第一篇：高考化學沖刺階段復習的幾點建議

高考化學沖刺階段復習的幾點建議

一．要求：狠抓雙基、培養能力、激發潛能、樹立自信、及時反思。

做法：把握方向、穩抓考點 以下是高考常見的考點：

1)阿伏加德羅常數即NA問題；2)氧化還原反應；3)離子反應、離子方程式；4)溶液、離子濃度和離子共存；5)“位一構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質，核外電子排布，電子式——10電子，18電子微粒；6)化學鍵、晶體類型及性質、特點；7)代表物質的重要性質——元素及其化合物（重點：C、N、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe。特別關注框圖題）；8)化學反應速率、化學平衡——原理與巧解（包括圖解）；9)陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實驗評估，物質的除雜、凈化、分離、確認；10)鹽類水解——酸堿性及兩個守衡、單一溶液離子濃度關系(包括大小比較)； 11)電離問題、溶液的pH及PH計算；12)電化學：原電池、電解池；13)有機化學基礎：官能團性質、官能團的確定、同分異構體、同系物； 14)有機物燃燒規律；15)有機反應類型——有機合成；16)實驗儀器的洗滌和使用；17)實驗裝置(儀器組裝)、基本操作； 18)藥品的存放；19）常見氣體的實驗制備；20)原子量(相對原子質量)、分子量(相對分子質量)、化合價的計算； 21)化學計算——注意單位和解題規范（重點：體積和濃度）；22)混合物的計算；23）化學史、環境保護、煤、石油、化工；24)信息、新情景題的模仿思想。

二．正確評估、尋找差距、對癥下藥、及時反思。

本文擬就你在高考中常犯的“病癥”，進行對癥下“藥”，以期使你能在高考中迅速提高能力。

(癥狀1)：本末倒置，倉促上陣。(表現)：在復習過程中，不重視基礎知識的復習，只顧做題，題做不少，但收效甚微。

(處方)：在復習過程中，尤其是沖刺階段復習時，要做到三個回歸：一是回歸課本，以“本”為主；二是回歸考試大綱，以“綱”為導；三是回歸高考題，以“練”為輔。真正把考綱所列各項要求落到實處，切實加強對“雙基”的掌握。因為雙基是素質的核心，雙基是應用的基礎，雙基是能力的源泉，雙基是創新的腳踏板。

(癥狀2)：位置擺錯，估計過高。(表現)：不能準確定位，眼高手低，過高估計自己的實力。

(處方)：要給自己準確定位，答題時心里要裝著三個人：一個是高素質的自我；第二個人是精明的命題者；第三個人是挑剔的閱卷者。只有這樣才能在高考中得心應手，游刃有余。同時要有二個立足：立足一次成功，立足中下題目。

(癥狀3)：審題不清，誤用信息(表現)：讀題不認真，或只看題一半即開始答題，致使時間白白浪費或造成丟分。

(處方)：1.審題抓關鍵，看清是正確、錯誤；大、小；強、弱；可能、一定能；元素名稱、元素符號；離子方程式、化學方程式；分子式、結構式、結構簡式；物質的電子式、用電子式表示物質的形成過程。2.一審二謀三動筆。審題時做到以下幾方面：①讀：默讀題干與問題。②畫：找題眼畫記號。③聯：聯系題目主干信息、題干與問題之間，題目與所學知識之間有什么關系，分析已知條件與問題之間缺什么橋梁。④挖：挖掘隱含信息。⑤悟：有豐富知識經驗積累和沉淀，在遇到問題時才會產生靈感，才會悟出方法、悟出技巧。

(癥狀4)：基本功差，書寫不規范。(表現)：在試卷上專業術語與錯別字、元素符號書寫不規范，化學式寫錯，書寫潦草。

(處方)：1.平時加強基本功訓練，特別是專業術語中一些字的書寫。化學中常見錯別字有：①乙稀(烯)，②消(硝)化反應，③笨(苯)環，④脂(酯)化反應，⑤酚醛樹酯(脂)，⑥木碳(炭)，⑦炭(碳)元素，⑧化和(合)物，⑨巨(劇)毒，⑩溶(熔)化，11熔(溶)解，12退(褪)色，13法(砝)碼，14鉗(坩)鍋(堝)，15鑰(藥)匙，16用酒精燈燒(加熱)，17搖(振蕩)幾下試管，18石棉瓦(網)，19長勁(頸)漏斗，20卒(萃)取。2.規范書寫元素符號：如N和H，Cu和Ca，S和O等要嚴格區分。3.掌握化學式書寫規律：如CH4、NH3不能寫成H4C、H3N，O-+H不能寫成OH，(NH4)2CO3不能寫成(NH3)2CO3。

(癥狀5)：只求數量，得勢不得分。(表現)：每題都做，只求快，但得分不多。

(處方)：應考時要處理好以下三種關系：①會做與得分的關系：要克服會而不對，對而不全，保證得分。②快與準的關系：只有準，才不必再花時間檢查，而快是平時訓練的結果，不是在考場上解決的問題，適當放慢一些，就會準一點。③難題與易題的關系：遇到難題不打持久戰，看到易題不放松，看到難題不膽怯。

(癥狀6)：離子方程式，判斷失誤。

(處方)：離子方程式書寫正誤判斷是高考化學試題的熱點。解此類題目，必須明確“三項原則八大注意”。“三項原則”是指(1)強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子形式，其它寫化學式。(2)電解質固體或純液體之間，如NaCl固體和濃H2SO4的反應，NH4Cl固體和Ca(OH)2固體之間的反應，不能寫成離子方程式。(3)特殊物質特別對待：微溶物在生成物中寫分子

＋-式，在反應物中，如果是溶液，寫離子形式，如果是濁液，寫分子式。若NH4與OH在濃溶液中反應或加熱，生成物寫成NH3↑＋H2O，其它情況下寫NH3·H2O。

“八大注意”是指：(1)注意是否符合反應客觀事實。(2)注意拆分是否合理。(3)注意是否漏寫部分離子反應。(4)注意是否遵守三個守恒(質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。(5)注意反應物的用量關系。(6)注意物質的狀態、↑、↓及＝、應用是否正確。(7)注意反應條件。(8)注意反應試劑的滴加順序。

(癥狀7)：無機推斷，難以突破。(表現)：典型物質的典型性質掌握不熟練，看不出明顯的突破口。

(處方)：無機推斷題是高考必考題型之一。解題思路一般為：整體瀏覽掃描→反復推敲辨析→深挖細找抓關鍵→找準突破口→意向猜測舉例→全面分析驗證(正推法、逆推法、論證法、篩選法)→最后確認解答。

解題的關鍵是尋找突破口，中學階段可做為突破口的主要有以下三類：

(1)特殊反應形成的轉換關系：單質A+單質B轉化為化合物C；化合物C+單質B轉化為化合物D。單質A可以是S、N2、P、Na、C等。化合物甲＋單質A→化合物乙＋單質B，單質A可以是Na、Mg、Al、F2、Cl2、H2等。化合物甲＋化合物乙→單質A＋化合物丙。符合該形式的有①歸中反應，如SO2和H2S反應。②歧化反應。如Na2O2與H2O或CO2的反應。③CO還原氧化物，如CO與CuO的反應。

(2)特殊的物理性質。常溫下是液態的金屬是汞，非金屬是溴。物質在氯氣中燃燒的現象是：磷燃氯中煙霧茫，銅絲有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。有顏色的離

-2＋2＋3+子是：一陰三陽，紅藍綠黃。(MnO4、Cu、Fe、Fe)。沉淀有顏色的如AgI為黃色，Cu(OH)2為藍色等。

(3)物質的特殊化學性質。如顯堿性的氣體唯有NH3；與堿液反應產生白色沉淀，然后

2＋變灰綠色，最后變為紅褐色，只能是Fe；遇到KSCN顯血紅色，遇苯酚顯紫色，只能是Fe3＋等。

(癥狀8)：有機反應，丟“小”寫“分”(表現)：有機題主要丟分是有機方程式的書寫，主要表現在丟掉小分子物質，方程式中寫分子式。

(處方)：有機方程式書寫時應注意以下幾點：

(1)嚴格區分化學式、結構式、結構簡式，方程式中只能寫結構簡式，由于有機物普遍存在同分異構體，因此有機方程式中不能寫分子式。(2)注意一些基因的連接方式，如RCHO不能寫RCOH，ROH不能寫OHR，尤其注意官能團在物質左側的書寫規律，如三硝基甲苯中苯環左側的硝基不能寫成NO2—。

