第一篇：2014年新課標卷理綜物理試題評價

2014年新課標卷理綜（2）物理試題評價

王戰(zhàn)偉

本套試題考查形式與以往新課標考查形式相同，8道選擇題，2道實驗題，2道計算題，選修部分各為一道選擇和一道計算。試題難度與去年比較沒有增加，似乎與去年比較還有所減弱。沒有偏題、怪題，符合新課標、考試說明的要求。試題充分體現(xiàn)了學科知識與生產、生活的聯(lián)系，能夠充分考查學生對物理的基礎知識、基本概念的理解，同時兼顧對學科思維方法以及綜合應用能力的考查。出題的風格和以往一樣，其中有一部分題目是來自于課本或往年高考試題的改編，有似曾相識的感覺，但又充滿了新意。整體來看有以下幾個特點：

選擇題部分：14-18考查內容包括電磁感應、左手定則、帶電粒子在磁場中的運動、受力分析與牛頓第二定律、考查基礎，難度較小。其中17題考查了受力分析與牛頓第二定律能力較高，但只要學生基本功扎實就能選出正確答案。19-21難度有所增大，其中19題考查天體運動，模型新穎難度較大，有可能成為一道拉分題目，20、21題綜合能力要求較高，但也都屬于以往復習過程中的常規(guī)題型，問題不會太大。

實驗題部分：今年2道題都注重對教材的回歸，22題考查《探究牛頓第二定律》成為送分題目，23題考查《測電源電動勢和內阻》題型老套，設問較多，但都是以往常考問題。

計算題部分：兩道題都屬于常規(guī)的計算，并沒有什么新模型的出現(xiàn)，學生計算起來應該比較得心應手，但要想得到全分仍然有一定的難度，特別是25題關于帶電粒子在電場中運動的第二問，確定電場強度的大小和方向的問題。如何利用題中給出的已知條件是對學生分析和綜合能力的一個重大考驗。

選修部分:其中3-4兩個題目的難度都不大，但是對于光學的計算，對畫光路圖的要求比較高，而很多學生作圖問題不少。3-5兩道題比較常規(guī)，選擇題學生由于識記不牢容易漏選，動量守恒較容易，計算基本功好的學生不會失分。整體物理部分看似平穩(wěn)，但易錯點有一些：選擇、實驗中隨處可見，若做題習慣欠佳，對“熟題”不做深入分析也會上當，兩個計算題得出正確全解還是對考生的一個考驗。

第二篇：2018年高考理綜I卷化學試題總體評價

2018年高考理綜I卷化學試題總體評價

2018年理綜化學試題在題型、分值設置等方面保持相對穩(wěn)定，抓住對主干知識的重點考察的同時，兼顧對學生能力、方法、學科素養(yǎng)的綜合考察。體現(xiàn)了化學試題近年來“遵循考綱，穩(wěn)中求變，注重能力，綜合創(chuàng)新”的一貫命題風格

一、注重基礎，突出主干，穩(wěn)重求變

試題涉及的知識內容覆蓋了必修和選修的內容，每道題目考查的知識點明確、具體，突出了所考查范圍內的主干知識。例如第7題化學與資源回收再利用，第8題第11題有機物的性質與結構，第9題實驗基礎，第10題阿伏伽德羅常數(shù)，12題元素周期表和周期律及元素化合物的基本性質，第13題電化學原理。第26題以“醋酸亞鉻制備”為背景重點考查實驗方案的設計與評價。第27題(1)(3)化學方程式和電極方程式的的書寫，(4)氧化還原滴定的簡單計算。28題(2)反應熱的計算、平衡常數(shù)Kp的計算、平衡移動原理的應用等均屬于高中化學必備的主干知識。第35題以鋰及其化合物為載體，考查了核外電子排布與能量關系、離子半徑大小比較原因分析、離子空間構型、雜化類型判斷、化學鍵類型判斷、第一電離能、鍵能、晶格能、晶胞計算。第36題通過由化合物A制備W的合成路線，考查有機物命名、反應類型、反應條件、分子式、同分異構體、官能團名稱、簡單合成路線表述等基本知識。考查方式與2017年基本類似，選擇題部分減少了水溶液中電離平衡圖像的考察，增加了阿伏伽德羅常數(shù)的考察。

二、立意高遠、注重能力，全面考察學生的化學核心素養(yǎng) 試題堅持能力立意，素材呈現(xiàn)方式靈活多樣，要求學生通過對實際事物、圖像、實驗裝置、實驗現(xiàn)象、結構模型的觀察，綜合運用所學的化學知識解決社會、生產、生活中的實際問題，突出考查了學生獲取和分析信息能力、問題解決能力和實驗探究能力，全面檢測學生的核心素養(yǎng)。例如第7題化學與資源回收再利用，突出資源的可持續(xù)利用、努力踐行社會主義核心價值觀；第13題電化學題型新穎，學生需要從文字信息和圖像中獲取信息并解決問題，題目本身不但和物理學科有一定交叉，還對污染防治有重要的現(xiàn)實意義。

非選擇題部分，選取化工生產中的多個素材，以陌生的化學反應原理、實驗裝置圖、數(shù)據圖表、化學反應流程等創(chuàng)設問題情境，信息量大、呈現(xiàn)方式多樣、背景陌生甚至包含干擾信息，要求學生通過“現(xiàn)場獨立自學”的方式，提煉出信息背后的知識與規(guī)律，在與已有知識整合的基礎上形成新認識并運用于情境中解決問題。26題實驗題學生如果能從背景材料中找出制取物質的性質，看懂實驗裝置圖，了解各個活塞(K1、K2、K3)的作用，就能夠結合實驗目的給出正確答案。27題從三種制備焦亞硫酸鈉的方法入手，結合工藝流程圖和三室兩膜電解裝置圖，考察學生提取信息、分析解決問題的能力。28題為例，考慮到工業(yè)生產中的實際情況，用壓強(p)代替濃度(c)，考察兩個連續(xù)反應中某一時刻對應物質壓強(P)和平衡常數(shù)(Kp)的計算，同時題干中還巧妙提示了在N2O4轉化過程中N2O5量的變化。

