第一篇：自用分析化學教案 溶液的配制

無機化學分析化學教案

實驗八 溶液的配制

一、實驗目的：

1、掌握一般溶液的配制方法和基本操作；

2、學習相對密度計、吸管、移液管、容量瓶的使用方法。

二、溶液的配制步驟 1.溶液配制中的計算

1.1由固體試劑配制溶液

（1）質量分數

x =m溶質 / m溶液

質量百分濃度: X(%)= 100 x =100 m溶質 / m溶液 m溶液=ρ溶液V溶液=ρ

溶劑

V溶劑+ m溶質=ρ

溶劑

V溶液+ m溶質

若溶劑為水

ρ溶劑

=1.0 g/mL（2）質量摩爾濃度

b（mol/kg）=溶質物質的量(n溶質)/ 溶劑的質量(kg)n溶質= m溶質/M(mol)b = n溶質 / m溶劑 = m溶質 /（M V溶劑ρ

溶劑）

若以水為溶劑：b = n溶質 / m溶劑 = m溶質 /（M V溶劑）通常V溶劑單位為1000 b = n溶質 / m溶劑 = m溶質 /（M V溶劑1000）

(為什么要除以1000？）（3）物質的量濃度

c = n溶質/ V溶液= m溶質/(MV溶液)V單位為L。

1．2.由液體（或濃溶液）試劑配制溶液

（1）體積分數

無機化學分析化學教案

φ溶質 = V溶質/ V溶液（V/V）

或φ溶質（%）= 100V溶質/ V溶液（V/V）（2）質量分數

質量分數

x =m溶質 / m溶液

m溶質=ρ

溶質

V溶質

質量百分濃度: X(%)= 100 x =100 m溶質 / m溶液（3）物質量的濃度

溶液計算的原則是：配制原則溶液配制可視為一個稀釋過程，配制前后物質的量不變。

配制前 配制后

c溶質V溶質= c溶液V溶液= c溶液（V溶劑+ V溶質）

（V溶劑+ V溶質）= V總

可以計算出V溶質，即應該取多少mL的溶質。

c溶質 可以通過查表獲得，或按課本方法。

常見的的酸堿的量的濃度（c溶質）：鹽酸：，硫酸：，硝酸：，2.溶液配制方法

2.1 溶液配制方法（1）粗略配制

相當于粗稱，用的儀器與器皿。（2）準確配制 用的儀器與器皿。

2.2 溶液配制過程

（1）計算-------（2）選擇儀器與器皿--------（3）取樣（稱取，或量取）-------（4）轉移------（5）溶解（小燒）、或混合------（6）定容.2.3 容量瓶使用無機化學分析化學教案

容量瓶

(1)檢漏（注意容量瓶與瓶塞要配套）注入自來水至標線附近，蓋好瓶塞，右手托住瓶底，將其倒立2min觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，再把塞子旋轉180°，塞緊，倒置，若仍不漏水則可使用。

(2)洗滌

自來水

洗滌液(15～20cm3)，蓋上瓶塞，轉動容量瓶,使洗液流瓶內壁用自來水、蒸餾水（2-3遍）。（3）轉移：小燒杯、引流（4）定容：

當溶液達2/3容量時，將容量瓶搖晃作初步混勻（不能倒轉容量瓶），定容，混均。

3.實驗內容

練習（1）草酸標準溶液配制：精確配制。（分析化學實驗：p63）練習（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液的配制：粗略配制。（分析化學實驗：p63-64）

4、教學提示

本實驗的重點：溶液配制中的計算、溶液配制方法、準確配制、容量瓶操作。本實驗的難點：減量稱量；移液管，容量瓶及比重計的正確的使用

5、問題與討論：

2、用容量瓶配制溶液時，要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀釋溶液洗三遍？為什么？

3、怎樣洗滌吸管？水洗凈后的吸管在使用前還要用吸取的溶液來洗滌？為什么？

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第二篇：溶液的配制教案

《物質的量濃度溶液配制》教案

賀德志

授課班級: 授課時間: 授課地點:102實驗室 教學目標

知識與技能：初步學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗基本技能，為生物組培室培養母液的配制奠定操作基礎。

