第一篇：第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)公開課教案

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第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

一、教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）知道金屬腐蝕的兩種類型（化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕）。（2）能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害。（3）知道防護(hù)金屬腐蝕的方法。2．過程與方法目標(biāo)

（1）學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)控制單一變量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)。（2）從實(shí)驗(yàn)探究過程中提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和分析能力。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過金屬腐蝕與生產(chǎn)、生活實(shí)際相聯(lián)系的內(nèi)容,增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣.（2）通過課堂探究活動(dòng),發(fā)展學(xué)生的探究能力,學(xué)會(huì)與人合作,共同研究，探討科學(xué)問題。（3）通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)（設(shè)計(jì)、驗(yàn)證和評(píng)價(jià)）這一科學(xué)研究方法，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神，幫助學(xué)生樹立正確的科學(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn) 金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)。教學(xué)難點(diǎn) 金屬發(fā)生吸氧腐蝕的電化學(xué)原理。

三、教學(xué)內(nèi)容安排

（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

“金屬的腐蝕與防護(hù)”始終是一個(gè)世界性的異常棘手的科技難題。本節(jié)開篇提供的統(tǒng)計(jì)資料——“發(fā)達(dá)國(guó)家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國(guó)民生產(chǎn)總值的2%～4%”，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過各種自然災(zāi)害造成損失的總和，這無疑會(huì)給人們一個(gè)重要的警示：金屬腐蝕，不可等閑視之！金屬曾是人類文明發(fā)展的歷史標(biāo)志，如銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代。在現(xiàn)代社會(huì)中，鋼鐵等金屬材料的產(chǎn)量和質(zhì)量仍是反映國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平的重要指標(biāo)。然而人們對(duì)隨處可見的金屬腐蝕現(xiàn)象早已習(xí)以為常，不以為怪。因此，本節(jié)教學(xué)一方面是讓學(xué)生了解金屬發(fā)生腐蝕的原因及現(xiàn)代防腐措施，同時(shí)還要讓學(xué)生知道：防止金屬腐蝕，任重道遠(yuǎn)。

本節(jié)處于該章的最后一節(jié)，在學(xué)習(xí)了原電池原理及電解池原理的基礎(chǔ)上展開，介紹了金屬腐蝕造成的嚴(yán)重危害、電化學(xué)腐蝕的原理及防止金屬腐蝕的幾種方法，重點(diǎn)是掌握金屬電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）的本質(zhì)（金屬表面形成了微型原電池），同時(shí)指出，人們根據(jù)對(duì)金屬電化學(xué)腐蝕本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，發(fā)現(xiàn)了防護(hù)金屬電化學(xué)腐蝕的方法，并具體地介紹了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法,不但運(yùn)用原電池原理(犧牲陽(yáng)極的陰極保

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護(hù)法)，也再次運(yùn)用了電解原理(外加電流的陰極保護(hù)法),加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)。

本節(jié)內(nèi)容是本章理論知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。

為了拓展學(xué)生的知識(shí)面與培養(yǎng)他們的合作精神，教科書還安排了一項(xiàng)【實(shí)踐活動(dòng)】，要求學(xué)生查閱有關(guān)防治鋼鐵腐蝕方法的資料并交流。

（二）學(xué)時(shí)安排 1課時(shí)

附圖

教

學(xué)

流

程

四、教學(xué)資源

1、發(fā)揮計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)功能，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性

充分利用視頻和圖片，使抽象問題具體化，降低了學(xué)習(xí)難度。

2、注意理論在實(shí)際中的應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的社會(huì)價(jià)值

通過認(rèn)識(shí)實(shí)踐，再認(rèn)識(shí)，再實(shí)踐，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。使學(xué)生對(duì)理論知識(shí)不斷深化，并應(yīng)用于生產(chǎn)，生活實(shí)際中，認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)的社會(huì)價(jià)值。

3、充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)功能,體現(xiàn)學(xué)科特色（1）組織學(xué)生進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)（2）演示實(shí)驗(yàn)（3）實(shí)驗(yàn)探究

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五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略 本節(jié)內(nèi)容可大致分為三部分：

