第一篇：苯酚教案

第四節 苯酚

第四節 苯酚

師：上幾節課我們一起學習了一類含氧的烴的衍生物——醇類。

［板書」醇 R—OH 烴的含氧衍生物種類較多，這節課我們還要學習另一種含氧的衍生物——酚類，我們將較詳細地學習最簡單的一種酚——苯酚的知識。［板書］酚 代表物：苯酚苯環。

我們可以對照乙醇的結構、性質來學習苯酚的分子結構和主要性質，了解它的制法與用途。讓我們先來復習回憶有關醇類的一些知識。師：醇類在結構上有什么特點？

生甲：醇分子里都含有羥基官能團。師：那么下列兩種化合物都屬于醇嗎？ ［板書］CH3—CH2—CH2—OH、苯酚和乙醇一樣含有羥基—OH官能團，但是苯酚分子里與羥基官能團連接的不是乙基—C2H5，而是師：醇的結構特點應怎樣說明才準確？

生乙：第一種化合物屬于醇，第二種不是。醇分子中羥基是跟鏈烴基相結合著的。

師：對了。醇類在結構上的特點是：分子里含有跟鏈烴基結合著的羥基。羥基是醇的官能團。羥基上的氫原子和鏈烴基上的氫原子相比較，哪個比較活潑？有什么事實可以證明這一點？

生丙：羥基上的氫原子較活潑。羥基上的氫原子能被活潑金屬所取代，烴基上的氫原子不能。

師：對。例如乙醇和金屬鈉反應，生成乙醇鈉，放出氫氣。但乙醇羥基里氫原子和水分子里的氫原子比較，活動性要小，所以鈉跟乙醇反應，不如鈉跟水反應劇烈，乙醇在水溶液里比水還難于電離。［板書］

H—O—H難電離(微弱電離)CH3—CH2—O—H更難電離

從以上的復習，我們知道：①醇分子中羥基官能團是直接與鏈烴基相連接的，②醇分子中羥基官能團比烴基上的氫要活潑，但比水分子里的氫更難電離，活動性更小。這兩項知識在學習苯酚的知識時，有參考價值。

下邊，我們就開始學習新課。［板書」 苯酚

師：“酚”形旁從“酉”，音旁從“分”。苯酚分子式是C6H6O［板書］，結構簡式是或C6H5OH［板書］。從結構簡式分析，苯酚和乙醇的結構有什么相似和不同之處？

生甲：兩種分子中都有羥基。乙醇分子中羥基和乙基相連，而苯酚分子中羥基和苯環相連。

師：對。苯酚和乙醇分子中都含有羥基，羥基也是苯酚的官能團。只是苯酚分子中的羥基不是連接在鏈烴基上，而是直接連接在苯環上。我們已經知道，分子里含有跟鏈烴基結合的羥基的化合物屬于醇類。顯然苯酚不屬于醇類。苯酚屬于酚類，它是最簡單的酚。酚是分子里羥基與苯環直接相連的化合物。

［板書］

一、酚與苯酚的結構特點 第四節 苯酚

師：請同學們注意“羥基與苯環直接相連”這一短句中“直接相連”這幾個字的含義。下邊幾種化合物，哪些在結構上具有這種特點？ ［板書］

生丁：“直接相連”指羥基的氧原子和苯環上的碳原子結合。化合物B、D、F具有這種結構特點。師：很對。在學習醇的結構特點時，我們曾分析過醇中羥基的氧原子和烴基上的碳原子是相結合的。因此區別醇和酚，應當看羥基的氧原子是和烴基上的碳還是和苯環上的碳原子結合。上述化合物B、D、F都屬于酚類，A、C、E屬于醇類。B、D、F這三種酚的結構都比苯酚復雜。苯酚分子中苯環上只有一個羥基連接著，苯環上沒有其它取代基團。所以說它是最簡單的酚。［展示苯酚分子比例模型、苯分子比例模型。從苯分子模型拆除一個氫原子，連接一個羥基原子團后，又構成一個苯酚分子比例模型］苯酚是苯分子中一個氫原子被羥基取代的產物。苯分子具有平面結構，而苯酚分子中羥基上的氫原子不在苯環平面上。

師：在認識了苯酚的分子結構之后，我們要結合實驗來學習苯酚的性質，了解苯酚的用途。感興趣的同學還可以聯系已學的知識了解從苯怎么制成苯酚。［板書］

二、苯酚的性質、用途

師：在同學們的實驗桌上都有一小瓶苯酚晶體和一小瓶苯酚水溶液。先請同學們觀察苯酚樣品的色、態，聞聞它的氣味。怎么描述它的色、態、氣味？

生戊：苯酚是無色晶體，有些晶體呈粉紅色。它有漿糊的氣味。

師：同學們實驗桌上的苯酚晶體是從原裝大試劑瓶中分裝的，與空氣接觸的機會多，小部分發生了氧化，因而有的顯粉紅色。純凈的苯酚是沒有顏色的晶體。說“苯酚有漿糊的氣味”，不如說“某些漿糊有苯酚的特殊氣味”。為什么？因為這些有特殊氣味的漿糊中加入了少量苯酚，利用苯酚的殺菌作用來防霉。現在請同學們取少量苯酚晶體裝入試管中，在酒精燈上加熱，看看容易不容易熔化，熔化后移開火焰冷卻，看看有什么變化。［學生實驗，記錄］苯酚晶體受熱很快熔化，稍冷則又凝固。苯酚熔點低，經測定在常壓下熔點是43℃。如果苯酚中含水分，熔點還會降低，比如含10％以上水的苯酚在常溫下呈液態。

現在，再學習苯酚的溶解性。先請同學們再做一個實驗：在剛才做苯酚受熱熔化實驗的試管里，粘附有已凝固的苯酚，加入一些乙醇，振蕩。再取一支試管加入少量苯酚晶體，加入2mL蒸餾水，振蕩。對比兩支試管里得到的液體的狀態。［學生實驗］從這一實驗能得到什么結論？