(3)碳只能形成四個共價健，不能少寫或多寫H。(4)反應物和生成物之間用“→”連接，不用＝。(5)方程式一定要配平，凡是方程式不配平的，一律不給分。(6)消去反應、縮聚反應酯化反應等切記不要丟掉小分子物質，否則一分不得。

(病癥9)：化學實驗，一頭霧水。(表現)：對實驗題無從下手，很難得滿分。

(處方)：近年的高考實驗題，基本都是來源于教材而高于教材。因此要對教材中的演示實驗和學生實驗要重溫一遍。抓好“操作要點”、“實驗細節”、“現象描述”。對于一個實驗，從“是什么？”“為什么？”“怎樣做？”“還能怎樣？”“怎樣更好？”等方面展開討論。還要抓解題規律，如順序的連接，氣密性的檢驗、實驗方案的設計等。

三．科學安排、周密計劃、穩步推進、提高效率

請注意合理安排自己的復習計劃，盡量保持與整體復習計劃同步。整體復習計劃為： 1． 在二模后，用五周的時間完成二輪復習（以全品為主）。

2． 其余時間為專題、模擬訓練及查缺補漏。在此期間必須同時做到三個回歸：回歸課本，熟記所有化學反應及方程式；回歸練習，認真研究錯題檔案；回歸試題，認真研討04、05高考試題。

第二篇：高考物理沖刺階段復習備考建議1

高考物理沖刺階段復習備考建議□ 大理州民族中學 楊勁斌

高考物理一般要經過三輪復習，每一輪復習目的各有側重。對于高三的學生來說，已經完成了緊張的2011年第一輪高考備考，如何在第二輪高考備戰中鞏固和提高成績，是很多學生和學生家長非常關心的問題。這里我給高三同學高考復習備考的最后沖刺作一些建議。通過高考物理第一輪復習后，考生中主要還存在以下問題：

1、基礎知識不扎實：概念理解不清，物理規律掌握不準確。

2、解題習慣較差：符號運用混亂，解題過程不清，重要關系省略。

3、基本功不扎實：研究對象不清，受力分析有誤，運算能力較差。

4、審題能力較差：物理過程不清楚，物理狀態把握不明，隱含條件分析差。

5、解題能力較差：閱讀能力、理解能力、推理能力、抽象思維能力、分析綜合能力較差，建立物理模型能力較差。

例：（2006年全國卷Ⅰ第23題）(16分)天空有近似等高的濃云層。為了測量云層的高度，在水平地面上與觀測者的距離為d=3.0km處進行一次爆炸，觀 測者聽到由空氣直接傳來的爆炸聲和由云層反射來的爆炸聲時間上相差Δt＝6.0s。試估算云層下表面的高度。已知空氣中的聲速v=km/s。

考生答卷中出現的主要錯誤：（1）審題不清；（2）省略過程失分；（3）符號混亂出錯。

二、復習目標

1、夯實基礎，注重課本，重視概念和規律的理解。

物 理高考以考查能力為主，但總是以知識點為載體的。特別是中學物理中有一大批屬于I類要求的知識點，考查這類知識的題目大多屬于低層次的題，對能力的要求不 高，只要復習到了，對它有一定的了解，就能正確地解答，尤其在總題量已經減少到只有13個題的今天，重視它是非常必要的。

現有的高 考模式，物理考查所占的時間在1小時左右，所以不會有太多的偏、難、怪題出現。例如：2010年的考卷中，14題“核反應方程”的問題，15題的“波的圖 像”的問題，16題關于“熱學”的問題，19題的“變壓器”問題，20題的“光在介質中傳播”問題，都是比較基礎的題目。有很多高考題教材上還有原型，所 以要回歸教材。因為課本是老師上課的“本”，是編寫參考書的“本”，是編習題的“本”，是學生學習的“本”，是命題者出題的“本”！所以不能舍本。

2、編織知識網絡，構建知識體系。各個考點做到心中有數。

在后一階段的復習中，一定要抓住主干知識，為了進一步加強對基本的物理概念和物理規律的理解，考生要自己編織知識網絡，構建知識體系。

如：功和能（功是能量轉化的量度）

1.功：W＝Fscosα（定義式）{W:功(J)，F:恒力(N)，s:位移(m)，α：F與s間的夾角}

2.重力做功：Wab＝mghab {m:物體的質量，g＝9.8m/s2≈10m/s2，hab：a與b高度差(hab＝ha-hb)}

3.電場力做功：Wab＝qUab {q:電量（C），Uab:a與b之間電勢差(V)即Uab=φa-φb}

4.電功：W＝UIt（普適式）{U：電壓（V），I:電流(A)，t:通電時間(s)}

5.功率：P＝W/t(定義式){P:功率[瓦(W)]，W:t時間內所做的功(J)，t:做功所用時間(s)}

6.汽車牽引力的功率：P＝Fv；P=Fv {P:瞬時功率，P:平均功率}

7.汽車以恒定功率啟動、以恒定加速度啟動、汽車最大行駛速度(vmax=p/f，P為汽車發動機的額定功率)

8.電功率：P＝UI(普適式){U：電路電壓(V)，I：電路電流(A)}

9.焦耳定律：Q＝I2Rt {Q:電熱(J)，I:電流強度(A)，R:電阻值(Ω)，t:通電時間(s)}

10.純電阻電路中I=U/R；P=UI=U2/R=I2R；Q=W＝IUt=U2/Rt=I2Rt

11.動能：Ek＝mν2 {Ek:動能(J)，m：物體質量(kg)，ν:物體瞬時速度(m/s)}

12.重力勢能：EP＝mgh {EP：重力勢能(J)，g：重力加速度，h：豎直高度(m)（從零勢能面起）}

13.電勢能：εA＝qφA {εA:帶電體在A點的電勢能（J），q:電量（C），φA:A點的電勢(V)（從零勢能面起）}

14.動能定理（對物體做正功,物體的動能增加）：

W=mν22-mν21或W＝ΔEK

{W:外力對物體做的總功，ΔEK:動能變化ΔEK=mν22-mν21}

15.機械能守恒定律：ΔE＝0或EK1+EP1＝EK2+EP2也可以是mν21=mgh1=mν22＋mgh2

16.重力做功與重力勢能的變化(重力做功等于物體重力勢能增量的負值)WG＝-ΔEP注:（1）功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量轉化多少；

（2）O°≤α<90° 做正功；90°<α≤180°做負功；α＝90°不做功(力的方向與位移（速度）方向垂直時該力不做功)；

（3）重力（彈力、電場力、分子力）做正功，則重力（彈性、電、分子）勢能減少

（4）重力做功和電場力做功均與路徑無關（見2、3兩式）；

（5）機械能守恒成立條件：除重力（彈力）外其它力不做功，只是動能和勢能之間的轉化；

(6)能的其它單位換算:1kWh(度)＝3.6×106J，1eV＝1.60×10-19J；

*（7）彈簧彈性勢能Ep=kx2，與勁度系數和形變量有關。

3、強化建模，提高物理解題能力。

加強物理過程的分析，注重物理知識在生產、生活實際中的應用。培養發現問題、提出問題、分析問題、解決問題、建立物理模型的能力。

（1）一般方法：互相關聯的物理狀態和物理過程構成了物理問題，解決物理問題的一般方法可歸納為以下幾個環節：

在 這幾個環節中，根據問題的情景構建出物理模型是最關鍵的，也是較困難的環節。由問題情景轉化出來的所謂“物理模型”，實際上就是由理想的對象參與的理想的 過程。如質點的自由落體運動、質點的勻速圓周運動、單擺的簡諧運動、點電荷在勻強電場中的運動、串并聯電路等等。這種物理模型一般由更原始的物理模型構 成。

