第一篇：5.3 金屬的防護和回收 教案

新教材實驗區化學教案（第五章）

第五章

第三節

金屬的防護和回收

【教學目標】

（一）知識與技能

1．復習和鞏固工業上冶煉生鐵和鋼的原理和方法。2．掌握鐵生銹的原因和防止鐵生銹的辦法。3．掌握廢金屬的回收利用。

（二）過程和方法

過程：

復習工業煉鐵和鋼的原理→探究鐵生銹的原因→防止鐵生銹的辦法→廢金屬的回收利用 方法：

實驗探究法、問題探究法

（三）情感態度與價值觀

1.認識到金屬生銹給國家帶來的損失。

2.讓學生知道學習化學的重要性，樹立學生的愛國熱情。【教學重點及難點】

重點：鐵生銹的原因及防止鐵生銹的辦法。難點：鐵生銹的原因。【教學過程】

[復習]：上節課我們學習了工業煉鐵和煉鋼的原理，請同學們回憶一下有關的知識。[回答]：學生回答

[習題評講]教材第124頁作業。[展示]：“煉鐵和鋼”的電影和原理

[過渡]：講述鋼鐵的用途，然后發問：面臨鋼鐵的最大問題是什么呢？ [回答]：學生齊生回答是鋼鐵的腐蝕。[展示]：鋼鐵生銹的圖片

[引入]：本節課研究的主要內容就是鐵生銹的原因和防治方法。首先，大家請拿出小組在一周前準備的“鐵生銹”實驗。

[實驗]：分別把鐵釘放入干燥空氣的試管、裝有水的試管、裝有上層有煤油的水的試管、裝有食鹽水的試管中，一周后，觀察發生生銹的情況。[展示]：展示鐵生銹的圖片

[交流]：學生結合自己的實驗和圖片，交流鐵生銹的原因。

生甲：鐵釘放在水中，浸沒部分生銹不嚴重，在空氣、水界處的鐵釘生銹較嚴重。

生乙：比較鐵釘放在水中和食鹽水中的生銹情況，在空氣、食鹽水界處的鐵釘生銹較嚴重。

生丙：鐵釘在干燥的空氣中沒有生銹。

生丁：浸沒在上層有煤油的水中的鐵釘生銹也不嚴重。[展示]：同學回答的結果，使其能更好地為探究鐵生銹的原因做好準備。

[講述]：同學們回答得很好，觀察非常仔細。那么根據上述現象，請同學們思考鐵生銹與哪些因 新教材實驗區化學教案（第五章）

素有關？

[交流]：學生交流并回答。

生甲：鐵釘生銹與水有關，因為放在潮濕空氣中的鐵易生銹，但放在干燥空氣中的鐵不易生銹。

生乙：鐵釘生銹與氧氣有關，有一半浸沒在水中和食鹽水中的鐵釘，生銹嚴重的都是空氣、水的界處。

生丙：在干燥的空氣中也有氧氣，但它不易生銹。所以，我認為鐵生銹應該與水、氧氣同時存在有關。

生戊：通過比較水中和食鹽水中鐵釘的生銹情況，我認為鐵釘生銹還與水的性質有關，如果在水中加入食鹽，則可能會加速鐵的生銹速度。[展示]：同學們回答的都很正確。展示鐵生銹的原因。[問題]：1.鐵銹的顏色是？其主要成分是？它是純凈物嗎？

