第一篇：2015-2016學年高中化學 1.1.2過濾和蒸發課時作業 新人教版必修1

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1.1.2過濾和蒸發課時作業

時間：45分鐘

一、選擇題(每小題4分，共48分)1．分離下列混合物不能用過濾方法的是()A．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的生成物 B．鐵粉和銅粉跟稀硫酸反應后的生成物 C．氫氧化鈉溶液和鹽酸反應后的生成物

D．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制氧氣后的剩余物質

解析：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，生成物NaCl易溶于H2O，用過濾的方法不能分離NaCl和H2O。

答案：C 2．欲除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質)，所用試劑不正確的是()A．KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸 C．Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸 D．CO2(O2)：灼熱的銅網

解析：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3，A正確；鹽酸能夠將CaCO3完全溶解，B錯誤；

滿分：100分

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Cu與鹽酸不反應，故C正確；2Cu＋O2

答案：B

2CuO，D正確。

3．某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質，現在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是()A．溶解、加適量BaCl2溶液、過濾 B．溶解、加適量CaCl2溶液、過濾 C．溶解、加適量Ca(OH)2溶液、過濾 D．溶解、加適量鹽酸、加熱

解析：NaOH固體因吸收了空氣中的CO2而含有雜質Na2CO3，除去雜質Na2CO3但又不能引進新的雜質，故選加適量Ca(OH)2溶液，然后過濾，C項正確。

答案：C 4.“備課大師”全科【9門】：免注冊，不收費！http://www.tmdps.cn/ 化學備課大師 hx.eywedu.net【全免費】

某學生發現滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用如下圖所示操作進行過濾，操作上錯誤的地方有()A．4處

C．2處

B．3處 D．1處

解析：圖中傾液時手握試劑瓶的標簽沒有向手心；過濾操作中被過濾液體應用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流入漏斗；過濾時漏斗下口應緊貼燒杯內壁，使濾液沿燒杯內壁流下；膠頭滴管不應橫放在桌上，這樣容易沾上污物，膠頭滴管應插入潔凈小試管放在試管架上。故共有4處錯誤。

答案：A 5．從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A．溶解、過濾、蒸發、加熱 B．溶解、過濾、洗滌、加熱 C．溶解、蒸發、洗滌、過濾 D．溶解、洗滌、過濾、加熱

解析：實驗室用氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中含有氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，可用先溶解，后過濾的方法進行分離，為了除去二氧化錳沉淀上吸附的氯化鉀，應將過濾后的二氧化錳進行洗滌，然后加熱烘干除去水分。

答案：B 6．下列關于蒸發皿的使用操作正確的是()A．用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發皿底部

B．蒸發液體時，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動蒸發皿里的液體直到把液體完全蒸干 C．將熱的蒸發皿用手拿離火焰，放在實驗臺上 D．將灼熱的蒸發皿直接放在冷水中沖洗

解析：蒸發皿是瓷質的受熱容器，可以直接加熱，A正確；蒸發時邊加熱邊攪動，是為

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了防止局部溫度過高造成液體飛濺，但應加熱到有大量固體出現時即停止加熱，用余熱蒸干，B錯；熱的蒸發皿不能用手拿，應用坩堝鉗夾持，且熱的蒸發皿直接放在實驗臺上，容易燙壞實驗臺，C錯誤；灼熱的蒸發皿驟冷易炸裂，D錯誤。

答案：A 7．在實驗室中有下列四組試劑，某同學欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應選用的試劑組合是()A．水、硝酸銀溶液、稀硝酸 B．水、氫氧化鉀溶液、硫酸 C．水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸 D．水、氫氧化鉀溶液、鹽酸

解析：此題是在給定試劑的條件下自行選擇分離方案，注意的原則仍是方法簡單易行，不引入新的雜質，不能減少被提純物質的質量和不改變原物質的狀態。由于混合物中硫酸鋇不溶于水，第一步可用水溶解然后過濾的方法分離出硫酸鋇。第二步用硝酸銀是無法分離氯化鉀和氯化鐵的，用氫氧化鉀可將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，并可防止氯化鉀溶液中引入其他雜質陽離子，然后通過過濾分離出氫氧化鐵。要將氫氧化鐵再轉化為氯化鐵，只能用鹽酸來實現，濾液中的過量氫氧化鉀也需要鹽酸中和成氯化鉀。最終蒸發(蒸發氯化鐵溶液要采取一些措施防止水解)得到相應的固體。

