第一篇：鈉與氯氣反應實驗改進方案

鈉與氯氣反應實驗改進方案

水富一中 牟利平

一、實驗改進原因

在現行人教版必修2中，鈉與氯氣反應實驗是一個重要的演示實驗，教材中的實驗方法雖然裝置簡單、操作方便、現象明顯，但是存在一個明顯的不足——“將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方”，在這個操作中氯氣容易外逸，污染環境，影響師生健康。

二、改進實驗 1.實驗用品

酒精燈 鐵架臺 具支燒瓶 具支試管 燒杯 小刀 鑷子 鑰匙 試管夾 漏斗 濾紙 玻璃管 KMnO4、濃HCl、NaOH、金屬鈉、細沙 2.操作方法（1）檢查氣密性。（2）添加藥品。

a.具支試管里面盛裝2g左右的KMnO4，然后將膠塞復位、塞緊，取下注射器吸入10ml濃HCl，然后復位、塞緊在針頭上

（此處為生成氯氣2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）； b.具支燒瓶瓶底放上一小塊鈉（取用可以鈉用玻璃管），然后將膠塞復位、塞緊，取下注射器吸入10mlNaOH，然后復位、塞緊在針頭上

（吸收未反應完的氯氣2NaOH + Cl2 == NaCl+ NaClO + H2O）;c.尾氣吸收裝置。用一個小燒杯盛裝一定量的NaOH,漏斗倒置在液面上。3.實驗現象

具支試管、具支燒瓶里面都充滿了黃綠色氣體，點燃酒精燈，可觀察到鈉塊受熱后，首先熔化，然后在氯氣中劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成大量的煙。4.廢氣處理

（1）待具支試管里面反應結束后，用另一支盛裝NaOH的注射器，處理具支試管里面殘留的氯氣；

（2）待燒瓶冷卻后，將燒瓶膠塞上注射器里面的NaOH全部注入燒瓶內，吸收燒瓶內剩余的氯氣。5.實驗優點

（1）取材容易，易于組裝，操作方便，現象明顯；將制取氯氣的裝置和鈉與氯氣反應裝置連在一起，無空氣污染，最后的廢氣處理非常有效，有利于培養學生愛護環境的環保意識。

（2）此實驗還讓學生知道生成氯氣的另一個反應；取用鈉的時候可以采用玻璃管從鈉塊中間鉆取出一小塊，可以清楚的觀察金屬鈉的顏色，完全可以推廣到鈉的性質實驗中去，有助于培養學生的創新能力。

（3）此裝置除了做鈉與氯氣反應，還可以做氯氣與鐵、銅反應等。（4）容易推廣為教師演示實驗和學生實驗，提高教學效果。6.實驗注意事項

（1）必須檢查氣密性，防止氯氣泄露。（2）鈉塊上不能有煤油，否則會影響實驗現象。

（3）最后撤裝置時，先撤尾氣吸收裝置，再撤酒精燈，否則會倒吸。

第二篇：鈉與水反應的實驗改進與創新

鈉與水反應的實驗改進與創新

一、反應原理：

Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2 ↑

二、實驗裝置如右圖（高一化學教材P171）：

三、實驗步驟：

1、先切一小塊鈉（綠豆大），用刺了小孔的鋁箔包好；

2、用鑷子夾住，放在圖中的試管口下(試管已裝滿水)；

3、等試管集滿氣體時，用大拇指堵住試管口并從溶液中取出，向下移近酒精燈點燃；

4、最后向燒杯中滴加無色的酚酞試液。

四、實驗現象：

1、反應過程中，有氣泡逸出；

2、試管中的氣體點燃時能聽到尖銳的爆鳴聲；

3、滴加酚酞溶液時，溶液呈紅色。

五、結論

金屬Na與H2O反應，生成了H2和NaOH。

六、分析

本實驗的成功率還可以，優點就在于當檢驗生成的氣體（H2）時，能聽到尖銳的爆鳴聲，學生容易觀察（聽）到，現象較明顯；但在實驗過程中還存在著一些弊端：

首先，該實驗的最大缺點就在于它的操作，該實驗的操作較復雜，學生很難獨立完成；其次，由于鈉與水反應生成的氫氧化鈉是強堿，有很強的腐蝕性，而在試管集滿氣體后，我們必須

把手伸進NaOH溶液中，用拇指堵住試管口，把試管從溶液中移出，此時NaOH對我們的皮膚會產生一定的腐蝕，雖然當時感覺不到，但終究還是影響我們的身體健康。再者，當在酒精燈上點燃H2時，產生尖銳的爆鳴聲，相當一部分學生不敢操作，且如果環境較吵鬧時，容易產生干擾。所以，要很好地完成這一實驗是有一定的難度的，且具有一定的危險性和不可靠性，因此很有必要對其作出改進。

