第一篇：分析化學教案 (5000字)

《分析化學》課程輔導教案心得

分析化學是獲取物質化學組成、含量、結構及相關信息的科學。分析化學包括成分分析和結構分析，成分分析是分析化學的基本內容。分析化學對國民經濟、科學技術、醫藥衛生等的發展具有重要作用。尤其是在醫學科學和生命科學中，對揭示生命起源、從分子水平上研究生命的過程；臨床檢驗中的配合診斷和治療疾病；預防醫學領域內的環境監測；衛生檢驗領域的職業中毒檢驗、營養成分分析等；都起著重要作用。

分析化學是衛生檢驗專業的重要的專業基礎課。按照本專業教學大綱要求，本課程的主要研究內容包括容量分析法和重量分析法。這門課程的特點是基本理論與實踐緊密結合，通過嚴格的實驗訓練，培養認真的科學態度及獨立進行精密科學實驗的技巧，提高分析問題和處理問題的能力，為后繼課程的學習以及從事醫藥衛生和科學研究打下良好的基礎。

章

緒 論

誤差及分析數據處理

分析質量控制和計量認證

重量分析法

滴定分析概論

酸堿滴定法

配位滴定法

氧化還原滴定法

沉淀滴定法

合計

學時數 2 4 3 4 1 7 6 6 3 36 累計學時數 2 6 9 13 14 21 27 33 36

《分析化學》

武漢大學編.高等教育出版社出版 2000年3月，第4版

《分析化學》 方韻和主編.同濟大學出版社 1993年8月，第1版

《分析化學》 孫毓慶主編.人民衛生出版社出版 1992年5月，第3版

1.本教案源自現山東大學衛生檢驗專業和預防醫學專業使用教材《分析化學》，鄒學賢主編.人民衛生出版社出版，第1版.教案中如有錯漏，請以該教材中內容為準。

2.每章中都備有“基本要點”，共閱讀時參考。

3.為便于閱讀，教案目錄中的各個條目均與相應章節鏈接，點擊目錄中想要閱讀的條目，即可跳轉至相應位置以供閱讀（想要返回目錄頁時，建議使用word 工具欄的“返回”符號）。

分析化學教案目錄

緒

論...........................................................................................................................5

誤差及分析數據處理.................................................................................................12

誤差及其表示方法.................................................................................................12

誤差的統計概念.....................................................................................................15

分析數據的處理.....................................................................................................17

自測題.....................................................................................................................20

分析質量控制和計量認證.......................................................................................21

分析質量控制........................................................................................................21

計量認證.................................................................................................................26

自測題.....................................................................................................................29

重量分析法.................................................................................................................30 概 述......................................................................................................................30

氣化重量法.............................................................................................................31

萃取重量法.............................................................................................................31

沉淀重量法.............................................................................................................32

自測題.....................................................................................................................40

滴定分析概論.............................................................................................................41

自測題.....................................................................................................................45

酸堿滴定法.................................................................................................................46

酸堿平衡及有關濃度計算.....................................................................................46

酸堿指示劑.............................................................................................................55

酸堿滴定曲線和指示劑的選擇.............................................................................57

酸堿標準溶液的配制和標定.................................................................................64

酸堿滴定法的應用.................................................................................................64

自測題.....................................................................................................................66

配位滴定法.................................................................................................................68 概 述......................................................................................................................68

乙二胺四乙酸（edta）及其螯合物..................................................................70

配位滴定原理.........................................................................................................74

金屬離子指示劑.....................................................................................................81

提高配位滴定選擇性的方法.................................................................................84

配位滴定的標準溶液和滴定方式.........................................................................86

自測題.....................................................................................................................87

氧化還原滴定法.........................................................................................................88

氧化還原反應的特點.............................................................................................88

氧化還原平衡.........................................................................................................88

氧化還原滴定.........................................................................................................98 高錳酸鉀法...........................................................................................................104 碘量法...................................................................................................................105 重鉻酸鉀法...........................................................................................................107 自測題...................................................................................................................107 沉淀滴定法...............................................................................................................109 概 述....................................................................................................................109 銀量法...................................................................................................................109 銀量法標準溶液的配制和應用示例....................................................................114 自測題....................................................................................................................114

緒 論

一．分析化學的任務

1．確定物質的化學組分 ——定性分析

（由那些元素、離子、官能團或化合物組成）成分分析

2．測定有關成分的含量 ——定量分析

3．確定物質中原子間結合方式 ——結構分析

（化學結構、晶體結構、空間分布等）

分析化學 是 獲取物質化學組成和結構信息的科學。

（本課程將以與衛生檢驗專業關系密切的“成分分析”為基本內容，主要討論成分分析的定量分析中的各種基本方法）

二．分析方法的分類（根據分析化學任務、分析對象、分析原理、操作方法等分為多種分類）

1．定性、定量、結構分析——根據分析化學任務

元素、離子、化合物、相等

官能團、空間結構等

3．化學分析與儀器分析——根據分析原理

* 化學分析：以物質的化學反應為基礎的分析方法

分的相對含量。

量（<0.01%）

*（歷史悠久，是分析化學的基礎，故又稱經典分析方法）化學定性分析：根據反應現象、特征鑒定物質的化學組成 化學定量分析：根據反應中反應物與生成物之間的計量關系測定各組使用儀器、設備簡單，常量組分分析結果準確度高，但對于微量和痕組分分析，靈敏度低、準確度不高。儀器分析：以物質的物理或物理化學性質為基礎的分析方法（光化學、電化學、熱、磁、聲等）

需要精密儀器；

①電化學分析法：電位法、電導法、庫侖法、伏安法等；

②光學分析法：紫外及可見分光光度法、原子吸收分光光度法、分子熒光法、紅外分光光度法等；

③色譜分析法：液相色譜法、氣相色譜法、高效液相色譜法等；

④電感耦合等離子體原子發射光譜法；

⑤質譜法；

⑥核磁共振波譜法；

⑦流動注射分析法；等。特點：快速、靈敏，所需試樣量少，適于微量、痕量成分分析。（但 對常量組分準確度低）

4．常量、半微量、微量分析、超微量分析——根據操作方法及用量

表1 各種分析方法的試樣用量

方 法 試樣質量（mg）試樣體積（ml）常 量 分 析 >100 >10

半微量分析 10-100 1-10

微 量 分 析 0.1-0.01-

超微量分析 <0.1 <0.01

化學定量分析：主要采用常量分析方法；

儀器分析：主要用于進行微量、超微量分析。

*常量組分分析、微量組分分析、痕量組分分析——待測組分含量

常量組分 微量組分 痕量組分

>1% 0.01%-1% <0.01%

以上兩種概念不能混淆，如痕量組分分析不一定是微量分析：自來水中痕量污染物分析是常量分析。

5.常規分析和仲裁分析——根據分析目的（例行分析和裁判分析）

mb ?b?ms

mb

b=0.3567 三.定量分析結果的表示 通常以單位質量或單位體積(ms、vs)中被測物質的量來表示。固體樣品： 用組分的質量分數(?)表示，計算公式為 ——被測組分質量，ms——樣品的質量 若被測組分為常量組分，mb的數值仍可用百分率（%）表示，如ω則可計為35.67%;

