第一篇：化學金屬與非金屬的反應教學案例》

《金屬與非金屬的反應》 教學案例

楊娟

一、設計思想

化學是學習的載體，化學教育教學中最重要的教育是人的教育。一個優化的充滿情感和理智的教學情境，是激勵學生主動參與學習的根本保證。創設教學情境，幫助學生對主題意義進行理解和掌握的同時，適時引入人文精神，有利于創新人才的培養和成長；培養學生的問題意識，能夠發現和提出問題，敢于質疑。勤于思索，即逐步形成獨立思考的能力，又善于與人合作

本課題創設真實案例情境，讓學生如臨真實的生活場景，學習知識，運用知識解決實際問題

二、教材分析

本節課選自新課標人教版教材《化學1（必修）》第三章金屬及其化合物，第一節《金屬的化學性質》的第一課時。本課時的教學內容包含鈉與氧氣、鋁與氧氣的反應。這既是學生在初中所學金屬和金屬材料的知識基礎上的深化，也滲透了學生在第一、二章里所學的知識，如物質分類法、氧化還原反應等等，有利于鞏固學生以往所學的知識；同時本課時要介紹的金屬性質的研究獲取方法，將是學生在后續章節里認識元素周期律、元素周期表知識的重要基礎，因此本節課將起到一個承上啟下的作用。

三、教學目標分析

課程標準要求：根據生產生活中的應用實例或通過探究，了解鈉、鎂、鋁、鐵等金屬及其化合物的主要性質，能列出合金的重要應用。

而金屬的化學性質教學隸屬于元素化合物的教學，實驗教學將占較大的比例，但教學時應盡量避免學生只看實驗現象而忽視了思考的情況出現，基于以上分析按照《課標》要求，結合教材編排體系，確定以下三維目標：（1）知識與技能

?了解地殼中一些重要元素（O、Si、Al、Fe、Ca）的含量； ?掌握鈉、鎂、鋁、鐵的重要性質，認識鈉是一種活潑的金屬； ?了解金屬活動順序表在學習金屬的化學性質中的作用。（2）過程與方法

通過實驗探究，增強學生思考、交流、實驗、觀察、分析、比較、歸納得出結論的能力，同時感受探究的過程及研究元素化合物性質的一般方法。（3）情感態度與價值觀

?通過介紹金屬及其化合物的用途，指出化學工業在國民經濟中的地位，培養學生對化學學科的熱愛之情，激發學生學好化學的熱情。

?通過探究性實驗，培養學生勇于探索的科學精神和實事求是的科學態度。

四、教學重難點

重點：鈉與氧氣的反應 難點：鈉與氧氣反應的產物分析

五、教學策略與手段

本課題采用探究—發現教學策略和理論聯系實際教學策略

先從舉例介紹身邊的金屬材料和回顧初三化學知識入手，引入新課，通過對比美鋁鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析不同條件下反應的產物；通過鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的應用。

通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應劇烈程度有關。

六、教學過程

1、創設問題情景，導入新課

問題：（1）在日常生活中你認識和接觸過哪些金屬制品?(2)金屬有哪些物理性質？

2、回顧舊知，做好銜接

結合課本，書寫初中階段學習過的化學反應，總結歸納金屬具有哪些化學性質？

歸納：金屬與鹽溶液反應，金屬與酸反應、金屬與氧氣反應。

3、提出問題，引導探究

（1）根據金屬活動順序表，猜想金屬鈉具有哪些性質？

?與非金屬單質反應（例如：氧氣）

?與鹽酸、稀硫酸反應，生成鹽和氫氣 ?與鹽溶液反應，置換出鹽中金屬（2）提出以上問題，引導學生開始實驗探究

首先讓學生觀察在煤油中保存的鈉，使其激發對于鈉性質的探究。其次通過學生實驗，取出在煤油中保存的鈉，用小刀切開觀察鈉的物理性質，教師穿插取鈉的注意事項。學生自學、互學、分析、討論、發言，教師適時點撥，利用大屏幕將結果歸納小結，使分散的知識條理化。

