第一篇：(上課用)物質的量濃度配制教案文檔

溶液的配制

主講人：李孝芳

學號：2012140108

一、教學目標

1．知識與技能：使學生初步學會實驗室配制一定物質的量濃度溶液的方法和實驗技能。初步學會容量瓶的使用方法和技能。

2．情感態度目標：結合概念的理解與應用，培養學生學生自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。

3．過程與方法：初步認識實驗方案設計,能夠合作完成實驗，完成實驗報告，并主動進行交流。

二、教學重點、難點

重點：

物質的量濃度的配制方法 難點：

配制過程中應注意的問題和容量瓶的使用

三、實驗準備

1.教學儀器：黑板、粉筆

2.實驗儀器：100ml容量瓶、燒杯、電子天平、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、量筒 3.實驗用品：氯化鈉固體、蒸餾水

四、教學方法

本課主要采用講述觀察法、分析法等教學方法，用實驗促進學生對知識的掌握。

五．教學過程

【板書】溶液的配制

【引入】在初中實驗室中大家都接觸過溶液的概念，也使用過各種濃度的溶液，那么如何準確配制一定濃度的溶液呢？我們今天就一起來探討一下這個問題。首先，要想準確配制一定體積的溶液，我們就需要一個準確確定體積的容器，在化學實驗室中，這個容器就是容量瓶。

【板書】

一、容量瓶 【展示】容量瓶，觀察描述

【提問】觀察并描述一下容量瓶，瓶身有什么標注，分別有什么含義呢？

【回答】它是一種細長頸、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。瓶頸上刻有標線，瓶身有容積100ml，表示該容量瓶的大小，溫度20oC（重點提醒下），在20oC使用。

【板書】標注：溫度、規格、刻度線

【提問】100ml代表著什么含義呢？條件是什么？

【講解】100ml代表溶積，當瓶內液體在所指定溫度下其凹液面與刻度線相切時，其體積即為瓶上所注明的容積。常用的容量瓶有100ml、250ml、500ml等多種規格。

【過渡】實驗室中實驗員正是用容量瓶配制的試劑，那么容量瓶的使用是有一些注意事項需要大家掌握的。

【板書】注意事項：①檢漏。②不能做反應或溶解、稀釋的容器。③按標示溫度轉移溶液。④不能長期存放溶液。

【演示】容量瓶使用前要檢查瓶塞處是否漏水。演示具體操作方法：在容量瓶內裝入半瓶水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉180°后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水。經檢查不漏水的容量瓶才能使用。

【過渡】在我們知道要配制溶液的濃度和體積后，又引進了準確確定體積的容器，我們就可以配制一定濃度的溶液了?，F在我們就以配制100ml 2.00mol/L的NaCl溶液為例，來進行簡單的學習。

【板書】

二、100ml 2.00mol/L的NaCl溶液的配制

【講解】要想配制100ml 2.00mol/L的NaCl溶液，第一步，我們就要確定氯化鈉的質量，在上節課的學習中，我們已經掌握了相關的物質的量濃度的計算，我就不多加講述了。

【板書】步驟：①計算

mB=CB*V *MB=2.0mol/L*0.1L*58.5g/mol=11.7g 【講解】計算好所需用量之后，那么第二步，就是進行稱量。【板書】②稱量

【演示】我們用燒杯在電子天平上準確稱量11.70g氯化鈉

【提問】稱量后的溶質能不能立刻導入容量瓶中進行溶解？為什么？ 【板書】③溶解（冷卻）

【講解】首先，容量瓶不能作為溶解溶質的一個載體。其次，溶質在溶解過程中放熱，容量瓶是在20℃的溫度下標定的。所以要把所稱得的固體倒入燒杯中，加入少量水，攪拌溶解，待冷卻到室溫時再轉移到容量瓶內，那么第四步就是轉移。

【板書】④轉移

【提問】但是容量瓶頸部很細，我們怎么樣能夠將溶液轉移進去呢？ 【講解】在我們以前學過用玻璃棒引流，在轉移過程中將溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。（演示）玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內壁上，玻璃棒不能接觸瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上。再將燒杯靠著玻璃棒，將溶液緩緩倒入。

