第一篇：實驗室配制硫酸銅溶液會變渾濁嗎

實驗室配制硫酸銅溶液會變渾濁嗎？

黃明建

實驗室配制硫酸銅溶液會變渾濁嗎？這本來是做個實驗就能明白的問題，可是某些教輔書以及網絡上出現的試題卻給寒窗下苦讀的學生挖了個陷阱： 【題1】實驗室配制CuSO4溶液，為防止溶液渾濁，可采取的方法是（）

A、加熱B、加堿C、加鹽酸D、加H2SO

4【題2】實驗室配制CuSO4溶液，常常出現渾濁的原因是____（填離子方程式），可

以采取在配制時加入少量防止渾濁。

【題3】用熱水配制CuSO4溶液時，為什么會產生渾濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的CuSO4溶液？

上述問題有一個共同的標準答案，就是：CuSO4溶于水（尤其是溶于熱水）會發生水解，生成難溶的Cu(OH)2，為抑制其水解，應加入硫酸。

看上去，這些命題的主觀愿望是好的，就是督促學生關注實驗，要求能用實驗的手段解決元素性質與理論銜接的問題。

為了討論問題的需要，我近期做了下面的實驗。

實驗時的室溫為23℃。

CuSO4·5H2O晶體在水中的溶解度： 20℃，32g；30℃，37.8g

實驗試劑：分析純CuSO4·5H2O、蒸餾水

實驗過程：

1、稱取3g硫酸銅晶體加入到一支試管中，另取10mL蒸餾水在一支試管中作空白對照實驗。

2、向裝有硫酸銅晶體試管中也加入10mL蒸餾水，振蕩后靜置一會兒、形成的硫酸銅溶液未見渾濁，加熱至微沸，也未見渾濁。

3、向上述溶液中，再加入一定量蒸餾水稀釋，振蕩混勻后，靜置，仍未見渾濁。

實驗結論：在實驗室用分析純的五水硫酸銅和蒸餾水配制的硫酸銅溶液，無論加熱或不加熱，都不變渾濁。

【問題討論1】難道硫酸銅溶于水不發生水解嗎？

當然會水解！因為硫酸銅屬于強酸弱堿鹽，水解不可避免，且Cu2+水解對應的Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4均難溶于水。

那為什么配制硫酸銅溶液時未出現渾濁，而配制氯化鐵溶液會使溶液變渾濁呢？ 這是由于Cu2+水解程度遠小于Fe3+，且硫酸銅水解產生的硫酸是高沸點強酸，會抑．．．．．

制Cu2+的進一步水解，因此，硫酸銅在溶液中的水解量非常有限，以致觀察不到溶液變渾濁。

【問題討論2】反觀上述試題，所配制硫酸銅溶液變渾濁是虛構的嗎？

未必。原因應該很復雜，可能所用硫酸銅試劑自身的純度較低，也可能與配制溶液的水質有關，還可能與所用儀器的清潔程度有關。

此外，也與我們對物質溶解過程中的變化現象認識有關。

硫酸銅雖然屬于易溶于水的鹽，但溶解過程必然經歷晶體顆粒由大到小的過程；溶解時的熱效應也可能影響物質的聚集狀態；在振蕩試管的過程中，還有一些氣體被分散在液體中微顯濁狀（即便拿裝有蒸餾水的試管振蕩也是如此）。所以，在振蕩時觀察物質的溶解狀況，常常可能因多種不同的因素導致溶液呈現“渾濁”。正確的操作，應該是在振蕩后靜置一會兒再觀察溶液是否還渾濁。

為此，我還在相同的實驗條件下，做了一個氫氧化鈉固體溶于水的實驗作對照。實驗試劑：分析純NaOH固體、蒸餾水

NaOH在水中的溶解度：10℃98g；20℃109g；30℃119g

實驗過程

1、稱取2gNaOH加入到一支試管中，另取10mL蒸餾水在一支試管中作空白對照實驗。

2、向裝有NaOH的試管中也加入10mL蒸餾水，振蕩，得NaOH溶液，可看上去呈乳白狀。

3、15秒后的狀況：仍顯濁狀。

4、2min后的狀況：完全清澈透明，與蒸餾水毫無二致。

上述實驗足以說明，在物質溶解過程中出現的“渾濁”，未必是因為形成了難溶物。有時稍等一會兒，時間就會讓我們明白真相。

第二篇：溶液的配制教案

《物質的量濃度溶液配制》教案

賀德志

授課班級: 授課時間: 授課地點:102實驗室 教學目標

知識與技能：初步學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗基本技能，為生物組培室培養母液的配制奠定操作基礎。