總之，2018年高考化學試題具有基礎性、綜合性、應用性、創(chuàng)新性的特點，通過對學生必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值的考察，完全符合“立德樹人、服務選拔、導向教學”這一高考核心立場，不僅能夠很好的評價考生知識和能力水平的高低，同時也為今后的中學化學教學和高考復習指明了方向。

點評二

雅禮中學名師點評2018年全國Ⅰ卷理綜化學試題

于引導高中化學教學，又有利于高校選拔人才。試卷以中學化學必備知識為基礎，學科素養(yǎng)、核心價值為中心，考查能力為核心，既重視對基礎知識、基本技能、基本方法的考查，又理論聯(lián)系實際，突出對化學學科關鍵能力的考查。試卷在整體難度、題型等方面保持穩(wěn)定，但“陳”中有新，在情境設置、難度結構、素材選取、設問方式等方面在保持穩(wěn)定的基礎上稍進行了新的探索和嘗試。

化學選擇題的選材既有與工農業(yè)掛鉤的第7、13題，又有來自課本的8、9題，考查內容和題型穩(wěn)定，全部都是這幾年常考的考點，考生比較好下手，感覺也會不錯，也為我們中學教學指引了方向。選擇題整體比較容易，前面有些題很容易得出答案，到12、13題稍有難度。如12題設置了氟化鈣和硫酸的反應，這在中學人教版教材中未出現(xiàn)，這給考生設置了一定障礙，但還是可以從邏輯分析得出答案。

化學必做的填空題穩(wěn)中有變，難度適中。考查形式和內容和以往保持一致。其中26、27題的情境在各省市的模擬試題中都出現(xiàn)過，甚至26題的圖都差不多，我們很多同學感覺很熟悉，但設問方式等方面進行了改變。第28題有新的探索和嘗試，但考查內容還是選修四的內容，包括平衡常數(shù)KP的計算都是近幾年考查的熱點。

化學選做題難度不大。其中的有機題基本上不用做物質推斷，考查的內容和方式基本保持不變，學生很容易上手。

2018年高考化學試卷再次給我們啟示：在教學和學習中要注重挖掘課本，研究考綱。夯實基礎知識和基本技能的同時要注重學科素養(yǎng)、核心價值觀的培養(yǎng)，提高學生的實驗探究能力以及分析問題、解決問題的能力。在高三的復習中在把握重點，突破難點的同時要關注熱點，突出化學知識與生產、生活、環(huán)境、材料、化工等方面的聯(lián)系，提高學生分析新情境、新材料的能力。

點評三

高考試卷點評(七)黃新穎:化學試題難度“穩(wěn)”字當頭 素材“新”鮮不斷

與2017年的全國I卷相差不大，選擇題難度中下，考查概念多于推理，如單糖、雙糖、環(huán)戊烯的分子式、電勢等；后面的大題難度呈遞增趨勢，先后考查了化學儀器的辨別，實驗步驟的內容和某個操作步驟的目的等，其中計算題有7分，有一定的難度，考生必須要懂得進入本試卷所創(chuàng)設情境中，具體問題具體分析，解決實際問題。

試題素材：“新”鮮不斷

選擇題第11題，考查了螺環(huán)中每個碳原子是否共面，12題用螢石和濃硫酸制備氫氟酸（2014年福建省化學競賽初賽2-4考到），第13題的電勢（陰極電勢低）以及EDTA（乙二胺四乙酸，一種螯合劑），26題氣相分析中常用的氧氣吸收劑醋酸亞鉻的制取，27題焦硫酸鈉的多種方法制備與測定，28題考查了氣體的壓強平衡常數(shù)計算，化學動力學考點讓一些化學競賽生想到了穩(wěn)態(tài)近似和平衡態(tài)假設理論。

考生易丟分的知識點分布與解題策略

福建的考生普遍選考物質結構，而第11題A選項中環(huán)戊烯的分子式是屬于選修5的內容，故對A選項許多考生沒有太大把握，在本題中考生必須對C選項有堅定的立場，螺原子帶四個單鍵，為sp3雜化；

關于選擇題13題，考生要能從光伏電池中判斷出這是個電解池，石墨烯電極區(qū)發(fā)生了兩步反應，第一步為電極反應（確切來說是陽極反應），第二步為陽極的生成物與Fe3+將硫化氫氧化（這種將電極產物與溶液中其他離子反應的試題在2011年福建省化學競賽初賽第5題考到：用陽極產物亞鐵離子還原工業(yè)廢水中的重鉻酸根），再根據陰級電勢低可得出正確答案；

26題的（3）（4）兩題的突破口在于題干信息提到的：醋酸亞鉻難溶于冷水，在氣體分析中做氧氣吸收劑，所以不能在敞開體系中制備；

27題（4）最后一個計算題，考生不太明白什么叫做“以SO2計”，考生只要能用電子得失守恒的觀點，去分析SO2和I2的物質的量是1:1的關系，此題必然做出；

28題的（2）中②求五氧化二氮的分壓讓不少考生頭疼，因為題干中那個表格的數(shù)據太多，不知道怎么用，然而在求解本題中并不需要這個表格的任何一格數(shù)據，只要利用五氧化二氮與氧氣的化學計量數(shù)為1:2便能求解。

28題的（3）（4）（5）得分率估計是本份試題中最低的了，第（3）題必須從溫度和物質的量分別與壓強的關系這兩個角度去解釋，第（4）題計算量很大；第（5）題探討的是動力學概念，D選項的活化能屬于熱力學范疇，不能選。

