第一篇：事先徹底過一遍成敗故事
高鐵臺中站是一個會迷路的地方，因有過一次迷路的經驗，我對臺中站特別緊張。
一家公司請我去他們的年度會議演講，地點在鹿港，他們約我在高鐵臺中站接我，接我的人精準地在指定地點接到了我，然后熟練地開出高鐵站，再轉上快速道路，朝彰化鹿港前進。我問他：臺中你很熟嗎？你常在高鐵臺中站出入嗎？
他回答：“我在臺北工作，這是第一次來高鐵臺中站接人。不過，我昨天就到鹿港了，我特別從鹿港開車到高鐵臺中站，事先把路線走了一遍，以免今天接您時出狀況。不瞞您說，昨天我在高鐵臺中站迷路了，試了好久，我才找到正確的路，所以今天就很順了。”
他又說：對沒做過的事、不熟悉的事，他一定會事前仔細的“過”一遍，模擬實際狀況，把每一個細節弄清楚，以免執行時發生意外。
他是個小心謹慎的人，也是個注重細節的人，更是一個成功的人，只是他的成功，是從一個上班族，經過學習，經過每一次的事前演練，然后才能確保每一次正式實行時的完美演出。事先徹底“過”一遍，是他重要的成功法則。
這也是我重要的工作法則，我期待每一個關鍵時刻，都能有完美演出：我不能忍受開會時，有人資料沒準備好，有人報告的內容文不對題……我也不能忍受執行任何專案時，事先沒想透，臨時遇到不可測的困難，兵困半途……當然我更不能忍受一些小事：電腦插頭不對、隨身碟接不上、投影機出故障……
要避免這些“意外”發生，我的方法完全一樣：“事先徹底過一遍。”只要模擬做一次，只要一遍，只要事先，只要徹底，大概所有的“意外”都可以排除，讓意外不要發生。
對重要的事，對我沒做過的事，對不熟練的事，對有外人在的事，對動員許多人一起做的事……這些事都是要完美執行，是一次OK的事，所以事前的模擬，練習要不斷做，一直到絕對有把握為止。
其實我很討厭“事先過一遍”的過程，因為自視聰明、瀟灑的我，做這種事看來有些癡愚。但是長久下來，我發覺這個方法最有效，也最能確保成果，所以我寧可把自己變成“笨”人，每次乖乖地事前“過”一遍，這是“笨”人確保不犯錯的方法。
演講前，我會把所有內容“過”一遍；談判前，我會把所有的主題、變數，仔細“過”一遍，這會包括講話藝術及敵我攻防推演；開重要的會議前，我會加開會前會，要所有關鍵成員，就所提出的報告，事先溝通、檢查，務使正式開會時一氣呵成、完美無瑕。啟動新生意前，我會要求非常完整的可行性分析與財務試算，這也是事前徹底“過”一遍。
過一遍是小心、是謹慎、是謙虛、是敬天畏人，也是精準執行的開始。
第二篇：再說一遍紀實故事
幼兒園門口。早上送孩子進園的家長很多，大人小孩，熙熙攘攘，你來我往，煞是熱鬧。
一位年輕的母親把兒子從摩托車上抱下來，幫他整理了一下稍有些皺的衣服，然后對他說：“吃飯前一定要洗手呵。”她知道兒子貪玩，手上會亂抓東西，很容易臟。兒子聽了，點點頭，轉身進了大門。那位母親站在門外，又叫道：“記住，吃飯前一定要洗手啊！”兒子卻頭也沒回，再看，已經不見了。
我有位姓李的朋友，結婚不久。有一次和我們在一起吃飯，還沒有開始，他妻子的電話到了。也沒有什么要緊的事，妻子在電話里要他少喝點酒，因為他有脂肪肝。他說知道了。
幾位都是平時難得一聚的朋友，酒瓶一開，大家高興，喝開了。
不一會兒，他的手機又響了，還是他妻子打來的，仍然是那句話，要他少喝點酒，她知道，我們幾個聚到一起少不了要鬧酒，她不放心。這位姓李的朋友關了手機，有些不好意思，說：“我這老婆，什么都好，就是羅嗦，一句話翻來倒去地說。也不知怎么回事，婚前她怎么沒有這毛病呢?”
想起讀中學時教我們歷史的一位老師，他有一句口頭禪，叫“再說一遍”。“我再說一遍，這個地方你們一定要注意。”、“我再說一遍，這個問題應該這樣看。”、“我再說一遍……”聽得多了，便覺得有些煩。記得那年高考的時候，歷史試卷上遇到了好幾處那位老師“再說一遍”時強調的東西，我一邊答卷，一邊暗暗慶幸。
再說一遍。這就是愛和呵護。是那一份愛心讓語言變得瑣碎而纏綿，只有再說一遍，心中的那份愛才會感到妥貼，才能安穩，倘若說少了，便會覺得欠缺了什么，便不放心。
第三篇：高考化學考點一遍過考點07 突破NA
一、以物質的量為核心的轉換與計算
1．已知物質的質量求物質所含的粒子數目
此類題型可采用以下解題思路求解物質所含的目標粒子數目：
可應用N=·NA來計算。
（1）若物質為純凈物，可先求物質的量，然后求解目標粒子數目。
（2）若物質為混合物，先求混合物中各物質的最簡式，若最簡式相同，可先求最簡式的物質的量，然后求解目標粒子數目。若最簡式不同，可先計算兩物質的摩爾質量是否相同，當摩爾質量相同時，可先求兩物質的總物質的量，然后求解目標粒子的數目。
如：14
g乙烯與丙烯中所含的碳原子數為NA；22
g
CO2
和N2O
混合物中所含的原子數為1.5NA；常考查的還有O2和O3，NO2和N2O4等。
2．已知物質(氣體)的體積求所含的粒子數目
主要應用N=·NA來計算，解答此類題應注意：
（1）氣體體積是否在標準狀況下測得
當題干中設置“常溫常壓”、“室溫”等條件時，無法用標準狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數目。
（2）標準狀況下物質的聚集狀態
當題干中所給物質在標準狀況下為非氣態物質時，無法用標準狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數目。如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在標準狀況下均不為氣態。
3．溶液中所含的粒子數目的計算
此類題的解題思路如下：
此類題的“陷阱”有以下幾種：
（1）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標粒子的數目；
如25
℃
時，pH=13的NaOH溶液中所含OH?的數目為
0.1NA：因為缺少溶液的體積無法計算OH?的數目，故此說法錯誤。
（2）電離：當溶質為弱電解質時，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數及電離出的離子數目均無法直接求解；
如1
L
mol·L?1的氨水中有NA個：一水合氨為弱電解質，不能全部電離，故氨水中所含的數目小于NA，錯誤。
（3）水解：當電解質在溶液中發生水解時，溶液中發生水解的離子數目無法直接求解；
如將0.1
mol
FeCl3配成1
L溶液，所得溶液含有0.1NA個Fe3+：Fe3+部分水解導致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數目小于0.1NA，錯誤。
（4）溶劑：當溶劑中也含有所求的粒子時，往往習慣性地只考慮溶質中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導致出錯。
如50
g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數目為3NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯。
二、以物質的結構為依據求共價鍵(或碳環)數目
解此類題目要依據物質的結構先計算結構單元的共價鍵(或碳環)數，然后再求解目標共價鍵(或碳環)數目。其解題思路如下：
掌握常考物質所含共價鍵數目：
幾種常考物質
CH4
(C—H)
Si
(Si—Si)
SiO2
(Si—O)
金剛石
(C—C)
每摩爾微粒所含共價鍵數目(NA)
三、反應程度對粒子數目計算的影響
1．可逆反應類型
因為可逆反應進行不完全，當沒給出轉化率時，不能求出準確的目標粒子數目。
如某密閉容器盛有0.1
mol
N2和0.3
mol
H2，在一定條件下充分反應，轉移的電子數目為0.6NA：該反應為可逆反應，進行程度不確定，無法準確求解轉移的電子數目，故錯誤。
2．溶液濃度變化使反應停止的類型
因為酸的濃度變化使反應停止，難以求出準確的目標粒子數目。
如80
mL
mol·L?1的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成Cl2的分子數目為0.24NA：隨著反應進行，濃鹽酸變為稀鹽酸，反應停止，無法準確求解生成的Cl2的分子數目，錯誤。
3．物質組成不能確定的類型
當某些物質混合或反應進行一段時間后，產物的種類變化或物質的量不定，難以求出準確的目標粒子數目。
如標準狀況下，5.6
L
NO和5.6
L
O2混合后的分子總數為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2，若不考慮NO2部分轉化為N2O4，氣體的體積為8.4
L，物質的量為0.375
mol，事實上，混合氣體中存在可逆反應2NO2N2O4，故無法準確求解分子數目，錯誤。
四、氧化還原反應中電子轉移數目的計算
解答此類題應掌握氧化還原反應的實質和得失電子守恒規律。
掌握常考反應中轉移的電子數：
反應
物質
轉移電子數(NA)
Na2O2+CO2
(或H2O)
mol
Na2O2
mol
O2
Cl2+NaOH(H2O)
mol
Cl2
Cl2+Fe
mol
Cl2
Cu+S
mol
Cu
+I?(+H+)
mol
I2
NH4NO3→N2
mol
N2
3.75
如1
mol
Fe與足量的稀HNO3反應，轉移
2NA個電子：鐵與足量的稀硝酸反應時生成Fe(NO3)3，轉移的電子數為3NA，故上述說法錯誤。
考向一
阿伏加德羅常數經典陷阱方式
陷阱之一：標準狀況與常溫、常壓以及氣態與非氣態的難辨別性
典例1
設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是
A．常溫、常壓下，NA個氧氣分子的體積小于22.4
L
B．標準狀況下的22.4
L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數為8NA
C．標準狀況下，22.4
L
CH3Cl中所含的分子數為NA
D．常溫常壓下，35.5
g氯氣含有的原子數為2NA
【答案】C
總結：只有體積才與溫度、壓強有關，而質量、物質的量與溫度、壓強無關。關于氣態與非氣態的判斷：標準狀況下，無機物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態；有機物中，碳原子數4以內的烴為氣態，烴的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷為氣體。
陷阱之二：物質組成的特殊性
典例2
設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是
A．3.0
g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數為0.1
NA
B．2.9
g
2CaSO4·H2O含有的結晶水分子數為0.02
NA(2CaSO4·H2O式量為290)
C．在100
g
98%的濃硫酸中含氧原子個數不等于4NA
D．1
L、0.1
mol/L氨水中NH3·H2O的個數為0.1NA
【答案】C
總結：常見特殊組成有如下幾種情況：①有些物質最簡式相同，如乙烯、丙烯等單烯烴、葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素等、飽和一元羧酸與飽和一元酯等。②有些物質中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯與甘油中的氫、CaCO3、KHCO3中的碳等。③有些物質中陰陽離子個數的比值易混淆，BaO2中Ba2+與之比為1︰1，Na2O2中Na+與為2︰1。④計算溶液中氫、氧原子個數時，應算溶液中水的氫、氧原子。
陷阱之三：化學反應的隱蔽性
典例3
設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是
A．金屬和一定量的任意酸反應，只要放出2
g氫氣，則轉移的電子數為2NA
B．62
g
Na2O溶于水后所得溶液中含有O2?離子數為NA
C．標準狀況下，4.6
g二氧化氮氣體中含有0.3NA原子
D．足量的銅片與含4
mol
HNO3的濃硝酸充分反應生成二氧化氮的分子數為2NA
【答案】C
【解析】A中，如是活潑金屬與鹽酸、稀硫酸反應，該選項沒問題。如是Zn與濃硫酸反應，先放出SO2，當濃硫酸變成稀硫酸時，才放出氫氣，則電子轉移的數目就大于2NA，則A錯。B中，Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中沒有O2?離子，B錯。C中，雖然存在反應2NO2N2O4，但方程式兩邊原子個數是守恒的，故C正確。D中，隨著反應的進行，濃硝酸變成了稀硝酸，生成氣體為NO2和NO混合物，NO2分子數小于為2NA，則D錯。綜合上述，選C。學科&網
總結：首先注意有無隱含反應，如：NO2和N2O4、定量濃硝酸與金屬反應、定量濃硫酸與活潑金屬反應等；其次，考慮了隱含反應，也要慎重對待，如本題C選項就與隱含反應無關。
陷阱之四：電子轉移數目的難判斷性
典例4
設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是
A．0.2
mol
Cl2溶于等體積水中，轉移電子數為0.2NA
B．5.6
g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3
NA
C．Na2O2與過量CO2反應時，生成0.2mol
O2時，轉移的電子數為0.4NA
D．0.1
mol
Fe
與0.1
mol
Cl2充分反應，轉移的電子數為0.3
NA
【答案】C
總結：對于有電子轉移的化學反應，首先要寫出化學反應方程式，其次用單線橋或雙線橋標出電子轉移的方向和數目，最后注意是否是可逆反應，是否要進行過量計算。
陷阱之五：電化學基本知識的模糊性
典例5
設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是
A．1mol
OH－在電解過程中被氧化時，提供電子的數目為NA個
B．用惰性電極電解NaCl溶液，每生成a
g
NaOH時，電路中通過的電子數為aNA
C．銅的電解精煉時，每轉移2
mol電子陽極上溶解的銅原子數等于NA
D．用粗銅作陽極電解稀硫酸，當生成0.1mol
H2時，陽極失去的電子數為0.2NA
【答案】D學科&網
【解析】A中，根據陽極反應式：4OH?
?
