第一篇：2014年高中化學一輪復習重點復習知識點詳細匯總

1.優先揮發原理

當蒸發沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優先揮發(有時亦可形成共沸物)。

2.優先書寫原理

大多數有機反應(亦有少數無機反應)，反應物相同，在同一條件下可發生多個平行反應。但寫方程式時，要寫主要產物。

3.優先溶解原理

若一種試劑加入到含有多種沉淀的混合物中時，溶解度大的物質先溶解。

4.優先結晶原理

當將含有多種微粒的溶液蒸發掉一定量溶劑或改變溶液溫度(一般為降溫)時，溶解度小或溶解度變化大的物質優先析出。

5.優先操作原理

(1)裝置安裝:從下到上，從左到右。

(2)加物質，先固后液。

(3)制氣體:先驗氣密性，再裝藥品(一般)。

(4)氣體凈化:先洗氣凈化，再干燥。

(5)制氣結束:先撤導氣管，再撤燈。

(6)可燃性氣體:先驗純度，再點燃。

(7)H2還原CuO的實驗:

實驗開始先通氫，排凈空氣再點燈，實驗結束先熄燈，試管冷卻再停氫。

6.優先鑒別原理

鑒別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態，聞氣味，觀察溶解性);再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。

7.優先吸引原理

①極性分子與極性分子間作用力>極性分子和非極性分子間作用力>非極性分子和非極性分子間作用力

②化學鍵>氫鍵>分子間作用力

③組成和結構相似的共價型分子，分子量愈大，分子間作用力愈大。

8.優先考慮原理

中學化學中的許多問題是對立統一的，存在著矛盾的主要方面和次要方面。所以我們考慮問題時，不但要全面分析，而且要優先考慮主要方面。

9.優先放電原理

電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外)>S2->I->

Br->Cl->OH-> 含氧酸根離子和F-。即位于前邊的還原性強的微粒優先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。陰

極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前邊的氧化性強的微粒優先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。

10.優先氧化原理（強者先）

若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。

11.優先還原原理（強者先）

若某一溶液中同時含有多種氧化性物質，則加入一種還原劑時，優先還原氧化性強的物質。

12.優先沉淀原理

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉淀。

13.優先吸附原理

任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優先吸附。

14.優先吸收原理

用干燥劑干燥氣體或用液體化氣體時，優先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。

15.優先中和原理

若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或堿性物質)，當加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質優先被中和。

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：

FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2皓礬：

ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3

焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉

末FeS——黑色固體銅：單質是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍色 Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)

2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體（沸點44.8 0C）品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、現象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2＝ SiF4+ 2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色；

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19．特征反應現象：

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

藍色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、考試中經常用到的規律：

1、溶解性規律——見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑

PH的變色范圍

甲基橙

＜3.1紅色

3.1——4.4橙色

>4.4黃色

酚酞

＜8.0無色

8.0——10.0淺紅色

>10.0紅色

石蕊

＜5.1紅色

5.1——8.0紫色

>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+陽極（失電子的能力）：S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應： Pb –2e-→ PbSO4PbO2 +2e-→ PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb + SO42--2e-= PbSO4正極： PbO2 + 4H++ SO42-+2e-= PbSO4 + 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為： 陰極：PbSO4 +2e-= Pb + SO42-陽極：PbSO4 + 2H2O-2e-= PbO2 + 4H++ SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石 > SiC > Si（因為原子半徑：Si> C> O）.10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+>I2 >S=4(+4價的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；

（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑

[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。

25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

第二篇：重點復習知識點

首先，我們來說哲學。哲學的大題從唯物論，認識論，辯證法和歷史唯物主義角度均可出題，所以每個知識點的原理方法論都要掌握，哲學也最好復習。

第二，經濟生活里

1、價值規律，2、價格變動對生產的影響，3、收入對消費水平的影響，4、消費的反作用，5、公司的經營與發展，6、就業，7、效率與公平，8、財政的作用，9、國家宏觀調控，10、對外開放和轉變經濟發展方式

第三，政治生活里，1、答公民的大題里要包括權利義務和參與政治生活的原則，2、民主決策的意義，民主管理的意義，3、答政府的大題要包括：國家性質、政府的宗旨原則、政府職責，政府的依法行政。

4、發展中國社會主義民主政治：最重要的是堅持人大制度，還要黨的領導、依法治國和人民民主的統一。

5、黨的地位，性質，黨的執政能力建設（依法、民主、科學執政）

6、人大的地位和職能，人大代表的權利和義務

第四、文化生活

1、文化與經濟、政治的關系

2、文化的作用

3、尊重文化的多樣性

4、文化的繼承和發展

5、文化的創新

6、如何對待傳統文化和外來文化

第五、經濟學常識

1、斯密和李嘉圖的觀點

2、羅斯福、凱恩斯和新自由主義的思想

3、西方國家現代市場經濟的各自特征（美國、德國、日本）

第三篇：淺談高中化學必修知識點結構復習

淺談高中化學必修知識點結構復習

[摘要] 眾所周知，化學必修知識點復習是每一位高中化學教師完成優質化學教學任務的關鍵。教師在教學過程結束后，針對化學考試給學生開展進一步地復習，讓學生對所學化學知識進行系統化地梳理和鞏固，對于激發學生化學學習興趣，提高學生化學考試成績有很重要的意義。因此，本文就本人所教高中化學課程的實踐經驗談談高中化學必修知識點結構復習的方法。

