第一篇：初三化學第二單元教案

課題1 空 氣

教學目標：

（一）知識與技能

1、了解空氣的主要成分和組成。

2、了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。

3、初步認識純凈物、混合物的概念。

4、知道空氣是一種寶貴的自然資源，了解空氣污染給人類帶來的危害，增強學生的環保意識。

（二）過程與方法

1、初步學習科學實驗的方法，進行觀察、記錄并初步學習分析實驗現象。

2、學習運用觀察、實驗、收集資料，從日常生活經驗進行總結等方法獲取信息。

3、運用分析、對比、歸納的方法對獲取的信息進行整理變成自己的知識。

（三）情感態度與價值觀

1、在實驗探究中培養實事求是的科學態度。

2、保持對生活中現象的好奇心和求知欲，充分發展學習化學的興趣。

3、逐步樹立關注社會、熱愛自然、為社會進步而學習化學的遠大志向。教學重點： 1．空氣的組成。

2．空氣組成物質的性質和用途。3．空氣的作用

4．純凈物與混合物的概念

5．介紹空氣污染危害的嚴重性，以便增強學生的環保意識。教學難點：

1．研究空氣組成的實驗過程及原理。

2．培養學生對實驗的觀察能力和分析思維能力。

3．不斷激發學生學習化學的興趣，盡快適應化學課程的學習。教學方法：

提出問題、實驗探究、解決問題、聯系實際、拓展思維、充分想象、激發興趣。教學準備：

教師準備 1．實驗設備：水槽鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。2．有關拉瓦錫研究空氣組成的幻燈片資料。學生準備 預習課題1的內容。課時安排： 2課時

第一課時：拉瓦錫研究空氣成分的過程；測定空氣中氧氣含量的實驗過程；純凈物與混合物。

第二課時：空氣是一種寶貴的資源。教學過程：

課時1 創設情境

1．[謎語]有一種物質你摸不到、看不著、也抓不住，但是我們卻一刻也離不開它。這是什么？

2．空氣就在我們周圍，你對它有哪些了解呢？ 3．桌子上有一個空杯子，它真的是“空”的嗎？

[過渡]大家對上述問題答得都很好，但還不夠詳細、確切。為了讓大家對空氣有一個深入的了解，下面就來研究我們周圍的空氣。授新課

（板書）第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空 氣

[過渡]因為空氣是一種無色、無味的氣體，所以人們對空氣的認識比較晚，17世紀中葉以前，人們一直認為空氣是一種單一成分的物質，直到18世紀，通過對燃燒現象和呼吸作用的深入研究，人們才開始認識到氣體的多樣性和空氣的復雜性，那么，空氣到底是由哪些成分組成的呢？（板書）

一、空氣是由什么組成的 1．拉瓦錫研究空氣成分的實驗過程

[教師]引導學生閱讀課本拉瓦錫研究空氣成分的實驗過程，并觀看圖示。[講解]其實，拉瓦錫并不是最早研究空氣成分的人，在他之前已有很多科學家著手研究空氣的組成。如瑞典化學家舍勒和英國化學家普利斯特里，他們很早就發現了空氣中的氧氣。

[播放有關拉瓦錫的實驗的幻燈片] 結合幻燈片強調其顯示的拉瓦錫在200多年前的實驗裝置，指出整個實驗可以總結以下四點： ⑴汞→變紅。⑵空氣體積減少1/5。

⑶變紅的汞→銀白色的汞+氧氣。

⑷剩余4/5體積的氣體不支持燃燒，也不能供給呼吸。[教師提問]為什么會產生這四種現象？ [以小組為單位進行討論，并回答] ⑴因為汞在密閉的容器中與空氣中的某種氣體發生了反應，所以銀白色的汞變成紅色粉末。

⑵空氣中的某些氣體與汞結合在一起了，所以空氣的體積減少了1/5。⑶紅色粉末經加熱后又得到了銀白色的汞和一種氣體，而體積恰恰是1/5，那么說明這種氣體就是空氣中所減少的那部分——氧氣。⑷空氣中剩余的氣體不支持燃燒也不供給呼吸，叫氮氣。[教師提問]通過上述實驗，拉瓦錫得出了什么結論？ [學生思考，并總結] 拉瓦錫是最早利用天平作為研究化學的工具，并得出“空氣是由氧氣和氮氣組成的，其中氧氣約占1/5，氮氣約占4/5”的結論。

[過渡]拉瓦錫的實驗由于受到當時條件的限制，他的實驗比較麻煩。現在我們已經能用簡單的實驗來驗證拉瓦錫所得出的結論，接下來我們就用紅磷作原料來測定一下空氣中氧氣的含量。

2．實驗室測定空氣中氧氣含量的實驗過程 [教師引導學生仔細觀看課本中的相關圖示] [教師演示并提示]在集氣瓶中先加少量的水，并作好記號（五等份）；裝置不能漏氣；點燃紅磷后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子；最后等紅磷熄滅才打開彈簧夾。

[學生活動，仔細觀看教師的演示，歸納實驗現象] ⑴燃燒的紅磷會逐漸熄滅。

⑵打開彈簧夾后集氣瓶內的水面上升。[小組討論、交流] ⑴紅磷燃燒產生大量的白煙，生成一種白色固體，水面雖然上升了，但上升不到1/5。

⑵燃燒的紅磷為什么會逐漸熄滅？

⑶燃燒匙中的紅磷是過量的還是不過量的呢？

⑷集氣瓶中的水面上升到一定高度就不再上升，說明了什么？ [教師與學生一起歸納，并板書] ⑴紅磷燃燒產生大量的白煙，是因為紅磷與空氣中的氧氣起反應，生成白色固體五氧化二磷的緣故。水面上升達不到1/5體積是因為氧氣的含量低；或是我們在塞塞子的過程中，已經有少量氧氣被消耗掉；或還沒等溫度冷卻到室溫就打開彈簧夾；或紅磷量過少。

⑵紅磷逐漸熄滅說明空氣中的氧氣已經被消耗完。⑶紅磷的量 應過量，否則測得的氧氣含量小于1/5。

⑷集氣瓶中的水面上升到一定高度就不再上升，說明剩余的氣體不溶于水。[小結]上述實驗說明，氧氣約占空氣體積的1/5，紅磷燃燒反應的文字表達式為：磷+氧氣五氧化二磷。