4、層層深入，突破重難點

通過了解鈉的原子結構、活動性順序表，對鈉的化學性質進行分析，將鈉與氧氣自然氧化和燃燒這兩個實驗呈現在學生面前，通過觀察上述實驗，得出氧化鈉和過氧化鈉的特點和生成條件

5、知識回顧，存在應用

回顧鈉的化學性質和物理性質，使學生明確性質決定存在、制取、保存、用途這一基本知識。學生明確掌握鈉在自然界中存在形式、工業制法和鈉的用途。

6、Al與氧氣的反應

七、板書設計：

第三章 金屬及其化合物

第一節 金屬的化學性質

金屬的物理性質：多數為銀白色，有金屬光澤，有導電性、導熱性、延展性，絕大多數常溫下為固體

一、金屬與非金屬的反應 1.鈉與氧氣的反應 A.4Na+O2==2Na2O B.2Na+O2==Na2O2 2.鋁與氧氣的反應

4Al+3O2==2Al2O3（Al2O3薄膜具有保護作用）4Al+3O2==2Al2O3（燃燒）

八、作業設計：

由于學生的個體差異，力爭讓每個學生在適合自己的作業中取得成功，獲得輕松、愉快、滿足的心理體驗。對于學習能力強、態度認真、知識掌握較快的學生可減少單純知識型的作業，布置一些應用型或探究型的作業。（金屬鈉是否可以與硫酸銅溶液反應）如讓學生結合生活經驗，對于學習態度不夠認真、知識掌握不夠牢固的學生，則布置一些基礎型、知識型的作業，以達到鞏固復習的目的。如點金訓練

第二篇：金屬與非金屬的反應教學反思

一、設計思想

1、根據課程改革提出的“自主、探究、合作”基本理念，教學過程中以社會生活為背景，以化學實驗為工具，以啟迪性為核心特征的循循善誘為主旋律，以學生能力培養為目標，引導學生發現問題、分析問題、解決問題從而實現學生以獨立性為核心特征的主體地位，成為學習的主人，真正實現“師傅引進門，修行靠自己”的自學之路。學生在領悟掌握本學科知識同時，培養發現問題、分析問題、解決問題的能力，為其自主學習和全面發展打下良好的基礎。

2、以圖片和問題相結合的形式創設歷史學習情意場，激發學生的興趣和欲望

二、較成功的方面：

1、能按照知識與技能、過程和方法、情感態度價值觀三維目標的要求，落實好雙基，并注重激發學生的學習興趣和培養科學學習方法，適當進行德育滲透。

2、以人類對材料的使用歷史引入，能較好激發學生的學習興趣，培養愛國主義精神。

3、過渡自然，前后呼應。能突出重點，突破難點。

4、通過演示實驗、適當提問、學生討論、課堂練習等多種方法調動的學習積極性，培養學生的觀察、邏輯思維等多方面的能力。

5、多媒體課件和實物投影的交叉靈活運用，對教學的效果起著積極的推動作用。

三、不足的方面：

1、引導學生對課堂內容進行小結，有利于學生概括總結能力的培養，使整節課知識的系統性給學生留下較深刻的印象。但在學生小結的過程中，需要一定的時間，至使教學進度略慢。

2、在處理鈉在空氣燃燒的演示實驗中，未能讓全班大部分學生清楚的觀察這一變化過程，是本節課的一大遺憾。

3、設計的師生互動形式雖然較多，但受學生的基礎等問題，調動還不是很充分，學生參加的程度還待進一步提高。

四、今后努力方向：

1、進一步學習新課標，在教學中要有新理念，不斷提高教學水平。

2、課堂教學中要以學生為主體，科學合理地設計教學過程，注重調動學生的積極性。

第三篇：《金屬的化學性質(金屬與非金屬的反應)》教學設計

《金屬的化學性質（金屬與非金屬的反應）》教學設計

一、教材分析

新課程標準要求“根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的性質，能列舉合金材料的重要用途”。

本節“金屬的化學性質”是在第一章“從實驗學習化學”和第二章“化學物質及其變化”的基礎上，系統學習元素化合物的開始。金屬單質的性質是金屬元素性質的反映，是了解金屬化合物性質的基礎，所以在引導學生學習元素化合物的過程中有著舉足輕重的地位。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識，又可以為化學2介紹的物質結構、元素周期表、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎；也可以幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法；還能使學生真正認識化學在促進社會發展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。