【提問】細心的同學可能發現了，這燒杯里還殘留一些未轉移的溶質，為了能夠將溶質完全轉移到容量瓶中，我們就需要對其進行洗滌并轉移，這就是我們的第五個步驟。

【板書】⑤洗滌并轉移（2-3次）

【邊演示邊講解】用蒸餾水”少量多次”洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液也轉移至容量瓶中，洗滌2-3次，每次取用的蒸餾水不能太多，以保證溶質的全部轉移，防止產生誤差。

【提問】由于容量瓶內的液體還不均勻，需要晃動容量瓶，使溶液混合均勻，那能否蓋上瓶塞反復顛倒震蕩？

【回答】不行，部分溶液會殘留在長頸壁上。在輕輕晃蕩之后，我們就需要確定其體積了，那么第六步就是定容。

【板書】⑥定容（1-2cm）

【演示】定容時我們沿玻璃棒向容量瓶中緩緩加入蒸餾水，液面離刻度線1~2厘米左右時，應改用滴管小心滴加，此時我們的視線應與刻度線平行，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。

【講解】定容完畢，100ml的2.0mol/L的NaCl溶液就已經配制完畢，由于現在溶液里面還混合不均勻，最后，我們要蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻，也就是我們的第七步。

【板書】⑦搖勻

【提問】大家現在觀察這個配置的溶液，靜置后發現液面低于刻度線，這時是不是體積少了？要不要加多一點水進去使達到刻度線？

【回答】這是因為容量瓶內極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度，故不要在瓶內添水，否則那溶液的總體積便不是100ml了。

【講解】在前面我們講到過，容量瓶只能用于配制溶液，不能長期儲存溶液，因為溶液可能會對瓶體進行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。所以配好的溶液我們需要轉移到指定的瓶中，貼上標簽，注明名稱和濃度，這就是我們的最后一個步驟。

【板書】⑧裝瓶

【總結】100ml 2.0mol.L-1的NaCl溶液配制好了，現在我們一起來總結在實驗過程中所用到的儀器。

【板書】儀器：電子天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶

【總結】今天的課程我們主要介紹了容量瓶的使用及其注意事項，并以配制100ml 2.0mol.L-1的NaCl溶液為例進行了示范，相信大家對于如何配制一定濃度的溶液也有了一個初步印象，那么希望大家在接下來的實驗操作中謹遵實驗步驟，按要求配制相應濃度的溶液。最后，我給大家留下一個問題，請大家在課后思考。

【思考】

如果在用膠頭滴管加水定容時，不小心超過了刻度線，我們應該怎么處理？（重新配置）

六、板書設計

溶液的配制

一、容量瓶

1、標注：溫度、規格、刻度線

2、注意事項： ①檢漏

②不能做反應或溶解、稀釋的容器 ③按標示溫度轉移溶液 ④不能長期存放溶液

二、100ml 2.00mol/L的NaCl溶液的配制

1．步驟：①計算 ②稱量 ③溶解（冷卻）④轉移

⑤洗滌并轉移（2-3次）⑥振蕩 ⑦定容（1-2cm）⑧搖勻

2．儀器：電子天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶

三、思考題。

定容時，滴加的水超過了刻度線，我們應該怎么處理？

七、教學反思

優點：

本節課最大的亮點是注意培養學生實驗探究能力和規范的語言描述能力，讓學生主動參與到實驗中來，比如溶液的配制時，讓學生回答過程的操作注意事項，這樣既訓練了學生的思維，又鞏固了前面對于容量瓶的使用及其注意事項的學習，使知識系統化，連貫化，充分利用學案。在實驗過程中對于突發事故及論述錯誤的處理還算比較到位，整個實驗過程中能夠注重臺面清潔，為學生樹立了好的榜樣。

不足：

語速太快，咬字不夠清晰，問題設置不到位，導致學生答題不準確。對于實驗的演示，具有一些操作不規范的地方，比如用玻璃棒引流時，有溶液流到容量瓶外，造成了尷尬的局面。在整堂課中，老師說的多，學生說的少，沒有充分發揮學生的主體地位。本堂課學生活動面小，學生答對的題老師又重復，導致上課時間把握的不好。習題處理時間短，導課不好，教學過程不靈活。

再教設計：

如果再次上這節課，我會加強自己普通話的訓練，調整好自己上課的語速。多加練習實驗操作，注重細節，多和學生交流。多讓學生去說、去想、去做、調整學案上的流程，突出重難點，做到嚴密具體，在教學中不斷給學生鼓勵和支持，增強他們的自信心。總之，通過本節課的反思，使我認識到了反思的重要性和必要性，在今后的教學中，我會通過不斷的反思來提高自己的教學水平和創新能力，使自己成為一名學生喜歡的老師。