若被測組分為微量組分，mb可用指數形式表示：如ωb =3.2×10-5

液體樣品: 用 物質的量濃度 c:：mol/l, mmol/l, ?mol/l

物質的質量濃度：?: g/l, mg/l, ?g/l

氣體樣品: 用 質量濃度 mg/m3，體積分數(?)ml/m3

四.分析化學中的法定計量單位

我國國務院于1984年2月27日發布了《關于在我國統一實行法定計量單位的命令》，要求自1991起，我國的計量單位一律采用《中華人民共和國法定計量單位》。

（一）中華人民共和國法定計量單位

我國的法定計量單位（簡稱法定單位）由國際單位制（standard international unit si）計量單位和國家選定的其他計量單位構成，包括以下幾個部分：

（基礎單位，輔助單位，導出單位，非國際單位制單位，組合形式的單位，十進倍數和分數單位）

* 國際單位制的基本單位（教材附錄二，表1）基礎單位

* 國際單位制的輔助單位（教材附錄二，表2）輔助單位

* 國際單位制中具有專門名稱的導出單位（教材附錄二，表3）由si基本單位和輔助單位借助于乘、除等數學符號，通過代數式表示的單位。

* 國家選定的非國際單位制單位（教材附錄二，表4）在我國使用廣泛的重要單位 * 由以上單位構成的組合形式的單位 如：mol/l，m3

* 由詞頭和以上單位所構成的十進倍數和分數單位（教材附錄二，表5）詞頭+主單

位，如：mmol，nmol等

（二）分析化學中常用的物理量及法定計量單位

1．質量 法定計量單位：千克或公斤名稱（kg）符號、克（g）、毫克（mg）、噸（t）、原子

質量單位（u）等

應廢除的質量單位及符號：斤、市斤、磅（lb）等

[u是統一原子質量的計量單位，1u等于一個12c原子質量的十二分之一，約為

1.6605655×10-27kg，元素的原子量就是其原子質量為1u的幾倍，稱為“相對原子量”（ar）。]

2．物質的量 法定計量單位：摩爾名稱（mol）符號、或毫摩（mmol）、皮摩（pmol）等 應廢除的單位名稱：克分子數、克原子數、克離子數以及摩爾數等

物質的量物質b的物質的量nb是以avogadro（a）常數為計數單位來表示物質的指定的基本單元是多少的一個物理量。

0.012kg12c的原子數目（約為6.023×1023）相等，在使用摩爾時應指明基本單元：原子、離子、分子、電子等粒子，或是這些粒子的特定組合。

物質的質量除以該物質的物質的量 即

m= m/n，其單位為kg/mol、g/mol。

3．物質的量濃度 簡稱“濃度”，物質b的物質的量濃度定義為：物質b的物質的量nb與溶液體積v之比，符號為cb

nbcb? v

法定單位為：摩（爾）每立方米（mol/m3）、摩每升（mol/l）、mmol/l、?mol/l、nmol/l等

質量m、mb、nb間的關系： m = nbmb =cbmbv

當已知物質的相對分子量時，使用物質的量濃度；物質的相對分子量未知時，暫用物質的質量濃度 克每升（g/l）、毫克每升（mg/l）等。

*注意：物質的量濃度單位mol/l和質量濃度單位g/l中，分子可以加各種詞頭，但分母統一用升（l），一般不能加詞頭，如：nmol/l、mg/l等。

4．長度 法定計量單位：米（m）、厘米（cm）等，應廢除的單位和名稱：公尺、市尺、尺、公分、英寸、a等

5．體積 法定計量單位：立方米名稱（m3）符號、升（l）、毫升（ml）、微升（?l）等

應廢除的單位名稱和符號：是立升、公升、cc等

6．量、單位和符號的使用規則

* 每一個物理量都有一個規定的符號和一個單位名稱，它的倍數或分數單位應由這個單位加詞頭構成 量的符號：用斜體拉丁文或希臘字母表示；

單位符號：一律用正體字母，來源于人名時符號第一字母為大寫體，其余一律用小寫；

詞頭：一律用正體，106及其以上符號用大寫，其余一律用小寫。

* 不能用詞頭代替單位，不能重疊使用詞頭；

* 用于公式、圖表中。

(二)我國法定計量單位使用方法及主要注意事項：

1．組合單位的中文名稱與其符號表示的順序一致。符號中的乘號沒有對應的名稱，除號的對應名稱為“每”字，無論分母中有幾個單位，“每”字只出現一次。

例如：比熱容單位的符號是j/（kg·k）,其單位名稱是“焦耳每千克開爾文”而不是“每千克開爾文焦耳”或“焦耳每千克每開爾文”。

2．單位符號的字母一般用小寫體，若單位名稱來源于人名，則其符號的第一個字母用大寫體。

例如：時間單位“秒”的符號是s。壓力、壓強的單位“帕斯卡”的符號是pa。

3．詞頭符號的字母當其所表示的因數小于106時，一律用小寫體，大于或等于106時用大寫。

4．由兩個以上單位相乘構成的組合單位，其符號有下列兩種形式：n·m、nm，若組合單位符號中某單位的符號同時又是某詞頭的的符號，并有可能發生混淆時，則應盡量將它置于右側。

例如：力矩單位“牛頓米”的符號應寫成nm，而不宜寫成mn，以免誤

解為“毫牛頓”。

5．質量的詞頭要加在g（克）的前面。例如：mg、mg；但g（克）的前面不許加h（百）、da（拾）、d（分）、c（厘）這四個詞頭。如：10g不能寫成1dag；120g不能寫成1.2hg；質量單位加詞頭時不許在kg（千克）的前面加詞頭，例如：mkg、kkg是不允許的。

6．單位與詞頭的名稱，一般只宜用于敘述性文字中，單位和詞頭的符號可用于公式、數據表、曲線表、刻度盤和產品名牌等需要表示的地方，也可用于敘述性文字中；應優先采用符號。

7．選用si單位的倍數單位或分數單位，一般應使量的數值處于0.1～1000范圍內。

例如：1.2×104n可以寫成12kn;0.00394m可以寫成3.94mm；11401pa可以寫成11.401kpa；3.1×10-3可以寫成31ns。

某些場合習慣使用的單位可以不受上述限制。

五．分析化學的作用和發展趨勢

（一）分析化學的作用

“分析化學”是化學學科的一個重要分支，它不僅對化學各學科的發展起著重要作用，而且在醫藥衛生、工業、農業、國防、資源開發等許多領域中都有廣泛的應用（都需要分析化學的理論、知識和技術）。

1.化學學科

只要涉及到物質及其變化的研究都需要使用分析化學的方法，如：質量不滅定律的證實（18世紀中葉）、原子量的測定（19世紀前半期）、門捷列夫周期律的創建（19世紀后半期）、有機合成、催化機理、溶液理論等的確證。

2.醫、藥、衛生

臨床醫學中用于診斷和治療的臨床檢驗；預防醫學中環境檢測、職業中毒檢驗、營養成分分析等；法醫學的法醫檢驗、藥學領域的藥物成分含量的測定、藥物藥代動力學及新藥的藥物分析等：