根據學生的實際情況，我將本節內容分成如下三個課時：①金屬與非金屬的反應②金屬與酸和水的反應；③鋁與氫氧化鈉的反應及物質的量在化學方程式計算中的應用。

二、學情分析

初中化學中介紹的金屬主要是鋁、鐵和銅，金屬的性質以物理性質為主，化學性質只提及鋁與氧的反應，同時介紹了金屬活動性順序，使學生初步了解金屬與酸或鹽溶液反應的規律。本節“金屬的化學性質”是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。

三、教學設計整體思路

本節課主要是導出金屬與氧氣的反應，進而得出金屬與非金屬反應的一般規律。這一部分是對學生原有知識的一個提高和深化。整節課的重點目標是讓學生自主學習，設計教學時，考慮到讓學生的思維層層遞進，將知識體系梳理設計成一些逐步深入的問題---知識問題化，這樣有利于學生精讀課本。培養學生發現問題、分析問題、解決問題的能力，形成良好的科學探究品質。

在教學過程中，抓住以下幾個要素：

1.學生學習過程----不看不講不議不講不練不講 教學組織過程----三講三不講（“三講”是指：講重點；講難點；講易錯、易混、易漏點;“三不講”是指：學生已經會了的不講；學生通過自己學習能夠學會的不講；怎么講學生也不會的不講。）

課堂教學中，學生小組交流是關鍵，在小組交流中充分調動學生的學習積極性，讓學生主動提出自己的看法，并不時地給予反饋。讓學生在討論中獲得思維能力的升華。這樣，看上去“鬧”的一堂課，才是真正的新課程理念下的化學課堂，從而最大程度地達成教學目標。2.教學過程中體現實驗探究要素，逐步培養學生探究意識。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發學生學習的興趣，調動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經歷感性認識再到理性認識的過程，從而使學生的認識有了一個飛躍，同時，又可以提高學生的實驗意識。

3.教學過程中體現探究要素，逐步培養學生探究意識

實驗探究過程中，抓住“猜想——假設——驗證——歸納結論”這樣的程序進行引導，有利于讓學生把握探究要素，學會自主探究。這是本節課教學設計的重心。4.做好演示實驗，增強示范性

演示實驗不僅是學生學習化學知識的重要途徑，也是培養學生實驗技能的有效方法。演示過程中利用投影方便學生進行觀察。從演示實驗中還可以讓學生具備一定的實驗事故意識。

四、教學目標

通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。

知識與技能：1.通過實驗讓學生掌握常見金屬與氧氣的反應，2.通過分析歸納讓學生了解常見金屬與非金屬的反應。

3.通過探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領。

過程與方法：1.通過實驗探究，學習科學探究和科學實驗的方法，培養學生的實驗技能，認識科學探究的基本過程。

2.通過對預習案中五個問題的分析歸納，培養學生的分析能力，邏輯推理和綜合歸納能力； 情感態度與價值觀：1.通過探究實驗，使學生體驗探索自然規律的艱辛與喜悅培養學生有參與實驗的熱情，感受科學探究的樂趣。

2.通過小組合作學習，培養學生的團隊合作精神，敢于將自己的見解與他人交流的勇氣。

五、教學重點、難點

教學重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應 實驗—金屬與氧氣的反應。

教學難點：鈉在不同條件下的反應及其產物的比較分析 實驗—金屬與氧氣的反應。

本節課在整個教學過程中，教師是引導者和促進者的角色，教學中可綜合運用多種方法，如實驗探究法、觀察法、討論法等，以學生的探究和討論為主，積極開展科學探究活動，讓學生體驗科學探究的過程；運用比較歸納的學習方法，幫助學生總結提高。