備考時注意：

選考物質結構的考生，有機化學也要適當兼顧，反之亦然！一輪復習注重概念、夯實基礎、注重元素知識的累積；二輪復習注意大學化學的具體分支在高考化學中的滲透。

點評四

難度略降穩(wěn)定創(chuàng)新 與生活生產聯(lián)系緊密

2018年高考理綜全國卷（I）化學試題立足化學學科核心素養(yǎng)，突出了實用性和應用性的考查，無偏題怪題，知識點考查沒有面面俱到，整體難度比2017年略有降低。

1、知識涵蓋：突出主干知識。試題所考查的知識點大部分為近年全國卷高頻考點，充分體現(xiàn)出新課標的要求；考題主要來自教材中的主干知識：化學實驗、化學原理、元素化合物、有機化合物等主要模塊，在原理部分，保留了電化學所占的比重，削弱了水溶液中的離子平衡的考查（只有選擇題第10題涉及了Fe3+的水解），另外，選擇題中有機化合物所占的比重有所增大。

2、試卷結構：既穩(wěn)定又創(chuàng)新。與2017年相比，7個選擇題的知識考查只有2個題發(fā)生了改變，刪去了化學與傳統(tǒng)文化、電解質溶液部分，增加了化學工藝流程與阿伏加德羅常數(shù)的考查。化學與生活、化學實驗、有機化合物、元素周期律和物質推斷、電化學等知識的考查與2017年考查的內容基本一致，只是調換了試題順序。非選擇題部分的26、27、28、35、36題延續(xù)了17年的化學實驗、工藝流程、化學原理、結構、有機的考查，試卷結構具有穩(wěn)定性；在創(chuàng)新方面，工藝流程出現(xiàn)在選擇題中“大題小做”，以及26題中以常見的實驗儀器組合的簡單的實驗裝置考查原理和操作，是本試卷的特色之一。

3、試題取材：試卷與生活、生產的聯(lián)系更加密切。在2018年的化學試題中，有6個題涉及到社會生活、工業(yè)生產、科技進步的相關內容。如第7題的電池正極片中的金屬回收，11題的對天然氣中的CO2和H2S的去除，26題以氣相分析中常用的氧氣吸收劑醋酸亞鉻的制取及27題的焦亞硫酸鈉的制取等，取材于真實的工業(yè)生產和日常生活，對培養(yǎng)學生的化學學科素養(yǎng)、情感態(tài)度價值觀，以及如何利用所學化學知識解決生活、生產中的實際問題，有很好的導向作用。

4、試題立意：試題立足于教材又高于教材，不僅注重對基礎知識和主干知識的考查，還注重對知識的整合，考查方式靈活多樣。選擇題側重對化學基礎知識和基本技能的考查，知識覆蓋面大，難易搭配合理。考題的內容與課本的聯(lián)系增大，如9題中乙酸乙酯的制備實驗的考查。試題注重以過程為出發(fā)點，以信息為導向，全面地考查學生接受、吸收、整合化學信息的能力和對新信息分析與應用的素養(yǎng)和能力。如26、27、28題，均要求考生準確領會題干中的關鍵信息，依據原理來答題，很好地考查了學生的思維特征、分析和解決化學問題的能力。

【化學：涉及新科技關注生產應用】 湖南師大附中化學高級教師 殷艷輝

2018年高考化學試題難度適中，注重基礎，講究應用和創(chuàng)新，凸顯學生化學學科核心素養(yǎng)的考查，有較好的區(qū)分度。具體特點如下：

一、緊扣教材，注重基礎知識考查。化學試題重視對教材知識的考查，如第8、9、10題中所涉及到的化學物質和化學實驗都來源于化學教材；試題中關于化學方程式的考查都較常規(guī)基礎，不偏不怪。

二、試題情境以新科技為主。化學試題多次以近幾年化學領域取得的重大研究成果為情境，如第7題“磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動力電池之一”；第13題“最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除”；第28題“采用N2O5為硝化劑的綠色硝化技術”，這樣的試題情境可很好的引導學生關注生活、生產中化學的應用價值，也符合高考評價體系中應用性的考查要求。

三、注重學生化學核心素養(yǎng)的考查。試題提供情境讓學生分析化學實驗原理、評價實驗方案、分析化工流程原理、解釋相關操作目的、設計有機合成路線等，這些都是化學核心素養(yǎng)考查的體現(xiàn)。其中，第28題根據表格數(shù)據信息分析化學平衡問題既是對學生相關化學知識應用的考查，也是對學生獲取和加工處理信息能力的考查，有一定難度，具有一定的創(chuàng)新性。

綜上所述，這樣的高考化學考查方式要求學生在平常的化學學習中要注重基礎知識的理解和應用，重視化學實驗，動手動腦，深入探究，注重化學學科素養(yǎng)的培養(yǎng)和提升。

點評六

化學：突出基礎性、應用性、綜合性和創(chuàng)新性

湖南省化學網絡名師工作室首席名師、長沙市實驗中學化學教研組長、特級教師謝應龍

2018年高考化學命題選取各種類型的情境素材，考查信息獲取及加工能力、推理論證能力、實踐與創(chuàng)新能力，能夠區(qū)分不同類型的考生，落實了“基礎性、應用性、綜合性和創(chuàng)新性”的考查要求。

發(fā)揮科學育人功能

今年的高考化學挖掘古代科技文獻，以我國古代化學化工成果為情境命制試題。例如II卷26題中提到“我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家”。III卷35題中提到“《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(碳酸鋅)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。”這些試題展示中華優(yōu)秀科技成果對人類發(fā)展和社會進步的貢獻，引導學生自覺傳承我國科學文化，弘揚科學精神。