生乙：苯酚易溶于乙醇，得到透明澄清溶液，苯酚在水里不易溶解，液體呈渾濁狀。

師：對。常溫下苯酚易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。可以用乙醇洗滌粘附苯酚的試管。如果不慎把苯酚晶體或濃溶液沾到皮膚上，也要立即用酒精洗滌，否則皮膚會受到苯酚的腐蝕，苯酚還有毒性。常溫下，苯酚在水里溶解度不大。如果溫度升高，苯酚在水中的溶解度會有什么變化？請同學們把呈渾濁狀的苯酚混濁液加熱，待澄清后，再加入苯酚晶體，觀察是否可繼續溶解。實驗后把試管連同苯 第四節 苯酚

酚熱溶液放在試管架上自然冷卻。［學生實驗，教師巡視，糾正一些學生添加晶體，加熱等操作上的錯誤］

師：從實驗可以知道，溫度升高，苯酚溶解度增大。溫度高于70℃時，苯酚能跟水以任意比率互溶，就像水和乙醇可以互溶一樣。因此，通常不講“苯酚不易溶于水”，只說“常溫時，在水里溶解度不大”。

現在同學們觀察一下冷卻到常溫的苯酚溶液有什么變化？

生己：熱的苯酚濃溶液冷卻后，只呈現渾濁，沒有晶體析出，為什么？久置后，能有晶體析出嗎？ 師：問題提得很好！你觀察得很仔細，也很會思考。上面我們提到含水的苯酚熔點更低。大家實驗得到的渾濁液，實際上是液態苯酚和苯酚水溶液的混合液，由于溫度低于70℃，液態苯酚與水不能完全互溶，呈渾濁狀。其中不存在固態苯酚小顆粒，沒有晶體沉降。

通過上面這些實驗和討論，同學們對苯酚的色、態、熔點、氣味、溶解性等物理性質，有什么認識？請扼要寫在筆記本中。

［板書］1．苯酚的物理性質

［學生閱讀教材，摘記苯酚的物理性質］ 師：下面我們要繼續學習苯酚的化學性質。

［板書］2．苯酚的化學性質

師：還是先請大家做一些實驗，再結合實驗來討論、分析。希望同學們更仔細觀察，更大膽思考、發問。

師：剛才同學們在實驗中得到苯酚濃溶液，已呈渾濁狀，請取出約2毫升，逐滴加入5％氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察一下，出現了什么現象？ ［學生實驗，得到澄清溶液］

師：渾濁的溶液加入氫氧化鈉，振蕩之后，又澄清透明了！這是什么原因？苯酚和氫氧化鈉溶液發生了什么反應呢？

師：發生的反應可表示為 ［板書］

師：同學們一定能從這個反應的化學方程式中了解苯酚和氫氧化鈉溶液的反應在本質上與哪一種作用相似？

生丙：好像酸和堿的中和反應，好似強堿溶液和弱酸反應生成弱酸鹽和水。

師：對！苯酚可與強堿作用，生成苯酚陰離子，苯酚有弱酸性，說明苯酚能在水分子的作用下電離出少量H+。

［板書］

它和堿反應，生成易溶于水的苯酚鈉，苯酚鈉可以看成苯酚的鹽，在水溶液中以苯酚陰離子、鈉離子形式存在。同學們想一想，若往苯酚鈉溶液中加入鹽酸溶液，可能發生什么反應，會有什么現象？［學生想動手實驗］先別忙于實驗，先估計一下將發生的反應和現象，再用實驗驗證一下你的推理。生丁：??［一時回答不出］

師：如果把苯酚看成弱酸，苯酚鈉相似于弱酸鹽。在弱酸鹽中加入強酸——鹽酸，會發生什么反應，析出什么物質？呈什么狀態？ 第四節 苯酚

生甲：強酸和弱酸鹽反應，析出弱酸，所以應當有苯酚析出，溶液又變渾濁。

師：是不是這樣，用實驗來檢驗吧。

［學生實驗，溶液又變渾濁，有些可見渾濁狀油層浮于液面］

師：大家的實驗結果和預料的相同。鹽酸加入苯酚鈉溶液中，就會有苯酚游離出來，溶液又變渾濁。析出的苯酚較多時，可見油層浮于液面，因為水溶液層含NaCl，密度較大，使含水液態苯酚上浮。

師：這一反應，是強酸和弱酸鹽反應，析出弱酸的過程。鹽酸可以從苯酚鈉溶液中析出苯酚，就是因為苯酚鈉是弱酸鹽，遇強酸，就會游離出弱酸——苯酚。

師：如果往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體，也會有苯酚游離出來。［板書］

師：這說明苯酚和碳酸，哪一種酸性更強？哪些無機酸鹽溶液，在通入CO2后也會有酸游離出來？ 生：碳酸酸性比苯酚強。次氯酸鹽、硅酸鹽溶液也會和CO2作用析出次氯酸、硅酸。師：對。較強的酸可以從弱酸的可溶性鹽溶液中析出弱酸。苯酚的弱酸性是苯酚的一項重要化學性質。［板書］(1)苯酚的弱酸性

師：苯酚俗稱石炭酸，因為它可以從石炭——煤干餾所得的煤焦油中提取，又具有酸性。煤焦油分餾得到苯酚和苯的同系物的混合物，用什么方法可以把它們分離？這是這節課的一道習題，我想只要同學們理解了有關苯酚弱酸性的知識是能回答好的。這里就不討論了。對于苯酚弱酸性的有關問題，同學們有沒有什么疑問？可以提出來。

生丙：二氧化碳和苯酚鈉水溶液作用，為什么生成碳酸氫鈉而不是碳酸鈉？

師：很好。我就期待著大家提這個問題。生成物之一是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，這是客觀事實。問題是，應該如何理解它，解釋它。二氧化碳自苯酚鈉中析出苯酚的過程怎樣？有誰可以來分析？

生乙：二氧化碳在水中可以轉化為碳酸，碳酸電離出的少量氫離子和苯酚陰離子結合成更難電離的苯酚。

師：對。這一過程可表示為 [板書] CO2＋H2OH2CO3H++HCO3-H2CO3

碳酸是弱的二元酸，分步電離，由第一步電離生成的HCO3-離子發生第二步電離就更難。

[板書] HCO3H＋CO3

二氧化碳通入苯酚鈉溶液時，和苯酚陰離子結合生成苯酚所用的H+，主要來自碳酸的第一步電離。事實上碳酸氫根的進一步電離比苯酚的電離更難。因此，溶液中的HCO3-不能使苯酚陰離子轉化為苯酚，它本身也沒有進一步轉化為CO32-離子。-+2-第四節 苯酚