過程與方法：掌握溶液物質的量濃度的配制方法

情感態度與價值觀：重視實驗態度與習慣的形成，培養學生嚴謹、求實的科學作風。

教學重點

定量分析及相應的簡單計算；一定物質的量濃度溶液的配制。

教學難點

計算方法的掌握；各操作環節的精度配制把握。

教學過程

一、新課引入

展示圖片：這是我們在生活和生產中常常用到的溶液（復方甘草口服溶液：祛痰 止咳劑?），我們使用到的這些溶液都是配制出來的。

展示圖片：這是初中我們學過的配制一定質量分數溶液的流程。這里以10%NaCl 溶液100g的配制為例，復習一下其配制步驟。（有3步，第一步是？?）

展示圖片：要把這些瓶里的藥品取出一些量來，是稱取方便，還是量取方便？ 生：量取方便（所以廠家已經把刻度在這些瓶子上刻上去了，我們用時只要量取 幾小格就可，挺方便）

師：既然量取溶液更方便，所以我們就需要一種跟溶液體積有關的濃度表示方式 ——物質的量濃度。

師:請同學們回憶寫出物質的量濃度計算公式。

今天就由同學們親手配制一定物質的量濃度溶液，想不想？

二、新課

【任務布置】現組織培養室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相對質量：106）溶液。【知識準備】PPT展示“配制程序圖例”

1.（師黑板上演示）需稱量多少克Na2CO3固體？

n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g 2.（提示問）稱好后在什么容器中溶解Na2CO3固體？（燒杯？量筒？容量瓶？）3.如何盡可能轉移溶質？（用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次）4.選用什么樣的儀器來定容該溶液（燒杯？量筒？容量瓶？）

5.如何確保溶液的最終體積為100mL？（平視，液體凹液面最低處與刻度線相切）教師引導學生觀察容量瓶的構造、特點。

【技能準備】①使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水洗凈。②不能用作物質反應或溶解或稀釋的容器，熱溶液需冷卻后才能轉移到容量瓶中。③不能長期存放溶液。

【學生操作】配制一定物質的量濃度的溶液。1．領取任務

分成4個實驗小組，每組領取一個實驗任務 2．清點所需實驗儀器和藥品：

3．執行任務：對照教材上的操作提示，操作體驗一次。【操作后交流】

1．如何將燒杯中的液體轉移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能與容量瓶口接

觸，防止溶液外流）

2．為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質全部轉移到容量瓶中，減少實驗誤差）3．若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？（倒掉，重新配制）

4.定容時俯視刻度線結果會怎樣？

5．定容好的容量瓶搖勻后發現液面低于刻線，還能再加水補充至刻度線嗎？（不能，否則將使溶液體積變大，使濃度變小）

三、課堂反饋

(一)欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 1．用天平稱取氫氧化鈉固體 克。

2．將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。

3．用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏。

4．向容量瓶內加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏，應該。

5．蓋好瓶蓋，將配好的溶液移入 中并貼好標簽。(二)若在配制過程中有以下行為，將會對配制結果造成什么樣的影響？

1．容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進行實驗（）2．稱量溶質時，托盤天平左右托盤的物品放反（）3．用玻璃棒攪拌溶解溶質時，用力過猛，一部分液體濺出燒杯（）4．轉移時，少量液體濺出容量瓶（）5．轉移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容（）6．定容時加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出（）7．定容后對容量瓶內的溶液上下顛倒搖勻，發現凹液面低于容量瓶刻度線（）8．當搖勻后凹液面低于刻度線，立即加水至凹液面與容量瓶刻度相切（）9．配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液潤洗容量瓶（）10．配制NaOH時，溶解后，未經冷卻將較濃的NaOH溶液轉移到容量瓶（）

四、技能拓展

在微生物工程和植物組織培養大量開發的今天，相應培養基的配制是一門必備技能，其中很多溶液的濃度都是用物質的量濃度表示的。下次課將帶大家為生物組織培養室配制培養母液，期待你們的積極參與喲！