六、教具和學具

實驗用品：(3組)金屬Na，玻璃片,鑷子，小刀，濾紙，坩堝，坩堝鉗，泥三角，石棉網，酒精燈，三角架，火柴

(3組)鎂條，砂紙，坩堝鉗，酒精燈，火柴(3組)鋁箔，砂紙，坩堝鉗，酒精燈，火柴

（1組）鋁粉，脫脂棉，坩堝鉗，酒精燈，火柴 多媒體，實物展臺

七、教學過程 教學環節

教師活動

學生活動

設計意圖

課程標準

情境引入

北京時間2011年9月29日21時16分0秒，我國自主研制的天宮一號目標飛行器發射升空，這奠定了我國成為航天第三大國的地位，今天凌晨1時36分神州八號成功完成了與天宮一號的首次對接。天宮一號和神州八號中許多儀器制造都與金屬材料有關，想更多了解關于金屬的知識嗎？那么，這節課就讓我們一起走進金屬的世界，共同來探索它們的化學性質。

傾聽；

創設情境，激起學生強烈的好奇心，學生也覺得“學習化學真有用”。激發學生的愛國熱情

從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際出發，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系。

講授新課

1.在日常生活中你認識和接觸過哪些金屬制品？它們都有哪些共同的物理性質？ 五千年前人類進入青銅時代，三千年前進入鐵器時代，200年前才開始應用鋁制品，為什么？ 2.至今為止，人類發現的金屬元素有70多種，為什么絕大多數是以化合態存在于自然界？ 小組合作交流完成“問題二”、“問題三” 引導學生自主探究，獲得結論。巡視指導 【板書】：

一、金屬與非金屬的反應

1、與氧氣的反應

2、與其他非金屬的反應 3.交流展示

推薦一位學生代表，把本組對“問題二”的交流結果講出來。推測金屬的性質：失電子，還原性

推薦一位學生代表，把本組的“問題三”的討論結果展示，并分析原因。其他組可以補充、拓展 師生共同總結 4.整理歸納

金屬原子：最外層電子數較少→易失電子, 作還原劑 金屬共同的化學性質：金屬 + 氧氣 金屬 + 酸 金屬 + 鹽溶液

俗話說“真金不怕火煉”，說明有些金屬即使在高溫下也不與氧氣反應，是不是所有的金屬都能在空氣中穩定存在呢？

要想證明自己的觀點，進行實驗探究，才能得出結論 5.實驗探究----探究金屬與氧的反應

（1）小組合作交流完成“問題四”中的“實驗準備” 推薦一位學生代表，把本組的交流結果講出來。

分析學生的回答，提出實驗要求、實驗步驟及實驗注意事項。（2）學生分組完成“問題四”中的“實驗探究” 要求學生分工合作、注意實驗安全 巡視指導（3）探究成果你我分享

每組推薦一位學生代表，把本組的實驗探究結果講出來，幫助學生完善

如何才能看到鋁與氧氣反應時，發光發熱的劇烈現象 補充實驗：用棉花包住鋁粉在酒精燈上加熱 現象：火星四射

（4）小組合作交流分析實驗現象原并完成“問題五”。引導學生自主探究，獲得結論 巡視指導 師生共同總結 6.整理歸納

金屬單質與氧氣反應

鈉常溫

4Na + O2 = 2Na2O（白色）加熱

2Na + O2 = Na2O2（淡黃色）鎂常溫加熱

2Mg + O2 = 2MgO（白色）鋁常溫加熱

4Al + 3O2 = 2Al2O3（白色）鐵常溫

Fe+O2 +H2O →Fe2O3（紅色）加熱

3Fe+2O2 =

Fe3O4（黑色）銅加熱

2Cu+O2=2CuO（黑色）強調：①越活潑的金屬越容易與氧氣反應 ②反應條件不同產物可能不同

③活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面會生成一層氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬，如鎂、鋁等金屬表面的氧化層。