科技興則民族興，科技強則國家強。今年高考化學試題呈現(xiàn)我國化學領域最近取得的重大創(chuàng)新科研成果。例如I、II卷中選取了我國科學家發(fā)表在化學頂級刊物上的“一種對天然氣中二氧化碳、硫化氫的高效協(xié)同去除轉化裝置”“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”，在考試中弘揚社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實立德樹人根本任務。

聚焦學科核心素養(yǎng)

今年的高考化學試題情境來源生產、生活、社會及科研實際，將化學學科聯(lián)系緊密的環(huán)保、醫(yī)藥、材料、能源等交叉學科內容作為試題素材，考查合理正確地使用化學原理與技術分析解決實際問題，既可以引導學生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學觀念，又體現(xiàn)高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。如II卷第8題和III卷12題就是在這樣的背景下，以霧霾形成機理的最新研究成果為素材，考查霧霾形成過程中無機顆粒物的化學基本概念，分析霧霾酸度增大的催化過程和機理。III卷10題考查化學品在水處理工程的應用。給水處理涉及到廣大人民群眾的飲用水安全保障。在水處理工程中，絮凝劑的使用非常普遍，其對于水體懸浮物脫除的助力效果。

提供綠色生產技術試題，讓學生分析生產過程中的化學方法和技術，體現(xiàn)化學科學為綠色生產和清潔能源的開發(fā)提供技術支撐。如I卷13題以協(xié)同去除二氧化碳、硫化氫的新型電化學轉化裝置背景考查電化學的基本原理。甲烷和二氧化碳催化重整不僅可以得到合成氣，還對溫室氣體的減排具有重要意義。再如II卷36以葡萄糖以及用葡萄糖為原料制得的山梨醇和異山梨醇等生物質轉化平臺化合物為背景，考查有機化學的基本概念和方法。

測評學科關鍵能力

高考化學試題立足于培育學生支撐終身發(fā)展和適應時代要求的能力，重點考查學生獨立思考、邏輯推理、信息加工、學會學習等關鍵能力。今年的化學試題在測評關鍵能力方面體現(xiàn)了如下幾個方面主要特點。

第一，創(chuàng)新設問方式，考查獨立思考能力。在試題命制過程中，依據考查內容和要求設置不同的設問方式，考查學生的發(fā)散性思維和獨立思考能力。對于相對熟悉的內容，增加開放性，考查學生的發(fā)散性思維。如III卷27題提供了兩種合成碘酸鉀的方法，要求學生根據題目給出的信息，獨立地從中分析比較兩種方法的優(yōu)劣。

第二，提供各種類型的信息，考查信息獲取及加工能力。例如，供量化數(shù)據關系。反應速率是反應原理中的重要教學內容，但是中學階段對其的認識停留在定性的階段，并沒有到定量的階段。不同物質、不同物理量對反應速率的影響程度不同，實際上可以用定量化的數(shù)學關系模型來表示反應速率。例如II卷27題提供沉積碳生成速率與甲烷以及二氧化碳壓強的關系方程，要求學生分析積碳量與反應壓強的之間關系，判斷選擇反應的具體條件。

第三，證據具體詳實，考查邏輯推理能力。證據推理是邏輯推理能力在化學學科中的重要表現(xiàn)形式，要求學生能夠根據證據，對物質的組成、結構及性質變化進行分析推理，揭示數(shù)據和現(xiàn)象的本質特征。比如，考查基于數(shù)據的推理。反應過程中收集的數(shù)據以及呈現(xiàn)的圖表是重要的證據，可以考查學生通過分析、轉化圖形曲線的數(shù)據關系，結合化學基本反應理論，推演在不同條件下物質轉化規(guī)律。例如II卷27題、III卷28題均以物質反應轉化為題材，呈現(xiàn)不同類型的數(shù)據隨時間或溫度變化圖形，加大學生綜合分析問題能力的考查。

第三篇：2018年高考理綜II卷化學試題總體評價

2018年高考理綜II卷化學試題總體評價

點評一

學而思高考研究中心 化學團隊

一、試卷整體情況分析：

縱觀2018年全國Ⅱ卷理綜化學部分，試卷結構同2017年，其中第Ⅰ卷選擇題共7題，分值為42分；第Ⅱ卷主觀題中必做題為3題，分值為43分，選做題共三道，每題15分，總分為100分（模塊分布包括必修2個模塊和選修-3物質結構、選修-5有機化學基礎2個選修模塊）。

二、試卷的五個顯著特點

1.立德樹人，傳承文化，培養(yǎng)民族精神

第12題以我國研發(fā)的“可呼吸”二次電池為背景，考查了電化學原理、氧化還原反應知識以及考生接受、吸收和整合信息、分析與解決問題能力的同時，還向考生展示我國當今科技成果，增強民族自信心，充分發(fā)揮考試的愛國情懷導向作用和育人功能。

2.聯(lián)系實際，育人導向，凸顯學科價值

第7題以常見物質在生活中的應用為背景，考查學生對常見物質性質的理解與應用，體現(xiàn)化學品在生活中的應用價值。第27題以甲烷—二氧化碳催化重整制備一氧化碳和氫氣，緩解溫室效應為背景，考查學生知識與技能的同時，滲透資源綜合利用的理念。

3.立足基礎，注重綜合，關注知識體系

（1）選擇題命題，融合多個模塊內容，體現(xiàn)了綜合性。第8題以霧霾的形成為背景，考查了分散系、催化劑、元素化學的相關知識，促使考生關注環(huán)保問題，同時考查了對圖表的閱讀能力、分析能力和“宏觀辨識與微觀探析”的學科素養(yǎng)；第11題關于阿伏加德羅常數(shù)的考查，分別涉及了分子結構、鹽類水解、阿伏加德羅定律及可逆反應概念，重點考查了“宏觀辨識與微觀探析”、“證據推理與模型認識”等學科素養(yǎng)，有較大的考查范圍。

