第一篇：《溶液組成的表示方法》教案分析

《溶液組成的表示方法》教案分析

教學目標

知識目標：

1、溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數；

2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算；

3、溶液稀釋時溶質質量分數的計算。

能力目標：

培養學生分析問題的能力和解題能力。

情感目標：

培養學生嚴謹求實的科學的學習方法。

教學建議

課堂引入指導

通過講述生產生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。

知識講解指導

1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質質量分數一定的溶液的方法。

2．可給學生歸納出，在溶質質量分數的計算中，需要用到以下知識：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質質量分數的換算式

（3）溶液的質量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質的質量相等

（5）有關化學方程式的質量分數計算，需用到質量守恒定律

關于溶液組成的表示方法的教材分析

本節在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數之后，通過例題教會學生有關溶質質量分數的計算。有關溶質質量分數的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內容融會貫通的作用。

教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質的質量分數的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質的質量分數的具體計算方法。

教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數表示的溶液組成，并指出根據實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關于溶液組成的教學建議

在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時Nacl的水溶液最大的溶質質量分數不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的Nacl溶液是沒有意義的。

關于溶質的質量分數的計算

在建立溶質的質量分數的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數學的計算，在計算時，要依據化學概念，通過計算不斷鞏固和發展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現的錯誤加以糾正。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數為20%，對不對？為什么？

（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質的質量分數是21%，對不對，為什么？

（3）100克10%的Nacl溶液和50克20%的Nacl溶液混合，得到150克溶液，溶質的質量分數為15%，對不對？為什么？

關于如何引出溶質的質量分數的教學建議

在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質的質量分數表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質的質量分數計算中常出現一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質的量發生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。

例如：若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

若溶質的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質質量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質的質量分數的計算題時，效果是大不一樣的。

關于溶質的質量分數的計算的教學建議

關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；

（2）計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質的質量分數的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問題的計算。

教材中例題

1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質的質量分數概念清楚，直接利用溶質的質量分數的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質、溶劑的數據，要通過溶解度的概念，從題在所給的數據中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數兩個概念聯系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質的質量分數一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質量分數的溶液，溶質的質量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質質量不變為依據建立等式關系。

例如

設某溶液Ag，溶質的質量分數為a%，稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液Bg，則有：Aa%＝Bb%。又若用兩種不同質量分數的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質量分數c%的溶液，則有：Aa%＋Bb%＝（A+B）c% 關于溶解度與溶質的質量分數關系

初學溶液中溶質的質量分數的概念，很容易跟物質的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區別，下表提供的內容供教師參考。

溶解度與溶質的質量分數的比較

比較項目

溶解度

溶質的質量分數

意義

表示物質溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。

表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件限制。

溫度要求

一定

不一定

溶劑量要求

00g

不一定

溶液是否飽和

一定達到飽和

不一定

單位

g

無

關系式

100g

100%

第二篇：教案示例：溶液組成的表示方法之一

教案示例：溶液組成的表示方法之一

第一課時 教學目標

1．理解溶液組成的含義。

2．掌握溶質的質量分數的表示方法及有關計算。3．培養學生分析能力和化學計算能力。難點、重點

溶質的質量分數的表示方法及基本計算。教學方法

綜合法 教學過程 【新課引入】

我們知道溶液有稀濃之分，它對化學反應關系很大。請看下面的實驗：

【投影實驗】取兩個培養皿分別放入大小顆粒相同的鋅粒各一粒，并分別注入4mL濃硫酸和1∶4的硫酸溶液。觀察兩種現象之不同。【講解】

溶液的稀濃只能粗略地表明溶液中溶質的多少，但這不能準確表明一定量溶液里溶質的確切含量。例如施用農藥于農業生產，需要準確地把握一定量藥液中所含農藥量。否則過濃過稀都不利于甚至危害農作物的生長。因此需要研究溶液組成的問題。