第三篇：溶液配制(個人總結)

溶液配制

LB固體培養基（液體培養基不加瓊脂）

胰蛋白胨 1g 酵母提取物 0.5g NaCl 1g 瓊脂 1.6g

加蒸餾水水容至100 mL，搖動容器直至溶質溶解，用5mol/L NaOH調pH至7.0，在15psi高壓下蒸汽滅菌20min.（1.05kg/cm3）。

一定要在溫度降下之前加好抗生素，并且倒好板。LB固體培養基倒板

1.配制：100ml LB培養基加入1.5g瓊脂粉

2.抗生素的加入：高壓滅菌后，將融化的LB固體培養基置與55℃的水浴中，待培養基溫度降到55℃時（手可觸摸）加入抗生素，以免溫度過高導致抗生素失效，并充分搖勻。

3.倒板：一般10ml倒1個板子。培養基倒入培養皿后，打開蓋子，在紫外下照10-15分鐘。

4.保存：用封口膠封邊，并倒置放于4℃保存，一個月內使用。瓊脂糖凝膠

H2O 50 ml 50×TAE 1 ml 瓊脂糖 0.5 g EB 2.5 ul（膠不熱時加入）微波爐加熱30 s，倒入制膠盒。

D-PBS

杜氏磷酸鹽緩沖液(Dulbecco's Phosphate Buffered Saline，D-PBS)也是一種磷酸鹽緩沖液，與常規PBS的不同之處在于磷酸鹽的含量稍低些，并含有 鈣鎂離子。D-PBS主要用于胚胎學方面的研究，多用于胚胎的沖洗液、凍存液和培養液。

NaCl 0.8g KCl 0.02g Na2HPO4 0.115g KH2PO4 0.02g CaCl2.2H2O 0.0133g MgCl2.6H2O 0.01g D-glucose 0.1g 溶解至100 ml ddH2O中，過濾除菌。胰酶（0.125%）

胰酶 0.25g EDTA 0.02g PBS(1×)200 ml 4℃過夜，0.22 um微孔濾膜過濾，分裝。

搖菌時抗生素濃度

氨芐工作濃度50 ug/mL，配50 mg/mL的，用時稀釋1000倍 卡那工作濃度30 ug/mL，配30 mg/mL的，用時稀釋1000倍

pH4.75 50 mmol/L的醋酸緩沖液（含4 mM EDTA）：

取27.22克NaAc·H2O溶于1000 ml蒸餾水，即為0.2M NaAc，用冰醋酸配制0.2 M醋酸，然后取410 ml 0.2M HAC和590 ml 0.2M NaAc混勻，測pH值調到pH4.75，然后每1000 ml溶液加入5.95g EDTA-Na2溶解即可。此溶液為200 mM pH4.75的醋酸緩沖液，EDTA為16 mM。使用時將該溶液1：4稀釋（1份該溶液加3份蒸餾水）即成50 mM pH4.75 50 mmol/L的醋酸緩沖液，含4 mM EDTA。

刺激緩沖液：

在100 ml MEM培養基中加入IBMX 0.0111 g，加入MgCl2 6H2O 0.2033 g，70℃加熱溶解約1 h，至無絮狀漂浮物。冷卻至37 ℃備用。雙抗的配制：

1.所用純凈水（雙蒸水）需要15磅高壓20分鐘滅菌。

2.具體操作均在超凈臺內完成。青霉素是80萬單位/瓶，用注射器加4ml滅菌雙蒸水。鏈霉素是100萬單位/瓶，加5ml滅菌雙蒸水，即每毫升各為20萬單位。

3.使用時溶入培養液中，使青鏈霉素的濃度最終為100單位/ml。1單位＝1微克。可分別取4ml青鏈霉素配成混和液，這樣青鏈霉素的濃度各為10萬單位/ml,然后將8ml溶液稀釋十倍，青鏈霉素的濃度各為1萬單位/ml，用時可向培養液中加入1%的雙抗，即可達到終濃度為100單位/ml.