答案：D 8．對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是()A．當加入氯化鋇溶液時不產生沉淀，重新加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl

B．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO4 C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產生，可判定含有Mg

D．加入鹽酸后有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO3 解析：A項中加氯化鋇不產生沉淀，說明溶液中沒有SO4、SO3、CO3、PO4、Ag等，加入硝酸銀產生白色沉淀，一定含有氯離子，A判斷正確；B項中加硝酸鋇產生白色沉淀，可能有SO4、SO3、CO3、PO4離子，加稀鹽酸酸化沉淀不消失，排除了CO3、PO4離子；硫酸鋇不溶于鹽酸和硝酸，亞硫酸鋇能溶于鹽酸，也溶于硝酸，但該溶液中先加入了硝酸鋇后加鹽酸，溶液中就有了硝酸，可把亞硫酸鋇氧化為不溶于硝酸的硫酸鋇。因此該待測液中可能只含有SO4，也可能只含有SO3，還可能既含有SO4又含有SO3，所以B項判斷不正確；C項中加入NaOH溶液能產生白色沉淀的離子并非只有Mg，Al(OH)

3、Zn(OH)2等也是白色難溶的物質，所以C項不正確；D項中也可能是含碳酸氫根離子所致，故判斷含有CO3是片面的，D項不正確。

答案：A

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2－

2＋2－

2－

2－

2－2－2－2－

3－

2－

3－

2－

2－

2－

3－

＋2－

2＋

2－

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9．提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可以使用的方法為()A．加入過量的Na2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸 B．加入過量的K2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸 C．加入過量的Na2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸 D．加入過量的K2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸

解析：雜質離子為Ba，可加CO3或SO4，使之形成沉淀除去，但為了不引入新的雜質，需用鉀鹽，可選用K2CO3溶液，過量的K2CO3滴加適量稀硝酸可除去，若使用K2SO4，則在后續步驟中無法除去過量的K2SO4。

答案：D 10．下列關于粗鹽提純的說法中正確的是()A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解 B．濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮

C．當蒸發到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干 D．將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

解析：A項中，溶解粗鹽時，在保證粗鹽溶解的前提下應盡量少加水，避免蒸發時困難；B項中，該操作應在蒸發皿中進行，利用水分的揮發；D項中，用大量水洗滌會造成食鹽過多損失。

答案：C 11．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗： ①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀

②然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解

③取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀 根據實驗，以下推測不正確的是()A．一定有SO4 B．一定有CO3

C．不能確定Cl是否存在 D．不能確定SO4是否存在

解析：向①中生成的白色沉淀中繼續滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO4和CO3。在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl，因為原溶液中已經加入了稀鹽酸。

答案：D 12．要除去下列四種物質中的少量雜質(括號內物質為雜質)。甲：CaCO3(Na2CO3)

乙：NaOH(Na2CO3)

－

2－

2－2－－2－2－

2＋

2－

2－

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丙：KCl(KHCO3)可選用的試劑及操作方法有： ①加適量鹽酸，攪拌，過濾 ②加適量水，攪拌，過濾 ③加適量鹽酸，蒸發

④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發 下列組合正確的是()A．甲—②，乙—④ C．丙—①，丁—② 答案：A

二、非選擇題(共52分)

丁：炭粉(氧化銅)

B．乙—③，丙—③ D．丙—③，丁—④

13．(10分)除去下列物質中混有的少量雜質(雜質不要求回收)，把適當的試劑、操作方法的序號寫在相應的括號內。

a．加適量鹽酸、過濾 b．加適量水、過濾、蒸發 c．加適量水、過濾 d．加熱(高溫或灼燒)e．加適量鹽酸、蒸發 f．冷卻熱的飽和溶液、過濾

(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉()(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀()(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣()(4)二氧化錳中混有少量的炭粉()(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽()解析：(1)中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，過濾干燥即可除雜。(2)中KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用過濾法分離；可用鹽酸反應后，再將溶液蒸發即得到氯化鉀晶體。