生丙：乙醇分子里的羥基比水更難電離，不呈酸性，而苯酚分子里的羥基可電離出H+，苯酚有弱酸性，但它們的官能團又都是羥基，這該怎么理解？

師：問得好。苯酚分子中的羥基可以少量地電離出H+，這是由于它是直接連接在苯環上，苯環對它產生了影響，使它比乙醇的羥基里的氫原子更活潑，能在水的作用下電離。要分析怎樣影響，我們已學的知識還不夠，留待今后再說。從這里，我倒想問同學們一個問題，苯酚分子中的苯環對羥基有影響，反過來苯環會不會受到羥基的影響？苯酚分子里苯環的性質和苯有什么不同？我們知道事物間無不存在著相互聯系，由此推斷，有機物分子中的各個基團之間也一定會存在相互作用、相互影響的。苯酚分子中苯環影響羥基，羥基也一定會對苯環發生影響的。那么，這種影響表現在哪些方面呢？如果苯酚分子中羥基用氫取代，成為苯。苯在化學性質上有什么特點？

生甲：苯分子里的氫原子能分別被別的原子或原子團所取代。在特殊條件下，能起加成反應。可燃，燃燒生成二氧化碳和水。

師：答得很好。苯分子中苯環上的氫原子能被鹵素、硝基、磺酸基所取代。苯和溴發生取代反應，應在什么條件下進行？

生戊：用液態溴，用鐵屑作催化劑 師：此時苯分子中有幾個氫原子被取代？ 生戊：1個，生成溴苯。

師：對的。那么苯酚分子中，苯環上的氫原子是否能被溴取代，要在什么條件下取代？能有幾個氫原子被取代呢？如果對這些情況有了了解，就不難進行對比，弄清苯酚中羥基是否對苯環發生了影響，對嗎？

生[齊]：對！

師：那么，我們來實驗一下，看看苯酚能否與溴發生取代反應。請同學們取一支試管裝入少量苯酚溶液，再滴入濃溴水，觀察發生的現象。[學生實驗。試管中生成白色沉淀] 師：大家看到，很快發生反應，析出白色沉淀。經分析，已知沉淀是一種叫三溴苯酚的化合物。[板書]

反應的另一生成物是氫溴酸（HBr）。對比苯、苯酚分別和溴的反應，你有什么想法？兩種反應有什么異同點？

生丁：苯、苯酚均能和溴發生取代反應。但是苯酚反應較容易。師：從哪些方面可以看出？

生丁：苯和溴的取代反應，要用液溴，需要催化劑，生成溴苯。苯酚和溴的取代反應，只要溴水不用催化劑，生成三溴苯酚。

師：對。兩種反應條件不同，苯環上被溴取代的氫原子數不同。苯酚和溴水可發生取代反應，苯和溴水不反應，只發生萃取作用。苯酚和溴水反應，是苯環上與羥基鄰、對位上的3個氫原子被取代。苯和液溴在鐵催化下，苯環上只有1個氫原子被取代。師：這說明了什么？

生甲：苯酚分子里苯環上的氫原子較活動，易被取代。師：所有的5個氫原子都變得較活動嗎？ 生甲：不，是鄰、對位上的氫原子。

師：鄰、對位？什么基團的鄰、對位？要注意表達的準確性。第四節 苯酚

生甲：羥基的鄰、對位上的氫原子。

師：好。這就是羥基對苯環發生的影響。苯酚和其它鹵素、硝酸、硫酸都能發生苯環上的取代反應。[板書]（2）苯酚苯環上的取代反應（注意與苯的取代反應對比）

師：苯酚和溴水的反應很靈敏，常用于苯酚的定性檢驗和定量測定，分析上除了用溴水檢驗苯酚外，還可用氯化鐵溶液。同學們可以在盛有苯酚溶液的試管中，滴加幾滴氯化鐵溶液，振蕩，觀察出現的現象。[學生實驗] 師：請注意，有沒有沉淀析出？沒有！呈紫色的是溶液中的一種配離子，它是苯酚陰離子和氯化鐵溶液的鐵離子形成的。

我們已學過三價鐵離子還能和一種物質形成顯血紅色的配離子，這種物質是——[學生回答，教師重復]硫氰化鉀。這一反應用于檢驗鐵鹽溶液。今天我們學到的是用氯化鐵溶液檢驗苯酚。[板書]（3）苯酚和氯化鐵的顯色反應——溶液顯紫色 生乙：可以用苯酚來檢驗氯化鐵溶液嗎？

師：如果苯酚和別的試劑作用不顯紫色，那么可以說能和苯酚顯紫色的溶液是氯化鐵溶液，弄清這一點可以查找有關資料和手冊。實際上檢驗鐵鹽的靈敏的反應較多，可使用的檢驗試劑也較多，一般多用硫氰化鉀等，不使用苯酚為試劑。

今天我們學習了苯酚的主要化學性質。現在，我們從苯酚的分子結構聯系它的化學性質，作簡要的歸納。哪位同學愿意和我“搭檔”？你口述，我板書，好嗎？ 生乙：我來。從苯酚分子結構上看[教師板書苯酚結構式]，羥基中O—H鍵可以斷裂，電離出氫離子。[教師板書電離變化，插話：電離出少量氫離子] 生乙：苯酚顯弱酸性，和NaOH反應生成苯酚鈉。苯環上和羥基鄰對位上的氫原子也較活動，C—H鍵能斷開，氫原子被鹵素等原子或原子團取代。師：比如和溴水??