第四篇：自用分析化學教案 溶液的配制

無機化學分析化學教案

實驗八 溶液的配制

一、實驗目的：

1、掌握一般溶液的配制方法和基本操作；

2、學習相對密度計、吸管、移液管、容量瓶的使用方法。

二、溶液的配制步驟 1.溶液配制中的計算

1.1由固體試劑配制溶液

（1）質量分數

x =m溶質 / m溶液

質量百分濃度: X(%)= 100 x =100 m溶質 / m溶液 m溶液=ρ溶液V溶液=ρ

溶劑

V溶劑+ m溶質=ρ

溶劑

V溶液+ m溶質

若溶劑為水

ρ溶劑

=1.0 g/mL（2）質量摩爾濃度

b（mol/kg）=溶質物質的量(n溶質)/ 溶劑的質量(kg)n溶質= m溶質/M(mol)b = n溶質 / m溶劑 = m溶質 /（M V溶劑ρ

溶劑）

若以水為溶劑：b = n溶質 / m溶劑 = m溶質 /（M V溶劑）通常V溶劑單位為1000 b = n溶質 / m溶劑 = m溶質 /（M V溶劑1000）

(為什么要除以1000？）（3）物質的量濃度

c = n溶質/ V溶液= m溶質/(MV溶液)V單位為L。

1．2.由液體（或濃溶液）試劑配制溶液

（1）體積分數

無機化學分析化學教案

φ溶質 = V溶質/ V溶液（V/V）

或φ溶質（%）= 100V溶質/ V溶液（V/V）（2）質量分數

質量分數

x =m溶質 / m溶液

m溶質=ρ

溶質

V溶質

質量百分濃度: X(%)= 100 x =100 m溶質 / m溶液（3）物質量的濃度

溶液計算的原則是：配制原則溶液配制可視為一個稀釋過程，配制前后物質的量不變。

配制前 配制后

c溶質V溶質= c溶液V溶液= c溶液（V溶劑+ V溶質）

（V溶劑+ V溶質）= V總

可以計算出V溶質，即應該取多少mL的溶質。

c溶質 可以通過查表獲得，或按課本方法。

常見的的酸堿的量的濃度（c溶質）：鹽酸：，硫酸：，硝酸：，2.溶液配制方法

2.1 溶液配制方法（1）粗略配制

相當于粗稱，用的儀器與器皿。（2）準確配制 用的儀器與器皿。

2.2 溶液配制過程

（1）計算-------（2）選擇儀器與器皿--------（3）取樣（稱取，或量取）-------（4）轉移------（5）溶解（小燒）、或混合------（6）定容.2.3 容量瓶使用無機化學分析化學教案

容量瓶

(1)檢漏（注意容量瓶與瓶塞要配套）注入自來水至標線附近，蓋好瓶塞，右手托住瓶底，將其倒立2min觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，再把塞子旋轉180°，塞緊，倒置，若仍不漏水則可使用。

(2)洗滌

自來水

洗滌液(15～20cm3)，蓋上瓶塞，轉動容量瓶,使洗液流瓶內壁用自來水、蒸餾水（2-3遍）。（3）轉移：小燒杯、引流（4）定容：

當溶液達2/3容量時，將容量瓶搖晃作初步混勻（不能倒轉容量瓶），定容，混均。

3.實驗內容

練習（1）草酸標準溶液配制：精確配制。（分析化學實驗：p63）練習（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液的配制：粗略配制。（分析化學實驗：p63-64）

4、教學提示

本實驗的重點：溶液配制中的計算、溶液配制方法、準確配制、容量瓶操作。本實驗的難點：減量稱量；移液管，容量瓶及比重計的正確的使用

5、問題與討論：

2、用容量瓶配制溶液時，要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀釋溶液洗三遍？為什么？

3、怎樣洗滌吸管？水洗凈后的吸管在使用前還要用吸取的溶液來洗滌？為什么？

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第五篇：配制一定物質的量濃度的溶液教案

配制一定物質的量濃度溶液教案（含說課）

說課：

一、教材的地位與作用。

本節課屬于一個學生分組實驗且此實驗是學生所做的第一個定量實驗，起著承前啟后的作用。在這個實驗過程中，學生既要認識并掌握新的儀器——容量瓶及其正確使用方法，又要對使用天平稱量的操作、燒杯、玻璃棒的正確使用、溶解的操作等一系列基本操作進行復習。在教學目標上，第一、要復習已會的基本操作。第二、要讓學生熟練掌握容量瓶的正確使用以及配制一定物質的量濃度溶液的方法與技巧。在教學過程上，我們采用分組合作的方式讓學生協作完成實驗，最終完成樹立節約的理念，安全的意識、培養學生學習化學的興趣，合作的精神以及嚴謹的科研態度等情感態度目標。