(3)中利用高溫分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，選用d。

(5)中利用二者溶解度隨溫度變化的差異，采用結晶法分離除雜。答案：(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f 14．(10分)有一包從海水中獲得的粗鹽，已經經過初步的提純。課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。

探究一：這包粗鹽中含有什么雜質？

(1)根據海水的成分和初步提純的實驗操作，推斷該粗鹽中可能含有的雜質是CaCl2和MgCl2。

現在實驗來驗證這種推斷：取樣品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是檢驗有沒有________；接著再加入數滴Na2CO3溶液，目的是檢驗有沒有________。

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實驗證明：這包粗鹽中含有的雜質是CaCl2。

探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？按下面步驟繼續進行實驗：

①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾；④將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿進行蒸發，得到純凈的固體；⑥稱量實驗中得到的某種固體。

(2)步驟②③⑤中都使用到的儀器是________；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是_________________，在步驟⑤的目的是______________________________。

(3)步驟③中加入的試劑是________；步驟⑤中進行的“某一操作”是________________________________________，目的是____________________。

(4)步驟⑥中你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B？________，你不選擇另一種固體的理由是_______________________ _________________________________________________________。

解析：(1)加入NaOH溶液的目的是檢驗Mg，加入Na2CO3溶液是為了檢驗Ca。(2)溶解、過濾、蒸發等操作過程中都要用到玻璃棒，溶解時用玻璃棒攪拌起到加速溶解的作用；過濾時用玻璃棒引流；蒸發時用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，防止液體及晶體濺出。

(3)粗鹽中含有的雜質是CaCl2，加入過量的Na2CO3溶液后進行過濾，除去CaCO3沉淀，在濾液中加入適量的稀鹽酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸發得到純凈的NaCl固體。

(4)由于在步驟③中加入過量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又與稀鹽酸反應生成NaCl，所以固體B中含有的NaCl比原來含有的NaCl多。

答案：(1)MgCl2 CaCl2

(2)玻璃棒 加快溶解 使液體受熱均勻，防止液體濺出

(3)Na2CO3溶液 逐滴加入稀鹽酸，直至不再產生氣泡為止除去過量碳酸鈉(或提純食鹽)(4)A 蒸發所得到的氯化鈉中，有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應得到的 15．(10分)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：

2＋

2＋

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(1)操作①為________。

(2)操作②～④加入的試劑可以為________。

(3)如何判斷SO4已除盡，簡述實驗操作____________________ __________________________________________________________。

(4)實驗過程中產生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是______________________________________ __________________________________________________________。

(5)該同學設計的實驗方案________(填“嚴密”或“不嚴密”)，理由是__________________________________________________。

解析：(1)實驗要在溶液中進行，故首先要將試劑溶解。(2)SO4可用Ba除去，Mg可用OH除去。為了不引入新雜質，可分別選用Ba(NO3)

2、KOH。過量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必須在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中間加入。(3)如果SO4已除盡，則濾液中不含SO4，向濾液中加入可溶性鋇鹽，沒有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復雜化。(5)調節溶液的pH不能用鹽酸，而應該用硝酸，否則會引入Cl。

答案：(1)(加水)溶解(2)Ba(NO3)

2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)

2、K2CO3或Ba(NO3)

2、KOH、K2CO3](3)取少許濾液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO4已除盡(4)(5)答案見解析

16．(11分)草木灰主要成分是碳酸鉀。現從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的SO4、CO3和Cl。

(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解和沉淀；③________；④________；⑤冷卻結晶。

(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示________。A．左盤重，樣品輕 C．右盤重，砝碼輕

B．左盤輕，砝碼重 D．右盤輕，樣品重 2－2－－

2－

－

2－

2－－

2－

2＋

2＋2－(3)在進行②③④操作時都要用到玻璃棒，其作用分別是________、________、________。(4)將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管里。

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①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有________生成，證明溶液中有________； ②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，可觀察有________生成，證明溶液中有________；

③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸銀溶液，可觀察有________生成，證明溶液中有Cl。