4e－O2↑+2H2O，4
mol
OH?在電解過程中只有2
mol被氧化，提供4NA電子，因此A錯。B中，根據陰極反應式：2H2O+2e－2OH?+H2↑，生成a
g
NaOH時，轉移的電子數為：，則B錯。C中，在銅電解精練時，陽極上不僅銅失去電子，比銅活潑的金屬如鋅、鐵，也失去電子，則C錯。D中，陰極反應式為：2H++2e－H2↑，根據電子得失相等，當陰極生成0.1
mol
H2時，則得到0.2
mol電子，陽極失去的電子數為0.2
NA電子。綜合上述，選D。
總結：解電化學的題目，首先在于運用電子得失守恒、質量守恒、電荷守恒，正確寫出電極式，然后根據電極反應式來判斷；其次對氯堿工業、銅的電解精練等工業流程要非常熟悉。學科&網
陷阱之六：物質結構的復雜性
典例6
設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是
A．標準狀況下，1
mol苯中約含有3NA個碳碳雙鍵
B．P4分子中P原子和P—P鍵數目的比為1∶1
C．在含4
mol
Si—O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4NA
D．23.4
g
NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結構單元
【答案】D
總結：對于結構題，首先注意對物質結構的描述是否正確，最常見的是苯環中不含有碳碳雙鍵；其次要畫出分子結構；再者對于某晶體，先回顧該晶體的基本特征，然后再解決問題，如本題C、D選項，應先回想二氧化硅晶體、氯化鈉晶體的典型構型，然后再代入求解，正確率就高多了。
陷阱之七：電離與水解中概念的混淆性與數據的缺失性
典例7
設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是
A．286
g
Na2CO3·10H2O固體中含有NA個陰離子
B．1
mol
FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數目為NA
C．6.8
g
KHSO4熔融時含有0.1NA個陽離子
D．25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H+的數目為0.1NA
【答案】A
總結：對于有弱酸根或弱堿陽離子存在的晶體，在固態時，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次，關于膠體，膠體本身不帶電，只有膠體粒子帶電，而膠體粒子是個大分子，由若干個小分子和離子構成；要注意特殊物質在熔融和水溶液中電離方程式是否一樣；關于求解溶液中離子的數目，注意濃度與體積數據是否齊全。
陷阱之八：化學鍵數目的難計算性
典例8
設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是
A．含2NA共價鍵的CnH2n+2分子中的物質的量為
mol
B．6.0
g乙醛分子中共用電子對的數目為0.6NA
C．乙炔完全燃燒時，有8NA碳氧共用電子對生成，則轉移5NA電子
D．若乙炔的燃燒熱為Q
kJ·mol?1，若一定量的乙炔燃燒放熱為Q
kJ，則斷鍵為5NA
【答案】A
學科&網
【解析】A中，烷烴CnH2n+2中，化學鍵為碳碳鍵和碳氫鍵，每個氫原子只成一根碳氫鍵，因此有多少個氫就有多少碳氫共用電子對，則碳氫共用電子對為2n+2。每兩個碳之間成一個碳碳鍵，故n個碳原子之間形成n－1根碳碳鍵，則1mol烷烴CnH2n+2中化學鍵的總數為（3n+1）NA；反之，含2NA共價鍵的CnH2n+2分子中的物質的量為mol，則A對。B中，先寫出乙醛的結構式，得出1
mol乙醛中有7
mol共用電子對，則6.0
g乙醛分子中共用電子對的數目為：，則B錯。C中，乙炔中碳為?1價，燃燒后生成二氧化碳時，碳為+4價，則1mol乙炔完全燃燒，生成2
mol二氧化碳，轉移電子數為10
mol，而1
mol二氧化碳中有4
mol碳氧鍵，所以有8NA碳氧鍵生成，則C錯。D中，1mol乙炔完全燃燒時，除了斷1
mol乙炔中的5
mol鍵外，還斷氧氣中的氧氧鍵，則D錯。學科&網
解答關于阿伏加德羅常數的題目應注意分析題干給出的條件，如物質的狀況、所處的環境、物質本身的結構，同時還要考慮氧化還原反應、電離、水解等情況，具體有如下幾點：
1．注意“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件
（1）在標準狀況下非氣態的物質，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；
（2）物質的質量、摩爾質量、微粒個數不受外界條件的影響。
2．注意物質的組成和結構
（1）特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。
（2）物質中所含化學鍵的數目，如CO2、CnH2n＋2等。
（3）最簡式相同的物質中的微粒數目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
（4）摩爾質量相同的物質中的微粒數目，如N2、CO、C2H4等。
3．注意氧化還原反應中電子的轉移
電子轉移(得失)數目的問題分析，如Na2O2、NO2與H2O反應；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析該類題目時還要注意反應產物以及過量計算問題。
4．注意弱電解質的電離、鹽類的水解
弱電解質在水溶液中部分電離；可水解鹽溶液中，離子發生微弱水解。如0.1
mol·L?1的乙酸溶液和
0.1
mol·L?1的乙酸鈉溶液。
5．注意一些特殊的反應
如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉化，合成氨反應等屬于可逆反應。
1．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.1
mol
18OH-中含有11NA個中子
B.標準狀況下，11.2
L鹽酸所含原子數為NA
C.2.8
g乙烯和一氧化碳混合氣體中，所含分子總數為0.1NA
D.0.1
mol·L-1
KI與0.1
mol·L-1
FeCl3完全反應轉移的電子數為0.1NA
2．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．100
mL
mol·L－1
Na2CO3溶液中溶質離子的總數為0.3NA
B．若120
g的墨粉(只含碳)能打a個字，則平均每個字約含有個碳原子
C．25
℃、101
kPa時，0.1NA個H2分子完全燃燒生成液態水，放出a
kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝＋10a
kJ·mol－1
D．常溫下28
g
14CO中含有14NA個電子
3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.2
mol濃硫酸與足量Cu反應，轉移電子數為2NA
B.5.6
L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數為NA
C.100
g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為NA
D.常溫常壓下，20
g
D2O含有的質子數、中子數、電子數均為10NA
4．NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A.用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陰極一定產生11.2
L
Cl2
(標準狀況)
B.1
mol
CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解可得到乙醇分子數為NA
C.含NA個Na+的Na2SO4溶解于水配成2
L溶液，所得溶液中Na+的物質的量濃度為0.5
mol·L-1
D.足量的MnO2固體與1
L
mol·L-1的濃鹽酸加熱時反應，生成Cl2的分子數為3NA
5．NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.0.5
mol雄黃(As4S4，已知As和N同主族，結構如圖)含有NA個S—S鍵
B.100
g
46%的乙醇溶液中，所含的氧原子數為NA
C.1
mol二氧化碳分子中共用電子對數為4NA
D.標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣的體積約為11.2
L
6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.常溫下，22
g
CO2所含的共用電子對數目為NA
B.標準狀況下，22.4
L
NO
與11.2
L
O2混合后氣體中分子總數小于NA
C.將1
L
0.1
mol·L-1
FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NA
D.常溫下，1
L
0.5
mol·L-1
NH4Cl溶液與2
L
0.25
mol·L-1
NH4Cl溶液中的數目相同
7．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.1
L
0.1
mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數為0.1NA
B.標準狀況下，22.4
L
HF中含有的電子數為10NA
C.1
mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數目為4NA
D.一定條件下，0.1
mol
Fe與0.2
mol
Cl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA
8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．34
g質量分數為4%的H2O2水溶液中含氧原子數目為0.08NA
B．反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92
kJ·mol－1，若放出熱量4.6
kJ，則轉移電子數目為0.3NA
C．常溫常壓下，28
g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數目無法計算
D．6.4
g
Cu與40
mL
mol·L－1濃硝酸作用能生成NO2的分子數為0.2NA
9．NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的有
①1
L
0.1
mol·L－1
K2Cr2O7溶液中Cr2O的數目小于0.1NA
②1
mol
Cl2作氧化劑時得到的電子數為2NA
③25
℃時，1
L
pH＝12的碳酸鈉溶液中含有Na＋的數目為0.02NA
④過氧化鈉與水反應時，生成0.5
mol
O2轉移的電子數為2NA
⑤50
mL
18.4
mol·L－1的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，生成SO2分子數小于0.46NA
⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸(結構如圖)。若原料完全反應，得到1
mol產物同時生成3NA個H2O
A．2個
B．4個
C．3個
D．5個
1．[2018新課標全國Ⅰ]NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.16.25
g
FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1
NA
B.22.4
L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NA
C.92.0
g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NA
D.1.0
mol
CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA
2．[2017新課標全國Ⅱ]阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是
A．1
L
0.1
mol·NH4Cl溶液中，的數量為0.1
B．2.4
g
Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1
C．標準狀況下，2.24
L
N2和O2的混合氣體中分子數為0.2
D．0.1
mol
H2和0.1
mol
I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2
3．［2015·四川］設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．2.0
g
H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B．常溫常壓下，4.4
g乙醛所含σ鍵數目為0.7
NA
C．標準狀況下，5.6
L
CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5
NA
D．50
mL
mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3
NA
4．［2015·廣東］設nA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A．23
g
Na與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子
B．1
mol
Cu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子
C．標準狀況下，22.4
L
N2和H2混合氣中含nA個原子
D．3
mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8nA個電子
考點沖關
1．【答案】C
2．【答案】B
【解析】A項中由于存在的水解，溶質離子的總數小于0.3NA，A項錯誤；B、120
g的墨粉（只含碳）能打a個字，一個字需要墨粉的質量，碳原子數=×NA=；則平均每個字約含有個碳原子，故B正確；C項中ΔH應為負值，C項錯誤；D項中常溫下28
g
14CO的物質的量小于1
mol，則含有的電子數小于14NA，D項錯誤。學科&網
3．【答案】D
【解析】隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后與銅不再反應，因此2
mol濃硫酸與足量Cu反應，不可能完全反應，轉移電子數少于2NA，故A錯誤；B中未說明是否為標準狀況，無法計算
5.6
L甲烷和乙烯的混合氣體的物質的量，故B錯誤；100
g質量分數為46%的乙醇水溶液含有46
g乙醇和54
g水，水中也含有氧原子，氧原子數大于NA，故C錯誤；20
g
D2O的物質的量為=1
mol，1個D2O分子含有的質子數=電子數=1×2+8=10、中子數=1×2+8=10，因此20
g
D2O含有的質子數、中子數、電子數均為10NA，故D正確。
4．【答案】C
【解析】用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陰極一定產生11.2
L
H2
(標準狀況)，故A錯誤；1
mol
CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解不完全，得到乙醇分子數小于NA，故B錯誤；c(Na+)=1
mol÷2
L=0.5
mol·L-1，故C正確；足量的MnO2固體與1
L
mol·L-1的濃鹽酸加熱時反應，隨反應的進行，鹽酸濃度變稀，不再與MnO2反應，故D錯誤。學科&網
5．【答案】C
【解析】As為第ⅤA族元素，S為第ⅥA族元素，據As4S4的結構可知黑色原子為As，形成三對共用電子對達穩定結構，白色原子為S，形成兩對共用電子對達穩定結構，故As4S4中不存在S—S鍵，A錯誤；在100
g
46%的乙醇溶液中，含有C2H5OH的質量為46
g，含水的質量是54
g，則乙醇中含有1
mol氧原子，水中含有3
mol氧原子，因此所含的氧原子數為4NA，B錯誤；在每個二氧化碳分子中含有4個共價鍵，所以1
mol
CO2中共用電子對數為4NA，C正確；標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣的物質的量是1
mol，其體積約為22.4
L，D錯誤。
6．【答案】B
7．【答案】D
【解析】1
L
0.1
mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數還包括水中的氧，則氧原子數大于0.1NA，A錯誤；標準狀況下，HF是液體，故B錯誤；白磷(P4)為正四面體結構，每個P4分子含6個P—P鍵，則1
mol
P4中含有化學鍵數目為6NA，C錯誤；一定條件下，Fe與Cl2反應生成FeCl3，0.1
mol
Fe與0.2
mol
Cl2充分反應，反應中Cl2過量，0.1
mol
Fe完全反應，轉移的電子數為0.3NA，D正確。
8．【答案】B
【解析】34
g質量分數為4%的H2O2水溶液中，雙氧水的物質的量為＝0.04
mol，雙氧水中含有0.08
mol氧原子，由于溶劑水中也含有氧原子，則該溶液中含氧原子數目大于0.08NA，A錯誤；放出4.6
kJ熱量消耗氮氣的物質的量為＝0.05
mol，則轉移電子的物質的量為0.05
mol×[0－(－3)]×2＝0.3
mol，則轉移電子數目為0.3NA，B正確；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故28
g混合物中含有的CH2的物質的量為2
mol，則含2NA個碳原子，C錯誤；40
mL
mol·L－1濃硝酸中含有硝酸的物質的量為0.4
mol，6.4
g銅的物質的量為0.1
mol，0.1
mol銅完全反應消耗濃硝酸0.4
mol，而濃硝酸隨著反應的進行，逐漸變為稀硝酸，故6.4
g
Cu不能完全反應生成NO2，還有部分生成NO，D錯誤。
9．【答案】C
【解析】重鉻酸鉀發生水解，反應的離子方程式為H2O＋2＋2H＋，1
L
0.1
mol·L－1
K2Cr2O7溶液中的數目小于0.1NA，①正確；1
mol
Cl2做氧化劑時自身發生氧化還原反應轉移電子1
mol，如氯氣和水的反應，只作氧化劑轉移電子2
