第一篇：初三化學第七單元《燃燒及其利用》 教案

初三化學第七單元《燃燒及其利用》 教案

考點

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

5、安全知識

考點

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發出藍色火焰）

（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

考點

三、化學反應中的能量變化

（1）放熱反應：如所有的燃燒

（2）吸熱反應：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？ 考點

四、燃料燃燒對空氣的影響

1、影響

2、開發新燃料：乙醇、氫氣

第二篇：初三化學第七單元總結

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇

火種均有可能發生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質:可燃性CH4+2O2+2H2O（發出藍色火焰）

（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

化學性質:可燃性C2H5OH+ 3O2+3H2O

工業酒精中常含有有毒的甲醇

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化

（1）放熱反應：如所有的燃燒

（2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料：

(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？② 如何安全地運輸、貯存氫氣？

第三篇：初中化學第七單元 燃燒和滅火教案

初中化學第七單元 燃燒和滅火教案

我說課的內容是人教版九年級化上冊第 七單元課題1《燃燒和滅火》。本節課我將從教材分析、教法、學法、教學過程四個方面來談談我的教學設計。

一、教材

在此之前我們學習了碳幾碳的化合物這為本節課的學習起到了鋪墊的作用。后面我們還要學滅火器。可見本節課在整個教材體系中也起著承上啟下的作用。同時本節課也是由理論轉變為實際的橋梁，在解決生活實際問題中也起著非常重要的作用。

二．教學目標

（1）知識與技能：認識燃燒的條件、滅火的原理和方法，了解泡沫滅火器的原理；了解常見的幾種滅火器的適用范圍.；會運用相關的知識解釋和解決日常生活中的相關問題

（2）過程與方法：通過活動與探究，學習對于通過實驗得出事實進行分析而得出結論的科學方法。

（3 情感態度與價值觀：培養學生合作交流意識和探索精神；激發學生熱愛生活，關注社會的責任感；使學生學會用辯證唯物主義的觀點去認識事物，用發展的眼光看待事物

三．教學重點、難點與解決方法 重點、難點解決方法：

現在是一個網絡發過的社會，所以本節課我會利用現代的教學手段多媒體課件和教師演示實驗及學生分組實驗，來突出重點、突破難點。同時也促進了學生微觀思維的發展。

四、教學策略

化學是一門以實驗為基礎的學科，通過教師演示實驗或組織學生親手實驗操作，能把書本知識由抽象變成具體，變無形于有形，使學生易獲取多方面知識，鞏固學習成果，培養學生的各種能力。探究學習”。根據新教材編寫特點，新課程的教學理念，這一節課的知識特點和學生的實際情況及培養目標，我采用美國著名現代教育心理學家布魯納的“發現問題”-------實驗探究教學法配合互動教學法。主要是通過：發現問題---提出問題---討論問題---解決問題---總結問題等活動過程，師生雙方相互配合，相互了解，處于協作關系（新型的師生關系）。這樣充分調動學生的學習積極性和主動性，激發學生學習化學的興趣，保持學生學習化學的興趣，體驗學習化學的快樂，使學生學會“自主學習、合作學習。

五。學生 對已進入初三的學生來說，他們的抽象思維能力和歸納概括能力均已初步形成，在課堂他們厭倦教師的說教灌輸的教學方式，希望教師能創設便于他們自主學習的環境，給他們發表自己見解和表現自己才華的機會。所以本節課我設計了很多活動：比如，“我會填”“我會答”“討論與交流”等。這樣，不但能讓學生在整節課的學習中始終處于積極的學習狀態，而且還能為學生在探索中學會學習。

六、教學過程

本節課我將分成 十個階段進行，同時將全班分成六個小組。

第一階段：創設情境：演示燒手帕的化學小魔術。提出問題：為什么手帕燒不壞呢？（這樣設計是根據新課程標準的基本理念中第一條：“讓每一個學生以輕松愉快的心情去認識多姿多彩、與人類息息相關的化學。”這樣做也可以充分調動學生的積極性和主動性。讓他們感受到在生活中化學是無處不在的。）

第二階段：教師演示實驗：探究燃燒的條件。

我會在大屏幕上將實驗所要用到的儀器、藥品及實驗步驟給出，由各小組進行討論，最后發表自己的見解。來預測可能產生哪些現象？然后由老師演示實驗，學生仔細觀察。實驗結束后由教師引導，學生總結出燃燒的條件是：（1）有可燃物（2）與氧氣接觸（3）溫度達到著火點以上。