水中三氮（nh3、hno2、hno3）的測定；水中有毒物質的測定（pb、hg、hcn等）；食品、蔬菜等中vc的測定，農藥殘留量的檢測；血液中有毒物質的測定；血液中藥物濃度的分析；血液、頭發中微量元素的分析等等。

3.生命科學

確定 糖類、蛋白質、dna、酶以及各種抗原抗體、激素及激素受體的組成、結

構、生物活性及免疫功能等：分光光度法、化學發光法、色譜法、等。

4.工業

資源勘探，生產原料、中間體、產品的檢驗分析，工藝流程的控制，產品質量的檢

驗，三廢的處理等；

5.農業 水土成分調查，農產品質量檢驗，細胞工程、基因工程、發酵工程等

6.國防 核武器的燃料、武器結構材料、航天材料及環境氣氛的研究

（二）分析化學的發展

分析化學是近年來發展最為迅速的學科之一，這是同現代科學技術總的發展密切相

關的。現代科學技術的飛速發展就給分析化學提出了越來越高的要求，同時由于各門學

科向分析化學滲透，也向分析化學提供了新的理論、方法和手段，使分析化學不斷豐富

和發展。對分析化學的要求：快速、準確、非破壞性、高靈敏度、高選擇性、遙測、自動化、智

能化等 分析化學的發展趨勢：為獲取物質盡可能全面的信息、進一步認識自然、改造自然，需

要儀器化、自動化，快速跟蹤、無損、在線監測技術發展；現代分析化學的任務已不只

存在形態（氧化—

追蹤。

學、醫藥科學中的 的能力，為后繼課

限于測定物質的組成、含量和結構，而是要對物質的形態確定物質的還原態、配位態、結晶態等）、微區、薄層及化學生物活性等作出瞬時分析化學與生物學的結合和交叉方面工作：生命科學及醫學 中的分析化學，即從分子水平上研究生命的過程；環境科學、食品科痕量分析、微區分析、表面分析、形態分析和結構分析的水平的提高。基本理論與實踐緊密結合，通過嚴格的實驗訓練，培養認真 的科學態度及獨立進行精密科學實驗的技巧提高分析問題和處理問題程的學習以及從事科學研究和生產工作打下良好的基礎。

化學分析法是儀器分析法的基礎：對于大部分元素，只要組分的含量不是很小，化

學分析法的準確度是其他方法所不及的。化學分析法中除滴定分析法需要純物質用于標

標準物質作標準之

法測定前，試樣要

分析法的基礎上進

定外，無需其它標準物質。而許多儀器分析法需要與試樣組成相似的用，有時要合成標準或用化學分析法先分析標準；有時在用儀器分析經過化學處理，如試樣的溶解，干擾物質的分離等，這些都是在化學行的，所以，化學分析法是儀器分析法的基礎。誤差及分析數據處理

定量分析的任務：準確測定試樣中的組分的含量。

實際測定中，由于受分析方法、儀器、試劑、操作技術等限制，測定結果不可能與

真實值完全一致。同一分析人員用同一方法對同一試樣在相同條件下進行多次測定，測定結果也總不能完全一致，分析結果在一定范圍內波動。

由此說明：客觀上誤差是經常存在的，在實驗過程中，必須檢查誤差產生的原因，采取措施，提高分析結果的準確度。同時，對分析結果準確度進行正確表達和評價。? 誤差及其表示方法

誤差——分析結果與真實值之間的差值(> 真實值為正，< 真實值為負)

一.誤差的分類

1.系統誤差（systermatic error）——可定誤差（determinate error）

（1）方法誤差：擬定的分析方法本身不十分完善所造成；

如：反應不能定量完成；有副反應發生；滴定終點與化學計量點不一致；干擾組分存在等。

（2）儀器誤差：主要是儀器本身不夠準確或未經校準引起的；

如：量器（容量平、滴定管等）和儀表刻度不準。

（3）試劑誤差：由于世紀不純和蒸餾水中含有微量雜質所引起；

（4）操作誤差：主要指在正常操作情況下，由于分析工作者掌握操作規程與控制條件不當所引起的。如滴定管讀數總是偏高或偏低。

特性：重復出現、恒定不變（一定條件下）、單向性、大小可測出并校正，故有稱為可定誤差。可以用對照試驗、空白試驗、校正儀器等辦法加以校正。

2.隨機誤差(random error)——不可定誤差（indeterminate error）

產生原因與系統誤差不同，它是由于某些偶然的因素所引起的。

如：測定時環境的溫度、濕度和氣壓的微小波動，以其性能的微小變化等。特性：有時正、有時負，有時大、有時小，難控制（方向大小不固定，似無規律）

但在消除系統誤差后，在同樣條件下進行多次測定，則可發現其分布也是服從一定規

律（統計學正態分布），可用統計學方法來處理

系統誤差——可檢定和校正

偶然誤差——可控制

只有校正了系統誤差和控制了偶然誤差，測定結果才可靠。

二.準確度與精密度

（一）準確度與誤差（accuracy and error）

準確度：測量值（x）與公認真值（?）之間的符合程度。

它說明測定結果的可靠性，用誤差值來量度：

絕對誤差 = 個別測得值-真實值

ae?x??(1)

但絕對誤差不能完全地說明測定的準確度，即它沒有與被測物質的質量聯系起來。

如果被稱量物質的質量分別為1g和0.1g，稱量的絕對誤差同樣是0.0001g，則其含義就

不同了，故分析結果的準確度常用相對誤差（re%）表示：

re?x??

??100%(2)

（re%）反映了誤差在真實值中所占的比例，用來比較在各種情況下測定結果的準確度

結果的重復性和

1.d?%(4)x

比較合理。

（二）精密度與偏差（precision and deviation）精密度：是在受控條件下多次測定結果的相互符合程度，表達了測定再現性。用偏差表示： 偏差 絕對偏差： d?x?(3)相對偏差： rd%?

2.平均偏差

當測定為無限多次，實際上 〉30次時：

n(5)

小，<20次時：

n(6)

總體平均偏差 ???x?? 總體——研究對象的全體（測定次數為無限次）樣本——從總體中隨機抽出的一小部分 當測定次數僅為有限次，在定量分析的實際測定中，測定次數一般較平均偏差（樣本）md??x?x 相對平均偏差 rmd?md?%(7)x 用平均偏差表示精密度比較簡單，但不足之處是在一系列測定中，小的偏差測定總次數總是占多數，而大的偏差的測定總是占少數。因此，在數理統計中，常用標準偏差表示精密度。

3.標準偏差

（1）總體標準偏差

當測定次數大量時（>30次），測定的平均值接近真值此時標準偏差用 ? 表示：

??

（2）樣本標準偏差 i?1?(xi??)n2n(8)

在實際測定中，測定次數有限，一般 n<30，此時，統計學中，用樣本的標準偏差 s 來衡量分析數據的分散程度：

s?i?1?(xi?)n2

n?1(9)

式中（n-1）為自由度，它說明在 n 次測定中，只有（n-1）個可變偏差，引入（n-1），主要是為了校正以樣本平均值代替總體平均值所引起的誤差

即 lim?(xi?x)2

n??n?1??(xi??)2

n

(10)而 s ? ?

（3）樣本的相對標準偏差——變異系數

rsd%?