第二篇：一定物質的量濃度的配制教案

溶液的配制及分析（第二課時）

一、教學目標

①知識與技能：

（1）初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能，了解容量瓶的的使用方法。

（2）學會根據實驗現象，對實驗誤差的分析。②過程與方法：

（1）通過設計出適合的定容儀器，學會根據實驗需要選擇實驗儀器的方法。（2）通過設計實驗步驟、選用儀器和分析誤差，培養學生的邏輯思維和抽象概括的能力。

（3）通過實現保障實驗的關鍵出發，掌握優化實驗操作步驟的科學方法。③情感態度價值觀：

（1）通過設計適合儀器解決實驗問題，感知從實際出發解決問題的科學態度。

（2）重視實驗態度和實驗習慣的形成，培養學生嚴謹、求實的科學作風。

二、教學重、難點

容量瓶的使用、一定物質的量濃度溶液的配制方法、誤差的分析

三、教學方法

本課主要采用講述觀察法、分析法等教學方法，用實驗促進學生對知識的掌握。

四、教學用具

100ml容量瓶、玻璃棒、燒杯、Na2CO3固體、滴管、天平、稱量紙、藥匙、蒸餾水

五、教學過程

【導入】

1、農藥的稀釋（比較模糊的濃度）

2、非典SARA時期的消毒藥水有一定的濃度（比較精確的配制）比較引出如何精確配制濃度。

大家請看我手里的這個試劑瓶，仔細看上面的標簽，0.1mol/L的Na2CO3溶液。這個0.1mol/L就代表著物質的量濃度。如這類一定量物質濃度的溶液，在我們實驗室里，都是實驗員配制好的。那他們是如何配制的？我想請大家根據自己的經驗討論下。

【交流與討論】如何配制的100ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液？

1、將Na2CO3固體放入燒杯，再加入水到100ml的刻度線，所配得的溶液的物質的量濃度為0.100mol/L。

2、將Na2CO3固體放入量筒中，再加入水達到100ml的刻度線，所配得的溶液的物質的量濃度為0.100mol/L……

【分析】以上方案都不能準確配制溶液，燒杯無法準確量取溶液體積，量筒不可以用來配制溶液。配制一定物質的量濃度的溶液時，最重要的是需要準確控制溶液的最終體積，那么我們應該選用什么樣的儀器來配制該溶液（燒杯？量筒？）由于關鍵問題是體積的標定，所以，我們就重新得到了這樣一種可以定容 的儀器：容量瓶，用于配制溶液。

【板書】溶液的配制及分析

一、容量瓶介紹及使用方法

【展示】容量瓶，觀察描述

【提問】觀察并描述一下容量瓶，瓶身有什么標識，分別有什么含義呢？ 【回答】它是一種細長頸、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。瓶頸上刻有標線，瓶身有容積100ml，表示該容量瓶的大小，溫度20oC（重點提醒下），在20oC使用。

【板書】標注：溫度、規格、刻度線 【提問】100ml代表著什么含義呢？

【講解】與燒杯相比，容量瓶的刻度精確很多，可以用來準確配制一定物質的量濃度的溶液，當瓶內液體在所指定溫度下其凹液面與刻度線相切時，其體積即為瓶上所注明的容積。（展示不同容量瓶）常用的容量瓶有100ml、250ml、500ml等多種規格。

【提問】假如我要配制40ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液，我該如何選擇容量瓶的規格呢？

【回答】容量瓶它的體積是一定的，一種規格的容量瓶，只能配制一定體積的溶液。

【過渡】實驗員正是用容量瓶配制的試劑，假如我們也掌握了容量瓶的使用，那我們也能如實驗員那樣，配制出所需濃度的溶液。首先，我們要了解它有哪些事項要值得我們去注意

【注意事項】①使用前要檢查是否漏水。②不能用作物質反應或溶解或稀釋的容器。③熱溶液需要冷卻后才能轉移到容量瓶中（溫度限制）。④不能長期存放溶液。

【演示】容量瓶使用前要檢查瓶塞處是否漏水。演示具體操作方法：在容量瓶內裝入半瓶水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉180°后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水。經檢查不漏水的容量瓶才能使用。