[講解]隨著科學技術的不斷發展，空氣中的其他成分也被科學家通過實驗一一發現，實驗證明：

（板書）空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%。

第二篇：初三化學第二單元測試卷

初三化學第二單元測試卷

1、下列常見的物質中，屬于純凈物的是()A．啤酒 B．食醋 C．加碘食鹽 D．蒸餾水

2、下列食品包裝措施中，不能有效防止食品腐敗的是（）

A.填充空氣 B.填充氮氣 C.填充二氧化碳 D.抽成真空

3、實驗室制取氧氣的下列操作正確的是（）

A.為防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，裝高錳酸鉀的試管口應略向上傾斜 B.為了防止氧氣浪費，導管口開始有氣泡冒出時，立即收集氣體 C.檢驗收集的氣體是否是氧氣，應把帶火星的木條放在集氣瓶口

D.加熱時，應先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，然后再將火焰固定在藥品部位加熱

4、如圖所示，等體積的甲乙兩集氣瓶內充滿空氣，燃燒匙內分別盛有過量的紅磷和碳，點燃使其充分反應，冷卻至室溫，打開止水夾，出的現象的是：

A、甲瓶沒有水流入，乙瓶中有水流入 B、甲、乙兩瓶均有水流入

C、甲瓶中有水流入，乙瓶沒有水流入 D、甲、乙兩瓶均無水流入

5.在三個集氣瓶中分別盛有空氣、氮氣、氧氣，鑒別他們的最好方法是（）A.用帶火星的木條 B.用燃著的木條

C.倒入澄清的石灰水 D.分別稱取各自的重量 6.催化劑在化學反應中的作用是：

A．加快反應速率 B．減慢反應速率 C．改變反應速率 D． 不影響反應速率 7.加熱氯酸鉀制氧氣時，如果不加少量二氧化錳，其后果是：

A．沒有氧氣放出 B.放出氧氣速度慢

C．生成氧氣總量少 D.反應慢，生成氧氣少 8.某同學做物質在氧氣中燃燒的實驗，方法如下圖所示，其中不合理的是

9、實驗室用氯酸鉀制氧氣，操作有：①加熱；②檢查裝置氣密性；③向試管中裝入藥品；④當有連續氣泡時用排水法收集；⑤實驗完畢將導氣管從水槽中取出；⑥熄滅酒精燈；⑦將試管固定在鐵架臺上。正確順序是（）A．③②①⑦④⑤⑥ B．②③⑦①④⑥⑤ C．②③⑦①④⑤⑥

D．①③②④⑦⑤⑥

10．將混有少量高錳酸鉀的氯酸鉀固體放入試管中加熱，完全反應后，試管中剩余的固體共有()A.2種 B．3種 C．4種 D．5種

11.某班同學用右圖裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住乳膠管。點燃紅磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察 廣口瓶內水面變化情況。實驗完畢，甲同學的廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的1/5,乙同學的廣口瓶內水面上升明顯顯大于瓶內空氣體積的1/5。下列對這兩種現象解釋合理的是（）

①甲同學可能使用的紅磷量不足，瓶內氧氣沒有消耗完

②甲同學可能未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內 ③乙同學可能沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內空氣受熱從導管逸出 ④乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內空氣受熱逸出 A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④ 12．要制取大量的氧氣，最好選用的方法是()

A．加熱高錳酸鉀 B．加熱雙氧水

C．用雙氧水和二氧化錳混合 D．分離液態空氣

13．下列敘述中，正確的是()A．細鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射B．硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰

C．紅磷在空氣中燃燒生成大量白霧D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射 14．下列四個反應在一定條件下都能發生，其中不屬于化合反應的是()

A．氫氣+氧氣?點?燃??水 B．木炭+氧氣?點?燃??二氧化碳 C．酒精+氧氣?點?燃??二氧化碳+水 D．硫+氧氣?點?燃??二氧化硫

15、用托盤天平稱量某物質時，調零后將該物質置于右盤上，而砝碼置于左盤，當天平平衡時，砝碼讀數為9g，游碼讀數為0.8g，則該物質的實際質量：

A、9.8g B、8.2g C、9g D、無法確定

5．某氣體既能用排水法收集，又能用向上排空氣法收集，該氣體所具備的物理性質應是（）Ａ．易溶于水，密度比空氣大

Ｂ．易溶于水，密度比空氣小 Ｃ．難溶于水，密度比空氣大

Ｄ．難溶于水，密度比空氣小

16．下列實驗現象的描述正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 Ｂ.磷在氧氣中燃燒產生大量的白霧 C.硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰,生成帶刺激性氣味的氣體 D.鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體

17、如圖所示，等體積的甲乙兩集氣瓶內充滿空氣，燃燒匙內分別盛有過量的紅磷和碳，點燃使其充分反應，冷卻至室溫，打開止水夾，出的現象的是：

A、甲瓶沒有水流入，乙瓶中有水流入 B、甲、乙兩瓶均有水流入

C、甲瓶中有水流入，乙瓶沒有水流入 D、甲、乙兩瓶均無水流入

18、正確量取8ml液體，應選用的最合適儀器有： ①5ml量筒 ②10ml量筒 ③50ml量筒 ④膠頭滴管 A、①④ B、② C、③④ D、②④

19．某同學用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，實驗結束時，發現試管炸裂了，造成試管炸裂原因可能是下列中的：①沒有給試管均勻預熱；②試管外壁有水；③試管口沒略向下傾斜；④忘了加催化劑；⑤加熱時試管與燈芯接觸；⑥用排水法收集完氧氣后，先撤酒精燈（）

A．除④外 B．全部 C．除⑥⑦外 D．①②③⑤

20、當打開一個裝有液態空氣的容器蓋，并將一根燃著的木條置于容器口上方，觀察到的現象是（）

（2）氣體從b端進入集氣，該氣體必須具有的性質是。

（3）將此裝置倒置后，氣體從a端進入集氣，該氣體必須具有的性質是。（4）將此裝置倒置后，氣體從b端進入集氣，該氣體必須具有的性質是。（5）裝置中預先盛滿水，將水排出貯氣，氣體從 端進入。（6）用水將瓶中貯有的氣體排出使用，水從 _________端進入。24.（4分）A、B兩圖分別表示硫、鐵絲在氧氣中燃燒示意圖

