第一篇：2015年山東省高中化學(xué)會考答案

參考答案：

1A 2C 3B 4C 5D 6B 7C 8D 9A 10B 11A 12C 13B 14A 15B 16D

17、（1）a（2）0.4；ABDF；玻璃棒

18、（1）P（2）第二周期第ⅦA族；H2SO4（3）Cl2+H2O = HCl+HClO

19、（1）CH2 = CH2；加成反應(yīng)（2）乙醛（3）CH3COOH + HOC2H5 濃硫酸

CH3COOC2H5 + H2O；取代反應(yīng) 20、（1）過濾（2）Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓（3）Fe2O3（4）FeCl3、Al2(SO4)3；NaCl 模塊 [A] 化學(xué)反應(yīng)原理（選修模塊）（共16分）

21、（1）①＜ ②增大壓強（或增加CO2的濃度）③放熱（2）①2 ②＞；c（Na+）＞ c（CH3COO－）＞ c（OH－）＞c（H+）（3）正；CO－2 e－+ H2O= CO2 + 2H+ 模塊[B] 化學(xué)與生活（選修模塊）（共16分）

21、（1）①＜ ②減少SO2的排放（2）①氨基酸 ②小麥粉；甘油（3）①密度小、強度高、耐腐蝕 ②Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑；b 模塊[C] 化學(xué)與技術(shù)（選修模塊）（共16分）

21、（1）①BaCl2、Na2CO3、NaOH（或NaOH、BaCl2、Na2CO3，或BaCl2、NaOH、Na2CO3）②CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O（2）①Cl2；使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 ②NaClO（3）①貝殼 ②抑制鎂離子的水解 ③a 模塊[D] 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修模塊）（共16分）

21、（1）Na＞C＞O； 1s22s22p63s1（2）離子；Na+和O22－（3）sp雜化；平面正三角形（4）4；8 模塊[E] 有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修模塊）（共16分）

21、（1）C7H6O2；6（2）取代反應(yīng)；

（3）（4）羥基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅）（5）COOH 模塊[F] 實驗化學(xué)（選修模塊）（共16分）（1）分液漏斗；b（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl － △ Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O；飽和食鹽水；除去Cl2中的HCl；除去 Cl2中的水蒸氣（3）8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（4）NaOH

第二篇：高中化學(xué)會考知識點

書是隨時在近旁的顧問，隨時都可以供給你所需要的知識，而且可以按照你的心愿，重復(fù)這個顧問的次數(shù)。那么接下來給大家分享一些關(guān)于高中化學(xué)會考知識，希望對大家有所幫助。

高中化學(xué)會考知識1

物理性質(zhì)

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態(tài)：

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

高中化學(xué)會考知識2

結(jié)構(gòu)

1、半徑

① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。

③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

高中化學(xué)會考知識3

基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關(guān)系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25.氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高中化學(xué)會考知識4

基本理論

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 ==2KMnO4 +H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+。

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。共價化合物中一定不含有離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

高中化學(xué)會考知識5

化學(xué)性質(zhì)

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③ S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑤ AlO2-離子方程式：AlO2-+H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

① 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。

12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。

14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

16、可導(dǎo)致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;

導(dǎo)致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;

導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體：CO2和CH4等烴;

能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。

20、用做自來水消毒的氣體：Cl221、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。

22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng);苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。

23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。

24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。

26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合:X2+H2O=HX+HXO類型?F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解?

28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價?

29、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?

30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2?

高中化學(xué)會考知識點

第三篇：高中化學(xué)會考模擬試題

高中化學(xué)會考模擬試題(一)

第 Ⅰ 卷(選擇題，共60分)

一、選擇題(本題包括20個小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，它屬于（）A．純凈物 B．混合物 C．化合物 D．單質(zhì)

2．下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A．石油分餾 B．碘片升華 C．煤的干餾 D．蔗糖溶于水

3．下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)，固態(tài)時都屬分子晶體的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CH4和MgCl2 4．下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)互為同素異形體的是（）A．16O和18O B．O2和O3 C．乙酸和甲酸甲酯 D．乙烷和丙烷

5．下列表示微粒的圖或式正確的是（）

6．不能使干燥的淀粉碘化鉀試紙變藍的是（）A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．鹽酸

7．在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是（A．NH3 B．SO2 C．O2 D．H2 8．以下各組內(nèi)的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)不能生成氫氧化鈉的是（A．Na和H2O B.Na2O和H2O C.Na2O2和H2O D．Na2O和HCl 9．下列化學(xué)方程式錯誤的是（）△