過程與方法：掌握溶液物質的量濃度的配制方法

情感態度與價值觀：重視實驗態度與習慣的形成，培養學生嚴謹、求實的科學作風。

教學重點

定量分析及相應的簡單計算；一定物質的量濃度溶液的配制。

教學難點

計算方法的掌握；各操作環節的精度配制把握。

教學過程

一、新課引入

展示圖片：這是我們在生活和生產中常常用到的溶液（復方甘草口服溶液：祛痰 止咳劑?），我們使用到的這些溶液都是配制出來的。

展示圖片：這是初中我們學過的配制一定質量分數溶液的流程。這里以10%NaCl 溶液100g的配制為例，復習一下其配制步驟。（有3步，第一步是？?）

展示圖片：要把這些瓶里的藥品取出一些量來，是稱取方便，還是量取方便？ 生：量取方便（所以廠家已經把刻度在這些瓶子上刻上去了，我們用時只要量取 幾小格就可，挺方便）

師：既然量取溶液更方便，所以我們就需要一種跟溶液體積有關的濃度表示方式 ——物質的量濃度。

師:請同學們回憶寫出物質的量濃度計算公式。

今天就由同學們親手配制一定物質的量濃度溶液，想不想？

二、新課

【任務布置】現組織培養室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相對質量：106）溶液。【知識準備】PPT展示“配制程序圖例”

1.（師黑板上演示）需稱量多少克Na2CO3固體？

n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g 2.（提示問）稱好后在什么容器中溶解Na2CO3固體？（燒杯？量筒？容量瓶？）3.如何盡可能轉移溶質？（用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次）4.選用什么樣的儀器來定容該溶液（燒杯？量筒？容量瓶？）

5.如何確保溶液的最終體積為100mL？（平視，液體凹液面最低處與刻度線相切）教師引導學生觀察容量瓶的構造、特點。

【技能準備】①使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水洗凈。②不能用作物質反應或溶解或稀釋的容器，熱溶液需冷卻后才能轉移到容量瓶中。③不能長期存放溶液。

【學生操作】配制一定物質的量濃度的溶液。1．領取任務

分成4個實驗小組，每組領取一個實驗任務 2．清點所需實驗儀器和藥品：

3．執行任務：對照教材上的操作提示，操作體驗一次。【操作后交流】

1．如何將燒杯中的液體轉移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能與容量瓶口接

觸，防止溶液外流）

2．為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質全部轉移到容量瓶中，減少實驗誤差）3．若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？（倒掉，重新配制）

4.定容時俯視刻度線結果會怎樣？

5．定容好的容量瓶搖勻后發現液面低于刻線，還能再加水補充至刻度線嗎？（不能，否則將使溶液體積變大，使濃度變小）

三、課堂反饋

(一)欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 1．用天平稱取氫氧化鈉固體 克。

2．將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。

3．用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏。

4．向容量瓶內加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏，應該。

5．蓋好瓶蓋，將配好的溶液移入 中并貼好標簽。(二)若在配制過程中有以下行為，將會對配制結果造成什么樣的影響？

1．容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進行實驗（）2．稱量溶質時，托盤天平左右托盤的物品放反（）3．用玻璃棒攪拌溶解溶質時，用力過猛，一部分液體濺出燒杯（）4．轉移時，少量液體濺出容量瓶（）5．轉移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容（）6．定容時加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出（）7．定容后對容量瓶內的溶液上下顛倒搖勻，發現凹液面低于容量瓶刻度線（）8．當搖勻后凹液面低于刻度線，立即加水至凹液面與容量瓶刻度相切（）9．配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液潤洗容量瓶（）10．配制NaOH時，溶解后，未經冷卻將較濃的NaOH溶液轉移到容量瓶（）