答案：(1)過濾 蒸發(2)B(3)攪拌 引流 攪拌

(4)①氣泡 CO3 ②白色沉淀 SO4 ③白色沉淀

17．(11分)“春泛鹽，秋泛硝”。有些地區的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。該地區某中學的同學們對“硝”的成分產生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉。為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用。請你和他們一起完成探究。

(1)甲小組同學的實驗如下：

取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現象是__________________，反應的化學方程式為____________________。

(2)乙小組同學的實驗如下：

取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加________。如果乙小組的觀點正確，現象應該是______________________。

(3)你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是什么。

解析：本題主要考查證明可溶性硫酸鹽和可溶性氯化物的方法，為了證明“硝”的成分，對兩種物質均要作出驗證。

答案：(1)有白色沉淀產生；Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(2)AgNO3溶液；有白色沉淀產生

(3)乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉。

2－

2－－

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第二篇：2017-2018學年高中化學人教版必修一課時作業1化學實驗安全 過濾和蒸發 Word版含解析

課時作業1 化學實驗安全 過濾和蒸發

一、選擇題

1．圖標所警示的是（）A．當心火災——氧化物 B．當心火災——易燃物質 C．當心爆炸——自燃物質 D．當心爆炸——爆炸性物質

【解析】 圖標畫的是火苗的形狀，因此表示易燃物質，當心火災。

【答案】 B 2．根據中國民航總局規定，旅客乘坐飛機時，可以較大量隨身攜帶的物質是（）A．硫黃

B．氯酸鉀 C．硝酸鉀

D．碘鹽

【解析】 硫黃是易燃品，氯酸鉀、硝酸鉀是易爆品。易燃、易爆、腐蝕品等是旅客乘坐飛機時的禁帶物品。

【答案】 D 3．進行化學實驗必須注意安全，下列說法中不正確的是（）A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果較多濃H2SO4沾到皮膚上，可立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

D．如果少量酒精失火燃燒，可用濕抹布蓋滅火焰

【解析】 較多濃H2SO4沾到皮膚上應先用柔軟的布或紙拭去，然后再用大量水沖先，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；如果先用水沖洗，則濃H2SO4溶于水放出大量的熱，會灼傷皮膚。

【答案】 C 4．有些化學儀器加熱時需要放在石棉網上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是（）A．試管、蒸發皿

B．試管、燒杯

C．試管、平底燒瓶

D．蒸發皿、圓底燒瓶

【解析】 燒杯、平底燒瓶、圓底燒瓶均不能直接在酒精燈上加熱，需放在石棉網上加熱。

【答案】 A 5．某同學設計實驗驗證海帶中含有碘，其第一步操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到：①試管、②瓷坩堝、③坩堝鉗、④泥三角、⑤酒精燈、⑥燒杯、⑦量筒中的硅酸鹽質實驗儀器有（）A．⑤⑥

B．①⑤ C．②③⑤

D．②④⑤

【解析】 灼燒固體要用到坩堝，而坩堝要放在泥三角上，此外還需要用酒精燈加熱。坩堝鉗為金屬儀器。

【答案】 D 6．下圖所示的實驗操作中，正確的是()

【解析】 取用藥品時，不能用手拿，A選項錯誤；向試管中滴加液體時，膠頭滴管不能伸入試管中，C選項錯誤；托盤天平稱量藥品時應左物右碼，藥品不能直接接觸托盤，且只能精確到0.1 g，D選項錯誤。

【答案】 B 7．以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（）①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱

②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈 ③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品

④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃 ⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2

⑥堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 A．①②③⑤⑥

B．①②④⑤ C．①②③④⑤

D．全部

【解析】 本題主要考查化學實驗基本操作和實驗安全問題，學習時要注意歸納總結。

【答案】 D 8．分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應采用的一組試劑是（）A．水、硝酸銀、稀硝酸

B．水、氫氧化鈉、鹽酸 C．水、氫氧化鉀、鹽酸

D．水、氫氧化鉀、硫酸

【解析】 將固體混合物充分溶于水后過濾可以分離出BaSO4；向濾液中加入足量氫氧化鉀，它與FeCl3充分反應后過濾即得Fe(OH)3沉淀，將沉淀溶解在鹽酸中可以生成FeCl3；向第二次過濾所得濾液中加入適量鹽酸至溶液呈中性可得KCl溶液，加熱蒸干可以得到相應固體，C項正確。