mol，如氯氣和鈉的反應，②錯誤；25
℃時，1
L
pH＝12的Na2CO3溶液中含有0.01
mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質的量大于0.01
mol，鈉離子的物質的量大于0.02
mol，溶液中含有Na＋的數目大于0.02NA，③錯誤；Na2O2與H2O的反應是歧化反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑此反應轉移2
mol電子，生成1
mol
O2，故當生成0.5
mol
O2時，轉移電子1
mol，數目為NA，④錯誤；⑤隨著反應進行，硫酸濃度變稀，與銅將不再反應，生成二氧化硫小于0.46
mol，⑤正確；⑥氰尿酸與次氯酸在一定pH下發生取代反應可制備三氯異氰尿酸，反應方程式為＋3HOCl―→＋3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物質的量之比應為1∶3，得到1
mol產物同時生成3NA個H2O，⑥正確。學科&網
直通高考
1．【答案】B
點睛：選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。
2．【答案】D
3．【答案】A
【解析】H218O和D2O的摩爾質量均為20
g/mol，即2.0
g
H218O和D2O的混合物為0.1
mol，1個H218O分子和1個D2O分子中所含的中子數均為10，A項正確；4.4
g乙醛為0.1
mol，而1個乙醛分子含有4個碳氫σ鍵、1個碳碳σ鍵和1個碳氧σ鍵，共6個σ鍵，即4.4
g乙醛應該含0.6
mol
σ鍵，B項錯誤；1
mol
CO2與1
mol
Na2O2反應生成0.5
mol
O2，轉移1
mol電子，而標準狀況下5.6
L
CO2為0.25
mol，即轉移
0.25
mol
電子，C項錯誤；濃鹽酸與二氧化錳反應時，隨著反應進行，濃鹽酸濃度降低，反應逐漸停止，故無法通過給出的鹽酸的量計算出轉移的電子數，D項錯誤。
4．【答案】D
【解析】根據2Na+2H2O2NaOH+H2↑可知，23
g
Na與足量H2O反應生成0.5
mol
H2，A項錯誤；Cu與濃硫酸反應只能生成SO2，不會生成SO3，B項錯誤；標準狀況下，22.4
L
N2和H2混合氣體為1
mol，原子數為2nA，C項錯誤；反應中3
mol
Fe共失去8
mol
電子，D項正確。
白湖
白湖位于新疆的喀納斯，湖口因有一巨石阻擋，故形成奔瀉的湖水，景色極為壯觀。這里的湖水四季皆白，實屬罕見，湖面呈白色的原因至今沒有確定，據說是由于冰川運動將花崗巖擠磨成白色粉末后，帶入河流再注入湖中所致，但經過水質檢測，白湖水質良好，并含有豐富的礦物質，屬可直接飲用的水質。
第四篇：高考化學考點一遍過考點13 氧化還原反應
一、氧化還原反應中的基本概念
1．氧化還原反應的特征及本質
（1）特征：有元素的化合價變化；
（2）本質：有電子的轉移(得失或偏移)。
2．氧化還原反應中的基本概念
（1）氧化劑與還原劑
氧化劑：在氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的反應物(即所含元素的化合價降低)。
還原劑：在氧化還原反應中失去電子(或電子對偏離)的反應物(即所含元素的化合價升高)。
注意：氧化劑與還原劑可以是不同的物質，也可以是同一種物質，如氯氣與水反應時，氯氣既是氧化劑也是還原劑。
（2）氧化反應與還原反應
氧化反應：失去電子(或元素化合價升高)的反應叫氧化反應。
還原反應：得到電子(或元素化合價降低)的反應叫還原反應。
（3）氧化性與還原性
氧化性：物質得到電子的性質叫氧化性，氧化劑具有氧化性。
還原性：物質失去電子的性質叫還原性，還原劑具有還原性。
注意：1．元素的化合價處于該元素中間價態的物質一般既具有氧化性又具有還原性，如SO2中的硫元素處于其中間價態，所以SO2既具有氧化性，又具有還原性。
2．具有氧化性，能得電子，不一定是氧化劑，反之，具有還原性也不一定是還原劑。
（4）氧化產物與還原產物
氧化產物：還原劑失去電子后生成的對應產物。
還原產物：氧化劑得到電子后生成的對應產物。
注意：在氧化還原反應中，某些產物可能既是氧化產物又是還原產物，如碳與氧氣反應生成的二氧化碳既是氧化產物又是還原產物。
3．用雙線橋理解氧化還原反應的概念之間的關系
概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反。
二、氧化還原反應的基本規律
1．守恒規律
（1）內容。
①質量守恒：反應前后元素的種類、原子的數目和質量不變。
②電子守恒：氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數等于還原劑失去的電子總數，表現為化合價升高的總數等于化合價降低的總數。
③電荷守恒：離子方程式中反應物中各離子的電荷總數與產物中各離子的電荷總數相等。
（2）應用：運用“守恒規律”可進行氧化還原反應方程式的配平和相關計算。如用銅電極電解Na2SO4溶液，其陽、陰極產物及轉移電子關系式為：Cu2+～2e?～H2～2OH?。
2．價態律
當元素具有可變化合價時，一般處于最高價態時只具有氧化性，處于最低價態時只具有還原性，處于中間價態時既具有氧化性又具有還原性。如：濃H2SO4中的S只具有氧化性，H2S
中的S只具有還原性，單質S既具有氧化性又具有還原性。
3．強弱規律
在氧化還原反應中，強氧化劑+強還原劑=弱氧化劑(氧化產物)+弱還原劑(還原產物)，即氧化劑的氧化性比氧化產物強，還原劑的還原性比還原產物強。如由反應2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2強，KI的還原性比FeCl2強。
一般來說，含有同種元素不同價態的物質，價態越高氧化性越強(氯的含氧酸除外)，價態越低還原性越強。如氧化性：濃H2SO4
>SO2(H2SO3)>
S；還原性：H2S>S>SO2。
在金屬活動性順序表中，從左到右單質的還原性逐漸減弱，陽離子(鐵指Fe2+)的氧化性逐漸增強。
4．優先律
在濃度相差不大的溶液中：
（1）同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應。
如向FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2+＞Br?，所以Fe2+先與Cl2反應。
（2）同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。
如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3+＞Cu2+，所以鐵粉先與Fe3+反應，然后再與Cu2+反應。
5．歸中規律
同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時可總結為：
價態相鄰能共存，價態相間能歸中，歸中價態不交叉，價升價降只靠攏。
如以下兩例：
6．歧化反應規律
發生在同一物質分子內、同一價態的同一元素之間的氧化還原反應，叫做歧化反應。其反應規律是：所得產物中，該元素一部分價態升高，一部分價態降低，即“中間價→高價+低價”。具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應。
三、氧化性和還原性的強弱比較
1．根據氧化還原反應判斷。氧化還原反應總是遵循以下規律(簡稱強弱律)：
氧化性：氧化劑>氧化產物，氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產物，還原劑>氧化劑。
2．根據元素在周期表中的相對位置判斷。
3．依據金屬、非金屬活動性順序判斷。
（1）依據金屬活動性順序
（2）依據非金屬活動性順序
4．依據與同一物質反應的情況(反應條件、劇烈程度等)判斷。
當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產物價態相同，可根據反應條件高、低來進行判斷，反應條件越低，性質越強；若氧化產物價態不同，則價態越高，氧化劑的氧化性越強。
5．依據電化學原理判斷。
（1）兩種不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極>正極。
（2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。在陽極陰離子放電順序：S2?>I?>Br?>Cl?>OH?，即是還原性強弱順序。在陰極陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性強弱順序。
6．根據物質中元素的化合價判斷。
（1）一般來講，同一種元素的化合價越高，氧化性越強，價態越低，還原性越強。如：氧化性：濃H2SO4>
H2SO3；還原性：H2S>
SO2。又如氧化性：Fe3+>
Fe2+>
Fe，還原性反之。
（2）在和同一種氧化劑(或還原劑)反應時，氧化劑(或還原劑)被還原(或氧化)的程度越大，即是化合價降低(或升高)越多，還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強。如Fe和
Cl2反應生成FeCl3，而Fe和S反應只生成FeS，則氧化性：Cl2>S。
7．某些物質的氧化性、還原性與溫度、濃度、酸堿性有關。
（1）一般濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3。
（2）一般溫度越高，氧化性(或還原性)越強。如常溫下濃H2SO4和Cu反應放出緩慢，而加熱條件下濃H2SO4氧化性增強，兩者反應速率加快。
（3）一般是溶液的酸性越強，氧化性(或還原性)越強。如KMnO4是一種強氧化劑，而在酸、中、堿性溶液中，其氧化性強弱順序是：酸性>中性>堿性。又如的氧化性也隨著H+濃度的增大而增強。
四、氧化還原反應方程式的配平
1．配平原則
由于在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑的電子總數，即還原劑(元素)化合價升高的總價數=氧化劑(元素)化合價降低的總價數。
2．氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟
（1）一般方法：從左向右配。
（2）步驟：標價態、找變化、求總數、配系數，即
①標出變價元素化合價的始態和終態；
②求升高總數與降低總數的最小公倍數；
③調整化合價變化的原子的化學計量數；
④用觀察法配平其它物質的化學計量數；
⑤檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒)。
3．氧化還原反應配平的特殊技巧
（1）從右向左配平法
適用范圍：此法最適用于某些物質(如硝酸、濃硫酸的反應)部分參加氧化還原反應的類型。
例如：Cu
+
HNO3(濃)—
Cu(NO3)2
+
NO2
+
H2O
分析：由于HNO3在反應中有兩個作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個問題顯得很簡單。
（2）整體總價法(零價法)
適用范圍：在氧化還原反應中，一種反應物中有兩種或兩種以上的元素化合價發生變化，或幾種不同物質中的元素化合價經變化后同存在于一種產物中，把該物質當成一個“整體”來考慮，可令該物質中各元素的化合價均為零，然后計算出各元素化合價的升降值，利用化合價升降相等進行配平。
例如：FeS2
+
O2
—
Fe2O3
+
SO2
分析：在FeS2
中Fe的化合價由+2變到+3，S的化合價由?1變到+4，即同一種物質中有兩種元素的化合價同時在改變，我們可以用整體總價法，把FeS2當成一個“整體”來考慮。
（3）歧化歸一法
適用范圍：同種元素之間的歧化反應或歸一反應。
技巧：第三種價態元素之前的系數等于另兩種元素價態的差值與該價態原子數目的比值。
例如：Cl2
+
KOH
—
KCl
+
KClO3
+
H2O
分析：該反應中，電子轉移只發生在氯元素之間，屬于歧化反應。Cl的化合價由0變為?1和+5，因此Cl2的系數為6/2=3，KCl的系數為5，KClO3的系數為1。
（4）單質后配法
適用范圍：反應物或生成物中有單質參加或單質生成，如有機物的燃燒都可用此法。
技巧：把游離態的那種元素放在最后來配。
例如：FeS2
+
O2
—
Fe2O3
+
SO2
分析：反應物中有單質O2，我們可以把O元素放在最后來配。首先假定Fe2O3的系數為1，則FeS2的系數為2，那么SO2的系數為4，因此O2的系數為11/2，然后把每種物質前的系數都擴大2倍，即可配平。
（5）待定系數法
技巧：將各種物質的系數分別設為不同的未知數，然后根據質量守恒定律列方程求解最后配平。
總結：從以上示例我們發現，對于同一氧化還原反應，有時可采用不同的方法來配平，也有時用幾種方法綜合應用。總之，只要我們能掌握以上技巧，配平氧化還原反應方程式會得心應手。
考向一
對氧化還原反應基本概念的考查
典例1
運載火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)作燃料和四氧化二氮(N2O4)反應。在火箭升空過程中，燃料發生反應：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是
A.該燃料綠色環保，在燃燒過程中不會造成任何環境污染
B.該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
C.N2既是氧化產物又是還原產物，CO2既不是氧化產物也不是還原產物
D.每有0.6
mol
N2生成，轉移電子數目為2.4NA
【答案】B
1．氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學方程式為：CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑則在該反應中
A．氫元素被氧化，碳元素被還原
B．CaCN2是氧化產物，H2為還原產物
C．HCN僅作氧化劑
D．CO為氧化產物，H2為還原產物
分清氧化還原反應的常見類型
（1）完全氧化還原型
此類反應的特點是還原劑和氧化劑分別為不同的物質，參加反應的氧化劑(或還原劑)全部被還原(或被氧化)，有關元素的化合價全部發生變化，例如：4NH3+5O24NO+
6H2O。
（2）部分氧化還原型
此類反應的特點是還原劑(或氧化劑)只有部分被氧化(或被還原)，有關元素的化合價只有部分發生變化，例如：MnO2+
4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）自身氧化還原型
自身氧化還原反應可以發生在同一物質的不同元素之間，即同一種物質中的一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質既是氧化劑，又是還原劑；也可以發生在同一物質的同種元素之間，即同一種物質中的同一種元素既被氧化又被還原。例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。
（4）歸中反應型
此類反應的特點是同一種元素在不同的反應物中有不同的價態(高價、低價)，反應后轉化成中間價態。例如：
考向二
根據化學(離子)方程式判斷氧化性、還原性的強弱
典例1
已知2Fe3++2I-I2+2Fe2+、2Fe2++Br22Br-+2Fe3+。現向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變為紅色，則下列敘述中正確的是
①氧化性：Br2>Fe3+>I2
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯氣后，原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③④
B.①③④⑤
C.②④⑤
D.①②③④⑤
【答案】B
2．已知常溫下，溶液中能發生如下反應：①2R?＋Z2R2＋2Z?，②16H＋＋10Z?＋22X2＋＋5Z2＋8H2O，③2M2＋＋R22M3＋＋2R?。由此判斷，下列說法中正確的是
A．Z2＋2M2＋2M3＋＋2Z?不可以進行
B．Z元素在①②反應中發生還原反應
C．各粒子還原性由強到弱的順序是X2＋＞Z?＞R?＞M2＋
D．各粒子氧化性由強到弱的順序是＞Z2＞R2＞M3＋
考向三
根據氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發生
典例1
已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是
A．3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I?2Fe2++I2
【解析】根據氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，可判斷B中氧化性Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3+>I2，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I?的還原性強于Fe2+，所以Cl2應先氧化I?，而不應先氧化Fe2+，故A不可能發生。學*科網
【答案】A
3．已知：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl22FeCl3，2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I?和Cl?，要氧化除去I?而不影響Fe2＋和Cl?，可加入的試劑是
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl
考向四
氧化還原反應方程式的配平技巧
典例1
（1）請將下列五種物質：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO3+
+H2SO4→
+
+
+
+H2O。
（2）如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數分別是8和1，則：
①Br2的化學計量數是；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數填入下列相應的位置中：
KBrO3+
+H2SO4→……；
③若轉移10
mol電子，則反應后生成I2的物質的量為。
【答案】（1）KI I2 Br2 K2SO4 KBr(后四種產物順序可變)
（2）①1 ②3 16 KI 9 ③5
mol
學*科網
4．已知：Ⅰ.高錳酸鉀在不同條件下發生的反應如下：
+5e?+8H+Mn2++4H2O
+3e?+2H2OMnO2↓+
4OH?