（4）樣本平均值的標準偏差 s?%(11)x

sx?s(12)n

此式說明：平均值的標準偏差按測定次數的平方根成正比例減少

4.準確度與精密度的關系

精密度高，不一定準確度高；

準確度高，一定要精密度好。

精密度是保證準確度的先決條件，精密度高的分析結果才有可能獲得高準確度；

準確度是反映系統誤差和隨機誤差兩者的綜合指標。

? 誤差的統計概念

一.隨機誤差的正態分布

1.正態分布

隨機誤差的規律服從正態分布規律，可用正態分布曲線（高斯分布的正態概率密度函數）表示：

y?f(x)?1e?2?(x??)22?(13)

式中：y —概率密度； ?—總體平均值；? —總體標準偏差。

正態分布曲線依賴于? 和? 兩個基本參數，曲線隨? 和? 的不同而不同。為簡便起見，使用一個新變數（u）來表達誤差分布函數式：

u?x??

?(14)

u的涵義是：偏差值（x-?）以標準偏差為單位來表示。

變換后的函數式為：

12u12y???(u)?e(15)??2

由此繪制的曲線稱為―標準正態分布曲線‖。因為標準正態分布曲線橫坐標是以? 為單位，所以對于不同的測定值 ? 及?，都是適用的。

圖1：兩組精密度不同的測定值 圖2：標準正態分布曲線

的正態分布曲線

―標準正態分布曲線‖清楚地反映了隨機誤差的分布性質：

（1）集中趨勢 當 x=? 時（u=0），y?u21?1

e2?1?0.3989，y此時

最大，說明測定值x集中在 ? 附近，或者說，? 是最可信賴值。

（2）對稱趨勢 曲線以 x=? 這一直線為對稱軸，表明：

正負誤差出現的概率相等。大誤差出現的概率小，小誤差出現的概率大；很大誤差出現的概率極小。在無限多次測定時，誤差的算術平均值極限為 0。

（3）總概率 曲線與橫坐標從?? 到 ? ? 在之間所包圍的面積代表具有各種大小誤差的測定值出現的概率的總和，其值為1（100%）

p(???u???)?1?e2?u2

2du?1(16)

用數理統計方法可以證明并求出測定值 x 出現在不同 u 區間的概率(不同 u 值時所占的面積)即 x 落在 ?? u? 區間的概率：

置信區間 置信概率

u = ? 1.00 x = ? ? 1.00 ? 68.3%

u = ? 1.96 x = ? ? 1.96 ? 95.0%

u = ? 3.00 x = ? ? 3.00 ? 99.7%

二.有限數據隨機誤差的 t 分布

在實際測定中，測定次數是有限的，只有和s，此時則用能合理地處理少量實驗數據的方法—t 分布

1.t 分布曲線（實際測定中，用、s 代替?、?）

t 分布曲線與標準正態分布曲線相似，縱坐標仍為概率密度，縱坐標則是新的統計量t

x??（17）t?s

無限次測定，u一定 ? p 就一定；

有限次測定：t 一定 ? p 隨 ?(自由度)不同而不同。

不同的 ? 值及概率所對應的t值，已有統計學家計算出來，可由有關表中查出。

2.平均值的置信區間

應用t分布估計真值范圍，考慮的符號時，則可得到如下關系式：

? = x ? tp,? s（18）

同樣，對于樣本平均值也存在類似的關系式：

???tp,???tp,?

值的置信區間。ts（19）n此式表示的是在一定概率下，以樣本平均值為中心的包括真值在內的取值范圍，即平均p,?s 稱為置信區間界限。

此式表明：平均值與真值的關系，即說明平均值的可靠性。

平均值的置信區間取決于測定的精密度、測定次數和置信水平（概率）。(分析工作中常規定為 95%)

測定精密度越高（s小），測定次數越多（n大），置信區間則越小，即平均值越準確。

? 分析數據的處理

一.有效數字及其運算規則

1.有效數字的意義和位數

（1）有效數字：所有準確數字和一位可疑數字（實際能測到的數字）

（2）有效位數及數據中的― 0 ‖

1.0005，五位有效數字

0.5000，31.05% 四位有效數字

0.0540，1.86 三位有效數字

0.0054，0.40% 兩位有效數字

0.5，0.002% 一位有效數字

2.有效數字的表達及運算規則

（1）記錄一個測定值時，只保留一位可疑數據，（2）整理數據和運算中棄取多余數字時，采用―數字修約規則‖：

四舍六入五考慮

五后非零則進一

五后皆零視奇偶

五前為奇則進一

五前為偶則舍棄

不許連續修約

（3）加減法：以小數點后位數最少的數據的位數為準，即取決于絕對誤差最大的數據位數；

（4）乘除法：由有效數字位數最少者為準，即取決于相對誤差最大的數據位數；

（5）對 數：對數的有效數字只計小數點后的數字，即有效數字位數與真數位數一致；

（6）常 數：常數的有效數字可取無限多位；

（7）第一位有效數字等于或大于 8 時，其有效數字位數可多算一位；

（8）在計算過程中，可暫時多保留一位有效數字；

（9）誤差或偏差取 1~2 位有效數字即可。

二.可疑數據的取舍

1.q-檢驗法（3~10次測定適用，且只有一個可疑數據）

（1）將各數據從小到大排列：x1, x2, x3??xn;

（2）計算（x大-x小）, 即（xn-x1）;

（3）計算(x可-x鄰)，（4）計算舍棄商 q 計 =? x可-x鄰?/ xn-x1

（5）根據 n 和 p 查 q 值表得 q表

（6）比較 q表 與 q 計

若： q 計 ? q表 可疑值應舍去

q 計 < q表 可疑值應保留

2.g檢驗法（grubbs 法）

設有n各數據，從小到大為x1, x2, x3,?? xn;

其中 x1 或 xn為可疑數據：

（1）計算 x（包括可疑值x1、xn在內）、∣x可疑-x∣及s；

（2）計算g： g計?xi?xs

（3）查g值表得g?,p

g

1.確度

t

t

2.（4）比較g計與g?,p： 若 g計 ? g?,p則舍去可疑值； 計 < g?,p則保留可疑值。三.分析數據的顯著性檢驗平均值（x）與標準值（?）之間的顯著性檢驗 —— 檢查方法的準計???sn(20)若 t計 ? t0.95, ? 則 x與 ? 有顯著性差異（方法不可靠）計 < t0.95, ? 則 x與 ? 無顯著性差異（方法可靠）兩組平均值的比較

（1）先用f 檢驗法檢驗兩組數據精密度 s1（小）、s2（大）有無顯著性差異（方法之間）

2s大f計?2(21)s小

若此 f計 值小于表中的f（0.95）值，說明兩組數據精密度s1、s2無顯著性差異，反之亦反。

（2）再用 t 檢驗法檢驗兩組平均值之間有無顯著性差異

t計?