2.氧化鐵能像鋁壺表面的氧化鋁膜一樣阻止鐵繼續生銹嗎？ [回答]：學生交流并回答。

[問題]：前面在講述滅火的原理就是要阻止可燃物滿足燃燒的三個條件。那么，如果要防止鐵生銹，則原理是什么呢？

[回答]：學生回答是要阻止鐵同時與氧氣、水接觸。

[講述]：那么，同學們想想日常生活中，我們是如何來防止鐵生銹的呢？ [回答]：學生交流后回答。

生甲：在鐵表面鍍上一層搪瓷，目的是為了不與氧氣或水接觸。

生乙：在油輪的表面經常要涂油漆，目的是為了阻止鐵和水接觸，防止生銹。

生丙：家用的菜刀，用完后通常要擦干或在刀表面涂一層油，目的是為了防止刀與水和氧氣接觸。

[展示]：防止金屬生銹的辦法。（視頻）[講述]：一旦發現金屬生銹了，該如何處理呢？

A方案：把鐵銹留在鐵的表面利用鐵銹作為保護膜； B方案：盡快去掉鐵銹，涂上其他保護膜。哪種方案是科學的呢？ [討論]學生討論并回答 [設問]如何去掉表面鐵銹呢？

[講述]在學生回答的基礎上講述：鐵銹和酸的反應。

[講述]萬一鐵制品的銹蝕程度太深，已經不能使用，也不能亂扔。要對廢金屬進行回收利用，原因是廢金屬會對人類的環境造成極大的污染。[展示]：廢金屬的回收利用。[指導閱讀]書本第128頁內容。[習題]：

1、某同學想弄清楚生銹是否必須同時有空氣和水，他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支試管中，進行研究。

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1、如果提供：水、植物油、酒精燈、無銹鐵釘等物品，如何設計一個實驗來驗證鐵生銹的原因呢？在上圖的每支試管中畫出并標明所需的物質和用品。一周后，編號為____的試管中鐵釘最易生銹。

2、比較吐魯番盆地和海南島兩地，鐵生銹相對較慢的地區是__________，理由是：________________________。

3、書本第129頁習題。

第二篇：金屬的電化學腐蝕與防護教案

金屬的電化學腐蝕與防護 電解原理知識梳理 1.電解原理 電解

使通過電解質溶液(或熔融的電解質)而在陰、陽兩極引起 的過程

電極名稱

陽極

和電源相連的電極，發生反應

陰極

和電源相連的電極，發生

電極材料

惰性電極

Pt、Au、石墨

金屬電極

除Pt、Au外的金屬材料(如Fe、Cu、Zn、Ag等)

電子流向

電源活波→導線→電解池→電解池→導線→電源

離子移動方向

..電解質溶液中陽離子移向

電解質溶液中陰離子移向

離子放電順序

陽極

金屬活潑電極>>>>>含氧酸根

陰極

Ag＋>Fe3＋>>H＋>>>Zn2＋

應用

電解精煉、電鍍、氯堿工業、電解制鋁

2.電解原理的應用

（1）氯堿工業：用電解飽和NaCl溶液的方法來制取、和，并以它們為原料生產一系列化工產品的工業。(2）電鍍

電鍍時，鍍件接電源極，鍍層金屬接電源極。溶液中必須含有一定濃度的，當通電時，陽極。在陰極。(3）銅的電解精煉

電極材料：粗銅板與直流電源正極相連作，純銅片與直流電源負極相連作。

電解質溶液：用作電解液。

反應原理：陽極粗銅(以及比銅活潑的鋅、鐵、鎳等)被，陰極Cu2＋被；其他Zn2＋、Fe2＋留在溶液中，而比銅活潑性弱的銀、金等金屬沉積在陽極下面，形成。二．金屬的腐蝕與防護

1．金屬腐蝕是指金屬與周圍接觸到的空氣或液體發生反應而引起損耗的現象。

2．金屬腐蝕可以分為和。化學腐蝕是金屬跟接觸到的氧化性氣體或氧化性液體等直接發生化學反應而引起的腐蝕。而電化學腐蝕是指不純的金屬跟溶液接觸時，因發生反應而發生的腐蝕。

3．金屬發生電化學腐蝕時，可分為腐蝕和腐蝕。兩者的本質相同，但正極反應不同，即析氫腐蝕的正極反應為，而吸氧腐蝕的正極反應為。

4.金屬防護的措施有：(1)制成，(2)涂蓋，(3)犧牲陽極的陰極保護法——，(4)外加電流的陰極保護法——原理。

金屬腐蝕快慢順序：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護腐蝕措施的腐蝕 隨堂練習

1.用惰性電極實現電解，下列說法正確的是（）A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變 B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶2 D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1 2.(2010·原創)關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性 3.(2009·北京理綜，6)下列敘述不正確的是（）A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．工業上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl－－2e－===Cl2↑