（1）可觀察到的實驗現象：

A中 B中（2）A中水的作用是

A.燃燒得更旺 B.燃著的木條熄滅 C.先燃燒得更旺后熄滅 D.無明顯變化

21、現要在一充滿空氣的瓶子中，將其中的氧氣除去，又不增加其他氣體的成分。下列物質在瓶中燃燒可達到目的的是()A．木炭 B．硫磺 C．鐵絲 D．紅磷

二、填空題：

15、(10分)在下列物質中選擇適當物質填空(填字母)：

A、空氣 B、二氧化硫 C、紅磷 D、五氧化二磷 E、水F、氧氣G、氮氣。

(1)能使帶火星木條復燃的氣體

；(2)無色有刺激性氣味的氣體是 ；(3)在氧氣中反應，產生大量白煙的是 ；(4)屬于混合物的是 ；(5)屬于易燃物的是 ；

16．（6分）有下列物質：①氧氣；②氮氣；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥食鹽水；⑦氖氣。請用這些物質的數字代號．．．．

填空： ⑴空氣中含量最多的氣體是_______；⑵屬于有刺激性氣味的有毒氣體的是_______；⑶屬于混合物的是_______；

16、(4分)鐵絲在氧氣里劇烈燃燒生成 色固體物質。做這個實驗時，應預先在盛氧氣的集氣瓶里裝入少量的水或鋪一層細沙，其目的是，該反應的文字表達式是。反應的基本類型：，17、(8分)用序號填空：

①二氧化硫是沒有顏色而有刺激性氣味的氣體；②它的密度比空氣大；③加熱并在有V2O5催化劑的條件下可能與氧氣發生反應生成三氧化硫；④三氧化硫也可以分解生成二氧化硫和氧氣；⑤工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛絲、草帽辮等；⑥實驗室常用亞硫酸鈉與硫酸反應制取二氧化硫；⑦二氧化硫可以用于消毒殺菌；⑧二氧化硫易液化；⑨二氧化硫易溶于水生成亞硫酸。

⑴以上描述中屬于二氧化硫物理性質的是

；屬于二氧化硫化學性質的是

，屬于二氧化硫制法的是

（填序號）。⑵寫出二氧化硫與氧氣，二氧化硫與水反應的文字表達式：

21、（6分）右圖有多種功能，如收集氣體、洗滌氣體、貯存氣體等。回答 下列問題：

（1）氣體從a端進入集氣，該氣體必須具有的性質是。

（3）B中水的作用是。13．（6分）某學生設計用高錳酸鉀為原料制取氧氣的實驗裝置（如圖），回答下列問題(1)寫出圖中儀器的名稱：

a ； b ；c ；d(2)寫出圖中存在的3處錯誤。

① ② ③

(3)）制取氧氣前，必須先檢查裝置 ；收集氧氣可

以用 法和 法。

20、（8分）將暗紫色（或紫紅色）的固體A加熱，產生

一種無色無味的氣體B；取淡黃色粉末C點燃放入B中，產生明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D，試回答：

①寫出上述物質的名稱：A，B，C，D。②寫出上述有關的反應的文字表達式，在后面的括號寫出其反應的基本類型：

(1)()(2)()

三、實驗探究題

25、（共6分）用如圖所示的裝置制氧氣并測定收集氧氣的體積。錐形瓶內盛有一定量的二氧化錳和適量的過氧化氫溶液，B中盛滿水，請根據實驗回答下列問題：（1）實驗開始時，B中除了有氣泡溢出外，還伴隨的實驗現象是，原因是。

（2）依據B中的現象，可推知氧氣所具有的物理性質是。

（3）利用量筒量取液體時，量筒必須放平，視線要與，再讀出液體體積數。當量筒內液體體積為45mL時，B中收集氧氣的體積為 mL。

第三篇：初三化學第四單元教案

4-1 原子的結構

教學目標: 1.了解原子是由質子,中子,和電子構成的

2.初步了解相對原子質量的概念.并會查相對原子質量表

3.進行世界的物質性,物質的可分性和辯證唯物主義觀點教育.重點難點: 原子的構成原子量的概念

設計思想: 原子構成的教學,設想使用多媒體電教手段.加強直觀教學

由于本節課內容屬于微觀教學。同學們看不見，摸不著。用電教手段加強直觀性。用語言直觀，啟發學生的想象力。媒體教具：電教

復習與鞏固

什么叫原子？ 物質是由什么微粒構成的？

引入：物質是由分子和原子等微粒構成的；原子有是由什么微粒構成的呢？ 一．原子的構成

質子 質量是 1.6726*中子 質量是 1.6749*

kg kg

電子 質量是 質子質量的1/1836 1.原子不顯電性

原因：原子核內的質子數與核外電子數相等 2．質子數決定元素的種類 P68 3．氫沒有中子

質子數=核外電子數=核外電子

說明1 原子很小 一個原子跟一個兵乓球體積之比，相當于兵乓球跟地球體積之比。在原子中原子核很小

如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核相當于一只螞蟻，因此原子中有一個很大空間，電子就可以在這個空間內做高速的運動。

二．相對原子質量

1． 概念：

以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比作為這種原子的相對原子質量。符號為Ar 氫的相對原子質量為1 氧的相對原子質量為16 說明：1 原子的質量主要集中在原子核上 電子質量幾乎不計 化學上計算多采用相對原子質量的近似值 3 查原子量的方法 P153 板書設計：4—1 原子的結構

