCl 9．下列化學方程式錯誤的是（）△

A．2Na十S ====Na2S

△

B．Cu十S====CuS

△

C．Fe十S ====FeS

△

D．H2十S====H2S 10．有機物中的烴是（）A．含有碳元素的化合物

B.含有碳元素和氫元素的化合物

C．燃燒后生成CO2和H2O的化合物 D．僅含有碳元素和氫元素的化合物

11．物質的量相同的NH3和CH4兩種氣體，一定具有相同的(A．體積 B．質量 C．原子個數 D．質子數 12．下列敘述正確的是（）A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 C．離子化合物中不可能含有共價鍵 D 共價化合物中可能含有離子鍵

13．下列氣體不能與鎂反應的是())))

A．氮氣 B．氧氣 C 氬氣 D．二氧化碳

14．下列物質不能與氫氧化鈉溶液發生反應的是（）A．氯氣 B．碳酸氫鈉 C 二氧化硅 D．鎂

15．常溫下混合下列各組物質，能反應產生氣體的是（）A．銅跟稀硝酸 B．鋁跟濃硝酸 C 銀跟濃鹽酸 D．鐵跟濃硫酸 16．下列說法正確的是（）A 表示醇類的定官能團是跟鏈烴基相連的羥基

B．有機酸RCOOH與醇R′OH發生酯化反應時能生成R′一C—OR C．乙醇跟氫溴酸混合加熱發生消去反應 D．乙醇與甲酸乙酯是同系物

17．在水溶液中能夠大量共存的離子組是（）A．Na+，Ca2+，HCO3—，OH— B．K+，NH4+，S2—，OH— C．Mg2+，K+，HSO3—，H+ D．K+，Na+，NO3—，CO32—

18．有關反應的離子方程式書寫錯誤的是（）A．Cl2通入NaOH溶液中

Cl2十2OH—===Cl—十ClO—十H2O B．硫化亞鐵與稀硫酸反應 FeS十2H+ Fe2+十H2S↑ C．硫酸銨和氫氧化鋇溶液 Ba2+十SO42—＝BaSO4↓ D．氫氧化鋇與稀硫酸反應

Ba2+十SO42—十2H+十2OH—＝BaSO4↓十2H2O 19．下列物質不能用氧化物與水反應直接制取的是（）A．消石灰 B．H2SiO3 C．H2SO3 D．苛性鈉

20．氫負離子(H—)能與NH3反應：NH3十H— NH2—十H2，由此得出的結論正確的是()A．NH3是還原劑 B．該反應為置換反應 C．NH2—是還原產物 D．H—具有較強的還原性

二、選擇題(本題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意。若正確答案只有1個選項，多選時該小題為0分；若正確答案包括2個選項，每選對1個給1分，但只要選錯1個，該小題即為0分)21．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（）A．3．55g氯氣由分子變為氯離子時，得到的電子數為O．1NA B．20g重水(D2O)所含的電子數為10NA C．22．4L氮氣所含的原子數為2NA D．常溫下，1mol氬氣所含的原子數為NA 22．下列物質能跟溴水反應產生白色沉淀的是（）A．AgNO3溶液 B．C6H5OH C．KI溶液 D．CH2＝CH2 23．某有機物在氧氣中燃燒生成水蒸氣和二氧化碳的物質的量之比為1：1，由此得出的結論是（）A．該有機物分子中C：H：O原子個數比為1：2：3 B．該有機物分子中C：H原子個數比為1：1 C．該有機物中必定含氧

D．無法判斷該有機物中是否含氧

24．向某溶液中滴入少量含Ag+的溶液，生成淡黃色沉淀，過濾出沉淀，在濾液中滴入KSCN 溶液，不顯紅色，再滴入氯水，溶液變紅色，則該溶液是（）A．CaBr2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeBr2溶液 D．FeCl2溶液

25．下列說法不正確的是（）A．要將AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，常用氨水作沉淀劑

B．鍋爐長期燒煮硬水，結成的鍋垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 C．在苯酚溶液中加入濃溴水，可產生白色沉淀

D．在硫酸鐵溶液中加入過量鐵屑后，再加入KSCN溶液，呈紅色

26．有下列5種物質：①C2H4和H2，②H2和Cl2，③CH4和Cl2，④Agl，⑤濃HNO3。在光照下能發生反應的是（）A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②④⑤