查 t0.95(f=n1+n2)x1?x2s(小）n1n2(22)n1?n2

若 t計 ? t0.95, ? 則 說明兩平均值有顯著性差異

t計 < t0.95, ? 則 說明兩平均值無顯著性差異

自 測 題

1．t分布曲線與正態分布曲線及標準正態分布曲線三者的異同點是什么？

2．分析化學中顯著性檢驗用哪些方法？它們分別用于檢驗什么？

3．k2cro4作基準試劑，對na2s2o3溶液的濃度進行標定，共做了六次，測得其物質的量濃度為：0.1029，0.1060，0.71036，0.1032，0.1018和0.1034 mol?l-1。問上述六次測定值中，是否有可疑值（用grubbs法檢驗）？它們的平均值、標準偏差和置信度為95%時平均值的置信區間各為多少？

4．對某未知試樣中cl-的質量分數進行測定，得到四次測定結果：47.64%；47,96%；47.52%；47.55%。計算在90%；95%和99%的置信水平時，平均結果的置信區間。計算結果說明什么？

5．用電位滴定法測定鐵精礦中的鐵,六次測定結果如下:

60.72,60.81,60.70,60.78,60.56,60.84

(1)求分析結果的算術平均值、標準偏差和變異系數(檢驗上述測定結果中有無應該舍去的可疑值)；(2)已知此鐵精礦為標準試樣,其含鐵量為60.75%,問這種測定方法是否準確可靠(95%置信度)?

6．用標準方法測定某混合氣中co的含量，其標準偏差由大量測定數據得出（可認為無限多次），其值為0.21。現用兩種改進了的方法各測定13次，標準偏差分別為0.15和0.12。問兩種改進的方法是否比原方法的精密度有明顯提高？用兩種方法之間有無顯著性差異？

7．滴定管的讀數誤差為±0.01 ml。如果滴定時用去標準溶液5.00ml，相對誤差是多少？如果滴定時用去標準溶液25.00ml，相對誤差又是多少？從相對誤差的大小說明什么問題？

(1)7.9936139.8=?

(3)213.64+4.4+0.3244=?(4)ph=1.05, ．根據有效數字保留規則，計算下列結果。÷0.9967-5.02=?

(2)0.0325×5.103×60.6÷求[h+]=? 分析質量控制和計量認證

? 分析質量控制

在進行任何一項分析測量時，所使用儀器設備的性能和準確性、試劑的質量、分析測量的環境和條件、技術人員的技術熟練程度、及所選用的分析方法的靈敏度等，只要其中一個環節發生了問題，就一定會影響到分析結果的準確性，不可避免地產生測定誤差。為了把所有誤差減少到預期水平，需要采取一系列減小誤差的措施，對整個分析過程進行質量控制，以確保分析結果的準確可靠。

一．分析質量保證

1．質量的含義 分析測試中：從

采樣過程 樣品制備 分析過程 計算過程

各個環節都有質量問題，“質量”這一概念在分析實驗室中常包含：

①數據本身的質量：

②分析方法的質量：

③分析體系的質量：

2．分析質量保證

分析質量保證（analytical quality assurance）是指：

為保證分析結果能滿足規定的質量要求所必須的有計劃的、系統的全面活動。該系統能向有關部門保證實驗室所產生的結果能達到一定質量。它主要包括①質量控制和②質量評價兩個方面。