[關鍵字]高中化學；必修知識；結構復習

所謂知識點結構復習就是指學生在教師的指導下，對所學知識縱觀全局合理梳理，形成結構化的思維，進而在具體操作運用的基礎上形成考試技能的復習策略。那么高中化學教師應當如何有效開展必修知識點的結構復習呢？ 從教師的角度分析結構復習

作為高中化學教師，是化學課程整體的核心領軍人物，整個復習課的開展是由化學教師引導學生進行知識點歸納，由化學教師全面組織學生進行化學思維梳理，由化學教師安排學生進行復習知識點鞏固做題并且進行考查與評價。由此看出，作為化學教師對于必修知識點結構復習時至關重要的。

（一）教師要明確對于復習的種類，在每一個復習時段都要嚴格把握必修知識點，把梳理后的知識點在各個階段滲透。復習的種類大致可分為新課復習、階段性復習和學總復習三種。

（1）對于新課的復習，教師要將已經學過的化學知識點與新課要講解的知識點串聯起來，可以對比式進行復習；也可以由舊知識引出新知識進行復習；還可以提問與講解共同穿插的方式進行復習。

（2）對于階段性的復習，教師要把握好單元復習、章節復習和學期復習這三個方面。進行單元復習的時候，教師要把每章按內容劃分為幾個單元，每一單元講完后復習一次，比如在講解化學知識元素周期表的時候，教師要針對當前知識所在整個單位整體歸納，讓學生對知識點一目了然；而進行章節復習的時候，教師要嚴格把握整個章節脈絡，給予學生思路上的介紹，并配合章節習題讓學生消化，進而達到結構化復習的目的；最后的學期復習，教師就要在學期期未考試前集中兩周時間，將整個學期所學化學知識系統化、條理化地整理后，給予學生

清晰地講解，通過這樣的復習讓學生站在一個全新的高度去把握整個化學課程，進而取得不錯的化學成績。

（3）對于學年復習，教師在依據前面所述復習策略，進一步總體復習相信

就可以收獲不錯的復習效果。

（二）教師要對學生所要達到的化學知識的識記、掌握、鞏固、深化、提高

和遷移的效果有所明確。教師要總結和歸納章節內容，列出知識之間的相互聯系，將化學必修知識點條理化、系統化，運用多種復習方法來進行結構化復習。

（1）實例法。教師要學會通過實例，認識物質的制法、用途、存在決定于

它的性質，它們之間是有機的內在聯系的。如復習銨鹽與堿反應放出氨氣的特性

時，便應注意聯系氨的實驗室制法。因為氨的實驗室制法，就是根據銨鹽這一特

性。

（2）對比法。本身化學就是擁有各種相同與不同的學科，教師復習時對于

知識點的異同點要進行深入地對比性分析，講解給學生能夠可加深理解和記憶。

如物質的溶解度和溶液的百分比濃度，可以從不同的方面來對比分析，這樣便于

清晰認識和理解。

（3）聯想法。教師在復習時要善于將前后知識進行聯想，使知識系統化如

復習臭氧的性質時，可聯想到臭氧的制法、用途，有關的實驗現象、裝置，注意

事項等。

（4）歸納法。教師在復習課前可以將零散的知識，復雜的內容整理成提綱

或圖表，教給學生。如氧化物、酸、堿、鹽之間，通過學習就可摸索出它們相互

間的轉化規律，歸納成圖表，成為全章及全書的知識概括和小結。

從學生的角度分析結構復習

教師合理安排復習策略，給予學生結構化復習的整體復習規劃后，學生也要

認真配合化學老師的復習安排，因此學生應當從自身角度出發，把必修的化學知

識形成網絡，讓復習變得系統化、結構化。

（1）在每次復習前必須要有計劃做好復習準備。學生在教師開始上復習課之

前必須抽出時間對要進行復習的化學知識點有所排查，認真總結一下自己哪方面

薄弱，針對自身情況制定復習要達到的效果和水平。

（2）復習時要認真聯想自己對復習要點的掌握程度，對于化學知識點的定義、性質要盡量回憶與聯想，想不起來的知識便可以集中精力跟上教師的思路和整體進度，盡量做到有條不紊。經過每一輪的復習后，鞏固性做題和測驗的時候，就應當牢記結構化知識點復習要點，進行合理答題。

（3）化學是一門操作性與實驗性相結合的科學學科，學生在復習的時候，對于實驗的過程要認真觀察，包括實驗儀器、實驗步驟、實驗現象、實驗最終結果都要了然于心。復習時要嚴格要求，不能遺漏每一個實驗的要點。