揭示金屬腐蝕的嚴(yán)重性和危害性→ 分析發(fā)生金屬腐蝕的原因→探討防止金屬腐蝕的思路和方法。

鑒于金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕更為普遍，也更為嚴(yán)重，教科書中又重點(diǎn)以最常見的鋼鐵銹蝕為例，剖析了金屬的兩種電化腐蝕過程——析氫腐蝕和吸氧腐蝕，并重點(diǎn)介紹了金屬的電化學(xué)防護(hù)方法——犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。

（一）實(shí)驗(yàn)探究：從生活中的實(shí)例入手，引導(dǎo)學(xué)生探究金屬腐蝕的原因及原理，在此基礎(chǔ)上分析教科書中演示實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)金屬的吸氧腐蝕原理。利用師生互動(dòng)、生生互動(dòng)的方式，得出金屬腐蝕的防護(hù)方法。

（二）實(shí)際應(yīng)用：展示學(xué)生提供的有關(guān)金屬腐蝕與金屬防護(hù)的資料，歸納整理出相關(guān)問題并引發(fā)討論→進(jìn)入電化學(xué)腐蝕原理的教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識(shí)到電化腐蝕的本質(zhì)→解決實(shí)際問題→進(jìn)入理論應(yīng)用教學(xué)。

（三）充分發(fā)揮學(xué)生的積極性與主動(dòng)性：將化學(xué)知識(shí)與社會(huì)生存、發(fā)展密切聯(lián)系起來，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)原理的積極性與主動(dòng)性，提高創(chuàng)造性地解決實(shí)際問題能力，體現(xiàn)“從生活中來，到生活中去”的學(xué)習(xí)理念。

（四）充分利用信息資源，提高學(xué)生社會(huì)責(zé)任感：通過播放視頻展示圖片，幫助學(xué)生對(duì)電化學(xué)腐蝕與防護(hù)形成一些感性認(rèn)識(shí)。利用實(shí)驗(yàn)加深對(duì)原理本質(zhì)的理解。通過學(xué)生之間的討論、交流、互動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的能力。

六、課堂評(píng)價(jià)建議

1.為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）。

A．直流電源負(fù)極相連 B．銅板相連

C．鋅板相連 D．直流電源正極相連 2.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是 ? ?。

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A? 4＞2＞1＞3 B? 2＞1＞3＞4 C? 4＞2＞3＞1 D? 3＞2＞4＞1 3.現(xiàn)有一塊鍍鋅鐵板（俗稱白鐵）和一塊鍍錫鐵板（俗稱馬口鐵），你能預(yù)測(cè)那種鐵板更耐腐蝕？選擇必要的試劑，驗(yàn)證你的假想。

第二篇：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 電解原理知識(shí)梳理 1.電解原理 電解

使通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰、陽(yáng)兩極引起 的過程

電極名稱

陽(yáng)極

和電源相連的電極，發(fā)生反應(yīng)

陰極

和電源相連的電極，發(fā)生

電極材料

惰性電極

Pt、Au、石墨

金屬電極

除Pt、Au外的金屬材料(如Fe、Cu、Zn、Ag等)

電子流向

電源活波→導(dǎo)線→電解池→電解池→導(dǎo)線→電源

離子移動(dòng)方向

..電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向

電解質(zhì)溶液中陰離子移向

離子放電順序

陽(yáng)極

金屬活潑電極>>>>>含氧酸根

陰極

Ag＋>Fe3＋>>H＋>>>Zn2＋

應(yīng)用

電解精煉、電鍍、氯堿工業(yè)、電解制鋁

2.電解原理的應(yīng)用

（1）氯堿工業(yè)：用電解飽和NaCl溶液的方法來制取、和，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)。(2）電鍍

電鍍時(shí)，鍍件接電源極，鍍層金屬接電源極。溶液中必須含有一定濃度的，當(dāng)通電時(shí)，陽(yáng)極。在陰極。(3）銅的電解精煉

電極材料：粗銅板與直流電源正極相連作，純銅片與直流電源負(fù)極相連作。

電解質(zhì)溶液：用作電解液。

反應(yīng)原理：陽(yáng)極粗銅(以及比銅活潑的鋅、鐵、鎳等)被，陰極Cu2＋被；其他Zn2＋、Fe2＋留在溶液中，而比銅活潑性弱的銀、金等金屬沉積在陽(yáng)極下面，形成。二．金屬的腐蝕與防護(hù)

1．金屬腐蝕是指金屬與周圍接觸到的空氣或液體發(fā)生反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。