分析質量保證的目的就是通過采取包括組織、人員培訓、分析質量監督、檢查、審核等一系列的活動和措施，對整個分析過程進行質量控制，使分析結果達到預期可信賴的要求。

二．標準物質和標準分析方法

（一）標準

第二篇：5字春聯

5字春聯大全

聘才網小編為大家搜集整理的5字春聯大全，歡迎大家閱讀與借鑒，希望能夠給你帶來幫助。

1)春色大文章 云書大有年

2)山河添秀色 天地英雄氣

3)政善山河美 九州歸一統

4)大地浴春暉 山河浩蕩春

5)天清日月明 兩岸共千春

6)萬紫千紅地 良辰逢雪霽

7)清溪吟雅韻 江山增秀色

8)花團錦簇天 瑞氣靄春暉

9)皓月灑春暉 大地換新裝

10)春風柳上歸 皓月灑春暉

11)年豐雪獻花 大地遍春光

12)大地春來早 春為一歲首

13)寒去草先翠 吟竹詩含翠

14)農家福降多 梅在百花先

15)春來花最紅 畫梅筆帶香

16)雪里江山美 紅日千秋照

17)千林華光動 竹影搖風雨

18)花間歲月新 神州萬載春

19)四海瑞氣高 花溪入畫圖

20)喜報傳喜訊 大地發春華

21)春風桃李香 春歸柳色青

22)青山披錦繡 竹疏煙補密

23)紅日出林海 慶新春肇始

24)綠水溢春華 梅瘦雪添肥

25)春光追鳥音 祝大業終成 26)九州開泰運 銀蛇騰瑞雪

27)云霞出海曙 遠山含紫氣

28)萬福啟春華 駿馬舞東風

29)梅柳渡江春 芳樹發春輝

30)青山添秀色 九州生瑞氣

31)江山添秀色 華文春日麗

32)碧海泛春潮 萬戶報新春

33)天地共長春 瑞色紫云高

34)民奔小康路 春降千門福

35)興邦憑改革 勤是搖錢樹

36)國臻大治年 花開萬戶歡

37)致富在勤勞 儉為聚寶盆

38)勤勞攜福至 好景年年好

39)日子天天好 安定千家樂

40)科技引財來 新春歲歲新

41)生活步步高 辛勤五谷香

42)風聲讀竹韻 春水鳴琴韻

43)堂上歸來燕 梅竹呈秀色

44)月影寫梅痕 康民樂歲華

45)廳前新種花 鶯燕送佳音

46)日月光華照 放懷歌勝歲

47)太平真富貴 彩結宜春字

48)乾坤春意濃 揮翰頌新春

第三篇：5字春聯

5字春聯大全

篇一：春聯大全(5字)春聯大全

5字： 夜雨書聲靜 春風墨韻濃

雨過千山潤 春來百鳥鳴

月醉杯中酒 梅思畫外春

德風熏赤縣 法雨潤蒼生

清音歌盛世 妙筆著華章

安定千家樂

辛勤五谷香

伯樂薦駿馬 良師育良才

彩云捧旭日 朝霞染紅梅

常鼓興邦志 永懷報國心

持家勤與儉 建國富而強

春促山河變 人描天地新

春到風光美 家興喜事多

春風初應律 花信早傳梅

春風吹腐濁 瑞雪兆豐年

春風催萬物 新雨潤百花

春風發萬卉 麗日照千門

春風暖大地 江山紅萬年

春風暖大地 喜雨澤神州

春風暖四海 正氣盈九州

春風榮草木

瑞雪潤河山

春風新燕子

香月古梅花

春風迎新歲

瑞雪兆豐年

春光回大地 喜氣到人間

春光灑萬里 瑞雪映千家

春光投富戶

喜色入重門

春花香庭院 喜鵲唱枝頭

春暉滿庭院 歡樂溢門窗

春暉盈大地 正氣滿乾坤

春來花氣盛 時霽鳥聲繁

春來柳亦醉 日出花更香

春來瑞雪里 人在畫圖中

春暖群芳喜 風清百鳥鳴

春情寄柳色 日影泛桃煙

春染千頃綠 花開萬朵紅

春染乾坤綠 旗開日月紅

春染萬花蕊 風香兩岸人

春水千溪綠 神州萬里紅

春意隨人意 歌潮逐心潮

春雨新龍角 秋風振鳳毛

大地春風勁 長征戰鼓催

大地千山秀 神州萬象新

丹桂香千里 松柏青萬年

黨指幸福路 勤開致富門

德門增百福 農戶駐三陽

地暖花長發 林幽鳥任歌

東風遍天下 春色滿人間

東風引紫氣 大地發春華

斗雪梅先吐 含煙柳尚青

讀書真福樂 賞畫悅心神

對酒歌盛世 舉杯慶豐收

發家勤為本

致富儉當頭

風暖日光麗 氣清天宇高

風清春不老 谷聚歲常豐

風引奇香入 祥征景福來

風正民心順 人和國事安

福同時共彩 人并物皆春

富貴三春景平安兩字金

高歌慶新歲 強音頌早春

光風千日暖 麗景百花妍

國登強盛境 民奉赤誠心

國富金甌固 民安玉鏡圓

國富聲威遠 家和福氣多

國華光漢宇 和氣煦神州國華光夏甸 民氣煦春陽

國強千秋盛 家和萬事興

國治春光暖 家和鵲聲高

寒梅浮冷艷 老柳展新姿

寒梅因雪艷 飛燕為春歸

和風動淑氣 老樹發新枝

和風千日暖 麗景百花妍

和光生綠葉 春色泛桃花

紅花映喜報 綠水織春光

紅聯歌盛世 美酒祝華年

紅梅報新春 瑞雪兆豐年

紅梅迎春笑 金葵向日開

紅松添新枝 青梅映彩霞

紅雨桃千樹

春風柳十圍

花繁紅影碎 葉密綠陰青

花開萬里香 日出千山麗

花開朝日地 富致勤儉家

花木四時秀 庭院滿眼春

歡歌盈大地 春意滿神州

雞鳴萬戶曉 鶴舞一年春

雞聲催曉讀 鳥語喚春耕

吉門沾泰早

和里得春多

江山千古秀 華夏萬年春

江山萬年固 天地一家春

節日人共樂 神州地皆春

金菊凌霜放 紅梅傲雪開

錦繡山河美 光輝天地春

九陌連燈影 千門慶月華

九天騰麗日 四野沐春風

九州春風暖 四化偉業新

九州大治景 萬戶小康圖

九州逢春綠 百業開門紅

九州清平樂 四方正氣歌

九州慶大治 萬戶樂小康

九州揚正氣 七彩繪藍圖

九州盈瑞氣 萬戶沐春風

舊年除舊俗 新歲啟新知 篇二：2014年五字春聯大全

五字春聯集錦

宏略振環宇 和風舞柳綠

神州藏黛色雄氣貫長空

瑞雪映紅梅

華夏映朝暉

風來花自舞

春至鳥能言

梅花報春信

瑞雪兆豐年

乾坤風雪蕩中華日月新

乾坤添春色日月增光輝

青山披錦繡綠水溢春華

夜雨書聲靜春風墨韻濃 1 春輝迎大地正氣江乾坤梅花傳雅韻瑤草寄幽心 紅梅傳喜訊

綠柳舞東風

春降千門福

花開萬戶歡

歲歲春滿院

年年喜盈門

雨過千山潤

春來百鳥鳴春到風光美

家興喜事多

歲歲平安日

年年如意春 物華天寶日 人杰地靈時 瑞雪飄千里 春風綠九州 春輝滿庭院 歡樂溢門窗 月醉杯中酒 梅思畫外春

德風熏赤縣

清音歌盛世

安定千家樂法雨潤蒼生

妙筆著華章

辛勤五谷香

伯樂薦駿馬

彩云捧旭日

常鼓興邦志良師育良才

持家勤與儉建國富而強

春風初應律花信早傳梅

春風發萬卉麗日照千門

春風暖四海正氣盈九州

春風迎新歲瑞雪兆豐年 2 朝霞染紅梅春促山河變 人描天地新 春風吹腐濁 瑞雪兆豐年 春風暖大地 江山紅萬年 春風榮草木 瑞雪潤河山 春光回大地 喜氣到人間

永懷報國心春到風光美 家興喜事多 春風催萬物 新雨潤百花 春風暖大地 喜雨澤神州 春風新燕子 香月古梅花 春光灑萬里 瑞雪映千家

春光投富戶

春花香庭院

春暉滿庭院喜色入重門

喜鵲唱枝頭

歡樂溢門窗

春暉盈大地

春來花氣盛

春來柳亦醉正氣滿乾坤

時霽鳥聲繁

日出花更香

春來瑞雪里人在畫圖中

春染千頃綠花開萬朵紅

春水千溪綠神州萬里紅

大地春風勁長征戰鼓催

黨指幸福路勤開致富門

宏略振環宇3 春暖群芳喜 風清百鳥鳴 春染乾坤綠 旗開日月紅 春意隨人意 歌潮逐心潮 大地千山秀 神州萬象新 德門增百福 農戶駐三陽 和風舞柳綠春情寄柳色 日影泛桃煙 春染萬花蕊 風香兩岸人 春雨新龍角 秋風振鳳毛 丹桂香千里 松柏青萬年 地暖花長發 林幽鳥任歌

神州藏黛色

雄氣貫長空 瑞雪映紅梅 華夏映朝暉

風來花自舞 春輝迎大地

春到風光美春至鳥能言 正氣江乾坤

家興喜事多

梅花報春信

瑞雪兆豐年

乾坤風雪蕩中華日月新春色滿人間

讀書真福樂賞畫悅心神

風暖日光麗氣清天宇高

春為一歲首 梅在百花先

江山千古秀 梅花傳雅韻

歲歲平安日

瑤草寄幽心

年年如意春

紅梅傳喜訊

物華天寶日

綠柳舞東風

人風遍天下

大地發春華

含煙柳尚青

對酒歌盛世

發家勤為本

舉杯慶豐收

致富儉當頭

風清春不老

風引奇香入

谷聚歲常豐

祥征景福來 天地英雄氣

一曲迎春調 乾坤錦繡春

三杯祝福歌 云霞開錦繡

萬里春光暖 日月一時新

草木弄新姿

九州氣象新

四化千秋業

春風吹大地

寒風隨歲去九州萬里春

淑氣滿人間

德政伴春來

春來千枝秀 冬去萬木蘇

長空盈瑞氣 大地遍春光

祖國山河壯 僑鄉氣象新

風和千樹茂 雨潤百花香

春風迎顧客 淑氣溢商場

碧水流新韻 青山籠彩霞 財源通四海

春色滿人間

勤是搖錢樹

儉為聚寶盆

日麗春常駐

人和福永留

柳枝揉雨綠

杏蕊鬧春紅

民奔小康路

國臻大治年

花隨春意發

富自政通來

國安民有福 民富國無憂 輕煙芳草地 微雨杏花村 朝陽澄玉宇 壯志化宏圖 政善山河美 天清日月明 勤勞攜福至 科技引財來 九州開泰運 萬福啟春華 篇三：五字通用春聯大全

