第一篇：離子鍵專題(適用作教師教案)

離子鍵

前面我們學過原子結構，知道除稀有氣體外，單個的原子是不穩定的，它總是通過各種形式，與其它原子相互作用，達到一種穩定的狀態，進而形成千千萬萬種單質和化合物。這種原子間強烈的相互作用，我們叫做化學鍵。

一、化學鍵：

直接相鄰的原子間強烈的相互作用稱為化學鍵。（128kJ·mol～800kJ·mol）

－1－

1（講）不強烈的相互作用不是化學鍵。

（副版）HO（l）

2HO(g)；破壞了分子間作用力。

22HO22H↑＋O↑；破壞了化學鍵。

（講）根據化學鍵的作用方式和對象，化學鍵可分為

二、離子鍵

（講）離子鍵存在于離子化合物中，我們最熟悉的離子化合物是NaCl，NaCl怎樣形成的？

（講）這個反應宏觀上是單質Na與Cl反應，微觀上是Na原子與Cl原子間的反應，我們用原子結構示意圖來研究這個反應的過程： 1

（講）像NaCl這樣，陰、陽離子通過靜止作用形成的化學鍵叫離子鍵。

（板書）

1、定義：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵。

（講）這里的“靜電作用”不能改為“靜電吸引”。因為除了陰、陽離子間的靜電吸引外，陰、陽離子相互靠近的時候，原子核與原子核，核外電子與核外電子，都帶同性電荷，它們之間還有排斥力，因此這里的靜電作用是吸引與排斥達到平衡時的前效應，而不僅是吸引。

2、成鍵微粒：陰、陽離子

3、成鍵方式：靜電作用（吸引與排斥達到平衡時的前效應）

（講）有陰、陽離子并不一定有離子鍵，如NaCl溶液中，Na與Cl相隔太

＋

－遠，僅表現為靜電吸引。如果Na與Cl相隔太遠，僅表現為靜電排斥，只有在＋

－NaCl固體中，的核間距離等于兩離子半徑之和，此時靜電吸引與排斥達到平衡，形成強烈的相互作用即離子鍵。

4、成鍵元素：活潑的金屬元素（ⅠA、ⅡA）與活潑的非金屬元素（ⅥA、ⅦA）。

5、離子鍵強弱的判斷：離子鍵的強弱取決于形成離子鍵的陰、陽離子所帶電荷數的多少和陰、陽離子半徑的大小。陰、陽離子所帶電荷數越多，半徑越小，形成的離子鍵就越強，對應的離子化合物的熔沸點越高，硬度越大。

例：MgO、AlO作耐火材料；

3熔點：MgO＞NaCl。

6、表示方式：電子式

電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。

（講）電子式與我們以前學過的化學式不同，電子式是表示物質結構的式子，而化學式是表示物質組成的式子。

（1）原子的電子式

（2）離子的電子式

簡單陽離子：用離子符號表示，如Na Mg Al

＋

2＋

3＋

簡單陰離子：用中括號括起來，并標明離子所帶的電荷數。

Cl －

O

2－

N

3－

原子團形成的離子要用中括號括起來。

（3）離子化合物的電子式

（4）用電子式表示離子化合物的形成過程：

①左邊為原子的電子式，右邊為離子化合物的電子式。

②“＋”代表相退，彎箭頭代表電子轉移，“→”代表生成。練習：用電子式表示MgBr和KS的形成:

課外拓展

離子鍵與共價鍵的區別與聯系

1、離子鍵與共價鍵的形成過程不同

離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然后陰、陽離子通過靜電作用而形成的；共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。

2、離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同

離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵。由于陰陽離子的電荷引力分布是球形對稱的，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子云發生重疊，如果電子云重疊程度越多，兩核間電子云密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將盡可能地沿著電子云密度最大的方向進行。除s軌道的電子云是球形對稱，相互重疊時無方向性外，其余的p、d、f軌道的電子云在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時都有方向性。

共價鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對稱與否，對于確定分子的極性有重要作用。

3、離子鍵和共價鍵在成鍵時飽和性不同

離子鍵沒有飽和性，而共價鍵則有飽和性。離子鍵沒有飽和性是指一個離子吸引相反電荷的離子數可超過它的化合價數，但并不意味著吸引任意多的離子。實際上，由于空間效應，一個離子吸引帶相反電荷的離子數是一定的。如在食鹽晶體中，一個Na吸引六個Cl，同時一個Cl吸引六個Na。也可以說Na與Cl的配位數都是六。＋

