第一篇：第二單元空氣教案

第二單元 課題1 空氣 目標要求

1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環境保護的有關 知識。

2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯系生活經 驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質進行分類是化學學習方法之一。

3、情感、態度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗探究，激發學習和探究的興 趣，培養合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的樂趣。重點：了解空氣的組成及空氣污染與防治。

難點：能否用紅磷以外的物質來測定空氣的組成。課型：探究型，多媒體 課時：二課時

教學過程；

1、情景導入：謎語導入？——空氣。討論：請說出空氣與我們的關系。

2、新課探究：

一、空氣的組成 閱讀：課本第22頁

思考：二百多年前，法國科學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，那他是如何研究的呢？拉瓦錫的結論是什么？

結論：空氣是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占總體積的1/5。

[實驗2-1]空氣中氧氣含量的測定 現象：紅磷燃燒產生大量的白煙，反應停止后，水槽中的水沿導管進入集氣瓶中，約占瓶內體積的1/5 結論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。

推論：空氣中剩余的約4/5體積的氮氣不燃燒，不支持燃燒，難溶于水。探究：

1、在實驗中發現測得的空氣中氧氣的體積含量小于1/5，可能的原因是什么？

2、紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣？

3、實驗成功的關鍵是什么？ 探究參考：

1、少于1/5的可能：紅磷的量不足，溫度沒冷到室溫就觀察，裝置的氣密性不好，當燃燒到一定程度時，瓶內氧氣含量低，紅磷不能繼續燃燒。

2、如果紅磷的量不足反應結束后瓶內有殘余氧氣；氧氣含量低時，紅磷熄滅，氧氣剩余。

3、裝置不能漏氣。結論；空氣是無色、無味的氣體，它不是單一的物質，是由多種氣體組成。空氣的組成：氮氣（N2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它雜質0.03%

一、混合物和純凈物：

混合物：由多種物質混合而成，這些物質之間沒有發生反應，各自保持著各自的性質。純凈物：由一種物質組成的物質。可以用專門的符號來表示。

第二課時：

三、空氣的作用；

討論：空氣有什么作用？為什么說空氣是一種寶貴的資源？ 閱讀：課本第24頁

1、氧氣： 討論：為什么叫做“養氣”？氧氣通常有哪些用途呢？ 閱讀：課本第24頁

2、氮氣 討論：氮氣有哪些用途？

1）.制硝酸、化肥的重要原料。2）.用作保護氣。3）.液氮冷凍麻醉。4）.超導性 5）.食品包裝時充氮以防腐。討論：

1）.燃燒著的紅磷熄滅了，這種現象說明氮氣能不能支持燃燒？——不能支持燃燒

2）.集氣瓶內水平面上升一定高度后，還繼續上升嗎？這種現象能不能說明氮氣不易溶于水？——不會；能 3）.空氣所表現出來的某些性質，能不能在一定程度上代表氮氣的性質？——能 小結： 物理性質：一般指顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度和密度，以及是否溶于水等。這些性質不需要通過化學反應就能表現出來。化學性質：通過化學反應表現出來的性質 練習：請列出氮氣的物理性質和化學性質。

3、稀有氣體 定義：由于有空氣中含量比較少

成員：氦(He)氖(Ne)氬(Ar)氪(Kr)氙(Xe)氡(Rn)性質：無色、無味。由于其化學性質在通常情況下穩定，一般不與其他物質發生化學反應。所以叫惰性氣體。

用途：保護氣、不同顏色的電光源。（放映影像資料）

四、空氣的污染與防治出示藍天白云與空氣污染對比圖片。討論：

1.在你的身邊發生過哪些污染空氣的情況？ 2.大氣污染會造成哪些危害？ 3.為了保護人們賴以生存的空氣，你能做些什么？ 粉塵

空氣污染物 二氧化硫 SO2 有害氣體 一氧化碳 CO 二氧化氮 NO2 空氣污染的途徑：汽車尾氣的排放，工廠的廢氣、礦石燃料的燃燒等。如何防治：閱讀課文第26頁 放映影像資料 總結：略

作業：新學案。閱讀課本第27頁：空氣質量日報、預報 教后：

第二篇：第二單元課題1空氣教案

課題1 空氣

一、教學目標

1、知識與技能：認識空氣的成分，說出各成分的大致含量 了解混合物及純凈物的概念 知道空氣各成分的主要用途

2、過程與方法：通過白磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗，培養學生用實驗的方法對科學問題進行探究的能力。

3、情感態度價值觀：聯系生活實際，激發學生學習化學的興趣。

二、重點、難點

1、空氣的主要成分及其體積分數，混合物與純凈物

2、空氣的主要成分確定

三、教學準備：準備教材中“測定空氣里氧氣含量”實驗的有關器材

四、教學安排：一課時

五、教學過程

[引言]人類和一切動植物的生命支柱是什么氣體? 空氣是一種“看不到摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它是由一種物質組成還是由多種物質組成的呢？今天我們進一步學習有關空氣的知識。

[板書]2.1、空氣的成分

[提問]1．空氣實實在在的存在，你能否舉出空氣存在的例子呢？ 2．空氣就在你周圍，你能描述它有哪些物理性質嗎？

3、空氣是一種單的一物質嗎？它主要由哪些成分組成呢？你能用實驗來證明 嗎？

引導學生設計實驗裝置，了解實驗原理

原理：利用化學變化特點，用一種物質同空氣反應，若空氣無剩余，則空氣的成分單一，反之，成分不唯一。

具體裝置：連通器原理，利用氣體消耗后的氣壓縮小，水面上升，測定空氣的成分。注意事項：生成物應該為固體、液體，不能為氣體（為什么），測量水面高度時，應等到恢復倒室溫時。

[演示實驗]空氣中氧氣含量的測定（課本p.26圖2-1）。介紹儀器名稱，操作順序，提示學生觀察要點：紅磷燃燒的主要現象和水面變化的情況。

[分析討論]啟發引導學生分析討論： 課本中的問題：

1、空集氣瓶中裝得是什么？

2、瓶內出現了什么現象？

3、紅磷燃燒消耗了瓶內什么物質？

4、觀察到什么現象，為什么？ 觀察現象產生的問題 1．水面為什么會升高？

2、紅磷燃燒生成五氧化二磷；說明空氣中含有什么樣的氣體？

3．為什么紅磷燃燒時只消耗了鐘罩或集氣瓶內氣體的1/5而不是全部呢？ [解答]