第三階段：提出問題：如果我想讓水中的白磷也燃燒，我們應該怎么做呢？由小組再次進行討論，拿出實驗方案。然后選定最佳方案由教師進行演示實驗。實驗結束后由教師引導，學生總結出出燃燒是三個條件要同時具備的。

（這樣設計依據新課程標準基本理念中的第二條：“給每一個學生提供一個平等的學習機會，同時可以使不能程度的學生有所提高。”這樣設計還可以充分調動學生學習化的的積極性，以及培養他們動手和動腦的能力。）

第四階段：我設計了一個小環節-------叫做我會答：在這個環節中我將會出幾道和實際生活相關的習題：

比如：正在燃燒的爐子（1）如果不再繼續加柴禾，爐火還能繼續燃燒嗎？（2）如果把爐門關的嚴嚴的，一點氣不通，爐火還能繼續燃燒嗎？（3）如果把燃著的柴禾拿走，爐火還能繼續燃燒嗎？

這些問題都是由小組進行討論，然后回答。看看哪組的答案好。（這樣設計可以與生活相關系起來，同時也可以讓學生處于興奮狀態，還可以培養他們的競爭意識。）

第五階段：我們知道了燃燒的條件了，都可以生火。從古至今，火給人類帶來了很多的好處，讓各個小組討論，然后說說火對于人類都有哪些好處？

（這樣設計可以進行學科滲透。與歷史等學科相連。）

第六階段：播放錄像片：2005年吉林省遼源市中心醫院的火災。讓同學們體會到，火可以為人類造福，同時也會給人類帶來災難。看完后讓學生們說說如果你遇到這樣的情況你會怎么辦？

（這樣設計可以讓學生了解辯證唯物主義觀點，知道事物是兩面性的，有好的一面也有壞的一面。還可以對他們進行愛國主義教育，要珍惜生命，愛護國家財產。）

第七階段：創設情境：大火我們可以撥打119。要是遇到一些小火我們應該怎么辦呢？在這個階段要進行學生的分組實驗。給出一個大燒杯，燒杯中放有一根燃著的的蠟燭，提出問題：如果我想讓燒杯中的蠟燭熄滅，你想怎么辦？由小組進行討論，拿出實驗方案并進行實驗。實驗結束后由各小組代表發言。最后由教師引導，學生總結出滅火的原理。

（這樣設計可以鍛煉學生的動手能力和動腦能力。同時還可以鍛煉他們的設計實驗的能力、語言表達能力和概括總結的能力。）

第八階段：結合生活實際的小環節-----我會答。給出幾個生活中的例子：

1．如果炒菜的油鍋著火了怎么辦？

2．如果實驗桌上酒精灑了，著火了怎么辦？ 3．如果液化石油氣著火了怎么辦？ 4．如果電器著火了怎么辦？

（這樣設計是想讓理論聯系實際，讓學生感覺到化學對生活中遇到的問題也很有用，以激發他們學習化學的積極性和主動性。）

第九階段：通過錄像片介紹一些易燃、易爆物的安全知識以及一些滅火器具的使用方法。第十階段：反思小結。這個階段會提出問題：這節課你都學到了哪些知識。由各小組分別討論回答。最后由教師引導，學生串線總結。

3．布置作業：

本節課的作業為：書后83 頁 4.5題。以及我從參考書中選取的習題。針對學生素質的差異，我進行了分層次訓練，還練習了一部分的實際生活相關的題，這樣做既可以使學生掌握基礎知識，又可以使有能力的同學有所提高。從而達到撥尖和減負的目的。

七。說教學評價

這樣設計是想讓理論聯系實際，讓學生感覺到化學對生活中遇到的問題也很有用，以激發他們學習化學的積極性和主動性。

針對學生素質的差異，我進行了分層次訓練，還練習了一部分的實際生活相關的題，這樣做既可以使學生掌握基礎知識，又可以使有能力的同學有所提高。從而達到撥尖和減負的目的。

第四篇：集體備課第七單元《燃燒與滅火》教案

南安中學九年級化學集體備課稿

第七單元《燃燒與滅火》

7.1 燃燒和滅火

教學目標 1．知識與技能

(1)認識燃燒的條件和滅火的原理。(2)了解易燃物和易爆物的安全知識。2．過程與方法

(1)學習運用比較、觀察、實驗等方法獲取信息。(2)學習運用主動探究的方法，設計實驗。

(3)學習運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。3．情感態度與價值觀

(1)利用化學知識解釋生活問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲。(2)增強日常生活中的防范災害的意識，并注意采取安全措施。教學重點