（2）物理模型：原始的物理模型可分為如下兩類：

對象模型（質點、輕桿、輕繩、彈簧振子、單擺、理想氣體、點電荷、理想電表、理想

變壓器、勻強電場、勻強磁場、點光

源、光線、原子模型等）

過程模型（勻速直線運動、勻變速直線運動、勻速圓周運動、平拋運動、簡諧運

動、簡諧波、彈性碰撞、自由落體運

動、豎直上拋運動等）

（3）建立物理模型：所謂“建模”就是將帶有實際色彩的物理對象或物理過程通過抽象、理想化、簡化和類比等方法轉化成理想的物理模型。正確構建物理模型應注意以下幾點：①養成根據物理概念和物理規律分析問題的思維習慣。結合題目描述的現象、給出的條件，確定問題的性質；同時抓住現象的特征尋找因果關系。這樣能為物理模型的構建打下基礎。

②理想化方法是構建物理模型的重要方法，理想化方法的本質是抓住主要矛盾，近似的處理實際問題。因此在分析問題時要養成比較、取舍的習慣。

③ 要透徹掌握典型物理模型的本質特征、不斷積累典型模型，并靈活運用他們。如研究碰撞時，總結出彈性碰撞和完全非彈性碰撞兩個模型，但后來發現一些作用時間 較長的非碰撞類問題，也有相同的數學形式，這就可以把這些問題也納入到這兩個模型中去，直接應用這兩個模型的結論。在粒子散射實驗中，粒子與重金屬原子核 的作用是非接觸性的靜電力作用，由于動能守恒也可納入彈性碰撞模型。

4、研讀《考試大綱》，把握命題特點。

研究近幾年的高考試題，需弄清常考的、必考的、變化的知識點。如計算題的物理情景以什么背景材料切入，涉及到哪些重點和主干知識。通過認真研究，可以把握高考命題的基本趨勢，以提高復習的有效性。

如：近三年高考物理計算題涉及考點統計

5、強化實驗，注重創新。

近年物理高考試題中，實驗題占15%，試題中考的原理，都是中學物理中最普遍、最常用的原理，但問題情境是新的。從歷年物理高考的實踐來看，實驗題的得分率 一般都不高。所以在實驗復習中，弄懂其實驗目的和實驗原理，熟悉實驗器材，掌握實驗方法與步驟，準確記錄數據，并能正確處理實驗數據，得出正確結論。不能 簡單地背誦條款，要落實到動腦動手上。近幾年的高考都是考一大一小兩個實驗，多數還是電學實驗為主。電學實驗是高考的熱點，立意新穎、靈活多變的試題更適 合對考生能力的考查，也為考生創造力的發揮提供了廣闊的思維空間，同時也給一部分考生留下了遺憾。為了靈活地駕馭多變的實驗試題，我們可以從基礎知識和基 本技能入手構建實驗框架，以堅實的基礎知識應萬變的試題。如：在電學設計性實驗中，主要應該從“控制電路”和“測量電路”兩方面去考慮。

（1）控制電路

控制電路的設計原則是：給測量電路或用電器提供安全工作的電壓和電流。一般由滑動變阻器完成控制，其連接方法有“限流法”和“分壓法”，它們之間的差異是：

①“限流法”由于接法簡單，電路能量消耗小，當兩種電路都能滿足要求時，一般優先選擇“限流接法”。

② 必須考慮選用“分壓法”的情形有：a.用電器阻值遠大于滑動變阻器的總阻值；b．“限流接法”中，最小電流或電壓超過用電器額定電流和額定電壓，或超過電 流表電壓表的量程；c.要求用電器的電壓從零開始調節，或者要求電壓變化范圍大（多測幾組值）；d.用電器上的銘牌標志不清。

（2）測量電路

測量電路的設計原則是：在滿足安全工作的前提下，盡可能減小測量誤差。

①當待測電阻是小電阻時，采用外接法；當待測電阻是大電阻時，采用內接法。在具體實驗中，也可用試觸法來判定到底采用內接法還是外接法。

②還可考慮采用“半偏法”或“替代法”。

在 臨考前，考生還應該參觀實驗展覽，面對實驗裝置回憶實驗的原理，看看有哪些器材，為什么要選用這些器材？實驗的步驟怎樣？實驗中應注意哪些問題？引起誤差 的原因是什么？可通過哪些措施減少誤差？并針對自己的實際情況，必要時動手做做，以加深印象。發揮在學習中的主觀能動性。

6、精選練習，學會反思。

（1）選題要精。注重試題的：新穎性，提高臨場時的靈活應對能力。梯度性，提高自信心和攻克難題的積極性。適度性，避免過度訓練而產生的思維慣性。針對性，以消除薄弱環節。

（2）瞄準“中檔題”。總復習階段不是題做的越多越好，應該有針對性地訓練。高考理綜物理命題以中檔題為主，因此目標應是瞄準中檔題，真正吃透題中描寫的物理圖 景，分析清楚物理過程，感悟解題思路。個別基礎好的考生可以適當分一些精力研究近年高考卷中難度較高的壓軸題，以取得更好的成績。

（3）控制選題數量。選擇試題要能夠幫助從解題中悟出科學思維方法，總結出解題規律，突現由知識到能力的躍遷。注重一題多解、一題多變。

7、強化綜合，規范解題過程。

（1）高考理科綜合的答題時間生物約需要25分鐘，化學約需要50分鐘，物理約需要60分鐘，余下的15分鐘作為機動時間，用于重點檢查或補做難題。從試卷類型 上分，第一卷用時約50分鐘，第二卷用時約85分鐘，留15分鐘當機動時間。要做到合理安排時間，最主要的問題是速度，原則是“穩中求快，準確性第一”。沒有準確性的快不可取，因為對大多數考生來講，理綜考試幾乎沒有檢查的時間。

（2）簡潔文字說明與方程式相結合。題中用到的公式、定理、定律要說明根據；題解要像“詩”一樣分行寫出，方程單列一行。分步列式，不要用綜合或連等式。

（3）對復雜的數值計算題，最后結果要先解出符號表達，再代入數值進行計算。

三、復習策略

1、高考考記憶。歷年的高考考綱都無一例外的指出：高考的性質決定了高考必須把對能力的考核放在首位。但我們說高考首要是考記憶，這不是故作驚人之語，而是有 其特定的含義：如果我們平時注重了思維訓練，注重了歸納和歸類，把各種高考所必須的考試方法、技巧都爛熟于胸，那么高考卷對我們而言，考查思維能力的試題 就只占到20%，而考查記憶能力的則占到了80%之多。因此，在考試中，憑借記憶做出來的考題越多，考試的勝算也就越高。這里強調的記憶，不僅僅包含學習中必須記住的，例如物理概念、公式、定理等，還應該包括對典型例題解題套路的記憶。為什么有些題目對一部分同學來說，考的是思維能力，而對另一部分同學來 說，考的卻是記憶能力，就是因為有些同學記住了平時做過的一些典型例題的解題套路。

2、第二輪復習不是第一輪復習的機械重復，它是重點、難點的復習，是知識的綜合和物理方法的訓練。

（1）圍繞重點、難點、熱點進行“踩點”復習，理清縱橫關系，有的放矢。如力學中抓住受力分析，守恒條件的判斷，運動過程的分析這三個難點，圍繞牛頓定律、動能定理、機械能守恒定律三個重點，重新編織知識網絡，探究解決問題的規律。

（2）采用“小綜合”形式有機地串聯學科內各塊知識。如把力學中的牛頓運動定律、功和能、電磁學中帶電粒子在電場中的運動、導體棒在磁場中運動等知識有機地結合成專項復習。

（3）采用專題復習的形式，進一步熟悉、熟練解決常見問題的一些基本方法和要求。如，圖像專題、極值問題的處理途徑，臨界問題的分析討論，選擇題的常用解法，綜合題的解題要求，信息給予題的類型及對策等專題。