+e?
(溶液呈綠色)
Ⅱ.在下列反應中，產物K2SO4和S的物質的量之比為3∶2
_______KMnO4+_______K2S+______
_______K2MnO4
+_______K2SO4+_______S↓+_______
下列說法不正確的是
A．高錳酸根離子被還原的產物受溶液酸堿性的影響
B．化學方程式中反應物缺項為H2SO4，配平后系數為12
C．化學方程式中產物缺項為H2O，配平后系數為12
D．用石墨電極電解中性高錳酸鉀溶液，在陰極可以得到MnO2
氧化還原反應方程式的配平技巧
（1）正向配平：適用于氧化劑與還原劑相對獨立的反應中，如歸中反應。
（2）逆向配平：適用于氧化劑與還原劑是同一種物質的反應，如歧化反應。
（3）缺項配平：缺項一般是H+、OH?或H2O，注意合理的組合方式。
（4）信息型氧化還原反應方程式的書寫：先結合信息及物質的性質、氧化還原反應規律找出(判斷出)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物并用電子守恒配平，再結合電荷守恒、元素守恒補充其他離子(物質)，并最終配平方程式。
考向五
利用得失電子守恒巧解氧化還原反應計算題
典例1
物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若HNO3被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質的量之比是
A．1∶4
B．1∶5
C．2∶3
D．2∶5
方法二
根據題意寫出鋅與稀硝酸反應的化學方程式并配平：4Zn+10HNO3
4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，從化學方程式可看出反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質的量之比是1∶4。學*科網
【答案】A
5．Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為2∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為
A．1∶10
B．1∶8
C．1∶6
D．1∶5
1．下列過程中，沒有發生氧化還原反應的是
A.鉆木取火
B.青銅器生銹
C.燃放煙花爆竹
D.利用焰色反應檢驗Na+
2．下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是
A.CuO→Cu
B.H2SO4→H2
C.Fe→FeCl2
D.HNO3→N2
3．已知Fe2+或I2能與H2O2在一定條件下發生下列反應：
Fe2+：①H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O；②H2O2+2Fe3+2Fe2++2H++O2↑。
I2：③H2O2+I22HIO；④……
下列說法錯誤的是
A.通過反應①②可知Fe2+為過氧化氫分解的催化劑
B.根據反應①可知，在該條件下，氧化性：H2O2>Fe3+
C.1
mol
H2O2分解，轉移的電子數為2NA
D.反應④為2HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑
4．已知酸性高錳酸鉀溶液可以氧化FeSO4，反應的化學方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液(假設I－與KMnO4反應的氧化產物為I2)，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示。則下列有關說法不正確的是
A．方程式中的X為2MnSO4
B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2
C．根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.30
mol
D．AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應，BC段的反應為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
5．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為aHClO3bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，下列有關說法錯誤的是
A.由反應可確定：氧化性HClO3>O2
B.由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4
C.若1
mol氯酸分解所得混合氣體的質量為45
g，則反應方程式可表示為3HClO32O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O
D.若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e-
6．目前處理酸性廢水多采用鐵氧磁體法，該法是向廢水中加入FeSO4
·7H2O將還原成Cr3+，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于：FeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2?x]O4(鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態)的沉淀。處理1
mol，需加入a
mol
FeSO4
7H2O，下列結論正確的是
A．x
=0.5，a
=8
B．x
=0.5，a
=
C．x
=
1.5，a
=8
D．x
=
1.5，a
=
7．向59.2
g
Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0
L，固體物質完全反應，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0
mol/L的NaOH溶液2.8
L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是
A．Fe2O3與FeO的物質的量之比為1∶6
B．硝酸的物質的量濃度為3.0
mol/L
C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48
L
D．Fe2O3、FeO與硝酸反應后剩余HNO3為0.2
mol
8．據統計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發，汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是
A.還原劑與氧化產物的物質的量之比為5∶8
B.若氧化產物比還原產物多1.4
mol則轉移電子為1
mol
C.每生成1.6
mol
N2，則有0.2
mol
KNO3被氧化
D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物
9．鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥等行業，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強，必須進行處理。工業上往往采取下列循環工藝防止鉻的污染：
（1）上述各步反應中屬于氧化還原反應的是________(填序號)。
（2）第①步，含的廢水在酸性條件下用綠礬(FeSO4·7H2O)處理，寫出并配平反應的離子方程式：___________________________________________________________。
（3）第②步，向上述反應后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉變為Cr(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有______________、______________(寫化學式)。已知Cr(OH)3性質類似Al(OH)3，是既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質，寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式：______________________________、________________________________。
（4）回收所得的Cr(OH)3，經③④⑤步處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：
①＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O ②2＋I2===＋2I－
準確稱取純凈的K2Cr2O7
0.122
g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00
mL。則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為________(保留四位有效數字)。
1．[2018北京卷]下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
A
B
C
D
實驗
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl濁液中
熱銅絲插入稀硝酸中
現象
產生白色沉淀，隨后變為紅褐色
溶液變紅，隨后迅速褪色
沉淀由白色逐漸變為黑色
產生無色氣體，隨后變為紅棕色
2．[2017北京卷]下列變化中，氣體被還原的是
A．二氧化碳使Na2O2固體變白
B．氯氣使KBr溶液變黃
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀
3．[2017天津卷]下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是
A．硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能
B．鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能
C．電解質溶液導電時，電能轉化成化學能
D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能
4．[2016·上海]下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是
A．海帶提碘
B．氯堿工業
C．氨堿法制堿
D．海水提溴
5．[2016·上海]O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是
A．氧氣是氧化產物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．若生成4.48
L
HF，則轉移0.8
mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶4
6．[2015·海南]化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是
A．明礬凈化水
B．純堿去油污
C．食醋除水垢
D．漂白粉漂白織物
7．[2015·上海]工業上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
C．每生成1
mol
Na2S2O3，轉移4
mol電子
D．相同條件下，每吸收10
m3
SO2就會放出2.5
m3
CO2
變式拓展
1．【答案】B
是還原劑，故C錯誤；D．HCN中碳為+2價，CO中的碳也為+2價，則CO不是氧化產物，故D錯誤；故選B。
2．【答案】D
3．【答案】C
【解析】本題考查氧化還原反應規律的應用。反應①中Fe元素的化合價降低，則FeCl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反應②中Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反應③中Mn元素的化合價降低，則KMnO4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性強弱為KMnO4＞Cl2＞FeCl3，則某溶液中有Fe2+和I?共存，要氧化除去I?而又不影響Fe2+和Cl?，選擇氧化性強的物質除雜時能將Fe2+和Cl?氧化，故選擇弱氧化劑FeCl3來除雜而不影響Fe2+和Cl?，且沒有引入新的雜質，故選C。
4．【答案】B
【解析】審題時要注意高錳酸鉀在不同條件下被還原的產物不同。在酸性溶液中生成Mn2+，在中性溶液中生成MnO2，在堿性溶液中生成，A正確。根據產物K2MnO4知，反應在堿性條件下進行，故反應物缺項不可能是H2SO4，B不正確。反應物缺項為KOH，產物缺項為H2O，方程式配平得28KMnO4+5K2S+24KOH28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O，C、D
正確。學科*網
【名師點撥】若不清楚高錳酸鉀在不同條件下被還原的產物不同，則很難得出缺項物質；若不能根據反應物和生成物的化合價變化及原子個數守恒配平，則不能正確配平反應方程式。
5．【答案】B
【解析】Cu2S與一定濃度的HNO3反應中，Cu2S中銅元素由+1
價被氧化為+2價、硫元素由?2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2。設NO2和NO的物質的量分別為2
mol、1
mol，根據電子轉移守恒可知：n(Cu2S)×[6?(?2)+1×2]=2
mol×(5?4)+1
mol×(5?2)，解得n(Cu2S)=0.5
mol。由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.5
mol，根據銅元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)?n(CuSO4)=2×0.5
mol?0.5
mol=0.5
mol。由氮元素守恒可知參加反應的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×0.5
mol+2
mol+1
mol=4
mol。所以實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為n(Cu2S)∶n(HNO3)=0.5
mol∶4
mol=1∶8。
考點沖關
1．【答案】D
【解析】鉆木取火、青銅器生銹、燃放煙花爆竹，都有氧氣參與反應，存在元素化合價的變化，故A、B、C項都屬于氧化還原反應；焰色反應屬于物理變化，不是氧化還原反應。學科*網
2．【答案】C
【解析】CuO→Cu中銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現，A錯誤；H2SO4→H2中氫元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現，B錯誤；Fe→FeCl2中鐵元素的化合價升高，則需要加入氧化劑才能實現，C正確；HNO3→N2中氮元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現，D錯誤。
3．【答案】C
4．【答案】C
【解析】根據原子守恒知，方程式中的X為2MnSO4，A正確；氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可得氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2，B正確；AB段反應的I－為0.5
mol，根據2MnO＋10I－＋16H＋===2Mn2＋＋5I2＋8H2O可得消耗的KMnO4為0.1
mol，BC段反應的I－為1.25
mol－0.5
mol＝0.75
mol，則消耗的Fe3＋為
0.75
mol，根據2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，消耗KMnO4為0.15
mol，所以開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25
mol，C錯誤；根據氧化性順序，AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應，BC段為Fe3＋氧化I－，離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，D正確。
5．【答案】B
【解析】A項，HClO3能將-2價的O氧化成O2，說明HClO3的氧化性大于O2；B項，HClO3不是最高價含氧酸，不能與硫酸比較酸性的強弱；C項，混合氣體的平均相對分子質量為45，據十字交叉法可計算n(O2)∶n(Cl2)=(71-45)/(45-32)=2∶1；D項，由已知計量數可知，d+2e=8，4d+e=24-6=18，解得d=4，e=2，由此得出反應的方程式為8HClO33O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，只有生成Cl2得電子，故轉移電子數為2×2×5e-=20e-。學科*網
6．【答案】D
【解析】處理1
mol，需加入a
mol
FeSO4?7H2O，根據鉻原子守恒得，1
mol
完全反應后生成2/(2?x)
mol
FeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2?x]O4，根據鐵原子守恒得a
mol=2(1+x)/(2?x)mol①，該反應中得失電子數相等，1mol×2×3=2/(2?x)mol×(3?2)×x，解得x=1.5，將x=1.5代入①得a=10。
7．【答案】D
8．【答案】B
【解析】KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，N2既是氧化產物又是還原產物，其中氧化產物占，則還原劑與氧化產物的物質的量之比為10∶(16×)=2∶3，故A錯誤；由反應可知，轉移10
mol電子時氧化產物比還原產物多14
mol，則氧化產物比還原產物多1.4
mol則轉移電子為1
mol，故B正確；反應中KNO3是氧化劑，被還原，故C錯誤；NaN3是含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物，故D錯誤。
9．【答案】（1）①④
（2）＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（3）Fe(OH)3 CaSO4 Cr(OH)3＋OH－===＋2H2O ＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋
（4）0.100
0
mol·L－1
【解析】（1）①中鉻元素由＋6價降至＋3價，④中鉻元素由＋3價升至＋6價。
（2）亞鐵離子具有還原性，與重鉻酸根離子反應生成鉻離子和鐵離子。
（3）加入綠礬反應后，溶液中有鐵離子和硫酸根離子，再加入堿石灰，除生成Cr(OH)3外，還會生成氫氧化鐵和硫酸鈣。氫氧化鉻類似氫氧化鋁，具有兩性，能與氫氧化鈉反應生成NaCrO2：Cr(OH)3＋NaOH===NaCrO2＋2H2O，NaCrO2類似偏鋁酸鈉，通入過量的CO2生成氫氧化鉻、碳酸氫鈉：NaCrO2＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋NaHCO3。學科*網
（4）根據反應得關系式K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝6n(K2Cr2O7)，c(Na2S2O3)＝
＝0.100
0
mol·L－1。
直通高考
1．【答案】C
2．【答案】B
【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發生反應2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價沒有發生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B、氯氣使KBr溶液變黃，發生反應2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價降低，被還原，符合題意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發生了加成反應，Br元素化合價降低，Br2被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D、氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀氫氧化鋁，反應過程中NH3化合價沒有改變，不符合題意。答案選B。
【名師點睛】明確氧化還原反應的含義和判斷依據是解答的關鍵，注意氧化還原反應的分析思路，即判價態、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。該題的易錯點是選項A，注意轉化規律的理解：氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。因此Na2O2分別與H2O、CO2反應時，Na2O2既是氧化劑、又是還原劑，而H2O、CO2都沒有參與反應的電子得失。學科*網
3．【答案】A
【解析】A、硅太陽能電池主要是以半導體材料為基礎，利用光電材料吸收光能后發生光電轉換反應，與氧化還原反應無關；B、鋰離子電池工作時，涉及到氧化還原反應；C、電解質溶液導電實質是電解的過程，與氧化還原反應有關；D、葡萄糖供能時，涉及到生理氧化過程。故選A。
【名師點睛】本題以各種能量之間的轉化為載體考查氧化還原反應的判斷。氧化還原反應實質是電子的轉移，涉及到化合價的升降，故可根據各種能量轉化的原理來判斷是否有化合價的變化，從而判斷是否是氧化還原反應。
4．【答案】C
5．【答案】D
【解析】A．O元素的化合價由反應前的+1價變為反應后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產物，錯誤；B．在反應中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是?2價，反應后變為SF6中的+6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C．外界條件不明確，不能確定HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數目，錯誤；D．根據方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質的量的比是1∶4，正確。
6．【答案】D
【解析】A、明礬凈水是利用明礬溶于水電離產生的Al3+水解產生的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質而沉降下來，與物質的氧化性無關，錯誤；B、純堿去油污是利用純堿溶于水電離產生的碳酸根水解顯堿性，油脂在堿性條件下發生較徹底的水解反應產生可溶性的物質高級脂肪酸鈉和甘油，與物質的氧化性無關，錯誤；C、食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發生復分解反應生成可溶性物質，與物質的氧化性無關，錯誤；D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，該物質漂白織物是利用HClO的強氧化性，可以將織物的色素氧化為無色物質，正確。學科*網
7．【答案】A
第五篇：細節決定成敗小故事
“細節決定成敗”故事集錦1、3、扔掉另一只鞋
有一個人搭乘火車，他檢票登車后坐在一個靠窗的位置上。火車剛緩緩啟動，他不小心把剛買的鞋子弄丟了一只在車窗外。有人大聲對他說：“快跳下去撿鞋子。”可是，他非但沒有去撿，反而把手中的另一只鞋子扔了出去。人們對他的行動議論紛紛，都說他笨。對于人們的議論，他不以為然，只是以一種淡然平靜的口吻說：“在你們看來，或許我真的是笨。但是，我跳下去撿那鞋子，結果有兩種可能：一是安然無恙，撿回了那只鞋子，可是卻因此誤了我的行程；一種有可能在跳下去的時候，我摔斷了腿，或者倒在車輪下，成為輪下之鬼。至于我為什么把手中的另一只鞋子也扔了出去，這道理很簡單。我總不能兩只腳只穿一只鞋走路吧。把它扔下去，別人撿到的就是一雙鞋子。”
學會“扔鞋”，為自己，也為他人!