1．認識燃燒的條件。2．認識滅火的原理。3．了解易燃物和易爆物的安全知識。教學難點

1．培養學生提出問題，分析問題和解決問題的能力。2．培養學生進行知識遷移的能力。

教學方法

創設情境→實驗探究→得出結論→解決實際問題→提高興趣。課時安排:2課時

第一課時：燃料。第二課時：滅火的原理和方法；易燃物和易爆物的安全知識。教學過程

第一課時

[以故事為載體，創設情境]

[介紹]1854年5月30日，英國戰艦“歐羅巴”號按照作戰命令開始了遠涉重洋的航行，它的船艙里結結實實地裝滿了供戰馬吃的草料。兩個多月后，船艙突然冒出熊熊大火，大火迅速吞沒了整艘戰艦，片刻之間戰艦便葬身海底，全艦官兵、戰馬無一生還。?? [學生提出問題]戰艦上為什么失火了呢?

[設問]問得好。事后化學家們根據英國軍事保安部門提供的材料，準確地找到了“縱火 犯”：草料。通過這個故事，你想到了什么呢?

[學生發表感想)如：1．想到一艘宏偉的戰艦在大火的作用下付之東流。2．能夠想象出全艦官兵、戰馬當時的求生欲望有多強。3．想知道草料為什么就成了“縱火犯”呢? 4．想到大火是多么的無情。??

[新課引入]通過剛才的故事，大家感覺火是無情的，但什么事情都沒有絕對化。在日常生活中，火也為人們帶來了幸福。我們第七單元就給大家介紹“燃料及其利用”。[板書]第七單元 燃料及其利用 課題1 燃燒和滅火 [設問]根據大家的生活經驗，我們在哪些方面用到了火?火為人類作出了哪些貢獻呢? [學生回答，交流] [小結]火是某些物質燃燒的一種現象。燃燒可以被用來加工食物、冶煉金屬、取暖、烘干衣物等。[講解]燃燒是人類最早利用的化學反應之一，人類已有幾十萬年的利用燃燒反應的歷史。燃燒與我們的生活以及社會的發展有著密切的聯系。[設問]為什么草料成了“縱火犯”? [學生猜想]1．有人故意把草料點著了。2．有人不小心將煙頭扔進草料里了。??

[過渡]無論是什么原因引起草料燃燒，但草料的燃燒導致了一艘戰艦的毀滅卻是事實。草料具備了哪些條件就可以燃燒呢?下面，我們就來對燃燒的條件進行探究。[板書]

一、燃燒

[活動與探究]請學生先檢查實驗臺上的儀器，兩個人一小組進行探究。

活動與探究 燃燒的條件

1.器材：500 mL燒杯一個，100 mL燒杯一個，一片薄銅片，硬紙圈，熱水，白磷、紅磷。2．方案：在500 mL的燒杯中注入400 mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在

燒杯上蓋一小片薄銅片，銅片上放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現象。如課本P124圖。[學生活動，教師巡視] [總結，思考，討論]

[設問]在實驗過程中，大家觀察到了哪些現象呢? [學生匯報交流]

[結論]實驗進行不久，銅片上的白磷就產生白煙開始燃燒，而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒有燃燒。思考：1．銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的現象，說明燃燒需要什么條件? 2．銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒，說明燃燒還需要什么條件?

答案：1．白磷的著火點很低，只有40℃，因此，銅片上的白磷能被燒杯中的熱水加熱到著火點溫度；而紅磷的著火點在200℃以上，僅靠熱水加熱是很難達到的。這二者的對比，說明燃燒需要達到著火點的溫度。

2．熱水可以使白磷達到著火點溫度，但水中的白磷并不燃燒，這是因為水隔絕了空氣，說明燃燒還需要有氧氣的存在。

[評價]非常好，希望大家以后能繼續保持這種積極思考的熱情。

[引導]通過剛才的學習，我們大家動動腦子想想，怎樣能使燒杯底部的白磷也燃燒呢? [學生討論]

[結論]用導管對準熱水中的白磷，通入少量氧氣。

[演示實驗]教師按照最后得出的方案進行演示實驗，學生觀察現象。[實驗現象]本來在熱水中不燃燒的白磷，在通入氧氣后燃燒。

[教師追問]熱水中的白磷在通入氧氣和不通入氧氣的條件下，現象是不同的，這樣的事實再次說明了什么問題呢? [回答]說明燃燒確實需要氧氣。

[評價]非常好，那么到底什么是燃燒?燃燒需要哪些條件呢? [學生回答，教師板書] [板書]

1．可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應，叫做燃燒。(1)可燃物 2．條件(2)氧氣(或空氣)(3)達到著火點

[教師補充]可燃物燃燒時，都需要一個最低溫度，也就是著火點。

只有在同時具備了氧氣、可燃物、溫度達到著火點這三個條件時，才可能有燃燒發生，這三者缺一不可。[小結]通過本節課的學習，我們知道可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒。可燃物燃燒需要具備兩個條件才能燃燒，一是有氧氣，二是溫度達到可燃物的著火點。[布置作業]課后習題第1題。

通過剛才的學習，同學們下去仔細思考一下，怎樣來滅火?