綜上所述，化學結構化復習需要教師系統地安排，亦需要學生積極主動地配合，教師針對化學考試給學生開展進一步地復習，將高中化學必修知識點總結后介紹給學生，讓學生對所學化學知識進行系統化地梳理和鞏固，對于激發學生化學學習興趣，提高學生化學考試成績是很有幫助的，希望本文的研究能對同行的教學有所幫助。

參考文獻：

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第四篇：高三地理一輪復習知識點歸納

鋼是在烈火和急劇冷卻里鍛煉出來的，所以才能堅硬和什么也不怕。我們的一代也是這樣的在斗爭中和可怕的考驗中鍛煉出來的，學習了不在生活面前屈服。下面給大家帶來一些關于高三地理一輪復習知識點歸納，希望對大家有所幫助。

第一講地球與地圖

一、地球與地圖

1、赤道上經度相差10實地距離大約為111千米，其他緯線上經度相差10實地距離大約為111-千米。經線上緯度相差10實地距離大約為111千米。

2、東半球的范圍從200W向東到1600E。

3、球面兩點的最短距離為兩點之間的“大圓劣弧”，常見大圓為赤道、經線圈和晨昏圈。北半球同一緯線上的最短距離向北偏，南半球同一緯線上的最短距離向南偏。

4、該地看北極星的仰角就是該地的緯度。

5、有經緯網的地圖，經線指示南北方向，緯線指示東西方向。東西方向是相對的，要根據劣弧進行判斷。(劣弧即兩點經度差小于1800)

二、等高線地形圖

1、等高線地形圖的判讀

(1)讀數值范圍，判斷地貌類型：海拔在200m以下，等高線稀疏的是平原;海拔在200m~500m，等高線較稀疏的是丘陵;海拔大于500m，等高線密集的是山地;海拔在1000m以上，等高線在邊緣十分密集，而頂部稀疏的是高原;四周等高線密集且數值大，中間等高線稀疏且數值小的是盆地。

(2)讀疏密程度，判斷坡度：等高線越密集，坡度越陡;等高線越稀疏，坡度越緩。從山頂向四周，等高線高密低疏，為凹坡，可通視;高疏低密，為凸坡，易擋住人們的視線。

(3)讀彎曲狀況：等高線凸向高處的是山谷，凸向低處的是山脊(凸高為谷、凸低為脊)。

(4)讀局部閉合等高線：等高線閉合，中高周低的地形類型是山峰;中低周高的地形類型為盆地;特殊情況，規律判讀為“大于大的”為山坡上的小山丘或“小于小的”為山坡上的小洼地。

(5)基本特征：同線等高;同圖等距;相鄰兩條等高線數值可以相等，如河谷兩側相鄰的等高線，也可以遞變;任意兩條等高線一般不會相交，若相交或重疊則為陡崖。

2、等高線地形圖中的有關計算：

(1)計算兩點的相對高度：

先算出最大值和最小值的范圍，再進行相減或(n-1)-d<△H<(n+1)-d

(2)進行陡崖高度的計算：

其相對高度(n-1)-d≤△H<(n+1)-d(n為陡崖處重疊的等高線條數，)d為等高距。

(3)計算陡崖的絕對高度：

陡崖崖頂的絕對高度：H大≤H頂

3、根據等高線判斷區域自然地理特征：

(1)河流流向的判斷：

①山谷常有河流發育，由海拔高處流向低處;②河流流向與等高線凸出方向相反。

(2)結合地形特征判斷氣候特征及差異：

海拔越高，氣溫越低，每上升1000m，氣溫下降60C;陽坡氣溫高，陰坡氣溫低。迎風坡降水多，背風坡降水少。海拔高，大氣稀薄，光照充足，晝夜溫差大。

4、根據等高線判斷區域人文地理特征：

(1)選點：水庫大壩應建在等高線密集的河流峽谷出口最窄處，庫區多選在“口袋型”的洼地或小盆地區;露營地應在等高線較稀疏的坡地或高地，避免靠近河流，避開谷地和陡崖，以避免洪水、泥石流和滑坡。

(2)選線：公路、鐵路修建多沿等高線延伸，即與等高線平行，盡量少穿越等高線。“之”字形道路是為了降低坡度。引水線應盡可能從地勢高處引向地勢低處，使水自流。

(3)選面：平原宜發展種植業，山區宜發展林業和畜牧業。

三、地形特征的表述

地形特征：一般從地形類型、地勢高低、地形區分布三方面表述。

滿分術語：地形以--為主;主要分布在--;地勢--高--低;地形崎嶇或平坦;特殊地貌如喀斯特地貌廣布等。(地勢高低可根據等高線數值大小判斷或根據河流流向判斷)。

第二講地球的宇宙環境

一、地球的特殊性——太陽系中唯一有生命存在的天體

1、外部條件：穩定的太陽光照;安全的宇宙環境(大小行星各行其道，互不干擾)。

★ 2、自身條件：適宜的溫度;適宜生物呼吸的大氣;液態水的存在。

日地距離適中、自轉周期適中，使地球有適宜的溫度;