8、誰拉你走向了平庸
有這樣一個實驗：一位長跑運動員分別參加了5人、10人、20人小組比賽，比賽前教練對他說，其他人的實力都不如你。結果，這位運動員每次都拿第一。后來換了一個地方。比賽前，關于其他運動員的情況，教練沒有和他溝通。在5人小組比賽中，他勉強拿了個第一；在10人小組比賽中，他滑到了第二；在20人小組比賽中，僅僅拿了個第五。而實際情況是，這次各個小組參賽運動員與第一次的水平相同。在小學時，我是班里的佼佼者，覺得第一非自己莫屬。到了初中，人多了，覺得自己能考前10名就不錯了，于是一旦自己考了前10名便沾沾自喜。高中之后，定的目標更低了，即便考得稍有出入，也會安慰自己：高手這么多，已經不錯了。就這樣，我們一步步由優秀走向平庸。
是的，生活中不會永遠有人告訴我們競爭對手的實力。于是面對周圍越來越多的人，我們開始茫然不知所措，或者妄自菲薄，主動把自己“安排”到一個較低的位置上。我們原本是優秀的，但我們缺乏自信心的內心，卻一步步把我們從優秀的高地上拉下來，一直拉到平庸的位置上。
9、聽出心靈的雜音 在醫院三個月的實習期滿后，我們五個實習生得到了科室吳主任的夸獎。他說，我們將要應診最后一位病人，如果不出現差錯，全都可以得醫院的正式聘用。那是一位中年人。吳主任說：“這是一位心臟病患者，你們先聽聽他心臟的聲音，用我的聽診器吧。”接過聽診器，我們依次湊近了患者的心臟。“嗯，沒錯，他的心臟果然有很重的強音!”聽過的同學都得出這樣的結論。我仔細地聆聽，但沒聽到半點兒聲音!
“心跳強音是不是很明顯？”吳主任問我。我猶豫了半天，說：“我什么也沒聽到。”同學們發出了一陣不屑的笑聲，這時，傳來了院長的聲音：“王貞虎，你被錄用了。”
我驚詫地轉過身，不知何時，院長已站在吳主任的身旁。“為什么？”我訥訥地問。“就為這個。”吳主任笑了笑，從懷中掏出一把鑷子，竟從聽診器里夾出一團棉球。天啊，原來這根本就是一個沒用的聽診器!
院長瞄了一眼那幾個面紅耳赤的同學，語重心長地說：“這是我們商量好的一堂特殊的聽診課，目的是想聽聽來自你們內心深處的雜音。”
在以后的人生履歷表上，我寫道：“做一名無雜音的人，去聽診每一個生命!”
10、賞識的背后
有一個令警方頭痛不已、作案多次從未失手的小偷在一次行竊中終于被抓獲。當地報紙報道了這一案件，其中有一句讓當事人從此扭轉了人生的航向：“像心思如此細密、手法如此靈巧、風格如此獨特的小偷，干任何一行都會有所成就吧!”
正是這一句平常而普通的話，讓失足者在心底重新找回了做人的自信和尊嚴，從此一個浪子要回頭的堅定信念就被這簇充滿包容、博愛的文字火花給點燃了。后來，這個小偷改邪歸正。幾年之后，竟成了當地有名的幾家大型連鎖超市的負責人。
其實，每個人從心底都渴望得到別人的認可和賞識。孩子對于父母，學生對于老師，下屬對于領導，失足者對于社會......也許在生活中，一個人往往因為你的一句賞識之辭，一道贊許的目光，立刻產生出一種令人不敢相信的力量并改變許多。
11、與陌生人同桌
這是一家老式旅館，窄小的餐廳里只有一張長條餐桌，所有就餐的客人都坐在一起。要和一群陌生人同桌吃飯，我突然覺得不知所措。環視周圍，別人也和我一樣不自在，不是盯著自己的杯盤，就是裝著看過期的報紙，怕稍一斜視，便有窺探他人隱私之嫌。
我拿起放在面前的鹽罐(餐桌上惟一的鹽罐)微笑著遞給右邊的女士：“我覺得青 2 豆有些淡，您或你右邊的客人需要鹽嗎？”她愣了一下，但馬上露出微笑，向我輕聲道謝。給自己的青豆加完鹽，她便把鹽罐傳給下一位客人。不知道什么時候，胡椒罐和糖罐也加入了公關行列，餐廳里的氣氛漸漸活躍起來。飯還沒吃完，全桌人已經象朋友一樣談笑風生。
第二天分手時，我們熱情地互相道別。突然有一個人大聲說：“其實昨天的青豆一點也沒淡!” 我們會心地哈哈大笑。
有人曾慨嘆人與人之間的隔膜太厚，這隔膜其實很脆弱，問題是敢于先打破它的人太少。只要每人都邁出一小步，你就會發現，一個微笑，一只鹽罐就能打破它。
12、大疼小痛
伯父的兒子小軍失戀的那個秋天，他的心情糟透了，整天和一幫朋友外出喝酒。有一天，伯父在吃晚飯時給小軍講了段往事———
孟良崮戰役期間，年輕的伯父是一名步兵營長。在一次戰斗中，伯父左胳膊中彈，垂在那里不能動。但伯父并不覺得很疼痛，依然在戰壕里東奔西跑指揮戰事。戰斗到白熱化階段，伯父由于失血過多，一頭栽倒在地，不省人事??
第四天下午，伯父迷迷糊糊地醒來，發現自己躺在死人堆中。戰斗已經結束，部隊正在清點陣亡人數，準備舉辦后事。伯父努力喊了一嗓子，于是立即被人送往戰地醫院搶救。
戰地醫院里傷者無數，哭爹叫娘聲此起彼伏。但是，凡喊叫厲害的，都被安置在帳篷外面，首先搶救的，都是那些無聲無息的重傷員。伯父說：“重傷員很少喊疼叫苦，因為他們對傷口已經沒有感覺了。”然后，伯父轉臉嘲笑小軍：“你失戀那檔子皮毛小事，連輕傷都不算，還整天唉聲嘆氣的！”
伯父的故事深深震撼了小軍，他很快走出了失戀的困境。現實世界中也有頗多類似的景象———面對小痛的人，往往情緒惡劣、激憤；而經受重創的人，表面卻可能是相對安靜的。如果我們沒有真正被生活打倒，盡管把那些小痛坦然埋葬；而遇到真正的困境，與其用眼淚來涂抹，不如盡快進行生命的最后一搏。
13、人 情
天太冷，老王家水表上的玻璃給凍裂了，水從裂縫里射出來有近兩米高。老王家的水表就在他屋后的路邊，噴出的水在路上成了一道小拱門。鄰居們上下班時，會下意識 3 把脖子縮一下，極快地走過。
兩天過去了，老王家還沒人回來。濺在地上的水結成了一層冰。
第三天，老王回來了，鄰居們開始用不同的方式告訴老王這件事；接著，有人拿來了管鉗，有人帶來了膠帶，鄰居們都當著老王的面要幫老王。老王一臉感激。鄰居們近乎簇擁著老王到屋后路邊。奇怪，水已止，大家面面相覷。一旁一個8歲的孩子說，水閘已被他關了。原來，水表的水閘就在一旁，只要水閘一關，水就不向外濺了。
舉手之勞的事，但舉手的只有那個孩子。有人暗自嘀咕：關了，老王知道是我關的嗎？誰不想要個人情。
“人情”未必都有情。有些不要“人情”的事恰恰是最有人情味的。
14、裁去人生中的敗筆
小時候，我家和村里的鄰居們都很窮，但我的衣服卻是小伙伴中最好的，針腳整齊，很少有補丁。其實，這些衣服都不是新做的。夏天，母親會拿出我的舊衣服，挑衣袖破了的上衣和褲腳爛了的褲子，把破了的衣袖和褲腳剪去一截，然后，上衣就變成了短袖衫，而長褲就變成了短褲。母親把修裁過的衣褲送到鎮上染一下，就成了我的新衣了。
后來，我到城里拜一位畫家為師。老師是個十分認真的人，一幅畫辛辛苦苦畫了半月多，但若是發現有一個不合時宜的墨點或是微不足道的一點點敗筆，他常常就把整幅畫全塞進紙簍。這時，我就把它找出來，小心翼翼地把滴落的墨點和出現敗筆的地方裁去。不知不覺間，我擁有了幾十幅連老師都不知道的他的畫作。那年，年過八旬的老師征集自己的舊作搞畫展，我一下子就拿出來數十幅，讓老師和他所有門生都很驚訝。而許多裁過的畫作很讓老師自傲，連連說：“裁去了敗筆，這些畫有許多都可稱得上是老夫的精品了！”
破舊之中有完整，失敗之中有成功。一個人最可貴的成功在于他裁去了人生中的敗筆。15、16、“最差”的冠軍
我的一個同學在班里學習成績是倒數的，別人都說她不會有什么出息。但她喜歡刺繡，老師對她說，看來你只能當一個女工了。后來，她果真沒考上大學。10年之后，當我們再看到她時，她已是一家刺繡公司的老總，身價千萬。她笑著跟我們說，當年我用一顆最卑微的心來對待生活，努力讓自己繡出的花最好看，我覺得，每個人都有屬于自己的路。不久前電視里播放一次模特大賽，決賽模特共有20位。第一輪比賽之后，主持人說：“這 4 一輪我們評一個最差模特，即她的著裝、臺步和綜合氣質都是最差的。”10分鐘后，最差模特14號被主持人要求往前走一步。她走了出來，但始終面帶微笑。評委們開始評頭論足，說她的表現如何差強人意，她一直鎮定地微笑著聽著，點頭，偶爾會說：我知道了，下次一定注意。
接著是第二輪第三輪的比賽，我以為她會自暴自棄，可她的表現一次比一次好，最后居然奪得了模特大賽的冠軍！有記者問她是如何頂住那么大的壓力的，她笑著說，因為我始終有一顆卑微的心，成功了不會驕傲，失敗了繼續努力。其實，“評選最差”是評委們的一個陷阱，他們要考察心中最好的模特心理素質如何。正是那顆卑微的心，讓她贏得了最后的勝利。
得意時不狂傲，失意時不絕望，用一顆卑微的心對待生活，努力地往前奔。能做到這一步，應該是人生的另一個境界吧。
17、媽媽的黃瓜頭兒
一天，《半邊天》主持人張越正在采訪一個女孩，女孩在談她的媽媽。
“在我的記憶里，我們家的生活一直都比較艱難。小時候，每天清晨，我和媽媽一起到菜市場撿別人丟棄的菜葉回來吃。那時的媽媽留給我的記憶永遠都是穿著厚厚的棉襖，手凍得通紅??”