3、第三輪的強化訓練階段重點要做好三件事。首先，要根據高考試卷的題型、題量、分值、要求等集中訓練多套高考模擬試卷，適應理綜答題順序和時間的合理分配，保持住答題手感，全面提高應考能力。其次，通過練習，及時發現問題、查漏補差。再次，借助教師編印的復習提綱，回歸書本，溫故知新。

4、增強信心。考試本就是厚積薄發，所以高考考的是我們多年來積累的知識和學習的習慣。同樣，高考雖然考考生當時的心理狀態，更是考他們多年來的一種心理素質 和習慣。建議考生考前一定要適當放松心情。現在距高考還有一段時間，只要考生靜下心來復習，提高成績是完全有可能的。高考試題不是之前想象的那么難。千萬 不要喪失信心，放棄努力。

總之，現在的高考試題越來越靈活，所考察的內容和重點也傾向于考生的理解能力、推理能力、設計和完成實 驗的能力、獲取新知識的能力以及分析綜合能力。有針對性復習才會學有所獲；找出知識的內在聯系與區別，可提高分析能力和解決問題的能力；強化各種能力訓 練，能提高高考的適應性。考生需要按照老師的整體安排，認真的完成學校的功課，力爭以全身心投入到復習備考中去。相信一定能夠取得高考的最終成功。

第三篇：高三沖刺階段語文復習建議（模版）

高三沖刺階段語文復習建議

進入高三復習最后階段，兩個月后高三同學即將走進高考考場直面高考，完成人生中關鍵的這次考試，可以說高考對絕大部分高三同學來說是舉足輕重的，從某種意義上說它關系到了同學未來幾年的學習道路甚至一個人人生走向。作為一名多年戰斗在高三一線的語文教師，此時筆者有幾句話想給同學們說一說。

首先，要具備平靜自信的心態，合理安排自己的語文總復習計劃。這句話里有兩個關鍵詞，一是平靜，所謂“萬物靜觀皆自得”,高考不僅考察同學們的知識體系學習能力，還會考察一個人的堅強心理。臨考60天的沖刺階段里，一定要有一顆平靜從容的心，靜若止水，心無外物。不要去考慮自己能考多少，能考什么樣的大學，能上什么專業之類；也無需考慮家人親戚對自己寄予多大的期望，自己萬一發揮失常會如何；更不要太留心別人的復習進度而自亂陣腳??平靜從容，相信自己的實力，方能輕裝上陣，方能放下所有的包袱省時高效的完成沖刺復習，可以說平靜自信是完成高效復習的前提和有力保證！二是計劃，這個計劃不能流于表面，這是為自己制定的，是結合自己的學習實際且自己能夠確定高效完成的！每天的復習內容，每周的自我小結，薄弱環節的查補加強等等，同時一定要克服自己的惰性，要有執行到底的毅力決心；同時要根據學校學習的整體進度和自身的實際適時作出科學合理的調整。

其次，做好試題分類，夯實基礎，熟習技巧。在筆者看來，高考語文試卷除作文外可分為兩大類，一是基礎二是技巧。基礎考察包括字音字形、成語、病句、文言文及默寫，這些知識模塊同學們已經在高三前期復習中一一落實，具備了較強的應試解題能力，但不要大意，基礎題做不好語文試卷想得高分是很難的。筆者在這里提醒同學們在最后的關鍵階段一定要進一步夯實基礎，查缺補漏，確保基礎堅實少丟分不丟分。3000個字音，不同類型的病句語病，成語的識記一定要結合具體的語境，文言實詞虛詞的意義及遷移，翻譯句子時一定要注意字義的落實與語序的調整，默寫確保課內考察不丟分。語言文字運用和文學文本閱讀題目對于審題及答題的技巧的要求較高，針對這一點希望同學們一定要在后期的模擬訓練中不斷回顧以至熟練掌握各種技巧，如閱讀、審題、答題等。最后的沖刺階段，要做到基礎與技巧雙管齊下，在較為密集的模擬訓練過程中不斷發現自己知識體系中的漏洞，及時彌補以提高自身的學科實力。另外，在這一過程中一定要把握好自己的心態，大部分同學都會認為自己還有很多不足，有很多自己沒掌握的知識點，主觀上放大了自己的不足，甚至不能接受自己在這一時期做錯題，得分低的種種情況，實際上這種心態是高考前比較健康正常的，大凡是上進優秀的同學都會對自己有較高的期望，而且這種心態會保持到最后。

最后，要談一談作文。到這個階段，可以說同學們的作文已經基本定型，要想有多大的提高已不太現實了。但在臨考前做一次突擊準備應該還是有效果的。首先要點題，而且非常重要，有時候一個關鍵詞、一句關鍵性的話，就會救活一篇高考作文。點題，是獲取保險分的 “奠基石”。點題，是想要獲取高分的妙招。點題，是挽救離題文的“救命草”。高考作文不喜歡含蓄，一定要點題。點題的方法可以有以下幾種：開頭點題、用題記點題、用小標題點題、獨立成段點題、用在段首句點題、議論分析中點題、結尾點題等；江蘇高考閱卷組組長何永康教授說，一篇文章“必須有光輝：沒有太陽，應該有個月亮；沒有月亮，總得有一顆星星；沒有星星，總得有一只螢火蟲，如果連螢火蟲都沒有??文章的分數只能在三類卷里徘徊”。要充分利用首因效應，在開篇給閱卷者留下良好的第一印象，標題要“靚”，首尾要“響”，字跡要“工”，文體要“像”，選材要“新”，語言要“美”；如何寫出有新意的文章呢?我想同學們要選自己的文體優勢，調動自己的知識儲備，想一想學過的有關文章、寫過的作文，想一想學過的哲學原理，想一想看過的書刊，想一想周圍發生的事，在高考的考場上寫出一篇優秀的好文章來。

最后，預祝高三的斗士們在關鍵的沖刺階段走好每一步，鍥而不舍，矢志不渝，用自己的辛勤汗水澆鑄六月的成功！

徐州三中 柏松 語文教研組長 徐州市優質課評比一等獎 徐州市教師基本功比賽一等獎

第四篇：高考沖刺階段 如何進行高考英語沖刺復習

高考沖刺階段 如何進行高考英語沖刺復習

實用信息： 退學生一年內可參加高考|05高考網上招生咨詢會|未來十大熱門專業縱覽全國高校信息庫 請選擇高校所在地區北京天津上海重慶河北河南山東山西安徽江西江蘇浙江湖北湖南廣東廣西云南貴州四川陜西青海寧夏黑龍江吉林遼寧西藏新疆內蒙古海南福建甘肅港澳臺請選擇高校名稱

北京高考英語試題突出兩點：第一，突出語言基礎知識的考查，淡化語法。第二，加強實際運用語言能力的考查，尤其是書面表達能力要求提高。所以考生要堅持多讀多用。一模以后無論考生考得理想與否，都應堅持每天安排一定的時間(最好與高考時間一致)進行適應性訓練和模擬，使自己保持良好的語言感覺和做題的敏銳思維。

巧婦難為無米之炊,詞匯量的大小直接影響到做題質量的高低,對文章的理解程度以及做題速度的快慢。今年北京考綱在去年的基礎上又增加了幾十個單詞，暗示要適當提升語篇的長度和難度，加強英語閱讀能力的考查，以突出北京市英語試卷的特色。