生乙：和溴水發生取代反應，生成白色沉淀。

師：生成三溴苯酚白色沉淀和氫溴酸。[板書反應式] 生乙：苯酚陰離子還能和氯化鐵發生顯色反應，溶液呈紫色。

師：很好。這些就是苯酚的主要化學性質。苯酚是一種重要的化工原料，它的主要用途是： [板書]3．苯酚的用途：制酚醛塑料、合成纖維、醫藥、染料； 用于環境消毒，配制軟膏、洗劑（殺菌、止痛）。

師：這些應用依據的原理有些后續課程還會學到，留待以后再學。

工業上苯酚可以從煤焦油提取。隨著苯酚需求量增大，目前主要采用合成法從苯來合成。有興趣的同學可參考小字教材，聯系苯的鹵代反應，鹵代烴水解的知識來學。

第二篇：苯酚教案

V-3-1苯 酚

教學目標 ：

1．知識與過程：通過觀察分析了解苯酚的結構；通過實驗探究苯酚的性質；通過反思加深對苯酚結構與性質的理解；通過查閱資料、整理資料拓展學生的視野。

2．能力與方法：培養學生觀察分析能力、實驗探究能力、知識遷移能力、綜合分析能力。

3.情感態度與價值觀：加深對分子中原子團相互影響的認識，培養學生辯證唯物主義觀點；培養學生的環保意識及社會實踐能力。教學重點：苯酚的結構特點和主要化學性質

教學難點：醇和酚結構的差別，及其對化學性質的影響。教學方法：實驗探究、對比探究 教學過程：

【師】 事先在教室入口噴灑少量來蘇水

【講】我們剛才進來的時候聞到了什么特殊的氣味嗎？(學生回答: 醫院里的味道)

我們再來看看這是什么? 【師】展示藥皂并讓學生聞其氣味。【誘思】那么在藥皂及醫院的來蘇水中所含的這種有氣味的物質屬于哪類物質？就是我們這節課要學習的酚類(即羥基和苯環直接相連的化合物),在酚類物質中最簡單的是苯酚,下面我們就以苯酚作為酚類物質的代表重點來學習一下。【板書】醇

酚

二、苯酚

【講】對于本部分內容的學習環節主要有以下環節： 【投影】看一看、做一做、想一想、寫一寫

看一看----觀察分析苯酚的結構 做一做----通過實驗探究苯酚的性質

想一想-----通過思考加深對苯酚結構和性質的理解 寫一寫-----培養學生搜集信息、整理信息的能力

【啟發】那么苯酚的結構是什么樣子呢？下面我們來看一看 【投影】苯酚的球棍模型

【展示】苯酚的球棍模型和比例模型

【問】哪位學生來描述一下苯酚的結構呢？ 【學生】回答

【引導】既然苯分子中既含有－OH又含有苯基，那么苯的性質應該由這兩種基團來決定，想一想我們學過的帶有－OH的物質乙醇、乙酸的典型性質以及苯的性質能否推斷出苯酚可能具有的物理性質、化學性質。

【講】以6個人為一小組，先共同推測以下苯酚可能具有的物理性質、化學性質，并用我們給出的藥品探究一些你的猜測。并將實驗現象及探究結果記錄下來。

[探究主題1] 探究苯酚的物理性質-----主要是溶解性

推測: 苯酚可能具有的物理性質

實驗1：取少量苯酚晶體加入到試管中，觀察苯酚晶體外觀；向試管中加入2ml蒸餾水，振蕩、觀察；給試管加熱。

實驗2：取少量苯酚晶體加入到試管中，向試管中加入2ml乙醇。

實驗現象及結論：

[探究主題2] 探究酚羥基的化學性質

推測: 酚羥基可能具有的化學性質

實驗3：自己設計實驗證明苯酚與鈉能否反應。

實驗現象及結論：

實驗4：取少量的苯酚加入試管中，振蕩，逐滴加入氫氧化鈉溶液，觀察現象；再把上述滴入氫氧化鈉后的溶液分成兩份，一份滴加鹽酸，另一份通入CO2，觀察現象。

實驗現象及結論：

[探究主題3] 探究苯酚中苯基的化學性質

實驗5：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴加過量的飽和溴水，觀察并記錄實驗現象 實驗現象及結論：

【誘思】苯酚溶液和濃溴水反應所生成的白色沉淀是什么？又是如何生成的，下面我們從微觀角度模擬以下

【師】組織學生匯報探究結果并把苯酚的物理性質及化學性質整理在黑板上。【投影】苯酚和溴的取代機理 【引導】以上是我們對苯酚的主要化學性質所進行的一些實驗探究，針對以上實驗我這里有這樣幾個問題，下面咱們想一想，看那位同學能告訴我正確答案 【投影】點擊想一想

問題1：苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，使用時一定要小心，如不慎蘸到皮膚上，應如何處理？

問題2：如何檢驗一份溶液中是否含有苯酚 【實驗】向少量苯酚溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液

問題3：苯酚和乙醇均具有羥基，而苯酚的酸性比乙醇強，這說明了什么？

問題4：從苯與溴及苯酚與溴反應的條件及產物去分析，我們能得出什么結論？ 總結論：

問題5：從苯酚鈉與CO2反應的方程式，得到的啟示去分析下列反應能否發生？

（1）苯酚鈉與碳酸氫鈉

（2）苯酚與碳酸鈉

【總結】以上是我們根據苯酚的性質所進行的深層次挖掘。總之物質的結構決定其性質；性質反應結構；性質又決定了其用途及檢驗方法。【投影】點擊寫一寫

請同學們查閱有關資料，了解酚類廢水的危害和工業上處理酚類廢水的常用方法，并把你收集的資料設計成一份保護環境的宣傳報道。

發送至：suhq@xinhuaedu.net 說明：學生每人一份導學提綱，請見下一頁 導學提綱

一、看一看：觀察苯酚的分子結構。

二、做一做：在乙醇、乙酸、苯化學性質的基礎上，推測并通過實驗探究苯酚的化 學性質。

[探究主題1] 探究苯酚的物理性質-----主要是溶解性

推測: 苯酚可能具有的物理質

實驗1：取少量苯酚晶體加入到試管中，觀察苯酚晶體外觀；向試管中加入2ml蒸餾水，振蕩、觀察；給試管加熱。

實驗2：取少量苯酚晶體加入到試管中，向試管中加入2ml乙醇。

實驗現象及結論：

[探究主題2] 探究酚羥基的化學性質

推測: 酚羥基可能具有的化學性質

實驗3：自己設計實驗證明苯酚與鈉能否反應。

實驗現象及結論：

實驗4：取少量的苯酚加入試管中，振蕩，逐滴加入氫氧化鈉溶液，觀察現象；再把上述滴入氫氧化鈉后的溶液分成兩份，一份滴加鹽酸，另一份通入CO2，觀察現象。

實驗現象及結論：

[探究主題3] 探究苯酚中苯基的化學性質

實驗5：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴加過量的飽和溴水，觀察并記錄實驗現象

實驗現象及結論：

三、想一想： 問題1：苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，使用時一定要小心，如不慎蘸到皮膚上，應如何處理？ 問題2：如何檢驗一份溶液中是否含有苯酚

