第一篇：必修1-1、3《一定物質的量濃度溶液的配制》教案

一定物質的量濃度溶液的配制

目的：讓學生學會配制一定物質的量的濃度的溶液，熟悉操作步驟，及學會誤差分析。

重點難點：操作步驟及誤差分析。教學過程：

一、配制500ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液 所需的儀器：

Φ燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒。

步驟：

第一步：計算：所需碳酸鈉的質量=0.5*0.1*106=5.3克。

第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，并將它倒入小燒杯中。第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。

第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，并倒入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。第八步：裝瓶、貼簽

二、討論：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ Φ誤差分析： Φ固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確； Φ把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了； Φ未洗滌燒杯和玻璃棒； Φ用待配液潤洗了容量瓶； Φ定容時水加多了或加少了； Φ定容時未平視刻度線。

討論：仰視、俯視對溶液濃度有何影響？

Φ俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大； Φ仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。

三、容量瓶的使用六忌：

Φ一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）Φ二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）Φ三忌加水超過刻度線（濃度偏低）

Φ四忌讀數仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）Φ五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）

Φ六忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

四、練習：

欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： ①用天平稱取氫氧化鈉固體 克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入燒杯中

加少量蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。

③用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏（高或低）。④向容量瓶內加水至刻度線 時，改

用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏，應該。

⑤最后蓋好瓶蓋，將配好的溶液移入 中并貼好標簽。

五、小結

1、配制物質的量濃度溶液的操作步驟。

2、操作過程中容易引起誤差的地方及注意事項。

如何滅

第二篇：必修一《一定物質的量濃度溶液的配制》教案

第二節

化學計量在實驗中的應用

第四課時

一定物質的量濃度溶液的配制

學習目標：

了解物質的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。學會容量瓶的使用方法。學習重點：

一定物質的量濃度的溶液的配制 知識復習：

1.配置50g質量分數為6%的氯化鈉溶液所需要的儀器有。步驟為

、、。

2．物質的量濃度的概念和計算公式。知識學習：

一．一定物質的量濃度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）

【1】原理：由物質的量濃度的表達式可知，配制一定物質的量濃度溶液所需確定的量為 和。

思考：我們根據題中條件能否算出水的量（質量或體積）。如何確定溶液的體積。【2】容量瓶的使用：容量瓶是用來 的儀器，常用的規格有。上面標有：、、。容量瓶在使用前要先。其方法是。

【3】所用的儀器：。【4】步驟：①計算：計算所需NaCl固體的質量

g。②稱量：用

稱量NaCl固體。

③溶解：將稱好的NaCl固體放入

中，加適量蒸餾水溶解，用

攪拌，目的是。

④轉移：將燒杯中的溶液注入

中，玻璃棒的作用是

。思考：為什么不能將溶液直接倒入容量瓶中？

⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁

。洗滌液也都注入

。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下

時，該用

滴加蒸餾水至液面與刻度線。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。思考：

P16“學與問”1、2、3 4．為什么不直接在容量瓶中溶解固體? 5．轉移溶液時，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下? 6．為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? 【5】誤差分析：

1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒，且使用了游碼。

2.容量瓶內壁存有水珠。

3.定容時仰視讀數。

4.未用蒸餾水洗滌燒杯內壁。

5.溶質溶解后，沒有恢復至室溫轉移。

6.用量筒量取液體時，俯視讀數，使所讀溶液體積偏小。

7.天平的砝碼沾有其他物質或已生銹。

小結：

隨堂練習：

1.某學生計劃用12 mol?L的濃鹽酸配制0.10mol?L的稀鹽酸500 mL。回答下列問題：（1）量取濃鹽酸的體積為 mL，應選用的量筒規格為。（2）配制時應選用的容量瓶規格為。

（3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有、、和試劑瓶。

2.①配制100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉

g，用到的主要儀器有。

②配制100 mL 2.00 mol?L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 mol，用到的和①中－1－1