A．2Na十S ====Na2S

△

B．Cu十S====CuS

△

C．Fe十S ====FeS

△

D．H2十S====H2S 10．有機物中的烴是（）A．含有碳元素的化合物

B.含有碳元素和氫元素的化合物

C．燃燒后生成CO2和H2O的化合物 D．僅含有碳元素和氫元素的化合物

11．物質(zhì)的量相同的NH3和CH4兩種氣體，一定具有相同的(A．體積 B．質(zhì)量 C．原子個數(shù) D．質(zhì)子數(shù) 12．下列敘述正確的是（）A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 C．離子化合物中不可能含有共價鍵 D 共價化合物中可能含有離子鍵

13．下列氣體不能與鎂反應(yīng)的是())))

A．氮氣 B．氧氣 C 氬氣 D．二氧化碳

14．下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）A．氯氣 B．碳酸氫鈉 C 二氧化硅 D．鎂

15．常溫下混合下列各組物質(zhì)，能反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是（）A．銅跟稀硝酸 B．鋁跟濃硝酸 C 銀跟濃鹽酸 D．鐵跟濃硫酸 16．下列說法正確的是（）A 表示醇類的定官能團是跟鏈烴基相連的羥基

B．有機酸RCOOH與醇R′OH發(fā)生酯化反應(yīng)時能生成R′一C—OR C．乙醇跟氫溴酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng) D．乙醇與甲酸乙酯是同系物

17．在水溶液中能夠大量共存的離子組是（）A．Na+，Ca2+，HCO3—，OH— B．K+，NH4+，S2—，OH— C．Mg2+，K+，HSO3—，H+ D．K+，Na+，NO3—，CO32—

18．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（）A．Cl2通入NaOH溶液中

Cl2十2OH—===Cl—十ClO—十H2O B．硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng) FeS十2H+ Fe2+十H2S↑ C．硫酸銨和氫氧化鋇溶液 Ba2+十SO42—＝BaSO4↓ D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)

Ba2+十SO42—十2H+十2OH—＝BaSO4↓十2H2O 19．下列物質(zhì)不能用氧化物與水反應(yīng)直接制取的是（）A．消石灰 B．H2SiO3 C．H2SO3 D．苛性鈉

20．氫負離子(H—)能與NH3反應(yīng)：NH3十H— NH2—十H2，由此得出的結(jié)論正確的是()A．NH3是還原劑 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng) C．NH2—是還原產(chǎn)物 D．H—具有較強的還原性

二、選擇題(本題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意。若正確答案只有1個選項，多選時該小題為0分；若正確答案包括2個選項，每選對1個給1分，但只要選錯1個，該小題即為0分)21．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A．3．55g氯氣由分子變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)為O．1NA B．20g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA C．22．4L氮氣所含的原子數(shù)為2NA D．常溫下，1mol氬氣所含的原子數(shù)為NA 22．下列物質(zhì)能跟溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．AgNO3溶液 B．C6H5OH C．KI溶液 D．CH2＝CH2 23．某有機物在氧氣中燃燒生成水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1，由此得出的結(jié)論是（）A．該有機物分子中C：H：O原子個數(shù)比為1：2：3 B．該有機物分子中C：H原子個數(shù)比為1：1 C．該有機物中必定含氧

D．無法判斷該有機物中是否含氧

24．向某溶液中滴入少量含Ag+的溶液，生成淡黃色沉淀，過濾出沉淀，在濾液中滴入KSCN 溶液，不顯紅色，再滴入氯水，溶液變紅色，則該溶液是（）A．CaBr2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeBr2溶液 D．FeCl2溶液

25．下列說法不正確的是（）A．要將AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，常用氨水作沉淀劑

B．鍋爐長期燒煮硬水，結(jié)成的鍋垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 C．在苯酚溶液中加入濃溴水，可產(chǎn)生白色沉淀

D．在硫酸鐵溶液中加入過量鐵屑后，再加入KSCN溶液，呈紅色

26．有下列5種物質(zhì)：①C2H4和H2，②H2和Cl2，③CH4和Cl2，④Agl，⑤濃HNO3。在光照下能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②④⑤