4.如下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關 的判斷正確的是（）A．a為負極、b為正極

B．a為陰極、b為陽極 C．電解過程中，d電極質量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變

5.下列關于銅電極的敘述正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是負極

B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅做陽極 D．電解稀硫酸制H2和O2時銅做陽極 6.(2010·試題調研，江蘇南通3月)下列描述中，不符合生產實際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極 D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

7.(2010·試題調研，廣東廣州3月)用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當有1×10－3 mol的OH－放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是（）A．陽極上析出5.6 mL O2(標準狀況)B．陰極上析出16 mg Cu C．陰極上析出11.2 mL H2(標準狀況)

D．陽極和陰極質量都無變化

8、如圖, 水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：

（1）若液面上升，則溶液呈性，發生腐蝕,電極反應式為：負極：,正極：（2）若液面下降，則溶液呈性，發生腐蝕，電極反應式為：負極：，正極：。

9.電解原理在化學工業中有廣泛的應用。如右圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

(1)若A、B都是惰性電極，電解質溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷

①a是________極(填“正”或“負”)，B是________極(填“陰”或“陽”)； ②A電極上的電極反應式為______________________________________，B電極上的電極反應式為______________________________________；

③檢驗A電極產物的方法是_______________________________________。(2)如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則

①A電極的材料是________，電極反應式為________； ②B電極的材料是________，電極反應式為________。

(3)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極上析出Cu的質量為3.2 g，則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積為________；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為________。

第三篇：金屬的電化學腐蝕與防護的教案

《金屬的電化學腐蝕與防護》教案

復習：我們已經學習了原電池和電解池的原理，請同學們判斷下列裝置屬于哪類電池？判斷裝置中電極材料及哪極金屬有損耗? 這屬于哪類電池？判斷電極材料及書寫電極反應。

學生：討論并回答問題

講述：在實際生活、生產中要應用到原電池原理，如手機電池、汽車用的鉛蓄電池等各種電池，這是造福于社會、造福于人類的有益的事，但也有不利的方面，比如這兩個裝置中分別是鋅和鐵被腐蝕，而帶來危害。本節我們來探究：

板書：第四節

金屬的電化學腐蝕與防護

引導：請同學們展示你們收集的有關“金屬腐蝕”的資料

講述：通過以上資料表明，因金屬腐蝕而產生的危害是很大的，那什么是金屬腐蝕呢？ 指導：請同學們閱讀教材P84從金屬腐蝕到倒數第二段。學生閱讀：

學生回答：指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程 點鼠標：

提問：從金屬元素的原子結構角度分析，金屬為什么會被腐蝕？ 金屬失去了電子。點鼠標：

追問：金屬腐蝕分為哪能幾類？

學生回答：分化學腐蝕和電化學腐蝕

講述：通過閱讀舉出屬于化學腐蝕和電化學腐蝕的例子? 學生回答：鐵和氯氣直接反應而腐蝕，鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕均為化學腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中生銹是電化學腐蝕。

設疑： 電化學腐蝕是怎樣形成的？它具有哪些特征？ 計論：全班分小組討論，小組代表小結。問題：

1、電化學腐蝕的形成條件和特征。

2、化學腐蝕和電化學腐蝕的區別和聯系。小結：填課件中表格

過渡：鋼鐵在潮濕的空氣里所發生的腐蝕，就是電化學腐蝕的最普通的例子。在一般情況下，金屬腐蝕大多是電化學腐蝕。

板書：

一、金屬的電化學腐蝕

課件：展示圖片：船上的鐵錨浸泡在海水中，為什么鐵與空氣接觸的位置最容易生銹呢？ 課件：請看演示實驗

提問：通過實驗可知鋼鐵生銹的條件是什么？ 學生回答：空氣和水

講解：在潮濕的空氣中鋼鐵表面會形成一薄層水膜，又溶解來自大氣中的CO2、SO2、H2S等氣體，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。這些微小的原電池遍布鋼鐵的表面，使鋼鐵腐蝕 課件：請觀看鋼鐵腐蝕動畫

講解：當鋼鐵表面水膜的電解質溶液呈酸性，H參與反應生成氫氣，發生的是析氫腐蝕；當鋼鐵表面水膜的電解質溶液呈弱酸性或中性，因溶有一定量的氧氣，氧氣參與反應而吸收，發生的是吸氧腐蝕。