<實驗改進一>實驗裝置如下圖（課本P29）

具體操作步驟如下：

1、在一個空塑料瓶中裝入約3／4體積的水,用手擠壓瓶子,使水面上升至近瓶口,排走瓶中的大部分空氣。

2、在膠塞上固定一根大頭針,用針扎起一塊黃豆粒大小的金屬鈉,迅速塞住擠癟的瓶口,倒置(如上圖)并不斷搖動塑料瓶。

3、待反應完全后,反應產生的氣體,使擠癟的瓶子復原,取下塞子,迅速用拇指堵住瓶口,并將瓶口移近火焰,檢驗鈉與水反應所生成的氣體。

4、最后向瓶中的溶液滴加酚酞溶液。

在這個實驗中作出的改進的地方有：①用廢舊的塑料瓶充當反應的容器,②用帶有大頭針的膠塞來固定金屬鈉;同原來的實驗裝置及操作相比較要簡單得多,而且還能輕易地收集到反應后生成的氣體，現象明顯，成功率高。

但是，用廢舊塑料瓶代替實驗室的玻璃反應容器,同樣存在一定的弊端,因為用廢舊塑料瓶充當反應容器,只考慮到了收集氣體的方便性，卻忽略了實驗操作過程,擠癟一個塑料瓶對于男生來說是輕而易舉的,但對于一些女生來說，要擠癟一個塑料瓶就就比較困難了;其次，在反應的過程中還隱藏著另一個問題（這也是由第一個弊端引起的），假設在擠癟塑料瓶時擠壓的程度不夠，塑料瓶中還存在著大量的空氣，由于該反應是放熱反應，生成的H2在瓶中就會與空氣混合發生劇烈爆炸（另外:當擠壓的程度不夠，而取用金屬鈉的量又太多時，在反應過程中同樣會產生爆炸；這兩弊端在學生實驗中已得到證實）；最后，當點燃塑料瓶內的氣體時，必須把塑料瓶傾斜，這樣有可能使瓶內的液體流出，而把酒精燈澆滅。

顯然，本改進實驗還存在相當多的不足之處，它仍有待改進。

既然是用檢驗H2純度的方法來驗證生成的氣體,那么如果能讓H2在空氣中安靜地燃燒，則一切問題不就都解決了？

<實驗改進二>實驗裝置如右圖所示:

本實驗的操作步驟，與上一實驗基本一樣，只是要先往水里滴入無色酚酞，再與金屬鈉反應；在最后檢驗生成的氣體時的操作如下：

1、待反應完后，用手擠壓右邊橡皮管（內有一顆小玻璃珠，結構與堿式滴定管的滴管口構造相同）。

2、在導管口把氣體點燃。

通過現象可發現，U形管右邊（用作反應的的一端）的液面會下降，而左端（不用作反應的一端）的液體將從漏斗口流進漏斗，這是因為鈉與水反應生成的氣體難溶于水，則右邊的氣壓增大，液面也隨之下降，而根據聯通器原理知道：不用作反應的左邊的液面將升高（裝在U形管上的膠塞與漏斗就起了防止U形管內的液體溢出裝置的作用），顯而易見：這證明反應中有氣體生成；而U形管內的液體呈現紅色，說明生成了NaOH（在反應前滴加了酚酞試液）。

該改進實驗現象明顯，操作也較簡單，也避免了因H2不純點燃而產生爆炸的現象，成功率相當高；但由于U形管是一種比較易碎的玻璃儀器，所以本實驗仍存在著它的不足之處，怎么辦？ <實驗改進三>實驗裝置如下圖所示:

用玻璃管和導管代替U形管，本實驗的操作步驟及反應現象與上一實驗基本相同，不過該實驗更有趣，因為用玻璃管與細長導管代替U形管，管中的液體在反應過程中能從右邊細長的導管與漏斗連接處噴出來，這樣就可以形成一個美麗的噴泉（紅色），增加實驗的趣味性。

用玻璃管代替U形管就解決了U形管易碎的缺點，而且增加了實驗的趣味性，同時上一實驗所具備的優點，在這一實驗中都能得到體現，所以用它作為演示實驗或學生實驗是比較合適的。