27．以下氣體因與人體血液中的血紅蛋白作用而引起中毒的是（）A．NO B．CO C．SO2 D．Cl2 28．有Na2S，Na2SO3的固體混合物30g，用足量稀硫酸處理，充分反應后，生成9．6g硫，則混合物中Na2S的質量可能是（）A．11．7g B．12．6g C．15．6g D．17．4g 29。為了除去SO2氣體中含有少量SO3氣體，可讓氣體通過（）A．NaOH溶液 B．飽和NaHSO3溶液 C．水 D．98％的濃H2SO4 30．向10mL lmol·L—1的AlO3溶液中加入lmol·L—1 NaOH溶液，得到沉淀0．26g，所加入NaOH溶液的體積是（）A．10mL B．20mL C．30mL D．36．7mL 第Ⅱ卷(非選擇題，共40分)

三、(本題包括5個小題共20分)31．(2分)配平下列反應的化學方程式 □S十□H2SO4(濃)＝□SO2↑十□H2O 32．(2分)硝酸除具有酸的通性外，還具有的兩種特性是 和

33．(5分)今有8種氣體：Cl2、HCl、HF、SO2 NH3、NO、NO2和H2S。請回答以下問題：(1)必須用排水取氣法收集的氣體是_________________。

(2)易溶于水，可用堿石灰作干燥劑的氣體是________________。

(3)同溫同壓下，相同質量的8種氣體中，所占的體積最小的是________________。

(4)精確地測定8種氣體的密度，但結果總是大于理論值的氣體是_________，這是因為________________。34．(5分)A—F 6種有機物，在一定條件下，按下圖發生轉化。

又知烴A的密度(在標準狀況下)是1．16g/L，試回答下列問題：(1)有機物的名稱：A．_______，B．_________，D．___________。(2)有機物的結構簡式：E．________，F．________。

(3)反應B C的化學方程式是______________，該反應的類型屬于__________反應。

35．(6分)A B、C、D、E、F 6種主族元素，它們的原子序數依次增大。已知A C、F三種元素的原子最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間能兩兩發生反應都生成鹽和水；又知D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少4，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3。請填寫下列空白處：

(1)元素的符號：A．__________，C．____________。

(2)元素B和F形成的化合物的電子式__________________。

(3)D元素的氧化物屬于_______晶體，含a mol D的上述晶體中含D—O共價鍵______mol。(4)E元素的最高價氧化物與水反應的化學方程式是_______________________。

四、(本題包括2小題，共10分)36(4分)強堿液灑在桌面上應立即加_____中和，再用_____沖洗；強酸(除濃硫酸外)沾在皮膚上，應立即_______，再涂上稀___________。

37．(6分)實驗室用下圖所示裝置進行木炭和濃硫酸的反應，并驗證生成的氣體中含有CO2和SO2氣體，根據要求回答下列問題。

(1)已知BaSO3不溶于水。要證明上述反應產物中既有CO2又有SO2，下列實驗現象中必須有的是(填序號)________。①B中品紅溶液褪色；②B中品紅溶液不褪色；③C中品紅溶液褪色；

④C中品紅溶液不褪色；⑤D中溶液變渾濁；⑥D中溶液無明顯變化。

(2)裝置A中發生反應的化學方程式是____________________________________。(3)在實驗室中，通常用A裝置制取的氣體有(任舉2種)______________。

五、(本題包括2小題，共10分)38．(4分)將100mL 0．40mol·L—1的BaCl2溶液與200mL 0．75mol·L—1的H2SO4溶液混合后，可得到多少克沉淀?濾去沉淀后(忽略溶液體積的變化)、在濾液中加入足量的Na2CO3固體，可得到標準狀況下的氣體多少升? 39．(6分)0．1mol有機物A在氧氣中充分燃燒，生成的CO2在標準狀況下的體積力17．92L、生成H2O的質量為14．4g，同時耗去氧氣1.1mol。試求：(1)1mol有機物A中含碳、氫原子的物質的量各為多少?

(2)通過計算推斷有機物A是否含氧元素，寫出A的分子式。

(3)如果有機物A在酸作催化劑條件下可水解生成B和C，且B在適當條件能經氧化最終得到C，則A有幾種同分異構體?試寫出A的結構簡式。

會考試題

（一）一、1.B 2.C 3.B 4.B 5.C 6.D 7.D 8.D 9.B 10.D 11.D 12.A 13.C 14.D 15.A 16.A 17.D 18.C 19.B 20.D

二、21.C 22.B 23.D 24.C 25.D 26.B 27.AB 28.CD 29.BD 30.AD

三、31.1，2，3，2 32.不穩定性，氧化性

33.(1)NO(2)NH3(3)Cl2(4)NO2,部分NO2相互化合成N2O4 34.(1)乙炔，乙烯，乙醛

(4)P2O5+H2O(冷)=2HPO3 P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4

四、36.醋酸、自來水；擦去 碳酸氫鈉溶液 37.（1）①④⑤

五、38.9.32g 3.36L 1.(1)含C 8mol, H 16mol(2)A含氧，C8H16O2

(3)