－

－

＋

＋

－

共價鍵的飽和性，指共價鍵是通過電子中不成對的電子形成的。一個原子中有幾個未成對電子，就可與幾個自旋方向相反的電子配對形成幾個共價鍵。成鍵后，再無未成對電子，也就再不能形成更多的鍵了。

我們知道如果共用電子對處于成鍵的兩個原子中間，是非極性鍵；如果共用電子對稍偏向某個原子，是弱極性鍵；共用電子對偏向某個原子很厲害，則是強極性鍵；共用電子對偏向某個原子太厲害時，甚至失去電子便成為離子鍵了。

因此可以說，非極性鍵和離子鍵是共價鍵的兩個極端，而極性鍵則是由非極性鍵向離子鍵過渡的中間狀態。

故離子鍵、極性鍵和非極性鍵并無嚴格的界限。也就是說純離子鍵和純共價鍵只是一部分，而大多數鍵則是具有一定程度離子性和共價性的極性鍵。只有同種非金屬原子間的共價鍵，其共價性為100％，不同原子間的鍵則具有一定的離子性。

高考解析

例

1、（北京）甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含l8個電子。甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（）

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應 B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-l價的元素 解析：

甲分子中含18個電子，甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，甲是HS。某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，該陰離子可以是S、HS，該溶液是強堿弱酸鹽溶液，水解顯堿性，其中NaHS既能與酸反應又能與堿反應，A錯誤；乙與氧氣的摩爾質量相同，與氧氣的摩爾質量相同的分子有SiH、NH、CHOH，其中NH中含有極性鍵和非極性鍵，而SiH和CHOH分子中只含有極性鍵，B錯

2--

242

4324

誤；丙中含有第二周期IVA族（碳）的元素，含有碳元素的18電子的化合物有CHF、CHOH、CH，只有CH是甲烷的同系物，C錯誤；丁和甲中各元素質量比相同，則丁是HO，分子中一定含有-1價的元素，D正確。3326

2622答案：D 例

2、（安徽）石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如下)，可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是（）

A．石墨烯與石墨互為同位素

B．0.12g石墨烯中含6.02×10個碳原子

22C．石墨烯是一種有機物

D．石墨烯中碳原子間以共價鍵結合 解析：

A項：因題目中說明“石墨烯可由石墨剝離而成”，故不符合同位素的概念，故A錯。

B項：0.12g石墨含碳原子數為6.02×10×0.12/12=6.02×10，故B錯。

321C項：石墨烯是無機物，故C錯。

D項：一般非金屬與非金屬間以共價鍵結合，故D正確。答案：D 例

3、(廣東)下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（）A.NHCl432NH＋HCl 32

43B.NH＋CO＋HO＝NHHCO C.2NaOH＋Cl＝NaCl＋NaClO＋HO

22D.2NaO＋2CO＝2NaCO＋O

2222

32答案：D 解析：

由于同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，所以在反應前后一定都要有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的存在，選項D中 反應物NaO中含有離子鍵和非極性共價鍵，CO 227

第二篇：離子鍵教案

【教學過程】 講述：我們每天都在接觸大量的化學物質，例如食鹽、氧氣、水等。我們知道物質是由微粒構成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結合成物質的？

問題：食鹽是由什么微粒構成的？食鹽晶體能否導電？為什么？什么情況下可以導電？為什么？這些事實說明了什么？ 學生思考、交流、討論發言。

多媒體展示圖片（食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導電圖）

解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動才能形成電流，食鹽晶體不能導電，說明這些離子不能自由移動。

問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢？ 學生思考、交流、回答問題。

闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。

問題：這種強烈的相互作用是怎樣形成的呢？要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。學生思考、交流、發言。

板演氯化鈉的形成過程。因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結在一起。

板書：離子鍵：使陰陽離子結合的相互作用。問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力？也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近？ 學生思考、討論、發言

歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力（陰陽離子之間的靜電引力），也有排斥力（原子核與原子核之間、電子與電子之間），所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導電也成為可能，教案《離子鍵教案》

引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子？為什么？

說明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想保持穩定。二者必選其一時，先選擇穩定，通過得失電子達到穩定，同時原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結合形成電中性的物質。因此，任何物質的形成都是由不穩定趨向于穩定。也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質。所以說：“矛盾往往是推動事物進步、發展的原動力”。

問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結合呢？這種結合方式與它們的原子結構有什么關系嗎？ 學生思考、交流、討論

歸納總結：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機組合形成的物質有NaF、K2S、CaO、MgCl2、Na2O等。活動探究：分析氯化鎂的形成過程。