第二課時

[以“趣味實驗”為例，通過新舊知識間的聯系，創設情境] [過渡]上節課我們學習了“燃燒的條件”，大家注意看老師給大家帶來的一個魔術：燒不壞的手帕。[演示實驗]實驗用品：酒精燈、鑷子、大燒杯、火柴、棉手帕、酒精(體積分數為70％)實驗步驟：用一塊棉手帕(不要用合成纖維的)，在盛有乙醇的體積分數為70％酒精的燒杯中浸泡，待均勻濕透后取出。將浸透的手帕舒展開，用鑷子夾住兩角，在火焰上點燃，當火焰熄滅后，觀察現象。[設問]同學們看到了什么現象? [回答]火焰熄滅后，手帕完好無損。

[追問]那么，大家想想為什么會出現這樣的現象呢? [回答]因為手帕上沾有酒精，我們所看到的是酒精的燃燒。在整個燃燒的過程中，對于手帕來說，并沒有達到它的著火點，所以手帕并沒有燃燒。

[教師補充]非常好，酒精在燃燒時有一種生成物：水，水降低了溫度，達不到手帕的著火點，所以手帕還是完好無損。

[引入新課]燃燒的條件有三個，分別是??(學生接著敘述)可燃物、氧氣(或空氣)、達到著火點。

那么同學們設想一下，這三個條件中如果去掉任何一個條件，會發生什么樣的現象呢?同學們面前都有已經準備好的蠟燭和燒杯等一些用品，請你們用蠟燭和燒杯自己設汁一個實驗方案，來探討一下“滅火的原理”。[板書]

二、滅火的原理和方法 [學生活動，老師巡視]

[匯報交流]第一小組，我們組只用了蠟燭進行實驗。我們點燃了兩只蠟燭，然后用嘴對著其中一只蠟燭用力吹氣，結果這只蠟燭熄滅了。

[老師追問]你們選用了哪種方法“滅火”呢? 第一小組：降低溫度。

第三小組：我們組利用的是隔絕空氣的方法。我們在點燃的蠟燭上扣了一個燒杯，由于蠟燭燃燒不斷地消耗氧氣，使有限的空間內充滿了CO2氣體，最終蠟燭由于不能及時得到氧而熄滅。

第四小組：我們和第三小組的原理相似，但我們選用的是碳酸鈉和鹽酸，由于碳酸鈉和鹽酸反應能產生CO2，所以蠟燭也熄滅了。

第五小組：我們組選取了兩只等長的蠟燭點燃，然后慢慢地在其中一只蠟燭的下面截取了一大段，結果被截取的這只蠟燭首先熄滅了。

[教師追問]那你們組“滅火”的原理是什么呢? 第五小組：我們主要是從可燃物的角度來考慮的。??

[評價]能夠充分地發揮自己的主觀能動性，是大家的一個優點，希望以后學習過程中，能夠繼續保持。

[講解]在燃燒的三個條件中，如果破壞了某一個條件，都可以使燃燒反應停止，也就是說都可以達到滅火的目的，所以說滅火的原理都是從燃燒的條件出發。[板書] 清除可燃物 1．原理 隔絕氧氣 降溫至著火點以下

[設問]那么，在生活實際中我們經常會遇到一些滅火的實例，它們滅火的原理是什么呢? [投影] 下面是一些滅火的實例，試分析其滅火的原理： 1．炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅； 2．堆放雜物的紙箱著火時，可用水撲滅，3．撲滅森林火災的有效方法之一，是將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉。[答案]1．隔絕空氣。2．降低溫度到著火點以下。3．清除可燃物。

[過渡]在我們日常生活中，“滅火器”可能也是比較常見的。那么滅火器都一樣嗎?它們 的原理都相同嗎?我們一起來學習生活中常見的幾種滅火器。

[講解]看來不同的物質燃燒需要不同的方法來進行滅火，這就是我們要學習的第2個問 題：滅火的方法。[板書] 2．方法：

[過渡]可燃物在具備了燃燒的條件后，就能急劇地燃燒，如果在有限的空間內就會給生命和財產造成嚴重的損害，為了使警鐘長鳴，所以，大家在一些易燃、易爆場合會經常看到下面的—些圖標，同學們討論討論，這些圖標向人們傳遞了什么樣的信息?