張越問：“聽說，有一段時間你自卑得想自殺？”“是的，”女孩平靜地說，“我覺
19、細微之處不可輕
大清帝國剛建成北洋艦隊時，邀請日本海軍上校、浪速號驅逐艦艦長東鄉平八郎來參觀。在水師提督丁汝昌的陪同下，東鄉平八郎登上了鎮遠號巡洋艦。當時北洋艦隊所有的大型軍艦都是在英國訂造的，很是威武雄壯。東鄉在參觀結束后向日本當局報告：“清朝海軍雖然噸位多，但不堪一擊！”
果然，在1894年的中日甲午海戰中，日本海軍一舉擊潰了北洋艦隊，“來遠”、“威遠”、“靖遠”號相繼被擊沉，丁汝昌自殺。
東鄉的判斷何以如此準確呢？原來在鎮遠號上，他發現了兩件“小事”：大炮的炮筒上掛著水兵洗過的衣服；下船之后，他的白手套因撫摸欄桿、扶手變得很臟了。這兩件事讓他覺得,清朝海軍缺乏嚴明的紀律，就算武器再精良，也不會打勝仗。小事永遠是大事的根，5 每一棵生命之樹的衰榮都可以從它的根上找到答案。
20、位 置
那是學校最有名的一位教授開設的講座。講座準時開始，教授卻徑直走下講臺，來到大講堂最后面一排的座位旁，向座位上的一位同學深深地鞠了一躬。
大家不知道發生了什么事情。“我之所以向這位同學鞠躬，是因為他選擇坐里面位置的行動，讓我充滿敬意。” 教授說。
教授繼續說道：“我今天是第一個來大講堂的，我發現許多先到的同學，一進來就搶占了靠近講臺和過道兩邊的座位，在他們看來那一定是最好的位置了，好進好出，而且離講臺
也近。這位同學來的時候，靠前和兩邊的位置還有很多，可是他卻徑直走到最后面，而且是坐在最中間，進出都不方便的位置。”
教授接著說道：“我繼續觀察后發現：先前那些搶占了他們認為是好位置的同學，其實備受其苦，因為座位前排與后排之間的距離小，每一個后來者往里面進時，靠邊的同學都不得不起立一次，這樣才能讓后者進去。我統計了一下，在半個小時之內，那些搶占了‘好位置’的同學，竟然為他們只想著自己的行為，付出了起立十多次的代價。而那位坐在后排中間的同學，卻一直安靜地看著自己的書，沒人打擾。同學們，請記住吧：當你心中只有你自
己的時候，你其實把麻煩也留給了自己；當你心中想著他人的時候，其實他人也在不知不覺中方便了你??”
”
22、一把鑰匙打開所有門
朋友在一所大學里當宿舍管理員，她管理的那個樓住著一群男生，每個宿舍四個人，每個人一把鑰匙。這些學生很愛睡懶覺，總愛拖到快上課了才匆匆忙忙地起來刷牙洗臉，然后直奔教室。等到下課回來，一摸口袋，壞了，鑰匙忘在宿舍里了，于是只能等其他同學回來，更多地是找她要鑰匙。
期末的時候，朋友做了一次統計，她發現連在一起的6間宿舍，居然一次也沒來麻煩她開門。
原來，他們每個宿舍都另外配了一把新的鑰匙，存放到下一個宿舍中。把六個宿舍和六把鑰匙分別編上號，把鑰匙一存放到宿舍二，把鑰匙二存放到宿舍三，依此類推，最后把鑰匙六存放到宿舍一。這么一來，二十四個人中只要有一個人帶了鑰匙，那所有人都不會被堵在宿舍外，因為只要有一把鑰匙，就能先打開一道門，然后取得第二把鑰匙打開第二道門，就這樣，一直到打開所有的門。
我不禁佩服起這一群聰明的小伙子來。他們互相信任，彼此合作。一盤散沙，各自為政，每個人都會有手忙腳亂的時候；只有站到一起，共同面對問題，才能挖掘出最大的潛能，問題就變得不堪一擊，因為這時候，每個人手里都多了一把鑰匙，一把能打開所有門的鑰匙。
23、母愛不會有盜版
朋友當年家里非常拮據，父親常年在外打工，母親是個鉗工，工資微薄，每月很少能有節余。朋友的生日到了，他害怕母親在這天會因為沒有能力為孩子過一個美好的生日，而感到傷心和愧疚，所以那天他很晚才回到家中。原以為母親已經睡了，誰知母親仍在燈下織著毛衣，等他回來。
等兒子吃完長壽面，母親拿出了送給他的生日禮物，那是他夢寐以求的《余秋雨文集》。他經常透過書店的玻璃窗長久地凝視著這套書，這一細節被母親注意到了。
他接過書，母親有些不好意思地說：“正版書太貴了，這是一本盜版書，不過不礙事，里面的內容和正版書上的都是一樣的。等以后有錢了，再給你買一套正版的。” 聽說書是盜版的，朋友的笑容凝固了。但為了不讓母親傷心，他還是假裝如獲至寶地接受了母親的禮物，只不過一回到臥室，就將書扔進了抽屜里。
隨后，朋友就投入到了緊張的高考復習中。高考過后，朋友有一天在整理復習資料的時候，無意間翻到了那本盜版書。隨著書頁的翻動，朋友的雙眼漸漸被淚水打濕了。這是一本什么樣的書啊：書中的每一個錯字都被母親抹去，然后又用圓珠筆一筆一畫地訂正過來，書中的每一處缺漏都被母親在空白處補全。厚厚的一本書中，每一頁都有朋友再熟悉不過的字跡。
24、柔和的力量
記得早年當醫生的時候，一天課上先生問道：“大家想想，用酒精消毒的時候，什么濃度為好？”學生齊聲回答，當然是越高越好啦！
先生說：“錯了。太高濃度的酒精，會使細菌的外壁在極短的時間內凝固，形成 7 一
27、皮鞋與芒果
一個富商和一個罪犯回憶他們的童年，提到了相似的一件事。
犯人說：小時候，媽媽給我和弟弟買了兩雙鞋子，一雙是布鞋一雙是皮鞋。媽媽問我們，你們想要哪一雙？我一看那雙皮鞋，好漂亮，我非常想要。可是弟弟搶先喊：“我要皮鞋！”媽媽看了他一眼，批評他說：“好孩子要學會謙讓，不能總把好的留給自己。”于是我心里一動，改口說：“媽，我要布鞋好了。”
媽媽聽了很高興，就把那雙皮鞋給了我。我得到我想要的東西，也從此學會了撒謊。以后，為了得到每一件我想得到的東西，我都不擇手段，直到我進了監獄。
富商說，小時候，媽媽給我和弟弟買了兩只芒果，一只大些一只小些，我一看那只大芒果，很好吃的樣子，我非常想要。媽媽問我們，你們想要哪一只？我想說，我要大的，可是弟弟搶先說：“我要大的！”
于是我就跟媽媽說：“媽媽，我和弟弟都是你的孩子，我們應該比賽得到那只大芒果，因為我也想要大的。” 于是我和弟弟開始比賽把家門外的木柴分成兩組，誰先劈好誰就有權得到大芒果，最后，我贏了。以后，為了得到每一件我想得到的東西，我都會努力爭取第一，因為我知道通過努力，就能得到獎賞。
童年時，我們每一次面臨競爭的心態和行為，往往教會我們一生做人與做事的態度。皮鞋與芒果，兩種迥然的人生。
28、第一次開啟易拉罐
許多年前的一個夏天，在一列南下的火車上，一位滿臉稚氣的男青年倚窗而坐。他是個農村娃，在此之前，他連火車都沒坐過，他要到南方去上夢寐以求的大學。男青年對面的座位上，坐著一對母子。車廂內悶熱異常。男青年感到口渴難耐。“方便面、健力寶、礦泉水！”乘務員大聲叫賣著。
健力寶？男青年知道，這是一種極奢侈的飲料。讀高中時，班里有錢的同學才喝得起。爸媽從來沒給自己買過。他從衣兜里摸出一張皺巴巴的5元錢，遞給乘務員。
男青年不知如何開啟這桶飲料。他把健力寶拿在手里，顛來倒去看了看。最后，他把目光定在了拉環的位置。遲疑了一會兒，他從腰間摸出了一把水果刀，企圖在拉環的位置把健力寶撬開，撬了兩下，發覺易拉罐的殼很堅硬，便停下了手中的水果刀。
這時，他聽見對面的婦女對兒子說，童童，把健力寶給媽媽拿過來。小男孩說，媽媽，你剛喝過水，怎么又渴了？小男孩便站在車座上，把手伸進了車窗旁邊掛著的塑料袋。婦女把健力寶拿在手中，眼睛盯在拉環上，只聽“嘭”的一聲，健力寶打開了。隨之，車廂里又傳出“嘭”的一聲響，男青年的易拉罐也打開了。
許多年后，男青年參加了工作，卻對這件事記憶猶新。他感激那位善良的中年婦女。她為了不使他難堪，間接地教給了他易拉罐的開啟方法。
男青年把這種感激化做了更多小小的善，帶到了社會的角角落落。
29、扶起小樹也扶起自己
上個世紀50年代，美國有一家名不見經傳的小企業，為了能與一家規模較大的貿易公司合作，該企業的老板約翰遜一次又一次地去游說那家貿易公司，但始終沒有結果。一天中午，約翰遜再一次遭到人家的拒絕，郁悶至極。當他走出那家公司時，剛剛還是風雨交加的天空已變得陽光燦爛，約翰遜發現有一棵小柳樹被狂風刮倒在地，于是走過去，小心翼翼地把它扶了起來。
他正想離開，卻又停了下來，心想，小樹立根未穩，如果一會兒再來風，還會被吹倒。想到這里，他從自己的車上找來一根繩子，纏在小樹上，而后又把繩子的兩端分別拴在另外兩棵粗壯的樹上，這才放心地離開。
他的這一舉動讓坐在收發室里的總裁看得一清二楚。正是這個小小的舉動，打動了睿智的總裁大人，約翰遜幸運地得到了與這家貿易公司合作的機會。
在簽訂合同時，總裁說：“知道嗎，你讓我感動的并不僅僅是因為你扶起了小樹，還因為你為小樹無條件地奉獻出了一根繩索。在別人需要幫助時，如果一個人能在別人不知情的情況下，毫不猶豫地犧牲自己的利益，哪怕犧牲的只是一點點，也是難能可貴的。我沒有理由不與這樣的人合作，這樣的人也沒有理由不獲得成功。”后來的事實果然如這位總裁所言，約翰遜當初作坊式的小工廠很快就發展成了一家著名的服裝企業，產品行銷世界各地。
很多時候，我們看似在幫助別人做事情，得到的結果卻常常是幫助了自己。
30、生命的鉆石
正是經濟蕭條、遍地都是失業者的時候，她———一個20多歲的姑娘好不容易找到一份工作，在一家珠寶店里做售貨員。
這是一個圣誕節的前夜，快打烊的時候，來了一個30多歲的男子，他在珠寶店 9 里轉悠。終于，他的目光定格在一條鑲有七顆鉆石的手鏈上：“小姐，請把這手鏈拿給我看一看。”姑娘拿出了手鏈，遞給他。
“多少錢？”他懶洋洋地問。
“12萬美元，先生。”“太貴了吧。”說完他把手鏈還給了姑娘，忙著往外走。姑娘小心翼翼地將手鏈放回原處，她分明看見手鏈上的鉆石只剩下了六顆。她緊走了幾步，在珠寶店門口追上那名男子，伸出右手微笑著說：“先生，祝您圣誕快樂！”
男子稍微遲疑了一下，也伸出了右手，握住了她的手，笑著說：“謝謝！”說完，轉身 走出門外。姑娘感覺右手心多了個硬硬的小東西，她知道這就是那顆鉆石。
十年后的一個圣誕前夜，還是在這家珠寶店里，一位40多歲的富商握住了珠寶店女老板的手：“謝謝你，是你給了我自尊，給了我生存的智慧！”富商，是十年前的那個男子。珠寶店女老板，就是當年的姑娘。
生活中的好多時候，有時就是一次簡單的握手、一個不經意的微笑，或許，你就會收獲你生命的鉆石、人格的尊嚴！
31、半截鉛筆
2003年的7月，我本科畢業了。剛好市里正舉行公開招錄國家公務員的考試，我去了。第一場考試是筆試，我很幸運地過了關。接下來的還是筆試，考的是“專業知識和公共道德”。進入考場后沒多久，監考老師突然大聲說：“各位同志，你們有誰帶多了2B鉛筆嗎？請借一枝給這位同志用一下。”我抬頭看了一下，那是一個中年人，兩鬢已經微白，正在焦急地環顧著整個考場，盼望著哪位好心人伸一下援助之手。但是沒有一個人答話。監考老師第二次詢問：“各位，發揚一下愛心，借枝鉛筆給這位同志吧！”沉默的教室里，寂靜無聲。監考老師第三遍詢問過后，我急了，雖然我只帶了一根鉛筆，但我實在受不了那中年人異常渴望的目光在我身上掠過的感覺，于是我用力地折斷了惟一的鉛筆，把其中的半截遞給了那個中年人。
考試結束后，我在樓道里碰到了一位同樣來參加考試的同學，相互詢問考得怎樣，其間，我提到了那個中年人借鉛筆的事，誰知同學竟然瞪大了眼說，他們那個考場也有一個借鉛筆的，但沒人借筆給他。
到了公布面試人員名單時，只剩下區區40多人。主持面試的考官讓我大吃一驚，竟然就是考場上向我借鉛筆的那個中年人。
面試結束后，晚報的記者為我們這些迷惑的人們揭開了神秘的面紗。原來，那個借鉛筆的中年人就是市招錄辦的工作人員；而第二場考試真正考的不是專業知識，而是一個國 10 家
33、沉默的效應
白老師大學剛畢業，在一個鄉鎮中學帶初三慢班。這個班每次考試都有零分的學生，他們厭學、曠課、打架，甚至聯合起來捉弄老師。
寒冬的一天，上午第一節是白老師的課，教室里異常的安靜。白老師帶著疑惑推開了教室的門，這時，一件意料不到的事發生了，門上面放著的一盆水把他從頭澆到腳。一些學生大笑，更多的學生在發愣。白老師一言不發地走上講臺。天氣十分冷，正對著講臺的玻璃窗被學生打碎了，冷風正呼呼地吹著。白老師的發梢慢慢結了冰，衣服開始發硬，腳下匯聚的一灘水也結了冰，寒意遍布全身。
教室里一下子安靜了下來，學生們沒有一個敢抬頭看老師，他們等著那座火山爆發。可是白老師依舊沒有說話，他的牙齒開始打顫，渾身發抖。一些學生偷偷地看他一眼，趕快低下頭。不久，他聽到一些女生咿咿的哭聲。
一個膽大的女生站起來說：“老師，你原諒我們吧。我們錯了，你趕快去換衣服吧。”白老師沒有言語，依舊沉默著。