五字春聯：

宏略振環宇 雄氣貫長空 夜雨書聲靜 風來花自舞 春風墨韻濃 春至鳥能言

雨過千山潤 梅花報春信

春來百鳥鳴 瑞雪兆豐年

月醉杯中酒 乾坤風雪蕩

梅思畫外春 中華日月新

德風熏赤縣 乾坤添春色

法雨潤蒼生 日月增光輝

清音歌盛世 青山披錦繡

妙筆著華章綠水溢春華

安定千家樂

夜雨書聲靜

辛勤五谷香

春風墨韻濃

德風熏赤縣 伯樂薦駿馬

法雨潤蒼生

良師育良才

伯樂薦駿馬 彩云捧旭日

良師育良才

朝霞染紅梅

常鼓興邦志 永懷報國心

持家勤與儉 建國富而強

春促山河變 人描天地新

春到風光美 家興喜事多

春風初應律 花信早傳梅

春風吹腐濁 瑞雪兆豐年

春風催萬物 新雨潤百花

春風發萬卉 麗日照千門

春風暖大地 江山紅萬年

春風暖大地 喜雨澤神州

春風暖四海 正氣盈九州

春風榮草木 瑞雪潤河山

春風新燕子 香月古梅花

春風迎新歲 瑞雪兆豐年

春光回大地 喜氣到人間

春光灑萬里 瑞雪映千家

春光投富戶 喜色入重門

春花香庭院 喜鵲唱枝頭

春暉滿庭院 歡樂溢門窗

春暉盈大地 正氣滿乾坤

春來花氣盛 時霽鳥聲繁

春來柳亦醉 日出花更香

春來瑞雪里 人在畫圖中

春暖群芳喜

風清百鳥鳴

春情寄柳色 日影泛桃煙

春染千頃綠 花開萬朵紅

春染乾坤綠 旗開日月紅

春染萬花蕊 風香兩岸人

春水千溪綠 神州萬里紅

春意隨人意 歌潮逐心潮

春雨新龍角 秋風振鳳毛

大地春風勁 長征戰鼓催

大地千山秀 神州萬象新

丹桂香千里 松柏青萬年

黨指幸福路 勤開致富門

德門增百福 農戶駐三陽

地暖花長發 林幽鳥任歌

東風遍天下 春色滿人間

東風引紫氣 大地發春華

斗雪梅先吐 含煙柳尚青

讀書真福樂 賞畫悅心神

對酒歌盛世 舉杯慶豐收

發家勤為本 致富儉當頭

風暖日光麗 氣清天宇高

風清春不老 谷聚歲常豐

風引奇香入 祥征景福來

風正民心順 人和國事安

福同時共彩 人并物皆春

富貴三春景平安兩字金

高歌慶新歲 強音頌早春

光風千日暖 麗景百花妍

國登強盛境 民奉赤誠心

國富金甌固 民安玉鏡圓

國富聲威遠 家和福氣多

國華光漢宇 和氣煦神州

國華光夏甸 民氣煦春陽

國強千秋盛 家和萬事興

國治春光暖 家和鵲聲高

寒梅浮冷艷 老柳展新姿

寒梅因雪艷 飛燕為春歸

和風動淑氣 老樹發新枝

和風千日暖 麗景百花妍

和光生綠葉 春色泛桃花

紅花映喜報 綠水織春光

紅聯歌盛世 美酒祝華年

紅梅報新春 瑞雪兆豐年

紅梅迎春笑 金葵向日開

紅松添新枝 青梅映彩霞

紅雨桃千樹 春風柳十圍

花繁紅影碎 葉密綠陰青

花開萬里香 日出千山麗

花開朝日地 富致勤儉家

花木四時秀 庭院滿眼春

歡歌盈大地 春意滿神州

雞鳴萬戶曉 鶴舞一年春

雞聲催曉讀 鳥語喚春耕

吉門沾泰早

和里得春多

江山千古秀 華夏萬年春

江山萬年固 天地一家春

節日人共樂 神州地皆春

金菊凌霜放 紅梅傲雪開

錦繡山河美 光輝天地春

九陌連燈影 千門慶月華

九天騰麗日 四野沐春風

九州春風暖 四化偉業新

九州大治景 萬戶小康圖

九州逢春綠 百業開門紅

九州清平樂

四方正氣歌

九州慶大治 萬戶樂小康

九州揚正氣 七彩繪藍圖

九州盈瑞氣 萬戶沐春風

舊年除舊俗 新歲啟新知

神州藏黛色 華夏映朝暉

春到風光美 家興喜事多

歲歲平安日 年年如意春

物華天寶日 人杰地靈時

瑞雪飄千里 春風綠九州

春輝滿庭院 歡樂溢門窗

月醉杯中酒 梅思畫外春

安定千家樂 辛勤五谷香

常鼓興邦志 永懷報國心

春到風光美

家興喜事多

春風催萬物 新雨潤百花

春風暖大地 喜雨澤神州

春風新燕子 香月古梅花

春光灑萬里 瑞雪映千家

第四篇：元宵節對聯5字

元宵節對聯5字

元宵佳節，象征吉祥的對聯是一定不能少的，接下來小編搜集了元宵節對聯5字，僅供大家參考，希望幫助到大家。

1、上聯：銀花開火樹

下聯：鐵鎖啟金橋

2、上聯：笙歌歸院落

下聯：燈火接樓臺

3、上聯：錦城燈接彩

4、上聯：火樹祥光麗

5、上聯：燈月千家曉

6、上聯：燈樓燦明月

7、上聯：千家春不夜

8、上聯：天上冰輪滿

9、上聯：天上冰輪滿

10、上聯：一團擁寶炬

11、上聯：九陌連燈影

12、上聯：萬家元宵夜

13、上聯：兔魂連銀海

14、上聯：放手擎明月

15、上聯：春陽調玉燭

16、上聯：火樹銀花合

17、上聯：花市千門雪

18、上聯：青陽調玉燭 下聯：花市月含華 下聯：星橋寶炬紅 下聯：笙歌萬戶春 下聯：火樹暖春風 下聯：萬里月連宵 下聯：人間玉漏遲 下聯：人間彩燈明

下聯：千點燦銀星

下聯：千門慶月華

下聯：一街太平歌

下聯：鰲山接紫微

下聯：開心樂元宵

下聯：華月送清歌

下聯：星橋鐵索開

下聯：燈衢萬里春

下聯：華月送清歌

19、上聯：元夕萬家宴

下聯：宵月千里明

20、上聯：明月千門雪

下聯：銀燈萬樹花

21、上聯：萬家元夕宴

下聯：一路太平歌

22、上聯：天上一輪滿

下聯：人間萬里明

1、一曲笙歌春似海/千門燈火夜如年

2、一簾春色門垂柳/萬斛珠光地涌蓮

3、九華燈炬云中掛/五彩鰲山海上移

4、中天皓月明世界/遍地笙歌樂團圓

5、五夜星橋連月殿/六街燈火步天臺

6、火樹光騰城不夜/銀花焰吐景長春

7、火樹銀花家家曉/淑氣鴻禧處處春

8、光騰月殿流蟾魄/花燦星橋吐鳳文

9、笙歌聲拂長春地/星月光映不夜天

10、淑氣鴻喜家家樂/彩燈春花處處新

11、寒笳送走人間臘/曉角吹回雪里春

12、晴空一鏡懸明月/夜市千燈照碧云

13、街頭燈影逐花影/村中梅香伴酒香

14、賞月極樂繁華地/秉燈同游不夜天

15、三五星橋連月闕/萬千燈火徹天衢

16、三千世界笙歌里/十二都城錦繡中

17、萬戶春燈報元夜/一天瑞雪兆豐年

18、萬戶管弦歌盛世/滿天焰火耀春光

19、萬里陽和春有腳/一年光景月當頭

20、萬家燈火同秋月/大地光明不夜天

21、萬里河山鋪錦繡/滿城笙管樂太平

22、及時大放光明夜/與物同游浩蕩天

23、飛龍舞鳳成夜市/擊鼓踏歌皆春聲

24、天空明月三千界/人醉春風十二樓

25、天空明月一輪滿/人醉春風萬里明

26、溶溶月色連燈市/靄靄春色滿夜城

27、蜃樓海市落星雨/火樹銀花不夜天

28、碧樹銀臺萬種色/野花啼鳥一般春

29、舞鳳飛龍成夜市/踏歌擊鼓助春聲

30、耀眼宏圖燈映月/動人春色畫中詩

31、鳳舒五彩龍銜燭/鰲駕三山蜃結樓

32、玉燭長調千門樂/花燈遍照萬戶明

33、玉宇無塵一輪月/銀花有艷萬點燈

34、玉宇無塵千頃碧/銀花有焰萬家春

35、匝地樓臺春富貴/喧天歌舞夜風流

第五篇：化學教案[定稿]

氧氣的化學性質

一．教學目標：

1；知識與技能：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關系密切。

能力：培養學生觀察和描述實驗現象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

2； 過程與方法：體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

3； 情感態度價值觀：養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。二．

重點難點：

氧氣的化學性質及其現象的描述。文字表達式的書寫 三．教學方法 講授法（實驗演示）。

四．教學用具 儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。

藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。

其它：火柴。五． 教學過程

【復習引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（），（）和（），我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢？

【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質）

紅磷的燃燒實驗

【問題引入】為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？而不是

用肉眼去看？

氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？

紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？ 【回答】物理性質

化學性質