【板書】溶液組成的表示方法。

一、溶液組成的表示方法

【思考】觀察下圖（掛小黑板或投影）并回答下列問題。

A，B，c，D四個燒杯中的硫酸銅溶液哪一杯最濃？哪一杯最稀？哪兩杯濃稀相等？你能說出判斷的根據嗎？ 【講解】

只有在溶液質量相等時比較溶質質量的多少，才能準確判斷溶液的稀與濃。因此，我們用溶液組成來定量地表示溶液的濃稀，它的具體含義是指溶質和溶液之間的比值。溶質和溶液的量選用不同單位溶液組成就有不同的表示方法。初中主要學習溶質的質量分數。【讀書】課本

【板書】

二、溶質的質量分數

【提問】如果200g的食鹽溶液中有2g的食鹽和100g的食鹽溶液中有1g食鹽。它們的食鹽質量與食鹽溶液質量的百分比分別是多少？這兩個百分比相同嗎？

【講解】為什么相同呢？因為它們溶質質量與溶液質量的百分比都是1％，那么“質量分數”是什么呢？能否用一個式子來表示？ 【讀書】課本“溶質的質量分數”的概念及數學表達式。【板書】1．溶質的質量分數的定義（見課本黑體字）2．使用溶質的質量分數應注意的問題：

溶質質量與溶液質量的比，而不是溶質質量與溶劑質量之比。這個比必須用％表示。

【講解】如5％的食鹽溶液表示，每100份質量此食鹽溶液，其中含溶質5份（質量），其中溶劑（水）100-5＝95份（質量）；

【板書】（3）溶質的質量分數與溶解度的區別。

（4）表達式中有三個量：溶液質量、溶質質量和溶質的質量分數，利用這個式子可“知二求一”。【板書】

三、溶質的質量分數的有關計算 1．溶質的質量分數概念的計算

【投影】例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。【提問】氯化鉀溶液的質量是多少？溶質質量是多少？如何求它的溶質的質量分數？

【學生回答。教師指導學生用“測讀法”作例1】 【投影】例2：在農業生產上，有時用質量分數為10％～20％食鹽溶液選種，如配制150kg質量分數為16％食鹽溶液，需食鹽和水多少千克？

【提問】這題中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶劑的質量？

【板演】一個學生板演例2．氯化鈉在20℃的溶解度是36g，計算20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數。

【講解】已知溶液的濃度和溶液的質量，因此可利用溶質的質量分數公式先求出溶質的質量，再求溶劑的質量。【教師指導學生用“測讀法”看例2，并評講學生的板書】 【課堂練習】（掛小黑板或投影）（l）下列說法是否正確？為什么？

①把15g硫酸鈉溶于100g水中，所得溶液溶質的質量分數是15％。（×）

②20℃時，100g硫酸鈉溶液也含11g硫酸鈉，硫酸鈉在20℃時的溶解度是11g。（×）（2）課本練習中的填空題

【學生限時練習，一個學生板書，教師巡視并評講】 【小結】

1．溶液組成的表示方法

2．溶質的質量分數的概念及基本公式； 3．根據基本公式進行的簡單計算。【作業】 第二課時 教學目標

1.掌握溶液稀釋（或蒸發濃縮）和混合的計算。2.培養學生的化學計算能力。重點和難點溶液稀釋和混合的計算。教學過程 【復習提問】

溶質的質量分數的表示方法是什么？已知溶液的質量和溶質的質量分數，如何求溶質的質量？已知溶質的質量分數和溶質的質量，如何求溶液的質量？

學生板演（列式表示），其他學生練習，教師巡視評講[新課引入] 在農業生產中，農民常需將買來的農藥加水稀釋成一定溶質的質量分數的溶液后才能使用，那么需要加多少水呢？這就是稀釋溶液的計算問題。如例1。