[設問]同學們想想，這些圖標在哪些場合最容易出現呢? [回答]油庫、面粉加工廠、紡織廠、煤礦等等。

[設問]為什么在這些場合容易出現呢?下面我們來做一個演示實驗，同學們注意觀察實 驗現象并分析其原因。

[演示實驗]教師按照教材P128實驗做實驗。[現象]發生了爆炸。

[分析]金屬罐和塑料蓋構成了一個有限空間，向裝置中鼓氣后，面粉充滿了金屬罐，加大了它與氧氣的接觸面積，罐內的溫度達到了面粉的著火點，使它在有限的空間內急劇地燃燒短時間內放出大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，引起爆炸。

[延伸]通過這個小實驗，哪位同學給大家總結一下，為什么在油庫、面粉廠等場所會出現一些圖標。

[回答]因為油庫、面粉加工廠等地的空氣中常混有可燃性的氣體或粉塵，它們接觸到明火，就有發生爆炸的危險。[過渡]所以，同學們對一些易燃物和—些易爆物的安全問題要時刻提高警覺性。[板書]

三、易燃物和易爆物的安全知識

[設問]根據這節課所學習的內容，同學們認為，還有哪些場所應該加貼一些防火圖標呢? [學生討論]

[小結]這節課，我們針對燃燒的條件，學習了滅火的原理和方法，以及易燃物和易爆物的安全知識。希望同學們在以后的日常生活中增強防范火災的意識，并且注意一旦出現緊急情況的急救措施。[布置作業]課后習題第2、3、4、5題。

7.2 燃料的合理利用與開發教學目標

1．知識與技能

(1)知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時，了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節約使用化石燃料的重要性。

(2)知道石油煉制出的幾種主要產品及其用途。

(3)了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。2．過程與方法

(1)運用思考、討論的方法來獲取信息。(2)運用實驗的方法來得出結論。3．情感態度與價值觀

通過對化石燃料的形成、使用年限，對人類所起的重要作用的了解，使學生認識到合理開發的重要性，培養節約利用資源的意識。教學重點

1．了解化石燃料的形成過程和不可再生性。2．認識化石燃料對人類所起的重要作用。3．了解化學反應中的能量變化。4．知道石油煉制的幾種主要產品及用途。教學難點

1．培養學生獨立思考、加工信息的能力。2．拓展性課題“煤和石油的綜合利用”。教學方法

創設情境→探究實驗→得出結論→聯系實際→拓展視野。課時安排:2課時

第一課時：化石燃料；化學反應中的能量變化。第二課時：拓展性課題——煤和石油的綜合利用。

教學過程

第一課時

[以新舊知識的聯系，創設情境]

[學習情景]展示柴草、煤、塑料片、布料等實物。[設問]看到這些實物，你想說些什么?

[學生回答]如：1．它們都是與人類關系十分密切的可燃物。

2．它們在外界條件，如氧氣、溫度等條件適宜的情況下，都可以燃燒。3．想告訴大家，平時生活中注意安全。4．想知道煤、塑料等物質是怎樣形成的。??

[新課引入]在日常生活中，許多物質都能發生燃燒反應，從最早使用的柴草。到煤、石油和天然氣，發展至今天，出現了許許多多的新型燃料。這節課我們就來學習燃料和能量。[板書]課題2 燃料和熱量

[設問]燃料的燃燒在人類社會的發展過程中起著相當重要的作用，你能舉出一些例子嗎? [學生回答、交流]

[講解]生活中的各個角落都在使用燃料，正是因為燃料的燃燒，推動了歷史的進步。火，是原始人類征服自然的武器。起初，當他們面對熊熊大火時，祖先們不知所措，驚恐萬狀。但原始人天生的好奇心和探索欲，戰勝了恐懼和膽怯，慢慢地他們學會了用火來燒烤食物。熟食增強了入的體質，為身體發育提供了更多的營養，熟食使咀嚼機能減退，于是牙齒變小，頜部短據，面貌變得愈來愈像現代人。