2．金屬腐蝕可以分為和。化學(xué)腐蝕是金屬跟接觸到的氧化性氣體或氧化性液體等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。而電化學(xué)腐蝕是指不純的金屬跟溶液接觸時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)而發(fā)生的腐蝕。

3．金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，可分為腐蝕和腐蝕。兩者的本質(zhì)相同，但正極反應(yīng)不同，即析氫腐蝕的正極反應(yīng)為，而吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為。

4.金屬防護(hù)的措施有：(1)制成，(2)涂蓋，(3)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法——，(4)外加電流的陰極保護(hù)法——原理。

金屬腐蝕快慢順序：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕 隨堂練習(xí)

1.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變 B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1 2.(2010·原創(chuàng))關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?3.(2009·北京理綜，6)下列敘述不正確的是（）A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑

4.如下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān) 的判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

B．a(chǎn)為陰極、b為陽(yáng)極 C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變

5.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極

B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽(yáng)極 D．電解稀硫酸制H2和O2時(shí)銅做陽(yáng)極 6.(2010·試題調(diào)研，江蘇南通3月)下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極 B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

7.(2010·試題調(diào)研，廣東廣州3月)用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10－3 mol的OH－放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是（）A．陽(yáng)極上析出5.6 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．陰極上析出16 mg Cu C．陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無變化

8、如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

（1）若液面上升，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：,正極：（2）若液面下降，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：，正極：。

9.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷

①a是________極(填“正”或“負(fù)”)，B是________極(填“陰”或“陽(yáng)”)； ②A電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________，B電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________；

③檢驗(yàn)A電極產(chǎn)物的方法是_______________________________________。(2)如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則

①A電極的材料是________，電極反應(yīng)式為________； ②B電極的材料是________，電極反應(yīng)式為________。

(3)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為________。

第三篇：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的教案

《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》教案

復(fù)習(xí)：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池和電解池的原理，請(qǐng)同學(xué)們判斷下列裝置屬于哪類電池？判斷裝置中電極材料及哪極金屬有損耗? 這屬于哪類電池？判斷電極材料及書寫電極反應(yīng)。

學(xué)生：討論并回答問題

講述：在實(shí)際生活、生產(chǎn)中要應(yīng)用到原電池原理，如手機(jī)電池、汽車用的鉛蓄電池等各種電池，這是造福于社會(huì)、造福于人類的有益的事，但也有不利的方面，比如這兩個(gè)裝置中分別是鋅和鐵被腐蝕，而帶來危害。本節(jié)我們來探究：

板書：第四節(jié)

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

引導(dǎo)：請(qǐng)同學(xué)們展示你們收集的有關(guān)“金屬腐蝕”的資料

講述：通過以上資料表明，因金屬腐蝕而產(chǎn)生的危害是很大的，那什么是金屬腐蝕呢？ 指導(dǎo)：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P84從金屬腐蝕到倒數(shù)第二段。學(xué)生閱讀：

學(xué)生回答：指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程 點(diǎn)鼠標(biāo)：

提問：從金屬元素的原子結(jié)構(gòu)角度分析，金屬為什么會(huì)被腐蝕？ 金屬失去了電子。點(diǎn)鼠標(biāo)：

追問：金屬腐蝕分為哪能幾類？

學(xué)生回答：分化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

講述：通過閱讀舉出屬于化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的例子? 學(xué)生回答：鐵和氯氣直接反應(yīng)而腐蝕，鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕均為化學(xué)腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中生銹是電化學(xué)腐蝕。

設(shè)疑： 電化學(xué)腐蝕是怎樣形成的？它具有哪些特征？ 計(jì)論：全班分小組討論，小組代表小結(jié)。問題：

1、電化學(xué)腐蝕的形成條件和特征。

2、化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系。小結(jié)：填課件中表格

過渡：鋼鐵在潮濕的空氣里所發(fā)生的腐蝕，就是電化學(xué)腐蝕的最普通的例子。在一般情況下，金屬腐蝕大多是電化學(xué)腐蝕。

板書：

一、金屬的電化學(xué)腐蝕

課件：展示圖片：船上的鐵錨浸泡在海水中，為什么鐵與空氣接觸的位置最容易生銹呢？ 課件：請(qǐng)看演示實(shí)驗(yàn)