【板書】2．有關溶質的質量分數的稀釋（或濃縮）和混合的計算

【投影】例1：把50g質量分數為98％的H2So4稀釋成質量分數為20％H2So4溶液需要水多少克？

【講解】在此稀釋過程中，哪些量發生了變化？（溶劑質量、溶液的質量、溶液的溶質的質量分數。）什么量未變呢？（溶質的質量）。

溶液在稀釋或濃縮過程中溶質的質量不變，是解這類題題的依據。若某溶液Ag，其溶質的質量分數為a％，稀釋（或濃縮）成為b％的溶液Bg。則有關系式：A×a％＝B×b％ 【板書】稀釋關系：A×a％＝B×b％ 【指導學生討論此題解法】 【提問】例1還有沒有其他解法？ 【板書】另解：設需要水yg 則可列出方程：50×98％＝（y＋50）×20％ 解得y＝195g 【投影】例2：配制500mL質量分數為20％H2So4需要質量分數為98％H2So4多少毫升？

【討論】體積、密度與質量的關系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不變？

【講解】解此題的依據是抓住溶液稀釋前后其溶質質量不變，由此可列出方程，先求出溶液的質量，再用密度，體積與質量的關系式可求其體積。

【練習】（抽一學生板演，教師評講）

【投影】例3：把37％的鹽酸100g與10％的鹽酸200g混合，求混合后鹽酸的質量分數。【講解】

解此類題應抓住同一溶質不同質量分數的兩種溶液混合，混合前后溶質總質量不變這一關鍵。若有兩種不同溶質的質量分數（a％，b％）的溶液分別為Ag，Bg昆合成溶質的質量分數為c％的溶液，則有關系式： 【板書】A×a％＋B×b％＝（A＋B）×c％ 【討論】該題的兩種解法

【板書】解

（一）設混合后溶液的溶質的質量分數為x％。100×37％＋200×10％＝（100＋200）×x％

解

（二）可得用質量分數的基本公式求解。

答：混合后鹽酸溶液的質量分數為19％。【課堂練習】

1．把mga％的硫酸溶液和ngb％的硫酸溶液混合后，所得硫酸溶液的質量分數是多少？（用兩種方法列式）。2．課本。相關練習【講評】課堂練習【小結】

1．解這類題的關鍵是抓住溶液稀釋（或濃縮）與混合前后其溶質的量不變列方程求解。

2．代入關系式的量都應為質量，若是體積應用密度換算為質量再代入關系式。【作業】（略）第三課時 教學目標

1．掌握溶解度與此溫度下飽和溶液溶質的質量分數的換算。2．掌握溶液溶質的質量分數與根據化學方程式的綜合計算。3．培養學生綜合應用知識解題的能力。重難點

化學反應方程式與溶液溶質的質量分數的綜合計算。教學方法綜合法 教學過程

【復習提問】溶液溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系各是什么？ 【投影】

溶解度與溶質的質量分數的區別和聯系

【練習】填寫上表 【講評】上表 【新課引入】

“溶解度”與“溶質的質量分數”都涉及“溶液”，“溶質”和“溶劑”等概念。由上表可看出它們的區別與聯系。那么如何進行“溶解度”與“飽和溶液溶質的質量分數”之間的換算呢？

【板書】3．“溶解度”與“溶質的質量分數”之間的換算 【投影】例1：氯化鈉在20℃時的溶解度是36g，計算20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數。

【提問】溶解度表示的意義是什么？舉例說明。【講解】 由溶解度表示的意義知道，食鹽在20℃時的溶解度是36g，即用100g水配成飽和溶液時，溶質的量是36g，溶劑的量是100g，則飽和溶液的質量為100＋36＝136g。用求溶液濃度的基本公式可解此題。

【教師指導學生用“測讀法”看例1。一個學生板書，教師巡視評講】 【小結】

此題是“溶解度”與“溶質的質量分數”換算關系應用的例題，要好好掌握。能否將它推擴到一般的換算公式呢？如果用S表示溶解度，在t℃時某飽和溶液溶質的質量分數為w％。請有興趣有余力的同學寫出用w表示S的關系式。【板書】4．溶液的溶質的質量分數與根據化學方程式的綜合計算