【答案】 C 9．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗： ①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀； ②然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解；

③取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。

根據實驗，以下推測不正確的是（）．

－A．一定有SO24

－B．一定有CO23

C．不能確定Cl－是否存在

－D．不能確定SO24是否存在 【解析】 向①中反應后的混合物中繼續滴加稀鹽酸至溶液呈酸

－性，沉淀部分溶解，且產生CO2氣體，證明原溶液中一定含有CO23、－SO24。在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中有Cl－，因為前面的操作中加入了稀鹽酸。

【答案】 D 10．下列實驗操作中正確的是（）A.向試管中滴加液體

B.檢查裝置的氣密性 C.移走加熱的蒸發皿

D.加熱液體

【解析】 滴管不能伸入試管內，否則會污染試劑，A錯；不能用手拿正在加熱的蒸發皿，以免燙傷手，C錯；應使用酒精燈外焰給物體加熱，且手握試管夾長柄，拇指不要按在短柄上，D錯。

【答案】 B

二、非選擇題

11．指出下列各圖操作中的錯誤。

(1)取用金屬顆粒________________________________。(2)取大量的液體_________________________________。(3)添加液體_____________________________。

(4)稀釋濃硫酸_______________________________________。【答案】(1)塊狀固體直接落入試管底部，易砸破試管

(2)①瓶塞應倒放在桌面上；②試劑瓶標簽未面向手心；③試劑瓶瓶口未緊靠試管口；④試管未與桌面傾斜45°

(3)膠頭滴管伸入試管內

(4)不能將水加到濃硫酸中，應將密度大的溶液加到密度小的溶液中

12．除去下列物質中混有的少量雜質，把適當的試劑、操作方法的序號寫在相應的橫線上。

A．加適量鹽酸、過濾 B．加適量水、過濾、蒸發 C．加適量水、過濾 D．加熱(高溫或灼燒)E．加適量鹽酸、蒸發

F．冷卻熱的飽和溶液、結晶

(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉_______________________；(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀______________________；

(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣___________________________；(4)氯化鈉中混有少量的炭粉___________________________；(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽_______________________。【解析】(1)根據CaCO3不溶于水，而Na2CO3易溶于水，因此，加水后過濾干燥即可除雜。(2)KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用過濾法分離。可加入稍過量鹽酸反應后，再將溶液蒸發即得到氯化鉀晶體。(3)利用高溫分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)氯化鈉易溶于水，而炭粉不溶于水，故可加適量水、過濾、蒸發，得到純凈氯化鈉。(5)利用二者溶解度隨溫度變化的差異，采用結晶法分離除雜。

【答案】(1)C(2)E(3)D(4)B(5)F 13．現有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)

(1)寫出①～④的儀器名稱：①________，②________，③________，④________。

(2)實驗室制取并收集氧氣時，應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時，應選擇________和________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗時，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是_______________________________________________。

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗時，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是

__________________________________________________________。

MnO22KCl＋3O↑，選A；制【解析】 實驗室制O2：2KClO3=====2△H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，選B；用H2還原CuO，應選用D裝置。

【答案】(1)鐵架臺 試管 燒杯 酒精燈(2)A E B F(3)A C C中溶液變渾濁

(4)B D 防止生成的銅再和氧氣反應

14．實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下：

(1)D的名稱是________。

(2)提純的步驟是：溶解、過濾、________、計算產率。

(3)“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是_________________________________________ _______________________________________________。

(4)實驗小組通過正確的計算發現，所得實驗結果與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結果比實際偏低，請分析可能的原因：_____________________________________________________ ___________________________________________________。【解析】 粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發。過濾操作中的“二低”是：濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿。引起誤差的操作可能是稱量時出錯、溶解攪拌或過濾時有液體濺出，蒸發時有液體濺出等。

【答案】(1)蒸發皿(2)蒸發

(3)濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿

(4)稱量時出錯、蒸發時有液體濺出等(合理答案均可)15．為了除去氯化鈉樣品中的雜質碳酸鈉，某興趣小組最初設計了如下所示方案進行實驗。

(1)沉淀A的化學式是__________________________。

(2)加入過量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作過程是__________________________________________________ ____________________________________________________。(3)他們在實驗過程中，又發現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質。固體物質B的成分為__________________________________________________ _________________________________________________(用化學式表示)。