地球的體積、質量適中，使地球有適宜生物呼吸的大氣。

★二、航天基地的區位條件分析：(評價時注意從有利和不利角度分析自然條件和社會經濟條件。)

1、氣象條件：晴天多、陰雨天少，風速小，有利于發射和跟蹤，如我國西北地區的酒泉發射基地。

2、緯度因素：緯度低，自轉線速度大，可以節省燃料和成本，如海南文昌發射基地。

3、地勢因素：地勢越高，自轉線速度越大。

4、地形因素：地形平坦開闊，有利于跟蹤觀測。

5、海陸位置：大陸內部氣象條件好，隱蔽性強，人煙稀少，安全性強;海上人類活動少，安全性強。

6、交通條件：內外交通便利，有利于航天裝備運輸。

7、安全因素：出于國防安全考慮，有的建在山區、沙漠地區，有的建在地廣人稀處。

三、太陽輻射的分布及影響因素

1、描述太陽輻射的空間分布規律

(1)全球的太陽輻射空間分布：由低緯向高緯遞減

(2)我國的太陽輻射空間分布：大致從東南向西北遞增。我國太陽輻射高值中心在青藏高原，低值中心在四川盆地。

★2、影響太陽輻射分布的因素：包括緯度、晝長、地勢和天氣四大因素

①緯度因素：緯度低，正午太陽高度角大，獲得的太陽輻射多。

②晝長因素：白晝越長，則日照時數越多，獲得太陽輻射越多;

③地勢因素：海拔越高，大氣越稀薄，對太陽輻射的削弱作用弱，獲得太陽輻射多;

④天氣因素：晴天，云層少，大氣對太陽輻射的削弱作用弱，獲得太陽輻射多。

四、太陽輻射對地球的影響：直接提供光熱資源;維持地表溫度;是地球上水、大氣和生物活動的主要動力;為人類生產生活提供能源(如煤、石油、天然氣、太陽能、風能、水能、生物能等)。

五、太陽活動對地球的影響：擾動電離層，影響無線短波通訊;擾動磁場，產生“磁暴”現象;極地高空出現“極光”現象;影響氣候(地區降水量的年際變化與黑子變化周期有一定的相關性)。

第三講地球自轉的地理意義

一、地球自轉的基本特征

1、方向：自西向東，北逆南順(東經度數增大或西經度數減小的方向就是地球的自轉方向)。

2、速度：

①線速度由赤道向兩極遞減;角速度除兩極外，其余都相等，約為150/小時。

②影響線速度大小的因素：緯度和海拔

緯度越低，線速度越大;緯度越高，線速度越小。海拔越低，線速度越小;海拔越高，線速度越大。

赤道線速度為1670km/h，南北緯300為1447km/h，南北緯600是赤道的一半，為837 km/h，由此可判斷高、中、低緯。

二、區時的計算

1、地方時：

(1)同經度同地方時，不同經度不同地方時。經度每隔150地方時差1小時，10差4分鐘。

(2)光照圖中已知地方時的確定：

晝半球中央經線的地方時為12時;夜半球中央經線的地方時為24時或0時;

晨線與赤道交點所在的經線地方時為6時;昏線與赤道交點所在的經線地方時為18時。

2、區時的計算

(1)時區計算：某地所在時區數=該地經度÷15°(余數若小于7.5，則直接舍去;余數若大于7.5，則在結果上加一個時區)。

(2)北京時間為東八區的區時，即120°E的地方時。

(3)世界時：即0(中)時區的區時，也是00經線的地方時，又叫國際標準時。

3、地球上日期的變更

找1800經線和0時經線，從0時經線向東到1800經線為新的一天，其余為舊的一天。

三、晨昏線的判讀與應用

1、晨昏線的判讀：順著自轉方向，由晝進入夜的是昏線，由夜進入晝的是晨線。

2、晨昏線的主要特征：

(1)晨昏線平分地球，是一個過地心的大圓。

(2)晨昏線上太陽高度為00;

(3)晨昏線所在平面與太陽光線垂直;

(4)晨昏線與經線圈重合為春分(3月21日)或秋分(9月23日);與極圈相切，為夏至或冬至。

夏至(6月22日)的判斷：北極圈及其以北地區出現極晝或南極圈及其以南地區出現極夜;

冬至(12月22日)的判斷：北極圈及其以北地區出現極夜或南極圈及其以南地區出現極晝。

(5)晨線與赤道交點所在經線的地方時為6時，昏線與赤道交點所在經線的地方時為18時。

● 解題時知道晨昏線，一定要繪出夜半球。

四、沿地表水平運動物體方向的偏轉(即地轉偏向力)

(1)規律：北半球向右偏，南半球向左偏，赤道不偏。(北右南左)

(2)受地轉偏向力影響，北半球河流向右偏，則右岸侵蝕嚴重，左岸堆積明顯。南半球反之。河流向哪岸偏，則哪岸侵蝕。

第四講地球的公轉及地理意義

一、地球公轉的基本特征

1、方向：自西向東，從北極上空看呈逆時針。

2、速度(角速度和線速度)：1月初，地球位于近日點，公轉速度最快;7月初，地球位于遠日點，公轉速度最慢。(1近快，7遠慢)