班里最搗亂最不服管教的王小鋒站了起來，說：“老師，是我放的水，你打我罵我都行，那樣，我心里會好受些。別在這里挨凍了，我后悔極了！”
白老師依舊沒有說話，沉默著，注視著他們。哭聲彌漫了整個教室。這節課，對老師，對學生，可以說是最漫長的一節課。終于，下課鈴響了，白老師一言不發地走出了教室。回到宿舍，他感冒了，發起了高燒。第二天，他拖著酸軟的身子堅持上課，啞著嗓子，不停地咳嗽。那一節課，是他教學以來學生們聽得最認真的一堂課，沒有一個人做小動作，沒有一個人看課外書。
從那以后，班上的學生變了，中考成績甚至可以和快班相提并論。這在全校引起了轟動。同事們都向白老師討教秘密，白老師說是因為一盆水。不少學生畢業后，經常給白老師來信，說的最多而且最難忘的就是那一盆水和那一堂課。
34、自信需要堅持
。但是，在考慮再三之后，小澤征爾堅信自己的判斷是正確的，于是大吼一聲：“不，一定是樂譜錯了！”他的喊聲一落，評委們立即向他報以熱烈的掌聲，祝賀他大賽奪魁。原來，這是評委們精心設計的“圈套”，以試探指揮家們在發現錯誤而權威人士又不承認的情況下，是否能夠堅信自己的判斷。
35、大學的第一堂課
那年我考入大學，全家都為我高興。高興之余，我也迷茫：大學里，我要學什么？然而，容不得我思考清楚，大客車就把我拉到了軍營。經過一個月的摸爬滾打，在要離開軍營前的一個晚上，教官們為我們開了一個聯歡晚會。
晚會接近尾聲時，連長上臺了。他神秘地說：“下面進行最后一個節目，是一個游戲。”他拿出幾張大大的白紙，說：“這個游戲的規則是，每個小組獨立完成一幅畫，畫的主題是‘難忘的軍訓生活’。每個小組只有5分鐘，組員輪番上陣，每人每次只能畫5秒鐘。畫之前不能討論，別人畫的時候也不能說話！畫得好的小組為獲勝組。”
我們小組迅速投入畫畫當中。我第一個畫，我的構思是畫外出拉練的情景，于是先勾勒了幾座小山。當我把筆傳給第二個同學時，他愣了一下，接著畫了一個趴下的人。輪到第三個同學畫的時候，我看到她皺了一下眉頭，畫了幾筆。就這樣，我們輪流畫著，最后的圖案出來了———荒誕得讓我們發笑。再看看其他組，也是畫得很怪誕，我們都樂了。
這時，連長問：“你們覺得畫得好嗎？” 我們七嘴八舌：“怎么可能畫得好呢，你又不讓我們說話。”“每個人畫得都不錯，但是放在一起就不協調了。”“如果我們在畫之前有一致的想法，就可以畫好了。”
這時，連長恢復了訓練時的嚴肅：“對啊，同學們，明天你們就要邁入大學課堂了。玩這個游戲，只是想讓大家明白，在大學里，每個同學都是個性張揚的生命個體，他的想法往往和你不一樣。但是，請你尊重他的想法，不要試圖讓別人按照你的意愿去做。求同存異，和平共處，國家和國家之間是這樣，人與人之間也是這樣。在大學，有不少事情需要和他人合作，請你們一定記著要和別人多溝通，知道彼此的想法，達成一致的意見，這樣才能共同把事情做好。好了，今晚的聯歡晚會到此結束，祝你們學業有成，前程似錦！”
幾秒鐘后，爆發了一陣熱烈的掌聲。
這就是我讀大學的第一堂課。
36、母親的牙托
父母是在我讀初中時離異的。父母離異后，我隨了母親。其實在一定程度上，父親走這一步，就在于母親一天到晚地嘮叨。后來我才知道，母親得了一種屬于更年期引起的多語癥。離婚后的母親依舊整天嘮叨個不停，特別是在我上學前、放學后。我不止一次地請求母親住住嘴，但無濟于事。后來母親意識到這是病癥，也曾經到醫院就診，12 但因無特效藥，母親的嘮叨還是時好時壞。那年中考，一向成績優異的我沒有考上重點高中！這一結局把母親驚呆了。
高一開學后的一個星期天，母親突然由嘮叨變得一言不發，我和她講話，她總是把背對著我，不理我。
看到母親一反常態，我嚇壞了，以為她受了刺激精神失常，便多了個心眼留神觀察。我看到母親嘴里經常鼓鼓的，像是含了什么東西，便拉著母親問。母親被逼不過，只得張開了嘴：原來母親在嘴里含了一副拳擊運動員專門用來護齒的牙托！母親說，為了改掉嘮叨的毛病，她嘗試了許多種辦法，最后選用牙托塞嘴這個辦法。“我就是做啞巴，也要改掉這個壞毛病！”母親充滿信心地說。母親的行為深深地打動了我，每當我學習倦怠時，每當我遇到學習中的攔路虎時，就會想起母親的牙托！于是，就勇氣倍增。在這種親情動力的驅動下，三年后的我創造了由普通高中考上清華大學的奇跡。
或許就在我發現母親不說話的秘密的那一天，我才真正了解了母親。因更年期引起的多語癥確實沒有什么特效藥可治，然而在偉大的無私奉獻的母愛面前，它卻顯得多么的不堪一擊！一副小小的牙托竟能發出如此化腐朽為神奇之偉力，多年后的我仍不禁為母親的煞費苦心和頑強毅力所感動。
37、主動退半步
本地舉行科局級干部公開競爭招選，在市總工會做辦事員的二弟報名參加，競爭文化局副局長的崗位。筆試成績揭曉，他以第一名的成績順利進入面試。
面試前一天，天氣驟然降溫，二弟到鄉下辦事，晚上回家后就發燒至39℃！一家人忙送他去看急診??天亮時，二弟的燒退了，但頭暈、鼻塞、扁桃體發炎，上唇燒出兩個蠶豆大的血痂。家人都勸他別去面試了，可二弟堅持要去，只好讓他戴著口罩，由我陪著去。
面試出來，他仍用口罩捂著嘴巴，讓我趕快送他繼續去掛水。把二弟安頓好，我便打車回到面試點等候看成績。等了很久，見到一群人從里面出來，邊走邊談論著一些考生的情況，估計是評委們。其中一位說：“那個有病的考生還挺會關心人的，雖然回答不太好，但我給了不低的分數。”另一位笑著說：“關愛他人是做人的美德，也是做官的官德，不瞞你說，我也是??”又等了很長時間，成績榜終于貼出來了，二弟奪得第一名！
把好消息告訴二弟的同時，我順便說了在面試點聽到的情況。二弟告訴我，他進面試室后，主動聲明自己是重感冒，要將椅子退后半步答題。主考官不同意，說會影響記錄和答題。于是，他便請評委們將椅子向后移一步??
對別人細微的關懷，折射出感人的品德，這常常是被人接納、受人賞識的切入口,信乎！
38、給別人留路
在茫茫沙漠的兩邊，有兩個村莊。從一個村莊到達另一個村莊，如果繞沙漠得走上二十多天；如果橫穿沙漠，只需三天便能抵達。但橫穿沙漠是非常危險的。
后來，一位智者讓村里人買來幾萬棵胡楊樹苗，每300米栽一棵，一直栽到了沙漠對面的那個村莊。智者告訴大家，如果胡楊樹有幸成活了，大家就可以以樹為路標；如果胡楊樹不能成活，那么每一個行者經過時，都將枯樹拔一拔，插一插，以免被流沙淹沒。
然而，胡楊樹栽上不久全都被烈日烤枯了，枯樹成了路標。大家照智者的話去做，沿著路標走了很多年。
一天，村里來了一個僧人，他要去對面的村莊化緣。村民告訴他，路上遇到要倒的路標，一定要向下插好，遇到快要淹沒的路標一定要拔起插好。
僧人走了一天一夜，走得兩腿發軟，渾身乏力，遇到一些快要埋沒的路標，他也懶得動手去拔一拔。他想，反正自己就走這一次，管它那么多呢。
僧人走到沙漠深處的時候，靜謐的沙漠突然狂風大作，飛沙漫天，許多路標都被淹沒了、被卷走了。風沙過后，他再也走不出沙漠了。在氣息奄奄的那一刻，僧人十分懊悔，如果當初按村民的吩咐做，即使沒有了進路，卻還有一條退路啊。
39、鼓勵的魅力
理發師帶了個徒弟，徒弟學藝幾個月后正式上崗了。他給第一位顧客理完發，顧客照照
鏡子說：“頭發留得太長。”徒弟不語。師傅在一旁笑著解釋：“頭發長，使您顯得含蓄，這叫深藏不露，很符合您的身份。”顧客聽罷，高興而去。
徒弟給第二位顧客理完發，顧客照照鏡子說：“頭發剪得太短。”徒弟無言。師傅又笑
著解釋：“頭發短，使您顯得利索、樸實、厚道，讓人感到親切。”顧客聽了，滿意而去。
徒弟給第三位顧客理完發，顧客笑著說：“花的時間挺長的。”徒弟不知該怎么接話。師傅笑道：“為‘首腦’多花點時間很有必要，您沒聽說‘進門蒼頭秀士，出門白面書生’？”顧客聽罷，大笑而去。
徒弟給第四位顧客理完發，顧客笑著說：“動作挺利索，15分鐘就解決問題。”徒 14 弟沉默不語。師傅笑著說：“如今，時間就是金錢，頂上功夫速戰速決，為您贏得了寶貴的時間和金錢，您何樂而不為？”顧客聽了，滿意告辭。
晚上，徒弟問師傅：“師傅，您為什么處處替我說話？反過來，我沒有一次做對了。” 師傅笑道：“每一件事都包含了兩重性，有對有錯，有利有弊。我之所以在顧客面前鼓勵你，作用有二：對顧客來說，是討人家喜歡，因為誰都愛聽吉利的話；對你而言，既是鼓勵又是鞭策，因為萬事開頭難，我希望你以后把活做得更加漂亮。”徒弟很受感動，從此越發刻苦學藝。
人，在鼓勵中揚起生活的風帆，在鼓勵中享受成功的喜悅，在鼓勵中創造奇跡。鼓勵他人既是處世的藝術又是做人的美德。被鼓勵的人心懷感激，恰是對鼓勵者最好的回報。
40、一美元別墅
《紐約時報》曾刊登一則廣告，說某海濱城市有一幢豪華別墅公開出售，靠海、向陽、有花園草地，只售一美元。后面還留有聯系電話及別墅詳細地址等等。廣告連續刊登了一個月，無人問津。又刊登了一個月，還是無人問津。
一位老人在好奇心驅使下，按地址找到了這幢豪華氣派的別墅。一個老太太開門讓他進去，說：“沒錯，這幢別墅只售一美元！”老人大喜過望，掏出一美元，準備購下這幢別墅。老太太指了指桌邊一個正在簽合同的人說：“對不起，他比你早到了一刻鐘！”老人一下跌進了深深的懊悔之中，責怪自己為什么不早一點來！
原來，這幢別墅是老太太丈夫留下的遺產。在遺囑中丈夫交待所有財產歸老太太擁有，但這幢別墅出售后所得歸自己的情人擁有。老太太沒想到自己深愛著的丈夫竟然會有情人，大怒之下將這幢豪華別墅以一美元出售，然后按法律規定將所得交給丈夫的情人。有些看似不可思議的事情其實竟然簡單而又合理，只是我們不相信自己的眼睛，因為我們看多了“假作真時真亦假”。有時，這種思維定勢還真的讓我們放棄了很多東西。
41、態 度
讀書時代的一件事我印象很深———一次老師出了道數學難題，叫我和一名同學上講臺解答。我很快考慮好解答步驟，而那名同學還在那里凝神。為了表現一下聰明才智，我很得意地用粉筆在黑板上“刷刷刷”，三下五除二，就擺弄好了。這時，那名同學還在一筆一畫地寫著。我很自豪，將粉筆頭一扔，大搖大擺地回到座位。我和那位同 15 學都答對了，但老師給的評語卻大不相同。她指著黑板上我寫的字說：“看看，急急忙忙，馬馬虎虎，這是做學問的嚴謹態度嗎？在能力相當的情況下，做學問其實就靠一個人的態度了??”說實話，我心中并不服氣。我看重的是結果，而老師要的似乎還有過程。
多年后，我去應聘一個會計職位。由于有相關工作經歷和較高的職稱，我的競爭對手們紛紛落馬，剩下一個其貌不揚的家伙與我一同參加最后的面試。單位的會計主管接待了我們，他拿出一堆賬本，要我們統計一下某個項目的收支情況。雖然只是“小兒科”，但我不敢懈怠，每個數字都牢牢把握，認真在算盤上加加減減。約一個小時左右，我完成任務了。10分鐘后，競爭對手也收工了。會計主管拿著我們的“試卷”去老總辦公室。結果令我吃驚和惱火———我落聘了！為什么？會計主管回答：“你沒有做月末統計，而他不但做了，還做了季度統計。”我問：“不是要統計嗎？”主管笑道：“是啊，但統計數據應該從每月合計中得到———這不算什么會計學問，但反映了做會計的嚴謹態度。也許你們能力相當，所以，我們最后要看的就是各人的態度了。”那以后，“態度”一詞在我心中生了根———同樣的能力，在不同的態度下，會導致完全不同的未來。態度也許是另一種能力，有時比能力更重要。
42、有種細節叫感動
前一段時日，因工作比較辛苦，一直“蠢蠢欲動”的牙炎終于找機會發作了，我整個左臉頰都腫了起來。但口再難張開，每天也必須有一定進食量。先生每天很早起來，為我煲一點綿綿的稀粥，然后再加些白糖，或淋些麻油之類的調味品讓我進食。在牙痛進食最困難的日子里，一天三頓就這么打發著。
我因牙痛不能吃飯，先生居然也變得懶惰起來，常常是我吃什么，他也跟著胡亂地吃些什么。每每吃飯的時候，我總會勸他自己去燒點菜什么的，我牙痛你牙可不痛。而他總是懶懶地說：“算了吧，真懶得去做，馬虎點吃些吧！”
幾天后，牙炎總算慢慢地好了，飽受委屈的腸胃也得到了安撫，家中的飲食起居，又恢復正常了。
有次出門，恰遇鄰家小妹，她向我打招呼，說你的先生真好，真會體貼你??見我一臉的疑惑，她便說：“你先生真好，你牙痛的那幾天，他每天都餓得要在外面啃饅頭。起先我們感到好奇，問他為何不在家吃飽，他卻說這幾天太太牙痛，不能進食，很痛苦的，假如在你面前大吃大喝，會讓你更加難受的。為減輕你的痛苦，在家里就不再另外煮了，你吃什么，他就吃什么，陪陪你??”