7.小組合作交流完成:“問題六” 8.展示交流

推薦一位學生代表，把本組的“問題六”討論結果展示出來，并向其他同學講解。鼓勵其他組補充

師生共同總結（根據學生實際）

回答補充 歸納總結

學生小組內討論，分析歸納 學生代表匯報實驗現象與結論。

與其他組進行交流，本組或其他同學可以補充； 師生共同總結

學生分析歸納，小組內討論 學生代表匯報討論結果。六人一組合作完成實驗探究 觀察現象并記錄實驗現象，完成學案； 學生觀察

學生代表匯報討論結果。師生共同總結 學生分析歸納，小組內討論 學生代表匯報討論結果。學生自我評價 師生共同總結

使學生學會與他人合作，學會探究； 培養學生的團隊精神

使學生學會組內交流評價；

培養學生的語言智力和反思能力；

培養學生的口頭表達能力，讓他們學會交流，學會展示自己的成果； 通過實驗探究，學會科學探究和科學實驗的方法及基本過程。

引導學生開展生生評價，培養學生自主學習能力和抽象思維能力及發散能力； 充分發掘學生的潛力。

培養學生自主學習的能力和歸納能力；

根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬的性質 以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程； 善于與人合作，具有團隊精神；

學會運用觀察、試驗等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

倡導學生自我評價、活動表現評價等多種評價方式； 兼顧學生志趣和潛能的差異和發展的需要。

運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工；

9.達標檢測

學生做題。小組內討論

抓住時機開展評價，并培養學生對知識的遷移能力能力。

歸納總結

10.引導學生總結

提問：通過這節課的學習，我們有那些收獲？

學生發言，自主概括本節課內容。

進一步明確學習目的，強化學習方法； 培養學生總結，歸納能力。

能對自己的化學習過程進行計劃、反思、評價和調控；提高自主學習的能力。

板書設計： §3.1 離子反應

一、金屬與非金屬的反應

1、與氧氣的反應(1)鈉與氧氣的反應(2)鎂與氧氣的反應(3)鋁與氧氣的反應

2、與其他非金屬的反應

課前反思：

課堂是學生的，教師只是組織者，如何把課堂還給學生還高效的完成學習任務，我的教學理念是“先學后講”，重點目標是讓學生自主學習，設計教學時，充分利用導學案，考慮到讓學生的思維層層遞進，將知識體系梳理設計成一些逐步深入的問題，這樣有利于學生讀課本、研教輔。培養學生發現問題、分析問題、解決問題的能力，形成良好的科學探究品質。學生學習過程----不看不講不議不講不練不講 教學組織過程----三講三不講

課堂教學中，學生小組交流是關鍵，在小組交流中充分調動學生的學習積極性，讓學生主動提出自己的看法，并不時地給予反饋。讓學生在討論中獲得思維能力的升華。這樣，看上去“鬧”的一堂課，才是真正的新課程理念下的化學課堂，從而最大程度地達成教學目標。

第四篇：金屬與非金屬的反應教案（范文模版）

金屬與非金屬的反應

知識與技能：

了解鈉和鋁與氧氣的反應，知道鋁的氧化膜對內部金屬的保護作用 過程與方法：

能夠對金屬鈉常溫下能否與氧氣反應和鋁能否在空氣中燃燒作出假設，能夠根據所作的假設設計實驗，并加以驗證，在歸納金屬鈉、鋁的性質的過程中，體驗分類、比較等研究方法在學習中的應用。情感態度價值觀：

感受金屬與人們日常生活的密切聯系，通過對金屬鈉、鋁性質的科學探究、發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，增強學生學習化學的興趣，增強學習好化學，服務社會的責任感和使命感。教學重點、難點：