（2）綜合題目中各小題的設問保持相對獨立，保證了考查知識與能力的覆蓋面。

第28題分別考查了化學方程式、實驗分析與評價、實驗操作、常見物質檢驗、滴定終點判斷及滴定定量計算等，要求考試具有扎實的化學反應知識，以及堅實的化學原理部分的基礎知識。

4.注重實驗，側重方法，體現(xiàn)學科特點（1）設置新情境考查實驗技能的遷移能力。

命題素材多數(shù)來自科研、生產檢測及教學過程中的化學 實驗，貼近學生學習體驗又不失新穎性。第36題選修五有機化學結合實際藥物的合成為背景，凸顯了化學學科的社會價值。合成路線不長，考點仍舊分布在官能團、反應類型、同分異構體等基礎知識上，充分體現(xiàn)了結構決定性質。

（2）涉及化學實驗內容的試題具有一定綜合性、應用性，讓真正做過相關實驗的考生有熟悉感。

第9題專門進行實現(xiàn)現(xiàn)象描述的考查；第28題實驗大題，考查物質檢驗、實驗操作、現(xiàn)象描述、評價、元素定量分析等，綜合性強。5.突出“定量思維考查”，增強理科素養(yǎng)

第27題（1）利用蓋斯定律計算焓變、“三段法”計算平衡常數(shù)，第28題（3）②考查質量分數(shù)的計算。

三 準高三學生復習備考建議

2018高考對未來的復習備考有著深刻的指導意義。由本次高考化學的特點看來，高考題不回避“必考點”，但在命題視角、方法、背景信息上下功夫，體現(xiàn)了從知識到能力和素養(yǎng)的轉化和進階，涵蓋著學習理解——應用實踐——遷移創(chuàng)新三個思維層級。2019屆考生在復習時，萬萬不可把原有的知識進行單一的記背，要拆掉思維的那堵墻，打破一輪二輪的界限，理解知識點應用的具體情景。

評價觀點二

2018年全國高考已落下帷幕，縱觀全國II卷理綜化學部分，試卷結構與往年一樣，題型沒有改變，整體難度適中，學生不會有陌生感和突兀感，但是仍然具有很好的區(qū)分度。尤其是二卷的第27題，化學反應原理，應該是化學最難的一題，要想完全得分，必須具有扎實的基礎知識和靈活分析問題的能力才行。穩(wěn)中也有變化，與近幾年不同的是選擇題部分淡化了對有機物性質和結構的考查，只考了甲烷和氯氣反應的實驗現(xiàn)象；沒有考溶液中的離子平衡，并且二卷也沒有考這個內容，讓人頗感意外。此外元素化合物知識的考查比例有所增加。對于古代文獻中化學內容這一熱點沒有在選擇題中考查，表現(xiàn)了一定反押題策略，保證高考題的相對公平。

一、關注化學與生活 關注化學與環(huán)境治理 體現(xiàn)學科價值并倡導學以致用

第7題考查了碳酸鈉去油污、氫氧化鋁中和胃酸、漂白粉消毒、醫(yī)學透視中鋇餐的成分等內容，第8題通過霧霾的形成考查了物質的轉化，涉及了膠體分類、催化劑、氮元素的循環(huán)等，綜合性很強。

二、縱觀古今 展示化學發(fā)展和成就 凸顯學科價值

第12題以我國科學家研制的室溫下可呼吸的二次電池為背景考查電化學原理，體現(xiàn)了科技強國和科技創(chuàng)新的價值，在高考這么大的平臺上宣傳這一理念，相信會對考生產生很積極的影響。第26題中以“我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家”為背景考查了鋅的制取，會讓學生對我國的化學發(fā)展有所了解，同時增加民族自豪感。

三、立足基礎 注重綜合 知識和能力考查并重

知識的覆蓋面很廣，選擇題中對無機物的結構、性質、轉化、用途進行了比較全面細致的考查，幾乎每個選項考查的角度和內容都不相同，突出學科內綜合。第8題和第13題選項有一定的迷惑性，需要考生有扎實的基礎知識和準確的思考、判斷能力，對化學學科素養(yǎng)的要求較高。

二卷的大題分別考查了化學工藝流程、化學反應原理和化學實驗。通過書寫化學方程式、離子方程式、電解原理、電極反應式、氧化還原滴定與化學計算等，要求考生具有扎實的化學知識、清晰的思路、系統(tǒng)的化學思想方法和數(shù)據處理能力。其中27題反應原理有2小問較難，應該具有很大區(qū)分度。實驗側重原理和方法的考查 定性與定量相結合 體現(xiàn)學科特點 第28題以三草酸合鐵酸鉀為背景，通過二價鐵，三價鐵檢驗、分解產物分析以及氧化還原滴定等內容考查學生對檢驗方法，實驗現(xiàn)象和定量分析的能力，學科特色鮮明。近幾年反復考查氧化還原滴定，這一熱點持續(xù)大熱。

四、圖像、圖表、文字共用 試題表達方式靈活多樣

將化學知識與信息，以數(shù)據列表、實驗裝置、結構模型、工藝流程圖、電化學裝置等圖文并茂的方式呈現(xiàn)，簡約明了，實現(xiàn)對考生獲取信息、吸收和整合信息能力的考查。

綜上所述，2018年高考全國理綜II卷化學部分，在保持以往試卷風格的基礎上，突出了元素化合物知識的考查，體現(xiàn)了化學學科價值，考查了學科素養(yǎng)與能力，并能聯(lián)系生活、生產、技術等方面的應用，具有很強的時代感。對未來高三的復習也有著重要的指導意義。