二、所用到的藥品、儀器。藥品：食鹽、蒸餾水。

儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

原課本實驗內容分為兩部分，一、用固體氯化鈉配制一定物質的量濃度的溶液。

二、用鹽酸配制一定物質的量濃度的溶液。在原料選取上分別為固體和液體，對應的量取工具分別為托盤天平和量筒（本來托盤天平的精密度是不夠的，應該選取分析天平，但限于中學學校設備，故選用托盤天平）。但是此學生實驗配制的溶液濃度小，回收價值不大，一般作廢液處理。故此，我們選擇用大試劑瓶將學生配制的氯化鈉溶液回收，再將氯化鈉溶液代替鹽酸供給學生。這樣，既避免了藥品的浪費，又減小了廢液處理難度，保護了環境，還避免了使用鹽酸過程中的潛在危險。

在配制一定物質的量濃度的溶液時，首先必須進行計算從而得出藥品的需求量。而常見的藥品濃度有多種表示方法，如物質的量濃度、質量分數、體積分數等。如何進行換算這是一個重點。故在實驗過程中我們提供的濃氯化鈉溶液采用質量分數的表示形式。

教案

一、教學目標

a)知識與技能：初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。b)過程與方法：在實驗中培養學生的觀察能力和動手操作能力。c)情感態度與價值觀：培養學生學習化學的興趣、樹立節約的理念、安全的意識、合作的精神以及嚴謹的科研態度。

二、重點與難點：

a)重點：初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。b)難點：正確使用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液。

三、實驗用品

a)藥品：食鹽、11%的氯化鈉溶液、蒸餾水。

b)儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

四、實驗過程

引入：物質的量是化學上重要的物理量，是把宏觀物質與微觀粒子聯系起來的橋梁。學習配制一定物質的量濃度的溶液對于學習化學和今后的工作，都有非常重要的意義。那么，怎樣配制一定物質的量濃度的溶液呢？ [學生回答、教師總結]

1、即：

（1）計算所需溶質的量

（2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）

（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。（6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。（要求平視）

（7）蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。[板書]配制一定物質的量濃度的溶液 [展示容量瓶、] [教師]這是配制一定物質的量濃度的溶液的重要儀器，我們在化學課堂上已經對它有了一定的認識，下面，我們請兩位同學分別說出它們的用途及使用方法。

[學生甲]容量瓶的使用

1、容量瓶的體積固定，有不同規格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2、使用前須檢驗容量瓶是否漏水。

3、溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。

4、溶液液面接近刻度線1cm～2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。[教師指導]配制一定物質的量濃度的溶液時應注意的問題 計算

2、稱量

3、溶解（稀釋）

4、移液

5、洗滌、6定容

7、搖勻(1)配制一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。

(2)不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。

(3)在配制一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標定的，而絕大多數物質溶解時都會伴著吸熱或放熱過程的發生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質的量濃度不準確。

(4)定容后的容量瓶在反復顛倒、振蕩后，會出現容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬于“容納量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標定容積。將容量瓶反復顛倒、振蕩后，出現容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤濕容量瓶磨口時有所損失造成的。

[教師]本節課我們主要進行以下實驗內容 [板書]

一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液

二、用11%的氯化鈉溶液配制0.2mol/LNaCl溶液

已知：11%的氯化鈉溶液密度為：1.07g/ml 氯化鈉的相對分子質量為：58.5 [學生實驗，教師進行巡視指導] [思考]：

1、應該怎樣用托盤天平稱量NaCl固體？

2、將燒杯里的溶液轉移到容量瓶中后，為什么要用少量蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中？

3、量瓶配制溶液時，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線。這種做法對嗎？如果不對，會引起什么誤差？如果已經這樣做了，又該怎么辦？

重點注意事項：

（1）容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；

（2）配制一定體積的溶液時，容量瓶的規格必須與要配制的溶液的體積相同；（3）不能把溶質直接放入容量瓶中溶解或稀釋；（4）溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；

（5）定容后，經反復顛倒，搖勻后會出現容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；（6）如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。

[布臵作業]填寫好本次的實驗報告。