板書：

1、析氫腐蝕

2、吸氧腐蝕

講解：析這是析出的析，吸這是吸收的吸，注意區分。

分析：請同學們討論鋼鐵發生的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極材料、條件并書寫電極反應式。投影：利用表格形式歸納總結析氫腐蝕和吸氧腐蝕的相關知識 設疑：潮濕空氣中鋼鐵易生銹，那鐵銹是怎么形成的呢？

講述：氫氧化亞鐵在空氣中極易被氧化，生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵帶N個水，則是鐵銹的主要成分。

講述：通過以上的學習我們了解了金屬腐蝕的原因，那我們如何來防護金屬腐蝕呢？

應采取哪些防護措施呢？請同學們結合生活中的常識分小組討論。

小結：學生論談。

投影總結：(1)改善金屬的內部組織結構(內因)——制成合金（不銹鋼）

(2)在金屬表面覆蓋保護層——電鍍、油漆、鈍化等

過渡：除了以上的保護方法外，能否從電化學原理的角度來分析還有哪些保護方法？請同學們閱讀教材。

學生閱讀

講述：金屬發生電化學腐蝕的原因是在金屬表面形成了原電池，那我們也可以利用原電池原理來保護金屬不被腐蝕。下面我們來學習：

板書：

二、金屬的電化學防護

提問：給出圖片，船身是如何防腐蝕的？ 課件：展示圖片并講解

板書：

1、犧牲陽極的陰極保護法

講解：原理：形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕。

講解：負極和正極是按電勢大小劃分的，電化學上將發生氧化反應的電極稱為陽極，發生還原反應的電極稱為陰極。二者是劃分標準不同，通常將些種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法。

回顧：回顧課前復習的電解池，如何利用電解池原理來保護的金屬不被腐蝕呢？ 板書：

2、外加電流的陰極保護法 課件：展示圖片并講解

講解：原理：將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。

小結：通過本節課的學習，我們了解了金屬腐蝕的原因是發生了化學腐蝕和電化學腐蝕，主要是電化學腐蝕，電化學腐蝕又分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，以吸氧腐蝕為主。在了解金屬腐蝕原因的基礎上采取了相應的保護措施，犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。

過渡：為了能很好的理解和掌握本節課所學的知識，并達到學有所用，使理論與實踐相結合，我們來解決習題。

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第四篇：金屬的腐蝕和防護(教案)

第二節 金屬的腐蝕和防護（第１課時）

榆中七中

孫志彪

【教學目標】：

1、了解金屬腐蝕的危害，認識金屬腐蝕造成的經濟影響．

2、應用原電池原理，了解金屬電化腐蝕的原因，能解釋金屬發生電化學腐蝕的原因

3．了解一些選擇防鐵銹方法時應考慮的因素，通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施，【教學重點】：金屬電化腐蝕

【教學難點】：金屬電化腐蝕；鋼鐵腐蝕

【教學方法】：啟發式、討論式、實驗法

【教具】：實驗投影儀

教學過程：

【引言】在日常生活中,金屬腐蝕的現象隨處可見。現在，請各小組代表把課前搜索的信息給全班同學展示一下。

三個小組代表分別發言

【學生演講】(二分鐘)介紹金屬腐蝕造成的影響。

【設問、過渡】鋼鐵為什么會生銹？我們怎么樣利用化學知識來減小金屬腐蝕？讓我們一起來學習有關金屬腐蝕的知識。以鐵生銹為例來簡單說明：

【板書】金屬的腐蝕與防護

【小結】金屬腐蝕就是游離態的金屬單質被氧化成化合態的金屬氧化物或其他化合物的過程，可表示為：

【板書】金屬腐蝕的實質：M → Mn++ ne-金屬腐蝕的分類：化學腐蝕與電化學腐蝕 【提問】舉例說明什么是化學腐蝕和電化學腐蝕?