【過渡】在我們知道要配制溶液的濃度和體積后，又引進了準確確定體積的容器，那么現在我們就一起來配制一定物質的量濃度的溶液。

【板書】一定物質的量濃度的溶液的配制

【講解】在上節課的學習中，我們已經掌握了相關的物質的量濃度的計算，那我們就以配制的100ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液為例，來進行簡單的回顧和計算。溶質一般用質量來衡量。計算所需Na2CO3固體為1.06g。

【板書】①計算 【講解】用托盤天平稱取所需溶質的質量，注意，托盤天平只能精確到0.1g，所以稱量時要注意。（演示）

【板書】②稱量

【提問】稱量后的溶質能不能立刻導入容量瓶中進行溶解？為什么？ 【板書】③溶解（冷卻）

【講解】首先，容量瓶不能作為溶解溶質的一個載體。其次，溶質在溶解過程中放熱，容量瓶是在20℃的溫度下標定的，若將溫度較高或較低的溶液注入容量瓶，容量瓶則會熱脹冷縮，所量體積就會不準確，導致所配制的溶液濃度不

準確。所以要把所稱得的固體倒入燒杯中，加入少量水，攪拌溶解，待冷卻到室溫時再轉移到容量瓶內。

【板書】④轉移

【提問】將冷卻后要轉移到容量瓶中，但是容量瓶頸部很細，我們怎么樣能夠將溶液轉移進去呢？

【講解】在我們以前學過用玻璃棒引流，在轉移過程中將溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。（演示）玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內壁上，玻璃棒不能接觸瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上。再將燒杯靠著玻璃棒，將溶液緩緩倒入。

【提問】細心的同學可能發現了，這燒杯里還殘留著很多未轉移的溶質，該如何是好？有沒有可行的方法，把這些溶質都轉移到容量瓶里面呢？

【板書】⑤洗滌并轉移（2-3次）

【邊演示邊講解】用蒸餾水“少量多次”洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液也轉移至容量瓶中，洗滌2-3次，每次取用的蒸餾水不能太多，以保證溶質的全部轉移，防止產生誤差。

【提問】由于容量瓶內的液體還不均勻，得晃動容量瓶，使溶液混合均勻，那能否蓋上瓶塞反復顛倒震蕩？

【回答】不行，部分溶液會殘留在長頸壁上（輕輕晃蕩）【板書】⑥振蕩

【提問】溶質我們已經轉移進入容量瓶了，那溶液體積又要怎么確定呢？當我們繼續加入蒸餾水時，怎樣控制加水的速度到刻度線呢? 【板書】⑦定容（1-2cm）

【講解】沿玻璃棒向容量瓶中緩緩加入蒸餾水，液面離刻度線1~2厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制。（演示）

【板書】⑧搖勻

【講解】100ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液已經配制完畢，由于現在溶液里面還混合不均勻，最后，我們要蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。

【提問】大家現在觀察這個配置還得溶液，靜置后發現液面低于刻度線，這時是不是體積少了？要不要加多一點水進去使達到刻度線？

【回答】這是因為容量瓶內極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度，故不要在瓶內添水，否則那溶液的總體積便不是100ml了。

【講解】容量瓶只能用于配制溶液，不能長期儲存溶液，因為溶液可能會對瓶體進行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。所以將配好的溶液轉移到指定的瓶中，貼上標簽，標簽上寫明溶液的名稱和濃度。

-1【總結】100ml 0.100mol.L的Na2CO3溶液配制好了，現在我們一起來總結在實驗過程中所用到的儀器。

【板書】儀器：天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管

【過渡】剛才我們也注意到了，在已定容的溶液中再貼加水，會使我們配置的溶液不精確。在轉移和定容操作時，很容易出現一些問題影響我們的溶液配制，現在我們來討論一下出現的問題對溶液的濃度會有什么影響？這里，給一個小提示：我們配制溶液依照的是這個公式：CB=nB/V，稱量完后就代表了物質的量一

定，那么影響物質的量濃度的是誰呢？

【板書】

二、誤差分析 【練習】配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作對溶液濃度有何影響？（1）未用蒸餾水洗滌溶解用過的燒杯和玻璃棒。偏低（2）未等溶液冷卻就轉移。