1、瓶中裝的是空氣

2、紅磷在瓶中燃燒，產生大量的白煙，一段時間后熄滅。

3、磷燃燒消耗了瓶內的氧氣，氧氣消耗完畢，紅磷停止燃燒。

4、松開止水夾后，水倒流至集氣瓶中，大約占集氣瓶的1/5。[板書]空氣是無色、無味的氣體，它不是單一的物質，是由多種氣體組成。空氣中主要成分是氧氣和氮氣。[閱讀、討論]（課本28頁）

1、空氣中各種成分的體積分數是多少？

2、空氣的組成是怎樣發現的？

3、氮氣和稀有氣體有什么特征和用途？

4、空氣的各組分的比例是否固定不變？

[小結]

1、空氣的成分其積極分數：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它氣體和雜質（0.03%）。

2、利用實驗，仔細觀察，不放過任何細節。科學探究的精神。（拉瓦錫、瑞利）

3、氮氣：常溫下化學性質很穩定，很難發生化學變化。用途：沖氮包裝，燈泡中沖氮氣（為什么？）；但是，在高溫下，可以同某些物質發生化學反應。用途：制取氮肥，合成染料、制造炸藥。

稀有氣體：一般不同其他物質反應，曾稱之為‘惰性氣體’。

用途：焊接保護氣，通電會發出不同顏色的光，用途：霓虹燈，激光技術

氦氣：密度很小，用途：探空氣球（為什么不用氫氣）

六、板書設計：

空氣的成分

1、空氣是無色、無味的氣體，它不是單一的物質，是由多種氣體組成。

2、空氣的成分其積極分數：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它氣體和雜質（0.03%）。

3、氮氣：常溫下化學性質很穩定，很難發生化學變化。用途：沖氮包裝，燈泡中沖氮氣（為什么？）；但是，在高溫下，可以同某些物質發生化學反應。用途：制取氮肥，合成染料、制造炸藥。

4、稀有氣體：一般不同其他物質反應，曾稱之為‘惰性氣體’。

用途：

七、教后反思：

八、練習：

1.按體積計算，空氣中含量最多的氣體是________，它大約占空氣體積的百分比是______；含量居第二位的氣體是________，它大約占空氣體積的百分比是____________。

2．排放到空氣中的有害物質，大致可以分為________和_________兩大類。從世界范圍看，排放到空氣中的氣體污染物較多的是_______、_______、___________等。

3．物質的物理性質一般指______、狀態、______、熔點、______、密度、_______和溶解性等。

4.下列物質中，屬于純凈物的是（）

A．蒸餾水 B．雪碧飲料 C．河水 D．新鮮空氣 5.按體積計算，空氣中含量最多氣體是（）

A．氧氣 B.二氧化碳 C．氮氣 D.稀有氣體 6.空氣中氮氣與氧氣的體積比約為（）A．4∶1 B.5∶l C．l∶5 D.l∶4

第三篇：第二單元 課題1空氣教案

第二單元 課題1 空氣

一、學情分析

學生在小學自然常識中對空氣有所了解，知道了人類、動植物離開空氣無法生存，他們也知道空氣有體積、有質量、有浮力，主要成分是氮氣和氧氣，但從化學角度來看，僅僅知道這些知識是不夠的，需要進一步研究和學習空氣的組織。

二、教學內容分析

本單元是學生學習的第一大類物質。空氣是人人都離不開的物質，由于看不見，摸不著，學生只知其重要，卻又不十分清楚空氣到底是什么。本單元選擇空氣和氧作為初中化學中接觸具體物質知識的開端，不僅因為小學自然課中對空氣和氧氣的知識已有過介紹，如空氣有體積、有質量、形成大氣壓、空氣流動就形成風等；更重要的是因為它們在自然界分布極廣、是自然界維持生態平衡的重要條件、是化工生產的廉價資源；它與人類的生活關系最為密切，是人類須臾不可離開的天然物質；還因為氧氣是化學性質比較活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元素化合形成氧化物或含氧化合物。通過對它們的認識和了解，可以比較順利地引導學生進入化學世界來探索物質的奧秘。選擇以空氣為題，開始這一單元的教學活動，是符合“從學生熟悉的事物入手，進行科學教育”的原則的。學生對空氣已有一定的知識基礎，因此內容的安排既不能與小學自然課中的知識重復，又應以此為基礎。本課題包含了三部分，即“空氣是由什么組成的”、“空氣是一種寶貴的資源”、“保護空氣”。這三部分內容相互密切聯系，并逐步深入。空氣是由什么組成的(氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等)、空氣是一種寶貴的資源(氧氣、氮氣、稀有氣體的用途)、保護空氣(污染與保護)總的看來，本課題教學是很容易引起學生學習興趣的，可以說不存在什么教學難點。本課題主要研究空氣的成分及空氣污染的有關知識。小學自然課中學過有關空氣的知識，學生有一定的知識基礎。“從熟悉的事物入手”有利于培養學生的興趣。把“空氣”作為較系統地學習和研究化學的開始，有利于引導學生進入化學殿堂。

三、教學目標

1、知識與技能:(1)了解空氣的主要成分；

(2)了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途；

(3)初步認識純凈物、混合物的概念，能區分—些常見的純凈物和混合物

2、過程與方法:(1)通過對“測定空氣里氧氣含量”實驗的操作、觀察、分析，了解空氣的組成；(2)通過對空氣、氧氣等幾種常見物質的比較，了解混合物和純凈物的概念；(3)通過對空氣污染情況的調查，知道空氣污染的危害，學會一些簡單的防治方法。

3、情感、態度與價值觀:(1)初步了解空氣污染給人類帶來的嚴重危害；(2)知道空氣是一種寶貴的自然資源；(3)養成關注環境、熱愛自然的情感。

四、教學重點

學生自主設計實驗，探究空氣中氧氣的體積分數。

五、教學模式

調查與討論，實驗探究

六、教學過程

師：（用多媒體播放一身邊美麗的自然環境：藍天、白云、溪水、綠樹、陽光，）請大家做一個深呼吸，今天的研究課題便是我們吸人的氣體──空氣。空氣無色無味，不易覺察，你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎？