(4)他們繼續探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產生氣泡為止，然后加熱煮沸。有關反應的化學方程式為_____________________________________________ _____________________________________________________。【解析】 若用CaCl2除去Na2CO3，會引入新雜質CaCl2，蒸發后所得固體應是NaCl和CaCl2的混合物；若用鹽酸除去Na2CO3，則

溶液中會留下NaCl和HCl，蒸發結晶可得純NaCl。

【答案】(1)CaCO3

(2)將混合物沿玻璃棒加入到過濾器中，待液體濾出，收集濾液(3)NaCl、CaCl2

(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

第三篇：清風語文精編教案學案高中 1.1.2過濾和蒸發基礎鞏固訓練 新人教版必修1

1.1.2過濾和蒸發基礎鞏固訓練

1．“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是()A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾 B．蒸發到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌 C．待溶液蒸干后即停止加熱

D．當蒸發皿中出現較多量晶體時就應停止加熱

解析：“粗鹽提純”實驗中，過濾時不能用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，否則易將濾紙捅破；蒸發溶液的過程中要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止濾液局部溫度過高而發生飛濺；當蒸發皿中出現較多量晶體時，即停止加熱，利用蒸發皿的余熱將濾液蒸干。

答案：D 2．進行過濾操作應選用的一組儀器是()A．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒 B．燒杯、酒精燈、試管、漏斗

C．鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙 D．鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒

解析：按照過濾裝置從下而上進行記憶。鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒，注意濾紙是實驗用品不屬于實驗儀器。

答案：D 3．下列敘述中，錯誤的是()A．沙里淘金是利用金與沙的密度相差較大而將沙淘走，使金留下

B．化學上所指的雜質，有的本來無害且很有價值，即使有害無價值的也應設法變廢為寶

C．檢驗某溶液時，將檢測試劑一次加入全部溶液里 D．蒸發時加熱到蒸發皿出現較多固體時即可

解析：在檢驗配好的溶液中是否含有某種離子時，應取少量溶液進行檢驗，絕對不能將試劑直接加到全部待檢溶液中，故選C。

答案：C 4．下列有關過濾和蒸發的操作中，正確的是()A．過濾時，漏斗的下端管口緊靠燒杯內壁

B．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動過濾器中的液體 C．當蒸發皿中的固體完全蒸干后，再停止加熱 D．實驗完畢后，用手直接取走蒸發皿

解析：過濾時不可攪動過濾器中的液體，B錯誤；蒸發時，當蒸發皿中出現大量固體時停止加熱，用余熱蒸干，C錯誤；實驗結束后應使用坩堝鉗夾持蒸發皿，D錯誤。

答案： A 5．通過溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組混合物分離的是()A．硝酸鈉、氫氧化鈉

C．氯化鉀、二氧化錳

B．氧化銅、二氧化錳 D．硫酸銅、氫氧化鈣

解析：A項，NaNO3和NaOH都溶于水，無法用過濾法分離；B項，CuO和MnO2都不溶于水；D項CuSO4、Ca(OH)2溶于水后兩者會發生反應；而KCl和MnO2可用過濾法分離，然后蒸發濾液即可得到KCl。

答案：C 6．某溶液中可能含有SO4、CO3、Cl。為了檢驗其中是否含有SO4，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A．H2SO4 C．NaOH 答案：B 7．某溶液中含有較大量的Cl、CO3、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ C．①②③②④

B．④②①②③ D．④②③②①

－

2－

－

2－

2－

－

2－

B．HCl D．NaNO3

解析：若第一步加的是Mg(NO3)2溶液，則會有Mg(OH)2和MgCO3兩種沉淀，這樣就無法判定該溶液中含有的是哪種離子，同理也可將③排除，則第一步加的必是④，生成沉淀的則必是CO3；將其過濾，濾液中還有Cl、OH，滴加Mg(NO3)2溶液即可將OH沉淀下來，再過濾，向濾液中滴加AgNO3溶液即可檢驗出Cl。

答案：B 8．向某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不溶解，則該溶液中()A．一定有SO4 C．一定無Ag ＋2－