考前這段時間要重點記憶常用動詞及短語動詞和已經背過一遍但仍然感覺十分陌生的單詞，將這些單詞標上記號，以方便反復背記以及考前突擊記憶，如有能力還應通過閱讀適當擴大認知詞匯。同時記憶大綱單詞時要注意詞性和一詞多義，要回想一下它出現的語境,英漢語義的微妙差異，還要注意聯想和辨析。英語聽力是高考英語的第一部分,好的開始是成功的一半,聽力考試是最受心理素質影響的一道題,所以考前除堅持每天泛聽外，應至少一周進行一次聽力實戰訓練，模擬時一定要進入狀態,不能過于放松。單項選擇題要以簡單句、并列句、復合句以及動詞為核心。要總結自己常常出錯的地方,$做到整體上分類過關。做完形填空題要先快后慢，先易后難，利用排除法等答題技巧,選項時一定要瞻前顧后，充分利用前后的暗示信息，最后還要通讀看是否有前后矛盾或表達不夠完美之處。做閱讀理解題要善用快讀技巧，利用英語文章先中心后細節的特點，快速瀏覽第一段，每段的首句及尾段，預測文章中心。平時做閱讀題時要總結選錯的原因，分析一下是沒有讀懂文章還是抓不住文章中心，還是做題思路不正確。每天要進行一定的快速閱讀理解的訓練。考前要重視寫作的積累和模擬，雖然高分英語寫作的秘訣首先來自于應試者扎實的語言基本功，但是高考作文還是有其寫作流程和規律可循。是可以在應試者現有的基礎上有所提高的。分類背誦并研讀相關歷年高考范文是快速提升作文的有效途徑。建議考生每個題型寫一篇文章，對照范文找差距，不僅會幫助考生強化固定的結構模式，還可以使考生在語言方面做好準備。練習的要點是宜精不宜多，不要走入只寫不改，原地踏步的誤區。要認真研究范文，抓住、領會范文的構思、結構、時態、句式以及常用句型和連詞,做到將范文的結構模式以篇章的形式固化在大腦里，這樣作文就變成了完形填空，考生只需針對不同題目靈活填充不同的內容即可。比如海淀一模的情景作文就可以模仿2002年的作文：公園是否該收費？寫作時在保證不犯低級錯誤的基礎上，盡量用詞和造句有別于他人。考試前幾天可以瀏覽一下重點語言知識,溫習一下詞匯表，做套模擬試卷找找感覺。考試前可以大聲朗讀一篇英文文章，聽聽英文歌曲，既增強語感又放松心情。

第五篇：高考沖刺階段化學實驗總結

高考總復習： 高中主要化學實驗總結

一、氫元素單質及其化合物

實驗1：如圖所示，球形干燥管中裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹得足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂

泡脫離管口，觀察現象。

現象與解釋：肥皂泡迅速上升，說明氫氣比同體積的空氣輕。

實驗2：在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現象發生。

現象與解釋：純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰。用燒杯罩在火焰的上方時，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感到發燙。

氫氣在空氣里燃燒，實際上是氫氣跟空氣里的氧氣發生了化合反應，生成了水并放出大量的熱。

實驗3：取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒，用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙筒充滿氫氣。移開氫氣發生裝置，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現象發生。

現象與解釋：剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然發生爆炸，聽

到“砰”的聲音。

點燃前，紙筒內是純凈的氫氣，遇火燃燒。隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內，筒內的氣體變成氫氣和空氣的混合物，這種混合氣體遇火

發生了爆炸。

實驗4：在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的CuO，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒，再給CuO加熱。反應完全后，繼續通入氫氣，直到試管冷卻。

現象與解釋：黑色的氧化銅逐漸變為亮紅色固體，同時管口有水滴生成。

氫氣還原氧化銅生成了銅和水。

二、碳族元素

實驗1：把石墨電極或鉛筆芯和導線連在一起，接通電源后，燈泡是否發亮?

現象與解釋：燈泡發亮，說明石墨能導電。

實驗2：參考左圖所示裝置，制一個凈水器，并完成實驗。

現象與解釋：混有紅墨水的水變為無色，說明木炭(活性炭)具有吸附性。

實驗3：把木炭加熱到發紅，伸進盛有氧氣的集氣瓶里，注意木炭在空氣里和在氧氣里燃燒有什么不同。燃燒停止后，立即向瓶內倒入一些澄清的石灰水，振蕩，觀察現象。

現象與解釋：木炭在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更旺，發出白光，并放出熱量。燃燒后生成的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明碳與氧氣反應生

成了二氧化碳。

實驗4：把經過烘干的木炭和黑色的氧化銅共同研磨均勻，小心地鋪放進試管里，把試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈(可加網罩使火焰集中并提高溫度)加熱試管幾分鐘。觀察現象。

現象與解釋：黑色固體變為有紅色固體，說明有金屬銅生成;澄清石灰水變

渾濁，說明有二氧化碳生成。

實驗5：在一根細木棍的兩端各系上一個大小相同的小紙袋(或一次性水杯)，在木棍的中間部位系上一根細繩，使兩端平衡，并把它系在鐵架臺上。取預先收集好的二氧化碳(注意觀察顏色、狀態)，迅速倒入其中一個小紙袋中，觀察兩端的小紙袋是否繼續保持平衡。

現象與解釋：二氧化碳是一種沒有顏色的氣體;倒入二氧化碳的小紙袋一端向下傾斜，說明二氧化碳的密度比空氣大。

實驗6：點燃兩支短蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個階梯上，把白鐵皮架放在燒杯里，沿燒杯壁傾倒二氧化碳。觀察現象。

現象與解釋：二氧化碳使下層階梯上的蠟燭先熄滅，上層的后熄滅。這個實驗可以說明兩點：第一，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒;第二，二氧

化碳的密度比空氣大。

實驗7：向盛有紫色試液的試管里通入二氧化碳，觀察石蕊試液顏色的變化。待石蕊試液顏色變化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精燈火焰上

加熱，再觀察石蕊試液顏色的變化。

現象與解釋：當通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變成紅色;當加熱時，紅色石蕊試液又變成紫色。這是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅;碳酸很不穩定，很容易分解為二氧化碳和水。

實驗8：在盛有CO的貯氣瓶的導管口點火，觀察火焰的顏色。把一個燒杯內壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，觀察石灰水有什么變化。

現象與解釋：燒杯內壁澄清的石灰水變混濁。CO在空氣里燃燒生成CO2，燃燒時，發出藍色的火焰。

實驗9：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用氣球收集尾氣，然后加熱，仔

細觀察實驗發生的現象。

現象與解釋：黑色的CuO變成了紅色的Cu，澄清的石灰水變混濁，說明CO

能使CuO還原成Cu，同時生成CO2。

實驗10：在一個小玻璃杯中放入少量洗凈的碎雞蛋殼，加入一些鹽酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住。觀察現象。

現象與解釋：有氣體產生，有澄清石灰水變混濁。說明雞蛋殼中含有碳酸

鹽。

三、氮族元素

實驗1：在長玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用軟木塞或紙團塞緊，另一端敞開。先均勻加熱紅磷周圍的玻璃管，然后在放紅磷的地方加強熱。觀察

發生的現象。

現象與解釋：加熱后，玻璃管內有黃色蒸氣產生，并且在玻璃管內壁冷的地方有黃色固體附著，此固體即為白磷。

實驗2：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預先吸入水)的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量酚酞試液)。打開玻璃管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進

入燒瓶。觀察現象。

現象與解釋：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒杯內液體呈紅色。說明氨極易溶于水，并與水反應，生成具有堿性的氨水。(思考：如何用只用試管和燒杯做氨氣極易溶于水的實驗?)

實驗3：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將兩根玻璃棒

接近，觀察發生的現象。

現象與解釋：當兩根玻璃棒接近時，產生大量的白煙。這是由于氨水揮發出來的NH3與鹽酸揮發出來的HCl化合形成微小的NH4Cl晶體。(思考：NH3與

濃硝酸、濃硫酸靠近時有什么現象?)