問題3：苯酚和乙醇均具有羥基，而苯酚的酸性比乙醇強，這說明了什么？ 問題4：從苯與溴及苯酚與溴反應的條件及產物去分析，我們能得出什么結論？

由問題3和問題4我們得出來的總結論是：

問題5：從苯酚鈉與CO2反應的方程式，得到的啟示去分析下列反應能否發生？若發生，請寫出反應的化學方程式。

（1）苯酚鈉與碳酸氫鈉

（2）苯酚與碳酸鈉

V-3-2 乙醛 教學目標

1．使學生掌握乙醛的結構式、主要性質和用途，了解工業制法。2．使學生掌握醛基和醛類的概念。

3．培養學生根據實驗現象分析、推理、判斷的能力。實驗準備

每組學生兩人。課前備好的實驗用品有試管、試管夾、酒精燈、火柴、膠頭滴管、鐵架臺（鐵圈、鐵夾）、石棉網、燒杯；10％NaOH溶液、2%AgNO3溶液、2％氨水、乙醛、2％CuSO4溶液、KMnO4酸性溶液、熱水、濃硝酸。教學過程：

在學習乙醇的化學性質時，我們知道乙醇氧化后生成乙醛。本節課要學習醛基和醛類的概念，乙醛的結構式、醛的主要性質和用途。板書：醛

一、乙醛

講述：在CH3CHO中的—CHO叫醛基，它是另一類烴的衍生物——醛的官能團。乙醛可看成是甲基跟醛基（—CHO）結合的產物。由烴基跟醛基相連而構成的化合物叫做醛。醛類的通式是RCHO。必須指出：—CHO不能寫成—COH，因為這樣寫表示氫原子跟氧原子連接，容易跟醇的通式混淆

板書：1．乙醛分子的組成和結構 展示：乙醛分子的結構模型

講述：分析—CHO的結構。由于氧原子吸引電子的能力大于碳原子，使得C=O雙鍵的電子云向氧原子偏移，C—H鍵電子云向碳原子偏移，C=O雙鍵是不飽和的極性鍵，C—H鍵是極性鍵。因此，在化學反應中，C=O雙鍵和C—H鍵都可能斷鍵。乙醛分子中的醛基對乙醛的主要化學性質起決定作用。板書：2．乙醛的物理性質

講解：觀察試劑瓶內的乙醛，用“招氣入鼻”的方法聞乙醛的氣味。提問：乙醛有哪些物理性質？

生：它是無色、有刺激性氣味的液體。演示：乙醛跟水、氯仿互溶的投影實驗

師：根據投影實驗的現象，乙醛還有哪些物理性質？ 生：乙醛能跟水、氯仿等互溶。

板書：乙醛是無色、有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點是20。8℃，易揮發、易燃燒、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。3．乙醛的化學性質

講述：讓我們比較乙烯中的C=C雙鍵和乙醛中的C=O雙鍵。乙烯中的C=C雙鍵有不飽和性，其中的一個鍵易斷裂，使乙烯能跟氫氣和氯化氫等起加成反應。乙醛中C=O雙鍵也有不飽和性，所以乙醛也能起加成反應。乙烯能跟氫氣發生加成反應，生成乙烷。乙醛跟氫氣發生加成反應生成乙醇。

評注：從碳碳雙鍵的加成反應延伸到碳氧雙鍵的加成反應，有助于培養學生的知識遷移能力。] 板書：（1）加成反應

講述：烯烴和醛都有不飽和雙鍵，能發生加成反應，這是兩者的共性。但是，C=O雙鍵和C=C雙鍵結構不同，產生的加成反應也不一樣。因此，能跟烯烴起加成反應的試劑（如溴），一般不跟醛發生加成反應。

我們知道，氧化還原反應是從得氧（即氧化）、失氧（即還原）開始認識的。在有機化學反應中，通常還可以從加氫或去氫來分析，即去氫就是氧化反應，加氫就是還原反應。所以，乙醛跟氫氣的反應也是氧化還原反應，乙醛加氫發生還原反應，乙醛有氧化性。分析碳基對醛基上氫原子的影響，推測乙醛可能被氧化，乙醛又有還原性。

評注：適時提出有機物的氧化、還原反應，并跟初中化學中得氧、失氧相聯系，使學生接受起來比較自然。] 板書：（2）氧化反應

投影：乙醛跟銀氨溶液反應的實驗步驟 投影：實驗注意事項：（1）配制銀氨溶液，要防止加過多的氨水，且要隨配隨用，否則會生成易爆炸的物質。（2）做實驗用的試管必須潔凈。（3）實驗結束后，反應混合液倒在指定容器里，由教師及時處理。用少量硝酸溶解附在試管內壁的銀。

講解：本實驗要按規范操作，認真觀察和記錄實驗現象，并由實驗現象推測乙醛可能有的化學性質。實驗：（略）

（引導學生正確描述實驗現象后，由分析反應前后銀元素化合價的變化展開討論，推測乙醛有還原性。）

板書：Ag++NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+ AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-＋2H2O CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 講解：在上述反應里，銀氨絡合離子被還原成金屬銀，附著在試管內壁上，形成銀鏡。這個反應叫做銀鏡反應。反應最終生成物可巧記為：一水、二銀、三氨、乙酸銨。應用：（1）實驗室里常用銀鏡反應檢驗醛基。（2）工業上利用葡萄糖（含—CHO）發生銀鏡反應制鏡和在保溫瓶膽上鍍銀。

[評注：用實驗檢證乙醛的還原性，并引導學生從實驗現象的觀察去論證乙醛的結構要點，從而突出醛基的特性，并明確官能團對有機物性質的決定作用。在此基礎上指出銀鏡反應的實際運用，使學生感到學有所用。] 投影：乙醛跟新制氫氧化銅反應的實驗步驟和注意事項