生1：把一個空的集氣瓶放人盛滿水的水槽，向下壓，集氣瓶內的水無法上升到頂端，說明集氣瓶內確實存在空氣。（教師讓該生演示）

生2：把一個壓扁的塑料袋抖開，再將袋口系住，用雙手擠壓塑料袋，感覺到有壓力，是因為塑料袋內充滿了空氣。這可以說明空氣的真實存在。

生3：用一個注射器在空氣中抽拉一下，再向水中推擠，會看到有許多氣泡從針頭冒出，說明空氣確實存在。

生4：用扇子朝臉扇，感覺有風，就是因為空氣在流動。

生5：（望了一眼窗外）你們看，樹葉在動，那是因為空氣在流動，也是風。

生6：吹氣球，發現氣球鼓起來了，說明有空氣了。（學生中一片反對聲：那不是空氣，是呼出的氣體）

生7：用打氣筒給車胎打氣，就是將空氣壓人車胎……（以上同學爭先恐后，搶著回答，大約6分鐘）

師：以上事實說明空氣確實存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢？如何證明這些氣體的存在？

生8：有氧氣。物質能在空氣中燃燒，就是因為空氣中含有氧氣。

生9：有二氧化碳。向空集氣瓶內倒入澄清的石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，證明空氣中確實含有CO2。

生10：空氣中還有水蒸氣，早晨的露珠就是空氣的水蒸氣冷凝的小水滴。生11：夏天從冰箱里取出一瓶啤酒，過一會兒，瓶外出現許多小水珠，這也是空氣中的水蒸氣遇冷凝結而成的。

師：很好。從生活經驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。那么，空氣中還有其他氣體嗎？各種氣體的體積分數又是多少呢？經過漫長的科學探究，科學家們已經解開了這個謎。下面呢，我想請在座的各位同學嘗試解決一個問題：設計一個實驗，粗略地測定空氣中氧氣的體積分數，前后左右的四個同學可以組成一個小組，相互討論。4分鐘后，請同學發表自己的見解。

（學生4人圍在一起討論，情緒高漲）

生12：取一定體積的空氣（一個集氣瓶），把火柴點燃伸入集氣瓶中，熄滅后，用原來的總體積減去后來剩余的體積，即為氧氣的體積，再通過計算，便可求出氧氣的體積分數。

師：我認為，這個同學抓住了關鍵──利用物質在空氣中燃燒消耗氧氣來測定空氣中氧氣的體積，真是難能可貴，我非常佩服，其他的同學對此有何看法？有沒有需要改進的地方？

生13：按他的方案，我覺得氣體的體積減少量無法測定。師：我同意。那么，如何解決這個問題呢？誰來幫幫他？

生14；我能不能上來畫？

師：當然可以！

生14：（邊畫邊講）先將一支較長的蠟燭放在水槽底部，向水槽中加水，使水面低于蠟燭，再點燃蠟燭，將一個集氣瓶倒罩在蠟燭上方，當蠟燭熄滅后，由于集氣瓶中的氧氣被消耗，所以瓶內壓強減小，外界大氣壓就會將水壓人集氣瓶內，那么，水面上升多少就表明氧氣的體積是多少。

師：同學們，這個方案怎么樣？（學生議論，紛紛表示同意該方案）

師：我也很欣賞這位同學的方案，他巧妙地運用物理學知識，利用倒吸人瓶內水的體積，明確地表達出被消耗氧氣的體積，從而測出一定體積的空氣內所含氧氣的體積，很有創意。那么，還有沒有需要完善的地方？

（學生中你望望我，我望望你，沒有人回答，一時安靜無聲）

師：既然沒有，我們就請這位同學演示一下，看一看他的實驗結果與科學家的結論是否一致？

生14：演示（教師事先準備了一個帶刻度（5等分）的集氣瓶，讓其演示，便于觀察體積變化）。結果水上升的體積約為集氣瓶容積的1／10。師：科學家的結論是氧氣約占空氣的1／5，而在他的實驗中，氣體減少的體積卻遠遠小于1／5，為什么？

生15：蠟燭燃燒放熱，使剩余氣體膨脹，所以液面上升的體積數偏小。

師：也就是說，我們要等到裝置完全冷卻到原來的溫度后，再觀察（約2分鐘后，觀察結果仍然偏小）。

師：看來還有別的原因？（無人回答，教師提示）想想蠟燭燃燒后生成物是什么狀態？

生16：蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳，二氧化碳是氣體，占據了一定的體積，所以，結果偏小。

師：怎么改進呢？

生17：改用木棒。

生18：不行，木棒燃燒也生成二氧化碳氣體。

生19：改用在空氣中能夠燃燒，但又不生成其他物質的可燃物。

師：可能嗎？

（許多學生反對）不行！燃燒就一定有新物質生成。

生20：選用燃燒后不生成氣體的可燃物。

師：很好！我給大家介紹一種可燃物──紅磷，它在空氣中燃燒，生成一種白色固體（展示紅磷樣品）。現在，我們這個方案基本可行了。為了便于操作和觀察，某些細節問題還有待完善、改進，希望同學們課后繼續思考，并利用課余時間到實驗室去親手做一做。下面，我給大家演示一個實驗。