【學生回答】鐵和氯氣直接反應而腐蝕;鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕均為化學腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中生銹是電化學腐蝕。

【過渡】鋼鐵在潮濕的空氣里所發生的腐蝕，就是電化學腐蝕的最普通的例子。在一般情況下，金屬腐蝕大多是電化學腐蝕。

【提問】電化學腐蝕是怎樣形成的？它具有哪些特征？讓我們通過實驗來研究學習有關電化學腐蝕的知識。

【過渡】上學期我們已學習了有關原電池的知識，現在我們從金屬腐蝕的角度來分析銅--鋅原電池實驗的原理。

【課件演示】銅-鋅原電池實驗

做如下實驗：鋅片投入稀硫酸中——腐蝕的種類及特點；用銅絲接觸鋅片——腐蝕的種類及特點。

【投影、復習】原電池反應：Zn(-)： Zn→ Zn2+ +2e-(氧化反應)

Cu(+)： 2H++ 2e-→ H2↑(還原反應)

總的反應方程式： Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑

【啟發】銅-鋅原電池實驗可看作鋅被腐蝕的過程，屬于哪類金屬腐蝕？

【回答】電化學腐蝕，【討論】（全班分小組討論,小組代表小結.）問題：

1、電化學腐蝕的形成條件和特征。

2、化學腐蝕和電化學腐蝕的區別和聯系。

【結論】

1．電化學腐蝕形成條件：不純金屬或合金、電解質溶液環境。

特征：原電池反應，并伴有電流的產生。

2．化學腐蝕：金屬直接跟物質接觸發生化學反應。

電化學腐蝕：原電池反應。

在一般情況下，這兩種腐蝕往往同時發生，只是電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍得多。

【提問】通過對實驗的研究，大家是否對電化學腐蝕有了進一步的了解。請問：電化學腐蝕的實質是什么？

【學生回答】原電池反應，較活潑的金屬失去電子被腐蝕發生氧化反應，并伴有電流的產生。

【展示】鐵釘（預先做好實驗：一個浸沒在水里、一個一半浸沒在自來水中）的腐蝕

【師生共同討論】運用原電池原理分析鋼鐵腐蝕的成因。教師隨著學生的認知需要不斷改變決策。

【課件演示】鋼鐵的電化學腐蝕，創設情景，引出析氫腐蝕和吸氧腐蝕。

【歸納分析】鐵銹的生成不可缺少的是空氣和水。鋼鐵是鐵碳合金，在干燥的空氣里不易腐蝕，但在潮濕的空氣里，在鋼鐵的表面形成了一層電解質溶液的薄膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳在鋼鐵制品表面形成了無數微小的原電池，加快了鋼鐵的腐蝕。

【板書】鋼鐵腐蝕： Fe(-)2Fe → 2Fe2++4e-

C(+)2H2O + O2 + 4e-→ 4OH-

【過渡】我們學習了有關金屬腐蝕的知識，并了解了金屬腐蝕主要是由原電池反應而引起的電化學腐蝕。金屬腐蝕雖然有害，有時卻可以利用。例如，工業上通過控制一定條件，利用Fe3+腐蝕銅板來制備電子線路板就是利用金屬腐蝕的一個很好例子。但是，金屬腐蝕大多數是有害的，是須防止的。

【小結】電化學腐蝕分類： 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜酸性較強（pH＜5.6）水膜酸性很弱或中性 電 極 負 正 總反應方程式 聯系 吸氧腐蝕更加普遍，危害更大。

【提問】大多數金屬腐蝕我們是要防止的。那么，怎么樣來進行金屬的防護呢？

【啟發】從中你收到了什么啟發？

【課堂總結】

【隨堂練習】1、2、3

第五篇：《分類和回收利用》教案3（本站推薦）

《分類和回收利用》教案

【教學目標】：

1.垃圾中的一些原材料可以重新回收利用，這樣可以減少垃圾、節約資源； 2.垃圾分類、分裝便于垃圾回收利用和對一些有毒垃圾的處理； 3.堆肥法可以有效減少垃圾并形成肥料。