【投影】例2：溶質的質量分數為25％的鹽酸73g與足量碳酸鈣反應，可以制得多少克二氧化碳？

【講解】利用化學方程式進行汁算時，必須換算純量代入方程式。因此本題應首先由溶液溶質的質量分數的基本公式算出實際參加反應的純Hcl的質量。寫出碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，再根據化學方程式求出二氧化碳的質量。【板書】解：73g鹽酸溶液里含純Hcl是73×25％（g）設反應后可生成二氧化碳x（g）caco3＋2Hcl＝cacl2＋H2o＋co2↑

73×25％（g）

X

73∶44＝73×25％∶x

x=11g 答：反應后可生成二氧化碳11g。【課堂練習】

1．在10℃時氯化銨飽和溶液的溶質的質量分數是24.8％。計算在10℃時，氯比銨的溶解度是多少？（答案：33g）2．65g鋅跟100g稀硫酸恰好反應完全。求反應后硫酸鋅溶液的溶質的質量分數。（答案：15.l％）學生限時練習，兩個學生板演，教師巡視并評講 【小結】

1．溶解度與溶質的質量分數的互換計算，可由它們各自表示的意義及其基本公式計算。

2．溶質的質量分數與化學方程式的有關計算應注意：（l）根據化學方程式求出所需量時，必須換算成純量代入方程式；

（2）必須找準溶質的量和溶液的量，再代入計算溶質的質量分數的基本公式求解。選自《新編初中化學教案》

第三篇：溶液組成的表示方法 教案(一)

溶液組成的表示方法 教案

（一）溶液組成的表示方法教案

（一）教學重點：

有關溶液中溶質的質量分數的計算。

教學難點：

1．理解溶液組成的含義。

2．溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。

教學過程：

第一課時

（引言）

在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

（板書）第五節溶液組成的表示方法

一、溶液組成的表示方法

（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

（講述）表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。

（板書）1．溶質的質量分數

定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

2．溶質的質量分數的數學表達式：

溶質的質量分數=溶質的質量?溶液的質量

（提問）某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什么含義？

（講述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

（板書）二一定溶質的質量分數的溶液的配制。

例：要配制20%的NaoH溶液300克，需NaoH和水各多少克？

溶質質量（NaoH）＝300克×20%＝60克。

溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。

配制步驟：計算、稱量、溶解。

小結：對比溶解度和溶質的質量分數。

第二課時

（板書）三有關溶質質量分數的計算。

（講述）關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

1．已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

2．計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

例2在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克

需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3．溶液稀釋和配制問題的計算。

例3把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？

解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。

設需質量分數為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。

答：配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%

（講述）除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數約為70%。

小結：要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。

第四篇：《溶液組成的表示》化學教學反思

今天給學生上的是溶液組成的表示方法。上新課之前對上一節的作業進行了處理，花的時間比較多，加之這一節的教材編排不是很理想。所以整個課堂時間不夠用。在介紹溶液的組成之前介紹了溶液的用途，但并沒有專門的小標題，而是在一段話中。所以我在處理時，要求學生進行了標注———溶液的用途。在介紹溶液組成前我要求學生回顧溶液的組成是什么？學生回答是溶質和溶劑。我再提問：如何知道一個溶液中溶質和溶劑的量是多少呢？從而引入新課———溶液組成的表示方法。對活動天地的處理，沒有在實驗室完成，也沒有給學生做演示實驗。我的理由很簡單：這個實驗設計不好，演示的可視性太差，做分組學校沒有過多的儀器。

因此我是這樣處理的：讓學生討論用這兩種方法配得的溶液哪一個更甜一些。

1、8g 的白糖溶解在 40g 的水中2、10g 的白糖溶解在 50g 的水中

學生有兩種結果：一是兩個一樣甜，二是第二種方法配得的溶液甜。

然后分別讓學生進行回答。一樣甜是因為白糖與水的比值相等。第二種方法甜是因為白糖比第一種多。然后教師進行了分析。得出化學上不是用白糖與水的比來表示其組成而是用白糖與白糖溶液的比來表示其組成。這時可讓學生計算其相應的比值。得出的結果是一樣的說明一樣甜。從而說明它的濃度是一樣的。