（教師邊介紹邊演示新教材［實驗2-l］，學生觀察、描述現象，師生共同分析、得出結論）

(師板書)結論：1．紅磷+空氣 五氧化二磷（化學變化）2．空氣中氧氣的體積約占1／5。

（教師簡介空氣的其他成分，完整地板書空氣成分及含量，再略講純凈物和混合物）

師：從[實驗2-l］中，還能體現出氮氣或其他物質的什么性質？

生21：氮氣不能燃燒，也不能支持燃燒。生22：氮氣不易溶于水，氮氣是無色無味的氣體。

生23：五氧化二磷是白色固體。

七、板書設計

八、隨堂練習（投影）

在測定空氣中氧氣含量的實驗中，集氣瓶中剩下的氣體主要是氮氣。結合實驗討論：

（1）燃燒著的紅磷熄滅了，這種現象說明氮氣能不能支持燃燒？

（2）集氣瓶內水面上升一定高度后，還繼續上升嗎？這種現象能不能說明氮氣不易溶于水？

九、布置作業

1．課后同學們用自己設計的方案測定空氣中氧氣的含量，并與其他同學討論新教材中的兩個討論題。

2．看書：了解人類對空氣認識的發展史；

3．通過本節課的學習，你有哪些收獲，有什么創見，還有哪些疑問？將它們整理后寫在自己的筆記中。

本題課我以學生自主解決“測定空氣中氧氣含量” 的實驗問題為中心，引導學生從日常生活經驗和第一單元的知識出發，先是讓學生用多種方式感知空氣的存在，接著由學生舉實例證明空氣含有的多種物質，進而提出探究空氣中多種成分（主要是氧氣）含量的任務。這樣就創設了一個生動而真實的問題情境。學生為解決這個問題，進行大膽的探索，先是討論，明白可以通過燃燒耗氧后，用水的體積來間接感知氧氣體積的道理，再用實驗否定了用燃著的蠟燭進行實驗的方案，經師生對誤差原因的分析，明確了這個實驗對可燃物的要求。至此學生自主地認識了這個實驗的設計原理，使學生興趣與信心倍增，課堂氣氛也逐步達到高潮。教師適時肯定后，及時給出這個實驗的裝置和藥品，可謂水到渠成。學生在成功喜悅的鼓舞下，興趣盎然地完成了后繼的學習任務。

第四篇：化學第二單元空氣氧氣

1第二單元空氣氧氣

一、空氣

★2．探究空氣中氧氣的含量。

用實驗證明空氣中氧氣體積約占1/5，氮氣約占4/5。

【實驗方法】用燃燒紅磷的方法測空氣中氧氣的體積分數

現象：紅磷燃燒產生大量白煙，冷卻至室溫后打開彈簧夾，有水進入集氣瓶 反應原理：磷 + 氧氣

消耗氧氣，集氣瓶壓強減小，大氣壓把水從燒杯壓入集氣瓶

【實驗注意事項】：

（1）紅磷要稍過量，確保空氣中的氧氣被完全消耗。

（2）橡皮塞要塞緊，確保裝置的氣密性好（此實驗開始前應先檢查裝置的氣密性）

（3）要等容器內的白煙完全消失、恢復到室溫，再打開彈簧夾，觀察并記錄。否則會導致

測量結果偏低。

（4）若選用其它物質測定空氣成分，應選擇只與氧氣反應的可燃物，燃燒產物是固體；

（5）若選擇硫做燃燒物，瓶內應放少量氫氧化鈉溶液，使瓶內壓強減少明顯，測量才會更

接近真實值。

【實驗討論】

若用燃燒紅磷的方法，討論下列情況對實驗結果的影響：

（1）紅磷量過多 不影響（2）紅磷量偏少 偏小（3）瓶塞未塞緊，造成裝置漏氣 偏小

（4）沒有完全冷卻就打開彈簧夾 偏小（5）點燃紅磷后，沒有立即伸入瓶中 偏大

（6）沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出 偏大。

五、常考問題：

1.水面上升少于1/5體積，導致這一結果的原因有哪些？

答：⑴裝置的氣密性不好； ⑵紅磷的量不足； ⑶裝置沒冷卻到室溫就打開彈簧

夾；⑷瓶內剩余氧氣含量低，不足以支持物質的燃燒 ；⑸導管內沒有事先注入

水；⑹燒杯內的水量不足。

2.水面上升大于1/5體積，導致這一結果的原因有哪些？

答：⑴在紅磷燃燒過程中未夾緊彈簧夾（使得瓶內氣體一開始就受熱膨脹逸出，造成瓶內實際空氣減少，試驗后倒吸入的水就多了）； ⑵伸入燃燒匙太慢，塞緊

瓶塞之前瓶內部分空氣受熱逸出。

3.能否用木炭、硫、鐵絲、鋁箔等代替紅磷進行實驗？

答：不能用木炭、硫、鐵絲、鋁箔等代替紅磷。因為木炭、硫燃燒雖然消耗氧氣，但燃燒生成的二氧化碳、二氧化硫都是氣體，瓶內氣壓變化較小，水不能進入；

鐵絲和鋁箔在空氣中不能燃燒，實驗無法進行。

4.若想用用木炭或硫代替紅磷，應如何改進，才能保證實驗成功？

答：將集氣瓶中的水換成稀堿溶液，如NaOH、KOH溶液等，堿溶液能把 應生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收，從而達到容器內氣壓減小的效果。

3．空氣的用途（重點記氮氣的用途-燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝中充氮氣以防

4．保護空氣

1）空氣的成分一般是固定的，綠色植物的光合作吸收二氧化碳用釋放出氧氣，自然界的各種變化相互補償使空氣中的各種成分幾乎不變。2）空氣污染

空氣污染的危害：損害健康、影響作物生長、破壞生態平衡、全球氣候變暖、臭氧層破壞、形成酸雨、光化學煙霧。3）空氣污染物

固體污染物：煙塵、粉塵（礦物燃料的燃燒、地面揚塵、沙塵暴、焚燒秸桿等）氣體污染物：二氧化硫（SO2）（燃燒含硫的煤、化工廠排放的廢氣）二氧化氮（NO2）（礦物燃料的燃燒、化工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣）一氧化碳（CO）（礦物燃料的不完全燃燒、汽車排放的尾氣）

臭氧（O3）（低空臭氧是一種氣體污染物，主要由汽車排放的碳氫化合物和氮

氧化物在太陽光下產生的）

4）改善空氣質量的措施：

煤脫硫處理、使用清潔能源、植樹造林種草（退耕還林還草、退耕還湖）、工廠產生的廢氣經處理達標排放、在汽車尾氣系統安裝催化轉化裝置等。

二、氧氣(O2)

1．氧氣的物理性質：

氧氣是無色無氣味的氣體，密度比空氣大，微溶于水。

收集氧氣的方法：

氧氣不易溶于水，可用排水法收集氧氣；

氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氧氣。★2．氧氣的化學性質（1）氧氣能供呼吸

（2）氧氣能支持燃燒（注意氧氣不可燃，不能做燃料）

物質燃燒實驗現象的描述：一般為一光、二熱、三生成。例如：硫在氧氣中發出藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體）

物質燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關。

※ 硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中應放少量的水或氫氧化鈉溶液，防止生成物污染空氣。※ 鐵在氧氣中燃燒，集氣瓶中應放少量的水或放少量的沙，防止高溫熔融物落下炸裂瓶底。※ 石蠟燃燒的文字表達式是：石蠟 + 氧氣 ——→ 水 +二氧化碳（氧化反應）石蠟在空氣中燃燒，當空氣不充分時，可生成一氧化碳、還可能冒黑煙。氧氣具有氧化性。是常用的氧化劑。3．氧氣的制法 1）工業制法