一 原子的構成 二 相對原子質量 作業：P70 1—4 課后反思：下次應注意應用電腦課件幫助同學認識微觀粒子

課題：

4—2 元素（1）

教學目標：1 了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來

了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐一記住一些常見的元素符號。

重點難點：元素概念

設計思想：從電解水的文字表達式引出元素概念。化學變化中元素種類不變，從元素種類引出地殼中各元素的含量。一 復習提問 水的組成 —氫、氧元素

引入：什么叫元素？這是我們本節課學習的重點 一． 元素 1．概念

具有相同的核點荷數（即核內質子數）的同一類原子的總稱

舉例：氧分子、水分子、二氧化碳分子中都含有氧原子它們的核電荷數都是8 即核內質子數為8 我們統稱為氧元素 2．種類（一百余種）

說明（1）元素只論種類不論個數

（2）質子數決定元素的種類 它們構成了我們這個多姿多彩的世界 3．素在地殼中的含量 P65 氧元素 48.6%

硅 26.30%

鋁元素 7.73% 含量最多的元素為氧元素，含量最多的金屬元素為鋁元素

4．質子數決定元素的種類

P66 探究活動 5．化學反應前后元素的種類不變

問題：某種藥劑說明書中，表示鈣、鐵、等這些鈣、鐵指的是單質嗎？為什么？它是指什么？

二．元素符號——國際上采用統一的符號來表示各種元素 P67 27種元素符號要記住

H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 或 K Ca Na Mg Al Zu Fe S Pb（H）

Cu Ag Pt Au

1． 書寫元素符號時應注意

（1）由一個字母表示的元素符號要大寫

（2）由兩個字母表示的元素符號。第一個字母大寫，第二個字母小寫 2．元素符號表示的意義

（1）表示一種元素

（2）表示這種元素的一個原子

O： 表示一種氧元素——宏觀

表示一個氧原子——微觀 板書設計：4—2 元素 一．元素 1． 概念 2． 種類

3． 地殼中個元素的含量 4． 質子數決定元素種類 三．元素符號

1． 寫法

2． 表示的意義

作業：P75 1—4 課后反思：

提前讓學生別元素符號，但十 一過后很多同學遺忘了，應先讓學生做卡片，同學之間互相提問就更好了。

課題：

4—2 元素（2）

教學目標：初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具。能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他信息。重點難點：認識元素周期表

設計思想：讓同學們看元素周期表分析其結構及性質的轉變規律 媒體教具：元素周期表

復習與討論：

1.礦泉中瓶上標簽上的鉀、鈉、鈣、鎂指得是什么？

2.地殼中含量最多的元素是 ：氧；它們組成化合物的化學式為AL2O3 引入：100多種元素組成了我們這個物質的世界，為了研究元素的性質和用途也需要尋求它們之見的內在規律性，使之科學有序地排列起來，這樣就得到了元素周期表。四．元素周期表 介紹：（P151）

1.元素周期表共有7個橫行；18個縱行。

每一個橫行叫一個周期

每一個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）2.便于查找——原子序數

元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數。在數值上：原子序數=核電荷數 說明：

↙原子序數 1.元素符號→1 H

元素名稱→氫

相對原子質量→1.008 3.紅色指放射形元素（元素符號紅色）

※ 是指人造元素

紫色表示金屬元素 黃色表示非金屬元素

元素周期表的結構

1.7個周期

7個縱行

以第3周期為例 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 2.16個族

7個主族

7個副族

一個0族（稀有氣體）第八族 羅馬數字+A

羅馬數字+B 第八族 由8、9、10三個縱行組成 板書設計：三.元素周期表

1． 結構

（1）7個橫行 為7個周期（2）18個縱行：16個族

7個主族

7個副族

1個0族

1個

族

2． 規律

舉例 第3周期 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

第7主族 F、Cl、Br、I 化合價為-1 金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱

作業：練習冊第2節

課后反思：學生預習后效果就更好了

課題：

4—3 離子（1）

教學目標：1.初步了解核外電子是分層排布的

2.了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子 重點難點：離子的形成

設計思想：用原子結構示意圖帶領同學逐步分析 復習提問：

1． 化學變化的實質

分子的破裂，原子的重新組合 2． 構成物質的粒子

分子、原子 3． 元素周期表第3周期有什么規律

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 4． ＿＿決定元素的種類

5． 在原子中質子數與核點荷數、核外電子數的關系

引入：質子數為11的鈉原子 核外11個電子是如何排布的呢？今天我們做探究 一．核外電子的排布

1． 核外電子是分層排布的——電子層

電子層

一

二

三 …………七（最多的有7層）電子數

2n2 說明：1）最外層電子數不超過8個電子

2）第一層為最外層時不得超過2個電子

2． 原子結構示意圖

例：

練習：

核內質子數＿＿；＿＿電子層；最外層電子數＿＿ 3． 說明：

（1）金屬元素最外層電子數一般少于4個（2）非金屬元素最外層電子數一般多于4個

（3）稀有氣體元素的最外層電子數一般為8個（He為2個）稱為穩定結構（4）每種元素都易通過得失電子，趨向相對穩定

結構 4． 小結：

（1）

金屬元素

非金屬元素

稀有氣體元素 最外層電子數

1—4

4—7

一般為8個 得失電子情況

易失電子

易得電子

不易得失電子 化學性質

不穩定

不穩定

穩定結構（2）質子數決定元素種類 最外層電子數決定元素化學性質 板書設計：

4—3 離子

一．孩外電子排布 1.原子結構示意圖

2．金屬元素最外層電子數1—4個易失電子

非金屬元素最外層電子數4—7個易得電子 稀有氣體元素最外層電子數一般為8（He為2個0 3．質子數決定元素的種類；最外層電子數決定元素的化學性質

作業：P78.1.（1）（2）課后反思：

4、5班個別同學學習態度有問題

看圖（直觀）也不明白

課題：

4—3 離子（2）教學目標：1.了解離子的形成過程

2.認識離子是構成物質的一種粒子 重點難點：構成物質的粒子 分子、原子、粒子 設計思想：從原子結構上分析離子的形成過程，用形象的似人方式講述（離子）化合物 復習提問：