3、黃赤交角

①大小：黃道面和赤道面的夾角，大小為23.5°(23026，)。

②意義：由于黃赤交角的存在，導致太陽直射點在南、北回歸線之間來回運動、引起各地正午太陽高度的變化、晝夜長短的變化以及四季的更替、五帶的劃分等一系列地理現象。

③ 若黃赤交角變大，則熱帶、寒帶變大，溫帶變小;若黃赤交角變小，則熱帶、寒帶變小，溫帶變大。

二、正午太陽高度的變化規律

1、正午太陽高度的空間變化規律：

由太陽直射點所在緯線向南北兩側遞減，離直射緯線越近，正午太陽高度越大。

① 春、秋分日由赤道向南北兩側遞減。② 夏至日由北回歸線向南北兩側遞減。

③ 冬至日由南回歸線向南北兩側遞減

2、正午太陽高度的時間變化規律：

(1)太陽高度日變化：當某地太陽高度達一天中的最大值時，地方時為12時。

(2)正午太陽高度年變化：太陽直射點向某地所在緯線移來，則正午太陽高度增大，移去則減小。

①夏至日：北回歸線及其以北地區正午太陽高度達一年中最大，南半球達一年中最小。

②冬至日：南回歸線及其以南地區正午太陽高度達一年中最大，北半球達一年中最小。

③南北回歸線之間，每年有兩次太陽直射，南北回歸線上，每年有一次太陽直射，受太陽直射緯線上的正午太陽高度為90度。

3.某地正午太陽高度計算

公式：H=90°-兩點緯度差(兩點是指所求地點與太陽直射點)

兩點緯度差的計算遵循“同減異加”原則，即兩點同在北半球，則緯度差為大數減小數;兩點分屬不同半球，則緯度差為兩點緯度相加。

4.正午太陽高度的應用

① 確定地方時：當某地太陽高度達一天中最大值時，此時日影最短，當地的地方時是12時。

② 確定房屋的朝向：在北回歸線以北地區，正午太陽位于正南方，房屋朝南;

在南回歸線以南地區，正午太陽位于正北方，房屋朝北。

③ 正午太陽高度越大，日影越短，正午太陽高度越小，日影越長，且日影方向背向太陽。

④ 太陽能熱水器的傾角調整：集熱板與地面的夾角與正午太陽高度角互余。

三、晝夜長短的變化規律

1、晝夜長短的緯度變化規律

①春分日(3月21日)、秋分日(9月23日)，太陽直射于赤道處，全球各地晝夜平分。

②夏至日(6月22日)，太陽直射在23.5°N，該日全球晝夜長短分布特點有：

北極圈及其以北地區出現極晝;南極圈及其以南地區出現極夜;從北極圈到南極圈晝逐漸變短夜逐漸變長;北半球晝最長夜最短;南半球晝最短夜最長;赤道晝夜等長。

③冬至日(12月22日)，太陽直射在23.5°S，該日全球晝夜長短分布特點有：

北極圈及其以北地區出現極夜;南極圈及其以南地區出現極晝;從北極圈到南極圈晝逐漸變長夜逐漸變短;南半球晝最長夜最短;北半球晝最短夜最長;赤道晝夜等長。

④赤道上永遠晝夜平分。

2、晝夜長短的季節變化規律：

①太陽直射點在北半球，則北半球晝長夜短，且越往北，晝越長夜越短;