鈉的氧化反應，鋁的氧化膜的驗證和鋁的氧化膜對內部起保護作用。教學過程：

引入：金屬在生活中的應用

投影：金屬元素在地殼中的含量的比例圖 講述：首先我們了解自然界中的金屬元素

1、金屬元素占總元素的五分之四，地殼中含量最多的是鋁，第二位是鐵，第三位是鈣，第四位是鈉。

2、大多數金屬以化合態存在。（解釋化合態、游離態）提問：金屬元素絕大多數以化合態存在，請同學們做出合理解釋。

總結：金屬元素原子最外層電子數較少，易失去電子，因為化學性質活潑。投影：通過圖片展示總結金屬的一些物理性質。

思考：據教材上的圖3-2思考交流，并寫出方程式，歸納說明金屬能與哪些物質發生化學反應。

歸納：金屬的一些化學通性：

1、金屬與非金屬反應，如氧氣、氯氣、硫等。

2、金屬與酸反應。

3、金屬與一些鹽溶液反應。過渡：金屬的這些物理性質和化學性質將是我們今后研究某一金屬的出發點筆立足點，今天，我們就來研究金屬與非金屬的反應。

一、金屬與非金屬的反應： 演示：實驗3-1 提問：結合實驗，簡單描述出鈉的物理性質。

小結：鈉具有銀白色的金屬光澤，質地軟，鈉的密度比煤油的密度大

思考：為什么新切開的斷面顏色會變暗，請同學們畫出鈉的原子結構示意圖。討論：學生討論交流

小結：鈉非常活潑，在空氣中會發生變化，因此要保存到煤油中，以隔絕空氣

4Na + O2 == 2 Na2O

演示：實驗3-2 提問：根據實驗，描述出實驗的現象

小結：鈉受熱熔化為小球，在空氣中燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。

2Na + O2 == Na2O提問：比較上面兩個反應，可以得出什么結論？

小結：反應條件不同，反應物相同，但生成物卻不同。

思考：在實驗室中鈉為什么要用煤油來保存？能否把煤油換成汽油？、小結：保存在煤油中是為了隔絕空氣中的氧氣，不能換成汽油，因為汽油易揮發 提問：剛才我們是用活潑金屬鈉來做實驗的，如果我們把鈉換成鋁呢又會怎樣？ 投影：鋁粉在酒精燈火焰上燃燒的視頻實驗 演示：鋁片在酒精燈上加熱

提問：學生描述實驗現象，并分析此現象

小結：鋁只是發生熔化，并沒有燃燒，因為表面生成了一層致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被繼續氧化。但也有些氧化膜很疏松，不能保護內層金屬，如鐵的氧化膜。

4Al + 3O

2== 2Al2O3

閱讀：教材49頁資料。

小結：金屬原子的最外層電子數較少，最外層電子容易失去，單質往往表現出還原性，當遇到氧化劑時，就坐發生氧化還原反應，因此，除了能被氧氣氧化外，金屬還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質所氧化，生成相應的氯化物和硫化物。

2Na + Cl2 == 2NaCl

2Na + S == Na2S

2Al + 3Cl2 == 2AlCl4Al +6S == 2Al2S3

板書設計：

一、金屬與非金屬的反應：

1、鈉與氧氣：

4Na + O2 == 2 Na2O

2Na + O2 == Na2O22、鋁與氧氣：

4Al + 3O

2== 2Al2O3

3、與其他非金屬：

2Na + Cl2 == 2NaCl

2Na + S == Na2S

2Al + 3Cl2 == 2AlCl3

4Al +6S == 2Al2S3

第五篇：人教版化學必修一金屬與非金屬、酸和水的反應作業

2015—2016學年人教版必修一金屬與非金屬、酸和水的反應作業

1．下列說法正確的是（）A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應 B．鋁在空氣中很容易燃燒

C．鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內層金屬 D．鐵銹的主要成分是Fe3O4

2．金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質外，還具有自己的特性。下列關于鈉的敘述中，正確的是（）A．鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大