偏高

（3）向容量瓶轉移溶液時有少量流出。偏低（4）熱溶液未冷卻到室溫就注入定容。偏高（5）定容、搖勻后液面下降再加水。偏低（6）定容時不小心水加多了，用滴管吸出。

偏低

【結論】所以，操作規范還是十分重要的，不然哪怕有如此精確的儀器，我們還是無法精確地配制出一定物質的量的濃度。

【設問】定容時俯視與仰視，對所配溶液的濃度有何影響？我們可以通過畫圖的方法得到答案。

【課堂小結】思維基點：

①準確稱量溶質的質量，測定溶液體積。

②盡可能將準確稱量的溶質全部轉移到容量瓶中。

六、板書設計

溶液的配制及分析

一、容量瓶

1、標注：溫度、規格、刻度線

2、注意事項：①檢漏

②不能做反應或溶解、稀釋的容器

③按標示溫度轉移溶液

④不能長期存放溶液 二、一定物質的量濃度溶液的配制

1．步驟：①計算 ②稱量 ②溶解（冷卻）④轉移 ⑤洗滌并轉移（2-3次）

⑥振蕩

⑦定容（1-2cm）⑧搖勻

2．儀器：天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

二、誤差分析 依據：CB=nB/V

第三篇：配制一定物質的量濃度的溶液教案

配制一定物質的量濃度溶液教案（含說課）

說課：

一、教材的地位與作用。

本節課屬于一個學生分組實驗且此實驗是學生所做的第一個定量實驗，起著承前啟后的作用。在這個實驗過程中，學生既要認識并掌握新的儀器——容量瓶及其正確使用方法，又要對使用天平稱量的操作、燒杯、玻璃棒的正確使用、溶解的操作等一系列基本操作進行復習。在教學目標上，第一、要復習已會的基本操作。第二、要讓學生熟練掌握容量瓶的正確使用以及配制一定物質的量濃度溶液的方法與技巧。在教學過程上，我們采用分組合作的方式讓學生協作完成實驗，最終完成樹立節約的理念，安全的意識、培養學生學習化學的興趣，合作的精神以及嚴謹的科研態度等情感態度目標。

二、所用到的藥品、儀器。藥品：食鹽、蒸餾水。

儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

原課本實驗內容分為兩部分，一、用固體氯化鈉配制一定物質的量濃度的溶液。

二、用鹽酸配制一定物質的量濃度的溶液。在原料選取上分別為固體和液體，對應的量取工具分別為托盤天平和量筒（本來托盤天平的精密度是不夠的，應該選取分析天平，但限于中學學校設備，故選用托盤天平）。但是此學生實驗配制的溶液濃度小，回收價值不大，一般作廢液處理。故此，我們選擇用大試劑瓶將學生配制的氯化鈉溶液回收，再將氯化鈉溶液代替鹽酸供給學生。這樣，既避免了藥品的浪費，又減小了廢液處理難度，保護了環境，還避免了使用鹽酸過程中的潛在危險。

在配制一定物質的量濃度的溶液時，首先必須進行計算從而得出藥品的需求量。而常見的藥品濃度有多種表示方法，如物質的量濃度、質量分數、體積分數等。如何進行換算這是一個重點。故在實驗過程中我們提供的濃氯化鈉溶液采用質量分數的表示形式。

教案

一、教學目標

a)知識與技能：初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。b)過程與方法：在實驗中培養學生的觀察能力和動手操作能力。c)情感態度與價值觀：培養學生學習化學的興趣、樹立節約的理念、安全的意識、合作的精神以及嚴謹的科研態度。

二、重點與難點：

a)重點：初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。b)難點：正確使用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液。

三、實驗用品

a)藥品：食鹽、11%的氯化鈉溶液、蒸餾水。

b)儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

四、實驗過程

引入：物質的量是化學上重要的物理量，是把宏觀物質與微觀粒子聯系起來的橋梁。學習配制一定物質的量濃度的溶液對于學習化學和今后的工作，都有非常重要的意義。那么，怎樣配制一定物質的量濃度的溶液呢？ [學生回答、教師總結]

1、即：

（1）計算所需溶質的量

（2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）

（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。（6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。（要求平視）

（7）蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。[板書]配制一定物質的量濃度的溶液 [展示容量瓶、] [教師]這是配制一定物質的量濃度的溶液的重要儀器，我們在化學課堂上已經對它有了一定的認識，下面，我們請兩位同學分別說出它們的用途及使用方法。