實驗4：在試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱，觀察發生的現象。

現象與解釋：加熱后不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著。這是由于受熱時，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷卻后，NH3和HCl又重新結合，生成NH4Cl。

實驗5：在兩支試管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固體，分別向兩支試管中滴加10%的NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀

察現象。

現象與解釋：加熱后，兩支試管中都有氣體產生，并可聞到刺激性氣味;同時看到濕潤的紅色石蕊試變藍。說明(NH4)2SO4和NH4NO3都能與NaOH反應生成NH3。

實驗6：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量濃硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋將試管口罩上并系緊，觀察發生的現象。然后，將加稀硝酸的試管上的塑料袋稍稍松開一會兒，使空氣進入塑料袋，再將塑料袋系緊，觀

察發生的現象。

現象與解釋：反應開始后，兩支試管中都有氣泡產生，是塑料袋膨脹，加濃硝酸的試管中反應劇烈，放出紅棕色氣體。加稀硝酸的試管中反應較緩慢，放出無色氣體;當空氣進入以充滿無色氣體的塑料袋后，無色氣體變成了紅棕

色。

在上面的實驗中，濃硝酸與銅反應生成了NO2，稀硝酸與銅反應生成了NO，NO與空氣中的氧氣反應又生成了NO2。

四、氧族元素

實驗1：將一支裝滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中。觀察實

驗現象。

現象與解釋：裝有SO2的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升，試

管中的液體變為紅色。

實驗2：將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。

給試管加熱。觀察溶液發生的變化。

現象與解釋：向品紅溶液中通入SO2后，品紅溶液的顏色逐漸褪去;當給試管加熱時，溶液又變為紅色。實驗說明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物質

化合生成不穩定的無色物質。實驗3：在200mL的燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質的質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現象。

現象與解釋：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性，且反應為放熱反應，碳與濃硫酸反應有氣體產生，產生的氣

體使木炭變得疏松。

實驗4：在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入5mL濃硫酸，用裝有玻璃導管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應現象。反應完畢，冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有

少量水的試管中。觀察溶液的顏色。

現象與解釋：濃硫酸與銅在加熱時發生反應，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，說明生成的氣體是SO2;反應后生成物的水溶液顯藍

色，說明銅被濃硫酸氧化成Cu2+。

五、鹵族元素

實驗1：用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里。觀察發生的現象。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。觀

察溶液的顏色。

現象與解釋：紅熱的銅絲在氯氣里繼續燃燒，是集氣瓶里充滿棕黃色的煙(CuCl2的微小晶體)。氯化銅溶于水后，溶液呈藍綠色(溶液濃度不同，溶液顏

色有所不同)。

實驗2：在空氣中點燃H2，然后把導管伸入盛有Cl2的集氣瓶中。觀察H

2在Cl2燃燒的現象。

現象與解釋：純干凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，生成的HCl氣體在空氣里與水蒸汽結合，呈現霧狀。

實驗3：把新收集到的一塑料瓶Cl2和一塑料瓶H2口對口地放置，抽去瓶口間的玻璃片，上下顛倒幾次使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合氣體，用塑料片蓋好，在距瓶約10cm處點燃鎂條。觀察有什么現象發生。

現象與解釋：當鎂條燃燒所產生的強光照射到混合氣體時，瓶中的H2和Cl2迅速混合而發生爆炸，把塑料片向上彈起。

實驗4：取干燥和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通

入Cl2，觀察發生的現象。

現象與解釋：干燥的布條沒有褪色，濕潤的布條褪色了。說明氯氣和水反應生成的HClO具有強氧化性，能使某些染料和有機色素褪色。

實驗5：觀察溴的顏色和狀態。

現象與解釋：溴是深紅棕色的液體，很容易揮發。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發。

實驗6：觀察碘的顏色、狀態和光澤。取內裝碘晶體且預先密封好的玻璃管，用酒精燈微熱玻璃管盛碘的一端，觀察管內發生的現象。

現象與解釋：碘被加熱時，不經熔化直接變成紫色蒸氣，蒸氣遇冷，重新

凝成固體。碘發生了升華。

實驗7：(1)將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

(2)將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

現象與解釋：四氯化碳層和水層顏色的變化，說明氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來;溴可以把碘從碘化物中置換出來。

實驗8：在裝有少量淀粉溶液的試管里，滴入幾滴碘水。觀察溶液顏色的變

化。

現象與解釋：淀粉遇碘呈現出特殊的藍色。

六、堿金屬元素

實驗1：取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。

觀察鈉的顏色。

現象與解釋：鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白

色的金屬光澤。

實驗2：觀察用刀切開的鈉表面所發生的變化。把一小塊鈉放在石棉網上加

熱，觀察發生的現象。

現象與解釋：新切開的鈉的光亮的表面很快就變暗了，這是由于鈉與氧氣反應，在鈉的表面生成了一薄層氧化膜。鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的固體

(Na2O2)，發出黃色的火焰。

實驗3：(1)向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。觀察反應的現象和溶液顏色的變化。

(2)切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔(事先用針刺一些小孔)包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。等試管中氣體收集滿時，小心地取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗鈉與水反應生成的氣體。

現象與解釋：(1)鈉與水劇烈反應，熔化成小球在水面上游動，伴有“嘶嘶”的聲音，溶液顏色變成紅色。說明鈉的密度比水小，鈉與水反應有氣體產生，是放熱反應。(2)試管口向下移近酒精燈火焰時，有輕微的爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣。

實驗4：(1)把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。

(2)用脫脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉網上。在脫脂棉上滴加幾滴

水。觀察發生的現象。

現象與解釋：(1)帶火星的木條復燃，說明生成的氣體是氧氣。(2)反應放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。

實驗5：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的Na2CO3和NaHCO3同時

倒入試管中，觀察反應現象。

現象與解釋：裝有NaHCO3的試管上的氣球膨脹得快，說明與NaHCO3與稀鹽酸的反應比與Na2CO3稀鹽酸的反應劇烈。

實驗6：把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清石灰水是否起變化。換上一支放入同一容積NaHCO3的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。

現象與解釋：Na2CO3受熱沒有變化，NaHCO3受熱后放出了CO2。

實驗7：把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網上稍加熱，觀察發生的現象。并跟鈉在空氣里的燃燒現象進行對比。

現象與解釋：鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。

實驗8：仿照上述“實驗3(1)”完成鉀與水反應的實驗。

現象與解釋：鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，反應放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發生輕微的爆炸，說明鉀比鈉的金屬性更強。

七、鎂、鋁及其化合物

實驗1：把2cm×5cm的鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鋁箔伸入盛有氧氣的集氣瓶中(集氣瓶底部

放一些細紗)，觀察現象。

現象與解釋：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，反應

生成Al2O3。

實驗2：在兩支試管里分別加入10mL濃NaOH溶液，在各放入一小段鋁片和鎂條，觀察實驗現象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在兩支試管口，有

什么現象發生。

現象與解釋：鎂不能與NaOH溶液反應，鋁能反應，并放出一種可燃性氣體

——氫氣，同時生成NaAlO2。

實驗3：把點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里(集氣瓶底部放一些細

紗)，觀察現象。

現象與解釋：鎂條在二氧化碳里劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內壁有

黑色的碳附著。

實驗4：用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，再底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃

鎂條。觀察發生的現象。

現象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發生劇烈反應。反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應生成了Al2O3和Fe，被稱為鋁熱反應。

實驗5：在試管里加入少量稀的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀沉淀。繼續滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。過濾，用蒸餾水沖洗沉淀，可得較純凈的Al(OH)3。取少量Al(OH)3沉淀放在蒸發皿中，加熱。

現象與解釋：生成的白色膠狀沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和

H2O。

實驗6：把上述“實驗5”中制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管里，往一個試管里滴加2mol/L 鹽酸，往另一個試管里滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振

蕩。

現象與解釋：在酸或強堿里都能溶解。Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，能與酸反應生成鋁鹽，與強堿反應生成偏鋁酸鹽。

八、鐵及其化合物

實驗1：把燒的紅熱細鐵絲伸到盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現象。把少量水注入集氣瓶中，振蕩，觀察溶液的顏色。

現象與解釋：鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，這是FeCl3的小顆粒。

加水振蕩后，生成黃色溶液。

實驗2：把光亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶(集氣瓶里預先裝少量水或在瓶底鋪上一層細砂)里，觀察現象。

現象與解釋：細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。鐵與

氧氣反應生成四氧化三鐵。

實驗3：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產生的經干燥的氣體，并靠近火焰點火

現象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，放出氣體，這種氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發出爆鳴聲，這是氫氣。

實驗4：在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入5mL稀鹽酸和

稀硫酸。觀察反應現象。

現象與解釋：都有氣泡產生，試管中的液體顏色由無色逐漸變為淺綠色。

說明鐵與酸反應生成Fe2+和H2。

實驗5：在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過一會兒取出。

觀察鐵絲有什么變化。

現象與解釋：鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質。說明鐵與硫酸銅溶液反應，置換出了單質銅。