提問：通過實(shí)驗(yàn)可知鋼鐵生銹的條件是什么？ 學(xué)生回答：空氣和水

講解：在潮濕的空氣中鋼鐵表面會(huì)形成一薄層水膜，又溶解來自大氣中的CO2、SO2、H2S等氣體，結(jié)果在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數(shù)微小的原電池。這些微小的原電池遍布鋼鐵的表面，使鋼鐵腐蝕 課件：請(qǐng)觀看鋼鐵腐蝕動(dòng)畫

講解：當(dāng)鋼鐵表面水膜的電解質(zhì)溶液呈酸性，H參與反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生的是析氫腐蝕；當(dāng)鋼鐵表面水膜的電解質(zhì)溶液呈弱酸性或中性，因溶有一定量的氧氣，氧氣參與反應(yīng)而吸收，發(fā)生的是吸氧腐蝕。

板書：

1、析氫腐蝕

2、吸氧腐蝕

講解：析這是析出的析，吸這是吸收的吸，注意區(qū)分。

分析：請(qǐng)同學(xué)們討論鋼鐵發(fā)生的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極材料、條件并書寫電極反應(yīng)式。投影：利用表格形式歸納總結(jié)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的相關(guān)知識(shí) 設(shè)疑：潮濕空氣中鋼鐵易生銹，那鐵銹是怎么形成的呢？

講述：氫氧化亞鐵在空氣中極易被氧化，生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵帶N個(gè)水，則是鐵銹的主要成分。

講述：通過以上的學(xué)習(xí)我們了解了金屬腐蝕的原因，那我們?nèi)绾蝸矸雷o(hù)金屬腐蝕呢？

應(yīng)采取哪些防護(hù)措施呢？請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合生活中的常識(shí)分小組討論。

小結(jié)：學(xué)生論談。

投影總結(jié)：(1)改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(內(nèi)因)——制成合金（不銹鋼）

(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層——電鍍、油漆、鈍化等

過渡：除了以上的保護(hù)方法外，能否從電化學(xué)原理的角度來分析還有哪些保護(hù)方法？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材。

學(xué)生閱讀

講述：金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因是在金屬表面形成了原電池，那我們也可以利用原電池原理來保護(hù)金屬不被腐蝕。下面我們來學(xué)習(xí)：

板書：

二、金屬的電化學(xué)防護(hù)

提問：給出圖片，船身是如何防腐蝕的？ 課件：展示圖片并講解

板書：

1、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

講解：原理：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。

講解：負(fù)極和正極是按電勢(shì)大小劃分的，電化學(xué)上將發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱為陰極。二者是劃分標(biāo)準(zhǔn)不同，通常將些種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

回顧：回顧課前復(fù)習(xí)的電解池，如何利用電解池原理來保護(hù)的金屬不被腐蝕呢？ 板書：

2、外加電流的陰極保護(hù)法 課件：展示圖片并講解

講解：原理：將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。

小結(jié)：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了金屬腐蝕的原因是發(fā)生了化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，主要是電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕又分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，以吸氧腐蝕為主。在了解金屬腐蝕原因的基礎(chǔ)上采取了相應(yīng)的保護(hù)措施，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。

過渡：為了能很好的理解和掌握本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，并達(dá)到學(xué)有所用，使理論與實(shí)踐相結(jié)合，我們來解決習(xí)題。

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第四篇：《第四章 第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》教學(xué)反思

《第四章 第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》教學(xué)反思

海南華僑中學(xué)高二化學(xué)組李冰心

一、課題名稱：第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

二、時(shí)間：2012-11-26

地點(diǎn)：高二（16）班

參加人員：高二備課組全體人員

本節(jié)課通過情境導(dǎo)學(xué)法，實(shí)驗(yàn)探究法，利用多媒體輔助教學(xué)等方式，讓學(xué)生了解金屬腐蝕的原理和危害。通過學(xué)習(xí)明確金屬腐蝕的本質(zhì)及電化學(xué)腐蝕的原理，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約資源，愛護(hù)環(huán)境的意識(shí)；加深學(xué)生對(duì)化學(xué)與生活密切關(guān)系的認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的全面提高。

《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》選自人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》

第四章第四節(jié)。此節(jié)內(nèi)容分《金屬的電化學(xué)腐蝕》和《金屬的電化學(xué)防護(hù)》兩個(gè)課時(shí)進(jìn)行，本教學(xué)設(shè)計(jì)針對(duì)第一課時(shí)《金屬的電化學(xué)腐蝕》設(shè)計(jì)。