評價觀點三

題型順序進行了調整 注重學生的實驗綜合能力

緊扣考綱。考綱指出，化學科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯(lián)系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調發(fā)展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。基于此，本套試卷第7題STSE、第8題大氣污染、第12題“可呼吸”的二次電池、第26題工業(yè)制備鋅、第27題催化重整、第28題研究用于曬制藍圖的三草酸合鐵酸鉀、36題葡 萄糖的運用，都很好的提現(xiàn)了考綱的目標和要求。其他各題，也都與考綱要求相符。

穩(wěn)中求新。試題注重基礎，凸顯主干，覆蓋全面，梯度適中，在兼顧穩(wěn)定性與靈活性的基礎上，與2017年相比，題型大體一致，難度相當，實踐了《考綱》中“以能力測試為主導，全面檢測化學學科素養(yǎng)”的指導思想。

選擇題題型順序較2017年略有變化，題型順序進行了調整，且沒有出現(xiàn)以圖像形式考察“溶液中的離子平衡”這一考點，替代考查了“CH4和Cl2反應”這一教材實驗。保留題型均為歷年高考題中的經典題型，如7題STSE、10題物質結構與元素周期律、11題阿伏伽德羅常數(shù)的應用、12題電化學等。但基本題型又不拘泥于傳統(tǒng)和經典，比如在實驗題型上，9題、13題分別從化學實驗裝置、現(xiàn)象、操作等方面，側重考查學生的實驗綜合能力，凸顯化學是一門以實驗為基礎的自然學科。

非選擇題部分則保持了一貫的穩(wěn)定性。26題以“閃鋅礦制備單質鋅”的流程為載體，考查綜合考察了流程圖的解讀、元素化合物的性質、物質的提純和除雜、電極反應方程式的書寫等內容，考生若熟悉2013全國2卷和2015年全國2卷的話，考試過程中定會有種“親切感”。27題“CH4-CO2催化重整”為背景綜合考查了化學反應原理，其中（1）問前2空考法與2016、2017年全國2卷完全相同，第3空平衡常數(shù)的計算則給出了單位，這對下一年的高三復習來講也是一種信號；（2）問要求考生能夠根據圖表、圖像中獲取實質性內容，并 與已有知識整合、重組，然后進行作答。新穎之處是結合生成速率方程考查壓強對反應速率的影響，對學生的綜合能力要求較高。28題則以三草酸合鐵酸鉀分解的性質研究為背景，考查學生化學實驗基本方法和技能，在一定程度上可以看做是2017年全國3卷第26的變形。兩道選做題考查點則比較常規(guī)，在平常練習中都有涉及。

總體來說，化學試題立足于教材又高于教材，注重化學主干知識的考查和對知識的整合；同時聯(lián)系實際，注重化學與生活技術環(huán)境的聯(lián)系。重視化學基本方法的運用和基本化學計算的考查，尤其注重學生的實驗綜合能力、分析和解決問題的能力以及基本科學素養(yǎng)的考查，真正體現(xiàn)了能力立意的命題思想。

2019備考建議。就2018年的理綜化學整體分析而言，提醒2019屆高考需要注意探索、應用、開放性題目，結合實際生產生活，用化學知識解釋和分析常見問題。也提醒廣大備考學生：

1.萬變不離其宗，做好回歸課本的工作，將課本的知識系統(tǒng)化，結構化。

2.化學基礎知識點眾多，做好整理歸納，關注知識和應用之間的關系，課本與實際之間的關系。

3.由于題型較固定，則應以往年高考試題為藍本，重視各題型的解題方法，解題技巧。

第四篇：武漢市2017屆高三五月考試理綜物理試題

武漢市2017屆高中畢業(yè)生五月模擬考試

理科綜合試卷

武漢市教育科學研究院命制

2017.5.12

二、選擇題（本題共8小題，每小題6分，共48分）

在每小題給出的四個選項中，第14~18題只有一項符合題目要求，第19~21題有多

項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。14.下列說法正確的是

A．普朗克在研究黑體輻射問題時提出了光子說

B．康普頓在研究石墨中的電子對X射線的散射時發(fā)現(xiàn)，有些散射波的波長比入射波的波長略大

C．由

D．由中子

19．如圖所示，在光滑水平面上有一輛平板車，一人手握大

錘站在車上。開始時人、錘和車均靜止。此人將錘掄起

至最高點，此時大錘在頭頂?shù)恼戏剑缓螅擞昧κ瑰N

落下敲打車的左端，如此周而復始，使大錘連續(xù)地敲打

車的左端，最后，人和錘都恢復至初始狀態(tài)并停止敲打。

在此過程中，下列說法正確的是

A．錘從最高點落下至剛接觸車的過程中，車的動量方向先水平向右，后水平向左

B．錘從剛接觸車的左端至錘的速度減小至零的過程中，車具有水平向左的動量，車的動量減小至零

C．錘從剛離開車的左端至運動到最高點的過程中，車具有水平向右的動量，車的動量先增大后減小

D．在任一時刻，人、錘和車組成的系統(tǒng)動量守恒

20.如圖所示，整個空間有一方向垂直紙面向里的勻強磁場，一絕緣木板（足夠長）靜止在光滑水平面上，一帶正電的滑塊靜止在木板上，滑塊和木板之間的接觸面粗糙程度處處相同。不考慮空氣阻力的影響，下列判斷正確的是

A．若對木板施加一水平向右的瞬時沖量，最終木板和滑塊一定相對靜止

B．若對木板施加一水平向右的瞬時沖量，最終滑塊和木板間一定沒有彈力

C．若對木板施加一水平向右的瞬時沖量，最終滑塊和木板間一定沒有摩擦力

D．若對木板始終施加一水平向右的恒力，最終滑塊做勻速運動

21.a、b、c是三個質量相同的小球（可視為質點），a、b兩球套在水平放置的光滑細桿上，c球分別用長度為L的細線與a、b兩球連接。起初a、b兩球固定在細桿上相距2L處，重 可知，在密閉的容器中混合存放一定比例的氦氣和氮氣，幾天后將有氧氣生成 可知，用能量等于2.2MeV的光子照射靜止氘核時，氘核將分解為一個質子和一個力加速度為g。若同時釋放a、b兩球，則