太陽直射點在南半球，則南半球晝長夜短，且越往南，晝越長夜越短。

②太陽直射點向北移動，則北半球晝變長、夜變短;向南移動，則南半球晝變長夜變短。

3、晝夜長短的變化幅度：赤道與極圈之間，緯度越高，晝夜長短變化幅度越大。

4、太陽直射點位置與日出、日落方位的對應關系

太陽直射點在北半球，則日出東北、日落西北;太陽直射點在南半球，則日出東南、日落西南;太陽直射點在赤道，則日出正東、日落正西。

5、晝夜長短的計算：

常規計算：根據晝弧或夜弧所占比例計算或根據日出、日落時間計算。

規律計算：同一緯線上各地晝長相等;北半球某度數緯線上的晝長=南半球同度數緯線上的夜長。

高三地理一輪復習知識點歸納

第五篇：高三一輪復習《師說》知識點整理

高三一輪復習《師說》知識點整理

《師說》知識點整理

教學目標：

1、理解與現代漢語不同的句式和用法（不同的句式和用法：判斷句、被動句、賓語前置、成分省略和詞類活用）

2、理解并翻譯文中的句子。

3、篩選文中的信息，歸納內容要點，概括中心意思并分析概括作者在文中的觀點態度。教學重難點：

1、理解并翻譯文中的句子。

2、篩選文中的信息，歸納內容要點，概括中心意思并分析概括作者在文中的觀點態度。考綱解讀

閱讀淺易的古代詩文。1．理解 B

（1）理解常見文言實詞在文中的含義

（2）理解常見文言虛詞在文中的意義和用法

常見文言虛詞：而、何、乎、乃、其、且、若、所、為、焉、也、以、因、于、與、則、者、之。

（3）理解與現代漢語不同的句式和用法。不同的句式和用法：判斷句、被動句、賓語前置、成分省略和詞類活用。（4）理解并翻譯文中的句子 2．分析綜合 C

（1）篩選文中的信息

（2）歸納內容要點，概括中心意思（3）分析概括作者在文中的觀點態度 3．鑒賞評價 D

（1）鑒賞文學作品的形象、語言和表達技巧（2）評價文章的思想內容和作者的觀點態度 梳理課文基礎知識

一、通假字

1、所以傳道受業解惑也。“受”通“授”，傳授。

2、授之書而習其句讀。“讀”通“逗”。

3、或師焉，或不焉。“不”通“否”。二、一詞多義 師

①師者，所以傳道受業解惑也。(老師)②惑而不從師。（跟從老師學習）

③吾從而師之。（意動，以??為師）④吾師道也（n.作v.學習）⑤師道之不傳也久矣！（n.作v.從師）⑥猶且從師而問焉（老師）

⑦而恥學于師（老師）

⑧則恥師焉（n.作v.從師）

⑨或師焉，或不焉（n.作v.從師）⑩不恥相師。（n.作v.學習）⑾師道之不復（n.作v.從師）

⑿孔子師郯子（意動，以??為師）其

①其為惑也（代詞，那些，疑難問題）

②其聞道也固先乎吾（代詞，代“生乎吾前”的人）

③夫庸知其年之先后生于吾乎（代詞，他的）④其出人也遠矣（代詞，代“古之圣人”）

⑤其下圣人也亦遠矣（代詞，代“今之眾人”））⑥其皆出于此乎（副詞，表揣測，大概）

⑦其可怪也歟（這）之

①古之學者必有師（助，的）

②人非生而知之者（代，代知識，道理）

③夫庸知其年之先后生于吾乎（助，取獨）④道之所存，師之所存也（助，取獨）

⑤師道之不傳也久矣！欲人之無惑也難矣！（助，取獨）⑥圣人之所以為圣（代，代這件事）

⑦彼童子之師（助詞，的）

⑧授之書而習其句讀者（代，代童子）

⑨句讀之不知，惑之不解（助，賓語前置的標志）⑩巫醫樂師百工之人（代，這些人）⑾郯子之徒（代詞，這一類）

⑿六藝經傳皆通習之（代詞，這一類）傳

①師者，所以傳道受業解惑也（傳授）

②師道之不傳也久矣（流傳）

③六藝經傳皆通習之（名詞，著作）道

①所以傳道受業解惑也（道理）②師道之不傳也久矣（傳統）③道相似也（道德學問）惑

①惑之不解（疑難問題）

②則恥師焉，惑矣（形容詞，糊涂）于

①夫庸知其年之先后生于吾乎（介，比）②而恥學于師（介，向）③于其身也（介，對于）④其皆出于此乎（介，從）

⑤不拘于時（介，表被動，被）乎

①生乎吾前，其聞道也固先乎吾（介，相當于“于”，在；表比較）②夫庸知其年之先后生于吾乎（語氣助詞，表反問，嗎）③其皆出于此乎（語氣助詞，表揣測，吧）

④嗟乎！（語氣助詞，表感嘆，與“嗟”連用，唉）而

（1）人非生而知之者（連詞，表承接）（2）惑而不從師（連詞，表轉折）（3）吾從而師之（連詞，表承接）(4)擇師而教之（連詞，表承接）

(5)授之書而習其句讀者（連詞，表并列）(6)小學而大遺（連詞，表轉折）(7)則群聚而笑之（連詞，表修飾）

(8)如是而已（與“已”連用，表陳述語氣）