【教學重難點】：

教學重點：垃圾中有些材料可以回收利用，垃圾的分類、分裝便于有毒垃圾的處理。

教學難點：垃圾的分類。

【學情分析】：

垃圾從源頭分類涉及到千家萬戶和每個公民，學生在日常生活中既感受到自己是垃圾的受害者，又是垃圾的制造者。在教學時，讓學生結合生活實際、親身經歷，認識到自己也是垃圾的治理者。垃圾分類對學生來說是力所能及的環保行動。

【教學準備】：

1.有回收標志的不同品種塑料瓶，如聚醋塑料飲料瓶、高密度聚乙烯塑料醬油瓶等，其他可回收的不同材料的物品；

2.回收垃圾的相關圖片；

3.教師在校園一角選定安放堆肥箱的場地，放置好堆肥箱。

【課前活動】：

1.開展一次由4—6人一組，到附近廢品收購站的調查活動，詢問工作者：他們回收到了什么？這些回收來的東西有什么用？注意：活動時應做好采訪記錄。

2.指定2—3名同學查閱關于“有毒垃圾”的信息，做好匯報準備。

【教學過程】：

一．創造情境，導入新課。

談話：同學們去過廢品回收站調查，誰來說說這些廢舊物品中都有些什么材料？ 學生思考、匯報。

過渡：這些廢品中有些可以回收利用。今天，我們就一起來探討一下這個問題。板書課題：分類和回收利用 二．交流導學，歸納提煉。

（一）識別可回收利用的垃圾：

1.塑料——能多次熔化成型，回收利用廢塑料能減少環境污染；

2.玻璃——回收玻璃比直接用天然材料制取玻璃便宜，因為玻璃熔化的溫度比用生材料熔煉的溫度低很多。

3.許多金屬材料可以被熔化后再利用。回收利用廢舊金屬，既節約能源又節約礦石資源。4.在家庭垃圾中，包含哪些可以回收利用的材料？學生小組討論并完成教材76頁的表格，派代表進行匯報。

小結：了解回收垃圾的方法及好處。

（二）垃圾的分類和分裝： 1.垃圾有效回收的探討：

問：（1）平時在家里，有些生活垃圾是否都得到了回收和在加工利用呢？為什么？

（2）你認為垃圾應該怎樣處理才便于有效回收？ 學生小組討論、交流、匯報。

小結：垃圾的回收種類包括很多，如：紙張、塑料、金屬、玻璃等。回收垃圾中的廢舊材料再加工利用，可以減少成本、節約資源、減少垃圾、減少污染，是有百利而無一害的好事。

2.垃圾的分類和分裝：

問：你們家的垃圾匪類、分裝了嗎？每一類包含的是哪些？ 學生思考、匯報。

出示垃圾分類表格（見教材77頁），向學生做簡單介紹，讓學生進一步明確垃圾的分類方法，完成表格。

過渡：生活中垃圾分類、分裝還便于有毒垃圾的處理。同學們知道生活中哪些垃圾是有毒垃圾？

3.查閱“有毒垃圾”小組向同學們匯報。

小結：廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計、醫療垃圾、大多數充值卡（手機卡、上網卡、電話卡等）都是有毒垃圾，處理不當將會直接危害到人體健康。

（三）動手操作——做一個簡單的堆肥箱：

談話：家庭垃圾中約有三分之一是碎菜葉、蛋殼等廚余垃圾。同學們呢知道嗎？它們利用得好，就是寶貝噢！

請打開課本78頁，自己閱讀堆肥的方法。帶學生到校園一角的生物園，自做一個堆肥箱。

小結：垃圾分類、分裝并不難！只要我們人人參與，養成良好的習慣，我們周圍的環境一定會變得更加清潔和美麗。

教學評價設計：

1.利用身邊的材料為家庭、班級設計分類垃圾箱，要求設計簡易圖片貼在上面，讓老人和孩子能識別。

2.組建一個以班級或學校的資源回收利用中心站。設計特色簡述：

課前安排學生到廢品收購站去采訪，目的是讓學生初步認識垃圾可回收利用。在此基礎上進一步學習《分類和回收利用》，明白垃圾的分類、分裝便于回收利用和處理有毒垃圾，同時還可以節約資源、減少污染；再讓學生把學習的知識與實際相結合，動手自制垃圾分類箱、自制堆肥箱，進行堆肥，目的是讓學生學以致用。