第一篇：高中化學方程式整理會考專用上海[精選]

會考化學方程式整理

一、鹵素

（1）Cl2與金屬反應，生成高價金屬氯化物

2Na + Cl2

????2NaCl

2Fe +3Cl2 ????

2FeCl3

(產生棕色的煙)Cu + Cl

2????

CuCl2

(產生褐色的煙)（2）氯氣的制法

Cl2的實驗室制法

MnO2 +4 HCl(濃)???MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O

（一部分鹽酸作還原劑，另一部分酸性作用）（3）氯化氫的制法

HCl的工業制法

H2+ Cl2 ???? 2HCl（氫氣和氯氣的混合氣點燃或強光照射會爆炸；工業制鹽酸，氯氣在氫氣中燃燒）HCl的實驗室制法

NaCl(固)+ H2SO4(濃)????NaHSO4 + HCl↑

（4）次氯酸的生成及不穩定性

Cl2 +H2O 點燃點燃點燃?點燃微熱 HCl +HClO

2HClO???

2HCl +O2 ↑

光(氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO

氯水中的離子：H+、Cl-、ClO-、OH-

HClO有：①弱酸性 ②不穩定性 ③強氧化性)（5）Cl2的吸收、次氯酸鹽的生成

??NaCl +NaClO + H2O(多余的氯氣可以用堿溶液吸收)Cl2 + 2NaOH ??? Cl +ClO + H2O

離子方程式：Cl2 + 2OH?－

－

－（6）漂白粉的生成、生效

?? CaCl+ Ca(ClO)2 + 2H2O 2Ca(OH)2

+ 2Cl2

?

（①工業上用氯氣和消石灰反應制取漂粉精

② 漂粉精(漂白粉)的有效成分是次氯酸鈣）

?? CaCO3↓+ 2HClO

Ca(ClO)2 +H2O +CO2 ?（①次氯酸的酸性比碳酸弱

②漂白粉露置在空氣中會變質 ③ 漂白粉在水中與空氣接觸產生次氯酸，有漂白作用）

?? 2HF（7）F2

+ H2

??? 4HF + O2

(氟氣會和溶液中的水反應，生成氧氣)2 F2

+ 2 H2O ?（8）鹵素間的置換反應

??2Cl

+ Br2

Br2 +2I??? 2Br + I2

Cl2

+ 2Br?－

－

－

－（9）鹵離子的檢驗（滴加AgNO3、稀HNO3）

??AgCl↓(白色，不溶于酸)

Ag+ + Cl?－ 1 Ag+ +Br－ ???Ag Br↓(淡黃色，不溶于酸)

－ Ag+

+ I ???AgI↓

(黃色，不溶于酸)

二、硫

（1）硫與金屬反應，生成低價金屬硫化物 2 Na + S ??? Na2S(白色)Fe + S ??? FeS(黑色)Cu + 2S??? Cu2S(黑色)

????? HgS(黑色)

用硫粉處理散落的汞滴 Hg + S ?（2）S + O

2???? SO2

(刺激性氣味，能使品紅溶液褪色，具有漂白性)（3）H2S及其還原性

①H2 + S ??? H2S

(無色臭雞蛋味氣體)②還原性 ?點燃??

3S

+ 2H2O(兩氣體混合有黃色粉末和水珠生成)2H2S

+

SO2

??? 2 S↓

+2 H2O(氫硫酸在空氣中久置變質)2H2S

+

O2

?2H2S + O2(不足)

????2 S +2 H2O ；

2H2S +3 O2(充足)????2 SO2

+2 H2O

（4）硫酸的工業制法

① 4FS2 + 11O2

???? 2Fe2O

3+ 8SO2

V2O

5點燃點燃點燃② 2SO2

+ O2

400~500℃

2SO3

?? H2SO4(實際生產中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，避免生成酸霧)③SO3 + H2O ?(計算關系： FeS2 ~ 2H2SO

4)（5）濃硫酸的強氧化性

??

CO2 ↑

+ 2SO2

↑

+2H2O(濃硫酸有強氧化性)C +2H2SO4(濃)

???CuSO4

+ SO2

↑

+2H2O

(濃硫酸有強氧化性)Cu ＋ 2H2SO4(濃)?（6）SO42檢驗（先加HCl再滴加BaCl2）－

???? BaSO4↓(白色，不溶于酸)Ba2+

+

SO42?－

三、氮

（1）氮氣與金屬反應

3Mg + N????