27．以下氣體因與人體血液中的血紅蛋白作用而引起中毒的是（）A．NO B．CO C．SO2 D．Cl2 28．有Na2S，Na2SO3的固體混合物30g，用足量稀硫酸處理，充分反應(yīng)后，生成9．6g硫，則混合物中Na2S的質(zhì)量可能是（）A．11．7g B．12．6g C．15．6g D．17．4g 29。為了除去SO2氣體中含有少量SO3氣體，可讓氣體通過（）A．NaOH溶液 B．飽和NaHSO3溶液 C．水 D．98％的濃H2SO4 30．向10mL lmol·L—1的AlO3溶液中加入lmol·L—1 NaOH溶液，得到沉淀0．26g，所加入NaOH溶液的體積是（）A．10mL B．20mL C．30mL D．36．7mL 第Ⅱ卷(非選擇題，共40分)

三、(本題包括5個小題共20分)31．(2分)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 □S十□H2SO4(濃)＝□SO2↑十□H2O 32．(2分)硝酸除具有酸的通性外，還具有的兩種特性是 和

33．(5分)今有8種氣體：Cl2、HCl、HF、SO2 NH3、NO、NO2和H2S。請回答以下問題：(1)必須用排水取氣法收集的氣體是_________________。

(2)易溶于水，可用堿石灰作干燥劑的氣體是________________。

(3)同溫同壓下，相同質(zhì)量的8種氣體中，所占的體積最小的是________________。

(4)精確地測定8種氣體的密度，但結(jié)果總是大于理論值的氣體是_________，這是因為________________。34．(5分)A—F 6種有機物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉(zhuǎn)化。

又知烴A的密度(在標準狀況下)是1．16g/L，試回答下列問題：(1)有機物的名稱：A．_______，B．_________，D．___________。(2)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：E．________，F(xiàn)．________。

(3)反應(yīng)B C的化學(xué)方程式是______________，該反應(yīng)的類型屬于__________反應(yīng)。

35．(6分)A B、C、D、E、F 6種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A C、F三種元素的原子最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間能兩兩發(fā)生反應(yīng)都生成鹽和水；又知D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲?/p>

(1)元素的符號：A．__________，C．____________。

(2)元素B和F形成的化合物的電子式__________________。

(3)D元素的氧化物屬于_______晶體，含a mol D的上述晶體中含D—O共價鍵______mol。(4)E元素的最高價氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

四、(本題包括2小題，共10分)36(4分)強堿液灑在桌面上應(yīng)立即加_____中和，再用_____沖洗；強酸(除濃硫酸外)沾在皮膚上，應(yīng)立即_______，再涂上稀___________。

37．(6分)實驗室用下圖所示裝置進行木炭和濃硫酸的反應(yīng)，并驗證生成的氣體中含有CO2和SO2氣體，根據(jù)要求回答下列問題。

(1)已知BaSO3不溶于水。要證明上述反應(yīng)產(chǎn)物中既有CO2又有SO2，下列實驗現(xiàn)象中必須有的是(填序號)________。①B中品紅溶液褪色；②B中品紅溶液不褪色；③C中品紅溶液褪色；

④C中品紅溶液不褪色；⑤D中溶液變渾濁；⑥D(zhuǎn)中溶液無明顯變化。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。(3)在實驗室中，通常用A裝置制取的氣體有(任舉2種)______________。

五、(本題包括2小題，共10分)38．(4分)將100mL 0．40mol·L—1的BaCl2溶液與200mL 0．75mol·L—1的H2SO4溶液混合后，可得到多少克沉淀?濾去沉淀后(忽略溶液體積的變化)、在濾液中加入足量的Na2CO3固體，可得到標準狀況下的氣體多少升? 39．(6分)0．1mol有機物A在氧氣中充分燃燒，生成的CO2在標準狀況下的體積力17．92L、生成H2O的質(zhì)量為14．4g，同時耗去氧氣1.1mol。試求：(1)1mol有機物A中含碳、氫原子的物質(zhì)的量各為多少?

(2)通過計算推斷有機物A是否含氧元素，寫出A的分子式。

(3)如果有機物A在酸作催化劑條件下可水解生成B和C，且B在適當條件能經(jīng)氧化最終得到C，則A有幾種同分異構(gòu)體?試寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。

會考試題

（一）一、1.B 2.C 3.B 4.B 5.C 6.D 7.D 8.D 9.B 10.D 11.D 12.A 13.C 14.D 15.A 16.A 17.D 18.C 19.B 20.D

二、21.C 22.B 23.D 24.C 25.D 26.B 27.AB 28.CD 29.BD 30.AD

三、31.1，2，3，2 32.不穩(wěn)定性，氧化性

33.(1)NO(2)NH3(3)Cl2(4)NO2,部分NO2相互化合成N2O4 34.(1)乙炔，乙烯，乙醛

(4)P2O5+H2O(冷)=2HPO3 P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4

四、36.醋酸、自來水；擦去 碳酸氫鈉溶液 37.（1）①④⑤

五、38.9.32g 3.36L 1.(1)含C 8mol, H 16mol(2)A含氧，C8H16O2

(3)