實驗6：在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發生的現象。

現象與解釋：溶液里立即生成沉淀，這是Fe(OH)3。

實驗7：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發生的現象。

現象與解釋：擠出NaOH溶液后，開始時析出一種白色的絮狀沉淀，這是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是因為白色的Fe(OH)2被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3。

實驗8：在2支試管里分別加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴

KSCN溶液。觀察發生的現象。

現象與解釋：Fe3+遇KSCN溶液變成紅色，Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色。Fe3+與KSCN反應的離子方程式可表示為：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3。

實驗9：在上述“實驗7”中盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴

新配制的氯水，觀察現象。

現象與解釋：無色溶液變成紅色，說明原溶液中的Fe2+被氯氣氧化成了

Fe3+。

實驗10：在試管里加入5mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會兒，滴入幾滴KSCN溶液。觀察發生的現象。

現象與解釋：溶液不變成紅色，說明溶液中的Fe3+被鐵還原成了Fe2+。

第二部分 有機物的性質實驗

一、物理性質實驗

1.現行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：

(1)石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來;隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾后又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。

(2)蛋白質的鹽析

實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察

沉淀是否溶解。

現象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2.有機物物理性質也表現出一定的規律，現歸納如下：

(1)顏色：有機物大多無色，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化后的產物呈

粉紅色。

(2)狀態：分子中碳原子數不大于4的烴(烷、烯、炔)、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態，絕大多數高分子化合物常溫下呈固態。(3)氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣

味。

(4)密度：氣態有機物的相對分子質量大于29時，密度比空氣大;液態有機物密度比水小的有烴(烷、烯、炔、芳香烴)、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等;密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數的增加的而增大;一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。

(5)水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等;難溶于水的有烴(烷、烯、炔、芳香烴)、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數的增加而逐漸減小。

二、化學性質實驗

1.甲烷

(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變

化?

現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進

一步說明甲烷的性質比較穩定。

(2)甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發生的現象。

現象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應;量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質;量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2.乙烯

(1)乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。

現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質

量分數較高，燃燒時有黑煙產生。

(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。

3.乙炔

(1)點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。

現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液

顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反

應。

(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管

里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。

4.苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯

能被KMnO4氧化。

5.鹵代烴

(1)溴乙烷的水解反應

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀察反

應現象。

現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙

烷水解生成了Br—。

(2)1，2-二氯乙烷的消去反應

實驗：在試管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5 mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物(注意不要使水沸騰)，持續加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現象發生。

現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。

6.乙醇

(1)乙醇與金屬鈉的反應

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管

上，收集反應中放出的氣體并驗純。

現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明

乙醇比水更難電離出H+。

(2)乙醇的消去反應

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸(體積比約為1:3)的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸

性溶液褪色。

7.苯酚

(1)苯酚與NaOH反應

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現象發生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由于苯酚與NaOH發

生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。

(2)苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

(3)苯酚與Br2的反應

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。

(4)苯酚的顯色反應

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現象。

現象與解釋：苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈紫色。

8.乙醛

(1)乙醛的銀鏡反應

實驗：在潔凈的試管里加入1mL2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱。觀察現象。

現象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

(2)乙醛與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管中加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4滴～6滴，振蕩后乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉淀產生。反應中產生的Cu(OH)

2被乙醛還原成Cu2O。

9.乙酸

(1)乙酸與Na2CO3的反應

實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察

有什么現象發生。

現象與解釋：可以看到試管里有氣泡產生，說明乙酸的酸性強于碳酸。

(2)乙酸的酯化反應

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產生的氣體經導管通

到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。這種

有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10.乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL;向第二支試管里加稀硫酸(1:5)0.5mL、蒸餾水5mL;向第三支試管里加30%的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里

加熱。

現象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了;第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味;第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸(或堿)存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件

下的水解更完全。

11.葡萄糖

(1)葡萄糖的銀鏡反應

實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10%的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具

有還原性。

(2)與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加熱，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一

樣具有還原性。

12.蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20%的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸(1:5)。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現象。

現象與解釋：蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發生水解反應的產物具有還原性。

13.淀粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL 20%的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內壁有

無銀鏡出現。

現象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發生水解，生成能發生水解反應的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現藍色，說明淀粉沒

有水解。

14.纖維素

實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90%的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現Cu(OH)2沉淀。加熱煮沸，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質。

15.蛋白質

(1)蛋白質的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發生的現象。把凝結的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現象與解釋：蛋白質受熱到一定溫度就會凝結，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質變性，蛋白質變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。

(2)蛋白質的顏色反應

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現象。

現象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質可以跟許多試劑發生特殊的顏色反應。某些蛋白質跟濃硝酸作用會產生黃色。

第三部分 化學基本概念與原理實驗

一、燃燒的條件

實驗：在500mL的燒杯中注入一定量的開水，并投入一小塊白磷。在燒杯上蓋一片銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸

去表面上水的白磷。觀察反應現象。

現象與解釋：實驗進行不久，銅片上的白磷產生白煙開始燃燒，而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒有燃燒。說明可燃物燃燒需用同時滿足兩個條件：一是可燃物要與氧氣接觸;二是要使可燃物達到著火點。

二、分子的性質

實驗：在一個玻璃容器(如小玻璃杯)中，加入一定量的水，向水中加入一個小糖塊。在容器外壁用鉛筆沿液面畫一條水平線，觀察現象。

現象與解釋：糖塊溶解后，容器內液面下降。說明分子是運動的，分子間

有一定的間隔。

三、質量守恒定律

實驗1：在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒，并使玻璃棒能與白磷接觸。將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡。然后取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。

實驗2：把裝有無色NaOH溶液的小試管，小心地放入盛有藍色CuSO4溶液的小燒杯中。將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合，再把小燒杯放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。

現象與解釋：上述兩個實驗反應前后天平都是平衡的。說明反應前物質的總質量跟反應后物質的總質量相等。

四、飽和溶液與不飽和溶液

實驗1：在各盛有10 mL 水的2支試管中，分別緩緩地加入NaCl和KNO3固體。邊加入，邊振蕩，到試管里有剩余固體。

現象與解釋：實驗說明，在一定溫度下，在一定量水里，NaCl和KNO3不能

無限制地溶解。

實驗2：給上述“實驗1”中盛有KNO3溶液和剩余KNO3固體的試管緩慢加

熱，邊加熱，邊振蕩。

實驗3：給上述“實驗1”中盛有NaCl溶液和剩余NaCl固體的試管緩緩加

入少量水，邊加邊振蕩。

現象與解釋：“實驗2”中，KNO3固體繼續溶解;“實驗3”中NaCl固體繼續溶解。這兩個實驗說明，中溫度升高或增加溶劑的量的情況下，原來的飽

和溶液可以變成不飽和溶液。

實驗4：在各盛有10 mL 水的2支試管中，分別加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振蕩，觀察現象。靜置后在觀察現象。

現象與解釋：室溫下，2gNaCl完全溶解在10 mL 水中，得到均

一、透明的溶液;0.1g熟石灰卻不能完全溶解，經充分振蕩并靜置后，有白色固體沉降到試管底部。說明，對于不同溶質來說，濃溶液不一定是飽和的，稀溶液也不一定

是不飽和的。

五、結晶原理

實驗：在燒杯里加入10g NaCl和KNO3的混合物(其中NaCl的量較少)。注入15mL水，加熱使混合物完全溶解。然后冷卻，觀察KNO3晶體的析出。

現象與解釋：KNO3的溶解度受溫度變化的影響較大，較高溫度下的KNO3飽和溶液降溫時，部分KNO3從溶液里結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小，降溫時，大部分NaCl仍溶解在溶液里。

六、比較電解質溶液的導電能力

實驗：把相同條件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入5個燒杯中，接通電源。觀察燈泡發光的明亮程度。

現象與解釋：連接插入CH3COOH溶液和氨水的電極上的燈泡比其他3個燈泡暗。HCl、NaOH、NaCl是強電解質，溶于水能完全電離成離子;CH3COOH和氨水是弱電解質，在溶液里只有一部分分子電離成離子。故HCl、NaOH、NaCl溶