Mg3N2

高溫 2（2）大氣固氮

N2

+O2

????

2NO

高溫高壓

放電合成氨（人工固氮，工業制氨氣）

N2+ 3H2

?催化劑

2NH3

（3）實驗室制氨氣 NH4Cl + Ca(OH)2 ???CaCl2 + NH3 ↑+H2O（4）氨氣溶于水

NH3 + H2O

NH3 ·H2O

?

氨水受熱分解NH3 ·H2O

???

NH3 ↑

+ H2O（5）銨鹽受熱分解

NH4Cl ??? NH3 ↑

+

HCl↑ ???

NH4Cl(氨氣和氯化氫氣體向遇有白煙產生)NH3 +HCl ?

NH4HCO

3???

NH3 ↑+H2O

+CO2↑（碳銨要陰天深施的原因）（6）NH4+

+ OH－ ? ??? NH3 ↑+ H2O(銨根離子的檢驗)

?（7）硝酸的工業制法

催化劑4NH3

+ 5O2

△

4NO +6 H2O

?? 2NO2 2NO + O2

??? 2HNO3

+ NO↑ 3NO2

+ H2O ?(計算關系： NH3 ~ HNO3)（8）2NO2(紅棕色)

N2O4(無色)

（10）硝酸的強氧化性

??

Cu(NO3)2

+ 2NO2

↑

+ 2H2O Cu + 4HNO3(濃)

??? 3Cu(NO3)2

+ 2NO ↑

+ 4 H2O 3Cu + 8HNO3(稀)

??? CO2 ↑ + 2NO2

↑

+ 2H2O 露宿 C(灼熱)

+ 4HNO3(濃)

?（9）硝酸不穩定性

4HNO3

??????

2H2O + 4NO2 ↑+O2 ↑（10）硝酸鹽熱解 加熱或光照??2CuO + 4NO2 ↑ +O2 ↑ 2 Cu(NO3)2 ??? 2KNO2 + O2 ↑ 2 KNO3 ?

四、鐵 ???? FeS

Fe + 2O

2??Fe + S ??? Fe3O4

?? FeCl2+H2 ↑ 2Fe + 3Cl2 ???? 2 FeCl

3Fe +2 HCl ??? FeSO

4+ Cu

3Fe + 4H2O ?? Fe +CuSO4

??? Fe3O4

+ 4 H2 3＋Fe的檢驗：用KSCN溶液，溶液為血紅色

用強堿氫氧化鈉，產生紅褐色沉淀 ?點燃?點燃?高溫

五、鋁

4Al + 3O2

????

2Al2O3

??

2Al2O3（白毛實驗中的白毛）4Al + 3O2

?點燃??2 Al(OH)3 +3H2↑(一般情況下鋁表面有緊密的氧化層保護無此反應)2Al + 6H2O ?Fe2O3 + 2Al ???? 2 Fe + Al2O3

鋁粉和鐵的氧化物的混合物稱鋁熱劑 ?? 2AlCl3 + 3H2

↑（2Al + 6H+

???

2Al3+

+ 3H2↑）2Al + 6HCl ?高溫?? 2NaAlO2 +3H2 ↑

2Al +2H2O +2NaOH ???2AlO2 +3H2 ↑)離子方程式：(2Al +2H2O +2OH?－

－Al2O3 和Al(OH)3的兩性的兩性

?? 2AlCl3 + 3H2 O

（Al2O3

+ 6H+

???

Al3+

+ 3H2O）Al2O3 + 6HCl ???2 NaAlO2 + H2O（Al2O3

+ 2OH??? 2AlO2+ H2O）Al2O3

+2NaOH?－

－?? AlCl3

+ 3H2O

（Al(OH)3 +3H+

??? Al3+

+ 3H2O）

Al(OH)3 + 3HCl ??? NaAlO2

+2 H2O（Al(OH)3 + OH ??? AlO2+2 H2O）Al(OH)3 + NaOH ?－

－??3NH4+

+Al(OH)3↓(不溶于弱堿，制備Al(OH)3方法)Al3+

+3NH3 ·H2O ?AlCl3中加NaOH現象：先產生白色沉淀，然后沉淀消失

AlCl3中加NaOH方程式：AlCl3＋3NaOH→Al(OH)3↓＋3Na Cl，?? NaAlO2

+2 H2O Al(OH)3 + NaOH ?