方法1：分離液態空氣

氮氣

加壓降溫

空氣

液氧

液態氧貯存于藍色鋼瓶中。

利用液態空氣中各種氣體的沸點不同，經過減壓升溫，沸點低的先氣化，沸點高的后氣化，將混合物中各種成分分離出來，這一過程為液態空氣的蒸餾。是物理變化。方法2：膜分離技術

讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，經多級分離，可得含90%以上氧氣的富氧空氣。

氧氣的實驗室制法詳細步驟用高錳酸鉀制取氧氣）一.儀器(必備):

試管、鐵架臺、集氣瓶、導管、（酒精燈）

二.步驟：（檢、裝、夾、點、收、移、熄）

(1)檢查裝置的密封性。把導管的一端放入水中，用手緊握試管，觀察水中的導管口有

沒有氣泡冒出。如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣(為什么?因為手握試管時，試管內的氣體受熱膨脹、氣壓變大、氣體的體積增大，如果裝置不漏氣，則氣體會從導管口冒出，產生氣泡)；如果沒有氣泡冒出要仔細找明原因，如是否應塞緊或更換橡膠塞，甚至不漏氣后才能進行實驗。

(2)檢查過氣密性之后在試管中裝入適量高錳酸鉀，并在試管口放一團棉花，用帶有導管的塞子塞緊管口。把試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上。

(3)將兩個集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片蓋住瓶口。然后把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在盛水的水槽內。

(4)給試管加熱。先使酒精燈火焰在試管下方移動，讓試管均勻受熱，然后對高錳酸鉀所在的部位加熱。

(5)導管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集(為什么?會有一些空氣存在，若立即收集，會導致所收集的氧氣不純)，當氣泡連續地并比較均勻的放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水下面用玻璃片小心的蓋住瓶口。小心的把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同樣的方法再收集一瓶氧氣。(6)停止加熱時，先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈。(如果酒精燈先熄滅會造成什么后果?會導致水槽中的水倒吸入熱的試管內，使試管炸裂。)

三.裝置：（組裝順序：自下向上，自左向右；拆卸順序與其相反）

左：發生裝置：類型：①固液混合常溫型、②固體加熱型（選擇依據：反應物的狀態、反應條件。）

右：收集裝置：方法：①排水集氣法、②向上排空氣法、③向下排空氣法（選擇標準：氣體的密度、在水中的溶解性）

四.檢驗：

（1）怎樣證明收集到的氣體是氧氣？

：用一根帶火星的木條伸入瓶內，看它是否復燃。若復燃，說明瓶內是氧氣；若不復燃，說明瓶內是其它氣體。

（2）若用向上排空氣法收集氧氣，怎樣證明氣體集滿？

用一根帶火星的木條接近瓶口，看它是否復燃。若復燃，說明瓶內的氧氣已滿；若不復燃，說明瓶內的氧氣還不滿。

五.注意事項：

⑴制取前要檢查裝置氣密性。

⑵加熱藥品時，要讓藥品在試管底部均勻受熱。⑶加熱固體藥品時，試管口要略向下傾斜。⑷鐵架臺鐵夾要夾在距試管口三分之一處。

⑸試管內的導管不可以留得太長，稍微伸出膠塞即可。

⑹加熱時要對試管預熱，然后用酒精燈外焰對準藥品所在部位加熱。⑺用排水法收集氣體時，應注意當氣泡連續均勻冒出時再收集。⑻用向上排空氣法收集氣體時，應將導管口放在集氣瓶底部。⑼停止加熱時，應先把導管從水里撤出，再撤掉酒精燈。⑽用高錳酸鉀制取氧氣時，要在試管口放一團小棉花。

⑾收集完氧氣后要用玻璃片蓋住集氣瓶口，并正放在桌面上。

工業制氧氣物理變化實驗室制氧氣化學變化

實驗室用過氧化氫制取氧氣的優點是不需加熱、操作簡單，生成物無污染 用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣，這三種反應都屬于分解反應。

三、基本概念

1．化合反應由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應叫做化合反應。2．分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其它物質的反應，叫做分解反應。

3．氧化反應物質跟氧的反應，是氧化反應。氧氣在氧化反應中供氧，它具有氧化性，是

常用的氧化劑。

4．燃燒燃燒是一種劇烈的發光發熱的氧化反應。

5．緩慢氧化氧化反應進行得很慢，不易察覺。

物理變化

化合反應物質變化分解反應基本反應

化學變化置換反應

復分解反應

燃燒劇烈氧化爆炸自燃

緩慢氧化例如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等都屬于緩慢氧化。6．氧化反應：物質跟氧發生的反應。注意：這里的“氧”是指氧元素，只要物質得到氧元素的反應就是氧化反應。

物質與氧氣發生的反應一定是氧化反應，但氧化反應不一定是化合反應。化合反應也不一定是氧化反應。7．催化劑

在化學反應中能改變（不能說加快）其它物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。

催化劑在化學反應中所起的作用（改變其它物質的反應速率）叫催化作用。怎樣證明二氧化錳在過氧化氫分解反應中是催化劑（一變兩不變）？

（1）往過氧化氫溶液中添加二氧化錳與過氧化氫溶液中不加二氧化錳，對比分解反應速率

（驗證二氧化錳能改變化學反應速率）

（2）待上述反應停止后重新添加過氧化氫，重復多次仍能加快過氧化氫的分解速率（驗證二氧化錳在化學反應前后化學性質不變）

（3）反應前稱量二氧化錳的質量，反應后過濾、洗滌、烘干，再稱量二氧化錳的質量。（驗證二氧化錳在化學反應前后質量不變）

第五篇：九年級化學第二單元空氣教案

空氣

教學目標

1:認識空氣的主要組成。

2:了解空氣的主要成分及體積分數。空氣是一種寶貴的自然資源,要防止空氣污染。

3:認識什么是混合物、純凈物。教學過程: 一:空氣是由什么組成的

思考:空氣是一種單一的物質嗎?