講解：本反應中氫氧化銅是過量的，使用過量的游離堿能加快醛基的氧化。使用新制的氫氧化銅有兩個原因，一是新制備的氫氧化銅反應性能好，現象明顯。二是在氫氧化鈉溶液中加幾滴2％硫酸銅溶液，能獲得檢驗醛基的靈敏試劑。這個實驗操作簡便、不要另行購制試劑。（實驗略。）

（引導學生正確描述實驗現象后，由分析反應前后銅元素化合價的變化展開討論，得出由于乙醛有還原性，所以能把新制的氫氧化銅還原成紅色的氧化亞銅沉淀，并讓學生板書反應的離子方程式和化學方程式。）板書：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

CH3CHO＋2Cu(OH)2 =CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O 講解：實驗室利用該反應檢驗醛基。醫院里利用這一反應檢驗病人是否患有糖尿病（檢驗葡萄糖中的醛基）。

在上述反應中，銀氨絡合物和新制的氫氧化銅都是弱氧化劑，這表明乙醛有較強的還原性。實驗：乙醛跟酸性高錳酸鉀溶液反應

講解：乙醛既能被弱氧化劑氧化，也能被強氧化劑氧化。小結：乙醛既有氧化性又有還原性，以還原性為主。

醛基的氧化或還原，是有機合成中引入羥基（—OH）的兩種方法。投影：4．乙醛的用途

（師：簡要說明乙醛的用途。）投影：5．乙醛的工業制法（1）乙炔水化法

CH≡CH+H2O→CH3CHO 特點：產品的純度較高，但生產中易發生中毒，生產中耗電量大。（2）乙烯氧化法

特點：生產流程簡單，原料豐富，成本低，產率高。隨著我國石油化工的迅速發展，我國乙烯年產量已居世界前列。乙烯氧化法現已被廣泛采用。練習：完成下列反應的化學方程式或離子方程式。（1）CH3CHO＋[Ag(NH3)2]++OH-→（2）CH3CHO十Cu(OH)2→

小結：通過氧化還原反應總結出醇、醛、羧酸的相互關系。作業：教材P113～P114 課后小結：

本課緊扣教材，按知識的邏輯順序逐層揭示知識的內在聯系，體現教學的坡度。教學內容也體現教材要求，有適度的質量和數量。另一特點是注意適時引導學生變換思維角度，有時同中求異，有時異中求同，便于他們對知識的全面理解和融會貫通。

第三篇：苯酚教案

教案

黑龍江省甘南縣第二中學 王春艷

本節課的內容是高中化學新課程選修5《有機化學基礎》(人教版)第三章《烴的衍生物》第一節《醇、酚》第二課時，我將從以下幾方面設計這節課：

一、教材分析

1.本節課內容是人教版高中化學選修5第三章第一節《醇酚》第2課時內容。其內容共包含4個方面：苯酚的結構、物理性質、化學性質和用途。

2.教材的地位和作用

酚是重要的含氧衍生物，其結構上的特殊性使其在認識官能團上具有重要地位。苯酚是在芳香烴和醇的教學之后，因此，對比較苯酚和苯及乙醇的結構奠定了堅實的基礎。二．學情分析

（1）認知情況：學生已經學過了苯，甲苯，乙醇的結構和性質，對官能團的決定作用已有深刻的理解，對官能團和烴基之間的相互影響也有一定的認識，但有待完善。

（2）技能狀況：高二學生邏輯思維能力已趨于成熟，在分析能力，推理能力，概括能力方面都有很大程度的發展，同時已具備一定的實驗設計能力和動手能力，能夠在老師的指導下獨立完成實驗。三．教學目標

根據學生的知識層次和認知特征并結合新課程標準的要求，我制定了以下教學目標：(1)知識與技能方面

a．認識酚類物質，能夠識別酚和醇

b．掌握苯酚的分子結構、物理性質、化學性質和主要用途 c．理解苯環和羥基的相互影響(2)過程與方法方面

通過對苯酚性質的探究學習，培養學生分析、推理、判斷的能力，培養學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。情感態度與價值觀方面

a．培養實事求是的科學態度和勇于探索的科學精神。b．通過對結構決定性質的分析，對學生進行辯證思維教育。c．培養學生關注化學與環境、化學與健康、化學與生活的意識。四．教學重點，難點的確立及依據

教學重點是：苯酚的結構特點和主要化學性質。確定該重點的依據是，學生只有掌握了苯酚的結構和化學性質才能進一步理解結構決定性質的基本化學思想。教學難點是：苯酚與乙醇結構的差別及其對化學性質的影響。確定該難點的依據是：學生極容易將乙醇的性質全部應用到苯酚上。突破該難點的關鍵是對苯酚和乙醇進行類比分析。五．教學方法的選擇

（1）采用實驗探究法（2）采用類比遷移教學法（3）采用多媒體輔助教學法 六．學法指導

指導學生逐層明確試驗探究的思路

（1）在觀察中學習（2）在類比中學習（3）在質疑，討論，合作中學習

七、教學過程

1、新課引入

2、苯酚的結構

觀察分子模型，對比醇類羥基連烴基的

3、苯酚物理性質 【探究實驗一】 學生實驗：

(1)組織學生觀察苯酚的色、態，并小心的聞它的味。

(2)溶解性實驗(溶劑分別為冷水、熱水和乙醇)重點歸納出苯酚的色、態、味和溶解性。產生疑問：色澤變紅的原因是什么?藥皂不能與堿性藥物并用說明苯酚可能具有什么化學性質?