我們把通過離子鍵結合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。

板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。

講述：既然我們已經認識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準確地表達出離子化合物呢？元素符號似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成；原子結構示意圖可以表達陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便。考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關，我們取元素符號與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F-Cl-O2-S2-離子化合物的電子式：NaF、CaO、MgCl2、Na2O、K2S 列舉兩個，其余由學生練習。

引申：我們由氯化鈉的形成發現了一類物質即離子化合物。那么，其它物質的情況又如何呢？

問題：氯氣、水是由什么微粒構成的？是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢？ 學生思考、交流、發言。

說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節課學習。我們將物質中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統稱為化學鍵。

板書：化學鍵：物質中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。總結：世界上物質種類繁多，形態各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學鍵結合成千千萬萬種物質。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質的目的都是相同的，即由不穩定趨向于穩定。這是自然規律。課后思考題：

1.認識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。

2.結合本課知識，查閱資料闡述物質多樣性的原因。

板書： 微粒間的作用力

一.離子鍵：陰陽離子之間的相互作用。

二.吸引力：陰陽離子之間靜電吸引

三.相互作用：原子核與原子核之間排斥力 電子與電子之間

離子化合物：通過離子鍵結合成的化合物。

第三篇：離子鍵教案

化學必修2第一章第三節

化學鍵（第一課時）

一、教學目標

1、知識與技能： 掌握離子鍵的概念；能熟練地用電子式表示簡單常見離子化合物的形成過程。

2、過程與方法：通過對離子鍵形成過程中的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力和讓學生體會由個別到一般的研究問題的方法

3、情感態度與價值觀：培養學生用對立統一規律認識問題，結合教學培養學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。

二、重點、難點

離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。

三、教學過程設計

【引入】前面我們學習了元素周期表，到目前為止，已經發現的元素只有一百多種。然而，這一百多種元素的原子組成的物質卻是成千上萬的。那么，元素的原子通過什么作用形成如此豐富多彩的物質呢？

通過科學家們的不懈努力提出了這樣一個概念——化學鍵，各原子和各離子就是通過化學鍵這種作用力來形成物質的。這節課我們就來學習化學鍵的第一種非常重要的類型：離子鍵。【板書】1.3 化學鍵

一、離子鍵

【投影】本節課學習內容主要有一下三個方面：

1、什么是離子鍵和離子化合物；

2、哪些化合物是離子化合物；

3、學會用電子式來表示簡單離子化合物和簡單離子化合物的形成過程。

【引入】下面我們就以NaCl的生成為例，來學習離子鍵的形成，請同學們注意觀察實驗現象。

【演示實驗】鈉在氯氣中燃燒

【問】現在，請一個同學來回答一下，你觀察到那些實驗現象呢？ 【學生答】

【幻燈片展示】鈉在加熱時融化成一個小球。當把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣在預熱過的鈉的上方時，鈉劇烈燃燒起來，產生黃色火焰，同時瓶中出現大量的白煙，原來黃綠色氣體逐漸消失：2Na+Cl2 = 2NaCl 【師】從宏觀的角度上來看，鈉和氯氣發生了化學反應，生成了新的物質氯化鈉。【多媒體動畫演示】從微觀的角度來看，氯元素和鈉元素是如何結合的呢？我們都知道結構決定性質，那么我們就用原子結構示意圖表示的氯化鈉的形成過程，就是我們今天的另一個重點，電子式。電子式就是在元素符號四周用點或者叉表示最外層電子的一種式子。那我們首先就來看一下原子。就把其最外層電子用點或叉表示。我們以第二周期元素為例。【板書】電子式

【例題+聯系】第二周期元素：Li,Be,B,C,N,O,F,Ne，老師只寫基數，請同學們注意一下老師書寫電子式的步驟。鋰最外層只有一個電子，所以其表示就是這樣的，然后就是總結一下，對于原來來說電子盡量以單電子排布。由學生寫偶數。【師】同學們都掌握了哈？下面就是離子的表示，我們同樣還是以第二周期為例。首先看Li元素，它最外層只有一個電子，容易失去，帶一個單位的正電荷，所以鋰離子的電子式就是這樣的，因為它最外層的電子失去了所以電子式中就沒有電子了。所以對于簡單的陽離子來說，電子式只需要在其右上方表明所帶電荷數即可。下面我們來看一下氧元素，其最外層是6個電子，容易得到兩個電子達到8電子的穩定結構，帶兩個單位的負電荷。大家要注意的一點就是對于陰離子我們要用【】括起來。所以氧離子的電子式就是這樣的。總結一下，簡單的陰離子是不是要用【】，并且因為其最外層電子是8個所以要把8個電子寫出來，也要注明電荷數。下面請一個同學上來把剩下的離子的電子式補充完整。注意只寫那些容易形成離子的元素。