1． A

B

C

（1）以上原子結構中哪種是金屬元素 A

哪種是非金屬元素B

哪種是稀有氣體元素 C

（2）哪種元素易失電子 A 哪種元素易的電子 C 2． 決定元素化學性質的是 最外層電子數

引入：金屬元素、非金屬元素都有形成穩定結構的趨勢，它們得失電子后又形成了什么微粒呢？ 二．離子的形成

1．離子：帶電荷的原子叫離子

陽離子：帶正電

陰離子：帶負電 2．離子表示方法

說明：

（1）金屬元素易形成陽離子（2）非金屬元素易形成陰離子 3．由離子形成化合物

陰陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物 如：NaCl

MgO

4．原子、分子和離子是構成物質的三種粒子 5． 物質與粒子之間的關系 P77

板書設計：

4—3 離子（2）

二．離子的形成 1． 離子

2． 化合物

3． 分子、原子、離子是構成物質的基本粒子

作業P28.1.（4）2.課后反思：微觀粒子同學們學習起來比較困難，通過練習鞏固

課題

4—4 化學式與化合價（1）教學目標：1.了解化學的含義

2.學會書寫化學式 重點難點：化學式的含義

設計思想：由純凈物引出一種物質的組成不變，只有一個化學式。它表示的意義及寫法 復習提問：

1． 舉例說明什么叫單質、化合物、氧化物 2． 什么叫純凈物？

3． 元素的種類決定于＿＿，元素化學性質決定于＿＿ 引入：元素符號不僅可以表示元素，還可以表示由元素組成的物質 一．什么是化學式

１．概念：

用元素符號表示物質組成的式子叫做化學式 ２．表示的意義：

（１）表示１種物質

（２）表示這種物質的一個分子（３）表示這種物質的組成元素

（４）表示這種物質的１個分子的組成 舉例： １）表示水這種物質（宏觀意義）

２）表示水由氫氧元素組成（宏觀意義）３）表示１個水分子（微觀意義）４）表示１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成 即氫氧原子個數比為２：１（微觀意義）練習：、、、表示的意義

３．當化學式前有系數時只表示微觀意義 如：

23n

2個水分子

3個二氧化碳分子

n個二氧化硫分子

４．說明：每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個 P79 討論：符號 H、2H、、各具有什么意義？

練習：下列符號即能表示一種元素又能表示該元素的一個原子，還能表示一種物質的是 A．C

B．

C．2O D．O 5．我們學過的化學式（請同學一起寫）、、、、、、、、、、、、、6． 結化學式寫法：

（1）金屬單質：元素符號就是它的化學式 Fe、Al、Mg、Na、K、Ca（2）非金屬固體：元素符號表示 C、S、P、Si（3）稀有氣體：元素符號表示 He、Ne、Ar（4）一般氣體為雙原子、分子（5）化合物：讀寫順序相反 板書設計：

4—4 化合價與化學式 一．化學式 １． 概念 ２． 表示意義 ３． 寫法、、、、、作業：P84.4 課后反思：下次注意 多練習，幫助同學理解化學式表示意義 加強練習因為課時較緊張練習不夠。

課題：

4—4 化學式與化學價（2）

教學目標：1.知道一些常見元素和根的化合價

2．能用化學式表示某些物質的組成并能利用化合價推求化學式

重點難點：化合價

設計思想“由電子得失推出化合價，利用化合價口訣讓學生掌握化合價 復習：

1．單質化學式的寫法

（1）一般氣體為雙原子、分子（2）、、、2．化合物化學式寫法——讀寫順序相反（1）氧化物：氧元素 寫后面（2）其它：讀寫順序相反（3）表示的意義、、、、、HgO 引入：物質的組成是通過實驗測定的。因此化學式的書寫必須依據實驗的結果。除此之外還可以應用元素化合價來推求。

二．化合價：化學式上用化合價來表示原子之間互相化合的數目 1．化合物有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比 例：

物質：

原子個數比

1：1

2：1

1：1

2：3 練習：中各元素原子個數比是 2：5 2．化學上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目 3．化合價有正價和負價 4．化合價的表示方法

+1

+1

+3 H

O

Cl

Na

Fe

元素化合價 原子團化合價：

+1 OH

5．原子團 如：、、中OH、常作為一個整體參加反應。這樣的原子集團叫原子團。

化合價口訣

+1價 氫 鉀 鈉 銀

一價H Cl K Na Ag +2價 鎂 鈣 鋇 鋅 銅

二價O Mg Ca Ba Zn +3價 有金屬鋁 鐵高3價亞鐵2

三Al 四Si 五價P 氟 氯 溴 碘是-1

Cu 一 二

Fe 二 三

二 四 六 S 都齊全

Cu Ag 二價最常見

莫忘單質都為0 一價 氫、氯、鉀、鈉、銀 二價 氧、鎂、鈣、鋇、鋅 二銅 三鋁 四、七錳 二、四、六硫二、四碳 二、三價鐵要記清 莫忘單質都為0 板書設計：

4—4 化學式與化合價（2）二．化合價

化學上用化學家來表示原子之間互相化合的數目 氫、氧原子個數比為2：1 1．化合價有正價和負價 3． 化合價的表示方法

+3-2

-1 +1

Al

O

Cl Na 4． 原子團

+1

OH

作業：P84.1 課后反思：中午：問問題的同學增多，原子團、化合價沒背下來

課題：

4—4 化學式與化合價（3）

教學目標：能用化學式表示某些物質的組成并能利用化合價推求化學式 重點難點：化合價與化學式 用化合價推求化學式

設計思想：利用化合價法則寫出化學式。利用化學式求化合價。學生看書、討論、總結 復習與討論：

1．化合價口訣

化合價原則 2．化合價表示方法

3．指出下列原子團的化合價

+1

OH

4．化合物中正負化合價為0 引出：利用化合價可以推求實際存在的化合物的化學式 三．化合價與化學式 1．已知化合價寫化學式

例：已知磷元素的化合價為+5價 氧為-2價 寫出磷這種化合物的化學式 解：

（1）寫出組成化合物的兩種元素的符號 正價的寫在左邊 負價的寫在右邊

P

O（2）

求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數

5*2=10（3）求各元素的原子數

P：

O：

（4）把原子數寫在各元素符號的右下方，即得此化學式

（5）檢查化學式，當正價總數與負價總數的代數和等于0時，化學式才算是正確的（+5）*2+（-2）*5=+10-10=0

答：這種磷的化學式是

練習：已知氮元素有+

2、+

4、+5價

氧元素有-2價分別求寫出它們的化學式

3． 化學價法則： 化合物中正負化合價代數和為0 例：已知氧元素的化合價位-2價，求氧化鐵中鐵元素的化合價

解：

（1）在化合物的元素符號正上方標已知元素的化合價

（2）求已知元素化合價的絕對值總和

（3）求Fe元素化合價

（5）檢查化學式中各元素化合價總代數和為0 練習：已知 求 中S、C、P元素的化合價 4．化學式讀法：從后向前讀做“某化某” 板書設計： 4—4 化學式與化合價 三．化合價與化學式