四、技能拓展

在微生物工程和植物組織培養大量開發的今天，相應培養基的配制是一門必備技能，其中很多溶液的濃度都是用物質的量濃度表示的。下次課將帶大家為生物組織培養室配制培養母液，期待你們的積極參與喲！

第三篇：高一化學教案配制一定物質的量濃度的溶液教案

課

時

計

劃

化學科

1998年

月

日

星期

第節 [課題]：高一化學

學生實驗三

配制一定物質的量濃度的溶液 [目的]：

1、初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法；

2、初步學夫容量瓶的使用和腐蝕性藥品的稱量。[課型]：實驗課

[重點]：配制摩爾溶液的方法 [教法]：實驗法

[教具]：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙、濃鹽酸、氫氧化鈉

[教學過程]：教師先用幾分鐘時間將實驗中注意事項及步驟向學生提

示，然后由學生自己動手做實驗。[實驗步驟]：

1、配制250ml0.1摩/升鹽酸：（1）計算溶質的量：

0.250×0.1=0.025（mol）

mHCl=0.025×36.5=0.9125（g）

（2）用量簡量取濃鹽酸：

a、量取濃鹽酸； b、加入燒杯； c、加水。

（3）配制溶液：

a、將濃鹽酸加入容量瓶；

b、將洗滌液注入；

c、加水至刻度線；

d、振蕩。

2、配制250ml0.1mol/L的NaOH溶液：

（1）計算溶質的量：

0.250×0.1=0.025（mol）mNaOH=0.025×40=1(g)

（2）稱量NaOH：

注意腐蝕性藥品的稱量。

（3）配制溶液：

a、往燒杯中加水； b、加入容量瓶； c、洗滌；

d、洗滌液注入容量瓶； e、加水至刻度； f、振蕩。

學生實驗，教師巡視。[作業]：實驗報告

第四篇：溶液配制(個人總結)

溶液配制

LB固體培養基（液體培養基不加瓊脂）

胰蛋白胨 1g 酵母提取物 0.5g NaCl 1g 瓊脂 1.6g

加蒸餾水水容至100 mL，搖動容器直至溶質溶解，用5mol/L NaOH調pH至7.0，在15psi高壓下蒸汽滅菌20min.（1.05kg/cm3）。

一定要在溫度降下之前加好抗生素，并且倒好板。LB固體培養基倒板

1.配制：100ml LB培養基加入1.5g瓊脂粉

2.抗生素的加入：高壓滅菌后，將融化的LB固體培養基置與55℃的水浴中，待培養基溫度降到55℃時（手可觸摸）加入抗生素，以免溫度過高導致抗生素失效，并充分搖勻。

3.倒板：一般10ml倒1個板子。培養基倒入培養皿后，打開蓋子，在紫外下照10-15分鐘。

4.保存：用封口膠封邊，并倒置放于4℃保存，一個月內使用。瓊脂糖凝膠

H2O 50 ml 50×TAE 1 ml 瓊脂糖 0.5 g EB 2.5 ul（膠不熱時加入）微波爐加熱30 s，倒入制膠盒。

D-PBS

杜氏磷酸鹽緩沖液(Dulbecco's Phosphate Buffered Saline，D-PBS)也是一種磷酸鹽緩沖液，與常規PBS的不同之處在于磷酸鹽的含量稍低些，并含有 鈣鎂離子。D-PBS主要用于胚胎學方面的研究，多用于胚胎的沖洗液、凍存液和培養液。

NaCl 0.8g KCl 0.02g Na2HPO4 0.115g KH2PO4 0.02g CaCl2.2H2O 0.0133g MgCl2.6H2O 0.01g D-glucose 0.1g 溶解至100 ml ddH2O中，過濾除菌。胰酶（0.125%）