B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉 C．在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發生黃色火焰 D．金屬鈉著火可以用水滅火

3．鐵在一定條件下與O2、水蒸氣反應的共同產物是（）A．FeO

C．Fe3O4

B．Fe2OD．Fe(OH)2

4．下列關于金屬性質的敘述中正確的是（）A．鈉與氧氣反應時，產物是由O2的用量決定的 B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發生劇烈燃燒 C．金屬與非金屬單質發生反應時，被氧化的一定是金屬 D．鐵絲不論在空氣還是純氧中都不會燃燒

5．在燒杯中加入水和苯(密度為0.88 g·cm3)各50 mL，將一小粒金屬鈉(密度為0.97 g·cm

－－3)投入燒杯中。觀察到的現象可能是(說明：苯是一種類似汽油的油狀液體，與水互不相溶，不與鈉反應)（）A．鈉在水層中反應并四處游動 B．鈉停留在苯層中不發生反應 C．鈉在苯的液面上反應并四處游動 D．鈉在苯與水的界面處反應并上下跳動 6．下列說法中，錯誤的是（）A．鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，最后所得產物為Na2O2 B．鎂因在空氣中形成一層致密的氧化膜保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的特殊保護

C．鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁不活潑

D．鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化膜疏松多孔，不能保護內層金屬，故鐵制品往往需要涂保護層

7．將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現象是（）A．溶液中有藍色沉淀生成 C．有紅色物質析出

B．有氣體生成

D．鈉熔成小球浮游在液面上

8．下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（）A．Al是地殼中含量最多的金屬元素

B．Al是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現還原性 C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發生劇烈燃燒

D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落 9．用如圖所示的方法研究金屬鈉與水反應的性質，其中A是用帶孔的鋁箔包著的小鈉塊。

(1)從大鈉塊上切下小鈉塊，所體現的金屬鈉的性質是________。對取下的小鈉塊要用濾紙吸(或擦)一下。這樣做的目的是____________________。

(2)包裹鈉塊的鋁箔上要預先穿上足夠多的小孔，若孔數不足，可能出現的不良后果是____________。假如在實驗剛開始以后就將鑷子松開并拿出水面，“A”表現出的現象是________________________________________________________________________，出現這種現象的主要原因是____________________________________________。(3)根據預測，鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應的離子方程式是_______； 可用一種酸堿指示劑證明反應生成了氫氧化鈉，這種酸堿指示劑是________；要證明反應生成的氫氣，實驗方法是___________________________________________________。

10.某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出兩個可以生成H2的反應：①Zn＋鹽酸；②Na＋水。為點燃上述兩個反應生成的H2，他們設計了圖示裝置。請回答下列問題：

(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式______________________________________。(2)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，①實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是_________________________________。

(3)實驗小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并據此對實驗進行改進在改進后的實驗中H2的生成速率減慢，原因是___________________ ________________________________________________________________________。11．某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙。

已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網罩的酒精燈。

對比兩裝置，回答下列問題：

(1)如何檢查乙裝置的氣密性？_________________________________________。(2)乙裝置中濕沙子的作用是____________________________________________。(3)B處發生反應的化學方程式為________________________________________ _____________________________________________________________________。(4)該同學認為欲在乙裝置的導管口處點燃反應產生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是___________________________________________________________________。

(5)對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優點是_________________________________ ________________________________________________________________________。

參考答案

1．選A B項，因為鋁表面有氧化膜，所以不能燃燒；C項，鎂表面有致密的氧化膜，能保護內部金屬；D項，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵。