空氣是一種既看不到蹤影又聞不到氣味的氣體,所以科學家們經過了漫長歲月的研究,終于揭開了組成“空氣王國成員”的奧秘,認識到空氣并不是一種單一的物質。

18世紀70年代.瑞典化學家舍勒和英國科學家普里斯特里,首先發現并制得氧氣.法國化學家拉瓦錫,在前人工作的基礎上,首先通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的.【設問】空氣是一種看不到又聞不到的物質,我們怎樣能證明空氣確實的存在呢? 【討論】讓學生討論得出能證明空氣確實存在的方法。【演示】將一只空集氣瓶倒扣在水盆中,但水不能進滿集氣瓶。

【講述】這是證明空氣確實存在的最簡單方法。【引入】空氣確實存在,但空氣的組成是比較復雜的。【演示】實驗2-1演示“測定空氣里氧氣含量”的實驗。在實驗中不斷向學生提問,設置懸念讓學生思考或提出假設。

例如:(1)將紅磷點燃后放到集氣瓶里,見到什么現象?為什么會有這種現象?(特別注意煙、霧的區別)(紅磷燃燒時火焰呈明亮的黃白色,有濃厚的白煙,因為生成固體小顆粒)。

用文字表示磷在氧氣中燃燒的式子:磷 + 氧氣

五氧化二磷4P + 5O2 點燃 2P2O5（2)猜想把止水夾打開后會有什么現象?為什么?(打開彈簧夾后,燒杯中的水會進入集氣瓶,約占集氣瓶容積的1/5。提示:誤差產生的主要原因:蠟燭燃燒后生成物的狀態、溶解性:氣態不溶于水就會占據一定的空間)。

(3)為什么紅磷燃燒時只消耗了集氣瓶內氣體的1/5而不是全部呢?若剩余氣體是氮氣,且氮氣是“不能維持生命”的氣體,同學們可以用什么假設來說明呢(可以在剩余氣體中放一只飛蟲,飛蟲不久會死亡)?追問:上述實驗不僅知道N2不能維持生命,還可以知道N2的什么性質(難溶于水)?(4)通過實驗現象分析,可以知道空氣的主要成分嗎?(空氣組成中按體積計算氮氣占78%);博學多才的氧氣博士(氧氣占21%);用途廣大的二氧化碳教授(二氧化碳占0.03%);沉默寡言的惰性世家?稀有氣體占0.94%?;還有其它氣體和雜質(占0.03%)

在實驗基礎上,歸納小結空氣的成分,介紹混合物與純凈物的概念,介紹空氣是一種寶貴的自然資源(氧氣、氮氣、稀有氣體的用途

純凈物:只由一種物質組成。例:O2、CO2、P2O5

混和物:由二種或多種物質混和而成。例:空氣,食鹽水.,礦泉水。

在“空氣中氧氣含量的測定”的實驗中。請注意以下問題:(1)為什么要將集氣瓶的容積劃分為5等份,并加以標記?(2)點燃的紅磷(用燃燒匙)為什么要迅速伸入集氣瓶并塞緊瓶塞?如果將點燃的紅磷慢慢伸入集氣瓶,結果又如何?(3)這什么要等待集氣瓶冷卻到室溫后,再打開止水夾?(4)如果實驗中,紅磷在集氣瓶里已經全部燃燒,對實驗結果有無影響?為什么? 空氣是一種寶貴的資源

雷雨后,為什么空氣格外新鮮?雷雨后,常會感到空氣格外新鮮,這是什么原因呢?因為一場傾盆大雨,給空氣洗了個“淋浴”,去掉了空氣中的“流浪漢”——灰塵;另一方面,在閃電時,發生了一場奇妙的變化——空氣中的氧氣變成了臭氧。即:氧氣臭氧。臭氧,顧名思義,有臭味,它是氧氣的親姐妹。臭氧有很強的氧化能力,能漂白物質,能殺滅細菌。濃度很稀的臭氧一點也聞不到臭味。反而有一種清 保護空氣 教材指出以氮氣、氧氣為主的空氣,是長期以來自然界里各種變化所造成的。而且隨著工業的發展,空氣還有可能被污染。因此,要使學生用辯證的觀點看待自然界里的變化,并了解防止空氣污染、保護環境的重要意義。

隨著現代工業的發展,若不同時開展環境保護建設,排放到空中的“殺手”——有害氣體和煙塵,就會改變空氣的成分,造成了對空氣的污染,危害了人類和自然界萬物的生長。因此,保護環境、防止空氣受到污染,是一項千秋萬代的大事。

空氣是人類生命和生活不可缺少的物質。一個成年人,每天呼吸空氣大約2萬多次。吸入的空氣量達15-20m3,為每天所需食物和飲水重量的10倍。生命一時一刻離不開空氣。人在5周內不吃飯,5天內不飲水,尚能生存,而斷絕空氣5min就會死亡。空氣也是人們維持生活所必需的,每天做飯在燃料燃燒時都需要空氣。

在環境科學中,對室內、車間、廠區空氣的污染,稱為空氣污染,而對區域性空氣污染,則稱為大氣污染。

人類從事生活和生產活動,向大氣排放各種污染物,例如,煤燃燒產生的煙,石油化工廠排放的廢氣,汽車排氣形成的煙霧等等。污染物超過了環境所能允許的極限,就會使大氣的質量發生惡化,對人們的生活、健康、建筑物等直接或間接破壞或產生惡劣影響,這種現象稱為大氣污染。當前一些城市的大氣污染日益嚴重,給人類造成很大的危害。因此,在發展工業的同時,一定要把大氣污染的防治提到議事日程,采取措施,防止大氣污染,保護環境,為人類生活提供清潔的空氣。

空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質量 討論交流

1.請根據你們的經驗討論并判斷,下列場所空氣中二氧化碳含量的高低,并簡要說明理由。(結論填在橫線上,可填高于,低于或等于)a.正在上課的教室里______________ 操揚上;b.白天的森林里 ______________ 晚上的森林里;c.城市繁忙的街道上______________ 農村清凈的田野上;d.冬天的室內 ______________ 夏天的室內;e.地面上 ______________ 地窖里;f.枯物園里(室外)______________ 溫室里。2.氣質量的好壞,直接影響人們的身體健康。現在市場上有許空氣清新劑出售。請問真的能清潔空氣嗎?為什么? 3.你對防治空氣污染有哪些建議?