第二篇：高中化學方程式小結

高中化學方程式小結

一、鈉 1、4Na?O2?2Na2O

??Na2O2 2、2Na?O2????Na2S 3、2Na?S??研磨加熱4、2Na?2H2O?2NaOH?H2?

5、Na2O?H2O?2NaOH 6、2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2?

7、Na2O?CO2?Na2CO3 8、2Na2O2?2CO2?2Na2CO3?O2

9、Na2O?2HCl?2NaCl?H2O

10、Na2O2?4HCl?4NaCl?2H2O?O2? 11、2NaHCO12、NaHCO13、2NaHCO14、NaHCO3???Na2CO??3?CO2??H2O ?H2O

3?NaOH???Na2CO33?Ca（OH）（少量）?CaCO23??Na2CO3?2H2O

3?Ca（OH）（足量）?CaCO23??NaOH?H2O 15、2M?X2?2MX（M表示堿金屬元素，X代表鹵族元素）16、2M?H2?2MH 17、2M?2H2O?2MOH?H2?

二、鎂 鋁 18、2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO19、3Mg?N2????Mg3N2 點燃2?3H2? 20、2Mg?CO2????2MgO?C

?H2O?2Al（OH）??（3NH4）SO4（實驗室制取Al（OH））3233?點燃SO4）?6NH21、Al（233?3H22、Al（OH）3??Al?3H2O

223、Al（OH）?NaOH?NaAlO3?2H2O

三、鐵 24、3Fe?4H2O（氣）????Fe3O4?4H2

25、FeSO4高溫?2NaOH?Fe（OH）?Na2SO4 226、4Fe（OH）?O2?2H2O?4Fe（OH）2327、FeCl3?3NaOH?Fe（OH）??3NaCl 328、2Fe3??Fe?3Fe2?

四、氯氣

29、Cl2?H2O?HCl?HClO

?2Cl2?Ca（ClO）?CaCl30、2Ca（OH）22?CO31、Ca（ClO）222?2H2O（漂白粉的制法）

?H2O?CaCO3??2HClO 32、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 33、4HCl?MnO34、2KMnO35、KClO32???MnCl?2?2H2O?Cl2?（實驗室制取氯氣）

24?16HCl（濃）?2MnCl?2KCl?5Cl2??8H2O

?6HCl（濃）?3Cl2??KCl?3H2O

見光??2HCl?O2 36、2HClO??

37、NaCl?H2SO（濃）?NaHSO438、NaHSO?44?HCl?

?NaCl???Na2SO4?HCl?

?39、2NaCl?H2SO（濃）???Na2SO4?2HCl?（14、15結合）440、X2?F2?2HX 41、2NaBr?Cl2?2NaCl?Br2 42、2NaI?Br2?2NaBr?I2（化學周期表從上至下單質還原性增強）

43、NaBr?AgNO44、KI?AgNO3?AgBr??NaNO3

3?AgI??KNO3（化學周期表從上至下銀鹽溶解度減小）45、2AgBr????2Ag?Br2 光照

五、硫

硫酸 46、2Cu?S???Cu2S

47、Fe?S???FeS

48、S?H2???H2S

??CS2

49、S?C??高溫???50、3S?6KOH???2K2S?K2SO4?3H2O

51、H2S???H2?S?

??2H2O?2SO2 52、2H2S?3O2(足）????2H2O?2S? 53、2H2S?O2(不足）??點燃點燃??54、2H2S?SO2????2H2O?3S? 點燃

55、H2S?Br2?S??2HBr

56、FeS?2HCl?FeCl57、CuSO58、PbAc2?H2S?

4?H2S?CuS??H2SO4 ?H2S?PbS??2HAc

259、H2S?NaOH?NaHS?H2O 60、NaHS?NaOH?Na2S?H2O 61、H2S?2NaOH?Na2S?2H2O（60、61結合）62、H2S?2FeCl3?S??2FeCl2?2HCl

63、H2SO（稀）?FeS?FeSO44?H2S?