聽著聽著，我的淚水就不由得滑落了下來，當然，這是幸福的淚水。難怪鄰家小妹會一臉羨慕。試想，哪位女人不因有如此細心體貼的先生而高興和幸福呢？細節，生活中的細節，往往最讓女人傾心與感動。這般無言的細節體貼，肯定要比千兩黃金、萬般承諾來得珍貴！
43、放下就是快樂
一個富翁背著金銀財寶到處尋找快樂，可走過千山萬水仍未找到。他沮喪地坐在山道邊，問一個背著一大捆柴草從山上走下來的農夫，為何自己沒有快樂？農夫放下沉甸甸的柴草，舒心地揩著汗水說：“快樂其實很簡單，放下就是快樂呀！”富翁頓時開悟：自己背負那么重的珠寶，總怕別人暗害，整日憂心忡忡，快樂從何而來？ 其實，快樂是一種心情，一種頓悟之后的豁然開朗，一種重負頓釋后的輕松如意，一種云開霧散后的陽光燦爛，更是一種人生練達的哲理與智慧。
44、多墊些磚
當初，小鄭從省城某高校大專中文系畢業后，被分配到縣物資系統機電設備公司人秘科當了一名文書。
小鄭在大學期間是校文學社領軍人物，寫得一手好散文。工作以后，他除了給單位寫些新聞稿以外，更多地寫起了新聞評論和雜文。兩年后，他聲名大噪，縣檢察院將他借調到政策研究室。
在縣檢察院，小鄭更是妙筆生花，單位新聞、調研論文、雜文、評論全面出擊，幾乎天天有文章見諸報刊，深得領導喜歡。但小鄭知道，自己只是“借調”，要想從企業跨進行政這個門檻可不是輕而易舉的。
于是，他除了拼命工作之外，又暗地里報考了成人法律本科。經過4年努力，小鄭終于取得了法律本科大學文憑。
今年春天，全國舉行國家公務員考試，小鄭參加了縣里的招收公務員考試。該縣正好招收一名法律專業的公務員，全縣兩人報考這個專業，結果小鄭考分高，理所當然過了關。不僅檢察院要錄取他，因為他經常給縣審計局撰寫文章，縣審計局也向他拋出了“繡球”。最終這兩家都未能如愿，小鄭被縣委組織部半路“截”了去。
有人認為小鄭實在太幸運了。其實，未雨綢繆，積累本領才是小鄭的精明之處，這也是他贏得幸運之神微笑的奧秘。
這使我想起了一件往事。一次，我在鄉下看露天電影。院場里擠滿了密匝匝的人，17 我來晚了，踮起腳尖也無法看到整個銀幕。這時，我前面的一個小女孩一趟趟從遠處搬來磚頭墊在腳下，直到可以看到整個銀幕的高度為止。當她登上自己壘起來的臺階時，回過頭來對我一笑，自豪和喜悅之情溢于言表。這時，我的心被深深地感動了：
一個人要想在人群里看到精彩的節目，只要在腳下多墊一些磚頭；要想實現自己的理想，就要不辭辛勞，奮力打拼，多準備幾手，默默地在腳下墊一些“磚頭”，提高自身，就一定能看到更遠的風景，擷取那些掛得更高的果實。
45、信 念
有三個農民，在甘肅張掖地震來臨時，正在羊圈旁的窯洞里守衛著羊群。當地動山搖的那一刻，他們在發出驚叫之后，離門口最近的農民最先向外面逃生，然后是第二個，然后是第三個。但是，當第二個農民被轟然的土壓倒時，第三個農民也沒能跑出去，而是連同厚厚的土同時壓在了前面農民的身上。
最后的那個農民是幸運的，靠僅有的一點稀薄的空氣他得到了短暫的生命。但是，那點空氣顯然不夠他維持，他在死亡的邊緣掙扎。這時，有一種堅強的信念一直支撐著他，那就是他以為第一個農民一定成功地逃生了，并且，他會很快喊來救援人員。他奮力地掙扎，奮力地用手拋著土，以盡可能獲得生還的機會。就這樣，一直過了十幾個鐘頭，在他已經奄奄一息時，他聽到了救援的腳步和嘈雜的聲音。他終于被人們用手挖了出來??醫生說，在那樣的空氣中，能夠存活半個小時就已經是奇跡了。人們問起他時，他說，他真的以為第一個農民已經逃生了，他相信逃生的農民一定會來救他。而實際上，第一個和第二個農民都沒有跑出去就死了。如果不是那個信念，這位活下來的農民一定不會堅持那么久。很多時候，信念就是支撐我們生命的力量。其實，我們活著，每天每時每刻，不都是靠著一種信念或類似信念的東西嗎？信念就是這樣一種東西———別人在你的信念中活著，你在別人的信念中活著，然后，為了共同的信念走到一起，或攜手并進。由此，生活才有那么多的陽光，生命才會綻放美麗的花朵。
46、可怕的經驗
有一位母親盼星星盼月亮只盼自己的孩子能夠成才。一天，她帶著五歲的孩子找到一位著名的化學家，想了解這位大人物是如何踏上成才之路的。問明來意后，化學家沒有向她歷數自己的奮斗經歷和成才經驗，而是要求她們隨他一起去實驗室。來到實驗室，化學家將一瓶黃色的溶液放在孩子面前。孩子好奇地看著它，顯得既興奮又不知所措，過了一會兒終于試探性地將手伸向瓶子。這時，他的背后傳來了一聲 18 急切的斷喝，母親快步走到孩子旁邊，孩子嚇得趕忙縮回了手。化學家哈哈笑了起來，對孩子的母親說：“我已經回答你的問題了。”母親疑惑地望了望化學家。化學家漫不經心地將自己的手放入溶液里，笑著說：“其實這不過是一杯染過色的水而已。你的一聲呵斥出自本能，但也呵斥走了一個天才。許多父母都容易犯下這個錯誤，他們總以經驗來約束孩子的好奇心，于是孩子們也就習慣于接受現狀而不敢探索創造，踏上的只是和父母同樣的道路。”
47、選擇最近的
巴黎一家現代雜志刊登了一個有趣的競答題：“如果有一天盧浮宮突然燃起了大火，而當時的條件只允許從宮內眾多藝術珍品中搶救出一件，請問：你會選擇哪一件？”在數以萬計的讀者來信中，一位年輕畫家的答案被認為是最好的———選擇離門最近的那一件。選擇最近的，這就是成功的捷徑。許多人難以成功，就在于考慮得太多，左思右想，患得患失，從而坐失良機，事與愿違。記住，盯住最近的、最容易的、最快捷的，那么你將唾手可得，輕而易舉取得成功。
有了一件小事的成功，就有更大的信心、更大的勇氣、更大的氣魄走下去，這樣，一個個最近的、最容易的、最快捷的成功串起來，就是最遠的、最難的、最麻煩的成功，自然也就是最大的成功。
48、愛到深處細如絲
父親病逝，家里欠下一大筆債務。辦完后事第三天，18歲的我就加入了南下打工的隊伍，在老鄉的介紹下進了一家大型的汽車修理公司。帶我的師傅姓史，50多歲，他有兩個很特別的嗜好：一是沒事就用指甲剪上的小銼子銼指甲，二是愛替別人洗衣服。兩個月后，我終于攢下1000元錢，給母親匯完款后我突然想到該給她寫封信，于是就利用午休時間隨便找了一張包裝紙寫起來。史師傅看見了，說：“你明明在這里干著又臟又累的活，為什么說你的工作很輕松？”我紅著臉說我不想讓母親為我擔心。
師傅點了點頭說：“游子在外，報喜不報憂，這一點你做得很好，但是你用這么臟的一張紙給母親寫信，她會相信你的工作輕松嗎？”
史師傅緩緩地說：“我很小就沒了父親，20歲那年母親得了偏癱，腰部以下都不能活動，我四處求醫問藥，最后這座城市的一位老中醫告訴我，堅持做按摩治療，有1%的康復可能。于是我就帶著母親來到了這里，并在這家公司找了一份活干。拿第一筆薪水那天，我買了好多母親喜歡吃的食品帶回家，她拉住我的手說：‘給媽說實話，你到底 19 做的什么工作？你不要累壞自己啊！’我說：‘我在辦公室工作，很輕松的。’母親生氣地說：‘孩子，你的手指甲縫里全是黑乎乎的機油，你干的活肯定又臟又累。你再也不要花那些冤枉錢了，我的腿治不好的。’母親落下淚來，還說我要是不辭去現在的工作，她就絕食！一時間我不知道怎樣回答母親，借故給她洗衣服從屋里逃了出來。等我洗好衣服時，驚奇地發現我的手是那么白，頓時我就有了主意，馬上給母親說我決定辭去現在的工作，母親笑了。其實，第二天我還是來這里干修車的活，只是下班后我先剪短、銼平了自己的指甲，然后又把同事的工作服洗了才回家。母親檢查我的手時一點都沒發覺。”
史師傅說完從抽屜里拿了一沓信紙給我。我在那潔白的紙上寫下了：“親愛的媽媽，我在這里一切都好，工作也很輕松??”
49、聽自己的聲音
不知道你有沒有這樣的經驗：用錄音機錄下自己的聲音，再播放出來聽，跟自己平時聽到自己的聲音是不一樣的。
從前我一直感到奇怪，后來才知道：任何人聽到自己的聲音，并不完全是通過耳膜的震動，還同時通過耳后一塊骨骼的震動，傳達到腦部的中樞神經中專司聽覺的部位。也就是說，我們平時聽到自己的聲音，是一種通過空氣和固體傳播混合的聲音。但通過錄音設備聽到的，則是在空氣中傳播的聲音。這才是別人聽到的聲音，也就是自己真正的聲音。原來，我們平時聽到的自己的聲音，和別人聽到的聲音并不是一樣的。
何止是聲音啊！我們平時自以為是的形象，和別人感受到的也往往是不一致的。你自以為英明神武無所不能，下屬卻已無法忍受你的愚蠢；你自以為辦事公道無私正直，大家卻都在說你任人唯親；你自以為姿色過人風華絕代，事實上只是不算太難看而已；你自以為是一代情圣人見人愛，其實別人已經對你厭煩透頂??
通過錄音設備可以讓你聽到自己的真聲，通過什么方法，才能讓你看到自己的真形呢？
50、爹娘不會等你
下禮拜是總經理的五十大壽，總經理很鄭重地給公司各位員工下了請柬。部門經理提醒我，這可是最關鍵時刻，關系到他升任副總后，我能否如愿坐上部門經理的寶座。此時，我和部門的另一名骨干小郭的爭奪已接近白熱化。
就在這時，老家來了電話，我的大哥說，下個禮拜就是咱爹的七十大壽。你多少年都沒給爹拜過壽了，爹娘都盼著你回來呢。
該死！我怎么竟把爹的生日給忘了。我屈指一算，爹的生日和總經理正是一天。
這可讓我為難上了。愛人說：自己的父親好說，就是不回去，老人家也會原諒你。可是升遷的機會卻是可遇不可求，這可是你努力幾年的成果，別最后功虧一簣。
我覺得愛人的話有道理。就是爹知道了，他也不會埋怨我的。我給大哥回了個電話，讓他轉告爹娘，我工作忙，回不去了，下次一定回去給爹拜壽。
大哥在電話那頭沉默了一會，說：好吧。但是，小三兒，你要知道，人生是沒有很多的“下一次”的，很多的遺憾就是由“下一次”造成的。爹年紀大了，身體又不好，成天想你。工作固然重要，親情卻是失去了再也不能重來。
大哥的話沉沉地扣在我的心上。經過兩天的思想斗爭，我不顧愛人的反對，不顧部門經理的驚訝，向公司告了假，登上了北飛的班機。
兩天后，我回到公司上班。聽說總經理的生日宴會無比熱鬧，除了我，所有員工悉數到齊，所以我的缺席就顯得分外扎眼。大家都猜我這次肯定是玩完了。出乎意料的是，最后的結果是我而不是小郭。
有次和總經理一起外出公干，我忍不住提出了心里的疑問，總經理說：年輕人，不簡單！我佩服你！現在還有幾個人肯為了親爹得罪總經理呀？你是個傻瓜，現在這樣的傻瓜可真是不多見了。
那天，總經理哭了，他說十幾年前，他的母親臨終前想見他一面，他卻因忙于創業失去了這最后的機會。這成了他一輩子的遺憾。他說：年輕人，升遷的機會很多，爹娘永遠只有一個，他們不會一直在那里等著你。
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