液的導電能力比CH3COOH和氨水強。

七、離子反應

實驗：在試管里加入少量CuSO4溶液，再加入少量NaCl溶液。觀察有無變

化。

在另一支試管里加入5mL CuSO4溶液，再加入5mL BaCl2溶液，過濾。觀

察沉淀和濾液的顏色。

在第三支試管里加入少量上述濾液，并滴加AgNO3溶液，觀察沉淀的生成。

再滴加稀硝酸，觀察沉淀是否溶解。

現象與解釋：第一支試管中沒有明顯變化，溶液仍為藍色;第二支試管中有白色沉淀生成，溶液為藍色;第三支試管中有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。通過對上述實驗現象的分析，可以得出這樣的結論：第一支試管中沒有發生化學反應;第二支試管中，CuSO4電離出來的Cu2+和BaCl2電離出來的Cl—都沒用發生化學反應，而SO42—與Ba2+發生化學反應生成難溶的BaSO4白色

沉淀。

八、化學反應中的能量變化

實驗1：在一支試管中加入幾小塊鋁片，再加入5mL鹽酸，當反應進行到有大量氣泡產生時，用手觸摸試管外壁，并用溫度計測量溶液的溫度變化。

現象與解釋：手有溫暖的感覺，溫度計測量的溫度升高。說明該反應是放

熱反應。

實驗2：在一個小燒杯里，加入20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分

反應。觀察現象。

現象與解釋：玻璃片上的水結成冰。說明該反應是吸熱反應。

九、比較金屬性強弱

1.鈉、鎂金屬性強弱的比較

實驗：向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊金屬鈉投入小燒杯。觀察反應現象和溶液顏色變化。

取兩小段鎂帶(已擦去表面的氧化膜)放入試管中，向試管中加入3mL水，并滴入2滴酚酞試液。觀察現象。然后加熱試管至水沸騰。觀察現象。

現象與解釋：金屬鈉與水劇烈反應，滴入酚酞試液的溶液呈紅色;鎂與冷水無明顯變化，加熱緩慢反應，滴入酚酞試液的溶液呈紅色。說明鎂的金屬性比

鈉弱。

2.鎂、鋁金屬性強弱的比較

實驗1：取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發生的現象。

現象與解釋：鋁與鹽酸反應產生氣泡的速率比鎂快。說明鎂的金屬性比鋁

強。

實驗2：分別向MgCl2溶液和AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量，觀察現象。

現象與解釋：向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，繼續滴加NaOH溶液，白色沉淀不溶解;向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，繼續滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解。說明Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2弱，即鋁的金

屬性比鎂弱。

十、外界條件對化學反應速率的影響

1.濃度對化學反應速率的影響

實驗1：在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10mL1mol/L的鹽酸和

10mL0.1mol/L的鹽酸。觀察現象。

現象與解釋：在加入10mL1mol/L的鹽酸的試管中有大量氣泡逸出，而在加入10mL0.1mol/L的鹽酸的試管中，氣泡產生的很慢。許多實驗證明，當其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大化學反應速率。

實驗2：取三個小燒杯，編號為1、2、3。用黑筆在燒杯底部畫上“+”字。按下表中的數量先分別在燒杯中加入Na2S2O3溶液和蒸餾水，搖勻。然后再同時向3個燒杯中加入2mLH2SO4溶液，攪拌并記錄開始時間，到溶液出現混濁現象使燒杯底部的“+”字看不見時，停止計時。

現象與解釋：溶液出現混濁現象使燒杯底部的“+”字看不見所需的時間，第1個燒杯最長，第3個燒杯時間最短。3個燒杯中，第1個燒杯Na2S2O3的濃度最小，反應速率最慢;第3個燒杯Na2S2O3的濃度最大，反應速率最快。

2.溫度對化學反應速率的影響

實驗：用類似于上述“實驗2”的方法，根據下表完成實驗。

現象與解釋：溶液出現混濁現象使燒杯底部的“+”字看不見所需的時間，第1個燒杯最長，第3個燒杯時間最短。3個燒杯中，第1個燒杯中溫度最低，第3個燒杯中溫度最高，溫度越高反應速率越快。

3.催化劑對化學反應速率的影響

實驗：在兩支試管中分別加入5mL質量分數為5%的H2O2溶液和3滴洗滌劑，再向其中一支試管中加入少量MnO2粉末。觀察反應現象。

現象與解釋：在H2O2中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產生，而在沒有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現。可見催化劑MnO2使H2O2分解的反

應加快了。

十一、濃度、溫度對化學平衡的影響

1.濃度對化學平衡的影響

實驗：在一個小燒杯里混合10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/LKSCN

溶液，溶液立即變成紅色。

把該紅色溶液平均分入3支試管中。在第一支試管中加入少量1mol/LFeCl3溶液，在第二支試管中加入少量1mol/LKSCN溶液。觀察這兩支試管中溶液顏色的變化，并與第三支試管中溶液的顏色相比較。

現象與解釋：當加入FeCl3溶液或KSCN溶液后，試管中溶液的顏色都變深了。這說明增大任何一種反應物的濃度，都能促使化學平衡向正反應方向移動，生成更多的Fe(SCN)3。

2.溫度對化學平衡的影響

實驗：把NO2和N2O4盛在兩個連通的燒瓶里，把一個燒瓶放進熱水里，把另一個燒瓶放進冰水里。觀察混合氣體的顏色變化，并與常溫時盛有相同混合氣體的燒瓶中的顏色進行對比。

現象與解釋：在燒瓶中存在平衡：2NO2(g)→ N2O4(g);ΔH<0

混合氣體受熱顏色變深，說明NO2濃度增大，既平衡向逆反應方向移動;混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小，既平衡向正反應方向移動。

十二、鹽類的水解

實驗：把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)

3、NaCl、KNO3的固體分別加入6支盛有蒸餾水的試管中。振蕩試管使之溶解，然后分別用pH試紙加

以檢驗。

現象與解釋：CH3COONa、Na2CO3是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性;NH4Cl、Al2(SO4)3是弱堿強酸鹽，其水溶液呈酸性;NaCl、KNO3是強酸強堿鹽，其水溶

液呈中性。

十三、原電池原理

實驗：把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，可以看到鋅片上有氣泡產生，銅片上沒有氣泡產生。再用導線把鋅片和銅片連接起來(如

左圖)，觀察現象。

現象與解釋：用導線連接后，鋅片不斷溶解，銅片上有氣泡產生。電流表的指針發生偏轉，說明導線中有電流通過。這一變化過程可表示如下：

鋅片：Zn-2e—=Zn2+(氧化反應)

銅片：2H++2e—=H2↑(還原反應)

十四、電解原理

實驗1：在一個U形管中注入CuCl2溶液，插入2根石墨棒作電極，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與電池正極相連的 電極附近。接通直流電源，觀察U形

管內發生的變化及試紙顏色的變化。

現象與解釋：接通直流電源后，電流表指針發生偏轉，陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質，這是析出的金屬銅;在陽極石墨棒上有氣泡放出，并可聞到刺激性的氣味，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，可以斷定放出的氣體是

Cl2。這一變化過程可表示如下：

陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑(氧化反應)

陰極：Cu2++2e—=Cu(還原反應)

實驗2：將上述“實驗1”的裝置中的CuCl2溶液換成飽和食鹽水，進行類

似的實驗。

現象與解釋：在U形管的兩個電極上都有氣體放出。陽極放出的氣體有刺激性氣味，并能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，說明放出的是Cl2;陰極放出的氣體是H2。同時發現陰極附近溶液變紅，這說明溶液里有堿性物質生成。這一

變化過程可表示如下：

陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑(氧化反應)

陰極：2H++2e—=H2↑(還原反應)

實驗3：如圖所示，在燒杯里放入硫酸銅溶液，用一鐵制品(用酸洗凈)作陰極，銅片作陽極。通電，觀察鐵制品表 面顏色的變化。

現象與解釋：銀白色的鐵制品變成紫紅色。這一變化過程可表示如下：

陽極：Cu-2e—=Cu2+(氧化反應)

陰極：Cu2++2e—=Cu(還原反應)