64、SO2?2H2S?3S??2H2O

65、SO2?Cl2?2H2O?2HCl?H2SO4 66、SO2?Br2?2H2O?2HBr?H2SO4 67、5SO2?2H2O?2KMnO高溫4?MnSO4?K2SO4?2H2SO4 68、4FeS2?11O2????2Fe2O3?8SO2?

2SO225?O2????2SO3 VO?H2O?SO3?H2SO

4（硫酸的工業制法）

69、C?2H2SO（濃）???CO2??2SO2??2H2O 470、S?2H2SO（濃）???3SO2??2H2O 4???H3PO71、P?H2SO（濃）4??4???SO2??2H2O

72、H2S?H2SO（濃）???S?SO2?2H2O 473、Cu?2H2SO（濃）???CuSO4??4?SO2??2H2O 74、2NaBr?2H2SO（濃）???Br2?SO2??Na2SO4?H2O 475、2NaCl?H2SO（濃）???Na2SO4?2HCl? 4??12C?11H2O 76、C11H22O11???4?濃H2SO

六、氨 77、NH78、NH3銨鹽（三解：易分解，熱解，堿解）

硝酸

?HCl?NH4Cl ?HNO33?NH4NO3

催化劑?79、4NH3?5O2????4NO?6H2O 80、NH3?O（純）????N2?H2O 2?3點燃???2NH81、NH4Cl?Ca（OH）2??NH82、NH4Cl（固）????CaCl2?2H2O（實驗室制取NH3）

3??HCl?（氨鹽的熱不穩定性，熱解）

?（NH4）SO63、24?2NaOH???2NH3??Na2SO4?2H2O（堿解）84、4HNO3????4NO光或熱2??O2?2H2O（硝酸用棕色試劑瓶）

2?Cu（NO3）?2NO85、Cu?4HNO（濃）32??2H2O

?3Cu（NO3）?2NO??4H2O 86、3Cu?8HNO（稀）3287、C?4HNO88、NaNO89、4NH33?CO2??4NO?2??2H2O

3?H2SO（濃）???NaHSO4Pt?Rh4?HNO3?

?5O2????4NO?6H2O

高溫高壓90、3NO2?H2O?2HNO3?NO 91、NO?NO2?2NaOH?2NaNO2?H2O

七、硅及其重要的化合物（硅為親氟元素）

92、Si?2F2?SiF4

93、Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2? 94、SiO95、SiO96、SiO97、SiO2?2C????Si?2CO? 高溫2?CaO????CaSiO?2NaOH?Na2SiO高溫3 ?H2O

232?4HF?SiF4?2H2O

98、Na2SiO3?CO2?H2O?H2SiO3??Na2CO3 99、Na2CO3?SiO100、CaCO32????Na2SiO????CaSiO高溫3高溫3?CO2?

?SiO2?CO2?

第三篇：高中化學離子方程式

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

離子方程式：CO2 + 2OH-CO32-+ H2O2、在標準狀況下過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

離子方程式：CO2+ OH-HCO3-

3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3

離子方程式：OH-+SO2HSO3-

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

離子方程式：CO2+ OH-HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==（NH4）2 CO3+ H2O 離子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑

離子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

離子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

離子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 離子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 離子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4離子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋

12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4離子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－

13、氯氣通入水中：Cl2+H2OHCl+HclO

離子方程式：Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO14、氟氣通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑

離子方程式：2F2+2H2O4HF+O2↑

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

離子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

離子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－

17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 離子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－

18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2

離子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2

離子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+ 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

離子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－

21、鈉與水反應： 2Na+2H2O2NaOH +H2↑

離子方程式：2Na+2H2O2Na＋＋2OH-+H2↑

22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O2 Na [Al（OH）4]+3H2↑

離子方程式：2Al+2OH-+6H2O[Al（OH）4] －+3H2↑

23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe3 FeCl2

離子方程式：2Fe3＋＋Fe3 Fe 2＋

24、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+ CuCuCl2+2FeCl2

離子方程式：2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe 2＋

25、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2S↓+ HI+NaI

離子方程式：HS－+I2S↓+2I－

26、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

離子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH-+O2↑

27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O

離子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

離子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O

離子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

離子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-

33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+ 2H2SO4

離子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋

34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O

離子方程式：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O

離子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

離子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2

離子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓

38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O

離子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

離子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：

Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

離子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O

離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：

Mg(HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：

Mg(HCO3)2+ 4NaOHMg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O

離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-

44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：

NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O

離子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

NH4HSO3+ 2NaOHNa2SO3+ NH3·H2O+ H2O

離子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：

2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

離子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

50、明礬溶液中加入過量的氨水：

2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4 離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