第四篇：山東省地理會考樣題與答案

山東省地理會考樣題與答案

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（下列各題的四個選項中，只有一個最符合題意。每小題2分，共50分）

北京時間2005年10月12日9時整，我國研制的“種舢”六號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心順利發(fā)射升空并成功進入預(yù)定軌道。飛船按照預(yù)定軌道環(huán)繞地球77圈后，于17日4時33分在內(nèi)蒙古主著陸場成功著陸。再次證明我國已成為世界上繼俄、美之后第三個有能力將航天員送上太空并安全返回的國家。據(jù)此完成第1～4題。1．飛船發(fā)射時，地球處在公轉(zhuǎn)軌道上的位置如（）圖所示。

2．飛船返回時，從一萬米高空向地面降落期間，大氣溫度的變化狀況是

A上升 B．下降

C．先下降后上升

D．先上升后下降

3．從氣候條件分析，選擇10月中旬在內(nèi)蒙古作為返回艙主著陸點，其主要原因是

A．氣溫年較差小 B．晴天多

C．氣溫日較差小

D．年降水量大

4．飛船發(fā)射升空時，太陽直射點

①在北半球并向北移 ②在南半球并向南移 ③在東半球并向北移 ④在西半球并向南移 A．①② B．①③

C．②④

D．③④

小明同學(xué)利用暑假赴日本旅游，并拍攝了一幅富士山風景照，照片上顯示出的拍照時間為8時15分（北京時間）。據(jù)此完成第5～7題。

5．小明拍攝照片時，東京正值

A．上午 B．正午

C．下午

D．晚上

6．富士山頂部的巖石，按成因類型劃分應(yīng)屬于

A．噴出巖 B．侵入巖

C．變質(zhì)巖

D．沉積巖

7．此時，控制北太平洋的氣壓中心是

A．亞洲低壓 B．夏威夷高壓

C．亞洲高壓

D．阿留申低壓

喜馬拉雅地區(qū)總計有1.5萬條冰川，這是世界上山岳冰川最大的分布區(qū)。許多資料表明，近年來，喜馬拉雅地區(qū)冰川后退的速度在逐漸加快，其中長近5km的巴爾納克冰川，自1990年以來，已后退了近800m。國際冰雪研究委員會指出：如果按目前的融化速度，這些冰川在2035年之前消失的可能性非常大。據(jù)此完成第8～9題。8．造成該地區(qū)冰川快速融化的主要原因是

A．科學(xué)考察，人類活動

C．厄爾尼諾，降水增多

B．探險旅游，亂扔垃圾 D．溫室效應(yīng)，氣候變暖

9．冰川快速融化，對本地區(qū)造成的影響是

A．改善農(nóng)業(yè)生態(tài)條件 C．破壞冰川生態(tài)環(huán)境 B．緩解氣候寒冷程度 D．導(dǎo)致山地雪線下降

10．根據(jù)下列地理事象的相互關(guān)系，下圖中①、②、②三個圓依次代表的是

A．太陽系、河外星系、總星系

B．巖石、沉積巖、花崗巖 D．石油、礦產(chǎn)資源、自然資源 C．客家方言區(qū)、人文區(qū)域、方言區(qū)