三、古今異義

1）古之學者必有師。“學者”：求學的人。

2）小學而大遺。“小學”：小的方面。

3）今之眾人。“眾人”：一般人。

4）師者，所以傳道受業解惑也。“所以”：用來??的。

5）吾從而師之。“從而”：跟隨并且。

6）句讀之不知。“句讀”：句子中間需要停頓的地方。

7）是故弟子不必不如師，師不必賢于弟子。“不必”：不一定。

四、詞類活用 ㈠意動

1、吾從而師之。（以??為師）

2、而恥學于師。（以??為恥）

3、則恥師焉。（以??為恥）

4、不恥相師。（以??為恥）㈡adj.→n.1、是故圣益圣，愚益愚（形容作名，圣人、愚人）㈢n.→v.1、吾師道也（學習）

2、師道之不傳也久矣！（從師）

3、則恥師焉（從師）

4、或師焉，或不焉。（從師）

5、不恥相師。（學習）

6、師道之不復（從師）㈣adj.→狀

1、小學而大遺（在小的方面；在大的方面）

五、重點實詞

1）其聞道也固先乎吾（本來）

2）夫庸知其年之后生于吾乎（難道）3）猶且從師而問焉（尚且，還）4）士大夫之族（類）

5）今其智乃反不能及（竟然）6）圣人無常師（固定的）7）余嘉其能行古道（贊賞）8）六藝經傳皆通習之（普遍）

9）于其身也，則恥師焉，惑矣（糊涂）

六、文言句式 ㈠判斷句

1、師者，所以傳道受業解惑也。

2、道之所存，師之所存也。

3、彼童子之師，授之書而習其句讀者也，非吾所謂傳其道解其惑者也。㈡被動句

1、不拘于時 ㈢賓語前置

1、句讀之不知，惑之不解 ㈣狀語后置

1、其聞道也固先乎吾

2、其聞道也亦先乎吾

3、夫庸知其年之先后生于吾乎

4、而恥學于師

5、師不必賢于弟子

6、學于余 ㈤賓語省略

1、今其智乃反不能及 ㈥主語省略

1、問之，則曰

七、難句翻譯

1、惑而不從師，其為惑也，終不解矣。

2、夫庸知其年之先后生于吾乎？

3、是故無貴無賤，無長無少，道之所存，師之所存也。

4、師道之不傳也久矣！

5、而恥學于師。

6、是故圣益圣，愚益愚。圣人之所以為圣，愚人之所以為愚，其皆出于此乎！

7、句讀之不知，惑之不解，或師焉，或不焉，小學而大遺，吾未見其明也。

8、彼與彼年相若也，道相似也，位卑則足羞，官盛則近諛。

9、今其智乃反不能及，其可怪也歟！

11、聞道有先后，術業有專攻，如是而已。

八、走進高考

（2012江蘇卷）

二、文言文閱讀（19分）閱讀下面的文言文，完成5～8題。

伯父墓表 蘇轍

公諱渙，始字公群，晚字文父。少穎悟，所與交游，皆一時長老。天圣元年，始就鄉試。明年登科，為鳳翔寶雞主簿。未幾，移鳳州司法。王蒙正為鳳州，以章獻太后姻家，怙勢驕橫。知公之賢，屈意禮之，以郡委公。公雖以職事之，而鄙其為人。蒙正嘗薦公于朝，復以書抵要官，論公可用。公喻郡邸吏，屏其奏而藏其私書。未幾，蒙正敗，士以此多公。

以太夫人憂去官。起為開封士曹。雍丘民有獄死者，縣畏罪，以疾告。府遣吏治之，閱數人不能究。及公往，遂直其冤。夏人犯邊，府當市民馬以益騎士，尹以諉公，馬盡得而民不擾。通判閬州。雖為政極寬，而用法必當，吏民畏而安之。閬人鮮于侁，少而好學篤行，公禮之甚厚，以備鄉舉，侁以獲仕進。其始為吏，公復以循吏許之，侁仕至諫議大夫，號為名臣。

選知祥符。鄉書手張宗久為奸利，畏公，托疾滿百日去，而引其子為代。公曰：“書手法用三等人，汝等第二，不可。”宗素事權貴，訴于府。府為符縣，公杖之。已而中貴人至府，傳上旨，以宗為書手，公據法不奉詔。復一中貴人至曰：“必于法外與之。”公謂尹李絢曰：“一匹夫能亂法如此，府亦不可為矣，公何不以縣不可故爭之？”絢愧公言，明日入言之。上稱善，命內侍省推之。蓋宗以賂請于溫成之族，不復窮治，杖矯命者，逐之，一府皆震。包孝肅公拯見公，嘆曰：“君以一縣令能此，賢于言事官遠矣！”擢提點利州路刑獄。公至逾年，劾城固縣令一人妄殺人者，一道震恐，遂以無事。

公沒二十七年，不危狀公遺事，以授轍曰：“先君既沒，惟小子僅存，不時記錄，久益散滅，則不孝大矣。”轍幼侍伯父，聞其言曰：“予少而讀書，少長為文，日有程，不中程不止。出游于途，行中規矩。入居室，無惰容。故當是時，不聞有過行。爾曹才不逮人，姑亦師吾之寡過焉可也。”轍懼子弟之日怠也，故記其所聞以警焉。

（選自《蘇轍集》，有刪節）

5．對下列句子中加點詞的解釋，不正確的一項是：（3分）（B）A．蒙正敗，士以此多公 多：稱贊 B．府當市民馬以益騎士 益：有利 C．公復以循吏許之 許：期望 D．杖矯命者，逐之 矯：假傳 【答案】B