－2－

－

－

－

B．可能有SO4或Ag D．可能有CO3

2－

2－＋解析：溶液中加入BaCl2，可產生BaSO4、AgCl等白色沉淀，再加稀HNO3，兩者均不溶解，所以B正確。

答案：B

第四篇：高中數學 1.1.2 集合間的基本關系學案 新人教A版必修1

1、1、2 集合間的基本關系

一、【學習目標】

1、準確理解集合之間包含與相等的關系，能夠識別并寫出給定集合的子集和真子集，能準確的使用相關術語和符號；

2、會使用Venn圖、數軸表示集合間的關系，深刻體會Venn圖在分析、理解集合問題中的作用；

3、掌握子集和空集性質，能在解題中靈活運用；了解集合子集個數的求法.二、【自學內容和要求及自學過程】

1、閱讀教材第6頁第1—7段，回答問題（子集、集合間的關系）<1>根據教材上的例子，你能發現集合間有什么關系嗎？

<2>根據上面的闡述，你能總結出子集的描述性定義并理解之嗎？

結論：<1>可以發現:對于題目中的兩個集合A、B，集合A中的元素都在集合B中，其中第三個例子中集合C和集合D是相等的；<2>一般地，對于兩個集合A、B，如果集合A中任意一個元素都是集合B的元素，我們就說這兩個集合有包含關系，稱集合A為集合B的子集，記作：A?B（或B?A）讀作：“A包含于B”（或“B包含A”）；

（引申：例子三中的集合C和集合D是什么關系呢）【教學效果】：基本上能達到自學的效果和預期的目標，注意防止學生不深入探究，這一點是最主要的.2、閱讀教材第6頁最后一段，回答問題（真子集）

<3>教材上例子①中集合A是集合B的子集,例子③中集合C是集合D的子集，同樣是子集，有什么區別？你能由此得出真子集的描述性定義嗎？

結論：<3>例子①中A?B,但有兩個元素4∈B，5∈B且4?A，5?A；而例子③中集合C和集合D中的元素完全相同；由此，我們可以得到真子集的描述性定義：如果集合A?B，但存在元素, x?B，且x?A，我們稱集合A是B的真子集，記作：AB（或BA）【教學效果】：子集和真子集是容易混淆的兩個概念，要進一步練習和訓練.3、閱讀教材第6頁倒數第2、3段，回答問題（集合相等）

<4>結合例子③，類比實數中的結論：“若a?b，且b?a，則a?b”，在集合中，你發現了什么結論？

結論：<4>如果集合A是集合B的子集（A?B），且集合B是集合A的子集A?B，此時，集合A與集合B中的元素是一樣的，因此，集合A與集合B相等，記作：A=B.【教學效果】：要注意集合相等的條件，這是我們證明兩個集合相等的依據.3、閱讀教材第7頁，回答問題（空集）

<5>你能給出空集的定義嗎？你能理解空集的含義嗎？

結論：把不含任何元素的集合叫做空集，記作?.并規定:空集是任何集合的子集，即??A；空集是任何非空集合的真子集，即?A(A≠?).【教學效果】：注意空集和{0}的區別.4、閱讀教材有關Venn圖的知識，回答問題（Venn圖）

<6>試用Venn圖表示例子①中集合A和集合B；若已知A=B,試用Venn圖表示集合A和B的關系.結論：如圖所示 【教學效果】：學生能達到預期的學習目標.三、【魅力精講 舉一反三】

四、【跟蹤訓練 展我風采】（約12分鐘）根據今天所學內容，完成下列練習

練習一：<1>教材第7頁練習第1題；<2>已知集合P={1,2},那么滿足Q?P的集合Q的個數有幾個？

思考：集合A中含有n個元素，那么集合A有多少個子集？多少個真子集？

結論：集合A中含有n個元素，那么集合A有2個子集,由于一個集合不是其本身的真子集，所以集n合A有2?1個真子集.n【教學效果】：要記住思考題的結論.練習二：教材第7頁練習第2、3題；（通過練習二，提醒學生注意集合與集合間的關系與元素與集合間的關系的區別）