[過渡]現在我們的生活中，經常使用的燃料以煤、石油和天然氣最為常見。因為它們都是由古代生物的遺骸經一系列復雜變化而形成的，所以我們稱之為化石燃料。下面，我們就以天然氣為例，來對化石燃料進行學習。[“煤和石油”放在拓展性課題中] [板書]

一、化石燃料——天然氣

[講解]天然氣主要是由碳和氫組成的氣態碳氫化合物，其中最主要的是甲烷。下面，同學們注意按照課本P134頁[實驗7—4]進行活動探究，做一做甲烷的燃燒實驗。[總結、思考、討論] [結論]1．甲烷是無色氣體。

[思考]1．甲烷在水中的溶解性怎么樣呢? 2．甲烷的密度和空氣比較起來怎么樣呢? [答案]1．甲烷極難溶于水。2．甲烷的密度比空氣的小。

[設問]那么，同學們想一想，這樣的特點，給我們在收集甲烷氣體時，提供了怎樣的信息呢? [回答]收集時，可以用排水法，也可以用向下排空氣法。[評價]回答得非常好，我們在學習中要注意新、舊知識的聯系。

[板書]1．甲烷的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。[結論]2．甲烷燃燒時火焰明亮并呈藍色，可以看到，燒杯內壁上有水滴生成。[設問]有水滴生成，說明了什么問題呢? [回答]說明甲烷的成分里一定含有氫元素。

[結論]3．向燒杯內注入澄清石灰水后，發現燒杯內澄清的石灰水變渾濁。[設問]這一現象又說明了什么問題呢? [回答]這說明甲烷燃燒時有二氧化碳生成，也就是說明了甲烷的成分里一定含有碳元素。

[教師講解]甲烷是由碳和氫組成的化合物，化學式是CH4。它燃燒時生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱。[板書]2．甲烷的燃燒

CH4+2O2CO2+2H2O

[結論]4．點燃甲烷和氧氣或甲烷和空氣的混合物都很可能會發生爆炸，所以要先驗純。[延伸]煤礦的礦炕里經常有甲烷逸出，由此，同學們想到了什么呢? [回答]1．煤礦里必須采取通風設施。2．煤礦里一定要嚴禁明火。

[結論]5．“冷而干燥”是這個實驗成敗的關鍵。“冷”有利于水汽的凝集，“干燥”可以判斷是否有水滴生成。6．這個實驗說明甲烷中含有碳元素和氫元素。

[介紹]在池沼的底部常常含有甲烷，通常也稱池沼中的氣體為沼氣。在我國農村，利用沼氣可解決生活用燃料問題。

二、化學反應中的能量變化

[介紹]在當今社會，人們利用化學反應，有時主要是為了制取所需要的物質，有時卻主要是為了利用化學反應所釋放出的能量。同學們能舉出一些利用化學反應的熱量和能量的實例嗎? [學生討論，舉例]

[介紹]目前，人類通過化學反應獲得的能量，大多來自于化石燃料，而化石燃料資源是有限的。那么，同學們認為怎樣利用能源才可以使它的使用期限得以延長呢? [學生討論，回答]

[講解]總體來講，如果我們能提高煤等燃料的燃料利用率，就相當于延長煤的使用期限。要使燃料燃燒通常考慮兩點：一是要有足夠的空氣；二是要使燃料與空氣有足夠大的接觸面。

[小結]通過這節課的學習，我們了解了一些化石燃料，我們還知道化石燃料已經面臨被耗盡的危險，應合理開采，并節約使用。

同時，我們還應認識到，物質發生化學反應的同時，伴隨著能量的變化，通常表現為熱量變化，即有放熱現象或吸

熱現象發生。

[布置作業]課后習題1、2、3、4、5

第二課時

[引入新課] [介紹]煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的三大化石燃料。它們作為重要的能源，在我們的現代生活中起著很重要的作用。前面我們已經學習了天然氣的有關知識，這節課我們具體來學習煤和石油的綜合利用。

[板書]拓展課題 煤和石油的綜合利用

[活動與探究] 討論或思考：

1．你家中做飯、洗浴等使用什么燃料? 2．汽車、輪船、飛機、拖拉機等使用什么燃料? 3．煉鋼廠、熱電廠等使用什么燃料? [追問]在生活中我們經常用煤氣、汽油等作燃料，那么你知道它們是怎樣形成的嗎? [回答]1．為了使煤得到綜合利用，將煤隔絕空氣加熱，就可以使煤分解成許多有用的物質，其中就有煤氣。2．如果將石油加熱煉制，利用石油中各成分的沸點不同，將它們分離，就可得到不同的產品，比如汽油、煤油、柴油等。