A．在a、b碰撞前的任一時刻，b相對c的速度方向與b、c的連線垂直 B．在a、b碰撞前的運動過程中，c的機械能先增大后減小 C．在a、b碰撞前的瞬間，b的速度為

D．在a、b碰撞前的瞬間，b的速度為

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題~第38題為選考題，考生根據要求做答。

（一）必考題（共129分）

22.（6分）在研究平拋運動的實驗中，某同學記錄了小球運動途中經過的A、B、C、D、E、F、G點的位置，相鄰兩點的時間間隔均為△t=0.05s。取A點為坐標原點，以+x方向表示水平初速度方向、+y方向表示豎直向下方向，實驗記錄如下：（結果保留兩位小數(shù)）

(1)作出x-t圖象如圖1所示，小球平拋運動的水平初速度大小是____m/s；(2)以t為橫坐標，為縱坐標，作出 ①重力加速度的測量值是____ m／s2；

②t =0.l0s時，小球的豎直分速度大小是____m/s。

23.（9分）現(xiàn)要測量電壓表的內阻和電源的電動勢，提供的器材有：電源（電動勢約為6V，內阻不計），電壓表Vl（量程2.5V，內阻約為2.5kΩ)，電壓表V2（量程3V，內阻約為l0kΩ），電阻箱Ro（最大阻值為9999.9Ω），滑動變阻器R1（最大阻值為3kΩ），滑動變阻器R2（最大阻值為500Ω），單刀雙擲開關一個，導線若干。

(1)在圖1中完成測量原理電路圖的連線；

-t 圖象如圖2所示，其函數(shù)解析式為

(2)電路中應選用滑動變阻器____（選填“R1”或“R2”）；

(3)按照下列實驗步驟進行實驗：

①閉合開關前，將滑動變阻器和電阻箱連人電路的阻值調至最大；

②閉合開關，將電阻箱調到6kΩ，調節(jié)滑動變阻器至適當?shù)奈恢茫藭r電壓表V1的示數(shù)為1.60V，電壓表V2的示數(shù)為2.40V；

③保持滑動變阻器連入電路的阻值不變，再將電阻箱調到2kΩ，此時電壓表Vl的示數(shù)如圖2，其示數(shù)為____V，電壓表V2的示數(shù)為1.40V。

(4)根據實驗數(shù)據，計算得到電源的電動勢為____V，電壓表Vl的內阻為____kΩ，電壓表V2的內阻為____kΩ。24.（14分）如圖所示，圓筒的內壁光滑，底端固定在豎直轉軸OO’上，圓筒可隨軸轉動，它與水平面的夾角始終為45。在筒內有兩個用輕質彈簧連接的相同小球A、B（小球直徑略小于圓筒內徑），A、B的質量均為m，彈簧的勁度系數(shù)為k。當圓筒靜止時A、B之間的距離為L（L遠大于小球直徑）。現(xiàn)讓圓筒開始轉動，其角速度從零開始緩慢增大，當角速度增大到ω0時保持勻速轉動，此時小球B對圓筒底部的壓力恰好為零。重力加速度大小為g。

(1)求圓筒的角速度從零增大至ω0的過程中，彈簧彈性勢能的變化量；

(2)用m、g、L、k表示小球A勻速轉動時的動能EK。

25.（18分）如圖所示，M1N1P1Q1和M2N2P2Q2為在同一水平面內足夠長的金屬導軌，處在磁感應強度大小為B的勻強磁場中，磁場方向豎直向下。導軌的M1N1段與M2N2段相互平行，間距為L；P1Q1段與P2Q2段也是平行的，間距為。質量均為m的金屬桿a、b垂直于導軌放置，一不可伸長的絕緣輕線一端系在金屬桿b的中點，另一端繞過定滑輪與質量也為m的重物c相連，絕緣輕線的水平部分與PlQ1平行且足夠長。已知兩桿在運動過程中始終垂直于導軌并與導軌保持光滑接觸，兩桿與導軌構成的回路的總電阻始終為R，重力加速度為g。

(1)若保持n固定，釋放b，求b的最終速度的大小；

(2)若同時釋放a、b，在釋放a、b的同時對a施加一水平向左的恒力F=2mg，當重物c下降的高度為h時，a達到最大速度，求：

i.a的最大速度；

ii．從釋放a、b到a達到最大速度的過程中，兩桿與導軌構成的回路中產生的電能。

（二）選考題（共45分）請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。

33.【物理——選修3-3】（15分）(1)（5分）如圖所示，在一定質量的理想氣體壓強隨體積變化的p-V圖象中，氣體先后經歷了ab、bc、cd、da四個過程，其中ab垂直于cd，ab垂直于V軸且與p軸平行，bc、da是兩條等溫線。下列判斷正確的是____。（填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯1個扣3分，最低得分為0分）

A．氣體在狀態(tài)a時的溫度低于在狀態(tài)c時的溫度

B．從a→b的過程，氣體分子密集程度不變，分子平均 動能增加

C．從a→b→c的過程，氣體密度不斷減小，溫度先升高 后不變

D．從c→d的過程，氣體放出的熱量大于外界對氣體做 的功

E．從a→b→ c→d的過程，設氣體對外做功為W1，外界對氣體做功為W2，氣體吸熱為 Q1，放熱為Q2，則WlQ2

(2)（10分）如圖所示，兩端開口、粗細均勻的U型玻璃管（管壁厚度忽略不計）橫截面積為s= lcm2，兩側豎直管的長度均為150cm，水平直管中封閉有一段長為l=80cm的空氣柱，空氣柱左、右兩側水銀水平段的長度分別為l1= 70cm、l2=50cm，豎直段的長度均為h =75cm，在右側豎直管的水銀面處有一活塞（質量不計），活塞可沿著玻璃管的內壁無摩擦地滑動，外界大氣壓強恒為Po= 75cmHg，溫度恒定，密閉空氣柱處于平衡狀態(tài)。當活塞受到一個垂直向下的力F作用而重新平衡時，空氣柱長度為l'= 75cm，求力F的大小。（水銀密度為p= 13.6×l03kg/m3，重力加速度為g=l0m/s2）