課題2 氧氣

教學目的: 1:了解02的性質、用途,以及S、P、Al與02反應的現象、反應表示式。

2:研究具體物質的方法,并知道性質與用途之間的關系。

3:了解化學性質、氧化劑的概念。

4:了解化學反應、化合反應、氧化反應、緩慢氧化等概念之間的區別與聯系 在本課題中要重點培養學生的歸納思維能力,要讓學生學會“觀察現象→分析現象→得出結論”的科學思維方法。

重點:1:氧氣的化學性質、化學變化

2:S、P、Al與02反應的現象

難點:1.氧氣的化學性質。

2.氧化反應和氧化劑的概念。

教學過程:

【提問】1.空氣中有哪些氣體?這些氣體的體積分數各是多少? 2.空氣中最重要的氣體是什么?

【引入】氧氣是一種非常重要的氣體,我們對氧氣有多少了解呢?現在讓我們來學習氧氣的性質。

一:氧氣的性質

【演示】展示一瓶氧氣。

【講述】氧氣的物理性質。

1:氧氣的物理性質:在通常狀況下:(101千帕 室溫)無色、無味、不易溶于水(1:0.03)的氣體,密度:D=1.429g/L 比空氣略重(高山為什么缺氧)可液化: 101千帕時:-183℃液化為淡藍色液體.,可固化: 101千帕時:-218℃固化為雪花狀淡藍色固體.在標準狀況下:(101千帕0 ℃):氧氣:DO2=1.429g/L空氣:D=1.293g/L氮氣:DN2=1.25g/L

【講述】通常狀況和標準狀況的區別。

【設問】我們知道了氧氣的物理性質,氧氣又能發生哪些化學反應呢? 2:氧氣的化學性質

【演示】帶火星的木條在氧氣燃燒的實驗,燃燒后向集氣瓶中倒入澄清的石灰水(一邊實驗一邊引導學生觀察木條在空氣和氧氣中燃燒現象的不同)。

【提問】為什么澄清的石灰水會變渾?

碳 + 氧氣

二氧化碳 C + O2 點燃 CO2(發出白光,放出熱量)

【演示】硫在氧氣燃燒的實驗(一邊實驗一邊引導學生觀察硫在空氣和氧氣中燃燒時火焰顏色的不同)。

【講述】硫在空氣和氧氣中燃燒時火焰顏色不同的原因以及二氧化硫的氣味。

實驗現象:①

硫在空氣中能燃燒,發出微弱淡藍色火焰;

② 在氧氣中燃燒,發出藍紫色火焰.③

生成一種有刺激性氣味的氣體.【板書】

硫 + 氧氣

二氧化硫 S + O2 點燃 SO2(藍紫色火焰,放出刺激性氣體)

【演示】鋁在氧氣燃燒的實驗(一邊實驗一邊提醒學生注意做本實驗時,集氣瓶底,要鋪一層細砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)

并引導他們觀察細鋁在氧氣中燃燒時的現象和生成物的顏色和狀態)。實驗現象:鋁在空氣中加熱,不能燃燒!,在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。

鋁+ 氧氣

三氧化二鋁 2Al+3O2點燃 Al2O3

與氧氣反應的物質 與氧氣反應的現象

表達式

實驗2--2木條 帶火星的木條復燃 碳 + 氧氣

二氧化碳 C + O2 點燃 CO2

實驗2--3硫磺 燃燒時發出藍紫色火焰,有刺激性氣味.。硫 + 氧氣

二氧化硫 S + O2 點燃 SO2

實驗2-1紅磷 發出明亮的黃色火焰(在空氣中發出微弱的黃色火焰)有大量白煙 磷 + 氧氣

五氧化二磷4P + 5O2 點燃 2P2O5

實驗2--4鋁箔 劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光,生成白色粉末。鋁+ 氧氣

三氧化二鋁 2Al+3O2點燃 Al2O3

學習和研究觀察實驗的方法。

變化前 變化中 變化后

1.有幾種物質參加反應;2.物質的色、態、味等。1.反應條件(加熱、點燃、催化劑等);2.現象(發光、放熱、生成沉淀或氣體等)。1.有幾種物質生成;二:化學變化

復習物理變化,變化時,無新物質產生的變化。

化學變化:(化學反應)有新物質產生的變化。{鋁燃燒,食物變質}

化學變化與物理變化的本質區別:有無新物質生成 化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質。

【提問】從反應前后各有多少種物質來分析,碳、硫、、磷、鋁等物質與氧氣的反應有什么共同的特點?

【討論】引導學生討論,得出以上反應都是有兩種物質參加反應生成一種物質的結論。

化合反應:兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫化合反應。

氧化反應:物質和氧發生的反應叫氧化反應。氧氣有氧化性,是一種常見的氧化劑。

【講解】講解氧化反應的概念,適當說明氧化性的概念。

【講解】講解氧化反應和化合反應的區別。說明氧化反應不一定是化合反應。提示以后還會學到一些化合反應也不一定是氧化反應。

【提問】在什么情況下氧化反應也一定是化合反應呢?

【討論】引導學生討論。

【小結】有氧氣參加反應,生成物只有一種物質。在這種情況下的氧化反應一定是化合反應,在這種情況下的化合反應也一定是氧化反應。

“氧氣助燃”這種說法為什么是錯誤的? 我們可做如下的實驗,把氧氣或氯氣用玻璃管導入氫氣中點燃,同樣可以看到氧氣或氯氣在氫氣中燃燒。而且氫氣供應充足燃燒就旺,氫氣供應不足,燃燒就不旺。如果單從表面現象看問題,即可得出“氫氣助燃”的結論。關于“氧氣助燃”或是“氫氣助燃”問題,都不能從表面的現象來看。

燃燒:可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

【提問】生活中有許多燃燒現象,你能根據這些現象列舉一些使物質燃燒的方法嗎?

【回答】用火柴、打火機、煙火、爐火等火源將紙、煤、酒精燈等引燃,用電子打火點煙、鉆木取火等。

緩慢氧化:有些氧化反應進行得很慢,雖也有放熱過程,但很不容易察覺,這種氧化反應叫“緩慢氧化”。

【講述】在生活中,緩慢氧化的例子很多,如動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等,都包含有緩慢氧化的過程。

由于緩慢氧化的速度很慢,故不易觀察其現象,但借助以下實驗可以證明其發生的事實:

【演示】白磷自燃。

【提問】從燃燒的條件分析,白磷為什么可以燃燒?