【師】接下來是離子化合物電子式的書寫。由構成其的陰陽離子組成。需要注意的兩點是：

1、每一個離子都要與帶相反電荷的離子直接相鄰

2、相同的離子不能合并。好！下面，我們就按陰陽離子個數的不同來寫電子式。首先是AB型離子化合物，我們以NaCl為例。NaCl是有鈉離子和氯離子構成的。鈉的電子式是：

帶相反電荷的氯離子的電子式是：

。所以氯化鈉的電子是就是這樣的。下面是A2B型的，我們以氧化鋰為例。它是有鋰離子和氧離子組成首先把得失電子較少的陽離子寫出來。與它帶相反電荷的鈉離子與它相鄰。注意鈉離子不能合并寫成這樣，而且必須是陰陽離子相間排布。接下來是AB2型的，與A2B型的其實是一樣的。以氯化鎂為例：首先寫出得失電子較少的氯離子，然后是帶正電荷的鎂離子，最后是帶負電的氯離子。這樣就滿足了帶相反電荷的離子相鄰。接下來就是比較少見的A3B型，我們以氮化鋰為例，首先寫鋰離子，然后是氮離子。。，解釋，我們來看一下這樣寫是不是對的。最后一種是A3B2型的，我們請一個同學上來寫一下。

第四篇：離子鍵教案

高一化學離子鍵教案

（1課時）

授課時間:2012年 3 月 23日 1.知識與技能：

(1)通過對NaCl的形成過程的探究學生能掌握離子鍵的概念及形成過程。(2)通過運用元素周期律分析的離子鍵形成條件和本質。(3)學生能判斷離子鍵的存在，建立離子化合物的概念。

2.過程與方法：

(1)通過氯氣與鈉的實驗教學，得出感性認識，培養學生實驗觀察能力抽象思維和綜合概括能力；

(2)從微觀角度分析NaCl的形成過程，以及元素周期律和力學知識的應用，培養學生的歸納比較力。

3.情感、態度與價值觀：

(1)培養學生懷疑、求實、創新的精神(2)培養學生用對立統一規律認識問題，從個別到一般，從宏觀到微觀從現象到本質認識事物的方法

教學重點：離子鍵和離子化合物的概念

教學難點：離子化合物的形成過程及離子化合物的判斷

教學過程設計

【展示】氯化鈉固體和水的樣品。

【設問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

2．氯原子和鈉原子為什么能自動結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結合成水分子？

思考、回答：食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。

猜想：宏觀展示，引入微觀思考。從原子結構入手，激發學生求知欲。

【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有吸引 1 力。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構成了世間的萬事萬物。

領悟：從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。

【板書】

一、什么是化學鍵

【講解】我們知道氫分子是由氫原子構成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，領悟：為引出化學鍵的概念做鋪墊。

如果要破壞這種作用就需消耗436kJmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。

【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。

【引言】根據構成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現在我們先學習離子鍵。分析概念的內涵及關鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領悟培養學生準確嚴謹的科學態度。

【板書】

二、離子鍵

【PPT演示】

【提問】請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣反應生成氯化鈉的過程。

分析、敘述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結合到一起，形成氯化鈉。

由舊知識引入新知識。從原子結構入手進行分析離子鍵的形成過程及本質，同時培養學生抽象思維能力。【組織討論】1．在食鹽晶體中Na+與Cl間存在有哪些力？

2．陰、陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？

【評價】對討論結果給予正確的評價，并重復正確結論。

思考、討論發表見解。

1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。

2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現象是不會發生的。

加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養學生用“對立統一規律”來認識問題。

【小結并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。

記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。

【引路】成鍵微粒：

相互作用：

成鍵過程：

【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

【設疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質，那么哪些物質能提供陰、陽離子呢？

【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能 形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

陰、陽離子。

靜電作用（靜電引力和斥力）。

陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。

分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領悟。

加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的培養。

深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關系。

【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。

【板書】 2．電子式：在元素符號周圍用“〃”或“×”來表示原子最外層電子的式子。

【舉例并講解】

原子電子式： H〃Na〃

離子電子式：Na+ Mg2+ 【投影】課堂練習

1．寫出下列微粒的電子式：

S B Br O 總結電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[ ]”和“電荷數”獨立完成：

初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環節做準備。

【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的以及原子結 構特點與化學鍵間的關系。

【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。

【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：

【設問】用電子式表示物質形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？

【指導討論】請同學們歸納小結用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。請其他組對上述發言進行評議。