34.【物理——選修3—4】（15分）

(1)（5分）一列簡諧橫波沿x軸傳播。在x= 12m處的質元a的振動圖線如圖甲所示，在x=18m 處的質元6的振動圖線如圖乙所示。下列判斷正確 的是____。（填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯1個扣3 分，最低得分為0分）

A．質元a在波谷時，質元b-定在平衡位置向y軸正方向振動

B．若波沿+x方向傳播，這列波的最大傳播速度為3m/s C．若波沿-x方向傳播，這列波的最大波長為24m

D．若波的傳播速度為0.2 m/s，則這列波沿+x方向傳播

E．若波的傳播速度為1 m/s，則這列波沿-x方向傳播

(2)（10分）如圖所示，折射率為ni=2．O的三棱鏡置于空氣中，其AB面上均勻地涂有一層透明液體ABB/A'，△ABC為三棱鏡的主截面，∠A= 60°。一單色光線從液體中以入射角i射到界面AB上的O點，當i=90。時，光線從界面AC上的O'點沿O'D方向射出，且∠CO'D= 60°。求透明液體的折射率n2。（計算結果保留兩位有效數(shù)字）

第五篇：2014年高考全國新課標Ⅱ卷理綜化學試題及答案

2014年高考全國新課標Ⅱ卷理綜化學試題及答案

7．下列過程沒有發(fā)生化學反應的是（）

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

8．四聯(lián)苯的一氯代物有（）

A．3種B．4種C．5種D．6種

9．下列反應中，反應后固體物質增重的是（）

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末

B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應

D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

10．下列圖示實驗正確的是（）

A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解

C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯制備演示實驗

11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-

1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③ 12．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）

A．a為電池的正極

B．電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi

C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移

13．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)

溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4?5H2O(s)△CuSO(s)+5HO(l),熱效應為△H。則下列判斷正確的是（）=====42

3A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H3 26．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)升高，混合氣體的顏色變深。

2NO2(g)，隨溫度

回答下列問題：

（1）反應的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為-1?s-1反應的平衡常數(shù)K1為。（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。②列式計算溫度T是反應的平衡常數(shù)K

2（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是。

27．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強”或“弱”）。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式，陰極觀察到的現(xiàn)象是：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式，這樣做的主要缺點是。

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（樣品起始質量-a點固體質量

樣品起始質量

×100%）的殘留固體，若a點固體表示為PbO2或mPbO2·nPbO2，列式計算x

值和m:n值。

28．（15分）某小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗：

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 ml NaOH溶液。

6A

1.水

2.安全管

3.10%NaOH溶液4.樣品液

5.鹽酸標準溶液6.冰鹽水

BC

②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用式滴定管，可使用的指示劑為。

（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將(填“偏高”或“偏低”)。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1，c(CrO42-)為mol·L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）(6)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為X的化學方程式為：X的制備過程中溫度不能過高的原因是。36．[化學選修——2：化學與技術]（15分）

將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是（填序號）。

①用混凝法獲取淡水②提高部分產品的質量③優(yōu)化提取產品的品種④改進鉀．溴．鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：

Br2+Na2CO3+H2Omol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉移的電子為

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為，產品2的化學式為，1L濃海水最多可得到產品2的質量為g。

（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式

為；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式。

37、[化學——選修3：物質結構與性質]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，寫出兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結構的酸是。（填化學式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為。

（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子吳軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。

該化合物中陰離子為，陽離子中存在的化學鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是，判斷理由是。38．[化學—選修5：有機化學基礎]（15分）

立方烷（）具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及

其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）C的結構簡式為，E的結構簡式為 的反應類型為。（2）③的反應類型為，⑤（3）化合物A可由環(huán)戊烷經三步反應合成：

反應1的試劑與條件為反應2的化學方程式為 反應3可用的試劑為

（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是（填化合物代號）。（5）I與堿石灰共熱可轉化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有個峰。（6）立方烷經消化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有

答案

7．A8．C9．B10．D11．D12．C13．B26．（13分）

（1）大于0.00100.36mol·L-1（2）a：大于

反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高b：K2=(0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1)=1.3 mol·L-

1(3)逆反應對氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動 27．（15分）

（1）六ⅣA弱

△PbCl+Cl↑+2HO（2）PbO2+4HCl(濃)=====22

2（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+ 4H+

石墨上包上銅鍍層Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+

（4）x=2-

239?4.0%m0.42

=1.4= =

16n0.6

328．（15分）

（1）瓶A中的壓力過大時，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩(wěn)定。（2）堿酚酞（或甲基紅）（3）

(c1V1-c2V2)×10-3×17

100%

（4）偏低

（5）防止硝酸銀見光分解2.8×10-3（6）+3

2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出 36．[化學選修——2：化學與技術]（15分）（1）②③④（2）

電解

（3）Ca2++SO42-= CaSO4↓Mg(OH)269.6(4)MgCl2

Mg?Cl2?Mg?2H2O

高溫

?H2? Mg（OH）237、[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）(1)N

(2)sp3H2O2N2H4（4）+1

（5）H2SO4共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱 38．[化學—

選修5：有機化學基礎]（15分）

（3）HNO2HNO3H2SO3

（1）

O2/Cu

（2）取代反應消去反應（3）Cl2/光照（4）G和H（5）1（6）3