【講解】白磷的著火點較低,只有40℃。白磷在緩慢氧化中產生熱量,而這些熱量又不能及時散失,就會積聚造成溫度升高,達到白磷著火點時,會自發燃燒

在鋁箔燃燒實驗中,最能說明該變化是化學變化的現象是()A.鋁箔變小

B.放出大量的熱

C.發出耀眼的強光

D.生成白色固體

分析

化學變化的基本特征是有新物質生成。變化過程中伴隨著放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象,可以幫助判斷化學變化是否發生,但不能說明化學變化一定發生。鋁箔燃燒后生成了白色新物質——氧化鋁,是判斷鋁箔燃燒屬于化學變化的根本依據。

課題3 制取氧氣 教學目標: 1:掌握實驗室制氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項。

2:了解催化劑、催化作用的概念。

3:了解工業上制氧氣的方法和原理。

重點:實驗室制氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項。

難點:1.實驗室制取氧氣的反應原理。

2.催化劑和催化作用的概念。

教學過程:

【提問】1.氧氣有哪些物理性質? 2.寫出氧氣與碳、硫、磷、鋁反應的文字表達式。

3.如何驗證一瓶無色氣體是氧氣。

【討論】如何鑒別空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳四瓶無色氣體。

【演示】鑒別空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳四瓶無色氣體。

【講解】鑒別物質的一般方法、步驟和要求。

【講述】實驗室制取物質的原則和特點:原料便宜、操作簡單、反應速度適中

【演示】用過氧化氫制取氧氣

實驗 現象 原因

用帶火星的木條伸入有過氧化氫的試管 用帶火星的木條很快熄滅

沒有氧氣放出

用帶火星的木條伸入加熱過氧化氫的試管 用帶火星的木條很快復燃

有氧氣放出

往裝入過氧化氫的試管中加綠豆大的MnO2 ,再用帶火星的木條伸入 用帶火星的木條很快復燃

有氧氣放出

表達式 2H2O2——2H2O +O2↑ 過氧化氫 水+氧氣

在加熱過氧化氫(雙氧水)的實驗中,由于5%過氧化氫溶液加熱時,有大量的水蒸氣和少量的氧氣共同逸出,帶火星的木條比較難復燃。所以該實驗可以改用以下兩種方案進行:(1)在試管口加1個帶有干燥管的裝置。

(2)在5%過氧化氫溶液中滴加1滴氫氧化鈉溶液。

在用二氧化錳做催化劑分解過氧化氫的實驗中,只須加綠豆體積大的MnO2粉未,不要像書中圖示那樣多,否則反應會很劇烈,難以控制。

催化劑:在化學反應里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質叫做催化劑。

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

【講述】根據實驗室的條件,實驗室還可以用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。

【演示】展示高錳酸鉀,將少量高錳酸鉀溶于水,讓學生觀察現象。加熱高錳酸鉀并檢驗是否產生了氧氣。

【講解】加熱高錳酸鉀后生成的有關物質。

高錳酸鉀

錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

【提問】1.什么叫化合反應? 實驗室制取氧氣的這兩個反應與化合反應有什么不同 【講述】分解反應的概念。

【板書】分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。

【講解】分解反應和化合反應的區別。強調化合反應與分解反應都屬于化學反應的基本類型。

【設問】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應在什么裝置中發生呢?

【演示】展示實驗室制取氧氣所需要的儀器。將這些儀器連接成實驗室制取氧氣的裝置。

【討論】為什么試管口要稍向下一點?

【講解】試管口要稍向下一點的原因。

【討論】產生的氧氣應怎樣收集呢?排水集氣法——氧氣不易溶于水

向上排空氣法——氧氣密度比空氣略大

【講解】實驗室收集氧氣的方法和原因。

【講述】凡是難溶于水或不易溶于水且不跟水發生化學反應的氣體都可以用排水集氣法收集。密度比空氣大的氣體都可以用向上排空氣法收集;密度比空氣小的氣體都可以用向下排空氣法收集。

步驟:1.連接裝置。2.檢驗氣密性。3.裝藥品(將高錳酸鉀裝入大試管。裝置中特別注意的地方:試管口略向下傾斜,原因是防止潮濕藥品蒸發后形成冷凝水滴流入灼熱的試管底部,使之炸裂。在試管口要塞一團棉花)。4.加熱。5.收集氧氣。(收集氧氣。導氣管剛冒出泡時不要立即收集,因為開始排出的是試管中的空氣。待氣泡從集氣瓶口逸出時,表明集氣已滿。用玻片在水下蓋好,取出正立在臺面上。因為氧氣密度比空氣略大。)6.將導管移出水面。7.移開酒精燈,停止加熱。特別注意(6)、(7)兩步不能交換,否則移去酒精燈后引起試管內氣壓減小,使水槽中的水在大氣壓強作用下進入試管,使試管炸裂。

用高錳酸鉀制氧氣時要在試管口放一團棉花,說明其原因。氧氣的性質

實驗 現象 表達式

木炭在氧氣中燃燒 發出白光,放出熱量生成的氣體能使澄清石灰水變 C+O2點燃CO2 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 ↓+ H2O

鐵在氧氣中燃燒 劇烈燃燒,火光四射,生成黑色固體 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

【演示】木炭在氧氣燃燒的實驗,燃燒后向集氣瓶中倒入澄清的石灰水(一邊實驗一邊引導學生觀察木炭在空氣和氧氣中燃燒現象的不同)。

【提問】為什么澄清的石灰水會變渾?

【講述】木炭在氧氣燃燒的實驗現象和結果。

【演示】細鐵絲在氧氣燃燒的實驗(一邊實驗一邊提醒學生注意集氣瓶中留有少量水,并引導他們觀察細鐵絲在氧氣中燃燒時的現象和生成物的顏色和狀態)。實驗現象:

①細鐵絲在空氣中加熱至變紅,不能燃燒!②在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體.【講解】實驗條件、實驗現象和集氣瓶中留水的原因。說明細鐵絲在空氣中不能燃燒的原因。

【板書】鐵 + 氧氣

四氧化三鐵 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4(劇烈燃燒,火光四射,生成黑色固體)注意: 1.銅鋁等在空氣中不能燃燒的物質,在氧氣中也能燃燒.(氮氣的作用)2.做本實驗時,集氣瓶底,要鋪一層細砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)

練習: 1.驗證一瓶無色氣體是氧氣的方法是()A.向瓶中加澄清的石灰水 B.聞氣體的氣味

C.將帶火星的木條插入瓶中 D.看氣體的顏色

2:催化劑在經過化學反應后()A.質量減少B.質量減少且化學性質改變C.化學性質改變D.質量不變且化學性質不變