讀某國城市化進程示意圖（下左圖）和人口自然增長率變化曲線圖（下右圖），完成第11～13題。

11．下列國家中，人口增長情況與圖示類型相吻合的是

A．埃及 B．中國

C．德國

D．新加坡

12．當前，該國家城市化進程正處在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ時期中的

A．Ⅰ B．Ⅰ和Ⅱ

C．Ⅱ

D．Ⅲ

13．該國人口達到頂峰的時間為

A．① B．②

C．③

D．④

每年五月下包山東農(nóng)民紛紛駕駛收割機南下到河南參加麥收，然后返回家鄉(xiāng)參加麥收。據(jù)此完成第14～15題。

14．導(dǎo)致兩省麥收時間出現(xiàn)差異的主要原因是

A．河南降水量少于山東

B．河南緯度較低，氣溫回升早

C．河南小麥品種好于山東

D．山東農(nóng)村富余勞力比河南多

15．上述現(xiàn)象反映出的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)特點是

A．地域性 B．季節(jié)性

C．靈活性

D．周期性

讀工業(yè)生產(chǎn)成本比例示意圖（下圖所示），完成第16～18題。

16．在我國，發(fā)展甲類工業(yè)最具優(yōu)勢的條件是

A．閩南三角地帶 B．長江三角洲

C．山東半島

D．遼東半島

17．下列工廠布局與己類工業(yè)的區(qū)位要求不相符的是

A．在廣州建棉紡廠 B．在上海建鋼鐵廠

C．在南京建石化工廠 D．在舟山群島建水產(chǎn)品加工廠

18．20世紀下半葉，丙類產(chǎn)業(yè)在東亞轉(zhuǎn)移的先后順序是

A．日本→中國沿海→韓國→中國內(nèi)地 C．日本→韓國→中國沿海→中國內(nèi)地

B．中國內(nèi)地→中國沿海→韓國→日本 D．韓國→日本→中國沿海→中國內(nèi)地

十六屆三中全會提出了建設(shè)“資源節(jié)約型、環(huán)境友好型”社會的目標。2004年3月，北京市20萬名中小學(xué)生向全國“兩會”捐獻1噸再生紙，這噸再生紙被制成便箋供大會使用。據(jù)此完成第19～20題。19．學(xué)生的這種行為所產(chǎn)生的生態(tài)效益是

A．減少了“兩會”經(jīng)費支出

C．節(jié)約資源，保護環(huán)境

B．增強了全社會的務(wù)實精神 D．提高了學(xué)生資源環(huán)境危機意識

20．我國積極建設(shè)“資源節(jié)約型、環(huán)境友好型”社會的主要目的是

①增加社會財富 ②促進經(jīng)濟的快速發(fā)展 ③減少資源的消耗 ④促進經(jīng)濟、社會和人的全面發(fā)展 A．①④ B．②③

C．①②

D．③④

田晚同學(xué)在《我的家鄉(xiāng)》作文中這樣寫道：“四月的早晨，一望無盡的田野，綠油油的稻苗在清風中起舞，桑林叢中不時傳來姑娘們的笑語歌聲。船兒在密如蛛網(wǎng)的河流中穿梭搖過，魚兒在池塘中跳躍。基埂上蔗苗茁壯，果樹花香；一派春意盎然之景。”據(jù)此完成第21～22題。21．田曉的家鄉(xiāng)所處的區(qū)域是

A．黃淮海平原 B．東北平原

C．珠江三角洲

D．渭河平原

22．當該區(qū)域經(jīng)濟開始騰飛時，美國的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)中，降幅最大的產(chǎn)業(yè)可能是

A．信息產(chǎn)業(yè) B．輕紡產(chǎn)業(yè)

C．旅游業(yè)

D．精密儀表工業(yè)

讀德國魯爾區(qū)（下左圖）和我國遼中南工業(yè)基地圖（下右圖），比較兩地的區(qū)位特點，完成第23～24題。

23．兩地發(fā)展鋼鐵工業(yè)相同的最具優(yōu)勢的區(qū)位因素是

A．豐富的煤炭資源 B．便利的海運條件 C．接近鐵礦產(chǎn)地

24．20世紀60～70年代，德國魯爾區(qū)衰落最為明顯的工業(yè)部門是

A．機械工業(yè) B．電力工業(yè)

C．化學(xué)工業(yè)

D．煤炭工業(yè) D．廉價的勞動力

25．現(xiàn)代戰(zhàn)爭，其打擊目標大到軍事設(shè)施小至坦克、汽車都異常精確，其精確的信息資料來源主要是依靠

A．遙感技術(shù) B．地理信息技術(shù)

C．全球定位系統(tǒng)

D．人工偵察手段

第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）

注意事項：

1．第Ⅱ卷用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。2．答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。

二、非選擇題（共50分）

26．閱讀下列材料，回答問題。（6分）

材料一：

材料二：2006年8月24日，第26屆國際天文學(xué)聯(lián)合會大會確定了新的行星定義，即圍繞太陽運轉(zhuǎn)，自身引力足以克服其剛性力而呈圓球狀，并且能夠清除其軌道附近其他物體的天體。至此，冥王星“降”為“矮行星”，太陽系的九大行星變更為八大行星。

（1）冥王星之所以被“降”為“矮行星”，最大可能的原因是 A．發(fā)現(xiàn)時間最晚

B．不圍繞太陽運轉(zhuǎn)

C．自身引力不足以克服及其剛性力而呈圓球狀 D．不能清除其軌道附近其他物體

（2）根據(jù)提供的材料，結(jié)合所學(xué)知識，說明為什么地球處于安全的宇宙環(huán)境中？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）簡要說明地球是一顆普通的行星：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