【評價】對學生的發言給予正確評價，并注意要點。

領悟各式的含義及整體的含義，區別用電子式表示物質和用電子式表示物質形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。

領悟書寫方法。

討論

一個小組的代表發言：

1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[ ]。另一個小組的代表發言。

3．箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。

4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數相等。

通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點。

【投影】課堂練習

2．用電子式表示離子鍵形成過程 的下列各式，其中正確的是（）。

逐個分析對、錯及錯因。正確為（C）。

強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養學生認真觀察、一絲不茍的學習精神。

【總結】

結合學生總結，加以完善。

【作業 】課本第145頁第1、2題，第146頁第3題。

學生總結本節重點內容。

訓練學生歸納總結概括能力。

【投影】隨堂檢測

1．下列說法中正確的是（）。

（A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵。

（B）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵。

（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。

（D）大多數的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵。

2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

BaCl2

NaF

MgS

K2O 3．主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過程。

第五篇：化學教案-離子鍵·教案-教學教案

知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力培養：通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。

科學思想：培養學生用對立統一規律認識問題。

科學品質：結合教學培養學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。

科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。

重點、難點 離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

【展示】氯化鈉固體和水的樣品。

【設問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

2．氯原子和鈉原子為什么能自動結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結合成水分子？

思考、回答：

食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。

猜想。

宏觀展示，引入微觀思考。

從原子結構入手，激發學生求知欲。

【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。

這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構成了世間的萬事萬物。

領悟。

從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。

【板書】

一、什么是化學鍵

【講解】我們知道氫分子是由氫原子構成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，領悟。

為引出化學鍵的概念做鋪墊。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

如果要破壞這種作用就需消耗436kjmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。

【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。

【引言】根據構成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現在我們先學習離子鍵。

分析概念的內涵及關鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領悟

培養學生準確嚴謹的科學態度。

【板書】

二、離子鍵

【軟件演示】

【提問】請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣反應生成氯化鈉的過程。

分析、敘述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結合到一起，形成氯化鈉。

由舊知識引入新知識。從原子結構入手進行分析離子鍵的形成過程及本質，同時培養學生抽象思維能力。

【組織討論】1．在食鹽晶體中na+與cl-間存在有哪些力？

2．陰、陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？

【評價】對討論結果給予正確的評價，并重復正確結論。

思考、討論發表見解。

1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。

2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現象是不會發生的。

加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養學生用“對立統一規律”來認識問題。

【小結并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。

記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【引路】成鍵微粒：

相互作用：

成鍵過程：

【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

【設疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質，那么哪些物質能提供陰、陽離子呢？

【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

陰、陽離子。

靜電作用（靜電引力和斥力）。

陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。

分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領悟。

加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的培養。

深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關系。

【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。

【板書】 2．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。

【舉例并講解】

原子電子式： h·na·

離子電子式：na+ mg2+

【投影】課堂練習

1．寫出下列微粒的電子式：

s br br-s2-

領悟。

理解。

領悟。

總結電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[ ]”和“電荷數”獨立完成：

初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環節做準備。

【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的以及原子結構特點與化學鍵間的關系。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。

【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：

【設問】用電子式表示物質形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？

【指導討論】請同學們歸納小結用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。

請其他組對上述發言進行評議。

【評價】對學生的發言給予正確評價，并注意要點。

根據左式描述其意義。

領悟各式的含義及整體的含義，區別用電子式表示物質和用電子式表示物質形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。

領悟書寫方法。

討論。

一個小組的代表發言：

1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[ ]。另一個小組的代表發言。

3．箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。

4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數相等。

通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點。

【投影】課堂練習

2．用電子式表示離子鍵形成過程

的下列各式，其中正確的是（）。

逐個分析對、錯及錯因。正確為（c）。

強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養學生認真觀察、一絲不茍的學習精神。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【總結】

結合學生總結，加以完善。

【作業】課本第145頁第1、2題，第146頁第3題。學生總結本節重點內容。訓練學生歸納總結概括能力。【投影】隨堂檢測

1．下列說法中正確的是（）。

（a）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵。（b）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵。（c）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。（d）大多數的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵。2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程： bacl2 naf mgs k2o 3．主族元素a和b可形成ab2型離子化合物，用電子式表示ab2的形成過程。考察本節所學概念。考察本節重點掌握情況。針對優秀學生。附：隨堂檢測答案