1．已知化合價寫化學式

2． 已知化學式求化合價

3． 化合價法則正負化合價代數和為0 4． 化學式的讀法：從后向前讀“某化某” 課后反思：

得意之出：學生能看書得出化合價法則及讀法 不足之出：學生寫化學式不夠準確

課題：

4—4 化學式與化合價（4）教學目標：

１． 了解相對分子質量的含義并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成 ２． 能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量 重點難點：根據化學式的計算 設計思想：開始時引導學生復習相對原子質量的概念了解相對分子質量跟原子質量一樣也是相對質量啟發學生自己學習并通過討論糾正錯誤。

第四篇：初三化學第二單元題1空氣教案(人教版)

初三化學第二單元題1空氣教案（人教

版）

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第二單元

課題1空氣

（參考課時：2課時）

教學目標

.1知識與技能：

①通過實驗探究空氣中氧氣的體積含量，并對空氣的成分有進一步的了解。

②了解氧氣氮氣稀有氣體的主要物理性質和用途。

③初步學會鑒別純凈物和混合物。

④了解空氣污染給人類帶來的危害，增強學生的環保意識。

.2過程與方法：

①初步學習科學實驗的方法，進行觀察記錄并分析實驗現象

②運用分析對比歸納的方法獲取的信息進行整理。

.3情感態度與價值觀：

①樹立實事求是的科學態度

②保持對生活的好奇心和求知欲

③使學生認識到進行科學探究，必須具有嚴肅認真的精神

2教學重點/難點/易考點

2.1教學重點

用探究的方法測定空氣中氧氣的體積分數

2.2教學難點

空氣成分測定實驗中的誤差分析

3專家建議

4教學方法

提出問題→實驗探究→解決問題→聯系實際→拓展思維→充分想象→激發興趣。

5教學用具

實驗用具：集氣瓶、燃燒匙、紅磷、燒杯、塞子、彈簧夾、火柴。

學生用具：空氣發現史的資料、稀有氣體用途的資料

6教學過程

師：猜謎語“說是寶，真是寶，動物植物離不了，看不見，摸不著，越往高處越稀少”謎底是什么？謎底就是空氣。空氣是無色無味的氣體，所以人們對空氣的認識比較晚，17世紀以前人們一直認為空氣是一種單一成分的物質，18世紀才認識到空氣的復雜性。

[提出問題]

．空氣就在我們周圍，你對它有哪些了解?

2．桌子上有一個空杯子，它真的是“空”的嗎?

[學生回答]

．空氣是一種無色、無味的氣體，既看不見，也摸不著。

2．空氣中有氧氣，我們人呼吸的就是空氣中的氧氣。

3．空氣是一種寶貴的自然資源，人和動植物的生活都離不開空氣。

4．不同的環境，空氣有所不同。如農村空氣清新，城市空氣污濁。

5．蠟燭可以在空氣中燃燒。

6．桌子上的空杯子中有空氣。

[新課引入]通過大家剛才的回答，可以看出大家對空氣已經有了一定的認識，知道它是一種既看不到蹤影又聞不到氣味的氣體，它與人類和動植物的關系非常密切。為了讓大家對空氣有一個比較全面深入的了解，本單元我們就來認識我們周圍的空氣。

[板書]第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

一、空氣是由什么組成的？

[講解]為了搞清楚空氣的成分，很多科學家都致力于這方面的研究。瑞典科學家舍勒和英國化學家普里斯特里分別制得了氧氣。當時人們并不知道燃燒與金屬生銹是物質與氧氣作用的結果。1774年，法國化學家拉瓦錫用金屬燃燒實驗證明燃燒是金屬與空氣中的“上等純空氣”作用的結果，并發現了金屬燃燒后余下的“空氣”不支持燃燒和呼吸。第一次明確提出空氣是由氧氣和氮氣組成的。

其中，最有名的是法國的化學家拉瓦錫，他最早運用天平作為研究工具，用液態的金屬汞作為研究對象，最終研究出了空氣的成分。

[設問]那么，拉瓦錫是通過什么方法研究出了空氣的成分呢?

[請學生閱讀課本P22拉瓦錫研究空氣成分的實驗過程，并引導學生觀看圖]

[講解]其實，拉瓦錫并不是最早研究空氣成分的人，在他之前已有很多科學家著手研究空氣的組成。如瑞典化學家舍勒和英國化學家普利斯特里，他們很早就發現了空氣中的氧氣。

但拉瓦錫最早用實驗得出了結論：空氣是由氧氣和氮氣組成的。

[過渡]拉瓦錫的實驗是在200多年前做的，由于受到當時條件的限制，他的實驗比較麻煩。現在我們已經能用簡單的實驗來驗證拉瓦錫所得出的結論，接下來我們就用紅磷作原料來測定一下空氣中氧氣的含量。

[板書]

1、測定空氣中氧氣的含量

[實驗]實驗2-1

[注意]①裝置不能漏氣；②集氣瓶中預先要加入少量水；③點燃紅磷后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。

[可讓學生描述實驗現象及結果]

[回答]紅磷燃燒產生大量白煙，生成一種白色固體，水面盡管上升了，但上升不到1/5。

[講解]集氣瓶內水面上升，說明空氣中的氧氣被消耗了。

[過渡]請大家根據日常知識的積累和前面我們講到的內容，分組討論下面的問題。

[投影展示]討論

拉瓦錫通過實驗得出的結論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而在我們的實驗中，為什么氣體減少的體積小于1/5？紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣?