【解析】益：動詞，擴充，增強。解答此題要注意上下文，依據上下文的語意來推導之，應該很容易判斷出來。這道題難度不大。

[評點]實詞解釋題，已經考了多年，應該說這樣的題型已經相當地成熟了，學生在此方面的訓練也已達到一定的熟練程度。

6．下列句子中，全都表現蘇渙為官公正的一組是：（3分）（D）①所與交游，皆一時長老 ②公雖以職事之，而鄙其為人 ③雖為政極寬，而用法必當 ④公禮之甚厚，以備鄉舉

⑤傳上旨，以宗為書手，公據法不奉詔 ⑥劾城固縣令一人妄殺人者 A．①②⑥ B．①③④ C．②④⑤ D．③⑤⑥ 【答案】D

【解析】①講的是渙少時的事，還未為官；②是說渙鄙視王蒙正怙勢驕橫，體現的是渙為人性格，不能體現為官公正；④說的是渙愛惜人才。

[評點]此題也是相當成熟的題型了，在于考查考生對文章的理解能力和分析問題的能力。

7．下列對原文有關內容的概括和分析，不正確的一項是：（3分）（C）

A．蘇渙擔任鳳州司法時，知州王蒙正很賞識他，曾經把他推薦給朝廷，又給要官寫信，認為他可以擔當大任。B．雍丘縣有百姓死在獄中，縣官報告說是因病而死。開封府多次派人處理而沒能查明真相，蘇渙去后，便洗雪了冤情。

C．祥符縣張宗長期作奸營私，因畏懼蘇渙，稱病辭職，讓兒子來接替自己。蘇渙認為他兒子不合書手的要求，加以杖責。

D．蘇渙去世二十七年后，他兒子蘇不危記敘了父親遺事，交給蘇轍；蘇轍又補充了他所聽到的伯父言談，寫成這篇墓表。【答案】C

【解析】解答此題最好的辦法就是把每個選項置于原文進行比對，比對中很容易發現問題所在：C項中“蘇渙認為他兒子不合書手的要求，加以杖責”不合原文“宗素事權貴，訴于府。府為符縣，公杖之”。

[評點]這篇文言文有許多刪減的地方，跨度相當大，文后又沒有注解，如“不危”，如果不是在選項里出現，考生還真不知這“不危”是什么。所以出題者尚要把考試用題目命制得更加人性一點。

8．把文中畫線的句子翻譯成現代漢語。（10分）?知公之賢，屈意禮之，以郡委公。（3分）

譯文：（王蒙正）知道您賢能，違背自己的意愿（或降低自己驕橫的態度）拿禮節對待您，并把全郡的治事交付給您。

標準【答案】（王蒙正）了解蘇渙的賢能，降低身份以禮相待，把郡里的事務托付給他。

【解析】注意關鍵點：“屈意”“禮”“委”。?君以一縣令能此，賢于言事官遠矣！（3分）

譯文：您憑借一個縣令就能做到這樣，遠遠比言事官（也可譯為“諫官”或“只說不做的官員”）賢能啊！

標準【答案】你作為一個縣令能夠這樣，比言事的官員好多了。【解析】注意關鍵點：“以”“此”“于”。

?爾曹才不逮人，姑亦師吾之寡過焉可也。（4分）

譯文：你們的才能比不上別人，姑且效仿（或譯為“學習”）我很少過錯，也是可以的。

標準【答案】你們才能趕不上別人，姑且學習我少犯錯誤就可以了。【解析】注意關鍵點：“不逮”“姑”“師”“也”。

[評點]三道翻譯小題，選得甚是精到，包含文言知識點較多，而且大部分的關鍵點都是在必修和選修文言文教材中學過，學以致用，考查的就是這個！可見命題人“為語文”的用心良苦，頂！

九、鞏固與提高 《師說》測試題

一、解釋下列加粗的字

1．所以傳道受業解惑也

2．師道之不傳也久矣

3．彼與彼年相若，道相似

4．其聞道也固先乎吾，吾從而師之

5．吾師道也，夫庸知其年之先后生于吾乎

6．惑而不從師

7．孔子師郯子、萇弘、師襄、老聃

8．于其身也，則恥師焉 9．古之圣人，其出人也遠矣

10．今之眾人，其下圣人也亦遠矣

11．而恥學于師

12．余嘉其能行古道，作師說以貽之

二、解釋下列加粗的虛詞

惑而不從師夫庸知其年之先后生于吾乎

吾從而師之 而恥學于師

愛其子，擇師而教之 于其身也，則恥師焉

授之書而習其句讀者師不必賢于弟子

小學而大遺不拘于時，學于余

則群聚而笑之

古之學者必有師師者，所以傳道受業解惑也

人非生而知之者

圣人之所以為圣，愚人之所以為愚

道之所存，師之所存也 師道之不傳也久矣

愛其子，擇師而教之

句讀之不知，惑之不解

巫醫樂師百工之人，不恥相師

送杜少府之任蜀州

王如知此，則列望民之多于鄰國也

申之以孝悌之義

三、翻譯下列句子

1．是故圣益圣，愚益愚，圣人之所以為圣，愚人之所以為愚，其皆出于此乎？

2．句讀之不知，惑之不解，或師焉，或否焉，小學而大遺，吾未見其明也。

3．位卑則足羞，官盛則近諛。

4．巫醫樂師百工之人，君子不齒，今其智乃反不能及，其可怪也歟？

十、課堂小結

總結本節課的重要知識點。謝謝。