胰酶 0.25g EDTA 0.02g PBS(1×)200 ml 4℃過夜，0.22 um微孔濾膜過濾，分裝。

搖菌時抗生素濃度

氨芐工作濃度50 ug/mL，配50 mg/mL的，用時稀釋1000倍 卡那工作濃度30 ug/mL，配30 mg/mL的，用時稀釋1000倍

pH4.75 50 mmol/L的醋酸緩沖液（含4 mM EDTA）：

取27.22克NaAc·H2O溶于1000 ml蒸餾水，即為0.2M NaAc，用冰醋酸配制0.2 M醋酸，然后取410 ml 0.2M HAC和590 ml 0.2M NaAc混勻，測pH值調到pH4.75，然后每1000 ml溶液加入5.95g EDTA-Na2溶解即可。此溶液為200 mM pH4.75的醋酸緩沖液，EDTA為16 mM。使用時將該溶液1：4稀釋（1份該溶液加3份蒸餾水）即成50 mM pH4.75 50 mmol/L的醋酸緩沖液，含4 mM EDTA。

刺激緩沖液：

在100 ml MEM培養基中加入IBMX 0.0111 g，加入MgCl2 6H2O 0.2033 g，70℃加熱溶解約1 h，至無絮狀漂浮物。冷卻至37 ℃備用。雙抗的配制：

1.所用純凈水（雙蒸水）需要15磅高壓20分鐘滅菌。

2.具體操作均在超凈臺內完成。青霉素是80萬單位/瓶，用注射器加4ml滅菌雙蒸水。鏈霉素是100萬單位/瓶，加5ml滅菌雙蒸水，即每毫升各為20萬單位。

3.使用時溶入培養液中，使青鏈霉素的濃度最終為100單位/ml。1單位＝1微克。可分別取4ml青鏈霉素配成混和液，這樣青鏈霉素的濃度各為10萬單位/ml,然后將8ml溶液稀釋十倍，青鏈霉素的濃度各為1萬單位/ml，用時可向培養液中加入1%的雙抗，即可達到終濃度為100單位/ml.

第五篇：初三化學教案：飽和溶液不飽和溶液教案

初中化學輔導網http://www.tmdps.cn/ 教學目標

知識目標：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

能力目標：

1．培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

2．利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

教學建議

教材分析

本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

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初中化學輔導網http://www.tmdps.cn/ 1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶

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初中化學輔導網http://www.tmdps.cn/ 解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

教學建議

（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

教學設計方案

重點：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區別。

難點：

利用實驗和數據結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學過程 ：

通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

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初中化學輔導網http://www.tmdps.cn/ 演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動］ 提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？

［目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。］

［教師活動］演示［實驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。

［結論］

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液。

［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明?“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學生活動］學生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。

［目的：培養學生通過實驗解決問題的能力。］

［學生活動］分析討論并總結該實驗。

［教師活動］參與討論并答疑，引導學生總結。

［結論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

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初中化學輔導網http://www.tmdps.cn/（3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態表示溶質溶解的最大值。

［目的：加深學生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系

［教師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現象。

< ［學生活動］觀察實驗及所列數據，試判斷正誤。

［目的：培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數據：

20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：

硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動］引導學生總結。

［結論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

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（四）總結、擴展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴展練習：試判斷：

①同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。

④一定溫度下，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

探究活動

1．在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現象。然后再加入5mL水，攪拌，觀察現象。

操作

加入5g氯

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初中化學輔導網http://www.tmdps.cn/ 化鈉，攪拌

再加5g氯

化鈉，攪拌

再加5mL

水，攪拌

現象

結論

2．用硝酸鉀代替氯化鈉進行上述實驗，每次加入5g。加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續溶解？然后加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化。再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現象。待溶液冷卻后，又有什么現象發生？

操作

現象

結論

加入5g硝酸鉀，攪拌

再加5g硝酸鉀，攪拌

……

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初中化學輔導網http://www.tmdps.cn/ 加熱

再加5g硝酸鉀，攪拌

冷卻

3．把制得的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽，留作以后實驗用。

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