[請學生代表說出討論結果]

[回答]該實驗中，水面上升達不到1/5體積是因為氧氣含量低，或者我們在塞塞子的過程中，已經有少部分氧氣被消耗掉。紅磷熄滅后瓶內沒有殘余的氧氣，如果還有氧氣，紅磷還能繼續燃燒。

[過渡]在紅磷燃燒這個實驗中，紅磷與空氣中的氧氣反應，生成了一種叫做五氧化二磷的白色固體，我們可以用文字的形式把這個反應表示出來。

[表示]紅磷+氧氣五氧化二磷

[小結]上述實驗說明，氧氣約占空氣體積的1/5。

[講解]隨著科學技術的不斷發展和實驗儀器的不斷精密化，空氣中的其他成分也被科學家通過實驗一一發現。實驗表明：

[講解并板書]

2、空氣的成分：按體積計算，大約是：氮氣78％、氧氣21％、稀有氣體0．94％、二氧化碳0.03％、其他氣體和雜質0．03％。

[投影資料]

許多科學家研究發現，空氣小還含有氦、氖、氬、氪、氙等稀有氣體。在稀有氣體的發現史中，對我們最有啟發的是稀有氣體氬的發現。

892年，英國物理學家瑞利在研究氣體的密度時，發現0℃、1．01×105Pa條件下，從空氣中分離得到的氮氣密度與分解含氮物質所制得的氮氣密度之間總有一個微小的差異。瑞利沒有放過這一微小差異，他與英國化學家拉姆賽合作，經過兩年多的努力，通過精密的實驗研究和推理分析，終于發現在空氣中還存在著一種性質極不活潑的氣體氬Ar。

[講解過渡]空氣是由多種成分組成的，我們把它叫做混合物。而空氣中的氮氣或氧氣都只有一種物質組成，我們把它們叫做純凈物。

[板書]

3、物質的分類：

[講解]純凈物可以用專門的化學符號表示。如氧氣o2、氮氣N2、五氧化二磷P2o5。

[注：元素符號和化學式不必作過多的解釋，只說明這是一種表示物質的符號就可以了]

[師]根據你的理解，你能舉出一些純凈物和混合物的例子嗎?

[學生舉例、教師評價]

[師]引通過剛才的學習，我們可以這樣來表示純凈物和混合物。

[講解并板書]

純凈物：由一種物質組成。

混合物：由兩種或多種物質混合而成。

[補充]純凈物有固定的組成，混合物沒有固定的組成。組成混合物的各物質之間不發生化學反應，它們各自保持各自的性質。如空氣中的氧氣和氮氣就各自保持了自己的性質。

[過渡]空氣中的各種成分作為原料廣泛用于生產化肥、化工產品、煉鋼、石油加工、運輸、電光源等領域，是人類生產活動的重要資源。

[板書]

二、空氣是一種寶貴的資源

[講解]過去，人們曾把氧氣叫做“養氣”，這充分說明了氧氣的重要性。

[設問]你知道氧氣有哪些用途嗎?

[學生根據自己的經驗并結合課本內容回答，教師引導學生看課本圖]

[總結]綜觀氧氣的各種應用領域，可知氧氣的用途主要表現在供給呼吸和支持燃燒兩個方面。

[板書]1．氧氣的用途

供給呼吸支持燃燒

[展示充氮食品袋]

[設問]你們知道為什么要在這些裝入零食的食品袋中充入氮氣嗎？

[生]甲：為了防止食品被擠碎或壓碎。

乙：為了掩蓋袋里食品量比較少的真相。

丙：為了防止食品變質。

……

[評價]乙的回答也有道理，可我說的是正規廠家的。甲、丙的回答符合客觀實際。

[講解]氮氣之所以能用于食品防腐，是由于氮氣性質不活潑之故。燈泡中充氮以長使

用壽命，焊接金屬用氮作保護氣，都是利用了氮氣不活潑這一性質。

[設問]氮氣除了可用作保護氣外。還可用作什么呢？

[學生看書并對氮氣的用途進行總結]

[板書]2．氮氣的用途

重要的化工原料

保護氣

提供低溫環境

[過渡]從氮氣可作保護氣這一事實知，物質的用途決定于物質的性質。你能從下面的討論中獲悉氮氣的性質嗎？

[投影]討論

在測定空氣中氧氣含量的實驗中,集氣瓶內剩下的氣體主要是氮氣。結合實驗和日常生活經驗討論：

燃燒著的紅磷熄滅了，這種現象說明氮氣能不能支持燃燒?

集氣瓶內水平面上升一定高度后，還繼續上升嗎?這種現象能不能說明氮氣不易溶于水?

空氣所表現出來的某些性質，能不能在一定程度上代表氮氣的性質?

[學生分組討論，并匯報討論結果]

[討論結果]

氮氣不能支持燃燒。

集氣瓶內水面上升一定高度后，不能繼續上升。該現象說明氮氣不易溶于水。

空氣所表現出來的性質，不能在一定程度上代表氮氣的性質。

[注：問可能有同學會得出相反的結論。如空氣不溶于水，氮氣也不溶于水。對此，教師要做出解釋]

[師]請大家總結氮氣的性質。

[生]氮氣不支持燃燒，氮氣不易溶于水。

[補充]許多實驗事實表明。氮氣的性質不如氧氣活潑。如食物放置在含有氧氣的環境中容易腐爛，而氮氣則能使食物在長時間內不變質。

[板書]

3、稀有氣體

[講解]稀有氣體曾叫做“隋性氣體”。這是由于稀有氣體性質不活潑，人們在發現它們的時候．普遍認為這些氣體不能跟其他物質發生化學反應。但隨著科學技術的發展，人們發現有些稀有氣體在一定條件下也能與某些物質發生化學反應，生成其他物質，于是又把它們改作為稀有氣體。

通過“惰性氣體”→“稀有氣休”名稱改變的事實。可使我們意識到科學研究的領域總是在不斷擴展的。科學思維也不是一成不變的，它啟示我們平常的學習中要經常接受新事物。并適當發展求異思維。

[過渡]在空氣的成分中，稀有氣體所占比率雖然不大，但卻很重要。

[閱讀]學生閱讀P26稀有氣體的用途。

[通過閱讀讓學生總結稀有氣體的用途]

[回答]①可用作保護氣：②可制成多種用途的電光源：③可用于激光技術；①氮可用作制冷劑：⑤氮氣可用作醫療上麻醉劑。

[拓展]除了課本上講到的稀有氣體的用途外，誰還知道稀有氣體的其他用途呢？

[回答]①廣場、體育場、飛機場等場所所用的燈里充了氙氣，通電時能發出比熒光燈強幾萬倍的強光，因此叫做“人造小太陽”。

②航空、航海的指示燈里充入了氖氣，通電時發出紅光，這種光能穿透濃霧。

[評價]大家回答得真好，探索科學需要的就是這種不怕麻煩，尋求真理的精神。

[小結]通過大家剛才的回答和討論，我們可以總結出稀有氣體具有如下用途：

[板書]保護氣電光源激光技術冷卻劑麻醉劑

[過渡]潔凈的空氣對于人類和其他動植物都是非常重要的。一個成年人每天吸入的空氣約為12m3～16m3。但是，隨著工業的發展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染，被污染的空氣會嚴重損害人體健康，影響作物生長。破壞生態平衡。故保護我們的空氣已成了全世界人民都關注的問題。

[板書]

三、保護空氣

[講解]少量有害物質進入空氣中。依靠大自然的自我凈化能力，仍能保持空氣的潔凈。如果進入空氣的有害物質的種類和數量超出了大自然的自凈能力，就會造成空氣的污染。

[引導學生看課本圖]

[投影]

結合圖討論下述問題：

．在你身邊發生過哪些污染空氣的現象?