縱觀以上四個實驗可知：前兩個實驗都有一個共同點——在檢驗生成的氣體時都是從聽覺上感覺的，容易受外界噪聲的影響，且操作難于控制；而后兩個實驗操作較簡單，現象明顯，在檢驗生成的氣體時，都是從視覺上觀察到的，大大減少了外界對實驗現象的影響，實驗成功率相當高，且第四個實驗的趣味性更強；因此，用第四個實驗作為金屬Na與H2O反應的實驗裝置是值得提倡的，當然如果條件不充分時，我們采取第三個實驗也是未嘗不可的。

第三篇：氯氣與鐵反應實驗的小教案

氯氣與鐵反應實驗的小教案

【引入】氯氣是很活潑的非金屬單質，具有很強的氧化性。氯氣能與大多數金屬化合，生成金屬氯化物。如鈉、鐵、銅等都能在氯氣中燃燒。【板書1】 原理：2 Fe + 3 Cl2

FeCl3 講：氯氣與鐵的反應實驗比較簡單，我們需要的是一集氣瓶氯氣，一個坩堝鉗，和蒸餾水和酒精燈。實驗雖簡單，但做實驗時每一個步驟都是要規范的，大家以后在實驗室里做實驗的時候也要注意這一點。

步驟：用坩堝鉗夾住一束鐵絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察實驗現象。然后把少量水注入集氣瓶中，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，觀察溶液的顏色。（提醒學生觀察集氣瓶中的現象）

問：如果老師在灼燒鐵絲后慢慢將它深入集氣瓶中，我們還可能觀察到明顯的燃燒現象嗎？

學生答：能/不能。

講：其實鐵絲灼燒后要立刻、迅速放入集氣瓶中。以為鐵絲降溫快，使其在氯氣中的燃燒現象不明顯。

問：實驗過程中大家觀察到什么現象？

學生答：紅熱的鐵絲劇烈燃燒，集氣瓶中充滿棕黃色的煙；溶于水后溶液呈棕黃色

【板書2】

現象

分析

紅熱的鐵絲劇烈燃燒，集氣瓶中充滿棕黃色的煙

氯氣和鐵反應，煙實際是FeCl3晶體

溶于水后溶液呈棕黃色

FeCl3 水溶液呈黃色

總結：氯氣能與鐵反應，而且反應生成的是FeCl3

第四篇：銀鏡反應實驗的改進方案

銀鏡反應實驗的改進方案

清鎮市第一中學 蒙慶濤

一、問題的提出：

人教版普通高中課程標準實驗教科書（選修5）第57頁實驗3-5，是一個關于乙醛與銀氨溶液發生銀鏡反應的實驗。在做實驗的過程中，學生對單質銀在試管內壁沉積形成銀鏡的現象產生了質疑，學生提出“單質銀為什么只在試管內壁上產生，而不在試管內部的溶液中產生？”

課堂上，在學生提出這一問題時，我做出的解釋是：反應中生成的單質銀，當有玻璃這個附著物存在時，會附著在其表面形成一層致密的單質銀，同時也只有當單質銀以致密的方式堆積時，才會呈現出金屬光澤，若單質銀是以分散的粉末狀存在時，則不會具有金屬光澤，這樣的單質銀呈現黑色。接著，我請學生再次對試管底部的現象進行了仔細地觀察，學生們大都能夠觀察到確實在試管底部有少量的黑色沉積物。

實驗結束后，從我對學生們面部表情的觀察上來看，我感到學生們并沒有真正地接受我在課堂上所做出的解釋。

二、問題的分析：

從與學生的進一步交流中，我對學生提出的問題有了新的認識。學生在課堂上所提出的問題雖然只有一個，但是要解決好這個問題，就必須回答好以下兩個方面的問題：一是，在試管內部是否也產生了單質銀？二是，是否非要有附著物的存在才能形成銀鏡？

按常規，我們可以對試管底部的黑色物質進行如下探究實驗：首先將試管底部的黑色物質進行過濾、洗滌、再過濾；然后將少許洗滌干凈的黑色物質裝入一支潔凈的試管中，再加入濃硝酸進行溶解；然后再在所得的溶液中加入氯化鈉溶液，觀察現象。最后通過對現象中是否有白色沉淀的產生，來判斷沉積在試管底部的黑色物質是否為單質銀。但是，按照以上實驗操做下來，只能夠解決關于在試管內部的溶液中是否能產生了單質銀沉淀，而回答不了是否非要有附著物的存在才能形成銀鏡的問題，同時，由于以上實驗需要使用到濃硝酸，還會帶來環境污染和不安全因素。那么，能否設計一個更為簡潔、方便和安全的對照實驗，來同時解決好以上兩個方面的問題呢？