－1不同的儀器有。

簡述完成該試驗所需要的主要操作步驟：

3．實驗室需要0.1 mol?LNaOH溶液100 mL，現有2 mol?L NaOH溶液。計算所需2 mol?L NaOH溶液的體積。

－1－1

－1

第三篇：配制一定物質的量濃度的溶液教案

配制一定物質的量濃度溶液教案（含說課）

說課：

一、教材的地位與作用。

本節課屬于一個學生分組實驗且此實驗是學生所做的第一個定量實驗，起著承前啟后的作用。在這個實驗過程中，學生既要認識并掌握新的儀器——容量瓶及其正確使用方法，又要對使用天平稱量的操作、燒杯、玻璃棒的正確使用、溶解的操作等一系列基本操作進行復習。在教學目標上，第一、要復習已會的基本操作。第二、要讓學生熟練掌握容量瓶的正確使用以及配制一定物質的量濃度溶液的方法與技巧。在教學過程上，我們采用分組合作的方式讓學生協作完成實驗，最終完成樹立節約的理念，安全的意識、培養學生學習化學的興趣，合作的精神以及嚴謹的科研態度等情感態度目標。

二、所用到的藥品、儀器。藥品：食鹽、蒸餾水。

儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

原課本實驗內容分為兩部分，一、用固體氯化鈉配制一定物質的量濃度的溶液。

二、用鹽酸配制一定物質的量濃度的溶液。在原料選取上分別為固體和液體，對應的量取工具分別為托盤天平和量筒（本來托盤天平的精密度是不夠的，應該選取分析天平，但限于中學學校設備，故選用托盤天平）。但是此學生實驗配制的溶液濃度小，回收價值不大，一般作廢液處理。故此，我們選擇用大試劑瓶將學生配制的氯化鈉溶液回收，再將氯化鈉溶液代替鹽酸供給學生。這樣，既避免了藥品的浪費，又減小了廢液處理難度，保護了環境，還避免了使用鹽酸過程中的潛在危險。

在配制一定物質的量濃度的溶液時，首先必須進行計算從而得出藥品的需求量。而常見的藥品濃度有多種表示方法，如物質的量濃度、質量分數、體積分數等。如何進行換算這是一個重點。故在實驗過程中我們提供的濃氯化鈉溶液采用質量分數的表示形式。

教案

一、教學目標

a)知識與技能：初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。b)過程與方法：在實驗中培養學生的觀察能力和動手操作能力。c)情感態度與價值觀：培養學生學習化學的興趣、樹立節約的理念、安全的意識、合作的精神以及嚴謹的科研態度。

二、重點與難點：

a)重點：初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。b)難點：正確使用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液。

三、實驗用品

a)藥品：食鹽、11%的氯化鈉溶液、蒸餾水。

b)儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

四、實驗過程

引入：物質的量是化學上重要的物理量，是把宏觀物質與微觀粒子聯系起來的橋梁。學習配制一定物質的量濃度的溶液對于學習化學和今后的工作，都有非常重要的意義。那么，怎樣配制一定物質的量濃度的溶液呢？ [學生回答、教師總結]

1、即：

（1）計算所需溶質的量

（2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）

（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。（6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。（要求平視）

（7）蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。[板書]配制一定物質的量濃度的溶液 [展示容量瓶、] [教師]這是配制一定物質的量濃度的溶液的重要儀器，我們在化學課堂上已經對它有了一定的認識，下面，我們請兩位同學分別說出它們的用途及使用方法。

[學生甲]容量瓶的使用

1、容量瓶的體積固定，有不同規格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2、使用前須檢驗容量瓶是否漏水。

3、溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。

4、溶液液面接近刻度線1cm～2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。[教師指導]配制一定物質的量濃度的溶液時應注意的問題 計算