27．下圖是我國局部地區(qū)1月地面天氣形勢圖，讀圖回答問題。（6分）

（1）此時，A地受＿＿＿＿＿＿＿＿氣壓控制，其天氣狀況是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）近日，＿＿＿＿＿＿＿＿鋒將從B地過境。C地在鋒面過境后，氣溫將會出現(xiàn)的變化是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）暖空氣在鋒面上經(jīng)常發(fā)生大規(guī)模的上升運動。此時C、D兩地中，＿＿＿＿地的曖空氣被迫抬升。（4）此時，新疆地區(qū)M處與山東半島相比，風力較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿。28．下圖分別表示A、B兩個國家的人口年齡構(gòu)成，據(jù)圖回答問題。（6分）

（1）圖中所反映的人口問題是：

A國：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； B國：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）分析兩國人口年齡構(gòu)成對社會產(chǎn)生的不良影響：

A國：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； B國：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）為解決上述問題，兩國應(yīng)采取的相應(yīng)對策是：

A國：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； B國：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。29．讀下圖，回答問題。（6分）

（1）T1為某城市郊區(qū)農(nóng)業(yè)布局圖，計劃布局以下農(nóng)業(yè)專業(yè)區(qū)：糧食、蔬菜、水果、乳肉。其中A區(qū)布局＿＿＿＿＿＿＿＿最合理，D區(qū)布局＿＿＿＿＿＿＿＿最合理。

（2）簡述A、D兩個農(nóng)業(yè)專業(yè)區(qū)布局的理由：

A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。D＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）若干年后T1所示城市發(fā)展到T2所示規(guī)模，它反映了城市化過程中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿兩個基本特征。30．讀下圖，回答問題。（8分）

（1）20世紀80年代以來，珠江三角洲經(jīng)濟區(qū)工業(yè)化和城市化水平迅速提高，試分析其中的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）國家為緩解珠江三角洲經(jīng)濟區(qū)能源緊張的狀況，采取的相應(yīng)措施是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）“泛珠三角”簡稱“9＋2”，“9”指廣東、福建、江西、湖南、四川、貴州、云南、廣西、海南，“2”指香港和澳門。“泛珠三角”合作模式的創(chuàng)立，可以有效地促進區(qū)域的聯(lián)系與協(xié)調(diào)發(fā)展。隨著珠江三角洲經(jīng)濟區(qū)產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)的不斷升級，可以向其他地區(qū)轉(zhuǎn)移的產(chǎn)業(yè)有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。這對于產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)入地區(qū)的生態(tài)環(huán)境將產(chǎn)生的不利影響有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

31．讀“我國土地荒漠化擴大影響因素示意圖”，回答問題。（8分）

（1）對自然資源的不合理利用是造成我國土地荒漠化擴大的主要原因。據(jù)右圖可知所占比重較大的因素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）過度樵采會帶來許多環(huán)境問題，你認為采取怎樣的措施最為有效？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）為了杜絕我國草原地區(qū)過度開墾和過度放牧現(xiàn)象，防止日漸擴大的土地荒漠化，我國應(yīng)采取哪些有效的措施？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）從自然條件看，我國西部地區(qū)土地荒漠化面積廣大，其主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

32．讀“我國南水北調(diào)工程平面圖”及“某輸水平線縱斷面示意圖”，回答問題。（10分）

456X

（1）南水北調(diào)改變了我國水資源的地區(qū)分布。它是通過對水循環(huán)中的＿＿＿＿＿＿＿＿環(huán)節(jié)施加一定的影響而實現(xiàn)的。

（2）南水北調(diào)工程分東線、中線和西線工程三部分，上圖所示輸水干線為＿＿＿＿＿＿＿＿工程的主體；b河是＿＿＿＿＿＿＿＿，C地位于＿＿＿＿＿＿＿＿流域。

（3）分析上述輸水干線受水地區(qū)水資源缺乏的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）三種調(diào)水方案中，最先實施的是＿＿＿＿＿＿＿＿線方案，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）南水北調(diào)工程的水質(zhì)問題是社會關(guān)注的焦點之一，試分析保障該工程優(yōu)質(zhì)供水的主要措施＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