2．選C A中，鈉的硬度小，可用小刀切割；B中，放臵在空氣中，鈉被緩慢氧化生成白色的Na2O；D中，鈉與水反應產生氫氣，故鈉著火時不能用水滅火。

3．選C 鐵在氧氣中點燃生成Fe3O4，與H2O(g)在高溫下反應也生成Fe3O4。4．選C Na與O2的反應產物是由反應條件決定的，常溫下生成Na2O，點燃時生成Na2O2，與O2的用量無關，A錯誤；鋁箔在空氣中受熱可熔化，但由于表面形成熔點很高的Al2O3，故不會燃燒，B錯；鐵絲可在純氧中燃燒生成Fe3O4，D項錯誤；金屬與非金屬單質反應時，金屬只能失電子被氧化，C正確。

5．選D 苯與水互不相溶，且苯比水密度小，則苯與水分層并且苯在上層，兩層液體間有一個界面。鈉比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固態的鈉粒一定是處在苯與水的界面處。鈉與苯不發生反應，在兩種液體的界面處跟水反應生成氫氣。氫氣不溶于水和苯，包圍在鈉粒周圍的氫氣使鈉粒受的浮力增大而上浮。在鈉粒上浮的過程中氫氣脫離鈉粒逸出液面，鈉粒在重力的作用下又下落到了兩液體的界面處。這種現象重復出現，直至鈉粒完全消失為止。

6．選C 鈉與氧氣反應時，條件不同，產物就不同，鈉在加熱或點燃條件下的產物為Na2O2，故A項正確。鎂表面能生成致密的氧化膜，保護內層金屬，而鈉易被氧化需特殊保護，故B項正確。鐵銹疏松多孔，故鐵制品需涂保護層，故D項正確。鋁表面能生成致密的氧化膜，保護內層金屬，但鋁的化學性質比較活潑，如常溫下能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，故C項錯誤。

7．選C 鈉投入到CuSO4溶液中首先與水反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此時鈉熔化成閃亮的小球浮游在液面上，有氣體生成，生成的NaOH與CuSO4發生復分解反應，產生藍色絮狀沉淀。A、B、D項所指的現象均能觀察到。但鈉不能將銅臵換出來。

8．選C Al是一種較活潑的金屬，其原子結構為，易失去最外層電子，有較強的還原性，很容易被空氣中的O2氧化成Al2O3，鋁箔在空氣中加熱，由于鋁的熔點低而熔化，但Al2O3的熔點高，包在鋁外面，所以熔化了的鋁不會滴落下來。

9．(1)硬度小 除去金屬鈉表面上的煤油(2)發生爆炸 浮到水面上并四處游動 金屬鈉比水的密度小，與水反應生成氫氣(3)2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ 酚酞溶液 將集滿氣體的試管口朝下移近酒精燈點燃

10．解析：Na與H2O反應產物是NaOH和H2，反應很快，并放出大量的熱，Na的用量多容易發生爆炸。由于ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)，故鈉塊放入后將落在煤油和水的界面上．鈉與水反應，有氫氣生成，氫氣推動鈉塊上浮，當氫氣逸出后，鈉塊又下沉到煤油與水的界面上與H2O發生反應，重復發生上述現象，減慢了Na與H2O的反應速率。

答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(2)鈉與水反應放出大量的熱，使試管內H2與O2的混合氣體點燃而爆炸

(3)鈉比水輕，比煤油重，落在煤油與水的交界處．鈉與H2O反應產生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，減慢了Na與H2O的反應速率

11．解析：(1)檢查裝臵的氣密性，常用“微熱法”，應該先將裝臵中氣體密封起來，本題即先向H中加入水沒過導管口，再微熱K。

(2)濕沙子受熱時，水蒸發產生水蒸氣。(3)Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2。

(4)潮濕的氫氣很難燃燒，故H的作用是干燥氫氣，降低H2中的水蒸氣含量。(5)裝臵B中使用石棉絨可以增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積，使反應充分進行。答案：(1)向H中加入水沒過導管口，連接好裝置，微熱K，若H中導管口出現氣泡，停止加熱后導管中出現水柱，證明氣密性良好(其他合理答案也可)(2)提供水蒸氣

(3)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(4)干燥氫氣，降低H2中水蒸氣的含量 高溫

＋

－(5)使用石棉絨，增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積，使反應充分進行