2、稱量

3、溶解（稀釋）

4、移液

5、洗滌、6定容

7、搖勻(1)配制一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。

(2)不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。

(3)在配制一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標定的，而絕大多數物質溶解時都會伴著吸熱或放熱過程的發生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質的量濃度不準確。

(4)定容后的容量瓶在反復顛倒、振蕩后，會出現容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬于“容納量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標定容積。將容量瓶反復顛倒、振蕩后，出現容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤濕容量瓶磨口時有所損失造成的。

[教師]本節課我們主要進行以下實驗內容 [板書]

一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液

二、用11%的氯化鈉溶液配制0.2mol/LNaCl溶液

已知：11%的氯化鈉溶液密度為：1.07g/ml 氯化鈉的相對分子質量為：58.5 [學生實驗，教師進行巡視指導] [思考]：

1、應該怎樣用托盤天平稱量NaCl固體？

2、將燒杯里的溶液轉移到容量瓶中后，為什么要用少量蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中？

3、量瓶配制溶液時，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線。這種做法對嗎？如果不對，會引起什么誤差？如果已經這樣做了，又該怎么辦？

重點注意事項：

（1）容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；

（2）配制一定體積的溶液時，容量瓶的規格必須與要配制的溶液的體積相同；（3）不能把溶質直接放入容量瓶中溶解或稀釋；（4）溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；

（5）定容后，經反復顛倒，搖勻后會出現容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；（6）如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。

[布臵作業]填寫好本次的實驗報告。

第四篇：配制一定物質的量濃度的溶液的教案

1-2-3學生實驗課

——配制一定物質的量濃度的溶液（1課時）

一、實驗目的：

1． 學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗技能，加深對物質的量濃度概念的認識。2． 練習容量瓶、托盤天平等化學實驗儀器的使用方法，掌握使用容量瓶的操作方法。3． 培養耐心細致的實驗習慣，做到實事求是、一絲不茍。

二、實驗器材：

1． 儀器：托盤天平、500毫升容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、洗瓶。2． 藥品：無水碳酸鈉、蒸餾水

三、實驗步驟

根據下列實驗步驟配制500毫升0.1 mol/L碳酸鈉溶液。（1）計算（2）稱量（3）溶解（4）移液（5）定容

四、實驗結果

分析歸納準確配制一定物質的量濃度的溶液的注意事項

五、分析討論

作業：化學實驗手冊20—23頁

第五篇：高一化學教案配制一定物質的量濃度的溶液教案

課

時

計

劃

化學科

1998年

月

日

星期

第節 [課題]：高一化學

學生實驗三

配制一定物質的量濃度的溶液 [目的]：

1、初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法；

2、初步學夫容量瓶的使用和腐蝕性藥品的稱量。[課型]：實驗課

[重點]：配制摩爾溶液的方法 [教法]：實驗法

[教具]：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙、濃鹽酸、氫氧化鈉

[教學過程]：教師先用幾分鐘時間將實驗中注意事項及步驟向學生提

示，然后由學生自己動手做實驗。[實驗步驟]：

1、配制250ml0.1摩/升鹽酸：（1）計算溶質的量：

0.250×0.1=0.025（mol）

mHCl=0.025×36.5=0.9125（g）

（2）用量簡量取濃鹽酸：

a、量取濃鹽酸； b、加入燒杯； c、加水。

（3）配制溶液：

a、將濃鹽酸加入容量瓶；

b、將洗滌液注入；

c、加水至刻度線；

d、振蕩。

2、配制250ml0.1mol/L的NaOH溶液：

（1）計算溶質的量：

0.250×0.1=0.025（mol）mNaOH=0.025×40=1(g)

（2）稱量NaOH：

注意腐蝕性藥品的稱量。

（3）配制溶液：

a、往燒杯中加水； b、加入容量瓶； c、洗滌；

d、洗滌液注入容量瓶； e、加水至刻度； f、振蕩。

學生實驗，教師巡視。[作業]：實驗報告