【確認目標】我們這節課就來學習氧氣的性質。要求：記住氧氣的主要物理性質，理解氧氣的化學性質。【板書】一.氧氣的性質

【問題討論】出示一瓶氧氣請學生觀察并描述其物理性質。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？

【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現。【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？ 【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。

【結論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。【板書】

1、物理性質：（1）無色、無味的氣體。（2）不易溶于水。

（3）密度比空氣大（同一條件下）。

（4）液態（沸點—183°C）、固態均為淡藍色。【學生活動】自學、劃重點（或記筆記。）【問題討論】氧氣有哪些化學性質呢？

提問：什么叫化學性質？

【學生】物質在化學變化中表現出來的性質。

【教師】既然化學性質要在化學變化中方可表現出來，我們就來進行如下實驗。

【板書】

2、化學性質

【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒 1．

將木炭加熱至紅，置于空氣中

劇烈燃燒、發紅光

2．在將燒紅的木炭，放入集氣瓶中

劇烈燃燒、發白光

3．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

石灰水變渾濁。

【提問】木炭在空氣和在氧氣中都發生了化學變化，是和同種物質反應嗎？ 【回答】是，都和氧氣反應

【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？ 【回答】二氧化碳

【結論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。【板書】（1）碳 + 氧氣 —點燃——二氧化碳

（C）

(O2)

(CO2)【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒

觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？

瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么

將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。

描述實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？

生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？ 【討論】會引起集氣瓶炸裂。【回答】防止集氣瓶炸裂。

【結論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請學生寫出此反應的表達式。

【板書】（2）鐵 + 氧氣 ——點燃—四氧化三鐵

（Fe）

(O2)

(Fe3O4)【演示實驗】硫在氧氣中燃燒

1．將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。現象：發出淡藍色火焰。

2．將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。

現象：劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰，產生一種帶刺激性氣味的氣體。【提問】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的，為什么在市區禁止燃放煙花爆竹？

【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。

【結論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。【板書】（3）硫 + 氧氣 —點燃———二氧化硫

（S）

(O2)

(SO2)【演示實驗】蠟燭在氧氣中燃燒

1．將小半截蠟燭放在燃燒匙中，在酒精燈中點燃 2．

把燃燒匙伸入集氣瓶中

現象：劇烈燃燒，發出白光，蠟燭很快就燃燒完了。集氣瓶內壁有小水珠。3．

在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。現象：石灰水變渾濁。

【提問】集氣瓶內壁有水珠生成說明了什么？石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？

【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成，能使石灰水變渾濁說明反應有二氧化碳生成。

【結論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。

【板書】（4）石蠟 + 氧氣 __點燃__水

+

二氧化碳

(混合物)（O2）

(H2O)

(CO2)

這個實驗也可知道燃燒物里有碳和氫燃燒之后會變為二氧化碳和水 【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（），由此可見：氧氣的化學性質比較（）。

【思考并回答】（更劇烈），（活潑）

【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。

觀察現象：木條燃燒起來了。

【提問】為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？

【思考并回答】因為氧氣的化學性質比較活潑，它可助燃（支持燃燒）。

【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？

【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復燃，則證明此氣體為氧氣。

【板書】氧氣化學性質比較活潑，可以支持燃燒（助燃）

【教師講述】我們說一種物質的性質決定了他的用途，我門來看一下氧氣有哪些用途。

【板書】二.氧氣的用途 1．

供給呼吸

2．支持燃燒（助燃）

【課堂小結】這節課我們學習了氧氣的物理性質和化學性質，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現象。

【隨堂檢測】

1．對氧氣的物理性質，下列敘述中正確的是（）

（A）

極易溶于水（B）在標準狀況下密度比空氣大

（C）在 變成無色液體（D）在 變成白色固體

2.下列變化中屬于物理變化的是（）

（A）

磷在氧氣中燃燒（B）鎂條在空氣中燃燒

(C)氧氣由氣態變成液態（D）鐵在潮濕的空氣中生銹

3．下列物質在氧氣中燃燒時，產生有刺激性氣味的氣體的是（）

（A）

鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲

4．鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是（）

（A）

氧化鐵（B）三氧化二鐵（C）四氧化三鐵（D）氧化亞鐵

5．做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，操作或現象不正確的是（）

（A）

先在酒精燈上加熱細鐵絲（B）盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子

（C）生成物為黑色固體（D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量

6．檢驗氧氣的方法是（）

（A）

用火柴去點燃（B）用帶火星的木條去檢驗

(C)倒入澄清的石灰水（D）聞氧氣的氣味

7．如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡述操作過程）

課后反思：，學生都很活躍，要適度的把握課堂氣氛，很多學生會只是在看熱鬧，而沒有真正認真思考問題，還有在書寫文字表達式的時候，學生會忘記寫條件，沒有認識到條件對化學反應的重要性，做鐵絲的燃燒實驗時盡量一次成功，最好選用圓珠筆中的彈簧。

推薦理由

；學生接受容易

2；思路清晰。由易到難。3；是縣教研室公開課 4；獲得縣教研室優秀教案

5；是教材編改后的真實體現者。