4、弱酸性

【探究實驗二】苯酚溶液是否有酸性? 學生觀察到渾濁的苯酚溶液滴加氫氧化鈉溶液后變澄清，發現苯酚中滴加紫色石蕊后并不顯紅色是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性究竟有多弱呢?提起了學生的興趣，這樣自然的過渡到二氧化碳與苯酚鈉的反應，指導學生動口向苯酚鈉溶液中吹人二氧化碳，通過實驗學生對苯酚鈉溶液與二氧化碳反應已經完全掌握。

5、取代

【探究實驗三】取代反應

接著組織學生討論：乙醇和苯酚同樣含有羥基，但為什么乙醇不呈酸性，而苯酚呈弱酸性?這說明什么問題?點撥學生：由乙醇和苯酚的結構上分析，并展示他們的分子結構以幫助理解，得出是苯環對羥基的影響，使羥基具有一定的特性，這同時也更進步加深化學環境對官能團性質的影響，突破了難點。繼續設疑，那羥基對苯基是否也有影響? 聯系前面已學的知識：苯與液溴的反應，我請學生回憶苯和液溴發生取代反應的條件和產物現象，并與該反應對比，對比哪個更容易?我從苯和苯酚的結構上對比說明，由于羥基對苯環的影響，使得苯酚中苯環上羥基鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環的性質與苯的性質有了差異，加深對難點官能團對所處的化學環境有影響的理解。此反應可用于檢驗苯酚，引出顯色反應

6、顯色、氧化

演示苯酚與氯化鐵溶液的反應，觀察現象

再回顧．學生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應了，學生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應造成的，既然不是與水反應造成的那就可能是與空氣中氧氣反應造成的。驗證明了苯酚確實因與氧氣反應變紅，學生們推斷出苯酚具有還原性，接著我就追問：既然他氧化劑反應呢?引導學生總結歸納出我們學過的氧化劑。性質小結：結構決定性質，性質反應用途

7、苯酚用途

8、總結反思：

引導學生總結本節課的主要內容帶著剛才的思考、討論的結果再次梳理思路，從整體把握本節課的重點內容。最后用一道習題來運用本節課的知識。

9、反饋練習：

10、課外探究、布置作業

設計實驗證明葡萄和葡萄飲料中含有酚類物質。通過這個生活小常識和一個課后實驗，加強學生對酚類物質的辯證的認識。

八、板書

(一)分子結構：

(二)物理性質：

1．無色、特殊氣味的針狀晶體；

2．常溫下，微溶于水，易溶于有機溶劑。(三)化學性質： 1．極弱酸性： 2．三元取代：

3．顯色反應：遇FeCl3，溶液顯紫色(檢驗苯酚)4．易被氧化：(四)用途：

第四篇：苯酚教案

第三章第一節

苯 酚(第二課時)

職業中專

高越男

一、教材分析

新課標《有機化學基礎》模塊從知識內容的編排體系上看，“更多的是從如何研究一類化合物的角度去探究物質的性質和應用，更多地需要從不同類別的有機化合物，其結構上的區別去認識其性質和應用的區別，更多地需要關注不同類別的有機物之間的相互轉化”。因此，提出了“通過對典型代表物——苯酚的組成、結構特點和性質的認識，上升到對酚類物質結構和性質的認識”課標教學要求。

二、教學目標 1．知識目標：

1．能說出酚類的定義及苯酚的物理性質，掌握苯酚的化學性質； 2.通過分析苯酚的結構特點，推出苯酚應具有的性質； 2．能力目標：

(1)理解苯環和羥基的相互影響。通過苯酚的性質實驗培養觀察能力、實驗操作能力和思維能力。

(2)分析羥基對苯環的影響，推出苯酚易發生取代反應，培養分析和推理的思維能力。3．情感、態度和價值觀目標：

通過結構決定性質的分析，培養唯物主義的思維觀點和思維方法；通過苯酚的性質實驗，激發學生的學習興趣。

三、教學重點難點

重點：苯酚的化學性質；酚羥基與醇羥基的區別

難點：酚羥基與醇羥基的區別；有機官能團的相互影響

四、學情分析

上節課剛學習了醇的相關性質，學生對醇羥基官能團的性質有了一定程度的知識積累通過酚羥基的預習，學生會更好的掌握酚的性質。

五、教學方法

1．實驗法探究

合作交流 2．學案導學：見后面的學案。

3．新授課教學基本環節：情境導入、展示目標→實驗探究、精講點撥→當堂檢測、反思總結→作業布置

六、課前準備

1．學生的學習準備：預習學案完成學案內容填寫。2．教師的教學準備：準備實驗儀器

七、課時安排：1課時

八、教學過程

（一）情景導入、展示目標。

展示本節課學習目標，強調重難點。步步導入，吸引學生的注意力，明確學習目標。

（二）自主閱讀、基礎檢測。

閱讀課本P52苯酚相關內容，觀察實驗藥品了解苯酚的結構與物理性質。并完成導學案相關內容。

（三）實驗探究、精講點撥 [學生合作探究實驗一] 分組實驗3—3，記錄實驗現象并得出相應結論，完成導學案相關內容。[思考討論，實驗驗證]

1.比較酚羥基和醇羥基的活潑性并解釋原因；

2.設計一個實驗證明酸性(鹽酸>碳酸>苯酚)。寫出簡要操作步驟、現象和有關的化學方程式并進行操作。

3.苯酚能否使酸堿指示劑變色？

[歸納] 主要是由于苯環對羥基的影響，酚羥基上的H比醇羥基上的H活潑，有弱酸性。

(教師講解產物為碳酸氫鈉而不是碳酸鈉的原因)酸性：HCl> H2CO

3> > HCO3-

[學生探究實驗二] 分組實驗3—3，記錄實驗現象并得出相應結論，完成導學案相關內容。[回憶、思考] 回憶苯的化學性質（鹵代反應、硝化反應等），從反應條件、反應物方面與苯的溴代反應進行比較。

[思考并討論] 引起苯環上氫原子活潑性不同的原因是什么？

[歸納] 苯環受羥基的影響，鄰對位上的氫原子特別活潑，易被取代。

[學生探究實驗三]

在盛過苯酚溶液的試管中滴加FeCl3溶液，振蕩。觀察記錄實驗現象完成導學案。

（四）自主學習。閱讀課本P54了解苯酚的用途。

（五）當堂訓練。（詳見導學案）

（六）課堂小結，作業布置。1．完成課后習題4；

2．苯中混有苯酚，如何除去苯酚，提純苯？ 3．寫出分子式為C7H8O的有機物的同分異構體。

九、板書設計

苯酚

一、苯酚的結構：

二、苯酚的物理性質：

三、苯酚的化學性質

1、弱酸性（石炭酸）

2、取代反應

3、顯色反應

四、用途：

十、學案設計(見下頁)