參考答案

第Ⅰ卷（選擇題 共50分）

一、選擇題（每小題2分，共50分，多選、少選、錯選均不得分）

1．A 2．A 3．B 4．C 5．A 6．A 7．B 8．D 9．C 10．D 11．C 12．D 13．D 14．B 15．A 16．B 17．D 18．C 19．C 20．D 21．C 22．B 23．A 24．D 25．C

第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）

二、非選擇題（共計7道題，共50分）26．（6分）

（1）D（1分）

（2）八大行星繞日運行，共面性、同向性、近圓性等是其運動特征（2分）

（3）地球在太陽系中與其他行星相比，質(zhì)量、體積、密度等結(jié)構(gòu)特征，自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)等運動特征并無本質(zhì)差異（3分）

27．（6分，每空1分）

（1）高 干冷（晴朗）（2）暖 氣溫下降（3）C（4）新疆地區(qū) M（M處）28．（6分）

（1）A國：人口老齡化，人口增長緩慢，甚至會出現(xiàn)負增長（1分）B國：少年兒童人口比例較高，人口增長過快（1分）

（2）A國：勞動力不足，老齡人口對社會形成過重負擔，影響社會、經(jīng)濟發(fā)展等（1分）B國：生活水平較低，教育投入加大，就業(yè)困難，資源、環(huán)境壓力過大，社會負擔過重，影響社會、經(jīng)濟發(fā)展等（1分）（3）A國：鼓勵生育，制定相應(yīng)人口遷移政策，完善老年人保障體系等（1分）B國：計劃生育，控制人口數(shù)量，提高人口素質(zhì)，增加教育投入和就業(yè)機會等（1分）

29．（6分）

（1）蔬菜（1分）糧食（1分）

（2）A：接近消費市場，就近銷售，能承受較高的地價（1分）B：離市區(qū)較遠，地價較低，有大面積平地便于耕作（1分）

（3）城市用地規(guī)模擴大（或鄉(xiāng)村地區(qū)轉(zhuǎn)變?yōu)槌鞘械貐^(qū)）（1分）城市人口增加（1分）30．（8分）

（1）國家改革開放的優(yōu)惠政策；位于東南沿海，毗鄰香港、澳門，靠近東南亞，區(qū)位優(yōu)勢明顯；著名的僑鄉(xiāng)，便于引進資金和先進的技術(shù)；恰逢發(fā)達國家和地區(qū)的產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)移（3分，答出其中任意3條即可得滿分）（2）積極發(fā)展核電，建設(shè)了大亞灣核電站；建設(shè)“西電東送”工程；降低能耗，創(chuàng)建節(jié)約型社會（3分）（3）勞動密集型和資源密集型產(chǎn)業(yè)（1分）加速消耗當?shù)刭Y源，并可能造成生態(tài)破壞和環(huán)境污染（1分）31．（8分）

（1）過度放牧、過度開墾、過度樵采（2分）

（2）因地制宜，利用沼氣、地熱、風能、太陽能等新能源，種植薪炭林，推廣省柴灶，提高能源利用率。（2分）

（3）退耕還林還草，實行劃區(qū)輪牧和禁牧，依法加強對草場資源的管理（2分）（4）深居內(nèi)陸，氣候干旱，多大風（2分）32．（1分）

（1）地表徑流（1分）

（2）東線（1分）黃河（1分）海河（1分）

（3）人口多，耕地面積廣，經(jīng)濟較發(fā)達，需水量大，水資源總量少，水資源利用率低（水資源浪費嚴重），水資源污染嚴重（2分）（答對三條即可得滿分）

（4）東（1分）利用京杭運河作為輸水線路，降低了投資成本（1分）

（5）有效控制長江流域的排污量，確保取水源地水質(zhì)清潔（1分）；對沿線地區(qū)生產(chǎn)、生活污水進行治理，實現(xiàn)達標排放（1分）

第五篇：會考答案

【英語】單項選擇1-20 BCABC.CBACA.BBCAB.ACCBA 完形填空21-40 BADDC.BCADD.ABABB.AABBD 閱讀理解41-60 CBBAD.DACBC.BACCA.ABCAB補全對話61-65 BFCGE 單詞拼寫 66.praised 67.apologize 68.stmlen 69.unbrema 70.translated

71.prepraring 72.accepted 73.cnmfortable 74.coughing 75.exhibition 短文改錯 76.is-are

77.but-and 78.making-made 79.teacher后加s 80.for-with81.helps-helped 82.對 83.our-us

84.thanks后加to 85.good-well

【語文】 1~~11題的答案：CD CA BB DA AC B

12．C【《茶館》是老舍先生創(chuàng)作的話劇劇本】 13．D【絕：橫渡，橫穿】 14．C【A有—又，暴—曝；B知—智；D生—性】 15．B【①比，②向；③表遞進，④表轉(zhuǎn)折】 16．A