[評價]大家回答得非常好，關于這方面的資料下課后再多查點，開闊視野。

[介紹]煤和石油都是由古代生物遺體埋在地層下，在地殼中經過一系列非常復雜的變化而形成的。由于煤和石油的用途非常廣泛，和人類的關系極為密切，所以，人們常把煤稱為“工業的糧食”，把石油稱為“工業的血液”。[過渡]下面同學們仔細閱讀課本P132、P147內容，你能從中學到什么知識? [學生閱讀] [設問]你從中學到了什么呢? [回答]1．煤是由有機物和無機物所組成的復雜混合物，主要含有碳元素，此外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素以及無機礦物質。

2．將煤隔絕空氣加熱，可使煤分解成焦炭、煤焦油和焦爐氣等。其中，焦炭可以冶金，煤焦油是重要的化工原料，焦爐氣則是重要的燃料。這樣煤就能被綜合利用了。

[教師補充]黑糊糊的煤焦油是一個大寶庫，已經從它里面分離出了上百種化合物，又進一步做成了各種有用的物質。

[過渡]我們接著進行剛才的內容。

[回答]3．從油井中開采出來的石油，又稱原油。原油通常顯深棕色或黑色，常有綠色或藍色熒光，有特殊氣味，不

溶于水，密度比水的稍小，沒有固定的熔點和沸點。

4.石油主要含有碳和氫兩種元素，同時還含有少量的硫、氧、氮等元素，它也是一種混合物。

5．石油和煤一樣，給它加熱后，同樣能得到很多產品。人們利用這些產品的燃燒，給工廠、農村、汽車、輪船、火

車等提供所需要的動力和熱量。

6．在20世紀興起了綜合利用石油產品的工業——石油化工。科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成小分子，然后把它們加工制造成各種產品，例如塑料、合成纖維、染料、洗滌劑等。??

[教師補充]石油已經在人類生活中發揮了巨大作用，它已深入到了日常生活中的各個方面。

[介紹]我國是世界上最早發現和利用石油的國家之一。早在一千八百多年前，我國勤勞智慧的勞動人民就發現了石油。我國的石油資源比較豐富，煤也是世界上蘊藏量最大的國家之一。解放后，我國先后開發和建立了大慶、勝利、華北、中原、大港等石油基地和一批煤炭基地，近年來在我國海域和西北部也開發出了新的油田。[小結]煤、石油等燃料雖然與人類關系密切，但人類一定要記住它并不是無限的。

[布置作業]教材P133討論題1、2。

第五篇：初三化學第二單元教案

課題1 空 氣

教學目標：

（一）知識與技能

1、了解空氣的主要成分和組成。

2、了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。

3、初步認識純凈物、混合物的概念。

4、知道空氣是一種寶貴的自然資源，了解空氣污染給人類帶來的危害，增強學生的環保意識。

（二）過程與方法

1、初步學習科學實驗的方法，進行觀察、記錄并初步學習分析實驗現象。

2、學習運用觀察、實驗、收集資料，從日常生活經驗進行總結等方法獲取信息。

3、運用分析、對比、歸納的方法對獲取的信息進行整理變成自己的知識。

（三）情感態度與價值觀

1、在實驗探究中培養實事求是的科學態度。

2、保持對生活中現象的好奇心和求知欲，充分發展學習化學的興趣。

3、逐步樹立關注社會、熱愛自然、為社會進步而學習化學的遠大志向。教學重點： 1．空氣的組成。

2．空氣組成物質的性質和用途。3．空氣的作用

4．純凈物與混合物的概念

5．介紹空氣污染危害的嚴重性，以便增強學生的環保意識。教學難點：

1．研究空氣組成的實驗過程及原理。

2．培養學生對實驗的觀察能力和分析思維能力。

3．不斷激發學生學習化學的興趣，盡快適應化學課程的學習。教學方法：

提出問題、實驗探究、解決問題、聯系實際、拓展思維、充分想象、激發興趣。教學準備：

教師準備 1．實驗設備：水槽鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。2．有關拉瓦錫研究空氣組成的幻燈片資料。學生準備 預習課題1的內容。課時安排： 2課時