金屬的腐蝕是生活中比較常見的現(xiàn)象，同時(shí)也是一個(gè)世界性的異常棘手的科技難題。通過讓學(xué)生提前上網(wǎng)、進(jìn)圖書館查閱資料圖片，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)信息的收集、整理、分析運(yùn)用能力。同時(shí)，金屬的電化學(xué)腐蝕可用實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué)，形成直觀印象，更有利于學(xué)生理解知識(shí)。在教學(xué)難點(diǎn)“析氫腐蝕與吸氧腐蝕”上，充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì)，用動(dòng)畫演示突破難點(diǎn)。

本節(jié)課符合新課標(biāo)理念，讓學(xué)生自主探究，解決金屬腐蝕的相關(guān)問題，獨(dú)立思考與小組討論相結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和合作意識(shí)。以實(shí)驗(yàn)探究法和多媒體演示法為主線，更能體現(xiàn)以學(xué)生為主體的新課標(biāo)思想。讓學(xué)生對(duì)金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕有了直觀的認(rèn)識(shí)。學(xué)生總體反應(yīng)都不錯(cuò)，但是，本課知識(shí)點(diǎn)相對(duì)集中，學(xué)生基礎(chǔ)差的學(xué)習(xí)有一定困難；同時(shí)上課的內(nèi)容可能多了點(diǎn)，難免上起來有些地方稍微趕了點(diǎn)，體現(xiàn)在練習(xí)時(shí)間趕了點(diǎn)，以致只能匆匆結(jié)尾。以后課件設(shè)計(jì)時(shí)要多考慮學(xué)生的總體情況，盡量做到合理而不匆忙。

第五篇：《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》教學(xué)設(shè)計(jì)

三維目標(biāo)：

知識(shí)與技能：1．了解金屬腐蝕及其危害。

2．了解金屬電化學(xué)腐蝕的原因及反應(yīng)原理。

3．了解金屬防護(hù)的一般方法，特別是電化學(xué)防護(hù)的方法。

過程與方法：事例引入，激發(fā)興趣；分組實(shí)驗(yàn)，總結(jié)結(jié)論，典型題例，強(qiáng)化理解。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過生活事例引發(fā)學(xué)生思考，體現(xiàn)化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生的探索精神，并讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)以致用的科學(xué)精神。

教學(xué)重點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)。

教學(xué)難點(diǎn)：金屬發(fā)生吸氧腐蝕的電化學(xué)原理。

教具：提供試劑：鋅片 銅片 稀硫酸 氯化鈉溶液

提供儀器：水槽 導(dǎo)管 電流表

教學(xué)過程：

【事例引入（配合投影）】在我們的生活中經(jīng)常可以看到這些現(xiàn)象（投影圖片）。這些現(xiàn)實(shí)均顯示：我們辛苦制備的材料，尤其是金屬材料在使用中往往會(huì)被腐蝕，造成損壞，浪費(fèi)，甚至引起惡性事故。如：這是位于美國(guó)的俄亥俄橋，突然塌入河中，死亡46人。事后調(diào)查，是由于橋梁的鋼梁被腐蝕產(chǎn)生裂縫所致。又如，這是日本大阪地下鐵道的輸氣管道，因腐蝕而折斷，造成瓦斯爆炸，乘客當(dāng)場(chǎng)死亡75人。

這樣的例子舉不勝舉，可見，金屬腐蝕給人類造成的損失有多么巨大。據(jù)統(tǒng)計(jì)：（投影）。這些數(shù)據(jù)都說明金屬腐蝕造成的損失已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了各種自然災(zāi)害造成的損失的總和。所以我們要有這樣的使命感：用自己學(xué)過的知識(shí)，去研究金屬腐蝕的原理，并嘗試找出“防止腐蝕的方法”，甚至想想利用腐蝕原理為我們服務(wù)。今天這堂課我們就來走進(jìn)“金屬的腐蝕與防護(hù)”。

【板書】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

[預(yù)設(shè)問題1]

鋼鐵生銹，鐵銹的主要成分：Fe2O3·xH2O 銅器生銹，銅綠的主要成分：Cu2(OH)2CO3

思考：金屬腐蝕的本質(zhì)是什么？

[板書] 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

[板書]