練習三：已知集合A={-1,3,2m-1},集合B={3, m }.若B?A,則實數m=_______.（練習三是一個選

2講題目，時間夠的話可以講一講，時間不夠則放在作業上作為選做題）

五、【學以致用 能力提升】

1、必做題：

2、選做題：

六、【提煉精華 我有所得】

這節課主要講了五大塊內容：子集、真子集、集合相等、空集、Venn圖，其中最主要的是子集和真子集的區別，一定要給學生弄清楚，弄明白，而不是簡單的類比.學生往往在子集和真子集上止步不前，不知道為何有了子集，又分出了一個真子集的概念？第二點要注意的是要讓學生很明確，元素與集合間的關系與集合與集合間的關系是不能混淆的.什么情況下用包含關系，什么情況下用屬于關系，都要點到.七、【教學反思】

第五篇：高中數學 1.1.2 《余弦定理》導學案 新人教A版必修5

1.1.2《余弦定理》導學案

1.掌握余弦定理的兩種表示形式； 2.證明余弦定理的向量方法；

本的解三角形問題．

【重點難點】 1.重點：余弦定理的發現和證明過程及其基本應用.2.難點：勾股定理在余弦定理的發現和證明過程中的作用.【知識鏈接】

復習1：在一個三角形中，各和它所對角的的相等，即==．

復習2：在△ABC中，已知c?10，A=45?，C=30?，解此三角形．

思考：已知兩邊及夾角，如何解此三角形呢？

【學習過程】 ※ 探究新知

問題：在?ABC中，AB、BC、CA的長分別為c、a、b.???? ∵AC?，????∴AC?AC?

同理可得：a2?b2?c2?2bccosA，c2?a2?b2?2abcosC．

新知：余弦定理：三角形中任何一邊的等于其他兩邊的的和減去這兩邊與它們的夾角的的積的兩倍．

思考：這個式子中有幾個量？

從方程的角度看已知其中三個量，可以求出第四個量，能否由三邊求出一角？

從余弦定理，又可得到以下推論：

b2?c2?a

2，． cosA?2bc

[理解定理]

（1）若C=90?，則cosC?，這時c2?

a2?b2

由此可知余弦定理是勾股定理的推廣，勾股定理是余弦定理的特例．

（2）余弦定理及其推論的基本作用為：

①已知三角形的任意兩邊及它們的夾角就可以求出第三邊；

②已知三角形的三條邊就可以求出其它角．

試試：

（1）△ABC

中，a?，c?2，B?150?，求b．

（2）△ABC中，a?

2，b?，c?1，求A．

※ 典型例題

例1.在△ABC

中，已知a

bB?45?，求A,C和c．

變式：在△ABC中，若AB，AC＝5，且cosC＝9

10，則BC＝________．

例2.在△ABC中，已知三邊長a?3，b?

4，c?，求三角形的最大內角．

變式：在?ABC中，若a2?b2?c2?bc，求角A．

【學習反思】

※ 學習小結

1.余弦定理是任何三角形中邊角之間存在的共同規律，勾股定理是余弦定理的特例；

2.余弦定理的應用范圍：

① 已知三邊，求三角；

② 已知兩邊及它們的夾角，求第三邊．

※ 知識拓展

在△ABC中，若a2?b2?c2，則角C是直角；

若a2?b2?c2，則角C是鈍角；

222）.A.很好B.較好C.一般D.較差

※ 當堂檢測（時量：5分鐘 滿分：10分）計分：

1.已知a

c＝2，B＝150°，則邊b的長為（）.2.已知三角形的三邊長分別為3、5、7，則最大角為（）.A．60?B．75?C．120?D．150?

3.已知銳角三角形的邊長分別為2、3、x，則x的取值范圍是（）.A

x?

＜x＜

5C． 2＜x

D

＜x＜5 ????????????????????????4.在△ABC中，|AB|＝3，|AC|＝2，AB與AC的夾角為60°，則|AB－AC|＝________． 5.在△ABC中，已知三邊a、b、c滿足

b2?a2?c2?ab，則∠C等于．

1.在△ABC中，已知a＝7，b＝8，cosC＝13

14，求最大角的余弦值．

2.在△ABC中，AB＝5，BC＝7，AC＝8，求???AB?????BC?的值.