第一課時：拉瓦錫研究空氣成分的過程；測定空氣中氧氣含量的實驗過程；純凈物與混合物。

第二課時：空氣是一種寶貴的資源。教學過程：

課時1 創設情境

1．[謎語]有一種物質你摸不到、看不著、也抓不住，但是我們卻一刻也離不開它。這是什么？

2．空氣就在我們周圍，你對它有哪些了解呢？ 3．桌子上有一個空杯子，它真的是“空”的嗎？

[過渡]大家對上述問題答得都很好，但還不夠詳細、確切。為了讓大家對空氣有一個深入的了解，下面就來研究我們周圍的空氣。授新課

（板書）第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空 氣

[過渡]因為空氣是一種無色、無味的氣體，所以人們對空氣的認識比較晚，17世紀中葉以前，人們一直認為空氣是一種單一成分的物質，直到18世紀，通過對燃燒現象和呼吸作用的深入研究，人們才開始認識到氣體的多樣性和空氣的復雜性，那么，空氣到底是由哪些成分組成的呢？（板書）

一、空氣是由什么組成的 1．拉瓦錫研究空氣成分的實驗過程

[教師]引導學生閱讀課本拉瓦錫研究空氣成分的實驗過程，并觀看圖示。[講解]其實，拉瓦錫并不是最早研究空氣成分的人，在他之前已有很多科學家著手研究空氣的組成。如瑞典化學家舍勒和英國化學家普利斯特里，他們很早就發現了空氣中的氧氣。

[播放有關拉瓦錫的實驗的幻燈片] 結合幻燈片強調其顯示的拉瓦錫在200多年前的實驗裝置，指出整個實驗可以總結以下四點： ⑴汞→變紅。⑵空氣體積減少1/5。

⑶變紅的汞→銀白色的汞+氧氣。

⑷剩余4/5體積的氣體不支持燃燒，也不能供給呼吸。[教師提問]為什么會產生這四種現象？ [以小組為單位進行討論，并回答] ⑴因為汞在密閉的容器中與空氣中的某種氣體發生了反應，所以銀白色的汞變成紅色粉末。

⑵空氣中的某些氣體與汞結合在一起了，所以空氣的體積減少了1/5。⑶紅色粉末經加熱后又得到了銀白色的汞和一種氣體，而體積恰恰是1/5，那么說明這種氣體就是空氣中所減少的那部分——氧氣。⑷空氣中剩余的氣體不支持燃燒也不供給呼吸，叫氮氣。[教師提問]通過上述實驗，拉瓦錫得出了什么結論？ [學生思考，并總結] 拉瓦錫是最早利用天平作為研究化學的工具，并得出“空氣是由氧氣和氮氣組成的，其中氧氣約占1/5，氮氣約占4/5”的結論。

[過渡]拉瓦錫的實驗由于受到當時條件的限制，他的實驗比較麻煩。現在我們已經能用簡單的實驗來驗證拉瓦錫所得出的結論，接下來我們就用紅磷作原料來測定一下空氣中氧氣的含量。

2．實驗室測定空氣中氧氣含量的實驗過程 [教師引導學生仔細觀看課本中的相關圖示] [教師演示并提示]在集氣瓶中先加少量的水，并作好記號（五等份）；裝置不能漏氣；點燃紅磷后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子；最后等紅磷熄滅才打開彈簧夾。

[學生活動，仔細觀看教師的演示，歸納實驗現象] ⑴燃燒的紅磷會逐漸熄滅。

⑵打開彈簧夾后集氣瓶內的水面上升。[小組討論、交流] ⑴紅磷燃燒產生大量的白煙，生成一種白色固體，水面雖然上升了，但上升不到1/5。

⑵燃燒的紅磷為什么會逐漸熄滅？

⑶燃燒匙中的紅磷是過量的還是不過量的呢？

⑷集氣瓶中的水面上升到一定高度就不再上升，說明了什么？ [教師與學生一起歸納，并板書] ⑴紅磷燃燒產生大量的白煙，是因為紅磷與空氣中的氧氣起反應，生成白色固體五氧化二磷的緣故。水面上升達不到1/5體積是因為氧氣的含量低；或是我們在塞塞子的過程中，已經有少量氧氣被消耗掉；或還沒等溫度冷卻到室溫就打開彈簧夾；或紅磷量過少。

⑵紅磷逐漸熄滅說明空氣中的氧氣已經被消耗完。⑶紅磷的量 應過量，否則測得的氧氣含量小于1/5。

⑷集氣瓶中的水面上升到一定高度就不再上升，說明剩余的氣體不溶于水。[小結]上述實驗說明，氧氣約占空氣體積的1/5，紅磷燃燒反應的文字表達式為：磷+氧氣五氧化二磷。

[講解]隨著科學技術的不斷發展，空氣中的其他成分也被科學家通過實驗一一發現，實驗證明：

（板書）空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%。