一、金屬的電化學(xué)腐蝕

1、金屬的腐蝕

(1)定義：金屬原子失電子被氧化的過程

(2)金屬腐蝕的本質(zhì)：M—ne—=Mn+

[實(shí)驗(yàn)探究]金屬腐蝕的類型

[預(yù)設(shè)問題2] A、B裝置中Zn棒的質(zhì)量有無變化？

Zn發(fā)生了什么反應(yīng)？

裝置中是否有電流形成？

[板書](3)金屬腐蝕的類型

[預(yù)設(shè)問題3] 鋼鐵在潮濕的空氣中為什么在潮濕的空氣中比干燥的空氣中更易被腐蝕？

[多媒體投影] 鋼鐵的析氫腐蝕電化學(xué)腐蝕示意圖

[板書] 析氫腐蝕（酸性溶液）

[指定學(xué)生板書] 負(fù)極（Fe）：Fe—2e—=Fe2+ 正極（C）：2H++2e—=H2↑

[引導(dǎo)] C裝置中發(fā)生了什么電化學(xué)腐蝕？ [學(xué)生實(shí)驗(yàn)] 鐵的吸氧腐蝕（教材85頁(yè)實(shí)驗(yàn)4-3）

[演示實(shí)驗(yàn)]2.鐵的吸氧腐蝕的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：投影實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

[多媒體投影]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

[板書]析氧腐蝕（中性和弱酸性溶液）

[多媒體投影] 鋼鐵的吸氧腐蝕電化學(xué)腐蝕示意圖

[引導(dǎo)] 鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)形成的原電池的正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)方程式：

[板書] 負(fù)極（Fe）：2Fe—4e—=2Fe2+ 正極（C）：O2+2H2O+4e—=4OH—

總反應(yīng)：2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2

[多媒體投影]鐵銹形成：4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe(OH)3失去部分水成為鐵銹,結(jié)構(gòu)疏松，不能起到保護(hù)作用。

【引導(dǎo)，并思考幻燈片上提示的問題，并板書】通過對(duì)具體實(shí)驗(yàn)的分析，我們來實(shí)現(xiàn)一次理論的升華。思考以下問題：

1、金屬腐蝕的本質(zhì)是什么？（M-ne=Mn+）

2、根據(jù)金屬腐蝕的原理，我們可以給腐蝕怎樣分類？ 直接接觸反應(yīng)（如1）——化學(xué)腐蝕

形成原電池反應(yīng)（如3、4）——電化學(xué)腐蝕【3叫析氫腐蝕，4叫吸氧腐蝕（鐵生銹的主要原理）】

3、按照腐蝕分類，哪種腐蝕的危害程度更大？（電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象更具有普遍性，因?yàn)椴患兘饘俣啵仔纬稍姵兀⑶译娀瘜W(xué)腐蝕更快）

因?yàn)殡娀瘜W(xué)腐蝕更普遍存在，當(dāng)然危害也更大。比如::聳立在美國(guó)紐約港外，高15層樓的自由女神，歷來被認(rèn)為是美國(guó)的象征。但自由女神近百年來一直受著一種疾病的折磨。因?yàn)樗耐鈿げ牧鲜倾~，而支撐整個(gè)雕塑的內(nèi)支架卻是鐵，在它們之間被浸透油的毛毯隔開。時(shí)間長(zhǎng)了，毛毯失去了隔離作用，大西洋潮濕的帶著鹽分的空氣不斷地向自由女神進(jìn)攻, 無數(shù)的原電池便在自由女神的身上形成，【引導(dǎo)】通過對(duì)微觀腐蝕原理的探討，我們應(yīng)該已經(jīng)基本明白了金屬被腐蝕的原理，那么為了讓我們辛苦冶煉出的金屬不被無謂浪費(fèi)，結(jié)合生活常識(shí)，我們要怎么辦？（鑒于金屬發(fā)生腐蝕的原因，可以從哪些方面設(shè)想解決問題的思路？）

【過渡】怎樣防護(hù)大海中船體的腐蝕？

【板書】

二、金屬的電化學(xué)防護(hù)

【板書】

1、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 [板書]

2、外加電流的陰極保護(hù)法

[引導(dǎo)] 其他金屬防護(hù)方法

[引導(dǎo)]學(xué)生小結(jié)本節(jié)課重難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。

[多媒體投影] 課堂練習(xí)