[學生甲]容量瓶的使用

1、容量瓶的體積固定，有不同規格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2、使用前須檢驗容量瓶是否漏水。

3、溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。

4、溶液液面接近刻度線1cm～2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。[教師指導]配制一定物質的量濃度的溶液時應注意的問題 計算

2、稱量

3、溶解（稀釋）

4、移液

5、洗滌、6定容

7、搖勻(1)配制一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。

(2)不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。

(3)在配制一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標定的，而絕大多數物質溶解時都會伴著吸熱或放熱過程的發生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質的量濃度不準確。

(4)定容后的容量瓶在反復顛倒、振蕩后，會出現容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬于“容納量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標定容積。將容量瓶反復顛倒、振蕩后，出現容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤濕容量瓶磨口時有所損失造成的。

[教師]本節課我們主要進行以下實驗內容 [板書]

一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液

二、用11%的氯化鈉溶液配制0.2mol/LNaCl溶液

已知：11%的氯化鈉溶液密度為：1.07g/ml 氯化鈉的相對分子質量為：58.5 [學生實驗，教師進行巡視指導] [思考]：

1、應該怎樣用托盤天平稱量NaCl固體？

2、將燒杯里的溶液轉移到容量瓶中后，為什么要用少量蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中？

3、量瓶配制溶液時，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線。這種做法對嗎？如果不對，會引起什么誤差？如果已經這樣做了，又該怎么辦？

重點注意事項：

（1）容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；

（2）配制一定體積的溶液時，容量瓶的規格必須與要配制的溶液的體積相同；（3）不能把溶質直接放入容量瓶中溶解或稀釋；（4）溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；

（5）定容后，經反復顛倒，搖勻后會出現容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；（6）如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。

[布臵作業]填寫好本次的實驗報告。

第四篇：配制一定物質的量濃度的溶液的教案

1-2-3學生實驗課

——配制一定物質的量濃度的溶液（1課時）

一、實驗目的：

1． 學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗技能，加深對物質的量濃度概念的認識。2． 練習容量瓶、托盤天平等化學實驗儀器的使用方法，掌握使用容量瓶的操作方法。3． 培養耐心細致的實驗習慣，做到實事求是、一絲不茍。

二、實驗器材：

1． 儀器：托盤天平、500毫升容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、洗瓶。2． 藥品：無水碳酸鈉、蒸餾水

三、實驗步驟

根據下列實驗步驟配制500毫升0.1 mol/L碳酸鈉溶液。（1）計算（2）稱量（3）溶解（4）移液（5）定容

四、實驗結果

分析歸納準確配制一定物質的量濃度的溶液的注意事項

五、分析討論

作業：化學實驗手冊20—23頁

第五篇：高一化學教案配制一定物質的量濃度的溶液教案

課

時

計

劃

化學科

1998年

月

日

星期

第節 [課題]：高一化學

學生實驗三

配制一定物質的量濃度的溶液 [目的]：

1、初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法；

2、初步學夫容量瓶的使用和腐蝕性藥品的稱量。[課型]：實驗課

[重點]：配制摩爾溶液的方法 [教法]：實驗法

[教具]：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙、濃鹽酸、氫氧化鈉

[教學過程]：教師先用幾分鐘時間將實驗中注意事項及步驟向學生提

示，然后由學生自己動手做實驗。[實驗步驟]：

1、配制250ml0.1摩/升鹽酸：（1）計算溶質的量：

0.250×0.1=0.025（mol）

mHCl=0.025×36.5=0.9125（g）

（2）用量簡量取濃鹽酸：

a、量取濃鹽酸； b、加入燒杯； c、加水。

（3）配制溶液：

a、將濃鹽酸加入容量瓶；

b、將洗滌液注入；

c、加水至刻度線；

d、振蕩。

2、配制250ml0.1mol/L的NaOH溶液：

（1）計算溶質的量：

0.250×0.1=0.025（mol）mNaOH=0.025×40=1(g)

（2）稱量NaOH：

注意腐蝕性藥品的稱量。

（3）配制溶液：

a、往燒杯中加水； b、加入容量瓶； c、洗滌；

d、洗滌液注入容量瓶； e、加水至刻度； f、振蕩。

學生實驗，教師巡視。[作業]：實驗報告