51、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3 離子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓

52、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 離子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：

CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O

離子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O

離子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl2NaCl+ H2S↑

離子方程式：S2－+2H＋H2S↑

56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: Ca(HCO3)2+ 2HClCaCl2+ 2CO2↑+2H2O 離子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：Na2CO3+ HClNaCl+ NaHCO3 離子方程式：CO32-＋H＋HCO3-

58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：

Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

離子方程式：CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-

59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：

2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O

離子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋Al（OH）3↓+H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4

離子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋

61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH

離子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-

62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH

離子方程式：HS－+ H2OH2S+ OH－

63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl

離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H＋

64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑離子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3 CO2↑

65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O離子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 :5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O

離子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

：

第四篇：高中化學方程式小結

高中化學方程式小結（僅供參考）非金屬單質（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2（過量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2(等體積)===2ClF 3F2(過量)+Cl2===2ClF3 7F2(過量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO

二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性

2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全 還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,還原性: 4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 高中化學方程式小結（僅供參考）H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，堿性：

NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反應用于工業制備小蘇打，蘇打）4，不穩定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金屬氧化物

１，低價態的還原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 2，氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,與水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO3 4,與堿性物質的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金屬氧化物 1,低價態的還原性: 6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O（此反應用于制備Na2O）

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,與水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)4,與酸性物質的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸

作者： 滅絕001 2005-10-23 13:36 回復此發言

________________________________________ 3 高中化學方程式小結（僅供參考）1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但濃,熱的HClO4氧化性很強)2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化

6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性:

H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）

H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不穩定性：

2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，堿

１，低價態的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 １，與酸性物質的作用：

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不穩定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,鹽 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)Fe(NO3)3+Ag 不反應

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,與堿性物質的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,與酸性物質的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不穩定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2

第五篇：歷史會考專用

歷史會考目錄

必修一

夏商西周的政治制度4 秦朝中央集權制度的形成8 漢至元政治制度的演變12 明清君主專制的加強16 古代希臘民主政治22 羅馬法的起源于發展26 英國君主立憲制的建立36 美國聯邦政府的建立40 資本主義政治制度在歐洲大陸的擴展44 鴉片戰爭50 太平天國運動54

甲午中日，八國聯軍侵華58 辛亥革命62

五四，中共，國共北伐66 國共的十年對峙70 抗日戰爭74 解放戰爭78

馬克思主義的誕生84 俄國十月革命的勝利88 政協，人大，民族自治94 文革，法制，民主98 一國兩制，港澳，海峽102 新中國初期的外交108 復聯，中美中日外交112 兩極世界的形成118 世界多極化，歐共體，日本，不結盟122

蘇聯解體南聯盟多極化126

必修二

古代農業4 古代手工業8 古代商業12 古代經濟16 開辟新航路22

殖民擴張，世界市場26 第一次工業革命30 第二次工業革命34近代中國經濟（洋務運動40 民族資本主義發展44 一五計劃，大躍進50 十一屆三中全會，十四大54 改革開放58 新中國物質生活64 新中國交通，通訊工具68 新中國影視報刊互聯網72 經濟危機80 羅斯福新政84

凱恩斯主義，福利國家88 斯大林模式，新經濟政策94 蘇聯改革98

布雷頓森林體系，世界銀行IMF GATT 104 歐盟，亞太經合107 世貿組織 111

必修三

百家爭鳴與儒家思想形成4 罷黜百家，獨尊儒術8 宋明理學12

明清活躍的儒家思想16 人文主義22

文藝復興與宗教改革26 啟蒙運動30

古代中國發明與發現36 古代中國文學42 古代書畫與戲曲46 物理學發展54 進化論58

蒸汽，電氣，互聯網62 洋務運動，維新思想68 新文化；五四馬克思主義72 三民主義 78 毛澤東思想 82

小平理論三代；12-16大86 建國后科技成就92 建國后文學96 建國后教育100 19世紀后文學106 19世紀后美術110 19世紀后音樂影視藝術115