【A水，名作動，游泳，余均為名作狀】 17．A【學(xué)者:求學(xué)的人】 18．A【下:低于，方位名詞話用作動詞】 19．C【兩句中的“而”都是轉(zhuǎn)折連詞，但。A語氣詞，表停頓/表判斷語氣；B取消主謂短語的獨立性/代詞，他們；D語氣詞，呢/介詞，比，在】 20．D【是一般陳述句】 21．D【往:流逝】 22．D【長終：長久存在】 23．B【“尊”通假用法，通“樽”；A友，名詞活用為意動用法，以……為友；C西名詞活用為狀語，向西；D“流”動詞活用作名詞，江水】)24．C【A、B賓語前置句，D介賓結(jié)構(gòu)后置句 25．恰當。屬于貶詞褒用，以突出完全投人杰作之中。(從表達效果考慮)26．這句話的含義是:使自己的思想和追求隨著人類的思想和追求的變化而變化，跟上人類思想和追求的節(jié)拍，從而與人類的思想和追求一致。(這是一句形象的話，要注意理解其本質(zhì))7．①從作用上看，研讀杰作可以使人感到滿足和幸福；②從閱讀的目的來看，在于明確生活的意義，從而提高自身修養(yǎng)。(應(yīng)理清作者在這一段中的思路，把握各層要義)28．在這一段文字中作者表達的是對故鄉(xiāng)北平難于言表的愛，也就是說，作者對北平的愛已經(jīng)到了無法用語言表達、用語言無法正確說出來的程度。為了說明這一點，作者拿對母親的愛作類比，說明那種愛的天然與發(fā)自內(nèi)心深處的感覺。29．“我的最初的知識與印象都得自北平，它是在我的血里，我的性格與脾氣里有許多地方是這古城所賜給的。”這句話用最通俗質(zhì)樸的言語，說明北平“與我的心靈相黏合”，寫出了他的脾氣與性格和北平的淵源，從而讓讀者深切感受到作者與北平融為一體的關(guān)系。30．作者所要表現(xiàn)的是“我”和北平是“我”中有“你”，“你”中有我，相互融為一體，密不可分。這樣寫就超出了一般的客觀描寫，他不僅要告訴讀者北平是個什么樣子，而且還要人們一起分享他對北平的愛，表明他不是在“寫”北平，而是在“想”北平。

31．因為這句有很強的統(tǒng)攝性。它統(tǒng)攝了下面若干個段落，比如離家走向前方是人類古老的習性，外面世界的誘惑，家對自己身心的壓抑，還有前方對人的召喚。所以這是核心觀點。

32．有三點:①外面世界的誘惑； ②出自無奈；③理想的誘惑。33．最后一段在前幾段具體分析了人類為什么要離家的原因的基礎(chǔ)上，用“因此”一詞作歸納性小結(jié)，回到攝影作品上來，曲“前方”到“路”到“汽車”，完成了從聯(lián)想到攝影作品的思維過程。34．作者為我們描繪了一幅微雨寒村的冬霖景象圖。在不經(jīng)意的點染之間，一幅悠閑情調(diào)的水墨畫就呈現(xiàn)在讀者面前。寫景時，他運用色彩來狀物寫景，把江南冬景情意濃濃的畫面展現(xiàn)在讀者眼前，其中既有素描的工筆，也有濃淡適宜的寫意，給出的是一幅情景交融的優(yōu)美圖畫。35．相同。指悠閑、溫攀、如詩如畫的境界。(從“秋收過后……在茅屋前畫上一圈暗示著燈光的月暈”中概括)36．作者作了一系列的對比，包括:北國與江南的冬天的比較，突出了江南冬天的晴暖溫和，渲染北國冬天所不能提供的屋外曝背談天的樂趣；江南冬天與秋天的比較，作者將江南的冬景比作北方的夏夜，寫那種“明朗的情調(diào)”；閩粵等地的冬天與作者所說的江南冬天的比較，作者將他所感受到的“江南的冬景”作了更明確的區(qū)域界定；德國與江南的寒郊散步的比較，這和后文提到的散步形成呼應(yīng)。比較的著眼點各不相同，但都突出了作者所鐘愛的江南冬景的主要特征。37．(1)積水成淵，蛟龍生焉(2)鍥而舍之，朽木不折(3)師不必賢于弟子(4)盈虛者如彼，而卒莫消長也 38．一網(wǎng)打盡世界萬花筒 39