讓學生看書上有關溶質質量分數的相關內容。

教師進行了總結。

溶質質量分數的表達式及相關的變式。請學生閱讀書上的例題。對溶質的質量分數進行相應的鞏固。

給學生要重點強調的是：計算過程要帶單位，要明確每一個數據代表的化學含義是什么。

然后請學生完成在線測試。在這三個題中主要是對溶質質量分數的計算進行了練習，學生對第三題中的第四個選項在理解上有一定的偏差：將ag的水加入ag30%的食鹽溶液中。學生對第二個a認為是溶質的質量，所以導致計算上的錯誤。

在講溶液的配制中，讓學生分組進行討論配制溶液的四個步驟。

在這里要結合中考中的一些題型，給學生補充配制過程中需要哪些儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。同時給學生分析：要操作過程中如果稱量是物質與砝碼放反了、量液體時俯視或仰視、倒液體時有飛濺等幾種情況下，所配制的溶質質量分數都會有怎樣的變化。

關于溶液稀釋的計算，教材上并沒有進行介紹而且教材后的習題中也沒有出現這類題。但我想學生在實際的生活中還是經常遇到這類問題。所以在處理上我用了兩種方法進行處理：一是先講溶液稀釋該怎樣做？二是讓學生感受練習冊上的習題，然后再講。我感覺第二種方法效果應好一些。

第五篇：《物質組成的表示式》教案分析

《物質組成的表示式》教案分析

【學習目標】1了解化學式的定義，會寫常見單質的化學式；

2能說出化學式的意義，知道化學式中各數字的含義。

【學習重點】化學式及化學式中各數字的意義

【學習難點】化學式中右下角的數字的含義

【復習鞏固】

寫出下列符號的意義：

（1）

寫出下列物質的“符號”，同桌兩人一組，核對答案后，說說這些物質的元素組成（1）氧氣

（2）水

（3）二氧化碳

（4）氯化鈉

【活動探究1】化學式

以上物質的符號就叫化學式。請你試總結化學式的定義，寫到空白處，再與本87頁定義對比完善。

、化學式的定義：

思考并根據物質的化學式你能得到有關物質的組成和構成的哪些信息？

寫出你能知道的“H2”的意義，四人小組交互，討論補充，再對照本87頁，完善你們小組的答案。

H2____________________;_________________________________;

_____________________;_________________________________

歸納：

2、化學式的含義（在本87畫出來）

：

①表示物質和物質的組成元素

②揭示物質中原子或離子的個數關系

③若為“分子式”，則還可表示構成物質的一個分子

④其分子的構成。

討論下列數字的意義：

______________________________

______________________________________________________________

辨析：2和2一樣嗎？

歸納：

3、數字的意義

（1）前面的數字：幾個分子/幾個原子/幾個離子。

（2）右下角的數字：分子/原子團中含有幾個該原子。

【活動探究2】單質的化學式

寫出下列單質的化學式，體會這些物質的化學式的寫法有什么差異，并與同學交流。

（1）鎂：

銅：

汞：

鐵：

（2）氦氣:

氖氣：

氬氣:

（3）碳：

硅：

硫：

磷：

（4）氧氣:

氯氣:

氮氣：

氫氣：

臭氧：

碘：

碳60：

方法歸納：

（1）

、以及某些非金屬單質，化學式用相應的 表示；

（2）由多原子分子構成的單質，化學式在相應的 的右下角，寫出分子中所含

的數目。

【板書】34物質組成的表示式

一、化學式、定義：

2、意義：（P87）

3、數字的意義

前面的數字：幾個分子/幾個原子/幾個離子。

右下角的數字：分子/原子團中含有幾個該原子。

二、單質的書寫

【作業】完成測試題