2．大氣污染會造成哪些危害?

3．為了保護人類賴以生存的空氣，你能做些什么?

[學生分組討論，并交流討論結果]

．汽車尾氣、工廠廢氣、沙塵暴、酸雨、使用含氟冰箱造成臭氧空洞、溫室效應等。

2．使人發生呼吸道疾病、農作物不能正常生長、水中生物瀕臨死亡、溫室效應使沿海城市下陷、酸雨使建筑物被腐蝕、臭氧空洞使人受到紫外線的傷害而易得皮膚病和影響視力等等。

3．積極植樹、造林、種草、愛護花木，向周圍的人宣傳保護空氣的重要性及保護空氣應采取的措施。

[過渡]加強空氣質量監測，打針對性地改善環境狀況，是我們常常采取的一種措施。那么，你知道空氣質量日報、預報的內容嗎?

[請學生看課本P27資料]

[展開想象的翅膀]假如你當了市長或省長，你會如何去改善當地的空氣質量呢？請你談談。

[學生談自己的想象，教師要對他們豐富的想象力予以肯定]

回答可能有多種。

．大量植樹造林。鼓勵市民種草養花。

2．把工廠建在人口不太集中的地區。

3．使用和開發化石燃料以外的清潔能源。

4．汽車不再用汽油，而用車用乙醇汽油。

5．加大檢測汽車尾氣的力度，禁止沒達到環保標準的汽車上路。

6．加大宣傳力度，提高居民的環保意識。

……

[小結]本課題我們重點學習了空氣的組成和用途，同時還知道了物理性質、純凈物和混合物等概念。另外，還了解了潔凈的空氣對我們人類的重要性以及保護空氣的一些措施。

7、板書設計

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

一、空氣是由什么組成的？

、空氣中氧氣含量的測定

2、空氣的組成

空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78％、氧氣21％、稀有氣體0．94％、二氧化碳0.03％、其他氣體和雜質0．03％。

3、物質的分類

純凈物：由一種物質組成。

混合物：由兩種或多種物質混合而成。

二、空氣是一種寶貴的資源

、氧氣的用途

供給呼吸支持燃燒

2、氮氣的性質和用途

重要的化工原料保護氣提供低溫環境

3、稀有氣體的性質和用途

保護氣電光源激光技術冷卻劑麻醉劑

三、保護空氣

第五篇：初三化學上冊第二單元知識點過關

第二單元知識點過關

1.下列敘述正確的是（）

A．木炭在充足的氧氣中燃燒生成一氧化碳B．硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰

C．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成三氧化二鐵D．紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧

2.下列物質在氧氣中燃燒，火星四射，有黑色固體生成的是()

A．紅磷B．木炭C．甲烷D．鐵絲

3.下列物質不屬于空氣污染物的是（）

A.氧氣B.一氧化碳C.煙塵D.二氧化氮

4.下列實驗現象的描述錯誤的是（）

A.白磷自燃產生大量白霧B.木炭在氧氣中燃燒發出明亮白光

C.鎂帶在空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色團體

D.硫磺在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，且有刺激性氣味氣體生成5.下列敘述正確的是（）

A．鎂片放置在空氣中，不需加熱就能在表面生成MgO

B．紅磷放置在空氣中，不需加熱就能燃燒產生P205

C.硫粉加熱后放入氧氣中，燃燒產生SO3氣體

D．鐵絲加熱后放入氧氣中，燃燒產生Fe203固體

6.紅磷在空氣中燃燒，發______,放______，產生大量______。

硫在空氣中燃燒，發____________，放______，產生____________氣味的氣體。

硫在氧氣中燃燒，發____________，放______，產生____________氣味的氣體。

木炭在氧氣中燃燒發_____，放______，產生________________________的氣體。實驗中，要由______而_____，______伸入集氣瓶中，防止集氣瓶中的氧氣__________________。

鐵絲在氧氣中燃燒，________________________，產生____________固體。

鎂條在空氣中燃燒，發____________光，放______，產生____________。

7.硫燃燒時集氣瓶中水的作用______________________________________________________

鐵絲燃燒中集氣瓶中水的作用_____________________________________________________

紅磷燃燒時集氣瓶中水的作用_____________________________________________________

8.鐵絲繞城螺旋狀的原因______________________________，鐵絲下端系一根火柴的作用______________等到火柴快燃盡是放入的原因________________________。

9.寫出下列物質燃燒的化學式表達式，寫出基本反應類型

磷燃燒：____________________________________________________________________（）硫燃燒：____________________________________________________________________（）鐵絲燃燒：____________________________________________________________________（）鎂條燃燒：___________________________________________________________________（）碳燃燒：_______________________________________________________________________（）

10.導致溫室效應的氣體________，引起酸雨的氣體______空氣中有害氣體包括___________（請寫化學式）

11.化合反應的特點__________氧化反應包括_______和_______，他們的共同特點是__________________。

12.空氣中氧氣含量的測定： 實驗現象1._______________；打開彈簧夾后，____________________實驗結論：氧氣_______占空氣__________的__________。

大于1/5的原因：__________________；__________________

小于1/5的原因：__________________；__________________；__________________。

剩余的氣體主要是_________，由此實驗得出的它的性質_________，_________

空氣中的氣體，按照_________計算，_________，_________，_________，_________。

判斷下列物質的分類：（純凈物還是混合物）冰水混合物_________五氧化二磷_________

四氧化三鐵_______氧氣_____液氧______鐵水______澄清石灰水_______潔凈的空氣______