第五篇：苯酚教案

教學目標

苯酚教學設計

根據學生的知識層次和認知特征并結合新課程標準的要求，我制了以下教學目標：

知識與技能：了解苯酚的組成和結構；理解苯酚的酸性、苯酚的取代反應、顯色反應、氧化反應。

過程與方法：通過實驗探究、比較、歸納等方法，培養學生的實踐與創新技能，及協作精神；培養學生通過計算機網絡、信息技術獲得知識的能力。

情感態度與價值觀：培養求實、嚴謹的科學態度；培養化學與環境、生活的意識。培養學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。

教學重點，難點的確立及依據

教學重點是：苯酚的化學性質（酸性、苯環上 的取代反應）。確定該重點的依據是，學生只有掌握了苯酚的結構和化學性質才能進一步理解結構決定性質的基本化學思想。

教學難點是：官能團的性質與所處的化學環境的相互影響；結構決定性質，性質反映結構。

確定該難點的依據是：學生極容易將乙醇的性質全部應用到苯酚上。突破該難點的關鍵是對苯酚和乙醇進行類比分析。

教學方法的選擇：

教學方式的改變是新課程改革的目標之一，改變了過去單純的教師講授、學生接受的教學方式，變為師生互動式教學，課堂上創設民主、平等、和諧、寬松的學習氛圍，加強與學生的合作。因此：

教法選擇及分析：通過創設情景—探究實驗—理論推導—反思應用等教學方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現代教學手段，充分調動學生的參與意識，給學生提供更多的“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機會，體現新課程倡導自主、合作、探究等學習方式。

學法指導：

指導學生逐層明確試驗探究的思路

學法分析及指導：和教法相呼應，引導學生采用觀察、對比、,遷移、分析、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。教學過程：

1、新課引入

出示醫生手術生活圖片。設問：醫生在外科手術時，用什么來對手術器械進行消毒?石碳酸。

再講述石碳酸的應用歷史故事：使石碳酸首次聲名遠揚的應歸功于英國著名的醫生里斯特。里斯特發現病人手術后死因多數是傷口化膿感染。偶然之下用苯酚稀溶液來噴灑手術的器械以及醫生的雙手，結果病人的感染情況顯著減少。這一發現使石碳酸成為一種強有力的外科消毒劑。里斯特也因此被譽為“外科消毒之父”。從而引入新課。

展示

2、苯酚物理性質

展示用密封的試劑瓶盛裝的苯酚，讓學生“看一看”，仔細觀察苯酚的色、味、態，有哪些物理性質。【探究實驗一】學生實驗：

(1)組織學生觀察苯酚的色、態，并小心的聞它的味。

(2)溶解性實驗(溶劑分別為冷水、熱水和乙醇)重點歸納出苯酚的色、態、味和溶解性。

(3)產生疑問：色澤變紅的原因是什么?藥皂不能與堿性藥物并用說明苯酚可能具有什么化學性質?

3、苯酚的結構

出示嗎啡結構等生活圖片，投影苯酚分子模型、，引導學生觀察分子模型，對比醇類羥基和酚羥基的異同，比較酚的分子式和苯的分子式，從而得到苯酚的結構，結構簡式，官能團，加深對苯的結構的體會。

4、化學性質

出示“虎門銷煙”，由“虎門銷煙”中采用將鴉片投入石灰池，猜想苯酚可能有酸性。再提出問題：怎樣證明苯酚的酸性？

指導學生由酸的一般通性，思考、設計實驗。

1）【探究實驗二】苯酚溶液是否有酸性？苯酚中滴加紫色石蕊后，發現并不顯紅色是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性究竟有多弱呢，提起了學生的興趣。在水溶性實驗中得到的苯酚渾濁液中滴入NaOH溶液，指導學生觀察渾濁液變澄清的實驗現象，討論實驗結論；而后在苯酚鈉的澄清液中通入CO2 氣體，指導學生觀察澄清液變渾濁的實驗現象，討論實驗結論；

前面我們得出結論：苯酚的酸性比碳酸弱，那么利用強酸制弱酸的原理，在實驗室如何制備苯酚，組織學生分析討論，得到結論：可以用鹽酸和苯酚鈉溶液，也可以往苯酚鈉溶液中通入CO2 氣體，來制備苯酚。

2）取代反應

【探究實驗三】通過苯可以和液溴發生取代反應，而苯酚中也含有苯環，對比后，那么苯酚會不會也具有這條性質呢。

將苯酚逐滴加入溴水中，引導學生觀察白色沉淀從有到無的過程，并分析生成的三溴苯酚的去向。組織討論，得出結論。教師重點強調取代基的位置在羥基的鄰位和對位。指出實驗現象明顯，可以用做苯酚定性和定量檢驗。，引出顯色反應

3）顯色反應、氧化反應

演示苯酚與氯化鐵溶液的反應，引導學生觀察現象，指出此實驗也可以用作苯酚的定性檢驗。

再回顧．引導學生分析在空氣中色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應了，學生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應造成的，既然不是與水反應造成的那就可能是與空氣中氧氣反應造成的。性質小結：結構決定性質，性質反應用途

5、苯酚用途

在介紹時讓學生結合化學性質分析，并補充介紹關于有毒“香味”玩具、文具的內容，以及有關苯酚泄漏事件。引導學生更加關注社會、關注生活

6、小結

引導學生小結本節課的主要內容帶著剛才的思考、討論的結果再次梳理思路，從整體把握本節課的重點內容。

7、反饋練習：

8、課外探究、布置作業

設計實驗證明葡萄和葡萄飲料中含有酚類物質。通過這個生活小常識和一個課后實驗，加強學生對酚類物質的辯證的認識。板書

一）、物理性質：

無色晶體；有特殊氣味；熔點43℃；在水中溶解度不大，65℃以上時能跟水以任意比互溶；易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑；苯酚有毒。二）、苯酚的分子結構

分子式：C6H6O

結構簡式： 或C6H5OH 官能團：—OH 三)、化學性質

1、苯酚具有弱酸性

2、與溴水反應，生成白色沉淀

3、苯酚與FeCl3溶液反應，溶液顯紫色

4、苯酚比醇容易發生氧化反應，可被氧化成黃色的對苯醌 四）、苯酚的制備 五）、苯酚的用途