三、問題的解決：

對照實驗指的是：在進行某種試驗以闡明一定因素對一個對象的影響和處理效應時，除了對試驗所要求研究的因素操作處理外，其他因素都要保持一致，并把試驗的結果進行比較。

根據對照實驗設計原理的要求，我對本實驗做了如下新的設計：

（一）、首先在一支潔凈的試管里加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱（如圖一所示）。

（二）、再另取一支潔凈的試管，在試管里同樣加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，再滴入3滴乙醛，振蕩后向試管內插入一根玻璃棒，再把插有玻璃棒的試管一起放在熱水浴中溫熱（如圖二所示）。

根據以上實驗設計，我利用課余時間組織學生進行了實際操作。當試管在熱水浴中溫熱了一段時間以后，我們觀察到了這樣的現象：在圖一實驗中，試管內壁產生了銀鏡；在圖二實驗中，除了在試管內壁產生了銀鏡外，在玻璃棒外壁也產生了銀鏡。實驗過程中，通過沒有裝有玻璃棒的試管內壁形成的銀鏡與裝有玻璃棒的試管中玻璃棒表面形成的銀鏡作為對照，從而可以證明在試管內部的溶液中也產生了單質銀；通過裝有玻璃棒的試管內壁形成的銀鏡與玻璃棒表面形成的銀鏡作為對照，從而證明反應中生成的單質銀當有玻璃這一附著物存在時，會附著在其表面形成一層致密的單質銀，從而呈現出金屬光澤。

由于本對照實驗現象明顯，對照效果好，學生在進行課外實驗探究后，都能很順利地獲得這一實驗結論，這與通過使用濃硝酸溶解后，再加入氯化鈉檢驗的方法相比，說理更加透徹，還節約了實驗藥品，排除了實驗中的不安全因素。

2013-09-23 人教網

第五篇：氯氣的反應小結

氯氣的反應小結

(1)氯氣與大多數金屬反應。（與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物）

例：2Fe + 3Cl2 ==點燃 2FeCl3（棕色煙）

Cu + Cl2 == CuCl2（棕黃色的煙）

點燃

2Na + Cl2 == 2NaCl（白煙）

點燃(2)氯氣與磷反應

反應方程式： 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5(現象：白色煙霧)(3)氯氣與氫氣反應(純凈氫氣在氯氣中燃燒H2+Cl2=點燃=2HCl；混合氣爆炸； 鹵素的活潑程度比較：氧化性：氟氯溴碘)(4)氯氣與水反應(跟其它鹵素比較：比較穩定生成鹽酸和次氯酸，氟的特殊性2F2+2H2O=4HF+O2,;溴,碘與水反應的程度:很微弱幾乎不反應)(5)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)反應方程式：Cl2+H2O＝HCl+HClO，1

HCl+NaOH=NaCl+H20,2

HClO+NaOH=NaClO+H20,3

1+2+3得，Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

(6)氯氣與氫氧化鈣反應(制漂白粉)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（7）氯氣與溴化鈉溶液反應

反應方程式：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（Cl2是氧化劑，NaBr是還原劑）（8）氯氣與碘化鉀溶液

反應化學方程式： 2KI+Cl2=2KCl+I2

鹵素相互置換的規律如何？答：元素周期表鹵族元素...依次是F,Cl,Br,I..越靠上的非金屬性也就是氧化性越強

（9）氯氣與甲烷取代反應(條件?)CH4+CL2--->CH3CL+HCL CH3CL+CL2-光照-->CH2CL2+HCL CH2CL2+CL2-光照-->CHCL3+HCL CHCL3+CL2-光照-->CCL4+HCL（4個反應同步進行,4種生成物混合存在）

（10）氯氣與乙烯的反應(反應類別：加成反應): 化學方程式;Cl2 + Ch2=Ch2 → Ch2clCh2cl

檢驗乙烯的方法：(乙烯通入溴水使溴水褪色:

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br)（11）氯氣與苯的取代反應(條件?)

（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應

化學方程式：2Fecl2+cl2=2fecl3,現象：溶液的顏色慢慢變深，由淺綠色變成黃棕色

（13）*氯氣與硫化氫溶液反應

化學方程式： H2S +Cl2==2HCl +S 有淡黃色的S固體

（14）*氯氣與二氧化硫溶液反應(溶液酸性變化:酸性變強,漂白作用的變 化；消失)

化學方程式;CL2+SO2+2H2O==2HCL+H2SO4（15）氯氣的檢驗方法---淀粉碘化鉀試紙（單質碘的檢驗方法:遇淀粉變藍）